金属钠的性质与应用导学案
金属钠的导学案
《金属钠的性质》导学案【学习目标】1、知识与技能（1）通过分析金属钠原子的结构,能够推测其化学性质.（2）通过观察金属钠和相关实验现象,能够简要说出钠的物理性质.（3）通过分组实验,能够准确的阐述钠的化学性质,并能正确写出相关反应方程式.2、过程与方法通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养观察能力、实验能力，提高其科学探究能力。
3、情感态度与价值观激发学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛与喜悦，培养团结协作精神。
【学习重难点】1．重点：钠与氧气、与水的反应2．难点：对钠与水反应实验现象的观察与分析【学习过程】一、自主学习问题1：应从哪些方面研究金属的性质？问题2：金属钠活泼性怎样？推测依据？（提示：结构决定性质）问题3：金属钠与那些物质反应？二、实验探究（一）、钠与氧气的反应（提示：1.不要用手接触钠；2.剩余钠及时放回原瓶。
）1、用镊子取出一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察切面的颜色。
将其放置在空气中，观察切面颜色的变化。
2、切一小块金属钠，放在坩埚中，用酒精灯加热，观察现象。
（二）、钠与水的反应三、研究拓展钠能与酸反应么？和钠与水反应相比谁更剧烈？四、小组讨论1.钠为什么保存煤油中？2.实验室钠着火时，应如何灭火？3.钠与硫酸铜溶液会反应么？什么现象？五、当堂检测1.从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O2.等质量的两块钠,第一块钠在足量氧气中加热,第二块钠放置在空气中,待反应完全后,下列说法正确的是( )A.第一块钠失去的电子多B.两块钠失去的电子一样多C.第二块钠的反应产物质量较大D.两块钠的反应产物质量一样大3.将金属钠于硫粉迅速混合，放在石棉网上加热，反应后生成的固体是( )A．黄色固体混合物 B．硫与硫化钠 C．过氧化钠和硫化钠 D．氧化钠和硫化钠4.将金属钠投入下列溶液中，既有气体又有沉淀析出的是( )A．BaCl2 B．(NH4)2SO4 C．Fe2(SO4)3 D．NH4HSO45．下列各组离子中，能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠粒后仍然能大量共存的是( ) A．K+、MnO4-、SO42-、H+B．Ba2+、Na+、HCO3-、NO3-C．Na+、NO3-、K+、Cl-D．Ca2+、NO3-、Cl-、CO32-【科学家的小故事】汉弗莱·戴维（Humphry·Davy）是英国化学家，煤矿安全灯的发明者。
2.2.1活泼的金属单质--钠导学案高一上学期化学人教版
第一节活泼的金属单质钠导学案班级：__________ 姓名：_________【学习目标】（1）了解钠的物理和化学性质；（2）掌握钠与氧气和水的反应。
（3）通过实验发现问题，通过小组讨论总结钠的性质；（4）通过对比法，探索和认识物质化学性质。
【学习重难点】1．重点：钠与氧气、与水的反应2．难点：对实验现象的观察与分析【学习过程】一、回顾旧知识1.金属的物理通性状态常温下，除_____ 是液体，其余为固体。
色泽大多数金属为______ 色，有金属光泽三性良好的______、________、_________。
2.金属的化学通性（1）与非金属的反应Mg与O2的反应方程式：_______________________ 。
（2）与酸的反应Mg与盐酸反应的方程式：________________________ 。
（3）与盐溶液的反应①Al与CuSO4溶液反应的化学方程式：_______________________________ 。
②Cu与AgNO3溶液反应的化学方程式：_______________________________ 。
1.钠的物理性质：色态______ 。
硬度______。
密度___________。
小组讨论：实验现象分析三、拓展思考溶液中将会看到什么现象？生成物是什么？请根据所学知识写将Na投入CuSO4出其反应方程式。
四、课堂小结五、大显身手1. Na和水反应时的现象与下列性质无关的是（）A. Na 的熔点低B. Na的硬度小C. Na的密度小D. Na的金属性强2.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是( )①金属钠先熔化；②燃烧后得白色固体；③燃烧时火焰为黄色；④燃烧后生成浅黄色固体物质A.①②B.①②③C.①③④D.②④3.下列关于钠与水的反应现象描述中，正确的是（）A.钠浮在水面上，反应极为缓慢B.钠浮在水面剧烈燃烧，火焰呈紫色C.钠融化成闪亮的小球，浮在水面，四处游动，嘶嘶作响D.钠融化成闪亮的小球，沉在水底，并有气泡产生。
