155432水的电离和溶液的酸碱性练习11
水的电离和溶液PH值训练题
水的电离和溶液的酸碱性时间：90分钟满分：100分一、选择题本题包括8小题，每题5分，共40分1．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，cOH－降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，cH＋增大，K w不变C．降温，使平衡左移，cH＋减小，溶液呈碱性D．将水加热，K w增大，o·L－1一元酸HA与b mo·L－1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是A．混合液中，cH＋＝错误!B．混合液的L，下列操作能使溶液的LB．加入10 mL的水进行稀释C．加入10 mL mo/L的NaOH溶液D．加入10 mL mo/L的HC溶液5．下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是①o/L的盐酸③ mo/L的NaOH溶液④o·L－1的盐酸和o·L－1的NaHCO3溶液和o·L －1的氢氧化钠溶液等体积混合9．准确量取mL的高锰酸钾溶液，可选用仪器A．500 mL量筒B．10 mL移液管C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管10．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入 mo/L的HC溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以 mo/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积A．大于20 mL B．小于20 mLC．等于20 mL D．等于5 mL11．最新·长阳检测用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是①锥形瓶用蒸馏水洗浄后，再用待测液润洗2～3次②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失③滴定前仰视读数，滴定后平视读数④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液A．只有③ B．④⑤C．①②③ D．③④12．最新·银川模拟以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定试验，数据记录如下表：待测液消耗标准盐酸 mo/L的体积①20 mL NaOH溶液V1 mL②20 mL NaOH溶液＋10 mL水V2 mL③敞开隔夜放置的20 mLNaOH溶液V3 mLA．c＝×V1＋V2＋V3/3×20B．c＝×V1＋V2/2×20C．c＝×V1＋V3/2×20D．c＝2013．以下是几种酸碱指示剂变色的o/L NaOH溶液滴定浓度相近的乙酸时，上述指示剂A．都可以用B．只能用③C．可以用①或② D．可以用②或③14．用 mo/L NaOH溶液滴定 mo/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加1滴NaOH溶液1滴溶液体积约为mL，继续加水至50 mL，所得溶液的o/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不．正确的是A．溶液的o/L，此时o/L的氨水，o/L的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相比较，L溶液，需要的主要仪器有________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 2滴定①用____________量取 mL待测液．②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0 mo·L－1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视___________________________________________________，直到_______________________________________________________________时停止滴定．3数据处理，烧碱的纯度为________．水的电离和溶液的酸碱性答案时间：90分钟满分：100分一、选择题本题包括8小题，每题5分，共40分二、非选择题本题包括5小题，共60分16．答案：1＞2＝31117．答案：1促进A2甲大由于cNH错误!增大，抑制了氨水的电离，使得cOH－减小得更多18．解析：强酸与强碱完全中和时，有nH＋＝nOH－，即10－a V a＝10b－14V b，错误!＝错误!＝10a＋b－＋b＝14时，错误!＝100＝1；当a＋b＝13时，错误!＝10－1＝1/10；当a＋b＞14时，错误!＝10a＋b－14＞100＝1，即V a＞V b答案：112错误!310a＋b－14＞19．答案：1滴定时BaCO3不会溶解，因为酚酞的变色范围为8～10，L容量瓶、胶头滴管有无量筒均可2①碱式滴定管②锥形瓶内溶液颜色的变化溶液中红色褪去或红色变为无色并且半分钟内不复原 3 mo·L－1 %。
水的电离和溶液的酸碱性
水的电离和溶液的酸碱性11．[2014·新课标全国卷Ⅱ] 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是() A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH －)＋c(HCO－4)2D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③11．D[解析] H2S中存在两步可逆电离，c(H＋)＝1×10－5 mol·L－1＞c(HS－)，A项错误；一水合氨是弱电解质，加水稀释时促进其电离平衡向正向移动，c(H＋)减小程度小于10倍，即a＜b＋1，B项错误；混合溶液中存在电荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)，C项错误；组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，等pH时其浓度越小，HCO－3对应的弱酸是H2CO3，D项正确。
8．[2013·海南卷] 0.1 mol/L HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是()A．c(H＋)>c(F－) B．c(H＋)>c(HF)C．c(OH－)>c(HF) D．c(HF)>c(F－)8．BC[解析] 电离后，因水也电离产生H＋，故c(H＋)>c(F－)，A项正确；HF是弱酸，电离程度较小，电离的HF分子较少，c(H＋)、c(F－)均约为0.01 mol/L，c(HF)约0.09 mol/L，故c(HF)>c(H＋)，c(HF)>c(F－)，故B项错误，D项正确；c(OH－)为10－12 mol/L，c(HF)约为0.09 mol/L，故c(HF)>c(OH－)，C项错误。
高考一轮(人教)化学：水的电离和溶液的酸碱性基础练附答案
（人教）化学：水的电离和溶液的酸碱性基础练附答案专题：水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1、在相同温度下,0.01 mol·L-1的NaOH溶液和0.01 mol·L-1的盐酸相比,下列说法正确的是()。
A.由水电离出的c(H+)相等B.由水电离出的c(H+)都是1.0×10-12 mol·L-1C.由水电离出的c(OH-)都是0.01 mol·L-1D.两者都促进了水的电离【解析】在0.01 mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离的c(H+)==mol·L-1。
在0.01 mol·L-1的HCl溶液中,由水电离出的c(H+)=c(OH-)水电离=mol·L-1。
A 项正确;题中温度未确定,故K w未知,由水电离出的c(H+)和c(OH-)未知,B、C两项均错误;酸和碱均抑制了水的电离,D项错误。
【答案】A2、25 ℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是()①1 mol·L－1的盐酸②0.1 mol·L－1的盐酸③0.01 mol·L－1的NaOH溶液④1 mol·L－1的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1 B．1∶10－1∶10－12∶10－14C．14∶13∶12∶14 D．14∶13∶2∶1【答案】A＝1×10－14。
