2012高考化学一轮复习课件：专题2第2单元 氧化还原反应 知识研习(苏教版)
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高三化学复习课件(苏教版)2-1-2氧化还原反应
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3．常见氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 O2 ①活泼的非金属单质，如 等。 KMnO4 ②含高价态元素的化合物，如 等。 Fe3＋ • ③某些金属性较弱的高价金属阳离子，如 Na2O2 等。 • ④过氧化物，如 等。
• (2)常见的还原剂 Na • ①活泼的金属单质，如 等。 Na2S、KI • ②含有低价态元素的化合物，如 H2、Na 等。 • ③一些容易使电子偏离的物质，如 N2、S 等。 • (3)具有中间价态元素的化合物和大多数 非金属单质既可做氧化剂又可做还原剂， 如 等。
• 4．电子转移表示法 • (1)双线桥法：在反应物和生成物之间表 示电子转移情况，该法侧重于表示同一元 素的原子(或离子)间的电子转移，如：
• 【注意】①线桥从方程式的左侧指向右侧 的同一种变价元素；②箭头不表示方向， 只表示变化；③一定要标明“得到”或 “失去”。 • (2)单线桥法：在反应物中的还原剂与氧 化剂之间，箭头指向氧化剂，具体讲是箭 头从失电子的元素出发指向得电子的元素。
还原剂被氧化生成 • (6)氧化产物： 的物质。 氧化剂被还原生成 • (7)还原产物： 的物质。 得 降低 • 还原 (8)氧化剂―→ 还原电子―→化合价 ―→发生 反应―→生成 产物 失 升高 • 氧化 (9)还原剂―→ 氧化 电子―→化合价 ―→发生 反应―→生成 产物
• 2．氧化还原反应与四种基本反应类型的 氧化还原 关系 不一定 非氧化还原 • 置换反应一定是 反应；复分解反 单质 单质 应一定是 反应；化合反应 和分解反应 是氧化还原反应。有 参加的化合反应及有 生成的分解 反应是氧化还原反应。
• 【注意】强调方向和电子数目，不必注明
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1．判断氧化性和还原性强弱常用方法： (1)根据方程式判断 氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 (2)根据物质活动性顺序(常见元素) 金属性越强的元素，金属单质的还原性越 强，对应阳离子氧化性越弱；非金属性越 强的元素，单质的氧化性越强，而对应的 阴离子的还原性就越弱。
届高三一轮复习《氧化还原反应》(苏教版)(原创)PPT课件
5．根据元素周期表判断
同一周期：金属性减弱(还原性减弱) ，非金属性增强(氧化性增强)
同一主族：金属性增强(还原性增强) ，非金属性减弱(氧化性减弱)
6．根据电化学原理判断
●原电池负极或电解池阳极：
强还原剂-ne == 弱氧化产物 ●原电池正极或电解池阴极：
强氧化剂+ne =弱还原产物
活泼金属作原电池负板，被氧化； 电解池中还原性强离子在惰性阳极发生氧化
A．①③
B．③④ C．①② D．①③④
题型探究
题型二 考查氧化性与还原性的相对强弱
[例4] 已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄 绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的 气体，溶液变黄色；③ 取实验②生成的溶液滴在淀
高三化学复习
氧化还原反应
高考考纲
• （1）理解氧化还原反应，了解氧化剂 和还原剂等有关概念。
• （2）掌握重要的氧化剂、还原剂之间 的常见反应，会比较物质氧化性或还 原性的强弱。
• （3）能配平氧化还原反应方程式，并 判断氧化还原反应中电子转移的方向 和数目。
专题网络
考点扫描
考点一、氧化还原反应相关概念的联系和区别
7．根据化学反应中的能量变化来判断。
如：H2+X2=2HX；△H1 ， H2+Y2=2HY；△H2 。
若 △H1<△H2， 则 氧化性：X2﹥Y2；
还原性：X— ﹤ Y—。
8．外界条件对某物质氧化性或还原性强弱的影响
如浓度、温度、酸性等。
9．常见氧化剂和还原剂
常见氧化剂：
(1)活泼的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等
1∶2的是
(D )
A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2 B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==
2012年高考总复习课件(苏教版)：22氧化还原反应(共48张PPT).