金属钠的性质与应用学案苏教版(优秀教案)
金属钠的性质与应用【学习目标】班级姓名.知道钠的物理性质和用途。
.掌握钠的化学性质。
.成立钠原子构造决定金属钠的性质的思想。
【学习过程】原子构造表示图，原子易（“获得”或“失掉” ）个电子成为稳固构造，表现出性，作剂，在自然界中以态形式存在。
工业上制钠的反响为：。
一、金属钠的性质.物理性质（）密度比煤油大，比水小（）硬度小（质地柔嫩）（）银白色，有金属光彩，能导电、导热.化学性质（）与非金属的反响：钠露置在空气（方程式）：（白色固体）点燃钠在空气中焚烧（方程式）：（黄色火焰，淡黄色固体）点燃钠在氯气中焚烧（方程式）：（黄色火焰，大批白烟）（）与水的反响：实验现象结论或解说实验（）钠浮在水面上（）与水反响发出“嘶嘶”响声（）钠融化成闪亮的小球（）小球在水面上快速游动，小，最后消逝（）反响中溶液的颜色渐渐变红渐渐变（）钠的密度比水小（）钠与水反响生成气体（）钠熔点低，反响放热（）反响产生的气体推进小球运动（）有碱性物质生成实验现象：浮，熔，游，响（嘶），红化学方程式：↑（ 3）与酸的反响：化学方程式：↑（ 4）与盐溶液的反响：以溶液为例：()↑()()↓总式:()↑本质：金属钠与盐溶液反响时应先考虑钠与水的反响，而后才考虑与盐的反响，而不是发生置换反响。
3.钠的用途：①制取钠的化合物②钠与钾的合金用于原子反响堆的热互换剂③高压钠灯④从钛、锆、铌、钽等金属氯化物中置换出金属。
钠与四氯化钛的反响：。
4.钠的保留：往常保留在煤油中。
二、氧化钠与过氧化钠.物理性质：氧化钠是一种白色固体，过氧化钠是一种淡黄色固体。
.化学性质：（碱性氧化物）：；（过氧化物）：↑；↑3.用途：可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
【课后作业】一、选择题.对于钠的性质，哪一种说法是错误的（）.钠的密度比水的大.钠是强复原剂.钠的熔、沸点比较低.钠呈银白色.金属钠应保留在（）.空气中.水中 .煤油中.密闭容器中.钠在自然界中的存在形式是（）.游离态.化合态.氧化物.氢氧化钠.以下表达正确的选项是（）.与都是碱性氧化物.是氧化物，不是氧化物.用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，二者原理同样.在空气中焚烧生成淡黄色固体.取一小块钠放在焚烧匙里加热, 以下实验现象正确的选项是（）①钠先融化②在空气中焚烧火焰呈黄色③焚烧时火星四射④焚烧后生成淡黄色固体⑤焚烧后生成白色固体. ①②③ . ①②④ . ①②⑤. ①③⑤.少许的金属钠长久搁置在空气中，最后的产物是（）.....将钠投入滴有石蕊的水中，以下有关现象的表达中错误的选项是（）.钠浮在液面上.有气体产生.水溶液变为红色.钠熔成小球并在水面四周游动.将一小块钠投入以下溶液时，既能产生气体又会出现积淀的是（）. 稀 .氢氧化钠溶液.硫酸铜溶液..必定量的、、分别与足量的盐酸反响，放出氢气的质量之比为：：，则、、三种金属的物质的量之比为（）.：：. ：：C.：：.：：.钠用在电光源上作高压灯是由于（）.钠的复原性强.钠焚烧时发出黄色火焰.钠光射程远，透雾性强.金属钠导电性优秀二、填空题.依据钠与水反响的实验过程，回答以下问题：() () () ()用小刀切割钠，说明。
金属钠的性质与应用学案
学案《金属钠的性质与应用》
班级: 姓名
【教学目标】
知识与技能:了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质，建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。
过程与方法：通过实验操作及观察，培养学生根据对实验现象的分析形成结论的能力。
情感态度价值观：在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。
养成对于既定认知的怀疑精神。
〖“火树、银花”的化学反应〗
“火树”产生的原理：
“银花”产生的原理：
结论：一般金属性的金属单质能将金属性的单质从它的盐溶液中置换出来推测：钠能置换出硫酸铜中的铜吗？如果可以请尝试写出化学方程式。
〖实验探究一〗
…………
钠的物理性质总结：
反应涉及方程式：
〖实验探究二〗
观察钠和氯化铜的丙酮溶液反应
现象及方程式：
小结一：金属钠在环境中可以置换出铜。
〖实验探究三〗
步骤：取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在自制的装置上（铝制品，导热作用）加热，观察实验现象
钠和氧气反应的化学方程式：
和Cl2、S等氧化剂的反应：
小结二：以上涉及钠的反应均体现了钠具有很强的性，所以根据决定性质，可以分析钠的化学性质。
〖钠的用途〗
〖课堂整理
〗。
活泼的金属单质——钠导学案高一上学期化学人教版
