【化学】江西省南昌二中2013-2014学年高一上学期第一次月考试题19
江西南昌市新建二中高三化学上学期10月月考试题新人教
南昌市新建二中2013-2014学年度上学期10月份月考试卷高三化学命题：袁明考试范围：必修1，必修2非金属部分试题说明：1.本试卷满分为100分. 2.考试时间为100分钟Ⅰ卷（共48分）可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Al:27 N:14 C:12 O:16 N：14 S：32一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中错误的是【】A.某地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B.新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D.从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现2、设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是【】A．常温下，2. 7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0. 3NB．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 N AD．在铜与硫的反应中，1mol铜完全反应失去的电子数为 N A3、中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是【】A.Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同B.SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强C.H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD.根据铜与浓硫酸可以制取SO2，推出常温下铁与浓硫酸也可以制取SO24、下列判断中一定正确的是【】A．CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3∶2C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2D．10mL 0.3mol·L－1NaCl与30mL0.1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为1∶35、下列过程最终无沉淀产生的是【】A.过量氨气通入Al2(SO4)3溶液B.CO2通入CaCl2溶液C.少量SO2通入BaCl2溶液后再通入过量Cl2D.过量CO2通入Na2SiO3溶液6、已知在Na2SO4和NaCl的混合物溶液中,Cl－的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的3/5,则下列叙述中正确的是【】A.溶液中一定有1mol Na2SO4和 3mol NaClB.SO42-所带电荷数是Na+所带电荷数3/5C.SO42-与Cl－的物质的量之和等于Na+的物质的量D.Na2SO4和NaCl的物质的量浓度之比为1:37、下列说法不正确的是【】A.将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色B.SO2通入Fe2(SO4)3溶液中，无明显现象C.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，出现白色沉淀D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去8、实验是化学研究的基础。
江西省南昌市第二中学2013-2014学年高二上学期第一次月考化学试卷
江西省南昌市第二中学2013-2014学年高二上学期第一次月考化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23第Ⅰ卷选择题一、（共48分，每小题只有1个选项符合题意）1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是( )A．甲醇B．天然气C．液化石油气D．氢气2.下列变化过程，属于放热反应的是( )①生石灰与水反应②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥醋酸电离⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A.①②⑤B. ①②③④⑤C.①③④D.⑥⑦3.下列说法或表示方法正确的是()A．生成物总能量高于反应物总能量，该反应不能发生B．需要加热的反应一定是吸热反应C．由石墨比金刚石稳定，可知C(石墨)(s)===C(金刚石)(s);ΔH>0D．稀盐酸和氨水发生中和反应的热化学方程式可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l);ΔH＝－57.3 kJ·mol－14.下列说法正确的是()A.灼热的木炭与CO2的反应既属于氧化还原反应，又是放热反应B.决定化学反应速率快慢的主要因素是温度C.物质发生化学反应都伴随着能量变化D.能量变化如右图所示的化学反应是吸热反应5.25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和一氧化碳的燃烧热依次是-393.5 kJ/mol、-285.8kJ/mol、-890.3kJ/mol、-283kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是A．C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－393.5kJ/molB．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝＋285.8kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)；△H＝－890.3kJ/molD．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH=-566kJ/mol6．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H37.已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g);ΔH＝－393.5kJ/mol。
江西省南昌二中2013-2014学年高二下学期第一次月考化学试题 Word版含答案.pdf
（填序号）。反应加热时的温度不宜超过100℃，理由是
。
（2）制备操作中，加入的浓硫酸和溴化钠的作用是
。
（3）反应结束后，将反应混合物中1－溴丁烷分离出来，应选用的装置是
（填序号）；该操作应控制的温度（t）范围是
。
（4）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是
