化学：3.4《海水中的元素》素材(鲁科版必修1)
高中化学 第3章第4节 海水中的元素 第2课时 溴与海水提溴作业1 鲁科版必修1
第2课时溴与海水提溴知能演练轻松闯关[学生用书单独成册][基础温故]1．要除去溴中少量的Cl2，可向溴中加入( )A．适量KBr B．适量溴蒸气C．适量KI D．适量AgNO3溶液解析：选A。
KBr与Cl2反应生成KCl和Br2而除去Cl2。
2．下列关于药品的保存方法正确的是( )A．少量钠保存在汽油中B．固态碘盛放在细口玻璃瓶中C．液溴保存在加有少量水的盖有玻璃塞的棕色细口瓶中D．浓HNO3盛放在盖有橡胶塞的棕色瓶中解析：选C。
A项，钠保存在煤油中，而非保存在易挥发的汽油中；B项，固体药品应盛放在广口瓶中；C项，液溴易挥发，可水封保存，且液溴能腐蚀橡胶，故应用带玻璃塞的棕色细口瓶；D项，浓HNO3能腐蚀橡胶，应用玻璃塞。
3．下列叙述中正确的是( )A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋解析：选A。
液溴的密度比水大，在水的下层，水起到密封的作用，减少了溴的挥发。
4．下列各项操作，错误的有( )A．用乙醇萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则从上口倒出C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下解析：选A。
萃取剂的选择必须满足以下条件：①与原溶剂互不相溶；②溶质在其中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度。
A项中乙醇可以与水互溶。
5．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体。
若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴。
则c瓶装的气体是( ) A．HBr B．HClC．Cl2D．H2解析：选B。
Cl2与H2混合见光爆炸，Cl2与HBr生成暗红色小液滴Br2，故a是Cl2，d 是H2，b是HBr，则c是HCl。
【原创】2014秋鲁科版化学必修1自用课件：3.4海水中的元素
(3)与水反应
Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2↑ (4)与酸反应： Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Mg+2H+=Mg2++H2↑ (5)与盐溶液反应 Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu
△
镁在空气中燃烧
1）与氧气反应： 2Mg+O2===2MgO
点燃
点燃
2）与氮气反应： ３Mg+N2===Mg3N2
第四讲
海水中的元素
【知识点击】
一、海水－元素宝库
1．常量元素 含量 大于 1 mg/L，分别为Cl、Na、Mg、S、Ca、
K、C、Sr、Br、B、F。
2．微量元素 含量小于1 mg/L。如
铀 元素做核燃烧，
碘酸钾 锂元素做热核反应材料， 元素做食盐添
加剂。
二、氯碱工业简介
原理： 2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑
通入FeI2溶液中，I-先被氧化。
2Fe2++ Cl2(少）= 2Fe3++ 2Cl2Fe2++4Br-+3Cl
2(足）= -
2Fe3++2Br
2+2Cl
-
2I +Cl2(少）= 2Cl + I2 2Fe2++4I-+3Cl2(足）= 2Fe3++2I2+2Cl-
六、卤素离子的检验
1．AgNO3溶液——沉淀法
3）与CO2反应： 2Mg+CO2===2MgO+C
思考与讨论：镁在空气（干燥）中燃烧 最多有 几种固体产物? 三种 MgO Mg3N2 C 思考：由镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？
高三化学一轮复习 第三章 第4节 海水中的元素 精品课件 鲁科版必修1
－ 生成白色沉淀，则有 Cl － 生成淡黄色沉淀，则有Br 生成黄色沉淀，则有I－
• 2．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂 是 • ①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、 苯 ④硝酸、AgNO3溶液 ⑤氯水、苯 ⑥氯水、己烯 • A．①②④ B．②③ ⑥ • C．②④⑤ D．④⑤⑥
