2016届浙江省杭州市高三上学期七校模拟质量检测化学试题
浙江省杭州市七校2016届高三上学期质检化学试卷 含解析
2015—2016学年浙江省杭州市七校高三（上）质检化学试卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是( )A．合成纤维、光导纤维都属于有机高分子材料B．道尔顿、阿伏伽德罗、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识C．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10﹣6m的颗粒物，新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5平均浓度限值，是因为PM2。
5在空气中形成了分散系一定是气溶胶,且富含有害物质,对空气质量影响较大2．下列说法不正确的是( ）A．食品包装袋中常放入小袋还原铁粉，目的是防止食品氧化变质B．铝表面有一层致密的氧化膜，故铝制容器可以用来腌制咸菜等C．“埃博拉"病毒在常温下较稳定,对热有中等度抵抗力，56℃不能完全灭活,60℃30min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术3．下列推断正确的是（)A．Na2O和Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同B．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应C．NO和NO2的密度均比空气大，都可用向上排空气法收集D．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近,分子间作用力相近,二者沸点也相近4．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）叙述Ⅰ叙述ⅡA 水玻璃具有黏性盛装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞B 往氯化钙溶液中通入足量的CO2先有白色沉淀生成,后沉淀溶解CaCO3不溶于水，Ca（HCO3）2可溶于水C NH4Cl受热易分解可用加热法除去I2中的NH4ClD 利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶和浓的氯化铁溶液往氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液,加热至红褐色制得胶体A．A B．B C．C D．D5．下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是( )A．苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“﹣OH”6．元素周期的形式多种多样,如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（)A．③元素形成的单质晶体均属于原子晶体B．④元素的气态氢化物易液化,是因为其分子间存在氢键C．②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小D．实验室可根据⑥、⑦单质分别与⑤单质反应的难易程度来比较元素的非金属性强弱7．下列说法正确的是（)A．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度B．向装有2mL 2mol/L AlCl3溶液的试管中,逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，产生沉淀且沉淀不溶解，说明氢氧化铝不溶于弱碱C．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu（OH）2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解D．海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2～3min并过滤,滤液中可加入适量的H2O2来氧化I‑8．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程．若每步反应都完全,下列说法正确的是（设反应过程中溶液的体积不变）( )A．溶液B中发生的反应为：2SO2+O2→2SO3B．由反应过程可推知氧化性:O2＞Fe3+＞SO42﹣C．溶液的pH：A＞B＞CD．A溶液到C溶液，Fe3+浓度变大9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ）A．80gCuO和Cu2S的混合物含有的Cu原子数一定是N AB．标准状况下，5.6L O2作为氧化剂时转移的电子数一定为N AC．常温常压下，14g C2H4和C3H6混合气体中含有的原子数为3N AD．25℃，1LpH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0。
浙江省杭州市2016届高三化学上册期中试题2
浙江省杭州市萧山五中2015-2016学年高三（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．CaH2的电子式：B．Cl﹣的结构示意图：C．质子数为92、中子数为146的U原子：UD．CH2F2的电子式：2．下列说法正确的是（）A．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大影响，对溶解度无影响B．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间C．刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花瓷、石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐D．现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成，如用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素3．下列化学与生活知识中叙述正确的是（）A．硅是一种重要的半导体材料，可作光导纤维B．目前，我国加碘食盐中主要添加的是KIO3C．酸雨是指pH＜7的雨水，主要由于空气中SO2含量偏高引起D．在空气质量日报中CO2、SO2、氮氧化合物和可吸入颗粒物含量均属于空气污染指数4．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1L 1mol•L ﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为N AB．78g 苯含有C=C双键的数目为3N AC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A5．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D．6．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（）A．脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe﹣3e→Fe3+C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH﹣D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）7．短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R同主族．下列说法正确的是（）A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型B．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T＜Q＜Y＜WC．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键D．由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣C．0.1 mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣D．0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣9．下列说法正确的是（）①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸②盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发③钾、钠、白磷都应保存在水中④做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用．A．①②B．②④C．①③D．①②④10．下列叙述正确的是（）A．电化学反应不一定是氧化还原反应B．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同C．根据某反应的△H＜0，判断该反应在此条件下一定能自发进行D．已知BaSO4和BaCO3的Ksp相近．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11．将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3﹣反应后变为无色的Bi3+．下列说法正确的是（）A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物B．此实验条件下，物质的氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞Cl2C．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性D．若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.8 mol12．有关下列实验操作描述不正确的是（）A．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和碱正好反应、取2﹣3 次的实验平均值，以达到良好的实验效果B．溶质的溶解度越大，溶液的浓度越高，溶剂的蒸发速度越快，溶液的冷却速度越快，析出的晶体就越细小C．吸滤操作中，吸滤完毕或中途需停止吸滤时，应注意先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头，以防倒吸D．为验证盐桥的作用，在两个烧杯中分别盛适量硫酸亚铁铵溶液稀的酸性高锰酸钾溶液，分别插入石墨棒用导线与电流计相连，然后用装有K2SO4饱和溶液的琼脂的U型管两端插入两个烧杯中，电流计偏转，一段时间后高锰酸钾溶液褪色13．下列离子方程式中正确的是（）A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClOB．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br﹣+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl﹣C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OD．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH﹣=NH3↑+H2O 14．A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示．则下列说法正确的是（）A．x与A反应的化学方程式是：Al2O3+2Fe Fe2O3+2AlB．检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3↓C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物15．进行下列实验，由实验现象得出的结论错误的是（）选项操作及现象溶液可能是A 通入CO2，溶液变浑浊．再升高至70℃，溶液变澄清．C6H5ONa溶液B 通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．Na2SiO3溶液C 通入CO2，溶液变浑浊．再加入品红溶液，红色褪去．Ca（ClO）2溶液D 通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．再加入足量NaOH溶液，又变浑浊．Ca（OH）2溶液A．A B．B C．C D．D16．有关图及实验的描述正确的是（）A．用甲图装置电解精炼铝B．用乙图装置制备Fe（OH）2C．丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬D．丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性17．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）⇌nY （g）；△H=Q kJ/mol．反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：/L积体气温体c（Y）/mol•L﹣1度/℃1 2 3100 1.00 0.75 0.53200 1.20 0.90 0.63300 1.30 1.00 0.70下列说法正确的是（）A．m＞nB．Q＜0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动18．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c（Na+）=c（X﹣）＞c （OH﹣）=c（H+）C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3•H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c（S2﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HS﹣）+3c（H2S）19．如图所示装置可通过发生“3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O”制备N2O5，有关说法中错误的是（）A．阴极的电极反应为：NO3﹣+4H++3e﹣=NO↑+2H2OB．阳极的电极反应为：N2O4+2 HNO3﹣2e﹣=2N2O5+2H+C．当电路中通过6 mol e﹣时整个电解池中参与反应的HNO3为8molD．当电路中通过6 mol e﹣时，有8molH+从阳极向阴极迁移20．一包由常见盐混合组成的白色粉末，其中只可能含Na+、K+、Al3+、CO32﹣、HCO3﹣、SO42﹣、SO32﹣、NO2﹣中的若干种离子．某同学对该粉末进行如下实验：说法正确的是（）A．白色沉淀甲是Al（OH）3，气体甲是CO2，所以混合物一定含Al3+和HCO3﹣B．原混合物一定含有Na+、Al3+、NO2﹣C．白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有SO42﹣D．气体乙一定是NO和NO2的混合气体三、填空题（本大题4小题，共50分）21．（8分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：（1）五种元素中原子半径最大的是（写元素符号）．（2）写出X、Z、Q形成的化合物的电子式．（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A B（在水溶液中进行），其中C是溶于水显酸性的气体，①如果A、D均由三种元素组成且A、B、D溶液呈碱性，由B转化为A的离子方程式为．②如果A、B、D均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为；由A转化为B的离子方程式为．22．（14分）氮是大气中含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一．请回答下列氮及其化合物的相关问题：（1）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似．已知断裂1mol N﹣N键吸收167kJ热量，生成1mol N≡N 键放出942kJ热量，请写出N4气体转变为N2反应的热化学方程式：．（2）据报道，NH3可直接用作车用燃料电池，写出该电池的负极反应式：．（3）在T1℃时，将5mol N2O5置于10L固定容积的密闭容器中发生下列反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）；△H＞0．反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO2的体积分数为50%．①求该反应的平衡常数K=（数字代入式子即可），上述平衡体系中O2的体积分数为．②用O2表示从0～5min内该反应的平均速率υ（O2）=．③将上述平衡体系的温度降至T2℃，密闭容器内减小的物理量有．A．压强B．密度C．反应速率D．N2O5的浓度（4）在恒温恒容的密闭容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2（g）⇌N2O4（g），平衡时N2O4与NO2的物质的量之比为a，其它条件不变的情况下，分别再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的变化正确的是．A．都引起a减小B．都引起a增大C．充入NO2引起a减小，充入N2O4引起a增大D．充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a减小．23．（14分）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）有很重要的用途．可用如图流程来制备．根据题意完成下列各题：（1）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是．（按前后顺序填）a．过滤洗涤b．蒸发浓缩c．冷却结晶d．灼烧e．干燥某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4﹣被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4﹣，被还原成Mn2+．（2）步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有；主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、、定容、摇匀．（3）步骤2中，加入锌粉的目的是．（4）步骤3中，发生反应的离子方程式为：．（5）步骤2中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量．（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）（6）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe（C2O4）3]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L（已折合成标准状况下）气体（是物质的量之比为4：5的混合气体）．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．写出该分解反应的化学方程式．24．（14分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）△H＜0副反应有：NH2COONH4+H2O⇌NH4HCO3+NH3↑；NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）等．已知干燥的氨气和二氧化碳气体通入外套冷却的反应器时，在器壁上会形成一层致密、坚硬、粘附力极强的氨基甲酸铵．这层不良导热物不仅影响散热，而且也使产物不易取出．因此，在实验室的主要实验装置和步骤如图1下：注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．（I）合成：把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵细小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．（Ⅱ）分离与提纯：将氨基甲酸铵从四氯化碳中分离，重结晶提纯．回答下列问题：（1）液体石蜡鼓泡瓶的作用是．（2）合成过程中使用了四氯化碳，且用电动搅拌器不断搅拌，理由是．（3）发生器用冰水冷却的原因是．（4）从反应后的混合物中分离出产品并得到干燥产品的实验方法是A．过滤后，常压加热烘干B．抽滤后，高压加热烘干C．过滤后，真空40℃以下烘干D．抽滤后，真空40℃以下烘干（5）尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用：；浓硫酸的作用：、．浙江省杭州市萧山五中2015-2016学年高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．CaH2的电子式：B．Cl﹣的结构示意图：C．质子数为92、中子数为146的U原子：UD．CH2F2的电子式：【考点】电子式；常见元素的名称、符号、离子符号；原子结构示意图．【专题】化学用语专题．【分析】A．CaH2的是由2个[H﹣]与Ca2+通过离子键结合形成的离子化合物；B．Cl为17号元素，核内有17个质子；C．元素符号左上角数字表示质量数，质量数=质子数+中子数；D．F原子为成键的孤对电子对未画出．【解答】解：A．CaH2的是由2个[H﹣]与Ca2+通过离子键结合形成的离子化合物，CaH2的电子式为，故A正确；B．Cl为17号元素，核内有17个质子，Cl﹣的结构示意图为，故B错误；C．质子数为92、中子数为146，则质量数为238，U原子表示为92238U，故C 错误；D．CH2F2的电子式为，故D错误；故选：A．【点评】本题考查常用化学用语的书写，难度中等，D选项为易错点，容易忽略未成键的孤对电子对．2．下列说法正确的是（）A．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大影响，对溶解度无影响B．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间C．刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花瓷、石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐D．现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成，如用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素【考点】分子间作用力对物质的状态等方面的影响；分散系、胶体与溶液的概念及关系；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【专题】基本概念与基本理论．【分析】A、分子间作用力影响物质的物理性质；B、根据分散系的分类依据分析；C、石英玻璃的主要成分是二氧化硅；D、不同金属元素的原子吸收光谱不同．【解答】解：A、分子间作用力影响物质的物理性质，所以它对物质的熔点、沸点有较大影响，对溶解度也有影响，故A错误；B、根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，故B错误；C、刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花瓷、分子筛的主要成分是硅酸盐，石英玻璃的主要成分是二氧化硅，故C错误；D、不同金属元素的原子吸收光谱不同，所以能用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素，故D正确．故选D．【点评】本题考查了分子间作用力、分散系的分类、硅酸盐和二氧化硅、原子吸收光谱，题目涉及的知识点较多，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．3．下列化学与生活知识中叙述正确的是（）A．硅是一种重要的半导体材料，可作光导纤维B．目前，我国加碘食盐中主要添加的是KIO3C．酸雨是指pH＜7的雨水，主要由于空气中SO2含量偏高引起D．