。（填字母）
a．NaI
(3)烃B的三种二溴代物的结构简式为_________________________________________；
(4)烃C为烃B的同系物，常温下为气态且只有一种一溴代物，则烃C的一溴代物的结构简式可能为
________________________
。
21．（10分）卤代烃是有机合成的重要中间体，某化学兴趣小组的同学查阅资料发现：
个步骤是 A．分离、提纯确定化学式确定实验式确定结构式
B．分离、提纯确定实验式确定化学式确定结构式
C．分离、提纯确定结构式确定实验式确定化学式
D．确定化学式确定实验式确定结构式分离、提纯
1．某有机化合物3.1 g完全燃烧生成4.4 gCO2和2.7 gH2O，无其它物质生成。说法正确的是 A．该化合物肯定含
（3）由A生成B的反应类型为
；
（4）由C生成D的反应条件是
_______________ ；
（5）F存在于栀子香油中，其结构简式为________________________________________；
（6）在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种，其中核磁共振有两组峰，且峰面积比为1：1的是
A.③④
B.②③
C．①②
D.②④
分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）
江西省南昌市第二中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题
江西省南昌市第二中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题1.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥2.在体积相同的两个密闭容器中分别充满NO2、N2O4气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A.两种气体的压强相等B.两种气体N原子为12C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等3．设阿伏加德常数为N A，则下列说法正确的是（）A.常温常压下，11.2 LCH4中含有的氢原子数为2N AB.2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AC.含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LD.1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Cl-数为0.1N A4．在25℃时,在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。
左室充入氮气,右室充入氢气与氧气的混和气体,活塞恰好停留在离左端的1/5处(图1),然后引燃氢、氧混和气体,反应完毕后恢复至原温度,活塞恰好停在中间(图2),如果忽略水蒸气体积,则反应前氢气与氧气的体积比可能是5.下列说法正确的是（）A.还原剂失去电子变成还原产物B.氧化剂被氧化成还原产物C.氧化剂是得到电子，发生还原反应的物质D.还原剂是化合价下降得到电子被氧化的物质6．能用H＋＋OH－＝H2O表示的化学反应是( )A.氢氧化镁和稀盐酸反应B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C.澄清石灰水和稀硝酸反应D.二氧化碳通入澄清石灰水中7.下列反应的离子方程式错误的是（）A.碳酸钙和稀盐酸反应： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2＋＋SO 42－=== BaSO 4↓C.CO 2通入过量氢氧化钠溶液中 CO 2＋2OH －=== CO 32－＋H 2OD.CuO 与盐酸反应：CuO ＋2H +===Cu 2+＋H 2O8.欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（ ）A.NH 4＋、NO 3－、Al 3＋、Cl －B.Na ＋、CH 3COO －、K ＋、NO 3－C.MnO 4－、K ＋、SO 42－、Na ＋D.Ca 2+、Mg 2+、HCO 3－、CO 32- 9.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系不是1∶2的是（ ）A.O 3＋2KI ＋H 2O===2KOH ＋I 2＋O 2B.3NO 2+H 2O===2HNO 3+NOC.3S ＋6NaOH===Na 2SO 3＋2Na 2S+3H 2OD.4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O10.将NO 3－＋Zn ＋OH －＋H 2O → NH 3＋Zn(OH)42- 配平后，离子方程式中H 2O 的系数是（ ）A.2B.4C.6D.8 11.一只盛有CO 、O 2、N 2混合气体的气球放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol ）中静止不动，则混合气体中O 2的体积分数是（ ）A.75%B.25%C.50%D.无法计算12.下列说法中正确的是（ ）A.在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由分子间距离决定B.相同温度时，CO 2和N 2O 若体积相同，则它们的质量一定相同C.100g 浓度为18mol/L 的浓硫酸中加入等质量的水稀释浓度大于9mol/LD.14 mol/L 的H 2SO 4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L 的H 2SO 4溶液的溶质质量分数将大于40%13.下列关于氧化物的叙述正确的是( )A.金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C.碱性氧化物都能与水化合生成碱D.酸性氧化物都能与水化合生成酸14．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液； ② 加入稍过量的NaOH 溶液；③ 加入稍过量的BaCl 2 溶液； ④滴入稀盐酸至无气泡产生； ⑤ 过滤正确的操作顺序是A ．③②①⑤④B ．①②③⑤④C ．②③①④⑤D ．③⑤②①④15.常温下，下列三个反应均能发生：X 2＋2W 2＋===2X －＋2W 3＋； Z 2＋2X －===2Z －＋X 2；2W 3＋＋2Y －===2W 2＋＋Y 2。
2014年高考34)江西南昌二中高三上学期第一次月考
