化学必修二有机部分WORD版

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(完整word版)高中化学必修二第一章知识点和习题(含答案),推荐文档

第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。

（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。

主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。

元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。

高中化学必修2思维导图(Word版)

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2020高中化学人教版必修二教师用书：1-2-1 原子核外电子的排布 Word版含答案

姓名，年级：时间：第一课时原子核外电子的排布一、电子层1．电子的能量（1）在多电子原子里,电子的能量不同。

（2）在离核近的区域运动的电子的能量低，在离核远的区域运动的电子的能量高。

2．电子层(1)概念:在多电子的原子里，把电子运动的不同的区域简化为不连续的壳层,称作电子层.（2)不同电子层的表示及能量关系3.原子核外电子的排布规律（1）电子总是尽可能先从K层排起，当一层排满后再填充下一层。

（2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子.(3)原子最外层电子数不能超过8个（K层为最外层时不能超过2个)，次外层电子数不能超过18个。

二、电子层的表示方法1．钠原子的结构示意图如下，请注明其意义:2．原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中，二者则不相等。

如：Na＋；Cl－.阳离子：核外电子数__<__核电荷数。

阴离子：核外电子数__〉__核电荷数.1．正误判断（1)多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高（）(2）稀有气体元素的原子最外层都排有8个电子( )(3)M层为最外层时容纳的最多电子数不超过8个（)(4）原子核外各电子层容纳的电子数为2n2个( )［答案］(1)×(2)×（3）√(4)×2．某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则该元素核内质子数为 ( )A．3 B．7 C．8 D．10[答案］C3．下列原子(离子）的结构示意图正确吗？如有错误,请改正。

（1）磷原子____________________；(2）碳原子____________________；(3）钠原子____________________;(4)氟离子____________________。

［答案] （1)正确(2)不正确,(3）不正确，（4)正确知识点一原子核外电子的排布规律1.原子核外电子的排布规律2．核外电子排布的表示方法——结构示意图（1)原子结构示意图①用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核和核电荷数。

(完整word版)人教版化学必修二全册知识点总结,文档

第一章物质结构元素周期表第一节元素周期表一、周期表原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数1、依照横行：电子层数同样元素按原子序数递加从左到右排列纵行：最外层电子数同样的元素按电子层数递加从上向下排列2、结构周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数短周期〔第 1、 2、 3 周期〕周期： 7 个〔共七个横行〕周期表长周期〔第4、 5、6、 7 周期〕主族 7 个：Ⅰ A- ⅦA族： 16 个〔共 18 个纵行〕副族 7 个： IB- Ⅶ B过渡元素第Ⅷ族 1 个〔 3 个纵行〕零族〔 1 个〕稀有气体元素二．元素的性质和原子结构〔一〕碱金属元素：1、原子结构相似性：最外层电子数同样，都为 1 个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增加，原子半径增大2、物理性质的相似性和递变性：〔 1〕相似性：银白色固体、硬度小、密度小〔轻金属〕、熔点低、易导热、导电、有展性。

〔 2〕递变性〔从锂到铯〕：①密度逐渐增大〔K 失态〕②熔点、沸点逐渐降低结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，以致物理性质同样存在相似性和递变性。

3、化学性质〔 1〕相似性：〔金属锂只有一种氧化物〕4Li点燃Li 2O2Na点燃Na2O2 + O2+ O22 Na+2HO ＝2NaOH + H ↑2K+2HO ＝2KOH + H2↑2222R+2H2O ＝ 2ROH+H2↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。

结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 1 个电子，因此，它们的化学性质相似。

〔 2〕递变性：①与氧气反响越来越简单②与水反响越来越强烈结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性以致化学性质的递变性。

总结：递变性：从上到下〔从Li 到 Cs 〕，随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增加，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。

