2018-2019学年江苏省扬州市仪征第二中学高三化学期末试题
江苏省扬州市仪征市、高邮市2018-2019学年中考化学二模考试试卷及参考答案
（1） 厂商常将N2充入包装袋内做保护气，是因为N2的化学性质________（填“活泼”或“稳定”）；该包装采用铝塑袋 包装，它是在双层塑料薄膜中间夹一层铝膜，该包装袋是________（填字母）。
a．无机材料 b．合成纤维 c．复合材料
（查阅资料） Ⅰ．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：
种类
Fe
Cu
Al
市场价格/（$/t）
365
7175.5 1710.5
矿石中含量
72.4
0.87
29.1
手机电路板中含量 5
13
1
Ni 14235 1.02 0.1
Au 4.7×107 4 350
Ag 7.6×105 120 1380
Pd（钯） 2.7×107 0.4 210
要的化石燃料
14. 如图是某化学反应前后分子变化的微观示意图，下列说法错误的是（）
A . 图中共表示了4种物质 B . 该图表示的是一个化合反应 C . 化学反应中，原子发生重新组合 D . 化学反应前后，分子的种类
一定发生改变
15. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）
A . 用甲装置配制20%的Ca(OH)2溶液
适量BaCl2溶液
浓硫酸 过量铁粉
过量NaOH溶液
A.A
B.B
C.C
D.D
17. 利用如下装置进行实验，下列有关实验和结论正确的是（）
主要操作 过滤 洗气 结晶 过滤
A . 缓慢通入N2 ， 再加热Ⅰ处的碳酸氢铵，可观察到Ⅱ处红色石蕊试纸变成蓝色 B . 先缓慢通入CO2 ， 再加热Ⅰ处炭粉，一 定观察到Ⅱ处氧化铁粉末由红色变成黑色 C . 先缓慢通入空气，再加热Ⅰ处红磷，根据Ⅰ处燃烧而Ⅱ处红磷不燃烧说明可燃物燃烧
江苏省扬州市2018-2019学年高二学业水平测试模拟试卷化学
2018～2019学年学业水平测试模拟试卷化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H—1N—14O—16Na—23Al—27Cl—35.5S—32 Cu—64第Ⅰ卷(选择题共69分)一、单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分。
在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。
1. 新能源的开发利用是人类社会可持续发展的必然选择。
下列不属于新能源开发利用的是()2. Cu2(OH)2CO3是孔雀石的主要成分。
Cu2(OH)2CO3属于()A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物3. 8235Br标记的溴化铵作为示踪剂用于监测沿海污染。
该原子的中子数是()A. 47B. 35C. 117D. 824. 下列化学用语表示正确的是()A. 乙烯的结构简式：C 2H 4B. 氯离子的结构示意图：C. MgF 2的电子式：··F ······Mg ··F ······ D. 氯化钠在水中电离：NaCl=====通电Na ＋＋Cl －5. 常温下，下列物质可以用铁制容器盛装的是( )A. 浓盐酸B. 浓硫酸C. 硫酸铜溶液D. 硝酸银溶液6. 下列气体可用右图所示装置收集的是( )A. H 2B. N 2C. NOD. Cl 27. 下列物质属于离子化合物的是( )A. CH 4B. H 2SO 4C. SO 2D. NaF8. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是( )A. 苏打——Na 2CO 3B. 生石灰——Ca(OH)2C. 胆矾——CuSO 4D. 生石膏——CaCO 39. 合成氨工业发生反应：N 2＋3H 22NH 3 ，下列措施不属于加快反应速率的是( )A. 温度控制在500 ℃B. 铁触媒作为催化剂C. 压强控制在20 MPa ～50 MPaD. 混合气体中分离出液态氨10. 下列实验方法或操作正确的是( )11. 在含有大量K ＋、OH －、CO 2－3的溶液中还可能大量存在的离子是( )A. NO －3B. HCO －3C. Mg 2＋D. Cu 2＋12. 下列关于油脂的说法不正确的是( )A. 属于酯类B. 难溶于水C. 属于高分子化合物D. 能发生水解反应13. 中国古代用炉甘石炼锌，主要反应为2C ＋ ZnCO 3=====高温Zn ＋ 3CO ，该反应属于( )A. 化合反应B. 置换反应C. 分解反应D. 复分解反应14. 下列变化属于物理变化的是( )A. 海水晒盐B. 煤的干馏C. 湿法炼铜D. 高炉炼铁15. 下列说法正确的是( )A. Na 2O 可用作供氧剂B. 聚氯乙烯可作为食品保鲜膜C. 铝热反应可用于焊接铁轨D. 铝槽车可用于稀硝酸的贮运16. 下列有机反应属于取代反应的是( )A. ＋HNO 3――→浓硫酸△＋H 2OB. CH 2==CH 2＋HCl ―→CH 3CH 2ClC. 2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂△2CH 3COOH D. CH 3CH 2OH ――→浓硫酸△CH 2==CH 2↑＋ H 2O 17. 下列选项描述的过程能实现化学能转化为电能的是( )18. ClO 2是目前国际上公认的高效、广谱、快速安全的杀菌剂。
江苏省扬州市高级中学2019年高三化学上学期期末试题含解析
江苏省扬州市高级中学2019年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 如下图所示是两个甲分子发生反应生成丙分子和乙分子的过程，则下列判断正确的是A．该反应为置换反应 B．一个丙分子内有两对共用电子对C．乙分子中存在非极性键 D．乙的摩尔质量=2倍甲的摩尔质量-丙的摩尔质量参考答案：C略2. 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。
PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中正确的是：A、它是一种共价化合物B、25℃时，它的水溶液PH<7C、它不可能与NaOH溶液反应D、它受热分解时可能会产生有色气体参考答案：BD3. A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。
它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是:A．X元素可能为Al B．X元素一定为非金属元素C．反应①和②互为可逆反应 D. 反应①和②可能为氧化还原反应参考答案：B略4. 下列有关化学用语使用正确的是（）A、CO2的电子式：B、具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是SC、甲酸钠的分子式：CHO2NaD、乙烯的比例模型：参考答案：D略5. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A. 图⑤ 所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C. 用图①和② 所示装置进行粗盐提纯D. 用图④所示装置进行石油分馏实验制取丁烯参考答案：C略6. 下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，有用任何试剂就可以鉴别的是：（）A、NaHCO3 HClB、Na2CO3 HClC、AlCl3 NaOHD、CaCl2 Na2CO3参考答案：BC略7.O3和H2O2都是常见的氧化剂，下列有关说法错误的是（）Ａ.O3和O2互为同位素Ｂ.O3和H2O2的分子内都含有共价键Ｃ.H2O2具有氧化性，可用于消毒杀菌Ｄ.高空中的O3层保护保护人类免受紫外线的伤害参考答案：答案：A解析：A、O3和O2互为同素异形体，概念错误。
江苏省扬州市2019届高三上学期期末考试化学试题附答案解析
江苏省扬州市2019届高三上学期期末考试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。
考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Co 59 As 75第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.工业废水处理达标后才能排放。
下列处理废水的方法合理的是( )A. 用沉淀法除去废水中的H＋B. 用氧化法除去废水中的Al3＋C. 用吸附法除去废水中的悬浮物D. 用中和法除去废水中的油类物质【答案】C【解析】【分析】氧化还原法适用于除油类、氰化物；吸附法和混凝法适用于除去废水中的悬浮物；沉淀法适用于除去废水中的重金属离子；中和法适用于除去废水中的酸，据此分析作答。