2014年高考（34）江西南昌二中高三上学期第一次月考高考模拟2014-09-19 1948江西省南昌市第二中学2014-2014学年高三上学期第一次月考语文试卷第Ⅰ卷选择题（39分）一、选择题（1-6题，18分，每题3分）1. 下列各项中每组词加点字读音都正确的一组是：A．变徵（zǐ）晕（yūn）船拮据（jù）一蹴（cù）而就B．症（zhâng）结彤云（tóng）棕榈（lǚ）繁文缛（rù）节C．召（zhāo）集孱（càn）头框(kuàng)架数见不鲜（xiān）D．连累（lěi）撺（cuān）掇木讷（nâ）咬文嚼（jiáo）字2. 下列词语书写都正确的一组是：A．枭首啰索病恹恹不落言荃B．光碟弓驽笑咪咪棉里藏针C．国粹尺牍汗涔涔唉声叹气D．流弊神祗乱糟糟盖莫能外3.下列句中加点熟语使用正确的一句是：A．河南电视台的《汉字英雄》这类节目被陆续推出，热情而又认真地引领广大观众，特别是暑假里的中小学生，一起识文断字，实在是一件功德无量的事情。
B．专家们反复论证，从长计议，着眼于城市下个世纪的经济发展，确定了这座大桥的通航标准。
C. 少数地方官员干工作急功近利，谋发展简单粗放，不遵循市场经济规律，行政化、简单化地处理问题，大搞形象工程、面子工程，却视而不见百姓的生活困难，缺少公仆意识。
D．有的文章虽短，而且具有一孔之见，如柳宗元的《读论语》和王安石的《读孟尝君传》，可是在篇中毕竟过多地诉诸理性而不是感情的自然流露，当然也不能居于小品之列。
4. 下列各句标点使用无误的一句是：A.“每年雪顿节期间我都会带着全家人过来看藏戏，人太多了，都得早点来占座。
”６２岁的索朗扎西说，过雪顿节不看藏戏就像过藏历年没吃“古突”一样（古突是藏族人过年时必须吃的食物，由人参果、萝卜等九种食材熬制的面食）。
B. 在乡村住得久了，周围的鸡呀，鸭呀，牛呀，羊呀，还有山水、草木都给你亲近感。
江西省南昌二中2013-2014学年高一上学期第一次月考生物试题 Word版含答案
（考试时间为70分钟，满分90分）一、选择题：本大题包括36小题，每小题1分，共36分。
每小题只有一个选项是符合题目要求的。
1．关于下列结构或物质，配对正确的是：A．植物的导管——死细胞B．花粉——死细胞C．精子——细胞的产物D．抗体——活细胞2．一棵松树的结构层次是A．组织——器官——细胞——植物体B．分子——细胞——组织——系统——植物体C．细胞——分子——器官——系统——植物体D．细胞——组织——器官——个体3．下列相关说法不正确的是：A．人工合成脊髓灰质炎病毒就是人工制造了生命B．人工合成病毒的研究可能有利于疾病防治C．人工合成的脊髓灰质炎病毒不具有细胞结构D．人工合成的脊髓灰质炎病毒也只有依赖活细胞才能生活4．下列有关生命活动的叙述正确的有几项①一切生物的生命活动都是在细胞内或在细胞参与下完成的②细胞是生物体结构和功能的基本单位③HIV病毒虽然没有细胞结构，但也能独立繁殖④多细胞生物依赖高度分化的细胞密切合作，才能完成生命活动A．一项B．二项C．三项D．四项5．一块农田中的一群蝗虫，从生命系统的结构层次看应属于哪个层次A．种群B．生态系统C．生物群落D．生物圈6．下列不属于细胞学说的内容是A．细胞是一个相对独立的单位B．新细胞可以从老细胞中产生C．一切动植物都由细胞发育而来D．病毒只有依赖细胞才能生活7．下列四种生物中，不具有细胞结构的是：A．噬菌体B．草履虫C．蓝藻D．细菌8．下列关于高倍镜使用的描述，不正确的是：A．先在低倍镜下看到清楚，再转至高倍镜观察B．先用粗准焦螺旋调节，再用细准焦螺旋调节C．高倍镜下观察放大了倍数D．高倍镜缩小了观察的视野9．与乌龟的心脏所属的生命系统结构层次相同的是人的：A．血液B．肌纤维C．肝脏D．呼吸系统10．不法商将含“伪蛋白氮”较高的三聚氰胺掺入奶粉,提高检测时蛋白质数值,大大降低生产成本。
蛋白质含量检测通常不是直接测定蛋白质含量,而是通过测氮含量来推算蛋白质含量。
江西省南昌市第二中学2012-2013学年高一第一次月考化学试题
学必求其心得，业必贵于专精南昌市第二中学2012—2013学年高一第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量:H:1 Mg:24 C:12 O:16 S ：32 Cl ：35.5 Na ：23 N:14一：选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．给150mL 某液体加热的操作中，所需的仪器是①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥泥三角 ⑦坩埚 ⑧铁架台(带铁圈）A ．③⑥⑦⑧B ．②③⑤⑧C ．①③④⑤D ．②③⑤⑥2．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A ．装置①是把饱和食盐水中的食盐提取出来B ．装置②用100mL 量筒量取9。
5mL 液体C ．装置③中X 若为CCl 4,可用于吸收NH 3或HCl ，并可防止倒吸D ．装置④可用于收集NH 3，并吸收多余的NH 33。
下列离子检验的方法正确的是 A.某溶液 生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl —B. 某溶液 生成白色沉淀,说明原溶液中有SO 42-+硝酸+氯化钡溶液+氢氧化钠溶液C. 某溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2++稀硫酸D. 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32-4．下列说法不正确的是A．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22。
4L B．6。
02×1023个氮分子和6。
02×1023个氢分子的质量比等于14：lC．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4LD．磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6。
02×1023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等5．气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是A．分子个数B．温度C．压强D．分子直径6．下列说法中正确的是A．将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/LB．将1 L 2 mol/L H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/LC．将1 L 18。
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相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 第Ⅰ卷 择 一、48分，每小只有1个选项符合题意 1.下列说法正确的是（ ） A．将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 B．氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 C．固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物导电 D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 （ ） A．H1>ΔH2 B．C（石墨）→C（金刚石）；ΔH=+1．9KJ/mol ，可知1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大19 kJ，即金刚石比石墨稳定 C．101KPa时，2gH2，285．8KJ，：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=+285．8KJ/mol ．H2→H+H的变化需要吸收能量 航天飞机常用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)作动力源。