高温 ①制碱：CaCO3===== CaO＋CO2↑
CaO＋H2O===Ca(OH)2
②沉淀：Mg2 ＋Ca(OH)2===Ca2 ＋Mg(OH)2
＋ ＋
③酸化：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O ④蒸发、结晶、脱水： MgCl2· 6H2O MgCl2＋6H2O
通电 ⑤电解熔融 MgCl2：MgCl2===== Mg＋Cl2↑
△ Fe O ＋4H 加热或点燃：3Fe＋4H2O(g)===== 3 4 2 点燃 2MgO＋C。 或高温：2Mg＋CO2=====
(2)金属置换出金属 溶液中：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
高温 Al O ＋2Fe 加热(或高温)：2Al＋Fe2O3===== 2 3
(3)非金属置换出金属
• (2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除 去？写出实验步骤 __________________________________。 • (3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中， 在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都 要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下 使用玻璃棒的目的： • 溶解时：__________________； • 过滤时： ______________________________； • 蒸发时：___________________________。
高温 2NaF＋ 盐(NaX)的熔融液中，则发生置换反应，F2＋2NaCl=====
鲁科版高中化学必修一课件海水中的化学元素
有关海水组成的惊人数字
海水中元素种类
80多种
常量元素（>1mg/L） 11种
进入海洋的物质/年 2.5×1010t
溶解的盐类物质总量 5×1017t
氯（Cl）元素总量
2.6×1016t
氡(Rn)元素总量
<1kg
锂(Li)元素总量
2.5×1011t
U
碘(I)元素总量
9.3×1010到提供碱-消石灰的作用。 主要成分发生的化学变化有：
的工艺
CaCO3===高=温==CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2
海水
煅烧
水
贝壳（CaCO3）
生石灰
石灰乳
Mg(OH)2
盐酸 MgCl2
结晶 过滤 干燥 电解 Mg
经历的主要化学变化有：
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
海水提取镁的工艺流程图
交流研讨
请结合海水中提镁的工艺流程讨论以下几个问题
1.海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流 程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？
2. 从海水中的Mg2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？ 3.为什么海水中已有MgCl2我们却要加碱转化为 Mg(OH)2再加酸变回MgCl2? 4.在上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经 济效益？
4.5×109t
镁(Mg)元素总量
2×1015t
氯碱工业简介
直流电
原理： 2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑
原料：
饱和食盐水
产品： 氢气
氯气
氢氧化钠
用途：
盐酸
漂白剂
化学：3[1].4《海水中的元素》课件(鲁科版必修1)
![化学：3[1].4《海水中的元素》课件(鲁科版必修1)](https://img.taocdn.com/s3/m/4438071ba8114431b90dd833.png)
宇 航 员 遥 看 地 球 的 照 片
联想•质疑 联想 质疑
