高考化学复习四川省宜宾第三中学高三下学期化学训练题4(无答案)
四川省宜宾市第三中学化学硫及其化合物 复习题
四川省宜宾市第三中学化学硫及其化合物复习题一、选择题1．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是()A．常温时都能与铁发生反应，放出气体B．加热时都能与铜发生反应C．硫元素的化合价都是＋6价D．都能作为气体的干燥剂【答案】C【详解】A.常温下浓硫酸遇到金属铁会发生钝化，稀硫酸和铁之间反应产生氢气，故A错误；B. 金属铜和稀硫酸之间不会反应，加热可以和浓硫酸之间反应，故B错误；C. 浓硫酸和稀硫酸中H化合价+1价，O元素是-2价，根据化合价规则确定S的化合价都是+6价，故C正确；D. 浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但是稀硫酸不具备，故D错误；故选：C。
2．某同学用含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置（省略夹持装置，气密性已检查）如图所示。
下列推断不合理的是（）A．烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋B．A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应C．利用B装置不能准确测量生成氢气的体积D．将反应后的溶液放入烧杯中再通入少量SO2，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色【答案】D【分析】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，因铁与铁离子反应，则A中得到物质为氯化亚铁，反应后打开K2，过氧化氢可氧化亚铁离子生成铁离子，据此解答。
【详解】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，因铁与铁离子反应，则A中得到物质为氯化亚铁，反应后打开K2，过氧化氢可氧化亚铁离子生成铁离子；A. 双氧水具有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，A项正确；B. 氧化铁为碱性氧化物，可与盐酸反应生成氯化铁和水，B项正确；C. 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B中收集到的气体是氢气，可用排水法测量生成氢气的体积，C项正确；D. 因H2O2溶液过量，所以通入少量SO2先被H2O2氧化，将H2O2还原完后才还原Fe3＋，D项错误；答案选D。
3．下列关于单质硫的叙述中正确的是（）A．硫的活泼性不如氯气B．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫C．硫与金属单质或非金属单质反应均做氧化剂D．硫与铁反应产物为Fe2S3【答案】A【详解】A.硫元素和氯元素在同一周期，氯元素的非金属性比硫元素强，硫的活泼性不如氯气，故A正确；B.硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，故B错误；C.硫与非金属单质反应时可以做氧化剂也可以做还原剂，如硫与O2反应时做还原剂，硫与H2反应时做氧化剂，故C错误；D.硫与变价金属反应的产物为金属的低价态硫化物，故D错误；故选：A。
高考化学复习四川省宜宾第三中学高三下学期化学练习题(一).docx
高中化学学习材料唐玲出品化学练习题（一） 2015.51．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是2．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同3．下列解释事实的化学方程式不正确．．．的是△A．金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na＋O2 === Na2O2B．向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3+＋3NH3•H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+C．铁在潮湿的环境中生锈：3Fe＋4H2O= Fe3O4＋4H2↑D．二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO4．下列说法不正确．．．的是A．为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，可加入铁粉，再过滤B．为除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗涤，再分液C．为除去乙炔气中少量的H2S，可使其通过CuSO4溶液D．为除去CO2中少量的SO2，可使其通过饱和Na2CO3溶液5．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。
下列说法不．正确．．的是A．O2在电极b上发生还原反应B．溶液中OH—向电极a移动C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5D．负极的电极反应式为：2NH3－6e—＋6OH—=N2＋6H2O6．依据下列实验现象，得出的结论正确的是操作实验现象结论溶液变蓝氧化性：Cl2>Br2>I2A 向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液B 将铝片放入盐酸中产生气泡的速率开始时较慢，H+的浓度是影响反应随后加快，后来又逐渐减慢速率的唯一因素C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性D 向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液品红溶液褪色气体中含有Cl27．恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/min n(MgSO4)/mol n(CO)/mol n(SO2) / mol0 2.0 2.0 02 0.84 1.26 1.2 2.8下列说法正确的是A．0～2 min内的平均速率为υ (CO)＝0.6 mol/(L·min)B．4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO2)=0.6 mol 8．（17分）可降解塑料PCL的结构可表示为。
四川省宜宾第三中学高三化学下学期周考试题(3.6,无答案)
高2012级高三下期理综周考化学试题（2015年3月6日使用）可能用到的相对原子质量： C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Cu－64 Mn－551．化学环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法不正确的是A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B．在入海口的钢闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀C．先通入氯气，再加入硫酸亚铁处理水，能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．标准状况下，22．4 LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为N AB．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8 N AC．含0．2 N A个阴离子的Na2O2和水完全反应转移0．2 mol电子D．0．1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的H原子的数目为1.2 N A3．M是一种治疗艾滋病的新药（结构简式见右图），下列关于M的说法正确的是A．M易溶于水，且可以发生水解反应B．M能发生加聚反应和取代反应C．M 不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使酸性高锰钾溶液褪色D．M的分子式为C13H12O2NF4，分子内至少有13个碳原子在同一平面内4．室温下，取0．3 mol·L-1的HY溶液与0．3 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是A．混合溶液中B．混合溶液中由水电离出的C．混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为D．混合溶液中5．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，Y的原子序数是W和Z 的原子序数之和的一半，Y 原子的最外层电子数与核外电子总数之比为2：7；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水中不能促进水的电离；W、X、Z三种元素形成的某种化合物能消毒杀菌。
四川省宜宾三中高三化学下学期第一次月考试卷(含解析)
