2017届广东高考化学一轮复习：专题11《水溶液中的离子平衡》考点3《盐类水解》 Word版含解析
水溶液中的离子平衡知识点总结
第三章水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
2、电解质与非电解质本质区别：电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成电解质分子时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
4、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。
D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
9、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主）10、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。
）表示方法：AB A++B- Ki=[ A+][ B-]/[AB]11、影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。
b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。
C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。
如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡：:水的离子积：KW= c[H+]·c[OH-]25℃时, [H+]=[OH-] =10-7mol/L ; KW= [H+]·[OH-] = 1*10-14注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱3、影响水电离平衡的外界因素：①酸、碱：抑制水的电离 KW〈1*10-14物质单质化合物电解质非电解质：非金属氧化物，大部分有机物。
2017届高三化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类水解课件
HCO3 +OH-。
-
(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完,如 FeCl3 的水解离子方程 (4)能完全水解的离子组,由于水解程度较大,书写时要用“ 如 NaHCO3 与 AlCl3 混合溶液的反应离子方程式:Al3++3HCO3 Al(OH)3↓+3CO2↑。
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典例解析方法
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典例解析方法 考点研析突破
考点能力突破
(1)在酸浸过程中,要提高锌元素的浸出率,可以采取 施。
的措
(2)上述流程中多处涉及“过滤”,实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器 有 。 (3)在“除杂Ⅰ”步骤中,将溶液调至 pH=4 的目的是 。 在“除杂Ⅱ”后,溶液的 pH 约为 6,则此步过滤时滤渣中含 有 。 (4)在“碳化合成”中,生成的产物之一为碱式碳酸锌 [Zn2(OH)2CO3],同时放出 CO2,请写出该反应的化学方程式 : (5)从滤液中提取 NaNO3 晶体的操作步骤为 (6)在实验室如何洗涤过滤出的碱式碳酸锌 ? 。 。 。
1.(2015· 湖北七市)下列根据水解反应原理设计的应用，不正确的是( ) A.CO2-3＋H2O≒HCO-3＋OH- 用热的纯碱溶液清洗油污 B.Al3＋＋3H2O≒Al(OH)3(胶体)＋3H＋ 明矾净水 C.TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2· xH2O↓＋4HCl 制备TiO2纳米粉 D.SnCl2＋H2O≒Sn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 2.(2015· 江南十校)(1)有正盐AmBn的溶液。若pH<7，则水解的离子方程 式为：________________________________。 若pH>7，则水解的离子方程式为：_______________________。 (2)向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无 色气体，其离子方程式为______________________________________ 同时有红褐色沉淀生成，其原因是______________________________ ________________________。
高考化学 一轮复习 水溶液中的离子平衡 3 盐类的水解 新人教版
(5)判断盐溶液蒸干产物：加热蒸干 AlCl3[或与之类似的 Al(NO3)3、 FeCl3、AlBr3]溶液，因为水解产物之一为挥发性物质，不断挥发出气 体，导致水解平衡不断向右移动，最后彻底水解，蒸干后得到 Al(OH)3， 进一步灼烧得到 Al2O3。
(6)胶体的制取：制取 Fe(OH)3 胶体的离子反应：Fe3＋＋3H2O==△=== Fe(OH)3(胶体)＋3H＋。
(9)利用盐的水解除杂质：如除去 MgCl2 溶液中 Fe3＋，可在加热搅 拌条件下加入过量 MgCO3(或 MgO)过滤。Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H ＋；MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O。加入 MgCO3(或 MgO)，破 坏了 Fe3＋水解平衡，在加热搅拌条件下使其水解完全，生成 Fe(OH)3 沉淀而除去 Fe3＋。
大。[已知 K(HCN)<K(HClO)]( √ )
2．问题思考 (1)有人认为，向 CH3COONa 溶液中，加入少量冰醋酸，会与 CH3COONa 溶液水解产生的 OH－反应，使平衡向水解方向移动，这种 说法对吗？为什么？
不对。CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－达平衡后，加入 少量 CH3COOH 的瞬间，c(CH3COOH)≥c(H＋)，所以 c(CH3COOH) 对上述平衡影响程度较大。由于 c(CH3COOH)增大，水解平衡应 逆方向移动。
现象
升高温度 向右 增多 减小 颜色变深
通 HCl
Байду номын сангаас
向左 增多 减小 颜色变浅
加 H2O
向右
增多 增大 颜色变浅 生成红褐
加 NaHCO3
向右
减小 增大 色沉淀，放 出气体
2.盐类水解的应用 (1)用热的纯碱溶液清洗油污的原理：CO23－＋H2O HCO－3 ＋OH－ 且加热，可以促进其水解。c(OH－)增大
高考化学(命题热点提分)专题11 水溶液中的离子平衡(2021年最新整理)
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专题11 水溶液中的离子平衡1．下列事实中，能说明MOH是弱碱的有( )①0.1 mol·L－1MOH溶液可以使酚酞试液变红②0。
1 mol·L－1 MCl溶液呈酸性③0。
1 mol·L－1 MOH溶液的导电能力比0。
1 mol·L－1NaOH溶液弱④等体积的0。
1 mol·L－1 MOH溶液与0。
1 mol·L－1 HCl溶液恰好完全反应A．①②③B．②③C．②④ D．③④【答案】：B2．下列各表述与示意图一致的是( ）A．图①表示25 ℃时,用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化B．图②中曲线表示反应N2(g)＋O2（g)2NO（g) ΔH〉0，正、逆反应速率随温度的变化C．图③中曲线表示10 mL 0。
