高考化学一轮复习 专题四 分子空间结构与物质的性质单元集训试题 苏教版选修3
2021年高考化学复习 专题四 分子空间结构与物质性质练习(含解析)苏教版选修3
2021年高考化学复习专题四分子空间结构与物质性质练习（含解析）苏教版选修31．下列说法不正确．．．的是（）A．活化分子具有比普通分子更高的能量B．参加反应的物质的性质是决定化学反应的重要因素C．反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件D．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，所以反应速率加快化合时，最难的是（）。
2．从键能的角度来看，下列物质中与H2A．氟气 B．氮气 C．氯气 D．氧气3．人们在研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羟（COS）类似，硫化羟是一种与生命密切相关的物质。
下列有的分子，其结构与CO2关COS的推测肯定不正确的是（）A、COS属于离子化合物B、COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构C、COS的结构式为O=C=SD、COS含有极性共价键的极性分子4．对SO2与CO2说法正确的是（）A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp杂化轨道C．S原子和C原子上都没有孤对电子D．SO2为V形结构， CO2为直线形结构5．下列关于CH3+、—CH3、CH3—三种微粒的说法正确的是（）A．三种微粒都能独立稳定存在B．三种微粒的形状相同C．三种微粒中碳原子的杂化方式相同D．键角大小关系：CH3+ ＞ CH3—6．原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。
硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO2－、BC2m-和BN2n-，则m、n值为（）A．5，3 B．2，4 C．3，1 D．1 ，27．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．在[Cu(NH3)4]2＋离子中，Cu2＋提供孤电子对，NH3提供空轨道8．列各组微粒，不能互称为等电子体的是（）A、NO2、NO2＋、NO2－B、CO2、N2O、N3－C、CO32－、NO3－、SO3D、N2、CO、CN－9．居室是我们日常生活中最重要的场所。
苏教版高中化学选修3专题四《分子空间结构和物质性质》单元检测题(解析版)
《分子空间结构与物质性质》单元检测题一、单选题1.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。
人们发现等电子体的空间构型相同，则下列有关说法中正确的是（）A． CH4和NH是等电子体，键角均为60°B． NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构C． H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥型结构D． B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道2.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是( )A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2＋C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化D．在[Cu(NH3)4]2＋离子中，Cu2＋提供孤电子对，NH3提供空轨道3.下列物质的酸性强弱比较正确的是( )A． HBrO4<HIO4B． H2SO4<H3PO4C． HClO3<HClO D． H2SO4>H2SO34.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是( )A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D5.1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。
等电子体的结构相似，物理性质相近。
据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是( )A． SO2和O3B． CO2和NO2C． CS2和NO2D． PCl3和BF36.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（）A． CO2与SO2B． NH3与BF3C． CH4与NH4+ D． C2H2与C2H47.下列各组粒子的中心原子杂化类型相同，其键角不相等的是( )A． CCl4、SiCl4、SiH4B． H2S、NF3、CH4C． BCl3、CH2===CHCl、环己烷 D． SO3、C6H6(苯)、CH3C≡CH8.关于下列说法正确的是( )A．配合物[Zn(NH3)4]Cl2配位数为6B．配合物[Zn(NH3)4]Cl2中，配体为NH3和Cl－，[Zn(NH3)4]2＋为内界C．配合物[Zn(NH3)4]Cl2中Zn2＋和NH3以离子键结合D．在NH和Fe(CO)5中都存在配位键9.最新合成的某有机物A的结构简式为，它含有1个手性碳原子，具有光学活性。
苏教版化学选修三专题4《分子空间结构与物质性质》测试题(含答案)
专题4《分子空间结构与物质性质》测试题一、单选题1．砷是第ⅤA 族元素，黄砷(4As )是其一种单质，其分子空间结构与白磷(4P )相似，以下关于黄砷与白磷的比较正确的是A ．分子中共价键键角均为10928'︒B ．黄砷中共价键键能大于白磷C ．黄砷易溶于水D ．黄砷的熔点高于白磷2．下列说法中，不正确的是A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物B ．在气态单质分子中不一定存在着共价键C ．冰中存在的作用力有共价键与氢键D ．含有离子键的化合物才是离子化合物3．下列关于晶体中存在的作用力的说法一定正确的是A ．共价晶体中一定存在极性共价键B ．分子晶体中一定存在范德华力C ．硫黄晶体和冰晶体中存在的作用力完全相同D ．只有共价晶体中存在共价键4．下列说法不正确．．．的是 A ．丙烯的结构简式：CH 2CHCH 3B ．以双聚分子形式存在的FeCl 3中Fe 的配位数为4C ．2－甲基丁烷的键线式：D ．基态钠原子的轨道表示式：5．下列微粒中不存在配位键的是( )A ．SiH 4B ．NH 4+C ．H 3O ＋D ．[Fe(SCN)6]3- 6．2N 的结构可以表示为，CO 的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是A ．2N 分子与CO 分子中都含有三键B ．2N 和CO 的中心原子的杂化轨道类型相同C ．2N 与CO 互为等电子体D ．2N 与CO 的化学性质相同7．关于原子轨道的说法正确的是A ．凡是中心原子采取 sp 3 杂化的分子，其几何构型都是正四面体B ．CH 4 分子中的sp 3 杂化轨道是由 4个H 原子的 1s 轨道和C 原子的 2p 轨道混合形成C ．sp 3 杂化轨道是由同一个原子中能量相近的 s 轨道和 p 轨道杂化形成的一组新轨道D ．凡 AB 型的共价化合物，其中中心原子 A 均采用 sp 3 杂化轨道成键8．关于反应22Cl +H O HCl+HClO ，下列说法正确的是A ．中子数为18的Cl 原子可表示为3517ClB ．HClO 的电子式为C ．2H O 的空间构型为直线形D ．HCl 能与水形成氢键9．下列的说法正确的是A ．CaCl 2的电子式：B ．电负性大小：H<C<O<NC ．乙烯中碳原子间存在σ键和π键D ．纯碱溶液呈碱性的原因：CO 23-+2H 2OH 2CO 3+2OH -10．下列说法中正确的是A ．2F 、2Cl 、2Br 、2I 的熔点逐渐升高B ．2I 的挥发破坏了共价键C ．HClO 的结构式为H Cl O --D ．2H O 比HS 稳定，是因为水分子间能形成氢键11．偶氮苯(一种分子机器)作为光开关，可对外部刺激(例如光或热)作出响应。