• 尝过海水的人都知道，海水又苦又咸， 尝过海水的人都知道，海水又苦又咸， 不能直接饮用。看来， 不能直接饮用。看来，海水中除了含有 氧元素外还含有其他元素。 氢、氧元素外还含有其他元素。那么海 水中还含有哪些元素呢？ 水中还含有哪些元素呢？ • 它们在海水中是以什么形式存在的？它 它们在海水中是以什么形式存在的？ 们在海水中的含量如何？ 们在海水中的含量如何？
二、镁和从海水提镁
1、看图简述从海水中提取镁的过程？ 看图简述从海水中提取镁的过程？ 盐酸、 盐酸、浓缩 通电 海水 Mg(OH)2 MgCl2·6H2O MgCl2 Mg 石灰乳 水 CaO 煅 烧 贝壳 CaCO3 = CaO+CO2 CaO + H2O = Ca（OH）2 （ ） MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓+ CaCl2 Mg(OH)2 + 2HCl= MgCl2 + 2H2O MgCl2 = Cl2 +Mg
海水中共含有80多种元素， 海水中共含有 多种元素，这些元素大部分以盐的 多种元素 形式存在，它们在海水中的含量差异很大。 形式存在，它们在海水中的含量差异很大。人们常把海 水中的元素分为常量元素 微量元素。 常量元素和 水中的元素分为常量元素和微量元素。
1.常量元素 常量元素(>1mg/L):占99.9％ 常量元素 占 ％ Cl 、Na、Mg、S、Ca、K、C、Sr、Br、B、F 、 、 、 、 、 、 、 、 、 共11种。 种
点燃 点燃
1.下列元素属于海水中的微量元素的是（D） 下列元素属于海水中的微量元素的是（ 下列元素属于海水中的微量元素的是 A、H 、 B、Mg 、 C、Na 、 D、Li 、
高中化学第三章第4节海水中的元素第1课时海水提镁教案鲁科版必修1
第三章第四节海水中的元素
第1课时海水提镁
一、教材分析
在前面几节介绍非金属元素及其化合物的基础上，拓展学生对元素化合物知识的认识，让他们认识元素在自然界中的广泛存在；另一方面是让他们认识开发海水化学资源的重要意义。
二、设计思路
学生已经初步掌握了学习元素化合物性质的基本方法和基本程序，尤其对非金属如C、N、S等元素的物质的性质有了比较深入的了解，在此基础上，以海水资源为载体，来学习有关金属镁的重要性质，比较容易。
在前面学习氮的循环和硫的转化两节，都介绍了人类活动对环境的影响，本节介绍富含多种元素的海水资源，也是对学习体系的补充，资源、能源、环境问题一直以来，都是我们面临的巨大挑战，合理开发利用资源能源、保护环境也是我们当代人的责任。
本节教材以海水中化学资源的开发利用为线索展开，简单介绍了海水中化学元素的种类和存在形式，本节重点定位在金属镁的提取原理、主要化学性质和主要
【讲述】在海水中，存在很多种元素，同学们说出含量最多的几种元素。
【讲述】因为就是因为镁具有这样广泛的用途，所以从海水中提取金属镁具有很重要的意义。
那么，我们是如何从海水中提取镁的呢？
【导学】阅读P98“交流·研讨”及相关内。
鲁科版高中化学必修一3.4海水中的元素.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第4节 海水中的元素第1课时 镁与海水提镁(1)金属镁属于有色金属中的轻金属。
(2)完成下列反应的化学方程式。
①Mg 与O 2反应：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO ，剧烈燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。
②Mg 与盐酸反应：Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑。
③MgCl 2溶液与NaOH 溶液反应：MgCl 2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl 。
④Mg(OH)2与盐酸反应：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。
⑤电解MgCl 2：MgCl 2=====电解Mg ＋Cl 2↑。
一、海水——化学元素的宝库 1．海水中的元素元素⎩⎪⎨⎪⎧常量元素(11种)：如氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、 锶、溴、硼、氟。
微量元素：锂、碘、铀等。
