高中有机化学实验大全
高中有机化学实验大全
高中有机化学实验大全高中有机化学实验大全：掌握实验技巧，探索分子世界有机化学是一门基于分子结构的科学，其中的实验操作对于理解理论知识至关重要。
本文将为大家详解高中有机化学实验大全，让大家掌握实验技巧，探索分子世界。
一、实验基本操作1、容量瓶的使用在实验中，我们常常需要准确配制溶液。
容量瓶是用于精确配制溶液的仪器，其主要由瓶颈、瓶肩和瓶底三部分组成。
使用容量瓶时，需注意以下几点：（1）使用前必须检查容量瓶是否完好，有无裂纹或破损；（2）为了避免误差，需要用吹洗法加水至刻度线；（3）配制前后需要用溶液清洗容量瓶。
2、蒸馏操作蒸馏是一种分离液体混合物的方法。
在蒸馏操作中，我们需要注意以下几点：（1）检查蒸馏装置是否安装正确，避免漏气；（2）正确测量待蒸馏液体的体积；（3）控制加热速度，以防止暴沸；（4）收集蒸馏液体的试管应该预先冷却。
二、实验案例解析1、烷烃的制备实验目的：通过卤代烃与金属钠反应制备烷烃。
实验步骤：（1）在干燥的试管中加入卤代烃和金属钠，塞上带有蒸馏头的塞子；（2）将试管放入冰水浴中，缓慢加热，蒸馏头滴出液体即为烷烃；（3）收集烷烃，用无水硫酸钠干燥。
2、烯烃的制备实验目的：通过醇脱水制备烯烃。
实验步骤：（1）在干燥的试管中加入醇和氯化钙，加热至回流；（2）将产物冷却，加入适量的氢氧化钠溶液；（3）再加入少量氯化镁，然后加热至沸；（4）将产物冷却，用硝酸酸化，收集产生的气体。
三、实验总结与建议通过以上实验操作和案例解析，我们可以得出以下结论和建议：1、实验操作需要严格按照规程进行，注意安全；2、准确掌握实验仪器的使用方法，保证实验结果的准确性；3、在实验过程中，需要注意观察和记录实验现象，分析实验结果；4、提高实验技能需要不断实践和积累，建议多参与实验，加深对有机化学的理解。
总之，高中有机化学实验是学习化学的重要组成部分。
通过实验操作，我们可以更深入地理解有机化学的理论知识，掌握实验技巧，探索分子世界。
高中化学有机物的性质汇总
高中化学有机物的性质汇总一、物理性质实验1.现行中学化学教材中,真正涉及有机物物理性质的实验只有两个:(1石油的分馏实验:装配一套蒸馏装置,将100mL 石油注入蒸馏烧瓶中,再加几片碎瓷片以防石油暴沸。
然后加热,分别收集60℃~150℃和150℃~300℃时的馏分。
现象与解释:石油是烃的混合物,没有固定的沸点。
在给石油加热时,低沸点的烃先气化,经过蒸馏分离出来;随着温度的升高,高沸点的烃再气化,经过蒸馏后又分离出来。
收集到的60℃~15 0℃时的馏分是汽油,150℃~300℃时的馏分是煤油。
(2蛋白质的盐析实验:在盛有鸡蛋白溶液的试管里,缓慢地加入饱和(NH42 SO4或Na2SO4溶液,观察现象。
然后把少量带有沉淀的液体加入盛有蒸馏水的试管里,观察沉淀是否溶解。
现象与解释:有沉淀的析出,析出的沉淀可以溶解在水中。
向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后,蛋白质的溶解度减小,使蛋白质凝聚析出,这种作用叫盐析。
盐析是一个可逆的过程。
2.有机物物理性质也表现出一定的规律,现归纳如下:(1颜色:有机物大多无色,只有少数物质有颜色。
如苯酚氧化后的产物呈粉红色。
(2状态:分子中碳原子数不大于4的烃(烷、烯、炔、烃的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈气态,汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液态,绝大多数高分子化合物常温下呈固态。
(3气味:中学化学中涉及到的很多有机物具有一定的气味,如:苯有特殊气味,硝基苯有苦杏仁味,甲醛、乙醛、乙酸有刺激性气味,乙酸乙酯有芳香气味。
(4密度:气态有机物的相对分子质量大于29时,密度比空气大;液态有机物密度比水小的有烃(烷、烯、炔、芳香烃、低级酯、一氯代烃、乙醇、乙醛等;密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、乙二醇、丙三醇等。
烷、烯、炔等烃类同系物相对密度随着分子内碳原子数的增加的而增大;一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减小。
(5水溶性:与水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚(65℃以上、甲醛、葡萄糖等;难溶于水的有烃(烷、烯、炔、芳香烃、卤代烃、高级脂肪酸、硝基苯、溴苯。
高中化学有机实验—苯酚的酸性2
高中化学有机实验—苯酚的酸性2有机实验是高中化学学习的重要内容，是高考常考内容。
今天给大家分享重要有机物的性质实验及注意事项。
有机实验1.甲烷(1)甲烷通入KMnO4酸性溶液中实验：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察紫色溶液是否有变化?现象与解释：溶液颜色没有变化。
说明甲烷与KMnO4酸性溶液不反应，进一步说明甲烷的性质比较稳定。
(2)甲烷的取代反应实验：取一个100mL的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方(注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，观察发生的现象。
现象与解释：大约3min后，可观察到量筒壁上出现油状液滴，量筒内饱和食盐水液面上升。