2014-2015学年四川省宜宾三中高三（下）第一次月考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．化学与生产、生活息息相关．下列有关说法错误的是（）A．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一B．燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D．淀粉、纤维素和蛋白质都属于有机高分子化合物2．下列关于化学反应及相关概念的叙述不正确的是（）①通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化；②凡是生成盐和水的反应都是中和反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定为纯净物；⑤生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应；⑥两种碱之间一定不能发生反应．A．①③④⑤⑥ B．②④⑤ C．①③⑥ D．①②④⑤⑥3．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A． SO2通入过量氨水中：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3﹣B．（CH3COO）2Ba溶液中滴入稀硫酸：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓C．以Ag作电极，电解AgNO3溶液：4Ag++2H2O=4Ag↓+O2↑+4H+D． AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2﹣=Ag2S+2Cl﹣4．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（）A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+B．向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基C．向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀可能为CuID．向浓度均为0.1mol•L﹣1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明K sp＞K sp5．可逆反应：mA（g）+nB（s）⇌rC（g）+qD（g）在反应过程中，其它条件不变，D的百分含量和T或P关系如图，下列叙述中正确的是（）A．温度降低，化学平衡向逆方向移动B．使用催化剂，D的物质的量分数增加C．化学方程式系数m＜r+q．D．物质B的颗粒越小，反应越快有利于平衡向正向中移动6．25℃时，几种弱酸的电离常数如表：25℃时，下列说法正确的是（）弱酸的化学式 CH3COOH HCN H2S电离常数（25℃） 1.8×10﹣5 4.9×10﹣10 K1=1.3×10﹣7 K2=7.1×10﹣15A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN） B． NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣） C． a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则a一定小于或等于bD．某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（OH﹣）=10﹣d mol/L7．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（）A． X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2、W3X4均有熔点高、硬度大的特性D． T元素的单质不具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4二、解答题（共4小题，满分58分）8．（14分）（2015春•宜宾校级月考）X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期元素．X 的单质在Y2中燃烧可生成XY和XY2两种气体；Z的单质在Y2中燃烧的产物ZY2可使品红溶液褪色；W的单质是黄绿色的有毒气体；R3+离子的3d轨道半充满．请回答下列问题：（1）X元素在元素周期表中的位置，R基态原子的电子排布式为；Y、Z、R三种元素中，电负性最大的是．（用元素符号表示）（2）XY2的中心原子杂化方式为，其分子的空间构型．（3）金属R单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际占有的R原子的个数之比为．（4）ZY2气体通入足量的含R3+和Ba2+的混合溶液中，生成白色沉淀，该反应的离子方程式为．9．（14分）（2015春•宜宾校级月考）某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：Ⅰ．分别向盛有0.5g Na2CO3固体、0.5g NaHCO3固体的烧杯中加入10mL水（20℃），搅拌，测量温度为T1Ⅱ．静置恒温后测量温度为T2；Ⅲ．分别加入过量的10mL 密度约为1.1g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度T3．得到表1的数据：表1温度试剂 T1/℃ T2/℃ T3/℃Na2CO3 23.3 20.0 23.7NaHCO3 18.5 20.0 20.8回答下列问题：（1）Na2CO3溶于水显碱性，其原因是（用离子方程式表示）．（2）根据试题后的附表判断：步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解．（3）分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水，NaHCO3固体溶于水（填“放热”或“吸热”）．（4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应．乙同学认为还应该增加一个实验，并补做如下实验：，搅拌，测量温度为22.2℃．（5）结合上述探究，下列说法正确的是．A．NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应B．不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体C．Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关D．利用上述实验数据即可计算：CO32﹣（aq）+2H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）的△H（6）丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，称取m1g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m2 g，则原混合物中NaHCO3的质量分数为（用代数式表示）．附表：溶解度表溶解度温度10℃ 20℃ 30℃ 40℃Na2CO3 12.5g 21.5g 39.7g 40.0gNaHCO3 8.1g 9.6g 11.1g 12.7g10．（14分）（2015春•宜宾校级月考）某些有机化合物之间具有如下转化关系：其中A是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；F核磁共振氢谱显示有三种化学环境的氢原子，且峰面积之比为2：2：3．已知：①RCOOOCR2RCOOH（其中R是烃基）②RCOOH（其中R是烃基）（1）G是合成顺丁橡胶的主要原料，G的名称是．B中含氧官能团的名称是．（2）上述6步反应中属于加成反应的是（填反应序号）．（3）A的结构简式是．（4）⑥的化学方程式是．（5）E在一定条件下能够发生缩聚反应，其中主链上含“﹣CH2﹣”的高聚物的结构简式是．（6）柠檬酸有温和爽快的酸味，普遍用于各种饮料、葡萄酒、糖果、乳制品等食品的制造．柠檬酸分子式为C6H8O7，结构符合下列特征，则其结构简式为．①与E的官能团的种类完全相同②分子中无手性碳原子③可能共平面的碳原子尽可能多的链状化合物．11．（16分）（2015•重庆校级模拟）工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：（1）金属M为，操作1为．（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示），加入氨水的作用是．（3）充分焙烧的化学方程式为．（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表．操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是，90℃时Ksp（Li2CO3）的值为．温度/℃ 10 30 60 90浓度/mol・L﹣1 0.21 0.17 0.14 0.10（5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为．2014-2015学年四川省宜宾三中高三（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．化学与生产、生活息息相关．下列有关说法错误的是（）A．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一B．燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D．淀粉、纤维素和蛋白质都属于有机高分子化合物考点：常见的生活环境的污染及治理；物理变化与化学变化的区别与联系；淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．分析： A．根据造成雾霾天气的原因判断；B．燃料脱硫可以减少二氧化硫的排放，减少汽车尾气的排放可以减少含氮气体的排放；C．海水中提取氯化钠即为物理变化；D．