2021年上海高考化学模拟试题及答案
2021年上海市奉贤区高考化学一模试卷(附答案详解)
2021年上海市奉贤区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A. 明矾可用于水的净化和杀菌消毒B. 食盐可作调味剂，也可用于某些食物的防腐剂C. SO2广泛用于食品的漂白D. 聚乙烯和聚氯乙烯材料均可用于食品包装袋2.过氧化氢溶液是一种常见的消毒剂，以下对其描述不符合事实的是()A. 外用消毒剂B. 有漂白作用C. 需密封保存D. 有强氧化性，无还原性3.下列关于水的说法正确的是()A. 冰雪融化时需吸收热量，破坏化学键B. 酸雨是指pH<7.0的天然降水C. 常温下水的pH=7.0，显中性，50℃时，pH=6.6，显酸性D. 重水分子由氘原子和氧原子构成4.硅可做半导体材料的最主要原因是()A. 硅元素地壳中含量巨大，仅次于氧元素，排名第二位B. 硅元素位于周期表的金属与非金属的分界线附近C. 硅单质性质稳定，无毒无害D. 硅单质提纯技术成熟，制作成本较低5.下列化学用语正确的是()A. 碳原子的核外电子轨道表示式：B. 甲基的电子式为C. 丙烷的比例模型：D. 氮分子的结构式：6.某分子晶体结构模型如图，下列说法正确的是()A. 该模型可以表示H2O的分子模型B. 图中每个线段代表化学键C. 表示的是非极性分子D. 空间网状结构，熔沸点高7.下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是()A. 合成氨B. 氨碱法制纯碱C. 接触法制硫酸D. 工业制盐酸8.已知硫化氢可在氧气中燃烧，用N A表示阿伏加德罗常数。
下列说法错误的是()A. 标准状况下，11.2L氧气中含电子总数为8N AB. 标准状况下，22.4L硫化氢中所含原子总数为3N AC. 常温常压下，3.4克硫化氢中含有极性键的总数为0.2N AD. 若生成3.6gH2O，则硫化氢得电子的数目一定为0.8N A9.下列试剂可以使氮氧化物(N x O y)在一定条件下转化为无毒无害气体的是()A. 氨B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氯化氢10.根据表中短周期元素的信息判断下列说法错误的是()元素编号①②③④⑤⑥⑦原子半径(nm)0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.186最高或最低化+1−2+3−1−2+3+1合价A. 元素④的氧化物对应水化物的酸性强于元素⑤的氧化物对应水化物B. 元素④气态氢化物的稳定性强于元素⑤气态氢化物C. 元素⑥对应的简单离子半径小于元素⑦对应的简单离子半径D. 元素②⑥形成的化合物具有两性11.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()A. 利用图装置可从胆矾晶体中获得无水硫酸铜B. 利用图装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分C. 利用图装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液D. 利用图装置可进行酸碱中和滴定12.有些物质既能够与酸反应，又能够与碱反应。
2021届上海市黄浦区高考化学二模试卷(附答案详解)
2021届上海市黄浦区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列说法不正确的是()A. 淀粉、葡萄糖都是碳水化合物B. 馒头、米饭在口腔中会越嚼越甜C. 福尔马林用来保存海参等海鲜产品D. 乙醇、乙酸是某些调味品的主要成分2.下列“类比”结果不正确的是()A. H2O2的热稳定性比H2O的弱，则N2H4的热稳定性比NH3的弱B. H2O的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架(C−O−C)构型为V形C. Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大D. 将丙三醇加入新制Cu(OH)2中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2中溶液也呈绛蓝色3.下列说法正确的是()A. 相对分子质量相差14的两种物质一定是同系物B. 分子组成上差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物C. 组成元素相同且各元素百分含量相同的不同有机物互为同分异构体D. 相对分子质量相同且含碳质量分数相同的不同烃互为同分异构体4.下列关于化学键的说法正确的是()A. 离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键B. 非极性键只存在于双原子单质分子中C. 由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键D. NH4Cl是一种共价化合物5.下列实验中，不能达到目的的是A. AB. BC. CD. D6.下列实验操作错误的是()A. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C. 制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片D. 用酒精萃取碘水中的碘7.一种利用光电催化反应器由CO2制得乙醇的装置如图所示，a、b分别为电源两极。
下列说法中正确的是()A. b为电源的负极B. 该装置中能量转化形式有光能、电能化学能C. 光催化剂电极反应为2H2O+4e−=O2↑+4H+D. 每生成23g乙醇，电路中转移的电子的物质的量为6mol8.由下列实验及现象不能推出相应结论的是()A. AB. BC. CD. D9.过氧乙酸(CH3COOOH)有强氧化性，用于物体表面、皮肤、果蔬、环境的消毒，其制备反应为：CH3COOH+H2O2⇌CH3COOOH+H2O，下列有关说法正确的是()A. 降低温度可加快该反应速率B. 加入合适的催化剂可提高H2O2转化率C. 达到平衡时，v(正)=v(逆)=0D. 达到平衡时，v正(CH3COOH)=v逆(H2O2)10.用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是()A. l00mL/molNa2SO4溶液中溶质离子总数为0.3N AB. 常温下，22.4LH2O含有10N A个电子C. 常温下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子教目为N AD. 若120g石墨能写a个字，则平均每个字约含有10N A个碳原子a11.下列各组微粒中，一定条件下均可以作氧化剂的是()A. Na、Al、S2−B. Fe3+、MnO4−、NO3−C. Cl2、HClO、MgD. O2、Cl−、Na+12.下列说法不正确的是()A. 有固体Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入NH4Cl固体，能使Mg(OH)2固体减少B. 为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，可加入适量稀硫酸抑制水解C. 在蒸发皿中加热蒸干碳酸钠的溶液，可以得到碳酸钠固体D. 溶液导电过程是电解的过程，强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强13.下列有关合成氨工业的说法正确的是()A. 高温、低压、催化剂都有利于提高合成氨的速率B. 合成氨时将氨液化分离，可提高合成氨的产率C. 工业合成氨的反应是熵减的放热反应，任何温度下均可自发进行D. 目前，合成氨生产一般选择控制反应温度为700℃左右14.25℃时，曲线Ⅰ为用0.1000mol⋅L−1盐酸滴定20.00mL0.1000mol⋅L−1氨水的滴定曲线，曲线Ⅱ为用0.1000mol⋅L−1KOH滴定20.00mL0.1000mol⋅L−1的醋酸溶液的滴定曲线，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示，溶液的体积变化忽略不计。
