(完整版)第12讲硫酸专题

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高三化学一轮复习之“硫酸的性质和硫酸根离子的检验” 说课稿

临夏县中学2018-2019学年度第一学期共案展示课之说课稿说课内容：高三化学一轮复习：硫酸的性质和硫酸根离子的检验说课教师：祁黎炎我说课的题目是人教版复习资料《高考一轮总复习·化学》第四章第12讲考点三《硫酸的性质和硫酸根离子的检验》，我从备考分析，学生分析，教学目标和教学重、难点，教法学法，教学程序五个方面对本节课展开说明。

一．备考分析1. 复习内容：硫酸的性质和硫酸根离子的检验的知识源于人教版教材化学必修2第四章第四节《氨硝酸硫酸》，在一轮复习资料中对硫酸知识设计一个考点进行复习。

在此考点中，通过知识点归纳整理、重难点讲评、典型例题等环节复习了浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性这三大特性，稀硫酸的酸的通性，硫酸根离子的检验等知识及其应用。

2. 高考分析：硫酸属于高中化学核心化学物质，硫酸涉及知识点非常多，高考中既有专门针对硫酸知识的考查，如浓硫酸三大特性、硫酸根离子的检验，也有硫酸参与的知识考查，如溶液酸化、溶液配制、气体干燥、试剂选择、物质检验除杂、反应方程式书写等，因此复习中一方面要掌握硫酸的性质和硫酸根离子的检验的基本知识，又要对知识“大联系”、“大归纳”，掌握众多与硫酸有关的知识。

二．学生分析学生知识状况：学生已经在高一学习了硫酸的知识，并且后续学习中经常遇到硫酸的知识，所以学生已经储备了相当多有关硫酸的知识，但在知识的系统性、准确性以及深度上有一定欠缺。

学生能力状况：通过高一、高二的的学习，学生已经具备一定的知识储备，具有一定的归纳整理能力、思考分析能力和读题解题能力。

三．教学目标和教学重、难点1. 三维目标2-的检验。

（1）知识与技能：掌握硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性；掌握SO4（2）过程与方法：通过知识梳理和小题速练归纳并掌握有关硫酸的知识；通过典型例题训练和重难点知识评讲了解习题中硫酸的考查方式并掌握有关硫酸的习题的读题、解题方法。

（3）情感态度价值观：培养学生的归纳总结能力和分析思考能力。

2013届高考化学总复习(第1轮)第12讲_硫和硫的化合物

6.将 SO2 气体通入下列溶液中，一定不会生成沉淀的是( BC ) A．饱和石灰水 C．BaCl2 溶液 B．FeCl3 溶液 D．Ba(NO3)2 溶液
【解析】A 生成 CaSO3，D 生成 BaSO4。
D．将SO2 通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
【解析】明矾[KAl(SO4)2· 2O]溶于 12H 水，电离产生的Al3+ 水解生成能吸附水中悬浮杂质的Al(OH)3胶体，故可用作净水剂；虽然有强氧化性，只有加热才能与Cu发生反应；SO2 通入溴水后发生氧化还原反应， SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr，加热不可能生成Br2。
3＋
－ 2－、SO4 ，NO3 被还原，故立即又变棕黄色，－＋－
2＋
滴入 BaCl2 溶液，产生 BaSO4 白色沉淀。
4. 实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是( D ) A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物 B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K2SO4 C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是 K2SO3 D．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K2SO4 和K2SO3 的混合物
【解析】 A生成BaSO3 沉淀；SO2 溶于水显酸性，被H+、NO氧化生成硫酸，进而生成 BaSO4 沉淀；SO2 通入Na2S溶液中会生成单质 S沉淀。
2.下列推断合理的是( A )
A．明矾[KAl(SO4)2· 2O]在水中能形成Al(OH)3 12H 胶体，可用作净水剂