【详解】A.去除废水中的H＋选用中和法，故A项错误；B. Al3＋已经是最高价金属离子，不能用氧化法，故B项错误；C. 除去废水中的悬浮物可用吸附法，故C项正确；D. 除去废水中的油类物质可采用氧化法（如臭氧等），故D项错误；答案选C。
2.用化学用语表示CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl中的相关微粒，其中正确的是( )A. 中子数为20的氯原子：B. HCl的电子式：H∶ClC. CH4的结构式：CH4D. Cl的结构示意图：【答案】D【解析】【详解】A.中子数为20的氯原子，其质量数为37，应写成，故A项错误；B. HCl为共价化合物，氢原子与氯原子共用一对电子对，氯原子周围满足8电子稳定结构，则电子式应为，故B项错误；C. 结构式指的是用元素符号和短线表示化合物，则CH4的结构中一个C原子与四个H原子以共价键相连，即，故C项错误；D. Cl原子的原子序数为17，其核外电子数为17，则氯原子的结构示意图：，故D项正确。
答案选D。
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O2B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C. Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料D. Al(OH)3能与NaOH溶液反应，可用于治疗胃酸过多【答案】A【解析】【详解】A.浓硫酸因具有吸水性，则可用于干燥O2，故A项正确；B. SO2可用于漂白纸浆，是因为其具有漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，故B项错误；C. 氧化铁本身是红棕色固体，俗称铁红，常用于制造红色油漆和涂料，与Fe2O3能与酸的反应无关，故C项错误；D. 胃酸的主要成分为HCl，Al(OH)3可用于治疗胃酸过多是因为Al(OH)3为不溶性的弱碱，可中恶化胃酸，而不是因为Al(OH)3能与NaOH溶液反应，故D项错误；答案选A。
2018-2019学年江苏省扬州市高一下学期期末调研化学试题(解析版)
扬州市2018—2019学年度第二学期期末检测试题高一化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5选择题（共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1.2019年“世界环境日”由中国主办，聚焦“空气污染”主题。
下列做法与这一主题相一致的是A. 煤炭脱硫脱硝B. 市区尽量开车出行C. 工业废气直接排放D. 农田秸秆直接焚烧【答案】A【解析】【详解】A项、煤炭脱硫脱硝可以减少二氧化硫和氮的氧化物的排放，故A正确；B项、市区尽量开车出行会增加氮的氧化物的排放，应尽量减少，故B错误；C项、工业废气直接排放到大气中会造成严重的空气污染，要处理达标后排放，故C错误；D项、秸秆就地焚烧会造成大量的烟尘，造成空气污染，故D错误。
故选A。
【点睛】本题考查空气污染，注意减少化石燃料的燃烧和有害气体的排放，注意环境保护是解答关键。
2.反应NaH+H2O＝NaOH+H2↑，下列有关说法正确是18OA. 中子数为10的氧原子：8B. 钠原子的结构示意图：C. H2O 的比例模型：D. NaOH电离：NaOH＝Na＋+OH－【答案】D【解析】【详解】A项、中子数为10的氧原子的质子数为8，质量数为18，原子符号为188O，A项正确，不符合题意；B项、钠原子核外有3个电子层，最外层有1个电子，原子的结构示意图为，B项正确，不符合题意；C项、为H2O的球棍模型，C项正确，不符合题意；D项、NaOH为强碱，在水溶液中完全电离，电离方程式为NaOH＝Na＋+OH－，D项错误，符合题意；本题答案选D。
【点睛】本题考查化学用语，注意依据化学用语的书写规则分析是解答关键。
3.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A. 硅太阳能电池B. 锂离子电池C. 太阳能集热器D. 燃气灶【答案】D【解析】【详解】A. 硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误；B. 锂离子电池将化学能转化为电能，B错误；C. 太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误；D. 燃气灶将化学能转化为热能，D正确，答案选D。
2019年最新高三题库 扬州市高三化学试卷
扬州市2019学年度第一学期期末调研测试试题高三化学本试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题卷1至8页。
共150分。
考试时间120分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共64 分）注意事项:1．答卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、学号、考试号填在答题卡的密封线内。
2．将答案填在答题卡相应的位置上。
在试卷上答题无效。
3．考试结束，请将答题卡交给监考人员。
可能用到的相对原子质量：H ：1 Li ：7 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 S ：32 Cl ：35.5 Ca ：40 Pb ：207一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。
下列有关资讯错误的是A ．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B ．目前，中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源C ．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅D ．结构陶瓷碳化硼（B 4C 3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体2．美国科学家用有机分子和球形笼状分子C 60，首次制成了“纳米车”（如图），每辆“纳米车”是用一个有机分子和4个球形笼状分子“组装”而成。
“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，生产复杂的材料和药物，成为“纳米生产”中的有用工具。
下列说法正确的是A ．我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动B ．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段C ．C 60是一种新型化合物D ．C 60熔点比金刚石熔点高3．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为长征2号火箭发射的重要燃料，下列说法正确的是A ．H 、D 、T 之间互称同素异形体B ．氕化锂、氘化锂、氚化锂起催化剂作用C ．LiH 、LiD 、LiT 的摩尔质量之比为1﹕2﹕3 D ．它们都是强还原剂4．过氧苯甲酸（C O O H O ）与H 2O 2的分子结构中都有“—O —O —”。
江苏省扬州市2019届高三上学期期末考试化学试题(扫描版)
2018-2019学年度第一学期高三期终调研测试化学参考答案与评分建议单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．C 2．D 3．A 4．B 5．D 6．B 7．D 8． C 9．D 10．A不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）11．B 12．A 13. BD 14．AC 15． CD非选择题（包括6小题，共80分） 除特殊说明外每空2分，Ⅱ卷中的其他合理答案均给分16．（12分）（1）①搅拌 ②12NaOH+2Ti 3O 5+O 2500 ℃~550 ℃6Na 2TiO 3+6H 2O（2）①Na 2SiO 3 ②用水量过大，导致滤液浓度过低，蒸发浓缩时能耗增加（或蒸发浓缩时间过长）（3）TiOSO 4 + 2H 2O =====△ H 2TiO 3↓+ H 2SO 4（4）将溶液中的Fe 3+还原为Fe 2+，以便除去杂质铁，提高H 2TiO 3的纯度。
