九年级化学盐和化肥
初三化学盐与化肥知识点
初三化学盐和化肥知识点归纳与练习一、盐的概念及常用的盐1、盐的概念：由金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子组成的化合物；或者能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
2、常见的盐：物质俗称物理性质用途氯化钠NaCl 食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙CaCO3石灰石、大理石白色固体难溶于水建筑材料、补钙剂备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。
（化学变化）Na2CO3·10H2O= Na2CO3+10H2O3、2Na H CO3△Na2CO3+ H2O+ CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑3、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
(1)实验步骤：研磨、溶解、过滤、蒸发(2)实验仪器：实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用研磨研磨钵/溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流，防止液体溅出漏斗外蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅3、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1）、碳酸钙的化学性质：①与酸的反应：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑②高温分解：CaCO3高温CaO + CO2 ↑2）、碳酸钠的化学性质：（这两个反应可用于检验NaOH是否变）（1）与酸的反应：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑（2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 3）、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑4）、检验溶液中存在CO32－的方法：⑴取样少许与试管中，加入稀HCl，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则证明存在CO32－2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在CO32－Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 2HCl +CaCO3 = CaCl2+ H2O+CO2↑⑶加入CaCl2或C a(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl Ca(NO3)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2Na(NO3)24、盐的性质(1)盐的溶解性钾钠铵硝全可溶，碳酸钡钙银不溶；硫酸钡和氯化银，不溶水来不溶酸；镁铝亚铁和铁铜，五碱均不溶于水；氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢；(2)盐的化学性质A、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）反应类型：置换反应Fe + CuSO4== Cu + FeSO4 (“古代湿法炼铜”原理)2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag B、盐+ 酸→新盐+ 新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应H 2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+ 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2↑+ H2O2HCl + CaCO3 = CO2↑+ CaCl2 + H2OHCl + NaHCO3 = H2O + NaCl +CO2↑HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓（注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）C、盐+ 碱→新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4现象：出现蓝色沉淀（注：CuSO4溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色）3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀（注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红褐色）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊D、盐+ 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3现象：出现白色沉淀Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀5、复分解反应1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应2、特点：首尾相交换，各元素的化合价不变3、条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生.4、反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶由于初中常见的酸是可溶性的，因此：金属氧化物+ 酸→盐+ 水碱+ 酸→盐+ 水RHCO3 /RCO3 + 酸→另一种盐+ CO2 + H2O6、常见离子共存与检验1、若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：(1)生成沉淀物：Cl-与Ag+、 