01 mol·L－1醋酸的电离度α随加水量的变化D．图④中曲线表示AgCl的溶度积K sp随盐酸浓度c（HCl)的变化【解析】：强酸与强碱的滴定终点，pH会发生较明显变化，有一个突变区间，A错；随着温度升高,正、逆反应速率都在增大，B错;弱电解质的电离度随着加水量增加逐渐增大(越稀越电离），C正确；K sp不受反应物浓度的影响，只受温度的影响，D错。
高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第3节 盐类的水解课件
“ ”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不
用符号“↓”和“↑”表示水解产物。如：
Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋；
NH＋4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要
分步表示。如
Na2CO3
水
解
反
应
的
离
子
方
程
式
：
CO
2－ 3
＋
H2O HCO3－＋OH－、HCO－3 ＋H2O H2CO3＋OH－。
(6)pH＝5 的 NH4Cl 溶液与 pH＝5 的盐酸中水电离 的 c(H＋) 都为 10－9 mol·L－1。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
2．(2015·海南高考)0.1 mol 下列气体分别与 1 L 0.1
mol·L－1 的 NaOH 溶液反应，形成的溶液 pH 最小的是
(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如 FeCl3 溶液中：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于水解相互促 进的程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等， 如 NaHCO3 与 AlCl3 混合溶液反应的离子方程式：Al3＋ ＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
NH4Cl、
是
弱碱盐 Cu(NO3)2弱 CH3COONa、 是 强碱盐 Na2CO3
中性 pH=7 NH＋ 4 、Cu2＋ 酸性 pH<7 CH3COO－、 碱性 pH>7
CO23 －
5．表示方法——水解离子方程式
(1) 一 般 来 说 ， 盐 类 水 解 的 程 度 不 大 ， 应 该 用 可 逆 号
化学选修第3章《水溶液中的离子平衡》知识点总结
化学选修第3章《水溶液中的离子平衡》知识点总结一、电解质、非电解质，强弱电解质的比较1．电解质、非电解质的概念2．强电解质与弱电解质的概念3．强弱电解质通过实验进行判断的方法（以醋酸HAc为例）：（1）溶液导电性对比实验：相同条件下，HAc溶液的导电性明显弱于强酸（盐酸、硝酸）（2）测0.01mol/L HAc溶液的pH>2（3）测NaAc溶液的pH值：常温下，pH>7（4）测pH=a的HAc稀释100倍后所得溶液pH<a+2（5）将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性（6）中和10mL pH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL（7）将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性（8）比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸，分别与同样的锌粒反应产生气体的速率，后者快特别提醒：1．SO2、NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但它们仍属于非电解质。
2．电解质强弱的判断，关键是看电解质在水溶液中是否完全电离。
电解质电离程度与溶解度无直接关系，溶解度大的不一定是强电解质（如醋酸），溶解度小的不一定是弱电解质（如硫酸钡）。
3．电解质溶液导电性取决于溶液中自由移动离子浓度和离子所带电荷数的多少。
一般来说，相同浓度的强电解质的导电性明显强于弱电解质。
弱酸（碱）与弱碱（酸）反应生成了强电解质，溶液的导电性明显增强。
4．电解质的强弱与溶液的导电性没有直接的关系。
如难溶物BaCO 3，它溶于水的部分能完全电离，故属于强电解质，但溶液的导电性几乎为零。
二、弱电解质电离平衡及电离平衡常数要点一：影响电离平衡的因素：1．温度：升高温度，促进电离（因为电离过程吸热），离子浓度增大2．浓度：溶液稀释促进电离，离子浓度反而变小3．同离子效应：加入与弱电解质具有相同的离子的物质，将抑制电离，相关离子浓度增大；4．加入能反应的物质，促进电离，但相关离子浓度降低。
高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 3 盐类的水解课件
性强于次氯酸，在物质的量浓度相等的情况下，pH小
的是醋酸，C错误；D.根据物料守恒，Na2CO3溶液中，
c(Na+)=2c(
C
O
2 3
)+2c(
H
C
O
3
)+2c(H2CO3)，D错误。
【母题变式】
(1)等体积的③与④溶液中阴离子个数比________
1∶1(填“大于”“等于”或“小于”)。
提示：大于。因 C O的32 水解使阴离子数目增多(
第三节 盐类的水解
考点一 盐类的水解 【核心知识通关】
1.定义：在溶液中盐电离出来的离子跟_水__电__离__产生的 H+或OH-结合生成_弱__电__解__质__的反应。
2.实质： 促进
→c(H+)≠c(OH-)→溶液呈_碱__性或_酸__性
3.特点：
可逆 酸碱中和
4.规律： 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐中的弱离子+水
弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)。
(2)书写规律。 ①一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物 易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形 式。
②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般
只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子 方程式：_C _O __3 2 _ __H _2 _O ______H _C _O __3 _ _O _H __ _。
【归纳总结】盐类水解的规律 (1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCN< CH3COOH，则相同条件下碱性：NaCN>CH3COONa。
(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子
高中化学集体备课《第三章水溶液中的离子平衡》第三节盐类的水解教案苏教版选修