在空气质量日报中CO2、SO2、氮氧化合物和可吸入颗粒物含量均属于空气污染指数【考点】硅和二氧化硅；常见的生活环境的污染及治理；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】化学应用．【分析】A、二氧化硅晶体可作光导纤维；B、KIO3较稳定，易被人体吸收；C、酸雨是指PH＜5.6的雨水；D、CO2不属于空气污染指数．【解答】解：A、硅是一种重要的半导体材料，硅不能作光导纤维，二氧化硅晶体可作光导纤维，故A错误；B、KIO3较稳定，易被人体吸收，所以目前，我国加碘食盐中主要添加的是KIO3，故B正确；C、酸雨是指PH＜5.6的雨水，普通雨水中因为溶解有二氧化碳也显酸性，故C 错误；D、CO2不属于空气污染指数，空气质量日报中SO2、氮氧化合物和可吸入颗粒物含量均属于空气污染指数，故D错误．故选B．【点评】本题考查了硅与二氧化硅的用途、碘酸钾的用途、酸雨、环境保护等方面的知识，侧重于考查化学知识在生产生活中的应用，题目难度不大．4．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1L 1mol•L ﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为N AB．78g 苯含有C=C双键的数目为3N AC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、次氯酸根离子是弱酸阴离子，水溶液中发生水解；B、苯分子中的碳碳键是完全等同的一种特殊的化学键，C、N2与CO摩尔质量相同都为28g/mol，都是双原子分子；D、依据标准状况下气体物质的量n=，结合二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的氧化还原反应计算电子转移；【解答】解：A、次氯酸根离子是弱酸阴离子，水溶液中发生水解；1 L 1mol•L ﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目小于NA，故A错误；B、苯分子中的碳碳键是完全等同的一种特殊的化学键，不存在碳碳双键，故B 错误；C、N2与CO摩尔质量相同都为28g/mol，都是双原子分子，14 g 由N2与CO 组成的混合气体物质的量==0.5mol，含有的原子数目为N A，故C正确；D、标准状况下气体物质的量n===0.3mol，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化还原反应中0.3mol二氧化氮反应转移电子0.2mol；故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要有盐类水解应用，苯分子结构的掌握，气体摩尔体积的计算应用，题目难度中等．5．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D．【考点】化学反应中能量转化的原因；催化剂的作用．【分析】水的分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应中加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变．【解答】解：A、水的分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，与图不符，故A错；B、加入催化剂反应热不变，并且图象符合反应物的总能量小于生成物的总能量，故B正确；C、化学反应一定伴随着能量变化，反应物的总能量与生成物的总能量不相等，故C错；D、加入催化剂降低反应的活化能，图象不符合，故D错．故选：B．【点评】本题考查催化剂对化学反应的影响以及反应热与反应物和生成物总能量的关系，以图象体题的形式呈现，做题时要注意从图象中获取正确信息，正确判断某一反应是吸热还是放热．6．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（）A．脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe﹣3e→Fe3+C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH﹣D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电过程是放热反应，结合得失电子相等进行有关计算．【解答】解：A．铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，原电池放电过程是放热反应，故A错误；B．脱氧过程中铁作原电池负极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应为：Fe﹣2e﹣→Fe2+，故B错误；C．脱氧过程中碳做原电池正极，故C错误；D．由电子守恒知，消耗氧化剂氧气的体积（标况下）v（O2）==336mL，故D正确；故选D．【点评】本题考查了原电池原理，明确正负极的判断、正负极上得失电子、物质间的反应来分析解答即可，难度中等．7．短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R同主族．下列说法正确的是（）A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型B．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T＜Q＜Y＜WC．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键D．由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，其中R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同，符合条件的元素有H、Be、Al；Q是地壳中含量最高的元素，则Q为O元素；由于R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数，Al原子序数大于O，R为Be时，T的原子序数为4，R、T原子序数相同，故R只能为H元素，故Y为Al，则T的原子序数=8﹣1=7，即T为N 元素；W与R同主族，结合原子序数可知W为Na元素，据此解答．【解答】解：短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，其中R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同，符合条件的元素有H、Be、Al；Q是地壳中含量最高的元素，则Q为O元素；由于R与T的核电荷数之和等于Q 的核电荷数，Al原子序数大于O，R为Be时，T的原子序数为4，R、T原子序数相同，故R只能为H元素，故Y为Al，则T的原子序数=8﹣1=7，即T为N元素；W与R同主族，结合原子序数可知W为Na元素，A．Q与W形成的两种常见化合物为Na2O、Na2O2，二者含有阴、阳离子之比都是2：1，均属于离子化合物，故A正确；B．同主族自上而下原子半径增大，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径：O＜N＜Al＜Na，即Q＜T＜Y＜W，故B错误；C．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质为Al2O3，属于离子化合物，不含共价键，故C错误；D．Y和T组成的物质AlN是原子晶体，不能由单质Al和氮气在低温下合成，故D错误，故选A．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，对学生的逻辑推理有一定的要求，注意元素周期律的掌握，难度中等．8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣C．0.1 mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣D．0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．使甲基橙变红色的溶液，pH＜3.1，溶液显酸性；B．使酚酞变红色的溶液，pH＞8，溶液显碱性；C．AgI为黄色沉淀；D．AlO2﹣、H+反应．【解答】解：A．使甲基橙变红色的溶液，pH＜3.1，溶液显酸性，该组离子之间不反应，能共存，故A正确；B．使酚酞变红色的溶液，pH＞8，溶液显碱性，Cu2+、HCO3﹣分别与碱反应，则不能共存，故B错误；C．Ag+、I﹣结合生成AgI为黄色沉淀，Ag+、SO42﹣结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；D．AlO2﹣、H+反应时，酸少量生成沉淀，酸过量时生成铝离子，则不能共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子之间的反应是解答本题的关键，注意酸碱指示剂的变色范围为解答的易错点，题目难度不大．9．下列说法正确的是（）①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸②盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发③钾、钠、白磷都应保存在水中④做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用．A．①②B．②④C．①③D．①②④【考点】化学实验方案的评价；焰色反应；化学试剂的存放；物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】①98%的浓硫酸吸收三氧化硫，且二氧化硫难溶于硫酸；②液溴易挥发；③钾、钠均与水反应；④硫酸难挥发，干扰焰色反应中离子的检验．【解答】解：①98%的浓硫酸吸收三氧化硫，反应放出大量的热，且二氧化硫难溶于硫酸，可利用浓硫酸除去二氧化硫中的少量三氧化硫，故正确；②液溴易挥发，则盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发，故正确；③钾、钠均与水反应，不能保存在水中，而白磷可保存在水中，故错误；④硫酸难挥发，干扰焰色反应中离子的检验，则所用铂丝，每次用完后用稀盐酸洗涤后再使用，故错误；故选A．。
浙江省杭州市2016届高三化学上册期中试题1
浙江省杭州市富阳二中2015-2016学年高三（上）期中化学试卷一、选择题（共21小题，每小题2分，满分42分）1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）A ．CO 2分子比例模型：B ．NH 4I 的电子式：C ．乙烯的结构简式 C 2H 4D ．NaH 中氢离子结构示意图为2．分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是（ ）A ．电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡B ．酸性氧化物：CO 2、SO 2、NO 、SiO 2C ．混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D ．同素异形体：C 60、C 70、金刚石3．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项 现象或事实 解 释A 用浸泡酸性高锰酸钾溶液的硅土延长果实的成熟利用乙烯可以发生加成反应B 施肥时，草木灰（有效成分为K 2CO 3）不能与NH 4Cl 混合使用 K 2CO 3与NH 4Cl 反 应生成氨气会降低肥效C SO 2能使品红溶液褪色SO 2具有还原性 D FeCl 3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl 3能从含有Cu 2+的溶液中置换出铜A ．AB ．BC ．CD ．D4．下列说法正确的是（ ）A ．酸性氧化物都是非金属氧化物B ．碱性氧化物都是金属氧化物C ．由同种元素构成的物质一定属于纯净物D ．难溶于水的电解质一定是弱电解质5．下列说法中正确的是（ ）A ．Fe （OH ）3、FeCl 2均可由化合反应制得B ．配制1L0.1mol/LNa 2CO 3溶液，需称取Na 2CO 3•H 2O 的质量为10.6gC ．用澄清石灰水可鉴别CO 2和SO 2D ．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小6．下列有关化学推理的叙述正确的是（ ）A ．根据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．根据溶液导电性强弱可区分强电解质和弱电解质C．根据同一反应体系中所有反应物的存在与否可判断可逆反应和不可逆反应D．根据酸分子中所含氢原子的个数可将酸分为一元酸、二元酸等7．某溶液中大量存在的四种离子：NO3﹣、SO42﹣、H+、M，其物质的量之比为：n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（H+）：n（M）=3：1：3：1，则M可能为：①Fe2+②Mg2+③Cl﹣④Ba2+（）A．①②④B．③C．②D．①②8．下列各组物质的性质比较，正确的是（）A．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4B．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KClC．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4＞H2SiO3D．粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+9．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌．酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：MnO4﹣+NO2﹣+□→Mn2++NO3﹣+H2O．下列叙述中正确的是（）A．该反应中NO2﹣被还原B．反应过程中溶液的pH变小C．生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4D．□中的粒子是OH﹣10．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（）A B C D实验用CCl4提取溴水中的溴除去乙醇中的I2加热分解MgCl2•6H2O得到纯净的MgCl2配制100mL0.1000mol/L﹣1K2CR2O溶装置或仪器A．A B．B C．C D．D11．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B．由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中，Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．强碱性的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、I﹣12．下列各离子方程书写正确的是（）A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑C．在FeI2溶液中通入少量的氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣D．Fe（OH）3与足量的HI溶液反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O13．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．在反应KIO3+6 HI=KI+3I2+3 H2O中，每生成3mo1 I2转移的电子数为5N A B．室温下，28.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为3NAC．在1L0.1mol•L﹣1碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1N AD．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 N A14．下列叙述正确的是（）A．NaHCO3与石灰水反应，当n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]=1：1时，HCO3﹣完全转化为CaCO3B．CO2通入石灰水中，当n（CO2）：n[Ca（OH）2]=1：1时，能得到澄清溶液C．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH﹣）：n（Al3+）=1：1时，铝元素以AlO2﹣形式存在D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：1时，溶液中铁元素只以Fe3+形式存在15．下列叙述错误的是（）（1）所有的碱性氧化物都是金属氧化物（2）H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸，可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物．A．全部B．（1）（2）（3）（4）C．（1）（2）（3）（5）D．（2）（3）（4）（5）16．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐．混盐CaOC12在酸性条件下可以产生C12，下列关于混盐CaOC12的有关判断不正确的是（）A．该混盐与硫酸反应产生1molC12时转移2N A个电子B．该混盐的水溶液呈碱性C．该混盐具有较强的氧化性D．该混盐中氯元素的化合价为+1和﹣117．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Y＞Z＞XB．气态氢化物的稳定性：X＜ZC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞WD．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性18．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱销反应为：2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（）A B C D升高温度，平衡常数减小0﹣3s内，反应速率为：v（NO2）=0.2 mol•L﹣1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c（O2）A．A B．B C．C D．D19．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（）A．正极反应式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣=CaCl2B．放电过程中，Li+向负极移动C．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g PbD．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转20．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液：c（H+）=c（OH﹣）=c（NH4+）=c（Cl﹣）B．0.1mol/L Na2S溶液：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c（HCOO﹣）+c（H+）＞c（Na+）+c（OH﹣）D．0.1mol/L Na2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）=3c（Na+）21．常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣、NO2﹣、I﹣、SO42﹣中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列有关说法正确的是（）A．该溶液中一定有NO3﹣、Al3+、SO42﹣、Cl﹣四种离子B．实验消耗Cu14.4g，则生成气体丁的体积为3.36LC．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4D．为确定原溶液中是否有K+，可通过焰色反应直接观察焰色是否为紫色来确定二、填空题（共5小题，满分50分）22．（6分）实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol•L﹣1．（1）实验室欲用上述浓盐酸配制480mL 0.20mol•L﹣1的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸mL？（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）．A．药匙B．胶头滴管C．玻璃棒D．烧杯完成实验还缺少的仪器是、．（3）取用任意体积的所配0.20mol•L﹣1 HCl溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母）A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液的密度．23．（10分）氯气在生产生活中应用广泛．（1）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为．工业上也可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域．请写出该化学反应的离子方程式（2）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如图所示：①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是（填序号）．A．氧化性B．还原性C．酸性②步骤Ⅲ中，以NaClO 3为氧化剂，当生成0.050mol MnO2时，消耗0.10mol•L ﹣1的NaClO3溶液200mL，该反应的离子方程式为．（3）用100mL 12.0mol•L﹣1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0.30mol，请你分析可能的原因为．24．（8分）污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等．（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=﹣241.8kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）═CO（g）△H2=﹣110.5kJ•mol﹣1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式．该反应的平衡常数表达式为K=．②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是（选填序号）．a．Ca（OH）2b．CaCl2c．Na2CO3d．NaHSO3（2）为了减少空气中的CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用（NH4）2CO3，反应为：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）=2NH4HCO3（aq）△H3为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度，然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图，则：①△H30（填“＞”、“=”或“＜”）．②在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的可能原因有：；．25．（15分）A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同．（1）画出D的原子结构示意图，E元素在周期表中的位置是．（2）A与C形成的化合物中，原子个数比为1：1的化合物的结构式为．（3）D与C按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是．（4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是、（填具体的化学式）．（5）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素．