高中化学专题4分子空间结构与物质性质专项训练苏教选修3
分子空间结构与物质性质专项训练一、确定分子空间构型的方法1．下列关于SO2与CO2分子的说法正确的是( )A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp杂化C．S原子和C原子上都没有孤电子对D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构答案 D解析SO2中S原子有一对未用于成键的孤电子对，与两对成键电子对相互排斥，采取sp2杂化，是V形结构；而CO2中C原子上没有孤电子对，采取sp杂化，是直线形结构。
2．下列描述中正确的是( )A．CS2为V形的极性分子B．ClO－3的立体构型为平面三角形C．SF6中有4对完全相同的成键电子对D．SiF4和SO2－3的中心原子均为sp3杂化答案 D解析CS2的分子结构为，该分子为平面直线形分子，A错误；ClO－3中Cl原子为sp3杂化，ClO－3的离子结构为为三角锥型结构，B错误；SF6中S与F形成6个相同的电子对；SiF4、SO2－3中心原子均为sp3杂化，D正确。
3．用价层电子对互斥模型预测下列分子或离子的空间构型，其中不正确的是( ) A．NH＋4为正四面体型B．CS2为直线形C．HCN为折线形(V形)D．PCl3为三角锥型答案 C解析NH＋4、CS2、HCN中心原子上的价电子都用于形成共价键，没有孤电子对，所以其空间构型分别为正四面体型、直线形、直线形；PCl3中心P原子上有一对孤电子对，未用于形成共价键，其空间构型为三角锥型。
4．下列说法中正确的是( )A．PCl3分子是三角锥型，这是因为磷原子是sp2杂化的结果B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道C ．中心原子采取sp 3杂化的分子，其几何构型可能是四面体型或三角锥型或V 形D ．AB 3型的分子空间构型必为平面三角形答案 C解析 PCl 3分子中心磷原子上的价电子对数＝σ键电子对数＋孤电子对数＝3＋5－3×12＝4，因此PCl 3分子中磷原子以sp 3杂化，选项A 错误；sp 3杂化轨道是原子最外电子层上的s 轨道和3个p 轨道“混合”起来，形成能量相等、成分相同的4个轨道，故选项B 错误；一般中心原子采取sp 3杂化的分子所得到的空间构型为四面体型，如甲烷分子，但如果有杂化轨道被中心原子上的孤电子对占据，则构型发生变化，如NH 3、PCl 3分子是三角锥型，H 2O 分子是V 形，故选项D 错误，C 正确。
苏教版选修三专题四分子空间结构与物质性质单元测试卷
苏教版选修三专题四分子空间构造与物质性质单元测试卷苏教版选修三专题四分子空间构造与物质性质单元测试卷一、选择题1. 以下分子中，键能最小的是（）A．F2 B．Ｂr2 C ．Ｃl2 D ．N2以下物质性质的变化规律与分子间作使劲相关的是A．HF、HCl、HBr、HI的热稳固性挨次减弱B．金刚石的硬度大雨硅，其熔、沸点也高于硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点挨次降低D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点渐渐高升以下相关说法不正确的选项是A．能使品红试液退色的气体不必定是SO2B．胶黏剂UF构造为：，可推断其单体为尿素和甲醇C．CO2电子式为D．命名为4-甲基-2-戊烯以下可用氢键来解说的是A．浓的氢氟酸溶液中存在 HF 和H2FB．SiH4沸点比CH4高C．水和乙醇分别与金属钠反响，前者比后者强烈D．H2O比H2S稳固，前者1000℃以上才分解，后者300℃分解以下对于有机物的说法中，正确的选项是将以下物质分别加到溴水中，振荡后，因发生化学变化而使溴水退色的是：①硫化钠②氢氧化钠③乙酸④镁粉⑤裂化汽油⑥甲苯A．①②③⑤B．②④⑤⑥C．①②④⑤D．②③④⑤以下相关说法正确的选项是A．漂白粉久置于空气中会增添漂白成效B．铝制品比铁制品在空气中更简单被腐化C．蓝铜矿[Cu3(OH)2(CO3)2]也可表示为3CuO2CO2H2OD．以海水为原料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物质8.以下化学式中，能真切地表示物质一个分子的是（）A．CsCl B ．CO2 C．C4H10 D．SiO21/5以下说法中正确的选项是A．聚合硫酸铁可用于净水，其化学式为，式中的m可能为6B．将3g白色粉未完整溶于10g热水中冷却至室温析出2g晶体,再将析出的2g晶体所有溶于10g热水中，冷却至室温析出1．5g晶体。
由此可知此白色粉末可能是纯净物也可能是混淆物C．无色混淆气体甲挨次经过以下图所示实验装置的办理，结果获取酸性溶液且最后无气体节余．则原气体的成分可能为NH3、NO、CO2D．淀粉和纤维素的构成都是(C6H10O5)n,水解的最后产物都是葡萄糖，蛋白质是由氨基酸形成的可降解的高分子化合物以下对实验现象的描绘正确的选项是A．Na在空气中焚烧产生苍白色的火焰B．Cu在氯气中焚烧产生绿色的烟C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混淆，能够汲取环境的热量D．在滴有紫色石蕊试液的溶液中通人二氧化硫，溶液的颜色变化是先变红后褪为无色从电负性的角度来判断以下元素之间易形成共价键的是()A．Na和ClB．H和ClC．K和FD．Ca和O12.以下物质中只存在ss型σ键的是（）A．H2B．CH4C．NH3D．N213.NH4Cl中不存在的键是（）A．配位键B．离子键C．极性共价键D．非极性共价键14.以下微粒空间构型为平面三角形的是（）A．NF3B．HCHO C．PCl3D．H3O+15.SO3分子的构型为平面三角形，它采纳的杂化种类是（）A．sp杂化B．sp2杂化C．sp3杂化D．没有杂化，只有三个σ键16.以下含有同一元素的含氧酸中酸性强弱比较正确的选项是（）A．H2SO3>H2SO4B．HNO3>HNO2C．H3PO3>HPO3D．HClO>HClO417.I2是双原子分子单质，它在以下溶剂中溶解度最小的是（）A．H2OB．酒精C．CCl4D．苯18.以下说法中正确的选项是（）A．难失电子的原子，获取电子的能力必定强B．易得电子的原子所形成的简单阴离子，其复原性必定强C．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳固D．电子层构造同样的不一样离子，核电荷数越多数径越小以下物质：①CO2;②CCl4；③NH3；④BF3；⑤H2O；⑥HBr中，分子中电荷的空间散布是对称的是（）A．①②④B．②④⑤C．④⑤D．①②以下说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大的说法中，正确的是（）A．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物苏教版选修三专题四分子空间构造与物质性质单元测试卷B．Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子C．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素D．Br2、I2常温下都不是气态，CCl4也不是气态二、填空题21.以下图中，表示氧原子，表示氢原子。
