新课标-人教版[原创]选修4第二章化学反应速率与化学平衡测试题

高二化学运动会期间训练题
一、单选题
1. 1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出14
2.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是
A. H
2 +1/2 O
2
== H
2
O ∆H= -285.8kJ/mol
B.2H
2(g)+O
2
(g)==2H
2
O(l) ∆H= -285.8kJ/mol
C.H
2(g)+1/2 O
2
(g)==H
2
O(l) ∆H= -285.8kJ/mol
D.H
2(g)+1/2 O
2
(g)== H
2
O(g) ∆H= -285.8kJ/mol
2.反应：A(气)+3B(气) 2C(气) ∆H<0 达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是
A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动．
C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
3．下列说法中有明显错误的是
A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率
4.下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是
A.2SO
2＋O
2
2SO
3
B.CO＋H
2
O(g) CO
2
+H
2
C.CO
2+H
2
O H
2
CO
3
D.H++OH-H
2
O
5．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：
①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升
高温度
A．①②④B．②③④
C．①③④D．①②③
6．下列对化学平衡移动的分析中，不正确
．．．的是
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向
正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，
N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A ．①④
B ．①②③
C ．②③④
D ．①②③④ 7.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。

若最初加入的A
和B 都是4 mol ，在前10秒钟A 的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B 的物质的量是
A . 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol
8．对于可逆反应A （g ）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是
9.可逆反应N 2+3H 22NH 3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A ．3v 正(N 2)= v 正(H 2)
B ．v 正(N 2)= v 正(NH 3)
C ．2v 正(H 2)=3 v 正(NH 3)
D ．v 正(N 2)=3 v 逆(H 2)
10.在一定条件下，发生CO （g ）＋NO 2（g ） CO 2（g ）＋NO （g ）（正反应为放热反应）
的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色
A ．变深
B ．变浅
C ．不变
D ．无法判断
11．对可逆反应4NH
3（g ）+ 5O 2（g 4NO （g ）+ 6H 2O （g ），下列叙述正确的是 A ．达到化学平衡时，4υ正（O 2）= 5υ逆（NO ）
B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3 ，则反应达到平衡状态
C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D ．化学反应速率关系是：2υ正（NH 3）= 3υ正（H 2O ）
12.在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g),达到平时，测得c(A)为0.5 mol ·L -1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol ·L -1。

则下列判断正确的是
A ．化学计量数：m+n>p
B ．平衡向正反应方向移动了
C ．物质B 的转化率减小了
D ．物质C 的质量分数增加了
13．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是
A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大
C．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小
14．在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误
．．．．的是
A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
15．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此
时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。

若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是
A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大
B. 平衡不发生移动
C. 平衡向逆反应方向移动
D. 物质C的质量分数增大
16．在恒温时，一固定容积的容器内发生反应：2NO 2（g）N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A．不变B．增大C．减小D．无法判断
二、填空题
17. 已知：C(s)+O
2(g)==CO
2
(g) ∆H= -393.5kJ/mol
CO(g)+1/2 O
2
(g)==CO2(g) ∆H= -283kJ/mol
写出C(s)与O
2
(g)反应生成CO(g)的热化学方程式：
_________________________ ___________。

18.在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：
（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_____________________。

（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：_____________________。

（3）同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：______________________________。

（4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：________________________。

19．在100℃和200kPa的条件下，反应aA(g) bB(g)+c C(g)建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强（维护温度不变），下表列出的不同压强下反
（1）压强从200kPa增加到500kPa时，平衡转移（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是。

（2）压强从500kPa增加到1000kPa时，平衡方向转移（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能为
20．反应m A＋n B p C在某温度下达到平衡。

①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，
则m、n、p的关系是______ _________。

②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向___ ___方向移动。

③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B
肯定不能为___ __态。

21.在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) (△H< 0)
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式
K=_________________________________
（2）降低温度，该反应K值______________ ，二氧化硫转化率
_________，化学反应速度_____________________（以上均
填增大、减小或不变）
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应
过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间
是___________________________ 。

（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
_________________________________ ____________
(5) 10min到15min的曲线变化的原因可能是 __________________（填写编号）。

a.加了催化剂
b.缩小容器体积
c.降低温度
d.增加SO3的物质的量。