(人教版)化学必修二：《有机化合物》ppt

特别提醒
(1)研究有机物首先掌握的是组成(含通式)和结构(化学键、 空间结构)特点。
(2)注意结构和性质的关系。 (3)注意把握有机反应的特点和实质。
例 1 下列有关烷烃的叙述中，正确的是( ) ①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键 ②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性 KMnO4 溶液的紫色褪 去 ③分子通式为 CnH2n＋2 的烃不一定是烷烃 ④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 ⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色 A．①③⑤ B．②③ C．①④ D．①②④
[目标解读] 重点：同分异构体和同系物的概念。 难点：有机物立体模型的建立，将烷烃的结构特点、有机物 的成键特点从实物模型转换为头脑中的思维模型。
情境切入
日常生活中我们见到的用天然气作燃料的炊具、丁烷气体打 火机、加油站的汽油、柴油、润滑油，公路上的沥青路面都是有 机物，它们的用途相当广泛，我们的现代生活几乎离不开它们， 同学们知道它们的主要成分吗？它们的性质有何相似之处？
称为新戊烷。
2．同系物
概念：结构 相似 ，在分子组成上相差一个或若干个 CH2 原
子团的物质互称为同系物。 如：CH4 与 C2H6、C3H8 互为同系物。 问题探究 1：多碳原子烷烃(如 CH3—CH2—CH2—CH3)分子
中，碳链是直线状吗？烷烃中有没有甲烷的结构特征？请说明。
提示：不是。CH3—CH2—CH2—CH3 分子中，C 原子与其 相连的 4 个原子在空间形成四面体结构体现甲烷结构特征，因此 多碳原子烷烃分子中的碳链应为锯齿状。
①稳定性：通常状态下与 强酸 、强碱 、强氧化剂不反应。
②可燃性：烷烃都能燃烧，燃烧通式为 CnH2n＋2＋3n2＋1 点燃 O2――→nCO2＋(n＋1)H2O 。 ③取代反应：烷烃都能与卤素单质发生取代反应。 写出 C2光H6照与 Cl2 在光照条件下生成一氯代物的化学方程式： C2H6＋Cl2――→C2H5Cl＋HCl 。
②同分异构体： 具有同分异构现象 的化合物互称为同
分异构体。
(2)实例
①正丁烷与 异丁烷 互为同分异构体。 ②正戊烷与异戊烷 、 新戊烷互为同分异构体。
2．有机物种类繁多的原因
(1)碳原子成键多：碳原子有 4 个 价电子，能与其他原子形 成 4 个共价键 。
(2)碳原子的连接方式多样：碳原子间可形成较长的 碳链 或 碳环 ；又可以连接数目不等的支链；碳碳之间可以形成单键、 双键 、 三键 等多种形式。
【答案】 C
方法指导
烷烃的结构和甲烷相似，分子内原子间都以单键相连，结 构相似则性质相似。
关于烷烃性质的叙述中，不正确的是( ) A．烷烃同系物随着相对分子质量增大，熔点、沸点逐渐 升高；常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则 为固态 B．烷烃同系物的密度随着相对分子质量增大逐渐增大 C．烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应，它们 燃烧时生成二氧化碳和水 D．烷烃同系物都能使溴水、KMnO4溶液褪色
第
三
有机化合物
章
第一节
最简单的有机化合物——甲烷
第二课时
烷烃
目标导航
[学习目标] 1．了解烷烃烃基的概念，通式及结构特点。 2．了解烷烃的物理性质随着分子里碳原子数目的递增而变 化的规律和化学性质上的相似性。 3．理解同系物、同分异构体的概念，并会判断及书写烷烃 的同分异构体，及对简单烷烃命名法。 4．了解有机物的性质和结构间的关系。
(3)大多数有机物存在同分异构现象。
问题探究 3：同分异构体的相对分子质量相同，那么相对分 子质量相同的物质一定是同分异构体吗？
提示：不一定。同分异构体的前提是分子式相同。而相 对分子质量相同的物质，分子式不一定相同，如 CO、N2、 C2H4 相对分子质量相同，但组成不同，分子式不同，不属于 同分异构体。再如 CH3CH2OH 和 HCOOH 相对分子质量相 同，分子式不同，也不是同分异构体。
【解析】 烷烃分子中无论是碳碳键还是碳氢键，都是单 键，①说法正确；烷烃属饱和链烃，其化学性质一般比较稳 定，通常烷烃不与酸、碱、氧化剂(如酸性KMnO4溶液)反应， 也不能使溴水褪色，②⑤说法不正确；因分子通式CnH2n＋2中的 氢原子已达完全饱和，因此符合通式CnH2n＋2的有机物一定是烷 烃，③说法不正确；烷烃在光照下都能与氯气发生取代反应， 这是烷烃的主要特性之一，④说法正确。
自主预习 感悟教材 学与思
(对应学生用书 P63)
一、烷烃 1．烷烃 (1)结构特点
(2)分子通式： CnH2n＋2(n≥1) 。
(3)物理性质
物理性质 熔、沸点 状态
密度 溶解性
随分子中碳 逐渐 升高 气态→液态 逐渐增大、 难溶
原子数的增加
→固态 密度比水小 于水
(4)化学性质(类似甲烷)
(5)烷烃的命名 ①当碳原子数 n≤10 时，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、 辛、壬、癸 表示；若 n>10，用数字表示。
如：C8H18 命名为 辛烷 ，C18H38 命名为 十八烷 。
②当碳原子数 n 相同时，用正、异、新来区别：
如：CH3CH2CH2CH2CH3 称为 正戊烷 ， 称为 异戊烷 ，
ห้องสมุดไป่ตู้
互动课堂 核心突破 导与练
(对应学生用书 P63)
要点一 烷烃的性质 1.烷烃的物理性质 烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈现如下变化 规律： (1)沸点逐渐升高。结构和组成相似的物质，分子量越大， 分子间作用力越大，故沸点越高。常温下，C1～C4 的烷烃是气 体，C5～C16 的烷烃是液体，C17 以上的烷烃是固体。 (2)相对密度(或密度)逐渐增大，但都小于 1g·cm－3。
2．烷烃的化学性质 烷烃的化学性质与甲烷的性质相似，特征反应是取代反 应。 (1)燃烧生成CO2和H2O：
点燃 CxHy＋(x＋y/4)O2――→xCO2＋y/2H2O
(2)光照条件下，与卤素单质的气体(如Cl2)发生取代反应。 光照
C2H6＋Cl2――→C2H5Cl＋HCl…… (3)不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，与强酸、强碱也 不反应。
问题探究 2：互为同系物的物质，其物理性质和化学性质相 同吗？
提示：互为同系物的物质，结构相似，分子组成上相差 一个或若干个 CH2 原子团，属于同一类物质，其化学性质 相似，但物理性质不同。
二、同分异构 1．同分异构现象、同分异构体 (1)概念
①同分异构现象：化合物具有相同 分子式，但具有不同 结构 的现象。