17．（15分）（1）醚键 羟基（2）加成反应（3）CHO HO HO（4）HOCH 2CH 2O-C-CHCH 2CH 3O2（5）CHO HOCHO CH 3NO2NO 2OH NO 2NH NH 2HO HO OO O O H 2O OO O NH 3（其他合理答案均给分，最后两步顺序调换也得分）18．（12分）（1）① < ②使Co 2+充分沉淀（或提高Co 2+的沉淀率）（2）①Co 3O 4（3分）②n(CoC 2O 4·2H 2O)=4.575g/183g ·mol -1=0.025mol （1分）CoC 2O 4·2H 2O 中m(H 2O)= 0.025mol ×2×18g ·mol -1=0.9g （1分）CoC 2O 4·2H 2O 中m(CoC 2O 4)=4.575g-0.9g=3.675根据图中A 点数据可知，A 为CoC 2O 4（1分）AB 段发生反应的化学方程式为： 3CoC 2O 4 + 2O 2 = Co 3O 4 + 6CO 2（1分）V(O 2)= 2/3×0.025 mol ×22.4L ·mol -1=0.37L （1分） （其他合理计算步骤也给分）19．（15分）（1）水浴加热（或85℃水浴加热）（2）4Cu 2＋+3CO 2－3+2Cl －+3H 2O =2Cu 2(OH)3Cl ↓+3CO 2↑NaOH 溶液浓度高时Zn 元素损失较多；As 元素浸出率高，增加废水处理难度（答出一点得2分）（3）在330K ．．．．以上．．（330~380K 范围内皆可以）蒸发结晶．．．．（1分，没有说明温度不得分），趁热过滤．．．．（1，没有趁热不得分），热水洗涤干燥。
江苏省扬州市2018-2019学年度第二学期高一化学期末调研试卷
扬州市2018—2019学年度第二学期期末检测试题高一化学 2019．06可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5选择题（共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1． 2019年“世界环境日”由中国主办，聚焦“空气污染”主题。
下列做法与这一主题相一致的是 A ．煤炭脱硫脱硝 B ．市区尽量开车出行 C ．工业废气直接排放D ．农田秸秆直接焚烧2．反应NaH + H 2O ＝NaOH + H 2↑，下列有关说法正确的是A ．中子数为10的氧原子：O 108B ．钠原子的结构示意图：C ．H 2O 的比例模型：D ．NaOH 电离：NaOH+112 8注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第25题，共60分］两部分。
本次考试时间为90分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
＝Na ＋ + OH －3．下列设备工作时，主要是将化学能转化为热能的是A ．硅太阳能电池B ．手机锂电C ．太阳能热水器D ．燃气灶4．下列物质中属于共价化合物的是 A ．HClB ．Na 2COC ．NaClD ．N 25．下列关于元素周期表、元素周期律的说法正确的是A ．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8B ．元素周期表中有6个周期C ．非金属性最强的元素是氟元素D ．ⅠA 族的元素全部是金属元素6．下列各组物质互为同素异形体的是A ．氧气与臭氧B ．甲烷与丙烷C ．乙醇与二甲醚D ．11H 与31H7．下列反应过程中的能量变化与右图一致的是 A ．CaCO 3高温CaO + CO 2↑B ．2 Al + Fe 2O3高温2Fe + Al 2O 3C ．Ba(OH)2·8H 2O + 2NH 4Cl 搅拌BaCl 2 + 2NH 3↑+ 10H 2OD ．2H 2O电解2H 2↑+ O 2↑8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A ．K ＋、NO －3、HCO －3B ．Na ＋、Ba 2＋、SO 2－4C ．Al 3＋、Cl －、OH －D ．K ＋、NH ＋4、OH－9．下列有关说法正确的是A ．需要加热的反应均是吸热反应B ．可用金属铜与硝酸制取氢气C ．在金属元素与非金属的分界线附近寻找半导体材料D ．煤的干馏过程中仅发生物理变化10．恒温时向2 L 密闭容器中通入一定量的气体X 和Y ，发生反应：2X(g) + Y(g)3Z(g)ΔH ＜0。
2018-2019学年江苏省扬州市第二附属高级中学高三化学上学期期末试题含解析
2018-2019学年江苏省扬州市第二附属高级中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．实验室中制取乙酸乙酯：CH3COOH+H18O－C2H5CH3COOC2H5+H218O B．硫氢化钠的水解：HS－+H2O H3O++S2－C．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－D．298 K时，已知1 mol碳（石墨）充分燃烧放出393．5 kJ热量，1 mo1CO充分燃烧放出283．0 kJ热量，则C(s，石墨)＋O2(g)=CO(g)；△H=+110.5kJ·mol－1参考答案：C略2. 下列对于化学反应的研究结论正确的是A．已知常温常压下4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)是自发反应, 则该反应是吸热反应B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C．一定条件下2molPCl3和2molCl2发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) ΔH= -93kJ?mol—1 ,达平衡时放热139.5kJ,则PCl3的转化率为75%D．用pH分别为2和3的醋酸中和等量的NaOH,消耗醋酸的体积分别为V1和V2，则V1>10V2参考答案：C略3. 下列有关实验的叙述，正确的是（）A．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2B．用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高D．制备Fe（OH）2时，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液时，胶头滴管不能伸入液面以下参考答案：C考点：配制一定物质的量浓度的溶液；计量仪器及使用方法；试纸的使用；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁．专题：实验题．分析：A．氯水中的次氯酸有强氧化性；B．托盘天平只能准确到0.1g；C．根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；D．为了防止空气中氧气氧化氢氧化亚铁，需将胶头滴管下端插入液面以下．解答：A．氯水中的次氯酸有强氧化性，应用pH计，故A错误；B．托盘天平只能准确到0.1g，所以用托盘天平称取10.5g的干燥的NaCl固体，不能称量10.50g，故B错误；C．定容时俯视刻度线观察液面，溶液的体积偏小，浓度偏大，故C正确；D．制备Fe（OH）2操作中的胶头滴管，为了防止空气中氧气氧化氢氧化亚铁，需将胶头滴管下端插入液面以下，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验基本操作，涉及pH的测定、溶液的配制、物质的制备等，侧重物质的性质及实验操作的考查，注重双基训练，题目难度不大．4. 可逆反应在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol 的同时生成2n mol ②单位时间内生成n mol 的同时生成2n mol NO ③用、NO、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥参考答案：A略5. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t /℃700800830100120 0K0.60.9 1.0 1.7 2.6下列说法中正确的是A．该反应的正反应为吸热反应，即a＞0B．当v正(H2)＝v正(H2O)时该反应达到化学平衡状态C．当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动D．当平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)时的温度为830℃参考答案：AD略6. 关于常温下pH = 12的NaOH溶液，下列说法正确的是A．c(OH－) > c(Na+) + c(H+)B. 由水电离出的c(OH－) = 1.0×10－12 mol·L－1C. 与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性D. 与等体积0.01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH)参考答案：B7. 下列说法正确的是A．放热反应一定都是自发的 B．电解池的反应属于自发过程C．反应能否自发进行与温度有关D．能自发进行的化学反应，一定是△H>0、△S>0参考答案：C略8. 把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热。
