湖北省孝感市八校教学联盟2017-2018学年高一下学期期末联合考试化学试题
湖北省孝感市八校教学联盟2017-2018学年高二下学期期末联合考试化学试卷及答案
2017— 2018 学年度下学期
孝感市八校教学联盟期末联合考试
高 二 化 学 试 卷
考生注意：
1．本考卷设试卷和答题卡两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须按要求填涂 （选
择题）或誊写（非选择题 ）在答题卡上的相应空格内；做在试卷上一律不得分，考试结束时 只收答题卡。
2．答题前，考生务必在答题卡上的指定位置用黑色签字笔清楚地填写姓名、考试号、座位
号等详细信息。
★祝考试顺利★
选择题 共 48 分）
D ． BF 3
列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（
3
A . CCI 4中C 原子sp 杂化，为正四面体形
B ． BCl 3 中 B 原子 sp 2 杂化，为平面三角形
C. H 2S 分子中， S 为 sp 杂化，为直线形 3．答题卡与试卷在试题编号上是 对应的， 答题时应特别注意， 不能错位，否则不得分。
相对原子质量 ： H ：
16 S : 32 Cu : 64
1． 、选择题： （本题共 列能级中轨道数为
16 小题， 每小题
3 分，共 48 分） 5 的是 A ． s 能级
B • p 能级
C ． d 能级
D ．f 能级 2． 列物质属于分子晶体的是（
A ．二氧化硅
B ． NaCl
C •镁
D .碘 3． 列分子中的中心原子的杂化方式为 sp 杂化，且没有形成
n 键的是（ A ．
BeCI 2
B ． CO 2
C . CH 三 CH 4．。
湖北省孝感市八校教学联盟1718学年度高一下学期期末联
湖北省孝感市八校教学联盟2017—2018学年度下学期期末考试高一英语试题(本试题卷共8页。
全卷满分150分，考试用时120分钟)注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
第I卷（共100分）第一部分: 听力(共两节,满分30分)做题时,先将答案划在试卷上。
录音内容结束后,你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。
第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面五段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. How is the weather today?A. Sunny.B. CloudyC.Rainy.2. What is the man looking for?A. A good hotel.B. A guidebook.C. A friend.3. What does the woman want to drink first?A. A cup of coffee.B. Orange juice.C. Lemonade.4. What will the speakers do tonight?A. Go to the cinema.B.Go to a restaurant.C. Go to a concert.5. Where is the woman now?A. In a bank.B. On a bus.C. At a train station.第二节（共15小题，每小题1.5分，满分22.5分）听下面5段对话或独白。
高一化学下学期期末考试试题
2017——2018学年下期期末联考高二化学试题注意:1。
本试题分试题卷和答题卡两部分,试题共８页,答题卡共2页3、第一部分(选择题)必须用2B铅笔2、考试时间90分钟,试卷满分１０0分ﻭ将答案涂在答题卡上,第二部分(非选择题)必须用黑色笔在答题卡规定的答题框内解答,其中２1,2２题为选考题。
4、相对原子质量: C—１2 H－1 O-16 S－32 N－14 Sn－1１９ Aｓ－７5 Nａ—２３ﻭ一、选择题(包括１6小题,每小题3分,共4８分,每小题只有１个选项符合题意)ﻭ1、化学与生产、生活紧密相关,下述正确的是A、医院里的血液透析利用了胶体的性质Ｂ。
中含有铅、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素C、“地沟油"能够放心食用,经加工处理后还可用来制造肥皂和生物柴油D、Ｎi-Zｎ化合物的纳米颗粒作苯与氢气反应的催化剂时,可提高苯的转化率2。
《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之, 令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。
”文中涉及的操作方法是A、蒸馏B、升华Ｃ。
干馏Ｄ。
萃取3。
下列说法正确的是A、等质量的铝分别与足量Ｆｅ2O3或Fｅ３Ｏ４发生铝热反应时,转移电子的数目相等B。
质量分数分别为40%和６0％的硫酸溶液等体积混合,所得溶液的质量分数为５０％ C。
金属钠着火时,马上用泡沫灭火器灭火ﻭ D。
洗涤做焰色反应的铂丝,可选用稀盐酸或稀硫酸4、设ＮA代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A、1L CＯ的质量一定比1L O２的质量小B、将1 ｍol Cl2通入到水中,则N(HClO)+N(Ｃl－)＋N(CｌＯ－)＝２NAC、常温常压下1６ g O2和O3混合气体中,氧原子数为NAD、g Ｎａ2Ｏ２与足量水反应,转移电子数为ﻭ5、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A、1ＬpH=1的稀硫酸中含有的Ｈ＋数为B、moｌ•L-1碳酸钠溶液中含有CＯ2—３离子数目小于ﻭC、50 mL ｍol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SＯ２分子数目为D。
【高一化学试题精选】2018年孝感高中高一化学下学期期末试卷(附解析)
2018年孝感高中高一化学下学期期末试卷（附解析）
2018学年湖北省孝感高级中学高一（下）期末化学试卷
参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．（3分）（2018湖北校级模拟）化学与我们的生活息息相关．下列说法不正确的是（）
A．玻璃、水晶和陶瓷都是传统硅酸盐材料
B．可溶性铝盐和铁盐可用作净水剂
C．SO2和NO都能形成酸雨而破坏环境
D．CO2和CH4都是引起温室效应的气体
【考点】硅和二氧化硅；”三废”处理与环境保护．
【分析】A．水晶主要成分是二氧化硅；
B．铝离子和铁离子属于弱根离子，能水解生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体；
C．依据酸雨成因解答；
D．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体．
【解答】解A．水晶主要成分是二氧化硅，是氧化物不是硅酸盐，故A错误；
B．铝离子和铁离子属于弱根离子，能水解生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附悬浮物而净水，故B正确；
C．酸雨与二氧化硫、氮的氧化物排放有关，故C正确；
D．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体，故D正确；
故选A．
【点评】本题考查了元素化合物知识，涉及硅及其化合物、酸雨、温室效应的成因等，掌握基础是解题关键，题目难度不大．2．以下化学用语正确的是（）
A．苯的最简式 C6H6B．乙醇的分子式C2H6O
C．乙烯的结构简式CH2CH2D．NH4Cl的电子式。
八校教学联盟2017_2018高一化学下学期期中联合考试试题
湖北省孝感市八校教学联盟2017-2018学年高一化学下学期期中联合考试试题(本试题卷共4页。
全卷满分100分，考试用时90分钟)注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Rb-85.5第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A．提出原子学说 B．发现元素周期律C．提出分子学说 D．发现氧气2．下列说法正确的是A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．吸热反应在不加热的条件一定不能发生C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，放热反应在常温下一定很容易发生D．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小3．用铁片与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A．给该反应体系适当加热 B．向反应体系中加水稀释C．向反应体系中加入适量浓盐酸 D．将铁片换成铁粉4．右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将电能转变为化学能5、下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与稀盐酸反应 D．氧化钙溶于水6．下列递变规律不正确的是A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高7．X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物强碱，Z的原子半径最小（稀有气体除外）。
湖北省八校2017-2018学年高三下学期联考化学试卷(8月份) Word版含解析
