长泾中学2007—2008学年度第一学期期中考试高一化学苏教版
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一第一学期期中考试化学试卷1、考试时间：90分钟 总分100分 所有答案均答在答题纸上2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ag-108 Na-23 Mg-24 K-39 Ca-40 Mn-55 N-14第Ⅰ卷 选择题（共38分）一、选择题（每小题只有一个．．选项符合题意，每题2分，共38分） 1．2007年10月24日，我国的“嫦娥一号”成功发射，“嫦娥一号”此次探月有四大科学任务—探测月球组成，拍月球3D 照片，探月壤到底多深，空间探测。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He ，每百吨32He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以42He 的形式存在。
下列说法正确的是：（ ）A ．42He 原子核内含有4个质子B ．32He 和42He 互为同位素C ．32He 原子核内含有3个中子D ．42He 的核外有4个电子 2.下列各组物质中，前者是电解质而后者是非电解质的是 （ ） A ．蔗糖固体，硫粉 B ．硫酸钡，稀硫酸C ．石灰石，食盐水D ．熔融的MgCl 2，无水乙醇 3．下列电离方程式不．正确的是： （ ） A ．CaCl 2 = Ca 2++2Cl －B ．NH 4Cl=NH 4++Cl－C ．KClO 3 =K ++ Cl -+ 3O 2－D ．HNO 3 =H ++NO 3－4.1gN 2中含有n 个N 2分子，则阿伏加德罗常数N A 可以表示为 （ ） A.14n /mol B. 28n /mol C. n/14mol D. n/28mol5．有下列物质：①0.5mol NH 3 ②标准状况下22.4L He ③4℃时9ml H 2O ④0.2mol H 3PO 4 按所含的原子数．．．由多到少．．．的顺序排列正确的是： A.①④③② B.④③②① C.②③④① D.①②③④ 6．原子结构模型的演变图如右：其中，⑴为道尔顿实心球式原子模型、⑵为卢瑟福行星运转式原子模型、⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型、⑷为近代量子力学原子模型、⑸为玻尔轨道式原子模型。
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高中化学学习材料唐玲出品长泾中学2007—2008学年度第一学期期中考试化学试卷命题人：曹瑞琴审核人：李新勇说明：1.本卷满分100分，考试时间75分钟。
2．选择题答案写在第二张试卷的表格中。
3.可能用到相对原子质量H--1 C—12 N—14 O—16 Ne—20Na—23 S—32 Cl—35.5第I卷（选择题，48分）一、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分，每小题有一个选项符合题意。
）1．我国“嫦娥”探月工程已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。
下列说法正确的是：A．42He原子核内含有4个质子B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子D．42He的最外层电子数为2，所以42He容易失去电子，有较强的还原性2．“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是A．有丁达尔现象 B．能全部透过半透膜C．不能透过滤纸 D．所得分散系不稳定3．摩尔是A．国际单位制的一个基本物理量 B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位 D．表示6.02×1023个粒子的集体4. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A.1 mol NH4+所含电子数为10 N AB．10克氖气所含原子数约为6.02×1023C．标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为N AD．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2 N A5．有关电解质的说法正确的是A．纯水的导电性很差，所以水不是电解质B．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D.Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质6．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁二、选择题（共10题，每小题有1～2个正确选项，每小题3分，共30分。
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2007-2008学年第一学期闽江学院附中高一期中考试卷———化学试卷————（完卷时间：90分钟 满分：100分） 相对原子质量：注意：请将第I 卷答案填入答题卡内，考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27第I 卷 选择题 （共计50分）一、选择题（1—10小题每小题2分，11-20小题每小题3分，共50分）每小题只有1个选项符合题意。
21-25题普通班选做，重点班必做，每小题2分。
1．下列反应，不属于氧化还原反应的是（ ）A ．CaCO 3==== CaO+ CO 2↑B ．2HClO===2HCl+ O 2↑C ．2Na 2O 2+ 2CO 2===2Na 2CO 3+ O 2↑D ．Fe+CuSO 4===FeSO 4+Cu2．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因，为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是 （ ）A ．食盐加碘B ．饮用水加碘C ．大量食用海带D ．注射含碘药剂3．氯气可用于消毒，是因为氯气（ ）A ．具有强氧化性B ．能与水作用生成一种强氧化剂C ．有毒D ．是一种极活泼的非金属单质4．下列物质长期露置于空气中都会变质，但不是发生氧化还原反应的是（ ） A ．FeB ．NaOHC ．Na 2CO 3D ．氯水 5．检验稀碘水和稀溴水时，所用的最佳试剂是（ ）A ．淀粉溶液B ．氯水C ．NaOH 溶液D ．NaBr 溶液6．在氯水中加入KI 溶液，振荡，再加入CCl 4振荡后静置，观察到的现象是 （ ）A ．液体呈紫红色B ．液体分两层，上层无色，下层紫红色C ．液体分两层，上层紫红色，下层无色D ．液体分两层，上下均为紫红色7．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是 （ ）A ．气体的分子大小不同B ．气体分子间的平均距离不同C ．气体的性质不同D ．气体的物质的量不同8．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是 （ ）A ．