高中化学集体备课?第三章水溶液中的离子平衡?第三节盐类的水解教案苏教版选修〔一〕授课班级课时教学目的知识与技能1、理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解2、理解盐类水解的实质3、能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性,会书写盐类水解的离子方程式过程与方法1、培养学生分析问题的水平,使学生会透过现象看本质.2、通过比拟、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律,再揭示盐类水解的本质3、由实验中各种盐溶液的pH的不同分析其原因,进而找出影响盐类水解的因素及应用.情感态度价值观培养学生的实验技能,对学生进行科学态度和科学方法的教育重点盐类水解的概念和规律难点盐类水解方程式的书写知识结构与板书设计第三节盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性强碱弱酸盐的水溶液,呈碱性强酸弱碱盐的水溶液,呈酸性强酸强碱盐的水溶液,呈中性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1、盐类水解(hydrolysis of salts)：在溶液中,由于盐的离子与水电离出来的H+或011-结合生成弱电解质的过程中.2、盐类水解的实质：是酸碱中和反响的逆反响酸+碱盐 +水3、盐类水解破坏了水的电离平衡,促进了水的电离4、盐类水解的类型及规律：(1)有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱都水解；谁强显谁性,同强显中性.(2)组成盐的酸越弱,水解程度越大(3)同浓度的正盐与其酸式盐相比,正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大.中和水解(4)弱酸酸式盐的酸碱性要看酸式酸根电离和水解的相对强弱.II C03-,HS-,HP042-在溶液中以水解为主,其溶液显碱性；IIS03- ,H2P04-在溶液中以电离为主,其溶液显酸性5、盐类水解离子方程式的书写(1)写法：谁弱写谁,都弱都写；阳离子水解生成H+,阴离子水解生成0H-；阴阳离子都水解,生成弱酸和弱碱.(2)注意的问题：1水和弱电解质应写成分子式,不能写成相应的离子.2水解反响是可逆过程,因此要用可逆符号,并不标、符号.(A12S3、A12(S04)3例外)3多元酸盐的水解是分步进行的.多元碱的盐也是分步水解的,由于中间过程复杂,可写成一步,⑶双水解方程式的书写：弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解,我们称之为双水解.教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动科学探究1、选择适宜的方法测试下表所列盐溶液(可酌情替换、增加)的酸碱性2、根据形成该盐的酸和碱的强弱,将下表中盐按强酸强碱盐、强酸弱酸盐、强碱弱酸盐分类盐溶液NaCl Na2C03 NaIIC03 NH4C1酸碱性中性碱性碱性酸性盐类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐盐溶液Na2s04 CH3C()0Na (NH4)2S04酸碱性中性碱性酸性盐类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐3、分析上述实验结果,归纳其与盐的类型间的关系,并从电离平衡的角度寻找原因盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性中性酸性碱性引入我们知道盐溶液中的H+和OH-都来源于水的电离,而水本身是中性的,为什么加入某些盐就会显酸性或碱性,而参加另一些盐仍呈中性呢？这节课我们就来研究这个问题.板书第三节盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性问由上述实验结果分析,盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？板书强碱弱酸盐的水溶液,呈碱性强酸弱碱盐的水溶液, 呈酸性强酸强碱盐的水溶液,呈中性过渡下面我们分别研究不同类型的盐溶液酸碱性不同的原因.思考与交流根据下表,对三类不同盐溶液中存在的各种粒子 (不要忘记水及电离)及粒子间的相互作用进行比拟、分析,从中找出不同盐溶液呈现不同酸碱性的原因.N aCl溶液NH4C1 溶液C113C00Na 溶液C ( H )和C ( 0H )相对大小C(II ) C ( OH ) C ( II ) C ( OH ) C ( 11 ) C ( 011 ) 溶液中的粒子Na+、Cl-、H+、01卜、H20 NH4+、Cl-、11+、NH3 H20、Oil-. 1120 C113C001I-. Na+、H+、OH-、 1120. CII3C00II有无弱电解质生成无有有相关化学方程式1120 H+ OH- NaCl Na+ + Cl- 1120 H+ OH- NH4++ 011- NH3 1120 1120 H+ on- CII3C00- + 11+ CH3C001I 讲请同学们讨论一下第一个问题,为什么CH3C00Na水溶液呈碱性呢？醋酸钠、氯化钠都是盐,是强电解质,他们溶于水完全电离成离子,电离出的离子中既没有氢离子,也没有氢氧根离子,而纯水中H+=OH-,显中性.而实际上醋酸钠显碱性,即H+OH-板书二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因讲CH3C00Na溶于水之后,完全电离.(由于CH3C()0Na是强电解质.)投影CH3C00Na CII3C00- + Na+问把CH3C00Na溶于水之后,溶液中存在哪些电离平衡？投影1120 H+ + 0H-讲我们知道,CH3C00H是一种弱酸, 在溶液中局部电离,溶液中既然存在CH3C00-和II+,根据,可逆反响,反响物和生成物同时共存,那么就一定有C113C00IIo投影CH3C00- + H+ CI13C001I讲把式联立,可得到投影水解方程式：CH3C00Na + 1120 CH3C00II + NaOH 讲这说明 CH3C00Na 溶于水后,反响有NaOH生成,所以溶液显碱性.把上述化学方程式改写成离子方程式.投影 CH3C00- + 1120 CII3C00II + 0H-讲随着 CII3C00Na 的参加,对水的电离有什么影响呢？促进了水的电离,可以看作是使水分解了.醋酸钠与水反响的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程.投影1、弱酸强碱盐,水解显碱性CH3C00Na = CH3C00 + Na+ + 1120 H+ + OH C1I3C00H CII3C00Na + 1120 CH3C00H + NaOlI CU3C00 + 1120 CII3C00II + OH思考与交流NH4C1溶液中存在那些电离和电离平衡？溶液中那些离子间相互作用使溶液呈酸性？投影2、强酸弱碱盐水解 NH4C1 = NH4+ + C1 + 1120 OH + H+ NH3 1120 NH4C1 + 1120 NH3 1120 + 1IC1 NH4+ + 1120 NH3 1120 + H+ 讲大家要注意一个,就是我们以前就学过的,可逆反响是不能进行彻底的.由上可知,强碱弱酸盐水解使溶液显碱性,强酸弱碱盐水解使溶液显酸性.但强酸强碱盐会发生水解吗？不会！讲说得好！是不会.由于强酸强碱盐所电离出来的离子都不会和水电离出来的H+或0H-发生反响,比方NaCl,电离出来的Na+和C1-都不会与水电离出来的H+或0H-反响.那么,弱酸弱碱盐又是什么情况呢？投影3、强酸强碱盐：不水解弱酸弱碱盐：双水解,水解程度增大.讲根据刚刚我们一起分析的各种盐在水溶液在的情况,大家思考：什么是盐的水解？盐的水解有什么规律？盐的水解与酸碱中和反响有和联系？板书1、盐类水解(hydrolysis of salts)：在溶液中,由于盐的离子与水电离出来的H+或0H-结合生成弱电解质的过程中.讲在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或0H- 结合生成弱电解质的反响,叫做盐类的水解.在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱,破坏了水的电离平衡,使其平衡向右移动,引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化.