苏教版选修三专题四分子空间结构与物质性质单元测试卷
苏教版选修三专题四分子空间结构与物质性质单元测试卷 1 / 5苏教版选修三专题四分子空间结构与物质性质单元测试卷一、 选择题1. 下列分子中，键能最小的是 （ ） A ．F2 B ．Ｂr2 C ．Ｃl2 D ．N22. 下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是 A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱 B ．金刚石的硬度大雨硅，其熔、沸点也高于硅 C ．NaF 、NaCl 、NaBr 、NaI 的熔点依次降低 D ．F 2 、Cl 2 、Br 2 、I 2 的熔、沸点逐渐升高3. 下列有关说法不正确的是A ．能使品红试液褪色的气体不一定是SO2B ．胶黏剂UF 结构为：，可推测其单体为尿素和甲醇 C ．CO2电子式为D ．命名为4-甲基-2-戊烯4. 下列可用氢键来解释的是 A ．浓的氢氟酸溶液中存在HF 和H 2 FB ．SiH 4 沸点比CH 4 高C ．水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈D ．H 2 O 比H 2 S 稳定，前者1000℃以上才分解，后者300℃分解 5. 下列关于有机物的说法中，正确的是6. 将下列物质分别加到溴水中，振荡后，因发生化学变化而使溴水褪色的是：①硫化钠②氢氧化钠③乙酸④镁粉⑤裂化汽油⑥甲苯 A ．①②③⑤ B ．②④⑤⑥ C ．①②④⑤ D ．②③④⑤ 7. 下列有关说法正确的是A ．漂白粉久置于空气中会增加漂白效果B ．铝制品比铁制品在空气中更容易被腐蚀C ．蓝铜矿[Cu 3 (OH) 2 (CO 3 ) 2 ]也可表示为3CuO2CO 2 2H 2 OD ．以海水为原料能制取Na 、HCl 、Mg 、Br 2 等物质8. 下列化学式中，能真实地表示物质一个分子的是……（ ） A ．CsCl B ．CO 2 C ．C 4 H 10 D ．SiO 29. 下列说法中正确的是A．聚合硫酸铁可用于净水，其化学式为，式中的m可能为6B．将3g白色粉未完全溶于10g热水中冷却至室温析出2g晶体,再将析出的2g晶体全部溶于10 g热水中，冷却至室温析出1．5 g晶体。
高二化学苏教版选修三专题4《分子空间结构与物质性质》测试题(含答案)
A．1 mol [Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NA
B．中心原子的化合价为+3价
C．中心原子的配位数是5
D．含1 mol [Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生3 mol白色沉淀
3．磷化铜( )用于制造磷青铜，磷青铜是含少量金属锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件，磷化铜与水作用产生有毒的 ，下列判断错误的是
A．若转移1 mol电子，则消耗11.2 L N2O
B．Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物
C．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定
D．在整个历程中只有非极性键的断裂和形成
8．我国科学家发现了一类由 组成的磁性超导材料。下列说法不正确的是
A． 变成 时失去3d轨道电子
B． 原子核外有2个未成对电子
(3)KIO3晶体中，基态K原子核外电子占据的最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为__________；碘元素在周期表中的位置为___________，IO3-中心原子I的杂化类型为_____________。
(4)HIO3分子中三种元素电负性由大到小的顺序为___________，其电离方程式为______。
专题4《分子空间结构与物质性质》测试题
一、单选题
1．人们根据原子轨道重叠方式的不同将共价键分为σ键和 键，下列关于σ键和 键的理解不正确的是
A．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
B．σ键能单独形成，而π键不能单独形成
C．气体单质中可能既不存在σ键，也不存在π键
D．分子晶体熔化时一定破坏σ键
高中化学 专题4 分子空间结构与物质性质综合检测题(含
专题4 分子空间结构与物质性质综合检测题（含解析）苏教版选修3(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分)1．下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是( )A．sp杂化轨道的夹角最大B．sp2杂化轨道的夹角最大C．sp3杂化轨道的夹角最大D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等解析sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角依次为109.5°、120°、180°。
答案 A2．下列分子中心原子是sp2杂化的是( )A．PH3B．CH4C．BF3D．NF3解析A、B、D分子中心原子均为sp3杂化。
答案 C3．下列各组微粒中，都互为等电子体的是( )A．NO、N2、CN－B．NO－2、N－3、OCN－C．BCl3、CO2－3、ClO－3D．SiO4－4、SO2－4、PO3－4解析具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子互为等电子体，只有D项符合。
答案 D4．下列分子的空间构型是正四面体的是( )①SiCl4②CF4③C2H4④C2H2⑤SiH4A．①②③ B．①②④C．①②⑤ D．②③⑤解析SiCl4、CF4、SiH4分子的空间构型是正四面体，C2H4分子为平面形，C2H2分子为直线形。
答案 C5．在硼酸分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键解析石墨晶体为层状结构，则一层上的碳原子形成平面六边形结构，因此C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，则同层分子间的主要作用力为氢键，层间为范德华力。
答案 C6．下列分子中，具有极性键的非极性分子组是( )A．H2、NH3、H2S B．CS2、BF3、CO2C．CH3Cl、CHCl3、CH4D．SO2、NO2、C2H2解析NH3、H2S、CH3Cl、CHCl3、SO2、NO2均为极性分子。
苏教版化学选修三专题四 分子空间结构与物质性质单元练习题(含答案)
苏教版化学选修三专题四分子空间结构与物质性质一、单选题1.某有机物，经过下列反应后，该物质一定不含手性碳的是()A．酯化反应B．水解反应C．催化氧化D．消去反应2.下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是()A．二氧化硫B．四氯化碳C．双氧水D．乙炔3.PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。
