09年中考化学专题复习资料5
中考化学专题突破复习第五部分专题二化学计算第三节溶液的有关计算课件新人教版
第五页，编辑于星期六：十一点 二十九分。
(2)溶液和溶液反应后溶质质量分数的计算。
对于溶液与溶液反应后溶液中溶质质量分数的计算，与固体 和溶液反应后溶质质量分数的计算类似。首先应明确反应后 的溶液中溶质是什么，然后根据反应的化学方程式计算出溶 质的质量，接下来可依据守恒法：溶液质量＝所有溶液的质 量之和－生成的沉淀质量－生成的气体质量，求出溶液总质 量，最后运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。
(4)若稀溶液的质量为M，溶质的质量分数为a%，蒸发 水的质量为n，蒸发浓缩后溶质的质量分数为b%，则 M×a%＝(M－n)×b%。
3. 溶液混合的计算： (1)计算原理：混合前后溶液、溶质的总质量不变。 (2)若溶质相同，溶质的质量分数不同的两种溶液，其质量分 别为A、B，配制成溶质质量分数为c%的溶液，则A×a% ＋B×b%＝(A＋B)×c%。
第五部分 专题突破
专题二 化学计算
第三节 溶液的有关计算
第一页，编辑于星期六：十一点 二十九分。
知识梳理
1. 溶质的质量分数的基本计算公式：
(1)溶质质量分数(a%)＝m质/m液×100%＝m质/(m质＋m剂)×100% (2)溶液的质量＝溶液的体积×溶液的密度 (3)溶质的质量＝溶液的质量×溶质质量分数
答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
第二十一页，编辑于星期六：十一点 二十九分。
5. 将8.1 g氧化锌固体放入100 g稀硫酸中，恰好完全反应。试 计算：
(1)可生成硫酸锌多少克？ (2)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？ (化学方程式：ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O) 解：设可生成硫酸锌的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y。
九年化学中考复习资料(人教版)
子的是 +17 8 2 8 +11 8 2 +16 8 2 6 +8 6 2 +2 2
。
A B C D E （4）元素的化学性质跟其原子的 关系密切。这有两层理解： ①原子最外层电子数n的取值范围，影响元素的活泼程度，一般来说，n ＜4，在化学反应中原子易 ；n＞4，在化学反应中原子易 ；n ＝8（包括氦原子），在化学反应中原子不易 。②原子最外层电子 数相等时化学性质相似，如（3）小题中5种粒子中的 。 （5）碳原子的最外层电子数为4，结构处于特殊的状态，碳的化合 物种类 ，与碳原子的结构有着密切的关系。 19.记忆化合价是学好化学的一个重要前提，请写出下面最常见的元素 或原子团的符号和化合价 银 钡 钙 钠 镁 铁 铜 氢氧根 碳酸根 硫酸根 铵根 硝酸 根 －1 硫 S
O2
CO CH4 C2H5OH （1）氧气是一种无色气体，密度比 略大， 溶于水中（据此，可采用 方法收集氧气），液态或固态的氧气 呈 色，液态氧气装在 色钢瓶中。 （2）氧气的化学性质可用右图来体现 第一点：跟金属反应 1 跟铁反应，方程： 现象： 。 集气瓶底部事先得铺上一层细沙或注入一些水，目的是 。 2 跟镁反应，方程： 现象的利用：照明弹是利用了它燃烧时 的性质。 3 跟铝的反应，方程： ；生成物的利用：铝 块生锈的成分是 ，是一层致密氧化膜，故铝有其独特的抗腐 蚀性能，生活中的 油漆中 粉就是利用这一点性质来防止金属锈蚀的。 4 跟铜反应，方程： ，利用这点性质可用来鉴别金 的真假。若拿一块金样，放入火中灼烧，金样变 ，则为假 金。
第二点：跟非金属反应 5 跟氢气反应，方程： ， 现象：火焰 色，放出大量 的热。 6 跟硫的反应，方程： ，在空气燃烧时火焰呈 色，在纯氧中燃烧的火焰呈 色，生成物二氧化硫有强烈的 气味（人靠近 炉闻到的气味主要就是这种气味）。 硫在燃烧之前先熔化成 褐色 液体，这种变化属于 变化。 7 跟单质（如白磷、红磷）反应，方程： ，（ 枪、 弹的原理）主要现象：产生大量 ，放出大量的热。 8 跟碳的反应，方程： 现象：木炭在纯氧中燃 烧，发 光， （填“有”或“没有”）火焰。 第三点：跟化合物反应 9 跟一氧化碳反应，方程： 现象：产生 色火焰。 10 跟甲烷反应，方程： 现象：产生 色火焰。 11 跟乙醇反应，方程： 现象：产生 色火焰。 12 跟葡萄糖反应，方程： 。该反应对人体的 意义： 。 （性质小结：有氧气参加的反应，反应条件一般为 ，且共有的 现象是 ） （3）用途：①支持燃烧方面：航天、炼铁、炼钢、气焊、液氧炸 药；②供给呼吸方面：登山、潜水，医疗。 10.在初中阶段我们学习的所有化学反应类型，它们的关系如下图所 示：