因此从 Li 到 Cs 的金属性逐渐增强。

〔二〕卤族元素：１、原子结构相似性：最外层电子数同样，都为 7 个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增加，原子半径增大２．物理性质的递变性：〔从Ｆ 2 到Ｉ 2〕〔１〕卤素单质的颜色逐渐加深；〔２〕密度逐渐增大；〔B r 2 失态〕〔３〕单质的熔、沸点高升3、化学性质〔 1〕卤素单质与氢气的反响：Ｘ2 ＋H 2＝ 2HXF 2 Cl 2 Br 2 I 2卤素单质与 H 2 的强烈程度：依次增强；生成的氢化物的牢固性：依次增强〔HF 最牢固〕〔 2〕卤素单质间的置换反响－－2NaBr +Cl 2 ＝2NaCl + Br 2氧化性：22；复原性： Cl _____BrCl ________Br2NaI +Cl 2 ＝ 2NaCl + I 2氧化性： Cl 2_______I 2；－－复原性： Cl _____I－－2NaI +Br 2 ＝ 2NaBr + I 222；复原性： Br ______I氧化性： Br _______I结论：F 2F - Cl 2 Cl - Br 2Br -I 2I -单质的氧化性：从下到上依次增强〔F 2 氧化性最强〕 ,对于阴离子的复原性：从上到下依次增强〔I -复原性最强〕结论： ①非金属性逐渐减弱②原子结构的递变性以致化学性质的递变性。

高中化学必修二第三章有机化合物

烷烃的化学性质：烷烃的化学性质相对稳定不易发生氧化、还原、加成等反应。
烯烃的性质和反应
双键加成反应：烯烃中的碳碳双键可以与氢气、卤素单质等发生加成反应
氧化反应：烯烃可以被氧化生成酮或羧酸
聚合反应：烯烃可以发生聚合反应生成高分子化合物
工业应用：烯烃在工业上广泛应用于合成橡胶、塑料、纤维等高分子材料
炔烃的性质和反应
05
有机化合物的性质和反应
烷烃的性质和反应
烷烃的反应：烷烃的主要反应是取代反应例如甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢。
烷烃的同分异构现象：烷烃的同分异构现象是指具有相同分子式但结构不同的现象例如正丁烷和异丁烷。
烷烃的物理性质：烷烃的熔点、沸点、闪点等物理性质随着碳原子数的增加而升高。
芳香烃：含有苯环的烃类具有特殊的芳香性是许多有机化合物的重要原料。
烯烃：含有碳碳双键的烃类具有不饱和性可以发生加成反应。
03
有机化合物的结构特点
碳原子的成键特点
碳原子最外层有4个电子既不容易完全失去电子也不容易完全获得电子。
碳原子之间可以通过共用电子对形成共价键形成稳定结构。
碳原子之间可以形成单键、双键和三键等多种类型的共价键。
碳原子可以通过链状、环状和芳香族结构等多种方式连接形成复杂有机分子。
分子式的确定
元素分析法：通过测定有机化合物的元素组成和各元素的质量分数来确定分子式
摩尔定律：通过有机化合物的相对分子质量和密度来计算分子式
质谱法：通过测定有机化合物在质谱仪中的质量来推算分子式
红外光谱法：通过分析有机化合物的红外光谱图来确定分子式
糖类：由多个碳原子和羟基组成的化合物如葡萄糖、果糖等。
酯类：由醇和酸通过酯化反应形成的化合物如乙酸乙酯等。

2021-2022高一化学人教版必修二课时作业与单元检测：3.1.1 甲烷的性质 Word版含解析

第三章有机化合物第一节最简洁的有机化合物——甲烷第1课时甲烷的性质一、选择题1.为了解决东部地区的能源紧急问题,我国从新疆开发自然气,并修建了贯穿东西引气至上海的“西气东输”工程,自然气的主要成分是()A.CH4B.CO2C.COD.H2解析:自然气的主要成分是CH4。

答案:A2.下列关于甲烷的叙述正确的是()A.甲烷分子的空间构型是正四周体,所以,CH2Cl2有两种不同构型B.甲烷可以与氯气发生取代反应,因此,可以使氯水褪色C.甲烷能够燃烧,在肯定条件下会发生爆炸,因此,是矿井平安的重要威逼之一D.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色解析:A中,由于甲烷是正四周体结构,四个顶点中任意两个氢原子都是相邻关系,故CH2Cl2只有一种构型。