Ba2+ 与SO42-、OH-与Cu2+、Fe3+(2)生成气体：OH-与NH4+ 、H+和CO32-（3生成水这三种复分解反应一定能发生2、此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色常见的有色离子：Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色离子加入试剂主要实验现象H+ 紫色石蕊试液、较活泼金属变红色、有氢气产生OH- 无色酚酞变红Cl- 硝酸银溶液及稀硝酸白色沉淀SO42- 硝酸钡溶液及稀硝酸白色沉淀CO32-稀盐酸和澄清石灰水产生能使澄清石灰水变浑浊的气体Cu2+NaOH溶液蓝色沉淀Fe3+NaOH溶液红褐色沉淀有无色气体产生，试纸变蓝NH4＋先加碱溶液，加热，再用湿润的紫色石蕊试纸试验7、除杂遵循的原则：不增、不减、简便、易分1、物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离Eg:铁粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末2 化学方法：①化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出Eg：NaCl中混有少量Na2CO3杂质方法：加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑3 沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质Eg：NaCl中混有少量NaSO4杂质方法：加入BaCl，过滤除去杂质NaSO4=BaSO4+NaCl4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去Eg:CaO中混有CaCO3杂质方法：高温加热CaCO3高温CaO + CO2 ↑5、溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质Eg：Cu中混有少量CuO杂质方法：加入稀HCl,再经过过滤而除去CuO+HCl=CuCl2+ H2O6. 置换法：向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去Eg：FeSO4中混有少量CuSO4杂质方法：向其加入足量的铁粉Fe+ CuSO4=Cu+FeSO47、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸收而除去Eg：CO中混有少量CO2方法：将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置 2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O8、化肥一、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构二、化学肥料：（氮肥、钾肥、磷肥）1、氮肥（1）、作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促叶）。
新人教版化学九年级下册知识梳理-第十一单元-盐和化肥
第十一单元盐化肥教材知识梳理知识点一：常见的盐及其用途1.日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是）；而化学中的盐是指一类组成里含有和的化合物。
2. 是重要的调味品。
它还有很多的用途，例如医疗上的，农业上用它来，还可以作为化工原料，还可以腌制食品延长保存时间。
公路上的积雪也可以用来消除等。
3. 是一种工业用盐，有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起。
4.碳酸钠俗称或。
在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
我国制碱工业的先驱— 发明了侯氏制碱法，这里的碱是指纯碱— （写化学式）。
5．天然存在的或的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的。
碳酸钙还可用作。
6.碳酸氢钠俗称。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的的主要成分之一。
在医疗上，它是治疗的一种药剂。
碳酸氢钠跟碳酸钠一样能跟酸反应产生二氧化碳和水。
但碳酸氢钠又不同于碳酸钠的性质是：能产生碳酸钠、二氧化碳和水。
知识点二：复分解反应及其发生的条件7.两种互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做反应。
只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有生成时，复分解反应才可以发生。
8.常见沉淀：（写出其化学式）（1）蓝色沉淀：；（2）红褐色沉淀：；（3）既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：、；（4）溶于酸且能与酸反应产生气体的白色沉淀：、；（5）溶于酸且能治疗胃酸过多的白色沉淀：、。
9. 分析下列三个化学反应，回答问题①BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑②K2CO3+2HNO3=2KNO3 + H2O+CO2↑③Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（1）BaCO3、K2CO3、Na2CO3三种不同物质中，都含有的离子是，我们把这类盐叫做碳酸盐；（2）总结规律：碳酸盐能与酸反应生成气体；此外碳酸氢盐也能与酸发生反应生成该气体，例如蒸馒头揉面时需加入适量的,因为面团经过发酵后会产生乳酸等有机酸,与其反应生成二氧化碳气体,不但能除去面团中的酸味,还会使蒸出的馒头松软多孔。
人教版九年级化学下册第十一单元《盐化肥》复习教案
《第十一单元盐和化肥》复习课复习目标1．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；2. 掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，理解盐的化学性质；3．理解复分解反应的概念，掌握复分解反应发生的条件；4. 掌握粗盐初步提纯的实验过程和操作方法复习重点1．几种常见盐的性质和用途；2．复分解反应的条件及酸、碱、盐之间的复分解反应；复习方法讨论、归纳、练习教学过程梳理知识网络第一课时盐主要内容回顾一、盐盐的概念：由和构成的化合物。