【化学课件】2009年备考复习-化学
2009年中考化学复习安排
中考前进行三轮复习，具体计划如下： 第一轮复习：从4月初开始至5月中旬，用 时6周。复习时，在了解学生存在的知识缺 失的基础上，主要通过老师帮助学生逐章梳 理归纳，使零散的知识得以有效的整合，形 成条理化、系统化的知识体系。达到激活学 生的思维，深化对知识的理解和巩固的目的。
第19题（1）
由于碱、盐与金属反应的规律没有掌握，致使前后两空答案颠倒。
• 3.概念、原理理解不准确。如：
第15题Ⅰ 塑料袋曾给人们的生活带来很大 方便,如今却被称为“人类最糟糕的发明”, 我国每天消耗约10亿只塑料袋。国务院发 出通知从今年6月1日起限制生产和使用塑 料购物袋。 (2)聚乙烯塑料完全燃烧产生二氧化碳 和水，由此可知聚乙烯塑料中一定 含有＿＿＿＿＿＿＿元素。 （2） 只填 碳或氢
第二轮复习 从5月中旬至6月中旬，用时4周。通过 “专题复习”把学生“善总结、会应用” 作为复习课的目标，使学生逐步形成学 以致用、知识迁移和处理信息等能力， 并结合学科特点，优化学生的思维，以 实现知识与能力同步提高的复习效果， 让学生体会到“第二次飞跃”的真实效 能。
第三轮复习 从6月中旬至6月20日，约1周时间。 利用模拟试题进行适应性训练，教师 有针对性的予于讲评，同时发动学生 自己分析得失，弥补缺漏，做好应试 =ZnSO4 + H2↑写成
Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑
• ③ 没有看懂题意。如：第22题（2）
为测定实验室中一瓶标签破损的稀硫酸 中溶质的质量分数，取该稀硫酸20g与足量 锌粒完全反应，收集到0.08g氢气。 （2）按要求用两种方法计算稀硫酸中溶质 的质量分数。 方法一 ： 根据化学式进行计算。 解：设20g稀硫酸溶质H2SO4的质量为n n=0.08g ÷m 则m = 。 写成“0.08÷n ”
2009年度中考化学复习指导
。小强
在配制过程中由于仪器使用不当，导致所配溶
液溶质质量分数小于15.8%，可能的原因是
。
（０８四川）(3分)观察比较与归纳是学习化学的
重要方法。对于以下三个化学方程式：
点燃
点燃
2Mg + O2 2MgO 2H2 + O2 2H2O
2CO + O2 点燃 2CO2
（1）通过比较，发现它们有许多共同点：请你写 出其中两点：
（2）“西气东输”有利于缓解能源紧张，减少
燃煤污染。请写出甲烷充分燃烧的化学方程
式
。
（08）17. 某实验小组用石灰石（杂质不与 酸反应）和稀盐酸反应制备二氧化碳。 反应停止后，发现容器底部仍有固体存 在。固体的成分是什么？同学们意见不 一。
（08）18. 某工厂排的废水中含有硫酸，市 环保局对该厂排放的废水进行了抽样检 查。
注重对基础知识、基本技能
的考查。在基础知识、基本技能 的应用中考查考生的理解程度与 应用能力。
通过设置实际问题情景，考查 学生综合运用基础知识、基本技 能分析和解决问题的能力。
(０７)14.通过一年的学习，我能用学到的化学知 识解决许多问题。
(1)衣服上的油污，可以用汽油洗净，其原理
是
；也可以用加了洗涤剂的水洗
8. 下列物质间的转化通过一步反应不可以 实现的是
A. Fe FeCl2 B. KNO3 KCl
C. C CO
D. H2O
O2
10. 下列除去杂质的方法不可行的是 A. 加热除去MnO2 中少量KMnO4 B. 将潮湿的氧气通过浓H2SO4除去水蒸气 C. 用磁铁吸除铜粉中的少量铁粉 D.加入铁粉除去FeSO4溶液中少量 CuSO4
09年中考复习研讨会化学部分
考试要求：c
试题特点：关注科技发展，联系实际，为学生提供情景
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13.前段时间，我国猪肉价格上涨幅度较大，有 关猪肉的一些问题也引起人们的格外关注。有资 料显示，肉类新鲜程度的变化会引起pH发生相 应变化，变化关系如下表：（ ）
2、与其他部分相联系的知识
• 水的利用和保护，水对其他生命体和经济发展的 影响以及水污染与防治 • 模型、符号的建立和利用，体验建立模型的思想 • 大气与人类生活的关系，保护大气层和空气污染 • 废弃金属对环境的影响，化学物质对人体的危害 • 自然界中氧和氮的循环 • 传统材料对经济、生活和环境的影响 • 矿物能源等
名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉
PH
5.8～6.2
6.3～6.6
＞6.7
A．肉越新鲜，酸性越弱 B．肉越新鲜， 碱性越强 C．肉变质过程中，酸性减弱 D．肉变质过程 中，碱性减弱
考试内容：理解PH值的含义，pH与酸碱性的关系 考试要求：b 试题特点：联系实际，提供情景，注重化学知识的应用