下列判断错误的是()A． PH3分子呈三角锥形B． PH3分子是极性分子C． PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低D． PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高4.关于原子轨道的说法正确的是 ()A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其空间构型都是正四面体型B． CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键5.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( )A． BeCl2与BF3B． CO2与SO2C． CCl4与NH3D． C2H2和C2H46.根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（）A． B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B． B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C． H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形D． CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体7.电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（）A． NO和NO2B． C2H4和 N2C． NH4+和 OH﹣D． NO 和CO28.下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是()①H2O②NH3③F－④CN－⑤COA．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤9.下列各组互为等电子体的是（）A． N2O和NO2B． O3和SO2C． CH4和NH3D． OH﹣和NH2﹣10.(双选)下列关于CS2，SO2，NH3三种物质的说法中正确的是()A． CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于非极性分子B． SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C． CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低D． NH3在水中的溶解度很大只是由于NH3分子有极性11.最新合成的某有机物A的结构简式为，它含有1个手性碳原子，具有光学活性。
苏教版高中化学选修三 专题四 分子空间结构与物质性质 检测卷含答案
绝密★启用前苏教版高中化学选修三专题四分子空间结构与物质性质检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（）A． NH4+B． PH3C． H3O+D． OF22.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是（）A．直线形，三角锥型B． V形，三角锥型C．直线形，平面三角形D． V形，平面三角形3.有机物具有手性，发生下列反应后，分子仍有手性的是()①与H2发生加成反应②与乙酸发生酯化反应③发生水解反应④发生消去反应A．①②B．②③C．①④D．②④4.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化轨道理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A．直线形sp杂化B．三角形sp2杂化C．三角锥型sp2杂化D．三角锥型sp3杂化5.在气相中，关于BeF2和SF2的说法错误的是()A． BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，成键电子对数也等于2B． BeF2分子的空间构型为直线形C．SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其空间排布为四面体，成键电子对数等于2，没有孤电子对D．在气相中，BeF2是直线形而SF2是V形6.N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是()A． N2分子与CO分子中都含有三键B． N2分子与CO分子中π键并不完全相同C． N2分子与CO分子互为等电子体D． N2分子与CO分子的化学性质相同7.下列分子或离子中，中心原子价层电子对互斥模型为四面体型，且分子或离子空间构型为V形的是()A． NHB ． ClOC． H3O＋D． H2Sngmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。
苏教版高中化学选修3专题四《分子空间结构与物质性质》单元检测题(含答案)
《分子空间结构与物质性质》单元检测题【答案】一、单选题1．已知CoCln ·mNH3可表示＋3价Co的一种八面体配合物，若0.1 mol配合物与足量AgNO3作用生成0.2 mol AgCl沉淀，则m、n的值是（）A．m＝4，n＝2 B．m＝4，n＝5C．m＝3，n＝3 D．m＝5，n＝3 2．在以下的分子或离子的立体构型不是三角锥形的是A．NF3 B．CH－3C．SO3D．H3O＋3．下列分子为极性键构成的非极性分子的是A．SO2B．CS2C．NH3D．CH2Cl24．某一化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3o。
下列推断正确的是（）A．AB2分子间能形成氢键B．AB2分子的空间构型为直线形C．A—B键为极性共价键，AB2分子为极性分子D．AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的高5．下列描述正确的是①CS2为V形的极性分子②ClO3-的立体构型为平面三角形③SF6中有6对完全相同的成键电子对④SiF4和SO32-的中心原子均采用sp3杂化A．①③B．②④C．①②D．③④6．下列事实与氢键有关的是（）A．水加热到很高的温度都难以分解B．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高C．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱D．水结冰成体积膨胀，密度减少7．意大利科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如图所示。