淀粉、纤维素和蛋白质分子式中都含有n，属于都属于有机高分子化合物．解答：解：A．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故A正确；B．酸雨形成的主要原因是燃料燃烧生成的二氧化硫或者氮的氧化物形成硫酸或者硝酸形成的，将燃料脱硫和减少汽车尾气排放都可减少酸雨的产生，故B正确；C．海水中提取氯化钠即为物理变化，故C错误；D．淀粉、纤维素和蛋白质分子式中都含有n，属于都属于有机高分子化合物，故D正确；故选C．点评：本题考查了常见生活环境的污染与治理、海水的利用和有机高分子化合物的判断等问题，难度一般．2．下列关于化学反应及相关概念的叙述不正确的是（）①通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化；②凡是生成盐和水的反应都是中和反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定为纯净物；⑤生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应；⑥两种碱之间一定不能发生反应．A．①③④⑤⑥ B．②④⑤ C．①③⑥ D．①②④⑤⑥考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；物理变化与化学变化的区别与联系；化学基本反应类型．分析：①同位素之间不能通过化学反应实现转化；②生成盐和水的反应不一定都是中和反应；③碱性氧化物都是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质可能是混合物；⑤生成一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应；⑥两种碱之间可能发生反应．解答：解：①同位素之间不能通过化学反应实现转化，故错误；②生成盐和水的反应不一定都是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠的反应，故错误；③碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7，故正确；④只由一种元素组成的物质可能是混合物，如金刚石和石墨的混合物，故错误；⑤生成一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应，如CO和CuO的氧化还原反应，故错误；⑥两种碱之间可能发生反应，如一水合氨和氢氧化铜的反应，故错误；故选D．点评：本题考查较综合，涉及基本概念、物质性质等知识点，明确物质性质及基本概念采用举例法分析解答即可，这些选项都是易错题．3．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A． SO2通入过量氨水中：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3﹣B．（CH3COO）2Ba溶液中滴入稀硫酸：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓C．以Ag作电极，电解AgNO3溶液：4Ag++2H2O=4Ag↓+O2↑+4H+D． AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2﹣=Ag2S+2Cl﹣考点：离子方程式的书写．分析： A．氨水过量，反应生成亚硫酸铵，不会生成亚硫酸氢根离子；B．漏掉了醋酸根离子与氢离子反应生成醋酸的反应；C．银为电极，阳极银失去电子，阳极银离子得到电子生成银单质，不会生成氧气；D．硫化银更难溶，实现了难溶物的转化．解答：解：A．SO2通入过量氨水中，反应生成硫酸铵和水，正确的离子方程式为：SO2+2NH3•H2O=H2O+2NH4++SO32﹣，故A错误；B．（CH3COO）2Ba溶液中滴入稀硫酸，反应生成硫酸钡沉淀和醋酸，正确的离子方程式为：2H++2CH3COO﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2CH3COOH，故B错误；C．以Ag作电极，电解AgNO3溶液，相当于电镀银，不会生成氧气，故C错误；D．AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，氯化银沉淀转化成硫化银沉淀，反应的离子方程式为：2AgCl+S2﹣=Ag﹣，故D正确；2S+2Cl故选D．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；C为易错点，注意电极材料．4．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（）A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+B．向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基C．向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀可能为CuID．向浓度均为0.1mol•L﹣1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明K sp＞K sp考点：化学实验方案的评价；物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：实验评价题．分析： A．原溶液中可能有Fe3+；B．NaOH不足，反应后溶液不为碱性；C．发生氧化还原反应生成CuI和碘单质；D．溶度积小的先转化为沉淀．解答：解：A．取少量溶液X，先加几滴KSCN溶液，再向其中加入适量新制氯水，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+，所以试剂的加入顺序不合理，不能确定含亚铁离子，故A错误；B．向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，NaOH不足，反应后溶液不为碱性，则不能发生醛基被氧化的反应，故B错误；C．向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，则发生氧化还原反应生成白色沉淀CuI和碘单质，故C正确；D．因溶度积小的先转化为沉淀，则MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明K sp＜K sp，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、溶度积、离子的检验、氢氧化铜与醛的反应，注重常考考查的考查，题目难度不大．5．可逆反应：mA（g）+nB（s）⇌rC（g）+qD（g）在反应过程中，其它条件不变，D的百分含量和T或P关系如图，下列叙述中正确的是（）A．温度降低，化学平衡向逆方向移动B．使用催化剂，D的物质的量分数增加C．化学方程式系数m＜r+q．D．物质B的颗粒越小，反应越快有利于平衡向正向中移动考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．分析：由图甲可知，温度T2为先到达平衡，则T2＞T1，升高温度，D的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；由图（2）可知，压强为P2先到达平衡，故P2＞P1，增大压强，D的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，m＜r+q，注意反应中B为固体．解答：解：由图甲可知，温度T2为先到达平衡，故T2＞T1，升高温度，升高温度，D%减小，则平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应；由图乙可知，压强为P2先到达平衡，故P2＞P1，增大压强，D%减小，则平衡向逆向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，故m＜r+q．注意反应中B为固体；A、已知正反应为放热反应，则温度降低，化学平衡向正反应方向移动，故A错误；B、使用催化剂，缩短到达平衡时间，平衡不移动，D%的不变，故B错误；C、由右图可知，压强为P2先到达平衡，故P2＞P1，增大压强，D%减小，则平衡向逆向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，反应中B为固体，故m＜r+q，故C正确；D、B为固体，物质B的颗粒越小，反应越快，但是固体浓度为常数，所以平衡不移动，故D 错误；故选：C．点评：本题考查化学平衡的移动、化学平衡影响因素、化学平衡图象等，难度中等，图象的解题方法是“先拐先平”，即曲线先折拐的首先达到平衡，以此判断温度或压强的高低，再依据外界条件对平衡的影响确定答案．6．25℃时，几种弱酸的电离常数如表：25℃时，下列说法正确的是（）弱酸的化学式 CH3COOH HCN H2S电离常数（25℃）1.8×10﹣54.9×10﹣10 K1=1.3×10﹣7 K2=7.1×10﹣15A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN） B． NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣） C． a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则a一定小于或等于bD．某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（OH﹣）=10﹣d mol/L考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析： A．电离平衡常数越大，酸性越强，电离程度越大，溶液的pH越高；B．