1、常见盐的化学式、俗名、物理性质及用途氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式NaCl Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称食盐纯碱、苏打小苏打2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质(1)与盐酸反应，都会有_____产生，反应的化学方程式分别为： ①碳酸钙：____________________________、 ②碳酸钠：____________________________ 、 ③碳酸氢钠：________________________ 。
(2)碳酸钠与氢氧化钙反应：_______________________________。
3、CO 32-的检验①常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水 ②检验方法： 取样于试管中有气泡产生, 石灰水变浑浊探究： 纯碱（Na 2CO 3）是一种重要的盐，在化工和生活中用途广泛，小红对纯碱的性质进行了猜想，并设计实验验证。
请你帮她将下列实验报告填写完整。
滴加稀盐酸通入澄清石灰水中探究：实验室现有碳酸钠和氢氧化钠两种白色固体，请设计实验区分它们。
4．酸、碱、盐的溶解性①酸大多溶于水，盐酸、硝酸具有挥发性②碱溶解性规律碱类只溶钾、钠、钡、氨水，钙微溶。
③盐的溶解性规律钾、钠、铵盐个个溶，硝酸盐也相同；氯化物不溶AgCl，硫酸盐不溶BaSO4；5、盐的化学性质①盐＋金属＝新盐＋新金属条件：a.盐必须可溶或微溶；b .金属的活动性比盐中金属的活动性强。
人教版九年级化学 第十一单元 盐 化肥 综合复习教学设计
人教版九年级化学第十一单元盐化肥综合复习教学设计一、教学目标1.理解盐的定义及其特征；2.掌握盐的常见性质和分类；3.理解化肥的定义及其作用；4.了解化肥的种类和使用方法。
二、知识点概述本单元主要学习盐和化肥的相关知识。
在化学中，盐指的是酸和碱中和反应的产物，是由正离子和负离子组成的化合物。
盐具有一定的性质，如盐的溶解性、熔点和沸点等。
化肥是用于提供植物所需营养元素的一种物质，一般包括氮、磷、钾等元素。
三、教学重点1.掌握盐的定义及其特征；2.理解化肥的种类和使用方法。
四、教学内容及步骤第一课时：盐的定义及其特征1. 盐的定义盐是酸和碱中和反应的产物，是由正离子和负离子组成的化合物。
让学生理解盐的产生过程和基本概念。
2. 盐的特征•盐的溶解性：让学生了解不同盐的溶解性差异，如氯化钠的高溶解性；•盐的熔点和沸点：引导学生探讨不同盐的熔点和沸点，了解它们的差异。
3. 实验探究：测定盐的溶解性和熔点让学生进行实验，观察不同盐在水中的溶解情况，并测定几种盐的熔点，培养学生实验操作和数据处理能力。
第二课时：化肥的定义及其作用1. 化肥的定义化肥是用于提供植物所需营养元素的一种物质。
引导学生了解化肥的作用和它与植物的关系。
2. 化肥的种类介绍常见的化肥种类，如氮肥、磷肥、钾肥等，让学生了解它们的区别和主要用途。
3. 化肥的使用方法详细讲解化肥的使用方法，包括施肥时机、施肥量和施肥方法等，引导学生正确使用化肥。
第三课时：综合复习与小结1. 复习盐的知识点通过让学生回顾盐的定义、特征和实验结果，加深对盐的理解。
2. 复习化肥的知识点通过让学生回顾化肥的定义、种类和使用方法，巩固对化肥的掌握程度。
3. 总结与提问对本单元的学习内容进行总结，并对学生进行提问，验证他们的学习成果。
五、教学评价与作业1. 教学评价•观察学生在实验中的表现，评估他们的实验操作能力；•检查学生对盐和化肥概念的理解程度；•参与课堂讨论和回答问题的积极性。
人教版九年级化学第十一单元盐和化肥知识点
人教版九年级化学第十一单元盐和化肥知识点1、氯化钠:NaCl,食盐的主要成分物性：白色粉末状固体易溶于水用途：①、重要的调味品，②、医疗上配制生理盐水，③、农业上配制溶液选种，④、工业上作重要原材料，制取Na₂CO₃、NaOH、Cl₂、HCl等⑤、生活中腌制蔬菜、水果、肉类⑥、交通方面,用NaCl除积雪。
（其他可溶性盐也具有这种性质，但要注意环保）。
2、粗盐:含有可溶性NaCl、MgCl₂、CaCl₂,也含难溶性固体：如泥沙。
粗盐提纯方法：溶解→沉淀（反应或静置或吸附）→过滤→蒸发→结晶。
3、①名称:碳酸钠②化学式:Na₂CO₃③俗称：纯碱、苏打④物性：白色粉末状固体易溶于水⑤用途：工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等4、①名称:碳酸钙②化学式:CaCO₃③主要成份：大理石，石灰石、鸡蛋壳、贝壳④物性：白色粉末状固体，难溶于水⑤用途：建筑材料、补钙剂、摩擦剂等。
5、①名称:碳酸氢钠②化学式:NaHCO₃③俗称：小苏打④物性：白色粉末状固体、可溶于水⑤、用途：发酵粉主要成分之一，医疗上治疗胃酸过多症，除去浓硫酸清洗后的残留液。
6、碳酸钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
反应原理：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H207、碳酸氢钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
反应原理：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O8、CO32-、HCO3-的鉴定方法①药品：稀盐酸、澄清石灰水②方法：取样，向待测样品中加入过量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果出现白色浑浊，则证明待测样品中含有CO32-或HCO3-。
9、Na₂CO₃与Ca(OH)₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH.10、Na₂CO₃与BaCl₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na2CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl11、CuS04与Fe反应现象：在铁的表面析出红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