说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应；量筒上出现油状液滴，说明生成了新的油状物质；量筒内液面上升，说明随着反应的进行，量筒内的气压在减小，即气体总体积在减小。
2.乙烯(1)乙烯的燃烧实验：点燃纯净的乙烯。
观察乙烯燃烧时的现象。
现象与解释：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，并伴有黑烟。
乙烯中碳的质量分数较高，燃烧时有黑烟产生。
(2)乙烯使KMnO4酸性溶液褪色实验：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙烯能被氧化剂KMnO4氧化，它的化学性质比烷烃活泼。
(3)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色实验：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
现象及解释:溴的红棕色褪色，说明乙烯与溴发生了反应。
3.乙炔(1)点燃纯净的乙炔实验:点燃纯乙炔。
观察乙炔燃烧的现象。
现象及解释:乙炔燃烧时，火焰明亮，并伴有强烈的黑烟。
这是因为乙炔中碳的质量分数高于乙烯，碳没有完全燃烧。
(2)乙炔使KMnO4酸性溶液褪色实验：把纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙炔能与KMnO4酸性溶液反应。
高中化学课本所有有机实验 实验报告
苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,证明苯中没有类似烯烃的双键结构。
点燃少量苯,观察现象
发出明亮的火焰,有大量浓烟
苯能在空气中燃烧,其含碳量很高
实验四
取代反应
步骤
现象
结论或解释
将铁屑和苯溴混合液加入到一个圆底烧瓶中,立即塞上单孔塞,导管的另一侧通到盛有稀硝酸的锥形瓶中,且导管口不伸入液面下
发出明亮的火焰,有少量黑烟
乙烯能在空气中燃烧,发生氧化反应
实验三
实验名称:苯的化学反应
实验目的:探究苯的化学性质
步骤
现象
结论或解释
向试管中加入少量苯,再加入溴水,振荡后静置,观察现象
向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后静置，观察现象
振荡前,试管内液体分层:上层为无色,下层为黄色；
振荡后,试管内液体分层：上层为黄色,下层为无色。
室温时,混合气体无光照时,不发生反应；
光照时,试管内气体颜色逐渐变浅,试管壁出现油状液滴,试管中有少量白雾,试管内液面上升。
光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中有少量白雾，试管内液面上升。
甲烷与氯气在无光照的情况下不能发生反应；当有光照的条件下,甲烷与氯气发生取代反应
实验二
实验名称:乙烯的化学反应
振荡后，试管内液体分层:上层为黄色，下层为无色。
振荡后，试管内液体分层：上层为黄色，下层为无色。
苯与溴水发生了萃取,但是不能使溴水褪色,不能与溴水发生加成反应,证明苯中没有类似烯烃的碳碳双键结构。
苯与溴水发生了萃取，但是不能使溴水褪色，不能与溴水发生加成反应，证明苯中没有类似烯烃的碳碳双键结构。
向试管中加入少量苯,再加入酸性高锰酸钾溶液,振荡后静置,观察现象
高中化学实验大全
高中化学实验大全在高中化学的学习中，化学方程式扮演着至关重要的角色。
它们是化学反应的理论基础，是理解化学现象、掌握化学知识的关键工具。
以下，我们将以主题分类的方式，整理并解析一些高中阶段常见的化学方程式。
一、氧化还原反应氧化还原反应是高中化学的核心内容之一，它涵盖了大量的基础化学反应。
例如：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO这个反应属于氧化还原反应，其中镁被氧化，氧气被还原。
二、酸碱反应酸碱反应是化学中常见的反应类型，其典型反应方程式如下：1、盐酸NaOH + HCl → NaCl + H2O这是一个中和反应，酸碱互相作用生成盐和水。
三、置换反应置换反应是一种特殊的氧化还原反应，其中一种元素从化合物中释放出来，与另一种元素化合，生成新的化合物。
例如：1、铁与稀硫酸反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑在这个反应中，铁从硫酸中置换出氢气。
四、分解反应分解反应是一种化学反应，其中化合物分解成两个或更多的元素或化合物。
例如：1、碳酸钙受热分解：CaCO3高温CaO + CO2↑在这个反应中，碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳。
以上就是高中阶段一些常见的化学方程式。
理解和掌握这些方程式，不仅能帮助我们更好地理解化学现象，也能提高我们的解题能力和实验技能。
一、引言有机化学是高中化学课程中的重要组成部分，它涉及的实验内容丰富多样，从基本原理到复杂反应都有涵盖。
通过这些实验，我们可以深入理解有机化学的基本概念，观察化学反应的实质，提高我们的实践操作能力。
以下是对高中有机化学实验的全面解析。
二、实验部分1、有机物的基本性质实验这个实验主要是为了让学生了解有机物的物理性质，如颜色、状态、气味等，以及它们的化学性质，如燃烧性、氧化还原性等。
通过这个实验，学生可以更深入地理解有机物的性质及其与无机物的区别。
2、有机物的分离和提纯实验这个实验主要教授学生如何通过蒸馏、萃取、重结晶等方法对有机物进行分离和提纯。
高中有机化学实验
高中有机化学实验
高中有机化学实验可以涉及到以下内容：