根据混合液中的电荷守恒判断；C．等浓度时生成NaCN，CN﹣离子水解；D．先计算氢氧根离子浓度，水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度．解答：解：A．由表格中的数据可知，醋酸电离平衡常数最大，酸性最强，则酸性越强，盐的水解越弱，所以等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故A错误；B．NaHS和Na2S的混合溶液中存在电荷守恒，所以一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS ﹣）+2c（S2﹣），故B正确；C．等浓度时生成NaCN，CN﹣离子水解，则c（Na+）＞c（CN﹣），所以a mol•L﹣1HCN溶液与b mol•L ﹣1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c（Na+）＞c（CN﹣），则a≤b，故C正确；D．该溶液中c（OH﹣）=10d﹣14mol/L，水电离出的c（H+）=c（OH﹣）=10d﹣14mol/L，故D错误；故选BC．点评：本题离子浓度大小比较、弱电解质的电离平衡的应用，题目难度中等，试题综合性较强，根据表格中数据正确判断各酸的酸性强弱为解答关键，注意掌握判断离子浓度大小常用方法．7．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（）A． X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2、W3X4均有熔点高、硬度大的特性D． T元素的单质不具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4考点：原子结构与元素周期律的关系；位置结构性质的相互关系应用．分析： W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z 处于第三周期，令W的最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl、T为Ge，据此解答．解答：解：W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，令W的最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl、T为Ge．A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为氨气、水、HCl，常温下水为液态，氨气、HCl为气体，故水的沸点最高，氨气分子之间都存在氢键，沸点比HCl的高，故A错误；B．N、O和H形成的化合物硝酸铵中既有离子键、又有共价键，故B错误；C．物质SiO2、Si3N4均为原子晶体，均有熔点高、硬度大的特性，故C正确；D．Ge元素的单质具有半导体的特性，与Cl元素可形成化合物GeCl4，故D错误，故选：C．点评：本题考查位构性的知识，题目难度中等，把握短周期及最外层电子数的关系推断元素为解答的关键，涉及氢键、化学键、晶体类型及性质、元素周期律等，综合性较强，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力．二、解答题（共4小题，满分58分）8．（14分）（2015春•宜宾校级月考）X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期元素．X 的单质在Y2中燃烧可生成XY和XY2两种气体；Z的单质在Y2中燃烧的产物ZY2可使品红溶液褪色；W的单质是黄绿色的有毒气体；R3+离子的3d轨道半充满．请回答下列问题：（1）X元素在元素周期表中的位置第二周期ⅣA族，R基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；Y、Z、R三种元素中，电负性最大的是O ．（用元素符号表示）（2）XY2的中心原子杂化方式为sp ，其分子的空间构型直线型．（3）金属R单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际占有的R原子的个数之比为1：2 ．（4）ZY2气体通入足量的含R3+和Ba2+的混合溶液中，生成白色沉淀，该反应的离子方程式为2Fe3++SO2+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+．考点：位置结构性质的相互关系应用．分析： X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期元素，Z的单质在Y2中燃烧的产物ZY2可使品红溶液褪色，则Y是O元素、Z是S元素、ZY2为SO2；X的单质在Y2中燃烧可生成XY和XY2两种气体，且X原子序数小于Y，则X是C元素，生成的两种气体为CO、CO2；W的单质是黄绿色的有毒气体，则W是Cl元素；R3+离子的3d轨道半充满，R原子外围电子排布为3d64s2，核外有26个电子，故R为Fe元素．（1）X为C元素，主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；R为26号元素Fe，原子核外电子数为26，根据构造原理书写R基态原子核外电子排布式；元素的非金属性越强，其电负性越大；（2）计算CO2分子中C原子价层电子对数确定C原子杂化方式，结合价层电子对数、孤电子对数确定空间构型；（3）利用均摊法计算晶胞中Fe原子个数之比；（4）SO2气体通入足量的含Fe3+和Ba2+的混合溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸根离子、亚铁离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀．解答：解：X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期元素，Z的单质在Y2中燃烧的产物ZY2可使品红溶液褪色，则Y是O元素、Z是S元素、ZY2为SO2；X的单质在Y2中燃烧可生成XY和XY2两种气体，且X原子序数小于Y，则X是C元素，生成的两种气体为CO、CO2；W的单质是黄绿色的有毒气体，则W是Cl元素；R3+离子的3d轨道半充满，R原子外围电子排布为3d64s2，核外有26个电子，故R为Fe元素．（1）X为C元素，处于周期表中第二周期ⅣA族，R为26号元素Fe，原子核外电子数为26，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，O、S、Fe三种元素中，元素的非金属性越强，其电负性越大，所以这三种元素电负性大小顺序是O＞S＞Fe，则电负性最大的是O元素，故答案为：第二周期ⅣA族；1s22s22p63s23p63d64s2；O；（2）CO2分子中中心原子价层电子对个数是2+=2，不含孤电子对，所以C原子杂化方式为sp，分子空间结构为直线型，答案为：sp；直线形；（3）体心立方晶胞中Fe原子个数=1+8×=2，面心立方中Fe原子个数=6×+8×=4，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际占有的R原子的个数之比=2：4=1：2，故答案为：1：2；（4）SO2气体通入足量的含Fe3+和Ba2+的混合溶液中发生氧化还原反应生成硫酸根离子、亚铁离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，离子方程式为：2Fe3++SO2+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+，故答案为：2Fe3++SO2+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+．点评：本题考查位置结构性质相互关系及应用，推断元素是解题关键，涉及核外电子排布、杂化方式与空间构型判断、晶胞计算、氧化还原反应等知识点，题目难度中等．9．（14分）（2015春•宜宾校级月考）某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：Ⅰ．分别向盛有0.5g Na2CO3固体、0.5g NaHCO3固体的烧杯中加入10mL水（20℃），搅拌，测量温度为T1Ⅱ．静置恒温后测量温度为T2；Ⅲ．分别加入过量的10mL 密度约为1.1g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度T3．得到表1的数据：表1温度试剂 T1/℃ T2/℃ T3/℃Na2CO3 23.3 20.0 23.7NaHCO3 18.5 20.0 20.8回答下列问题：（1）Na2CO3溶于水显碱性，其原因是CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣（用离子方程式表示）．（2）根据试题后的附表判断：步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解Na2CO3、NaHCO3固体都是全部溶解．（3）分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水放热，NaHCO3固体溶于水吸热（填“放热”或“吸热”）．（4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应．乙同学认为还应该增加一个实验，并补做如下实验：10mL密度约为1.1g/mL20%的盐酸，搅拌，测量温度为22.2℃．（5）结合上述探究，下列说法正确的是AC ．A．NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应B．不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体C．Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关D．利用上述实验数据即可计算：CO32﹣（aq）+2H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）的△H（6）丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，称取m1g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m2g，则原混合物中NaHCO3的质量分数为（用代数式表示）．附表：溶解度表溶解度温度10℃ 20℃ 30℃ 40℃Na2CO3 12.5g 21.5g 39.7g 40.0gNaHCO3 8.1g 9.6g 11.1g 12.7g考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．分析：（1）碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性；（2）根据溶解度分别求出10mL水（20℃）分别溶解的Na2CO3、NaHCO3固体与0.5g作比较分析；（3）分析表1的数据得出：T1/℃，Na2CO3固体溶于水温度升高，NaHCO3固体溶于水温度降低；（4）需探究盐酸溶于水温度的变化；（5）A．分析表1的数据得出NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应；B．Na2CO3和NaHCO3固体二者与酸反应的快慢不同；C．从温度变化可判别Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关；D．利用上述实验数据只能计算：CO32﹣（aq）+2H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）的温度变化；（6）根据质量守恒定律，由加热前后剩余物质的质量差可求得分解反应出二氧化碳与水的质量即固体减少的质量，由固体减少的质量根据化学方程式计算出样品中碳酸氢钠质量，并进一步计算样品中碳酸氢钠的质量分数．解答：解：（1）碳酸钠为强碱弱酸盐，钠离子不水解、碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解离子方程式为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，故答案为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣；（2）10mL水（20℃）溶解Na2CO3固体质量为：m=×21.5g=2.15g＞0.5g，10mL水（20℃）溶解NaHCO3固体质量为：m=×9.6g=0.96g＞0.5g，0.5gNa2CO3、NaHCO3固体都是全部溶解，故答案为：Na2CO3、NaHCO3固体都是全部溶解；（3）分析表1的数据得出：T1/℃，Na2CO3固体溶于水温度从20℃升高到23.3℃，放热，NaHCO3固体溶于水温度从20℃升高到18.5℃，吸热，故答案为：放热；吸热；（4）强酸溶于水放热，盐酸为强酸，所以需增加探究盐酸溶于水温度的变化，即10mL密度约为1.1g/mL20%的盐酸搅拌，测量温度为22.2℃，故答案为：10mL密度约为1.1g/mL20%的盐酸；（5）A．盐酸溶于水放热，测量温度为22.2℃，T1/℃，NaHCO3固体溶于水温度从20℃升高到18.5℃，吸热，两者反应恒温后测量温度T3为20.8℃低于22.2℃，所以NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应，故A正确；B．用稀盐酸鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液，反应较快的为NaHCO3，能鉴别，故B错误；C．从上述温度变化数值可判别Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关，故C正确；D．反应热（△H）=生成物的总能量﹣反应物的总能量，利用上述实验数据只能计算：CO32﹣（aq）+2H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）的温度变化，无法计算△H，故D错误；。
高考化学复习四川省宜宾第三中学高三下学期化学训练题1(无答案).docx
高中化学学习材料唐玲出品2015.4高三化学训练题一一、单选题1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是( ) A ．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂B. 开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放 C ．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 D ．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 2.阿伏加德罗常数用N A 表示，下列叙述正确的是 ( ) ①22g T 2O 含有电子数为10 N A②0.44gC 3H 8中含有的σ键总数目为0.1N A③1 mol Na 2O 2与CO 2完全反应时转移电子数为2N A ④28 g 硅晶体中含有2 N A 个Si —Si 键⑤11.2LCl 2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5N A⑥200 mL ，1 mol/L Al 2(SO 4)3溶液中，Al 3+和SO 42-离子数的总和是N A⑦在常温常压下，0.1mol 铁与0.1mol Cl 2充分反应，转移的电子数为0.3 N A ⑧O 2和O 3的混合物共6.4g ，其中所含原子数一定为0.4 N AA 、①②③⑤⑧B 、②④⑥⑦⑧C 、①③⑤⑥⑦D 、①②④⑧ 3.下述实验能达到预期目的的是( ) 编号实验内容 实验目的A准确称取氯化钾固体，放入到100mL 的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 配制100mL 一定浓度的氯化钾溶液B下层液体从分液漏斗下端口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 取出分液漏斗中所需的上层液体C向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl 3饱和溶液继续加热至溶液呈红褐色制备Fe(OH)3胶体 D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H 2O 2溶液，再向其中1支试管加入少量MnO 2 研究催化剂对H 2O 2分解速率的影响4.下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是( ) 选项 离子组 加入试剂（溶液） 加入试剂后发生反应的离子方程式 A SO 42-、Fe 2+、NO 3-、K +K 3[Fe(CN)6] 3Fe 2++2[Fe(CN)6]2-Fe 3[Fe(CN)6]2↓B Na +、Fe 3+、I -、ClO - H 2SO 4ClO -+H+HClO C Ba 2+、HCO 3-、Cl -、H +Na 2SO 4Ba 2++SO 42-BaSO 4 DAl 3+、Cl -、NO 3-、K +过量NaOHAl 3++3OH -Al(OH)3↓5．氨作为一种富氢化合物，具有各种优点，特别是氨有着良好的产业基础，价格低廉，氨作为燃料电池燃料具有很大的发展潜力。
高考化学复习四川省宜宾第三中学高三下学期化学训练题2(无答案).docx
高中化学学习材料唐玲出品2015.4高三化学训练题二姓名：得分：可能用到的相对原子量： H 1 C 12 O 16 Si 28 Li 7 P 31 Na 23 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷选择题 42分一.选择题（每小题只有1个最佳选项，共计42分）1.下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A．实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3B．工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂2．运用有关概念判断下列叙述正确的是（）A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B．Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应C．和互为同系物D．BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11．2 L Cl2通入含0．5molFeBr2的溶液中转移电子数为1．5N AB．0．1 mol·L－1的AlCl3溶液与NaOH溶液反应所得产物中含Al为0．1N AC．足量的Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2．24 L，则参加反应的硫酸为0．4 N AD．常温常压下，5．6g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0．4N A4.