2017-2018学年湖北省八校高三（下）联考化学试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列说法正确的是（）A．用钢瓶储存液氯或浓硫酸B．通过灼热的铜网以除去H2中混有的O2C．Cu与浓硫酸反应终止后，冷却，向试管中加适量蒸馏水以观察水合铜离子的颜色D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.52．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．100g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数为4N AB．标况下33.6mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10﹣3N AC．常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子数目为0.8 N AD．同温下，pH=1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1N A3．有以下六种溶液：①Ba（OH）2溶液；②Ba（NO3）2溶液；③KMnO4溶液；④品红试液；⑤Na2SiO3溶液；⑥NaHCO3溶液，可用于区分CO2和SO2这两种气体的有（）种．A．2种B．3种C．4种D．5种4．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为17，X 与Y是组成化合物种类最多的元素，W是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（）A．原子半径大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（M）B．由三种元素X、Z、W形成的化合物中只有共价键而无离子键C．Z的气态氢化物比W的气态氢化物更稳定D．分子式为Y4X8W2的物质超过10种5．苯酚与邻苯二甲酸酐（）在一定条件下可制得酚酞，其分子结构如图所示，下列说法正确的是（）A．上述制酚酞的反应属于取代反应B．酚酞分子中的碳原子有可能共处于同一平面C．将酚酞溶于酒精配成的酚酞试剂，滴入中性或酸性水溶液中可能会出现白色浑浊D．若与NaOH溶液反应，1mol酚酞最多可消耗4molNaOH7．向容积固定为2L 的密闭容器中充入9.6mol NO 和4.8mol O 2，发生如下反应：①2NO （g ）+O 2 （g ）⇌2NO 2（g ）△H ＜0 ②2NO 2（g ）⇌N 2O 4（g ）△H ＜0 测得NO 2和N 2O 4的浓度变化如图所示，0～10min 维持容器温度为T ℃，10min 时改变某反应条件，一段时间后再次平衡．下列说法正确的是（ ）A ．前5min 反应的平均速率v （NO ）=0.24mol •（L •min ）﹣1B ．T ℃时反应①的化学平衡常数K=0.36C ．10min 时改变反应条件可能是降低温度D ．若起始时向该容器中充入1.6mol NO 2和4.0mol N 2O 4，T ℃达到平衡时，NO 2的物质的量浓度与图中5～10min 的不同二、解答题（共3小题，满分43分）8．一氧化碳在催化剂作用下能与H 2、H 2O 、烯、炔等反应，是制备有机物的重要原料．工业上将CO 和H 2的混合气体在一定条件下可合成甲醇．（1）已知在某温度和压强下：①2CO （g ）+O 2（g ）═2CO 2（g ）△H 1kJ •mol ﹣1②2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H 2kJ •mol ﹣1③2CH 3OH （g ）+3O 2（g ）═2CO 2（g ）+4H 2O （g ）△H 3kJ •mol ﹣1则CO （g ）+2H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）△H= kJ •mol ﹣1（2）在一定温度下，若将10molCO 和20molH 2放入2L 的密闭容器中，达平衡后测得CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为 ；若此时再向该容器中投入10molCO 、20molH 2和10molCH 3OH ，判断平衡移动的方向是 （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；新平衡与原平衡相比，CO 的物质的量分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）．（3）一定条件下，CO 可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠．①常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10﹣4，甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因，0.1mol/L的甲酸钠溶液pH约为（已知：lg17≈1.23，计算结果保留一位小数）②向20ml 0.1mol/L的甲酸钠溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈酸性，请按由大到小的顺序给溶液中离子浓度排序．9．铜及其化合物在工业上有许多用途．回答下列问题：（1）某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：①浸取反应中氧化剂的化学式为；滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和（写化学式）②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入试剂A调节溶液PH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过mol/L．（已知K sp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）③“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式．④滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是（写化学式）．（2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动．①如下左图为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差6.00g，则导线中通过了mol 电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量相差g②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如上右图所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小．一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH（填“减小”、“增大”或“不变”），乙池中石墨为极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）10．NaCN为剧毒无机物．某化学兴趣小组查阅资料得知，实验室里的氰化钠溶液可使用硫代硫酸钠溶液进行统一解毒销毁，他们开展了以下三个实验，根据要求回答问题：实验Ⅰ．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3▪5H2O）的制备已知Na2S2O3•5H2O对热不稳定，超过48℃即开始丢失结晶水．现以亚硫酸钠、硫化钠和碳酸钠等为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，反应原理为：①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S③2H2S+SO2=3S↓+2H2O④Na2SO3+S Na2S2O3（1）将硫化钠和碳酸钠按反应要求的比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在蒸馏烧瓶中加入亚硫酸钠固体，在分液漏斗中注入（填以下选择项的字母），并按下图安装好装置，进行反应．A．稀盐酸B．浓盐酸C．70%的硫酸D．稀硝酸从以上反应可知Na2S 与Na2CO3的最佳物质的量比是．（2）pH小于7即会引起Na2S2O3溶液的变质反应，会出现淡黄色混浊．反应约半小时，当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热．如果SO2通过量，发生的化学反应方程式为．（3）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3▪5H2O的歩骤为为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，其目的是；操作②是；操作③是抽滤、洗涤、干燥．Ⅱ．产品纯度的检测（1）已知：Na2S2O3▪5H2O的摩尔质量为248g/mol；2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．取晶体样品ag，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液vmL，则该样品纯度是（2）滴定过程中可能造成实验结果偏低的是A．锥形瓶未用Na2S2O3溶液润洗B．锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数C．滴定终点时仰视读数D．滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡Ⅲ．有毒废水的处理化学兴趣小组的同学在配备防毒口罩，橡胶手套和连衣式胶布防毒衣等防护用具以及老师的指导下进行以下实验：向装有2ml0.1mol/L 的NaCN溶液的试管中滴加2ml0.1mol/L 的Na2S2O3溶液，两反应物恰好完全反应，但没有明显实验现象，取反应后的溶液少许滴入盛有10ml0.1mol/L FeCl3溶液的小烧杯，溶液呈现血红色，请写出Na2S2O3解毒的离子反应方程式．