上海市2021-2021年高三第一次模拟考试化学试题及答案
高三第一次模拟考试化学试题（考试时间120分钟，满分150分，请将答案填写在答题纸上）本试卷分为第I卷和第II卷两部分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39Ca-40Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 Pb-207第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、下列过程只破坏离子键的是………………………………………………………………（）A．KClO3分解得氧气B．NaHSO4加热熔化C．KHSO4晶体溶于水D．NH4Cl受热分解2、属于酸性氧化物的是………………………………………………………………………（）A．NOB．NO2C．CO D．CO23、有关氧元素及含氧物质表示正确的是……………………………………………………（）A．质子数为8、中子数为10的氧原子：(O)-的结构示意图：B．氧离子28+ 2 8C．某氧单质的球棍模型：D．某碳氧化合物电子式：4、下列工业生产的主要化学反应不涉及应用勒夏特列原理进行控制的是………………（）A．合成氨B．制硫酸C．制盐酸D．制纯碱5、化学中有许多的“守恒相等”，下列不符合的是…………………………………………（）A. 化学反应中，反应物总能量与生成物总能量B. 化学反应中，反应物总质量与生成物总质量C. 溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量D. 在化合物中，正化合价总数与负化合价总数二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 与Z 原子序数相差8，Y 元素的焰色为黄色，Z 元素的最高价为6+。
下列叙述正确的是………………………………………（ ） A ．半径：2(X )(Y )r r -+>B ．沸点：22H Z H X >C ．稳定性：2H Z HW >D ．熔点：22Y X Y Z >7、现有三种常见治疗胃酸过多症状的药物，它们的抑酸效果大小的顺序是 ……………（ ）序号 名称 抑酸成分 主要成分含量/片① INDICALM CaCO 3 250mg ② Stamachease Al(OH)3 250mg ③Fash digestionMgO250mgA ．①＝②＝③B ．①＞②＞③C ．③＞②＞①D ．②＞③＞①8、下列有关颜色变化的叙述不正确的是……………………………………………………（ ） A ．淀粉溶液中滴入碘水——变蓝色B ．溴化银见光分解——变黑色 C ．苯酚溶液中滴入3Fe +——变紫色D ．胆矾空气中久置——变白色9、下列事实中，能用同一化学原理解释的是…………………………………………………（ ） A ．氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色 B ．异戊烷和异戊二烯都能使溴水层褪色 C ．亚硫酸钠和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D ．活性炭与氢氧化钠溶液都能使二氧化氮气体褪色10、相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用K W 表示水的离子积，α表示水的电离度，能使α/K W的值增大的是………………………………………………………………………（ ） A ．NH 4NO 3B ．NaHSO 4C ．NaOH D ．KCl11、北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C 60形成的球碳盐K 3C 60，实验测知该物质熔融状态下能导电。
上海市2021届高考化学检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．甲烷有两种二氯代物B．1 mol CH2=CH2中含有的共用电子对数为5N AC．等物质的量的甲烷与氯气在光照条件下反应的产物是CH3ClD．邻二甲苯只有一种结构说明苯分子不是由单双键交替组成的环状结构2．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4N AB．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A3．下列关于有机化合物的说法正确的是A．除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇B．CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3属于碳链异构C．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯D．一个苯环上已经连有—CH3、—CH2CH3、—OH三种基团，如果在苯环上再连接一个—CH3，其同分异构体有16种4．短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。
已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，且Y、Q形成一种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Y单质反应产生常见的还原性气体单质E。
下列说法正确的是A．X、Y、Q对应简单离子的半径逐渐减小B．工业上可用电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液制备Q单质C．Y、Q形成的化合物是非电解质D．工业用W与Z的最高价氧化物反应制取Z单质，同时得到W的最高价氧化物5．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为：反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l)＝2HI(aq) + H2SO4(aq)；ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1反应II：H2SO4(aq) ＝SO2(g) + H2O(l) +1/2O2(g)；ΔH2 = +327 kJ·mol-1反应III：2HI(aq) ＝H2(g) + I2(g)；ΔH3 = +172 kJ·mol-1下列说法不正确的是（）A．该过程实现了太阳能到化学能的转化B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用C．总反应的热化学方程式为：2H2O(l)＝2H2 (g)+O2(g)；ΔH= +286 kJ·mol-1D．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变6．某废水含Na+、K+、Mg2+、Cl-和SO42-等离子。
2021年上海市奉贤区高考化学二模试卷(附答案详解)
