[临沂期末-化学]临沂市2015届高三期末考试化学试题及答案(Word版)

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山东省临沂市河东一中2015届高三第一次学分认定模块测试化学试题Word版含答案

2014-2015山东省临沂市河东一中高三化学第一次学分认定化学模块测试注意事项：1.本试卷分第I卷（1-4页）和第II卷（5-8页）全卷满分100分，考试时间为100分钟。

2.答卷前请将答题卡及答题纸密封线内有关项目填、涂清楚，将座号填在答题纸右下角的方框内。

3.请将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷题目的答案用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔写在答卷纸上，写在试卷上的答案无效。

4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是( )A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C．“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康D．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效2．下列说法中，正确的是( )A．单质Si具有半导体性质，故可用于制作硅整流器、硅太阳能电池B．将Na2O2投入NH4Cl只可能生成一种气体C．溶液、胶体和悬浊液的本质区别是分散质微粒是否带电荷D．氧化铝具有高熔点，用氧化铝制作的坩埚可用来蒸发浓缩烧碱溶液3．下列现象或事实可用同一原理解释的是( )A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和钠长期暴露在空气中变质D．氯水和过氧化钠使品红褪色4．N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．聚丙烯和环丁烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A 5．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．S2－、Cl－、K＋、Ca2＋半径逐渐减小D. 3517Cl2与3717Cl2性质完全相同6．下列除杂方案错误的是( )7．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最少的是( )A．FeO B．Fe2O3C. FeSO4D．Fe3O48．下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是( )A．配制溶液 B．中和滴定 C．制备乙酸乙酯 D．制备收集干燥的氨气9．下列有关溶液组成的描述合理的是( )A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－B．碱性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－C．强碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3D．强酸性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－410. 能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O11.25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－D．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－412．下列反应中，反应后固体物质增重的是( ) A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液13．室温下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是( )A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－Al(OH)3B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解14．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表( )下列说法正确的是A．Z的氧化物属于碱性氧化物B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>XC．离子半径：Z>WD．气态氢化物的热稳定性：X>W15．下列叙述正确的是( )A．酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质B．将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体C．电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因D．离子键一定只存在于离子化合物中，共价键一定只存在于共价化合物中16．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )第II卷（非选择题，共52分）17．元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

临沂2014-2015高三第一学期期末质量检测试题化学试题

高三教学质量检测考试化学2015．2 说明：1．本试卷分第I卷(1～4页)和第Ⅱ卷(5～8页)两部分，满分100分，考试时间为100分钟。

2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置，写在试卷上的答案无效。

3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷(选择题共42分)选择题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1．生活中处处有化学。

下列说法正确的是A．BaSO4、BaCO3都难溶于水，在医学上均可用作“钡餐”B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可用作漂白剂D．棉花、蛋白质和油脂都是高分子化合物，水解产物均为电解质2．下列与化学概念有关的说法正确的是A．水玻璃、漂白粉、液氨均为混合物B．含有共价键的物质中一定不含有金属元素C．有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应D．35Cl与37Cl核外电子排布相同，化学性质相同3．某有机物的结构简式如右图所示，下列有关该有机物的说法正确的是A．分子式为C10H18O3B．能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同C．能发生加成、取代、氧化等反应D．能分别与钠和氢氧化钠溶液反应，且得到的产物相同4．下列叙述正确的是(设N A 为阿伏加德罗常数的数值)A ．常温下，()()1210c H c OH +-=的溶液中可能大量存在：K +、Mg 2+、S042-、ClO -B ．含有Al 3+的溶液中可能大量存在：Na +、Cl -、AlO 2-、NO 3-C ．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大D ．过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂，每生成0.1molO 2，转移电子的数目为0.4N A5．W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在周期表中的位置如下图。

2015届高三上学期期末考试化学试题(附答案)

永昌县第一高级中学2014-2015-1期末考试卷高三化学第I卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23 Al-27 Cl－35.5 S－32 Fe－56 Ba－137 Cu－64一、选择题（每小题3分，共42分且每题只有一个正确选项）1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A、使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一B、CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体C、节能减排符合低碳经济的要求D、合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺2、N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N AB. 在反应3SiO2＋6C＋2N2 ＝Si3N4＋6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 N A电子C. 1molNa2O2固体中含离子总数为4 N AD. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1N A3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．PH=3的溶液中：Na＋、NO3－、Fe2+、SO42－B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、CH3COO-、SO42－、NO3－C．某酸性溶液中Na+、ClO‾、SO42‾、I‾D．在0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl－、NO3－4．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3 B．用装置乙除去NO2中混有的少量NO C．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融D．用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl2：Cl2＋OH－===Cl－＋HClOB．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe +4H++NO3－= Fe3++NO↑+2H2OC、石灰水中加入过量小苏打溶液：2HCO3－+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+ CO32+2H2OD、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32﹣6、下列有关说法正确的是（）A．加热0.1mol/L Na2CO3溶液时，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大B．100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10-13，说明水的电离是放热反应C．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀D．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，CH3COOH的电离程度和溶液中C（CH3COO-）的值增大7、.电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如右下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。

山东省2015年12月学业水平考试化学试题及答案word剖析

山东省2015年12月普通高中学业水平考试化学试题本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两部分，共8页。

满分100分。

考试限定用时90分钟。

第I卷为必做（48分），第II卷为必做部分（36分）和选做部分（16分)。

请将答案答在答题卡上。

考试结束后，将答题卡交回。

答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、考籍号分别填写在答题卡规定的位置。

可能用到的相对原于质量：H l C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5第I卷（选择题共48分）注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号( A、B、C、D）涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列可导致空气污染的物质中，属于有机物的是A．一氧化碳B．臭氧C．碳氢化合物D．氮氧化物2．下列物质中，可用于制造光导纤维的是A．铜合金B．陶瓷C．纤维素D．二氧化硅3．下列物质属于纯净物的是A．空气B．干冰C．漂白粉D．普通玻璃4．甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是A．观察两者的颜色B．观察两者的状态C．通入氢氧化钠溶液D．通入酸性高锰酸钾溶液5．下列元素中，金属性最强的是A．锂B．钠C．镁D．铝6．有关下列反应的离子方程式书写正确的是A．稀盐酸与NaOH溶液反应：H+ + OH－= H2OB．CaCO3与稀盐酸反应：CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2OC．AlCl3溶液与氨水反应：Al3++3OH－= Al(OH)3↓D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO42－+ Ba2+= BaSO4↓7．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．NO的摩尔质量是30g B．标准状况下，1mol H2O的体积是22.4LC．17g NH3含有的氢原子总数为N AD．1L 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中含Na+数为0.1N A8．下列操作不符合．．．化学实验安全要求的是A．实验后剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中B．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔C．将浓硫酸沿器壁慢慢倒入盛有水的烧杯中并不断搅拌D．不慎洒出的少量酒精着火时，立即用湿毛巾覆盖9．某原子的结构示意图为，下列有关该元素的说法错误的是A．原子序数为17 B．其单质通常状况下为无色气体C．元素符号为Cl D．最高正化合价为+710．利用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时，为了加快反应速率，可以采取的措施是A．加入少量的水B．加入少量浓硝酸C．用锌粉代替锌粒D．降低温度11．下列说法错误的是A．苯的分子式为C6H6B．乙酸乙酯易溶于水C．乙醇可用作燃料D．加热可以使蛋白质变性12．下列说法正确的是A．化学反应一定伴随能量变化B．吸热反应一定需要加热才能发生C．酸碱中和反应是吸热反应D．燃烧反应不一定是放热反应13．下列实验操作或装置中，可用于配制100mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液的是14．下列物质中，含有共价键的是A．K B．CaO C．CO2D．NaCl15．关于右图装置的说法错误的是A．该装置是原电池装置B．电子由锌片沿导线流向铜片C．Cu为负极，Zn为正极D．铜片上有气泡产生16．除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，可以向此溶液中通入过量的氯气，发生如下反应：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3。