已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气放出20.05 kJ热量。
下列说法中错误的是（ ）A.该反应的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=－641.6 kJ·mol-1B.该反应中肼作还原剂C.该动力源的突出优点之一是反应产物对环境无污染 D.液态肼的燃烧热为20.05 kJ·mol-1 4.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应: X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H ν(正) C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大 5.某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）＋B（g） C（g）＋D（g）,5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则 （ ） A．a＝ B．a＝C．B的转化率为40% D．B的转化率为60%MgO:MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g)+SO2(g)； △H>0。
江西省南昌市第二中学高一化学上学期第一次月考试题(2021年整理)
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南昌二中2018—2019学年度上学期第一次月考高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N ：14 O ：16 S ：32 Cl:35。
5 Na:23 一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分，共48分) 1．下列叙述正确的是（ ) A ． 摩尔是物质的量的单位 B ．氢的摩尔质量为2g/mol C ． NaOH 的摩尔质量是40gD ． 2molH 2O 的摩尔质量是1molH 2O 摩尔质量的2倍 2．下列叙述中，正确的是 ( ) A ．1molH 2O 中含有1molH 2和1mol OB ．等质量的O 2和O 3中所含的氧原子数相同C ．等质量的CO 与CO 2中所含碳原子数之比为7︰11D ．98g H 2SO 4溶解于500mL 水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol •L -13.下列装置或操作能达到实验目的的是（ )A.检查装置气密性 B 。
从碘的四氯化碳 C.分离甲苯和乙醇（互溶) D.氨气的吸收溶液中分离出碘温度计水止水夹水水4．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是( ）A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些,防止食盐不完全溶解B．将制得的食盐晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热,利用余热将液体蒸干D．为除去粗盐中的Ca2+、 Mg2+、SO42—，可依次向溶液中加入足量的碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸5．下列分离混合物的实验计划中不正确的是（）A．分离乙酸(沸点77.1℃）与某种液态有机物（沸点120℃)的混合物——蒸馏B．从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3——热水溶解、降温结晶、过滤C．用CCl4萃取水中的碘,液体分层后—-下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D．将溴水中的溴转移到有机溶剂中——加入酒精萃取6．下列叙述错误的是( ）①用试管夹夹持试管时,试管夹从试管底部往上套,夹在离试管管口的1/3处②给盛有液体的体积为1/2容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上,倾倒液体时，瓶上标签对着地面⑥将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑨检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A．②③⑤⑥⑧ B．①④⑦⑨ C．①④⑤⑦ D．②④⑦⑨7．用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A．常温常压下,48gO2含有的氧原子数为3N AB．1。
江西省南昌市第二中学2013-2014学年高三上学期第一次月考文数试卷
江西省南昌市第二中学2013-2014学年高三上学期第一次月考文数试卷一、选择题（60125=⨯分）1. 已知集合{}{})2lg(.1x y R x B x y R x A -=∈=-=∈=则=⋂B A[)2,1.A (]2,1.B []2,1.C)2,1.(D2.已知命题;32,:xxR x P <∈∀命题231,:x x R x q -=∈∃则下列命题中为真命题的是：q p A ∧. q p B ∧⌝. q p C ⌝∧. q p D ⌝∧⌝. 3.若集合{}.0142=++∈=x ax R x A 中只有一个元素，则=a 016.==a a A 或 04.==a a B 或 02.==a a C 或 42.==a a D 或 4.已知角α的终边过点0),3,(≠--a a a P ，则=αsin101010103.或A 10103.B 10101010.-或C 1010310103.-或D 5.已知,51)25sin(=+απ那么=αcos562.-A 562.B 51.C 51.-D6.对数函数a x x f -=ln )(在[]1,1-区间上恒有意义，则a 的取值范围是: []1,1.-A (][)+∞⋃-∞-,11,.B ),1()1,.(+∞⋃--∞C ),0()0,.(+∞⋃-∞D7.对于函数,12log 212)(33++++=xx x b ax x f 若,2)1(=-f 则=)1(f2.A 23.B 23.-C 5.D8.已知函数),2(,ln )1(21)(2>-+-=a x a ax x x f 则)(x f 的单调增区),1()1,.