＋与Br－的物质的量之比大于1∶2，故选B。
【答案】
B
【易误警示】
此类题目易忽略氧化还原反应
的先后顺序，本题若换为向 FeI2 溶液中通 Cl2 ， 则结果又有不同，因为 Cl2 先氧化 I － ，再氧化
Fe2＋。
跟踪训练(随学随练，轻松夺冠) 2．在100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的 溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br－变为Br2( 已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和 H2SO3的浓度都等于( ) A．0.0075 mol· L－ 1 B．0.0018 mol· L－ 1 C．0.075 mol· L－1 D．0.08 mol· L－ 1
【特别提醒】
对于多步连续进行的氧化还
原反应，只要中间各步反应过程中电子没有
损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去
中间产物，建立二者之间的守恒关系，快速 求解。
例3
(1)在一定条件下，NH4 NO3 受热分解的未配
△
平化学方程式是： NH4 NO3 ― ― →HNO3 ＋ N2 ↑＋ H2 O。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数 之比是 ________。 －1 (2) 24 mL 浓度为 0.05 mol· L 的 Na2 SO3 溶液恰 －1 好与 20 mL 浓度为 0.02 mol· L 的 K2 R2 O7 溶液 反 应 ， 则 元 素 R 在 还 原 产 物 中 的化 合 价 是 ________。
2.2氧化还原反应
基础自主梳理
氧化还原反应
自我诊断 1 ．下列反应中属于化合反应的有 ________ ，属于 复 分 解 反 应 的 有 _____ ， 属 于 置 换 反 应 的 有 ________，属于氧化还原反应的有________，氧化 剂和还原剂是同一种物质的反应有______，氧化产 物和还原产物是同一种物质的反应有________。 ①Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu ②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋ 2MnCl2＋8H2O
【答案】
B
【易误警示】
此类题目易忽略氧化还原反应
的先后顺序，本题若换为向 FeI2 溶液中通 Cl2 ， 则结果又有不同，因为 Cl2 先氧化 I － ，再氧化
Fe2＋。
跟踪训练(随学随练，轻松夺冠) 2．在100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的 溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br－变为Br2( 已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和 H2SO3的浓度都等于( ) A．0.0075 mol· L－ 1 B．0.0018 mol· L－ 1 C．0.075 mol· L－1 D．0.08 mol· L－ 1
【特别提醒】
对于多步连续进行的氧化还
原反应，只要中间各步反应过程中电子没有
损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去
中间产物，建立二者之间的守恒关系，快速 求解。
例3
(1)在一定条件下，NH4 NO3 受热分解的未配
△
平化学方程式是： NH4 NO3 ― ― →HNO3 ＋ N2 ↑＋ H2 O。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数 之比是 ________。 －1 (2) 24 mL 浓度为 0.05 mol· L 的 Na2 SO3 溶液恰 －1 好与 20 mL 浓度为 0.02 mol· L 的 K2 R2 O7 溶液 反 应 ， 则 元 素 R 在 还 原 产 物 中 的化 合 价 是 ________。
2.2氧化还原反应
基础自主梳理
氧化还原反应
自我诊断 1 ．下列反应中属于化合反应的有 ________ ，属于 复 分 解 反 应 的 有 _____ ， 属 于 置 换 反 应 的 有 ________，属于氧化还原反应的有________，氧化 剂和还原剂是同一种物质的反应有______，氧化产 物和还原产物是同一种物质的反应有________。 ①Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu ②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋ 2MnCl2＋8H2O
高考化学一轮复习专题2离子反应氧化还原反应第二单元氧化还原反应训练(含解析)
第二单元氧化还原反应一、选择题1．(2020·新高考山东卷)下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )A．谷物发酵酿造食醋B．小苏打用作食品膨松剂C．含氯消毒剂用于环境消毒D．大气中NO2参与酸雨形成解析：选B。