1. 合成有机化合物：可以通过不同的合成反应合成有机化合物，例如酯的合成、酮的合成、醇的合成等等。
学生可以学习有机合成的基本原理和实践操作技巧。
2. 酸碱中和反应：可以进行酸碱中和反应，例如苯甲酸与乙醇酸性中和反应、乙醇与苯甲酸酸性中和反应等等。
通过这些实验，学生可以了解酸碱中和反应的性质和条件。
3. 反应机理的研究：可以研究一些有机反应的机理，例如氢氧化钠与苯甲酸乙酯的反应机理。
通过分析反应机理，学生可以加深对反应速率、反应过程等概念的理解。
4. 确定化合物的结构：可以通过实验来确定化合物的结构。
例如，可以通过红外光谱、质谱等实验手段来确定有机化
合物的结构，并且进行实验验证。
5. 有机化合物的定性与定量分析：可以进行有机化合物的
定性和定量分析，例如酮的定性分析、醇的氧含量测定等等。
学生可以学习有机化合物的分析方法和操作技巧。
以上只是一些常见的高中有机化学实验内容，具体实验项
目还可以根据教学大纲和实验条件进行选择和设计。
实验
过程中注重安全，并在老师的指导下进行操作。
高中化学实验目录
高中化学实验目录实验一：溶液的配制与稀释实验目的通过溶液的配制与稀释实验，掌握化学计量的基本原理，熟悉常用化学实验仪器的使用。
### 实验仪器和药品 - 称量瓶 - 称量纸 - 三角瓶 - 蒸馏水 - 盐酸 - 碳酸钠实验步骤1.使用称量瓶准确称取一定质量的盐酸溶液。
2.在三角瓶中加入一定体积的蒸馏水。
3.将称取好的盐酸溶液缓慢加入三角瓶中的蒸馏水中，并用玻璃杯轻轻搅拌均匀。
4.可根据需要对溶液进行进一步的稀释。
实验结果通过实验观察，溶液正确配制后呈现透明且均匀的溶液。
通过本实验，我们成功地配制了一定浓度的盐酸溶液，并了解了化学计量的基本原理与实验操作技巧。
实验二：酸碱中和反应的测定实验目的通过酸碱中和反应的测定实验，了解酸碱滴定的原理、方法以及计算的基本步骤。
实验仪器和药品•锥形瓶•滴定管•石蕊试剂•菊花蓝指示剂•硫酸•碳酸钠溶液1.在锥形瓶中加入一定体积的磷酸溶液。
2.用滴定管滴加磷酸溶液中的一滴石蕊试剂，并加入菊花蓝指示剂几滴。
3.用碳酸钠溶液慢慢滴定磷酸溶液，每滴加入碳酸钠溶液时轻轻摇晃瓶子。
4.当溶液由红色转为橙黄色，再滴定几滴，呈现橙黄色不变，则为滴定终点。
实验结果通过实验观察，滴定终点为橙黄色。
实验结论通过本实验，我们掌握了酸碱中和反应的测定方法，并了解了酸碱滴定的原理和计算步骤。
实验三：气体的收集与性质测量实验目的通过气体的收集与性质测量实验，掌握常见气体的制备方法，了解气体的一些基本性质。
实验仪器和药品•气体收集瓶•氢氧化钠溶液•粉末锌实验步骤1.在气体收集瓶的底部加入一定体积的氢氧化钠溶液。
2.准备一小块锌，在实验台上迅速加热至红热状态。
3.将红热锌迅速投入氢氧化钠溶液中。
4.观察气体的生成与收集。
实验结果通过实验观察，锌与氢氧化钠溶液反应后产生了氢气。
实验结论通过本实验，我们成功地制备了氢气，并了解了气体的一些基本性质。
高中有机化学实验
高中有机化学实验高中有机化学实验一、目的通过本次实验，我们要学习有机化合物的制备和分离纯化技术，同时掌握一些基本的有机化学实验操作技能。
二、实验内容本次实验包括以下几个部分：1、有机合成反应：取适量苯甲酸和氢氧化钠，制备苯乙酸。
2、提取纯化：使用液液萃取技术提取苯乙酸。
3、检测纯度：使用薄层色谱法检测提取到的苯乙酸的纯度。
4、合成甲酰乙酸：用苯氧基甲酮和溴乙酸制备甲酰乙酸。
5、检测反应产物：使用红外光谱法检测制得的甲酰乙酸。
三、实验操作步骤1、有机合成反应：取适量苯甲酸和氢氧化钠，将其加入长颈漏斗中，搅拌反应15分钟，然后加入盐酸至中性，过滤出沉淀，反复用水洗涤并干燥制得苯乙酸。
2、提取纯化：将苯乙酸加入分液漏斗中，加入等体积的正己烷，4次提取后，取滤液合并，加入无水钠硫酸，过滤后得到纯净的苯乙酸。
3、检测纯度：将提取到的苯乙酸溶于极性溶剂中，涂于色谱板上，进行色谱分离后，用紫外灯照射，观察并比较样品与标准物质的色谱点数和位置。
4、合成甲酰乙酸：将苯氧基甲酮加入装有溴乙酸的圆底烧瓶中，加入适量的无水甲醇，搅拌反应2小时，过滤后用Na2SO4干燥，得到甲酰乙酸产物。
5、检测反应产物：将制得的甲酰乙酸样品放入红外光谱仪中，检测其红外光谱图谱。
四、实验注意事项1、实验器材和玻璃仪器应清洁干燥，防止杂质或水份对实验结果的影响。
2、操作时应按照要求使用实验仪器及药品，并严格遵守操作规程和实验室安全注意事项。
3、实验操作结束后，应认真清除实验环境和废弃物。
五、实验总结通过本次有机化学实验，我们学习了有机化合物的制备和分离纯化技术，同时掌握了一些基本的有机化学实验操作技能。
实验中我们通过液液萃取技术和色谱法等方法来检测和纯化化合物，熟练掌握了实验室中的常用化学实验技巧。
此外，本次实验也提高了我们的实验设计能力和实验操作经验，为以后的研究学习打下了良好的基础。
高中化学有机物的性质实验汇总
有机物是由碳元素组成的化合物，广泛存在于自然界中。高中 化学课程中，学生需要通过实验来了解有机物的性质。本文将汇总 总结高中化学有机物性质实验的相关内容，包括有机物的燃烧性 质、稳定性质、酸碱性质、氧化性质加深对有机化学的理解。
正文内容： 一、有机物的燃烧性质实验 1.1 煤炭和糖的燃烧实验 1.2 烃类燃烧实验 1.3 醇类燃烧实验 1.4 醛类燃烧实验 1.5 羧酸类燃烧实验 二、有机物的稳定性质实验 2.1 蒸馏实验 2.2 结晶实验 2.3 氧化实验 2.4 还原实验 2.5 测试有机物的长期稳定性