下列离子方程式的书写及评价均合理的是（）选项离子方程式评价A 将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I—+2Cl2 = 2Fe3++4Cl－+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+ 、I—均氧化B Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++ HCO3—+ OH—= MgCO3↓+ H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C 过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2 + H2O + ClO－= HClO+HSO3－正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD 1mol/L的NaAlO2溶液和2．5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ 3H2O正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:35.下列说法不正确．．．的是（）A．(CH3)2C=CHCH2CH3的名称为2-甲基-2-戊烯B．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高C．1mol乙酰水杨酸()最多可以和2mol NaOH反应D．可用OHCH3和HCHO 为原料合成]nOHCH3CH2H OH[6.常温下，用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L—1Na2CO3 溶液，所得滴定曲线如右图所示。
高考化学复习四川省宜宾第三中学高三下学期化学训练题5(无答案).docx
高中化学学习材料唐玲出品2015.5高三化学训练题五姓名：得分：可能用到的相对原子量： H 1 C 12 O 16 Si 28 Li 7 P 31 Na 23 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷选择题 42分一.选择题（每小题只有1个最佳选项，共计42分）1、下列说法不正确的的是 ( )A．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装B．利用碳酸酯聚合材料生产一次性饭盒可以减少对环境产生的白色污染C．汽车尾气中的NO、CO等是汽油和柴油的不完全燃烧产物D．部分烷烃常用于家庭烹饪的燃料气2．下列说法正确的是 ( )A. 0℃ 101kpa下22.4L氦气含质子的数目为4N AB.将CO2通入Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数目为错误！未找到引用源。
N AC.标况下，将2.24L NH3溶于100ml水，所得溶液中粒子个数关系N(NH4+)+N(NH3·H2O)=0.1N AD.常温常压下14g氮气所含共用电子对数目为3N A3.下列说法正确的是( )A.用K37ClO3与浓盐酸制氯气：37ClO3-+6H++6Cl-=37Cl-+3Cl2↑+3H2OB.在溶液中等物质的量的FeBr2与Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C.将1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合 AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓D.0.1mol/L的Na2CO3溶液中2 C(Na + ) = C(HCO3-)+ C(H2CO3) + C(CO32-)4、甲、乙、丙、丁均是由Na+、H+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的2种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是( )A．甲为AlCl3，乙为NaHCO3B．在甲中滴加丁开始反应的离子方程式:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O +CO32-C．白色沉淀A不能溶解在溶液丁中D．在丙中可以大量共存的有:Fe2+、SO42-、NO3-5 、如图所示其反应原理可以表示为4K2CrO4+4H2O 2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑下列说法正确的是( )A.随着反应进行，阴极PH逐渐减小B.OH-通过隔膜进入B池C.B池电极发生反应为2H2O+4e-=4H++O2↑D.每转移2mol电子生成2g H26.不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应）的试剂组是( )A.氨水、氢氧化钠溶液B.盐酸、氢氧化钠溶液C.氨水、硫酸溶液D. 盐酸、硫酸溶液7.在容积可变的容器中发生的化学反应mA(g)+nB(g) pC(s)+qD(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时分别得到D物质的量浓度如下表所示:压强/Kpa 2 5 10 11C(D)/mol·L- 0.08 0.20 0.40 0.48根据表格中的数据，下列判正确的是( )A.当压强增大时平衡向左移动B.m+n>qC .增加压强，平衡常数增大 D.平衡不随着压强的变化移动请把选择题答案填入下表：题号 1 2 3 4 5 6 7答案第Ⅱ卷非选择题（共58分）8. 【14分】A、B、C、D、E为短周期主族元素，原子序数依次增大，A为半径最小的元素，B的一种核素常用于文物鉴定，化合物BC与N2互为等电子体，D的氢化物有臭鸡蛋气味，F位于第四周期IB族。
2024届四川省宜宾市高三下学期三模考试理科综合试卷-高中化学
2024届四川省宜宾市高三下学期三模考试理科综合试卷-高中化学学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是 A ．糯米中的淀粉经水解直接生成酒精 B ．医院里常用95%的酒精杀菌消毒 C ．水果罐头中添加的维生素C 作抗氧化剂 D ．碳酸钠常用作治疗胃酸过多的药物2．治疗Ⅱ型糖尿病的某种药物结构如下图所示。
下列有关该物质的说法正确的是A ．分子式为21236C H ClOB ．分子中有4种官能团C ．所有原子可能共平面D ．该物质可发生氧化反应3．侯氏制碱法的反应原理：32234NH H O CO NaCl=NaHCO NH Cl +++↓+。
设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．211.2LCO 中含分子数目为A 0.5N B ．38.4gNaHCO 固体中含+Na 数目为A 0.1N C ．31molNH 和21molH O 中所含极性键数目均为A 3N D ．41L0.1mol/LNH Cl 溶液中含4NH +数目为A 0.1N4．下列实验装置能达到实验目的的是A ．比较AgCl 和AgI 溶度积大小B ．分离碘水和乙醇C ．实验室制备2CO 气体D ．除去乙烷中的乙烯A ．AB ．BC ．CD ．D5．使用含氟牙膏生成的难溶化合物()543W ZX Y 能有效预防龋齿。
X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的前20号主族元素，X 为地壳中含量最多的元素，Y 与X 同周期，Z 的最外层电子数为内层电子总数的一半，W 为金属元素。
下列说法正确的是 A ．原子半径：X<Y<Z<W B ．简单氢化物的稳定性：Y<X C ．2WX 中含有离子键和非极性共价键 D ．Z 的最高价氧化物对应的水化物为强酸6．为实现2CO 的资源化利用与电能储存，设计如图所示的三室隔膜电解装置(阴极室中注入溶有大量2CO 且含有少量水的有机复合电解液)，该装置将2CO 还原为CO ，同时得到副产物2Cl 和碳酸氢盐。
四川省宜宾第三中学2020届高三化学下学期第一次月考试题(无答案)
2020届高三下期第一次月考理综化学试题第I卷 (选择题共42分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Li 7 Co 591．化学与生产、生活息息相关。
下列有关说法错误的是A．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一B．燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D．淀粉、纤维素和蛋白质都属于有机高分子化合物2. 下列关于化学反应及相关概念的叙述不正确的是① 通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化；②凡是生成盐和水的反应都是中和反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定为纯净物；⑤生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应；⑥两种碱之间一定不能发生反应。
A．①③④⑤⑥ B．②④⑤ C．①③⑥ D．①②④⑤⑥3.下列反应的离子方程式书写正确的是A．SO2通入过量氨水中：SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-B. (CH3COO)2Ba溶液中滴入稀硫酸：Ba2++SO42-=BaSO4↓C. 以Ag作电极，电解AgNO3溶液：4Ag++2H2O=4Ag↓+O2↑+4H+D. AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl—4．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋B．向1 mL 1%的NaOH 溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基C．向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀可能为CuID．向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明K sp[Cu(OH)2]＞K sp[Mg(OH)2]5．可逆反应：mA(g)+nB(s) rC(g)+qD(g)在反应过程中，其它条件不变，D的百分含量和T或P关系如图，下列叙述中正确的是A．温度降低，化学平衡向逆方向移动。
