甘肃省河西五市部分2016届普通高中第一次联考高三化学试题及答案
甘肃省河西部分高中(张掖中学、嘉峪关一中、山丹一中)2016届高三上学期期中联考化学试题 含解析
注：本试卷分第I卷（选择题)和第II卷（非选择题）,满分100分，考试用时100分钟注意事项：可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O：16 Na:23 Mg:24 Al:27 S：32 Cl：35。
5 k：39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ba：137第I卷(选择题，共50分)一、选择题（25小题,每题2分，共50分）1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述中,不正确的是（)①制作计算机芯片的材料是Si晶体，漂白液的有效成分是NaClO②二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体③食醋可去除水垢,NH4Cl溶液可去除铁锈④SO2和NO2都能使雨水的pH 〈5．6，造成酸雨⑤硅胶可用作食品干燥剂⑥向FeCl3溶液中不断加入NaOH溶液制备Fe(OH）3胶体⑦用铜粉和硫粉混合加热制备CuS⑧向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液制备Al（OH）3A．②③⑦ B．②⑥⑦⑧ C．②③⑦⑧D．①②③⑥⑧【答案】B【解析】试题分析：①晶体硅是常用的半导体材料,可以用来制作计算机芯片,漂白液中NaClO有漂白性，故正确；②氮气是空气的主要成分，氮气不会引起温室效应，二氧化碳是造成温室效应的气体,故错误;③食醋与水垢能反应生成易溶于水的醋酸钙,所以食醋可去除水垢，氯化铵溶液显酸性能与铁锈反应,故正确；④SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能被氧气氧化为硫酸,NO2与水反应生成硝酸，所以SO2和NO2能造成酸雨，故正确;⑤硅胶具有吸水性，无毒，硅胶可用作食品干燥剂,故正确；⑥反应生成沉淀,而实验室制备氢氧化铁胶体是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体,即得到氢氧化铁胶体，故错误;⑦硫为弱氧化剂，则铜粉和硫粉混合加热制备硫化亚铜，故错误；⑧向铝盐溶液中不断滴入过量氨水溶液制备Al（OH）3，故错误；故选B。
考点：考查了胶体制备、硫化亚铜制备、氢氧化铝的制备及电解等相关知识。
2．下列说法不正确的是（）① CO2分子的比例模型示意图:②-OH与组成元素相同，含有的电子数也相同③HCN分子的结构式：H－C≡N;④NaHCO 3在水中的电离方程式:NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32—;⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质；⑥铝既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，故铝是两性元素；⑦风化、干馏、裂化都是化学变化A．①②⑤ B．③④⑦ C．①④⑥D．④⑤⑥【答案】C【解析】考点：考查了化学用语的判断的相关知识。
2016高考甘肃省高三化学上学期第一次质量检测(含答案)
2016高考甘肃省高三化学上学期第一次质量检测--后附答案注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）评卷人得分一、单选题：共7题每题6分共42分1．化学与生产、生活、环境关系密切，下列说法正确的是A.提倡使用太阳能、风能、天然气、地热能等新能源，以保护环境B.“玉兔号”的太阳能电池板主要由二氧化硅制成C.为除去锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加盐酸溶解D.碱性洗涤剂的去污能力比中性洗涤剂弱，是由于油脂在中性溶液中更易水解2．下列实验操作一定能够达到目的的是A.向某溶液中滴加盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有B.用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中混有的少量SO2C.将产生的气体依次通过足量的溴水和澄清石灰水，检验浓H2SO4与木炭反应生成的气体产物D.实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中滴加少量Cu(NO3)23．下列离子方程式正确的是A.向FeBr2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Br-2Cl-+Br2B.除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：3Mg+2Fe3+2Fe+3Mg2+C.向含有氨水的BaCl2溶液中通入SO2：SO2＋ 2NH3·H2O ＋ Ba2＋=== BaSO3↓＋2＋H2OD.将少量二氧化碳通入溶液中：Ca2++CO2+H2O CaCO3+2H+4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.5.6g铁粉与7.1gCl2充分反应，转移电子数0.3N AB.1.7g羟基与1.6g甲烷分子所含电子数分别是0.9N A和N AC.3molNO2与水充分反应时转移电子数2N AD.87gMnO2与含4N A HCl的浓盐酸加热反应，生成的氯气在标准状况下体积小于22.4L5．下列说法正确的是A.常温下，0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH=8，则混合溶液中水电离产生的c(OH-)=110-8B.室温下，CH3COONa和CaCl2的混合溶液：c (Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)C.恒容密闭容器中进行反应2A 2(g)+B2(g)2A2B(g) ，达到化学平衡后，加热会使逆反应速率大于正反应速率D.常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则混合溶液中c()+c(NH3∙H2O)+c(NH3)=510-4mol/L6．奎尼酸是制备艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料，其结构简式如图，下列有关奎尼酸的说法中正确的是A.奎尼酸的分子式是C7H9O6B.1mol奎尼酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH物质的量为5molC.1 mol奎尼酸与足量钠反应生成56L氢气D.奎尼酸能发生消去反应，也能与乙醇、乙酸发生取代反应7．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X原子的最外层电子数与其电子层数相等，工业上一般用电解氧化物的方法得到Z的单质，W的核电荷数是Y核电荷数的2倍，X、Y两种元素可以形成原子数之比为1:1和2:1的化合物。
2016届高三第一次全国大联考(新课标I卷)化学卷
2016年第一次全国大联考【新课标Ⅰ卷】理科综合化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息 3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
4．以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40第Ⅰ卷 （126分）一、选择题（共13小题。
每小题6分，共78分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．化学是你，化学是我，化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A ．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B ．氢氧化铝可作抗酸药C ．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D ．硅胶可用作食品干燥剂8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．过氧化钠与水反应时，生成2.24L 氧气转移的电子数为0.2N AB ．1L 0.1mol ·L－1的NaHS 溶液中HS －和S 2－离子数之和为0.1N AC ．标准状况下，2.24L 三氯甲烷分子中含有共价键总数为0.4N AD ．15g 1416C O 和15g 1218C O 中含有的中子数均为8N A9．分子式为C 9H 10O 2的芳香族化合物并且能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) （ ）A ．6种B ．8种C ．12种D ．14种 10．下列实验操作与实验目的或结论一致的是（ ）11．LiOH 常用于制备锂离子电池正极材料。
甘肃省2016届高考化学一诊试卷带解析
甘肃省2016届高考化学一诊试卷（带解析）2016年甘肃省高考化学一诊试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．2015年8月12日，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵（NH4NO3）、氰化钠（NaCN）、电石（CaC2）和金属钠等危险化学品．下列有关叙述不正确的是（）A．金属钠属于危化品中的易燃固体，其着火时不能用水灭火B．氰化钠（NaCN）是一种剧毒危险品，其水溶液呈碱性C．实验室里可将少量的钠保存于煤油中D．NH4N03、NaCN、CaC2中均含有离子键和非极性共价键2．中国女药学家屠呦呦因研制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素成果而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素和双氢青蒿素结构如图所示：下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法不正确的（）A．青蒿素的分子式为C15H22O5B．青蒿素和双氢青蒿素不是同分异构体C．青蒿素和双氢青蒿素都能发生酯化反应D．青蒿素在稀硫酸催化条件下能发生水解反应3．下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．在蒸馏水中滴加浓H2S04，Kw不变B．CaC03不易溶于稀硫酸，也不易溶于醋酸C．NaCI溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同D．在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH﹣）﹣2c（H2S）﹣c（HS﹣）4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（）A．常温常压下，46g有机物C2H60中含有极性键的数目一定为7NAB．标准状况下，22.4L四氯化碳中所含有的共价键数目一定为4NAC．常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子总数一定为3NAD．标准状况下，22.4L甲烷与22.4L氯气在光照时充分反应，生成的CH3Cl分子数一定为NA5．据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，其负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（）A．该电池的负极反应为BH4+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O B．电池放电时Na+从b极区移向a极区C．每消耗3molH2O2，转移的电子为3molD．电极a采用Mn02作电极材料6．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，z的单质能溶于w的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法不正确的是（）A．元素W的气态氢化物与M的单质可发生置换反应B．离子半径的大小顺序为W＞M＞Z＞X＞YC．元素Z、M的单质在一定条件下均能和强碱溶液反应D．元素X与Y可以形成5种以上的化合物7．某无色溶液中可能含有①Na+②Ba2+③Cl﹣④Br﹣⑤S042﹣⑥SO32﹣中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步驟序号操作步骤现象（1）用pH试纸检验溶液的pH＞7（2）向溶液中滴加氯水，再加人CC14、振荡、静置下层呈橙色（3）向（2）所得水溶液中加人Ba（N03）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加人AgNO3溶液和稀HNO，有白色沉淀产生下列结论正确的是（）A．不能确定的离子是①B．不能确定的离子是②③C．肯定含有的离子是①④⑥D．肯定没有的离子是②⑤二、解答题（共3小题，满分43分）8．铬及其化合物在工业上有着广泛的用途，但在生产和使用过程中易产生有毒害的含铬工业废水．I．处理含铬工业废水的常用方法是还原沉淀法，该方法的工艺流程如下：（l）上述流程的步骤①中存在如下平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+﹣Cr2072一（橙色）+H20．若平衡体系的pH=0时，溶液的颜色为色．（2）第②步反应的离子方程式为，步骤③可通过调节第二步反应后溶液的pH使Cr3+沉淀完全，请通过计算判断当pH＞6时，溶液中Cr3+是否沉淀完全：．（简要写出计算过程．已知常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=6.0×10一31，且当溶液中离子浓度小于10﹣5molL﹣l时可视作该离子不存在．）（3）以石墨为电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr207，电解装置如1图所示．直流电源M极的电极名称是，和N 相连的一极的电极反应式为Ⅱ．Cr03俗称铬酸酐，常用于制备铬的化合物．Cr03具有强氧化性，热稳定性较差．（4）Cr03具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火．在硫酸酸化时Cr203可将乙醇氧化成乙酸，而Cr03被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（S04）3]．则该反应的化学方程式为．（5）Cr03的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图2所示．请根据图示信息写出从开始加热到750K时总反应的化学方程式．9．二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源．以C02和NH3为原料合成尿素是固定和利用C02的成功范例．在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：反应I：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）△H1=akJ．mol﹣1反应Ⅱ：NH2COONH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O （g））△H2=+72.49kJ．mol﹣1总反应：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O （g））△H3=﹣86.98kJ．mol﹣1请回答下列问题：（1）反应I的△H1=kJ．mol﹣1（用具体数据表示）．（2）反应Ⅱ的△S（填“＞”或“＜”）0，一般在（填“高温”或“低温”）情况下有利于该反应的进行．（3）﹣定温度下在体积为VL的容器中进行反应I，下列能说明反应达到平衡状态的是__（填字母序号）．A．混合气体的平均相对分子质量不再变化B．容器内气体总压强不再变化C．2v正（NH3）=v逆（CO2）D．容器内混合气体的密度不再变化（4）25℃时，将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充人一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应I并达到平衡．测得平衡时混合气体的总浓度为4.8×10﹣3mol．L﹣1．则此温度下，反应I的平衡常数为．（5）总反应中影响CO：平衡转化率的因素很多，下图为某特定条件下，不同水碳比和温度影响CO2平衡转化率变化的曲线．①其它条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是（填“提高”或“降低”）水碳比．②当温度高于190℃后，CO2平衡转化率出现如图所示变化趋势的原因是．③不同的氨碳比（）对C02的转化率也有影响，若开始以氨碳比等于3进行总反应，达平衡时NH3的转化率为40%，则C02的平衡转化率为．11．氯化亚铜广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业．氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物NH4[CuCI2]；能在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图1是实验室制备氯化亚铜的流程图及实验装置图如图2．实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65%硝酸l0mL、36qo盐酸15mL、水．（1）反应①的化学方程式为，用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是．（2）本实验中通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生02的速率，宜选择图3中的（填字母序号）方案．（3）实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是；电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色；当时停止通入氧气，打开瓶塞，沿（填字母）口倾出棕色反应液于l000mL大烧杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出．（4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题有．（5）氯化亚铜的定量分析：①称取样品0.25g置于预先放入玻璃珠30粒和l0mL过量的FeCl3溶液的250mL锥形瓶中，不断摇动；玻璃珠的作用是．②待样品溶解后，加水50mL，邻菲罗啉指示剂2滴；③立即用0．l0mol．L﹣1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点并记录读数，再重复实验二次，测得数据如下表．