江苏省扬州市2018-2019学年高一上学期期末考试化学Word版含答案(20200603010038)
2018 —2019学年度第一学期检测试题高一化学2019. 01可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24AI-27S-32CI-35.5Fe-56Ba-137选择题（共40分）选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。
每小题只.一个选项.符合题意）1. 2018年世界环境日中国主题是“美丽中国，我是行动者”。
下列行为符合该主题的是A .尽量乘坐公共交通工具B .大量使用农药C .大力开采化石燃料D .推广使用一次性塑料餐具2. 对于2Na + 2H2O= 2NaOH+H 2 T，下列说法正确的是A . Na+的结构示意图：（+l.1也的摩尔质量：2 g mol-1/ + 2- +C. H2O中O的化合价：-1D . NaOH电离方程式：NaOH = Na +O +H3 . 288 Ra可用于辐照治疗癌症，下列关于22t Ra说法正确的是A .核电荷数为138B .核外电子数为226C .中子数为50D .与288Ra互为同位素4. 用一束光照射某液体，产生一条光亮的通路。
该液体是A . NaCl溶液B. Fe（OH）3胶体C .水 D .稀硫酸5. 硅酸钠（Na2SiO3）溶液在建筑上可用作防腐剂与粘合剂，硅酸钠属于A .酸B .碱C.盐D .氧化物6. 下列属于化学变化的是A .碘升华B .冰块粉碎C .铜生锈D .浓盐酸挥发7. 下列有关工业生产的叙述中正确的是A .电解氯化钠溶液可得到金属钠B. 光照氯气和氢气的混合物生产盐酸C .从铝土矿到铝单质过程中未涉及氧化还原反应D .工业接触法制硫酸的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔8 .下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. Mg2+、K+、OH-B . Ba2+、Na+、SO4「C . K+、HCO3、OH-D . K+、Cu2+、NO39.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A . MgO具有高熔点，可用于制耐火材料B . NaHCO 3受热易分解，可用于治疗胃酸过多C. 金属铜具有金属光泽，可用作导电材料D .浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂10 .下列实验方法或操作正确的是A .图1:蒸发NaCI溶液B .图2 :测量HCI气体的体积C.图3:过滤Ca(0H)2悬浊液D.图4:蒸馏乙醇11. 下列离子方程式书写正确的是A . NaHCO 3溶液中滴加醋酸：C03一+2H += 出0 + CO2TB .铁片上滴加FeCb溶液：Fe+ Fe3+= 2Fe2+C . AICI 3 溶液中加入氨水：AI3 + 3NH3?H2O= AI(OH)3j + 3NH4D .氯气通入NaOH 溶液中：CI2+OHC「+ CIO「+ H2O12. 以下六项中需在容量瓶上标出的是①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A .①②④B .②③⑤C.①⑤⑥D .①③⑤13. 含Na2SO4、MgSO4 和NaNO?的1 L 混合溶液，已知其中c(Mg2+)= 0.4 moI L-1, c(SO4「)=-10.7 mol •,c(NO3 )=0.2 mol L-1，则此溶液中c(Na+)为-1 -1A . 0.2 mol L- B. 0.4 mol L-1 1C. 0.6 mol •D. 0.8 mol •14 .用无水Na 2CO 3配制250 mL 1.000 mol • L -1 Na 2CO 3溶液时，下列操作会使配制的溶液浓 度偏大的是A .称量时碳酸钠固体含有结晶水B .移液时有液滴洒落瓶外C .定容时俯视容量瓶刻度线D .容量瓶没有干燥15•分离提纯下列物质时选用的试剂或方法不正确的是分离提纯试剂 方法 A 除去CI 2中的HCI NaOH 溶液 洗气 B 提取溴水中的溴单质 CCI 4 萃取 C 除去Si02中的Fe 203稀盐酸 过滤 D3+除去H 20中的Fe一蒸馏16.胆矶(C U SO 4?5H 2O )高温时发生反应：2C U SO 4?5H 2O 高温 2CuO+ 2SO 2+ O ? + 10出0。
江苏省仪征中学2019届高三2月期初检测化学试题(含答案)
江苏省仪征中学2018-2019学年第二学期期初检测高三化学本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分120分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32Cl－35.5 K－39 Fe－56 I－127 Cr－52 Zn-65选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法错误的是A．玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐B．研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等细颗粒物的产生C．开发二氧化碳制成的全降解塑料，缓解日益严重的“白色污染”D. 从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁2．下列化学用语表示正确的是A．水分子的比例模型：B．硝化甘油的结构简式：C．2—丙醇的结构简式：D．碳酸电离方程式：H2CO2H++ CO2-3 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.碱石灰具有吸水性，可用于干燥氯气B.甲醛能使蛋白质变性，可以用于食品防腐剂C.炭具有强还原性，常用于冶炼钠、钾等金属D.碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂4．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y与W同主族，Z所在的族序数等于周期序数，X、Y最外层电子数之和为7；X、Z原子的电子数总和与Y、W原子的电子数总和之比为7︰12。
下列说法正确的是A．元素Y的简单离子半径比Z离子半径小B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C．由X、Y组成的物质与由Y、W组成的物质反应，反应类型可能为氧化还原反应D．常温下，Z的单质一定能溶于由X、Y、W三种元素组成的化合物的溶液5．设N A 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是A ．1L0.1mol •L ﹣1FeCl 3溶液中含有的Fe 3+离子数目为0.1N AB ．常温常压下，4.6gNO 2和N 2O 4混合物中含有的原子总数为0.3N AC ．1mol 环己烷中含有6N A 共价键D ．常温下，2.24LCl 2完全与NaOH 溶液反应，转移的电子数目一定为0.1N A 6．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．澄清透明的溶液中：MnO －4、SO 2－4、K +、Fe 3+B ．c (H ＋)＝1×10－13mol/L 的溶液中：Mg 2＋、Cu 2＋、SO 42－、NO 3－C ．3%H 2O 2溶液中：Fe 2＋、H ＋、SO 2－4、Cl －D ．0.1 mol·L -1 的Na 2SO 3溶液中：K +、H +、SO 2－4、NO －37．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是8．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A ．用图1所示装置制取少量的NO 2B ．用图2所示装置分离乙醇和碘的混合液C ．用图3所示装置在铁制品表面镀铜D ．用图4所示装置在实验室进行石油蒸馏9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．向NH 4HCO 3中滴加过量的NaOH 溶液：NH 4+ +OH －＝ NH 3·H 2O+H 2OB ．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气放出：ClO －+ H 2O 2＝O 2↑+ Cl －+ H 2OC ． △NH 4Cl(s)Mg(OH)2 MgCl 2(aq)NH 3Ca(OH)2(s)Al(OH)3 B ． AlCl 3(aq) 蒸发盐酸无水AlCl 3A ．Fe 盐酸FeCl 3FeFeCl 2D ． CO 2Na 2CO 3(aq)C 6H 5ONa 盐酸C 6H 5OH图1 图2 图3 图4CuSO 4溶液3C．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 4H+ + NO3－＝Ag++ NO↑+2H2OD．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-10．2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户．用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示．下列说法正确的是A．放电时，甲电极为正极，OH﹣移向乙电极B．充电时，乙电极反应为：NiO（OH）+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣C．充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连D．电池总反应为H2+2NiOOH2Ni（OH）2不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