(+∞--∞a A 和 ),1()1,0.(+∞-a B 和 ),1()1,0.(+∞-和a C ),1()1,.(+∞--∞和a D9.设函数3ln )(,2)(2-+=-+=x x x g x e x f x，若实数b a ,满足0)(,0)(==b g a f ，则)(0)(.b f a g A << )()(.a g o b f B <<)()(0.b f a g C <<)(0)(.a g b f D <<10. 对实数a 和b ，定义运算“⊗”：a ⊗b ＝⎩⎪⎨⎪⎧a ，a －b ≤1，b ，a －b >1.设函数f (x )＝(x 2－2)⊗(x －x 2)，x ∈R ，若函数y ＝f (x )－c 的图象与x 轴恰有两个公共点，则实数c 的取值范围是( )A ．(－∞，－2]∪⎝⎛⎭⎫－1，32B ．(－∞，－2]∪⎝⎛⎭⎫－1，－34 C.⎝⎛⎭⎫－1，14∪⎝⎛⎭⎫14，＋∞ D.⎝⎛⎭⎫－1，－34∪⎣⎡⎭⎫14，＋∞ 二、填空题（2054=⨯分）11.函数x ax xx f ln 1)(+-=的导函数是)(x f '，则=')1(f 12.已知集合{}1,2,43,12322≥+=⎭⎬⎫⎩⎨⎧⎥⎦⎤⎢⎣⎡∈+-==m x x B x x x y y A 若B A ⊆，则实数m 的取值范围是：13.设9log ,6log ,3log 842===c b a ，则c b a ,,的大小关系是：14.已知函数⎩⎨⎧>+≤+-=0),1ln(0,2)(2x x x x x x f 若ax x f ≥)(，则a 的取值范围是：15.若函数158148)(234++---=x x x x x f ，则)(x f 的最大值是：三、解答题16.（满分12分）已知,552sin -=α且0tan <α （1）求αtan 的值； （2）求)23sin()2cos()2cos()sin(2αππααππα+---++的值；17. （满分12分）已知集合{}⎭⎬⎫⎩⎨⎧≤<-∈=≤+<∈=221,510x R x B ax R x A （1）B A ,能否相等？若能，求出实数a 的值，若不能，试说明理由？（2）若命题,:A x p ∈命题B x q ∈:且p 是q 的充分不必要条件，求实数a 的取值范围；18. （满分12分）已知函数b a a b y xx ,(,22++=是常数0>a 且1≠a ）在区间⎥⎦⎤⎢⎣⎡-0,23上有25,3m in m ax ==y y （1）求b a ,的值；（2）若*∈N a 当10>y 时，求x 的取值范围；19. （满分12分）已知函数1()ln 1()af x x ax a R x-=-+-∈ （1）当a=1时，求曲线在点（3，(3)f ）处的切线方程（2）求函数()f x 的单调递增区间20. （满分13分）设函数21()ln .2f x x ax bx =-- （1）已知()f x 在点(1,(1))P f 处的切线方程是21y x =-，求实数,a b 的值；（2）若方程2(),(0)f x xλλ=>有唯一实数解，求实数λ的值。
高一化学第一次月考试卷含解析
南昌二中—上学期第一次考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 N:14一：选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列实验中，①pH试纸的使用，②过滤，③蒸发，④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗2．下列仪器常用于物质分离的是①②③④⑤⑥A．①③⑤B．①②⑥C．②④⑤D．②③⑤3.下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精D．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体4．设N A表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A．0.2 mol/L的Ba(NO3)2溶液1 L，含NO3-数为0.2N AB．常温常压下，22 .4 L氧气所含的原子数为2N AC．常温常压下，48 g O2、O3组成的混合气体所含的氧原子数为3N AD．1 L 0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+的电子数为1.1N A5．100 mL 0.03 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.02 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液混合，下列说法中正确的是(不考虑混合后溶液体积的变化)A．混合液中c(SO2－4)为0.04 mol·L－1C．混合后的溶液中含有0.003 mol Na＋D．混合后溶液中c(Na＋)为0.02 mol·L－16．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。
为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作：（1）过滤；（2）加入过量的氢氧化钠溶液；（3）加入适量的盐酸；（4）加过量Na2CO3溶液；（5）加过量的BaCl2溶液,以上操作的正确顺序是A．（5）（4）（2）（1）（3）B．（1）（2）（3）（4）（5）C．（5）（4）（3）（2）（1）D．（1）（5）（4）（2）（3）7．在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。
江西省南昌二中2013-2014学年高一化学上学期第一次月考试题新人教版
江西省南昌二中2013-2014学年高一化学上学期第一次月考试题新人教版可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 K—39Fe—56 Cu—64一、选择题（每小题3分，共42分）1.下列行为中符合安全要求的是（）A. 进入煤矿井时，用火把照明B. 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D. 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸2．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( )3．关于萃取的下列说法正确的是（）A．从碘水中提取碘的萃取剂一般是CCl4、苯、乙醇等有机物B．分液漏斗使用前要检验是否漏水，在振荡过程中，不断打开活塞，使漏斗内气体放出C．在分液漏斗中注入碘水和萃取剂后，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液D．苯和汽油、液溴和CCl4、花生油和水四种混合物都可以采用分液的办法进行分离4．