（已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2，Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+）实验序号123滴定起始读数（mL）0.750.500.80滴定终点读数（mL）24.6524.7524.70④数据处理：计算得CuCI的纯度为（平行实验结果相差不能超过0.3%）三、解答题（共1小题，满分15分）12．硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了许多奇迹．（l）新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定．工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCI4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式．（2）已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅．一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物）合成氮化硅的主要工艺流程如图：①净化N2和H2时，铜屑的作用是；硅胶的作用是．②在氮化炉中3Si（s）+2N2（g）=Si3N4（S）△H=﹣727.5kJ．mol﹣l，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度？；体系中要通人适量的氢气是为了．③X可能是（选填“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”或“氢氟酸”）．（3）工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：①整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水能发生剧烈反应，写出该反应的化学方程式．②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCI的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93.750/0．则在第二轮次的生产中，补充投入HC1和H：的物质的量之比是．四、解答题（共1小题，满分0分）化学-选修3：物质结构与性质13．E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素．E、G、M是位于p区的同一周期的元素，M的价层电子排布为ns2np2n，E与M原子核外的未成对电子数相等；QM2与GM2﹣具有相等的价电子总数；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子．请回答下列问题：（1）T元素原子的价电子排布式是．（2）E、G、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示），其原因为．（3）E、G、M的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为（用分子式表示），其中G的最简单氢化物的分子立体构型名称为，M的最简单氢化物的分子中中心原子的杂化类型为．M和Q的最简单氢化物的沸点大小顺序为（写化学式）．（4）EM、CM+、G2互为等电子体，EM的结构式为（若有配位键，请用“→”表示）．E、M电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因：．（5）TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方TQ晶体结构如右图所示，该晶体的密度为pgcm﹣3．如果TQ的摩尔质量为Mg．mol﹣1，阿伏加德罗常数为NAmol﹣1，则a、b之间的距离为cm．五、解答题（共1小题，满分0分）化学-选修5：有机化学基础14．芳香酯I的合成路线如下：巳知以下信息：①A﹣I均为芳香族化合物，A的苯环上只有一个取代基，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的核磁共振氢谱有3组峰．②③2RCH2CHO请回答下列问题：（I）A→B的反应类型为，G所含官能团的名称为．（2）步骤E→F与F→G的顺序能否颠倒？（填“能”或“否”），理由：．（3）B与银氨溶液反应的化学方程式为．（4）I的结构简式为．（5）符合下列要求的A的同分异构体有种．①遇氯化铁溶液显紫色②属于芳香族化合物（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3．2016年甘肃省高考化学一诊试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．2015年8月12日，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵（NH4NO3）、氰化钠（NaCN）、电石（CaC2）和金属钠等危险化学品．下列有关叙述不正确的是（）A．金属钠属于危化品中的易燃固体，其着火时不能用水灭火B．氰化钠（NaCN）是一种剧毒危险品，其水溶液呈碱性C．实验室里可将少量的钠保存于煤油中D．NH4N03、NaCN、CaC2中均含有离子键和非极性共价键【考点】化学键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A、钠与水反应生成可燃性的气体；B、氰化物剧毒，NaCN水解呈碱性；C、钠易与水和氧气反应，所以要隔绝空气保存，钠的密度大于煤油的，且和煤油不反应；D、NH4N03和NaCN中均含有离子键和极性共价键而CaC2中含有离子键和非极性共价键．【解答】解：A、钠与水反应生成可燃性的气体，所以钠着火时不能用水灭火，故A正确；B、氰化物剧毒，NaCN是强碱弱酸盐水解呈碱性，故B正确；C、钠易与水和氧气反应，所以要隔绝空气保存，钠的密度大于煤油的，且和煤油不反应，所以可用煤油保存，故C正确；D、NH4N03和NaCN中均含有离子键和极性共价键而CaC2中含有离子键和非极性共价键，故D错误；故选D．【点评】本题考查化学试剂的存放，题目难度不大，注意物质的性质影响保存方法的选择．2．中国女药学家屠呦呦因研制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素成果而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素和双氢青蒿素结构如图所示：下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法不正确的（）A．青蒿素的分子式为C15H22O5B．青蒿素和双氢青蒿素不是同分异构体C．青蒿素和双氢青蒿素都能发生酯化反应D．青蒿素在稀硫酸催化条件下能发生水解反应【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．根据结构简式确定分子式；B．青蒿素和双氢青蒿素的分子式不同；C．青蒿素不含羟基或羧基；D．青蒿素含有酯基，可水解．【解答】解：A．由结构简式可知青蒿素的分子式为C15H22O5，故A正确；B．青蒿素的分子式为C15H22O5，双氢青蒿素的分子式为C15H24O5，二者分子式不同，不是同分异构体，故B 正确；C．青蒿素不含羟基或羧基，不能发生酯化反应，故C错误；D．青蒿素含有酯基，可水解，故D正确．故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．3．下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．在蒸馏水中滴加浓H2S04，Kw不变B．CaC03不易溶于稀硫酸，也不易溶于醋酸C．NaCI溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同D．在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH﹣）﹣2c（H2S）﹣c（HS﹣）【考点】电解质在水溶液中的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．温度不变Kw不变，浓硫酸溶解于水放热；B．碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙微溶于水附着表面阻止反应进行，碳酸酸性弱于硝酸，碳酸钙可以溶解于醋酸；C．NaCI溶液中钠离子和氯离子不水解，醋酸铵溶液中醋酸根离子和铵根离子水解相互促进，促进水的电离；D．在Na2S稀溶液中中存在质子守恒，水电离出所有氢氧根离子和氢离子存在形式总和相同；【解答】A．在蒸馏水中滴加浓H2S04，溶液温度升高，Kw发生变化，故A错误；B．碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙微溶于水附着表面阻止反应进行，CaC03不易溶于稀硫酸，碳酸酸性弱于硝酸，碳酸钙可以溶解于醋酸，故B错误；C．NaCI溶液和CH3COONH4溶液均显中性，氯化钠是强酸强碱盐不水解，醋酸铵溶液中醋酸根离子和铵根离子水解促进水的电离，相互促进程度相近溶液呈中性，两溶液中水的电离程度不相同，故C错误；D．在Na2S稀溶液中存在质子守恒，c（OH﹣）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS﹣），则得到c（H+）=c（OH﹣）﹣2c （H2S）﹣c（HS﹣），故D正确；故选D．【点评】本题考查了电解质溶液中离子积常数，盐类水解原理，电解质溶液中质子守恒等知识点，题目难度中等．4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（）A．常温常压下，46g有机物C2H60中含有极性键的数目一定为7NAB．标准状况下，22.4L四氯化碳中所含有的共价键数目一定为4NAC．常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子总数一定为3NAD．标准状况下，22.4L甲烷与22.4L氯气在光照时充分反应，生成的CH3Cl分子数一定为NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．依据n=计算物质的量，结合有机物C2H6O存在同分异构体分析；B．标准状况，四氯化碳不是气体；C．乙烯和丙烯最简式相同为CH2，只需要计算14gCH2中原子数；D．产物有多种，不全部是一氯甲烷．【解答】解：A．依据n=计算物质的量==1mol，有机物C2H6O存在同分异构体，若为乙醇含有极性键的数目一定为7NA，若为甲醚含有极性键的数目一定为8NA，故A 错误；B．标准状况，四氯化碳不是气体，22.4L四氯化碳物质的量不是1mol，故B错误；C．14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子数，乙烯和丙烯最简式相同为CH2，只需要计算14gCH2中原子数=×3NA=3NA，故C正确；D．产物有多种，不全部是一氯甲烷，一氯甲烷分子数小于NA，故D错误；故选C．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意气体摩尔体积的使用对象，题目难度不大．5．据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，其负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（）A．该电池的负极反应为BH4+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O B．电池放电时Na+从b极区移向a极区C．每消耗3molH2O2，转移的电子为3molD．电极a采用Mn02作电极材料【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】根据图片知，双氧水得电子发生还原反应，则b 电极为正极，a电极为负极，负极上BH4﹣得电子和氢氧根离子反应生成BO2﹣，A．负极上BH4﹣得电子和氢氧根离子反应生成BO2﹣；B．原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动；C．双氧水得电子发生还原反应，则b电极为正极，a电极为负极；D．根据转移电子和双氧水之间的关系式计算．【解答】解：A．负极发生氧化反应生成BO2﹣，电极反应式为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，故A正确；B．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则Na+从a极区移向b极区，故B错误；C．正极电极反应式为H2O2+2e﹣=2OH﹣，每消耗3molH2O2，转移的电子为6mol，故C错误；D．电极b采用MnO2作电极材料，为正极，故D错误；故选A．【点评】本题考查原电池工作原理，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写，注意化合价的变化．6．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，z的单质能溶于w的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法不正确的是（）A．元素W的气态氢化物与M的单质可发生置换反应B．离子半径的大小顺序为W＞M＞Z＞X＞YC．元素Z、M的单质在一定条件下均能和强碱溶液反应D．元素X与Y可以形成5种以上的化合物【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH3极易溶于水，可知X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；M的原子序数大于S，说明M为Cl元素，结合元素化合物的性质和元素周期律来分析解答．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH3极易溶于水，可知X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；M的原子序数大于S，说明M为Cl元素，A．氯气能与氯化氢反应得到单质硫，属于置换反应，故A正确；B．电子层越多原子半径越大，电子层相同时，原子序数越大，离子半径越小，故离子半径W（S2﹣）＞M（Cl﹣）＞X（N3﹣）＞Y（O2﹣）＞Z（Al3+），故B错误；C．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠溶液，Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，则元素Z、M的单质在一定条件下均能和强碱溶液反应，故C正确；D．N元素与O元素可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，故D正确，故选B．【点评】本题考查元素周期律、结构位置性质关系，根据常见元素化合物的性质推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等，侧重于考查学生的分析能力．7．某无色溶液中可能含有①Na+②Ba2+③Cl﹣④Br﹣⑤S042﹣⑥SO32﹣中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步驟序号操作步骤现象（1）用pH试纸检验溶液的pH＞7（2）向溶液中滴加氯水，再加人CC14、振荡、静置下层呈橙色（3）向（2）所得水溶液中加人Ba（N03）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加人AgNO3溶液和稀HNO，有白色沉淀产生下列结论正确的是（）A．不能确定的离子是①B．不能确定的离子是②③C．肯定含有的离子是①④⑥D．肯定没有的离子是②⑤【考点】常见离子的检验方法．【专题】离子反应专题．【分析】（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，应含有弱酸的酸根离子；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br﹣；（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为BaSO4，但不能确定是否含有SO42﹣，因SO32﹣可被硝酸氧化生成SO42﹣；（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，但不能确定溶液中是否含有Cl ﹣，因所加氯水中含有Cl﹣．【解答】解：（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，应含有弱酸的酸根离子，该离子只能为SO32﹣，则溶液中一定不存在Ba2+，因二者能生成沉淀而不能大量共存，一定含有Na+，根据溶液呈电中性原则，阳离子只有Na+；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br﹣；（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为BaSO4，但不能确定是否含有SO42﹣，因SO32﹣可被硝酸氧化生成SO42﹣；（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，但不能确定溶液中是否含有Cl ﹣，因所加氯水中含有Cl﹣．由以上分析可知，溶液中一定含有的离子为①④⑥，可能含有的离子为③⑤，一定不存在的是②．故选C．【点评】本题考查离子反应及离子组成分的判断，题目难度不大，本题注意把握离子的性质及离子共存问题．二、解答题（共3小题，满分43分）8．铬及其化合物在工业上有着广泛的用途，但在生产和使用过程中易产生有毒害的含铬工业废水．I．处理含铬工业废水的常用方法是还原沉淀法，该方法的工艺流程如下：（l）上述流程的步骤①中存在如下平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+﹣Cr2072一（橙色）+H20．若平衡体系的pH=0时，溶液的颜色为橙色．（2）第②步反应的离子方程式为6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，步骤③可通过调节第二步反应后溶液的pH使Cr3+沉淀完全，请通过计算判断当pH ＞6时，溶液中Cr3+是否沉淀完全：当溶液的pH调节至6时，溶液中c（OH﹣）=1×10﹣8mol/L，c（Cr3+）==6×10﹣7＜10﹣5molL﹣l，Cr3+沉淀完全．（简要写出计算过程．已知常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=6.0×10一31，且当溶液中离子浓度小于10﹣5molL﹣l时可视作该离子不存在．）（3）以石墨为电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr207，电解装置如1图所示．直流电源M极的电极名称是负极，和N相连的一极的电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O Ⅱ．Cr03俗称铬酸酐，常用于制备铬的化合物．Cr03具有强氧化性，热稳定性较差．（4）Cr03具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火．在硫酸酸化时Cr203可将乙醇氧化成乙酸，而Cr03被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（S04）3]．则该反应的化学方程式为4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+9H2O．（5）Cr03的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图2所示．请根据图示信息写出从开始加热到750K时总反应的化学方程式4Cr032Cr2O3+3O2↑．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；化学方程式的书写；氧化还原反应．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】I．（1）根据氢离子对2CrO42﹣（黄色）+2H+═Cr2O72﹣（橙色）+H2O平衡移动的影响判断；（2）亚铁离子与Cr2O72﹣发生氧化还原反应，结合Ksp[Cr（OH）3]计算c（Cr3+）；（3）根据2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，需要通过电解生成H+提高溶液的酸性，说明在该电极是阳极，连接电源的正极，电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，则M为负极；Ⅱ．（4）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，乙醇被氧化成乙酸；（5）根据质量守恒定律，在变化过程中，Cr的质量没有变，求出氧原子和铬原子的个数比即可，确定生成物可写出反应的方程式．【解答】解：I．（1）若平衡体系的pH=2，溶液酸性较强，平衡2CrO42﹣（黄色）+2H+═Cr2O72﹣（橙色）+H2O 正向移动，溶液呈橙色，故答案为：橙；。