人教版初中化学九年级下册第十一单元《盐、化肥》课题2《化学肥料》课程教学设计
人教版初中化学九年级下册第十一单元《盐、化肥》课题2《化学肥料》教学设计学习目标一、化肥简介了解化学元素（N、P、K）对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。
通过对化肥、农药“利弊”的思考，培养辩证思维。
*二、化肥的简易鉴别●●●导入新课●●●中国人一天要吃掉多少粮食？按照每人每天最低摄入量400克计算，13亿中国人一天消费粮食520000000公斤，52万吨。
这个数字不包括浪费的粮食。
植物生长需要养分，土壤所能提供的养分是有限的，因此要靠施肥来补充，施肥是使农业增产的重要手段。
人类最初使用的肥料是人畜粪便、植物体等沤制的天然有机肥料。
18世纪中期，随着人们对化学元素与植物生长关系的了解，出现了以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的化学肥料（简称化肥）。
随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施，施用化肥的增产作用占各增产因素总和的30%~60%。
1950年之前，世界粮食产量增长主要依赖耕地面积的扩大；1950年之后，世界粮食产量增长的主要动力是化学肥料。
我们的粮食——在希望的田野上如果出现下面这些情况呢？化学肥料（第1课时）一、化肥简介农作物所必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中氮、磷、钾需要量较大，因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。
【点拨】【阅读】表11-1 氮肥、磷肥和钾肥的化学成分及其主要作用1. 氮肥【氮的重要性】氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。
氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。
【氮肥的作用】氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。
缺氮：植株矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色【思考】空气中的氮气可不可以利用?我们知道，空气中含有大量的氮气。
大豆、蚕豆等根部有根瘤菌的豆科植物能把空气中的氮转化成含氮化合物吸收，所以这类植物无需或只需少量施用氮肥。
但是大多数植物不能直接吸收氮气，只能吸收含氮化合物，因此空气中的氮气只有转化成氮的化合物才能作为植物的养料。
九年级下册化学盐与化肥知识点
九年级下册化学盐与化肥知识点一、盐的分类与特性在我们日常生活中，盐无处不在。
盐不仅被用作食品调味品，还广泛应用于农业、工业、医疗等领域。
从化学角度来看，盐是由酸和碱反应生成的化合物。
根据盐的组成元素和物理性质，盐可以分为多种不同类型。
1. 酸盐：酸盐的特点就是酸性和碱性的中和。
例如：二氧化碳的水溶液里有HCO3-或CO32-，就形成了酸盐。
2. 氯化盐：氯化盐是由氯元素与金属元素结合形成的盐。
氯化盐是我们常见的食盐的主要成分。
此外，氯化钠、氯化铵等也是常见的氯化盐。
3. 硫酸盐：硫酸盐是由硫酸和金属元素结合形成的盐。
硫酸盐广泛应用于农业和工业领域，如硫酸铜用于农业杀虫剂，硫酸锌用于人工合成橡胶的催化剂等。
4. 亚硝酸盐：亚硝酸盐是由亚硝酸和金属元素结合形成的盐。
亚硝酸盐在食品加工过程中起到了防腐和发色的作用。
二、化肥的种类与作用化肥是农业生产中常用的一种物质，用于提高土壤肥力，增加作物产量。
化肥主要分为两大类：有机肥和无机肥。
1. 有机肥：有机肥是以动植物等有机物质为原料制成的肥料。
有机肥具有改善土壤结构、促进微生物生长、提高土壤保水性等优点。
常见的有机肥有腐熟的农家肥、动物粪便等。
2. 无机肥：无机肥是以无机物质为原料制成的肥料。
无机肥提供植物所需的主要元素，如氮、磷、钾等。
其中，氮肥可以提高植物的生长速度和光合作用的效率；磷肥可以促进植物的花果生长；钾肥则有助于提高作物的抗逆性和抗病性。
三、盐与化肥的生产和应用1. 盐的生产：盐的生产可以采用自然蒸发法、矿井开采法、海水蒸发法等。
其中，自然蒸发法是最传统的盐的生产方式，适用于地下盐矿开采不便的地区；海水蒸发法则是常见的海盐生产方式。
2. 化肥的生产：化肥的生产主要包括原料采集、制造、包装等步骤。
无机肥的制造过程包括原料处理、合成反应、产品提纯等。
有机肥的制造则是通过加工处理动植物原料。
3. 盐与化肥在农业中的应用：盐在农业中可以用于腌制食品，作为动物饲料添加剂，也可以作为土壤改良剂等。
九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐课件新人教版
CuSO4+2NaOH (4)盐+盐
Na2SO4+Cu(OH)2↓。
新盐+新盐
Na2SO4+Ba(Nቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ3)2
BaSO4↓+2NaNO3。
化合物 的反应,叫做复分 沉淀 或有 气体 或有
生活中常见的盐 1.(2016成都)某同学将维生素C泡腾片放入水中,观察到有大量气泡冒出,根据泡腾片的 主要成分分析,该气体主要是( C )
A.O2 B.N2 C.CO2 D.水蒸气
复分解反应及其发生的条件
2.(2017内江)下列反应属于复分解反应的是( B )
A.CO2+H2O
H2CO3
B.2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O
C.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
D.2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
3.(2017菏泽)下列物质在水溶液中能大量共存的是( B )
无色的上层清液。为了确定沉淀和清液的成分,继续展开探究。
【实验1】 探究沉淀的成分。
【提出猜想】 Ⅰ.沉淀只有硫酸钡;Ⅱ.沉淀只有碳酸钡;Ⅲ.沉淀中含有硫酸钡和碳
酸钡。
梅梅取少量沉淀于试管中,滴加 过量的稀盐酸,沉淀部分溶解,有气泡产生 (请补
充完整实验操作和观察到的现象),证明了猜想Ⅲ是正确的。
【实验2】 探究清液的成分。
BaSO4↓+2HCl 。 2NaCl+H2O+CO2↑ 。