三.【化学--选修2：化学与技术】11．锌是一种过渡金属，外观呈现银白色，在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位．现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类．硫酸铅是生产锌的副产品．（1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1473﹣1573K，使锌蒸馏出来．将闪锌矿焙烧使它转化为氧化锌的主要化学反应方程式为．（2）某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：①焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的操作．②浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是．③改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为（3）工业冶炼锌的过程中，会产生铅浮渣（主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质），某科研小组研究利用铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：已知：25℃时，K sp（CaSO4）=4.9×10﹣5，K SP（PbSO4）=1.6×10﹣8．①已知步骤Ⅰ有NO气体产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+．写出Pb参加反应的化学方程式．②步骤Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余，目的是，产品PbSO4还需用Pb（NO3）2溶液多次洗涤，目的是．③母液中可循环利用的溶质的化学式是（填一种物质）；母液经过处理可得电镀Zn时电解质溶液，在铁棒上镀锌时，阳极材料为．（4）银锌电池是一种常见电池，电池的总反应式为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2，电解质溶液为KOH溶液，电池工作时正极的电极式为．四.【化学--选修3：物质结构与性质】12．铁与人类密切相关，几乎无处不在，地壳中大约5%是铁，是含量仅次于铝的金属．它的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．根据所学知识回答下列问题：（1）基态铁原子的电子占据最高的能层的符号为，与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有种．（2）下列关于铁的说法，正确的是（填选项字母）A．基态铁原子的电子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定违反了泡利原理B．铁属于黑色金属，在周期表中属于d区元素C．铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物，是由于铁在光谱图中无特征的谱线D．Fe能与CO形成配合物Fe（CO）5，1mol Fe（CO）5中含有的σ键数是5N A（3）某铁的化合物结构简式如图所示①组成上述化合物各元素原子电负性由大到小的顺序为②上述化合物中氮原子的杂化方式为③在上图中用“→”标出亚铁离子的配位键．（4）类卤素离子SCN﹣可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H﹣S﹣C ≡N ）和异硫氰酸（H﹣N=C=S），这两种酸中沸点较高的是（5）铁单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示，若铁原子的半径是rcm，则这两种晶体密度之比是．五.【化学--选修5：有机化学基础】13．化合物E是一种常见的芳香化合物，分子式为C6H6O，遇FeCl3溶液呈紫色，也能与甲醛反应得到高分子化合物G．现利用该化合物E与丙烯A为原料，合成有机中间体H．它们转化关系如下图所示：已知：请回答下列问题：（1）化合物C的分子式为所含官能团的名称是（2）反应1中的反应试剂和条件是（3）反应2的反应类型是，化合物X的名称是（4）写出下列反应的化学反应方程式：反应3：E→G反应4：D+F→H（5）化合物B有多种同分异构体，能满足下列条件的共有种（不包括B本身）．ⅰ．碳碳双键出现在六元环内；ⅱ．含有羟基，且羟基不能直接与碳碳双键相连；ⅲ．不考虑立体异构．2015-2016学年湖北省八校高三（下）联考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列说法正确的是（）A．用钢瓶储存液氯或浓硫酸B．通过灼热的铜网以除去H2中混有的O2C．Cu与浓硫酸反应终止后，冷却，向试管中加适量蒸馏水以观察水合铜离子的颜色D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．常温下Fe与液氯不反应，Fe与浓硫酸发生钝化；B．氢气可还原CuO；C．Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜溶液，为蓝色；D．广泛pH试纸测定数值为正整数．【解答】解：A．常温下Fe与液氯不反应，Fe与浓硫酸发生钝化，则用钢瓶储存液氯或浓硫酸，故A正确；B．氢气可还原CuO，则不能通过灼热的铜网以除去H2中混有的O2，故B错误；C．Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜溶液，为蓝色，且反应需要加热，常温下Cu与浓硫酸不反应，故C错误；D．广泛pH试纸测定数值为正整数，则用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3或4，故D错误；故选A．2．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．100g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数为4N AB．标况下33.6mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10﹣3N AC．常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子数目为0.8 N AD．同温下，pH=1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、浓硫酸中除了硫酸本身，水也含氧原子；B、氯气和水的反应为可逆反应；C、乙烯和丁烯的最简式均为CH2；D、温度不明确，水的离子积的数值无法确定．【解答】解：A、浓硫酸中除了硫酸本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于4N A个，故A错误；B、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于1.5×10﹣3N A，故B 错误；C、乙烯和丁烯的最简式均为CH2，故5.6g混合物中含有的CH2的物质的量为n==0.4mol，故含0.8mol氢原子即0.8N A个，故C正确；D、温度不明确，水的离子积的数值无法确定，故pH=13的氢氧化钠溶液中，氢氧根的浓度不一定是0.1mol/L，故D错误．故选C．3．有以下六种溶液：①Ba（OH）2溶液；②Ba（NO3）2溶液；③KMnO4溶液；④品红试液；⑤Na2SiO3溶液；⑥NaHCO3溶液，可用于区分CO2和SO2这两种气体的有（）种．A．2种B．3种C．4种D．5种【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】二氧化硫既有氧化性又有还原性，而二氧化碳在溶液中不发生氧化还原反应，则利用二氧化硫的还原性及漂白性来区分SO2和CO2气体，以此来解答．【解答】解：①SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能使Ba（OH）2溶液变浑浊，不能鉴别，故错误；②二氧化硫与酸性Ba﹙NO3﹚2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀，而二氧化碳不反应，现象不同，可鉴别，故正确；③SO2也具有还原性，能被KMnO4酸性溶液氧化（溶液褪色），而CO2没有此性质，所以能利用KMnO4酸性溶液区别SO2和CO2，故正确；④SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有此性质，所以能利用品红溶液区别SO2和CO2，故正确；⑤二氧化碳、二氧化硫都可使Na2SiO3溶液变浑浊，不能鉴别，故错误；⑥二氧化碳与NaHCO3溶液不反应，二氧化硫可生成二氧化碳气体，但都从溶液中逸出气体，不能鉴别，故错误，故选B．4．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为17，X 与Y是组成化合物种类最多的元素，W是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（）A．原子半径大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（M）B．由三种元素X、Z、W形成的化合物中只有共价键而无离子键C．Z的气态氢化物比W的气态氢化物更稳定D．分子式为Y4X8W2的物质超过10种【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X与Y是组成化合物种类最多的元素，应为烃类物质，则X为H元素，Y为C原子，W是地壳中含量最高的元素，应为O元素，则Z为N元素，原子最外层电子数之和为17，可知M的最外层电子数为17﹣1﹣4﹣5﹣6=1，应为Na元素，以此解答该题．