2021年上海市奉贤区高考化学二模试卷1.下列含有共价键的盐是()A. KClOB. Na2O2C. CaCl2D. NaOH2.蒸馏操作中不需要用到的仪器是()A. B. C. D.3.下列物质属于电解质且熔融状态下导电的是()A. H2SO4B. CO2C. 蔗糖D. NaHSO44.下列物质对应的组成正确的是()A. 工业盐：NaNO2B. 黄铁矿：FeSO4⋅7H2OC. 阿司匹林：D. 漂白粉：Ca(ClO)25.下列表示正确的是()A. H2O2的电子式B. 蔗糖的分子式C12H22O11C. 乙炔的比例模型D. 甲酸甲酯的键线式6.下列说法正确的是()A. 储热材料可用于光−热能的转换B. 石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链气态烃C. 天然气的主要成分是甲烷，它是最简单的有机物D. 煤的气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法，属于物理变化7.下列说法不正确的是()A. 16O2与 18O3互为同素异形体B. 邻二甲苯不存在同分异构体C. C2H4O与C4H8O2不可能互为同系物D. 12C与 14C互为同位素8.下列说法不正确的是()A. Fe(OH)3胶体呈红褐色，可用于净水B. 铝合金作为耐火材料，常用于建筑业、交通运输业及电子行业C. 铵盐能与碱反应放出氨气，因此应避免将铵态氨肥与碱性肥料混合施用D. 高压钠灯，发出黄光、透雾能力强，常用于道路和广场的照明9.下列说法正确的是()A. 工业上通过电解MgCl2⋅6H2O可制取金属镁B. 工业上或实验室用亚硫酸钠与70%的浓硫酸反应制备二氧化硫C. 工业上以纯碱、石膏和石英为原料制取玻璃D. 往海水晒盐的母液中通入氯气，再用有机溶剂萃取，可以得到溴单质10.关于反应Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2，下列说法不正确的是()A. 硫元素既被氧化又被还原B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C. 每生成1molNa2S2O3，转移8mol电子D. 相同条件下，每吸收5m3SO2就会放出1.25m3CO211.下列说法不正确的是()A. 受溴腐蚀致伤，先用苯或甘油洗伤口，再用水洗B. 用冷却结晶的方法提纯含有少量KCl的KNO3晶体C. 如图将浸有CoCl2水溶液的滤纸悬挂于浓硫酸中，滤纸由粉红色变为蓝色D. 探究影响Na2S2O3与稀H2SO4反应速率的因素时，可通过观察产生气泡快慢判断12.下列“推理”正确的是()A. 氯气能使湿润的pH试纸褪色，可推出氯气具有漂白性B. NaCl固体与浓H2SO4加热可制HCl，可推出NaI固体与浓H2SO4加热制HIC. 将钠投入水中，观察到钠浮在水面且熔成小球，可推出钠密度比水小且反应放出热量D. Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，可推出酸性强弱：H2CO3>HCO3−>HClO13.下列离子方程式正确的是()A. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O−+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3−B. 含Fe2+、I−、Br−的溶液中通入氯气：2Fe2++2Br−+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl−C. 将过量的SO2通入到氨水中：2NH3⋅H2O+SO2=2NH4++SO32−+H2OD. 在硫酸铜溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：CuSO4+Ba2++2OH−=Cu(OH)2↓+BaSO4↓14.下列说法不正确的是()A. 工业上常通过油脂在碱性条件下的水解反应生产高级脂肪酸、肥皂和甘油B. 氨基酸以两性离子的形态存在时，水中溶解度最小，可以形成晶体析出C. 将脱脂棉加入深蓝色的铜氨溶液中可以制备铜氨纤维D. 在葡萄糖溶液中，链状的葡萄糖分子几乎全部转变为环状结构15.光刻胶是制芯片过程中用到的一种功能性胶水，其中一种胶水的主要成分是聚乙烯醇肉桂酸酯，可通过如图反应制得。
2021年上海市长宁区高考化学一模试卷(附答案详解)
2021年上海市长宁区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.工业上大量获得乙烯的方法是()A. 石油裂解B. 乙醇脱水C. 石油分馏D. 煤干馏2.下列变化属于物理变化的是()A. 钝化B. 风化C. 干馏D. 分馏3.下列哪些因素不是影响气体体积的主要因素()A. 温度B. 压强C. 微粒的大小D. 微粒的数目4.下列有关NH3的说法错误的是()A. 属于极性分子B. 比例模型为C. 电子式为D. 含有极性键5.在中和滴定中用于量取20.00毫升待测溶液的仪器是()A. 胶头滴管B. 容量瓶C. 滴定管D. 量筒6.水中加入下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是()A. NaHCO3B. NaBrC. KAl(SO4)2D. NH37.下列关于同温同压同体积的 16O2和 18O2的判断正确的是()A. 质子数相同B. 沸点相同C. 互为同位素D. 摩尔质量相同8.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A. 酸性：H2SO4>H3PO4B. 非金属性：Cl>BrC. 碱性：NaOH>Mg(OH)2D. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO39.加入或通入下列物质，无法使溴水褪色的是()A. CH2=CH2B. KI固体C. NaOH固体D. 苯10.丁苯橡胶的化学组成为，其单体一定有()A. 2−丁炔B. 1，3−丁二烯C. 乙苯D. 乙烯11.不能通过化合反应生成的物质是()A. HClOB. NOC. SO3D. FeCl212.氨碱法与侯氏制碱法的生产工艺中，相同的是()A. 主反应原理B. 副产品C. 食盐利用率D. 循环物质13.已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率(v)变化如图所示，该反应是()A. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)B. C(s)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)C. H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)D. FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl14.将SO2气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。
2021届上海市长宁区高考化学二模试卷(附答案详解)
2021届上海市长宁区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。
消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl−。