谷物发酵酿造食醋的过程中CH3CH2OH转化为CH3COOH属于氧化还原反应，A项不符合题意；小苏打用作食品膨松剂利用的是NaHCO3受热分解会放出CO2的性质，不涉及氧化还原反应，B项符合题意；含氯消毒剂具有较强的氧化性，消毒时发生氧化还原反应，C项不符合题意；大气中的NO2形成酸雨时发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，该反应属于氧化还原反应，D项不符合题意。
2．(2020·台州教学质评)下列属于氧化还原反应的是( )A．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OB．HCl＋NaOH===NaCl＋H2OC．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD．NH4Cl＋NaOH===NH3·H2O＋NaCl2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A不选；＋NaOH===NaCl＋H2O反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O反应中氯元素的化合价部分升高，部分降低，属于氧化还原反应，故C选；4Cl＋NaOH===NH3·H2O＋NaCl反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故D不选。
3．(2020·杭州学军中学选考模拟)反应Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO中的还原剂是( )A．Al2O3B．N2C．C D．CO解析：选C。
反应Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO中碳元素化合价从0价升高到＋2价，失去电子，C是还原剂，氮元素化合价从0价降低到－3价，得到电子，N2是氧化剂。
4．(2020·浙江9＋1联盟联考)下列化学反应属于区域3的是( )A ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3B ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑C ．4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2OD ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑解析：选C 。
高考化学总复习精品课件1-2-1-2氧化还原反应 90张(苏教版)
氢碘酸是一种强酸，它遇到 Fe2O3、Fe3O4、 Fe(OH)3 可能发生哪些反应？ I－是较强还原剂， Fe3＋是中强氧化剂。 因此除 复分解反应外，还有反应 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 发生。
想一想
判断下列说法是否正确。
①活泼非金属单质具有较强氧化性，反应中只能作氧化 剂。( )
②金属元素无负价，金属单质在反应中只能作还原剂。 ( ) ③HClO 既有氧化性，又有还原性。( )
④同种金属元素氢氧化物之间的转化一定是氧化还原 反应。( )
答案： 知识点 1： 1．(1)失去 去电子 得 降低 氧化 升高 (2)得到 (3)得失电子 (4)得到电子 (5)失 (8)
(6) 还原剂被氧化生成 还原 氧化 氧化 还原 ①得 氧化 (9)失 降低 还原
(7) 氧化剂被还原生成 升高 还原 还原 氧化 ②失
2．有单质参加
有单质生成
想一想：①③④⑥⑦；③⑤；④⑨；①
知识点 2： 想一想：①× ②√ ③√ ④√
基础自测
1．(2012· 广东理综，10)下列应用不涉及氧化还原反应的 是( ) A．Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态的 Al2O3 制备 Al C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 制备 NH3
⑤H2O＋SO3===H2SO4； ⑥2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑； ⑦3NO2＋H2O===2HNO3＋NO； ⑧3SiCl4＋4NH3===Si3N4＋12HCl； △ ⑨CaCO3=====CaO＋CO2↑。
常见的氧化剂和还原剂
1.氧化剂 (1)非金属性较强的单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3； (2) 变 价 元 素 中 高 价 态 化 合 物 ： KClO3 、 KMnO4 、 K2Cr2O7、浓 H2SO4、浓 HNO3、稀 HNO3、固体硝酸盐； (3)高价态金属阳离子：Fe3＋、Ag＋、Cu2＋；
高三化学第一轮复习氧化还原反应苏教版知识精讲
高三化学第一轮复习：氧化还原反应苏教版【本讲教育信息】一. 教学内容：氧化还原反应二. 教学目标理解氧化和还原，氧化性和还原性，氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物等概念；能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目；能配平反应方程式。