酸溶液中由水电离出的c(H＋)等于该溶液中由水解析：25 ℃时，KW电离出的c(OH－)，所以①c(H＋)＝1 mol·L－1，由水电离出的c(H＋)与溶液中c(OH －)相等，等于10－14mol·L－1；②c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1。
碱溶液中由水电离出的c(H＋)等于该溶液中的c(H＋)，所以，③c(OH－)＝0.01 mol·L－1，由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1，④由水电离出的c(H＋)＝10－14 mol·L－1。
高中化学--水的电离和溶液的酸碱性 练习(解析版)
高中化学--水的电离和溶液的酸碱性 练习一、选择题1．关于常温下pH 为2的盐酸,下列叙述正确的是（ ）A ．将10mL 该溶液稀释至100mL 后,pH 4=B ．向该溶液中加入等体积pH 为12的氨水恰好完全中和C ．该溶液中盐酸电离出的()+c H 与水电离出的()+c H 之比为1010:1 D ．该溶液中由水电离出的()()14H OH 110c c +--⨯=⨯水水【答案】C【解析】A ．将10mLpH 2=的盐酸稀释至100mL 后,()213110mol L 10mL c H 10mol L 100mL --+--⋅⨯==⋅,pH=3,故A 错误; B ．向该溶液中加入等体积pH 为12的氨水,由于一水合氨部分电离,氨水过量,HCl 完全反应后溶液中仍含有大量的32NH H O ⋅,故B 错误;C ．该溶液中水电离出的()()141121210c H c OH mol L 10mol L 10-+-----==⋅=⋅水水,则盐酸电离出的()H c +与水电离出的()H c +之比为2121010:1010:1--=,故C 正确;D ．该溶液中由水电离出的()()121224c H c OH 1010110+----⨯=⨯=⨯水水,故D 错误。
2．水的电离过程为H 2OH ＋ + OH －,在不同温度下其离子积为K W (25℃)＝1.0×10－14,K W (35℃)＝2.1×10－14。
则下列叙述正确的是（ ）A ．c(H ＋)随温度的升高而降低B ．在35℃时,c(H ＋)>c(OH －)C ．25℃时水的电离程度大于35℃时水的电离程度D ．水的电离是吸热的【答案】D【解析】A. 升高温度促进水电离,则c （H +）随温度的升高而增大,A 项错误;B. 升高温度促进水电离,但水中仍然存在c（H+）=c（OH-）,呈中性,B项错误;C. 升高温度会促进水的电离,则25℃时水的电离程度小于35℃时水的电离程度,C项错误;D.升高温度促进水电离,则水的电离是吸热的,D项正确;3．向lOmL 1 mol• L-1的HCOOH溶液中不断滴加1 mol• L-1的NaOH溶液,并一直保持常温,所加碱的体积与-lgc(H+)的关系如图所示。
水的电离和溶液的酸碱性练习
水的电离和溶液的酸碱性练习一、选择题(每小题有1－2个正确选项)1．在常温下，下列各组溶液的c(H＋)一定等于1×10－7mol/L的是() A．pH＝2和pH＝12的两种溶液以等体积混合B．0.05mol/L H2SO4与0.10mol/L NaOH溶液以等体积混合C．将pH＝5的CH3COOH溶液稀释100倍D．pH＝1的H2SO4与0.10mol/L 的Ba(OH)2溶液以等体积混合2．室温下，将pH＝2的盐酸和pH＝5的盐酸等体积混合后，混合溶液的pH约是()A．2.3B．2.7C．4.3 D．4.73．某酸溶液的pH＝1，此酸溶液的物质的量浓度()A．等于0.1mol·L－1B．一定大于0.1mol·L－1C．若为强酸一定等于0.1mol·L－1，若为弱酸一定大于0.1mol·L－1D．若为强酸一定小于或等于0.1mol·L－1，若为弱酸一定大于0.1mol·L－1 4．下列叙述正确的是()A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7 5．pH相同、体积相等的盐酸和醋酸溶液，分别与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液混合，若醋酸与氢氧化钠溶液混合后溶液的pH为7，则盐酸与氢氧化钠溶液混合后所得溶液的pH()A．＞7 B．＜7C．＝7 D．无法判断6．在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是() A．pH＝3的HNO3与pH＝11的KOH溶液B．pH＝3的HNO3与pH＝11的氨水C．pH＝3的H2SO4与pH＝11的NaOH溶液D．pH＝3的CH3COOH与pH＝11的Ba(OH)2溶液7．某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH ＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为() A．V(酸)＝102V(碱) B．V(碱)＝102V(酸)C．V(酸)＝2V(碱) D．V(碱)＝2V(酸) 8．(2011·福建卷)常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是()A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度9．若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比为()A．10∶1 B．5∶1C．1∶1 D．1∶1010．常温时，向pH＝2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是()A．pH＝12的Ba(OH)2溶液B．pH＝12的氨水C．0.005mol/LNaOH溶液D．0.05mol/LBaCl2溶液11．pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。
水的电离和溶液的酸碱性习题及答案
水的电离和溶液的酸碱性考点精题精练一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法正确的是() A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液B．常温时，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D．改变外界条件使溶液中c(H＋)增大，则其pH增大解析：溶液呈酸碱性的本质为c(H＋)和c(OH－)的相对大小，pH＜7的溶液中c(H＋)不一定大于c(OH－)；pH＝5，c(OH－)＝1×10－9 mol/L，pH＝3，c(OH－)＝1×10－11 mol/L，前者c(OH－)是后者的100倍；室温时，每升水有1×10－7mol水分子发生电离，即1000 g－7 mol水分子电离；改变外界条件，c(H＋)增大，18 g/mol＝mol水分子中只有1×10pH减小．答案：B2．下列叙述正确的是() !A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液C．mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱解析：K W＝c(H＋)·c(OH－)，且K W只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，其K W＝1×10－14；在温度不确定时，中性溶液里的c(H＋)不一定等于1×10－7 mol/L；mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)小于mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍；pH的范围是1～14.答案：A3．在100℃时，NaCl溶液中c(H＋)＝1×10－6 mol/L.下列说法中正确的是() A．该NaCl溶液显酸性B．该NaCl溶液显碱性C．该NaCl溶液中K W＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14:D．该NaCl溶液中K W＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－12解析：在NaCl溶液中存在H2O H＋＋OH－，且Na＋、Cl－对水的电离没有影响，c(H＋)＝1×10－6mol/L时，c(OH－)＝1×10－6mol/L，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，K W＝c (H ＋)·c (OH －)＝1×10－12.答案：D4．室温时下列混合溶液的pH 一定小于7的是 ( ) A ．pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氨水等体积混合 B ．pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氢氧化钡等体积混合 C ．pH ＝3的醋酸和pH ＝11的氢氧化钡等体积混合 D ．pH ＝3的硫酸和pH ＝11的氨水等体积混合解析：A 项氨水过量，pH ＞7；B 项pH ＝7；C 项CH 3COOH 过量，pH ＜7；D 项氨水过量，pH ＞7.答案：C 、5．已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃)，水的离子积K W ＝1×10－12.下列说法正确的是 ( ) A ． mol/L 的H 2SO 4溶液pH ＝1 B ． mol/L 的NaOH 溶液pH ＝11C ． mol/L 的H 2SO 4溶液与 mol/L 的NaOH 溶液等体积混合，混合溶液pH 为6，溶液显酸性D ．完全中和pH ＝3的H 2SO 4溶液50 mL ，需要pH ＝11的NaOH 溶液50 mL解析：解答本题需注意题中涉及的溶液温度为100℃，而不是25℃，此时K W ＝1×10－12.A 项，c (H ＋)＝ mol/L×2＝ mol/L ，pH ＝1，A 项正确；B 项，c (OH －)＝ mol/L ，c (H＋)＝1×10－12 mol/L ＝1×10－9 mol/L ，pH ＝9，B 项不正确；C 项，H 2SO 4溶液中c (H ＋)＝ mol/L×2＝ mol/L ，NaOH 溶液中c (OH －)＝ mol/L ，两溶液等体积混合后，恰好完全中和，溶液显中性，pH 为6，C 项不正确；D 项，pH ＝3的H 2SO 4溶液中c (H ＋)＝10－3 mol/L ，pH ＝11的NaOH 溶液中c (OH －)＝1×10－121×10－11＝1×10－1 mol/L ，则50 mL×10－3 mol/L ＝V (NaOH)·10－1 mol/L ，V (NaOH)＝ mL ，D 项不正确． 答案：A6.根据以下事实得出的判断一定正确的是A ．HA 的酸性比HB 的强，则HA 溶液 pH 比HB 溶液的小B ．+A 和B的电子层结构相同，则A 原子的核电荷数比B 原子的大【C ．A 盐的溶解度在同温下比B 盐的大，则A 盐溶液的溶质质量分数比B 盐溶液的大D ．A 原子失去的电子比B 原子的多，则A 单质的还原性比B 单质的强答案：B7 MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，溶液pH变化如图所示。
2018学年度高二化学《水的电离、溶液的酸碱性与pH》题型训练(含解析)-word文档
水的电离、溶液的酸碱性与pH1．判断溶液的酸碱性有多种方法。
下列溶液中，一定呈碱性的是( )A．能够使甲基橙呈现黄色B．溶液的pH＞7C．溶液中c(H+)＜c(OH－)D．溶液中c(H+)＞1×10－7 mol·L－12．（2019 人大附中）室温下，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－。
下列叙述正确的是( ) A．将水加热，平衡向正反应方向移动，K w增大B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)增大C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH－)＝c(H＋)3．pH=5和pH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合溶液的pH为( )A．3.2 B．4.0 C．4.2 D．5.04．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性5．(2019 四中同步)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－3C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－6．下列4种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是( )①pH=0的盐酸②0.1 mol·L－1的盐酸③0.01 mol·L－1的NaOH溶液④pH为11 的NaOH溶液A．1∶10∶100∶100 B．0∶1∶12∶11 C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶37．pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后溶液的pH仍然相等，则m和n 的关系是( )A．m=n B．m＞n C．m＜n D．无法确定8．常温下，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。
水的电离和溶液的酸碱性练习题
水的电离和溶液的酸碱性练习题1.在313K时，水的Kw为3.0×10^-14.如果在该溶液中，盐酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比为10^10∶1，那么由水电离出的c(H)×c(OH)=1×10^-14.因此，在313K时，c(H)=1.0×10^-7mol/L的溶液呈中性。
2.甲溶液的pH为4，乙溶液的pH为5，甲溶液与乙溶液的c(H)之比为1∶10.因此，乙溶液呈酸性。
3.等浓度的乙酸、盐酸、碳酸和硫酸溶液的pH由小到大排列正确的是①②③④。
4.当Kw=1×10^-12时，水的电离程度较大，因为c(H)×c(OH)的值变大。
5.下列溶液中与1.0×10^-5mol/L的NaOH溶液的pH相同的是把pH=6的盐酸稀释1000倍。
6.下列溶液一定呈酸性的是pH<7的溶液和使紫色石蕊试液呈红色的溶液。
7.常温下，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶10∶100的是1 ___的盐酸、0.1 ___的盐酸和0.01 ___的NaOH。
8.不能使酚酞变红的溶液一定呈碱性，因为酚酞是一种酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈黄色。
9.某同学用pH试纸测得盐酸溶液的pH为10.6是错误的，因为pH的值范围是0-14，盐酸溶液的pH值应该小于7.10.当向蒸馏水中滴入少量盐酸时，pH会降低，而c(H)×c(OH)乘积会改变，因为盐酸会增加水中的氢离子浓度。
在___的无色溶液中，可以大量共存的离子组是B．Fe3+、NO3-、K+、H+。
要使H+和OH-浓度相等，pH必须为7.因此，下列叙述错误的是C．把pH=8和pH=10的NaOH溶液等体积混合16.25℃时，水的电离达到平衡。
将常温时pH=1的某强酸溶液10 mL加入水进行稀释，可以使溶液的pH变成2，因此操作B是正确的。
向水中加入少量稀硫酸可以增加H+浓度，使Kw不变，因此选项B是正确的。
水电离和溶液酸碱性典型例题与习题
高二化学《水的电离和溶液的酸碱性》典型例题及习题（一）典型例题【例1】常温下，纯水中存在电离平衡：H 2O H ++OH -，请填空：改变条件 水的电离平衡移动 K w c (H +)总c (OH -)总水电离出的c (H +) 升温到100℃通氯化氢 10-2mol/L加氢氧化钠固体10-4mol/L加氯化钠固体 10-7mol/L【例2】室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c (OH －)为（ ）双选 A.1.0×10－7mol ·Ｌ－1B.1.0×10－6 mol ·Ｌ－1C.1.0×10－2 mol ·Ｌ－1D.1.0×10－12mol ·Ｌ－1【例3】室温下，把1mL0.1mol/L 的H 2SO 4加水稀释成2L 溶液，在此溶液中由水电离产生的H +，其浓度接近于（ ） A. 1×10-4mol/LB. 1×10-8mol/LC. 1×10-11mol/L D. 1×10-10mol/L 【答案】D【例4】将pH 为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO 42－）：c (H +)约为（ ） A 、1：1 B 、1：2 C 、1：10 D 、10：1 【答案】C 【例5】弱酸H Ｙ溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后的pH 范围是（ ） A.3.0～3.3B.3.3～3.5C.3.5～4.0D.3.7～4.3【分析】虚拟HY 为强酸，则将其与等体积水混合后c (H ＋)=21×10－3 mol ·L －1pH=3＋lg2=3.3，事实上HY 为弱酸，随着水的加入，还会有部分H ＋电离出来，故 c (H ＋)＞21×10－3 mol ·L －1即pH ＜3.3。