若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M．写出M的酸性溶液和A与C形成的一种化合物反应的离子方程式：．（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl ﹣NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式：；放电时溶液中H+移向（填“正”或“负”）极．（7）E（s）+O2（g）═EO2（g）△H1E（g）+O2（g）═EO2（g）△H2，则△H l△H2（填“＞”或“＜”或“=”）．26．（11分）PCT是一种新型聚酯材料，下图是某研究小组合成PCT的路线．请回答下列问题：（1）由A生成D的化学方程式为（2）由B生成C的反应类型是；（3）由E生成F的化学方程式为，反应类型；（4）写出D符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：属于芳香族化合物且取代基只有一个；（5）B的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是（写结构简式）．三、计算题（共1小题，满分8分）27．（8分）铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2．已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色．现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mL NO气体（标准状况）．请回答下列问题：（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式．（2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为．（3）若混合物中含0.1mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为．（4）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为．浙江省杭州市富阳二中2015-2016学年高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共21小题，每小题2分，满分42分）1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A．CO2分子比例模型：B．NH4I的电子式：C．乙烯的结构简式C2H4D．NaH中氢离子结构示意图为【考点】球棍模型与比例模型．【专题】化学用语专题．【分析】A．比例模型中用不同体积的小球表示不同原子的大小，碳的原子半径比氧的大；B．碘离子用括号，应标出电子；C．碳碳双键不能省略；D．NaH中氢离子得到一个电子．【解答】解：A．碳和氧位于同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，故碳的原子半径较大，CO2分子比例模型：，故A错误；B．NH4I的电子式为，故B错误；C．乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D．NaH中氢离子得到一个电子，核外两个电子，结构示意图为，故D正确．故选D．【点评】本题考查常用的化学用语，学生应注意利用原子的结构来分析电子式及原子之间的成键，并注意化学用语书写的规范性来解答．2．分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是（）A．电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡B．酸性氧化物：CO2、SO2、NO、SiO2C．混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D．同素异形体：C60、C70、金刚石【考点】电解质与非电解质；同素异形体；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A．电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；B ．酸性氧化物：能与水作用生成相应价态的酸，或与碱作用生成盐和水，或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物；C ．混合物：由两种或多种物质混合而成的物质；D ．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体．【解答】解：A ．明矾、冰醋酸、硫酸钡在水溶液中都能够导电，属于电解质，故A 正确；B ．CO 2、SO 2、SiO 2属于酸性氧化物：NO 为不成盐氧化物，故B 错误；C ．铝热剂是铝粉和三氧化二铁粉末的混合物、矿泉水是水与盐类的混合物、水玻璃是硅酸钠上午水溶液、漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，故C 正确；D ．C 60、C 70、金刚石是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D 正确； 故选B ．【点评】本题考查电解质、酸性氧化物、混合物、同素异形体的概念，难度不大．要注意基础知识的积累．3．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（ ） 选项 现象或事实 解 释A 用浸泡酸性高锰酸钾溶液的硅土延长果实的成熟利用乙烯可以发生加成反应B 施肥时，草木灰（有效成分为K 2CO 3）不能与NH 4Cl 混合使用 K 2CO 3与NH 4Cl 反 应生成氨气会降低肥效C SO 2能使品红溶液褪色SO 2具有还原性 D FeCl 3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl 3能从含有Cu 2+的溶液中置换出铜A ．AB ．BC ．CD ．D【考点】乙烯的化学性质；盐类水解的应用；二氧化硫的化学性质．【专题】元素及其化合物；有机化学基础．【分析】A 、乙烯可作为生物生长调节剂，具有催熟果实的作用；B 、碳酸根离子水解显碱性，铵根离子水解显酸性，混合后会水解相互促进反应生成二氧化碳，氨气；C 、二氧化硫与品红发生化合反应生成无色物质；D 、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，溶解铜制造线路板．【解答】解：A 、乙烯可作为生物生长调节剂，具有催熟果实的作用，不是乙烯发生加成反应，故A 错误；B 、当施肥时草木灰（有效成分为K 2CO 3）与NH 4Cl 混合使用，则二者的水解作用相互促进，使N 元素以氨气的形式逸出因而肥效会降低，故B 正确；C 、二氧化硫与品红发生化合反应生成无色物质，使品红溶液褪色，故C 错误；D 、FeCl 3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，是因为二者发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，把多余的Cu 腐蚀掉，故D 错误；故选B ．【点评】本题考查了乙烯、二氧化硫的性质、盐类水解的分析应用等知识，掌握物质性质和反应实质是关键，题目难度中等．4．下列说法正确的是（ ）A ．酸性氧化物都是非金属氧化物B．碱性氧化物都是金属氧化物C．由同种元素构成的物质一定属于纯净物D．难溶于水的电解质一定是弱电解质【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．【分析】A、酸性氧化物不一定是非金属氧化物；B、碱性氧化物都是金属氧化物；C、同种元素组成的单质可以是同素异形体；D、不完全电离的属于弱电解质，与溶解度无关．【解答】解：A、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，是酸性氧化物但却不是非金属氧化物，故A错误；B、碱性氧化物都是金属氧化物，B正确；C、同种元素组成的单质可以是同素异形体，如氧气和臭氧，故C错误；D、不完全电离的属于弱电解质，与溶解度无关，故D错误，故选B．【点评】本题考查了酸性氧化物与非金属氧化物、碱性氧化物与金属氧化物之间的辩证关系，难度不大．5．下列说法中正确的是（）A．Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得B．配制1L0.1mol/LNa2CO3溶液，需称取Na2CO3•H2O的质量为10.6g C．用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；铁的氧化物和氢氧化物；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A．氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁；氯化铁与铁反应生成氯化亚铁；B．依据m=CVM计算；C．SO2和CO2气体都可使澄清石灰水变浑浊；D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小．【解答】解：A．氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁；氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，二者都是化合反应，故A正确；B．配制1L0.1mol/LNa2CO3溶液，需称取Na2CO3•H2O的质量m=1L×0.1mol/L×124g/mol=12.4g，故B错误；C．SO2和CO2气体都可使澄清石灰水变浑浊，故C错误；D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，依据C=可知，溶液的浓度偏高，故D错误；故选：A．【点评】本题为综合题，考查了溶液的配制、气体的检验、物质的制备，明确一定物质的量浓度溶液的配制原理、物质的性质是解题关键，注意二氧化硫与二氧化碳性质的区别．6．下列有关化学推理的叙述正确的是（）A．根据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．根据溶液导电性强弱可区分强电解质和弱电解质C．根据同一反应体系中所有反应物的存在与否可判断可逆反应和不可逆反应D．根据酸分子中所含氢原子的个数可将酸分为一元酸、二元酸等【考点】胶体的重要性质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】A、分散系分为溶液、胶体与浊液的依据是分散质微粒直径；B、溶液导电性强弱与强弱电解质无关，与溶液中离子浓度大小有关；C、可逆反应是相同条件下向正反应进行的同时也想逆反应方向进行的反应；D、必须是酸分子在溶液中能电离出氢离子数目来分类为几元酸；【解答】解：A、分散系分为溶液、胶体与浊液的依据是分散质微粒直径，丁达尔现象是区别溶液和胶体的方法，故A错误；B、溶液导电性强弱与强弱电解质无关，与溶液中离子浓度大小有关，根据溶液导电性强弱不可区分强电解质和弱电解质，故B错误；C、同一反应体系中存在反应为，数目反应是可逆反应，故C正确；D、酸分子在溶液中能电离出氢离子数目来分类为几元酸，不能根据分子中所含氢原子的个数分类，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是分散系本质特征分析判断，溶液导电性实质和强弱电解质关系，酸的分类方法，题目难度中等．7．某溶液中大量存在的四种离子：NO3﹣、SO42﹣、H+、M，其物质的量之比为：n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（H+）：n（M）=3：1：3：1，则M可能为：①Fe2+②Mg2+③Cl﹣④Ba2+（）A．①②④B．③C．②D．①②【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据溶液不显电性，则所有阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，从而计算出离子的电荷数，再利用离子共存来分析解答．【解答】解：因溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，NO3﹣与SO42﹣的电荷总数为3×1+1×2=5，H+的电荷总数为3×1=3，显然阴离子总数大于H+的电荷总数，则M为阳离子，设M带的电荷数位x，由物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（H+）：n（M）=3：1：3：1，则3×1+1×2=3×1+1×x，解的x=+2，又NO3﹣、H+、Fe2+能发生氧化还原反应，则不会存在①，SO42﹣、Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀，则不会存在④，则M可能为Mg2+，故选C．【点评】本题考查溶液中离子的成分，明确溶液的电中性及离子之间的反应即可解答，难度不大，但学生容易忽略离子共存而错选．8．下列各组物质的性质比较，正确的是（）A．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4B．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KClC．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4＞H2SiO3D．粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；微粒半径大小的比较．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．非金属性越强对应的氢化物的稳定性越强；B．熔点的一般规律为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，结合氢键判断；C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，核外电子层数越多，离子半径越大．【解答】解：A．非金属性O＞N＞P＞Si，非金属性越强对应的氢化物的稳定性越强，故A错误；B．SiO2为原子晶体，熔点最高，水中含有氢键，熔点顺序为CO2＜H2O＜KCl ＜SiO2，故B错误；C．非金属性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C错误；D．K+＞核外有3个电子层，离子半径最大，Na+、Mg2+、Al3+核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故D 正确．故选D．【点评】本题综合考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握比较问题的角度，学习中注意积累，难度中等．9．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌．酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：MnO4﹣+NO2﹣+□→Mn2++NO3﹣+H2O．下列叙述中正确的是（）A．该反应中NO2﹣被还原B．反应过程中溶液的pH变小C．生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4D．□中的粒子是OH﹣【考点】氧化还原反应．【分析】该反应中锰元素化合价由+7价变为+2价，N元素化合价由+3价变为+5价，结合元素守恒、硝酸钠和高锰酸钾之间的关系式分析解答．【解答】解：该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以MnO4﹣是氧化剂，NO2﹣应该作还原剂，亚硝酸根离子中N元素应该失电子化合价升高，酸性条件下，应该生成硝酸根离子，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式为2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=2Mn2++5 NO3﹣+3H2O，A．该反应中N元素化合价由+3价变为+5价，所以亚硝酸根离子失电子被氧化，故A错误；B．根据元素守恒、电荷守恒知，□是H+，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的pH增大，故B错误；C．根据转移电子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物质的量==0.4mol，故C正确；D．由B分析可知，□是H+，故D错误．故选C．【点评】本题考查了氧化还原反应，为高频考点，注意根据反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意转移电子守恒分析，□中的粒子需要电荷守恒，题目难度中等．10．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（）A B C D实验用CCl4提取溴水中的溴除去乙醇中的I2加热分解MgCl2•6H2O得到纯净的MgCl2配制100mL0.1000mol/L﹣1K2CR2O溶装置或仪器A．A B．B C．C D．D【考点】物质分离装置；配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A．萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应，结合图示装置进行解答；B．碘易溶于酒精，不能用过滤法分离；C．氯化镁中的镁离子易水解，在酸性环境下可以抑制水解；D．烧杯能用来粗略配制溶液．【解答】解：A．根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，图示装置是萃取装置，装置中溴单质易溶于四氯化碳，比溴在水中溶解度大得多且四氯化碳与水互不相溶，故A正确；B．碘微溶于水，碘易溶于酒精、苯、四氯化碳等有机溶剂，过滤是利用物质在水中溶解度的不同来将固体和液体分离的方法，所以用过滤的方法无法分离乙醇和I2，故B错误；C．因氯化镁中的镁离子易水解，所以无水MgCl2的制备，需在干燥的HCl气流中，抑制MgCl2水解，且带走MgCl2•6H2O受热产生的水汽，故通过加热分解MgCl26H2O无法得到纯净的MgCl2，故C错误；D．烧杯能用来粗略配制溶液，但无法精确配制到0.1000mol/L，故D错误；故选A．【点评】本题考查萃取、分液、物质的制备、溶液的配制等，要求有一定的化学实验知识结构和分析问题的能力并对课本相关知识能够牢固掌握，题目难度中等．11．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B．由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中，Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．强碱性的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、I﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．强碱溶液中含大量的OH﹣；B．由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；C．强碱性的溶液，该组离子之间不反应；D．酸性溶液含大量的H+，离子之间发生氧化还原反应．【解答】解：A．强碱溶液中含大量的OH﹣，与Al3+结合生成沉淀，不能共存，故A错误；B．由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，HCO3﹣既能与酸又能与碱反应，一定不能共存，故B错误；C．强碱性的溶液，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．酸性溶液含大量的H+，Fe2+（或I﹣）、H+、NO3﹣离子之间发生氧化还原反应，不能共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．12．下列各离子方程书写正确的是（）A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O B．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑C．在FeI2溶液中通入少量的氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣D．Fe（OH）3与足量的HI溶液反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．不符合离子的配比；B．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；C．还原性碘离子强，少量氯气先氧化碘离子；D．发生氧化还原反应，生成碘、碘化亚铁、水．【解答】解：A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合的离子反应为3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑，故B正确；C．在FeI2溶液中通入少量的氯气的离子反应为2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，故C错误；D．Fe（OH）3与足量的HI溶液反应的离子反应为2I﹣+2Fe（OH）+6H+=I2+2Fe2++6H2O，故D错误；3故选B．。
浙江省杭州七中2016届高三第一学期第三次月考化学试卷
杭州七中2015-2016学年第一学期高三第三次月考20151105化学试卷考生须知：1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ，试卷共10页，有6大题25小题，满分为100分，考试时间90分钟。
2．本卷答案必须写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上，直接做在试卷上无效。
3．请用钢笔或蓝、黑圆珠笔将班级、姓名、学号、试场号、座位号分别填写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上。
考试结束后只需上交答卷Ⅰ、Ⅱ，考试时不能使用计算器。
4．本卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，S—32，Cl—35.5，K—39，Fe—56，Ba—137, Al—27第I卷（选择题共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16分）1．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法不正确．．．的是A．大量排放氮氧化物可以形成酸雨、产生光化学烟雾，威胁人类生活环境B．食用地沟油对人体危害大，但地沟油可用来制肥皂C．明矾水解可生成Al(OH)3胶体，常用于水的杀菌消毒D．人们可利用元素周期律在过渡元素中寻找性能优良的催化剂2．N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述不正．．确．的是A．标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 N A原子B．标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0. 2 N AC．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1molNa2O和Na2O2混合物中含阴离子的总数为N A3．在水或水溶液中，不能通过化合反应制得下列物质中的A．Na2CO3B．FeCl2C．FeCl3D．NaHCO34．以下反应可以类推的是①由2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O ＝2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaCl类推2FeCl3 + 3Na2S + 6H2O ＝2Fe(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaCl②由Ca(HCO3)2 +2NaOH(过量) ＝CaCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O类推Mg (HCO3)2 +2NaOH(过量) ＝MgCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O③由CaCO3与稀硝酸反应生成CO2类推CaSO3与稀硝酸反应生成SO2④由Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ＝CaCO3↓ + 2HClO类推2C6H5ONa + CO2 + H2O ＝Na2CO3↓ + 2C6H5OHA．②和③B．仅有③C．仅有④D．以上都错5．著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。