江苏省扬州市仪征扬子中学高三化学期末试卷含解析
江苏省扬州市仪征扬子中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是A. 常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的△H＜0B. 浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液变澄清，则酸性：苯酚＞碳酸C. 在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，则K sp(AgCl)＜K sp(Ag2CrO4)D. 等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于K a(HA)的大小参考答案：AD略2. 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A.Na2CO3B.Na2O2 Na2CO3C.NaOH Na2CO3D.Na2O2 NaOH Na2CO3参考答案：A略3. 以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) △H＜0。
某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1︰3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数（y%）随温度变化如图所示。
下列说法正确的是A．a点的平衡常数小于b点B．b点，v正(CO2)＝v逆(H2O)C．a点，H2和H2O物质的量相等D．其他条件恒定，充入更多H2，v(CO2)不变参考答案：C【名师点晴】该题难度中等，注意判断曲线表示哪一物质的体积分数是答题的关键，侧重考查学生对图像的分析与平衡移动的理解。
选项B和D是易错选项。
4. 下列说法正确的是（）A．图（a）中，随着电解的进行，溶液中H+的浓度越来越小B．图（b）中，Mg电极作电池的负极C．图（c）中，发生的反应为Co+Cd2+=Cd+Co2+D．图（d）中，K分别与M、N连接时，Fe电极均受到保护参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．图a中，实际上为电解水；B．图b中，铝与氢氧化钠溶液发生反应，铝发生氧化反应，原电池负极发生氧化反应；C．图c中，负极上失电子，正极上得电子，较活泼的金属为负极，较不活泼的金属为正极，据此写出电池反应式；D．图d中，K与M连接，连接电源的负极，Fe作阴极被保护，K分别与N连接，形成原电池，Fe 为正极被保护．解答：解：A．图a中，阳极上氢氧根离子失电子，阴极上氢离子放电，溶液中氢离子浓度增大，故A错误；B．图b中，铝与氢氧化钠溶液发生反应，铝发生氧化反应，原电池负极发生氧化反应，铝作负极，故B错误，C．图c中，负极上失电子，发生氧化反应，正极上得电子，发生还原反应，Cd为负极，故金属活泼性Cd＞Co，故发生的反应为Cd+Co2+=Co+Cd2+，故C错误；D．图d中，K与M连接，连接电源的负极，Fe作阴极被保护，K与N连接，形成原电池，Fe为正极被保护，故D正确；故选D．点评：本题综合考查电解池和原电池知识，注意把握电化学工作原理，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度中等．5. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0．2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0．4 N AB．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0．6 N AC．在常温常压下，2．8 g N2和CO混合气体中所含电子数为1．4 N AD．在常温常压下，2．24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0．2 N A参考答案：C略6. 下列实验方案能达到实验目的的是(部分加持装置已略去) A. 实验室制氨气B. 实验室制氢氧化亚铁C. 除去实验室所制乙烯中的少量SO2D. 证明碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠弱参考答案：C【详解】A．氯化铵分解后生成的氨气和氯化氢气体在试管口又化合生成氯化铵，不能用来制备氨气，故A错误；B．生成的氢氧化亚铁易被氧化，应隔绝空气，可以将滴管插入到试管底，再挤出氢氧化钠，故B错误；C．NaOH溶液能够与二氧化硫反应，且不与乙烯反应，可用装置除去实验室所制乙烯中的少量SO2，故C正确；D．碳酸氢钠加热容易分解，碳酸钠不分解，则小试管中应为碳酸氢钠，故D错误；故选C。
江苏省扬州市2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题2019030101113
①能发生水解反应，且水解产物之一能与 FeCl3 溶液发生显色反应； ②分子中只有 2 种不同化学环境的氢 (5) 反应③的化学方程式为 ▲ 。
19．(12 分)铅酸蓄电池价格低廉，原材料易得，适用范围广。其放电时的反应原理为：
-6-
Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。 (1) 写出铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式： 定向移动（填“正”或“负” ） 。 (2) 传统的铅酸蓄电池在充电末期， 电极上会产生 O2， 为了避免气体逸出形成酸雾腐蚀设 备，科学家发明了密封铅蓄电池（VRLA） ，采用阴极吸收法达到密封效果。其原理如右 图所示，则 O2 在阴极被吸收的电极反应式为 ▲ 。 ▲ ，放电时，H+向电池 ▲ 极
Ⅰ 卷（选择题 共 40 分） 单项选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 ） 1． 《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用。下列做法与上述理念相违背的是 A．加快石油等化石燃料的开采和使用 C．以 CO2 为原料生产可降解塑料 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．乙酸乙酯的最简式：C4H8O2 C．四氯化碳的电子式： Cl:C:Cl 3．下列有机物命名正确的是 A．
A．镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈 B．铅蓄电池在充电过程中，两极质量都增大 C．水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀 D．电解精炼铜的过程中，阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量 9．下列离子方程式书写正确的是 A．醋酸溶解水垢中的 CaCO3： CaCO3 + 2H+= Ca2++ H2O + CO2↑ B．惰性电极电解饱和 MgCl2 溶液： Mg2++2Cl－ + 2H2O C．苯酚钠溶液中通入少量的 CO2：
江苏省扬州市仪征实验中学高三化学下学期期末试题含解析
江苏省扬州市仪征实验中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的若，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀参考答案：A略2. 2007年诺贝尔化学奖授予德车化学家格哈德·埃特尔，以表彰他在界面化学研究领域取得的成就。