2．海水中元素对人体的重要性(1)食盐是人体的必需物质，并对人体的血液循环和新陈代谢都有着重要作用。
(2)幼儿缺碘易患呆小症，成人缺碘可引起甲状腺肿瘤。
碘过量也能引起甲状腺肿大。
(3)在食用盐中必须加入一定量的碘酸钾(KIO 3)以确保人体对碘的摄入量。
二、镁及海水提镁 1．海水提镁(1)工业流程步骤：①加碱沉淀；②过滤、加盐酸；③结晶、过滤、干燥；④电解。
(2)主要反应：①MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2。
②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。
③MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑。
2．镁的性质 (1)物理性质：颜色 密度 硬度 熔、沸点 银白色较小较小较低(2)化学性质：1．下列说法正确的是________。
(1)海水中的常量元素有Cl 、Na 、S 、I 等。
(2)海水的主要成分是水，除能得到淡水和食盐外无其他用途。
(3)微量元素是指1 L 海水中的含量低于1 mg 的元素。
(4)微量元素含量太小，无多大用途。
化学34《海水中的元素》课件(鲁科版必修1)
思考：
1、由金属镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？如 何灭火？
不能，应该用沙子灭火
2.镁在空气中燃烧后的产物有哪些？
点燃
2Mg+O2===2MgO
点燃
2Mg+CO2===2MgO+C
点燃
3Mg+N2===Mg3N2
1.认识海洋是化学元素的宝库 2.海水提镁的工业流程 3.镁的性质 （1）镁的物理性质
(3)从海水中的Mg2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？ (4)试着说一下，在上述方法提镁的过程中，采取了哪
些措施来提高经济效益？
1.海水提镁
(1)海水提镁的工业流程？
(2)海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流 程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？ (3)从海水中的Mg2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？
4.下列化学反应，在从海中提取金属镁的过程 中，不会涉及的是（D ）
A、Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓
B、Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O
C、MgCl2
通电
══ Mg+Cl2↑
D、Mg(OH)2高═温MgO+H2O
5.用于飞机制造业的重要材料是（C）
A．不锈钢
B．Cu—Sn合金
1.常量元素(>1mg/L):占99.9％
Na、Cl 、 Mg、人S类、通C过a海、水K晒、盐C从、海S水r、中B提r、取B、F 氯碱工业 锂是热食核盐反，应食的盐重不要仅材是料常也用是的制调造味锂品电, 池和
特种合也金是的人原体料必; 须碘的用物于质制. 药在，工具业有上极，其重
２.微量元要 具素的 有(＜生极以产理大1食品m作的盐？g用应/为这L用; )原些海:价料产水值可品中L。以各的i、制有铀I 得什可、哪 么用U些 用作化 途热工 ？核燃料，
鲁科版必修1 化学：3.4 海水中的元素 课件(共32张PPT)
鉴宝之镁产业现状
挖宝：海水提镁
总储量：
2×1015吨，
世界上生产
Mg
的镁有60% 来自海水
挖宝：海水提镁
(1)海滩上的贝壳其主要成分发生了怎样的变化？它在 生产流程中起什么作用？ (2) 从海水中的Mg2+到金属镁，经历了哪些化学变化？ (3)海水提镁的过程中，采取哪些措施来提高经济效益？
与水反应 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
与酸反应 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
归纳·总结： 镁具有 还原性
温馨提醒：金属镁常用做还原剂和脱氧剂
海水——元素宝库
用宝：微量元素与常量元素
常量 元素
每升海水中元素含量大于1mg
用宝：微量元素与常量元素
微量 元素
每升海水中元素含量低于1mg