甘肃省高三一模化学试卷有答案
1mol L﹣碳酸钠溶液中，阴离子总数大于的分子式为C生成气体体积比（同温同压）为．将如图所示实验装置的闭合，下列判断不正确的是（）．下列图示与对应的叙述相符的是（）1ol L ﹣NaOH 1ol L﹣3CH COOH 在水中的沉淀溶解平衡曲线的图象，向的饱和溶液中加入325H O ）俗名“大苏打”325H O 是无色透明晶体，易溶于水，不溶于乙醇。
它受热、遇酸易分解，在空气中易被氧化。
某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶325H O ）。
反应原理为22Na ）制备22Na S O（1）①仪器b 的名称____，d 中盛放的试剂是____。
②b 中制备2SO ，反应的化学方程式____。
③反应开始后，要控制2SO 生成速率，可以采取的措施有____（写出一条即可）。
Ⅱ．分离223Na S O 并测定含量（图2）（2）为了减少产品损失，操作①时需____。
操作②是过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作时用____做洗涤剂。
干燥操作时（装置如图3所示），通入2H 的目的是____。
（3）制得的粗晶体中往往含有少量杂质。
为了测定粗产品中2232Na S O 5H O 的含量，采用在酸性条件下用4KMnO 标准液滴定的方法（假设粗产品中的杂质与酸性4KMnO 溶液不反应）。
称取1.50 g 粗产品溶于水，用0.20 1m ol L﹣4KMnO 溶液（加适量稀硫酸酸化）滴定，当溶液中223S O ﹣全部被氧化时，消耗高锰酸钾溶液体积40.00 mL 。
（2+2+2234425S O +8M n O +14H 8M n +10S O +7H O ﹣﹣﹣═）①4KMnO 溶液置于____（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
②若____，则达到滴定终点。
③产品中2232Na S O 5H O 的质量分数为____（保留小数点后一位）。
9．工业生产中容易产生有害的含铬工业废水和含氰废水，严重威胁人类的健康和安全。
图1是处理工业含铬废水和含氰废水的工艺流程。
2016甘肃河西五市普通高中高三英语第一次联考试题(含答案)
2016甘肃河西五市普通高中高三英语第一次联考试题(含答案)2016年1月甘肃省河西五市部分普通高中高三第一次联考英语试卷命题学校：嘉峪关市酒钢三中命题人：孙丰马嫦艳王瑜第I 卷第一部分阅读理解（共两节，满分40分）第一节（共1小题；每小题2分，满分30分）阅读下列短，从每题所给的四个选项（A、B、和D）中，选出最佳选项。
Adaughter Alisa as brn blind in her right ee and as bullied (欺侮) prett severel in shl S I quitted b as a babsitter and then shled daughter heart and sul at heA ear ag a b f 14 befriended daughter n Faeb after reading sething Alisa rte abut bulling Tda he essaged her and ased if she uld lie six tiets t a lrad Ries baseball gae The have never et in persn but she said, “Sure! That uld be great”Then I reeived a all fr his ther explaining h her sn had hsen daughter She said he thught daughter deserved the beause f all the gd she did in the unit Her sn, she explained, had experiened a siilar situatin and as als he shled hat she said is true N daughter Alisa ntinues t teah grups f girls in truble in ur unit h t l ithin theselves fr the psitive and h t be their n persn Everthing taen int nsideratin, e deided t eet the ther and the b at a lal bie shp After eeting, the b apprahed ar and daughter gave hi a hug and thaned hi fr his genersit She tld hi that she had never been t a baseball gae and that she as ging t tae her entire fail, inluding self, her dad, little sister, her usin and an aunt h has brain anere all thaned ne anther, gt in ur ar, and ent ur a As e drve he daughter pened the envelpe Inside it ere the tiets and ＄100 eah t bu ht dgs, pa fr paring and nt have an rries but a great tiedaughter has alas been the giver and n she and ur fail are the reeivers and I an nt tell u h inredibl hnred e feel t be n the ther end hat an inredible ung an t have suh a ind idea1 hat did the authr ne d arding t the passage?A She as a tiet sellerB She as a shl teaherShe as a babsitterD She as a sial rer2 H did the b get t n the authr’s daughter?A The et hen buing tiets t a baseball gaeB The gt in tuh via the InternetThe beae failiar hen taling fae t faeD The ent t the sae shl and et eah ther3 h did the b ant t ffer free tiets t Alisa?A Beause Alisa is a disabled girlB Beause he has a lt ne t shareBeause Alisa ften helps thse in trubleD Beause he has a siilar situatin ith Alisa4 hih f the flling best desribes the passage?A Gd is rearded ith gdB A friend in need is a friend indeedT heads are better than neD here there is a ill, there is a aBEletriit bills an be highl expensive and the per e nsue es at an even greater st t the envirnent hen u nsider that ver 8% f the eletriit prdued in the United States es fr fuels hether u’re nerned abut leaning up the envirnent r u sipl ant t redue ur eletriit bill，residential ind per generatrs（发电机）uld be a slutinPrduing ind per at he ill nt r fr everne If u live in a ver-ppulated residential area，there a be ertain las and zning requireents that prhibit the use f indills（风车）If u live n 1 are f land r re,u prbabl n’t have an issues but u shuld investigate arefull t ae sure that ind per generatrs are bth legal and pratial here u live Even if there are n las r regulatins prhibiting ind per generatrs u still need t be in a latin that gets enugh ind n a regularbasisSe prduers f ind generatrs reend that u live in an area ith ind speeds that average at least 10 ph Neer dels have been develped reentl that an perate ith ind speeds as l as 4 ph but axiu effiien is ahieved at higher ind speeds Befre u fix a ind pered sste,u ill have t deterine ur per requireents ill u be using it t harge a sall batter fr a bat r vehile r ill u need enugh per t run ur entire husehld and be pletel ff the grid（电网）？ne u n hat ur per requireents are，u an start shpping arund fr a sste that an eet thse needs ind per generatrs are a great slutin fr a lt f pepleThe’re an ideal slutin fr rete latins here it uld be ipratial r sipl t expensive t tap int the gridThe are quiet and ttall lean，prduing n pllutin The require n fuel and ver little aintenane Residential ind per ffers a lt f benefits but it’s nt fr everne u’ll have t have se ne up frnt t pa fr the sste and equipent;hever,u uld save quite a bit f ne if u’re able t d uh f the r urself u’ll als need t live in an area that gets enugh ind t ae the equipent rthhile u’ll need t d ur her befre u ae a purhase,but ind per generatrs uld be a great slutin fr prduing lean, l-st energhat is the ain idea f the first paragraph？A Eletriit bills an be highl expensiveB st f the eletriit in the US es fr fuelsGenerating eletriit des har t the envirnentD Residential ind per generatrs are useful and neessar6 hat an e infer fr the passage？A ind per generatrs en a lt f benefitsB u an plae ind per generatrs herever u antind per generatrs are affrdable t st failiesD ind per generatrs are an ideal slutin fr everne7 hat attitude ight the riter hld tards residential ind per generatrs？A NegativeB Supprtive Septial D autius8 hat is the best title fr the passage？A as f Full Using ind PerB H t Redue ur Eletriit BillAlternative Slutin-ind PerD Funtin f ind Per GeneratrsThe inter lpi Gaes are a ar internatinal sprting event that urs ne ever fur ears Unlie the Suer lpis, the inter lpis feature sprts pratied n sn and ie The first inter lpis, the 1924 inter lpis, as held in hanix, Frane The Gaes ere held ever fur ears fr 1924 until 1936, after hih the ere interrupted b rld ar II The lpis resued in 1948 and as again held ever fur ears Until 1992, the inter and Suer lpi Gaes ere held in the sae ear The inter Gaes have evlved sine its beginning Sprts and disiplines have been added and se f the, suh as shrt tra speed sating, freestle siing, have earned a peranent spt n the lpi prgra thers have been disntinued and later reintrdued Still thers, suh as speed siing, band and siring, ere denstratinsprts but never inrprated(合并)as lpi sprts The rise f televisin as a glbal ediu fr uniatin enhaned the ipressin f the Gaes It reated an ine strea, via the sale f bradast rights and advertisingThis alled utside interests, suh as televisin panies and rprate spnsrsBeiing has bee the first it t hst bth Suer and inter lpi Gaes after beating azahstan’s Alat t hld the 2022 inter lpis ith a full-prepared final presentatin b an all-star tea, Beiing has suessfull nvined the ittee ebers that the 2008 lpis hst it is a re favred andidate fr the inter Gaes Beiing as the safe hie beause it had alread prved it uld stage the Gaes and said it uld tae inter sprts int the baard f the rld’s st ppulated untr9 h ere the inter lpi Gaes nt held fr 12 ears ?A Beause f the eni risisB Beause f ulture differeneBeause f the Send rld ar D Beause f untries’la f interest10 hih f the flling is a sprts event f the inter Gaes ?A Speed siingB Freestle siing Band D Siring11 hat des the underlined rd “ enhaned” in paragraph t ean?A IprvedB Redued Paused D Balaned12 Beiing n the right t hst the 2022 inter lpi Gaes ainl due t______A its rih experieneB its large ppulatinits safet D its abilit t stage the GaesDHave u ever pied a b based n the fat that u ere gd at it but later fund it ade u feel ver unfrtable ver tie? hen u selet ur areer, there’s a hle lt re t it than assessing ur sills and athing the ith a partiular psitin If u ignre ur persnalit, it ill hurt u lng-ter regardless f ur sills r the b’s pa There are several areas f ur persnalit that u need t nsider t help u find a gd b Here are a fe f thse ain areas:1) D u prefer ring alne r ith ther peple?There are islating bs that ill drive an utging persn raz and als interative bs that ill ae a sh persn uneas st peple are nt extrees in either diretin but d have a tenden that the prefer There are als psitins that are seties a binatin f the t, hih a be best fr sene in the iddle h adapts easil t either situatin2) H d u handle hange?st bs these das have se eleents f hange t the, but se are re than thers If u need stabilit in ur life, u a need a b here the hanges dn’t happen s ften ther peple uld be bred f the sae dail rutine3) D u en ring ith puters？