三、有机物的酸碱性质实验 3.1 有机物的酸碱指示剂实验 3.2 酸碱中和实验 3.3 酸碱滴定实验 3.4 酶解实验 3.5 酸碱滴定曲线实验 四、有机物的氧化性质实验 4.1 醇的氧化实验 4.2 醛的氧化实验 4.3 羧酸的氧化实验 4.4 醚的氧化实验 4.5 酮的氧化实验 五、有机物的还原性质实验 5.1 还原反应实验 5.2 物质还原能力实验 5.3 铜离子还原实验 5.4 氧化还原指示剂实验 5.5 还原反应速率实验 总结：
高中有机化学实验
高中有机化学实验引言有机化学是研究碳和碳之间的化学反应的一门学科。
在高中化学实验中，有机化学实验是非常重要的一部分，它帮助学生理解有机化学的基本概念和实验技术。
本文档将介绍几个适合高中学生进行的有机化学实验，并提供实验步骤和一些注意事项。
实验一：石油醚的制备实验目的通过蒸馏石油醚的混合溶液，了解溶剂蒸馏的原理和方法。
实验步骤1.准备100mL的石油醚和水的混合溶液，其中石油醚与水体积比为4:1。
2.将混合溶液倒入蒸馏烧瓶中，加入几滴酚酞指示剂。
3.连接蒸馏装置，加热烧瓶底部，加大热量使其均匀加热。
4.等到溶液开始沸腾，头部装备开始冒气泡，调整加热力度，使溶液缓慢沸腾。
5.收集蒸馏出的石油醚于收集瓶中。
注意事项•加热过程中要保持适量的加热，避免过度加热导致溶液溢出。
•操作时要戴好防护眼镜和实验手套，避免石油醚和蒸馏装置的剧毒。
实验二：苯酚的制备实验目的通过苯酚的制备，了解酚类的命名和制备方法。
实验步骤1.取适量的苯滴加入硫酸溶液中，搅拌均匀。
2.缓慢滴加高锰酸钾溶液，同时继续搅拌。
3.滴加完成后，反应液变成深红色。
4.将混合液过滤，得到红色溶液或苯酚。
注意事项•加热过程中要小心操作，避免溅出反应液造成伤害。
•操作时要戴好防护眼镜和实验手套。
实验三：酯的合成与鉴别实验目的通过酯的合成和鉴别，了解酯的制备方法和鉴别方法。
实验步骤1.取适量的醇溶液和适量的羧酸溶液，加入少量的浓硫酸催化剂。
2.进行酯化反应，加热10-15分钟，搅拌均匀，反应液变为酯的混合溶液。
3.酯合成反应完成后，将反应液静置一段时间，酯会分层，上层为酯层。
4.将酯层移至干燥的试管中，加入氢氧化钠溶液，产生酯的酸碱反应。
5.观察酯的气味和溶液的变化。
注意事项•在酯化反应过程中，加热要适量，以免造成溶液溢出。
•操作时要戴好防护眼镜和实验手套。
实验四：醇的鉴别与酸碱解离度的测定实验目的通过醇的鉴别和酸碱解离度的测定，了解醇的鉴别方法和测定酸碱解离度的方法。
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苯、溴铁苯、溴铁 一、乙炔为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应， 将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。
请你回答下列问题：(1) 写出甲同学实验中两个主要的化学方程式 、。
(2) 甲同学设计的实验（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是：。
(a)使溴水褪色的反应，未必是加成反应 (b)使溴水褪色的反应，就是加成反应(c)使溴水褪色的物质，未必是乙炔(d)使溴水褪色的物质，就是乙炔(3) 乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 ，它与溴水反应的化学方程式是；在验证过程中必须全部除去。
(4) 为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用 pH 试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是 。
学法指导实验室用电石与水反应来制取乙炔，由于反应太快，通常用饱和食盐水代替水参加反应，电石 的主要成分是碳化钙还有少量的杂质硫化钙、磷化钙等，这些杂质也能与水反应生成硫化氢、磷化氢等具有还原性的气体，这些气体能被溴水氧化。
验证乙炔能否和溴水反应需先除去杂质， 所以先将混合气 体通过硫酸铜溶液除去乙炔中混有的磷化氢、硫化氢等气体。
然后再通入到溴水中，溴水褪色，证明乙炔能与溴水反应。
二、制溴苯1. 实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白。
(1) 在烧瓶 a 中装的试剂是、 、。
(2)请你推测长直导管 b 的作用：一是 ，二是的作用。
(3) 请你分析导管 c 的下口可否浸没于液面中？为什么？(4) 反应完毕后，向锥形瓶 d 中滴加 AgNO 3 溶液有生成，反应的离子方程式： 。
(5) 反应完毕后，将烧瓶 a 中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体，这可能是因为的缘故。
高中化学实验大全(修正版)
高中化学实验大全(修正版)
实验一：化学成分的检定
实验目的
通过本实验，让学生能够掌握一些分析化学基本技能，如溶解、过滤、酸碱滴定等。
实验器材
- 三角瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等。
实验步骤
1. 把有机酸或无机酸等化学品依比例放入烧杯中进行溶解。
2. 过滤溶液，得到纯净透明的溶液。
3. 对溶液进行酸碱度滴定，确定其酸碱度值。
4. 完成实验后，做好记录。
实验二：水杨酸的提取和纯化
实验目的
通过本实验，让学生了解有机物的提取、溶解、过滤、干燥以
及其常见分析方法。
实验器材
- 水杨酸、碱性溶液、烧杯、具有隔绝光照功能的玻璃棒等。
实验步骤
1. 将水杨酸溶于碱性溶液中，反应产生出某些物质。
2. 用有机溶剂从反应液中提取水杨酸。