下面实例中涉及到的变化都属于“界面化学”的范畴。
其中正确的是（）A．在汽车上安装催化转化器，使一氧化碳在催化剂表面氧化为二氧化碳，可减少一氧化碳的排放B．泄漏在海洋中的原油可被海洋生物迅速分解而除去C．铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气直接化合生成了水合氧化铁（Fe2O3、nH2O）的结果D．放置在空气中澄清石灰水表面出现的白色固体的主要成分是氢氧化钙参考答案：答案：A3. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol甲醇中含有4n A个C﹣H键B．常温常压下，18g H2O含有10n A电子C．标准状况下，22.4L盐酸中含有n A个HCl分子D．64 g铜片与足量稀HNO3反应生成n A个NO分子参考答案：B考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A．甲醇分子中含有3个碳氢键，1mol甲醇中含有3mol碳氢键；B．水分子中含有10个电子，18g水的物质的量为1mol，含有10mol电子；C．标况下盐酸为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算盐酸的物质的量；D．64g铜的物质的量为1mol，完全反应失去2mol电子，生成1molNO需要达到3mol电子，根据电子守恒计算出生成一氧化氮的分子数．解答：解：A．1mol甲醇分子中含有3mol碳氢键，含有3n A个C﹣H键，故A错误；B．18g水的物质的量为1mol，1mols水中含有10mol电子，含有10n A电子，故B正确；C．标准状况下，盐酸的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯化氢物质的量，故C 错误；D．64g铜的物质的量为1mol，1mol铜与足量稀硝酸完全反应失去2mol电子，生成1molNO需要达到3mol电子，则生成NO的物质的量为：=mol，反应生成n A个NO分子，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项A为易错点，注意甲醇分子中含有3个碳氢键．4. 利用常温下氨与氯气能发生置换反应的性质，氯碱工业生产中用来检查氯气是否泄漏，其模拟装置如图．下列有关说法错误的是（）A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色气体C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧瓶中还发生了化合反应参考答案：考点：氨的化学性质；氯气的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A、如果管道漏气，则发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl，生成HCl气体继续与氨气反应生成氯化铵，现象为有白烟生成；B、氨气和氯气发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl，不能生成二氧化氮红棕色气体，；C、该反应中氨气中的氮元素化合价升高，表现还原性；D、烧瓶中发生反应：HCl+NH3=NH4Cl来分析．解答：解：A、如果管道漏气，发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl，反应生成HCl，HCl与NH3反应生成NH4Cl，现象为有白烟生成，故A正确；B、氨气和氯气反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl，不能生成二氧化氮红棕色气体，所以烧瓶中不能出现红棕色，故B错误；C、该反应中，氨气中的氮元素化合价由﹣3价升高到0价，化合价升高，表现还原性，故C正确；D、烧瓶中发生反应：HCl+NH3=NH4Cl，该反应是化合反应，故D正确．故选B．点评：本题考查化学实验、元素化合物的性质等知识，要掌握根据化合价判断物质的氧化性和还原性．5. 有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。
2022年江苏省扬州市仪征第二高级中学高三化学期末试题含解析
2022年江苏省扬州市仪征第二高级中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. .可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液A.①与② B．①与④ C．③与④ D．②与③参考答案：D2. FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+ (aq)+ SCN—(aq) Fe(SCN)2+ (aq)。
已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是 ( )A. FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为：Fe3+ (aq)+ SCN—(aq) =Fe(SCN)2+ (aq) ΔH>0B.温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1< K2C.反应处于D点时，一定有V正 >V逆D.A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大参考答案：C略3. 白磷易溶于形成溶液，磷元素在该溶液中存在的形式是（）A．分子 B．磷原子 C．分子D．或分子参考答案：A略4. 将11．9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。
另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6．72 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（）A．22．1 g B．27．2 g C．30 g D．无法计算参考答案：B略5. 已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。
在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4参考答案：B略6. 最新研制的一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。
江苏省扬州市仪征胥浦中学2018-2019学年高三化学下学期期末试题含解析
江苏省扬州市仪征胥浦中学2018-2019学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．饱和氯水中Cl－、NO、Na＋、SOB．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中 C6H5O－、K＋、SO、Br－C．Na2S溶液中 SO、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH＝12的溶液中 NO、I－、Na＋、Al3＋参考答案：B略2. 下列实验中，颜色的变化与有关物质的强氧化性无关的是（）A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．SO-2使滴有酚酞的红色NaOH溶液褪色C．氯气使鲜花褪色D．过氧化钠使品红溶液褪色参考答案：答案;B3. 下列说法正确的是A. 2.8 g环已烷含共价键数目为0.4N AB. 过氧化钠与水反应，生成0.1 mol氧气时，转移的电子数为0.4N AC. 142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3N AD. 用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子数为0.2N A参考答案：CA. 2.8 g环已烷的物质的量为= mol，含共价键数目为mol ×18 N A =0.6N A，故A 错误；B.过氧化钠与水反应时，氧元素由-1价变为0价生成氧气，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2N A个，故B错误；C、Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均为142g/mol，故142g混合物的物质的量为1mol，而且两者均含2个钠离子和1个阴离子，故1mol混合物中含离子共3N A个，故C正确；D、用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则说明阳极上析出的是0.1mol氧气，阴极上析出的是0.1mol铜和0.1mol氢气，故转移0.4mol电子即0.4N A个，故D错误；故选C。