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3、中考说明中没有的内容：
电离及电离方程式的书写 溶解度的计算 元素周期表 多个化学方程式的计算 同位素
4、08、09年考试内容及要求对比
• 根据08、09年浙江省初中毕业生学业考试 说明，09年化学部分考试内容基本没有发 生变化，但也有以下几点不同之处： • （1）测定溶液的酸碱性——测定溶液的酸 碱性，理解pH的含义 • （2）删去了描述纳米材料及其应用前景 • （3）运用物质组成的分类方法对常见物质 进行分类（b）——根据物质的组成来分类 常见的物质（c）
2009年中考化学探究试题之关键词
2009年中考化学探究试题之关键词──盐1．（河南省）酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。
某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。
(1) 同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么?(2)右图是某试剂瓶标签上的内容。
要把10 g 这种浓硫酸稀释为20％的硫酸，需要水的质量为 g 。
稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因。
(3)为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验。
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。
则无色溶液可能是 。
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验。
已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。
请根据右图部分物质的溶解性表(20℃)所提供的信息，将下表填写完整。
液中溶质的质量分数。
2．（乐山）右图是“△△牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究（请你完成相应填空）： 【查阅资料】（1）酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸；（2）发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO 2所致； （3）Na 2CO 3受热不分解。
【提出问题】NaHCO 3在发酵粉加水或加热时如何产生CO 2 ? 【猜 想】甲．……乙．酒石酸与NaHCO 3在溶液中反应产生CO 2 丙．NaHCO 3加热产生CO 2 【实验探究】（1）小明同学取少量NaHCO 3粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想甲，则猜想甲是。
小明又将酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，产生了CO2，从而验证了猜想乙，说明了NaHCO3具有的性质之一是；（2）小英同学为探究猜想丙设计了右图所示的实验装置：小英另取适量NaHCO3粉末加入a试管中，加热，观察到a试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊。
九年化学中考复习资料(人教版)(答案)
第一轮复习·知识收网（答案）基础过滤：1.a-⑤；b-④；c-③；d-⑥；e-②；f-①2.是否有新物质生成、物理、化学；状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、挥发性、导电性、溶解性；可燃性、还原性、酸碱性；化学3.原子论分子；组成、性质；污染4.石蜡和氧气、水和二氧化碳；内焰、外焰5.氧气浓度变小、二氧化碳浓度变大、水蒸气浓度变大6.（1）A.药匙或镊子、胶头滴管；B.1～2mL ；C 放会原瓶；（2）A.燃着的酒精灯；B 燃着的酒精灯；C.灯帽盖灭；（3）倾倒液体：倒放、手心、向外；量取液体：100、胶头滴管、偏大；加热液体：①垫上石棉网；②1/3;④不能对着人；⑤干燥；⑥冷水清洗；⑦预热；⑧45。
⑨拇指；⑩灯芯。