3. 将有机溶剂根据特定条件进行蒸发，得到纯净透明的水杨酸。
4. 对水杨酸进行常见分析方法的检测，例如熔点测定。
5. 完成实验后，做好记录。
实验三：燃烧反应
实验目的
通过本实验，让学生掌握燃烧反应的基本原理和实验方法，了
解燃烧反应的特点和应用。
实验器材
- 灯盏、气球、木条等。
实验步骤
1. 点燃灯盏，观察其内部燃烧过程。
2. 用气球收集灯盏燃烧后产生的气体，并观察气球的变化。
3. 用木条等物品进行简单的燃烧实验，观察不同物品的燃烧现象。
4. 完成实验后，做好记录。
以上三个实验仅供参考，学生在进行实验时应注意操作规范和实验安全，遵守教师的指导进行实验。
完整版高中有机化学实验总结最全
完整版高中有机化学实验总结最全本文将详细介绍高中有机化学实验的总结，包括实验简介、实验步骤、实验结果分析以及实验注意事项等方面，希望对读者有所帮助。
一、实验简介高中有机化学实验是指在有机化学课程中进行的一系列实验，主要涉及有机物的结构、性质、反应等方面。
有机化学实验是实验课程中的重要组成部分，通过实验可以加深学生对有机化学的理解和掌握程度。
二、实验步骤1. 合成甲苯材料：苯、甲醇、浓硫酸、氧化铬步骤：(1) 取 2 个试管，A 试管注入 4 ml 苯和 2 ml 甲醇，B 试管注入 2 ml 浓硫酸。
(2) 将 A 试管加热至沸腾，加入 B 试管中的浓硫酸，搅拌 3 min。
(3) 过滤沉淀，蒸馏、结晶。
2. 硫酸催化异戊二烯的部分氢化材料：异戊二烯、苯、浓硫酸、氢气步骤：(1) 取 3 个试管，A 试管注入 5 ml 苯和 2 g 异戊二烯，B 试管注入 1 ml 浓硫酸和 3 ml 苯，C 试管放氢气气源。
(2) 将 B 试管放置于热水中加热使温度升高至50℃，慢慢加入 A 试管中的异戊二烯，搅拌 15 min。
(3) 将 C 试管中的氢气通入 B 试管中，加热 30 min。
(4) 冷却、过滤、蒸馏。
3. 乙苯基氯的合成材料：苯乙烯、次氯酸钠、NaHSO4、浓HCl、乙醇步骤：(1) 在 250 ml 反应瓶中加入苯乙烯、次氯酸钠、NaHSO4，加入 100 ml 水。
(2) 用浓 HCl 调节 pH 值至 2 左右。
(3) 分层，取有机层并加入乙醇，搅拌使其充分混合。
(4) 过滤，蒸馏，将生成的乙苯基氯保存。
4. 多取代苯胺的合成材料：苯、亚硝酸钠、 HCl、氨水、Pd/C步骤：(1) 取一个有磁子的 250 ml 反应瓶，加入苯，加入一定量的亚硝酸钠和 HCl，通过滴加亚硝酸钠使溶液的pH值维持在 1-2 之间。
(2) 用氨水调节 pH 值到 5 左右。
(3) 在反应瓶中加入 Pd/C，放置于磁力加热板上，通入氢气，使反应温度维持在 60-80℃之间，反应 2 小时。
高中化学有机物的性质实验及置换反应
高中化学有机物的性质实验及置换反应一、物理性质实验1.现行中学化学教材中,真正涉及有机物物理性质的实验只有两个:(1石油的分馏石油是烃的混合物,没有固定的沸点。
在给石油加热时,低沸点的烃先气化,经过蒸馏分离出来;随着温度的升高,高沸点的烃再气化,经过蒸馏后又分离出来。
收集到的60℃~150℃时的馏分是汽油,150℃~300℃时的馏分是煤油。
2.有机物物理性质也表现出一定的规律,现归纳如下:(1颜色:有机物大多无色,只有少数物质有颜色。
如苯酚氧化后的产物呈粉红色。
\(2状态:分子中碳原子数不大于4的烃(烷、烯、炔、烃的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈气态,汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液态,绝大多数高分子化合物常温下呈固态。
(3气味:中学化学中涉及到的很多有机物具有一定的气味,如:苯有特殊气味,硝基苯有苦杏仁味,甲醛、乙醛、乙酸有刺激性气味,乙酸乙酯有芳香气味。
(4密度:气态有机物的相对分子质量大于29时,密度比空气大;液态有机物密度比水小的有烃(烷、烯、炔、芳香烃、低级酯、一氯代烃、乙醇、乙醛等;密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、乙二醇、丙三醇等。
烷、烯、炔等烃类同系物相对密度随着分子内碳原子数的增加的而增大;一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减小。
(5水溶性:与水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚(65℃以上、甲醛、葡萄糖等;难溶于水的有烃(烷、烯、炔、芳香烃、卤代烃、高级脂肪酸、硝基苯、溴苯。
醇、醛、羧酸等有机物的水溶性随着分子内碳原子数的增加而逐渐减小。
二、化学性质实验1.甲烷(1甲烷通入KMnO4酸性溶液中实验:把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里,观察紫色溶液是否有变化?现象与解释:溶液颜色没有变化。
说明甲烷与KMnO4酸性溶液不反应,进一步说明甲烷的性质比较稳定。
(2甲烷的取代反应实验:取一个100mL的大量筒,用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2,放在光亮的地方(注意:不要放在阳光直射的地方,以免引起爆炸,等待片刻,观察发生的现象。
高中有机化学的几个实验
高中有机化学的几个实验一、酯的合成实验实验目的：了解酯的合成方法，并掌握酯的制备过程和性质。
实验原理：酯是一类常见的有机化合物，由醇和羧酸反应得到。