江苏省扬州市仪征第二高级中学高三化学上学期期末试卷含解析
江苏省扬州市仪征第二高级中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 按图甲装置进行实验，实验结果如图乙所示。
乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量，下列叙述不正确的是（）A．E表示反应生成铜的物质的量B．E表示反应消耗水的物质的量C．F表示反应生成氧气的物质的量D．F表示反应生成硫酸的物质的量参考答案：D略2. 已知短周期元素的离子．a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＞B＞C＞DB．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C＞D＞B＞AD．单质的还原性：A＞B＞D＞C参考答案：CA2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数a＞b，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数d＞c，A．电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为B＞A＞C＞D，故A错误；B．由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为a ＞b＞d＞c，故B错误；C．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为A＞B＞D＞C，则离子半径为C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正确；D．由同周期从左向右元素的金属性在减弱，非金属性在增强，金属性为B＞A＞C＞D，则单质的还原性B＞A＞C＞D，故D错误；故选C．3. （2011·四川卷）25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为A. 12.5%B. 25%C. 50%D. 75%参考答案：B4CnHm＋(4n+m)O24nCO2＋2mH2O △V↓4 4n+m 4n 4+m32 72所以m＝5，即氢原子的平均值是5，由于乙烷和丙烯均含有6个氢原子，所以利用十字交叉法可计算出乙炔的体积分数：。
2018年江苏省扬州市仪征工业职业高级中学高三化学下学期期末试卷含解析
2018年江苏省扬州市仪征工业职业高级中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C. 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D. 电解饱和溶液，可制得金属镁参考答案：D略2. 30mlCO2和NO混合气体通入足量的Na2O2固体并且充分反应后，气体体积变为20ml，则原混合气体中CO2体积为（同温同压下）（）A．30mL B．20mL C．10mL D．无法计算参考答案：C考点：有关混合物反应的计算；钠的重要化合物．.专题：差量法．分析：发生反应有：①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，②2NO+O2═2NO2，方程式叠加可得2Na2O2+2NO+2CO2═2Na2CO3+2NO2，若CO2、NO按1：1恰好反应，则二者体积都为15mL，由方程式可知气体减少15mL，大于实际气体体积减少30mL﹣20mL=10mL，故CO2、NO的体积之比小于1：1，即NO有剩余，CO2完全反应，再根据气体体积减少利用差量法计算解答．解答：解：发生反应有：①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，②2NO+O2═2NO2，方程式叠加可得2Na2O2+2NO+2CO2═2Na2CO3+2NO2，若CO2、NO按1：1恰好反应，则V（NO）=V（CO2）=30mL×=15mL，则：2Na2O2+2NO+2CO2═2Na2CO3+2NO2 气体体积减少△V2 215mL 15mL气体减少15mL，大于实际气体体积减少30mL﹣20mL=10mL，故CO2、NO的体积之比小于1：1，即NO有剩余，CO2完全反应，设原混合气体中CO2体积为VmL，则：2Na2O2+2NO+2CO2═2Na2CO3+2NO2 气体体积减少△V2 2VmL 10mL故，2：2=VmL：10mL，解得V=10，故选C．点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，侧重对学生综合能力的考查，关键是利用总反应方程式解答简化计算过程，注意差量法的应用．3. 下图是是两套电能与化学能相互转化的装置。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2018-2019学年江苏省扬州市仪征第二中学高三化学期末试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某无色溶液中可能含有①Na+ 、②Ba2 +、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下,下列结论正确的是A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑥C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑤参考答案：A2. 将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g)2HBr（g）g平衡时Br 2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热（密闭容器与环境无能量交换）下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。
a与b 的关系是A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定参考答案：A3. （05年全国卷2）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。
该化学品可能是（）A. KMnO4B. NaClC. (NH4)2SO4D. CH3COOH参考答案：答案：A4. 已知某可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)。
反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如右图。
下列叙述正确的A．正反应为吸热反应 B．降低温度，正反应速率增大C．a + b ＜ c + d D．增大压强，B转化率增大参考答案：D5.参考答案：C略6. 一定温度下，一定体积的密闭容器中进行的可逆反应：C(s)+C02(g)2CO(g)，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是A．2v(CO2)=v(CO) B．容器中总压强不变C．容器中混合气体的密度不变 D．容器中CO的体积分数不变参考答案：略7. 已知：2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-。
在100mL FeBr2溶液中通入标准状况下3.36LCl2，Cl2全部被还原，测得溶液中c（Br-）= c（Cl-），则原FeBr2溶液的物质的量浓度是A．0.75 mol/L B．1.5 mol/L C．2 mol/L D．3 mol/L参考答案：BC8. 在苯的同系物中加入少量的KMnO4酸性溶液，振荡后褪色，正确的解释为（）A.苯的同系物分子中的碳原子数比苯分子中的碳原子数多B.苯环受侧链影响易被氧化C.侧链受苯环影响易被氧化D.由于苯环和侧链的相互影响均易被氧化参考答案：C9. 右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。
单质A能与某气态单质化合生成化合物B。
（1）若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物，则单质A是（物质名称），将化合物B通入溴水中观察到的现象是，该现象说明化合物B具有性，写出一个由化合物D生成B的化学方程式；（2）若化合物B可用于生产印刷电路板，化合物B和E的组成元素相同，化合物C是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物，则化合物B能用作净水剂的原因是（用离子方程式表示，下同），印刷电路板生产中发生的主要反应是，检验生产废液中是否含有化合物B的实验操作步骤是。