（4）小；不可以；（5）药品、砝码、大砝码、小砝码; 1位；强腐蚀性或易潮解的药品（6）正、洗净；（7）不聚成水滴、成股流下;试管架；倒 7.体积、氮气化学式:N 2、78%、21%、0.03%；（1）氮气：食物冲氮防腐或作保护气或液氮冷冻麻醉等；稀有气体：作保护气或用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯）等 8.A.彻底消耗瓶中氧气；产生大量白烟、装置冷却打开铁夹，烧瓶中的水倒流到瓶中，流入的水的体积约占瓶中原气体体积的1/5;B.吸收反应产生的有毒白烟（即五氧化二磷）；C.不能；两者燃烧产生新气体，瓶中不会产生气压差；D.偏小；E.偏大；F.氮气；不溶于水、不支持燃烧；G 易溶于水；H.气体的温度越高，压强越大；气体的分子数目，压强越大； 9.（1）空气、不易、排水、淡蓝色、蓝（2）①方程：3Fe+2O 2点燃═══ Fe 3O 4，现象：剧烈燃烧、放出热量、火星四射、生成黑色固体；防止生成物溅落瓶底炸裂气瓶；②方程：2Mg+O 2 点燃═══ 2MgO ，放出耀眼强光；③方程：4Al+3O 2点燃═══ 2Al 2O 3，Al 2O 3、银 ④方程：2Cu+O 2 △═══ 2CuO ，黑 ⑤方程：2H 2+O 2点燃═══ 2H 2O 浅蓝 ⑥方程：S+O 2点燃═══ SO 2，微弱淡蓝、蓝紫、刺激性、靠近煤炉、物理 ⑦方程：4P+5O 2点燃═══ 2P 2O 5，（发令枪、烟幕弹）、白烟⑧方程：C+O 2点燃═══ CO 2，白、没有 ⑨方程：2CO+O 2点燃═══2CO 2，蓝色⑩方程：CH 4+2O 2点燃═══CO 2+2H 2O ，明亮蓝色 ○11方程：C 2H 5OH+3O 2点燃═══2CO 2+3H 2O ，浅蓝色 ○12方程：C 6H 12O 6+6O 2 酶——→ 6CO 2+6H 2O ，意义；为机体活动和维持恒定体温提供大部分能量。
09-10年九年级化学上学期复习资料
化学性质：
物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、
沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、导热性、吸水性、
吸附性等。
物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、
稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
物质的性质与用途的关系：
性质决定用途；同时要考虑价格、资源、是否美观、使用便利、是否便于
③防治：
加强大气质量的监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、
种草等，以保护大气。
5、氧气的主要性质和用途
（1）物理性质：
在通常状况下，氧气是一种没有颜色、没有气味的气体，不易溶于水，密
度比空气略大。液态氧是淡蓝色的液体，固态氧是淡蓝色雪花状的固体。
（2）化学性质：
是一种比较活泼的气体，在一定条件下能跟许多物质发生化学反应，同时
放出大量的热。在反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。
C+O2====CO2点燃S+O2====SO2点燃点燃
3Fe+2O2====Fe3O4
6、氧气的实验室制取（植物光合作用是空气中氧气循环的主要环节）
（1）药品：过氧化氢（二氧化锰），氯酸钾（二氧化锰）
或高锰酸钾。
（2）反应原理：
2H2O2======2H2O+O2↑MnO22KClO3======2KCl+
5、物质的变化
概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。形、态
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发
化学变化——有其它物质生成的变化。
例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸
判断变化依据：
是否有其它（新）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化
09年中考化学基础知识复习
剂变色，ＰＨ值等于７。不能使指示剂变色;可溶的碱溶液ＰＨ值大于７。碱
性越强PH值越大，碱性越弱PH越小
13.酸碱盐溶解性口诀：
钾钠硝铵溶溶碱有五种钡钾钙钠氨
不溶氯化物AgCl不溶硫酸盐BaSO4碳酸盐只溶钾钠铵
口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
4.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4・5H2
O)都是纯净物
冰与水混合是纯净物。名称中有”某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合
物。
5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁氧气（液氧）、氢
气、水银。
6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有”某化某”“某酸某”的是化合物。
色酚酞试液变红色是碱.