[临沂期末理6科]2015年山东省临沂市高三教学质量检测考试_理科全六科试题及答案(语数英理化生)

高三教学质量检测考试语文2015.2 本试题分为选择题和非选择题两部分，共8页。

试卷满分150分，考试时间150分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、准考证号分别填写在答题卡及答题纸规定位置上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

不能答在试题纸上。

3．非选择题写在答题纸对应区域内，在试题纸或草稿纸上答题无效。

4．考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。

第I卷 (共36分)一、(15分，每小题3分)1．下列词语中加点字的读音都正确的一项是A．莅．临(lì) 款识．(shí) 肖．像画(xiào) 张牙舞爪．(zhǎo)B．踊跃．(yào) 晕．场(yùn) 反间．计(jiàn) 呱．呱而泣(gū)C．轻佻．(tiāo) 当．真(dàng) 独角．戏(jué) 锲．而不舍(qiè)D．晌．午(shǎng) 账簿．(bù) 强．迫症(qiǎng) 拈．轻怕重(niān)2．下列词语中没有错别字的一项是A．股份软着陆枉费心机天生我才必有用B．联袂棚户区拾人牙惠在地愿为连理枝C．对诀双轨制张皇失措业精于勤而荒于嬉D．膨胀圆舞曲山清水秀桃李不言，下自成蹊3．依次填入下列各句横线处的词语，最恰当的一项是(1)“南海1号”考古挖掘工作已经进入船内发掘和船载文物提取阶段，此后，将有更多海上丝绸之路的珍贵文物_____。

(2)因整体拆除会带来粉尘污染等问题，包河区邀请休闲、餐饮企业______，将原本的老旧厂房“变身”城市新型街区。

(3)露天音乐会______演出效果很难与剧院相比，_____也有很多优势，如优美的自然环境能为高雅艺术带来更多的爱好者、向往者。

A．问世入驻虽然／但是B．面世入驻虽然／但是C．面世入住尽管／然而D．问世入住尽管／然而4．下列各句中加点的成语，使用恰当的一项是A．茔祠平方旷达，规模宏敞，红墙匝绕，庄严肃穆，浓浓的古香古色吸引着我们登堂入．．．室．，去探寻这位清廉名相的历史足迹。

2015年临沂市中考化学试题及答案+评分标准(word版)

绝密★启用前试卷种类： A2015 年临沂市初中学生学业考试一试题化学注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8 页。

满分100 分，考试时间90 分钟。

答卷前，考生务必用0.5 毫米黑色署名笔将自己的姓名、准考据号、座号填写在试卷和答题卡规定的地点。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

2．答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。

第Ⅰ卷（共36 分）可能用到的相对原子质量：H－ 1C－ 12O－ 16Cl － 35.5Cu—63.5Zn— 65一、选择题（此题包含18 小题，每题 2 分，共 36 分。

每题只有一个正确答案）1．以下变化中，只发生了物理变化的是A ．铁生锈B．纸张焚烧C．葡萄酿成酒D．水结成冰2．在空气中含量许多且化学性质不开朗的气体是A ．氧气B ．二氧化碳C．氮气D．水蒸气3．以下实验现象的描绘中，正确的选项是A．木炭在氧气中焚烧，生成有刺激性气味的气体B．硫在氧气中焚烧，发出淡蓝色火焰C．红磷在空气中焚烧产生大批的白雾D．铁丝在氧气中焚烧，火星四射，生成黑色固体4．以下几种常有的物质中，不含有机物的是A ．牛奶B．柠檬汁C．食醋D．矿泉水5．以下图示实验操作中，正确的选项是点燃酒精灯检查装置的气密性读出液体的体积液体的取用[ 根源 :21 世纪教育网 ]A B C D6．分类是化学学习、研究的重要方法。

以下物质中属于混淆物的是A．氯酸钾B．石灰水C．二氧化碳D．氢氧化钠7．对于物质的用途，以下说法错误的选项是A．食品包装中充氮气以防腐B．稀盐酸用来除铁锈C．氢氧化钠固体干燥二氧化碳D．用石墨制作电极资料8．以下化学用语中，既能表示一种物质，还可以表示一种元素的是A ． Na B．HC． Cl2Ｄ． 2N9．测定人体内或排出的液体pH ，能够帮助人们认识身体的健康状况。

人体内的一些液体的近似pH 以下：液体胃液胰液胆汁血浆 21 世纪教育网pH0.9— 1.57.5— 8.07.1—7.37.35— 7.45以下液体中，碱性最强的的是A ．胃液B．胰液C．胆汁D．血浆10．生铁和足量的稀盐酸充足反响后，总会有一些残渣节余，残渣的成分主假如A ．铁Ｂ．氯化铁C．氯化亚铁Ｄ．碳11．锂电池是新式的高能电池，质量轻、电容量大，颇受手机、电脑等用户的喜爱。

2015高三化学第一学期期末试卷(附完全解析答案)

绝密★启用前2015高三化学第一学期期末试卷一、单选题(本大题共14小题，共42.0分)1. 生物质（通过光合作用产生的有机体）是一种可再生能源，能发生如图的转化。