板书2、盐类水解的实质：是酸碱中和反响的逆反响酸+碱盐+水讲通常盐类水解程度是很小的,且反响前后均有弱电解质存在,所以是可逆反响,不过有些盐能够彻底水解,不存在平衡问题,因此不是可逆反响,这是我们以后会详细介绍的双水解.问盐类水解过程中,水的电离程度有何变化？增大讲可见盐类水解的实质是破坏水的电离平衡,使水的电离平衡正向移动的过程.板书3、盐类水解破坏了水的电离平衡,促进了水的电离讲盐的水解可看作酸碱中和反响的逆反响,为吸热过程.讲ClI3C00Na可以看作是弱酸C1I3C001I和强碱NaOll生成的盐,这种盐叫做强碱弱酸盐.板书4、盐类水解的类型及规律讲由强碱和弱酸反响生成的盐, 称为强碱弱酸盐,含有以下(CH3C00Na) C032-,P043-,S2- ,S032-,C10-,F-,弱酸根的盐,常会发生水解.N H4C1可以看作是强酸IIC1和弱碱MI31I20反响生成的盐,我们把这种盐叫做强酸弱碱盐.类似这样的盐还有A12(S04)3、 FeCl3、CuS04等.由于NaCl电离出的Na+和C1-都不能与水电离出来的H+或0H-结合生成弱电解中和水解质,所以强碱强酸盐不能水解,不会破坏水的电离平衡,因此其溶液显中性. 强酸强碱盐、难溶于水的盐不水解.对于弱酸弱碱盐(NH4Ac),由于一水合氨和醋酸的电离度相近,因此铁离子、醋酸跟离子水解程度相近,从二溶液显中性.板书(1)有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱都水解；谁强显谁性,同强显中性.讲强碱弱酸盐水解显碱性,强酸弱碱盐水解显酸性,强酸强碱盐不水解显中性.弱酸弱碱盐水解后溶液的酸碱性由水解所生成的酸、碱相对强弱决定.板书(2)组成盐的酸越弱,水解程度越大讲例如,物质的量浓度相同的两种盐溶液,NaA和NaB,其溶液的pH前者大于后者,那么酸HA和HB的相对强弱为1IB11A,这条规律可用于利用盐的pH值判断酸性的强弱.投影酸的强弱顺序：II3P04H2S03HFCII3C001I1I2C03H2SHC10A1 (0H) 3 板书⑶同浓度的正盐与其酸式盐相比,正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大.(4)弱酸酸式盐的酸碱性要看酸式酸根电离和水解的相对强弱.II C()3-, HS-, HP042-在溶液中以水解为主,其溶液显碱性；I1S03- J2P04-在溶液中以电离为主,其溶液显酸性问请大家根据我们刚刚书写水解方程式的方法,说说书写时,要注意哪些问题？板书5、盐类水解离子方程式的书写讲一般盐类水解程度小,水解产物很少,通常不生成沉淀和气体,也不发生水解,因此盐类水解的离子方程式中不标"〞和,也不把生成物写成其分解产物的形式.讲盐类水解是可逆反响,是中和反响的可逆反响,而中和反应是趋于完成的反响,所以盐的水解是微弱的,盐类水解不写二,而用“ 〞板书⑴写法：谁弱写谁,都弱都写；阳离子水解生成H ,阴离子水解生成0H ；阴阳离子都水解,生成弱酸和弱碱.讲多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的,以第一步水解为主；而多元弱碱的阳离子水解的离子方程式较复杂,中学阶段只要求一步写到底即可.值得注意的是,其最终生成的弱碱不打,因其水解的量极少,不会生成沉淀,但可形成胶体,投影以a,,C032为例,的水解的离子方程式：C032 +1120 1IC03 +0H (主要)1IC03 +1120 112C03 +011 (次要)A13水解的离子方程式：A13 +31120 Al(0H)3 +3H 板书(2)注意的问题：1水和弱电解质应写成分子式,不能写成相应的离子.2水解反响是可逆过程,因此要用可逆符号,并不标、符号.(A12S3、A12(S04)3例外)3多元酸盐的水解是分步进行的.如：C032+ 1120 HC03 +0H HC03 +1120 II2C03 + 0H 多元碱的盐也是分步水解的,由于中间过程复杂,可写成一步,如：Cu2++2H20 Cu(011)2 +2H+ A13+ +3H20 Al (011)3 +3H+ 讲多元弱酸的酸根离子既有水解倾向,又有电离倾向,以水解为主,溶液显碱性,以电离为主的,溶液显酸性.讲些盐溶液在混合时,一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子在一起都发生水解,相互促进对方的水解,使两种离子的水解趋于完全.例如,将A12(S04)3溶液和NaIIC03溶液混合,立即产生白色沉淀和大量气体.这是由于混合前A12(S04)3溶液显酸性,A13 +3II20 Al(011)3 +311 , NaHC03 溶液显酸性:IIC03 +H20 I12C03 +0H ,混合后由于 II +011 == 1120 ,使两个水解反响互相促进,使其水解反响互相促进,使其各自水解趋于完全,所以产生白色沉淀和C02气体,A13 +3HC03 ==Al〔0H〕3 +3C02 板书〔3〕双水解方程式的书写：弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解,我们称之为双水解.讲在书写双水解方程式时,我们也要注意总结一些规律.投影1能相互促进水解的两离子,如果其一含有氢元素,写离子方程式时在反响物端不写H20 ,如果促进水解的两离子都不含氢元素,写离子方程式时反响物端必须写1120 ,有“二二〞和和2书写能相互促进水解的两离子的离子方程式时,根据电荷比拟简单.常见的能发生相互促进水解的离子有：A13 与 S2、US、C032、IIC03、A102 ； Fe3 与 A102、C032、IIC03 ； NH4 与 A102、Si032一等.小结各类盐水解的比拟.盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐ClI3C00Na能弱酸阴离子促进水电离碱性强酸弱碱盐NI44C1能弱碱阳离子促进水电离酸性强碱强酸盐NaCl不能无无中性随堂练习1、物质的量浓度相同的以下溶液中,符合按PH由小到大的顺序排列的是〔C 〕A、Na2C03、NaIIC03、NaCl、NH4C1B、Na2C03、NaFICO3、NH4C1、 NaClC、 (NH4)2S04、NH4C1、 NaNO3、Na2SD、NH4CL (NH4) 2S04、Na2S、NaNO3规律小结水解造成的酸性没有弱酸的酸性强,水解造成的碱性不如弱碱的碱性强；盐所对应的酸越弱水解造成的碱性越强；盐所对应的碱越弱,水解生成的酸的酸性越强2、以下反响不属于水解反响生成或水解方程式不正确的选项是(D )1IIC1+H20 1130+ +C12 ZnC12 +H20 Zn (011)2 +2I1C13Na2C03+H20 H2C03 +2NaOH4 A12(S04)3 +6H202A1 (Oil) 3+31I2C03A、12B、34C、124D、全部教学回忆：教案课题：第三节盐类的水解(二授课班级课时教学知识与技能1、了解盐类水解在工农业生产和日常生活的应用目的过程与方法1、培养学生分析问题的水平2、培养学生归纳思维水平和逻辑推理水平情感态度价值观1、通过对盐类水解规律的总结,体会自然万物变化的丰富多彩重点盐类水解的影响因素难点盐类水解的应用知识结构与板书设计三、盐类水解的影响因素1、内因：盐本身的性质2、外因：〔1〕温度：升温促进水解〔2〕浓度：稀释促进水解〔3〕外加酸碱3、不考虑水解的情况四、盐类水解的应用1、分析判断盐溶液酸碱性〔或P11范围〕要考虑水解2、比拟盐溶液离子浓度大小或离子数时要考虑水解.3、配制易水解的盐溶液时,需考虑抑制盐的水解4、制备某些无水盐时要考虑盐的水解5、判断离子能否大量共存时要考虑盐的水解.6、化肥的合理施用,有时也要考虑盐类的水解7、某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解8、用盐作净水剂时需考虑盐类水解9、Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐〔如NH4C1、 A1C13、FeC13等〕溶液中产生11210、某些盐的别离除杂要考虑盐类水解11、工农业生产、日常生活中,常利用盐的水解知识12、加热蒸干盐溶液析出固体13、判断盐对应酸的相对强弱14、制备纳米材料教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动回忆盐类水解属于离子反响,其实质是：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的II或0H结合生成弱电解质的反响,叫做盐类的水解.