方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。
11.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。第一种分类方法:
a.正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例如
NaCl、Na2 SKNO3
无氧酸正盐叫“某化某”Na2S_______ MgCl2___பைடு நூலகம்______FeS__________
7．有机物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2和含碳酸
根化合物外）
无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物
8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO2，SO2，SO3
大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。
例如，空气，溶液（盐酸、
09年中考化学1—3月份热点考题
09年中考化学1—3月份热点考题1（原创）（原创）阿拉伯国家于2009年1月19日指责以色列轰炸加沙地带时使用贫铀弹，敦促国际原子能机构展开调查。
贫铀主要成分是不具放射性的铀－238，其质子数是92，相对原子质量为238。
则下列关于铀原子的说法中正确的是（）A．铀原子的中子数是92 B．铀原子的电子数是146C．铀原子的中子数146 D．铀原子的中子数与电子数之差是64解析：在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数，故B、D都不正确；铀原子的相对原子质量≈质子数＋中子数＝238，因此，中子数是146，故A错误；同时中子数与电子数之差是146－92=54。
因此，D错。
答案：C（原创）放射性元素的衰变可以理解成原子核的衰变（如图）。
当原子核放出α粒子或β粒子，由于核电荷数变了，它在周期表中的位置就变了，变成另一种原子核。
放射性元素的衰变有两种情况：当原子核每放出一个α粒子，就减少两个质子和两个中子；当原子核每放出一个β粒子，就增加一个质子，减少一个中子。
以下说法不正确的是（）A．原子衰变后变成了另一种原子B．放射性元素的原子，其原子核具有不稳定性C．放射性元素的原子经衰变后，其原子核内的质子数增加了D．原子衰变后，其对应的原子种类发生改变解析：由题目给予的信息可知，元素的衰变过程与原子的原子核有关，原子的原子核发生了改变，因此所对应的原子的种类也就发生改变；同时也说明放射性的原子，其原子核是不稳定的。
而放射性的原子衰变有两种情况，一种导致质子数增加，另一种情况导致原子核内的质子数减少，因此，C选项是错误的。
答案：C我国将于2010年－2011年发射小型空间站，同时空间站还承担着其他的科研任务。
比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质--反物质。
物质与反物质相遇会发生"湮灭"现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。
正电子、负质子等都是反粒子。
它们与通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。
09年中考化学化学与生活的单元
2009年中考化学：化学与生活的单元（一）重点、热点突破1. 营养素：包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大营养素。
2. 化学元素与人体健康的关系元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体健康的影响钙骨骼和牙齿的重要成分，维持细胞的通透性、降低血管的透性，激活一些酶系统，对神经肌肉的应激性和心肌收缩有影响幼儿缺钙得佝偻病和发育不良；成年人缺钙易发生骨质疏松铁血红蛋白的成分，协助气体运输缺铁性贫血碘甲状腺素的重要成分缺碘会引起甲状腺肿大，婴儿缺碘影响生长发育，造成思维迟纯，过量会引起甲状腺肿大3. 白色污染（1）含义：是指难降解的废旧塑料所造成的污染，长期堆积会破坏土壤、污染水资源、污染空气。
（2）减少白色污染的措施：①减少使用不必要的塑料制品；②重复使用某些塑料制品；③开发使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；④回收再利用各种废旧塑料。
4. 饮食安全常识针对现实生活中危及餐桌安全的事实，了解食品的污染原因，如面粉添加剂中的漂白粉、霉变花生、大米等中的黄曲霉素、SO2漂白馒头、铝饮具的污染、调味剂中的亚硝酸钠、假酒中的甲醇、海产品中的保鲜剂甲醛、蔬菜水果中的残留农药以及金属离子Cu2＋、Hg2＋、Cr3＋的污染等。
增强自我安全健康意识，提高生活安全识别能力。
（二）学习方法建议1. 本单元常识性了解的内容较多，重在感悟其生活价值，充分联系生活实际，学以致用，提高实践能力。
2. 抓住主体知识进行归纳整合，联系生活经历，突出对生活问题的分析与实践，加强生活常识的掌握，掌握常见有害物质的危害及防护、白色污染的原因与防治，善于从人体健康和环境保护角度分析评价问题，提高人文素质。
3. 注重自学阅读，归纳总结，迁移拓展，使知识的应用得以灵活多变，不拘泥于对知识的简单记忆，更加注重对知识再认识与提高。
化学知识要与生活紧密联系起来。
中考化学复习资料大全 09
水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子
一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子
构成的