下列说法不正确的是A. 汽油属于纯净物B. 乙醇属于可再生能源C. 沼气的主要成分是甲烷D. 生物质能来源于太阳能 2. 下列排列顺序不正确的是 A. 热稳定性：H 2O ＞NH 3＞PH 3 B. 原子半径：Si ＞Na ＞O C. 碱性：CsOH ＞KOH ＞NaOH D. 失电子能力：K ＞Na ＞Mg3. 下列有关物质性质的应用不正确的是A. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氯气B.明矾水解得氢氧化铝胶体，可用作净水剂C.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 D. 二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸 4. 关于常温下pH ＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是 A. c (CH 3COOH)＝0.01 mol·L －1B. c (H ＋)＝c (CH 3COO －)C. 加水稀释100倍后，溶液pH ＝4D. 加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. pH ＝1的溶液中：K ＋、Fe 2 ＋、、B. c (Fe3 ＋)＝0.1 mol·L － 1的溶液中：K ＋、ClO －、、SCN－C. c (H ＋)／ c (OH －)＝10 12的溶液中：、Al 3 ＋、、Cl －D. 与铝反应生成氢气的溶液中：、K＋、Cl －、6. 解释下列事实的反应方程式正确的是 A. 氨气遇氯化氢时产生白烟：NH 3＋HCl===NH 4ClB. 铜与浓硫酸共热产生气体：Cu＋H 2SO 4(浓) CuSO 4＋H 2↑C. 铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀：Fe－3e －===Fe 3＋D. 纯碱溶液能清洗油污：7. 下列说法正确的是A. 32 g 18O2中含有的氧原子数是2×6.02×1023B. 1 mol N2和CO的混合气体中含有的分子总数是2×6.02×1023C. 2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失电子数是0.1×6.02×1023D. 1.0 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×10238. 如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF 6是电解质，SO(CH 3) 2作溶剂，反应原理是4Li ＋FeS 2===Fe＋2Li 2S。

山东省临沂市某重点中学2015-2016学年高一上学期期末教学质量抽测化学试题 Word版含答案

高一期末化学试题2016.01说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至6页。

考试时间为100分钟，满分100分。

2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。

将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 下列说法中正确的是①钠在空气中燃烧生成白色的固体氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧产生大量红棕色的烟⑤氢气在氯气中燃烧能产生大量的白烟A．①②B．②③C．③④D．④⑤2. 人们利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是A. 铁、铝、铜B. 铜、铁、铝C. 铝、铜、铁D. 铁、铜、铝3. 下列关于环境问题的说法正确的是①pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨②CO2的大量排放会加剧温室效应③燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的量④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染A．①②B．③④C．②④D．②③4. 焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是A. 非金属单质燃烧时火焰均为无色B ．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C ．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D ．NaC1与Na 2CO 3灼烧时火焰颜色相同5. 下列关于Na 2O 和Na 2O 2的叙述正确的是A. Na 2O 与Na 2O 2颜色相同B. 均可与CO 2、H 2O 反应产生氧气C. 所含氧元素的化合价均为-2D. 阴阳离子的个数比均为1∶26. 关于Na 2CO 3和NaHCO 3性质的有关叙述正确的是A ．Na 2CO 3可溶，NaHCO 3难溶B ．可用Ca(OH)2溶液鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3两种溶液C ．Na 2CO 3中的NaHCO 3可通过加热的方法除去D ．Na 2CO 3不能转化成与NaHCO 3，而NaHCO 3能转化为Na 2CO 37. 下列做法正确的是A ．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B ．金属钠和钾保存在煤油中C ．Na 2CO 3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中D ．NaOH 固体放在滤纸上称量8. 下列用品的有效成分及用途对应错误的是9. 将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是（）A. 硫酸铜溶液B. 稀硫酸C. 稀盐酸D. 氯化铝溶液10. 使用单质铜制取硝酸铜，最适宜的方法是 NaCl Na 2CO 3 Al(OH)3 Ca(ClO)2 做抗酸药O 2 O 2 A B CA．Cu+稀HNO3B．Cu CuO Cu(NO3)2C．Cu+浓HNO3 D．Cu CuCl2Cu(NO3)211. 氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物。

【临沂三模】临沂市2015届高三第三次模拟考理综试题(化学部分含答案)(word版含答案)

2015年高考模拟试题(二)理科综合2015．5 本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共17页。

满分300分。

考试用时150分钟。

答题前，请将答题卡第l、3面左上方的姓名、座号、考生号等项目填写清楚，用右手食指在第1面座号后指定位置按手印，并将答题卡第2、4面左上方的姓名、座号按要求填写正确。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第I卷(选择题，共107分)注意事项：1．第I卷共20小题，1～13题每小题5分，14～20题每小题6分，共107分。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写在其答案标号上。

不涂答题卡，只答在试卷上不得分。

以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 Pb 207 一、选择题(本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意)7．化学与生活息息相关。

下列说法正确的是A．纳米碳酸钙材料能够产生丁达尔效应B．NO x、SO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C．纯碱可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污D．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应8．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。

下列判断错误的是A．最简单气态氢化物的稳定性：X>YB．单核阴离子半径：Z>WC．含Z元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性D．W元素的单质具有漂白性，常用于自来水的杀菌消毒9．下列叙述正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)A．0.1 mol·L-1NH4A溶液显中性，说明HA为弱电解质B．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AC．Na、Al、Fe三种单质在一定条件下都能与水反应生成H2和相应的碱D．水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中，可能大量存在：Na+、K+、Cl-、HCO3-10．某有机物的结构简式如右图所示。

山东省临沂一中2015届高三下学期二轮阶段性检测化学试卷(解析版)

