化学键与分子间作用力.ppt

化学键
主讲 汪毅
一、化学键
〈一〉关于化学键的概念：
相邻原子间的强相互作用。 使离子相结合或原子相结合的作用力。 〈二〉化学键的分类： 1、共价键 2、离子键 3、金属键
一、化学键 〈三〉化学键与化学反应
1、化学键与化学反应中的物质变化。 化学反应的实质： “旧键的断裂与新键的形成”。
2、化学键与化学反应中的能量变化。 （1）化学反应的活化能
B、PCl3分子中的P-Cl键都是σ键 C、P原子最外层有三个不成对电子，但是能形成
PCl5 ，说明传统的价键理论存在缺陷 D、PCl3分子中的P-Cl键都是π键
思考：如果发为现什了么H3分不子会，有你H3会Cl有分什子么。看法？
A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了 共价键理论
B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢 元素有三种同位素必然有三种同素异形体
C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键 结合的产物，应写成H3+
D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键 理论有一定的局限性有待继续发展
要以发展的观念来看待“理论”与客观事实
〈三〉共价键的特征
2、方向性： （1）原子轨道有一定的空间分布 （2）电子云的“最大重叠” 有利于成键
共价键的方向性决定了分子的空间构型
〈四〉极性键和非极性键
1、非极性键 参与成键的两原子电负性相同，共 用电子对“不偏不倚”。
2、极性键 参与成键的两原子电负性不同，共
及时巩固 事半功倍
2、下列各种说法中错误的是（ D ）
A. 形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤 对电子。
B. 配位键是一种特殊的共价键。 C. 配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴
离子。 D. 共价键的形成条件是成键原子必须有未成对
电子。
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3、氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－， NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H6 2+是 由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此 有类似于NH4+的性质。在这些粒子中每个氮原子 最外层都满足“8电子”结构。
H3BO3＋OH－＝[B(OH)4]－ D．硼酸是两性氢氧化物
例2、元素原子间在形成物质时，其结合方式与其 核外电子排布有密切关系，已知P原子的价电子 排布为3s23p3，其与Cl可形成PCl3、PCl5两种化 合物，请判断下列关于该两种化合物的说法正确
的是 （ BC ）
A、P原子最外层有三个未成对电子，故只能结合 三个Cl原子形成PCl3
⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式。 N2H6 2+ +2OH－＝N2H4+2H2O
⑵等电子体的微粒往往具有相似的结构，试预测 N3—的构型 直线型 。
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⑶据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11 月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极 强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止 ，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际 上是带正电荷的分含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电 荷是一个单位正电荷 。
“需要加热的放热反应”
（2）“吸热反应”与“放热反应” 究竟是破坏“旧键”需要的能量多 还是形成“新键”放出的能量多。
二、共价键
〈一〉共价键的形成及本质 〈二〉 σ键和π键 〈三〉共价键的特征 〈四〉极性键和非极性键 〈五〉共价键的键参数 〈六〉配位键
〈一〉共价键的形成及本质
1、共价键定义：原子间通过共用电子对形成的化学键 其本质是：原子间形成共用电子（能量降低）
结合价层电子对互斥理论，记住一些常
见分子内共价键的键角（CO2、H2O、 NH3、CH4等等）
〈六〉配位键
1、形成配位键的基本条件： 一方最外层有孤对电子，另一方价电子层有空轨道
2、配位键的本质：单方面提供电子对的“共价键 3、应用举例：（1）配”制银氨溶液；
（2）检验Fe3+离子； （3）血红蛋白的工作原理等。 判断正误：非金属离子与金属离子之间只能形成 离子键。
化学键
(二)
主讲 汪毅
例1、某些电解质分子的中心原子最外层电子未达 饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的 形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构 例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达 到饱和，它在水中的电离过程为：
下列判断正确的是 （ C ） A．凡是酸或碱对水的电离都是抑制的 B．硼酸是三元酸 C．硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：
成键微粒是：原子（注意与离子键及金属键区别）
2、共价键的存在：大多数分子内；原子晶体内。
3、共价键的表示方法 ：电子式 结构式 课堂练习 （1）写出CO2的电子式； （2）写出乙烯的结构式。 （3）用电子式表示H2S的形成过程。
〈二〉 σ键和π键
1、σ键的特征： “头碰头” 以形成化学键的两原子核的连线做为轴旋转 操作，共价键电子云的图形不变,称为轴对称。
s—s px—s px—px
X
轴对称
X 形成σ键的电 子称为σ电子。
X
〈二〉 σ键和π键
2、π键的特征 “肩并肩”
键特点:两个原子轨道以平行或“肩并肩” 方式 重叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构成平 面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为 镜面，它们互为镜像，称为镜像对称。 由于键重叠程度要比键小,所以键的强度要比 键大。烯烃和炔烃要比烷烃活泼。
用电子对“偏向一边”。 思考：请按要求任举一例。 （1）只含非极性键的非极性分子； （2）只含极性键的非极性分子。
〈五〉共价键的键参数 1、键能 一般取正值，单位：kJ·mol-1
表示共价键的牢固程度
2、键长 3、键角
“亲密无间” ①描述分子空间构型，与分子的很
多性质有关。 ②用于研究原子晶体的某些性质。
乙烷、乙烯和乙炔分子结构比较
在由两个原子形成的多个共价键中，
只能有一个 σ 键，而 π 键可以是一个或多个。
两种大π键 石墨的“覆盖整个层”的大π键
及时巩固 事半功倍 1、某有机物的结构简式为 ：
CH2=CHC≡CH
7 3 则分子中 有
个σ键，
个π键
〈三〉共价键的特征
1、饱和性：每个原子所提供的价电子数目是一定的。