【答案】A【例6】将体积均为10 mL 、pH 均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL 和b mL ，测得稀释后溶液的pH 均为5，则稀释后溶液的体积（ ）A.a =b=100 mLB.a =b=1000 mLC.a＜bD.a＞b【分析】盐酸是强电解质，完全电离。
2、水的电离和溶液的酸碱性 知识点讲解及练习(学生版)
（一）水的电离：1、电离方程式：&2、水的离子积Kw：Kw=c(H+)·c(OH-)，25℃时，Kw=1×10-14(无单位);100℃时，Kw=3、Kw的影响因素：将纯水加热至较高温度，Kw= pH= 呈性4、影响水电离的因素：（二）溶液的酸碱性与pH：1、知识点：溶液显中性或酸碱性的实质是？2、例题：下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．非电解质溶于水得到的溶液C．CH3COOH和NaOH反应后，溶液中[CH3COO-]=[Na+]D．同时含有H+和OH-的溶液E．由强碱和强酸等n混合反应的溶液 F. c(OH-)=√Kw（三）溶液pH的测定方法：1、酸碱指示剂法：只能测出pH 的范围，一般不能准确测定pH。
2、3、pH 试纸法：粗略测定溶液的pH。
4、注意事项：1）测定溶液pH 时，pH 试剂不能用蒸馏水润湿2）不能将pH 试纸伸入待测试液中，以免污染试剂3）pH试纸测定的pH为整数4）不能用pH试纸测定具有漂白性的物质或气体5）标准比色卡的颜色按pH 从小到大依次是：红(酸性)，蓝(碱性)6）pH的范围通常是：0~14（四）pH的计算：pH 试纸的使用方法：取一小块pH 试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸的中部，随即(30s 内)与标准比色卡比色对照，确定溶液的pH。
用pH 判断溶液酸碱性时，要注意条件，即温度。
不能简单地认为pH等于7的溶液一定为中性，如100℃时，pH＝6 为中性。
1、单一溶液的计算：例题：1）a ：pH=2的HCl 溶液 b ：pH=2的CH 3COOH 溶液 c ：pH=12的NaOH 溶液 d ：pH=12的NH 3·H 2O 溶液 上述四种溶液均稀释100倍，pH 由大到小的顺序为： 2）稀释pH 均为3的H 2SO 4和CH 3COOH 溶液100倍，稀释后溶液的pH 大小为？ 稀释浓度相同的NaOH 和NH 3·H 2O 溶液，稀释后pH 大小为？3）①将pH 为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO 42－）：c (H +)约为（ ） ②将pH =1的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO 42－）：c (H +)约为（ ） A 、1：1 B 、1：2 C 、1：10 D 、10：14）将体积均为10 mL 、pH 均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL 和b mL 后溶液的体积（ ）a=b=100 mLB.a=b=1000 mLC.a ＜bD.a ＞b5）pH 相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X 倍、Y 倍、Z 倍，稀释后三种溶液的pH 同，则X 、Y 、Z 的关系是（ ） A.X ＝Y ＝Z B.X ＞Y ＝Z C.X ＜Y ＝Z D.X ＝Y ＜Z3、水电离的计算 1）影响水电离的因素：1.升温2.NaOH3.明矾4.Ba5.NaHCO 36.NaHSO 47.CH 3COOH8.NaCl 9.BaCl 2 10.CH 3COONa 11.NH 3•H 2O 12.H 2SO 4 13.NH 4Cl 14.Na 3PO 4 15.NaH 2PO 4 16. 17.Ba(OH)2 18.NH 4Cl=NH 3·H 2O 19.CH 3COOH=CH 3COONa 20.NaHA[H 2A=H ++HA -,HA -⇋H ++A 2-]促进水电离的有 对水的电离无影响的有 抑制水电离的有2）常温下，由水电离产生的[H +]=1.0×10-10mol/L ，求溶液的pH= 100℃，由水电离产生的[H +]=1.0×10-10mol/L ，求溶液的pH=3）25℃时，向纯水中加入NaOH ，使溶液pH=11，则由NaOH 电离出的OH -离子浓度与水电离出的OH -离子浓度之比为4）25℃时纯水的电离程度为α1，pH=2的醋酸溶液中水的电离程度为α2，pH=12的氢氧化钠溶液中水的电离程度为α3．若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离程度为α4．下列关系式中正确的是（ ） A. α2=α3<α4<α1 B. α3=α2<α1<α4 C. α2<α3<α1<α4 D. α1<α2<α3<α4 5）4、 混合溶液pH 的计算： 1）同同混合：酸酸混合：pH=1的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合，混合后溶液pH=由水电离的 25℃[H +] 100℃[H +] 25℃[OH -] 100℃[OH -]0.05mol/L 硫酸 pH=3NH 4Cl 0.03mol/LNaCl 0.005mol/LBa(OH)2 pH=12 CH 3COONac(H +)aq ·c(OH -)aq =1.0×10-14c(H +)水=c(OH -)水酸碱混合，什么时刻水电离程度最大？pH 差≥2 ，等体积混合 pH 混酸=pH 小+0.3 pH 混碱=pH 大-0.3看到水的电离：I)先写三个字：促、抑、无 II)再算出两个互补数：pH/pOH III)最后对号入座解题关键：准确找到BF 两点中，哪点是真正的显中性。
水的电离和溶液的酸碱性训练题和答案
水的电离和溶液的酸碱性训练题和答案水的电离和溶液的酸碱性训练题和答案1.(2011新课标全国高考)将浓度为0.1 mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A.c(H+)B.Ka(HF)C.cF-cH+D.cH+cHF解析：HF属于弱电解质，加水促进HF的电离平衡向右移动，即电离程度增大，但电离平衡常数只与温度有关，所以选项B不变;但同时溶液的体积也增大，所以溶液的酸性会降低，即c(H+)、c(F-)和c(HF)的浓度均降低，考虑到溶液中水还会电离出氢离子，所以稀释到一定程度(即无限稀释时)，c(H+)就不再发生变化，但c(F-)和c(HF)却一直会降低，所以选D符合题意。
答案：D2.(2011咸阳高二检测)常温下，c(OH-)最小的是()A.pH=0的溶液B.0.05 mol/L H2SO4C.0.5 mol/L HClD.0.05 mol/L的Ba(OH)2解析：四种溶液中OH-的浓度分别为110-14 mol/L、110-13 mol/L、210-14 mol/L、0.1 mol/L。
答案：A3.下列液体pH7的是()A.人体血液B.蔗糖溶液C.橙汁D.胃液解析：人体血液的正常pH范围是7.35～7.45。
答案：A4.(2011广州模拟)常温下，0.1 mol/L的一元弱酸溶液的pH为()A.1B.大于1C.小于1D.无法确定解析：假设为一元强酸，则pH=1，据题意为一元弱酸，由于不能完全电离，故c(H+)0.1 mol/L，pH1。
答案：B5.有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg[c(H+)/c(OH-)]，下列表述正确的是()A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1B.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0C.在25℃时，若溶液呈碱性，则pH7，AG0D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG=2(7-pH)解析：根据定义式可看出：中性溶液中c(H+)=c(OH-)，AG=0;酸性溶液，AG0;碱性溶液，AG0，前三项均错。
高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性专题练习(含答案)
高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性专题练习（含答案）依据是否具有在熔融态或水溶液中导电的能力，可以将化合物分为电解质和非电解质。
以下是高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性专题练习，请考生练习。
1.在25 ℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是()A.V1=10V2B.V110V2C.V110V2D.V210V1【答案】B【解析】因为pH1=9，所以c1(OH-)=10-5 mol因为pH2=10，所以c2(OH-)=10-4 molL-1。