山东省临沂一中2015届高三下学期二轮阶段性检测化学试卷（解析版）一.选择题1．下列说法不正确的是（）2．（3分）（2015•临沂校级模拟）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是（）3．（3分）（2015•临沂校级模拟）等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成二氧化氮，消耗硝酸的物质的量最多的是（）4．（3分）（2015•临沂校级模拟）下列有关实验操作描述正确的是（）5．（3分）（2015•临沂校级模拟）乳酸的结构简式为下列有关乳酸的说法不正确的是（）有机物与．与6．（3分）（2015•临沂校级模拟）下列解释实验现象的离子反应方程式正确的是（）+H+H7．（3分）（2015•临沂校级模拟）常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）二.非选择题8．（18分）（2015•临沂校级模拟）已知I、II反应在一定条件节焓变及平衡常数如下：2H2（g）+S2（g）⇌2H2S（g）K 1 △H1（Ⅰ）3H2（g）+SO2（g）⇌2H2O（g）+H2（g）K 2 △H2（Ⅱ）（1）用△H l、△H2表示反应4H2（g）+2SO2（g）⇌S2（g）+4H2O（g）的△H=△H2×2﹣△H1（2）回答下列反应（I）的相关问题：①温度为T1，在1L恒容容器中加入1.8mol H2、1.2mol S2，l0min时反应达到平衡．测得l0min 内V（H2S）=0.08mol•L﹣1•min﹣l，则该条件下的平衡常数为0.8L•mo1﹣l，若此时再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8mol，则平衡移动方向为正向（填“正向”、“逆向”或“不移动”）；②温度为T2时（T2＞T l），在1L恒容容器中也加入1.8mol H2、1.2mol S2，建立平衡时测得S2的转化率为25%，据此判断△H1＜0（填“＞”或“＜”），与T1时相比，平衡常数K1减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；（3）常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等．①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣（写出主要反应的离子方程式），该溶液中，[Na+l＞2[SO32﹣]+[HSO3﹣]（填“＞”、“＜”或“='’）．②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3﹣、SO32﹣物质的量分数随pH变化曲线如图所示（部分）：根据图示，求SO32﹣的水解平衡常数Kh=10﹣6.2mol•L﹣1．K==K=9．（15分）（2015•临沂校级模拟）电镀铁可用于修复铁质零件也可为其他电镀做表面预处理，氯化亚铁溶液是电镀铁常用电镀液（1）该电镀工艺中阳极材料为Fe，阴极电极反应为Fe2++2e﹣=Fe；（2）氯化亚铁溶液在存放时需加入一定量盐酸控制pH，目的是抑制亚铁离子的水解；（3）在电解过程中，阴极会有少量气体生成，该气体为氢气，为减少该反应的发生可增大（填“增大”或“减小”）溶液的pH，理由是氢离子的浓度减小，则氧化性减弱．二.【有机化学基础】10．（2015•临沂校级模拟）阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药，还能抑制血小板聚集，广泛应用于心脑血管疾病的治疗，以水杨酸（）、丙烯、乙烯为原料合成一种长效缓释阿司匹林片的路线如下：己知：（1）R﹣CH2：CH=CH（2）（3）1分子C和1分子E在浓硫酸作用下脱去1分子水反应生成F，请回答：（1）由A生成B的反应类型为水解（取代）反应；（2）写出C和E反应生成F的化学方程式CH2=CHCOOH+CH2OHCH2OH CH2=CHCOOCH2CH2OH+H2O；（3）写出符合下列条件的水杨酸的任意一种同分异构体的结构简式；①含柯苯环结构，苯环上只有两个取代基②与FeCl3反应显紫色③能发生银镜反应（4）1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反成，最多消耗3mol NaOH；（5）长效缓释阿西匹林中含氧官能团的名称为酯基．，，CHOH（邻、间、对三种均可），故答案为：）根据阿司匹林。