浙江省杭州市萧山区2016届高三化学模拟试卷(16) Word
2016年浙江省杭州市萧山区高考化学模拟试卷（16）一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分）1．下列说法不正确的是（）A．医疗上常用75%的酒精杀菌消毒B．由于分子间氢键的存在，NH3易液化，H2O常温下呈液态C．雾霾公益调查纪录片《穹顶之下》的发布引起了人们的关注，雾霾属于胶体D．氢气是理想的绿色能源，贮氢合金的发现和应用解决了氢气贮存运输的难题，贮氢金属与氢气发生化学反应，形成氢化物，达到贮存氢气的目的2．下列说法正确的是（）A．用PH试纸测得某浓度的Na2CO3溶液的PH值为10.2B．已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，在定量测定该反应速率时，可用排水法测SO2的体积，计算反应速率C．蒸发结晶时，将蒸发皿中的溶液蒸干后得到所需固体D．脂皂化反应后的反应液中加入饱和食盐水并搅拌后，生成的高级脂肪酸钠浮在水面A．H2Q的还原性和稳定性大于RH3B．Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应C．化合物XM，YM都是电解质，熔融状态下都能电解D．元素Z、M组成的化合物熔化时破坏了离子键4．下列说法正确的是（）A．甲苯的一氯取代物有三种同分异构体，它们的熔沸点各不相同B．CH2O2和C2H4O2分子组成上相差一个CH2，所以互为同系物C．乙醛分别与O2，银氨溶液，新制氢氧化铜反应，均体现了乙醛的还原性D．淀粉，纤维素，蛋白质都属于天然高分子化合物，可作为人体的供能物质5．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图所示下列说法不正确的是（）A．电池工作时，K+向B极移动B．电极B上发生的电极反应：O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣C．电池工作时，CO2可以循环利用D．消耗1molCH4催化重整得到的CO和H2通入电极A，需要电极B同时通入33.6L的O2 6．已知常温下：K SP[Al（OH）3]=6.0×10﹣18，K SP[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，某溶液中除H+，OH﹣外，还有大量的Al3+，Fe3+，Cl﹣，且这三种离子的物质的量之比为1：1：7，下列有关该溶液判断不正确的是（）A．向溶液中滴加Na2CO3溶液，立即产生沉淀和气体B．若C（Cl﹣）=0.07mol/L，则溶液的PH为2C．往溶液中加入NaOH溶液，先生成的沉淀呈红褐色D．往溶液中通入NH3，直至溶液呈中性，此时溶液中C（NH4+）═C（Cl﹣）7．为了回收废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂．已知Co2+比Co3+稳定．下列叙述不正确的是（）A．在上述溶解过程中，S2O32﹣被氧化成SO42﹣，LiCoO2在溶解过程中发生的反应8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4═4 Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2OB．调整pH=5﹣6的目的是使Fe3+、Al3+转化为Fe（OH）3、Al（OH）3除去C．Co（OH）2沉淀完全后，溶液中不存在Co2+D．Li与Mg在周期表中处于对角线位置，性质有相似性，因此单质Li可用电解法回收二、解答题（共5小题，满分58分）8．高吸水性树脂F是一种高分子材料，可用于干旱地区的抗旱保水．如图是高分子化合物F的合成路线：已知：A是石油裂解的主要产物之一，标准状况下，A相对于H2的密度是14；C3H6O3为乳酸．RCHO，CH3CH2OH CH2=CH2+H2O（1）B中官能团的名称，C中官能团的检验方法．（2）乳酸分子的结构简式，一定条件下，两分子乳酸反应生成一种六元环状化合物，写出此反应的方程式．（3）E→F的反应方程式，F分子保水的原因．9．（1）高能燃料肼N2H4又称联氨，用作火箭燃料，其结构式为，已知液态肼的标准燃烧热为﹣622kJ/mol，写出发生燃烧发生的热化学方程式：．（2）次磷酸（H3PO2）是一种一元中强酸，具有较强的还原性．写出NaH2PO2溶液中的离子间的电荷守恒式，H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，用化学方程式表示该氧化还原反应：．10．石油铁储罐久置未清洗易引起火灾，经分析研究，火灾事故是由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气体乙（氢化物）按物质的量之比1：3反应生成的黑色物质丙自燃引起的．实验得：气体乙在标准状况下的密度为1.52g/L，气体乙溶于水．请回答下列问题：（1）甲的化学式．（2）丙在盐酸中反应的化学方程式．（3）滤液X暴露在空气中一段时间颜色加深，用离子方程式解释其原因．（4）请设计合理的实验方案验证温度对丙与盐酸反应速率的影响．11．已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（l）△H1反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2（且|△H1|=2|△H2|）反应Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）⇌5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3I是反应（填150o C时，反应Ⅲ的平衡常数表达式K=，温度升高，K值（填“增大”或“减小”）．（2）相同条件下，反应I：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（l）在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图1所示．=，①算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率V（NO）②下列说法不正确的是．A．单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡C．该反应的活化能大小顺序是：E a（A）＞E a（B）＞E a（C）D．反应达到平衡后，升高温度，逆反应速率先增大后减小E．由如图1可知，催化剂A使反应进行的程度更大（3）工业生产的尾气处理中，应用了反应Ⅲ的原理，如图2测得不同温度下氨气的转化率你认为反应控制的最佳温度应为，A．300～350℃B．350～400℃C．400～450℃D．450～500℃（4）某一体积固定的密闭容器中进行反应Ⅲ，200℃时达平衡．请在如图3补充画出：t1时刻升温，在t1与t2之间某时刻达到平衡；t2时刻添加催化剂，N2的百分含量随时间变化图象．12．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，熔点：59﹣61°C．在干燥空气中稳定，但在潮湿空气中则放出氨而变成碳酸氢铵．59℃时分解为氨及二氧化碳，在密封管中加热至120～140℃时，则失去水变为尿素．溶解度：在100g水中为66.6g．能溶于乙醇．可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）△H＜0（1）如用图（a）装置制取氨气，你所选择的试剂是，制备氨基甲酸铵的装置如图（c）所示，把氨气和二氧化碳通入液体X中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在X中．当悬浮物较多时，停止制备．下列液体中，最合适做液体X的是．A、水B、四氯化碳C、无水乙醇（2）发生器用冰水冷却的原因是，（3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是．（4）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是（填写操作名称）；为了得到干燥产品，应采取的方法是（填写选项序号）．A．常压加热烘干B．高压加热烘干C．真空40℃以下烘干（5）尾气处理装置如图（b）所示．双通玻璃管的作用：；浓硫酸的作用：．（6）称取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为（精确到2位小数）．2016年浙江省杭州市萧山区高考化学模拟试卷（16）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分）1．下列说法不正确的是（）A．医疗上常用75%的酒精杀菌消毒B．由于分子间氢键的存在，NH3易液化，H2O常温下呈液态C．雾霾公益调查纪录片《穹顶之下》的发布引起了人们的关注，雾霾属于胶体D．氢气是理想的绿色能源，贮氢合金的发现和应用解决了氢气贮存运输的难题，贮氢金属与氢气发生化学反应，形成氢化物，达到贮存氢气的目的【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．酒精能使蛋白质发生变性；B．含N、O、F的氢化物含氢键，沸点高；C．分散质直径大小在1﹣100nm时为胶体；D．贮氢金属与氢气不反应．【解答】解：A．酒精能使蛋白质发生变性，则医疗上常用体积分数为75%的酒精杀菌消毒，故A正确；B．含N、O、F的氢化物含氢键，沸点高，则由于分子间氢键的存在，NH3易液化，H2O 常温下呈液态，故B正确；C．分散质直径大小在1﹣100nm时为胶体，雾霾不一定属于胶体，与空气中固体颗粒物的直径大小有关，故C错误；D．氢气是理想的绿色能源，贮氢合金的发现和应用解决了氢气贮存运输的难题，贮氢金属在一定温度和压强下可以吸附氢气，如镧镍合金（LaNi5）可以吸附氢气形成LaNi5H6，其中H元素仍以H2分子形式存在，不发生反应，故D错误；故选CD．2．下列说法正确的是（）A．用PH试纸测得某浓度的Na2CO3溶液的PH值为10.2B．已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，在定量测定该反应速率时，可用排水法测SO2的体积，计算反应速率C．蒸发结晶时，将蒸发皿中的溶液蒸干后得到所需固体D．脂皂化反应后的反应液中加入饱和食盐水并搅拌后，生成的高级脂肪酸钠浮在水面【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．pH精确到1；B．二氧化硫易溶于水；C．蒸发时应避免温度过高导致固体迸溅；D．高级脂肪酸钠可发生盐析．【解答】解：A．pH试纸只能精确到1，故A错误；B．二氧化硫易溶于水，不能用排水法收集，故B错误；C．蒸发时不能直接蒸干，应避免温度过高导致固体迸溅，故C错误；D．高级脂肪酸钠可发生盐析，中加入饱和食盐水并搅拌后，生成的高级脂肪酸钠浮在水面，故D正确．故选D．A．H2Q的还原性和稳定性大于RH3B．Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应C．化合物XM，YM都是电解质，熔融状态下都能电解D．元素Z、M组成的化合物熔化时破坏了离子键【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X的化合价有+1价、﹣1价，应为H元素，Q只有﹣2价，为O元素，M有+7价，为Cl元素，结合原子半径和化合价可知Y为Na元素，Z为Al元素，R为N元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．【解答】解：X的化合价有+1价、﹣1价，应为H元素，Q只有﹣2价，为O元素，M有+7价，为Cl元素，结合原子半径和化合价可知Y为Na元素，Z为Al元素，R为N元素，A．非金属性O＞N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，还原性越弱，故A错误；B．Y、Z、M三种元素分别为Na、Al、Cl，氢氧化铝为两性氢氧化物，可与氢氧化钠、高氯酸反应，故B正确；C．HCl为共价化合物，熔融状态下不导电．故C错误；D．元素Z、M组成的化合物为共价化合物，熔化时克服分子间作用力，故D错误．故选B．4．下列说法正确的是（）A．甲苯的一氯取代物有三种同分异构体，它们的熔沸点各不相同B．CH2O2和C2H4O2分子组成上相差一个CH2，所以互为同系物C．乙醛分别与O2，银氨溶液，新制氢氧化铜反应，均体现了乙醛的还原性D．淀粉，纤维素，蛋白质都属于天然高分子化合物，可作为人体的供能物质【考点】有机化合物的异构现象．【分析】A．一氯取代物的种类等于氢原子的种类；B．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；C．乙醛能被弱氧化剂氧化；D．纤维素不是供能物质．【解答】解：A．甲苯中含有4种氢原子，一氯取代物有4种，它们的熔沸点各不相同，故A错误；B．CH2O2为羧酸，C2H4O2，可能是羧酸也可能是酯，结构不一定相似，不是同系物，故B 错误；C．乙醛分别与O2，银氨溶液，新制氢氧化铜反应，均体现了乙醛的还原性，故C正确；D．淀粉，纤维素，蛋白质都属于天然高分子化合物，淀粉，蛋白质可作为人体的供能物质，故D错误；故选C．5．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图所示下列说法不正确的是（）A．电池工作时，K+向B极移动B．电极B上发生的电极反应：O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣C．电池工作时，CO2可以循环利用D．消耗1molCH4催化重整得到的CO和H2通入电极A，需要电极B同时通入33.6L的O2【考点】化学电源新型电池．【分析】原电池工作时，CO和H2失电子在负极反应，则A为负极，CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，正极B上为氧气得电子生成CO32﹣，以此解答该题．【解答】解：A．A为负极，B为正极，K+向B极移动，故A正确；B．B为正极，正极为氧气得电子生成CO32﹣，反应为O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣，故B正确；C．正极上消耗CO2，负极上生成CO2，所以CO2可以循环利用，故C正确；D．1molCH4催化重整得到的1molCO和2molH2通入电极A，由电子守恒可知，需要电极B 同时通入1.5molO2，没有说明是标准状况下，所以体积无法计算，故D错误．故选D．6．已知常温下：K SP[Al（OH）3]=6.0×10﹣18，K SP[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，某溶液中除H+，OH﹣外，还有大量的Al3+，Fe3+，Cl﹣，且这三种离子的物质的量之比为1：1：7，下列有关该溶液判断不正确的是（）A．向溶液中滴加Na2CO3溶液，立即产生沉淀和气体B．若C（Cl﹣）=0.07mol/L，则溶液的PH为2C．往溶液中加入NaOH溶液，先生成的沉淀呈红褐色D．往溶液中通入NH3，直至溶液呈中性，此时溶液中C（NH4+）═C（Cl﹣）【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】溶液中除H+、OH﹣外，还含有大量的Al3+，Fe3+，Cl﹣，且这三种离子的物质的量之比为1：1：7，由Al3+，Fe3+，Cl﹣所带的电荷3×1+3×1＜1×7可知，溶液为酸性溶液，是氯化铝、氯化铁、氯化氢的混合溶液．A、溶液呈酸性，滴加Na2CO3溶液先与酸反应；B、根据电荷守恒计算氯化氢产生的氢离子浓度，在根据PH=﹣logc（H+）计算；C、往溶液中加入NaOH溶液，溶解度小的先沉淀；D、根据电荷守恒．【解答】解：溶液中除H+、OH﹣外，还含有大量的Al3+，Fe3+，Cl﹣，且这三种离子的物质的量之比为1：1：7，由Al3+，Fe3+，Cl﹣所带的电荷3×1+3×1＜1×7可知，溶液为酸性溶液，是氯化铝、氯化铁、氯化氢的混合溶液．A、向溶液中滴加Na2CO3溶液，先与酸反应，不会立即产生沉淀和气体，故A错误；B、若溶液中c（Cl﹣）=0.07 mol/L，则c（Al3+）=0.01mol/L，c（Fe3+）=0.01mol/L，则c（H+）×1+c（Al3+）×3+c（Fe3+）×3=c（Cl﹣）×1，即c（H+）×1+0.01mol/L×3+0.01mol/L×3=0.07mol/L ×1，解得c（H+）=0.01mol/L，所以溶液PH=﹣logc（H+）=2，故B正确；C、K SP[Fe（OH）3]＜K SP[Al（OH）3]=6.0×10﹣18，组成相似，所以S[Fe（OH）3]＜S[Al （OH）3]，加氢氧化钠，溶解度小的先沉淀，故先出现红褐色沉淀，故C正确；D、往溶液中通入NH3，铁离子、铝离子均被沉淀，由电荷守恒：c（H+）+c（NH4+）=c（OH ﹣）+c（Cl﹣），直至溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），得到C（NH4+）═C（Cl﹣），故D 正确；故选：A．7．为了回收废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂．已知Co2+比Co3+稳定．下列叙述不正确的是（）A．在上述溶解过程中，S2O32﹣被氧化成SO42﹣，LiCoO2在溶解过程中发生的反应8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4═4 Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2OB．调整pH=5﹣6的目的是使Fe3+、Al3+转化为Fe（OH）3、Al（OH）3除去C．Co（OH）2沉淀完全后，溶液中不存在Co2+D．Li与Mg在周期表中处于对角线位置，性质有相似性，因此单质Li可用电解法回收【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】正极材料（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）溶于稀硫酸，Fe、Al和稀硫酸反应生成硫酸盐和氢气，发生的离子反应方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Al+6H+=2Al3++3H2↑，酸性条件下S2O32﹣被氧化成SO42﹣，所以硫代硫酸钠和LiCoO2反应方程式为8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O；然后向溶液中充入空气，亚铁离子不稳定，易被氧化为铁离子，同时向溶液中加入NaOH溶液，发生的反应为4Fe2++O2+2H2O+8OH﹣=4Fe（OH）3↓、Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，调节溶液的pH为5﹣6时，铁离子、铝离子完全沉淀，过滤得到的废渣为Al（OH）3↓、Fe（OH）3；过滤后向溶液中再加入NaOH溶液并调节溶液的pH为9﹣10，发生的离子反应为Co2++2OH﹣=Co（OH）2↓，过滤得到Co（OH）2，最后向滤液中加入NaOH、Na2CO3并调节溶液的pH为11﹣12，发生的离子反应为2Li++CO32﹣=Li2CO3↓，再结合题目分析解答．A．通过题给信息可知LiCoO2与Na2S2O3发生了氧化还原反应，反应为8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4LiSO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O，氧化剂对应的产物是还原产物；B．调节溶液的pH为5﹣6时，铁离子、铝离子完全沉淀，过滤得到的废渣为Al（OH）3、Fe（OH）3；C．沉淀Co（OH）2在溶液中存在沉淀溶解平衡；D．电解熔融氯化镁得到金属镁，Li与Mg在周期表中处于对角线位置，性质有相似性．【解答】解：A．正极材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等，加入稀H2SO4、Na2S2O3，S2O32﹣被氧化成SO42﹣，具有还原性，正极材料中只有LiCoO2具有氧化性，与反应Na2S2O3反应生成CoSO4，反应化学方程式为：8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O，故A正确；B．调节溶液的pH为5﹣6时，铁离子、铝离子完全沉淀，过滤得到的废渣为Al（OH）3、Fe（OH）3；，调整pH=5﹣6的目的是使Fe3+、Al3+转化为Fe（OH）3、Al（OH）3除去，故B正确；C．沉淀Co（OH）2在溶液中存在沉淀溶解平衡，Co（OH）2沉淀完全后，溶液中存在Co2+，故C错误；D．电解熔融氯化镁得到金属镁，Li与Mg在周期表中处于对角线位置，性质有相似性，单质Li可用电解法回收，故D正确；故选C．二、解答题（共5小题，满分58分）8．高吸水性树脂F是一种高分子材料，可用于干旱地区的抗旱保水．如图是高分子化合物F的合成路线：已知：A是石油裂解的主要产物之一，标准状况下，A相对于H2的密度是14；C3H6O3为乳酸．RCHO，CH3CH2OH CH2=CH2+H2O（1）B中官能团的名称羟基，C中官能团的检验方法取适量的C，加入新制氢氧化铜，加热，若有砖红色沉淀生成，则证明有醛基．（2）乳酸分子的结构简式CH3CH（OH）COOH，一定条件下，两分子乳酸反应生成一种六元环状化合物，写出此反应的方程式．（3）E→F的反应方程式nCH2=CHCOONa，F分子保水的原因﹣COONa 具有亲水性．【考点】有机物的合成．【分析】A是石油裂解的主要产物之一，标准状况下，A相对于H2的密度是14，则A的相对分子质量为14×2=28，则A为CH2=CH2，C3H6O3为乳酸，C生成乳酸的转化发生信息给予的反应，则C为醛，B氧化得到C，则B为醇，故A与水发生加成反应生成B，B为CH3CH2OH，则C为CH3CHO，结合反应信息，乳酸的结构为CH3CH（OH）COOH，在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成D，D为CH2=CHCOOH，D与氢氧化钠反应生成E，E为CH2=CHCOONa，E发生加聚反应得到高聚物F，F为，据此解答．【解答】解：A是石油裂解的主要产物之一，标准状况下，A相对于H2的密度是14，则A 的相对分子质量为14×2=28，则A为CH2=CH2，C3H6O3为乳酸，C生成乳酸的转化发生信息给予的反应，则C为醛，B氧化得到C，则B为醇，故A与水发生加成反应生成B，B 为CH3CH2OH，则C为CH3CHO，结合反应信息，乳酸的结构为CH3CH（OH）COOH，在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成D，D为CH2=CHCOOH，D与氢氧化钠反应生成E，E为CH2=CHCOONa，E发生加聚反应得到高聚物F，F为，（1）B为CH3CH2OH，B中官能团的名称羟基，C为CH3CHO，C中官能团为醛基，醛基的检验方法是取适量的C，加入新制氢氧化铜，加热，若有砖红色沉淀生成，则证明有醛基，故答案为：羟基；取适量的C，加入新制氢氧化铜，加热，若有砖红色沉淀生成，则证明有醛基；（2）根据上面的分析可知，乳酸分子的结构简式CH3CH（OH）COOH，一定条件下，两分子乳酸反应生成一种六元环状化合物，反应的方程式为：，故答案为：CH3CH（OH）COOH；；（3）由E到F反应的化学方程式是：nCH2=CHCOONa，F分子中的﹣COONa 具有亲水性，所以F能保水，故答案为：nCH2=CHCOONa；﹣COONa 具有亲水性．9．（1）高能燃料肼N2H4又称联氨，用作火箭燃料，其结构式为，已知液态肼的标准燃烧热为﹣622kJ/mol，写出发生燃烧发生的热化学方程式：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）；△H=﹣622KJ/mol．（2）次磷酸（H3PO2）是一种一元中强酸，具有较强的还原性．写出NaH2PO2溶液中的离子间的电荷守恒式C（Na+）+C（H+）═C（H2PO2﹣）+C（OH﹣），H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，用化学方程式表示该氧化还原反应：H3PO2+4Ag++2H2O═H3PO4+4Ag+4H+．【考点】热化学方程式；氧化还原反应．【分析】（1）肼中相当于氨气分子中一个氢原子被氨基取代；写出反应方程式，注明物质的聚集状态，依据反应物用量与反应放出热量写出热化学方程式．