下列说法正确的是（）A．N4属于一种新型的化合物 B．N4和P4（白磷）的晶体都属于分子晶体C．N4与N2互为同分异构体 D．N4与N2互为同系物8．下列物质熔沸点高低的比较，正确的是A．SiO2<CO2B．CCl4<CF4C．HF>HI D．NaCl<HCl9．下列各组物质所含化学键相同的是（）A．钠（Na）与金刚石（C） B．氯化钠（NaCl）与氯化氢（HCl）C．氯气（Cl2）与氦气（He） D．碳化硅（SiC）与二氧化硅（SiO2）10．1个C原子的单键氢化物分子是CH4，2个C原子的单键氢化物分子则为C2H6，以下各对分子间不存在类似关系的是（）A．NH3与N2H4B．H2O与H2O2C．SF6与S2F10D．SCl4与S2Cl211．下列说法中正确的是（）A．沸点：H2O＞PH3＞NH3B．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳C．SO2和 SO3杂化轨道类型均为 sp2杂化，立体构型分别为 V 形、平面三角形D．HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强12．下列各项叙述中正确的是（）A．同一原子的能层越高，s电子云半径越大B．在同一个电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对D．镁原子的核外电子排布由1s22s22p63s2变为1s22s22p63p2时，释放能量13．下列物质中存在配位键的是( )①H3O＋②[B(OH)4]－③CH3COO－④NH3⑤CH4A．①②B．①③C．④⑤D．②④14．水是制取氢气的常见原料，下列说法正确的是A．H3O＋的空间构型为三角锥形B．冰中存在氢键，液态水中不存在氢键C．冰晶体中，1 mol水分子可形成4 mol氢键D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致二、推断题15．X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原子序数依次增大的四种元素：（1）W位于元素周期表第周期第族，其基态原子价电子排布式为（2）与Z同周期且依次相邻的两种元素的原子与Z比较，三者第一电离能的大小顺序为（用元素符号表示）；Y的氢化物在同族的氢化物中沸点反常，其原因是。
苏教版选修三专题四第一单元分子构型与物质的性质同步测试卷
苏教版选修三专题四第一单元分子构型与物质的性质同步测试卷一、 选择题1. 如图在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（ ）。
A ．sp 2 杂化轨道形成σ键、未杂化的2p 轨道形成π键B ．sp 2 杂化轨道形成π键、未杂化的2p 轨道形成σ键C ．CH 之间是sp 2 形成的σ键，CC 之间是未参加杂化的2p 轨道形成的π键D ．CC 之间是sp 2 形成的σ键，CH 之间是未参加杂化的2p 轨道形成的π键2. 下列分子中键角最小的是（ ）。
A ．H 2 OB ．CO 2C ．BF 3D ．CH 43. 下列分子中的碳原子采取sp 2 杂化的是（ ）。
A ．C 2 H 2B ．C 2 H 4 C ．C 3 H 8D ．CO 24. sp 3 杂化形成的AB 4 型分子的空间构型是（ ）。
A ．平面四边形B ．四面体形C ．四角锥形D ．平面三角形5. 下列分子的空间构型可用sp 2 杂化轨道来解释的是（ ）。
①BF 3 ；②CH 2 =CH 2 ；③ ；④CHCH ；⑤NH 3 ；⑥CH 4A ．①②③B ．①⑤⑥C ．②③④D ．③⑤⑥6. 苯分子不能使酸性KMnO 4 溶液退色的原因是（ ）。
A ．分子中不存在π键B ．分子中存在6电子大π键，结构稳定C ．分子是平面结构D ．分子中只存在σ键7. 下列关于CH 3 CH=CHC ≡CCF 3 分子结构的叙述中，正确的是（ ）。
①6个碳原子可能都在一条直线上②6个碳原子不可能都在同一条直线上③6个碳原子可能都在同一平面上④6个碳原子不可能都在同一平面上A ．①③B ．②③C ．①④D ．②④8. 下列说法或表示正确的是A ．NH 3 、H 2 O 、PCl 3 都是极性分子B ． CO 2 的分子示意图：C ．H 2 O 2 的电子式：D ．CS 2 、C 6 H 6 、C 2 H 2 都是直线型分子9. 下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是（ ）。
高考化学一轮复习 第4单元 分子的立体结构及性质课时作业 苏教版选修3
高考化学一轮复习第4单元分子的立体结构及性质课时作业苏教版选修31.用价层电子对互斥理论预测H2O和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( )A.直线形，三角锥形B.V形，三角锥形C.直线形，正四面体形D.V形，平面三角形【解析】由于H2S分子中心原子S有未用于形成共价键的孤电子对，占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥使H2S分子呈V形；而BF3分子中心原子B的价电子都用于形成共价键，根据价层电子对互斥理论可知BF3为平面三角形，D正确。
【答案】D2.下列微粒中，不含有孤电子对的是( )A.H2OB.H3O+C.NH3D.NH4+【解析】分别写出其电子式即可得出答案。
【答案】D3.下列分子构型为正四面体的是( )①P2②NH3③CCl4④CH4⑤H2S ⑥CO2A.①③④⑤B.①③④⑤⑥C.①③④D.④⑤【解析】NH3是三角锥形、H2S是V形，CO2是直线形，故选C。
【答案】C4.下列叙述正确的是( )A.NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心l4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D.CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央【解析】NH3的N原子以sp3杂化，形成三角锥形结构，电荷分布不对称是极性分子。
CCl4分子中C—Cl键为极性键，C原子采取sp3杂化，且无孤电子对，分子构型为正四面体形，C原子位于正四面体的中心。
H2O分子中H—O键为极性键，O采取sp3杂化，且有两对孤电子对，分子构型为V形，整个分子电荷分布不对称，为极性分子。
CO2分子中C采取sp杂化，分子构型为直线形，分子为非极性分子，C原子位于2个O原子所连成的直线的中央。
【答案】C5.在乙烯分子中有5个σ键、1个π键，它们分别是( )A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C.C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D.C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键【解析】乙烯的结构简式为，存在四个C—H σ键，1个C—C σ键，1个C—C π键，其σ键是由sp2杂化轨道形成的，未杂化的2p轨道形成π键。
高中化学 专题4 分子空间结构与物质性质专题检测 苏教版选修3
专题4 分子空间结构与物质性质专题检测一、选择题本题包括12个小题，每题4分，共48分，每小题有1～2个选项符合题意1下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是H2SCH42HC解析：H2S和NH3、HC都是含有极性键的极性分子；C2是含有非极性键的非极性分子；CO2、CH4是含有极性键的非极性分子；C2H4和C2H2是含有极性键和非极性键的非极性分子。
答案：B2（2022广东高考）下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是△↑HC↑CO2H2O====NH4HCO3C2====NaCNaCOH2O2CO2====2Na2CO3O2解析：A、B中无非极性键的断裂和形成，C中有非极性键C—C的断裂但无非极性键的形成，故选D。
D 中Na2O2既有离子键又有非极性共价键，CO2中有极性共价键，O2中有非极性共价键。
答案：D3下列说法正确的是A由分子组成的物质中一定存在共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D两个非金属元素原子间不可能形成离子键解析：由分子组成的物质也可能是稀有气体，稀有气体为单原子分子，不存在化学键，A错；而由非金属元素组成的化合物如NH4C，则是离子化合物，B正确；非极性键不仅存在于双原子单质分子里，也存在于离子化合物如Na2O2和多原子共价化合物如H2O2中，C错误；两个非金属元素原子间不能得失电子形成离子键，只能通过共用电子对形成共价键，D正确。