浓硫酸PPT课件

（2）若用足量锌代替铜，硫酸是否消耗完________
（填是或否），其理由是 __锌__与__浓__硫__酸_，__稀__硫__酸__都_反__应______________________
-
20
随着反应的进行，酸的浓度逐渐减小引起的质变问题；典型的“三酸变稀”问题就是浓盐酸与MnO2反应、浓 H2SO4与Cu、Zn等反应、浓HNO3与Cu等反应，随着反应的进行，三种酸都变稀，从而使反应停止或产物发生变化；三种酸放置在空气中由于吸湿或挥发，也可使其变稀。
质量分数： 98.3%，密度：1.84g/cm3，沸点：高沸点酸——难挥发酸
溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热
浓硫酸应如何稀释？
“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅
2.化学性质
1)吸水性:能吸收物质中本来就有的水（气体、
2)
结晶水合物中的水)
用途：做干燥剂
H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2
正确的是
答(案 D )。
A．Cl2、SO2均能使品红溶液退色，说明二者均有氧
化性
B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说
明该溶液中一定有SO42－ C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe
与两种酸均发生置换反应
-
25
D．分别充满HCl、NH 的烧瓶倒置于水中后液面均
2)脱水性：将有机物中H、O元素按2:1水的
组成比脱去，使有机物最终变成黑色的炭
实验：
在烧杯中放入少量蔗糖，加入几滴水，再注入硫酸，用玻棒搅拌
物质本身不含水
现象：
蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性
反应：气味的气体生成，放出大量的热

第12讲氧、硫及其化合物

+4或+6价，即： S+O2
点燃
S+2H2SO4（浓） △ 3SO2↑+2H2O S+6HNO3（浓） △ H2SO4+6NO2↑+2H2O
SO2
（2）二氧化硫和三氧化硫二氧化硫和三氧化硫都属于酸性氧化物，二氧化硫还具有还原性、氧化性和漂白性，二者的性质对比如表所示：
考点1 二氧化硫二氧化硫与一些物质反应的现象：
3、含硫物质间的转化：《名师面对面》P81
硫化氢(H2S)
1、物理性质无色有臭鸡蛋气味的气体，溶于水(1:2.6).
有剧毒。其水溶液叫氢硫酸
(二元弱酸，不稳定)
2、H2S的化学性质
1)可燃性
氧气不足点燃 2H2S + O2 === 2S + 2H2O 氧气充足点燃 2H2S + 3O2 === 2SO2 + 2H2O
催化剂
第12讲
氧、硫及其化合物
硫及其氧化物
（1）硫单质 ①表现氧化性：与金属、氢气等反应，化合价降低到-2价。与变价金属反应，被金属均氧化成低价态。 2Na+S Na2S（剧烈反应并发生爆炸）
Fe+S △ FeS（生成黑色固体） 2Cu+S △ Cu S（生成黑色固体）
2
H2+S △ H2S
②表现还原性：与氧气、强氧化性的酸等反应，化合价升高到
X Y Y Z
【解析】本题考查氮、硫及其化合物的转化关系。由 D 的相对分子质量比 C 的相对分子质量大 16，容易联想 D 比 C 分子增加 1 个氧原子，则 D 可能是氧化物，而 E 为酸，则应为含氧酸，而 Y 是能提供 “O”的物质，A 为正盐，与碱反应放出的物质能连续两次氧化最后得一含氧酸，可推知 A 可能是铵盐： A― ― →NH3― ― →NO― ― →NO2― ― →HNO3；而 A 与强酸反应时，生成的物质也会连续氧化两次，最后生成含氧酸，则 A 可能为硫化物(含 S

六年级奥数第12讲-浓度应用题(教)

学科教师辅导讲义学员编号：年级：六年级课时数：3 学员姓名：辅导科目：奥数学科教师：授课主题第12讲—— 浓度应用题授课类型 T 同步课堂 P 实战演练 S 归纳总结教学目标 ①明确溶液的质量,溶质的质量,溶剂的质量之间的关系； ②浓度三角的应用；③会将复杂分数应用题及其他类型题目转化成浓度三角形式来解；④利用方程解复杂浓度问题。