酯的合成反应是通过醇和羧酸之间的酯化反应进行的。
在反应中，醇与羧酸发生酯化反应，生成酯和水。
实验步骤：1. 取适量的醇和羧酸，按一定的摩尔比放入反应瓶中。
2. 加入少量的酸催化剂，如硫酸或磷酸。
3. 加热反应瓶，使反应进行。
4. 反应完成后，待溶液冷却后，加入适量的饱和氯化钠溶液，用漏斗分离有机相和水相。
5. 蒸馏有机相，得到酯产品。
实验结果：通过酯的合成实验，我们可以得到相应的酯产物。
酯通常具有香味，可以用作食品香精和香水的成分。
二、醛的氧化还原实验实验目的：通过氧化还原反应，了解醛的性质和氧化还原反应的过程。
实验原理：醛是一类含有羰基的有机化合物，具有较强的还原性。
醛在氧化还原反应中可以被氧化成相应的羧酸，也可以将其他物质还原为相应的醇。
实验步骤：1. 取适量的醛溶液，加入还原剂，如氢气或亚硫酸钠溶液。
2. 加热反应瓶，使反应进行。
3. 反应完成后，待溶液冷却后，加入酸性氧化剂，如高锰酸钾溶液。
4. 反应产物为相应的羧酸或醇。
实验结果：通过醛的氧化还原实验，我们可以观察到醛在氧化还原反应中的变化，进一步了解醛的性质和氧化还原反应的过程。
三、酚的酯化实验实验目的：了解酚的性质和酯化反应，掌握酚的酯化反应过程。
实验原理：酚是一类含有羟基的有机化合物，具有较强的活性。
酚可以与酸酐进行酯化反应，生成酯。
实验步骤：1. 取适量的酚溶液，加入酸酐溶液，如醋酸酐。
2. 加入少量的酸催化剂，如硫酸或磷酸。
3. 加热反应瓶，使反应进行。
4. 反应完成后，待溶液冷却后，加入适量的饱和氯化钠溶液，用漏斗分离有机相和水相。
5. 蒸馏有机相，得到酯产品。
实验结果：通过酚的酯化实验，我们可以得到相应的酯产物。
酯具有香味，可以用作食品香精和香水的成分。
四、醇的氧化实验实验目的：通过氧化反应，了解醇的性质和氧化反应的过程。
高中有机化学基础-实验知识点汇总
高中有机化学基础-实验知识点汇总实验1：蒸馏实验：蒸馏：利用互溶液体混合物中各组分沸点不同（一般相差30℃以上）进行分离提纯的一种方法。
实验室蒸馏石油1. 石油为什么说是混合物？蒸馏出的各种馏分是纯净物还是混合物？石油中含多种烷烃、环烷烃，因而它是混合物。
蒸馏出的各种馏分也还是混合物，因为蒸馏是物理变化。
2. 在原油中加几片碎瓷片或碎玻璃片，其作用如何？防暴沸。
3. 温度计的水银球的位置和作用如何？插在蒸馏烧瓶支管口的略下部位，用以测定蒸汽的温度。
4. 蒸馏装置由几部分构成？各部分的名称如何？中间的冷凝装置中冷却水的水流方向如何？四部分：蒸馏烧瓶、冷凝管、接受器、锥形瓶。
冷却水从下端的进水口进入，从上端的出水口流出。
5.收集到的直馏汽油能否使酸性KMnO4溶液褪色？能否使溴水褪色？为何？不能使酸性KMnO4溶液褪色，但能使溴水因萃取而褪色，因为蒸馏是物理变化,蒸馏出的各种馏分仍是各种烷烃、环烷烃组成的。
实验2：萃取利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中，从而进行分离的方法。
常用的萃取剂有苯、乙醚、二氯甲烷、CCl4等萃取剂的选择①萃取剂与原溶剂不互溶、不反应②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度③溶质不与萃取剂发生任何反应分液：常用于两种互不相溶的液体的分离和提纯。
实验3：煤的干馏1.为何要隔绝空气？干馏是物理变化还是化学变化？煤的干馏和木材的干馏各可得哪些物质？有空气氧存在，煤将燃烧。
干馏是化学变化，煤的干馏可得焦炭、焦炉气、煤焦油、粗氨水；木材的干馏可得木煤气、木炭、木焦油2. 点燃收集到的气体，有何现象？取少许直试管中凝结的液体，滴入到紫色的石蕊试液中，有何现象，为什么？此气体能安静地燃烧，产生淡蓝色火焰。
能使石蕊试液变蓝，因为此液体是粗氨水，溶有氨，在水中电离呈碱性。
实验4：制溴苯、硝基苯的实验一、制溴苯1. 反应方程式2. 装置中长导管的作用如何？导气兼冷凝，冷凝溴和苯（回流原理）3.所加铁粉的作用如何？催化剂（严格地讲真正起催化作用的是FeBr3）4. 导管末端产生的白雾的成分是什么？产生的原因？怎样吸收和检验？锥形瓶中，导管为何不能伸入液面下？白雾是氢溴酸小液滴，由于HBr极易溶于水而形成。
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有机化学基础实验专题一烃一、甲烷的氯代(性质)实验:取一个100mL的大量筒(或集气瓶),用排水的方法先后收集20mLCH4与80mLCl2,放在光亮的地方(注意:不要放在阳光直射的地方,以免引起爆炸),等待片刻,观察发生的现象。
现象:大约3min后,可观察到混合气体颜色变浅,气体体积缩小,量筒壁上出现油状液体,量筒内饱与食盐水液面上升,可能有晶体析出【会生成HCl,增加了饱与．．食盐水】解释: 生成卤代烃二、石油的分馏(重点)(分离提纯)（1）两种或多种沸点相差较大且互溶的液体混合物,要进行分离时,常用蒸馏或分馏的分离方法。
（2）分馏(蒸馏)实验所需的主要仪器:铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、蒸馏烧瓶、带温度计的单孔橡皮塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