10.(实验探究题)玲玲在学习复分解反应时,对复分解反应的条件产生了兴趣,于是
她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。
九年级化学盐化学肥料教案
教案：九年级化学，盐和化学肥料教学目标：1.了解盐的定义和性质。
2.了解盐的制备方法和应用。
3.了解化学肥料的种类和作用。
4.能够解决盐和化学肥料在日常生活中的问题。
教学重点：1.盐的定义和性质。
2.盐的制备方法和应用。
3.化学肥料的种类和作用。
教学难点：1.盐的制备方法和应用。
2.化学肥料的种类和作用。
教学方法：1.谈话教学法：引导学生自主学习和探究。
2.实验教学法：通过实验观察和实践操作提高学生的实际动手能力和实验设计能力。
教学准备：1.教师准备实验所需材料：氢氧化钠、盐酸、硝酸、氯化银等。
2.教师准备教案、幻灯片或者视频等教学辅助工具。
教学过程：一、导入（5分钟）1.出示幻灯片或者播放视频，介绍盐的概念和性质。
2.引导学生思考：在日常生活中我们经常使用到的盐有哪些？盐的化学式是什么？二、盐的制备方法和应用（15分钟）1.讲解盐的制备方法：例如氯化钠的制备，可以通过直接晒盐法、蒸发结晶法等。
2.指导学生进行实验：从氯化钠溶液中制备氯化钠晶体。
3.引导学生思考：在日常生活中我们是如何使用到盐的？盐有哪些应用领域？三、化学肥料的种类和作用（15分钟）1.展示不同种类的化学肥料：氮肥、磷肥和钾肥，讲解其成分和作用。
2.介绍化学肥料的制备方法和应用。
3.引导学生思考：为什么我们需要使用化学肥料？化学肥料的应用有哪些注意事项？四、小组讨论（10分钟）1.将学生分成小组，让他们结合所学知识，讨论和总结盐和化肥在日常生活中的实际应用和问题。
2.引导学生分析和解决小组讨论中的问题。
五、拓展应用（10分钟）1.提出一些拓展应用的问题，例如：食盐可以除冰吗？肥料使用过多会对环境造成什么影响？2.引导学生思考并给出自己的答案和理由。
六、归纳总结（10分钟）1.带领学生进行知识总结和归纳，概括盐和化学肥料的主要内容。
2.指导学生制作相关知识图表或者笔记。
七、作业布置（5分钟）1.布置相关练习题，巩固和复习所学知识。
初三化学盐和化肥知识点归纳
千里之行，始于足下。
初三化学盐和化肥知识点归纳化学盐知识点归纳：1. 盐的定义：盐是由阳离子和阴离子组成的结晶质固体，其阴离子可以是酸根离子或者非金属离子。
2. 盐的命名：盐的命名通常采用离子式，以阳离子和阴离子的名称组合而成。
3. 阳离子的命名：阳离子通常来自于金属元素，在命名时需要注意到金属元素的不同价态，以及不同价态的命名规则。
4. 阴离子的命名：阴离子可以是非金属元素的离子也可以是酸根离子。
非金属元素的命名通常以元素名称并加上后缀“-化”的形式命名，如氯离子（Cl-）的化学式为Cl-，称为氯化物离子。
酸根离子的命名通常采用“酸名称去掉末尾的酸后加上后缀“-酸”的形式，如硫酸根离子（SO42-）的化学式为SO42-，称为硫酸根离子。
5. 盐的性质：盐通常具有固定的结晶形态、可以导电、可溶于水、有一定的熔点和沸点等性质。
6. 盐的制备：盐的制备通常包括火法和湿法两种方法。
火法是指通过矿石的高温熔融来制备盐；湿法是指通过原料溶解和晶体的析出来制备盐。
常见的盐的制备方法有溶液的蒸发结晶法、酸碱中和法、氯化法等。
化肥知识点归纳：第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
1. 化肥的定义：化肥是指通过工业生产的方式生产出来的供植物吸收的一类肥料。
2. 化肥的分类：化肥可以分为无机肥和有机肥两大类。
无机肥又可分为氮肥、磷肥和钾肥等。
有机肥则是指以动植物的残体和粪便等为主要原料制成的肥料。
3. 化肥的成分：化肥的主要成分是提供作物所需养分的化学物质，如氮肥中的亚硝酸盐、硝酸盐等；磷肥中的磷酸盐等；钾肥中的氯化钾、硫酸钾等。
4. 化肥的作用：化肥主要作用于土壤，通过提供作物所需的养分，促进植物的生长和发育。
例如，氮肥可以促进植物的叶片生长；磷肥可以促进植物的根系发达；钾肥可以提高植物的抗逆性等。
5. 化肥的使用注意事项：化肥的使用需要根据不同作物的需求量和生长期来确定适宜的用量和施肥时间。
过量使用化肥可能会对土壤和环境带来负面影响，如污染地下水、土壤酸化等。
九年级化学第十一单元盐_化肥复习课件
2 1
HCl Ba(OH)2 CuCl2 Na2SO4 Na2CO3
3 4 5
请你完成相互反应的化学方程式
例：1.酸+碱→盐+水 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+H2O
【练习】初中化学里，我们学习过以下常见 的酸、碱、盐：Ca(OH)2、H2SO4、Na2CO3 、 BaCl2 、CuSO4，请你整理归纳，这五种物质两 两相互能发生化学反应的共有( C ) A．5组 B．6组 C．7组 D．8组 【练习7】MgO、Mg 、 Mg(OH)2、稀H2SO4、 CuSO4溶液五种物质两两进行反应，能得到 MgSO4方法有（ C ） A. 2种 B.3种 C.4种 D.5种
(4)盐(溶液)+盐(溶液)—两种新盐
(1)盐（溶液）+金属—新盐+新金属
(置换反应)
CuSO4+ Fe FeSO4 + Cu
Ba不在金属活动性顺序
？ CaCO +Fe ？ CuSO + K？
BaCl2+ Fe
3
CaCO3不溶于水
4
K Ca Na太活泼
(2)盐+酸——新盐+新酸 (复分解反应) -， 含有相同的Cl BaCl2 + HCl 不能交换成分 BaCl2 + H2SO4 BaSO4↓+ 2HCl
BaCl2 + CaCO3
4 3 3
3
BaCl2 + CuSO4 NaCl + AgNO3 BaCl2+2AgNO3
Cu Cl2+BaSO4↓ AgCl ↓ +NaNO3 2AgCl ↓+Ba(NO3)2
九年级化学盐、化肥知识点及答案
九年级化学知识点11第十一单元《盐化肥》1、食盐是物，其主要成分是，色固体，溶于水，水溶液有味。
氯化钠的用途①生活上、；②公路上用来消除（降低凝固点）；③农业上用氯化钠溶液来；④医疗上配制（浓度为0.9%的氯化钠溶液）。
2、碳酸钠，俗名：、，色粉末状固体，溶于水。
用途：制、。
侯德榜制碱制的是，它是一种（物质类别），其水溶液显性，能使酚酞变成色。
3、碳酸氢钠，俗名：，用途：①的成分之一，②医疗上，治疗，化学方程式为（除去CO2中的HCl气体）。
4、碳酸钙，用途：①、②。
5当蒸发皿中出现时，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。
6、复分解反应是指。
复分解反应的条件是生成物中要有。