Na +、K +、Cu 2+、SO 42－B ．NH 4+、Na +、NO 3－、Cl －C ．K +、Ca 2+、HCO 3－、Cl －D ．Mg 2+、Fe 3+、Cl －、OH －9．标准状况下有：①5.4mL H 2O ②5.6L CH 4 ③3.01×l023个H 2S 分子 ④19.6gH 2SO 4，这些物质中，含分子个数由多到少的顺序是 （ ）A ．③①②④B ．③①④②C ．①②③④D ．④②③①光照高温10．阿伏加德罗常数的数值等于（ ）A ．12g 碳所含的原子个数B ．22.4L CO 所含的分子个数C ．1.01×l05 Pa 、20℃时，0.5mol O 2所含的原子个数D ．IL lmol/L Na 2SO 4溶液中 Na +的个数11．下列物质中，物质的量最多的是 （ ）A ．3.01×1023个铁B ．标准状况下33.6LCl 2C ．0.5L2mol/LK 2SO 4溶液中的K +D ．32gS12．下列物质中，能通过单质之间直接化合的是 ( )A ．SO 3B ．FeCl 2C ．FeCl 3D ．NaOH13．在含有KBr 和NaI 的混合物中通入过量Cl 2充分反应后，将溶液蒸干，并将剩余残渣灼烧，最后留下的物质是 （ ）A ．KClB ．KCl 和NaBrC ．KCl 和KBrD ．KCl 和NaCl14．1.8g 某金属在Cl 2中完全燃烧后，固体质量增加了7.1g ，该金属是 （ ）A ．NaB ．MgC ．AlD ．Fe15.199280208Hg ，它的中子数是( )A.80B.128C.208D.28816．在1 L 溶有0.1mol NaCl 和0.1mol MgCl 2的溶液中，Cl —的物质的量浓度为 （ ） A ．0.05mol/L B ． 0.1mol/L C ． 0.2 mol/L D ． 0.3mol/L17．浓度为0.01mol·L -1的HCl 溶液VmL ，加水稀释到2VmL ，取出10mL,这10mL 溶液中含有c (H +) ( )A ．0.05mol/LB ．0.001mol/LC ．0.002mol/LD ．0.005mol/L18．在某无色溶液中，加入BaCl 2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是（ ）A 、一定有SO 42-B 、一定有CO 32－C 、一定有Ag +D 、可能有SO 42-或Ag +19．下列溶液中Cl -浓度与50 mL 1 mol·L -1 AlCl 3溶液中Cl -浓度相等的是 （ ）A ．150 mL 1 mol·L -1的NaCl 溶液B ．75 mL 2 mol·L -1 NH 4Cl 溶液C ．150 mL 2 mol·L -1的KCl 溶液D ．75 mL 1 mol·L -1的FeCl 3溶液20．1克水中含有m 个氢原子，则阿伏加德罗常数为 （ ）A ． ｍ／９B ．９ｍ Ｃ．２ｍ Ｄ．１８ｍ２１．已知甲烷和氧气的混合气体中，甲烷的质量分数为20％，则甲烷和氧气的体积比为（ ）A ．1∶4B ．1∶5C ．1∶4.5D ．1∶2２２．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g ，12C 的原子质量是b g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A ．该原子的摩尔质量是aN A gB ．Wg 该原子的物质的量一定是mol aN WAC ．Wg 该原子中含有a W 个该原子 D ．由已知信息可得：aN A 12 mol -1 ２３．下列粒子只具有还原性的是（ ）A ．Na +B ．Cl -C ．H +D ．Fe 2+２４．浓盐酸与MnO 2共热制Cl 2，消耗的HCl 的物质的量与做还原剂的氯化氢的物质的量之比为（ ）A ．4：1B ．2：1C ．1：1D ．1：2２５．配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液时，造成浓度偏低的原因可能是 A ．定容摇匀后，有少量溶液外流 B ．定容时，俯视液面C ．称量时，在天平托盘上放上称量纸，将NaCl 固体放在纸上称量D ．溶解NaCl 的烧杯未洗涤第II 卷 答题卷二、境空题（共22分）26．（9分）新制的氯水显色，说明氯水中有分子存在。
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高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第一学期高一期中考试一试卷（化学）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ba-137第Ⅰ卷 (选择题共50分)一．选择题（共10 小题，每题 3 分，计 30 分。
在每题给出的四个选项中，只有一个．．选项正确。
）1.依据中央电视台报导，近来十天来我国的一些沿江和沿海城市多次出现大雾天气以致高速公路封闭，航班停飞。
雾属于以下分别系中的A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体2.到处留意皆知识。
生活中碰到以下问题，不波及到化学变化的是A. 蜂蚁蛰咬处涂抹稀氨水可解痛痒B. 用四氯化碳可擦去圆珠笔油C. 自来水厂用液氯消毒D. 可用食醋洗掉水垢3.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl 4和金属钠为原料，在700o C 时反响制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成就发布在世界威望的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评论为“稻草变黄金”。
同学们对此有以下一些“理解”，你以为此中错误的选项是A ．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C． CCl 4是一种化合物D．这个反响是置换反响4．铋（ Bi ）在医药方面有重要应用。
以下对于209210Bi 的说法正确的选项是83 Bi和 83A ．二者互为同位素B ．二者都含有 83 此中子C．二者的核外电子数不一样 D ．二者分别含有126 和 127 个质子5．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为－ 35.9 ×10 mol/L 。
表示该体检指标的物理量是A ．溶解度 (s)B ．物质的量浓度 (c)C．质量分数 (w)D．摩尔质量6. 将氯气经过软管灌入田鼠洞中能够用来消灭田鼠，这是利用了氯气以下性质中的：①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水A．①②③B．②③C．③④D．③④⑤7. 将2和 50mL12mol/L 盐酸混淆后加热，反响完好后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成 AgCl 积淀物质的量为 ( 不考虑盐酸挥发 )A．等于B．小于C．大于 0.3mol ，小于 0.6mol D．等于8.现有一瓶物质甲和乙的混淆物，已知甲和乙的某些性质以下表。