2、水的化学性质
（1）通电分解
2H2O=== 2H2↑+O2↑ （2）水可遇某些氧化物反应生成
碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反应生
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火 焰
（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由 2 个氢原子和
1 个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：根据水的化学式 H2O，你能读到的信息
化学式的含义 ①表示一种物质
H2O 水这种物质
②表示这种物质的组成
知识在于积累
第三单元《自然界的水》知识点
一、水
1、水的组成：
（1）电解水的实验
A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
通电
D.化学反应： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑
产生位置 负极 正极
体积比
2 ：1
质量比
1 ：8
F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3 3、水的污染：
（1）水资源
A．地球表面 71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%
B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有 80 多种元素。海水中含量最
多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。
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2009学业考试《化学必修1、2》复习资料汇编
2009学业考试《化学必修1、2》复习资料汇编A.学业水平测试必修1、2必背考试点1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7Cu：+1，+2 O：—2Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6Al：+3 P：—3，+3，+5Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写。
写出化学方程式第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆第三步：删。
删去前后都有的离子第四步：查。
检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)；②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。
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中考化学复习资料大全第一单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、科学探究: 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。
2009年初中化学应知应会知识与技能
2009年初中化学应知应会知识与技能D11. 铁生锈、甲烷燃烧、食物腐烂、粮食酿酒、水电解是化学变化。
12. 化学反应前后肯定不变的是原子的种类和数目。
13. 缓慢氧化：动植物呼吸、铁（铜）生锈、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟14. 复分解反应发生的条件是：生成物中有水、沉淀或气体生成。
15. 化学变化的特征是有新物质生成。
（三）物质的性质1. 物理性质：色、态、味、溶（熔）、密度、挥发性、沸点、硬度等。
2. 化学性质：可燃性、还原性、氧化性、酸碱性、稳定性等。
3. 四种黑色固体：C、CuO、MnO2、Fe3O4（均不溶于水）。
（四）基本反应类型1. “化合反应”：多变一2. “分解反应”：一变多3. “置换反应”：一换一4. “复分解反应”：头尾相接（五）质量守恒“三不变”：在化学反应前后1. “原子”（种类、数目、质量）不变2. “元素”（种类、质量）不变3. “物质的总质量”不变（六）某物质完全燃烧的产物中有CO2和H2O，证明该物质中一定含有碳、氢元素。
（七）化学式与化合价1. 化学式书写：排队——标价——约分——交叉（注：一般正价在前，负价在后）2. 两个“零”原则：单质分子中，元素的化合价为“0”化合物中，正负化合价代数和为“0”3. 常见元素及原子团的化合价：一价氢氯钾钠银，二价氧镁钙钡锌一价硝铵氢氧根，二价碳酸硫酸根。
（八）金属活动性顺序：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
（九）金属与酸置换反应是用氢前金属；金属与盐溶液置换是“前换后（除钾钙钠）”（十）溶液1.溶液的特征：均一、稳定的混合物（溶液不一定无色）2.溶液的组成：溶质+溶剂3.一定温度、一定量的溶剂里，“还能溶解——不饱和”；“不能再溶解——饱和”。
4.溶解度——特定条件下的溶质的质量，单位为“g”特定条件：（四条）一定温度、100 g溶剂、饱和状态、溶解溶质的质量。
5.溶液中溶质的质量分数是“质比液”（溶质质量比溶液质量）6.溶液的酸碱度：pH<7 酸性（酸溶液、二氧化碳的水溶液）pH＝7 中性（水、氯化钠溶液）pH>7 碱性（可溶性碱、纯碱溶液、氧化钙溶于水形成的溶液）7.接近饱和溶液变为饱和溶液：一般采用蒸发溶剂、降低温度（除氢氧化钙）、增加溶质。