活泼的金属单质——钠【核心素养发展目标】1．能从钠原子的结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性2．设计实验探究钠与氯气、水的反应，会分析钠与酸、碱溶液的反应，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展【主干知识梳理】一、钠元素的原子结构及钠的物理性质1．钠元素的原子结构及存在(1)原子结构：原子结构示意图为，在发生化学反应时，钠原子容易失去电子，表现出很强的还原性(2)钠元素的存在：钠在自然界中只能以化合态的形态存在，主要以NaCl 的形式存在2．钠的物理性质钠是一种柔软、银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体；密度为0.971g·cm－3 (比水的密度还小但比煤油的要大)；熔点为97.8℃，沸点为883℃【对点训练1】1．下列有关钠的物理性质的叙述正确的是()①银白色金属②质软，可以用小刀切③熔点低于100 ℃④密度比水小⑤热和电的良导体A．仅①②④⑤B．仅①②③④C．仅①③④⑤D．①②③④⑤2．实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切开观察。
在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是()A．钠在常温下是固体B．钠的熔点很低C．钠具有银白色的金属光泽D．金属钠很软3．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是()A．Na B．NaCl C．NaOH D．NaHCO3二、钠的化学性质1．钠与非金属单质的反应(1)钠与O 2的反应实验过程用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆粒大的钠，迅速投到热坩埚中。
继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象实验装置实验现象新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗钠先熔化，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体化学方程式4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2=====△Na2O2结论钠是非常活泼的金属，与O2反应，条件不同时，现象不同，产物也不同微点拨由于钠燃烧时必定有氧化钠在燃烧(钠极易被氧化成氧化钠)，说明氧化钠加热时也可以转化为过氧化钠，即：2Na2O＋O2=====△2Na2O2，因此Na2O2比Na2O稳定(2)①钠与硫混合研磨生成Na 2S ：2Na ＋S===Na 2S (研磨时容易爆炸)②在氯气中燃烧：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl (白烟，火焰为黄色)③与氢气反应生成NaH ：2Na ＋H 2=====△2NaH2．钠与水的反应 实验现象①钠与水反应之前，要用滤纸吸干钠块表面的煤油，可防止钠与水反应放热而造成煤油燃烧②切割完钠块后，应将剩余的钠放入原来盛有煤油的试剂瓶中，取用钾时也要这样做。
金属钠的性质与应用公开课教案
金属钠的性质与应用公开课教案第一章：金属钠的基本性质1.1 钠的发现与命名1.2 钠的原子结构与元素周期表位置1.3 钠的物理性质（密度、熔点、沸点、颜色等）1.4 钠的化学性质（反应活性、与氧气、水、酸等物质的反应）第二章：金属钠的制备与储存2.1 钠的制备方法（电解法、热分解法等）2.2 钠的生产过程与安全措施2.3 钠的储存方法（液态钠、固态钠的储存）2.4 钠的运输与使用注意事项第三章：金属钠的反应与应用3.1 钠与氢气的制备（钠-钾合金与水的反应）3.2 钠在有机合成中的应用（醇的钠氢化反应）3.3 钠在能源领域的应用（钠电池、钠热反应等）3.4 钠在其他领域的应用（金属钠作还原剂、钠作催化剂等）第四章：金属钠的安全与环保4.1 钠的生物毒性及其环境影响4.2 钠火灾、泄漏等事故的应急处理4.3 钠的环保处理与回收利用4.4 金属钠在实验室与工业生产中的安全操作规范第五章：金属钠的实验操作与观察5.1 钠与水反应的实验操作与现象观察5.2 钠与氯气反应制备氯化钠的实验操作与现象观察5.3 钠在乙醇中溶解度实验操作与现象观察5.4 钠的熔点测定实验操作与现象观察5.5 钠的密度测定实验操作与现象观察第六章：金属钠的化学反应动力学6.1 钠与水的快速反应动力学6.2 钠与其他物质的反应动力学实验6.3 反应速率的影响因素（温度、浓度等）6.4 利用钠的反应动力学进行化学反应控制的方法第七章：金属钠在现代工业中的应用7.1 