下列关于ClO2的说法中正确的是()A. ClO2的摩尔质量为67.5B. ClO2属于过氧化物C. ClO2在消毒时表现强还原性D. ClO2的消毒效率是氯气的2.63倍2.下列离子方程式的书写正确的是()A. 向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+B. 向NaOH溶液中通入过量的CO2气体：OH−+CO2=HCO3−C. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH−=Al(OH)3↓3.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()A. AB. BC. CD. D4.根据元素周期表，下列叙述正确的是()A. 钾与铯同一主族，铯比钾更容易从水中置换出氢B. 溴化钾与碘化钾溶液置于空气中，溴化钾更容易变质C. 卤族元素气态氢化物的水溶液的酸性，从上到下依次减弱D. 卤族元素最高价氧化物对应水化物的酸性从上到下增强5.下列物质中不属于离子晶体的是()A. 氯化铵B. 硫酸C. 食盐D. 氧化钠6.下列有关说法中正确的是()A. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B. 用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用C. “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和汽油D. 面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，其中CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物7.下列物质中含有离子的是()A. 晶体硅B. 冰醋酸C. 液态氯化氢D. 氧化铝8.下列各项中：①土地沙漠化②酸雨③水资源危机④臭氧层空洞⑤沙尘暴，其中属于因人类生产、生活对环境造成破坏的是()A. 只有①②⑤B. 只有①②③⑤C. 只有②③④D. 全部9.下列有关实验的说法正确的是()A. 蒸馏实验中温度计的水银球应该插入液态混合物中B. 测定未知NaOH溶液浓度时，碱式滴定管应用标准碱液润洗2～3次C. 硫酸铜晶体中结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅、防止硫酸铜变成其他产物D. 向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁10.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是A. 用洁净的铁丝蘸取某盐溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液一定不含K+B. 某钠盐中加入稀硫酸，产生的无色无味的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该钠盐一定是Na2CO3C. 某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再加入氯水后溶液变红色，则原溶液中一定含Fe2+D. 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO42−11.干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下能与金属镁反应生成MgO和C，下列有关说法不正确的是()A. CO2与金属镁的反应属于置换反应B. CO2不能用于扑灭金属镁的着火C. 干冰形成CO2气体是吸热反应D. 上述两个过程中需要克服的作用力分别是分子间作用力和化学键12.已知t℃时，某些物质的平衡常数K的值如表所示，下列说法错误的是()物质HCIO H2CO3AgCl AgI平衡常数K a≈10−9K a1≈10−7K a2≈10−11K sp≈1.8×10−10K sp≈8.51×10−17A. 向新制氯水中加入少量NaHCO3增强氯水漂白性B. 相同温度和浓度下，NaClO溶液的pH比Na2CO3溶液的pH小C. t℃时，AgCl(s)+I−(aq)⇄AgI(s)+Cl−(aq)的平衡常数K=2.1×106D. 将AgCl和AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3溶液，会生成等量的AgCl和AgI沉淀13.根据现行元素周期表的排布规律，如果第七周期排满，下列预测正确的是()A. 第七周期共有50种元素B. 第七周期最后一种元素不与任何物质发生反应C. 第七周期ⅦA族元素的原子在化学反应中可以得到1个电子D. 第七周期任何一种元素的原子最外层上不超过8个电子14.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A. 工业合成氨时将氨液化分离，可以提高产率B. 新制的氯水在光照下颜色变浅C. 恒温密闭容器中的反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，加压气体颜色变深D. 浓氨水加热，有氨气溢出15.用锌块与20mL3mol⋅L−1硫酸反应制取H2，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入20mL同浓度的稀硫酸②加入几滴CuSO4溶液③改用粉末状锌④适当升高温()A. ①②④B. ②③④C. ①③④⑤D. ①②③④16.某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法错误的是()A. 该有机物所含的官能团有碳碳双键和羟基B. 该有机物不仅能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，也能与FeCl3溶液发生显色反应C. 一定条件下该有机物能发生加成反应、氧化反应、取代反应，也能发生聚合反应D. 该有机物显弱酸性，能与NaOH溶液、NaHCO3溶液发生反应17.在相同温度下，等体积等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含离子种类由多到少的顺序是()A. ①=④>③=②B. ④=①>③>②C. ①>④>③>②D. ④>①=③>②18.下列根据方程式得出的结论正确的是()A. 将Cu置于双氧水和过量氨水中，其反应的离子方程式为：Cu+H2O2+4NH3⋅H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH−+4H2OO2(g)=SO3(g)△H=−395.7kJ/mol，则硫磺的燃烧热为395.7kJ/molB. 已知S(s)+32C. 已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s)△H=+29.2kJ/mol，则白磷更稳定D. 已知H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)△H=−57.3kJ/mol，则稀H2C2O4和稀NaOH反应生成2molH2O的反应热△H<−2×57.3kJ/mol19.下列叙述正确的是()A. 铁表面镀铜，铁作阴极B. 钢管与电源正极连接，钢管可被保护C. 原电池中电解质溶液中的阳离子向负极移动D. 在入海口的钢铁闸门上装铜块可防止闸门被腐蚀20.25℃时，用0.1000mol/L BOH溶液滴定20mL0.1000mol/L一元酸HA溶液，其滴定曲线如图所示。
2021年上海市长乐学校高三化学模拟试卷含解析