2. 镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮的制造中 是不可缺少的原料。工业上生产镁粉是将 镁蒸气在某气体中冷却。下列气体中可作 为冷却气体的是（ ）
①空气 ②二氧化碳 ③氩气 ④氢气 ⑤ 氮气
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ④⑤
探宝未完待续
“当我的未来遇上镁”会 呈现怎样的精彩，请你继续 谱写。
谢谢 ！
用宝：微量元素与常量元素
用宝：海水中的微量元素
铀
锂
碘
用宝：海水中的常量元素
用宝：海水中的常量元素
通电
原理：2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑
原料：
饱和食盐水
氯
产品： 氢气
氯气
氢氧化钠 碱
盐酸
漂白剂
工
业
3.4《海水中的元素》(鲁科版必修1)
氯 、 溴 、 碘 的 原 子 结 构
Cl
最 外 层 最 子 数 相 同
性 质 相 似 — 都 有 氧 化 性
Br
I
活动· 探究
Байду номын сангаас
Cl2、Br2、 I2 单质氧化性强弱比较 方案 溴水
KI溶液
水层 CCl4层
滴少量溴水 溶液由无色变为深黄色 (1)KI溶液 振荡 上层：无色 加少量CCl4 液体分层 振荡、静置 下层：紫色
2、金属镁的物理性质及用途 硬度较小、密度较小、熔点较低的银白色金 属，有良好的导电、导热性和延展性。
3、金属镁的化学性质------还原性 (1)与非金属反应：点燃 2Mg + O2 2MgO 点燃 Mg + Cl2 MgCl2 点燃 3Mg + N2 Mg3N2
国防金属
(2)与酸反应： Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑ (3)与盐溶液反应： Mg + Cu2+ = Mg2+ + Cu (4)与某些氧化物反应： 点燃 2Mg + CO2 2MgO + C 4e 现象： 剧烈燃烧，发出耀眼白光，产生大量白烟， 生成白色粉末，瓶内壁有黑色固体附着 活泼金属钠、镁着火不可用泡沫灭火器灭火
二、镁与海水提镁 1.28g· L-1 ，总储量 海水中镁的含量一般为_________ 约为_________ 2×1015t 。 、海水提镁最基本的方法： [1 交流讨论 ] 加碱 分离出沉淀 1 、简述海水提镁的基本方法和工业流程。 Mg(OH)2 MgCl2 海水 再加盐酸 2、从海水中的镁离子到金属镁，经历了哪些化学 结晶、过滤、干燥 变化？ Mg 电解 化学变化： Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2↓ Mg(OH)2+2H+ = Mg2+ + 2H2O
高中化学 34 海水中的元素课件 鲁科版必修1课件 共78张PPT
单质［MgCl2(熔融)
通电
====
Mg+Cl2↑］，根据上述过程中所
涉及的反应，以下说法正确的是
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A．Mg在CO2中的燃烧是置换反应 B．将沉淀转化为MgCl2的过程，是镁原子失电子转化为Mg2+ C．电解得到镁的过程可以写出离子反应方程式，但不是氧 化还原反应 D．Mg在CO2中燃烧的反应中，CO2既是氧化剂又是还原剂
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3.实验室中有KCl、KBr、KI三种无色溶液，讨论如何将它 们区别开来？ 提示:方法一：取三份溶液少量，分别加入AgNO3和稀硝酸 混合溶液，产生白色沉淀的是KCl，浅黄色沉淀的是KBr， 黄色沉淀的是KI。 方法二：分别通入适量Cl2，并加CCl4振荡，CCl4层呈橙色 的是KBr，呈紫色的是KI，无现象的是KCl。
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（3）海水提镁过程中可以采取什么措施来提高经济效益？ 提示：①就地取材。海水提镁厂设在海边，利用贝壳生产 氧化钙； ②循环利用，提高原料的利用率,电解MgCl2可得Cl2，Cl2 用于制取盐酸，盐酸再与Mg(OH)2反应进入循环。
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例1 已知镁是一种活泼金属，不仅可以与酸反应，还可以
得盐酸。