答案：BD4下列分子中，中心原子是4o NH5中含有5N A个N—H键N A表示阿伏加德罗常数中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体的电子式为D它与水反应的化学方程式为：NH5H2ONH3·H2OH2↑解析：NH5中所有原子都满足稀有气体原子的电子层结构是不可能的，这样N原子的最外层上就有10个电子了。
答案：A8下列不属于配合物的是A［CuH2O4］SO4·H2OB［AgNH32］OHSO42·12H2O［AOH4］解析：KASO42·12H2O是复盐，不是配合物。
苏教化学选修三专题四分子空间结构与物质性质单元练习题含答案
苏教版化学选修三专题四分子空间结构与物质性质单元练习题〔含答案〕苏教版化学选修三专题四分子空间结构与物质性质一、单项选择题1.某有机物，经过以下反响后，该物质一定不含手性碳的是( )．酯化反响B．水解反响C．催化氧化D．消去反响2.以下物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是( )A．二氧化硫B．四氯化碳C．双氧水D．乙炔3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比 N—H键键能低。
以下判断错误的选项是()A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高4.关于原子轨道的说法正确的选项是()A．但凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其空间构型都是正四面体型B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新1/14苏教版化学选修三专题四分子空间结构与物质性质单元练习题〔含答案〕轨道D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键5.以下分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )A．BeCl2与BF3B．CO2与SO2C．CCl4与NH3D．C2H2和C2H46.根据等电子原理判断，以下说法中错误的选项是〔〕A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反响C．H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形D．CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体7.电子数相等的微粒叫等电子体，以下各组微粒属于等电子体的是〔〕A．NO和NO2B．C2H4和N2C．NH4+和OH﹣D．NO和CO28.以下分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是 ( )①H2O ②NH3 ③F－④CN－⑤COA．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤9.以下各组互为等电子体的是〔〕2/14苏教版化学选修三专题四分子空间结构与物质性质单元练习题〔含答案〕A．N2O和NO2B．O3和SO2C．CH4和NH3D．OH﹣和NH2﹣10.(双选)以下关于CS2，SO2，NH3三种物质的说法中正确的选项是( )A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于非极性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低D．NH3在水中的溶解度很大只是由于NH3分子有极性11.最新合成的某有机物A的结构简式为，它含有 1个手性碳原子，具有光学活性。
苏教版高中化学选修3专题四《分子空间结构与物质性质》单元检测题
《分子空间结构与物质性质》 检测题一、单选题1．下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是 A ．硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH 3)2]OH 、硫酸铵 B ．氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH 3)4]SO 4、氢化钠 C ．硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡 D ．氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙2．硼的化合物BF 3分子的空间构型；以及BF 3与NH 3反应生成的BF 3·NH 3分子中，B 原子的杂化方式分别是（） A ．三角锥形；sp 2 B ．三角锥形；sp 3 C ．平面三角形；sp 2D ．平面三角形；sp 33．有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X 、Y 在同一周期，Y 无最高正价，Z 的含氧酸均具有氧化性，下列有关说法正确的是A ．WZ 沸点高于W 2Y 的沸点B ．含Z 的两种酸反应可制得Z 的单质C ．W 2Y 2是由极性键和非极性键构成的非极性分子D ．X 的含氧酸一定为二元弱酸 4．下列不是配合物的是A ．[Cu(NH 3)4]SO 4·H 2OB ．[Ag(NH 3)2]OHC ．KAl(SO 4)2·12H 2OD ．Fe(SCN)35．22S Cl 是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下22S Cl 是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，其结构与22H O 类似.下列说法错误的是()A ．22S Cl 分子中的两个S 原子均是3sp 杂化B ．22S Cl 与2H O 反应的化学方程式可能为：22222S Cl 2H O SO 3S 4HCl +=↑+↓+C ．22S Br 与22S Cl 结构相似，熔沸点2222S Br S Cl >D ．22S Cl 分子中的S 为1+价，是含有极性键和非极性键的非极性分子6．三氯化氮(NCl 3)的分子结构类似于NH 3，具有三角锥型结构。
2018-2019学年高中化学 专题4 分子空间结构与物质性质专题检测 苏教版选修3
专题4 分子空间结构与物质性质专题检测(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分)1．物质的下列性质不能用键能来解释的是( )A．氮气的化学性质没有氯气活泼B．HF比HCl稳定C．金刚石的熔点比晶体硅高D．常温下溴呈液态，碘呈固态答案 D解析氮气中含有叁键，键能大，性质稳定，A和键能有关系；分子的稳定性和共价键强弱有关系，B和键能有关；C中都是原子晶体，熔点和键能大小有关系；D中形成的是分子晶体，熔沸点和分子间作用力有关系，和键能无关，答案选D。
2．下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是( )A．sp杂化轨道的夹角最大B．sp2杂化轨道的夹角最大C．sp3杂化轨道的夹角最大D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等答案 A解析sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角依次为109.5°、120°、180°。