水解平衡就是一种化学平衡, 盐类水解的程度大小与物质的本性相关.因此,反响中形成的弱酸或弱碱电离程度越小,那么盐的水解程度越大.盐类水解也是酸碱中和反响的逆过程.中和反响是放热反响,因此水解反响是吸热反响.科学探究探究目的：通过实验探究促进或抑制FeC13水解的条件,了解影响盐类水解程度的因素.实验过程：1、从反响物性质考虑,FeC13是否容易发生水解？水解生成物是什么？写出其水解反响的化学方程式2、应用平衡移动原理,从反响条件考虑,影响FeC13水解的因素可能有哪些？参照下表设计、写出实验步骤序号可能影响因素实验操作现象解释或结论1盐的浓度2溶液的酸碱性33、归纳总结实验结果,得出结论并与同学交流投影小结1、因FeC13属于强酸弱碱盐,生成的Fe(OH)3是一种弱碱,并且难溶,所以FeC13易水解.其水解反响的化学方程式：Fe3 +3H20 Fe (011)3 +3112、影响FeC13水解的因素有：(1)参加少量FeC13晶体,增大C(Fe3 )； (2)加水稀释；(3)参加少量盐酸,增大C(H )； (4)参加少量NaF晶体,降低C(Fe3 )； (5)参加少量NaIIC03,降低C(H )；(6)升高温度判断上述水解平衡移动的方向依据有多种,一是平衡原理,二是可以通过溶液颜色深浅变化作判断(如加热时,溶液颜色明显变深,说明平衡是向水解方向移动);三是通过溶液酸度变化(如参加少量FeC13晶体前后,测溶液PII的变化)；四是观察有无红褐色沉淀析出(如参加少量NaHC03后,使 Fe3的水解程度趋向完全)小.外加酸碱能促进或抑制盐的水解,例如,水解酸性的盐溶液,假设参加碱,就会中和溶液中的II ,使平衡向水解方向移动而促进水解,假设加酸那么抑制水解.过那么,在什么情况下不需要考虑水解呢？板书3、不考虑水解的情况讲不水解的两种可溶性强酸强碱盐溶液相混合,按复分解进行分析,如BaC12 Na2S04 BaS042NaCl o 水解反响不能相互促进的、可溶性强酸强碱盐相混合,一般按复分解进行,如BaC12 Na2C03 BaC032NaCl o假设是具有氧化性的盐和具有复原性的盐溶液反响时,一般可发生氧化复原反响： 2FeC13 Na2S2FeC122NaCl S过那么盐类水解有什么应用呢？板书四、盐类水解的应用讲盐类水解的程度一般很微弱,通常不考虑它的影响,但遇到以下情况时,必须考虑水解.板书1、分析判断盐溶液酸碱性(或PH范围)要考虑水解讲等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后,由于完全反响生成强酸弱碱盐NH4C1,所以PII7,溶液显酸性随堂练习1、有学生做如下实验：将盛有滴加酚酬的NaIIC03溶液(0. Imol/L)的试管微热时,观察到该溶液的浅红色加深；假设冷却至室温时,那么又变回原来的浅红色.发生该现象的主要原因是2、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：3, 4,,,按由大到小排列正确的选项是解析：此题考查学生对盐类水解规律的掌握和理解,硫酸氢钠和氯化钠都是强酸强碱盐,不水解.氯化钠溶液呈中性,硫酸氢钠溶液呈酸性.另外两盐均水解,水溶液都呈碱性,其水溶液碱性的相对强弱可依“越弱越水解〞的规律比拟,即组成盐的离子与水电离的或结合成的弱电解质,电离度越小,该盐水解程度就越大,乙酸钠和苯酚钠的水解产物分别是乙酸和苯酚,由于苯酚是比乙酸更弱的电解质,即苯酚钠的水解程度大,其水溶液的碱性较强,也较大,正确选项为.板书2、比拟盐溶液离子浓度大小或离子数时要考虑水解.讲例如在磷酸钠晶体中,n(Na ) =3n(P043 ),但在Na3P04 溶液中,由于P043的水解,有c(Na )3c(P043 ),又如,在0. lmol/L Na2c03溶液中,阴离子浓度的大小顺序为：c (C032 )c(01I ) c (UC03 )板书3、配制易水解的盐溶液时,需考虑抑制盐的水解讲配制强酸弱碱溶液时,需滴几滴相应的强酸,可使水解平衡向左移动, 抑制弱碱阳离子的水解,如配制FeCl3、SnC12溶液时,因其阳离子发生诸如Fe3 +31120 Fe(0II)3 +311的水解而呈浑浊状,假设先将FeC13溶于稀HC1 中,再用水稀释到所需浓度,可使溶液始终澄清.同样配制CuS04溶液,可先将Q1S04溶于稀H2s04中,然后加水稀释.讲配制强碱弱酸盐溶液时,需几滴相应的强碱,可使水解平衡向左移动,抑制弱酸根离子的水解.如配制Na2C03、Na2S溶液时滴几滴NaOH溶液.随堂练习实验室在配制硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中,再加水稀释至所需浓度,如此操作的目的是()A、预防硫酸铁分解B、抑制硫酸铁水解C、促进硫酸铁溶解D、提升溶液的PII板书4、制备某些无水盐时要考虑盐的水解讲例如将挥发性酸对应的盐(A1C13、 FeBr2、Fe(N03)3等)的溶液加热蒸干,得不到盐本身.以蒸干 A1C13 溶液来说,A1C13 溶液中 A1C13+3H20 Al (0H) 3 +3HC1,蒸干过程中,HC1挥发,水解平衡向右移,生成 Al(0II)3 , Al (011) 3 加热分解：2A1(OH)3==A1203+3H20,故最终加热到质量不再变化时,固体产物是A1203o又如,有些盐(如 Al2s3)会发生双水解(能进行几乎彻底的水解),无法在溶液中制取,只能由单质直接反响制取.随堂练习把A1C13溶液蒸干后再灼烧,最后得到的主要固体产物是,其理由是(用化学方程式表示,并配以必要的文字说明)板书5、判断离子能否大量共存时要考虑盐的水解.讲弱碱阳离子与弱酸根离子在溶液中假设能发生双水解,那么不能大量共存,能发生双水解反响的离子有：A13 与 C032、11C03、S2、US、A102 等；Fe3 与 C032、IIC03、A102 等；NH4 与 SiO32、A102 等.这里还需要我们注意的是Fe3与S2、 HS也不能共存,但不是由于发生双水解,而是由于发生氧化复原反响板书6、化肥的合理施用,有时也要考虑盐类的水解讲锭态氮肥与草木灰不能混合施用.因草木灰的成分是K2C03水解呈碱性；C032 +H2011C03 +0H ,铁态氮肥中NH4遇0H逸出NH3, 使氮元素损失,造成氮肥肥效降低；讲过磷酸钙不能与草木灰混合施用,因Ca(H2P04)2水溶液显酸性,K2c03溶液显碱性,两者混合时生成了难溶于水的CaCO3、Ca3(P04)2或CaIIP04 ,不能被作物吸收.讲长期施用(NH4)2S04的土壤因NH4的水解而使土壤的酸性增强：NH4 +H20 NH3 1120 II随堂练习为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥,对于给定的化肥：K2C03 KC1 Ca(H2P04)2 (NH4)2S04 氨水,最适合的组合是 () A、B、C、D、板书7、某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解讲例如Na2C03、NaIIC03溶液因C032、1IC03水解,使溶液呈碱性,011 与玻璃中的Si02反响生成硅酸盐,使试剂瓶颈与瓶塞粘结,因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存,必须用带橡皮塞的试剂瓶保存.