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是( )A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤5、在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是（）A、烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸B、温度计的水银球放在支管口附近位置，不能插入液面下C、冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反D、开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯6．某溶液中可能含有SO2－4、CO2－3、Cl－.为了检验其中是否含有SO42—，除Ba(NO3)2溶液外，还需要的溶液是( )A．H2SO4B．HCl C．NaOH D．NaNO37．除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不．正确的是(括号内的物质为杂质)( ) A．NaCl(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加足量盐酸再蒸发结晶B．CaO(CaCO3)：高温加热C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液D．NaCl溶液(KNO3)：加热蒸发得浓溶液后，降温，过滤。
江西省南昌市第二中学高一上学期第一次月考化学试题
江西省南昌市第二中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( ) A．B．C．D．2．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体点燃前先验纯C．分液漏斗在使用前先检漏D．滴管不能交叉使用3．下列事故处理方法正确的是（）A．浓NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀醋酸溶液B．为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动C．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却D．制备蒸馏水的实验中，在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石，收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分4．下列说法正确的是(N A代表阿伏加德罗常数的值)（）A．标况下，22.4L任何气体所含的原子均为1molB．常温常压下，2g氢气含氢原子数为2N AC．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 molD．1mol Mg转化为MgCl2必定有N A个Cl2分子参加了反应5．下列除杂质的方法可行的是（）A．除去CO2中混有的少量CO，通入适量氧气后点燃B．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物C．除去乙醇中的少量水，可以加入生石灰再蒸馏D．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液6．某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，若N A只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )①该硫原子的相对原子质量为12ab②mg该硫原子的物质的量为AmaN mol③该硫原子的摩尔质量是aN A g④ag该硫原子所含的电子数为16N AA．①③B．②④C．①②D．②③7．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和CO2B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO28．下列溶液与100 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液中所含Cl-的物质的量浓度相同的是（）A．100 mL 0.5 mol•L-1 MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol•L-1 AlCl3溶液C．50 mL 1 mol•L-1 NaCl溶液D．25 mL 0.5 mol•L-1 HCl溶液9．在同温同压下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若2a＝6b＝3c，则Z的化学式为A．XY2B．X3Y C．X2Y D．XY310．三聚氰胺又名蛋白精[分子式：C3N3(NH2)3，相对分子质量：126]是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。
江西省南昌三中2013-2014学年高一第一次月考化学试题.pdf
Cl—35.5 Fe—56
Zn—65 Al—27 Ba—137
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
选择题（2、下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是
A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤
定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流 加热坩埚中固体物质用玻璃棒
A．
B．
C．只有
D．全部错误．某溶液中含有较大量的Cl、CO3、OH等3种阴离子，如果
只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液
A． B．
C． D．、下列溶液中，与100 ml 0.5 mol／L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是
A.100 ml 0.5 mol／LMgCl2 溶液
B.200 ml 0.25 mol／L HCl溶液
C.50 ml 1 mol／L NaCl溶液 D.200 ml 0.25 mol／L CaCl2溶液
用1L 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同物质的量浓度的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝三种溶液中的SO42-完全转化
为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的体积之比是（ ）
A．3∶2∶3
B．1∶2∶3
C．1∶3∶1
D．3∶1∶
11、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气
质的量浓度为c2 mol·L-1，则c1和c2的数值关系是（ ）
A．c2＝c1
B．c2＜c1
江西南昌第二中学13-14学年高三上第一次月考--化学.