I d see this as a ind f persnalit harateristi There are peple h are happ t spend re than 40 hurs a ee n a puter, hile there are thers h need a lt f huan interatin thrughut the da Again, these are extrees and u’ll liel find a lt f psitins sehere in the iddle as ell4) hat tpe f r envirnent d u en？This an range fr being in a large building ith a lt f peple u n’t n iediatel t a saller setting here u’ll get t n als t all the peple there fairl quil) H d u lie t get paid?Se peple are tivated b the pa the get, hile thers feel t stressed t be lie that The variet f paent designs in the sales industr is a tpial exaple fr this Ana, these are a great starting pint fr u I’ve seen it ver and ver again ith peple that the ae re ne ver tie hen the d sething the lve It a tae u a little lnger, but aing a ve t d hat u have a passin fr an hange the urse f ur life fr the better13 hat des the underlined sentene in paragraph ne ean?A Befre u selet ur b, u shuld assess ur sills and ath the ith ur psitinB There are re iprtant things than assessing sills and ath the ith the psitin hen u selet bsNthing is iprtant than assessing sills and ath the ith the psitin hen u selet bD u shuld ignre ur sills hen u selet b14 In a b searh, hat qualit is nt entined in the passage?A utgingB tivated perative D Passinate1 hat uld be the best title fr this passage?A Lifestles and b PaB bs and Envirnentb Sills and Abilities D Persnalities and bs第二节（共小题；每小题2分，满分10分）根据短内容，从短后的选项中选出能填入空白处的最佳选项。
甘肃省河西五市部分普通高中2016届高三第二次联合考试理综试卷.pdf
2016年甘肃省河西五市部分普通高中高三第二次联合考试 金川总校第一高级中学 陈兆辉 白传金 吴华学 理科综合试卷 说明：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．考生请将答案写在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共126分） 选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于细胞中化合物和细胞结构的叙述正确的是 （ ） A．ATP分子中的“T”代表其含有三个高能磷酸键 B．真核生物和原核生物的遗传物质都是DNA C．生长素和生长激素的基本组成单位都是氨基酸 D．植物细胞都含有液泡、叶绿体和细胞壁 2．下列有关信息传递的叙述，错误的是 （ ） A．遗传信息可从DNA流向RNA再流向蛋白质 B．高等植物细胞之间可通过胞间连丝传递信息 C．垂体与甲状腺之间可通过激素分子传递调节信息 D．生态系统中信息是沿食物链从低向高营养级传递 3. 近期某地发生了大规模寨卡病毒感染疫情，寨卡病毒是RNA病毒，是一种通过蚊虫进行传播的虫媒病毒，下列有关叙述正确的是（ ） A．寨卡病毒的核酸彻底水解，其产物中有5种碱基 B．寨卡病毒和蚊虫可遗传变异的来源都是突变和基因重组 C．寨卡病毒能引起人体的特异性免疫有体液免疫和细胞免疫 D．寨卡病毒繁殖时，所需的模板、原料和能量等均由宿主细胞提供 4.下列叙述符合现代生物进化理论观点的是 （ ） A．只有生殖隔离能阻止种群间的基因交流 B．种群基因频率的变化趋势能反映生物进化的方向 C．人为因素和物种入侵不改变进化的速度和方向 D．自然选择导致突变并对有利变异进行定向积累 5．以下是对生物实验的相关叙述，正确的是（ ） A．探究温度对酶活性的影响时，使用过氧化氢酶不能得到预期实验效果 B．高倍镜下可见洋葱根尖分生区细胞的染色体在有丝分裂后期缓慢移向两极 C．低温诱导染色体加倍实验中，将大蒜根尖制成装片后再进行低温处理 D．调查人类遗传病的遗传方式和遗传病的发病率都需在人群中随机取样 6. 对下列各图所表示的生物学意义的描述，正确的是 （ ） A．甲图中生物自交后产生基因型为Aadd个体的概率为1／6 B．乙图细胞一定处于有丝分裂后期，该生物正常体细胞的染色体数为8条 C．丙图家系中男性患者明显多于女性患者，该病最有可能是伴X隐性遗传病 D．丁图表示某果蝇染色体组成，可产生基因型为AXw、aXw、AY 、aY的四种配子 7．化学与科学、技术、军事密切相关。
甘肃省河西五市部分普通高中2016届高三1月第一次联考语文试卷 Word版含答案
资料概述与简介 2016年月甘肃省部分普通高中高三第次联考 语文试卷 第Ⅰ卷（阅读题共70分） 甲必考题 一、现代文阅读(9分，每小题3分) 阅读下面的文字，完成1～3题。
二、古代诗文阅读（36分） （一）文言文阅读（19分） 阅读下面的文言文，完成4—7题。
②，得礼之容，寝嘿③抑心，更非朝廷之福。
君何尤而深谢? 其各冠履。
”帝竟从安议。
和帝即位，窦太后临朝，后兄车骑将军宪北击匈奴，安与九卿诣朝堂上书谏，以为匈奴不犯边塞，而无故劳师远涉，损费国用，徼功万里，非社稷之计。
书连上辄寝。
诸卿稍自引止，惟安独守正不移，至免冠朝堂固争者十上。
太后不听，众皆为之危惧，安正色自若。
(节选自《后汉书·袁张韩周列传三十五》有改动) 注①生口：指俘虏。
② 4．A．B 北虏遣使奉献和亲/有得边生口者/辄以归汉/此明其畏威/而非先违约也/云以大臣典边/不宜负信于戎狄/还之足示中国优贷/而使边人得安诚便 C．D．．A．B．C．D．．下列对原文有关内容的分析和概括，不正确的一项是（） A．B．楚王刘英阴谋叛乱，朝廷先交给楚郡审理，刘英供词牵连获罪的人很多。
袁安到任后深入调查，严加审理，掌握了大量证据，力排众议，当即释放了四百多家无罪的人。
C袁安不畏权势，敢于直言。
孟云上书请求将俘虏发还北匈奴，而公卿们不同意，只有袁安胸有大局，力排众议，最终皇帝也听从了袁安的建议。
D．窦宪为求取功劳，北击匈奴。
袁安认为匈奴不犯边塞，却兴师远征，不是为国考虑的上策，他多次上书力谏，甚至摘下官帽在朝廷上争论了十多次。
．把文中画横线的句子翻译成现代汉语。
（10分） （1）是时英辞所连及系者数千人，显宗怒甚，吏之急，迫痛自诬，死者甚众。
（5分）译文：（2）公卿皆言夷狄谲诈，求欲无厌，既得生口，当复妄自夸大，不可开许。
（5分） 译文： (二)古代诗歌阅读(11分) 阅读下面这首词，完成8～9题。
遇长安使寄裴尚书隋江总 传闻合浦叶，远向洛阳飞。
甘肃省高三上第一次联考化学试题及答案
一、选择题:本题包括14 小题, 每小题3 分, 共计42分。
每小题只有一个选项符合题意。
8 3精选高考化学复习资料甘肃省河西三校普通高中高三上学期第一次联考化学试题可能用到的相对原子质量： H 1C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32K39Cl 35. 5Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137第I 卷（选择题 共42分）．．．．1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥2M+N =2P +2Q ，2P+M= Q（M 、N 为原料，Q 为期望产品），其中符合“化学反应的绿色化”的要求的是A. ①③④⑤B. ②③⑤⑥C. ①②③④D. ②④⑤⑥2．下列有关化学用语表示正确的是A ．苯甲醛：B ． Mg 2+的结构示意图：C ．CO 2 的电子式：D ．核内有 8 个中子的碳原子： 6 C3．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A ．使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Ba 2+、I －、Cl －B ．使甲基橙变红色的溶液：Fe 2＋、K ＋、NO 3－、SO 42－C ．含有 0.1 mol ·L －1 Fe 3＋的溶液：Na ＋、K ＋、SCN －、NO －D ．由水电离产生的 c(H +)=10－12mol ·L －1 的溶液：NH 4+、SO 42－、HCO 3－、Cl －4. 下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（）A ．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏B ．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C ．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D ．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A ．用图 1 装置制取并收集干燥纯净的 NH 3B ．用图 2 所示装置可除去 NO 2 中的 NOC ．用图 3 所示装置可分离 CH 3COOC 2H 5 和饱和碳酸钠溶液D ．用图 4 装置制备 Fe(OH)2 并能较长时间观察其颜色6．设 N A 为阿伏伽德罗常数的值。
2010-2023历年甘肃省河西五市部分普通高中高三第一次联考化学试卷
2010-2023历年甘肃省河西五市部分普通高中高三第一次联考化学试卷第1卷一.参考题库(共20题)1.氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。
下列叙述正确的是A．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂B．上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol电子C．若已知上述反应为放热反应，升高温度，上述平衡向正反应方向移动D．若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动2.下列各溶液中能大量共存的离子组是A．c（H+）=10-14mol／L的溶液中：Na+、A1O2-、S2-、SO32-B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-C．碳酸氢钠溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+D．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+3.共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力，下列晶体①Na2O2②S iO2③石墨④金刚石⑤NaCl ⑥白磷中，含有两种作用力的是A．①②③B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥4.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl ―、OH―；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为A．3:2:1B．2:4:1C．2:3:1D．4:2:15.（5分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，D、F 同主族，A元素的原子半径是所有原子中最小的，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。
回答下列问题：（1）F元素在周期表中的位置，在以上元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：。
（2）D、F的气态氢化物，沸点较高的是（填分子式）。
甘肃省河西五市部分普通高中高三第一次联考化学试题
2016年1月甘肃省河西五市部分普通高中高三第一次联考化学试卷命题学校:嘉峪关市酒钢三中命题人:姚小伟白艳萍陈亚文本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,考试时间120分钟,共100分｡注意事项:1.答题前,考生务必将自己的准考证号､姓名填写在答题卡上｡2.第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑｡如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号｡第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答,在试题卷上作答,答案无效｡可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56Cu-64 Al-27 Mg-24 I-127 Ba-137 Cr-52 Pb-207第Ⅰ卷(选择题共44分)一.选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.化学与科技､社会､生活有着密切的联系,下列有关说法正确的是( )A.可吸入颗粒物中含有的铅､镉､铬､钒､砷等对人体有害的元素均为金属元素B.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广乙醇､汽油的使用C.单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料D.新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同2.下列叙述正确的是( )A.石油裂化主要得到乙烯B.石油分馏是化学变化,可得到汽油､煤油等C.煤的干馏主要得到煤焦油､焦炉气､焦炭､粗氨水D.煤的气化和液化是物理变化,是使煤变成清洁能源的有效途径3.下列有关化学用语表示正确的是( )A.乙烯的结构简式为：C2H4B.质子数为53,中子数为78的碘原子：C.S2-的结构示意图:D.NH4Cl4.下列有关说法中不正确的是( )A.将SO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生,再通入过量NH3,产生沉淀B.二氧化硫可广泛用于食品的增白C.用AlCl3溶液制取Al(OH)3,沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢,再加入少量CuSO4固体,反应速率加快5.下列反应的离子方程式正确的是( )A.NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB.硫化钠的水解反应:S2-+2H2O H2S+2OH-C.将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO－3+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2OD.单质铜与稀硝酸反应:Cu+2H++2NO－3===Cu2++2NO↑+H2O6. 下列判断不合理的是( )A.能电离出H+的物质不一定是酸B.蔗糖､碳酸钡和水分别属于非电解质､强电解质和弱电解质C.根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液､胶体和浊液D.焰色反应是化学变化7.下列有关结构和性质的说法中不正确的是( )A.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵行的元素都是金属元素B.碱性:NaOH > NH3·H2O ,所以元素的金属性:Na > NC.同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1D.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐减弱8.下列叙述正确的是( )①淀粉和纤维素互为同分异构体②麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖,故二者均为还原型二糖③乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原理相同④乙醇､乙酸､乙酸乙酯都能发生取代反应⑤食品保鲜膜､一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯⑥除去乙烷中混有的乙烯可用酸性高锰酸钾溶液⑦(CH3) 2CHC(CH3)3名称为:2, 3, 3-三甲基丁烷⑧淀粉､油脂､蛋白质在一定条件下都能发生水解反应A.①②④⑧B.②④⑤⑧C.③④⑥⑦D.④⑧9.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确是( )A.25℃时,pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.01 N AB.9 g H218O含有的中子数为5N AC.常温常压下,28 g C2H4､C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2N AD.分子数为N A的CO､N2混合气体体积约为22.4L,质量为28g10. 实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。