板书8、用盐作净水剂时需考虑盐类水解讲例如,明矶KAl(S04)212H20 净水原理：A13 +3H20 Al(01I)3 (胶体)+311 , Al (011) 3 胶体外表积大,吸附水平强,能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用.板书9、Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐(如NH4C1、 A1C13、FeC13等)溶液中产生112讲将Mg条投入NH4cl溶液中,有H讲水垢的主要成分是CaC03和Mg(011)2,根本上不会生成MgC03 ,是由于MgC03微溶于水,受热时水解生成更难溶的 Mg(011)2讲小苏打片可治疗胃酸过多讲磨口试剂瓶中不能盛放 Na2Si03、Na2C03等试剂.板书12、加热蒸干盐溶液析出固体讲不水解、不分解的盐的溶液加热蒸干时,析出盐的晶体,如NaCl；但能水解,生成的酸不挥发,也能析出该盐的晶体,如A12(S04)3 ；能水解,但水解后生成的酸有挥发性,那么析出金属氢氧化物,假设蒸干后继续加热,那么可分解为金属氧化物,如A1C13；假设盐在较低温度下受热能水解,那么加热蒸干其溶液时,盐已分解,如Ca(HC03)2o板书13、判断盐对应酸的相对强弱讲例如,物质的量浓度相同的两种盐溶液,NaA和NaB,其溶液的pH前者大于后者, 那么酸HA和HB的相对强弱为HBHA随堂练习物质的量浓度相同的三种盐,,的溶液,其II 依次为8, 9, 10,那么,,的酸性由强到弱的顺板书14、制备纳米材料讲例如,用TiC14制备Ti02 ：TiC14+(x+2)1120 (过量)TiO2 xII20 +4IIC1 o制备时参加大量的水,同时加热,促进水解趋于完全,所得Ti02 X1120经焙烧得Ti02o类似的方法也可用来制备SnO、SnO2、Sn203 等.小结盐类水解的知识不仅在以上我们提到的配制某溶液或分离提纯某些物质方面用得到,它还有更广泛的应用,如在农业生产中化肥能否混合施用的问题,日常生活中用到的泡沫灭火器的原理等等,都与盐类水解有关.同学们如果有兴趣的话,可在课余时间到图书馆查阅一些相关资料,来进一步了解盐类水解的应用.教学回忆：教案课题：第三节盐类的水解〔三〕专题：电解质溶液中有关离子浓度的判断授课班级课时教学目知识与技能1、学会运用盐类水解的知识和守恒的观点解决离子浓度的问题过程与方法1、培养学生运用比照法和依据客观事实解决问题的逻辑思维水平的情感态度价值观1、引导学生树立“透过现象,抓住本质〞的辩证唯物主义认识观点,培养学生善于观察、勤于思考的科学态度重点溶液中微粒浓度的大小比拟难点双水解问题知识结构与板书设计一、电离平衡理论和水解平衡理论1、电离理论：2、水解理论：二、电解质溶液中的守恒关系1、电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数,2、物料守恒：就电解质溶液而言,物料守恒是指电解质发生变化〔反响或电离〕前某元素的原子〔或离子〕的物质的量等于电解质变化后溶液中所有含该元素的原子〔或离子〕的物质的量之和.3、质子守恒：无论溶液中结合氢离子还是失去氢离子,但氢原子总数始终为定值,也就是说结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等.二、典型题溶质单一型1、弱酸溶液中离子浓度的大小判断弱酸溶液中离子浓度大小的一般关系是：C〔显性离子〕C〔一级电离离子〕C〔二级电离离子〕C〔水电离出的另一离子〕2、弱碱溶液。
高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第3讲 盐类的水解 新人教版
HCO－ 3 ＋OH
解析 由平衡常数表达式可得 K＝cHCcOC－3O·c23－O H－，K 只随温度的
变化而变化，所以稀释后达平衡，此值不变；B 选项中通入 CO2，会使
溶液中 OH－浓度减小，所以溶液的 pH 也减小；C 项中升高温度平衡向
吸热方向移动，而盐的水解吸热，所以平衡常数增大；D 项中加入 OH－
时抑制
CO23－水解，所以
CO
2－ 3
浓
度
增
大，
而
HCO
－
3
浓
度
减小，所以
ccHCCOO23－－3减小。
答案 A
3．等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液 ②Na2CO3 溶液 ③X溶液 ④Ba(OH)2溶液。它们的pH依次增大，则X溶液不可能 是( )
A．氨水
B．硅酸钠溶液
C．NaOH溶液
D．NaHCO3溶液
解析 因几种酸的酸性强弱为：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3，故等
物质的量浓度的盐溶液的 pH 大小为：CH3COONa<Na2CO3<Na2SiO3；
又等物质的量浓度的碱与盐相比，碱溶液的 pH 肯定比盐溶液的大；
NaHCO3 溶液中 HCO－ 3 比 Na2CO3 溶液中 CO23－的水解程度要小，相同浓 度时，前者溶液中水解生成的 OH－浓度小于后者，pH 应比后者小，故
X 溶液不可能是 NaHCO3 溶液。
答案 D
4．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数K1(H2Y)>K(HX)>K2(H2Y)， 则下列叙述不正确的是( )
高考化学专题——水溶液中的离子平衡
2018 年高考化学专题——水溶液中的离子均衡考点一：水溶液中离子均衡的存在1、弱电解质的电离均衡及其影响要素弱电解质的电离均衡指在必定条件下（温度、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子联合成分子的速率相等时的状态。
（ 1）内因弱电解质自己，如常温下K(HF)>K(CH 3COOH) 。
（2）外因以CH3COOH CH 3COO -+H+为例①温度：弱电解质的电离过程一般是吸热的，高升温度，电离均衡向右挪动，CH 3COOH 电离程度增大，c(H +)、 c(CH 3COO -)增大。
②浓度：加水稀释 CH3COOH 溶液，电离均衡向右挪动，电离程度增大。
n(CH 3COO-)、+n(H )增大，但-+c(CH 3COO )、 c(H ) 减小。
③同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质拥有同样离子的强电解质，电离均衡向逆反响方向挪动。
比如0.1 mol/L的醋酸溶液中存在以下均衡CH3COOH CH3COO-+H +。
加入少量CH 3COONa 固体或 HCl ，因为增大了c(CH 3COO -)或 c(H +)，使 CH3COOH 的电离均衡向逆反响方向挪动。
前者使 c(H +) 减小，后者使 c(H +)增大。
④化学反响：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反响的物质时，可使电离均衡向电离的方向挪动。
比如，在 CH 3COOH 溶液中加入 NaOH-+ 2- + + 或 Na2CO3溶液，因为 OH +H =H 2O、CO 3 +2H = H 2O+CO 2↑，使 c(H )减小，均衡向着电离的方向挪动。
2、水的电离（1）影响水的电离均衡的要素①温度：若高升温度，促使水的电离，因为水的电离吸热，故水的电离均衡向右挪动，c(H ＋ )与 c(OH －)同时增大， K W增大 pH 变小，但因为 c(H＋ )与 c(OH －)一直保持相等，故仍显中性。
如纯水的温度由25 ℃高升到 100 ℃，则 c(H ＋)与 c(OH －)都从 1×10 －7－ 1增大为 1×10 － 6 － 1 － 14增大为 1×10－ 12由 7 变成 6，m ol ·L mol ·L ， K W由 1×10 ， pH ＋－因为 c(H )＝ c(OH )，仍旧显中性。