（3）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用就是: 防止爆沸（4）温度计的位置:温度计的水银球应处于支管口(以测量蒸汽温度)（5）冷凝管:蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向下口进,上口出（6）用明火加热,注意安全三、乙烯的性质实验现象:乙烯使KMnO4酸性溶液褪色(氧化反应)(检验)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色(加成反应)(检验、除杂)乙烯的实验室制法:（1）反应原料:乙醇、浓硫酸（2）反应原理:CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O副反应:2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2OC2H5OH + 6H2SO4(浓)6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O（3）浓硫酸:催化剂与脱水剂(混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中,并用玻璃棒不断搅拌)（4）碎瓷片,以防液体受热时爆沸;石棉网加热,以防烧瓶炸裂。
（5）实验中要通过加热使无水酒精与浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。
(不能用水浴)（6）温度计要选用量程在200℃～300℃之间的为宜。
温度计的水银球要置于反应物的中央位置,因为需要测量的就是反应物的温度。
（7）实验结束时,要先将导气管从水中取出,再熄灭酒精灯,反之,会导致水被倒吸。
【记】倒着想,要想不被倒吸就要把水中的导管先拿出来（8）乙烯的收集方法能不能用排空气法不能,会爆炸（9）点燃乙烯前要_验纯_。
（10）在制取乙烯的反应中,浓硫酸不但就是催化剂、吸水剂,也就是氧化剂,在反应过程中易将乙醇氧化,最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑),而硫酸本身被还原成SO2。
故乙烯中混有_SO2_、__ CO2__。
（11）必须注意乙醇与浓硫酸的比例为１:３,且需要的量不要太多,否则反应物升温太慢,副反应较多,从而影响了乙烯的产率。
使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率,增加乙烯的产量。
四、乙炔的实验室制法:（1）反应方程式:CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2(注意不需要加热)（2）发生装置:固液不加热(不能用启普发生器) （3）得到平稳的乙炔气流:①常用饱与氯化钠溶液代替水(减小浓度) ②分液漏斗控制流速③并加棉花,防止泡沫喷出。
（4）生成的乙炔有臭味的原因:夹杂着H2S、PH3、AsH3等特殊臭味的气体,可用CuSO4溶液或NaOH溶液除去杂质气体（5）反应装置不能用启普发生器及其简易装置,而改用广口瓶与分液漏斗。
为什么？①反应放出的大量热,易损坏启普发生器(受热不均而炸裂)。
②反应后生成的石灰乳就是糊状,可夹带少量CaC2进入启普发生器底部,堵住球形漏斗与底部容器之间的空隙,使启普发生器失去作用。
（6） 乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比较乙烯,就是快还就是慢,为何?乙炔慢,因为乙炔分子中叁键的键能比乙烯分子中双键键能大,断键难、五、苯的溴代(性质)（1） 方程式:原料:溴应就是_液溴_用液溴,(不能用溴水;不用加热)加入铁粉起催化作用,但实际上起催化作用的就是 FeBr3 。
现象:剧烈反应,三颈瓶中液体沸腾,红棕色气体充满三颈烧瓶。
导管口有棕色油状液体滴下。
锥形瓶中产生白雾。
（2） 顺序:苯,溴,铁的顺序加药品（3） 伸出烧瓶外的导管要有足够长度,其作用就是 导气 、冷凝(以提高原料的利用率与产品的收率)。
（4） 导管未端不可插入锥形瓶内水面以下,因为_HBr 气体易溶于水,防止倒吸_(进行尾气吸收,以保护环境免受污染)。
（5） 反应后的产物就是什么？如何分离？纯净的溴苯就是无色的液体,而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中,烧杯底部就是油状的褐色液体,这就是因为溴苯溶有_溴_的缘故。
除去溴苯中的溴可加入_NaOH 溶液_,振荡,再用分液漏斗分离。
分液后再蒸馏便可得到纯净溴苯(分离苯)（6） 导管口附近出现的白雾,就是__就是溴化氢遇空气中的水蒸气形成的氢溴酸小液滴_。
探究:如何验证该反应为取代反应？ 验证卤代烃中的卤素①取少量卤代烃置于试管中,加入NaOH 溶液;②加热试管内混合物至沸腾;③冷却,加入稀硝酸酸化;④加入硝酸银溶液,观察沉淀的颜色。
实验说明:①加热煮沸就是为了加快卤代烃的水解反应速率,因为不同的卤代烃水解难易程度不同。
②加入硝酸酸化,一就是为了中与过量的NaOH,防止NaOH 与硝酸银反应从而对实验现象的观察产生影响;二就是检验生成的沉淀就是否溶于稀硝酸。
六、苯的硝化反应(性质)实验原理: C C SO H NO HO ︒︒−−−→−-+60~55242浓NO 2O H 2+反应装置:大试管、长玻璃导管、温度计、烧杯、酒精灯等实验室制备硝基苯的主要步骤如下:①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混与酸,加入反应器中。
②向室温下的混与酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混与均匀。
【先浓硝酸再浓硫酸→冷却到50-60C,再加入苯(苯的挥发性)】③在50-60℃下发生反应,直至反应结束。