2021年上海市长乐学校高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 合成二甲醚的三步反应如下：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H12CH3OH （g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3则3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H是（）A．△H=2△H1+△H2+△H3 B．△H=△H1+△H2+△H3C．△H=△H1+2△H2+2△H3 D．△H=2△H1+△H2﹣△H3参考答案：A考点：有关反应热的计算分析：据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减，来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减．解答：解：已知合成二甲醚的三步反应如下：①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H1②2CH3OH （g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3由盖斯定律可知，通过①×2+②+③可得所求反应方程式，则△H=2△H1+△H2+△H3，故选A．点评：本题考查了盖斯定律的有关应用，注意由已知反应来构建目标反应时反应的调整，难度不大．2. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为A．1:1 B．2:1 C．3:1D．1:3参考答案：答案：C3. 对海水进行开发利用的部分流程如下图所示。
下列说法不正确的是A.可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-B.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br- + Cl2 == 2Cl- + Br2C.试剂1可以选用石灰乳D.工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁参考答案：D略4. 下列离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OB．硫酸铁和氢氧化钡溶液反应：Fe3+＋SO42－＋Ba2+＋3OH－＝BaSO4↓＋Fe（OH）3C．将过量二氧化硫气体通入氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O参考答案：C试题分析：A、澄清石灰水与少量苏打溶液混合，离子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A错误；B、硫酸铁和氢氧化钡溶液完全反应的离子方程式：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，故B错误；C、将过量二氧化硫气体通入氨水中，反应生成亚硫酸氢铵，离子方程式：SO2+NH3?H2O═HSO3-+NH4+，故C正确；D、NaHSO4溶液中滴入少量Ba （OH）2，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式：Ba（OH）2：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选C。
2021年上海市虹口区高考化学一模试卷(附答案详解)
2021年上海市虹口区高考化学一模试卷1.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化，不属于化学变化的是()石油催化裂解得到丙烯丙烯催化聚合生成聚丙烯聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布用环氧乙烷与微生物蛋白质发生反应消毒A B C DA. AB. BC. CD. D2.2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。
下列与氮元素有关的说法正确的是()A. 14N与 14C互为同位素B. Si3N4中N 为+3价C. NH3的热稳定性比HF的强D. N2的电子式：3.NH3+HCl→NH4Cl过程中化学键变化叙述错误的是()A. 有离子键断裂B. 有离子键形成C. 有共价键断裂D. 有共价键形成4.下列化合物中，属于原子晶体的是()A. 干冰B. 氯化钠C. 氟化硅D. 二氧化硅5.下列物质中，属于弱电解质的是()A. 氯化氢B. 醋酸铵C. 一水合氨D. 二氧化碳6.能用于比较硫、氯两种元素非金属性强弱的是()A. 熔点：S>Cl2B. 酸性：HClO4>H2SO4C. 相对原子质量：Cl>SD. 氧化性：HClO>H2SO37.强氯精是一种新型广谱、高效、低毒的杀菌剂，下列说法错误的是()A. 属于有机物B. 分子式为C3O3N3Cl3C. 分子中碳原子的化学环境有两种D. 分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构8.在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是()A. 溶液显电中性B. 氢离子浓度恒定不变C. c(H+)=c(CH3COO−)D. 溶液中检测不出CH3COOH分子存在9.下列有机物的系统命名正确的是()A. 2−乙基丁烷B. 2−甲基−1，3−丁二烯C. 3，3−二甲基丁烷D. 2，2−二甲基−3−戊炔10.下列生活、生产相关叙述中，不能用勒沙特列原理解释的是()A. 工业合成SO3采用V2O5作催化剂B. 热的纯碱溶液去油污效果更好C. 加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3D. 铵态氮肥与草木灰不能混合使用11.除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂不正确的是()A. 溴苯(Br2)：NaOH溶液B. C2H2(H2S)：CuSO4溶液C. AlCl3溶液(Fe3+)：NaOH溶液、二氧化碳D. NaCl溶液(SO42−)：BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸12.在由水电离产生的H+浓度为1×10−13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A. K+、ClO−、NO3−、S2−B. K+、Fe2+、I−、SO42−C. Na+、Ca2+、Cl−、HCO3−D. Na+、Cl−、NO3−、SO42−13.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机物的是()A. (CH3)3CCH2CH3B. (CH3CH2)2CHCH3C. (CH3)2CHCH(CH3)2D. (CH3)2CHCH2CH2CH314.异丁烯与氯化氢发生加成反应过程体系能量变化如图所示，下列叙述正确的是()A. 产物②比产物①更稳定B. 此过程中只发生了非极性键的断裂C. 异丁烯与氯化氢的加成反应为吸热反应D. 1mol 产物①或②中均含有7mol 共价键15. 下列解释事实的离子方程式错误的是( )A. Al 溶于NaOH 溶液产生气体：Al +2OH −=AlO 2−+H 2↑B. 铜片溶于热的稀硝酸：3Cu +8H ++2NO 3−− △ 3Cu 2++2NO ↑+4H 2OC. 向AgCl 浊液中加入硫化钠，出现黑色沉淀：2AgCl +S 2−=Ag 2S +2Cl −D. 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H ++CaCO 3=CO 2↑+H 2O +Ca 2+16. 下列实验装置能达到目的的是( )A.实验室制乙酸乙酯B.收集氯化氢气体C.实验室制氨气D.实验室制乙烯17.科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其结构示意图如图(实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期中最大。