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高中化学学习材料金戈铁骑整理制作昆山市2007～2008学年第一学期期中考试高一化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共120分。
考试时间100分钟。
第I卷（选择题，共56分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，S—32，I—127，Cl—35.５，Na—23，Mg—24，Cu—64 ，Ba—137 ，Mn—55一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题有一个选项符合题意)1．放射性同位素可用于治疗肿瘤。
该同位素原子核内的中子数与核外的电子数之差是A、72B、19C、53D、1252. 在容量瓶上无需有标记的是A．标线B．温度C．浓度D．体积3．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是①银白色金属②质软，可用小刀切割③熔点低于100℃ ④密度比水小⑤热和电的导体A．①②④B．①②③④Ｃ．①③④Ｄ．①②③④⑤4．决定物质体积的主要因素是①温度②微粒的大小③微粒间的间距④压强⑤微粒的数目A．②③⑤B．①④C．①④⑤D．①③④5．能用H++OH－==H2O来表示的化学反应是A．固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应B．澄清石灰水和HNO3溶液反应C．KOH溶液和醋酸溶液反应D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应6．在3Cl2+6KOH═KClO3+5KCl+3H2O反应中，氧化剂与还原剂的质量比为A．２∶１B．５∶１Ｃ．１∶２Ｄ．１∶５7．下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥胶头滴管常用于物品分离的是A、①③④B、①②⑥C、①③⑤D、③④⑥8、下列关于氯水的叙述不正确的是Ａ、新制氯水长期放置后颜色会逐渐褪色为无色Ｂ、长期放置的氯水也能使有色布条褪色Ｃ、长期放置的氯水中含有的Ｈ＋多于新制氯水Ｄ、新制的氯水中含有的阳离子只有Ｈ＋二．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题有一个或两个选项符合题意。
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高中化学学习材料丰惠中学07学年第一学期期中考试高一化学试题命题人:梁森可能需要的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 P-31 K－39Cl－35.5一、选择题：（每小题只有一个选项符合题义）1、下列物质中属于盐的是（）A．CaO B．Ca（OH）2 C．CaCO3 D．CH42、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）23．区别溶液和胶体的最简单的方法是A．观察外观 B．过滤C．布朗运动 D．丁达尔效应4．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须（）A．用水洗涤2~3次后再使用B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用C．用滤纸擦干后才可使用D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用5．下列溶液中的Cl浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是 ( ) A． 150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液B． 75 mL 1 mol·L－1CaCl2溶液C． 150 mL 2.5 mol·L－1 KCl溶液D． 75 mL 1 mol ·L－1AlCl3溶液6．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．17.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。
氧元素原子的核外电子分层排布示意图为，下列原子中，与氧元素原子化学性质相似的是（）氖碳镁硫A B C D8．如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是（）A．Cl 2 B．O2 C．H2 D．HCl9.下列各组物质在反应时生成棕黄色烟的是（）A、氢气在氯气中燃烧B、钠在氯气中燃烧C、氢气在氧气中燃烧D、细铁丝在氯气中燃烧10配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的（）A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中；C．定容时观察液面俯视D．定容时观察液面仰视11．用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是（）A．使水的温度升高B．使水中HClO分解C．起到杀菌作用 D．增加水中O2的含量12．关于氯气的物理性质，下列描述错误的是（）A．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体B．在相同条件下氯气的密度比空气小C．常温下，１体积水能溶解约２体积氯气D．在加压，降温条件下可以液化氯气得到液氯13．能使干燥的有色布条褪色的是（）A．氯气 B. 液氯 C．氯水D．盐酸14．下列关于摩尔质量的说法中错误的是（）A．摩尔质量就是单位物质的量的物质的质量B．硫酸的摩尔质量是９８gC．当物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量D．不同的物质的摩尔质量通常不相同二、填空题：15.填充下列表格16．实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