【解答】解：X与Y是组成化合物种类最多的元素，应为烃类物质，则X为H元素，Y为C原子，W是地壳中含量最高的元素，应为O元素，则Z为N元素，原子最外层电子数之和为17，可知M的最外层电子数为17﹣1﹣4﹣5﹣6=1，应为Na元素，A．M为Na，为短周期原子半径最大的元素，故A错误；B．由三种元素X、Z、W形成的化合物可为铵盐，为离子化合物，含有离子键，故B错误；C．非金属性O＞N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D．分子式为C4H8O2的物质可为酸、酯、羟基醛等物质，也可为环状物质，种类较多，超过10种，故D正确．故选D．5．苯酚与邻苯二甲酸酐（）在一定条件下可制得酚酞，其分子结构如图所示，下列说法正确的是（）A．上述制酚酞的反应属于取代反应B．酚酞分子中的碳原子有可能共处于同一平面C．将酚酞溶于酒精配成的酚酞试剂，滴入中性或酸性水溶液中可能会出现白色浑浊D．若与NaOH溶液反应，1mol酚酞最多可消耗4molNaOH【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所取代的反应为取代反应；B．酚酞中具有甲烷碳原子结构；C．酚酞中憎水基对溶解度的影响大于亲水基；D．能和NaOH反应的有酚羟基和酯基水解生成的羧基．【解答】解：A．该反应不是取代反应，故A错误；B．酚酞中具有甲烷碳原子结构，所以该反应中所有C原子不可能共平面，故B错误；C．酚酞中憎水基对溶解度的影响大于亲水基，所以将酚酞溶于酒精配成的酚酞试剂，滴入中性或酸性水溶液中可能会出现白色浑浊，故C正确；D．能和NaOH反应的有酚羟基和酯基水解生成的羧基，所以若与NaOH溶液反应，1mol 酚酞最多可消耗3molNaOH，故D错误；故选C．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．干燥管中的白色粉末先变成天蓝色，说明生成五水硫酸铜晶体，后又变成深蓝色，生成铜氨络离子；B．可能生成AgCl沉淀；C．生成的CuS不溶于硫酸；D．硝酸银过量，不能比较溶度积大小．【解答】解：A．干燥管中的白色粉末先变成天蓝色，说明生成五水硫酸铜晶体，后又变成深蓝色，生成铜氨络离子，可证明加热温度较低时摩尔盐分解产生水蒸气，温度稍高时分解产物中有氨气，故A正确；B．可能生成AgCl沉淀，应先加入盐酸，如无现象再加入氯化钡检验，故B错误；C．生成的CuS不溶于硫酸，不能说明酸性强弱，故C错误；D．硝酸银过量，不能比较溶度积大小，故D错误．故选A．7．向容积固定为2L的密闭容器中充入9.6mol NO和4.8mol O2，发生如下反应：①2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＜0 ②2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T℃，10min时改变某反应条件，一段时间后再次平衡．下列说法正确的是（）A．前5min反应的平均速率v（NO）=0.24mol•（L•min）﹣1B．T℃时反应①的化学平衡常数K=0.36C．10min时改变反应条件可能是降低温度D．若起始时向该容器中充入1.6mol NO2和4.0mol N2O4，T℃达到平衡时，NO2的物质的量浓度与图中5～10min的不同【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【分析】A．根据化学反应速率v=来计算化学反应速率；B．先计算NO和O2消耗的浓度，然后得到平衡浓度，带入化学平衡常数公式进行解答；C．根据温度对化学平衡移动的影响来判断反应的吸放热；D．根据等效平衡的知识分析．【解答】解：A．反应①中消耗的c（NO）=1.2mol/L+0.8×2mol/L=2.8mol/L，前5min反应的平均速率v（NO2）==0.56mol•（L•min）﹣1，故v（NO）=0.56mol•（L•min）﹣1，故A错误；B．反应①中消耗的c（NO）=2.8mol/L，消耗的c（O2）=×2.8mol/L=1.4mol/L，因此达到平衡后，c（NO）=﹣2.8mol/L=2mol/L，c（O2）=﹣1.4mol/L=1mol/L，c（NO2）=1.2mol/L，则反应①的化学平衡常数K==0.36，故B正确；C．在该题中，反应为放热，降低温度后，平衡正向移动，四氧化二氮的浓度增加，故C错误；D．若起始时向该容器中充入1.6mol NO2和4.0mol N2O4，与之前的充入量等效，故NO2的物质的量浓度与图中5～10min的相同，故D错误；故选B．二、解答题（共3小题，满分43分）8．一氧化碳在催化剂作用下能与H2、H2O、烯、炔等反应，是制备有机物的重要原料．工业上将CO和H2的混合气体在一定条件下可合成甲醇．（1）已知在某温度和压强下：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1kJ•mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2kJ•mol﹣1③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3kJ•mol﹣1则CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=kJ•mol﹣1（2）在一定温度下，若将10molCO和20molH2放入2L的密闭容器中，达平衡后测得CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为或1.85×10﹣2；若此时再向该容器中投入10molCO、20molH2和10molCH3OH，判断平衡移动的方向是正向移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；新平衡与原平衡相比，CO的物质的量分数减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．（3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠．①常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10﹣4，甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因HCOO﹣+H2O⇌HCOOH+OH﹣，0.1mol/L的甲酸钠溶液pH约为8.4（已知：lg17≈1.23，计算结果保留一位小数）②向20ml 0.1mol/L的甲酸钠溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈酸性，请按由大到小的顺序给溶液中离子浓度排序C（Na+）＞C（HCOO﹣）＞C（Cl﹣）＞C（H+）＞C（OH﹣）．【考点】离子浓度大小的比较；反应热和焓变；化学平衡的计算．【分析】（1）根据盖斯定律计算反应热；（2）平衡时容器中c（CO）==3mol/L，根据CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）知，c（H2）==6mol/L，c（CH3OH）==2mol/L，根据平衡常数公式计算其平衡常数；根据浓度商与平衡常数相对大小判断反应移动方向，从而确定CO物质的量分数变化；（3）①甲酸钠是强碱弱酸盐，甲酸根离子水解导致甲酸钠溶液呈碱性；水解平衡常数K==，据此计算c（OH﹣）及溶液的pH；②向20ml 0.1mol/L的甲酸钠溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，溶液中溶质为等物质的量浓度甲酸钠、甲酸和NaCl，混合液呈酸性，说明甲酸电离程度大于甲酸根离子水解程度，结合电荷守恒判断离子浓度大小．【解答】解：（1）①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1kJ•mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2kJ•mol﹣1③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3kJ•mol﹣1则将方程式得CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=，故答案为：；（2）平衡时容器中c（CO）==3mol/L，根据CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）知，c（H2）==6mol/L，c（CH3OH）==2mol/L，化学平衡常数K==或1.85×10﹣2；加入这些物质时c（CO）=3mol/L+=8mol/L，c（H2）=6mol/L+=16mol/L，c（CH3OH）=2mol/L+=7mol/L，浓度商==0.0034＜K，则平衡正向移动，导致CO的物质的量分数减小，故答案为：或1.85×10﹣2；正向移动；减小；（3）①甲酸钠是强碱弱酸盐，甲酸根离子水解导致甲酸钠溶液呈碱性，水解方程式为HCOO ﹣+H2O⇌HCOOH+OH﹣；水解平衡常数K==，c（OH﹣）=mol/L，c（H+）=，溶液的pH=﹣lg=8.4，故答案为：HCOO﹣+H2O⇌HCOOH+OH﹣；8.4；②向20ml 0.1mol/L的甲酸钠溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，溶液中溶质为等物质的量浓度甲酸钠、甲酸和NaCl，混合液呈酸性，C（H+）＞C（OH﹣），说明甲酸电离程度大于甲酸根离子水解程度，结合电荷守恒判断离子浓度大小顺序为C（Na+）＞C（HCOO﹣）＞C（Cl﹣）＞C（H+）＞C（OH﹣），故答案为：C（Na+）＞C（HCOO﹣）＞C（Cl﹣）＞C（H+）＞C（OH﹣）．9．铜及其化合物在工业上有许多用途．