钠在石油化工中的应用7.2 钠在核工业中的应用7.3 钠在材料科学中的应用7.4 钠在其他工业领域中的应用前景第八章：金属钠的替代品与竞争者8.1 钾及其化合物在某些应用中替代钠的可能性8.2 锂及其化合物作为电池材料的竞争力8.3 镁在某些应用中作为钠的替代品的潜力8.4 其他金属元素在特定领域对钠的潜在替代第九章：金属钠的科研进展与未来展望9.1 钠在化学反应中的新发现和新应用9.2 钠基材料在新能源领域的最新研究进展9.3 钠回收和再利用技术的研究动态9.4 钠在未来的可持续发展中的角色和挑战第十章：综合实践活动与创新设计10.1 设计一个钠的简易制备实验10.2 钠的性质探究实验设计10.3 钠应用产品的设计与制作10.4 钠相关问题的研究性学习项目设计10.5 钠主题的创新实验或技术应用设计这个教案涵盖了金属钠的基本性质、制备、反应、应用、安全、环保、动力学、工业应用、替代品、科研进展以及实践活动等多个方面，旨在为学生提供一个全面、深入的了解金属钠的知识体系。
钠的化学性质导学案
第三章第一节金属的化学性质第一课时钠的化学性质【学习目标】1、认识钠是一种活泼的金属，观察钠与氧气，钠与溶液反应的现象，培养细微的观察能力2、通过钠与水反应的现象，分析实验原理培养由宏观到微观的思维能力【旧知回顾】阅读教材46页的内容，并结合初中的知识完成以下问题。
1、地球上绝大多数的金属以态存在于自然界中，在地壳中的含量位于前三位的分别为、、，其中含量最高的非金属元素为，金属元素为。
2、金属有许多共同的物理性质：如不、有金属、易、易、有。
3.画出Na、Mg、Al的原子结构示意图：Na ,Mg ,Al 。
金属元素的最外层子数，最外层电子易，单质表现出性。
4、课本P46图3-2有关金属化学性质的一些实验:分别写出四幅图中反应的化学方程式。
(1)铝丝与硫酸铜反应形成铜树：(2)镁条燃烧：(3)铜丝与硝酸银溶液反应形成银树：(4)镁条与盐酸反应：【归纳总结】金属化学通性是：【课前预习】一、钠原子的结构钠原子结构示意图：钠原子最外层有个电子，容易个电子达到8电子稳定结构，在反应中表现为性，常作剂。
二、钠的化学性质（一）钠与氧气反应常温下反应的化学方程式：加热时反应的化学方程式：用“双线桥”表示下列反应转移电子的数目及方向。
（二）钠与水反应常温下，钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2反应化学方程式离子方程式“双线桥”分析上面反应：【课堂探究】钠的化学性质1、钠与氧气反应【实验1】钠与氧气常温反应观察并记录现象：刚开始切割面有色金属光泽，迅速变，生成色的氧化钠（化学式为Na2O）【实验2】钠与氧气加热反应观察并记录现象：加热时钠首先小球，接着，产生火焰，生成色的过氧化钠（化学式为Na2O2）。
2、钠与水反应【实验3】记录现象并讨论现象解释△2Na + O2=== Na2O21、钠在水面上钠的密度比水2、钠成光亮的小球钠与水反应热将钠融化，钠的熔点3、小球在水面上反应产生，可以推动小球四处游走4、发出咝咝的响声最后小球消失反应剧烈，产生的气体与水面摩擦发出响声5、反应后溶液变有性物质生成，与酚酞溶液变红。
高中化学2.1金属钠的性质及应用导学案(无答案)(必修1)(2021学年)
江苏省淮安市高中化学2.1 金属钠的性质及应用导学案（无答案）（必修1) 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望（江苏省淮安市高中化学２.1 金属钠的性质及应用导学案(无答案）（必修1))的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅,最后祝您生活愉快业绩进步，以下为江苏省淮安市高中化学 2.1 金属钠的性质及应用导学案(无答案）（必修1）的全部内容。
金属钠的性质与应用【学习目标】1．了解钠及其重要化合物的主要物理性质2.了解钠分别与氧气、水等物质的反应情况3.了解氧化钠、过氧化钠分别与水、二氧化碳等物质反应的情况【活动一】钠的性质与应用『自主学习(P49－5０)』１．钠的物理性质钠是一种色金属,质软,密度比水，比煤油 ,熔点较＿__＿_＿2.钠的原子结构(1）钠的原子结构示意图为:_______＿____＿__＿＿_＿_(2）结构与性质的关系:钠容易____最外层一个电子,形成钠离子,显___价３.钠的制备与用途①制备：电解熔融的氯化钠，反应方程式为＿___＿＿__＿_______＿_＿__＿_＿＿_＿_____＿___②用途(１)冶炼金属: Ｎa + ＴｉCl4＝＝= ，此反应可用来制备金属钛(2）钠钾合金:常温下为____＿__,可用作原子反应堆的导热剂(3)高压钠灯：其特点是___＿_光射程远,______能力强『练习尝试』1．下列关于钠说法不正确的是Ａ．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的质地软，可用小刀切割Ｃ．