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高中化学学习材料唐玲出品江苏横林高级中学2009－2010高一化学第一学期期中测试卷出卷人：崔晓东一、选择题（每小题只有一个正确答案）1下列物质中一定属于化合物的是（）A.食盐溶液B.水C.空气D.氧气2.下列四组物质中，前者属纯净物，后者属于混合物的一组是（）A.天然气，空气B.氯化钠，食醋C.矿泉水，白酒D.墨水，大理石3.决定元素种类的是( )A．质子数 B．中子数 C.电子数 D．最外层电子数4．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A．点燃氢气前要检验纯度，以免发生爆炸B．不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗C．CO气体有毒，处理CO尾气的方法一般是将其点燃，转化成无毒的CO2D．不慎将水银洒落在地面上，为防止汞蒸气中毒，应马上用硫粉履盖5．区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂或操作方法完全正确的是（）选项需区分的物质操作方法或所加试剂A 白酒与白醋①观察颜色②闻气味B 食盐和白糖①稀盐酸②加水溶解C 合成纤维和天然纤维①燃烧同时闻气味②观察色泽D 厕所清洁剂与厨房清洁剂①测pH ②石灰石6．下列说法正确的是（）A．摩尔既是表示微粒又是表示质量的单位B．反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等C．氢氧化钠的摩尔质量是40gD．氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量7．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有阿伏加德罗常数个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一8．下列物质依次序分别属于酸、碱、盐的是( )A．HNO3、CaO、CaCl2B．MgSO4、H2SO4、NaOHC．HNO3、Ba(OH)2、A l2(S O4)3D．NaCl、NaOH、HCl9.在电解质溶液里一定相等的是( )A．每个阴、阳离子所带电荷数B．阴、阳离子数C．所有阳离子所带正电荷总数和所有阴离子所带负电荷总数D．溶质分子和溶剂分子数10.下列式子属于电离方程式的是( )A．2H2O2H2↑+O2↑B．2Na+Cl22NaClC．Ca(OH)2=Ca2++2OH— D．Na2CO3·10H2O Na2CO3+10H2O11．实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，需用到容量瓶，容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于颈部细长，所以向容量瓶中转移液体时，需一定的耐心和技巧，有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是（）A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精度C．如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上D．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生影响12．向某A溶液中加入另一种物质B，其导电能力的变化与加入B物质的质量关系符合如右图所示曲线的是( )A．盐酸中滴加Ba(OH)2溶液至过量B．CaCl2溶液中滴加浓Na2CO3溶液至过量C．AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至过量D．稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液至过量13．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质X Y Z Q反应前质量/g 2 2 84 5反应后质量/g 待测24 0 14试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为( )A．分解反应 B．化合反应C．置换反应 D．复分解反应14.经科学研究发现，元素最外层电子数是8或第一层为最外层且电子数为2的元素是最稳定的，而最外层电子数是1的原子容易失去这个电子，最外层电子数是7的原子容易得到电子，如果最外层电子数是4的原子，其单质在导电方面具有某些特殊的优良性能，如硅原子最外层有4个电子，因而常被用作半导体，则除了硅以外，下列可做半导体材料的是（）15．下列物质中,在标准状况下体积最大的是 （ ）A ． 48gO 2B ．71gCl 2C ． 28gN 2D ．1000gH 2O16．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl 杂质，要除去HCl 杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。
苏教版高一上学期期中化学试题与参考答案
苏教版化学高一上学期期中自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于金属元素的是（）A、HB、NC、ClD、Na2、下列物质中，属于金属元素的是（）A. 氢（H）B. 氧（O）C. 碳（C）D. 铁（Fe）3、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、化学反应速率与反应物浓度无关。
B、温度升高，化学反应速率一定增大。
C、固体反应物在反应过程中，其浓度不变，所以其反应速率也不变。
D、反应物浓度越高，反应速率越快，但温度不变。
4、下列关于物质的描述，正确的是（）A. 氢气在空气中燃烧，生成的是水蒸气B. 氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气具有助燃性C. 氢氧化钠溶液呈碱性，是因为溶液中含有大量的H⁺D. 氯化钠晶体是离子晶体，由Na⁺和Cl⁻以1:1的比例构成5、下列物质中，不属于同位素的是（）A、12C和14CB、35Cl和37ClC、16O和18OD、19F和20F6、下列物质中，不属于电解质的是（）A、HCl（水溶液中）B、NaCl（水溶液中）C、NaOHD、CO27、下列关于化学键的描述，正确的是：A、所有金属元素形成的化合物都是离子化合物。
B、共价键一定是非极性的，离子键一定是极性的。
C、同种非金属元素之间形成的化学键一定是非极性的。
D、所有非金属元素之间形成的化合物都是共价化合物。
8、下列物质中，不属于电解质的是（）A、HCl（液态）B、NaOHC、KClD、C6H12O69、下列物质中，不属于酸的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 盐酸（HCl）D. 碳酸（H2CO3）10、下列物质中，属于非电解质的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 二氧化碳（CO2）D. 氨水（NH3·H2O）11、下列关于化学键的说法中，正确的是：A、所有金属元素与非金属元素形成的化合物都是离子化合物。
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高中化学学习材料唐玲出品2007学年第一学期高一期中联考 化 学 试 卷命题人：郑益哈 审阅人：林尚游可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Ba 137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10题 每小题2分，11-20题 每小题3分，共50分）1、我国首个探月卫星嫦娥一号已于2007年10月24日顺利发射升空，据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He ，每百吨32He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以42He 的形式存在。