7、常见碱和盐的溶解性：碱：碱有可溶；盐：所有的盐、盐、盐、盐全可溶; Cl- ：氯化物只有不溶；SO42-：硫酸盐只有不溶，、微溶；CO32-：碳酸盐只有、、可溶，微溶，其余不溶。
8、盐的化学性质：（1）盐跟反应（反应）。
条件：①②③铁和硫酸铜溶液铝和硫酸铜溶液铜和硝酸银溶液（2）盐与反应（反应）石灰石与稀盐酸反应：碳酸钠与稀盐酸反应:硝酸银溶液和稀盐酸反应：氯化钡溶液和稀硫酸反应：硝酸钡溶液和稀硫酸反应：（3）盐与反应（反应）条件：①②。
氯化铁溶液与氢氧化钠溶液硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液（工业制烧碱的方法）氯化铵与氢氧化钙（检验铵根离子）硫酸铵与氢氧化钙（4）盐与反应（反应）条件：①②。
碳酸钠溶液与氯化钙溶液碳酸钠溶液与氯化钡溶液氯化钠溶液和硝酸银溶液：硫酸钠溶液和氯化钡溶液：硫酸钠溶液和硝酸钡钡溶液：9、常见的化学肥料有：肥、肥、肥、肥。
10、写出下列物质的化学式：①氨水②硝酸铵③碳酸氢铵④硫酸铵⑤磷酸钙⑥硝酸钾⑦磷酸二氢铵⑧磷酸氢二铵。
其中属于复合肥料的是。
11、某农作物叶片发黄，应施肥；某农作物生长迟缓，应施肥；某农作物易倒伏，应施肥。
12、铵根离子的检验：方法：取样，加研磨，如果闻到味，说明有铵根离子。
人教版九年级化学下册 第十一单元 盐、化肥 课题2 化学肥料 教案
人教版九年级化学下册第十一单元盐、化肥课题2 化学肥料教案一、教学目标1.了解化学肥料的概念及其在农业生产中的重要性；2.掌握常见的化学肥料种类及其化学成分；3.理解化学肥料对农作物生长发育的作用；4.培养学生正确使用化学肥料的意识。
二、教学重点1.化学肥料的种类；2.化学肥料的作用原理。
三、教学难点1.理解化学肥料的作用机制；2.掌握化学肥料的正确使用方法。
四、教学过程1. 导入（5分钟）•出示一张农田施肥的图片，让学生观察并回答：为什么农民要给农田施肥？•引导学生思考并讨论，以激发学生对农业生产中施肥的重要性的认识。
2. 知识讲解（10分钟）•给学生简要讲解化学肥料的概念，并与有机肥料进行比较，引导学生认识到化学肥料在农业生产中的重要性。
•介绍常见的化学肥料种类及其主要化学成分，如氮肥、磷肥、钾肥等。
•解释每种化学肥料的作用原理，如氮肥促进植物生长、磷肥促进根系生长等。
3. 化学肥料与农作物生长发育的关系（15分钟）•引导学生思考：为什么农民在种植农作物时需要选择不同种类的化学肥料？•解释不同农作物对氮肥、磷肥、钾肥等的需求量不同，以及不同阶段对化学肥料的需求变化。
•让学生了解农作物生长发育过程中需要的养分，以及化学肥料如何满足这些需求。
4. 化学肥料的正确使用方法（15分钟）•讲解使用化学肥料的注意事项，如正确计量、适时施肥、避免过量等。
•强调使用化学肥料时要遵守安全操作规程，避免对环境和自身健康产生不良影响。
•提醒学生化学肥料不能替代有机肥料，应进行有机肥料和化学肥料的合理配合使用。
5. 拓展应用（10分钟）•设计一个小组活动或实验，让学生通过实际操作了解化学肥料的使用方法和效果。
•鼓励学生积极参与并记录实验过程和结果，进行小结和总结，并就实验中遇到的问题进行讨论和解决。
6. 归纳总结（5分钟）•教师引导学生总结本节课所学的知识点、关键词和要点，以查漏补缺，并巩固学生对化学肥料的理解和使用方法的记忆。
初中-化学-鲁教版-九年级上册-第七讲常见的盐和化学肥料
第七讲常见的盐和化学肥料化学肥料1．氮肥(1)作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。
(2)常用氮肥(3)铵根离子的检验方法一：取样，加水溶解，加入氢氧化钠溶液，如果闻到刺激性气味，说明有铵根离子。
化学方程式：NH4NO3＋NaOH===NaNO3＋NH3↑＋H2O。
方法二：取样，加熟石灰研磨，如果闻到刺激性气味，说明有铵根离子。
化学方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
2．钾肥(1)作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏(壮秆)。
(缺钾的表现：叶尖发黄)(2)常用钾肥：氯化钾、硫酸钾、草木灰(主要成分是碳酸钾)。
(3)农村最常用的钾肥是草木灰。
3．磷肥(1)作用：促进植物根系发达，穗粒增多，籽粒饱满(催果)。
(2)常用磷肥：磷矿粉(磷酸钙)、钙镁磷肥、过磷酸钙(磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物)。
4．复合肥：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。
常见的复合肥有：硝酸钾(化学式：KNO3)、磷酸二氢钾(化学式：KH2PO4)、磷酸二氢铵(化学式：NH4H2PO4)、磷酸氢二铵(化学式：(NH4)2HPO4)、磷酸铵(化学式：(NH4)3PO4)。
对接点一：盐的性质【例1】(2013·滨州)碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。
小滨同学设计了实验，以探究碳酸氢钠的化学性质。
[探究实验1]碳酸氢钠溶液的酸碱性[实验方案]取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。
现象：溶液变成浅红色．由此得出结论____________________________；[探究实验2]能与酸反应[实验方案]取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸，现象为_________________________________________________________________；[探究实验3]碳酸氢钠的热稳定性[实验方案]用如图所示装置进行实验现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰水变浑浊。
九年级化学常见的盐和化肥
106
2×58.5 44
X
y
4.4g
106258.5 44 x y 4.4g
10.6g10% 083.3% 12g
1.7 1g(1g 21.6 0g)10 % 02% 0 1g 25.9 7g4.4g
化肥 种类
氮肥
磷肥
钾肥 复合 肥料
常用化肥
在作物生长中的作用
尿素：CO(NH2)2 氨水：NH3•H2O 铵盐：NH4HCO3、NH4Cl 硝酸盐：NH4NO3、NaNO3
存在和用途：盐湖、碱性土地；造纸、玻璃、 纺织；生活中常作洗涤剂。