江西省南昌市第二中学2013-2014学年高三上学期第一次月考化学试卷 相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 K-39 S-32第Ⅰ卷 选择题一：选择题（共48分，每小题只有1个选项符合题意）1．下列说法正确的是A ．根据酸分子中含有的H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸B ．CO 2、NO 2、P 2O 5均为酸性氧化物,Na 2O 、Na 2O 2为碱性氧化物C ．Na 2O 的水溶液能导电，所以Na 2O 是电解质D ．在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物2．下列说法正确的是A ．需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀B ．在Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸的现象为：先沉淀后溶解C ．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe 3＋＋3H 2O(沸水)===Fe(OH)3↓＋3H +D ．在Fe(OH)3胶体中插入两电极通电，在阳极附近颜色加深3．用某仪器量一液体体积时，平视时读数为nml,仰视时读数为xml,俯视时读数为yml ，若x>n>y ，则所用的仪器可能是A.量筒B.酸式滴定管C.碱式滴定管D.容量瓶4．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是 A ．溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中B ．反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平C ．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中D ．定容时，眼睛仰视刻度线5．下列能达到实验目的的是C ．分离乙醇、乙酸D ．除去杂质气体CO 26. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO -23B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO -24C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba 2+B ．干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 A ．除去Fe （OH ）3胶体中的FeCl 37．下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)A．N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 gB．12g金刚石中含有的共价键数为2 N AC．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，转移的电子数是0.1N AD．2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1 N A到0.2N A之间8．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．1 mol甲基的电子数目为10N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A9．在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是A．溶液的pH＝13：ClO－、HCO－3、Na＋、Mg2＋B．溶液中含有大量NO－3：NH＋4、I－、SO2－4、H＋C．溶液中c(HCO－3)＝0.1 mol/L：Na＋、K＋、CO2－3、Br－D．溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L：Na＋、H＋、Cl－、Br－10. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是选项离子或分子要求A K＋、NO－3、Cl－、HS－c(K＋)<c(Cl－)B Fe3＋、NO－3、SO2－3、Cl－滴加盐酸立即有气体产生C NH＋4、Al3＋、SO2－4、CH3COOH 滴加NaOH溶液立即有气体产生D Na＋、HCO－3、Mg2＋、SO2－4滴加氨水立即有沉淀产生11．下列离子方程式书写正确的是A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO－2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO2－3B．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO2－4完全沉淀：Al3＋＋Ba2＋＋SO2－4＋3OH－===BaSO4↓＋Al(OH)3↓C．200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO2－4＋3Cl－＋H2O＋4H＋12．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙13. 浓H2SO4密度1.84g/mL,物质的量浓度为18.4 mol/L , 质量分数为98% ,取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L,质量分数为b%。
江西省南昌二中2012-2013学年高一下学期第一次月考化学试题.pdf
C．一定不含有NOD．一定含有K＋且c(K＋)≥0.1 mol/L
．向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入量的片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量
A．小于0.45 mol
B．等于0.45 mol
C．在0.45～0.90 mol之间
D．大于0.45 mol
C．加入NaOH溶液，加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明一定含有NH4+D．加入AgNO3溶液，有白
色沉淀生成，证明含有Cl—
11．化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中错误的是? ?A．晶体硅是良好的半导体材料，是信息技术
的关键材料
B．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅
C．硅胶常用于作干燥剂
D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备木材防火剂
12．亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是
A．NH3
B．N2
C．N2O3
D．HNO3
13．将充满NO2和O2的量筒倒立于盛有水的水槽中,经过一段时间后,水上升到量筒体积的一半处停止了,则剩余气体
铜及少量铜的混合物，判断其中含有少量铜的方法[
。
② 由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是 19．（分）如下图为黑色
固体化合物A(FeS)及其产物的一系列反应的框图，每一个方框表示有一种反应物或生成物(反应条件及反应所需和产生
的水均略去)，其中A、G为反应物，C、F在常温下均为气体。(已知：FeS+2H+=Fe2+ +H2S↑)
①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸
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可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 K—39
Fe—56 Cu—64
一、选择题（每小题3分，共42分）
1.下列行为中符合安全要求的是（）
A. 进入煤矿井时，用火把照明
B. 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹
C. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
D. 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸
2．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( )
3．关于萃取的下列说法正确的是（）
A．从碘水中提取碘的萃取剂一般是CCl4、苯、乙醇等有机物
B．分液漏斗使用前要检验是否漏水，在振荡过程中，不断打开活塞，使漏斗内气体放出
C．在分液漏斗中注入碘水和萃取剂后，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液
D．苯和汽油、液溴和CCl4、花生油和水四种混合物都可以采用分液的办法进行分离4．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是( )
A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解
B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
5、在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是（）
A、烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸
B、温度计的水银球放在支管口附近位置，不能插入液面下
C、冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反
D、开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯6．某溶液中可能含有SO2－4、CO2－3、Cl－.为了检验其中是否含有SO42—，除Ba(NO3)2溶液外，
还需要的溶液是()
A．H2SO4B．HCl C．NaOH D．NaNO3
7．除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不．正确的是(括号内的物质为杂质)() A．NaCl(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加足量盐酸再蒸发结晶
B．CaO(CaCO3)：高温加热
C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液
D．NaCl溶液(KNO3)：加热蒸发得浓溶液后，降温，过滤。
8、下列叙述错误的是（）
A．1mol任何粒子集体都含有约6.02×1023个该种粒子
B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子
C、1mol水中含有2mol氢元素和1mol氧元素
D、1molNH3约含有6.02×1024个电子
9、下列说法中不正确的是（）
A.物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔
B.2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍
C.N2、CO组成的混合气体28g，其物质的量为1mol
D.标准状况下, 2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子数目相等.