3．下列各组微粒中，都互为等子体的是( )A．CO、NO、NaH、N2B．SO2、NO＋2、N－3、CNO－C．CO2－3、NO－3、BeCl2D．SiF4、SiO4－4、SO2－4、PO3－4答案 D解析具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子是等电子体。
A项，CO的价电子数为4＋6＝10，NO的价电子数为5＋6＝11, NaH是离子化合物，不存在分子，N2的价电子数为5＋5＝10，不符；B项，SO2的价电子数为6＋6×2＝18，NO＋2的价电子数为5＋6×2－1＝16，N－3的价电子数为5×3＋1＝16，CNO－的价电子数为4＋5＋6＋1＝16，不符；C项，CO2－3的价电子数为4＋6×3＋2＝24，NO－3的价电子数为5＋6×3＋1＝24，BeCl2的价电子数为2＋7×2＝16，不符；D项，SiF4的价电子数为4＋7×4＝32，SiO4－4的价电子数为4＋6×4＋4＝32，SO2－4的价电子数为6＋6×4＋2＝32，PO3－4的价电子数为5＋6×4＋3＝32，符合。
苏教版高中化学选修3专题四《分子空间结构与物质性质》单元检测题(含答案)
7．下列关于配合物 的说法正确的是
A．配位数为6B．配体为 和
C． 为内界D． 和 以离子键结合
8．下列分子或离子之间互为等电子体的是（）
A．CH4和H3O+B．NO 和SO2C．O3和CO2D．N2和C
9．下列各组微粒的立体构型相同的是（ ）
A．CO2与SO2B．CH4与CCl4C．NH3与BF3D．H3O+与SO3
（3）Co(NH3)5BrSO4可形成两种结构的钴的配合物，已知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：
在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀。
在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的配体为_____。
（4）离子化合物CaC2的一种晶体结构如图1所示，从钙离子看，属于____堆积，其配位数是_____；一个晶胞中平均含有的π键的个数为_____。
D．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，其熔沸点逐渐升高
6．下列有关化学实验的“操作→现象→解释”均正确的是（）
选项
操作
现象
解释
A
向某溶液中滴加KSCN溶液
产生红色沉淀
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
B
向由0.1molCrCl3•6H2O配成的溶液中加入足量AgNO3溶液
产生0.2mol沉淀
(5)元素⑤的原子基态电子排布式为____________。
(6)元素②和⑦形成晶体的部分结构可用图中的______来表示(填序号)。
20．在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY2含有54 mol电子。
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专题四分子空间结构与物质的性质1．下列物质属于共价化合物的是A.NH4ClB.HNO3C. H2D.Na2O2【答案】B2．下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是A．二氧化硅和生石灰的熔化 B．氯化钠和铁的熔化C．碘和干冰的升华 D．氯化铵受热气化和苯的气化【答案】C3．白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P＝O c kJ·mol－1、O＝O d kJ·mol－1。
根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是( )A．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1B．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1【答案】B4． Co(NH3）5Cl]Cl2是一种紫红色的晶体，下列说法中正确的是：A．配位体是Cl－和NH3，配位数是8B．中心离子是Co2＋，配离子是Cl-C．内界和外界中的Cl的数目比是1∶2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－一定被完全沉淀【答案】C5．由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。
新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。
一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。
下列关于小分子团水的说法正确的是A．水分子的化学性质改变 B．水分子中氢氧键缩短C．水分子间的作用力减小 D．水分子间结构、物理性质改变【答案】D6．下列各组分子中，只由极性键构成的非极性分子是A．CH4 B．O3 C．NH3 D．Cl2【答案】A7．下列物质分子中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是A．C2H4 B．Br2 C．Na2O2 D．CH3COOH【答案】A8．下列说法正确的是A．CHCl3是正四面体形B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子D．NH＋4是三角锥形【答案】C9．下列物质的性质（或性质递变规律）与键能有关的是（）A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高B．NH3易液化C．HF、HC1、HBr、HI的热稳定性依次减弱D．H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点【答案】C10．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl5【答案】C11．下列说法正确的是（）A．有些物质是由原子直接构成，如水晶、金刚砂等；有些物质是由分子直接构成，如干冰、明矾等；有些物质是由离子直接构成的，如皓矾、芒硝等B．BF3、H2O、SiCl4、PCl5四种分子中所有原子都满足最外层8电子结构C．非金属氧化物不都是酸性氧化物；金属氧化物不都是碱性氧化物D．尿素的熔点比醋酸的熔点高，这是由于前者比后者有更大的范德华力所致【答案】C12．将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体Cu(NH3)4]SO4•H2O。
（1）Cu2+基态核外电子排布式为__________；Cu(NH3)4]SO4•H2O中，与Cu2+形成配位键的原子是_____________(填元素符号)。
（2）乙醇分子中O原子轨道杂化类型为_____________，与NH3互为等电子体的一种阳离子为_____________(填化学式)．（3）N、O、S第一电离能由大到小的顺序为_____________。
（4）某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式是_____________。
【答案】（1）1s22s22p63s23p63d9；N；（2）sp3 H3O+；（3）N>O>S；（4）CuCl2·2H2O13．已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素。
A元素的一种核素没有中子；B的基态原子核外电子有7种不同的运动状态；C元素是无机非金属材料的主角，它的单质可以用作电脑芯片；D元素是地壳中含量第二的金属元素。