山东省临沂市高三化学上学期期末试卷(含解析)-人教版高三全册化学试题

2013-2014学年山东省临沂市高三（上）期末化学试卷一、选择题：（本题包括18个题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．“夺命快递”事件中的有毒物质为氟乙酸甲酯，能发生消去、水解、氧化反应B．用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物C．利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体D．用酒精清洗粘到皮肤上的苯酚2．下列说法正确的是（）A．SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．二氧化碳、冰醋酸、四氯化碳均为非电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3．用下列实验装置完成相应实验，正确的是（）A．用于证明非金属性强弱：Cl＞C＞SiB．用于配制一定物质的量浓度的硫酸溶液C．用于模拟生铁的电化学腐蚀D．用于测定某稀盐酸的物质的量浓度4．下列说法正确的是（）A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C．氯离子存在时铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D．将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性5．在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．=1×1012的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣B．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣C．含有0.1mol•L﹣1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、H+、NO3﹣D．由水电离的c（OH﹣）=10﹣13mo1•L﹣1的溶液中：Ba2+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣6．已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水．下列说法不正确的是（）A．简单离子的半径：C＞D＞E＞BB．工业上常用电解法制得C和D的单质C．稳定性：A2B＞A2ED．单质D可用于冶炼某些难熔金属7．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是（）A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠8．某溶液中存在的离子有Na+、H+、S2﹣、HS﹣、OH﹣，则下列有关该溶液的叙述错误的是（）A．离子浓度可能是c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+）B．组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或二者的混合物C．离子物质的量的关系是2n（S2﹣）+n（HS﹣）+n（OH﹣）=n（Na+）+n（H+）D．该溶液可能呈中性、碱性或酸性9．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32﹣+SO2+H2O=2HCO3﹣+SO32﹣B．SO2通入到碘水中：SO2+I2+2H2O=2HI+2H++SO42﹣C．硫化钠溶于水中：S2﹣+2H2O=H2S↑+2OH﹣D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑10．下列有关实验原理或操作正确的是（）A．实验室将Na2SO3溶液直接加热蒸发结晶可得到Na2SO3晶体B．用湿润的pH试纸来检验溶液的pH值C．用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质D．用四氯化碳萃取溴的苯溶液中的溴11．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化B．图表示用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由曲线可确定③的酸性最强C．图为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法D．图表示将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时，二者pH的变化12．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表．下列说法正确的是（）t/min 2 4 7 9n（Y）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣5mol/（L•min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大13．已知：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质燃烧热，单位为kJ/mol．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．A、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol B．B、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ/molD．D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2；则△H1＞△H2 14．N A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，2.24L CH2Cl2含有分子的数目为0.1N AB．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N AC．在标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后气体分子数为0.75N AD．1mol FeCl3完全水解得到的Fe（OH）3胶体中含有的胶粒的数目为1N A15．下列实验操作、现象和解释都正确的是选项实验操作现象解释CuO受热分解得到单质Cu A 在密闭容器中加热CuO 黑色固体变成红色固体B 将SO2通入品红溶液中溶液褪色SO2具有漂白性C 将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池Al电极溶解Al比Mg金属活动性强D 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42﹣液A．A B．B C．C D．D16．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，P点时二者恰好反应完全且溶液呈中性B．图2表示H2（g）与O2（g）反应生成H2O（l）或H2O（g）时的能量变化的关系C．图3表示向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液时所得沉淀质量的变化D．由图4表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的△H＞017．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是①C、O2②AlCl3、NaOH ③Fe、HNO3④S、O2（）A．①②③B．①② C．③④ D．①②③④18．镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，镁电池放电时电压高而平稳，因而越来越成为人们研制绿色原电池所关注．有一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4Mg x Mo x S4．在镁原电池放电时，下列说法错误的是（）A．Mg2+向正极迁移B．正极反应为：xMg﹣2xe﹣=xMg2+C．Mo3S4发生氧化反应D．负极反应为：xMg﹣2xe﹣=xMg2+二、非选择题（共46分）19．氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按如图1流程制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．（已知Fe3+沉淀完全的pH为3.6，Cu2+开始沉淀的pH为6.4）（1）实验室采用如图2所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（加热仪器和夹持装置已略去）．①仪器A的名称是．②装置B中发生反应的离子方程式是．③装置Ⅳ中盛装的试剂是，其作用是．（用离子方程式表示）④CuCl2溶液是经一系列操作可得氯化铜晶体，操作的程序依次为、过滤、自然干燥．（2）CuCl2溶液得到CuCl2•2H2O的过程中要加入盐酸的目的是．20．为探究SO2气体的还原性某兴趣小组设计了如图装置图：（1）证明SO2与Fe3+发生反应的现象为；（2）实验中所需的SO2气体可以用浓硫酸和铜反应来制取，该反应的化学方程式为．（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，不变红，紫色褪去．方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀上述方案中不合理的是（填数字序号），原因是．21．氢氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一．消除氢氧化物有多种方法．（1）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．发生的化学反应是：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g），当有1molN2（g）生成，该反应的电了转移总数是．（2）可利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+2NO（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ•mol﹣1则CH4（g）将NO2（g）还原为N2（g）的热化学方程式是．（3）已知反应：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△＜0，根据原电池原理该反应能否设计成燃料电池．若能，请写出当电解质溶液为KOH溶液时的正极反应式（若不能，该空可不作答）：．22．CO2、NH3、NO2都是中学化学中常见的气体，完成下列题目．（1）如图装置中常用于实验室制备CO2的是（填字母编号）；用b示意的装置制备NH3，分液漏斗中盛放的试剂（填试剂名称），绕烧瓶内可加入的固体试剂（填试剂名称）．（2）检验溶液中含有NH4+的方法是；检验装置c气密性的方法．23．利用如图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1，K2为止水夹，夹持固定装置略去）（1）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是．（2）实验过程中气密性良好，但未能观察到C装置中的预期现象．该小组同学分析其原因可能是：①还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；③．（3）NO2气体为常见的大气污染物之一，实验室制取NO2气体的反应原理为铜与浓硝酸反应，写出该反应的离子方程式．24．铜族元素中铜是一种紫红色的金属，被称作“电气工业的主角”，铜主要从黄铜矿提炼，简单流程如下：（1）焙烧时发生反应2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2↑，该反应的氧化剂是，若2mol 的CuFeS2参与反应，氧化剂所得电子的物质的量为mol．（2）若将获得粗铜进行电解精炼可得精铜，则阴极材料（填名称），将含有0.4mol Cu（NO3）2和0.4mol KCl的水溶液2L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3mol Cu，此时电解液的pH= （假设溶液体积保持不变）．（3）某温度下已知某密闭容器中存在如下平衡2Cu+（aq）⇌Cu2+（aq）+Cu（s），写出反应的平衡常数的表达式K= ，对于该平衡，下列说法正确的是A．反应到达平衡后，化学平衡常数不在改变B．上述反应是前后系数和不变的反应，加水稀释相同的倍数时平衡不移动C．向平衡体系中增加铜的量，平衡将向左移动D．若增大平衡体系的压强，则平衡状态不受影响（4）若已知H2A的电离为：H2A=H++HA﹣，HA﹣⇌H++A2﹣，则NaHA溶液中离子浓度的大小顺序为．25．苄佐卡因是一中医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯，它以对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得：请回答下列问题：（1）写出B的结构简式：B ．（2）用1H核磁共振谱可以证明化合物C中有种氢原子处于不同的化学环境．注：E、F、G结构如下：（3）E、F、G中有一化合物经酸性水解，其中的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应，写出该水解反应的化学方程式．（4）苄佐卡因（D）的水解反应如下：化合物H经聚合反应可制成高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域．请写出该聚合反应的化学方程式．2013-2014学年山东省临沂市高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题包括18个题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．“夺命快递”事件中的有毒物质为氟乙酸甲酯，能发生消去、水解、氧化反应B．用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物C．利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体D．用酒精清洗粘到皮肤上的苯酚【考点】有机物的结构和性质；分散系、胶体与溶液的概念及关系；苯酚的化学性质．【分析】A．含有酯基、F原子，可发生水解反应，不能发生消去；B．油脂难溶于饱和盐溶液；C．胶体具有丁达尔效应；D．苯酚易溶于酒精．【解答】解：A．含有酯基、F原子，可发生水解反应，由于F原子邻位碳原子不含H原子，不能发生消去，故A错误；B．油脂难溶于饱和盐溶液，可用盐析的方法分离，故B正确；C．胶体具有丁达尔效应，为较为的特征性质，可用于检验胶体，故C正确；D．苯酚易溶于酒精，可用酒精洗涤，故D正确．故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及有机物的结构、性质、胶体等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，难度不大．2．下列说法正确的是（）A．SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．二氧化碳、冰醋酸、四氯化碳均为非电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．【分析】A、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物；B、氯化铁溶液不是胶体；C、非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物；D、混合物是由两种或两种以上的物质构成．