2、碳酸氢钠（NaHCO3） 俗名：小苏打 性质：白色粉末，能溶于水，溶解度比纯碱
小，水溶液呈碱性，但比纯碱弱。
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O
△
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑ + H2O 用途：发酵粉、干粉灭火器、与柠檬混合制碳
酸饮料、防止馒头发酸、治疗胃酸过多。
3、碳酸钙（CaCO3） 性质：白色块状固体，难溶于水，溶于盐酸、
硝酸、醋酸等溶液中，高温分解。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
高温
CaCO3 == CaO + CO2↑ 存在：大理石、石灰石、汉白玉、石笋、钟乳
石的主要成分。 用途：建筑材料、烧制生石灰、牙膏中的摩擦
2、碘酸钾（KIO3） 食盐加碘的成分，受热易分解，炒菜时应
炒熟后加盐。
3、亚硝酸钠（NaNO2）
白色粉末，有咸味，溶于水显碱性，对人 体有毒害，是致癌物，常用作防腐保鲜剂。
⑴因氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，故应用 蒸发结晶。
初三化学盐和化肥知识点归纳
千里之行，始于足下。
初三化学盐和化肥知识点归纳
化学盐知识点归纳：
1. 盐的定义：盐是由正离子和负离子组成的化合物，其中正离子通常是金属离子，而负离子通常是非金属离子或单质。
2. 盐的命名：盐的命名通常由正离子和负离子的名称组成。
正离子的名称保留原子名，负离子的名称根据非金属元素名称末尾加上 -ide。
3. 酸与碱的中和反应：酸和碱反应生成盐和水。
反应方式是酸中的H+离子与碱中的OH-离子结合形成水，同时生成一个盐。
4. 盐的性质：盐通常是晶体固体，可溶于水，在溶液中能电离成离子。
盐的溶液在电导实验中能导电，且一般有着特定的熔点和沸点。
化肥知识点归纳：
1. 化肥的定义：化肥是一种用于供应植物营养元素的物质，以促进植物生长和增加产量的。
2. 主要营养元素：化肥主要包含三大类营养元素，即氮、磷和钾（N、P、K），分别代表植物需要的氮元素、磷元素和钾元素。
3. 化肥的分类：根据使用方式和物质来源，化肥可分为无机化肥和有机化肥。
无机化肥通常采用化学合成方式，有机化肥通常由动植物残体等有机物转化而来。
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锲而不舍，金石可镂。
4. 化肥的作用：化肥通过供应植物所需的营养元素，促进植物的生长和增加产量。
氮肥促进植物茎叶的生长；磷肥促进植物根系和花果的生长；钾肥促进植物的光合作用、抵抗病虫害和干旱等逆境。
5. 化肥的使用注意事项：使用化肥时应注意适量施用，避免过量使用，以免造成环境污染。
另外，施肥时应结合土壤条件和植物需求进行合理配比，以达到最佳效果。
2023年中考化学专题《盐和化肥》精品讲解含答案解析
考点09 盐和化肥1.盐及其化学性质：本考点常以选择题和填空与简答题的形式进行考查，考查的命题点有：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质；盐的通性等。
2.化学肥料：本考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：判断化学肥料的种类、铵态氮肥的特性、结合生活实例来选择合适的化学肥料等。
1.认识盐的概念及生活中常见的盐；2.认识氯化钠在生活中的用途及海水晒盐；认识Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的存在与用途。
3.学会运用复分解反应发生的条件；4.掌握盐的化学性质；5.认识化肥的概念和肥料三要素及其作用；一、常见的盐；二、盐的化学性质；三、化肥；考向一：常见的盐一、盐1、盐定义：金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
2、盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类（1）根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等（如氯化钠为钠盐）。
（2）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等（如氯化钠为盐酸盐）。
3、盐的溶解性规律：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；②盐酸盐只有氯化银不可溶；③硫酸盐只有硫酸钡不可溶；④碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。
七种常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓4、几种常见的盐（1）、氯化钠（NaCl）1）氯化钠是食盐的主要成分。
白色固体，熔、沸点较高，易溶于水，其溶解度受温度的影响不大。
2）用途：调味、腌渍食品，生理盐水，制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。
在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。
（2）碳酸钠（Na2CO3）1）俗名：纯碱、苏打2）纯碱不是碱，是盐；白色粉末、易溶于水，水溶液显碱性。
我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献，创立侯氏制碱法（联合制碱法）。
3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
九年级下化学盐和化肥知识点总结
九年级下化学盐和化肥知识点总结化学是一门探索物质变化和组成的科学，而盐和化肥作为化学领域中的重要概念，是我们日常生活和农业生产中不可或缺的物质。
在九年级化学学习中，我们学习了关于盐和化肥的知识点，下面将对这些知识进行总结。
一、盐的基本概念盐，是一类具有晶体结构的无机化合物，由阴离子和阳离子组成。
在化学式中，阴离子位于前面，阳离子则位于后面，例如氯化钠（NaCl）。
盐可以通过酸与碱的中和反应制得，这是一种重要的化学反应。
二、盐的分类在化学中，盐可以按照不同的分类标准进行分类。
1.酸盐和碱盐：酸盐是由酸和酸的替代物反应形成的盐，如硫酸盐（SO4-2），碱盐是由碱和酸的替代物反应形成的盐，如氯化钠（NaCl）。