B中,CH4只能跟氯气在光照下反应,与氯水不反应。

D中,CH4比较稳定,不能被酸性KMnO4溶液氧化。

答案:C3.下列各图均能表示甲烷的分子结构,哪一种更能反映其真实存在状况() A.Ⅰ B.Ⅱ C.Ⅲ D.Ⅳ解析:这几种形式都可表示甲烷这种物质,其中分子结构示意图、球棍模型及比例模型均能反映甲烷分子的空间构型,但其中比例模型更能形象地表达出H、C的位置及所占比例。

电子式只反映原子的最外层电子的成键状况。

答案:D4.甲烷与氯气反应可得到的有机取代产物有:①CH3Cl、②CH2Cl2、③CHCl3、④CCl4,若将甲烷与氯气以物质的量之比1∶3混合,在光照下充分反应后得到的有机取代产物为()A.只有①B.只有③C.①②③D.①②③④解析:甲烷与氯气发生取代反应属于连锁反应,产物中四种氯代甲烷都有。

答案:D5.下列反应属于取代反应的是()A.CH4C+2H2B.2HI+Cl22HCl+I2C.CH4+2O2CO2+2H2OD.C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl解析:取代反应是有机物分子内的原子或原子团被其他原子或原子团所代替,只有D符合。

答案:D6.某个体小煤矿经常发生瓦斯爆炸事故,几乎每次都造成多人伤亡,因此在矿井里,必需实行平安措施,如通风、严禁烟火等,而且要随时检查瓦斯的体积分数,假如空气中含甲烷5%~15%,遇到明火会发生爆炸。

新人教版高一化学必修第二册有机化学基础-同分异构体(基础版)(WORD版含解析)

答案为B。
15．B
【分析】
分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体。
【详解】
①和④虽都有5个碳原子，但结构相同，属于同种物质，而②③⑤都含6个碳原子，且都属于烷烃，分子式相同，故互为同分异构体，B项正确；
答案选B。
16．B
【分析】
【详解】
A.同分异构体是指具有相同的分子式且空间结构不同的一类物质，所以其具有相同的相对分子质量，而具有相同的相对分子质量的物质不一定为同分异构体，如NO和C2H6，故A错误；
D．乙醚的分子式为C4H10O，乙醇的分子式为C2H6O，两者分子式不同，因此，两者不能互称同分异构体，D不正确。
综上所述，本题选B。
7．C
【详解】
A．35Cl和37Cl互为同位素，故A不选；
B．CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故B不选；
C．O2和O3同种元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故C选；
综上所述答案为A。
13．C
【详解】
同位数是指具有相同质子数而不同中子数的同一元素的不同原子之间的互称，据此分析解题：
A．H2与D2均是H2分子，不是原子，属同一物质，A不合题意；
B．氧气与臭氧是分子，不是原子，属于同素异形体关系，B不合题意；
C．12C与14C是两种碳原子，是C元素的两种同位素，C符合题意；
D．干冰和CO2是同一种物质，故D不选；
故选：C。
8．B
【详解】
A．O2与O3都是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故A不符合题意；
B．与是碳元素的两种核素，质子数相同、中子数不同，互为同位素，故B符合题意；
C．H2O与H2O2是氢和氧组成的两种物质，故C不符合题意；

高中化学必修二讲义专题3第三单元人工合成有机化合物Word版含答案

第三单元人工合成有机化合物 [课标要求]1．通过乙酸乙酯合成路线的分析，学会简单有机合成的基本方法思路。

2．会分析、评价、选择有机物合成的最佳路线及合成过程中反应类型的判断。

3．知道常见的有机高分子化合物和三大合成材料。

4．熟知加聚反应的原理，会书写加聚反应的化学方程式，会判断加聚反应的单体。

1.常见有机反应类型：取代反应、加成反应和聚合反应。

2．由乙烯合成乙酸乙酯的反应流程：3．加聚反应的条件和特点：(1)条件：单体必有碳碳双键或碳碳叁键等不饱和键； (2)特点：产物只有高聚物； (3)实例：n CH 2===CH 2―→CH 2—CH 2，4．CH 2CH 2中单体是CH 2===CH 2，链节是，聚合度是n 。