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有关溶液的知识九年级化学专题复习
资料五基础知识的归纳与整理：一、二、典型题
例与分析：1.例) (下列说法中不正确的是②同种溶质的饱和溶
液一定比它的不饱和稳定的混合物。
均一、①溶液都是无色透明、溶液浓。
③糖水是溶液，盐水是溶液，混合在一起，既
有糖又有盐，就不是溶液了。
④在某种溶质的饱和溶液中再加
入这种溶质，溶液的质量随之增大。
⑤一杯调好的糖水，⑥
把饱和溶液温度升高时，说明后来喝的糖水要变稀些。
越喝越
不甜，喝第一口特别甜，若溶液质量不变，则溶液质量也不变。
C. ①③④⑤B. ②④⑤⑥A. ①②③⑤⑥D.
①②③④⑤此题是有关溶液、饱和溶液概念的判断。
溶液
不一定无色，故①错。
溶液的饱和]解析[与否与温度有关，②
没有指明温度也不正确。
溶液中的溶质可以是一种也可以是多种，不对。
饱和溶液在同条件下不再溶解同种溶质，故④不正确。
溶液是均一的，这故③ 只是味觉的迟钝造成的错误，
故⑤也不正确。
⑥正确。
) (欲将某温度下接近饱和的硝酸
钾溶液变成饱和溶液，不能采取的措施是2.例加入硝酸钾
晶体A. 蒸发一定量水B. 给溶液加热C. 给溶液降温D. 本题关键在于充分理解饱和溶液与不饱和溶液的转化条件。
因
为硝酸钾的溶解度]解析[ 向溶液中加入硝酸钾晶体或另外，因
此降低溶液温度可达到目的。
随温度升高而增大。
蒸发溶剂
亦可达到目的。
这三种措施单独使用或同时使用都可以。
两
种物质的溶解度曲线。
回答下列问题：B、A下图为3.例。
____点的含义是P图中(1) 、”大于“填(物质的溶解度___B物质的溶解度A℃时，(2)t ”)等于“或”于小“易“填(溶物质____物质属于(3)B ”)难“或”微“、”可“、”A中含有少量B当(4) 。
B法提纯____时，可用本题主要考查溶解度曲线表示意义，溶解度与溶解性关系]解析[ 以及结晶法的原理。
、Na+某溶液中含有四种离子4.例离子个数比Cl-、Mg2+、Na+，其中：SO、Cl-、Mg2+SO，则4a离子个数为Na+，若6：7：4为。
____离子个数为解决此类问题的关键是充分理解溶液中电
荷守恒原理：所有阳离子带的正电荷总]解析[ 、7a的个数分别
为Cl-、Mg2+数等于所有阴离子带的负电荷总数。
依题意可知：溶液中6a 。
x=6a，1+2x2=6a×1+7a×4a×，则x离子数为SO个。
设此时溶液三、习题精练：）年中考化学试题2008（安丘市．1 以1g（称量时将砝码放在左盘的食盐溶液的实验中，5%溶质量分数为50g某同学在配制下用游码），食盐放
在右盘；量水时仰视液面读数。
这样配制的食盐溶液中的质量
分数( ) 5% ．等于A 5% ．大于
B ．不能确定 D 5% ．小于
C 年中考试题）2008（南阳市．3，10g取该混合物％。
48测得其
中含镁元素的质量分数为组成的混合物，MgO和Mg(OH)由2所得溶液中溶质的质量分数为的稀硫酸中恰好完全反应，110g将
其投入 ( ) ％30． D％20． C％24． B％
12． A（常州市．4下列物质分别和等质量、等质量分数的硫
酸恰好完全反年中考化学试题）2008 应后，所得溶
液中溶质质量分数最大的是) ( AZnCO3 ．D ZnO ．C Zn(OH)2 ．B Zn ．年黄冈市九年级化学中
考试题）2008（、5烧杯内物质的总在空气中放置一段时间后，
个小烧杯里分别盛有等质量的下列物质，4在质量显著
增加且溶质质量分数减小的是）（蔗糖溶液
D 石灰水C 浓硫酸B 浓盐酸A ) 年甸南中考
试题(2008．6水，充分溶解后，溶液中溶50g 氯化钠中加入
20g克。
把36℃时，氯化钠的溶解度是20 质的质量分数
为）（％28.6．D ％
26.5．C ％40．B ％36．A 年中考化学题）2008
（天津市7. ）（水中形成溶液，所得的溶液中
溶质质量分数是90g某物质溶解于10g将 10% 一定大于10% B.一定等于A一定小于C. 三种情况均有可能10% D. ) 年
中考化学试题2008四川省邛崃市(、8 ℃时已经达到饱和
状态的方法是20溶液在KCl能证明某）（．温度不