三. 教学重点、难点氧化还原反应方程式的分析、配平和氧化性、还原性强弱的比较氧化还原反应的应用四. 教学过程：1. 氧化还原反应的有关概念及其关系2. 氧化还原反应实质的表示方法（1）双线桥法（常用于分析氧化还原反应）注意箭头的指向不代表电子转移的方向！（2）单线桥法（常用于表示电子转移的实际情况）注意箭头的指向！3. 氧化还原反应的一般规律⑴守恒律：对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。
⑵价态律：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。
即：“高价氧化低价还，中间价态两头转”⑶强弱律：强制弱：强氧化剂＋强还原剂＝弱还原剂＋弱氧化剂。
主要应用：①比较物质间氧化性或还原性的强弱；②在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质或用还原性强的物质制备还原性弱的物质。
⑷转化律：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间的氧化反应，化合价的变化遵循“只靠拢，不交叉”（即价态归中）；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
歧化律－—处于中间价态的元素同时升降归中律－—同种元素不同价态反应时，化合价向中间靠拢，且一般符合邻位转化和互不换位规律，同种元素相邻价态不发生氧化还原反应⑸优先律：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应。
一种还原剂与多种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反应。
即“先强后弱”原则。
⑹难易律：越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失电子。
4. 氧化性、还原性强弱的比较：氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的能力，与得失电子的多少无关。
苏教版高中化学复习课件：氧化还原反应 (共22张PPT)
氧化反应
从 得 失 氧 角 度 物质得到氧的
看
反应
还原反应
物质失去氧 的反应
氧化还原反应 得失氧的反应
从 化 合 价 升 降 物质所含元素 物质所含元素 有元素化合价
角度看
化合价升高的 化合价降低的 升降的反应
反应
反应
从电子转移角 失电子（或电
度看
子对偏离）的
反应
得 电 子 （ 或 有电子转移的 电 子 对 偏 向 ）化学反应 的反应
+5 -2
-1
0
2KClO3== 2KCl + 3O2↑
既是还原剂又是氧化剂 还原产物 氧化产物
CaH2常作生氢剂，其中氢元素呈－1价，其化学方程式为:
B CaH2＋2H2O==Ca(OH)2＋2H2↑，其中水是（ ）
A.还原剂
B.氧化剂
C.既是还原剂又是氧化剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂
在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物的质量之比
一、化学反应的类型
2、分类依据：依据物质在反应中是否得氧 和失氧的角度区分
二、氧化还原反应
物质得到氧的反应是氧化反应，如H2 H2O， 物质失去氧的反应是还原反应，如CuO Cu。
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，如 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应，如
， 。
1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。
氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律
三、几组重要的概念
升失氧，降得还
升失氧，降得还
氧化还原反应复习课课件
04 氧化还原反应的应用
在化学工业中的应用
氧化还原反应在化学工业中有着广泛的应用，如金属的冶炼、染料和塑料的合成等 。
在金属冶炼过程中，通常需要将矿石中的金属氧化物还原成金属单质，这需要利用 还原反应。
在染料和塑料的合成中，通常需要利用氧化反应将原料中的某些元素氧化成高价态 ，以生成所需的产物。
电子转移
在氧化还原反应中，电子从还原剂转移到氧化剂，是反 应进行的必要条件。电子转移的数量决定了反应的产物 和反应的进行方向。
常见氧化还原反应方程式
如$4HCl + MnO_{2} = MnCl_{2} + Cl_{2} uparrow + 2H_{2}O$、$2Na + 2H_{2}O = 2NaOH + H_{2} uparrow$等。
修复等。
在水处理中，可以通过添加氧化 剂或还原剂来去除水中的有害物 质，如重金属和有机污染物等。
在土壤修复中，可以通过调节土 壤中的氧化还原状态来促进污染
物的降解和转化。
05 氧化还原反应的实验操作
实验操作注意事项
安全注意事项
由于涉及到化学物质，实验操作中需 特别注意安全，避免直接接触化学试 剂，佩戴实验服和化学防护眼镜。
氧化还原反应的实例
总结词
列举几个常见的氧化还原反应实例。
1. 铁生锈
铁与氧气和水反应生成铁锈，这是一 个典型的氧化还原反应。
2. 电池工作原理
电池内部的化学反应是氧化还原反应 ，其中正极发生氧化反应，负极发生 还原反应。
3. 植物的光合作用
植物通过光合作用将二氧化碳和水转 化为葡萄糖，并释放氧气，这也是一 个氧化还原反应。
详细描述