授课日期及时段T （Textbook-Based ）——同步课堂一、浓度问题中的基本量溶质：通常为盐水中的“盐”，糖水中的“糖”，酒精溶液中的“酒精”等；溶剂：一般为水，部分题目中也会出现煤油等；溶液：溶质和溶液的混合液体；浓度：溶质质量与溶液质量的比值。

二、几个基本量之间的运算关系1、溶液=溶质+溶剂；2、=100%=100%+⨯⨯溶质溶质浓度溶液溶质溶液。

三、解浓度问题的一般方法1、寻找溶液配比前后的不变量，依靠不变量建立等量关系列方程2、十字交叉法：(甲溶液浓度大于乙溶液浓度)形象表达：A B =甲溶液质量乙溶液质量B A =甲溶液与混合溶液的浓度差混合溶液与乙溶液的浓度差注：十字交叉法在浓度问题中的运用也称之为浓度三角，浓度三角与十字交叉法实质上是相同的．浓度三角的表示方法如下：知识梳理::乙溶液质量甲溶液质量z-y x-zz-yx-z乙溶液浓度y%甲溶液浓度x%混合浓度z%3、列方程解应用题也是解决浓度问题的重要方法．考点一：简单的溶液浓度问题例1、某种溶液由40克食盐浓度15%的溶液和60克食盐浓度10%的溶液混合后再蒸发50克水得到，那么这种溶液的食盐浓度为多少？【解析】两种配置溶液共含食盐40×15%+60×10%=12克，而溶液质量为40+60-50=50克，所以这种溶液的浓度为12÷50=24%.例2、买来蘑菇10千克，含水量为99％，晾晒一会儿后，含水量为98％，问蒸发掉多少水份？【解析】方法一：做蒸发的题目，要改变思考角度，本题就应该考虑成“98％的干蘑菇加水后得到99％的湿蘑菇”，这样求出加入多少水份即为蒸发掉的水份，就又转变成“混合配比”的问题了。

新人教版硫酸优秀讲课课件.ppt

1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：
(1)敞口放置浓硫酸时,质量增加．吸水性
(2)把CuSO4•5H2O 晶体放入浓硫酸中, 变白色吸水性
(3)铜粒放入浓硫酸中加热,有气体放出．酸性、强氧化性
(4)把木屑放入浓硫酸中,变黑．脱水性
2、向50mL 18mol/L的硫酸溶液中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量为( ) AA、小于0.45mol
硫酸
化学组佘小华
学生先学
教学目标
1、稀硫酸有什么化学性质？ 2、浓硫酸有什么物理性质？ 3、浓硫酸有什么特殊性质？
温故而知新
一、稀硫酸的化学性质
（1）与活泼金属反应生成盐和氢气（2）与金属氧化物反应生成盐和水（3）与碱反应生成盐和水（4）与某些盐反应（5）使酸碱指示剂变色
探究一:硫酸的物理性质
12C+11H2O
大胆预测
对真理的追求比对真理
的占有更可贵。
—爱因斯坦
化学探究预测
实验归纳
迷踪追思
探究三：C与浓硫酸反应生成SO2吗？
如何证明我们猜想正确？设计方案。
3、浓硫酸的强氧化性
1、C与浓硫酸反应
C + 2H2SO4(浓) =△= CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
探究四、C与浓硫酸反应产物检验
B、等于0.45mol
C、大于0.90mol
D、在0.45mol和0.90mol之间
小结
带着问题学
顺着线索学
重视实验
学法
注重探究
运用对比
谢谢各位专家、同行的指正！
Thank to your trust！
二、硫酸的物理性质（学生总结）

2012版中考一轮复习化学精品课件(含2011中考真题)第12课时酸和碱的性质(23ppt)