钠的化学性质非常活泼,钠元素只能以化合态存在于自然界D．钠是一种灰黑色的固体2.从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是Ａ.Na B.NaCｌ C.NaOH D．Na2O『观察与思考』1．钠与氧气在不同条件下的反应观察教材P49实验1和实验2并完成表格现象结论（或反应方程式)切开的光亮表面很快变＿___＿_____色火焰,_＿___＿色固体2．钠与水的反应观察教材P49实验3并完成表格实验操作现象原因钠_____在水面__＿_＿成闪亮的小球钠在水面上四处＿＿___,逐渐变小,发出______声溶液变成____色『思考感悟』(1）写出钠与水的反应方程式，并用双线桥表示出电子转移的方向和数目．（2)根据钠的化学性质，请解释为什么实验室将钠保存在煤油中?(3)根据上述所有反应中钠元素化合价的变化情况,说明钠在反应中表现出什么性质？『练习尝试』3.将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有①钠投入水中,先沉入水底,后浮出水面②钠立即与水反应,并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出A.①②③④ B．②③④⑤C.②④⑤⑥ Ｄ．③④⑥４.金属钠投入到下列溶液中，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是A．盐酸 B．氯化钠溶液Ｃ.氯化铜溶液 D．氯化镁溶液【活动二】氧化钠与过氧化钠『自主学习（P50）』『思考感悟』写出氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式,并判断氧化钠属于什么氧化物？过氧化钠又属于哪类氧化物呢?『练习尝试』5.氧化钠与过氧化钠的共同之处是Ａ.都是淡黄色固体 B．都能与水作用生成碱C．都是碱性氧化物 D．氧元素的化合价都是－２价6.向紫色的石蕊试液中加入过量的Ｎa２O2粉末，振荡,观察到的现象为A．产生大量气泡B．溶液无变化C．最后溶液变为红色 D.最后溶液变为蓝色【课堂检测】1．下列关于钠的叙述中,正确的是A．钠在自然界中存在游离态 B.钠是一种灰白色的固体Ｃ.钠可以保存在水或四氯化碳中Ｄ.钠着火时可用沙土扑灭2．工业上制取钠的方法是A。
高中化学：金属钠的性质与应用导学案
高中化学：金属钠的性质与应用导学案【学习目标】1、用实验的方法探索和理解钠的重要性质，了解钠的应用。
2、了解钠在自然界中存在和实验室保存方法；钠的工业生产原理。
3、通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力。
【重点难点】重点：钠的化学性质难点：实验探究过程中的正确分析与综合归纳【导学流程】一、基础感知1、金属钠露置在空气中会发生一系列的变化，银白色金属钠2、正误判断：（1）钠是银白色金属，质软、密度比水小、熔点低，是电和热的良导体。
（2）由于钠的化学性质很活泼，在化学反应中容易得电子，故具有很强的还原性。
（3）钠元素在自然界中以游离态或化合态的分布很广，在海水中储量极为丰富。
（4）钠与氧气反应时会因氧气的量的不同得到氧化钠或过氧化钠。
（5）根据钠与水的反应现象可知，钠与水的反应是放热的。
（6）钠与水的反应属于置换反应，也是氧化还原反应，其中水做氧化剂。
（7）用钠可将钛、锆、铌、钽等金属从其氯化物中置换出来，利用了钠的强还原性。
（8）钠的用途很广，冶金中做强还原剂、高压钠灯被称“人造小太阳”，钾和钠的合金用于快中子反应堆的热交换剂。
二、探究未知1、钠的物理性质：2、钠的化学性质（写出有关化学方程式）：（1）钠在空气中表面变暗：（2）钠在空气中燃烧：（3）钠与水反应：（4）钠与滴有酚酞的水反应的现象及解释3、实验室中钠的保存方法：4、金属钠的用途：（1）作还原剂：（2）高压钠灯：（3）制造合金：5、钠生产原理（写出化学方程式）：三、典型例题【典例1】金属钠着火时,可以灭火的物质是：D.泡沫灭火剂A.水B. 干沙C.CO2【典例2】与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是：A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.有强还原性【典例3】完成下列化学方程式：（1）钠放入NaOH溶液中；（2）钠放入稀盐酸中；（3）钠放入CuSO溶液中；4四、当堂检测1、查阅资料发现，金属钠不仅能与氧气和水反应，还能与多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。
第一课时金属钠的性质及其应用导学案