在氧化还原反应中，氧化剂是获得电子的物质，它被还原并发生还原反应；而还 原剂是失去电子的物质，它被氧化并发生氧化反应。
2012年高三化学第一轮复习《第二讲氧化还原反应》(课件)(139张PPT)
化合价口诀
一价钾钠氟氢银； 二价氧钙钡镁锌； 三铝四硅五价磷； 二三铁，二四碳。 二四六硫都齐全； 铜汞二价最常见。
(4) 氧化还原反应与基本反应类型的关系 置换
化合
氧化还原 反应
复分解
分解
二、氧化还原反应各概念间的关系
氧化剂→_____→______→_____→______→______ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 反应物—性质 — 本质 — 特征 —反应 — 生成物 ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ 还原剂→_____→______→_____→______→______
二、氧化还原反应各概念间的关系
还原 氧化 得 价降 被还原 性 电子 低 氧化剂→_____→______→_____→______→______ 还原反应 产物 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 反应物—性质 — 本质 — 特征 —反应 — 生成物 ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ 还原 价 失 氧化 氧化反应 性 升高 被氧化 电子 还原剂→_____→______→_____→______→______ 产物
二、氧化还原反应各概念间的关系
还原 氧化 得 价降 被还原 性 电子 低 氧化剂→_____→______→_____→______→______ 还原反应 产物 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 反应物—性质 — 本质 — 特征 —反应 — 生成物 ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ 还原 价 失 氧化 氧化反应 性 升高 被氧化 电子 还原剂→_____→______→_____→______→______ 产物 化合价升高、失电子、被氧化
氧化剂：降、得、还原，
还原剂：升、失、氧化。
【练习】 1. 下面有关氧化还原反应的叙述正确的 是( ) A. 在反应中不一定所有元素的化合价都 发生变化 B. 肯定有一种元素被氧化，另一种元素 被还原 C. 某元素从化合态变为游离态，该元素 一定被还原 D. 金属原子失电子越多，其还原性越强
高考化学一轮复习 专题2第2单元 氧化还原反应知识研习课件 苏教
• 【答案】 C
• 氧化还原反应的基本规律及应用
• 1．基本规律
• (1)守恒规律
• 氧化剂获得电子总数必等于还原剂失去电 子总数，即电子守恒。化合价升降总数也 等于电子转移总数，故化合价升高总值也 等于化合价降低总值。
• 应用：可进行氧化还原反应方程式配平和 有关计算。
• (2)价态规律
• 应用：①判断元素或物质的氧化性、还原 性。
氧化性：Cl2>S。
• 灵犀一点：
• 氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难 易，与得失电子的数目无关。
• 【案例2】 根据下列事实，判断离子的 氧化性顺序为( )
• ①A ＋ B2 ＋ ===A2 ＋ ＋ B ② D ＋ 2H2O===D(OH)2＋H2↑ ③以B、E为电极 与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2＋ ＋2e－===E和B－2e－===B2＋
• 2Na2S＋Na2SO3＋ 6HCl===6NaCl＋ 3S↓ ＋ 3H2O
• 【案例3】 储氢纳米碳管的研制成功体 现了科技的进步。用电孤法合成的纳米碳 管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳 纳米颗粒可用氧化汽化法提纯。其反应中 的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、 K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3、H2O七种物 质。
• 既有氧化性，又有还原性，一般情况下主 要表现某一方面的性质
具有中间 价态的物质
Fe2＋
氧化产物 Fe3＋
还原产物 Fe
表现的主要 还原
性质
性
SO2、 SO32－、 H2SO3
SO2－4
H2O2 O2
S或S2－ O2－
还原性
还原 性
• 氧化还原反应中各概念之间的相互关系
• 【特别提醒】 (1)同一个氧化还原反应中， 氧化剂和还原剂可能是同种物质，也可能 是不同的物质，氧化产物和还原产物也有 可能是同一种物质或不同的物质。
• 氧化还原反应的基本规律及应用
• 1．基本规律
• (1)守恒规律
• 氧化剂获得电子总数必等于还原剂失去电 子总数，即电子守恒。化合价升降总数也 等于电子转移总数，故化合价升高总值也 等于化合价降低总值。
• 应用：可进行氧化还原反应方程式配平和 有关计算。
• (2)价态规律
• 应用：①判断元素或物质的氧化性、还原 性。
氧化性：Cl2>S。
• 灵犀一点：
• 氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难 易，与得失电子的数目无关。
• 【案例2】 根据下列事实，判断离子的 氧化性顺序为( )