下列说法正确的是 A ．42He 原子核内含有4个质子 B ．32He 和42He 互为同位素C ．32He 原子核内含有3个中子D ．42He 的最外层电子数为2，所以42He 在反应时容易失去2个电子2、对下列物质：①纯碱②食盐水③大理石④烧碱⑤液态氧⑥氯酸钾，分类全部正确的是 A ．碱——①④ B ．纯净物——③④⑤ C ．混合物——②⑤ D ．盐——①⑥3、钠在自然界中最主要的存在形式是 （ ） A ．游离态 B ．氯化钠 C ．硫酸钠 D ．硝酸钠4、四种基本类型反应与氧化还原反应的关系可用下列哪个图所示A B C D苍南中学平阳中学5、配制500mL 1mol/L的NaOH溶液时，不需要的仪器是A 容量瓶(100mL)B 托盘天平C 烧杯D 胶头滴管6、有关胶体和溶液的叙述正确的是（）A、胶体微粒的直径小于10—9 mB、胶体微粒的直径大于10—7C、利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液D、胶体微粒不可以通过滤纸7、下列物质中，不能．．导电的电解质是（）A．氯酸钾溶液 B．澄清石灰水 C．酒精 D．氯化钠晶体8、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3N AC．2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.05N AD．标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5N A9、下列有关氯气的说法正确的是A、氯气是黄绿色的气体，有毒，有刺激性气味，不能溶于水。
2007-2008学年度上学期期中考试高一化学试题 .doc
三原南郊中学2007---2008学年度上学期期中考试高一化学试题时间：100分钟满分：100分可能用到的相对原子质量: H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 K：39S：32 Cu：64 Fe：56 Zn：65 Cl：35.5 Ca：40 Mg：24 Al：27 Mn:55第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．在生产、生活中经常会遇到氧化还原反应．下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C．食物腐败 D．点制豆腐2．下列电离方程式，书写正确的是( )A. H2SO4 =2H+ +SO42-B. AlCl3 = Al3+＋Cl3-D. M g(N O3)2 = Mg+2 +2NO3- D. Ba(OH)2 =Ba2+ +2O2-+2H+-3．下列物质中属于电解质的有 ( ) A．氨水 B．铁片 C．二氧化碳D．醋酸铵4．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精 ( )A. 只有①B. ①和②C. ①和③D. ①②③5．容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的A ①③⑤B ③⑤⑥C ①②④D ②④⑥6．下列各组物质，按化合物、单质、混和物顺序排列的是（）A.烧碱、液态氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、铁、氯化氢D.空气、氮气、胆矾7．相同物质的量的 Na+、OH－、F－离子一定具有相同的（）A . 质量 B. 质子数 C. 电子数 D. 中子数8．下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥燃烧匙常用于物质分离的是 ( )A、①③④B、①②⑥C、①③ ⑤D、④⑤ ⑥9、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 ( )A. I－→ I2 B. SO32－→ SO2C. SO2→ S D. CO2→ CO32－10．等物质的量的 SO2和 SO3相比较，下列结论错误的是 ( )A.它们的分子数目之比是 1∶1B.它们的氧原子数目之比为 2∶3C.它们的质量之比为 1∶1D.它们所含原子数目之比为 3∶411．相同质量的镁和铝所含的原子个数比为 ( ) A. 1∶1 B. 9∶8 C. 8∶9 D. 2∶312．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 ( )A． 2F2+2H2O==4HF+O2B． C+H2O△CO+H2C． 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ D． Cl2+H2O==HCl+HClO13．如果1gCO2中含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数是 ( )A．122m B．22m C．12m D．44m14．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、Na+、NO3－、CO32－B．K+、MnO4－、Na+、Cl－C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－15．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A．2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NAB．2g氢气所含原子数目为 NAC．17gNH3所含的电子数为10NAD．常温常压下，NA 个SO3气体分子所占的体积约为22.4升。
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高中化学学习材料唐玲出品2007学年杭州市地区高一期中化学答案一、选择题（每小题3分，共54分。
）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 C C D C A B B C D题号10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 A D A D B D B C A二、填空题(本题共19分)19、（1）2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O (2分)（2）Ca（ClO）2 ，(1分) CO2+ H2O+Ca（ClO）2===2HClO+CaCO3↓(2分)（3）（1）(1分)20、（1）1mol 水可以分解生成1mol氢气和0.5mol氧气 (2分)（2）标准状况下，1mol水可以分解生成22.4L氢气和11.2L氧气 (2分)或其他合理答案。
21、（1）Fe (1分) Cl2_ (1分),_H2(1分) (2)2HCl+Fe==FeCl2+H2↑(2分)（3） _2FeCl2+ Cl2==2FeCl3(2分)22、__+2__（2分）三、实验题：（本题共19分）23、（1）__100mL容量瓶__， ___胶头滴管__ ，（每空1分）（2）(用序号填写) ①④③②⑤ (2分)进行①步操作，应选择 10 mL量筒(2分)配制的硫酸浓度将偏大 (填大或小)。