根据题意得：c1(NH3H2O)V1=c2(NH3H2O)V2由于弱电解质浓度越大，电离的程度越小，则==10，即V110V2。
2.对于常温下0.1 molL-1氨水和0.1 molL-1醋酸，下列说法正确的是()A.0.1 molL-1氨水，溶液的pH=13B.0.1 molL-1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C.0.1 molL-1醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)D.0.1 molL-1醋酸与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)【解析】NH3H2O是弱碱，0.1 molL-1氨水中，c(OH-)0.1 molL-1，溶液的pH13，A错;NH3H2O??NH+OH-，稀释时，电离平衡正向移动，但c(OH-)降低，则c(H+)增大，B错;醋酸溶液中的电荷守恒式：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，C错;0.1 molL-1醋酸与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合后生成，溶液中离子浓度关系为CH3COONac(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，D对。
3.(广州质检)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O??H++OH- 0，下列叙述正确的是()A.向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c(OH-)增大B.将水加热，Kw增大，pH不变C.向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变D.向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H+)降低【答案】C4.(山东卷)某温度下，向一定体积0.1 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lg c(OH-)]与pH的变化关系如下图所示，则()A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积【解析】由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，A错;N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒判断出此时c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，B 错;由于M点的H+浓度等于N点的OH-浓度，对于水的电离程度抑制能力相同，所以两点水的电离程度相同，C正确;Q 点的pOH=pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性，则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D错。
《水的电离和溶液的酸碱性》练习题-新人教版选修4
第三章《水溶液中的离子平衡》第二节《水的电离和溶液的酸碱性》一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是( )A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入二氧化碳气体D．向水中加食盐晶体2．室温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)等于10－10mol·L－1，该溶液的溶质不可能是( )A．NaHSO4B．NaCl C．HCl D．Ba(OH)23．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－10mol/L。
下列有关该溶液的叙述正确的是( ) A．该溶液一定呈酸性 B．该溶液中的c(H＋)可能等于10－5C．该溶液的pH可能为4，可能为10 D．该溶液有可能呈中性4．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( ) A．Al3＋，Na＋，NO－3，Cl－B．K＋，Na＋，Cl－，NO－3C．K＋，Na＋，Cl－，AlO－2 D．K＋，NH＋4，SO2－4，NO－3 5．在－50℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡，2NH 3＋4＋NH－2，NH＋4的平衡浓度为1×10－15mol·L－1，下列说法错误的是( )A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大B．在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变C．此温度下液氨的离子积K为1×10－30 D．在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成6．0.01mol·L－1的NaOH溶液中的c(H＋)是0.0005mol·L－1的Ba(OH)2溶液中的c(H＋)的( )A．10倍 B．20倍C．1/10 D．1/207．向水中加入少量NaHSO4(温度不变)，则溶液的( )A．c(OH－)减小B．c(H＋)减小C．c(H＋)·c(OH－)增大D．c(H＋)＞c(OH－)8．下列四种溶液：①c(H＋)＝1mol·L－1的醋酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。
水的电离和溶液的酸碱性 - 副本
水的电离和溶液的酸碱性复习题型练习一、水的电离1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)在pH ＝2的盐酸溶液中由水电离出c (H ＋)和c (OH －)总是相等的( ) (2)在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4，K w 不变( )(3)NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( )(4)室温下，0.1 mol·L －1的HCl 溶液与0.1 mol·L －1的NaOH 溶液中水的电离程度相同( ) (5)25 ℃和60 ℃的水的pH ，前者大于后者，但都显中性( )(6)室温下，pH 值相同的NaOH 溶液与CH 3COONa 溶液，水的电离程度后者大( )(7)常温下，pH ＝5的NH 4Cl 溶液与pH ＝9的CH 3COONa 溶液中，水的电离程度相同( ) (8)95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性2．甲同学认为，在水中加入H 2SO 4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H 2SO 4后c (H ＋)增大，平衡左移。
乙同学认为，加入H 2SO 4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H 2SO 4后，c (H ＋)浓度增大，H ＋与OH －中和，平衡右移。
你认为哪种说法正确？并说明原因。
水的电离平衡移动后，溶液中c (H ＋)·c (OH －)是增大还是减小？____________________________________________________________________________3．下列操作中，能使H 2O H ＋＋OH －平衡向右移动且溶液呈酸性的是( )A ．向水中加入H 2SO 4溶液B ．向水中加入Al 2(SO 4)3固体C ．向水中加入NaHCO 3溶液D ．向水中加入NaHSO 4溶液4．一定温度下，水存在H 2O H ＋＋OH －ΔH >0的平衡，下列叙述一定正确的是( ) A ．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K w 减小 B ．将水加热，K w 增大，pH 减小C ．向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c (H ＋)降低D ．向水中加入少量固体硫酸钠，c (H ＋)＝10－7 mol·L －1，K w 不变5．一定温度下，水溶液中H ＋和OH －的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是( )A ．升高温度，可能引起由c 向b 的变化B ．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C ．该温度下，加入FeCl 3可能引起由b 向a 的变化D ．该温度下，稀释溶液可能引起由c 向d 的变化6．在不同温度下，水溶液中c (H ＋)与c (OH －)的关系如图所示。