• ①A ＋ B2 ＋ ===A2 ＋ ＋ B ② D ＋ 2H2O===D(OH)2＋H2↑ ③以B、E为电极 与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2＋ ＋2e－===E和B－2e－===B2＋
• 2Na2S＋Na2SO3＋ 6HCl===6NaCl＋ 3S↓ ＋ 3H2O
• 【案例3】 储氢纳米碳管的研制成功体 现了科技的进步。用电孤法合成的纳米碳 管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳 纳米颗粒可用氧化汽化法提纯。其反应中 的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、 K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3、H2O七种物 质。
• 既有氧化性，又有还原性，一般情况下主 要表现某一方面的性质
具有中间 价态的物质
Fe2＋
氧化产物 Fe3＋
还原产物 Fe
表现的主要 还原
性质
性
SO2、 SO32－、 H2SO3
SO2－4
H2O2 O2
S或S2－ O2－
还原性
还原 性
• 氧化还原反应中各概念之间的相互关系
• 【特别提醒】 (1)同一个氧化还原反应中， 氧化剂和还原剂可能是同种物质，也可能 是不同的物质，氧化产物和还原产物也有 可能是同一种物质或不同的物质。
高三化学一轮总复习 (基础再现+深思考+规律方法+解题指导)氧化还原反应的基本概念和规律课件 苏教版
D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
解析 在氧化还原反应中还原剂的还原性比还原产物的还 原性强。由方程式可知，还原性：Fe2＋ ＞Ce3＋，Sn2＋＞ Fe2＋。
第二十三页，共33页。
规律(guīlǜ)方法·解
题【指例导3】 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋,Co2O3、
Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不
C中Co2O3>Cl2； D中Fe3＋>I2，这些结论与题给信息一致。
对于A，由于I－的还原性强于Fe2＋，所以Cl2应先氧化I－，
而不是先氧化Fe2＋。
第二十四页，共33页。
规律(guīlǜ)方法·解 题指导 【例4】 (1)100 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反
应，生成的氯气的物质的量小于0.3 mol，为什么？ (2)将一Cu片投入稀H2SO4溶液中，没观察到反应现象， 然后向其中加入少量的KNO3晶体，看到溶液由无色逐渐 变蓝并有少量气泡产生，为什么？ 答案 (1)浓盐酸完全反应产生的Cl2是0.3 mol，但MnO2 只能氧化浓盐酸，Cl－浓度小时还原性弱，不再被MnO2 氧化。 (2)NO－3 在酸性条件下可氧化铜，生成Cu2＋使溶液呈蓝色。
D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性
解析 H2C2O4为还原剂，被氧化，氧化产物为CO2。选
项A、B正确；
选项C，H2C2O4表现的是还原性，不正确；
选项D，ClO2的强氧化性能杀灭水中的细菌等。
第十三页，共33页。
基础(jīchǔ)再现·深度 思考
反思归纳 灵活应用氧化还原反应的相关概念 (1)在复习氧化还原反应的有关概念时，要紧紧抓住“反 应前后元素化合价起变化”这一特征，沿着“化合价升高 ——失去电子——还原剂——氧化反应——氧化产物(或 化合价降低——得到电子——氧化剂——还原反应——还 原产物)”这一线索进行分析。
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【案例2】 根据下列事实，判断离子的 氧化性顺序为( ) ①A ＋ B2 ＋ ===A2 ＋ ＋ B ② D ＋ 2H2O===D(OH)2＋H2↑ ③以B、E为电极 与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2 ＋＋2e－===E和B－2e－===B2＋ A．E2＋>B2＋>A2＋>D2＋ B．D2＋>E2＋>A2＋>B2＋ C．D2＋>B2＋>A2＋>E2＋ D．A2＋>B2＋>D2＋>E2＋ 立体设计· 走进新课堂
应用：①判断元素或物质的氧化性、还原 性。 ②判断氧化还原反应能否发生。
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(3)强弱规律
上述规律可总结为：比什么性，找什么剂， 产物之性小于剂。
立体设计· 走进新课堂源自 (4)先后规律 在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种 还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与还 原性最强的还原剂作用；同理，同时含有 几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先 与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。 应用：判断物质的稳定性及反应顺序。