=
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2.燃烧一定得有氧气参与吗？镁燃烧后应该用什么灭火呢？ 提示：燃烧不一定有氧气参与。氢气在氯气中燃烧，镁在 二氧化碳中燃烧等都没有氧气参与；由于镁能够与二氧化 碳反应因此不可用能够产生二氧化碳气体的灭火器具来灭 火，应该用沙子灭火。
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3.根据海水提镁的流程，讨论以下问题： （1）贝壳的用途是什么？其成分发生了怎样的变化？ 提示：贝壳主要成分是碳酸钙，高温可以分解为氧化钙， 与水反应生成氢氧化钙，用于沉淀Mg2+。 （2）从海水中的Mg2+到金属镁，有哪些化学变化？ 提示：Mg2+→生成Mg(OH)2沉淀→Mg2+提纯→Mg
【化学】鲁科版必修1课件：第3章4节海水中的元素
(2)主要化学反应
2＋＋2OH－===Mg(OH) ↓ Mg 2 。 ①Mg(OH)2的生成：__________________________
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 。 ②MgCl2的生成：_______________________________
通电 MgCl ( 熔融 )===== Mg＋Cl2↑ 2 ③镁的生成化学方程式为：________________________ 。
认识镁单质的还原性和主要用途。 3．
了解溴及其化合物的主要性质和用途。 4． 5． 认识氯、溴、碘的氧化性及其强弱比较。
自主探究
精要解读
实验探究
笃学一
1. 分类
海水——元素宝库
1mg的元素。海水中 (1)常量元素：每升海水中的含量大于____ Na、Cl、Mg、S、Ca、K、C、Sr、Br、B、F 这 共含___________________________________________ 盐 的形式存在。 11种常量元素，大部分以___ 1mg 的元素。海水中 (2)微量元素：每升海水中的含量低于____ 含有_____ Li、I等微量元素。
应，还能与强还原性其他类物质反应。
自主探究
精要解读
实验探究
3．你还会分析在同一氧化还原反应中所涉及到的物质氧化性 和还原性的相对强弱吗？ 提示 氧化性：氧化剂＞氧化产物，氧化剂＞还原剂。 还原性：还原剂＞还原产物，还原剂＞氧化剂。
自主探究
精要解读
实验探究
1． 了解海水中元素的存在形式和用途，认识海水综合开发利 用的意义。 理解海水提镁、海水提溴的原理。 2．
无 色变为___ 褐 溶液由___ 色，滴加CCl4，振荡 后，溶液_____ 分层 ，下层 紫色 液体呈___
高考化学总复习34海水中的元素鲁科版必修
高考化学总复习34海水中的元素鲁科版必修海水是地球上最为广泛存在的水体之一，它占据了地球表面的绝大部分。
海水中包含着很多元素，这些元素的种类和含量对于海洋生态系统和
全球环境都有着重要的影响。
本篇文章将围绕海水中的元素展开介绍。
首先，我们需要了解海水中的主要元素。
海水中的元素包括有机元素、无机元素和溶解气体。
有机元素主要是碳、氧、氢等，它们主要存在于生
物体内或有机物中。
无机元素则包括钠、镁、钙、钾、氯等，它们主要以
离子的形式存在于海水中。
溶解气体主要是氧气、二氧化碳等。
其次，我们可以深入了解一些主要的无机元素。
钠是海水中含量最高
的元素，约占海水总离子质量的30%。
镁和钙则是海水中的第二和第三主
要元素，约占离子质量的约6%和4%。
钾和氯也是海水中含量较高的元素。
此外，海水中还含有微量元素，如铁、锌、锰等。
海水中的元素含量还可以受到人类活动的影响。
例如，人类工业活动
排放的有毒物质和废弃物，如汞、铅等重金属，会进入海洋，对海洋生态
系统造成污染。
另外，过度捕捞和过度放流农药等也会改变海水中的元素
含量和平衡。
总之，海水中的元素种类繁多，含量和循环过程都受到各种因素的影响。
对海水中元素的转化和平衡有深入的理解，不仅对于海洋生态系统的
研究和保护具有重要意义，也对于全球环境和气候的研究有重要意义。
因此，我们应该加强对海水中元素的学习和研究，以便更好地保护和利用海
洋资源。
化学：3.4《海水中的元素》教案(鲁科版必修1)
第四节海水中的元素（第一课时）[引入] 尝过海水的人都知道，海水又苦又咸，不能直接饮用。
看来，海水除了含有氢、氧元素外，一定还含有其它元素。