10．在同温同压下，若A、B两种气体的密度相等，则A和B一定相等的是（）A．质量 B．体积 C．分子数 D．摩尔质量11．下列物质中所含原子数目相等的是（）
A．34gH2O2和18gH2O B.2gO3和2gO2 C.5gCO和10gN2 D.1gH2和8gO2 12. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，一个盛有H2和Cl2的混合气体，在相
同的温度和压强下，两容器内的气体一定具有相同的（）
A．原子数B．密度C．质量D．质子数
13．FeO、Fe3O4、Fe2O3三种物质组成的混合物中，铁元素和氧元素的质量比为21:8，则三种物质的物质的量之比为（）
A．1:3:1 B．2:3:6C．1:3:3 D．2:7:3
14．将50 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液和50 mL 0.5 mol·L－1的CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c(Cl－)为()
A．1 mol·L－1 B．0.55 mol·L－1 C．0.67 mol·L－1D．2 mol·L－1
15．下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是()
A．25 g 胆矾固体溶解在水中配成100 mL溶液
B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合
D．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中
16.把70％HNO3（ρ=1.40 g·cm－3）加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数
是（）
A．0.35 B．＜0.35 C．＞0.35 D．≤0.35
二、填空题（共52分）
17、（8分）I、用下列仪器的编号回答问题。
①容量瓶②蒸馏烧瓶③蒸发皿④量筒⑤烧杯⑥托盘天平⑦分液漏斗⑧试管
（1）可用于加热但不必垫石棉网的有。
（2）使用时必须检查是否漏水的是。
（3）标有零刻度的有。
II、化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。
下列关于实验的叙述中正确的有________。
A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抺布灭火
B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗
C．夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风
D．用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气
E．可燃性气体点燃前一定要验纯
18．（10分）已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的AgNO3、Hg(NO3)2以及部分污泥，
工业
废水
（1的主要操作是，需用到的玻璃仪器除烧杯外有。
（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式），所涉及的反应是、固体残渣的成分是（填化学式）。
（3）步骤3中涉及的操作是：、冷却结晶、过滤、烘干。
（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是。
19.（8分）同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的：
（1）分子数之比为；（2）原子数之比为；
（3）质量之比为（4）密度之比为
20．（10分）
（1）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH－与H2O数目之比是____________．
（2）由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c(H+)=0.1mol/L，c(Fe3+)=0.3mol/L，c(SO42—)= 0.6mol/L，则c(K+)为；
（3）相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为3:2:1时，消耗三种盐溶液的体积比为；
（4）某状况下aL氨气（此时气体摩尔体积为V m）溶解在一定量的水中形成b ml氨水溶液，所得溶液的密度为ρ g/mL，则该氨水的物质的量浓度可表示为
mol/L；氨水的质量分数为。
21．（10分）实验室需要450 mL、0.2 mol·L－1的稀硫酸，现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制。
请回答下列问题：
(1)所需的仪器除了玻璃棒、烧杯、量筒，还可能用到的玻璃仪器是：
(2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①量取②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的操作顺序为_______________________________．
(3)经计算，需浓硫酸的体积为；
(4)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）________。
A．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接沿玻璃棒引流至容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次
(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________．
①量取浓硫酸时仰视刻度线
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
22．（6分）8.4g N2与18.6g某单质R x，所含原子个数相同，且分子数之比为2:1，则R的相对原子质量是多少？，x值为多少？（写出计算过程）。