水的电离和溶液的酸碱性习题和答案
水的电离和溶液的酸碱性配套习题1．下列溶液肯定是酸性的是（ ）A. 含H +的溶液B. 加酚酞显无色的溶液C. pH<7的溶液D. c(OH -)<c(H +)的溶液2．将pH 试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH ，该溶液的pH 将会A. 偏高B. 偏低C. 不变D. 上述三种情况均有可能3．pH 相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X 倍、Y 倍、Z 倍，稀释后三种溶液的pH 同，则X 、Y 、Z 的关系是A. X ＝Y ＝ZB. X ＞Y ＝ZC. X ＜Y ＝ZD. X ＝Y ＜Z4．pH ＝2的溶液，其H ＋浓度为0.01mol/L ，下列四种情况的溶液：①25℃的溶液、②100℃的溶液、③强酸溶液、④弱酸溶液，与上述符合的有A. ①③B. ①②③④C. ③④D. ①③④5．有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH 是乙溶液的两倍，则甲溶液中c(H ＋)与乙溶液中c(H ＋)的关系A. 2∶1B. 100∶1C. 1∶100D.无法确定6．有两瓶pH 值都等于2的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是A. 石蕊试液和水B. pH 试纸和水C. 酚酞试液和水D. 酚酞试液和苛性钠溶液7．一元碱A 与0.01mol/L 的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH 为7。
以下说法中正确的是（ ）①若A 为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L②若A 为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L③反应前，A 溶液中c (OH)-一定是0.01mol/L④反应后，混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子的浓度A ．①②B ．①③C ．①②③D ．①②③④8．下列叙述正确的是（ ）A ．pH=3和pH=4的盐酸各10mL 混合，所得溶液的pH=3.5B ．溶液中c(H +)越大，pH 值也越大，溶液的酸性就越强C ．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D ．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数9．在室温下，某溶液中由水电离出的H ＋浓度为1.0×10－13 mol ·L －1，则此溶液中一定不可能．．．．．大量存在的离子组是( )A. Fe 3＋、NO 3-、Cl －、Na＋ B. Ca 2＋、HCO 3-、Cl －、K ＋C. NH 4+、Fe 2＋、SO 42-、NO 3-D. Cl －、SO 42-、K ＋、Na ＋ 10．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg )OH ()H (-+c c ，则下列叙述正确的是( )A.中性溶液的AG=0B.酸性溶液AG ＜0C. 常温下0.1 mol ·L －1氢氧化钠溶液的AG=12D. 常温下0.1 mol ·L －1盐酸溶液的AG=1211．在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是( )A. V1=10V2B. V1＞10V2C. V1＜10V2D. V2＞10V112．在25 ℃时向V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)10V mL时，溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na＋的物质的量，则a+b的值是A. 13B. 14C. 15D. 不能确定13．在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铝溶液中水电离出来的c(H＋) 分别是 1.0×10－a mol·L－1和1.0×10－b mol·L－1，此温度下，水的离子积常数KW为A. 1.0×10－14B. 1.0×10－2aC. 1.0×10－(7＋a)D. 1.0×10－(a＋b)14．能使水的电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显酸性的是（）A. 将水加热到99℃，使水的pH=6.1B. 在水中滴入稀硫酸C. 在水中加入小苏打D. 在水中加入氯化铝固体15．pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（）A. 11:1B. 9:1C. 1:11D. 1:916．将0.23g钠投入到100mL水中，充分反应后所得溶液的密度为1g/cm3，则该溶液的pH 为（温度为25℃）（）A. 1B. 10C. 12D. 1317．在10mLpH=12的NaOH溶液中，加入10mL的某酸，再滴入石蕊试液，溶液显红色。
《水的电离、溶液的酸碱性》课堂练习
第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离和溶液的酸碱性1．关于水的离子积常数，下列说法中不正确的是()A．纯水中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．25℃纯水中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14C．25℃稀盐酸中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14D．K w值随温度升高而增大2．室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为()①1.0×10－7 mol/L②1.0×10－6 mol/L ③1.0×10－3 mol/L④1.0×10－11 mol/L A．③B．④C．①或③D．③或④3．判断溶液的酸碱性有多种方法。
下列溶液中，一定呈碱性的是()A．能够使甲基橙呈现黄色B．溶液的pH＞7C．溶液中：c(H＋)＜c(OH－)D．溶液中：c(H＋)＞1×10－7 mol/L4．关于pH的测定下列说法正确的是()A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B．用广泛pH试纸测得某盐酸的pH＝2.3C．利用酸碱指示剂可以测溶液的pHD．pH计是精确测定溶液pH的仪器5．25℃的下列溶液中，碱性最强的是()A．pH＝11的溶液B．c(OH－)＝0.12 mol/L的溶液C．1 L含有4 g NaOH的溶液D．c(H＋)＝1×10－10 mol/L的溶液6．某温度下，纯水中的c(H＋)＝2×10－7 mol/L。
(1)此时c(OH－)＝________，pH________7(填“＞”“＜”或“＝”)，呈________性。
(2)若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5×10－6mol/L，则c(OH－)＝__________ mol/L，由水电离出c(H＋)为________。
7．(双选)下列说法中正确的是()A．在25 ℃的纯水中，c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，呈中性B．某溶液中若c(H＋)>10－7 mol·L－1，则一定有c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性C．水溶液中c(H＋)越大，则pH 越小，溶液的酸性越强D．pH＝0的溶液中，只有H＋而无OH－8．25 ℃，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，ΔH>0；下列叙述正确的是()9.有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
《水的电离和溶液的酸碱性》综合练习
第二节水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1、常温下，向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。