四川省宜宾市第三中学化学硫及其化合物 复习题及答案
四川省宜宾市第三中学化学硫及其化合物复习题及答案一、选择题1．将气体a通入溶液b中(装置如图所示)，始终无明显变化的是选项气体a溶液bA CO2CaCl2B Cl2KIC SO2Ba(NO3)2D NO2FeSO4A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．由于酸性HCl>H2CO3，所以将CO2通入CaCl2溶液中不会产生碳酸钙沉淀，始终无任何明显现象反应，选项A符合题意；B.氯气通入碘化钾溶液中，发生反应： 2 KI +Cl2=2KCl+I2，导致溶液呈紫红色，选项B与题意不符；C．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于SO2有还原性，在酸性条件下，H+、NO3-起硝酸的作用表现强的氧化性，二者会发生氧化还原反应：3SO2+2H2O+3Ba2++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+,会观察到产生白色沉淀，同时产生一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，选项C与题意不符；D．将NO2通入FeSO4溶液中，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO；4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++2H2O+NO↑，因此会看到溶液变为黄色，同时产生无色气体，选项D与题意不符；答案选A。
2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。
高考化学复习四川省宜宾第三中学高三下学期定量化学实验练习题.docx
高中化学学习材料唐玲出品2015.4定量化学实验练习题1．配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节。
(1)若配制大约1 mol·L-1的溶液100 mL，所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒，下列可选用的试剂是 (填字母序号)。
A．氢氧化钠固体B．浓硫酸(98％) C．浓盐酸(37％) D．浓硝酸(63％)(2)下图是某学生在配制0.100 mol·L-1的碳酸钠溶液100 mL时，将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作。
该步操作对所得溶液浓度的影响是 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，原因是(3)若配制(2)中溶液时，该生使用托盘天平称取碳酸钠，则与计算量一致吗?为什么?2．试回答下列中和热测定的有关问题：（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫板、环形玻璃搅拌棒、0.5mol/L HCl（aq）和0.55mol/L NaOH（aq），尚缺少的实验用品是。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？答。
原因。
（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度均为1g/cm3,生成溶液的比热容c=0.418J/(g.℃),实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。
试推断中和热的计算式：△H＝。
3．甲苯与干燥的氯气在光照下反应生成氯化苄（C6H5CH2Cl），用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.250g样品，与25mL4mol/L的NaOH溶液在100mL圆底烧瓶中混合，加热回流，再冷却至室温，加入50mL3mol/L的HNO3溶液后，用25.00mL0.1000mol/L的AgNO3溶液处理，再以NH4Fe(SO4)2为指示剂，用0.1000mol/LNH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3，达到终点时消耗NH4SCN溶液7.50mL。
（已知：①C6H5CH2Cl的相对分子质量为126.5，②Ag＋＋SCN﹣=AgSCN↓）（1）写出氯化苄在碱性条件下加热水解的反应方程式是；（2）计算样品中氯化苄的质量分数；（写出计算过程）（3）上述方法测定结果往往会高于样品中的氯化苄实际含量，原因是。
高考化学复习四川省宜宾第三中学高三下学期第二周周考化学试题(无答案).docx
高中化学学习材料唐玲出品高2012级2014-2015高三下学期理综第二周周考题化 学第Ⅰ卷（选择题 共42分）1．十八大报告中提出“大力推进生态文明建设，提高生态文明水平，建设美丽中国”。
化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法正确的是A ．PM2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物，只要戴普通口罩就对人体健康无影响B ．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用C ．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维是新型高分子非金属结构材料D ．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油2．下列说法正确的是A ．电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子B ． 将AlCl 3溶液和Na 2SO 3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al 2O 3和Na 2SO 3C ．饱和石灰水中加入少量CaO ，恢复至室温后溶液的pH 值不变D ．pH 相同的CH 3COONa 溶液、C 6H 5ONa 溶液、Na 2CO 3溶液、NaOH 溶液，则溶液浓度大小关系：c(CH 3COONa)> c(Na 2CO 3)> c(C 6H 5ONa)>c(NaOH)3. 下列离子方程式书写正确的是A ．将过量的NaOH 溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO 3)2溶液中Ca 2++2HCO 3-+2OH -=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32-B ．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全Ba 2++OH -+H ++ SO 42-=BaSO 4↓+H 2OC ．服用阿司匹林过量出现水杨酸（）反应，可静脉注滴NaHCO 3溶液： + 2 HCO 3－→ + 2 CO 2↑ + 2 H 2O D ．向FeI 2溶液中加少量氯水 2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -4．若N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．N A 个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gB ．8.0gCu 2S 和CuO 的混合物中含有铜原子数为0.1N A OH COOH O －COO －OHCOOHC ．标准状况下，将2.24L Cl 2溶于水，可得到HClO 分子的数目是0.1N AD ．2.3gNa 与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A 到0. 2N A 之间5．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH 3CH 2OH －4e —+H 2O=== CH 3COOH ＋4H +。
四川省宜宾第三中学高考化学 有机练习题(无答案)
化学有机练习题2. 石油化工的重要原料C x H y可以合成很多有机化合物，以下是C x H y合成物质E和J的流程图：已知：Ⅰ．下列反应中R、R′代表烃基Ⅱ．J的分子式为C4H4O4 ，是一种环状化合物。
（1）在C x H y的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称是（2）H的分子式是。
（3）下列说法正确的是。
a．C x H y和苯都能使溴水褪色，原理相同 b．反应②和反应④的反应类型均为加成反应 c．C能与Na、NaOH、NaHCO3反应 d．E是一种水溶性很好的高分子化合物e．J在酸性或碱性环境中均能水解（4）K是J的同分异构体，且1 mol K与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，请（6）D 有多种同分异构体，与D 具有相同官能团的还有 种（含顺反异构体），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是3．某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F 和Y 。