【解析】 本题是寻找一种氧化剂，其氧 化性应大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3＋ 的氧化性(也可等于Fe3＋的氧化性)。由① 知氧化性Fe3＋>I2，还原性I－>Fe2＋；由② 知氧化性Cl2>Fe3＋ ，还原性Fe2＋ >Cl － ； 由 ③ 知 氧 化 性 MnO4 － >Cl2 ， 还 原 性 Cl － >Mn2 ＋ ；由此推知氧化性强弱顺序为： KMnO4>Cl2>FeCl3>I2 ， 还 原 性 强 弱 顺 序 为I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧 化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－， FeCl3只氧化I－。 立体设计· 走进新课堂 【答案】 C
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4．电子转移的表示方法
(1)双线桥法 Cu与稀硝酸反应过程中电子转移的方向和 数目可表示为
。
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(2)单线桥法 Cu与浓硝酸反应过程中电子转移的方向和 数目可表示为
。
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二、氧化剂和还原剂 1．概念 降低 得到 (1)氧化剂：所含元素的化合价 (或 氧化 还原 电子)，在反应中表现 性，发生 还原 反应，生成 产物。 升高 (2)还原剂：所含元素的化合价 失去 (或 还原 电子)，在反应中表现氧化 性，发生 氧化应 ， 反 生成 产物。
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1.了解氧化还原反应的本质是电子 课程标 的转移。 准 2.了解常见的氧化还原反应。
1.氧化剂、还原剂、氧化产物、还 原产物的判断。 考点展 示 2.氧化性与还原性的比较。 3.与电子得失守恒相关的化学计算。
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一、氧化还原反应
1．概念 元素化合价变化 (1)氧化还原反应：在反应过程中有 的化学反应。 ①氧化反应：在氧化还原反应中，反应物 升高 所含元素化合价 的反应称为氧化反 应。 降低 ②还原反应：在氧化还原反应中，反应物 所含元素化合价 的反应称为还原反 立体设计· 走进新课堂
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2．特殊的氧化还原反应——歧化反应和 归中反应 (1)歧化反应：同价态同种元素在反应中部 △ 分原子化合价升高，部分原子化合价降低。 3Cl2＋6KOH=====KClO3＋5KCl＋3H2O 如 (2)归中反应：同种元素由高价态和低价态 转化至相同的中间价态。如 2Na2S＋Na2SO3 ＋6HCl===6NaCl＋3S↓ ＋3H2O 立体设计· 走进新课堂
氧化还原反应的基本规律及应用 1．基本规律 (1)守恒规律 氧化剂获得电子总数必等于还原剂失去电 子总数，即电子守恒。化合价升降总数也 等于电子转移总数，故化合价升高总值也 等于化合价降低总值。 应用：可进行氧化还原反应方程式配平和 有关计算。
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(2)价态规律
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6．根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下，与不同 氧化剂反应时，可根据氧化产物价态的高 低来判断氧化剂氧化性的强弱。例如：
△ △ 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3，Fe＋S=====FeS 氧化性：Cl2>S。
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灵犀一点： 氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难 易，与得失电子的数目无关。
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【案例1】 我们生活中的许多现象及大 量物质的应用都与氧化还原反应有关，请 运用氧化还原反应的知识回答下列问题。 (1)氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作 用，常用于自来水的消毒。在次氯酸中， 氯元素的化合价为____，氯原子容易得到 电子，从而使氯元素化合价降低，因此次 氯酸具有强________，次氯酸具有漂白 作用就是基于它的这个性质。
【解析】 解答本题首先要明确判断三个 事实中离子氧化性的强弱，可依据三个不 同的方法：①氧化还原反应中，氧化剂的 氧化性>氧化产物的氧化性；②与水能发 生置换反应产生H2的金属非常活泼；③原 电池中，负极材料金属的还原性强，对应 离子的氧化性弱。 根据氧化还原反应规律可知B2＋ 是氧化剂， A2＋ 是氧化产物，氧化性B2＋ >A2＋ ；D能 和水反应，D非常活泼，其对应阳离子氧 化性很弱；原电池中，B为负极，E为正极， 立体设计· 走进新课堂 所以B的还原性强于E，B2＋的氧化性弱于