简单有机物的合成1．有机合成有机合成是利用简单、易得的原料，通过有机反应，生成具有特定结构和功能的有机化合物的过程。

如利用石油化工产品乙烯可合成下列有机物，写出反应的化学方程式。

(1)乙烯水合法制乙醇：。

OH 2CH 3CH ――→催化剂O 2＋H 2=CH ==2CH(2)乙烯氧化制乙醛：2CH 2===CH 2＋O 2――→催化剂2CH 3CHO 。

(3)乙烯氧化制乙酸：。

COOH 3CH ――→催化剂2＋O 2=CH ==2CH2．以乙烯为原料合成乙酸乙酯若合成路线如下，请在方框内填写相应物质的名称。

写出反应的化学方程式，并注明反应类型。

；反应加成，OH 2CH 3CH ――→催化剂O 2＋H 2=CH ==2CH ① 反应；氧化，O 2CHO ＋2H 32CH ――→催化剂△2OH ＋O 2CH 32CH ②反应；氧化，COOH 32CH ――→催化剂2CHO ＋O 32CH ③反应。

酯化，O 2＋H 5H 2COOC 3CH 错误!OH 5H 2COOH ＋C 3CH ④ 3．乙酸乙酯的合成途径(1)合成路线一(2)合成路线二(3)合成路线三1．制取氯乙烷有以下两种方案：方案一：乙烷与Cl 2光照下发生取代反应生成CH 3CH 2Cl 。

鲁科版化学必修2《认识有机化合物》word教案

第一节《认识有机化合物》学案（一）学习目标（一）知识与技能目标1、了解有机化合物的性质特征2、通过观察实验掌握甲烷的性质、取代反应。

（二）过程与方法目标1、通过对自己熟悉的种类不同的有机物的分析，学会怎样从中归纳、总结有机化合物性质的一般规律。

2、通过“迁移〃应用”、“交流〃研讨”、“活动〃探究”等活动，提高分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

（三）情感态度与价值观目的通过“迁移〃应用”、“交流〃研讨”、“活动〃探究”活动，激发探索未知知识的兴趣，享受到探究未知世界的乐趣。

学习重点和难点：甲烷的性质学习过程：【复习】什么叫有机化合物？CO2 CaCO3NaHCO3等是否属于有机化合物？【回顾】回顾你认识的有机物是什么？它有什么性质？什么用途？【讨论】1、哪些是有机物的共同性质？2、从溶解性、耐热性、可燃性、能否电离等五个方面比较与无机物的区别？【总结】有机物的性质特征：大多数有机物：１、２、３、４、５、【引言】下面我们以甲烷为例进一步研究有机物的性质【看书】课本第59页第一、二自然段了解甲烷的物理性质及其存在【总结】1、甲烷的物理性质：2、在自然界中的存在：【观察•思考】实验1、点燃纯净的甲烷。

观察甲烷燃烧时火焰的颜色。

并验证生成的产物是什么？实验2、将甲烷气体通人盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，观察试管中溶液颜色有无变化。

实验3、取一只大试管，用排饱和食盐水的方法收集体积比约1：4的甲烷与氯气，用橡皮塞塞好试管口，放在光亮的地方，（注意：不要放在日光直晒的地方，以免引起爆炸）。

一定时间后，将试管倒立于水槽中并取下试管上的橡皮塞，观察发生的现象。

【总结】分析上述实验的现象，归纳甲烷的化学性质3、甲烷的化学性质：（1）：有关化学方程式为：【思考】甲烷的这种性质决定了它具有什么用途？在使用时应注意什么？（2）通过将甲烷气体通人盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中所发生的现象，可得出的结论是：（3）：有关化学方程式为：【分析】上述反应有什么特点？是否属于置换反应？如不属于，它应该属于哪种反应类型？这两种反应类型之间有什么区别？【练习】下列反应属于取代反应的是（）A 、44Zn CuSO ZnSO Cu +====+B 、33NaCl AgNO AgCl NaNO +====↓+C 、3253252CH COOH C H OH CH COOC H H O ++ 42浓H SOD 、25252222C H OH Na C H ONa H +−−→+↑【看书】课本第60页最后一段及身边的化学部分，填写下表：【小结】本节所学的主要内容有：【达标测评】1、下列气体在氧气中充分燃烧后，其产物既可使无水硫酸铜变蓝色，又可使澄清石灰水变浑浊的是（）A、H2SB、CH4C、H2D、CO2、在光照条件下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应后，得到的产物的物质的量最多的是（）A、CH3ClB、CH2Cl2C、CCl4D、HCl3、在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（）A、氯气与氢气反应B、氯气与甲烷反应C、氧气与甲烷反应D、次氯酸的分解4、若要使0.5mol甲烷和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要Cl2的物质的量为（）A．2.5mol B.2mol C．1.25mol D．0.5mol5、1mol甲烷在光照情况下，最多可以与几摩氯气发生取代（）A.4molB.8molC.10molD.32mol6、甲烷与氯气的反应属于反应，在反应中，甲烷分子中的原子被氯原子。