2016高考甘肃省高三化学上学期第一次月考试题(含答案)
2016高考甘肃省高三化学上学期第一次月考试题--后附答案第I卷（选择题）一、选择题（本题共18道小题，每小题3分，共54分）1.下列实验方案中可行的事（）A．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl的固体混合物B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C．用酒精把碘水中的碘萃取出来D．用澄清石灰水检验CO中是否含有CO22.能正确表示下列反应的离子方程式是A 硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH=Al(OH)3 ↓B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH) 2 +CO32-=CaCO3 ↓ + 2OH-C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 + 2OH-=ClO- + Cl-+ H2OD 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6 H+= 2Fe3+ + 3H2 ↑3.某同学实验报告中有以下数据，其中数据不合理的是A.用托盘天平称取11.7 g食盐B.用量筒量取12.3 mL盐酸C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为3.6D.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去21.20 mL NaOH溶液。
4.除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl，加入试剂合理的操作顺序是（）A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④5.下列实验操作中正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时。
只需使用1次玻璃棒B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液面以下D．碘水不可用于鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体6.下列实验操作或事故处理正确的是A．金属Na着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌7.用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．22.4L（标况下）NO与0.5molO2混合充分反应，最后得到NA个NO2分子B．任何反应中，生成1molO2都转移4NA个电子C．100g17%的氨水，溶液中含有氨气分子NAD．7.1gCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.1NA8.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAB．12.5mL 16mol•L﹣1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NAC．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAD．1 mol的甲基与1 mol的铵根离子所含电子数均为10NA9.“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系：①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④分散质粒子能透过滤纸⑤分散质粒子不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀（）A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①⑤⑥10.在由水电离出的c(H+)=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣ B．Cl﹣、SO42﹣、Na+、K+C．SO42﹣、NO3﹣、Fe2+、Mg2+ D．Na+、K+、ClO﹣、I﹣11．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是。
甘肃省河西五市部分普通高中2016届高三上学期第一次联考数学试题解析(解析版)
一、选择题（本大题共12个小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）1.已知集合{| lg(1)0}A x x =-≤，={|13}B x x -≤≤，则A B =（ ）A ．[1,3]-B ．[1,2]-C ．(1,3]D ．(1,2]【答案】D.考点：集合的运算．2.复数z 满足1+)||i z i =-（，则=z （ ） A ．1+i B ．1i -C ．1i --D ．1+i -【答案】A. 【解析】试题分析：由题意得，211z i i==-+，∴1z i =+，故选A ． 考点：复数的运算．3.设x R ∈，向量(,1)a x =，(1,2)b =-，且a b ⊥，则||a b +=（ ）A B C ． D ．10 【答案】B. 【解析】试题分析：∵a b ⊥，∴202x x -=⇒=，∴(3,1)||10a b a b +=-⇒+=，故选B ． 考点：平面向量的数量积．4.已知:p m R ∀∈，210x mx --=有解，0:q x N ∃∈，200210x x --≤则下列选项中是假命题的为（） A ．p q ∧B ．()p q ⌝∧C ． p q ∨D ．()p q ⌝∨【答案】B. 【解析】试题分析：∵240m ∆=+>，∴p 是真命题，取00x N =∈，满足200210x x --≤，∴q 也是真命题，∴()p q ∧⌝是假命题，故选B ． 考点：命题真假判断．5.若不等式222x y +≤所表示的平面区域为M ，不等式组0026x y x y y x -≥⎧⎪+≥⎨⎪≥-⎩表示的平面区域为N ，现随机向区域N 内抛一粒豆子，则豆子落在区域M 内的概率为（ ） A.8π B.9π C.24πD.6π【答案】C. 【解析】试题分析：如下图所示，作出不等式组所表示的区域N ，则13(62)122N S =⋅⋅+=， 故所求概率为12221224ππ⋅⋅=，故选C ．考点：1.二元一次不等式组与平面区域；2.几何概型． 6.函数]),[()(cos ππ-∈=x xe x f x 的图象大致是（ ）A. B. C. D. 【答案】B.考点：1.函数的图象和性质；2.导数的运用． 7.正项等比数列{}n a 中的 1a ，4031a 是函数321()4633f x x x x =-+-的极值点，则2016a =（ ）A ．1-B ．1CD ．2 【答案】B. 【解析】试题分析：∵2'()86f x x x =-+，∴140316a a ⋅=，又∵正项等比数列{}n a ，∴22016140316a a a =⋅=，∴20161a ==，故选B ．考点：1.导数的运用；2.等比数列的性质．8.一个几何体的三视图如右图所示，则这个几何体的体积为 （ ）A.43 B.1 C.52【答案】A. 【解析】试题分析：分析三视图可知，该几何体为一三棱锥，故其体积114222323V =⋅⋅⋅=，故选A ． 考点：1.三视图；2.空间几何体的体积．9.阅读如下图所示程序框图,运行相应的程序,则程序运行后输出的结果（ ）A ．7B ．9C ．10D ．11【答案】B. 【解析】试题分析：分析程序框图可知，131lg lg lg lg3522i S i i =++⋅⋅⋅+=++， 又∵1S ≤-，∴111082i i -≤⇒≥+，故符合题意的最小奇数9i =，故选B ． 考点：程序框图．10.已知抛物线2y =-的焦点到双曲线()222210,0x y a b a b -=>>曲线的离心率为（ ）1+【答案】C.考点：1.抛物线的标准方程及其性质；2.点到直线距离公式；3.双曲线的标准方程及其性质．11.O 的球面上，球心O 到正六边形所在平面的距离为 ，记球O 的体积为V ，球O 的表面积为S ，则VS的值是（ ）A.2B.1【答案】B.【解析】试题分析：设正六边形的边长为a261a ⋅=⇒=，∴球O的半径3r ==， ∴3243143r V r S r ππ===，故选B ． 考点：空间几何体的性质．12.已知函数3|log |, 03()cos(),393x x f x x x π<<⎧⎪=⎨-≤≤⎪⎩，若方程()f x m =有四个不同实根，则m 的范围是 （ ） A.(1,2)-B.1(0,)2C.[1,)+∞D.(0,1)【答案】D. 【解析】试题分析：如下图所示，画出()f x 的图象，即可知实数m 的取值范围是(0,1)，故选D ．考点：1.分段函数；2.函数与方程；3.数形结合的数学思想．二、填空题（本大题共4个小题，满分20分.把答案填在题中的横线上．）13.已知sin 2cos αα=，则2015cos(2)2πα-的值为 【答案】45-. 【解析】 试题分析：2220152sin cos cos(2)sin 22sin cos παααααα-=-=-+22tan 41tan 5αα=-=-+，故填：45-. 考点：三角恒等变形．14.若直线220ax by +-=，(0,0)a b >>平分圆222460x y x y +---=，则12a b+的最小值是 .【答案】3+. 【解析】试题分析：由题意得，直线220ax by +-=过圆心(1,2)，∴22201a b a b +-=⇒+=，12122()()333b a a b a b a b a b +=++=++≥+=+，当且仅当12a b b a a b +=⎧⎪⎨=⎪⎩时，等号成立，即12a b+的最小值是3+，故填：3+. 考点：1.圆的方程；2.基本不等式求最值．15.记等差数列{}n a 的前n 项和为n S ，若61012+8a a a -=，1484a a -=，则19=S . 【答案】228.考点：等差数列的通项公式及其前n 项和．16.如图: A ，B 是半径为1的圆O 上两点，且3AOB π∠=，若点C 是圆O 上任意一点，则OA ·BC 的取值范围是 ．【答案】31[,]22-. 【解析】试题分析：131()cos ,[,]222OA BC OA OC OB OA OC OA OB OA OC ⋅=⋅-=⋅-⋅=<>-∈-，故填：31[,]22-. 考点：平面向量数量积．三、解答题 （本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17.（本小题满分12分）已知ABC ∆中，a ，b ，c 分别是角A ，B ，C 的对边，且2b ，2c 是关于x 的一元二次方程22()0x a bc x m -++=的两根.（1）求角A 的大小；（2）若a ==B θ，ABC ∆的周长为y ，求()y f θ=的最大值．【答案】（1）3π；（2）【解析】试题分析：（1）根据韦达定理得到三边所满足的一个关系式，进而利用余弦定理的变式求解；（2）利用正弦定理得到()f θ的解析式，再利用三角恒等变形将其化简，利用三角函数的性质求其最值.试题解析：（1）在ABC ∆中，依题意有：222b c a bc +=+，∴2221cos 22b c a A bc +-==，又∵(0)A π∈，，∴3A π=；（2）由a =3A π=及正弦定理得：2sin sin sin b c aB C A===， ∴2sin 2sin b B θ==，222sin 2sin()2sin()33c C B ππθ==-=-，故22sin 2sin()3y a b c πθθ=++=++-，即)6y πθ=++，由203πθ<<得：5666πππθ<+<，∴当62ππθ+=，即3πθ=时，max y = . 考点：1.正余弦定理解三角形；2.三角恒等变形；3.韦达定理；4.三角函数的性质． 18.(本小题满分12分)为了调查高一新生中女生的体重情况，校卫生室随机选20名女生作为样本，测量她们的体重(单位：kg)，获得的所有数据按照区间(40,45]，(45,50]，(50,55]，(55,60]进行分组，得到频率分布直方图如图所示．已知样本中体重在区间(45,50]上的女生数与体重在区间(55,60]上的女生数之比为4:3． （1）求a ，b 的值；（2）从样本中体重在区间(50,60]上的女生中随机抽取两人，求体重在区间(55,60]上的女生至少有一人被抽中的概率．【答案】（1）0.08a =，0.04b =；（2）35.试题解析：（1）样本中体重在区间(45,50]上的女生有520100a a ⨯⨯=(人)， 样本中体重在区间(50,60]上的女生有(0.02)520100(0.02)b b +⨯⨯=+(人)， 依题意，有4100100(0.02)3a b =⨯+，即4(0.02)3a b =⨯+①，根据频率分布直方图可知(0.020.06)51b a +++⨯=②，联立①②得：0.08a =，0.04b =；（2）样本中体重在区间(50,55]上的女生有0.045204⨯⨯=人，体重在区间(55,60]上的女生有0.25202⨯⨯=人，穷举可知从这6名女生中随机抽取两人共有15种情况，穷举可知其中体重在(55,60]上的女生至少有一人共有9种情况，记“从样本中体重在区间(50,60]上的女生随机抽取两人，体重在区间(55,60]上的女生至少有一人被抽中”为事件M ，则93()155P M ==． . 考点：1.频率分布直方图；2.古典概型求概率． 19.(本小题满分12分)在三棱柱111ABC A B C -中，12AB BC CA AA ====，侧棱1AA ⊥平面ABC ，且D ，E 分别是棱11A B ，1AA 的中点，点F 在棱AB 上，且14AF AB =.（1）求证：//EF 平面1BDC ； （2）求三棱锥1D BEC -的体积.【答案】（1）详见解析；（2.试题解析：（1）设O 为AB 的中点，连结1A O ，∵14AF AB =，O 为AB 的中点，∴F 为AO 的中点， 又∵E 为1AA 的中点，∴1//EF AO ，又∵D 为11A B 的中点，O 为AB 的中点，∴1A D OB =， 又∵1//A D OB ，∴四边形1A DBO 为平行四边形，∴1//AO BD ，又∵1//EF AO ，∴//EF BD ， 又∵EF ⊄平面1DBC ，BD ⊂平面1DBC ，∴//EF 平面1DBC ；（2）∵12AB BC CA AA ====，D ，E 分别为11A B ，1AA 的中点，14AF AB =，∴1C D ⊥面11ABB A ，而11D BEC C BDE V V --=， 1111BDE ABA B BDB ABE A DE S S S S S ∆∆∆∆=---1113222121112222=⨯-⨯⨯-⨯⨯-⨯⨯=，∵1C D =，∴111113332D BEC C BDE BDE V V S C D --∆==⋅=⨯=.考点：1.线面平行的判定；2.空间几何体体积计算． 20.(本小题满分12分)已知椭圆M ：2221(0)3x y a a +=>的一个焦点为(1,0)F -，左右顶点分别为A ，B ，经过点F 的直线l 与椭圆M 交于C ，D 两点. （1）求椭圆方程；（2）记ABD ∆与ABC ∆的面积分别为1S 和2S ，求12||S S -的最大值.【答案】（1）22143x y +=；（2. 【解析】试题分析：（1）根据条件焦点坐标(1,0)F -以及222a b c =+即可求解；（2）对直线l 是否存在分类讨论，建立12||S S -关于斜率k 的函数关系式，从而求解.试题解析：（1）∵(1,0)F -为椭圆的焦点，∴1c =，又∵23b =，∴2224a b c =+=，∴椭圆方程为22143x y +=；（2）当直线l 斜率不存在时，直线方程为1x =-，此时3(1,)2D -，3(1,)2C --，ABD ∆，ABC∆面积相等，12||0S S -=，当直线l 斜率存在（显然0k ≠）时,设直线方程为(1)(0)y k x k =+≠,设11(,)C x y ，22(,)D x y ，和椭圆方程联立得到22143(1)x y y k x ⎧+=⎪⎨⎪=+⎩，消掉y 得2222(34)84120k x k x k +++-=， 显然0∆>，方程有根，且2122834k x x k +=-+，212241234k x x k-=+， 此时122121|||2||||||2||S S y y y y -=-=+212|(1)(1)|k x k x =+++21212||2|()2|34k k x x k k =++=+，∵0k ≠，上式1234||||k k =≤==+，（k =时等号成立）， ∴12||S S -.考点：1.椭圆的标准方程；2.直线与椭圆的位置关系；3.椭圆中的最值问题．21.(本小题满分12分)已知函数()sin x f x e x =，其中x R ∈， 2.71828e =为自然对数的底数. （1）求函数()f x 的单调区间；（2）当[0,]2x π∈时，()f x kx ≥，求实数k 的取值范围.【答案】（1）单调递增区间：3(2,2)44k k ππππ-+，单调递减区间：37(2,2)44k k ππππ++，k Z ∈；（2）(,1]-∞.