上海市2021年高考化学检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42－、SO32－、Cl－、Br－、CO32－中的若干种，离子浓度都为0.1mol·L－1。
往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。
某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断不正确的是A．若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响B．无法确定原溶液中是否存在Cl－C．肯定存在的离子是SO32－、Br－，是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定D．肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42－、CO32－，是否含NH4+另需实验验证2．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①NaAlO2(aq)AlCl3Al② NH3NO HNO3③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4A．②③B．①④C．②④D．③④3．向含有0.2 mol氢氧化钠和0.1 mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72 L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解）A．B．C．D．4．混合物M中可能含有A12O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。
下列分析正确的是A．已知m1>m2，则混合物M中一定含有A12O3B．生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu+Fe3+=Cu2+ +Fe2+C．固体P既可能是纯净物，又可能是混合物D．要确定混合物M中是否含有A1，可取M加入过量NaOH溶液5．分子式为C4H8Cl2的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．3种B．4种C．5种D．6种6．我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。
2021年上海市松江区高考化学二模试卷
2021年上海市松江区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.镁铝合金可用于制作窗框、卷帘门、防护拦等。
下列性质与这些用途无关的是()A. 不易生锈B. 强度高C. 密度小D. 导电性好2.关于氨和铵盐的说法错误的是()A. 氨气溶于水存在化学变化B. 氨的催化氧化属于人工固氮C. 氯化铵可以作化肥D. 碳酸氢铵受热易分解3.石油裂化能得到的物质是()A. 汽油B. 乙烯C. 1，3−丁二烯D. 乙炔4.Na2O2与H2O反应，没有断裂的化学键是()A. 离子键B. 金属键C. 非极性键D. 极性键5.能提高饱和氯水中次氯酸浓度的方法是()A. 加入碳酸氢钠固体B. 加入熟石灰C. 加入碳酸钠固体D. 加热蒸发浓缩6.某高聚物的结构片段为−CH2−CH=CH−CH2−CH2−CH2−，该高聚物的单体是()A. 己烯B. 乙烯和乙炔C. 乙烯和正丁烯D. 乙烯和1，3−丁二烯7.丁烷通过盛有炽热氧化铜的反应管，有红色物质生成，说明丁烷具有()A. 氧化性B. 还原性C. 不稳定性D. 助燃性8.某化合物X的结构式为：，下列有关X的叙述正确的是()A. 分子式为C9H13O2B. 可被酸性高锰酸钾溶液氧化C. 所有碳原子可能在同一平面上D. 在氢氧化钠醇溶液加热条件下生成烯烃9.欲从含少量NaCl的碘水中萃取碘单质，下列叙述错误的是()A. 振荡过程中需要放气B. 上层液体须从上口倒出C. 加萃取剂分液后，水层中加入淀粉一定不变蓝D. 加入四氯化碳，振荡、静置，下层一定为紫红色10.如图装置用于氨的有关实验时，能达到实验目的的是()A. 用装置甲制备氨气B. 用装置乙干燥氨气C. 用装置丙收集氨气D. 用装置丁吸收多余的氨气11.有关化工生产的叙述，说法错误的是()A. 氯碱工业中，可制得氢氧化钠、次氯酸钠等化工产品B. 纯碱工业中，氨碱法的原料是氯化钠、水、氨气和石灰石C. 硫酸工业中，在吸收塔中安装热交换器，实现能量的充分利用D. 合成氨工业中，利用氢气和氮气的循环来提高原料气的转化率12.为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)能达到目的的是()A. NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]B. 漂粉精(Na2CO3溶液)C. 氯水(AgNO3溶液)D. Na2SO3溶液(BaCl2溶液)13.实验室欲配制一种仅含4种离子(不考虑水电离出的离子)的溶液，且溶液中4种离子的浓度均为1mol⋅L−1，能达到此目的的是()A. Al3+、K+、SO42−、NO3−B. ClO−、I−、H+、Na+C. Na+、Mg2+、SO42−、Cl−D. Ba2+、OH−、CO32−、K+14.将反应2FeSO4→煅烧Fe2O3+SO2↑+SO3↑的气体产物通入BaCl2溶液，下列描述正确的是()A. 没有沉淀B. 有BaSO4沉淀C. 有BaSO3沉淀D. 有BaSO4和BaSO3沉淀15.X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的。
上海市金山区2021届高考化学检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列仪器名称不正确的是()A．烧瓶B．冷凝管C．表面皿D．蒸馏烧瓶2．某学习小组按如下实验过程证明了海带中存在的碘元素：下列说法不正确的是A．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧B．步骤②反应的离子方程式为：2I- +2H++H2O2=I2+2H2OC．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液不变成蓝色3．下列褪色与二氧化硫漂白性有关的是A．溴水B．品红溶液C．酸性高锰酸钾溶液D．滴入酚酞的氢氧化钠溶液4．关于2NaOH（s）+H2SO4（aq）→Na2SO4（aq）+2H2O（l）+Q kJ 说法正确的是（）A．NaOH（s）溶于水的过程中扩散吸收的能量大于水合释放的能量B．Q＜0C．NaOH（s）+1/2 H2SO4（aq）→1/2 Na2SO4（aq）+H2O（l）+1/2Q kJD．若将上述反应中的 NaOH（s）换成 NaOH（aq），则Q′＞Q5．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+B在炽热的木炭上滴加少许浓硝酸，产生红棕色气体，木炭持续燃烧加热条件下，浓硝酸与C反应生成NO2C向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀K sp(CuS)<K sp(ZnS)D用pH试纸测得：Na2CO3溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH 约为8HNO2电离出H+的能力比H2CO3的强A．A B．B C．C D．D6．最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷(黑磷的磷原子二维结构如图)是比石墨烯更好的新型二维半导体材料.下列说法正确的是A．石墨烯属于烯烃B．石墨烯中碳原子采用sp3杂化C．黑磷与白磷互为同素异形体D．黑磷高温下在空气中可以稳定存在7．在25℃时,将1.0Lc mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合,使之充分反应。