【解答】解：A、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，NO2与碱反应时，除了生成盐和水，还生成NO，故不是酸性氧化物，故A错误；B、氯化铁溶液不是胶体，故B错误；C、非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物，冰醋酸是酸，是电解质，故C错误；D、混合物是由两种或两种以上的物质构成，福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，氨水是氨气的水溶液，均为混合物，故D正确．故选D．【点评】本题考查了酸性氧化物、胶体、非电解质和混合物的概念，难度不大，掌握概念的实质是解题关键．3．用下列实验装置完成相应实验，正确的是（）A．用于证明非金属性强弱：Cl＞C＞SiB．用于配制一定物质的量浓度的硫酸溶液C．用于模拟生铁的电化学腐蚀D．用于测定某稀盐酸的物质的量浓度【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．盐酸易挥发，应先除去盐酸，且不能用盐酸；B．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；C．铁分别发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀；D．氢氧化钠溶液不能用酸式滴定管盛装．【解答】解：A．盐酸易挥发，应先除去盐酸，且比较非金属的强弱应用最高价氧化物的水化物，用盐酸不能比较Cl和C的非金属性强弱，故A错误；B．容量瓶只能用于配制溶液，且只能在常温下使用，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应将浓硫酸在烧杯中稀释、冷却后才可转移到容量瓶中，故B错误；C．铁分别发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀，左侧生成氢气，压强增大，右侧消耗氧气，U形管左侧液面比右侧低，故C正确；D．氢氧化钠溶液不能用酸式滴定管盛装，故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及非金属性的比较、溶液的配制、铁的电化学腐蚀以及中和滴定等知识，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型，注意把握相关实验方法和注意事项，难度不大．4．下列说法正确的是（）A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C．氯离子存在时铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D．将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性【考点】铝的化学性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A．碘元素在海水中只有化合态，没有游离态，海带提取单质碘需将碘离子氧化成碘单质；B．乙醇和浓硫酸在170℃，发生分子内脱水生成乙烯和水，水浴的温度为小于100℃；C．Cl﹣存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，裸露出活泼的金属铝，铝具有两性，因此含盐腌制食品不宜直接存放在铝制容器中；D．根据浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析，而重金属盐能使蛋白质发生变性，CuSO4溶液能使蛋白质溶液发生变性，饱和（NH4）2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，不能发生变性；【解答】解：A．海水中只有化合态的碘，实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤，然后需将碘离子氧化为碘单质，在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2，然后再萃取，故A错误；B．乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应生成乙烯气体，反应的化学方程式为CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，水的沸点为100℃，水浴的温度为小于100℃，而该反应的温度为170℃，显然不符，故B错误；C．铝表面的氧化膜为氧化铝，当有Cl﹣存在时，Cl﹣替换氧化铝中的氧元素形成可溶性的氯化铝，所以铝表面的氧化膜易被破坏，裸露出活泼的金属铝，铝具有两性，因此含盐腌制食品不宜直接存放在铝制容器中，故C正确；D．当向蛋白质溶液中加入的盐溶液（硫酸铵、硫酸钠、氯化钠等）达到一定浓度时，会使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用称为盐析，盐析具有可逆性，所以饱和（NH4）2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，不是变性，因加强酸、强碱、重金属盐、甲醛等导致蛋白质性质的改变和生物活性的丧失，是蛋白质的变性，所以CuSO4溶液能使蛋白质溶液发生变性，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查了物质的性质，掌握基础知识，掌握物质的性质是解题的关键，题目难度不大．5．在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．=1×1012的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣B．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣C．含有0.1mol•L﹣1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、H+、NO3﹣D．由水电离的c（OH﹣）=10﹣13mo1•L﹣1的溶液中：Ba2+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A.=1×1012的溶液呈酸性；B．pH=1的溶液呈酸性，Fe2+与NO3﹣发生氧化还原反应；C．与Fe3+不反应的离子可大量共存；D．由水电离的c（OH﹣）=10﹣13mo1•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性．【解答】解：A.=1×1012的溶液呈酸性，酸性条件下，ClO﹣不能大量共存，故A 错误；B．pH=1的溶液呈酸性，Fe2+与NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．由水电离的c（OH﹣）=10﹣13mo1•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性条件下Cu2+不能大量共存，故D错误．故选C．【点评】本题考查离子的共存，注意利用信息来挖掘隐含信息是解答本题的关键，明确发生的氧化还原反应及复分解反应即可解答，题目难度不大．6．已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水．下列说法不正确的是（）A．简单离子的半径：C＞D＞E＞BB．工业上常用电解法制得C和D的单质C．稳定性：A2B＞A2ED．单质D可用于冶炼某些难熔金属【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，则A为氢元素；B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，则B为氧元素、E为硫元素；C、D是金属元素，它们的氢氧化物均难溶于水，结合原子序数可知，C为Mg元素、D为Al元素，据此解答．【解答】解：A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，则A为氢元素；B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，则B为氧元素、E为硫元素；C、D是金属元素，它们的氢氧化物均难溶于水，结合原子序数可知，C为Mg元素、D为Al元素，A．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2﹣＞O2﹣＞Mg2+＞Al3+，故A错误；B．工业上电解熔融NaCl生成Na，电解熔融的氧化铝生成Al，故B正确；C．非金属性O＞S，故稳定性：H2O＞H2S，故C正确；D．Al的还原性较强，可以利用铝热反应冶炼某些难熔金属，故D正确；故选A．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题的根据，侧重对基础知识的巩固，注意掌握元素周期律．7．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是（）A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．贝诺酯分子中有﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣；B．对乙酰氨基酚含酚﹣OH；C．乙酰水杨酸含﹣COOH，酚﹣OH的酸性不能与NaHCO3溶液反应；D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热发生水解，﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣均发生断键．【解答】解：A．贝诺酯分子中有﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣，两种含氧官能团，故A错误；B．对乙酰氨基酚含酚﹣OH，遇FeCl3溶液显紫色，则可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚，故B正确；C．乙酰水杨酸含﹣COOH，酚﹣OH的酸性不能与NaHCO3溶液反应，则只有乙酰水杨酸能与NaHCO3溶液反应，故C错误；D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热发生水解，﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣均发生断键，不生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠，故D错误；故选B．【点评】本题考查有机物的结构和性质，明确酚及酯的性质是解答本题的关键，注意选项D 中的水解为解答的难点和易错点，题目难度中等．8．某溶液中存在的离子有Na+、H+、S2﹣、HS﹣、OH﹣，则下列有关该溶液的叙述错误的是（）A．离子浓度可能是c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+）B．组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或二者的混合物C．离子物质的量的关系是2n（S2﹣）+n（HS﹣）+n（OH﹣）=n（Na+）+n（H+）D．该溶液可能呈中性、碱性或酸性【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．当该溶液是硫化钠溶液时，根据盐类的水解判断离子浓度大小；B．根据溶液的酸碱性判断溶质；C．溶液的酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小；D．溶液呈电中性，遵循电荷守恒．【解答】解：A．当该溶液是硫化钠溶液时，硫离子存在二级水解，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+），故A正确；B．当溶液呈酸性时，溶质为硫氢化钠和硫化氢；当溶液呈碱性时，溶质为硫化钠或或NaHS或两者的混合物，甚至含有氢氧化钠；当溶液呈中性时，溶质是硫氢化钠和硫化氢，故B错误；C．溶液呈电中性，遵循电荷守恒，2n（S2﹣）+n（HS﹣）+n（OH﹣）=n（Na+）+n（H+），故C正确；D．当溶液中c（OH﹣）=c（H+）时溶液呈中性，当溶液中c（OH﹣）＞c（H+）时呈碱性，当溶液中c（OH﹣）＜c（H+）时呈酸性，故D正确；故选B．【点评】本题考查离子浓度大小的比较，明确溶液中的溶质在解本题关键，结合物料守恒和电荷守恒来分析解答即可，难度中等．9．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32﹣+SO2+H2O=2HCO3﹣+SO32﹣B．SO2通入到碘水中：SO2+I2+2H2O=2HI+2H++SO42﹣C．硫化钠溶于水中：S2﹣+2H2O=H2S↑+2OH﹣D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫，反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠；B．碘化氢为强电解质，应拆成离子形式；C．硫离子为多元弱酸根离子，分步水解，用可逆号；D．碳酸镁为沉淀，应保留化学式．【解答】解：A．碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫，反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠，离子方程式为：2CO32﹣+SO2+H2O=2HCO3﹣+SO32﹣，故A正确；B．SO2通入到碘水中，离子方程式：SO2+I2+2H2O=2I﹣+4H++SO42﹣，故B错误；C．硫化钠溶于水中，离子方程式：S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，故C错误；D．碳酸镁溶于硝酸中，离子方程式：MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确发生反应的实质是解题关键，书写离子方程式应注意化学式的拆分、符合反应的客观事实、原子个数、电荷数守恒等规律，选项A为易错选项．10．下列有关实验原理或操作正确的是（）A．实验室将Na2SO3溶液直接加热蒸发结晶可得到Na2SO3晶体B．用湿润的pH试纸来检验溶液的pH值C．用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质D．用四氯化碳萃取溴的苯溶液中的溴【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．Na2SO3易被空气中的氧气氧化为硫酸钠；B．使用pH试纸时，应减小误差；C．硫酸亚铁被氧化生成硫酸铁，铁离子可用KSCN检验；D．苯易溶于四氯化碳．【解答】解：A．Na2SO3易被空气中的氧气氧化为硫酸钠，接加热蒸发结晶得不到亚硫酸钠，故A错误；B．pH试纸不能事先湿润，防止误差，故B错误；C．硫酸亚铁被氧化生成硫酸铁，铁离子可用KSCN检验，如溶液变红色，可说明变质，故C 正确；D．苯易溶于四氯化碳，可用水反萃取，也可用蒸馏的方法，故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的制备、检验和鉴别、分离、提纯等操作，侧重于学生的实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性，难度不大．11．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化B．图表示用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由曲线可确定③的酸性最强C．图为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法。