高一化学必修一 NO：09使用时间：2010\11\28编制：田小侠审校课型自学展示模式班级：组别：姓名：组内评价：教师评价：审核专题2 第二单元钠镁及其化合物第一课时金属钠的性质与应用【学习目标】1．了解钠的性质，和用途。
；2．分析钠与水反应的产物，能写出钠与水反应的化学方程式。
3．通过观察实验现象能进行分析并行成结论。
【学习重点】钠的化学性质。
【学习难点】对实验现象的观察和分析。
【自主学习】（请同学们阅读课本P49第一段，填下空白）1．钠元素的存在和结构（1）存在：自然界中钠元素都以存在，如，，和等。
原子结构示意图：。
结构和性质的关系：容易最外层的个电子，表现出强的。
（请同学们阅读课本P50第一段，填下空白）2．钠单质的物理性质：颜色：；硬度：；密度：；熔点：；状态○2○3【课堂探讨学习】与非金属单质的反应：1．与氧气的反应：（观察教师演示实验1）○1将一块金属钠用小刀切开，断面呈，片刻后，反应为○2将刚切下的金属钠放在石棉网上加热：现象，反应为。
（Na2O2为淡黄色）写出Na2O与H2O反应的方程式。
自学P50的资料卡：解释Na2O2能成为供氧剂的原因：2．与氯气的反应：回顾钠与Cl2的反应现象为，反应为。
※与水的反应；（观察教师演示实验2）向一只有水的烧杯中滴加几滴的酚酞溶液，然后投入黄豆粒大小的一块金属钠于烧杯中，仔细观察现象○1○2○○3○实验的结论为：密度比水（）熔点比较（）与水剧烈反应（）热量，化学反应方程式为。
自学P50的后两段的内容了解并能写出○1工业中制取金属钠的方程式。
○2钠的用途有：【合作探究】（一）小组内相互交流讨论“自主学习”内容，并展示讨论成果（二）小组合作讨论：1．写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式2．（判断）Na2O在氧气中能继续被氧化为Na2O2，因此说后者比前者稳定。
3.用双线条表示Na2O2与H2O与反应得失电子的方向和数目。
【内容总结】1．钠物理性质2．钠的化学性质；【课堂检测】（请同学们当堂完成检测题。
【原创】“ 金属钠的性质与应用 ”公开课教案、学案及练习
“金属钠的性质与应用”公开课教案教学目的:1.使学生掌握金属钠的重要性质,了解其应用.2.使学生理解钠元素的自然存在和实验室保存方法.3.了解金属钠的工业生产原理.课时安排: 1课时教学重点:金属钠的性质教学过程设计:一、首先通过演示实验（用水点酒精灯），神秘的演示实验引发探究钠的性质的冲动。
二、通过观看资料（“珠江水雷”），如何处理实际问题，突显探究的必要性，使学生从“要你学”转变为“我想学”。
三、了解钠的结构，推测钠的性质。
四、学生分组探究钠的性质，了解金属钠的基本性质，产生感性认识。
五、学生讨论、教师引导共同归纳小结出有条理的钠的物理、化学性质。
六、介绍和讨论钠的用途制取、存在、保存等知识。
七、解决生活实际问题，提出探究问题，提升知识。
八、巩固练习.教学用具：多媒体设备（教师演示）实验用品：金属钠（大的一块、小的若干）、硫粉（一瓶）、蒸馏水、酚酞。
酒精灯两盏（灯心要粗些）、烧杯（大、中、小各一个）、试管（三支）、胶头滴管、玻璃片、玻璃研钵（一个）、蒸发皿（三个）、药匙、小刀、坩埚钳、镊子、火柴、滤纸、铁架台（带铁圈）。
（学生分组）实验用品：（按学生总数每2人一组）金属钠（小的若干）、蒸馏水、酚酞、绿豆（1粒）、大烧杯（一个）、玻璃片、小刀、镊子、滤纸。
金属钠的性质与应用[引入一]瞧！酒精灯也可以这样点燃（用水点酒精灯）[引入二]若干神秘“水雷”惊现珠江（网上信息摘录：2002年7月7日，在珠江石溪附近，前前后后共飘着七个白色的来历不明的金属桶......）[讲述]金属钠合作学习、关爱自己和他人注意实验安全性!1.钠的取用－－镊子（不能用手接触）2.煤油要用滤纸吸干3.切割在玻璃片上进行4.实验中剩余的钠必须放回原瓶一、金属钠的性质学生分组做教材P48实验1、实验4，引导学生观察现象，引导学生讨论归纳钠的物理性质：……钠的化学性质：……[观察1]: 金属钠保存在____________里（钠在液面下说明）,用__________夹取一块金属钠,用滤纸吸干__________,放在__________上,用小刀切下一小块金属钠(为什么能切割说明__________________________),切口呈_________的_________色.随后逐渐变________,相关化学方程式:___________________(观察钠样品)[教师演示][观察2]:在空气中加热金属钠.现象_______________________火焰呈_______色,生成.化学方程式___________________[观察3]:取少量硫粉置于研钵中，再取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，也放入研钵中一起研磨，观察现象。
金属钠的性质与应用公开课教案
【过度】这个反应液属于置换反应，他是由钠与水电离产生的H+反应，而置换出氢气。