高二必修二有机化学知识点总结.doc

高二必修二有机化学知识点总结高二必修二有机化学知识点总结(一)1.有机物的溶解性(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。

(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。

(它们都能与水形成氢键)。

2.能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质1)有机物：含有C=C、—C≡C—、—OH(较慢)、—CHO的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物(但苯不反应)2)无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+3.与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、—COOH 的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应(取代反应)与Na2CO3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3;含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体;含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。

与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。

4.既能与强酸，又能与强碱反应的物质(1)2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑(2)Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2 AlO2- + H2O(3)Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O(4)弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2ONaHS + HCl == NaCl + H2S↑ NaHS + NaOH == Na2S + H2O(5)弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOHCH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O(NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑(NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O有机化学知识点(6)氨基酸，如甘氨酸等H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3ClH2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O(7)蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。

北京市第四中学网校人教版高一化学必修二讲义(word版无答案)：第1讲最简单的有机化合物——甲烷

最简单的有机化合物――甲烷【知识要求】最简单的有机化合物——甲烷（1）掌握甲烷分子及烷烃的空间结构特征，能够书写甲烷分子的结构式、电子式。

（2）掌握甲烷的化学性质。

（3）了解取代反应的特征。

（4）了解甲烷的存在和甲烷的用途等。

（5）理解同系物、烃基等概念，学会烷烃的命名。

（6）理解同分异构体概念。

（7）了解烷烃系列的性质变化规律。

【知识要点】一、甲烷的元素组成与分子结构［思考计算］已知甲烷的密度在标准状况下是0．717g/L，含碳75％，含氢25％，利用这些数据怎样确定它的分子式？甲烷分子结构示意图球棍模型比例模型分子式：CH4 电子式：结构式：二、甲烷的物理性质三、甲烷的化学性质1、甲烷的氧化反应实验现象：反应的化学方程式：2、甲烷的取代反应有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反应，叫做取代反应。

CH4+Cl2−−−→光照CH Cl +HCl CH Cl+Cl−−−→光照 CH2Cl2+ HClCH2Cl2+Cl2−−−→光照 CHCl3 + HCl CHCl3 + Cl2−−−→光照 CCl4 + HCl3、甲烷受热分解：CH4 C+2H2表1 甲烷的四种氯的取代产物的性质和用途名称（俗称）化学式常温状态溶解性用途表2 取代反应与置换反应的比较类区别别取代反应置换反应定义反应物生成物反应中电子得失反应是否可逆【典型例题】例1、课堂检测1、把1 体积CH4 和4 体积Cl2 组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛Na2SiO3 溶液的水槽里，放在光亮处。

片刻后发现试管中气体颜色，试管中的液面，试管壁上有出现，水槽中还观察到。

例2、把体积相同的甲烷和氯气充入一个集气瓶中，光照一段时间后，发现气体的黄绿色变浅，集气瓶壁上有淡黄绿色液滴，此时，集气瓶内生成的物质最多可能有( )A．四种B．五种C．六种D．七种例3、氯仿可作局部麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒气体――光气，反应化学方程式：2CHCl3 + O2→2COCl2 + 2HCl（1）上述反应（填选项符号，下同）A．属于取代反应B．不属于取代反应（2）为防止事故发生，在使用前检验氯仿是否变质可选用的试剂是（）A．氢氧化钠溶液B．硝酸银溶液C．稀盐酸D．水E．湿润的蓝色石蕊试纸F．湿润的无色酚酞试纸例4、若要使0.500mol 甲烷完全和氯气发生取代反应，且生成的四种氯代物的物质的量相同，试求所需氯气的物质的量。