（2）找到NaH2PO2溶液中的阴阳离子，根据电荷守恒：阳离子带的正电荷总数=阴离子带的负电荷总数；根据转移电子守恒判断氧化产物，该反应中银离子是氧化剂、H3PO2是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，根据转移电子相等知，1molH3PO2失去4mol 电子，所以P元素为+5价．【解答】解：（1）肼中相当于氨气分子中一个氢原子被氨基取代，所以肼的结构式为；卫星发射时可用肼（N2H4）做燃料，1mol N2H4（l）在氧气（g）中燃烧，生成氮气（g）和水（l），放出622KJ热量，反应的热化学方程式：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣622 kJ/mol；故答案为：；N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）；△H=﹣622KJ/mol（2）H3PO2是一元中强酸，则NaH2PO2为正盐，溶液中的离子有Na+、H+、H2PO2﹣、OH﹣，根据电荷守恒，阳离子带的正电荷总数与阴离子带的负电荷总数相等可得：C（Na+）+C（H+）═C（H2PO2﹣）+C（OH﹣）；根据化合物中化合价的代数和为0，确定H3PO2中P元素化合价，O元素为﹣2价、H元素为+1价，所以P元素为+1价，该反应中银离子是氧化剂、H3PO2是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，根据转移电子相等知，1molH3PO2失去4mol电子，所以P元素为+5价，则氧化产物是H3PO4，还原产物为单质银，再根据电荷守恒和元素原子守恒可得：H3PO2+4Ag++2H2O═H3PO4+4Ag+4H+．故答案为：C（Na+）+C（H+）═C（H2PO2﹣）+C（OH﹣）；H3PO2+4Ag++2H2O═H3PO4+4Ag+4H+10．石油铁储罐久置未清洗易引起火灾，经分析研究，火灾事故是由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气体乙（氢化物）按物质的量之比1：3反应生成的黑色物质丙自燃引起的．实验得：气体乙在标准状况下的密度为1.52g/L，气体乙溶于水．请回答下列问题：（1）甲的化学式Fe2O3．（2）丙在盐酸中反应的化学方程式Fe2S3+4HCl═2H2S+2FeCl2+S．（3）滤液X暴露在空气中一段时间颜色加深，用离子方程式解释其原因4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O．（4）请设计合理的实验方案验证温度对丙与盐酸反应速率的影响将盛有等浓度、等体积的盐酸的两个反应容器置于不同温度的水浴中，加入等量的Fe2S3，观察黑色物质消失的快慢．【考点】无机物的推断．【分析】向丙与浓盐酸反应后的滤液（假设乙全部逸出）中加人足量的NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，则滤液中含有亚铁离子，灼烧后的固体为氧化铁，质量为24g，氧化铁物质的量为=0.15mol，则铁的物质的量为0.3mol．丙粉末投人足量的浓盐酸中发生反应，得到4.8g淡黄色沉淀和气体乙，则淡黄色沉淀为S，物质的量为=0.15mol，乙在标准状况下的密度为1.52g•L﹣1，则乙的相对分子质量为1.52×22.4=34，气体乙可溶于水，则乙为H2S，在丙中铁元素与硫单质的物质的量之比为2：1，而氧化物甲与气态氢化物乙按1：3反应生成的物质丙，根据元素守恒和电子得失守恒可推断甲为Fe2O3，丙为Fe2S3，甲与乙发生的反应生成丙的反应为Fe2O3+3H2S=Fe2S3+3H2O，丙在盐酸中发生反应为Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S，符合题中条件．【解答】解：向丙与浓盐酸反应后的滤液（假设乙全部逸出）中加人足量的NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，则滤液中含有亚铁离子，灼烧后的固体为氧化铁，质量为24g，氧化铁物质的量为=0.15mol，则铁的物质的量为0.3mol．丙粉末投人足量的浓盐酸中发生反应，得到4.8g淡黄色沉淀和气体乙，则淡黄色沉淀为S，物质的量为=0.15mol，乙在标准状况下的密度为1.52g•L﹣1，则乙的相对分子质量为1.52×22.4=34，气体乙可溶于水，则乙为H2S，在丙中铁元素与硫单质的物质的量之比为2：1，而氧化物甲与气态氢化物乙按1：3反应生成的物质丙，根据元素守恒和电子得失守恒可推断甲为Fe2O3，丙为Fe2S3，甲与乙发生的反应生成丙的反应为Fe2O3+3H2S=Fe2S3+3H2O，丙在盐酸中发生反应为Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S，符合题中条件，（1）根据上面的分析可知，甲的化学式为Fe2O3，故答案为：Fe2O3；（2）丙在盐酸中反应的化学方程式为：Fe2S3+4HCl═2H2S+2FeCl2+S，故答案为：Fe2S3+4HCl═2H2S+2FeCl2+S；（3）丙与盐酸反应后的滤液暴露在空气中一段时间颜色加深，其原因是（用离子方程式表示）：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，故答案为：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O；（4）验证不同温度对丙与盐酸反应速率的影响，可以将盛有等浓度、等体积的盐酸的两个反应容器置于不同温度的水浴中，加入等量的Fe2S3，观察黑色物质消失的快慢，故答案为：将盛有等浓度、等体积的盐酸的两个反应容器置于不同温度的水浴中，加入等量的Fe2S3，观察黑色物质消失的快慢；11．已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（l）△H1反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2（且|△H1|=2|△H2|）反应Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）⇌5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3I（）推测反应是反应放热（填吸热或放热），②150o C时，反应Ⅲ的平衡常数表达式K=，温度升高，K值增大（填“增大”或“减小”）．（2）相同条件下，反应I：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（l）在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图1所示．=0.375mol•L﹣1•min﹣1，①算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率V（NO）②下列说法不正确的是CE．A．单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡C．该反应的活化能大小顺序是：E a（A）＞E a（B）＞E a（C）D．反应达到平衡后，升高温度，逆反应速率先增大后减小E．由如图1可知，催化剂A使反应进行的程度更大（3）工业生产的尾气处理中，应用了反应Ⅲ的原理，如图2测得不同温度下氨气的转化率你认为反应控制的最佳温度应为C，A．300～350℃B．350～400℃C．400～450℃D．450～500℃（4）某一体积固定的密闭容器中进行反应Ⅲ，200℃时达平衡．请在如图3补充画出：t1时刻升温，在t1与t2之间某时刻达到平衡；t2时刻添加催化剂，N2的百分含量随时间变化图象．【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；物质的量或浓度随时间的变化曲线．【分析】（1）①反应I：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（l）△H1，平衡常数K1＞K1′，升温平衡常数减小，说明平衡逆向进行，正反应为放热反应；②反应I：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（l）K1=反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），K2=150o C时，反应Ⅲ4NH3（g）+6NO2（g）⇌5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l），的平衡常数表达式K3=；已知K1＞K1′，说明随温度升高，K减小，则反应Ⅰ为放热反应，△H1＜0；K2＞K2′，说明随温度升高，K减小，则反应II为放热反应，△H2＜0；反应I﹣反应II×3得到反应III，则△H3=△H1﹣3△H2，据此分析；（2）①4min时氮气为2.5mol，则消耗的NO为2.5mol×=3mol，根据v=计算v（NO）；②A．可逆反应到达平衡时12个O﹣H断裂，同时生成12个O﹣H键，而生成12个O﹣H键需要12个N﹣H断裂；B．恒容绝热的密闭容器中，反应中温度会变化，则K会变化，当K值不变时，说明温度不变，反应已经达到平衡；C．相同时间内生成的氮气的物质的量越多，则反应速率越快，活化能越低；D．反应达到平衡后，升高温度，速率增大，平衡向逆反应方向进行，逆反应速率从大到小；E．催化剂改变反应速率，不改变化学平衡；（3）由图可知在400﹣450℃时，二甲醚的浓度最小，转化率最大；（4）t1时升高温度，平衡向正反应方向移动，CO2的百分含量增加，据此画图．。
浙江省杭州市萧山区2016届高考化学模拟试卷(10)(解析版)
2016年浙江省杭州市萧山区高考化学模拟试卷（10）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．以下说法正确的是（）A．超级病菌NDM﹣l几乎对所有抗生素都具有抗药性，死亡率很高．为防止超级病菌的感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等氧化性强的物质B．中科院院士、政协委员姚檀栋当着习总书记的面背了几句被大家调侃的《沁园春•霾》，“北京风光，千里阴霾，万里尘飘空气如此糟糕，引无数美女戴口罩”，霾是一种分散系，分散质是固体，分散剂是气体C．漂白粉在空气中变质是因为CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3D．用热的纯碱溶液洗去油污是因为Na2CO3可直接与油脂反应2．以下说法正确的是（）A．萃取碘水中的碘时，将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，震荡静置后下层液体下口出，上层液体上口出B．在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热5 min，加入NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液并水浴加热C．将Fe（NO3）2固体溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明已经Fe（NO3）2变质D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤干燥3．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（）A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂4．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（）①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色③能发生加成反应，但不能发生取代反应④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol．A．①②③ B．①②⑤ C．①②⑤⑥D．③④⑥5．最近报道了一种新型可充电式铝电池．电解质为阳离子（EMl+）与阴离子（AlCl4﹣）组成的离子液体．如图为该电池放电过程示意图，C n为石墨烯，下列说法不正确的是（）A．充电时，每生成1mol Al，电解质溶液中会增加7molAlCl4﹣B．放电时，电解质中的阳离子（EMl+）未发生反应C．放电时，负极反应方程式为Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣═4Al2Cl7﹣D．充电时，C n为阳极，电极方程式为C n+AlCl4﹣﹣e﹣═C n[AlCl4]6．下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（）A．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3其中c （CO32﹣）的大小关系为：②＞④＞③＞①B．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）C．向0.2 mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．常温下，同浓度的CH3COONa与CH3COOH溶液等体积混合，溶液的pH＜7：c（CH3COOH）+c（OH﹣）＞c（Na+）+c（H+）7．某固体混合物可能含有Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标准状况下体积）：下列说法不正确的是（）A．混合物中一定不存在FeCl2和NaClB．反应④的离子方程式为：AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓C．混合物中一定含有Al、（NH4）2SO4、MgCl2三种物质，无法判断是否含有AlCl3D．白色沉淀5.80g是Mg（OH）2二、解答题（共5小题，满分58分）8．已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：．请根据如图回答：（1）A中所含官能团的名称为．（2）B的相对分子质量为208；红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基，其中苯环上的一氯代物只有两种．则B的结构简式为．（3）写出下列反应方程式：①；④．（4）符合下列条件的B的同分异构体共有种．①属于芳香族化合物；②含有三个取代基，其中只有一个烃基，另两个取代基相同且处于相间的位置；③能发生水解反应和银镜反应．9．请回答：（1）羰基硫（COS）的电子式为：．（2）已知断裂1molN﹣N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ．写出N4（形似白磷）气体转变为N2的热化学方程式：．（3）向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是．（4）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+物质的量．（填“相同”，“不同”或“无法判断”）10．某暗紫色化合物A在常温和干燥的条件下，可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质．为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验．经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素．另取3.96g 化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应．过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g．（1）化合物A的化学式为；化合物A与H2O反应的离子方程式为．（2）化合物A可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的化学方程式为．（3）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展．下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是．A．醋酸钠B．醋酸C．Fe（NO3）3D．KOH（4）请设计一个实验方案，研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响．11．大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NO x必须脱除（即脱硝）后才能排放．（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJ•mol﹣1N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180kJ•mol﹣1CH4可用于脱硝，其热化学方程式为CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l），△H=．（2）C2H4也可用于烟气脱硝．为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对其NO去除率的影响，控制其他条件一定，实验结果如图1所示．为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是．（3）臭氧也可用于烟气脱硝．①O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，该反应的化学方程式为．②一种臭氧发生装置原理如图2所示．阳极（惰性电极）的电极反应式为．（4）图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理．①该脱硝原理中，NO最终转化为（填化学式）和H2O．②当消耗2mol NH3和0.5mol O2时，除去的NO在标准状况下的体积为．（5）NO直接催化分解（生成N2与O2）也是一种脱硝途径．在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示．写出Y和Z的化学式：．12．冬青油又叫水杨酸甲酯，是一种重要的有机合成原料．某化学小组用水杨酸（）和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率．实验步骤：Ⅰ．如图，在三颈烧瓶中加入13.8g （0.1mol）水杨酸和24g（30mL，0.75mol）甲醇，向混合物中加入约10mL甲苯（甲苯与水形成的共沸物，沸点为85℃，该实验中加入甲苯，易将水蒸出），再小心地加入5mL浓硫酸，摇动混匀，加入1～2粒沸石，组装好实验装置，在85～95℃下恒温加热反应1.5小时：Ⅱ．待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，过滤得到粗酯；Ⅲ．将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分，得水杨酸甲酯9.12g．（1）仪器A的名称是，加入沸石的作用是．若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是．（2）制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是．（3）实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是．（4）反应结束后，分离出甲醇采用的方法是．（5）实验中加入无水硫酸镁的作用是．本实验的产率为（保留两位有效数字）．2016年浙江省杭州市萧山区高考化学模拟试卷（10）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．以下说法正确的是（）A．超级病菌NDM﹣l几乎对所有抗生素都具有抗药性，死亡率很高．为防止超级病菌的感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等氧化性强的物质B．中科院院士、政协委员姚檀栋当着习总书记的面背了几句被大家调侃的《沁园春•霾》，“北京风光，千里阴霾，万里尘飘空气如此糟糕，引无数美女戴口罩”，霾是一种分散系，分散质是固体，分散剂是气体C．漂白粉在空气中变质是因为CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3D．用热的纯碱溶液洗去油污是因为Na2CO3可直接与油脂反应【考点】盐类水解的应用；"三废"处理与环境保护．【分析】A．酒精不是氧化性强的物质；B．霾分散剂是空气，分散质是空气中的悬浮颗粒物；C．漂白粉有效成分是次氯酸钙，漂白粉中次氯酸钙和空气中的二氧化碳水蒸气发生反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解生成氧气和盐酸；D．碳酸钠水解显碱性，可促进油污的水解．【解答】解：A．含氯消毒剂、双氧水是强氧化性物质具有消毒杀菌的作用，酒精不是强氧化性物质，利用的是蛋白质在酒精中变性起到消毒作用，故A错误；B．霾分散剂是空气，分散质是空气中的悬浮颗粒物，所以分散质是固体，故B正确；C．漂白粉在空气中变质是因为Ca（ClO）2与空气中的水蒸气、CO2反应生成CaCO3，故C错误；D．碳酸钠水解显碱性，油脂在碱性溶液中水解，所以热的纯碱可促进油污的水解，碳酸钠与油脂不反应，故D错误；故选B．2．以下说法正确的是（）A．萃取碘水中的碘时，将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，震荡静置后下层液体下口出，上层液体上口出B．在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热5 min，加入NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液并水浴加热C．将Fe（NO3）2固体溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明已经Fe（NO3）2变质D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤干燥【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．酒精与水互溶，不能作萃取剂；B．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，检验葡萄糖在碱性条件下；C．Fe（NO3）2固体溶于稀硫酸后，可发生氧化还原反应生成铁离子；D．硝酸钾、氯化钠的溶解度受温度影响不同，且氯化钠中混有少量的硝酸钾，不能制得硝酸钾的饱和溶液．【解答】解：A．酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳萃取碘水中的碘，故A 错误；B．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，检验葡萄糖在碱性条件下，则在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热5 min，加入NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液并水浴加热，故B正确；C．Fe（NO3）2固体溶于稀硫酸后，可发生氧化还原反应生成铁离子，不能检验是否变质，应溶于水后滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，故C错误；D．氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取冷却结晶的方法，故D错误；故选B．3．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（）A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】根据Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料可知Y为Si，则X、Y、Z、W都在第三周期，再由X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；依次推出X为Na，M为O，Z为S，W为Cl，然后利用元素形成的化合物的结构和性质来解答．【解答】解：由Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料可知Y是硅元素，即X、Y、Z、W属于第三周期，由离子半径：Z2﹣＞W﹣可知X、Z、W分别属于钠、硫、氯元素，又因为Z、M同主族且X+与M2﹣具有相同的电子层结构，则M是氧元素；A、因钠和氧还可以形成Na2O2，故A错误；B、因水分子中存在氢键，所以水的沸点最高，沸点为H2O＞HCl＞H2S，故B错误；C、元素Y、Z、W的单质晶体分别属于原子晶体、分子晶体、分子晶体，故C错误；D、Cl2和O3都具有强氧化性，则可以作为消毒剂，故D正确；故选：D．