2.强酸盐和弱酸盐：强酸盐是由强酸和酸的替代物反应形成的盐，如硫酸钾（K2SO4），弱酸盐是由弱酸和酸的替代物反应形成的盐，如乙酸铵（CH3COONH4）。
3.阳离子和阴离子：根据盐的化学式，阳离子和阴离子不同而分类，如氯化钠中的阳离子是钠离子（Na+），阴离子是氯离子（Cl-）。
4.水合盐和无水盐：水合盐是指结晶时与一定数量的水结合生成的盐，如硫酸铜（CuSO4·5H2O），无水盐则不包含结晶水。
三、化肥的基本概念化肥是指供给农作物营养和增加土壤肥力的一类化学品。
化肥的主要成分包括氮、磷、钾等营养元素，它们是植物生长和发育所必需的。
四、化肥的分类根据化学成分和形态的不同，化肥可以分为以下几类。
1.氮肥：氮肥是以氮元素为主要营养元素的肥料，常见的氮肥有尿素、铵盐等。
氮肥可以促进植物的生长和繁殖，对提高农作物产量起到重要作用。
2.磷肥：磷肥是以磷元素为主要营养元素的肥料，常见的磷肥有磷酸二铵、三磷酸铵等。
磷肥可以促进植物的根系发育和开花结果。
3.钾肥：钾肥是以钾元素为主要营养元素的肥料，常见的钾肥有氯化钾、硫酸钾等。
钾肥可以促进植物的抗病能力和抗逆性，提高产量和品质。
4.复合肥：复合肥是多种营养元素混合而成的肥料，可以综合提供植物所需的多种养分。
(完整版)人教版初三化学盐和化肥知识点总结
二、粗盐提纯1、粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl2、CaCl2deng ）和不溶性杂志（泥沙等）粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质2、提纯步骤：实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。
计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。
产率=精盐的质量/粗盐的质量×100%【注意】1、玻璃棒的作用①溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解②过滤使用玻璃棒引流③蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅④计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度）二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁（防止溅出）3、过滤后溶液仍浑浊的原因：①滤纸破损②过滤时，滤液高于滤纸边缘4、实验过程中，出现的误差：①溶解搅拌时液滴溅出，产率降低②溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，产率降低③过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低④蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低⑤称量时操作或读数错误三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）盐的组成：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成1、盐＋酸＝新盐＋新酸①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理）② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理）2、盐＋碱＝新盐＋新碱①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH3、盐＋盐＝新盐＋新盐①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO34、盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序四、复分解反应1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
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莅临指导
复习 第十一单元盐 化肥
东台苏东双语学校化学组 曹小彭
1、盐与金属的反应，生成新盐和新金属。
化学方程式
Fe+CuSO4
Cu+AgNO3
注意：在金属的活动性顺序中，排在前 面的金属可以把后面的金属从它的 盐溶 液中置换出来（K、Ca、Na除外）
2、盐与酸的反应，生成新盐和新酸。
进行，对于碱和盐、盐和盐的反应，还要求 反应物都必须溶解于水。
活动与探究：
粗盐经提纯后得到的 精盐中，还含有可溶性杂 质（MgCl2、CaCl2），如 何除去？
常见的化肥：
种类 作用
常见化肥
氮肥 磷肥
பைடு நூலகம்
促进作物的叶 尿素：CO(NH2)2氨水：NH3•H2O
生长茂盛，叶 铵盐：NH4HCO3、NH4Cl硝酸盐：
素间的相互作用
常见化肥的鉴别： （1）物理方法：
看外观 加水
氮肥
钾肥
磷肥
（2）化学方法：
铵态氮肥 钾肥 加熟石灰研磨
注意：铵态氮肥不能与碱性物质混合使用。
复习完本单元 你有哪些新收获
感谢 各位领导、同仁
光临
CaCO3+HCl Na2CO3+HCl NaHCO3+HCl
化学方程式
思考：如何检验 某物质中是否含 有碳酸根离子？
3、盐与碱的反应，生成新盐和新碱。 化学方程式
Na2CO3+Ca(OH)2
思考：如何检验长 期敞口放置的氢氧 化钠溶液是否变质？ 能不能用无色酚酞 试液？
盐的用途
这些盐的用途你掌握了吗？连连看
氯化钠
建筑材料
化工原料，做调味品
碳酸钠
公路上可消除积雪
应用于玻璃、造纸和洗涤
剂的生产
碳酸氢钠
焙制糕点，治疗胃酸过多
补钙剂
碳酸钙
配制生理盐水
复分解反应
（1）定义：两种______互相交换成分， 生成另外两种______的反应。
（2）特点：____________、_________。 （3）发生条件：生成物中有______或 ____或_____。 注意：复分解反应主要在酸、碱、盐之间
色浓绿。
NH4NO3、NaNO3
促进作物穗 粒增多，籽 粒饱满。
磷矿粉：Ca3(PO4) 2钙镁磷肥 过磷酸钙：Ca(H2PO4)2和CaSO4
钾肥
促进作物抗 病虫害和抗
硫酸钾：K2SO4 氯化钾：KCl
倒伏能力。
同时均匀地供给
复合肥
作物几种养分，磷酸二氢铵：NH4H2PO4磷酸氢 充分发挥营养元二铵：(NH4)2HPO4硝酸钾：KNO3