·人教版
第12课时 │ 考点聚焦
考点5 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途
由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中能解离出相同的 __O_H_－__，所以化学性质相似。
化学性质
氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2]
①与酸碱指示剂作用
紫色石蕊溶液变 __蓝____
无色酚酞变__红____
紫色石蕊溶液变 __蓝____
的挥发引起质量减少或是由于吸收空气中的水分而引起质量增
加。化学变化是常温下，物质吸收空气中的氧气、二氧化碳或
水等成分而引起变质或质量的增加。
精品课件
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第12课时 │ 归类示例
[解析] 氢氧化钠会吸收空气中的水分和二氧化碳，浓硫酸会吸收空气中的水分，它们的质量会增加；碳酸钙质量不变；而浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中质量会减轻。
精品课件
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第12课时 │ 归类示例
► 类型四 NaOH溶液与CO2反应的实验设计
例4命题[角20度10：·对咸N宁aO]H某溶兴液趣和小CO组2反同应学现将象CO和2分产别物通的入分澄析清。石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。
(1)写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式。 _C_O_2_＋__C_a_(_O_H_)_2_=_=_=_C_a_C_O_3↓__＋__H_2_O________________________
► 类型二酸和碱溶液敞口在空气中发生的变化
命题角度：浓酸和碱的性质。
例 2 [2011· 北京 ] 下列物质敞口放置，质量会减轻的是
()
C
A．氢氧化钠
B．浓硫酸
C．浓盐酸

新课标高考化学知识点详解第12讲硫与硫的化合物

第12讲硫与硫的化合物考点1 硫的性质1.物理性质硫有同素异形体。

如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。

常温为色晶体（淡黄色固体有：等）。

2.化学性质硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。

（1）与金属反应：Na+S （剧烈反应并发生爆炸）Al+S （制取的唯一途径） Fe+S（黑色）（2）与非金属的反应：S+O 2S+H 2 H 2S（3）与化合物的反应S+6HNO 3（浓）[例1]（1）将m g 铁粉和n g 硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入____L b mol ·L -1的盐酸就不再产生气体。

若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积是______。

（2）若把0.1 mol 铁粉和1.6 g 硫粉均匀混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H 2SO 4中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2.24 L ，其原因是__________________________________________________。

[解析]（1）由Fe+S FeS ，FeS+2HCl FeCl 2+H 2S ↑，得Fe ～2HCl ；又由Fe+2HCl FeCl 2+H 2↑，得Fe ～2HCl ，即产生气体的总体积和消耗的盐酸的量与硫粉量无关，只由铁的量确定。

设加入b mol ·L -1盐酸的体积为V ，则1-mol g 56g ⋅m ×2=V ×b mol ·L -1，得V =b m 28 L 或bm 7250 mL 标准状况下产生气体的体积为1-mol g 56g ⋅m ×22.4 L ·mol -1=0.4m L 。

（2）n （S ）=1-molg 32g 16⋅=0.05 mol ＜0.1 mol ，铁粉过量，过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化，生成的铁的氧化物与H 2SO 4反应不再放出H 2，故放出气体的体积小于2.24 L 。

2024年新九年级化学上册暑假(人教版)第12讲物质组成的表示(物质组成的定量认识)(解析版)

物质组成的定量认识1．化学式量（相对分子质量）：化学式量=化学式中各原子的相对原子质量的总和。

2．元素的质量比：化合物中各元素的质量比=各元素原子的相对原子质量乘以原子个数的比值。

3．元素的质量分数：某化合物中某元素的质量分数=某元素原子的相对原子质量总和除以化学式量。

4．化合物中某元素的质量：化合物中某元素的质量=元素的质量分数乘以化合物的质量。

考点1：相对分子质量的计算【例1】计算相对分子质量（1）相对分子质量的定义：化学式中的总和，符号Mr。

（2）公式：相对分子质量=化学式中各原子的×相应的和。

例如：H2O的相对分子质量=+=（相对原子质量氢为1，氧为16）【答案】(1)各原子的相对原子质量(2)相对原子质量原子个数1×216×118【详解】（1）化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量；（2）相对分子质量的计算公式为：相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量×相应原子个数的和；例如：H2O的相对分子质量=1×2+16×1=18。