回答下列问题：（1）某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：①浸取反应中氧化剂的化学式为MnO2；滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和2（写化学式）②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入试剂A调节溶液PH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过 2.2mol/L．（已知K sp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）③“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式Mn2++HCO3﹣+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O．④滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是（NH4）2SO4（写化学式）．（2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动．①如下左图为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差6.00g，则导线中通过了0.1 mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量相差0.4g②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如上右图所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小．一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH增大（填“减小”、“增大”或“不变”），乙池中石墨为阴极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）【考点】制备实验方案的设计；原电池和电解池的工作原理．【分析】辉铜矿主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质，加入稀硫酸和二氧化锰浸取，过滤得到滤渣为MnO2、SiO2、单质S，滤液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+，调节溶液PH除去铁离子，加入碳酸氢铵溶液沉淀锰过滤得到滤液赶出氨气循环使用，得到碱式碳酸铜，（1）①由滤渣1的成份可知反应的化学方程式是：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O，根据方程式判断；②根据K sp=c（Cu2+）•[c（OH﹣）]2=2×10﹣20，根据OH﹣离子的浓度计算Cu2+离子的浓度；③“沉锰”（除Mn2+）过程中，加入碳酸氢铵和氨气，生成碳酸锰沉淀，以此可书写反应的离子方程式；④滤液Ⅱ主要是硫酸铵溶液通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸铵晶体；（2）①图2为原电池反应，Fe为负极，发生反应：Fe﹣2e﹣=Fe2+，石墨为正极，发生反应Cu2++2e﹣=Cu；根据甲乙两池得失电子相等计算甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量差；②根他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置是电解池，甲装置是原电池．【解答】解：（1）①由滤渣1的成份可知反应的化学方程式是：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O，反应中Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，因二氧化硅与酸不反应，则滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和SiO2，故答案为：MnO2；SiO2；②溶液pH=4，c（OH﹣）=10﹣10mol/L，则稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过：mol/L=2.2 mol/L，故答案为：2.2；③“沉锰”（除Mn2+）过程中，加入碳酸氢铵和氨气，生成碳酸锰沉淀，反应的离子方程式为Mn2++HCO3﹣+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O，故答案为：Mn2++HCO3﹣+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O；④滤液Ⅱ主要是硫酸铵溶液通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸铵晶体，故答案为：（NH4）2SO4；（2）①图2为原电池反应，Fe为负极，发生：Fe﹣2e﹣=Fe2﹣，石墨为正极，发生Cu2++2e ﹣=Cu，总反应式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，一段时间后，两电极质量相差6g，则Fe+Cu2+═Fe2++Cu 两极质量差△m 转移电子56g 64g 56g+64g=120g 2mol6g n则：n=0.1mol，转移电子的物质的量为0.1mol；甲池中溶解铁的质量为：×56g/mol=2.8g，溶液质量增加2.8g，乙池中析出铜的质量为：×64g/mol=3.2g，溶液减少3.2g，则甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量相差3.2g﹣2.8g=0.4g，故答案为：0.1；0.4g；②其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置是电解池，甲装置是原电池，Fe是负极，发生：Fe﹣2e﹣=Fe2+，Cu丝是正极，正极发生O2+2H2O+4e﹣═4OH ﹣，呈碱性，则甲池铜丝附近溶液的pH增大，乙池中与铜线相连石墨电极是阳极，该极上发生的反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，与铁丝相连石墨电极是阴极，发生反应：Cu2++2e﹣=Cu，故答案为：增大；阴．10．NaCN为剧毒无机物．某化学兴趣小组查阅资料得知，实验室里的氰化钠溶液可使用硫代硫酸钠溶液进行统一解毒销毁，他们开展了以下三个实验，根据要求回答问题：实验Ⅰ．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3▪5H2O）的制备已知Na2S2O3•5H2O对热不稳定，超过48℃即开始丢失结晶水．现以亚硫酸钠、硫化钠和碳酸钠等为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，反应原理为：①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S。
2017-2018学年湖北省孝感市八校联考高一(下)期末化学试卷
2017-2018 学年湖北省孝感市八校联考高一（下）期末化学试卷副标题题号一二三总分得分一、单选题（本大题共16 小题，共 48.0分）1.我国的能源消耗以煤为主。
据估计，全世界的煤炭最多还能够供应200300年。
～下列是关于利用煤炭资源的某些观点，其中论述正确的是（）①直接燃煤虽然带来了污染问题，但同时提供了能量，污染与经济效益相比，经济效益更重要；②人类在开发资源时，既要满足自身需要又不能以危害子孙后代为代价；③随着科学的发展，将不断地开发出新型能源，根据能量守恒定律，担心能源枯竭实在是杞人忧天；④发展洁煤技术，提高燃煤效率，进行煤的干馏，可以提高煤的实用价值A. ①④B. ②③C. ①②D. ②④2.下列说法正确的是（）A.反应条件是加热的反应都是吸热反应B.化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化C.物质燃烧一定是放热反应D.放热的化学反应不需要加热就能发生3.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（）A. ①③②④B. ①③④②C. ③④②①D. ③①②④4.下列物质中，含有非极性共价键的是（）A. N2B. CO2C. NaOHD. CH45.工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O 2? 2SO3，下列说法不正确的是（）A.增大氧气的浓度可提高反应速率B.升高温度可提高反应速率C.使用催化剂能显著增大反应速率D.达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零6. 反应 3X （g） +Y （ g）? 2Z（ g）+2W （ g）在 2L 密闭容器中进行，5min 后 Y 减少了 0.5mol ，则此反应的平均速率v 为（）A.v （ X ）=0.05 mol ?L -1?min -1 C. v（Z）=0.10 mol ?L-1?min-1B.v （ Y ） =0.10mol ?L-1 ?min -1 D. v （ W ） =0.05 mol ?L -1 ?s-17.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）①铍（ Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊（ Tl ）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟 NaOH 溶液反应放出氢气，③砹（At ）为有色固体， HAt 不稳定， AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸，④锂（Li ）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li 2O2，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶（ SrSO4）是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢（ H 2Se）是无色，有毒，比 H2S 稳定的气体．A. 油脂B. 糖类C. 蛋白质D. 四氟乙烯9.等质量的两份锌粉 a、b，分别加入过量的稀 H2SO4，同时向 a 中加入少量的胆矾晶体。