(2分)24、（1） MnO2+4H Cl(浓)Mn Cl2+Cl2↑+2H2O (2分)（2）氯气的密度比空气的密度大，导管插入管底有利于排净空气。
(2分)（3）吸收多余的氯气，防止污染空气。
(1分) 2NaOH+Cl2=NaCl+ NaClO+H2O (2分)（4）_ HCl,H2O(g)_, (2分) 在A和C之间加饱和食盐水和浓硫酸的洗气装置(2分)四、计算题：（本题共8分）25、解:设需氯化氢和锌的物质的量分别为x、yn（H2）=3.36÷22.4L。
mol-1=0.15molZn + 2HCl==== ZnCl2+ H2↑1mol 2mol 1moly x 0.15molx = 0.15mol y =0.3mol (2分)V(HCl)==n( HCl)/C(HCl)= 0.3mol/0.5mol·L-1=0.6L (2分) 26、( 1 )、___元素_____(1分)( 2 )、__乙酸(醋酸)___ (1分)( 3 )：解:n(CO2)=67.2×10-3L÷22.4L·mol-1=3×10-3 molCaCO3 + 2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑1mol 1mol0.003mol 0.003mol10g此盐中含钙的质量:m(Ca)== 0.003mol×40g·mol-1=0.12g10g此盐中含钙的质量分数为:(0.12g/10g) ×100%==1.2% (2分)。
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苏教版高一化学第一学期期中试卷命题人:虞加强说明：l、本卷满分100分，考试时间90分钟；2、请将试题答案全部填写在答题卷上，否则无效；3、参考相对原子质量：H一1; C一12 ;O一16; S一32; Na一23; Fe一56 ;Mg一24;Al一27; N---14; Cl---35.5;Cu—64; Zn—65;Ca—40; K—39; Mn—55;一.选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题仅有一个选项符合题意):1·在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 ( ) A.元素B·单质 C．分子 D．氧化物2．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是 ( )。
A·石灰石 B．Ca(OH)2 C．CaC03 D．CH43、如果1g水中有m个氢原子,则阿伏加德罗常数为（）A.m/9B.9mC.2mD.m/24．四种因素：①温度和压强、②所含微粒数、③微粒本身大小、④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是 ( )A．②③④ B．②④ C．①②④ D．①③④5．在一定温度和压强下，1体积X2(气)和3体积Y2 (气)化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为 ( )A．X3 Y B．X2Y C． XY3 D．X2Y36．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液7．下列物质能导电且为电解质的是 ( )A．酒精 B．Na2S04晶体 C．熔化的KCl D.Cu8．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大9．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸10．只用下列试剂中的一种，就能鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和盐酸三种无色溶液，它是 ( ) A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．石蕊试液 D．碳酸钠溶液11．下列有关溶液物质的量浓度的说法正确的是 ( )A．把1 molNaCl溶于1 L水中所得溶液物质的量浓度为1mol／LB. 把0·1 molNaCl投入100 mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1 mol／LC. 把7.4gCa(OH)2放入烧杯中，加水搅拌冷却后全部转移到100 mL容量瓶并加水至刻度，浓度为1 mol／LD．需要78 mL 0.1 mol／L的Na2C03溶液，应选用l00 mL容量瓶12.将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000克水中,得到的盐酸密度为b g/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是( )A.a/22.4 (mol／L)B.ab/22400(mol／L)C. ab/(22400+36.5a) (mol／L)D. 1000ab/(22400+36.5a) (mol／L)13.A．氢的五种同位素 B．五种氢元素 C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同微粒14. R n+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为A．m + n ; B．A - m + n; C．A – m - n ; D．A + m – n;15.下列能验证电解饱和食盐水溶液(含酚酞)产物的装置是( )。
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高中化学学习材料唐玲出品上虞中学2008学年第一学期高一化学期中测试命题：倪建平校对：郑军本试卷分为第I卷和第II卷两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
将答案都做在答题卷上，做在试卷上的无效。
本卷可能所需的相对原子质量：Fe：56 ，Cu： 64 ，O：16 ，Na：23 ，C：12 ，H：1 ，S：32 ， N ：14第I卷一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1、人类对原子结构的认识中，根据α粒子散射现象，提出带核的原子结构模型的科学家是 A．道尔顿 B．汤姆生 C．卢瑟福 D．玻尔2、下列说法正确的是：A．新制的氯水保存在棕色广口瓶中 B．用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中C．钠和钾的合金用于快中子核反应堆 D．金属钠保存在水中3、下列叙述正确的是A．1mol 任何气体的体积都是约为22.4L B．标准状况下，氧气的体积约为22.4L C．标准状况下，1mol水的体积约为22.4LD．16g氧气和16g臭氧（O3）所含的原子数相等4、在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质 C．溶液、胶体 D．溶液、分散系5、下列的分离方法不正确．．．的是A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用结晶法提纯有少量氯化钾的硝酸钾6、下列叙述错误的是A．13C和14C属于同一元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等7、有关0.1 mol·L－1 NaOH溶液的叙述正确的是A．1L该溶液中含有NaOH 4 g B．100 ml该溶液中含有OH- 0.1molC．从1L该溶液中取出100 mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1D．在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH溶液8、下列变化需要加入还原剂才能实现的：A．MnO 4-Mn2＋B．HCl Cl2 C．Fe Fe3＋ D．KCl AgCl9、下列原子结构示意图中，错误的是10、根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