变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀A
晶体，晶体不再溶解KCl．温度不变时，向该溶液中加入少量
B晶体析出KCl．取少量该溶液升温，无C 晶体析出KCl℃
时，有10．取少量该溶液，降温至D ) 年中考化学试题2008
四川省邛崃市(、9M右图中分别表示二种固体物质（不含结晶
水）N、的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是）（二种物质在N、M点表示A．图中A ℃时均达到饱和t1时，一定析出相同质量的晶体t降至t二种饱和溶液，当温度从N、M．B21后，剩余溶液的质量t降至t二种溶液，当温度从N、M点的相同质量的A．同处C12分数相等具有相同的溶解度N、M℃时，0．D ）年中考化学冲刺模拟题八2009（天津市、10 根据此表回答下列问题,的溶解度数值KNO下表是不同温度时3的溶解度随温度变化趋势是(1) KNO3 80 60 40 20 0 ℃/温度 169 110 63.9 31.6 13.3 /g 溶解度。
时的温度范围是50g 的溶解度为(2) KNO3的溶解度曲线KNO请在右边画出(3)311 )中考试题年江苏省化学(2008、的食盐溶液，请回5%克质量分数为100实验室于配制答下列问题：。
⑴该实验的步骤是：①计算；②称量；③ 若某学生毫升。
⑵该实验中需要准确量取水的质量分数NaCl用量筒取水时，面对刻度线仰视凹液面最低处，则其所配制溶液中。
）”=”或“<“、”>（填“ 5% )中考试题年化学2008天津市( 12.”或“<“”>用“ ”填空：= B A ，则B，敞口放置一段时间后的质量为A）浓盐酸的质量为1（，B%克后的质量分数为10的食盐溶液倒出A%克质量分数为100）2（B% A% 则。
B A 克，则B溶液插入一铁片反应一段时间后的溶液质量为CuSO克A）3（4 )中考模拟试题年化学2009天津市( 13.配制时需要用,的硫酸铜
溶液5%克320需要配制,为检验糖尿病患者尿液中葡萄糖的含
量到的主要仪器有,要使溶液中的溶质完全转化为沉淀
的烧碱溶液10%需要克。
分）5（）中考试题年化学
2008天津市(．1420如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度
曲线，在℃时，分别取等质量的三种物质的饱和溶液放入三只
烧杯中，然后向溶液中分别加入等质量的相应固体物质，再将
温度升℃，结果甲物质全部溶解，丙物质部分溶解，试回答
下列问题：40高到；_________________ ）乙物质的溶解情
况是1（
甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号：依次写出）2
（填写）c、b、a（用；的由大到小℃时，
三种物质的溶解度~30℃20）当温度在3（（用甲、乙、丙填
空）；_______________________顺序是℃时，溶液中含水最
少的是40）4（物质。
“不或“一定”（填大于丙溶液中溶质
质量分数；____甲溶液中溶质质量分数℃时，40）5（。
）一
定” 届初中毕业班第一次中考模拟考化学试2009（桂林市灌
阳县．15分）7（卷）丙三种物质的溶解度曲线如右图所示，
据图回答：.乙.甲；g ℃时，乙物质的溶解度是(1)50 ℃
时，三种物质的溶解度由大到小的顺(2)30 为；要使饱
和的丙溶液变为不饱和，可采取的措施(3) 是；℃时，40 ）4（（填“能”或“不能”）
配制溶质质量分数相同的甲和乙的饱和溶液；℃时，析
出晶体最10 丙三种物质的饱和溶液同时降温至.乙.℃时，将等
质量的甲(5)50 的多的小最数分量质质溶中液溶得所，
是。
是 )中考试题年化学2008天津市(、16 固体配KNO克的水，分别加入一定质量的50某同学取四份.3℃
时的溶液，t制成充分搅拌后过滤去未溶解的固体，将相关数
据记录如下： 4 3 2 1 操作序号 70 60 50 40 /g 质量KNO
加入3 105 105 100 90 /g 溶液质量步操作开始所配制的溶液
是饱和溶液。
）试判断从第1（的饱和溶液中溶质质量
分数。
KNO℃时t）根据以上数据，计算2（3。