2021年上海市徐汇区高考化学二模试卷解析版
2021年上海市徐汇区高考化学二模试卷1.下列说法错误的是A. 不锈钢属于合金B. 的中子数为8C. 氯气常用于自来水杀菌消毒D. 铝热反应属于吸热反应2.下列变化属于物理变化的是A. 风化B. 升华C. 干馏D. 裂化3.将铁钉投入热的浓硝酸中，一段时间后，下列说法错误的是A. 铁钉表面形成致密的氧化膜B. 溶液可能呈棕黄色C. 铁钉会溶解D. 产生红棕色的气体4.关于氯气变成液氯的过程，下列说法正确的是A. 氯原子半径减小B. 分子间作用力变大C. 可以通过降低压强实现D. 液氯颜色比氯气浅5.是非极性分子，下列有关说法错误的是A. 键是极性键B. 空间结构为三角锥型C. 键角均为D. 所有原子共平面6.不能说明Mg的金属性强于Al的是A. 碱性：B. 镁、铝与热水的反应C. 镁、铝与强碱溶液反应D. 镁、铝与盐酸的反应7.下列转化在给定条件下能通过一步反应实现的是A. B.C. D.8.电解法是制备物质的重要途径，下列物质不能通过电解盐溶液制备的是A. NaB.C.D. Cu9.露置于空气不易因氧化而变质的是A. NaOHB.C. KID.10.过氧化物在纺织业工业里有重要的作用，关于的说法正确的是A. 阴离子的电子数为10B. 阴阳离子个数比1：1C. 属于离子化合物D. 属于非电解质11.需要使用温度计测定反应物温度的是A. 制备乙酸乙酯B. 银镜反应C. 制备硝基苯D. 制备乙烯12.常用于制作橡胶的粘结剂，分子中各原子最外层均有8个电子，遇水会产生淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体，下列说法正确的是A. 可使品红溶液褪色B. 只做还原剂C. 结构式为D. 与水完全反应，转移电子的个数为13.锥形瓶内壁用某溶液润洗后，放入混合均匀的新制铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时测量锥形瓶内压强的变化，如图所示。
下列说法错误的是A. 时，铁可能发生了析氢腐蚀B. 时，铁可能发生了吸氧腐蚀C. 时，铁一定发生了吸氧腐蚀D. 用于润洗锥形瓶的溶液一定显酸性14.下列有关化工生产的说法正确的是A. 侯氏制碱法通过蒸氨实现氨气循环使用B. 工业合成氨使用铁触媒提高氢气的平衡转化率C. 海带提碘通入过量的氯气将完全氧化D. 工业制硫酸使用热交换器提高能量利用率15.理论研究表明，在101kPa和298K下，⇌异构化反应过程的能量变化如图所示。
上海中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析
上海中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 一种无色气体100mL，由NH3、NO、CO2所组成，将此无色气体通过浓硫酸的洗气瓶后，发现气体减少了30mL。
剩余气体继续通过Na2O2固体后，发现气体变成红棕色，再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现试管内水位上升，最后试管内充满液体。
则原混合气体中NH3、NO、CO2气体的体积比为A．5∶8∶12 B．15∶14∶21 C．10∶14∶21D．30∶28∶23参考答案：B2. 溶液中的反应分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)=c(Y)=0．100mol／L及c(Z)=0mol／L，反应物x的浓度随时间变化如右图所示。
②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是A．反应进行到5rmin时实验③的反应速率最快B．条件②的反应最先达到平衡C．②与①比较可能是压强更大D．该反应的正反应是吸热反应参考答案：C略3. 下列说法正确的是A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+B．加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe3+ C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42－D．加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+参考答案：D略4. 氢化热是指一定条件下，1mol不饱和化合物加氢时放出的热量．表中是环己烯（）、环己二烯（）和苯的氢化热数据：232.7 208.4A．环己二烯与H2的反应最剧烈B．环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团C．三种化合物中环己二烯的稳定性最强D．上述条件下，1 mo转变为时放出热量参考答案：D考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、断裂1mol碳碳键放出热量越多反应越剧烈；B、依据环己烯、环己二烯和苯的分子结构分析判断官能团；C、物质能量越低越稳定；D、环己二烯转变为环己烯时是和氢气加成完成是放热反应，放热可以依据盖斯定律计算判断；解答：解：A、断裂1mol碳碳键环己烯放热为119.7KJ、环己二烯放热为116.35KJ、苯放热69.47KJ，所以环己烯氢化反应剧烈，故A错误；B、环己烯官能团为一个双键、环己二烯含两个双键、苯分子中是六个碳碳键完全等同的化学键，所以不是有相同的官能团，故B错误；C、断裂1mol碳碳键环己烯放热为119.7KJ、环己二烯放热为116.35KJ、苯放热69.47KJ，三种化合物中苯的稳定性最强，故C错误；D、①C6H10+H2→C6H12 氢化热为﹣119.7KJ/mol，②C6H8+2H2→C6H12氢化热为﹣232.7KJ/mol；依据盖斯定律②﹣①得到：C6H8+H2→C6H10；氢化热为﹣113kJ/mol，所以1mol环己二烯转变为环己烯时放热113 kJ，故D正确；故选D．点评：本题考查了反应氢化热的概念应用和物质加成反应的氢化热的大小比较，盖斯定律的应用，苯的分子结构的理解应用，关键是氢化热概念的理解应用．5. 下列各表述与示意图一致的是A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。
2021年上海市杨浦区高考化学一模试卷(附答案详解)
2021年上海市杨浦区高考化学一模试卷1.裂化是石油炼制的一种方式，裂化()A. 能提高燃料油的产量B. 产物中只含烷烃C. 是为获得小分子不饱和烯烃D. 与石油分馏原理相同2.含物质种类最多的晶体是()A. 离子晶体B. 原子晶体C. 分子晶体D. 金属晶体3.镓(31Ga)是与铝同族且相邻的元素。
下列说法错误的是()A. Ga的最高价：+3价B. Ga2O3属于离子化合物C. 中子数为36的镓原子： 3167GaD. 碱性：Ga(OH)3<Al(OH)34.下列物质的相关用途利用了其还原性的是()A. 氨用于制铵盐B. 含醛基的葡萄糖用于制银镜C. 次氯酸钙用于游泳池水消毒D. 氧化铝陶瓷用于防弹车车窗5.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A. 乙醇制乙烯B. 铝粉与氧化铁粉末反应C. 电石制乙炔D. 镁和稀硫酸反应6.能鉴别黄色FeCl3溶液和溴水的是()A. 淀粉碘化钾试纸B. 氯水C. CCl4D. 蓝色石蕊试纸7.若用已知浓度的NaOH溶液滴定一定体积未知浓度的醋酸溶液，指示剂()A. 选甲基橙或酚酞B. 只能选石蕊C. 只能选酚酞D. 只能选甲基橙8.已知：NaF的熔点993℃、MgF2的熔点1261℃。