请大思考下，如果把钠投入盐酸中会是怎样的现象呢？与投入水中相比为什么不同？【生】思考，尝试回答【分析】钠投入酸中，也应是浮于液面的，但反应应该比在水中剧烈得多。
因为酸中有大量的H+存在。
【板书】3、与酸反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑【分析】钠投入酸中先和酸反应，当酸反应完成还会继续和水反应[问题探究1] 上述反应中钠化合价如何变化？钠在反应中体现什么性质？例如：【分析】在上述反应中，钠的化合价由0价变成+1价，这是因为钠的最外层只有一个电子，容易失去，钠具有还原性，是一种强还原剂。
[问题探究2]：若金属钠着火如何扑灭？能不能用水？【生】思考，并尝试回答【分析】通过刚刚的学习我们知道，钠会和水发生化学反应，并且放出大量的热，还能生成易燃易爆气体氢气，不仅不能灭火，反而烧的更旺，因此不能用水。
可以选择沙土盖灭。
[过度]最后我们再来看看有关钠的存在，制取以及有关用途。
【板书】三、钠的存在、制取和用途【分析】由于钠的性质非常活泼，很容易和空气中的氧气、水发生反应，因此在自然界中没有游离态的钠，主要以NaCl、Na2SO4、Na2CO3等形式存在。
【板书】1、存在：化合态【分析】同样由于钠的活泼性，给工业上制取金属钠带来一定困难。
目前世界上的金属钠生产多数采用电解熔融氯化钠的方法。
【板书】2、制取【过渡】关于钠的用途，请同学们结合书本，与我们已经认识的钠的有关性质，讨论其用途。
（学生交流讨论，发言交流）【板书】3、钠的用途（1）制取一些钠的化合物如过氧化钠（2）快中子反应堆热交换剂———钠、钾合金（在常温下为液体）（3）高压钠灯———黄光射程远，透雾能力强（4）冶炼某些贵金属———钠有很强的还原性如：TiCl4+4Na===Ti+4NaCl (700-800摄氏度条件下)【课堂练习】1.将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚酞的水溶液中，观察到下列现象，其中可以说明钠与水反应放出气体的现象是（Ｃ）A、金属钠浮在水面上B、金属钠形成小球状C、金属钠在水面上迅速游动D、反应后溶液呈红色２、下列叙述中错误的是（Ｄ）A、钠燃烧时发出黄色火焰B、钠在空气中燃烧生成过氧化钠C、钠与硫化合时可以发生爆炸D、可以直接用手拿钠３、在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是（Ａ）A、钠比较柔软B．钠与水反应生成碱C．钠与水反应放热D．钠与水反应放出气体４、下列有关金属钠的说法中，错误的是（Ａ）A、钠只有在加热的条件下才能与氧气反应B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关C．钠在反应中易失电子，表现出还原性板书设计第一课时金属钠的性质与应用一、物理性质1、密度比煤油大，比水小2、质地柔软3、银白色，有金属光泽，能导电导热4熔点低二、钠的化学性质1、与非金属反应（1）在空气中缓慢氧化4Na + O2 = 2Na2O（白色）（2）在空气中燃烧2Na+O2＝Na2O2（淡黄色）注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同（3）与氯气反应2Na+Cl2=2NaCl（4）钠与硫反应2Na+S=Na2S（研磨爆炸）2、与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3、与酸反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑三、钠的存在、制取和用途1、存在：化合态2、制取3、钠的用途（1）制取一些钠的化合物如过氧化钠（2）快中子反应堆热交换剂———钠、钾合金（在常温下为液体）（3）高压钠灯———黄光射程远，透雾能力强（4）冶炼某些贵金属———钠有很强的还原性如：TiCl4+4Na===Ti+4NaCl (700-800摄氏度条件下)教学反思《金属钠的性质与应用》教学设计设计：罗银先福建师大附中点评：王晓聪厦门湖里区教师进修学校一、概述本节课是高一《化学·必修1》专题二——从海水中获得的化学物质的第二单元教学内容中的一部分，第一课时《金属钠的性质与应用》的学习。
2014年高一化学导学案——金属钠的性质与应用
2014高一化学导学案——金属钠的性质与应用班级_______姓名_________学号_______【学习目标】1．了解钠的物理性质；了解钠的保存和取用。
2、从原子结构入手，理解和掌握钠的化学性质；认识钠是一种很活泼的金属。
3、了解钠的制取和用途。
【使用说明与学法指导】明确学习目标，仔细阅读教材49～50，学习钠的物理性质和化学性质，完成预习案。
【导学内容】（一）课前预习问题写出Na的原子结构示意图：，钠原子最外层只有电子，很容易电子，形成，表现，是化学性质很活泼的金属。