学年度临沂市高三期末考试化学试卷

2006－2007学年度临沂市高三期末考试化学试卷2007．1 说明：1．本试卷包括第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分100分，考试时间100分钟。

2．考生务必将第1卷的正确答案用2B铅笔涂写在答题卡上。

3．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：i6 Na：23 Cu：64第1卷(选择题共42分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分。

共42分)1．金属钠不仅跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应。

要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是（）A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法2．将1 mol／L H2SO4,溶液50 mL与质量分数为10％的NaOH溶液50 g混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是（）A．浅紫色B．黄色C．红色D．橙色3．据2006年11月12 中央电视台每周质量报告报道，北京市场上销售的一部分标称是白洋淀特产的“红心鸭蛋”含偶氮染料“苏丹红Ⅳ号”，国际癌症研究机构将其列为三类致癌物。

“苏丹红Ⅳ号”的结构简式如下：下列关于“苏丹红Ⅳ号”说法正确的是（）A．属于芳香烃B．属于甲苯同系物C．化学性质跟苯完全相同D．能发生加成反应4．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（）①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3②单质在反应中都只能作氧化剂③对应的含氧酸都是强酸。

④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体A．全部B．只有①②C．只有①②③④D．只有①②④⑤5．同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的是(均为吸热反应)（）A．2A(1)＋B(1)＝2C(g) △H＝＋Q l KJ·mol－1B．2A(g)＋B(g)＝2C(g) △H＝＋Q2 KJ·mol－1C．2A(g)＋B(g)＝2C(1) △H＝＋Q3 KJ·mol－1D．2A(1)＋B(1)＝2C(1) △H＝＋Q4 KJ·mol－16．下列各项中的两个量，其比值一定为2：l的是（）A．在反应2FeCl3＋Fe===3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量B．相同温度下，0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)C．在密闭容器中，N2＋3H22NH3达平衡时c(NH3)与c(N2)D．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积7．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。

山东省临沂市高三上学期理综-化学期末考试试卷

山东省临沂市高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上·黄石期中) 某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平【主要成分为Al（OH）3】．试分析下列饮食中，该同学在服药期间不宜食用的是（）A . 松花蛋B . 纯净水C . 可乐D . 馒头2. （2分） (2017高一下·河南期中) 将少量铝粉加入某溶液中有氢气放出，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A . K﹣、Ba2+、NO3﹣、SO32﹣B . NH4+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣C . K Na2+[Al（OH）4]﹣、SO42﹣D . Na+、K+、SO42﹣、Br﹣3. （2分） (2017高二上·钦州期末) 下图所示的实验操作与方法正确的是（）A . 检验装置气密性B . 过滤C . 点燃酒精灯D . 称量氯化钠4. （2分） (2018高一下·惠阳期中) 如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法符合题意的是（）A . 三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强B . 离子半径：M－＞Z2－＞Y－C . 稳定性：HY<HMD . 非金属性：Y＞M＞Z5. （2分）下列溶液均为0.100mol/L，下列关系正确的是（）①NH4Cl②NH4HSO4③NH4Fe（SO4）2④NH3•H2O．A . ①②显酸性，③④显碱性B . c（NH4+）：④＜③＜②C . 溶液的pH：①＜②＜④D . ②溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）6. （2分）如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电的化学方程式为2K2S2+KI3 K2S4 +3KI。

装置(Ⅱ)为电解池的示意图，当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。

山东省临沂市高三化学上学期期末质量检测试题(扫描版)

高三年级期末质量检测试题化学参考答案2014 。

11A2D3C4C5C6A7B8B9A10C11B12C13A14B15B16A17A18C19. I.(1)①分液漏斗(1分)② MnO 2 ＋4H ＋＋2Cl－△Mn 2＋＋ Cl 2↑＋2H 2O(2分)③ NaOH 溶液((1分) Cl 2＋2OH — Cl —＋ClO —＋H 2O(1分)④蒸发浓缩、冷却结晶（2分，答出蒸发、结晶即给分）(2)抑制铜离子的水解，提高产品的产率(或纯度) (1分)II (1) A 中溶液由黄色变为浅绿色 (1分)；(2)Cu ＋2H 2SO 4(浓)△CuSO 4＋2H 2O ＋SO 2↑(2分)；(3)方案① (1分)；因为A 的溶液中含有SO 2，SO 2也能使KMnO 4溶液褪色(2分)；20. (1)6N A 或6×6．02×1023 (1分) (2)CH 4(g)＋4NO(g) 2N 2(g)＋CO 2 (g)＋2H 2O(g) △H ＝－1160 kJ·mo l －1(2分)（3）2NO 2+8e -+4H 2O =N 2+8OH -（2分）II （4）打开止水夹，向长颈漏斗加水，关闭止水夹，若长颈漏斗内存在一段稳定的水柱，证明装置气密性良好（1分）（8）Cu + 4H + + 2NO 3- = Cu 2++ 2NO 2↑ + 2H 2O （2分）21. CuFeS 2（1分）O 2（1分），6（1分）；精铜（1分）1（1分）K=C （Cu 2+）/C （Cu +）2（1分），D （1分），C （Na +） ﹥C （HA -） ﹥C （H +）﹥C （A 2-）﹥C （OH -）（1分） 22（8分）（1）（2分）（2）4（2分）（3）NO 2OCCH 2CH 3O＋H 2O H ＋NO 2OH＋CH 3CH 2COOH （2分）（4）（2分）。

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高三教学质量检测考试化学2015．2 说明：1．本试卷分第I卷(1～4页)和第Ⅱ卷(5～8页)两部分，满分100分，考试时间为100分钟。

其中X 的简单离子在同周期元素形成的简单离子中半径最小。

下列说法正确的是A ．W 元素形成的单核阴离子还原性强于ZB ．Y 、Z 、W 的最简单气态氢化物中稳定性最强的是WC ．W 与Z 形成的化合物一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．X 、Y 的氧化物都既能与酸反应又能与碱反应，二者均为两性氧化物6．下列有关金属及其化合物的说法正确的是A ．铜粉与稀硫酸不反应，加入一定量硝酸钠后铜粉溶解B ．Na 2O 2久置于空气中最终生成NaHCO 3C ．Mg 比Al 活泼，更易与NaOH 溶液反应生成H 2D ．水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成7．下列实验装置不能达到相应实验目的的是8．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲−−→丁乙垐唸噲垐丁甲丙。