那么，海水中还含有哪些元素呢？它们在海水中是以什么形式存在的？它们在海水的含量如何？人们是怎样提取利用食盐的？[指导阅读] 阅读P90-P93第一部分：海水——化学元素宝库。
[学生阅读后回答] 海水中共含有80多种元素，这些元素大部分以盐的形式存在，它们在海水中的含量差异很大。
人类通过海水晒盐从海水中提取食盐，食盐不仅是常用的调味品，是人体必须的物质，更被誉为“化学工业之母”，在工业上，主要通过氯碱工业等进行综合利用。
[老师总结] 教师点评并简单介绍氯碱工业。
[设问] 海水中镁的含量一般为1.28g/L，属常量元素。
目前，世界上有60%的镁来自海水，人们是怎样从海水中提取镁的呢？[指导阅读] 阅读P93-P94第二部分：镁和海水提镁[交流讨论]1.简述海水提镁的基本方法和工业流程。
2.海水提镁要用到海滩上的贝壳。
那么，贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？3.从海水中的镁离子到金属镁，经历了哪些化学变化？4.在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？这对你有什么启示？[讨论作答]1. 海水提镁最基本的方法就是往海水里加碱，得到氢氧化镁沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成氯化镁；之后，经过滤、干燥、电解，就可得到氯化镁。
高温2. 贝壳起到提供碱-消石灰的作用。
主要成分发生的化学变化有：CaCO3======CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)23. 经历的化学变化有：通电Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2 H2OMgCl2=====Mg+Cl2↑4. （1）就地取材-利用海滩上的贝壳（2）节约原料-循环利用氯元素启示：一个真实的化学工业流程所考虑的问题远比我们想象的复杂。
鲁科版高中化学必修一课件3.4.1海水中的元素
2.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综 合利用的说法正确的是（） A.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到 钾单质 D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
【自主解答】（1）逐步分析各步骤的变化，判断答案：
①蒸发、结晶、过滤属于物理变化。
②粗盐精制是用Na2CO3和NaOH除去粗盐中的Ca2+、Mg2+， 不发生氧化还原反应。 ③电解食盐水是氧化还原反应。 ④、⑤、⑥、⑦、⑧五个步骤是生产生石灰，熟石灰， 沉淀Mg2+，制取MgCl2，均不是氧化还原反应。 ⑨电解MgCl2制金属Mg是氧化还原反应。
【典例】从海水中可提取各种化工产品，下图是工业 上对海水的一种综合利用的流程图：
（1）上述流程图①～⑨步骤中，属于氧化还原反应的
是＿＿___（填序号）；
（2）若粗盐中仅含有Ca2+、Mg2+两种杂质离子。精制 提纯时，备用的除杂试剂有：A.盐酸、B.Na2CO3溶液、 C.NaOH溶液。请你正确排列加入的顺序：＿＿、＿＿、 ＿＿（填编号）；
4.锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它 们的性质相似。下列有关锂及其化合物的叙述中不正 确的是（）
A.Li2SO4易溶于水
B.Li与N2反应产物是Li3N C.LiOH难溶于水 D.LiOH与Li2CO3受热都很难分解
【解析】选D。类比镁及其化合物的性质：MgSO4易溶 于水，所以Li2SO4也易溶于水，A选项正确；Mg与N2反 应生成Mg3N2，所以Li与N2反应可以生成Li3N，B选项正 确；Mg（OH）2难溶于水，所以LiOH也难溶于水，C选
高中化学《海水中的元素》文字素材2 鲁科版必修1
第4第海水中的元素课标知识拓展【思想方法】1．本节以海水为主线学习海水提镁、提溴等知识，内容较垛，可以用列提纲的方法掌握课本的基本内容。
如在学习标题1时可列出以下阅读提纲：海水中含有那些元素？这些元素在海水中以什么形式存在？这些元素在海水中的含量如何？什么是常量元素？什么又是微量元素？人们是怎样提取利用食盐的？在学习海水提镁时可列出以下提纲：（1）简述海水提镁的方法和工业流程。