下列说法中不正确的是（）A．HA为一元强酸B．N点水的电离程度小于K点水的电离程度C．随着MOH溶液的滴加，比值(M)c(OH)(MOH)cc+-⋅不变D．若K点对应的溶液的pH＝10，则有c(MOH)+c(OH-)－c(H+)＝0.005mol/L 2、常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。
有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－，横坐标表示加入NaOH的体积）。
根据图示判断，下列说法正确的是（）A．当V(NaOH)=40mL时，c (Na+)+ c(H+)=2 c(A2－)+c(OH－)B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)C．滴加过程中当溶液呈中性时，V(NaOH)<20mLD．HA－的电离程度小于水解程度3、常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（）①②③④pH 10 10 4 4溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④B．②、④两溶液相比，两者的k w相同C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)4、下列叙述不正确．．．的是（）A．在稀盐酸中c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)B．常温下，在0.1mol/L的HNO3溶液中由水电离出的c(H+)＜KwC．将Na2CO3水溶液加热、蒸干，最后得到NaOH固体D．酸与碱完全中和，所得溶液的pH可能大于75、在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系，下列有关说法正确的是（）A. c点对应的溶液中大量存在的离子可能为：Na＋、Al3＋、Cl－、CO32－B. 将25℃时的NaCl溶液加热到t℃，则该溶液中的c(OH－)由a点变化到b点C. t℃＞25℃D. ac线上的任意一点均有pH＝76、下列说法正确的是（）A．常温下，pH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10-9mol·L-1B．温度相同时，在弱酸溶液和强碱稀溶液中，水的离子积常数K w相同C．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D．中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物质的量为2:1 7、下列说法正确的是（）A．用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式：MgCl2·6H2O MgCl2＋6H2O B．根据右表提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中有：c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)C．常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。
高二化学寒假作业同步练习题水的电离和溶液的酸碱性(含解析)
水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离1．水的电离（1）水是一种极弱的电解质。
（2）水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－,简写为H2O H＋＋OH－。
（3）水的电离平衡常数K电离＝错误!。
2．水的离子积常数（1）概念：一定温度下，因为K电离为常数，所以c(H＋）·c(OH－）＝K电离·c(H2O）为一新常数,叫做水的离子积常数,简称水的离子积,记为K w。
(2）表达式K w＝c（H＋)·c（OH－）.（3）影响因素K w只受温度的影响，与溶液的酸碱性无关；温度升高,K w增大；25 ℃时，K w＝1.0×10－14。
3．外界条件对水的电离平衡的影响(H2O H＋＋OH－ΔH＞0）1．溶液的酸碱性与c（H＋)和c（OH－）的关系【特别提示】用c（H＋）、c（OH－)的相对大小来判断溶液酸碱性，不受温度影响.2．溶液的pH与c(H＋）及酸碱性的关系（1)pH是c（H＋)的负对数,其表达式是pH＝－lg c(H＋)。
(2）溶液的pH、c（H＋)及酸碱性的关系图(25 ℃)：（3）pH的适用范围:1×10－14mol·L－1≤c（H＋）≤1 mol·L－1.3．溶液酸碱性的测定方法（1）酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围）：常见酸碱指示剂的变色范围:指示剂变色范围（颜色与pH的关系）石蕊〈5.0红色5。
0～8.0紫色>8.0蓝色酚酞<8。
2无色8。
2~10。
0浅红色〉10。
0红色甲基橙<3.1红色3。
1～4。
4橙色〉4.4黄色（2)利用pH试纸测定.使用pH试纸的正确操作为取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照,读出pH。
（3）利用pH计测定。
仪器pH计可精确测定试液的pH（读至小数点后2位）。
【重点突破】溶液酸碱性的判断1．25℃时，水的电离达到平衡:H2O H+＋OH—△H＞0，下列叙述正确的是A．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c(H+)增大B．将水加热,Kw增大，pH不变C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，错误!增大D．向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，，c（H+）降低【答案】C【解析】增加水的量，氢离子和氢氧根离子浓度不变且相等，平衡不移动，A项错误;将水加热促进水电离,离子积常数增大，氢离子浓度增大，pH减小，B项错误；向水中加入少量硫酸氢钠,导致溶液中氢离子浓度增大，但温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，氢离子和氢氧根离子浓度比值增大，C项正确；向水中加入NaOH,导致溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制水电离,平衡逆向移动，D项错误。
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第二节水的电离和溶液的酸碱性班级：2 姓名：1. 下列说法正确的是（）A. 通常情况下，纯水不导电，说明水不是电解质B. 通常情况下，河水能导电，说明水是电解质C. 精确导电实验，纯水能导电，说明水是电解质D. 精确导电实验，纯水能导电，说明水是强电解质2. 关于水的电离正确的是（）A.水不能发生电离是非电解质B. 水能发生微弱电离，是弱电解质C.水完全电离，是强电解质D. 水中存在电离平衡，电离程度不受温度影响3. 在某温度时，测得纯水的c(H+)=2.0×10-7mol/L，则c(OH-)为（）A. 2.0×10-7mol/LB. 0.7×10-7mol/LC. 5.0×10-6mol/LD. c(OH-)无法确定4. 改变下列条件，能使水的电离平衡向正方向移动的是（）A. 向水中通入氯化氢气体B. 向水中加入氢氧化钠固体C. 升高温度D. 向水中加入氯化钠固体5. 关于水的离子积的描述正确的是（）A. 任何条件下，水的离子积均为常B. 温度升高，水的离子积增大C. 温度一定，只有纯水中，c(H+)和c(OH-)乘积为常数D. 温度一定，无论任何稀溶液，水电离出的c(H+)和c(OH-)乘积为常数6. 室温时，在0.1mol/L的盐酸溶液，水的离子积应（）A. 大于1×10-14B. 小于1×10-14C. 等于1×10-14D. 无法确定7. 在不同温度下水的离子积为：25℃Kw=1.01×10-14,，40℃Kw=2.92×10-14,。