4．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（）①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色③能发生加成反应，但不能发生取代反应④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol．A．①②③ B．①②⑤ C．①②⑤⑥D．③④⑥【考点】有机物的结构和性质．【分析】①根据有机物的结构确定分子式；②含有碳碳双键，具有烯烃的性质；③含有碳碳双键，可以氢气发生加成反应，含有酯基，可以发生水解反应，属于取代反应；④乙酸橙花酯的不饱和度为3，而芳香族化合物至少含有一个苯环，不饱和度至少为4；⑤酯基与氢氧化钠反应；⑥碳碳双键与氢气发生加成反应，酯基不能与氢气发生加成反应．【解答】解：①根据有机物的结构可知，其分子式为C12H20O2，故正确；②该分子中含有碳碳双键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，故正确；③该分子中含有碳碳双键和酯基，所以能发生加成反应、取代反应，故错误；④乙酸橙花酯的不饱和度为3，而芳香族化合物至少含有一个苯环，不饱和度至少为4，不存在属于芳香族化合物的同分异构体，故错误；⑤1mol该有机物水解只能生成1mol羧基，所以只能消耗1molNaOH，故正确；⑥该分子中含有两个碳碳双键能与氢气发生加成反应，酯基不能与氢气发生加成反应，所以1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为2mol，故错误；故选D．5．最近报道了一种新型可充电式铝电池．电解质为阳离子（EMl+）与阴离子（AlCl4﹣）组成的离子液体．如图为该电池放电过程示意图，C n为石墨烯，下列说法不正确的是（）A．充电时，每生成1mol Al，电解质溶液中会增加7molAlCl4﹣B．放电时，电解质中的阳离子（EMl+）未发生反应C．放电时，负极反应方程式为Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣═4Al2Cl7﹣D．充电时，C n为阳极，电极方程式为C n+AlCl4﹣﹣e﹣═C n[AlCl4]【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】由示意图可知放电时铝为负极，被氧化生成Al2Cl7﹣，电极方程式为Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣═4Al2Cl7﹣，正极反应为3C n[AlCl4]+3e﹣=3C n+3AlCl4﹣，电解时阳极发生氧化反应，电解方程式为C n+AlCl4﹣﹣e﹣═C n[AlCl4]，阴极发生还原反应，电极方程式为4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣，以此解答该题．【解答】解：A．充电时，阳极发生3C n+3AlCl4﹣﹣3e﹣═3C n[AlCl4]，阴极发生4Al2Cl7﹣+3e ﹣=Al+7AlCl4﹣，每生成1mol Al，电解质溶液中会增加4molAlCl4﹣，故A错误；B．放电时，负极Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣═4Al2Cl7﹣，正极发生3C n[AlCl4]+3e﹣=3C n+3AlCl4﹣，电解质中的阳离子（EMl+）未发生反应，故B正确；C．由示意图可知放电时铝为负极，被氧化生成Al2Cl7﹣，电极方程式为Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣═4Al2Cl7﹣，故C正确；D．充电时，C n为阳极，发生氧化反应，电极方程式为C n+AlCl4﹣﹣e﹣═C n[AlCl4]，故D 正确．故选A．6．下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（）A．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3其中c （CO32﹣）的大小关系为：②＞④＞③＞①B．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）C．向0.2 mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．常温下，同浓度的CH3COONa与CH3COOH溶液等体积混合，溶液的pH＜7：c（CH3COOH）+c（OH﹣）＞c（Na+）+c（H+）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．碳酸中碳酸根离子浓度最小，铵根离子促进了碳酸根离子的水解，则碳酸钠中碳酸根离子浓度最大，其次为碳酸铵；B．根据混合液中的电荷守恒判断；C．反应后溶质为等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）；D．混合液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH3COOH）＜c（CH3COO﹣），结合电荷守恒判断．【解答】解：A．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3中，①中碳酸碳酸主要以第一步电离为主，其溶液中碳酸根离子浓度最小；②中碳酸钠电离出碳酸根离子，碳酸根离子的水解程度较小，其溶液在碳酸根离子浓度最大；③中碳酸氢根离子的电离程度较小，但是③中碳酸根离子浓度大于①；④中铵根离子水解促进了碳酸根离子的水解，所以c（CO32﹣）的大小关系为：②＞④＞③＞①，故A正确；B．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣），故B错误；C．向0.2 mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1NaOH溶液，反应后溶质为等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，由于碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣），溶液中离子浓度大小为：c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C错误；D．常温下，同浓度的CH3COONa与CH3COOH溶液等体积混合，溶液的pH＜7，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH3COOH）＜c（CH3COO﹣），根据电荷守恒可知：c（CH3COOH）+c（OH﹣）＜c（Na+）+c（H+），故D错误；故选A．7．某固体混合物可能含有Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标准状况下体积）：下列说法不正确的是（）A．混合物中一定不存在FeCl2和NaClB．反应④的离子方程式为：AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓C．混合物中一定含有Al、（NH4）2SO4、MgCl2三种物质，无法判断是否含有AlCl3D．白色沉淀5.80g是Mg（OH）2【考点】几组未知物的检验．【分析】根据生成气体通过碱石灰体积不变（无酸性气体），而通过浓硫酸体积减小，说明剩余的6.72 L气体为氢气，即原固体中一定含有金属Al，且其质量为×27g/mol=5.4 g．生成氨气的物质的量为=0.2 mol，则原固体中一定含有0.1 mol（NH4）2SO4，其质量为13.2 g，得到白色沉淀久置不变色，说明无FeCl2（氢氧化亚铁易被氧化为红棕色的氢氧化铁），因为NaOH过量，所以白色沉淀不可能含有氢氧化铝，则说明5.8 g白色沉淀为Mg（OH）2，为0.1 mol，则固体中MgCl2为0.1 mol，质量为9.5g，无色溶液中有Al与过量NaOH溶液反应后得到的NaAlO2，根据Al、（NH4）2SO4和MgCl2的质量和判断是否含有AlCl3、NaCl．【解答】解：A．白色沉淀久置不变色，说明无FeCl2（氢氧化亚铁易被氧化为红棕色的氢氧化铁），28.1g固体中：含有金属Al：5.4 g，（NH4）2SO4：13.2 g，MgCl2：9.5g，5.4 g+13.2 g+9.5 g=28.1g，即原固体中一定不含有NaCl，故A正确；B．28.1g固体中：含有金属Al：5.4 g，（NH4）2SO4：13.2 g，MgCl2：9.5g，与过量NaOH 溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，最后无色溶液为NaAlO2、Na2SO4、NaCl、NaOH混合液，加适量的稀盐酸，所以反应④是偏铝酸根与氢离子反应生成氢氧化铝沉淀，AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓，故B正确；C．28.1g固体中：含有金属Al：5.4 g，（NH4）2SO4：13.2 g，MgCl2：9.5g，5.4 g+13.2 g+9.5 g=28.1g，即原固体中一定不含有NaCl、AlCl3，故C错误；D．因为NaOH过量，所以白色沉淀不可能含有氢氧化铝，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，则说明5.8 g白色沉淀为Mg（OH）2，故D正确；故选C．二、解答题（共5小题，满分58分）8．已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：．请根据如图回答：（1）A中所含官能团的名称为酯基、溴原子．（2）B的相对分子质量为208；红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基，其中苯环上的一氯代物只有两种．则B的结构简式为．（3）写出下列反应方程式：①；④．（4）符合下列条件的B的同分异构体共有9种．①属于芳香族化合物；②含有三个取代基，其中只有一个烃基，另两个取代基相同且处于相间的位置；③能发生水解反应和银镜反应．【考点】有机物的推断．【分析】A发生水解反应C、D、E，C氧化得D，根据题中信息可知，C的结构简式为CH3CHO，D为CH3COONa，E为NaBr，B的最大质荷比为208，所以B的相对分子质量为208，红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基，其中苯环上的一氯代物只有两种，B碱性水解得D和C，则B为，B碱性水解得F为，G为CH3CH2OH，以此解答该题．【解答】解：A发生水解反应C、D、E，C氧化得D，根据题中信息可知，C的结构简式为CH3CHO，D为CH3COONa，E为NaBr，B的最大质荷比为208，所以B的相对分子质量为208，红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基，其中苯环上的一氯代物只有两种，B碱性水解得D和C，则B为，B碱性水解得F为，G为CH3CH2OH，（1）A中所含官能团的名称为酯基和溴原子，故答案为：酯基、溴原子；（2）通过以上分析知，B的结构简式为，故答案为：；（3）应①的方程式为，反应④的方程式为，故答案为：；；（4）B为，根据条件①属于芳香族化合物，说明有苯环；②含有三个取代基，其中只有一个烃基，另两个取代基相同且处于相间的位置；③能发生水解反应和银镜反应，说明有酯基和醛基，则符合条件的B的同分异构体为在苯环的间位连有两个HCOO﹣和一个﹣C3H7，有三种排列方法，且﹣C3H7有2种结构，所以共有6种结构，也可以是在苯环的间位连有两个HCOOCH2﹣和一个﹣CH3，有三种排列方法，所以共有9种，故答案为：9．9．请回答：（1）羰基硫（COS）的电子式为：．（2）已知断裂1molN﹣N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ．写出N4（形似白磷）气体转变为N2的热化学方程式：N4（g）⇌2N2（g）△H=﹣882KJ/mol．（3）向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是BaSO4．（4）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+物质的量相同．（填“相同”，“不同”或“无法判断”）【考点】电子式；氧化还原反应；热化学方程式．【分析】（1）羰基硫（COS）中碳原子能形成4个共价键，硫原子能形成2个共价键，氧原子能形成2个共价键，根据羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构书写其电子式；（2）根据化学键断裂要吸收热量，形成化学键要放出热量，分别计算后进行比较确定放热、吸热以及反应热的数值，据此结合热化学方程式的书写方法书写热化学方程式；（3）氯化铁具有氧化性，能与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，以此来解答；（4）已变质和未变质的NaClO2与Fe2+反应都生成Cl﹣，根据转移电子守恒判断．【解答】解：（1）羰基硫中分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，碳原子能形成4个共价键，硫原子能形成2个共价键，氧原子能形成2个共价键，所以其电子式为，故答案为：；（2）1molN4气体中含有6molN﹣N键，可生成2molN2，形成2molN≡N键，则1molN4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为6×167KJ=1002KJ，形成化学键放出的热量为1884KJ，所以反应放热，放出的热量为1884KJ﹣1002KJ=882KJ，故应为放出882KJ热量，N4气体转变为N2的热化学方程式为：N4（g）⇌2N2（g）△H=﹣882KJ/mol，故答案为：N4（g）⇌2N2（g）△H=﹣882KJ/mol；（3）向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，发生2Fe3++SO2+2H2O═SO42﹣+4H++2Fe2+，SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，故答案为：BaSO4；（4）Fe2+与变质前后的NaClO2反应，最后的还原产物都是NaCl，根据电子守恒消耗的Fe2+物质的量应相同，故答案为：相同．10．某暗紫色化合物A在常温和干燥的条件下，可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质．为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验．经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素．另取3.96g 化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应．过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g．（1）化合物A的化学式为K2FeO4；化合物A与H2O反应的离子方程式为4FeO42﹣+10H2O=4Fe（OH）3↓+3O2↑+8OH．（2）化合物A可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的化学方程式为3KClO+4KOH+2Fe（OH）3=2K2FeO4+3KCl+5H2O．（3）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展．下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是D．A．醋酸钠B．醋酸C．Fe（NO3）3D．KOH（4）请设计一个实验方案，研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响高铁酸钾取少量的样品放入试管加水溶解，分成两等份于两试管中，一个放入热水中，一个放在冷水中，观察生成红褐色沉淀的快慢．【考点】无机物的推断．【分析】A中仅含有O、K、Fe三种元素，在常温和干燥的条件下化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质，该红褐色沉淀为Fe（OH）3；可推知A含有Fe元素；A的化合物用硫酸溶解，再加入加KOH，生成沉淀灼烧得到红棕色固体粉末1.60g为氧化铁，由铁元素守恒可知，3.96g化合物A含n（Fe）=×2=0.02mol，不含结晶水的盐10.44g为硫酸钾，3.96g化合物A中含n（K）=×2﹣0.08mol=0.04mol，3.96g化合物A中含n（O）==0.08mol，故钾、铁、氧的个数比为：0.04mol：0.02mol：0.08mol=2：1：4，故A的化学式为：K2FeO4；高铁酸钾与水反应。
浙江省杭州市萧山区2016届高三化学模拟试卷(15) 含解析
2016年浙江省杭州市萧山区高考化学模拟试卷(15）一、选择题（本题共7小题．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．下列说法不正确的是（）A．科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜,应用STM 技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵B．视频《穹顶之下》再次引起公众对“PM2。
5”的关注．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5×10﹣6m的细小颗粒物,这些颗粒扩散在空气中形成胶体C．臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂D．我国油品从国IV 汽油升级到国V 汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量2．下列有关实验的操作正确的是（）A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度,滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B．检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸C．为观察Mg条在CO2气体中的燃烧,在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO2气体,取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部D．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值3．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（）A．简单离子的半径:X＜Z＜MB．Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：Y＞RC．最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜ND．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应4．工业上生产环氧乙烷(）的反应为:2CH2═CH2（g）+O2(g）═2;△H=﹣106KJ•mol ﹣1其反应机理如下：①Ag+O2一→AgO2慢②CH2═CH2+AgO2→+AgO 快③CH2=CH2+6AgO→2CO2+2H2O+6Ag 快下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应的活化能等于106 kJ•mol﹣lB．AgO2也是反应的催化剂C．增大乙烯浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率D．理论上0。
浙江省杭州市萧山区2016届高三化学模拟试卷(7) 含解析
2016年浙江省杭州市萧山区高考化学模拟试卷（7）一、选择题（每题6分）1．下列说法正确的是(）A．煤干馏得到的煤焦油，其主要用途就是再经蒸馏得到高品质燃油，这一做法可以体现“低碳生活"的理念B．锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,后用酸除去C．刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花瓷、石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐D．“辽宁舰"上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于新型无机非金属材料2．下列有关化学实验的说法不正确的是（)A．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca（OH）2的混合物制取氨气的原因B．海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液C．粉笔具有吸附性，不同物质在粉笔表面具有不同的附着能力，因此粉笔可以作为层析分离的吸附剂D．用化学方法检验甘油和酒精:可用新制的Cu（OH)2悬浊液3．A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期元素,其中A、B最外层的电子数之和与C的最外层电子数相等,C与A、B、D均能形成原子个数比为1:1或1：2的两类化合物X、Y，E的某种含氧酸或含氧酸盐在一定条件下可分解生成C的单质．以下说法正确的是（）A．由A和B两种元素形成的化合物BA5中含共价键B．含C或E元素的某些物质具有杀菌消毒的作用，其原理相同C．原子半径：D＞C＞B，离子半径B＞C＞DD．由A、C、E三种元素形成的某种化合物AEC，其结构式A﹣E﹣C4．下列说法正确的是(）A．正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高B．乙醇依次通过消去、取代、加成反应可生成乙二醇C．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀D．等质量的甲烷、乙烯、1，3﹣丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少5．工业上可通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示．下列说法不正确的是（）A．NO是常见的大气污染物之一，该装置可实现废气的治理与回收利用B．阳极反应为：NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+C．阴极反应为：NO+5e﹣+6H+═NH4++H2OD．为使电解产物全部转化为NH4NO3，需向该电解池中补充水6．向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中主要含硫各物种（H2S、HS﹣、S2﹣)的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）．下列说法不正确的是（)A．含硫物种B表示HS﹣B．在滴加盐酸过程中,溶液中c（Na+)与含硫各物种浓度的大小关系为：c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS﹣)+c(S2﹣）］C．X,Y为曲线的两交叉点，若能知道X点处的pH,就可以计算出H2S的K a值D．NaHS呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是Cu2++HS﹣═CuS↓+H+7．固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验,实验过程及产物如图：根据上述实验，以下说法正确的是(）A．由现象1和现象3推测溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2B．由于在溶液甲中加入足量稀盐酸后再加入BaCl2溶液，因此无法判断溶液中是否有K2SO3 C．无法判断原混合物中是否含有KAlO2、K2CO3、MgCl2D．根据现象5推测原混合物中一定含有Fe2O3二、解答题（共5小题，满分58分）8．化合物H是制备香水的中间体之一,可以用D和G在一定条件下合成如图1已知以下信息：①B的核磁共振氢谱表明其中有4种不同化学环境的氢，且它们的数目之比为6：2：1：1②R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH③RX ROH回答下列问题：（1）A的结构简式．（2）C中官能团的名称是．（3）D+G→H的化学方程式．（4）对于化合物H,下列说法正确的是A．能发生水解反应B．不能与浓HNO3发生取代反应C．不能发生氧化反应D．不能发生加成反应（5)如图2化合物中不属于H的同分异构体的是．9．有一非氧化物高温陶瓷材料甲由A、B两种短周期非金属元素组成．甲遇水和空气都不稳定，粉末状甲遇水能生成一种含A元素的有刺激性气味、常用做制冷剂的气体丙和一种含B元素的难溶性的酸，测得丙在标准状况下的密度为0.759g/L;粉末状甲与空气接触生成一种单质和另一种耐高温、硬度大的物质．但是，将粉末状Si3N4和适量MgO(难熔)在230℃1。