CHA 7H 7NO…CHO…＝CH －CHO COOH NH 2BrD F 2O已知：① －NO 2------→Fe HCl －NH 2②2CH 3CHO-----→NaOH CH 3CH(OH)CH 2CHO---→△CH 3CH ＝CHCHO请回答下列问题：⑴下列有关F 的说法正确的是 。
A ．分子式是C 7H 7NO 2Br B ．能形成内盐C ．能发生取代反应和缩聚反应D ．1 mol 的 F 最多可以和2 mol NaOH 反应⑵C→ D 的反应类型是 。
⑶B→C 的化学方程式是 。
在合成F 的过程中，B→C 步骤不能省略，理由是 。
⑷D→E 反应所需的试剂是 。
⑸写出同时符合下列条件的A 的同分异构体的结构式 ， ， 。
①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子 ②分子中含有 －CHO⑹以X和乙烯为原料可合成Y ，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。
注：合成路线的书写格式．．．．参照如下示例流程图： CH 3CHO--------→O 2催化剂CH 3COOH-----------→CH 3CH 2OH 浓H 2SO 4CH 3COOCH 2CH 36．（15分）【有机化学基础】化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。
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2015.4
高三化学训练题四
姓名：得分：
可能用到的相对原子量：H 1 C 12 O 16 Si 28 Li 7 P 31 Na 23 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷选择题42分
一.选择题（每小题只有1个最佳选项，共计42分）
1、化学与生活密切相关，下列不正确的是（）
A．聚乙烯是无毒高分子，用作食品包装袋
B．石油的干馏得到汽油、柴油、煤油
C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂
D．王水是由浓盐酸和浓硝酸按3:1混合
2、N A为阿伏加德罗常数的值，下列正确的是( )
A．1molAl3+含有的核外电子数为3N A
B．0.1L3mol/L的硝酸铵溶液中含有的NH4+数目为0.3N A
C．标准状况下22.4L盐酸中一定含有0个HCl分子
D．100mlPH=1的醋酸溶液中含有的H+可能小于0.01N A
3、下列溶液中能大量共存的微粒的是（）
A．水电离出的C(H+)=10-13mol/L的溶液中K+、NO3-、Br-、Cl-
B．含有大量NO3-的水溶液：I-、Fe3+、H+、Na+
C．弱碱性溶液中HCO3-、NH4+、C2H5O-、MnO4-
D．无色透明溶液中：Ba2+、S2-、Cu2+、AlO2-
4、80℃时2L密闭容器中充入0.4molN 2O4，N2O42NO2，△H=+QkJ/mol（Q>0）获得如下数据
时间0 20 40 60 80 100 C(NO2)/mol/L 0 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30
下列判断正确的是
A．升高温度该反应的平衡常数K减小
B．20~40S内，V（N2O4）=0.004mol·L-1·S-1
C．反应达到平衡时吸收的热量为0.3 QkJ
D．100S时再通入0.4mol N2O4达到新平衡时N2O4的转化率增大
5、下列离子方程式书写正确的是
A．向硫化钠中加入少量氯化铁S2-+2 Fe3+=2 Fe2++S↓
B．向Na2FeO4溶液中通入氧气和少量亚硫酸溶液10H++2 FeO42-+ SO32- +O2=2 Fe3++ SO42-+5H2O C．用盐酸酸化的高锰酸钾溶液与过氧化氢反应，证明过氧化氢具有还原性：
2 MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++ 5O2↑+8H2O
D．少量SO2通入苯酚钠溶液中2C6H5O-+ SO2+ H2O=2C6H5OH+ SO32-
6、下列溶液关于各微粒浓度的判断正确的是
A．常温下向10mlPH=12的NaOH溶液中加入PH=2的HA至PH=7所得的溶液的总体积V≧20ml B．在做中和滴定实验时向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸至溶液恰好无色，此时溶液PH﹤7 C．肥田粉溶于水所得溶液中C(NH4+)﹥C(SO42-)﹥C(H+)﹥C(OH-)
D．PH﹥7的草酸钾溶液中C(OH-)- C(H+)=4 C(H2C2O4)+2 C(HC2O4-)+2 C(C2O42-)- C(K+)
7、将9.0g铜和铁的混合物投入100ml稀硝酸中充分反应得到标况下1.12LNO，剩余4.8g金属，继续加入100ml等浓度的稀硝酸金属完全溶解，又得到标况下1.12LNO。
若向反应后的溶液中滴入KSCN溶液不变红，则下列说法正确的是
A．第一次与100ml稀硝酸反应剩4.8g金属为Cu和Fe
B．反应前稀硝酸的物质的量的浓度为1.5 mol·L-1
C．若向上述最后所得溶液中再加入足量的稀硝酸还可得到标况下0.56LNO
D．原混合物中Cu和Fe的物质的量分别为0.06mol和0.09mol
请把选择题答案填入下表：
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案
第Ⅱ卷非选择题（共58分）
8、（14分A,B,C,D,E,F是原子系数依次增大的前四周期的常见元素，其相关信息如下表
A 宇宙中含量最丰富的元素
B 最外层电子数是此次外层的两倍
C 最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成盐
D 原子核外有八种运动状态不同的电子
E 基态原子核外有6个未成对电子
F 原子最外层仅有1个电子
回答如下问题
（1）基态E原子核外M层电子云有种不同延展方向，基态E原子核外价电子排布式为（2）A与C形成的最简单分子的空间构型，其中心原子杂化方式
（3）B、C、D中电负性最大的是（用元素符号表示）由B,C,D中两种元素组成常见分子互为等电子体和
（4）E元素可以形成配位数为6的两种配合物，它们的化学式都是ECl3·6H2O,其中一种呈亮棕色，与硝酸银溶液反应时能沉淀出三分之一的氯元素，该配合物可表示为：
（5）元素F的一种氯化物的晶胞结构如图所示（黑球表示F原子，白球表示氯原子）每个氯原子周围与之距离最近的氯原子的个数为个，若晶胞的密度为4.14g·cm-3，
该晶胞边长为pm（只要求列示，阿
伏伽德罗常数为N A）
9、(15分)某白色粉末有碳酸钠和亚硫酸钠中的一种或两种组成。
某同学为探究
其成分，设计实验方案如图所示（每种仪器所装试剂都足量）
（1）提出合理假设
假设一：该白色粉末成分为碳酸钠
假设二：该白色粉末成分为亚硫酸钠
假设三：
（2）将上述实验方案存在的主要错误和后果填在下表中（可不填满，也可补充）
错误后果
（3）修正上述方案并完成探究实验，填写相应的实验现象
假设编号相应现象
假设一
假设二
假设三
（4）下列试剂中能替代酸性高锰酸钾，澄清石灰水的是
A．氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液B．碘淀粉溶液，硅酸钠溶液
C．含酚酞的氨水、紫色石蕊试液D．溴水、硝酸钡溶液
（5）实验过程中发现溶液不能顺利滴入烧瓶，请提出改进建议
10、(16分)I、N是聚合物，I是汽车部件，导弹头部，返回式卫星的烧蚀材料，A的分子式为
C10H14O3，核磁共振氢谱图显示有6个峰，J的分子式C9H12O4.核磁共振氢谱图显示有6个峰。
已知：ⅰ ROCH3 + H2 ROH + CH4
ⅱ
（1）写出反应⑿的反应类型L中的含氧官能团的名称
（2）写出A、J的结构简式A 、J
（3）反应⑤的化学方程式：
（4）写出G与C6H6O制得高聚物I的化学方程式
（5）高聚物N有三个六元环，且不能是溴的四氯化碳溶液褪色，写出N的结构简式
11、（13分）高铁酸钾（K2FeO4）是具有紫色光泽的粉末、它是一种集氧化、吸附、凝集、杀菌、
除藻及新高型高效多功能于一体的水处理剂。
其生产工艺如下图所示
已知：干燥的高铁酸钾在198℃是稳定的，受强热易分解变质
根据以上信息，请同答下列问题：
（1）高铁酸钾中铁元素化合价为；为防止高铁酸钾变质，应在环境中保存
（2）反应a应在温度较低的情况下进行，因温度较高时，KOH与Cl2反应生成KClO3，写出在温度较高时KOH溶液与Cl2发生反应的离子方程式___ __ 。
当反应中有2mol电子转移时，消耗的Cl2在标况下体积
（3）在溶液I中加入KOH固体的目的是______（填编号）。
A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使KClO3转化为KClO
如何判定晶体已洗涤干净？
（4）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程
式：____ FeO42－+_____ H2O=_____ Fe(OH)3（胶体）+_____O2↑+______OH－。
（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其
装置如图所示。
电解过程中阳极的电极反应式为__
______。
（6）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反
应式为：3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O，
放电时电池的负极反应式为。