高一化学期中考试卷苏教版
高一化学期中考试卷第Ⅰ卷（选择题，共54 分）一、选择题 ( 此题包含 18 小题，每题3 分，共 54 分。
每题只有一个选项切合题意)1、科学家在 2000 年 8 月 10 日第一版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA 制造出了一种臂长只有 7 纳米的纳米级镊子， 以便能够钳起分子或原子并对它们任意组合。
以下分别系中的分别质的粒子直径与纳米粒子拥有同样数目级的是（）A 、溶液B、悬浊液C、乳浊液 D、胶体2、以下表达正确的选项是（）A 、同温同压下，同样体积的物质，其物质的量必定相等B 、任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数必定相等C 、 1L 一氧化碳气体必定比 1L 氧气的质量小D 、一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量必定相等 3、以下相关仪器刻度地点的表达正确的选项是（）A 、容量瓶的体积标线刻在瓶颈上B 、量筒的 "0" 标线在中间C 、量筒最下端刻有 "0" 标线D、托盘天平刻度尺有 "0"标线，刻在尺的中间4、铅笔芯的主要成分是石墨和粘土，这些物质依据不一样的比率加以混和、压制，就能够制成铅笔芯。
假如铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字耗费的质量约为1mg 。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A 、 2. 5× 1019 个B 、2. 5×1022 个C 、 5× 1019 个D 、5× 1022 个5、假如你家里的食用花生油混有水份，你将采纳以下何种方法分别（）A 、过滤B、蒸馏C、分液D 、萃取6、当前，世界上生产的镁有 60%来自海水。
海水提镁，最基本的方法就是往海水里加碱使镁积淀出来，而后经过一系列办理，最后获得单质镁。
试判断：在海水提镁的过程中，不行能发生的反响有（ ）A 、 2MgO 电解2↑B 、 MgCl 2 电解2Mg+OMg+Cl 2↑2 22+ － 2C 、 Mg(OH) +2HCl==MgCl +2HOD 、 Mg +2OH ==Mg(OH)↓7、在强酸性溶液中能大批共存的无色透明离子组是（）＋ ＋ － 3＋ B 2＋＋ －2－A 、 K 、 Na 、 NO 3 、Fe、 Mg 、 Na 、 Cl 、 SO 4＋十－2＋D 、 Na 十2＋－2－C 、 K 、 Na 、Br 、 Cu、 Ba 、OH 、 SO 4 8、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体拥有的共同性质是 （） A 、分别质颗粒直径都在 l ～ 100nm 之间 B、能透过半透膜 C 、加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色积淀D、颜色都呈红褐色9、钾（ K ）与 Na 在性质上拥有很大的相像性，但 K 比 Na 的开朗性强，下边是依据 Na 的性质对 K 的性质的展望，此中正确的选项是（）A 、 K 是银白色金属，硬度大，熔点高B 、 K 在空气能够被空气中的氧气所氧化，且产物只有K O2C 、 K 与水能够反响，但不如 Na 与水的反响强烈，产物都有氢气D ． K 也能够与氯气反响，但比 Na 与氯气的反响强烈10、有甲、乙、丙、丁四个集气瓶中分别盛有H 2、 Cl 2、 HCl 、 HBr 中任意一种气体。
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长泾中学2007—2008学年度第一学期期中考试化学试卷命题人：曹瑞琴审核人：李新勇说明：1.本卷满分100分，考试时间75分钟。
2．选择题答案写在第二张试卷的表格中。
3.可能用到相对原子质量H--1 C—12 N—14 O—16 Ne—20Na—23 S—32 Cl—35.5第I卷（选择题，48分）一、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分，每小题有一个选项符合题意。
）1．我国“嫦娥”探月工程已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，2氦元素主要以42He的形式存在。
下列说法正确的是：A．42He原子核内含有4个质子B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子D．42He的最外层电子数为2，所以42He容易失去电子，有较强的还原性2．“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是A．有丁达尔现象 B．能全部透过半透膜C．不能透过滤纸 D．所得分散系不稳定3．摩尔是A．国际单位制的一个基本物理量 B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位 D．表示6.02×1023个粒子的集体4. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A.1 mol NH4+所含电子数为10 N AB．10克氖气所含原子数约为6.02×1023C．标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为N AD．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2 N A5．有关电解质的说法正确的是A．纯水的导电性很差，所以水不是电解质B．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D.Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质6．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁二、选择题（共10题，每小题有1～2个正确选项，每小题3分，共30分。