湖北省孝感市八校教学联盟2017-2018学年高二下学期期中联合考试化学试卷
2017-2018学年度下学期孝感市八校教学联盟期中联合考试高二化学试卷(本试题卷共4页。
全卷满分100分，考试用时90分钟)注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学用语正确的是A．26Fe的价层电子排布式为3d64s2 B．氯离子结构示意图为C．NH4Cl的电子式为D．基态铜原子的外围电子排布图：2．下列离子中外层d轨道完全充满状态的是）A．Cr3+B．Cu+C．CO3+D．Fe3+3．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A．NH3B．PCl5C．CO2D．CO(NH2)O2 4．下列事实不能用键能的大小来解释的是A．N 元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B．稀有气体一般难发生反应C．HF、HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱D．F2比O2更容易与H2反应5．下列说法正确的是A．所有物质中都存在化学键B．N2分子中有一个σ键，2个π键C．σ键和π键都只能存在于共价分子中D．全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键6．根据等电子原理，等电子体之间结构相似．物理性质也相近。
以下各组粒子不能互称为等电子体的是A．N2H4和C2H4B．O3和SO2 C．CO2和N2O D．CO和N27．下列电子排布式表示基态原子的电子排布的是A．1s12s1B．1s22s12p1 C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63p1 8．下列关于丙烯(CH3—CH =CH2)的说法正确的A．丙烯分子有2个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上9．下列分子中心原子是sp2杂化的是A．H2O B．BF3 C．CH4D．BeCl210．下列元素性质的递变规律正确的是A．第一电离能：N＞O＞C B．电负性：F＞N＞OC．最高正价：F＞O＞Si D．原子半径：P＞N＞C11．下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是A．CO2 B．C2H2 C．NH4Cl D．CCl412．已知a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是A．气态氢化物的稳定性：D＞C B．四种元素一定属于短周期元素C．单质的还原性：B＞A D．原子序数：b＞a＞c＞d13．下列叙述正确的是A．3p2表示3p能级有两个轨道B．同一能层中的不同能级的能量高低相同C．每个能层最多可容纳的电子数是2n2D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多14．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序．若以E表示某能级的能量，以下能量大小顺序中正确的是A．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）B．E（4f）＜E（4s）＜E（3d）C．E（3s）＞E（2s）＞E（1s）D．E（5s）＞E（4s）＞E（4f）15．用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测SO2和CO32-的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．V形；平面三角形D．直线形；平面三角形16．以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．其中违反了洪特规则的是①②③④⑤⑥。
湖北省孝感市八校教学联盟2017_2018学年高一化学下学期期末联合考试试题(含解析)
湖北省孝感市八校教学联盟2017-2018学年高一下学期期末联合考试化学试卷1. 我国的能源消耗以煤为主。
据估计，全世界的煤炭最多还能够供应200～300年。
下列是关于利用煤炭资源的某些观点，其中论述正确的是( )①直接燃煤虽然带来了污染问题，但同时提供了能量，污染与经济效益相比，经济效益更重要；②人类在开发资源时，既要满足自身需要又不能以危害子孙后代为代价；③随着科学的发展，将不断地开发出新型能源，根据能量守恒定律，担心能源枯竭实在是杞人忧天；④发展洁煤技术，提高燃煤效率，进行煤的干馏，可以提高煤的实用价值A. ①④B. ②③C. ①②D. ②④【答案】D【解析】经济效益只考虑当前利益，而环境污染将影响未来人类的生存，所以环境污染是更重要的；能量是守恒的，但如果转化成物质的内能等形式的能量很难开发，一些新型能源虽已利用，但所占比例较少，人类还是主要应用不可再生的三大能源。
答案应选D项。
2. 下列说法正确的是（）A. 反应条件是加热的反应都是吸热反应B. 化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化C. 物质燃烧一定是放热反应D. 放热的化学反应不需要加热就能发生【答案】C【解析】分析：本题考查的是化学反应中的能量变化，分清条件和反应热的关系是关键和易错点。
详解：A.反应条件为加热的反应不一定都是吸热反应，有些放热反应也用加热条件，故错误；B.化学反应不仅有新物质生成，同时还有能量变化，故错误；C.物质燃烧是放热反应，故正确；D.有些放热反应也需要加热条件，故错误。
故选C。
点睛：反应条件和反应是否放热还是吸热没有关系，很多的放热反应也需要加热或点燃的条件的。
反应放热还是吸热是看反应物的总能量与生成物总能量的大小关系。
3. ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少；据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（）A. ①③②④B. ①③④②C. ③④②①D. ③①②④【答案】B【解析】原电池中，一般来讲，负极材料的活泼性大于正极材料，电子由负极流向正极，电流由正极流向负极，①②相连时，金属性①>②；①③相连时，金属性①>③；②④相连时，②有氢气溢出，说明氢离子在正极被还原，金属性②<④；③④相连时，③的质量减少，发生氧化反应，做负极，金属性③>④；四种金属活泼性顺序为①③④②，A正确；答案选A。
湖北省孝感市高一下学期化学期末考试试卷C卷
湖北省孝感市高一下学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高一下·海安期末) 2017年世界环境日主题是“人与自然，相联相生” 。
下列做法应该提倡的是（）A . 将工业废液直接排入海洋以减少河道污染B . 推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染C . 将废旧电池集中深埋，可防止重金属污染D . 增高燃煤锅炉烟囱，将废气直接排到高空2. （2分）下列化学用语使用正确的是A . F－离子的结构示意图：B . 水分子的球棍模型：C . HCN分子的结构式：H—C≡ND . 二氧化碳的电子式3. （2分） (2019高二上·浦东期末) 地壳中含量最多的金属是（）A . 铁B . 铝C . 钙D . 硅4. （2分） (2019高三上·青浦期末) 下列关于CH4的描述正确的是（）A . 是平面结构B . 是极性分子C . 含有非极性键D . 结构式为5. （2分）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2－具有相同的核外电子层结构。
下列推测正确的是A . 同族元素中Z的氢化物稳定性最高B . 原子半径X＞Y，离子半径X2+＞Z2－C . 同主族元素中X的金属性最弱D . 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强6. （2分） (2018高二上·成都期中) 已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566kJ/mol，Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋1/2O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol,根据以上热化学方程式判断下列说法正确的是（）A . CO的燃烧热为283 kJB . 上图所示为CO生成CO2的反应过程和能量的关系C . 2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－452 kJ/molD . CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，转移电子数为6.02×10237. （2分）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。
湖北省孝感市高一下学期期末化学试卷(I)卷(模拟)