试题解析：（1）'()sin cos (sin cos )x x x f x e x e x e x x =+=+，令sin cos )4y x x x π=+=+， 当3(2,2)44x k k ππππ∈-+，'()0f x >，()f x 单增，37(2,2)44x k k ππππ∈++，'()0f x <，()f x 单减；（2）令()()sin x g x f x kx e x kx =-=-，即()0g x ≥恒成立，而'()(sin cos )x g x e x x k =+-，令()(sin cos )'()(sin cos )(cos sin )2cos x x x xh x e x x h x e x x e x x e x =+⇒=++-=， ∵[0,]2x π∈，'()0()h x h x ≥⇒在[0,]2π上单调递增，21()h x e π≤≤， 当1k ≤时，'()0g x ≥，()g x 在[0,]2π上单调递增，()(0)0g x g ≥=，符合题意； 当2k e π≥时，'()0()g x g x ≤⇒在[0,]2π上单调递减，()(0)0g x g ≤=，与题意不合； 当21k e π<<时， '()g x 为一个单调递增的函数，而'(0)10g k =-<，2'()02g e k ππ=->，由零点存在性定理，必存在一个零点0x ，使得0'()0g x =，当0[0,)x x ∈时，'()0g x ≤，从而()g x 在0[0,)x x ∈上单调递减，从而()(0)0g x g ≤=，与题意不合，综上所述：k 的取值范围为(,1]-∞. 考点：1.导数的运用；2.分类讨论的数学思想．请考生在第22、23、24三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分，做答时请写清题号．22.(本小题满分10分)选修4-1：几何证明选讲如图，ABC ∆内接于直径为BC 的圆O ，过点A 作圆O 的切线交CB 的延长线于点M ，BAC ∠的平分线分别交圆O 和BC 于点D ，E ，若5152MA MB ==. （1）求证：52AC AB =； （2）求AE ·DE 的值.【答案】（1）详见解析；（2）4052. 【解析】试题分析：（1）利用条件证明ABM CAM ∆∆，再利用相似三角形的性质即可得证；（2）利用条件首先求得CE ，BE 的长度，再利用相交弦定理即可求解.试题解析：（1）∵AM 是圆O 的切线，∴MAB ACB ∠=∠，且M ∠是公共角，∴ABM CAM ∆∆，∴52AC AM AB MB ==，∴52AC AB =；（2）由切割线定理得2MA MB MC =⋅， ∴75=2MC ，又∵6MB =，∴63=2BC ，又∵AD 是BAC ∠的角平分线，∴52AC CE AB BE ==， ∴52CE BE =，∴452CE =，9BE =，∴由相交弦定理得45405922AE DE CE BE ⋅=⋅=⋅=.考点：1.切线的性质；2.相似三角形的判定与性质；3.圆中的比例线段．23.(本小题满分10分)选修4-4：坐标系与参数方程．已知直线l 的参数方程为431x t a y t =-+⎧⎨=-⎩(t 为参数)，在直角坐标系xOy 中，以O 点为极点，x 轴的非负半轴为极轴，以相同的长度单位建立极坐标系，设圆M 的方程为26sin 8ρρθ-=-．（1）求圆M 的直角坐标方程；（2）若直线l 截圆M ，求实数a 的值.【答案】（1）22(3)1x y +-=；（2）376a =或92a =.（2）把直线l 的参数方程431x t a y t =-+⎧⎨=-⎩(t 为参数)化为普通方程得：34340x y a +-+=，∵直线l 截圆M所得弦长为，且圆M 的圆心(0,3)M 到直线l 的距离|163|19522a d a -===⇒=或376a =，∴376a =或92a =. 考点：1.导数的运用；2.分类讨论的数学思想．24.(本小题满分10分)选修4-5：不等式选讲已知不等式|2||2|18x x ++-<的解集为A ．（1）求集合A ；（2）若a ∀，b A ∈，(0,)x ∈+∞，不等式4a b x m x+<++ 恒成立，求实数m 的取值范围. 【答案】（1）(9,9)A =-；（2）14m ≥.【解析】试题分析：（1）对x 的取值情况分类讨论将绝对值号去掉，即可求解；（2）根据（1）中求得的A ，再结合问题，可知其等价于min 4()a b x m x +<++，再利用基本不等式求最值即可.考点：1.绝对值不等式；2.基本不等式求最值；3.恒成立问题；4.分类讨论的数学思想．高考一轮复习：。
甘肃省河西五市部分普通高中高三化学上学期第一次联考
2015-2016学年甘肃省河西五市部分普通高中高三（上）第一次联考化学试卷一.选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科技､社会､生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是（）A．可吸入颗粒物中含有的铅､镉､铬､钒､砷等对人体有害的元素均为金属元素B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇､汽油的使用C．单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料D．新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同2．下列叙述正确的是（）A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等C．煤的干馏主要得到煤焦油、焦炉气、焦炭、粗氨水D．煤的气化和液化是物理变化，是使煤变成清洁能源的有效途径3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙烯的结构简式为C2H4B．质子数为53，中子数为78的碘原子：53131IC．S2﹣的结构示意图：D．NH4Cl的电子式为4．下列有关说法中不正确的是（）A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH3，产生沉淀B．二氧化硫可广泛用于食品的增白C．用AlCl3溶液制取Al（OH）3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，反应速率加快5．下列反应的离子方程式正确的是（）A．NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OB．硫化钠的水解反应：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O D．单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO3﹣═Cu2++2NO↑+H2O6．下列判断不合理的是（）A．能电离出H+的物质不一定是酸B．蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液D．焰色反应是化学变化7．下列有关结构和性质的说法中不正确的是（）A．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵行的元素都是金属元素B．碱性：NaOH＞NH3•H2O，所以元素的金属性：Na＞NC．同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1D．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱8．下列叙述正确的是（）①淀粉和纤维素互为同分异构体②麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖③乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应⑤食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯⑥除去乙烷中混有的乙烯可用酸性高锰酸钾溶液⑦（CH3）2CHC（CH3）3名称为：2，3，3﹣三甲基丁烷⑧淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应．A．①②④⑧ B．②④⑤⑧ C．③④⑥⑦ D．④⑧9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是（）A．25℃时，pH=12的 Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.01 N AB．9gH218O含有的中子数为5N AC．常温常压下，28gC2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2N AD．分子数为N A的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28g10．实验法和比较法是研究物质性质的基本方法．以下实验设计中，不合理或不严密的是（）A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱D．测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱11．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC．反应4 min时，若HCl浓度为0.12 mol•L﹣1，则H2反应速率为0.03 mol•L﹣1•min﹣1 D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol•L﹣1的NaOH溶液恰好反应12．已知X、Y、Z、W、T是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素．其中Y和X两种元素可以组成1：1、1：2、1：3、1：4等多种化合物； Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与X同主族，W与T形成的化合物WT是厨房必需的调味品．下列说法正确的是（）A．原子半径：T＞W＞Z＞YB．W与T的单质可通过电解饱和的WT水溶液获得C．Z与W形成的两种化合物中化学键类型完全相同D．元素X、Z与T可形成多种酸13．下列叙述正确的是（）A．常温下，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同B．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0C．常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小D．常温下，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大14．用Pt电极电解含有Ag+、Cu2+和X3+各0.1mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与回路中通过电子的物质的量n（mol）的关系如图所示．则下列氧化性强弱的判断正确的是（）A．Ag+＞X3+＞Cu2+＞H+＞X2+B．Ag+＞Cu2+＞X3+＞H+＞X2+C．Cu2+＞X3+＞Ag+＞X2+＞H+D．Cu2+＞Ag+＞X3+＞H+＞X2+15．下列判断中，正确的是（）A．已知25℃时NH4CN显碱性，则25℃时的电离常数K（NH3•H2O）＞K（HCN）B．25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL0.01 mol•L﹣1氨水中的K sp比在20 mL0.01 mol•L﹣1NH4Cl 溶液中的K sp小C．pH试纸测得新制氯水的pH为4D．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O316．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等17．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（）A．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）18．已知甲为恒压容器、乙为恒容容器．相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同．发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．一段时间后相继达到平衡状态．下列说法中正确的是（）A．平衡时NO2体积分数：甲＜乙B．达到平衡所需时间，甲与乙相等C．该反应的平衡常数表达式K=c（N2O4）/c（NO2）D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态19．固体NH5属离子化合物．它与水反应的方程式为：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NH5叙述正确的是（）A．1mol NH5中含有5N A个N﹣H键B．NH5中N元素的化合价为﹣5价C．与水反应时，原理和NaH与水反应相同D．与乙醇反应时，NH5被还原20．莽草酸结构简式如图．下列说法错误的是（）A．该物质分子式为C7H10O5B．该物质与乙酸互为同系物C．该物质能与乙醇发生酯化反应D．1mol该物质与Na反应时，最多消耗Na 4mol21．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A．pH均为4的H2SO4、NH4Cl溶液中，水的电离程度相同B．等pH的NaOH溶液与NH3•H2O 稀释后pH的变化如右图所示，则曲线I表示的是NaOH溶液的稀释C．1mol/LNa2CO3溶液中存在：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）D．向某温度的氨水中通入盐酸，则氨水的电离常数增大22．1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792mL（标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/L NaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀．下列说法不正确的是（）A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LB．加入NaOH溶液的体积是50mLC．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08molD．得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克二.填空题（本题包括3小题，共42分）23．某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L （此数值忽略水的电离及离子的水解）阳离子K+Ag+Mg2+Cu2+Al3+NH4+阴离子Cl﹣CO32﹣NO3﹣SO42﹣I﹣甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ．取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加．Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰．Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．请推断：（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是．（2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是．（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有，阴离子有；并据此推测原溶液应该呈性，原因是（用离子方程式说明）．（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为．充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为g．24．ClO2与Cl2的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛｡某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备､吸收､释放和应用进行了研究｡（1）仪器C的名称是：｡安装F中导管时，应选用图2中的：（填“a”或“b”）（2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2，写出反应化学方程式：；为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是｡（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是：．（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为：，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：｡（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂的保鲜原因是：｡25．火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO x）､二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响｡对燃煤废气进行脱硝､脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保､节能减排､废物利用等目的｡（1）脱硝｡利用甲烷催化还原NO x：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ/molCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ/mol则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为｡（2）脱碳｡将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同､容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述CO2转化为甲醇的反应热△H30（填“＞”､“＜”或“=”），该反应的平衡常数表达式为｡②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应｡测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示，试回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为mol/（L•min）｡第10min后，若向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数（填“变大”､“减少”或“不变”）｡（3）脱硫｡①有学者想利用如图3所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料．A､B是惰性电极，A极的电极反应式为：．②某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气､空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥｡常温下，向一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的氨水溶液，使溶液中的NO3﹣和NH4+的物质的量浓度相等，则溶液的pH 7（填写“＞”“=”或“＜”）｡