参考答案：10. (08东莞调研)在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。
2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。
下列判断错误的是（）A. x＝1B. 2min内A的反应速率为0.3 mol·(L·min)－1C. B的转化率为40%D. 若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态参考答案：答案：D11. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A．钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强陶瓷都是常见的复合材料B．蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质C．SiO2制成的玻璃纤维,由于导电能力强而被用于制造通讯光缆D．煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法参考答案：A略12. 下列化学用语正确的是A．聚丙烯的结构简式： B．甲醛的电子式：C．铵根离子的结构式： D．甲酸甲酯的实验式：CH2O参考答案：D略13. 新一代锂电池的反应为: FePO4+ Li LiFePO4该电池可用于电动汽车，其以含Li+的导电固体为电解质。
下列有关LiFePO4 电池说法正确的是（）A．放电时电池正极反应为: FePO4 + Li+ + e- =LiFePO4B．充电时LiFePO4只发生氧化反应不发生还原反应C．充电过程中, 电池正极材料的质量增加D．加入硫酸可以提高电解质的导电性参考答案：A放电时负极Li失电子，在正极FePO4得电子，Fe元素发生还原反应，A项正确。
充电过程就是点解过程，原电池的正极此时作阳极，发生失电子氧化反应，消耗正极材料，C项错误。
Li为活泼金属，能与水、硫酸等反应，D错误。
14. 设N A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg2N3，转移的电子数为N AB．14g分子式为C n H2n的链烃中含有的C—H键的数目为2N AC．室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2N AD．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N A参考答案：B试题分析：A．MgO和Mg3N2的混合物中镁的化合价都为+2价，1mol镁变成镁离子生成2mol电子，共失去2N A个电子，故A错误；B．14g分子式为C n H2n的链烃中含有的碳原子的物质的量为1mol，则C—H键的数目为2N A，故B正确；C．常温下，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH-数目为0.1N A，故C错误；D．氢气的体积没有指明状态，无法计算其物质的量，故D 错误，答案为B。
15. 用惰性电极电解下列物质的溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是()A．CuCl2[CuO] B．NaOH[Na2O] C．NaCl[HCl] D．CuSO4[Cu(OH)2]参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. ．（12分）含铬化合物有毒，对人畜危害很大。
因此含铬废水必须进行处理才能排放。
已知：（1）在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
①写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式▲。
②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因▲。
（2）将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。
阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合成氢氧化物沉淀而除去。
①写出阴极的电极反应式▲。
②电解法中加入氯化钠的作用是▲。
（3）某化学兴趣小组以含+6价铬和+2价锰的工业废水为试样，研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响。
①取100mL废水于250 mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图9所示。
则在pH一定时，废水中铁屑用量为▲时，锰、铬去除率最好。
②取100mL废水于250 mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值。
得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图10所示。
则在铁屑用量一定时，废水pH= ▲时锰、铬去除率最好。
参考答案：每空2分，共12分（1）①Cr2O72― + 6 Fe2+ + 14H+＝ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O②Cr(OH)3 + OH－＝ CrO2－ + 2H2O（2）①2H+ + 2e―＝ H2↑或2H2O + 2e―＝ H2↑ + 2OH―②增强溶液导电性（3）①15% ②4略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图表示各物质之间的转化关系。
已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。
请按要求填空：(1)反应⑤的现象是▲。
反应③中若转移3N A电子，则被氧化的B是▲ mol(2)反应①的化学方程式是▲，在实验室中引发反应④的操作是▲。
(3) 实验室用上图中的电解池制备E，与A相连的直流电源的电极名称为▲A电极的电极反应式▲，下列溶液能代替G溶液的是▲。
A. 稀硫酸B. NaCl溶液C.K2CO3溶液 D. CuCl2溶液(4) 现有J与稀硝酸恰好完全后的溶液①在上述溶液中加入少量HI溶液的离子方程式为▲②若要从上述溶液中得到晶体，正确的操作为：先▲，再降温结晶，过滤即可得所需晶体。
参考答案：（1）白色沉淀变为灰绿色，进一步变为红褐色， 1.5（2）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2在试剂上加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃（3）正极，Fe－2e+2OH—= Fe(OH)2 B（4）①Fe3++NO3－＋4H＋+4I－= Fe2++ NO↑+2I2+2H2O ②加入稀硝酸后蒸发浓缩略18. [化学—选修2：化学与技术](15分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。
为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。
部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：该工艺的主要流程如下：请回答下列问题：（1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法,用化学方程式表示为______________（2）反应①的目的是______________。
（3）该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式：_____________________（4）用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量：VO2++H2C2O4+H+→VO2++CO2+X X为_______(写化学式）。
（5）经过热重分析测得:NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如右图所示。
则NH4VO3在分解过程中_____ (填字母)。
A. 先分解失去H2O,再分解失去NH3B. 先分解失去NH3，再分解失去H2OC. 同时分解失去H2O和NH3D. 同时分解失去H2、N2和H2O参考答案：【化学—选修2:化学与技术】（15分）⑴ 3V2O5＋10Al6V＋5Al2O3（3分）⑵将V2O5转化为可溶性的VOSO4（3分）⑶ NH＋VO===NH4VO3↓（3分）⑷ H2O（3分）⑸ B（3分）略19. (8分)某有机物0.30 g在足量O2中完全燃烧，只生成224 mL(标准状况)CO2和180 mg H2O。