少选得1分，多选或错选均得0分）7. 除去铜粉中混的有少量氧化铜，其主要操作过程是A. 在空气中燃烧B. 加适量稀硫酸、微热、过滤C. 加适量水、微热、过滤D. 加适量稀硫酸、微热、蒸发8. 下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是A．SO 2+ H2O H2SO3B．Cl2+H2O HCl+HClOC．3Fe+4H2O(g) 高温 Fe3O4+4H2D．2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑9. 从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列说法正确的是A. 溴离子具有还原性B. 氯气是还原剂C. 该反应属于复分解反应D. 氯气是氧化剂10. 某元素的离子A m-核内有n个中子，核外有x个电子。
该原子的质量数是A. x-m+nB. x+m+nC. m+n-xD. x-n+m11．下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是A． 150 m L 1 mol·L-1NaCl溶液B．75 mL 1 mol·L-1 CaCl2溶液C． 100 mL 1 mol·L-1KCl溶液D．50 mL 1 mol ·L-1 AlCl3溶液和50ml 1 mol ·L-1NaCl溶液混合成100ml溶液12．下列实验现象描述正确的是A．干燥的氯气能使红布条褪色B．铁丝在氯气中燃烧时冒出棕黄色的烟C．过量新制的氯水滴到蓝色的石蕊试纸上，只能看到试纸变红D．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，同时冒出白烟13、根据下列反应：（1）2ACl3＋3B＝2A＋3BCl2（2）3DCl2＋2A＝2ACl3＋3D（3）BCl2＋C＝CCl2＋B，判断A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序是A.A＞B＞C＞DB.D＞C＞B＞AC.C＞B＞A＞DD.B＞A＞C＞D 14．同温、同体积、同质量的CO2、N2、H2、O2的四种气体，按压强由大到小的顺序排列，正确的是A．H2>O2>N2>CO2 B．CO2>O2>N2>H2C．H2>N2>O2>CO2D．CO2>H2>O2>N215．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行下列操作：①过滤,②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液,正确操作的顺序是A．①④⑤②③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③16. 向NaBr和KI的混合溶液中通入足量Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是A.NaBr和KIB.NaBr和KClC.NaCl和KClD.NaCl、KCl和I2选择题（共48分）第Ⅱ部分非选择题（共52分）三、填空题：（共36分）17．（1）（3分）0.5molH2SO4的质量是_____g，其中含有_____mol S原子、_____个氧原子。
（2）(3分) 现有10克由2H和16O组成的水分子，其中含质子数为_______mol, 中子数为______mol ，电子数为______mol(3)（5分）在同温同压下，同体积的甲烷和二氧化碳分子数之比为______，物质的量之比为_____，原子总数之比为_______，质量之比为_______，密度之比为_______。
（4）（3分）在标准状况下，4g的H2、11.2LO2、1molH2O中，含原子数最多的是______，质量最大的是_______ ,体积最小的是_________。
（5）（2分）在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积的气体B2化合生成20体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）__________。
(6 )（2分）将CaCl2溶解在1molH2O中，欲使Cl—与H2O分子的个数之比为1∶10，应取CaCl2的物质的量为_________。
18．（8分）有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
②在滤出的沉淀中加入足量稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
③取滤液做焰色反应，火焰呈黄色,透过蓝色钴玻璃未观察到紫色火焰。
由上述现象推断：（1）该混合物中一定含有；一定不含有；可能含有。
（2）如要检验其是否存在，将如何操作?______________________________________________________________________19．（10分）实验室配制500mL0.1mol/L NaOH溶液，回答下列问题(1)通过计算需要NaOH固体_______g（2）在配制时除了用到烧杯,还要用到的玻璃仪器是_________、________、__________（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏高的有 ___________ (填代号)。
①未等溶解后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中②未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒③定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑥定容时，俯视标线四、计算题（共16分）20.（8分）实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑完成下列问题：(1)该反应中氧化剂是 _______；还原产物是_____。
(2)若反应中有0.5 mol电子转移，被氧化HCl的物质的量是多少？生成标况下的Cl2体积多少升？21.(8分)一块表面已部分被氧化成氧化钠的钠块质量为1.08克，投入到100克水中，完全反应得到224ml 氢气(标准状况)。
求：（1）该钠块中金属钠和氧化钠的物质的量分别为多少？（2）被氧化的金属钠的质量是多少？（3）若反应后溶液的体积为100ml，求所得溶液的物质的量浓度。
长泾中学2007—2008学年度第一学期期中考试化学试卷答案一、二选择题（共48分）三、填空题：（共38分）17、⑴49 0.5 2 N A(2) 5 5 5(3) 1:1 1:1 5:3 4:11 4:11(4) 4g的H21molH2O 1molH2O(5)AB3(6)0.05mol18.（1）Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；K2CO3、K2SO4；NaCl（2）取少量所得滤液于试管，向其中加入几滴AgNO3溶液，再加几滴稀HNO3，产生白色不溶于稀HNO3的沉淀，证明原混合物中有NaCl，否则原混合物中无NaCl。
19. (1)2.0g(2)500ml容量瓶；胶头滴管；玻璃棒(3) ①⑥四、计算题（共14分）20.⑴KMnO4 Cl2⑵0.5mol 5.6L21．（1）Na: 0.02mol Na2O: 0.01mol(2) 0.46g(3)C(NaOH)=0.4mol.L-1。