浙江省杭州市萧山区2016届高三化学模拟试卷(4) 含解析
2016年浙江省杭州市萧山区高考化学模拟试卷(4）一、选择题：(每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．每小题6分,共42分）1．化学与科学技术、社会经济和生态环境的协调发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．环保太阳能公厕已在多地投入使用，其顶部的太阳能电池板可将太阳能转变成电能和热能B．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件,高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛C．汽车尾气中的氮氧化物和碳氢化合物在大气环境中受强烈的太阳紫外线照射后产生一种新的二次污染物﹣光化学烟雾也会引起雾霾，汽车尾气中含有氮氧化物，原因是汽油燃烧不充分D．生物炼铜法就是利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，利用空气中的氧气把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，从而使铜的冶炼变得成本低，污染小，反应条件十分简单2．化学实验是科学探究过程中的重要方法,下列有关化学实验描述正确的是（）A．物质的分离提纯方法之一为“筛分”：如胶体﹣渗析法提纯；悬浊液﹣过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子”B．酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程C．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2﹣3次的实验平均值等措施,已达到良好的实验结果D．将适量植物油、酒精和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可以制得肥皂3．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素的核电荷数为X 与Y元素核电荷数之和．下列说法正确的是()X YZ WTA．氢化物稳定性Y比W强,是因为Y的氢化物中存在氢键B．XY2、XW2、ZY2熔沸点依次增大，都是由共价键形成的分子晶体C．一定条件下，X单质能与ZY2反应生成Z单质,说明X的非金属性比Z强D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，钠能与T形成Na2T2化合物4．下列有机物相关描述不正确的（）A．按照有机物系统命名法,化合物的名称为：3，3﹣二乙基戊烷B．分子式为C4H8O2的所有酯类的同分异构体共有6种C．等物质的量的乙烯与碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3）完全燃烧消耗氧气的量相同D．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH)不是同系物，但它们与足量的氢气充分反应后的产物是同系物5．乙醛酸（HOOC﹣CHO）是有机合成的重要中间体．工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示．该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸．下列说法正确的是（）A．M极与直流电源的负极相连B．若有2 molH+通过质子交换膜并完全参与反应,则该装置中生成的乙醛酸为1 molC．N电极上的电极反应式：HOOC﹣COOH﹣2e﹣+2H+=HOOC﹣CHO+H2OD．乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式:Cl2+OHC﹣CHO+H2O=HOOC﹣CHO+2HCl6．已知常温下0。
浙江省杭州市萧山区2016届高三化学模拟试卷(12) 含解析
2016年浙江省杭州市萧山区高考化学模拟试卷（12）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的)1．SCR法（选择性催化还原技术)是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NO x，分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为：①6NO+4NH3═5N2+6H2O;②6NO2+8NH3═7N2+12H2O；③NO+NO2+2NH3═2N2+3H2O,下列说法正确的是（)A．NO2为酸性氧化物B．H2O很稳定是因为水分子之间存在氢键C．反应③中每生成22。
4 LN2,转移电子数1.5N AD．NH3的沸点比PH3的沸点高2．下列说法正确的是()A．Si有良好的半导体性能,可用于制备光导纤维B．CO2通入CaCl2溶液中，先有沉淀，后沉淀消失C．2﹣氯甲苯的结构简式：D．取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，说明Na2O2变质3．下列说法正确的是(）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4 NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB．18gD2O中含有的中子数为10 N A（设NA为阿伏加德罗常数的数值）C．明矾既可以用于净水,又可杀菌消毒D．恒温恒容下，某可逆反应X（g）+Y（g)⇌Z(g）+W（s)△H＞0达平衡后再加入X，该反应的△H不变4．2015年我国科学家屠呦呦因发现青蒿素﹣一种用于治疗疟疾的药物,对人类的生命健康贡献突出而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素结构如图所示．已知一个碳原子上连有4个不同的原子或基团，该碳原子称“手性碳原子”．下列有关青蒿素的说法不正确的是（）A．青蒿素能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳B．青蒿素分子有7个手性碳原子C．青蒿素在一定条件下能与NaOH溶液反应D．青蒿素是脂溶性的5．如图说法正确的是（)A．充分振荡后静置,上层溶液颜色保持不变B．酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色6．25℃时，对有关溶液的分析不正确的是（）A．将0.1 mol•L﹣l Na2CO3溶液加水稀释后，溶液中n（H+）•n（OH﹣）不变B．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）═c（CO32﹣）+c（OH﹣)C．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液中c（Na+）：①＞②＞③D．pH=1的醋酸溶液与pH=13的氢氧化钠溶液中水的电离程度相同7．某种溶液只含下表离子中的几种（不考虑水的电离与离子水解），且各种离子的物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1．阳离子K+NH4+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+阴离子OH﹣Cl﹣AlO2﹣CO32﹣SO42﹣SiO32﹣某同学进行了如下实验（必要时可加热)：下列说法正确的是（)A．原溶液中只含有NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．由沉淀A推断原溶液中一定含有SO42﹣C．滤液A中可能含有K+、Al3+、Cl﹣D．沉淀B中一定含有Mg(OH)2二、非选择题(本题共4小题）8．CO是现代化工生产的基础原料,下列有关问题都和CO的使用有关．（1)人们利用CO能与金属镍反应,生成四羰基镍,然后将四羰基镍分解从而实现镍的提纯，最后可以得到纯度达99。
浙江省杭州市萧山区2016届高三化学模拟试卷(8) 含解析
2016年浙江省杭州市萧山区高考化学模拟试卷(8）一、选择题1．下列说法不正确的是()A．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济D．石油的裂解、煤的干馏、蛋白质的盐析和淀粉的水解都是化学变化2．下列说法正确的是（)A．酸碱中和滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，导致实验结果偏高B．某溶液中滴加HNO3无明显现象,再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明原溶液中含有SO42﹣C．制备乙酸乙酯的实验中,用饱和食盐水除杂D．在蒸发皿中加热蒸干AlCl3可以得到该物质的固体3．短周期中三元素A、B、C、D、E、F在周期表中的位置如图，下列有关这六种元素的叙述正确的是（）A．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点低B．F的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C．D的氢化物很稳定，因为它含有氢键D．B、C、D原子半径依次递增4．下列说法正确的是（)A．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程B．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐升高C．蔗糖和麦芽糖水解前后均可发生银镜反应D．CH3﹣CH=CH﹣C≡C﹣CF3分子6个碳原子一定共面5．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙．横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示产生气体的总体积(标准状况）．则下列说法不正确的是（）A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出,后有气泡产生B．b电极上发生的反应方程式为：2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑C．从P到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g/molD．从开始到P点收集到的气体是O26．常温下，用NaOH溶液滴定20.00mL0。
1mol•L﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图，下列说法正确的是（）A．点①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣)＞c（CH3COOH）+c(H+)B．点②所示溶液中:c（Na+）═c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣)＞c(H+）D．滴定过程中不可能出现：c(CH3COOH)＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH ﹣）7．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：已知:3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O3NH3↑+8AlO2﹣根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（)A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B．试样中一定不含Al3+C．试样中可能存在Na+、Cl﹣D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4二、解答题（共4小题，满分0分）8．A、B、C、D、E、F代表周期表中五种短周期元素,已知：①A、B、C处于相邻位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外电子数之和为41．②D与C处于周期表中同一周期,D+中各层电子数都是2n2个．③A、B、C、D、E各元素最外层电子数之和24,且已知E与A只能形成一种化合物．④F是半径最小的原子．据此填空下列空白：（1）写出各元素的名称A C E（2）写出A和D形成化合物的电子式（3）B、C、D三种元素单原子离子的半径由大到小的顺序:(4）A、B的氢化物的熔沸点大小并写出原因:（5）写出A与B组成的化合物与C单质水溶液反应的化学方程式:．9．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g)+xB（g）⇌2C （g）△H＜0，达到平衡后,只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度随时间变化如图所示．(1）前8分钟A的平均反应速率为（2）X=，反应达到第一个平衡时，K=（3）反应到30s时改变的条件是，反应到40s时改变的条件是（4）画出该反应的反应速率随时间变化的图象．10．有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式为：，G 的合成路线如下：其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去．已知:请回答下列问题：(1）G的分子式是；G中官能团的名称是．（2)第①步反应的化学方程式是．（3）第①~⑥步反应中属于加成反应的有（填步骤编号）．（4）第④步反应的化学方程式是．（5）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式．①只含一种官能团；②链状结构且无﹣O﹣O﹣；③核磁共振氢谱只有2种峰．11．乙酰苯胺是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂和防腐剂．实验制取原理为C6H5﹣NH2+CH3COOH→C6H5﹣NH﹣CO﹣CH3+H2O，实验方法：1．投料：在25mL圆底烧瓶中，加入10mL苯胺、1。
浙江省杭州市萧山区2016届高三化学模拟试卷(6) 含解析
2016年浙江省杭州市萧山区高考化学模拟试卷(6）一、选择题(本题包括7小题．每小题6分，共42分,每小题只有一个正确选项．)1．下列说法不正确的是（）A．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气B．聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物,有固定的熔点、沸点C．2014年诺贝尔化学奖授予美国科学家埃里克•贝齐格、威廉•莫纳和德国科学家斯特凡•黑尔,以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献,他们的研究允许了人类观察病毒以至细胞内的蛋白质D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用2．下列关于实验的说法正确的是（）A．萃取操作中,分液漏斗振摇后需要放气,放气的具体操作为，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，打开上口玻璃塞B．用草酸钠标定高锰酸钾溶液的实验中，滴定终点的判断为：当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅紫色,且半分钟内不褪色C．基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，在定量测定反应速率时，既可用S对标记遮盖法，也可用排水法测SO2体积，计算出其的反应速率D．用洁净的玻璃棒蘸取新制氯水,滴在pH 试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH 值3．A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2．E+与D2﹣具有相同的电子数．A在F是单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．下列有关说法正确的是（）A．工业上F单质用MnO2和AF来制备B．B元素所形成的单质的晶体类型都是相同的C．F所形成的氢化物的酸性强于BD2的水化物的酸性，说明F的非金属性强于BD．由化学键角度推断,能形成BDF2这种化合物4．磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池,其基本组成和反应原理如下．下列说法不正确的是（)A．在改质器中主要发生的反应为C X H Y+XH2O XCO+（X+)H2B．移位反应器中CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0．温度越高,CO转化率越大C．负极排出的气体主要是CO2D．该电池正极的电极反应为O2+4H++4e﹣=2H2O5．下列说法正确的是（）A．按系统命名法，的名称为2，5,6﹣三甲基﹣4﹣乙基庚烷B．分子式为C7H16的有机物中有三种不同化学环境的氢原子,此有机物一定是2，4﹣二甲基戊烷C．完全燃烧等质量的甲醛、乙酸、葡萄糖、蔗糖消耗的氧气量相等D．一定条件下,完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，则生成水的质量为18（1﹣a）g6．下列溶液或浊液中，说法正确的是（）A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，的比值增大B．假设HClO的电离平衡常数为Ka，碳酸的电离常数分别记为：Ka1和Ka2，已知：Ka1＞Ka＞Ka2，则发生反应：2NaClO+CO2（少量）+H2O=Na2CO3+2HClOC．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+)=c(K+）=c（Ba2+）D．室温下，pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）7．固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种．某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分,现取X进行连续实验,实验过程及现象如下:下列说法正确的是(）A．气体乙和气体丙都为纯净物B．固体粉末X 中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有Na2CO3、NaHCO3C．溶液丁中的阳离子一定只含H+、Fe2+D．溶液甲中一定含有AlO2﹣，可能含有CO32﹣二、主观题（本部分含4大题，共计58分)8．醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路:已知：RCH2CH=CH2（1）B中含有的官能团的名称是．(2)反应①、③的有机反应类型分别是、．（3）下列说法正确的是（填字母编号)．a．1mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Agb．F能与NaHCO3反应产生CO2c．检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液（4)的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有种．a．能发生消去反应b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀(5）写出反应⑤的化学方程式．9．将有色气体单质A通入到淀粉碘化钾溶液中,观察到溶液颜色先呈现蓝色，最后蓝色又褪去呈现无色．若在碘单质上直接通入气体A至生成物完全液化，得原子个数比为1：1的红棕色液体B,其化学性质与其组成元素的单质相似．则：（1）写出组成气体A的元素在周期表中的位置．(2）写出B的电子式,判断下列物质不能与B发生化学反应的有．A、H2OB、CH2=CH2C、Na2SO4溶液D、SO2水溶液（3）请用离子方程式表示上述实验中，溶液蓝色褪去的原因．10．某研究小组为了探究一种无机盐X （仅含有五种元素，且含有结晶水）的组成和性质．设计并完成了如下实验：另将生成的气体甲与过量灼热氧化铜粉末反应,生成两种单质，再将产物通入浓硫酸洗气后测得标况下的气体乙为0.224L．请回答如下问题：（1）X的化学式是,固体2中存在的化学键类型．（2)溶液2中通入过量气体甲时发生的离子反应方程式．（3）在一定条件下,生成的气体甲与过量氧化铜还能发生另一氧化还原反应，生成的气体乙在标况下的体积仍为0。
浙江省杭州市萧山区2016届高三化学模拟试卷(2) 含解析
2016年浙江省杭州市萧山区高考化学模拟试卷(2）一、选择题，每题6分1．化学与工农业生产和人类生活密切相关，下列说法正确的是(）A．向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变,但可以达到减排的目的B．侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异C．光导纤维、氧化铝陶瓷、PE、硅藻土都是无机非金属材料，橡胶、酚醛树脂都是人工合成高分子材料D．泡沫灭火器是常见灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液，外筒为金属材质，内外筒之间盛装硫酸铝溶液2．下列实验方案的设计、结论正确的是（）A．用NaHCO3溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液B．高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤C．除去SO2中少量HCl,将其通入饱和的Na2SO3溶液D．将NaOH溶液逐滴加入饱和FeCl3溶液制取Fe（OH)3胶体3．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍．则下列说法中正确的是(）A．X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点B．原子半径比较：X＜Y＜Z＜WC．X2H4与H2W都能使溴水褪色,且褪色原理相同D．短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强4．下列叙述错误的是（）A．油脂、淀粉、麦芽糖和蛋白质在一定条件都能发生水解反应B．甲烷和苯都不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应,但苯不属于饱和烃C．将红热的铜丝迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面变红D．苯、甲苯、二甲苯等有机物可通过煤的液化、气化后分离获得5．正在研制的一种“高容量、低成本"锂一铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH﹣，下列说法不正确的是（）A．通空气时，铜被腐蚀，表面产生CuOB．放电一段时间后右侧水溶液电解质中LiOH浓度逐渐增大C．放电时,正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e﹣=2Cu+2OH﹣D．整个反应过程中，铜相当于催化剂6．下列说法不正确的是（)A．某温度下,水的离子积常数K w=10﹣13，在此温度下,将pH=12的NaOH溶液V a L与pH=2的硫酸V b L混合，所得溶液呈中性,则V a：V b=1：10B．已知醋酸电离平衡常数为K a；醋酸根水解常数为K h;水的离子积为K w；则三者关系为K a•K h=K wC．常温下,pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度均降低D．甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍,则甲、乙两溶液等体积混合,混合液pH可能等于77．下列物质间有如下反应关系，已知A是某两种溶质的混合溶液,判断下列选项正确的是(）A．气体C是SO2B．溶液A和溶液B可能的化学反应为3Na2S+Na2SO3+4H2SO4=3S↓+H2S↑+4Na2SO4+3H2O C．若氧气足量气体C可以一步反应得到气体YD．图中少量X通入溶液F中不涉及氧化还原反应二、非选择题8．【根据广东汕头金山中学高三期末卷改编】有机物G是一种医药中间体，可通过如图所示路线合成．A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上,H的分子式是C7H8．已知：，请回答以下问题：（1）A具有官能团的名称是．（2）H→I的化学反应方程式为．（3)C→D的反应类型是，I→J的反应类型是．(4)两分子E在一定条件下发生反应生成环状酯的结构简式为．（5）满足以下条件的F的同分异构体（含F）共有（填数字)种．①能与氯化铁溶液发生显色反应②分子中有结构③苯环上有两个取代基．9．A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由l~2种短周期元素组成,在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题．（1）已知常温下A为有色气体．若F是一种金属单质，写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式；（2)若A为双原子分子，C为直线型分子,E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色．则F的化学式为．（3)若A为淡黄色固体，则A与水反应的化学方程式为．10．（1）亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，与足量NaOH溶液反应，生成Na2HPO3．根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH7(填“＞”“＜”或“=”)．常温下，向10mL0.01mol•L﹣1H3PO3溶液中滴加10mL0.02mol•L﹣1NaOH溶液后，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是；(2）亚磷酸具有强还原性，可将Cu2+还原为金属单质，亚磷酸与硫酸铜溶液反应的方程式为．（3）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合,有白色沉淀和气体生成．写出该反应的离子反应方程式:（4）CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备（其中Co的化合价为+2、+3）．现取适量这种钴的氧化物，可与480mL 5mol•L﹣1盐酸恰好完全反应，得到CoCl2溶液和6。