湖北省孝感市高一下学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·百色期末) 下面的烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种2. （2分） (2018高二下·西城期末) 下列反应中，不属于取代反应的是（）A . 苯的硝化反应B . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷C . 溴乙烷的水解反应D . 乙炔在一定条件下生成乙烯3. （2分）如图是常见四种有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是（）A . 甲的二氯代物有两种B . 乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C . 丙不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 可以用钠检验丁中是否含有水4. （2分） (2017高二下·唐山期中) 吗丁啉是一种常见的胃药，其有效成分的结构简式如图所示．下列关于该物质的说法中正确的是（）A . 该物质属于芳香烃B . 该物质的相对分子质量很大，属于高分子化合物C . 该物质是一种蛋白质D . 该物质可以发生水解反应和加成反应5. （2分）下列物质属于纯净物的是（）A . 乙烷B . 汽油C . 柴油D . 天然气6. （2分） (2016高二下·汕头期末) 下列各物质中，不能发生水解反应的是（）A . 淀粉B . 纤维素C . 油脂D . 葡萄糖7. （2分）下列叙述正确的是（）①淀粉和纤维素互为同分异构体②麦芽糖与蔗糖的水解产物均只含葡萄糖③乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应⑤酶、木材、蚕丝、动物的皮毛主要成分都是蛋白质⑥除去乙烷中混有的乙烯可用酸性高锰酸钾溶液⑦淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应．A . ①②④⑦B . ②④⑤⑦C . ③④⑥⑦D . ④⑦8. （2分） (2016高三上·枣庄期末) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAB . 12.5mL 16mol•L﹣1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NAC . 7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD . 0.5mol雄黄（As4S4 ，结构如图）含有NA个S﹣S键9. （2分） (2016高一下·佛山期中) 下列说法正确的是（）A . 邻二溴苯只有一种可以证明苯环结构中不存在单双键交替结构B . 可以用分液漏斗分离苯和硝基苯C . 制取一氯乙烷的最佳途径是通过乙烷与氯气反应获得D . 等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体积比为3：110. （2分）下列有关苯的叙述中错误的是（）A . 苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应B . 在一定条件下苯能与氯气发生加成反应C . 在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色D . 在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙红色11. （2分）(2018高二上·定远期中) 已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=akJ·mol-1 ，P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1 ， P4具有正四面体结构（如图），PCl5中P-Cl键的键能为 c kJ·mol-1 ， PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol-1。
湖北省孝感市高一下学期化学期末考试试卷D卷
湖北省孝感市高一下学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上·浙江期中) 下列说法正确的是（）A . pH 试纸在检测气体时必须先湿润B . 容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用C . 用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D . 蒸馏完毕后，先停止通冷凝水，再停止加热2. （2分）一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3 ，物质的量之比为3:5，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为（）A . 1:2B . 3:5C . 8:11D . 18:83. （2分）下列说法中正确的是（）①水分子的电子式为②离子半径由小到大的顺序是：Mg2+＜Na+＜Cl﹣＜S2﹣③氮分子的电子式为④只含有离子键的化合物才是离子化合物．A . ①②B . ③④C . ①④D . ②③4. （2分） (2016高一下·达州期末) 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（）A . 5.6g铁与足量氯气完全反应时失去的电子数目为0.2NAB . 标准状况下，11.2L H2中含有的电子数为1NAC . 标准状况下，2.24 L水中含有水分子0.1 NAD . 2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA5. （2分） (2016高一上·遵义期中) 在无色溶液中，下列离子可以共存的是（）A . Ca2+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣B . Fe3+、Cl﹣、Na+、H+C . H+、Ag+、NO3﹣、NH4+D . CO32﹣、H+、Na+、OH﹣6. （2分）下图表示蛋白质分子的一部分，图中A、B、C、D标出分子中不同的键，当蛋白质发生水解反应时，断裂的键是（）。
A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2019高二上·辽宁期末) 下列各反应中，反应物分子中断裂键的排列，正确的组合是（）化学反应乙醇酯化乙醇氧化乙醛氧化油脂皂化乙醛还原A O—H C—H C—H C—O C═OB O—H O—H O—H C—O C—HC C—O C—O C—H C═O C═OD C—O C—H C—C C—O C═OA . AB . BC . CD . D8. （2分） (2020高一上·如东月考) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B . 氯气溶于水：Cl2+H2O H++Cl-+HClOC . 次氯酸钙中通二氧化硫：SO2+Ca2++H2O+2ClO-=CaSO3↓+2HClOD . 水玻璃(硅酸钠水溶液)中滴加醋酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓9. （2分）下列叙述中正确的是（）A . SO2、NO2都能与水反应，其反应原理不同B . N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2C . 常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应，可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸D . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在10. （2分） (2017高二上·宜昌开学考) a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。
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2017—2018学年度下学期孝感市八校教学联盟期末联合考试高一化学试卷（本试卷共6页。
考试用时90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ag-108 I-127★祝考试顺利★第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（共16题，每题只有一个正确选项,每题3分，共48分）1．我国的能源消耗以煤为主。
据估计，全世界的煤炭最多还能够供应200～300年。