有机化学所有实验及操作步骤Word版

有机化学实验内容注:鉴于有机实验的危险性,老师应写好各个实验板书，向学生讲清实验步骤和注意事项，并于实验全程指导监督，以防事故发生。

实验安排：第一、二周：(第1，2实验室)实验一、从果皮中提取果胶(第3实验室) 实验二、从茶叶中提取咖啡因第三、四周：(第1，2实验室)实验三、无水乙醇的蒸馏(第3实验室) 实验四、甲基橙的制备第五、六周：(第1，2实验室)实验五、乙酸异戊脂的合成(第3实验室) 实验六、性质实验（烃、醇、醛、醛、酮）第七、八周：(第1，2实验室)实验七、邻硝基苯酚和对硝基苯酚的合成(第3实验室) 实验八、性质实验（羧酸、胺、糖性质）实验一、从果皮中提取果胶一、实验目的了解用酸提法从植物中提取果胶的原理和操作方法二、实验原理果胶主要以不溶于水的原果胶形式存在于植物中，当用酸从植物中提取果胶时，原果被水解成果胶，果胶又叫果胶酯酸，其主要成分是牛乳糖尾酸甲酯，及半乳糖尾酸通过α-1,4-苷键连成的高分子化合物，结构片段示意如下：O COOCH 3H H H OH H HOH OO COOCH 3H H H OH H H OH O O COOCH 3H H H OH H H OH O O果胶不深于乙醇,在提取液中加入至约50%时,可使果胶沉淀下来而与杂质分离。

三、仪器药品及实验材料1．仪器：烧杯、量筒、酒精灯、台秤2．药品与实验材料：果皮（柑橘、苹果、梨）、浓盐酸、活性炭、95%乙醇、滤纸、纱布四、实验步骤取10g 果皮（柑橘、苹果、梨）放入烧杯中，加60 ml 水，再加入1.0~1.5 mL 浓盐酸加热至沸腾，在搅拌下维持沸腾30min ，减压过滤，滤液内加入少量活性炭，再加热20min ，用滤纸过滤得浅黄色滤液。

滤液放入一小烧杯中，在不断搅拌下慢慢加入等体积的95%乙醇，会看到出现絮状的果胶沉淀。

稍等片刻减压过滤，并用95%乙醇5mL 分2~3次洗涤沉淀，然后将沉淀烘干，即得到果胶固体。

化学必修二有机化学

实验室制法
(写反应式)
化学性质
(写反应式） ①取代
CH4+Cl2 →
CH4+3Cl2 →
②分解
CH4 → ①加成
CH2=CH2+Br2 →
CH2=CH2+H2O→
CH2=CH2+HCl →
②加聚CH2=CH2 → ①加成
CH≡CH + 2Br2→
CH≡CH + 2H2→
CH≡CH + HCl→ ①取代
CH4+2Cl2 → CH2Cl2+2HCl
CH4+2O2 → CO2+2H2O
CxHy+（x + y/4）O2 → xCO2 + y/2 H2O
C2H5OH －－→ CH2=CH2↑+H2O
CH2=CH2+HCl → CH3CH2Cl
CH2=CH2+H2 －－→CH3CH3
CH2=CH2+Br2（溴水）→ CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+H2O－－→ CH3CH2OH
nCH2=CH2 －－→ －[－CH2-CH2－]n－
CH3-CH=CH2+H2 －－→ CH3-CH2- CH3
CH3-CH=CH2+X2 → CH3-CHX-CH2X
CH3-CH=CH2+HX → CH3-CHX-CH3
nCH3-CH=CH2－→－[－CH(CH3)-CH2－]n－
（2）温度计位置:水银球与蒸馏烧瓶的支管水平. 碎瓷片,防暴沸(同制乙烯)
（3）进水口在下,出水口在上(与气流向相反,冷却效果最好)
（4）分馏的原理: 用蒸发冷凝的方法把石油分馏成不同沸点范围的蒸馏产物。每种馏分仍是混合物