下列推断错误的是 A ．若甲为Na 2SO 3，则丁可能是稀硫酸B ．若甲为Fe ，则丁可能是C12C ．若甲为CO 2，则丁可能是氨水D ．若甲为NaAlO 2溶液，则丁可能是盐酸9．工业制备硫酸的重要反应：()()()223450220SO g O g SO g H +∆<垐垐噲催化剂℃，下列有关说法正确的是A ．加入催化剂，反应速率加快，反应的H ∆不变B ．将该反应设计成原电池，放出的热量不变C ．SO 2的浓度和SO 3的浓度相等时，反应一定达到平衡状态D ．98％的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49％10．下列实验操作与实验目的或结论一致的是11．下列各组物质在一定条件下反应，产生等物质的量的气体时，消耗酸的物质的量最少的是A ．二氧化锰与浓盐酸B ．碳与浓硫酸C ．铁与稀硫酸D ．铜与稀硝酸12．一定温度下，向2 L 恒容密闭容器中加入0.2mol NO 和0.1mol C12，发生反应2NO （g ）+Cl 2（g ）2ClNO(g) △H ，10m in 后反应达到平衡，测得n(C12)=2.5×10-2mol 。

下列说法错误的是A ．0～10 min 的平均反应速率：()317.510C NO υ-=⨯mo l ·L -1·min -1B ．平衡时NO 的转化率为75％C ．其它条件保持不变，反应若在恒压条件下进行，平衡时NO 的转化率将变大D ．升高温度，反应的平衡常数减小，则△H>013．下列有关电化学装置的叙述正确的是A ．图1中，Zn-MnO 2干电池放电时，MnO 2被氧化B ．图2中，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等C ．图3中，K 分别与M 、N 连接，均可保护Fe 电极，且都称为“牺牲阳极的阴极保护法”D ．图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al 和Cl 元素只以AlCl 4-、Al 2C 7-形式存在，则阳极反应式为：42713711411A e A C A C ----+=14．常温下，相同pH 的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释，平衡pH 随溶液体积变化的曲线如右图所示，则A ．b 、c 两点溶液的导电能力相同B ．c 点溶液中：()()()3c OH c CH COOH c H -+-= C ．a 、b 、c 三点溶液中水的电离程度：c>a>bD ．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b 、c 处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积V b =V c化学2015．2第Ⅱ卷(非选择题共58分)注意事项：1．第Ⅱ卷共5个大题，其中15~17题为必做题；18～19题为选做题，任选一题作答。

2．第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置，写在试卷上的答案无效。

必做题(共46分)15．(14分)SO 2、CO 、NO 都是常见的大气污染物。

(1)工业上常用SO 2除去CO ，生成物为S 和CO 2。

(2)在其他条件相同的密闭容器中发生反应：()()()22322SO g O g SO g +，分别测得SO 2的平衡转化率在不同压强和温度下的变化曲线如右图所示。

则：①A 、B 两点对应的反应速率：_______A B υυ(填“>”、“<”或“=”)。

②B 、C 两点对应的化学平衡常数：_______B C K K (填“>”、“<”或“=”)。

(3)25℃时，用100mL0.1mol ·L -1的NaOH 溶液吸收SO 2。

当溶液中()()()2332c Na c HSO SO +--=+时，溶液显_______性(填“酸”、“中”或“碱”)，溶液中()3c HSO -=__________mol ·L -1。

(已知：H 2SO 3的电离平衡常数K al =1×10-2mol ·L -1，K a2=2×10-7mol ·L -1)(4)电解NO 2制备NH 4NO 3，其工作原理如下图所示。

①阳极电极反应式为________________________。

②为使电解产物全部转化为NH 4NO 3，需补充物质A ，则A 的化学式为__________。

16．(16分)钴的化合物具有重要的经济价值。

以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取Co3O4的一种工艺如下：已知：请回答下列问题：(1)净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为___________________________。

(2)通入NH3调节溶液pH为5.2～7.6，则操作I获得的滤渣成分为______________。

(3)实验测得NH4HCO3溶液显碱性，制备CoCO3时，选用的加料方式是______(填代号)，原因是________________________________________________________________。

a．将滤液与NH4HCO3溶液同时加入到反应容器中b．将滤液缓慢加入到盛有NH4HCO3溶液的反应容器中c．将NH4HCO3溶液缓慢加入到盛有滤液的反应容器中写出生成CoCO3过程中发生反应的离子方程式：______________________________。

(4)实验获得的CoCO3经充分洗涤干燥后，在空气中焙烧可得到Co3O4。

①洗涤CoCO3沉淀的操作为_______________________________________________。

②若洗涤不充分，CoCO3沉淀表面混有的杂质对最终产品的纯度并无明显影响。

但焙烧时会造成环境污染，原因是________________________________________________。

③实验室高温焙烧时，用于盛放CoCO3固体的仪器名称是______________________。

17．(16分)保险粉(Na2S2O4)有强还原性，在空气中易被氧化，但在碱性环境下较稳定。

某实验小组利用下图装置制取保险粉(夹持装置已省略)。

将SO 2气体缓缓通入锌粉-水悬浮液中，生成ZnS 2O 4；待反应完全后，向三颈烧瓶中加入18％的NaOH 溶液，生成Na 2S 2O 4和Zn(OH)2。

请回答下列问题：(1)实验前要先通一段时间的N 2，目的是_____________________________________。

(2)装置B 的作用是观察SO 2的生成速率，其中的液体可选择_______(填代号)。

a ．蒸馏水 b ．浓硫酸 c ．饱和NaHCO 3溶液 d ．饱和NaHSO 3溶液(3)装置D 的作用是_______________________________________________________。

(4)在一定温度下，将足量的SO 2气体通入甲酸钠(HCOONa)和NaOH 的混合溶液中，也可得到保险粉，同时生成CO 2气体。

①写出该反应的化学方程式：______________________________________________。

②利用提供的试剂检验反应后的混合气体中含有CO 2，则混合气体依次通过试剂的顺序为：混合气体→_______→品红溶液→________(填供选试剂的代号)。

判断混合气体中含有CO 2的实验现象为_____________________________________________________。

供选试剂：a ．澄清石灰水 b ．碳酸氢钠溶液 c ．酸性高锰酸钾溶液d ．氢氧化钠溶液(5)验证Na 2S 2O 4具有强还原性，选用的最佳试剂为_______(填代号)。

a ．盐酸、Na 2S 溶液b ．淀粉碘化钾溶液c ．H 2O 2溶液、BaCl 2溶液d ．氯水、AgNO 3溶液(6)保险粉(Na 2S 2O 4)可以用于除去酸性废水中的227Cr O -，保险粉被氧化为硫酸盐，227Cr O -转化为3Cr +。