三、选做题（共1小题，满分14分）【化学-选修2：化学与技术】26．某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：、．（2）“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有、．（写出两个）（3）“碱溶”的目的是．物质X的化学式为．（4）从流程中分离出来的Fe（OH）3沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），该反应的离子方程式为：．（5）若根据过滤出的Fe（OH）3沉淀来推算煤矸石中Fe2O3的含量，须将沉淀清洗干净，检验沉淀是否洗干净的具体操作方法是．【化学--选修3：物质结构与性质】（14分）27．（2015秋•甘肃月考）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中基态A原子价电子排布式为ns n np n+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子．请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：（1）A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为．（2）氢化物A2H4分子中A原子采取杂化．（3）按原子的外围电子排布分区，元素F在区，二价阳离子F2+与过量的A的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为．（4）元素A和C可形成一种新型化合物材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为．（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示的立方晶胞（其中A显﹣3价，每个球均表示1个原子），则其化学式为．设阿伏伽德罗常数为N A，距离最近的两个F 原子的核间距为a cm，则该化合物的晶胞密度为（用含a和N A的代数式表示）g/cm3．【化学--选修5：有机化学基础】（14分）28．（2015秋•甘肃月考）有机物A有下图所示转化关系．在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O三种元素的质量比为6：1：4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1mol B反应生成了2mol C．已知：RCH（OH）﹣CH（OH）R′RCHO+R′CHO请回答下列问题：（1）A的结构简式为．（2）若①、②、③三步反应的产率分别为90.0%、82.0%、75.0%，则由A合成H的总产率为．（3）D+E→F的反应类型为．（4）写出C与银氨溶液反应的离子方程式为．（5）若H分子中所有碳原子不在一条直线上，则H在一定条件下合成顺丁橡胶的化学方程式为．若H分子中所有碳原子均在一条直线上，则G转化为H的化学方程式为．（6）有机物A有很多同分异构体，请写出同时满足下列条件的一种异构体X的结构简式：．a．X核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2b．1mol X可在HIO4加热的条件下反应，可形成1mol 二元醛c．1mol X最多能与2mol Na反应d．X不与NaHCO3反应，也不与NaOH反应，也不与Br2发生加成反应．2015-2016学年甘肃省河西五市部分普通高中高三（上）第一次联考化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科技､社会､生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是（）A．可吸入颗粒物中含有的铅､镉､铬､钒､砷等对人体有害的元素均为金属元素B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇､汽油的使用C．单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料D．新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同【考点】常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅．【专题】化学应用．【分析】A．砷为非金属元素；B．汽油是不可再生资源；C．单质硅可以制太阳能电池板；D．生物柴油是生物质能的一种，它是生物质利用热裂解等技术得到的一种长链脂肪酸的单烷基酯，矿物油的成分为多种烃混合物．【解答】解：A．可吸入颗粒物含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素，其中铅、镉、铬、钒均是金属元素，砷为非金属元素，故A错误；B．汽油是化石燃料是不可再生资源，乙醇属于可再生资源，故B错误；C．单质硅可以制太阳能电池板，是将太阳能转化为电能，故C正确；D．生物柴油是指以油料作物、野生油料植物和工程微藻等水生植物油脂以及动物油脂、餐饮垃圾油等为原料油通过酯交换工艺制成的可代替石化柴油的再生性柴油燃料，是一种长链脂肪酸的单烷基酯，而矿物油的成分为多种烃混合物，两者成分不同，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学与生活、环境的关系，为高考常见考题，为理综中化学选择题首先出现的习题，涉及知识面较广，侧重分析与应用、化学与生活、环境等综合知识的考查，题目难度不大．2．下列叙述正确的是（）A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等C．煤的干馏主要得到煤焦油、焦炉气、焦炭、粗氨水D．煤的气化和液化是物理变化，是使煤变成清洁能源的有效途径【考点】煤的干馏和综合利用；石油的分馏产品和用途；石油的裂化和裂解．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】A、石油的裂化的主要目的是获得轻质油；B、分馏是利用物质的沸点不同将物质分离的方法，是物理过程；C、煤的干馏主要得到煤焦油、焦炉气、焦炭、粗氨水；D、煤的气化和液化是化学变化．【解答】解：A、石油的裂化的主要目的是获得轻质油，裂解的目的是获得乙烯，故A错误；B、分馏是利用物质的沸点不同将物质分离的方法，是物理过程，故B错误；C、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤发生复杂的化学反应的过程，主要得到煤焦油、焦炉气、焦炭、粗氨水，故C正确；D、煤的气化是让煤在高温条件下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳；煤的液化是利用煤制取甲醇的反应，故均为化学变化，故D错误．故选C．【点评】本题考查了煤和石油的综合利用，属于识记型题目，难度不大．3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙烯的结构简式为C2H4B．质子数为53，中子数为78的碘原子：53131IC．S2﹣的结构示意图：D．NH4Cl的电子式为【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．结构简式中必须标出含有的官能团，乙烯的结构简式中没有标出碳碳双键；B．元素符号的左上角表示质量数、左下角表示质子数，质量数=质子数+中子数；C．该离子结构示意图中的核电荷数错误，硫离子与硫原子的核电荷数相等，都是16；D．氯化铵为离子化合物的，氯离子需要标出最外层电子．【解答】解：A．乙烯分子中含有官能团碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故A 错误；B．质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为：53+78=131，该碘原子可以表示为：53131I，故B正确；C．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，硫离子正确的结构示意图为：，故C错误；D．氯化铵属于离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及原子的最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，故D错误；故选B．【点评】本题考查了结构简式、电子式、离子结构示意图、元素符号等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，明确结构简式与结构式、原子结构示意图与离子结构示意图的区别．4．下列有关说法中不正确的是（）A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH3，产生沉淀B．二氧化硫可广泛用于食品的增白C．用AlCl3溶液制取Al（OH）3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，反应速率加快【考点】二氧化硫的化学性质；化学反应速率的影响因素；镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．亚硫酸酸性弱于盐酸，二氧化硫能够与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀；B．二氧化硫有毒；C．氢氧化铝能够溶于强碱；D．锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率较大．【解答】解：A．亚硫酸酸性弱于盐酸，所以将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，二氧化硫能够与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故A正确；B．二氧化硫有毒不能用于食品漂白，故B错误；C．一水合氨为弱碱，氢氧化钠为强碱，氢氧化铝不溶于一水合氨溶于氢氧化钠，故C正确；D．加入少量CuSO4固体，置换出铜，锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率较大，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了元素化合物知识，题目难度中等，熟悉二氧化硫、氢氧化铝的性质是解题关键．5．下列反应的离子方程式正确的是（）A．NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OB．硫化钠的水解反应：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O D．单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO3﹣═Cu2++2NO↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．反应生成硫酸钡、NaOH和水；B．水解分步进行，以第一步为主；C．反应生成碳酸钡、水、NaOH；D．反应生成硝酸铜、NO和水，电子、电荷不守恒．【解答】解：A．NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液混合的离子反应为H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O，故A错误；B．硫化钠的水解反应的离子反应为S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，故B错误；C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合的离子反应为HCO3﹣+Ba2++OH ﹣═BaCO3↓+H2O，故C正确；D．单质铜与稀硝酸反应的离子反应为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．6．下列判断不合理的是（）A．能电离出H+的物质不一定是酸B．蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液D．焰色反应是化学变化【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；强电解质和弱电解质的概念；焰色反应．【专题】基本概念与基本理论．【分析】A．电离出的阳离子完全为氢离子的化合物为酸，所以电离出氢离子的物质不一定为酸，如硫酸氢钠、亚硫酸氢钠等；B．根据电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念进行判断；C．溶液、胶体和浊液的根本区别是分散系中分散质粒子直径大小；D．焰色反应中没有新物质的生成，属于物理变化．【解答】解：A．能够电离出氢离子的化合物不一定为酸，如水、硫酸氢钠、亚硫酸氢钠等都能够电离出氢离子，它们不属于酸，故A正确；B．蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，蔗糖为非电解质；硫酸钡在熔融状态下能够完全电离，属于电解质；水能够部分电离出氢离子和氢氧根离子，水为弱电解质，故B正确；C．根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液：分散质粒子介于1nm～100nm之间的分散系为胶体，分散质粒子小于1nm的为溶液，分散质离子大于100nm 的分散系为浊液，故C正确；D．焰色反应中释放出的各种可见光实质上是由于热源的温度很高，做焰色反应的金属离子受热后能量升高，激发电子跃迁，能级间的能量差以可见光的形式释放出来，这个过程没有新的物质生成，只是电子的跃迁，属于物理变化，故D错误；故选D．【点评】本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断、焰色反应、分散系的分类方法等知识，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，浊液明确焰色反应实质、电解质与非电解质的区别，试题充分考查了学生对学生知识的掌握情况．7．下列有关结构和性质的说法中不正确的是（）A．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵行的元素都是金属元素B．碱性：NaOH＞NH3•H2O，所以元素的金属性：Na＞NC．同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1D．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；元素周期律的作用；元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵行的元素为过渡金属元素；B．比较金属性，应根据最高价氧化物对应的水化物的碱性；C．第四周期相差11，第六周期相差25；D．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱．【解答】解：A．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵行的元素为过渡金属元素，都为金属，故A正确；B．比较金属性，应根据最高价氧化物对应的水化物的碱性，比较角度错误，故B错误；C．第四周期相差11，第六周期相差25，故C正确；D．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D正确．故选B．【点评】本题考查元素性质的递变规律，题目难度不大，本题注意把握元素周期律的递变规律，注意元素的性质与元素对应单质、化合物的性质的关系，把握比较物质性质的方法．。
甘肃省河西五市部分高中高三化学第一次联考试卷
2015年甘肃省部分普通高中高三第一次联考化学试卷第I卷（选择题共46分）相对原子质量：：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 Fe— 56 Cu— 64 Br —80 Ag —108 Ti —48 Ca —40一、单项选择题（每题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1、化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是A、“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B、工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质C、Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料D、燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应2.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应：X(g)+2Y(g)⇌3Z(g)+Q(s) △H >0，下列叙述正确的是：A、当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时反应达到平衡B、达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K值为9/4C、达到平衡后，反应速率2V正(Y)=3 V逆(Z)D、达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动3．下列化学用语只能用来表示一种微粒的是：A． B．C．CH4O D．C4．欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是：A．测得其pH=7 B．电解时得到H2与O2的体积比为2：1C．遇钠生成氢气 D．1.01× 105Pa时沸点为100℃5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：A．使甲基橙变红的溶液：Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na＋、K＋、SO42－、Cl－C．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－D．水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NH4＋、CO32－6．下列实验事实不能用勒沙特列原理解释的是：7．有五种饱和溶液①Ba(NO3)2②Ca(OH)2③NaAlO2④Na2CO3⑤NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是：A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．③④⑤ D．③④8．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是：A．硫酸铜的溶解度 B．溶液的质量C．溶液中溶质的质量分数D．溶液中Cu 2的数目9．关于三种有机物叙述错误的是（—SH的性质类似于—OH）：A．都能发生酯化反应B．都能与NaOH反应C．甲的苯环上的一氯代物有4种D．丙的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种10．元素周期表中短周期的一部分如右图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是：A. 元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9B. 原子半径的大小顺序为：W＞Z＞YC. 离子半径的大小顺序为：W2-＞Y2-＞Z3+D. W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强11．向含S2—、Fe2+、Br—、I—各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是：12．某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有：A．2种 B．3种 C．4种 D．5种13．常温时，将某浓度的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水(若混合体积变化忽略不计)，则下列有关所得混合液的说法正确的是：A．混合后溶液pH＝7B．所得混合溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．所得混合溶液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1D．混合后溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)14．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列说法正确的是：A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－115. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。