下列是关于利用煤炭资源的某些观点，其中论述正确的是( )①直接燃煤虽然带来了污染问题，但同时提供了能量，污染与经济效益相比，经济效益更重要；②人类在开发资源时，既要满足自身需要又不能以危害子孙后代为代价；③随着科学的发展，将不断地开发出新型能源，根据能量守恒定律，担心能源枯竭实在是杞人忧天；④发展洁煤技术，提高燃煤效率，进行煤的干馏，可以提高煤的实用价值A．①④B．②③ C．①② D．②④2．下列说法正确的是（）A．反应条件是加热的反应都是吸热反应B．化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化C．物质燃烧一定是放热反应D．放热的化学反应不需要加热就能发生3．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少；据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（）A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④4.下列物质中,含有非极性共价键的是( )A.CO2B.N2C.NaOHD.CH45．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO．．的是（）2 + O2 2SO3，下列说法错误A．增大氧气的浓度可提高反应速率B．升高温度可提高反应速率C ．使用催化剂能显著增大反应速率D ．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零 6．反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2 L 密闭容器中进行，5 min 时Y 减少了0.5mol ，则0-5 min内此反应的平均速率为（ ）A ．v (X)=0.05 mol ·L −1·min −1B ．v (Y)=0.10 mol ·L −1·min −1C ．v (Z)=0.10 mol ·L −1·min −1D ．v (W)=0.05 mol ·L −1·s −17．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误．．的是( ) ①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性，②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH 溶液反应放出氢气，③砹(At)为有色固体，HAt 不稳定，AgAt 感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li 2O 2，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶(SrSO 4)是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢(H 2Se)是无色，有毒，比H 2S 稳定的气体 A ．①②③④B ．②④⑥C ．①③⑤D ．②④⑤8.下列物质一定属于有机高分子化合物的是（ ）A.油脂B.糖类C.蛋白质D.四氟乙烯9．等质量的两份锌粉a 、b ，分别加入过量的稀H 2SO 4，同时向a 中加入少量的胆矾晶体。
下列图象表示产生H 2的体积V （L ）与时间t （分）的关系，其中正确的是（ ）。
10．已知MgO 、MgCl 2的熔点分别为2800 ℃、604 ℃，将MgO 、MgCl 2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。
海水中含有MgCl 2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是( ) A ．海水――→NaOH Mg(OH)2――→电解MgB ．海水――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2(熔融)――→电解MgC ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→灼烧MgO ――→电解MgD ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2(熔融)――→电解Mg11．下列说法正确的是( )A ．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B ．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯C ．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的12．下列反应中属于加成反应的是( )A．乙烯使溴水褪色B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色D．甲烷与氯气混合，黄绿色消失13．下列物质中互为同系物的是( )A．丁烷、异丁烷B．白磷、红磷C．氕、氚D．CH3—CH3、CH3—CH2—CH314.丁烷（C4H10）的一氯代物有（）种A.2B.3C.4D.515．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷与氯气混和后光照反应B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成；乙烯与水生成乙醇的反应D．在苯中滴入溴水，溴水层褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应16．“绿色化学”又称环境无公害化学。
下列叙述符合“绿色化学”理念的是( )A．绿色化学的核心是利用化学原理对工业生产造成的环境污染进行治理B．用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用C．研制新型杀虫剂，使其只对目标昆虫有毒杀作用而对其他昆虫无害D．现代石油化工采用银作催化剂，将乙烯直接氧化生产环氧乙烷符合“原子经济”第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17.（10分）A、B、C、D四种短周期主族元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B 的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L 层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)A为,C为（填元素符号）。
(2)化合物E中含有的化学键为。
(3)比较B、D两元素形成的氢化物的稳定性: B D(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)A、B两元素形成的化合物属(填“离子”或“共价”)化合物。
18.（12分）现有5瓶失去标签的液体，已知它们可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、葡萄糖中的一种。
现通过如下实验来确定各试剂瓶中所装液体的名称：（1）写出这6种物质的名称。
A____________ B____________ C____________D____________ E____________（2）在D中加入NaOH溶液并加热的化学方程式为__________________19.（12分）某研究性学习小组设计了如图所示一套实验装置来制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、浓硫酸和醋酸的混合液，C中盛有饱和碳酸钠溶液。
已知：①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH②有关有机物的沸点：（1）浓硫酸的作用是________________________________。
（2）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________________。
（3）反应中所用的乙醇是过量的，其目的是___________________。
（4）C中饱和碳酸钠溶液的作用。
（5）从C中分离出乙酸乙酯必须使用的一种仪器是______________________；分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入饱和氯化钙溶液分离出__________，再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集77℃的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。
20.(8分)把海水过滤除杂后，又提取出了氯化钠、溴、镁等化学物质。
剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：回答下列问题：（1）丁溶液中的溶质为________(填化学式)。
（2）写出物质的甲化学式__________________。
（3）第⑦步的操作中提取I2的方法是___________________________ (写出操作名称)。
（4）检验生成物I2的方法是________________________________________。
21.（10分）在2L 恒容密闭容器中3种气态物质间进行反应，X、Y、Z 的物质的量随时间的变化曲线如图所示：（1）该反应的化学方程式是．（2）当反应到t分钟时，v（X）正v（X）逆（填“大于”、“小于”或“等于”），若t=3min，Y 的平均反应速率是．（3）反应到t分钟时，X的物质的量浓度是，X的转化率是。
若此时刻保持温度和容器压强不变，向容器中充入稀有气体，则X的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
2017—2018学年度下学期孝感市八校教学联盟期末联合考试高一化学参考答案一、选择题（共16题，每题3分，共48分）二、非选择题（共5题）17.（10分，每空2分）(1) A: C C: Na(2)离子键、共价键（或非极性键）（3）大于（4）共价18.（12分，每空2分）（1）A:乙醇 B:乙酸 C:苯 D: 乙酸乙酯 E:葡萄糖（2）CH3COOCH2CH3＋NaOH CH3COONa＋CH3CH2OH (加热符号掉了不扣分)19.（12分，每空2分）（1）催化剂吸水剂（2）防止倒吸（3）有利于酯化反应向正方向进行(增大醋酸的利用率)（4）吸收挥发出来的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分层析出（5）分液漏斗乙醇20.（8分，每空2分）（1）FeCl3 （2）AgI （3）萃取、分液；（4）取少量的产物加入淀粉溶液，若变蓝色，则说明得到了单质碘；若不变蓝色，则说明没有得到单质碘。
(其他合理答案均可)21.（10分，除标注外，其余每空2分）(注本题中答案无单位或单位错误不得分)（1）2X⇌3Y+Z (不是可逆符号扣1分)（2）等于（1分） 0.2mo l/(L·min)（3）0.8mol/L（1分） 33.3%(或1/3) 增大。