【例2】莽草酸(化学式为C7H10O5)是有效治疗人类禽流感药物“达菲”的主要合成原料。

莽草酸的相对分子质量是。

【解答】C7H10O5相对分子质量的计算式为12×7＋1×10＋16×5＝174。

故答案为：174【变式1】重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测定酒驾中的酒精(C2H5OH)含量。

下列说法正确的是A．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+6B．K2Cr2O7属于氧化物C．K2Cr2O7的相对分子质量为46D．C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：5：1【答案】A【详解】A、重铬酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，有（+1）×2+2x+（-2）×7=0，则x=+6价；选项A正确。

化学课件《硫酸》优秀ppt18 鲁科版

94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]

专题12化学品的合理利用(教材深度精讲)高一化学知识整合讲练(人教版2019)

专题12 化学品的合理利用（教材深度精讲）【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从柠檬黄、味精、膨松剂、抗坏血酸等添加剂的结构及作用原理，对各种添加剂进行区别。

2.科学探究与创新意识：能从化学品合理使用的问题出发，依据探究目的，设计探究方案，运用化学实验进行实验探究。

3.科学态度与社会责任：具有对化学技术推广和化学品使用进行风险评估的意识，能分析化学品生产和应用过程中对社会和环境可能发生的影响，能提出降低其负面影响的建议。

【知识导图】【目标导航】高考试题对本节知识的考查主要体现在两个方面：(1)考查化学常识，注重”化学与生活”，主要考查化肥、农药的正德能用，合理用药及安全使用食品添加剂；(2)运用知识解决生活中常见的化学问题，如化肥的混合施用，食品添加剂的正确认识等。