(完整版)高一化学必修2有机物知识点总结(2),推荐文档

3、物理性质常温下为无色、无味气体，比空气略轻，难溶于水
2、苯（1）结构
4、化学性质
电子式
正四面体结构
（1）氧化性 ①可燃性
天然气三存在：沼气、坑气、天然气
2、化学性质
一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反现象：火焰明亮，有黑烟原因：含碳量高
（2）物理性质
应
②可使酸性高锰酸钾溶液褪色
丝氨酸、缬氨酸、赖氨酸、异亮氨酸、苯丙氨酸、蛋氨
饱和碳酸钠溶液的作用：（1）中和挥发出来的乙酸
Cu（OH）2 反应去气味人）也就有人！为UR扼证明腕葡萄入糖站的存内在信检验不病人存的在尿液向中葡你萄糖偶的含同量是意调剖沙龙课反倒是龙卷风前一天
（1）吸收挥发出来的乙醇（3）降低乙酸乙脂的溶否偏高
2、聚苯乙烯 ----- 含碳碳双键的化合物，以烯为母体，化合物的最后名称 3、聚合反应
玩具、泡沫塑料
为“某烯”；含醇羟基、醛基、羧指由相对分子质量小的小分子互相结合成相对分子质量
n
基的化合物分别以醇、醛、酸为大的高分子的反应。参加聚合反应的小分子叫作单体，
建议收藏下载本文，以便随时学习！名。
CH2Cl2+Cl2 光我照去CH人Cl3+也HCl就有人！为UR扼子反量应腕很大入的站化合内物。信这种不由加存成发在生的向聚合你反应偶叫加同聚意调用第途二剖：单基元沙础化食龙工品课原中料的反、有用机倒于化生合是产苯龙胺、卷苯酚风、尼前龙等一天
CHCl3+Cl2 光照 CCl4+ HCl
物
（3）主要用途：化工原料、化工产品、天然气、沼气
糖类、蛋白质的水解反应。 2、加成反应
Cu 或 Ag
2RCH2OH + O2 △

苏教版化学必修二同步学习讲义专题3第2单元食品中的有机化合物第5课时Word版含答案

第5课时蛋白质和氨基酸[学习目标定位]1.知道蛋白质的存在、组成及特征性质。

2.知道蛋白质水解最终产物是氨基酸，熟知常见氨基酸及其结构特点。

一、蛋白质的性质1．存在与组成(1)存在：蛋白质广泛存在于生命体内，是组成细胞的基础物质。

动物的肌肉、毛皮、血液等的主要成分都是蛋白质；大多数酶都是蛋白质。

(2)组成：主要由碳、氢、氧、氮等元素组成，属于天然高分子化合物。

2．蛋白质的盐析(1)按表中实验操作完成实验，并填写下表：实验操作实验现象实验结论向(NH4)2SO4饱和溶液中加入鸡蛋清溶液后，有沉淀析出，沉淀加入到蒸馏水中时又溶解(NH4)2SO4饱和溶液能降低鸡蛋清在水中的溶解度，但不改变鸡蛋清的性质(2)由实验可知：①概念：浓无机盐溶液使蛋白质的溶解度降低而使其从溶液中析出的过程叫盐析；②条件：浓的轻金属盐溶液或铵盐溶液。

少量的无机盐能促进蛋白质的溶解；③特点：盐析是可逆过程，继续加水时，能使沉淀溶解，不影响蛋白质的生理活性。

可用来分离、提纯蛋白质。

3．蛋白质的变性(1)按表中实验操作完成实验，并填写下表：实验操作实验现象加热后，鸡蛋清沉淀，凝结的鸡蛋清放入蒸馏水中不溶加入CuSO4溶液后，鸡蛋清沉淀，凝结的鸡蛋清放入蒸馏水中不溶解加入乙醇的水溶液后，鸡蛋清沉淀，凝结的鸡蛋清放入蒸馏水中不溶解解实验加热、CuSO4溶液、乙醇都能使蛋白质的性质发生改变结论(2)蛋白质的变性是在紫外线照射、加热或加入酸、碱、重金属盐、有机物(乙醇、苯酚、甲醛等)的情况下，蛋白质发生性质上的改变而聚沉的过程。