依据结构决定性质的观点。
由钠的原子结构推测钠应具有怎样的化学性质？钠可能与什么类别物质反应？（二）课堂导学【观察思考】课本P49【整理归纳】一、金属钠的物理性质：钠是一种色金属，质，密度为，比水，比煤油，熔点较，导电，导热。
二、金属钠的化学性质：钠原子的最外层电子数为个，是不稳定结构，在反应中易，形成钠离子，所以金属钠是化学性质的金属单质，在反应中是强剂。
1．钠能与、等非金属反应。
（写出有关反应、弄清有关物质颜色、分析氧化还原情况）。
2．钠能与水剧烈反应。
（写出化学方程式，分析氧化还原情况，弄清反应实质）【活动探究1】钠与盐酸、硫酸的反应如何？3．钠与盐酸、硫酸的反应。
【问题解决1】1．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是（）【活动探究2】我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜反应置换出铜。
活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。
如果金属钠与硫酸铜溶液作用结果会如何呢？请你预测，并简要说明理由。
4．钠与盐溶液的反应。
向一只盛有CuSO4的大烧杯中加入一小块金属钠，观察实验现象。
现象：方程式：结论：钠加入盐的水溶液,首先和反应，生成的再和盐反应。
所以钠（填“能”或“不能”）从盐的水溶液中，把比它不活泼的金属置换出来。
5．钠从盐中置换金属钠可用于从等金属氯化物中置换出金属单质。
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高一年级化学学科导学案
课题金属钠的性质与应用总课时授课时间11.25 课型新授课主备人审核人使用人
学习目标1、了解钠的物理性质，用途、保存方法[来源:Zxx2、掌握钠的化学性质
3、通过有关实验及科学探究活动，提高独立思考、分析问题的能力和总结表达能力。
导学过程
[使用说明及学法指导]认真阅读课本49-50页。
请同学独立完成导学案自主学习部分及其它部分，用红色笔做好疑难标记，准备讨论。
[自主学习]
1、钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富，但都是以态存在的，主要物
质有、、。
2、钠原子的原子结构示意图为最外层电子数为，易
电子形成稳定结构，所以通常显价，表现为性。
3、金属钠通常保存中，原因是钠能与及反应。
4、电解熔融的氯化钠得到单质钠：NaCl电解＋。
[交流探究]
[交流探究一]
用镊子取出一小块金属钠，放在玻璃片上，并用小刀切开一端的表层，观察钠表面的颜色为色，过一会颜色会。
用滤纸吸干表面的煤油，将一小块切好的金属钠放在破底的试管中，用酒精灯加热，观察到钠先熔化成光亮的色小球，后剧烈，发出色火焰，生成色粉末。
钠的化学性质：
1、与非金属反应
Na ＋O2===Na ＋O2
△
Na＋Cl2===Na ＋S ===
[交流探究二]
在烧杯中加入约2/3体积的水，将切好的一小块钠放入水中，反应后向溶液中加入几滴酚酞溶液，观察并记录现象。
实验现象得出结论
钠在水面上
钠成光亮小球
四处动
发出“嘶嘶”声，且很快消失反应
溶液变色反应生成物呈
知识归纳：钠与水剧烈反应，生成和，表现性。
2、与水反应
Na ＋H2O ===
思考与交流：钠与水反应实际上是钠与水电离出来的微弱的H＋反应，那么钠与盐酸、硫酸等酸溶液的反应要比与水的反应，请预测钠与稀盐酸反应的实验现象。
3、与酸反应
Na ＋HCl===
思考与交流：金属钠比铜活泼，能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜？说出反应的现象，推断产物。
钠与盐的反应（写出化学方程式）
4、与盐溶液反应
钠块投入到CuSO4溶液中：
钠块投入到MgCl2溶液中：
[合作探究]
相同质量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的质量最多的是，若过量的相同质量的钠、镁、铝与相同质量分数、相同质量的硫酸溶液反应，产生氢气量最多的是。
[当堂检测]
1.下列液体可以用来保存金属钠的是（）
A.水
B.浓NaOH溶液
（d>1g/cm3）
C.煤油
l
4
2.下列叙述中错误的是 ( )
A.钠在自然界中可以以游离态存在
B.钠在燃烧时产生黄色火焰
C.钠与硫化合时可能发生爆炸
D.钠在空气中燃烧生成过氧化钠
3.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）
A.钠的熔点低
B.钠的密度小
C.钠的硬度小
D.钠有强还原性
4.下列关于金属钠的叙述，错误的是（）
A.很软，具有银白色光泽
B.是电和热的良导体
C.比水轻，比煤油重，熔点低于100℃
D.和FeCl3溶液反应可以置换出单质铁。