则下列关于纯水叙述中正确的是（）A. 水中c(H+)随温度的升高而降低B. 水在40℃，c(H+)>c(OH-)C. 水的电离程度：25℃>40℃D. 水的电离是吸热过程8. 室温时，在c(H+)=0.01mol/L的某酸溶液中，c(OH-)为（）A. 0B. 1×10-12mol/LC. 1×10-2mol/LD. 无法计算9. 室温时，在c(H+)=0.01mol/L的某酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度为（）A. 0B. 1×10-12mol/LC. 1×10-2mol/LD. 无法计算10.常温时，某水溶液中，测得由水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L，则对此溶液的下列说法正确的是（）A. 一定是酸性溶液B. 一定是碱性溶液C. 可能是c(OH-)=1×10-3mol/L的碱溶液D. 可能是c(H+)=1×10-3mol/L的酸溶液11.下列溶液肯定呈酸性的是（）A. 含H+的溶液B. c(H+)>c(OH-)的溶液C. 能使酚酞显红色的溶液D. Kw=1.0×10-1212.常温下，纯水中存在电离平衡：H 2O H++OH-，⑴填空：⑵根据⑴中数据进行分析：能促使水电离的方法有：_________________；抑制水电离的方法有_____________。
⑶表中______________和_________________溶液水电离出的氢离子浓度相等，进而可推出的结论是：同一温度下，当酸_______和碱__________相等时，溶液中水的电离程度相同。
13.下列溶液一定显酸性的是（）A. c(H+)>10-7 mol/L的溶液B. pH<7的溶液C. c(H+)>c(OH-)的溶液D. c(OH-)=10-6 mol/L溶液14.对于溶液的酸碱性说法正确的是（）A. c(H+)很小的溶液一定呈碱性B. pH等于7的溶液一定呈中性C. c(H+)= c(OH-)的溶液一定呈中性D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性15.下列溶液中pH最小的是（）A. 0.01mol/L的盐酸B. 0.01mol/L的硫酸C. 0.01mol/L的醋酸D. 0.01mol/L的碳酸16.25℃，下列溶液酸性最强的是（）A. 0.01mol/L的HClB. pH=2的H2SO4C. c(OH-)=10-13 mol/LD. pH=1溶液加水稀释1倍17.下列溶液pH最大的是（C）A. 0.01mol/L的氢氧化钠溶液B. 0.01mol/L的氨水C. 0.01mol/L的氢氧化钡溶液D. 0.01mol/L的氯化钠溶液.18.下列说法正确的是（）A. 0.01mol/L的盐酸和0.01mol/L的硫酸酸性一样B. pH=3的醋酸和pH=3的盐酸酸性一样C. 0.01mol/L的氢氧化钠溶液和0.01mol/L的氢氧化钡溶液碱性一样D. pH=12的氢氧化钠溶液和0.01mol/L的氢氧化钡溶液碱性一样19.将pH=3的硫酸用水稀释100倍后，下列描述正确的是（）A. 原硫酸溶液的浓度为0.001mol/LB. 稀释后的H2SO4溶液pH=1C. 稀释后的H2SO4溶液pH=5D. 稀释前后H2SO4溶液pH不变20.pH=12的氢氧化钠溶液稀释100倍后，所得溶液pH为（）A. 14B. 10C. 11D. 421.已知lg2=0.3将pH=3硫酸和pH=5的盐酸等体积混合，所得溶液pH为（）A. 3.3B. 4.7C. 5.5D. 422.将0.01mol/L的氢氧化钠溶液和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH为（ A.）A.11.7B. 10.3C. 6D. 1123.将0.10mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡等体积混合所得溶液pH约为（）A.2.0B. 12.3C. 1.7D. 12.024.将0.02mol/L盐酸300mL与0.01mol/L的盐酸200mL混合，求混合后溶液pH。
（体积变化忽略不计）25.测得某土壤的pH=5.0，请根据课本48页资料，给出适合种植农作物建议正确的是：该土地适合种植（）A. 水稻B. 薄荷C. 马铃薯D. 玫瑰26.在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（）A.在量筒的上端B. 在酸式滴定管的上端C.在碱式滴定管的下端D. 在托盘天平刻度的右边27.有一支50mL 酸式滴定管，其中盛放有盐酸，液面恰好在10.00mL处，把滴定管中液体全部放出，体积为（）A. 大于40.00mLB. 等于40.00mLC. 大于10.00mLD. 等于10.00mL28.向盐酸中滴加氢氧化钠溶液的方法测定酸碱滴定曲线，关于仪器清洗不正确的是（）A. 量取盐酸体积的酸式滴定管，用该盐酸润洗B. 量取氢氧化钠溶液体积的碱性滴定管用该氢氧化钠溶液润洗C. 盛放盐酸的烧杯用该盐酸润洗D. 放在盐酸中的pH计的电极用蒸馏水润洗29.某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（）A. 大于10.00mLB. 小于10.00mLC. 等于10.00mLD. 等于11.00mL30.下列有关中和滴定的部分操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；正确的操作顺序是（）A. ③①②⑤④B.⑤①②④④③C. ⑤④③②①D.③①②④⑤31.实验室用酸碱中和滴定的方法测定NaOH溶液浓度，实验数据如下表：⑴试计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度⑵分析以下操作会引起氢氧化钠的物质的量浓度偏低的是___ _____________A. 用滴定管量取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，后又俯视读数B. 用25mL滴定管量取氢氧化钠溶液，起始读数为5.00mL，然后将其中溶液全部放入锥形瓶C. 用蒸馏水润洗碱式滴定管后，量取氢氧化钠溶液D. 用待测溶液润洗锥形瓶E. 用蒸馏水润洗酸式滴定后，加入盐酸进行滴定F. 读取V1时仰视读数，读取V2时俯视读数G. 滴定前读取V1时，滴定管尖嘴有气泡，滴定后消失32.为更好地表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度（A G）的概念，则下列叙述正确的是（）A. 中性溶液的AG=7B. 酸性溶液的AG<0C. 常温下0.1mol/L氢氧化钠溶液的AG=12D. 常温下0.1mol/L盐酸溶液的AG=1233.在常温下的某溶液中，由水电离出的H+浓度为1×10-11mol/L，该溶液的pH可能是：①3；②7；③11；（）A. 只有①B. 只有②C.只有③D. ①或③34.室温下，由水电离产生的c(OH-)=10-11 mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组（D）A. N a+NH4+Cl-SO42-B. S2-CH3COO-Na+Cs+C. K+Na+HCO3-NO3-D. K+Na+NO3-SO42-35.有下列溶液，①0.5mol/L的氢氧化钠溶液和0.1mol/L的盐酸等体积混合后的溶液；②pH=0的溶液；③c(H+)=10-7mol/L 的溶液；④0.1mol/L的CH3COOH溶液。
它们的酸性由强到弱的是（ ） A. ②>①>④>③ B. ④>③>①>② C. ②>①>③>④D. ①>②>④>③36.将pH 试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH ，该溶液的pH 将会（ ） A. 偏高B. 偏低C. 不变D. 上述三种情况均有可能37.将0.1mol/L CH 3COOH 溶液加入水稀释或加入少量CH 3COONa 晶体时，都会引起（ ） A. 溶液的pH 增加B. CH 3COOH 物质的量浓度小C. 溶液的导电能力减弱D. 溶液中c(OH -)减小38.下列有关pH 变化的判断中，正确的是（ ） A. 随着温度的升高，硫酸钠溶液pH 减小 B. 随着温度的升高，纯水的pH 增大 C. 新制氯水经光照一段时间后，pH 不变 D. 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH 增大39.用0.01mol/LH 2SO 4滴定0.01mol/LNaOH 溶液，中和后加水至100mL 。
若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H 2SO 4；②少加了1滴H 2SO 4（设1滴为0.05mL ）。
则①和②的c(H +)之比为（ ） A. 10B. 50C. 5×103D.10440. 右图曲线a 和b 是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ）A ．盐酸的物质的量浓度为1 mol/LB ．P 点时反应恰好完全，溶液呈中性C ．曲线a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D ．酚酞不能用做本实验的指示剂41.在25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸pH 值与强碱pH 值之间应满足的关系是__________________。