请回答：（1）BA3分子的立体结构是形，该化合物易溶于水，原因可能是（填选项字母）。
A．该化合物分子是极性分子B．该化合物分子可与水分子之间形成氢键C．该化合物分子在水溶液中部分与水发生反应（2）BA3的熔点比CA4的熔点，（填“高”或“低”）原因是。
（3）D位于元素周期表中第族，它的+3价离子的检验方法是。
（4）右图是由C单质构成的晶体的一个晶胞，若设该晶胞的边长为a cm，N A表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度 g/cm3。
（只要求列出算式）。
【答案】（1）三角锥（1分） ABC （2分）（2）高（1分） NH3形成了分子间氢键（2分）（3）Ⅷ（1分）取被鉴别的溶液少许于试管中，滴加1～2滴KSCN溶液，若溶液变成血红色，则该溶液中含有Fe3+（其他答案也可）（2分）（4）8×28/（a3N A）或8×28/（a3×6.02×1023）（2分）14．（14分）超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。
超细铜粉的某制备方法如下：试回答下列问题：（1）下列关于Cu(NH3)4]SO4的说法中，正确的有__________。
（填字母序号）A．Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B．Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子C．Cu(NH3)4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素D．Cu(NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为正四面体（2）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为_______________。
（3）SO2–3 离子中S硫原子的杂化方式为________，与其互为等电子体的一种分子的分子式是___________。
（4）NH3易液化的原因是___________________。
（5）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为_____________。
（6）NH4CuSO3与硫酸微热反应的离子方程式为__________________________。
【答案】（14分）（1） AD（2分）（2） Ar］3d10（2分）（3） sp3、NF3（或PF3、NCl3、PCl3等）（各2分）（4） NH3分子间可形成氢键。
（2分）（5） CuO（2分）（6）2NH4CuSO3 + 4H+ 2NH4+ + Cu2+ + Cu + 2SO2↑ + 2H2O（2分）15．一种称为“摇头丸”的毒品已从国外流入我国，严重损害一些吸毒者的身心健康，司法机关予以坚决查缉和打击。
已知该毒品中氮的质量分数为10.37%，试完成下列问题：（1）“摇头丸”的分子结构可能是（）（2）据①中“摇头丸”的分子结构分析，处于同一平面上的碳原子至少有（）A.6个B.7个C.8个D.9个（3）固体“摇头丸”属于（）A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.金属晶体（4）摇头丸在一定条件下能否与浓HNO 3发生硝化反应?(填“能”或“不能”)______________。
（5）写出 “摇头丸”在加热加压和有催化剂时跟H 2反应的方程式：_____________________。
（6）“摇头丸”能否跟浓盐酸反应?若能，写出生成物的结构简式；若不能，请说明理由__________________________________________________________。
【答案】（1）B （2）B （3）A （4）能（6）能与浓盐酸反应.生成物的结构简式为16．（8分）在有机溶剂里若m 5molPCl 跟m mol Cl NH 4定量地发生完全反应，生成HCl mol 4m ，同时得到一种白色固体R 。
R 的熔点为113℃，在减压下50℃即可升华，测得R 的蒸气密度为折算成标准状况下154.15-⋅L g 。
试回答：（1）通过计算推导R 的化学式。
（2）分子结构测定表明，R 分子为环状，且同种元素的原子在R 分子中化合价相同，用单键“—”和双键“=”把分子里的原子连起来，写出R 分子的结构式。
【答案】m PNCl mHCl Cl mNH mPCl )(4245==+1113484.2254.15)(---⋅=⋅⨯⋅=mol g mol L L g R M3116348==m ，故R 的化学式为 633Cl N P 。
（4分） （2）（4分）17．【化学—选修3：物质结构】已知A 、B 、C 、D 、E 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。
其中A 原子核外有三个未成对电子； B 元素是地壳中含量最多的金属元素；C 原子核外的M 层中有两对成对电子；D 是使用最广泛的合金的主要成分。
E 原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。
请根据以上信息，回答下列问题：(答题时，A 、B 、C 、D 、E 用所对应的元素符号表示)（1）E +离子的最外层电子排布式_____________ ，A 、B 、C 的第一电离能最小的是____________ 。
（2）A 的最高价含氧酸分子中心原子是____________________杂化。
（3）A 、B 形成某种化合物的晶胞结构如下图一所示(“O”表示B 原子)，则其化学式为________ ，一个A 原子周围距离最近且等距的A 原子有_____________个。
B 原子的堆积方式与下图中的_______相同。
(填“图二”或“图三”)（4）1183 K 以下D 晶体的晶胞为钾型，而1183 K 以上则转变为铜型，在两种晶胞中最邻近的D 原子间距离相同，则两种晶体中原子的空间利用率之比为____(可用根号表示)。
（5）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
分子X 可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。
X 一定不是______(填标号)。
A. H2OB. CH4C. HFD. CO(NH2)2【答案】（1）3s23p63d10、Al （2）sp2（3）AlN、12、图三（4）863或0.92：1或68%：74%等合理答案均给分（5）BC18．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布ms n mp n③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：（1）Z2+的核外电子排布式是．（2）在Z（NH3）4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的形成配位键．（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是．a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为．【答案】（1）1s22s22p63s23p63d9；（2）孤对电子；（3）b；（4）Si＜C＜N；（5）3：2．19．Ⅰ D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。