下列分析错误的是()A. NaF和MgF2均由阴、阳离子构成B. 离子半径和离子所带电荷数决定离子键强弱C. NaF中的离子键比MgF2中的弱D. MgF2的摩尔质量比NaF的大，所以MgF2熔点高9.制备乙酸乙酯的装置如图所示。
下列叙述错误的是()A. 乙酸乙酯、乙酸、乙醇在导管内冷凝成液态B. 浓硫酸是催化剂也是吸水剂，用量越多越好C. 实验结束后振荡试管a，上层液体减少D. 蒸馏试管a中的油状液体可提纯乙酸乙酯10.通过一步反应不能实现的是()A. Al2O3→Al(OH)3B. Al→Al(OH)3C. Fe(OH)2→Fe(OH)3D. FeCl3→FeCl211.对海带提碘操作的解释，正确的是()A. 灼烧海带：把碘从游离态变为化合态B. 浸泡：将IO3−变为I−C. 适量氯水：将I−变为I2D. 萃取并分液：得到纯净的碘12.自然界中的氮循环如图所示。
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B．②是置换反应
C．C2Cl6 属于卤代烃
D．还原性：Al<Zn<C
14．CaCl2 固体遇 NH3 会形成可溶性的 CaCl2•8NH3。以下说法正确的是
A．该过程是物理变化
B．可用 CaCl2 干燥 NH3 C．CaCl2•8NH3 溶于水，溶液呈碱性 D．CaCl2•8NH3 溶于水，通入过量 CO2 会产生白色沉淀
物溶液（浓度均为 0.01mol/L）的 pH 和原子半径的关系见下图。下列判断错误的是
A．非金属性：W>Z
B．最高正价：Y<Z
C．单质熔点：X<Y
D．简单离子半径：X>M
二、综合题（共 60 分）
（一）（本题共 15 分） 全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相
A．H2S
B．S
C．FeS
D．FeSO4
9．CFCl3 破坏臭氧层的过程如图所示，下列说法错误的是 A．过程Ⅰ：断裂 C－Cl 键 B．过程Ⅱ：O3+Cl→ClO+O2 C．过程Ⅲ：发生了 O2→O+O 反应 D．整个过程中氯原子是破坏臭氧层的催化剂
10．用 2.0 mol/L 盐酸配制 100 mL 0.10 mol/L 盐酸，不需要的仪器是
15．我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线如下图所示，有关说法正确的是
A．过程①发生了取代反应 B．M 的结构简式为 C．利用相同的原料和原理，也能合成邻二甲苯 D．该合成路线原子利用率为 100%
16．锌－空气电池适宜用作城市电动车的动力电源，原理如图。该电池放电时 Zn 转化为
ZnO。以下说法正确的是
A．Na
B．Mg
C．Al
D．Fe
6．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，导致溶液颜色先变红后褪色的微粒分别是
A．H+、Cl－
B．H+、HClO
C．HCl、Cl－
D．HCl、HClO
7．利用反应：2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑可制氧气，NA 表示阿伏加德罗常数。有关说法正
确的是
A．1.8 g H2O 含 NA 个质子
碘酸钠在第一步和第二步反应中的用量之比是__________。 23．过滤反应析出的碘沉淀得到粗碘，再用升华法即可得到 99%左右的碘产品。碘原子最
2021 年上海高考化学模拟试题
1．下列过程可能会引起大气中 CO2 含量燃烧
2．下列属于含有极性键的非极性分子是
A．CS2
B．H2O
3．碳原子最外层电子的轨道表示式正确的是
C．NH3
2s A． ↑↓
2p ↑↓
2s B． ↑↓
2s C． ↑↓
2p ↑↑
2s D． ↑
A．V2O5 作催化剂
B．反应温度由催化剂决定
C．将 N2 和 H2 液化
D．NH3 由吸收塔吸收
13．有一种军用烟幕弹中装有 ZnO、Al 粉和 C2Cl6，其发烟过程中的化学反应如下：
① 3ZnO+2Al→Al2O3+3Zn；② 3Zn+C2Cl6→3ZnCl2+2C。下列叙述错误的是
A．①是铝热反应
D．碳酸盐沉积
D．CH2Cl2
2p ↑↓
2p ↑↑↑
4．OF2 能在干燥空气中迅速发生反应：O2+4N2+6OF2→4NF3+4NO2。有关化学用语表达错误 的是
A．中子数为 10 的氧原子：18O
B．氮原子的结构示意图：
C．N2 的结构式：N≡N
D．NF3 的电子式：
5．工业上不宜用电解法制备的金属是
下列说法正确的是
A．反应物的总能量低于生成物的总能量
B．H2(g)+I2(s) 2HI(g)+x kJ（x > a）
C．断开 2 mol H－I 键所需能量约为(a+b+c) kJ
D．向密闭容器中加入 2 mol H2 和 2 mol I2，充分反应后放热 2a kJ 19．恒压时，SO2 和 O2 在起始浓度 c(SO2)=c(O2)=2.0×10－2 mol/L 时发生反应：
B．22.4 L O2 含 2NA 个氧原子
C．每生成 1mol O2 转移 4 mol 电子
D．4 g NaOH 溶于 100 mL 水，所得溶液浓度为 1mol/L
8．FeS2 与酸反应时生成 H2S2，H2S2 与 H2O2 相似，易分解。实验室用过量稀硫酸与 FeS2 颗
粒混合，不可能生成的物质是
A．氧气在石墨电极上发生氧化反应 B．负极反应：Zn+H2O－2e→ZnO+2H+ C．OH－向石墨电极移动 D．电子从 Zn 电极经导线流向石墨电极 17．室温时，向 100 mL 0.l mol/L NH4HSO4 溶液中滴加 0.1 mol/L NaOH 溶液，得到的溶液
pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线见右图。下列说法正确的是
关反应如下： ___NaIO3+___NaHSO3→3NaHSO4+___Na2SO4+___I2+___H2O（未配平）
完成下列填空： 21．配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目。 22．该反应实质是两步反应：① IO3－+3HSO3－→3SO42－+I－+3H+，则第二步反应的离子方
程式为 ② _______________________________________；若要使碘酸钠的利用率最高，
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，测得不同温度下 SO2 的平衡转化率见下图。
有关说法正确的是
A．若 a 点使用了催化剂，则 b 点未使用催化剂
B．该反应吸热
C．若将起始 n(SO2)和 n(O2)变为原来的一半，图象发生改变
D．T1℃时，平衡常数
K
200 3
20．已知 X、Y、Z、W、M 均为短周期主族元素。25℃时，各元素最高价氧化物对应水化
A．量筒
B．烧杯
C．分液漏斗 D．100 mL 容量瓶
11．下列各组溶液中的反应，无论反应物的相对量是多少，都能用同一离子方程式表示的是
A．AlCl3 与 NaOH C．HCl 与 Na2CO3 12．符合工业合成氨生产实际的是
B．Ba(OH)2 与 H2SO4 D．NaHCO3 与 Ca(OH)2
A．a 点：c(NH4+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH－) B．c 点：c(SO42－)>c(NH3•H2O)>c(NH4+) C．d 点：c(SO42－)>c(NH4+)>c(OH－)
D．a、b、c、d 四个点，b 点水的电离程度最大
18．H2 和 I2 在一定条件下反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)+a kJ，已知 a、b、c 均大于零。