高中高三化学第一次考试试卷试题
然顿市安民阳光实验学校甘肃省河西五市部分普通高中高三第一次联合考试化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试时间120分钟，共100分。
注意事项：1.2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27 Cl—35.5Fe—56 Cu—64 Ag—108第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．中华文化博大精深，下列有关说法不正确．．．的是（）A．“熬胆矾铁釜，久之变化为铜”，该过程发生了置换反应B．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，是用了KNO3的还原性C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2．海洋中有丰富的“食品、矿产、能源、药物和水产资源”等，下列说法正确的是（）A．第①步中除去泥沙及Ca2+、Mg2+等杂质时，不涉及化学变化过程B．工业上，通过电解“精盐”水溶液可以制取金属钠C．第②步的反应条件是“在空气中直接加热”D．第③、④、⑤步中均涉及氧化还原反应3．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）实验现象结论A Fe(OH )3胶体通电后阴极区红褐色加深Fe(OH)3胶体带正电B 将铜粉加入1.0mol•L﹣1的Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比Cu活泼C 用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点比较低D 向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色浓硝酸氧化性强于稀硝酸4．N A表示阿伏加罗常数的值，下列有关叙述错误．．的个数为（）①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A②4.2g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6N A③高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子．④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3N A⑥在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，每生成1mol Cl2转移的电子总数为2N A⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N AA．3个B．4个C．5个D．6个5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使酚酞呈红色的溶液：Na+、NO3﹣、Ba2+、Br﹣B．加水稀释pH减小的溶液：K+、Al3+、Cl﹣、CH3COO﹣C．含有大量Fe（NO3）2的溶液：NH4+、H+、SO42﹣、I﹣D．c（OH ﹣）＜的溶液：ClO﹣、NO3﹣、Na+、Ca2+6．下列有关实验误差分析中，错误．．的是（）A.中和滴定实验中，盛装待测液的锥形瓶没有润洗，对实验结果无影响B.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低C.用润湿的pH试纸测某溶液的pH，测定结果不一定有误差D.测定中和热的实验中，将碱液缓慢倒入酸溶液中，所测中和热数值偏低7．分类是化学学习和研究的常用手段。
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2016年1月甘肃省河西五市部分普通高中高三第一次联考化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,考试时间120分钟,共100分｡注意事项:1.答题前,考生务必将自己的准考证号､姓名填写在答题卡上｡2.第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑｡如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号｡第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答,在试题卷上作答,答案无效｡可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56Cu-64 Al-27 Mg-24 I-127 Ba-137 Cr-52 Pb-207第Ⅰ卷(选择题共44分)一.选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.化学与科技､社会､生活有着密切的联系,下列有关说法正确的是( )A.可吸入颗粒物中含有的铅､镉､铬､钒､砷等对人体有害的元素均为金属元素B.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广乙醇､汽油的使用C.单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料D.新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同2.下列叙述正确的是( )A.石油裂化主要得到乙烯B.石油分馏是化学变化,可得到汽油､煤油等C.煤的干馏主要得到煤焦油､焦炉气､焦炭､粗氨水D.煤的气化和液化是物理变化,是使煤变成清洁能源的有效途径3.下列有关化学用语表示正确的是( )IA.乙烯的结构简式为：C2H4B.质子数为53,中子数为78的碘原子：13153C.S2-的结构示意图:D.NH4Cl4.下列有关说法中不正确的是( )A.将SO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生,再通入过量NH3,产生沉淀B.二氧化硫可广泛用于食品的增白C.用AlCl3溶液制取Al(OH)3,沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢,再加入少量CuSO4固体,反应速率加快5.下列反应的离子方程式正确的是( )A.NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB.硫化钠的水解反应:S2-+2H2O H2S+2OH-C.将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO－3+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2OD.单质铜与稀硝酸反应:Cu+2H++2NO－3===Cu2++2NO↑+H2O6. 下列判断不合理的是( )A.能电离出H+的物质不一定是酸B.蔗糖､碳酸钡和水分别属于非电解质､强电解质和弱电解质C.根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液､胶体和浊液D.焰色反应是化学变化7.下列有关结构和性质的说法中不正确的是( )A.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵行的元素都是金属元素B.碱性:NaOH > NH3·H2O ,所以元素的金属性:Na > NC.同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1D.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐减弱8.下列叙述正确的是( )①淀粉和纤维素互为同分异构体②麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖,故二者均为还原型二糖③乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原理相同④乙醇､乙酸､乙酸乙酯都能发生取代反应⑤食品保鲜膜､一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯⑥除去乙烷中混有的乙烯可用酸性高锰酸钾溶液⑦(CH3) 2CHC(CH3)3名称为:2, 3, 3-三甲基丁烷⑧淀粉､油脂､蛋白质在一定条件下都能发生水解反应A.①②④⑧B.②④⑤⑧C.③④⑥⑦D.④⑧9.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确是( )A.25℃时,pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.01 N AB.9 g H218O含有的中子数为5N AC.常温常压下,28 g C2H4､C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2N AD.分子数为N A的CO､N2混合气体体积约为22.4L,质量为28g10. 实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。
以下实验设计不合理或不严密的是()A.表面积相同的钠和镁分别与冷水反应,判断钠和镁的金属性强弱B.测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH,就可证明盐酸是强酸､醋酸是弱酸C.铁分别与氯气和硫反应,判断氯气与硫的氧化性强弱D.测定相同条件下同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH,判断碳与硫的非金属性强弱11.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g);ΔH=+Q kJ·mol-1(Q>0),某温度､压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应,下列叙述正确的是( )A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时,吸收热量为Q kJC.反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 mol·L-1,则H2反应速率为0.03 mol·L-1·min-1D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应12.已知X､Y､Z､W､T是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素｡其中Y和X两种元素可以组成1:1､1:2､1:3､1:4等多种化合物; Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,W与X同主族,W与T形成的化合物WT是厨房必需的调味品，下列说法正确的是( )A.原子半径: T> W > Z > YB.W与T的单质可通过电解饱和的WT水溶液获得C.Z与W形成的两种化合物中化学键类型完全相同D.元素X､Z与T可形成多种酸13.下列叙述正确的是( )A.常温下,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同B.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH<0C.常温下,将pH =10的氨水稀释后,溶液中所有离子浓度都减小D.常温下,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大14.用Pt电极电解含有Ag+､Cu2+和X3+各0.1 mol的溶液,阴极析出固体物质的质量m(g)与回路中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示｡则下列氧化性强弱的判断正确的是A. Ag+>X3+>Cu2+>H+>X2+B. Ag+> Cu2+>X3+>H+> X2+C. Cu2+>X3+>Ag+>X2+>H+D. Cu2+>Ag+>X3+>H+>X2+15.下列判断中,正确的是( )A.已知25 ℃时NH4CN显碱性,则25 ℃时的电离平衡常数K(NH3·H2O)>K(HCN)B.25 ℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的K sp小C.pH试纸测得新制氯水的pH为4D.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干､灼烧都得到Fe2O316.短周期元素X､Y､Z､W在元索周期表中的相对位置如右下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的3倍,下列说法不正确的是（）A.原子半径:W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>ZC.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>ZD.元素X､Z､W的最高化合价分别与其主族序数相等17.一定温度下,在2L的密闭容器中,X､Y､Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,下列描述正确的是( )A.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g) Z(g)B.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0%C.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/LD.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)18.已知甲为恒压容器､乙为恒容容器｡相同条件下充入等物质的量的NO2气体,且起始时体积相同，发生反应:2NO2(g) N2O4 (g) △H<0，一段时间后相继达到平衡状态｡下列说法中正确的是( )A.平衡时NO2体积分数:甲<乙B.达到平衡所需时间,甲与乙相等C.该反应的平衡常数表达式K=c(N2O4)/c(NO2)D.若两容器内气体的压强保持不变,均说明反应已达到平衡状态19. 固体NH5属离子化合物。
它与水反应的方程式为：NH5＋H2O＝NH3 ·H2O＋H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气。
下列有关NH5叙述正确的是（）A．1mol NH5中含有5N A个N—H键B．NH5中N元素的化合价为-5价C．与水反应时，原理和NaH与水反应相同D．与乙醇反应时,NH5被还原20.莽草酸结构简式如图.下列说法错误的是( )A.该物质分子式为C7H10O5B.该物质与乙酸互为同系物C.该物质能与乙醇发生酯化反应D.1mol该物质与Na反应时,最多消耗4molNa21.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A.任何情况下，pH均为4的H2SO4､NH4Cl溶液中,水的电离平衡常数相同B.等pH的NaOH溶液与NH3·H2O 稀释后pH的变化如右图所示,则曲线I表示的是NaOH溶液的稀释C.1mol/LNa2CO3溶液中存在:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)D.向某浓度的氨水中通入HCl,则氨水的电离程度增大22. 1.76克铜镁合金完全溶解于50mL､密度为1.40g/cm3､质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2气体1792mL (标准状况),向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀｡下列说法不正确．．．的是( )A. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LB. 加入NaOH溶液的体积是50mLC. 浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用,且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08molD. 得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克第Ⅱ卷(非选择题共56分)二.填空题(本题包括3小题,共42分)23.(14分)某工业废水仅含下表中的某些离子,且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)｡Ⅰ.取该无色溶液5 mL,滴加一滴氨水有沉淀生成,且离子种类增加｡Ⅱ.用铂丝蘸取溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,无紫色火焰｡Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色｡Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成｡请推断:(1)由Ⅰ､Ⅱ判断,溶液中一定不含有的阳离子是__________________｡(2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是 。