（2）海水提镁要用到海滩上的贝壳，那没贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？（3）从海水中的镁离子到金属镁，经历了那些化学变化？（4）在用上述方法提镁的过程中，采取了那些措施来提高经济效益？这对你有什么启示？2．用图示法从宏观上把握海水资源的综合利用。
▲多彩化学漫步关于卤化银分解实验的设计有关卤化银的感光性，可按以下方法来进行实验：试剂和仪器： 0.1 mol·L－1的NaCl、NaBr、KI溶液，2%的AgNO3溶液。
500 mL圆底烧瓶、大烧杯、聚光电筒。
实验步骤：（1）将3只预先注有4/5容积蒸馏水的圆底烧瓶用大烧杯垫托安置于讲台上，使之处于较好的视觉高度，编号。
（2）依次往上述烧瓶中加入2至5 mL NaCl、NaBr和KI溶液，振荡摇匀。
（3）慢慢地往烧瓶中滴加AgNO3溶液，边滴边振荡，可三名同学同时操作，3种胶体同时制作，便于比较。
注意观察胶体形成的效果，要求胶体颜色明显，无浑浊状态。
（4）胶体制备好后，记录时间，用聚光电筒进行爆光（或置于阳光下），观察分解反应的速度及颜色等现象的变化，做好记录。
结论：分解速率：在同样光照条件下，AgBr分解最快，先由浅黄色透明状变成灰黑色浑浊态，时间约2min；AgCl次之，由乳白透明状变成灰白浑浊态；AgI最慢，较长时间才略有变化。
问题：1．你认为本实验有何优点？2．18世纪70年代．瑞典化学家舍勒在研究一种白色、难溶于水的盐时发现，在黑暗中此盐并无气味，而在光照时开始变黑并有刺激性气味的气体产生。
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第4节海水中的元素
课标知识拓展
【思想方法】
1．本节以海水为主线学习海水提镁、提溴等知识，内容较垛，可以用列提纲的方法掌握课本的基本内容。
如在学习标题1时可列出以下阅读提纲：海水中含有那些元素？这些元素在海水中以什么形式存在？这些元素在海水中的含量如何？什么是常量元素？什么又是微量元素？人们是怎样提取利用食盐的？
在学习海水提镁时可列出以下提纲：
（1）简述海水提镁的方法和工业流程。
（2）海水提镁要用到海滩上的贝壳，那没贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？
（3）从海水中的镁离子到金属镁，经历了那些化学变化？
（4）在用上述方法提镁的过程中，采取了那些措施来提高经济效益？这对你有什么启示？
2．用图示法从宏观上把握海水资源的综合利用。
▲多彩化学漫步
关于卤化银分解实验的设计
有关卤化银的感光性，可按以下方法来进行实验：
试剂和仪器：0.1 mol·L－1的NaCl、NaBr、KI溶液，2%的AgNO3溶液。
500 mL圆底烧瓶、大烧杯、聚光电筒。
实验步骤：
（1）将3只预先注有4/5容积蒸馏水的圆底烧瓶用大烧杯垫托安置于讲台上，使之处于较好的视觉高度，编号。
（2）依次往上述烧瓶中加入2至5 mL NaCl、NaBr和KI溶液，振荡摇匀。
（3）慢慢地往烧瓶中滴加AgNO3溶液，边滴边振荡，可三名同学同时操作，3种胶体同时制作，便于比较。
注意观察胶体形成的效果，要求胶体颜色明显，无浑浊状态。
（4）胶体制备好后，记录时间，用聚光电筒进行爆光（或置于阳光下），观察分解反应的速度及颜色等现象的变化，做好记录。
结论：分解速率：在同样光照条件下，AgBr分解最快，先由浅黄色透明状变成灰黑色浑浊态，时间约2 min；AgCl次之，由乳白透明状变成灰白浑浊态；AgI最慢，较长时间才略有变化。
问题：
1．你认为本实验有何优点？
2．18世纪70年代．瑞典化学家舍勒在研究一种白色、难溶于水的盐时发现，在黑暗中此盐并无气味，而在光照时开始变黑并有刺激性气味的气体产生。
此盐是
A．氟化银A．氯化银C．溴化银D．碘化银
1．答案：本实验操作简便，所需时间短，效果明显，反映了光对本组实验的作用，说明了光及试剂对化学效应的影响，解决了AgX光解反应速率变化规律，在相同条件下，AgX的光解速率是：AgBr＞AgCl＞AgI。
这也解释了工业上以AgBr明胶粒作为胶卷感光材料的原因。
这对激发同学们勇于探求化学奥秘的热情，起到了一定的作用。
本实验的成功要点在于将卤化银制成相应的胶体，AgX形成胶体，其粒子直径在10－9 nm和10－7 nm之间。
比表面增大，化学活性就大大提高，有利于光解反应在自然条件下发生。
2．研析：卤化银中，氟化银不具有感光性，而其它三种中，只有氯化银是白色的。
答案：B。