高考化学考点解读 命题热点突破专题11水溶液中的离子平衡
专题11 水溶液中的离子平衡【考向解读】1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性；了解电解质的概念；了解强弱电解质的概念。
2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
3.了解水的电离和水的离子积常数。
4.了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
5.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。
6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡；了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。
7.以上各部分知识的综合利用。
【命题热点突破一】溶液的酸碱性及pH1．一个基本不变相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。
应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。
2．两个判断标准(1)任何温度c(H＋)>c(OH－)，酸性；c(H＋)＝c(OH－)，中性；c(H＋)<c(OH－)，碱性。
(2)常温(25℃)pH>7，碱性；pH＝7，中性；pH<7，酸性。
3．三种测量方法(1)pH试纸注意①pH试纸不能预先润湿，但润湿之后不一定产生误差。
②pH试纸不能测定氯水的pH。
(2)pH计pH计能精确测定溶液的pH，可精确到0.1。
(3)酸碱指示剂酸碱指示剂能粗略测定溶液的pH范围。
常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示：例1．【2016年高考上海卷】能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红【答案】B【变式探究】(2015·全国卷Ⅰ，13)浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg VV0的变化如图所示。
下列叙述错误的是( )A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当lg VV0＝2时，若两溶液同时升高温度，则＋R＋增大【答案】D【方法技巧】图像法理解一强一弱的稀释规律1．相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸(1)加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大。
高考化学二轮复习考点学与练专题11 水溶液中的离子平衡
专题十一水溶液中的离子平衡1.了解弱电解质在水溶液中存在电离平衡。
2.了解水的电离、离子积常数。
3.了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。
4.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
5.了解难溶电解质的溶解平衡。
了解溶度积的含义，能用平衡移动原理分析沉淀溶解、生成和转化过程。
水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用，也是高考中考点分布较多的内容之一。
其中沉淀溶解平衡是新课标中新增的知识点，题型主要是选择题和填空题，其考查主要内容有：①电离平衡。
②酸、碱混合溶液酸碱性的判断及pH的简单计算。
③盐对水电离平衡的影响及盐溶液蒸干(或灼烧)后产物的判断。
④电解质溶液中离子浓度的大小比较。
⑤沉淀的溶解平衡及沉淀的转化。
从高考命题的变化趋势来看，溶液中离子浓度的大小比较及沉淀的溶解平衡和转化是主流试题。
此类题目考查的内容既与盐的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关。
题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序，而且还侧重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。
知识点一、电解质1.强、弱电解质与物质分类的关系2.强、弱电解质与化学键的关系一般电解质的键型不同，电离程度就不同，已知典型的离子化合物，如强碱(NaOH、KOH等)、大部分盐类(如NaCl、CaCl2)以及强极性共价化合物(如HCl、H2SO4)，在水分子作用下能够全部电离，我们称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质。
而含弱极性键的共价化合物如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等，在水中仅部分电离，为弱电解质。
但是，仅从键型来区分强、弱电解质是不全面的，即使强极性共价化合物也有属于弱电解质的情况，如HF。
3.弱电解质的判断在中学化学电解质溶液这一知识点的学习中，常常需要根据一些性质对强弱电解质进行有关判断和分析，属于高考的热点。
现以弱酸为例进行分析，常见的判断方法有：（1）测定已知物质的量浓度的弱酸的pH。
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考点3《盐类水解》（含解析）
1．(2016·山东济宁模拟)下列说法中不正确的是()
A．8NH3(g)＋6NO2(g)===7N2(g)＋12H2O(g)ΔH<0，则该反应能自发进行
B．pH相等的四种溶液：a.CH3COONa b．Na2CO3c．NaHCO3d．NaOH，则四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大顺序为d<b<c<a
C．pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－)≤c(H＋)
D．pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3·H2O溶液中水的电离程度相同
解析：该反应是熵增反应，ΔS>0，ΔH<0，反应一定能自发进行，A项正确；由于酸性：CH3COOH>H2CO3>HCO－3，水解程度：Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa，同浓度时pH大小：b>c>a，则pH相等的四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d<b<c<a，B项正确；若一元酸是强酸，该条件下c(OH－)＝c(H＋)，若一元酸是弱酸，该条件下c(OH－)<c(H＋)，C 正确；pH＝9的CH3COONa溶液c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O＝10－5mol·L－1，pH＝9的NH3·H2O 溶液中c(H＋)H2O＝10－9 mol·L－1，D错误。
答案：D
2．(2016·西北师大附中一诊)下列判断正确的是()
A．同温下，HF比HClO易电离，则等浓度、等体积NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
B．常温下，0.4 mol·L－1 HA溶液和0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后溶液的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：c(A－)>c(Na＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－) C．常温下pH＝a的Al2(SO4)3溶液和pH＝a的H2SO4溶液中，水电离的c(H＋)相等D．用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3∶2(同条件下)，为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体