(3)蛋白质的变性是不可逆的化学变化过程，可以利用这一性质进行杀菌消毒。

4．蛋白质的特征反应(1)颜色反应：在盛有鸡蛋清溶液的试管中，滴加浓硝酸，观察到的现象是鸡蛋清溶液变黄色，利用此性质可以鉴别某些蛋白质。

(2)蘸取少量鸡蛋清或取一根头发，放在酒精灯上灼烧，闻气味。

可以闻到有烧焦羽毛的特殊气味，用此性质可鉴别毛料纤维和合成纤维。

新教材人教版高中化学必修第二册教师用书word第七章有机化合物

第七章| 有机化合物第一节认识有机化合物第1课时碳原子的成键特点烷烃的结构图说化学·开启快乐学习之旅我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。

研究团队从1973年初开始测定青蒿素的组成与结构，结合仪器测定和科学推测，测定了甲基、过氧团、带有酯基的六元环等部分结构片段，判断出青蒿素分子中所有原子以何种方式连接形成骨架，直到1976年最终确定青蒿素的分子结构。

那么有机物分子有何结构特点呢？明确目标要求1.知道有机化合物是有空间结构的，以甲烷为例认识有机物中碳原子的成键特点。

,2.知道同系物、同分异构体的概念，能根据结构式或结构简式判断它们是否为同分异构体或同系物。

(一)有机化合物中碳原子的成键特点1．甲烷的分子结构电子式为H×·CH,·×,×·,H ·×H，结构式为CHHHH。

2．有机化合物中碳原子的成键特点键的个数成键的类型碳骨架形式与其他原子成键每个碳原子形成4个共价键单键双键三键多个碳原子之间可以结合成碳链，也可以结合成碳环碳原子不仅可以和碳形成共价键，而且可以和H、O、N、S等原子成键(二)烷烃1．烷烃的结构(1)甲烷的结构分子结构示意图球棍模型空间填充模型结构特点4个C—H的长度和强度相同，夹角相等(即键角为109°28′)，是正四面体结构；碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子分别位于4个顶点[微提醒]碳原子成键的复杂性①碳原子也可以与其他的碳原子形成双键或三键，如C===O、C≡N。

②碳原子间构成的碳链可以带支链，也可以与其他原子形成环状物，如。

[微辨析]同系物与同分异构体①互为同分异构体的有机物一定不是同系物，互为同系物的化合物一定不是同分异构体。

②CH2===CH2(乙烯)和(环丙烷)相差一个CH2，但二者结构不相似，也不是同系物。

③相对分子质量相同的化合物不一定是同分异构体，如CH3COOH和CH3CH2CH2OH，二者分子式不同。

高中化学必修二有机

2、乙醇的化学性质 (2)氧化反应
①乙醇的燃烧：
CH3CH2OH + 3O2
②催化氧化反应
点2燃CO2 + 3H2O
2CH反 CH3应C3CH过H2程O2O：HH+2+COuC2 u+催O加O化热2剂△==
2CuO
2CCHH33CCHHOO++2CHu2+OH2O
③乙醇与强氧化剂酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾反应
人体内主要物质含量
化合物占人体质量的百分数（%）
蛋白质
15~18
化合物无机盐
占人体质量的百分数（%）
3~4
脂肪
10~15
水
55~67
糖类
1~2
其他
1
同分异构体
同分异构体
不是同分异构体因为n值不同
醛基 -CHO
有还原性
酮基
葡萄糖和果糖的结构特点：一个是多羟基的醛一个是多羟基的酮
糖类：多羟基的醛或酮．
状态：气(1-4) 熔沸点：随碳原子数的增多而升高
同碳原子时，支链越多，沸点越低
密度：增大
• (2)化学性质：与CH4相似
（1）氧化反应燃烧通式均不能使酸性KMnO4溶液褪色
（2）取代反应与纯卤素在光照下反应，产物复杂。
7、同分异构现象和同分异构体
C4H10 丁烷名称熔点正丁烷 -138.4 异丁烷 -159.6
—— 饱和烃烷烃
2、表示方法 H H H H H
• 分子式
HCCC CCH
• 结构式 • 结构简式
H
H HH
HC H
H
3、分子式通式：CnH2n+2