(新课标)2014-2015学年高中化学 第2章 化学键与分子间作用力复习课 鲁科版选修3

本章复习课
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练基础落实
知识点一化学键类型与物质类别
1．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是()
A．HI和NaI B．H2S和CO2
C．Cl2和CCl4 D．F2和NaBr
2．下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是()
A．H2O B．NH4Cl
C．NaCl D．Na2O2
3．下列变化过程中，原物质分子共价键被破坏，同时还有离子键形成的是() A．盐酸和NaOH溶液B．氯化氢溶于水
C．溴化氢与氨反应D．锌和稀硫酸反应
知识点二共价键的类型与分子的空间构型
4．下列分子中，中心原子是sp1杂化的是()
A．BeCl2 B．H2O C．CH4 D．BF3
5．下列说法中不正确的是()
A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．N2分子中有一个σ键，两个π键
6．下列分子中不存在π键的是()
A．C2H2 B．C2H4
C．CH4 D．C6H6
7．以碳原子为中心与两个氯原子及两个碘原子相结合，形成CCl2I2分子，则以下推理中正确的是()
A．如果CCl2I2分子呈正方形结构，则有3个同分异构体
B．如果CCl2I2分子呈正方形结构，则没有同分异构体
C．如果CCl2I2分子呈四面体结构，则没有同分异构体
D．如果CCl2I2分子呈四面体结构，则有两个同分异构体
8．具有下列电子排布的原子，哪一个容易形成配位化合物()
A．2s22p6 B．3s2
C．4s1 D．3d64s2
9．NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是() A．NH3分子是极性分子
B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等
C．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107.3°
D．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°
知识点三共价键的特征
10．原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是()
A．共价键的方向性B．共价键的饱和性
C．共价键原子的大小D．共价键的稳定性
11．以下说法正确的是()
①若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性②H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性③所有的共价键都有方向性④只有化合物中才存在离子键和极性共价键
A．①②B．②④
C．①③D．①④
知识点四分子的极性与键的极性及分子空间构型的关系
12．下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是()
A．CO2、H2S B．C2H4、CH4
C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl
13．下列各组物质中都属于极性分子的一组是()
A．HF、NH3、O3 B．NO、SO2、CCl4
C．SO3、H2O、N2 D．CO、BF3、CS2
知识点五分子间作用力对物质性质的影响
14．下列各组物质的熔、沸点高低只与范德华力有关的是()
A．Li、Na、K、Rb
B．HF、HCl、HBr、HI
C．LiCl、NaCl、KCl、RbCl
D．F2、Cl2、Br2、I2
15．下列事实与氢键有关的是()
A．水加热到很高的温度都难以分解
B．水结成冰体积膨胀，密度变小
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
练综合拓展
16．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是()
A．分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等
B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
C．NCl3分子是非极性分子
D．NBr3比NCl3易挥发
17．下列物质的电子式错误的是()
18.处于前三周期的主族元素A、B、C、D，其离子半径逐渐增大，它们的原子中核外都有一个未成对电子。

已知A和D处于同一周期，0.2 mol A单质可以从D的氢化物的水溶液中置换出6.72 L H2(标准状况)，试回答：
(1)写出元素符号：
A．________，B.________，C.________，D.________；
(2)若C有气态氢化物存在，比较C和D的氢化物：
沸点__________，稳定性__________，水溶液的酸性____________；
(3)四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序是________________________；
(4)四种元素的电负性由小到大的顺序是______________________。

本章复习课
目标落实
共价键：共用电子对重叠能量降低头碰头肩并肩不同相同饱和性方向性共价分子：sp1sp2sp3直线形三角形四面体形不重合重合原子数与电子总数均离子键：静电作用无方向性无饱和性配位键：孤电子对
空轨道金属键：电性作用无方向性无饱和性
分子间作用力：范德华力氢键氢键具有方向性
饱和性熔、沸点熔、沸点
课时作业
1．B 2.B
3．C[原物质为共价分子的只有B、C，但HCl溶于水共价键被破坏而发生电离，并没有形成离子键，而HBr＋NH3===NH4Br过程中，破坏了H—Br共价键，形成离子键。

] 4．A
5．C[A项σ键为“头碰头”重叠，π键为“肩并肩”重叠，故σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强；B项两原子之间成键一定有一个σ键，其余为π键，如：D项中N≡N有1个σ键2个π键；C选项气体单质分子如稀有气体无化学键。

]
6．C
7．C[A项：应有2个和，B项同A，C项只
有一种结构，故C正确，D错误。

]
8．D[易形成配位化合物的应为有空轨道的过渡元素，A为Ne，B为Mg，C为K，D为Fe，故选D。

]
9．C[A选项NH3为极性分子不能说明NH3一定为三角锥形，B选项三条N—H键键能与键长分别相同，键角相等仍有可能为正三角形，D选项与事实不符。

]
10．B11.D12.B
13．A[A中的HF属于极性键构成的极性分子，NH3是三角锥形结构属于极性分子，而O3是V形结构也是极性分子，所以A对。

B中的CCl4，C中的SO3，D中的BF3、CS2都为非极性分子。

所以答案为A。

]
14．D
15．B[此题考查共价键、氢键和范德华力的作用等有关知识，由选项可知，A中水分解，D中HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与共价键的键能有关，而C中CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点高低与范德华力有关。

]
16．B17.B
18．(1)Al Na F Cl(2)HF>HCl HF>HCl HCl>HF(3)F>Cl>Al>Na(4)Na<Al<Cl<F。