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【解析】 (1)HClO中Cl元素的化合价为 ＋1价，得电子，化合价降低，是氧化剂， 在反应中体现出氧化性。 (2)淡绿色为Fe2＋ 溶液的颜色，Fe2＋ 易被 空气中的O2氧化为Fe3＋，从而颜色呈现棕 黄色。 (3)元素由化合态变为游离态，化合价可能 升高(如HCl→Cl2)，也可能降低(如Cu2 ＋ →Cu)，故可能被氧化，也可能被还原。 【答案】 (1)＋1 氧化性 (2)A (3)C
还原产物
Fe
S或S2－
还原性
O2－ 还原 性
表现的主要 还原 性质 性 立体设计· 走进新课堂
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氧化还原反应中各概念之间的相互关系
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【特别提醒】 (1)同一个氧化还原反应中， 氧化剂和还原剂可能是同种物质，也可能 是不同的物质，氧化产物和还原产物也有 可能是同一种物质或不同的物质。 (2)同一种物质在不同的氧化还原反应中， 所起的作用可能不同。例如H2O2在分别与 MnO2 、HI、KMnO4 反应中，分别起氧化 剂和还原剂、氧化剂、还原剂的作用。
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(2)现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为 棕黄色，其原因可能是( ) A．苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋ B．苹果汁中含有Cu2＋ C．苹果汁中含有OH－ D．苹果汁中含有Na＋
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(3)我们生产和生活中需要许多单质，如金 属铁、单质硅等。而自然界中的元素大多 以化合态存在，把某元素由化合态变成游 离态，则它( ) A．被氧化 B．被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．由高价态变为零价
【规律技巧】 (1)根据化学方程式比较物 质的氧化性、还原性时，首先应依据化合 价的变化找出氧化剂、还原剂及其对应的 产物，然后依据规律综合判断。 还原性 (2)利用氧化还原反应的基本规律： 氧化剂
强→弱 氧化性 还原剂
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【即时巩固2】 今有下列三个氧化还原 反应： ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2， ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3， ③ 2KMnO4 ＋ 16HCl===2KCl ＋ 2MnCl2 ＋ 8H2O＋5Cl2↑。 若某溶液中有Fe2＋ 、I － 、Cl － 共存，要除 去I － 而不影响Fe2＋ 和Cl － ，则可加入的试 剂是( ) A．Cl2 B．KMnO4 立体设计· 走进新课堂D．HCl C．FeCl
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(2)根据非金属活动性顺序进行判断(常见 元素)：
3．根据元素周期表进行判断 (1)同周期中，从左向右，随着核电荷数的 增加，元素的金属性减弱，非金属性增强。 (2)同主族中，由上到下，随着核电荷数的 增加，元素的金属性增强，非金属性减弱。
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2．特点 氧化 (1)氧化剂具有氧化 性， 性指的 是物质具有的得到电子的能力。 还原 还原 (2)还原剂具有 性， 性指的 是物质具有的失去电子的能力。 [想一想2]金属阳离子在氧化还原反应中一 定获得电子而被还原吗？ 提示：不一定，如Fe2＋在氧化还原反应中 也可以作还原剂被氧化。
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3．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 物质类型 举例
X2(卤素) O2 氧化物 MnO2 元素处于高化 含氧酸 浓硫酸 HNO3 合价时的化合 物 KMnO4 盐 立体设计· 走进新课堂 Fe3＋
活泼的非 金属单质
常见还原 产物 X－ O2－ Mn2＋ SO2 NO2或NO K2MnO4 Fe2＋
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【即时巩固1】 下列变化过程需要加入 还原剂的是( ) A．S→SO2 B．KCl→AgCl C．H＋→H2 D．C→CO2 【解析】 加入还原剂才能实现，则反应 物是氧化剂，在反应中化合价降低，C符 合。 【答案】 C
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氧化性、还原性强弱的判断 1．根据氧化还原反应方程式进行判断 在同一反应中，氧化性为氧化剂>氧化产 物，氧化剂>还原剂；还原性为还原剂>还 原产物，还原剂>氧化剂。 2．根据物质活动性顺序比较判断 (1)根据金属活动性顺序进行判断：