浙江省杭州市萧山区2016届高考化学模拟试卷(9) 含解析
2016年浙江省杭州市萧山区高考化学模拟试卷(9）一、选择题（本题共7小题，每题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．)1．下列说法正确的是（)A．帕拉米韦(结构如图)是国家药监局批准的抗H7N9流感的药品，该药品分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基等官能团B．液化石油气、汽油、沥青和石蜡的主要成分都是碳氢化合物C．镧合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料D．石油分馏、煤的气化、海水制食盐、纤维素加工等过程都包含化学变化2．普通锌锰电池是我国最早进入市场的实用电池，筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2、碳黑等．在探究废干电池内的固体时，进行如图所示四步操作实验：下列有关这些操作的叙述中，不正确的是（）A．操作①中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度B．取操作2的溶液于试管中，滴加适量氢氧化钠稀溶液，并用湿润的红色石蕊试纸放于试管口,发现试纸变蓝,可以证明有NH4Cl的存在C．操作③中盛放药品的仪器是坩埚D．操作④的目的是检验MnO2的存在3．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等：X能分别与Y、Z能形成10电子的化合物，常温下Y与X形成的是一种刺激性气味的气体，X与Z形成化合物是一种液体．下列说法正确的是()A．Y、Z分别与X形成的氢化物含有一种特殊的化学键即氢键B．W的氯化物水溶液中通入过量YX3气体会出现先沉淀后沉淀溶解的现象C．由X、Y、Z组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度D．已知YX3形成的水溶液能导电，说明YX3是一种电解质4．下列说法正确的是()A．分子式为C7H16,主链上有2个支链的烷烃共有5种同分异构体B．异丙醇与NaOH醇溶液共热生成化合物的分子式为:C3H6C．甘氨酸、丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成9种二肽D．用酸性KMnO4溶液可鉴别2﹣丁烯和正丁醛5．某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇﹣氧化钠，其中O2﹣可以在固体介质NASICON中自由移动．下列说法不正确的是(）A．工作时电极b作正极，O2﹣由电极b流向电极aB．负极的电极反应式为：CO+O2﹣﹣2e﹣=CO2C．当传感器中通过2×10﹣3mol电子时，说明通过的尾气中含有22.4mL COD．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高6．下列说法正确的是（）A．对于相同pH的弱酸HX和HY（前者的Ka较小)，加水稀释后pH值仍相同,则前者酸中稀释的倍数更大B．在CH3COOH和CH3COONa浓度均为0。
浙江杭州市2016高三上学期七校模拟质量检测化学试题 word版含解析
考生须知：1．本卷满分100分，考试时间100分钟；2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。
相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 I:127 Al:27 Fe:56 Cu:64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1．下列说法正确的是A．合成纤维、光导纤维都属于有机高分子材料B．道尔顿、阿伏伽德罗、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识C．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物，新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5平均浓度限值，是因为PM2.5在空气中形成了分散系一定是气溶胶，且富含有害物质，对空气质量影响较大【答案】C【解析】试题分析：A、光导纤维是二氧化硅，不是有机高分子材料，A错误；B、汤姆生提出了枣糕式原子模型，卢瑟福提出了核式结构，玻尔把量子学说引入原子结构，所以汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家对原子结构模型的提出作出了很大贡献，道尔顿提出了近代原子学说，阿伏伽德罗提出了分子的概念并创立了分子学说，这些观点是认识和分析化学现象及其本质的基础，B错误；C、电解要消耗电能，而光催化还原水制氢可利用太阳能，比电解水制氢更节能环保、更经济，C正确；D、胶体的粒子直径介于10-7~10-9m，新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5um（lum=10-6m）的颗粒物，D错误。
答案选C。
考点：光导纤维，原子结构，PM2.5，胶体2．下列说法不正确的是A．食品包装袋中常放入小袋还原铁粉，目的是防止食品氧化变质B．铝表面有一层致密的氧化膜，故铝制容器可以用来腌制咸菜等C．“埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56℃不能完全灭活，60℃30min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术【答案】B【解析】试题分析：A、铁粉具有还原性，可防止食品氧化变质，A正确；B、铝制容器不能长时间存放酸性、碱性和咸的食物，咸的食物会腐蚀铝的氧化膜，B错误；C、蛋白质在高温时发生变性，所以60℃30min方能破坏其感染性，则此过程主要发生了蛋白质的变性，C正确；D、电池中的重金属会污染土壤和水体，应回收处理，并积极开发废电池的综合利用技术，D正确。
浙江省杭州地区7校高三化学上学期期末模拟联考试题
化学试题说明：考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ba 137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1.下列说法不正确．．．的是A．126C 、136C 、146C 为碳元素的三种核素。
元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以126C 的核素形式存在。
146C为放射性核素，可用于同位素示踪B．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率C．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识D．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同2. 下列化学用语正确的是A. HClO的电子式： B．CH4分子的球棍模型C．硝基苯的结构简式： D．中子数为10的氧原子：O1883．N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol甲基（-14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8N A、9N AB．标准状况下，11.2L氯仿中含有C－Cl键的数目为1.5N AC．8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1N AD.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2 N A个电子4．为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响,以X和Y物质的量之比为a∶b开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如下图所示。
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2016届浙江省杭州市高三上学期七校模拟质量检测化学试题考生须知：1．本卷满分100分，考试时间100分钟；2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。
相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 I:127 Al:27 Fe:56 Cu:64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1.下列说法正确的是A.合成纤维、光导纤维都属于有机高分子材料B.道尔顿、阿伏伽德罗、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识C.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济D.PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物，新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5平均浓度限值，是因为PM2.5在空气中形成了分散系一定是气溶胶，且富含有害物质，对空气质量影响较大2.下列说法不．正确．．的是A.食品包装袋中常放入小袋还原铁粉，目的是防止食品氧化变质B.铝表面有一层致密的氧化膜，故铝制容器可以用来腌制咸菜等C．“埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56℃不能完全灭活，60℃30min 方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性D. 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术3.下列推断正确的是A.Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B.SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应C.NO和NO2的密度均比空气大，都可用向上排空气法收集D.C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，分子间作用力相近，二者沸点也相近4.5.A.糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C.蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体D.乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“-OH ”6．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是A.③元素形成的单质晶体均属于原子晶体B.④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键C.②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小D.②⑤⑦三种元素形成的盐溶液在25o C时的PH值为77.下列说法正确的是A.在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度B.向装有2mL 2mol/L AlCl3溶液的试管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，产生沉淀且沉淀不溶解，说明氢氧化铝不溶于弱碱C.在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu(OH)2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解D.海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2～3 min并过滤，滤液中可加入适量的H2O2来氧化I‑8 .如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程．若每步反应都完全，下列说法正确的是（设反应过程中溶液的体积不变）A.溶液B中发生的反应为：2SO2+O2→2SO3B.由反应过程可推知氧化性：O2＞Fe3+＞SO42﹣C.溶液的pH：A＞B＞CD.A溶液到C溶液，Fe3+浓度变大二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）9. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不．正确．．的是A.80gCuO和Cu2S的混合物含有的Cu原子数一定是N AB.标准状况下， 5.6L O2作为氧化剂时转移的电子数一定为N AC.常温常压下，14g C2H4和C3H6混合气体中含有的原子数为3N AD.25℃，1LpH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为 0.1N A10.如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是A.质子透过离子交换膜由右向左移动B.铜电极应与X 相连接C.M 电极反应式：（C 6H 10O 5）n + 7nH 2O －24ne －= 6nCO 2↑ + 24nH +D.当N 电极消耗0.25 mol 气体时，则铁电极增重16 g 11. 下列说法正确的是A.一定条件反应：2CO(g) CO 2(g)+C(s)可自发进行，则该反应的△H＞0B.向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液产生血红色沉淀说明硫酸亚铁溶液已变质C.升高CH 3COONa 溶液温度，其水的离子积常数和PH 值都增大D.相同物质的量浓度的下列溶液：①NH 4HSO 4 ②NH 4Cl ③NH 3·H 2O ，水电离程度由大到小的顺序是：①>②>③12.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从以上表格中判断以下说明不．正确．．的是 A.在冰醋酸中，高氯酸的酸性最强B.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱C.在冰醋酸中1mol/L 的高氯酸的电离度约为0.4%D.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：H 2SO 4═2H ++SO 42-13.已知反应①：CO （g ）+CuO （s ）⇌CO 2（g ）+Cu （s ）和反应②：H 2（g ）+CuO （s ）⇌Cu （s ）+H 2O （g ）在相同的某温度下的平衡常数分别为K 1和K 2，该温度下反应③：CO （g ）+H 2O （g ）⇌CO 2（g ）+H 2（g ）的平衡常数为K ．则下列说法正确的是A.反应①的平衡常数K 1=B.反应③的平衡常数C.对于反应③，恒容时，温度升高，H 2浓度减小，则该反应为吸热反应D.对于反应②，恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定增大 14．有关下图及实验的描述正确的是图1 图2 图3 图4Zn Cu 粗铝CuSO 4ZnSO 4 纯铝 AlCl 3溶液 盐桥A.用图1装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3B.用图2装置电解精炼铝C.用图3装置构成铜锌原电池D.用图4装置定量测定化学反应速率15．关于下列各图的叙述正确的是A.甲中△H1=△H2+△H3B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t l℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>AD.丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH16．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣六种离子。
在反应过程中测得ClO﹣和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中不．正确．．的是A.还原剂是含CN﹣的物质，氧化产物不只有N2B.氧化剂是ClO﹣，还原产物是HCO3﹣C.参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2D.标准状况下若生成2.24LN2则转移电子1mol三、(本题包括4小题，共26分)17. (6分)五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。
C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。
A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。
D周期序数等于D原子最外层电子数。
E原子半径是同周期中最小的（除稀有气体外）根据以上信息回答下列问题：（1）A元素在周期表中的位置；（2）乙物质中存在的化学键类型是；（3）写出C与D的最高价氧化物对应的水化物相互间反应的离子方程式；（4）E的单质通入C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中反应生成的“84”消毒液的有效成分的化学式为。
18．（7分）铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：回答下列有关问题：（1）铁元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序数是26，最外层有2个电子。
元素铁的原子结构示意图是；（2）检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是；（3）（4）高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为Fe3+。
Na2FeO4之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是(用离子方程式说明) 。
19．（7分）在t℃时，某NaOH稀溶液中，C(H+)=10-a mol/L，C(OH-)=10-b mol/L，已知a+b=12，则：（1）该温度下，水的离子积常数Kw= ；（具体数值）（2）该温度下，将100mL 0.1mol/L的稀硫酸与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合（混合时溶液体积的变化忽略不计）后，溶液的pH= ，此时该溶液中由水电离的C(OH-)= mol/L；（3）该温度下，CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，若测得混合液的PH=6，则溶液中：C(CH3COO-)- C(Na+)= 。
（具体数值）20．（6分）（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2 发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图（反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去）。
①在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成；（填“CO、CO2”或“HCHO”）②2HCHO（g）+O2（g）=2CO（g）+2H2O（g）△H=；（2）已知：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1．若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol•L﹣1、c（H2）=0.4mol•L﹣1、c（CH3OH）=0.8mol•L﹣1，则此时V正V逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
四、（本题包括2小题，共16分）21．(8分) 某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。
查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。
Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合价是。
Ⅱ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和的洗气瓶。
Ⅲ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后．．．．．，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。
（1）研究反应的产物SO2Cl2。
向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。
经检验该溶液中的阴离子（除OH－外）只有SO42－、Cl－，证明无色液体是SO2Cl2。
① 写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式；② 检验该溶液中Cl－的方法是；（2）继续研究反应进行的程度。