解析：同温下，HF比HClO易电离，即HF的酸性比HClO强，则NaF水解程度小于NaClO，故等浓度等体积NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH小，A错误；0.4 mol·L－1 HA 溶液和0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，变为0.1 mol·L－1 HA和0.1 mol·L－1NaA的混合溶液，溶液的pH等于3说明HA是弱酸，且HA的电离程度大于A－的水解程度，所以c(A－)>c(Na＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)，B正确；Al2(SO4)3水解促进水的电离，H2SO4抑制水的电离，所以两溶液中水电离的c(H＋)不相等，C错误；用铂电极电解食盐水，当两极产生气体体积比为3∶2(同条件下)时，Cl－完全电解后，有OH－被电解，所以要恢复原来的溶液要加入一定量的盐酸，D错误。
答案：B
3．(2016·湖南长沙长郡中学月考)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是()
A．向0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中通入一定量氨气：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H＋)
B．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na＋)<c(Cl－) C．已知K a(HF)＝7.2×10－4，K a(HCN)＝4.9×10－10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者
D．浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液中：①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH＋4)的大小顺序为：③>②>①
解析：向0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中通入一定量氨气，溶液可能为碱性、中性或酸性，由于无法判断溶液酸碱性，则无法判断溶液中离子浓度大小，故A错误；将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则：c(OH－)＝c(H＋)，根据电荷守恒c(OH－)＋c(CH3COO－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)可得：c(CH3COO－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)，则c(Na＋)>c(Cl－)，故B错误；K a越小，对应盐的水解程度越大，其离子总数就越小，则等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数大于后者，故C错误；①相互促进水解，②中只有铵根离子水解，③中亚铁离子水解生成的氢离子抑制铵根离子水解，则c(NH＋4)的大小顺序为：③>②>①，故D 正确。
答案：D
4．(2016·浙江金丽衢十二校二联)下列说法正确的是()
A．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol·L－1，若a<7，该溶液可能为NaHSO4溶液
B．中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V(硫酸)>V(盐酸)＝V(醋酸)
C．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，c(Na＋)大小关系：②<③<①
D．已知Ag2CrO4的K sp为1.12×10－12，则将等体积的1×10－4mol·L－1的AgNO3溶液和1×10－4mol·L－1K
CrO4溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生
2
解析：NaHSO4完全电离出H＋，溶液呈酸性，抑制水的电离，由水电离出的c(H＋)小于10－7 mol·L－1，A项错；同体积、同pH的硫酸、盐酸中H＋的物质的量相等，消耗相同量的NaOH，由于醋酸部分电离，同体积、同pH的盐酸和醋酸溶液，醋酸物质的量远大于盐酸，消耗的NaOH最多，B项错；弱电解质越弱，离子水解程度越大，酸性：醋酸>碳酸>苯酚，则pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液浓度关系：②<③<①，c(Na＋)＝c(盐)，C项正确；Q＝c2(Ag＋)·c(CrO2－4)＝(0.5×10－4)2·(0.5×10－4)＝1.25×10－13<K sp，无沉淀生成，D项错。
答案：C
5．(2016·山东泰安模拟)常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa 溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。
已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。
下列说法中不正确的是()
A．D溶液的pH＝7
B．四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大
C．A与C等体积混合，溶液中有c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)
D．B与D等体积混合后，溶液中有c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
解析：CH3COONa、NH4Cl溶液促进水的电离，盐酸抑制水的电离，Na2SO4对水的电离无影响，CH3COONa溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性，盐酸呈酸性，Na2SO4溶液呈中性，所以A是NH4Cl溶液，B是CH3COONa溶液，C是盐酸，D是Na2SO4溶液，A项正确，B 项错误；由于NH4Cl和HCl的pH相同，故前者浓度远大于后者，二者等体积混合，C项关系正确；D项符合质子守恒，正确。
答案：B
6．(2016·北京东城区联考)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()
A．均为0.10 mol·L－1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，c(NH＋4)前者小于后者
B．25 ℃时NH4Cl溶液的K W大于100 ℃时NH4Cl溶液的K W
C．25 ℃时pH＝11的NaOH和pH＝11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者
D．25 ℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH<7
解析：A项中NH4HSO4溶液中H＋抑制NH＋4水解；B项中温度越高K W越大；C项中稀释后，氨水中存在电离平衡，继续产生OH－；D项中氨水浓度远大于盐酸，混合后显碱性。
答案：A。