④除去混与酸后,粗产品依次用蒸馏水与5％NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤。
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯。
【注意事项】（1）配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混与酸时,操作注意事项就是:_先浓硝酸再浓硫酸→冷却到50-60C,再加入苯(苯的挥发性)（2）步骤③中,为了使反应在50-60℃下进行,常用的方法就是_水浴_。
（3）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器就是_分液漏斗_。
（4）步骤④中粗产品用5％NaOH溶液洗涤的目的就是_除去混合酸_。
（5）纯硝基苯就是无色,密度比水_大_(填“小”或“大”),具有_苦杏仁味_气味的油状液体。
（6）需要空气冷却（7）使浓HNO3与浓H2SO4的混合酸冷却到50--60℃以下,这就是为何: ①防止浓NHO3分解②防止混合放出的热使苯与浓HNO3挥发③温度过高有副反应发生(生成苯磺酸与间二硝基苯)（8）温度计水银球插入水中浓H2SO4在此反应中作用:催化剂,吸水剂专题二烃的衍生物一、溴乙烷的水解(1)反应原料:溴乙烷、NaOH溶液(2)反应原理:CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr化学方程式:CH3CH2—Br + H—OH CH3—CH2—OH + HBr注意:(1)溴乙烷的水解反应就是可逆反应,为了使正反应进行的比较完全,水解一定要在碱性条件下进行;(3)几点说明:①溴乙烷在水中不能电离出Br-,就是非电解质,加AgNO3溶液不会有浅黄色沉淀生成。
②溴乙烷与NaOH溶液混合振荡后,溴乙烷水解产生Br-,但直接去上层清液加AgNO3溶液主要产生的就是Ag2O黑色沉淀,无法验证Br-的产生。
③水解后的上层清液,先加稀硝酸酸化,中与掉过量的NaOH,再加AgNO3溶液,产生浅黄色沉淀,说明有Br-产生。
二、乙醇与钠的反应(必修2、P65,选修5、P67~68)(探究、重点)无水乙醇水钠沉于试管底部,有气泡钠熔成小球,浮游于水面,剧烈反应,发出“嘶嘶”声,有气体产生,钠很快消失工业上常用NaOH与乙醇反应,生产时除去水以利于CH3CH2ONa生成实验现象:乙醇与钠发生反应,有气体放出,用酒精灯火焰点燃气体,有“噗”的响声,证明气体为氢气。
向反应后的溶液中加入酚酞试液,溶液变红。
但乙醇与钠反应没有水与钠反应剧烈。
三、乙醇的催化氧化(性质)1、原理2、实验装置3、实验步骤把一端弯成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰加热,瞧到铜丝表面变黑,生成CuO迅速插入盛乙醇的试管中,瞧到铜丝表面变红;反复多次后,试管中生成有刺激性气味的物质(乙醛),反应中乙醇被氧化,铜丝的作用就是催化剂。
闻到一股刺激性气味,取反应后的液体与银氨溶液反应,几乎得不到银镜;取反应后的液体与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液共热,瞧不到红色沉淀,因此无法证明生成物就就是乙醛。
通过讨论分析,我们认为导致实验结果不理想的原因可能有2个:①乙醇与铜丝接触面积太小,反应太慢;②反应转化率低,反应后液体中乙醛含量太少,乙醇的大量存在对实验造成干扰。
四、乙醛的银镜反应(1)反应原料:2%AgNO3溶液、2%稀氨水、乙醛稀溶液(2)反应原理: CH3CHO +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+ 2Ag ↓+ 3NH3 +H2O(3)反应装置:试管、烧杯、酒精灯、滴管银氨溶液的配置:取一支洁净的试管,加入1mL2%的硝酸银,然后一变振荡,一边滴入2%的稀氨水,直到产生的沉淀恰好溶解为止。
(注意:顺序不能反)(4)注意事项:①配制银氨溶液时加入的氨水要适量,不能过量,并且必须现配现用,不可久置,否则会生成容易爆炸的物质。
②实验用的试管一定要洁净,特别就是不能有油污。
③必须用水浴加热,不能在火焰上直接加热(否则会生成易爆物质),水浴温度不宜过高。
④如果试管不洁净,或加热时振荡,或加入的乙醛过量时,就无法生成明亮的银镜,而只生成黑色疏松的沉淀或虽银虽能附着在试管内壁但颜色发乌。
⑤实验完毕,试管内的混合液体要及时处理,试管壁上的银镜要及时用少量的硝溶解,再用水冲洗。
(废液不能乱倒,应倒入废液缸内)成败关键:1试管要洁净 2.温水浴加热3.不能搅拌4.溶液呈碱性。
5.银氨溶液只能临时配制,不能久置,氨水的浓度以2％为宜。
能发生银镜的物质:1、甲醛、乙醛、乙二醛等等各种醛类 即含有醛基(比如各种醛,以及甲酸某酯等)2、甲酸及其盐,如HCOOH 、HCOONa 等等3、甲酸酯,如甲酸乙酯HCOOC2H5、甲酸丙酯H COOC3H7等等4、葡萄糖、麦芽糖等分子中含醛基的糖清洗方法实验前使用热的氢氧化钠溶液清洗试管,再用蒸馏水清洗实验后可以用硝酸来清洗试管内的银镜,硝酸可以氧化银,生成硝酸银,一氧化氮与水银镜反应的用途:常用来定量与定性检验 醛基 ;也可用来制瓶胆与镜子。
五、乙醛与新制Cu(OH)2反应:(1)反应原料:10%NaOH 溶液、2%CuSO 4溶液、乙醛稀溶液(2)反应原理:CH 3CHO + 2Cu(OH)2CH 3COOH + Cu 2O↓+ 2H 2O(3)反应装置:试管、酒精灯、滴管(4)注意事项:①本实验必须在碱性条件下才能成功。