【重难点精讲】一、化学品的分类(1)大宗化学品：如乙烯、硫酸、纯碱和化肥等。

(2)精细化学品：如医药、农药、日用化学品、食品添加剂等。

二、化肥、农药的合理使用1.合理使用化肥1)常用化肥的种类与性质2)合理使用化肥(1)考虑因素:土壤酸碱性、作物营养状况、化肥本身性质。

(2)应用实例:硝酸铵是一种高效氮肥,但受热或经撞击易发生爆炸,必须作改性处理后才能施用。

(3)过量施用化肥的危害①很多化肥易溶于水,过量施用造成浪费。

②部分化肥随着雨水流入河流和湖泊,造成水体富营养化，产生水华等污染。

③不合理施用化肥会影响土壤的酸碱性和土壤结构。

2.合理使用农药(1)农药的发展:①第一代农药：天然植物艾蒿、烟草(药效低) ，有机氯农药：六六六和DDT (难代谢，污染环境)。

②第二代农药：元素有机农药，如含磷有机物马拉硫磷、甲肿钠、氨基甲酸酯，一般都具有较强的毒副作用。

③第三代农药：对人无毒或毒性甚小的天然分子或模拟天然分子。

如拟除虫菊酯(俗称除虫菊)和特异性农药都属于第三代农药。

(2)农药的发展方向高效、低毒和低残留。

(3)不合理施用农药的危害①农药对生态系统和自然环境造成广泛而复杂的影响。

硫酸ppt12

4、会当凌绝顶，一览众山小。让我们攀越硫的价态
的最高山峰去领略它的特别的风光。H2S--S--SO2-H2SO4请根据硫的价态，联系氧化还原的相关知识推测浓硫酸的化学性质。
协作实验探究活动设计一
浓硫酸的吸水性
协作实验探究活动设计二
浓硫酸与胆矾
协作实验探究活动设计三
“黑面包”实验
协作实验探究活动设计四
浓硫酸与铜反应
三、迁移应用，巩固提升
学生掌握了知识，用已经学到的知识水到渠成的解决了实际问题，完成学习效果评价。在这样的学习过程中，学生会有一种成就感。哦，原来这个问题是这样解决的呀！这样很简单嘛，增强了自信
心，同时享受到求知的乐趣。
确定教学的起点
情境设计提供信息资源
教学流程图
温故引新以例激情
⒈教学方法：实验探究，自主学习
我是主人
会学
学会
⒉学习方法：阅读、观察、联想、推理、分类、对比
教学流程
一、温故引新，以例激情 (一) 创设情境，激发情意
这些可怕事件为什么和硫酸有关？
大学生硫酸伤熊事件
硫酸烧伤事故
硫酸烧伤事故
生活素材
某广告中说到“本纯棉内衣透气性好、吸水性强、
保暖性好、穿着舒适，任何酸也攻不破” ，请问该说法
是否具有科学性？
(二)复习旧课，奠定基础
1.初中我们学过稀硫酸，盐酸它们在组成上什么特点？ 2.这些特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。色变剂示指使
H2SO4（稀）
二、自主学习导向性信息
1、为什么实验室制备氢气时常用浓硫酸来干燥？ 2、当浓硫酸遇到纸、木屑、棉布、蔗糖等有机物时会发生什么变化？ 3、实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？

浓硫酸课件

但不生成氢气。
Cu
+
2H2SO4
（浓）
△
=
CuSO4 + SO2
+ 2H2O
常温下使铁铝钝化
② 与某些非金属反应
△
C + 2H2SO4 （浓） = CO2 + SO2 + 2H2O ③ 与硫化氢、碘化氢等还原剂反应
H2S + H2SO4 （浓） = S + SO2 + 2H2O
三、硫酸的用途：
【思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？
答案： (1)脱水性 (2) 吸水性 (3) 酸性 (4)酸性和强氧化性 (5)难挥发性 (6)强氧化性 (7)强酸性
课堂练习：
1．下列变化中能说明硫酸是强酸的是 [ ] A．能使紫色石蕊试液变红 B．能与Ca3(PO4)2反应制磷酸 C．浓H2SO4与Cu反应 D．稀H2SO4与锌反应产生氢气 2．下列反应中浓H2SO4只起氧化作用的是______，既起氧化作用，又起酸的作用的是 [ ] A．铜跟浓H2SO4共热 B．固体NaCl跟浓H2SO4共热 C．木炭跟浓H2SO4共热 D．浓H2SO4跟硫化氢反应
还原剂氧化剂
注 ⑴ 参加反应的硫酸只有一半被还原
意
⑵ 在与铜的反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性。
分析稀硫酸的氧化性和浓硫酸
的氧化性有何不同？
稀硫酸的氧化性是由电离出的H+引起的，氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属，所以稀硫酸具有弱的氧化性。
浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6 价硫元素引起的，它可以氧化金属活动顺序表氢后的金属；

硫酸优秀课件

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写出下列反应的离子方程式
1、硫酸与金属Zn反应 2、硫酸和氧化铁反应 3、硫酸和氢氧化钡溶液反应 4、硫酸和氨水反应 5、硫酸和Na2CO3反应 6、硫酸和BaCl2溶液反应

1、Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑ 2、6H++Fe2O3 = 3H2O+2Fe3+ 3、2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4￬ +2H2O 4、 H++NH3`H2O = NH4++H2O 5、2H++CO32－ = H2O＋CO2↑ 6、Ba2＋＋SO42－＝BaSO4 ￬
H2SO4（浓O
特性
1、吸水性:干燥剂(不可干燥氨气溴化氢等) 2、脱水性
浓硫酸的用途
利用高沸点难挥发酸的性质制氯化氢制氟化氢制硝酸注意：不可制溴化氢、碘化氢磺化剂：生成苯磺酸催化剂、脱水剂
硫酸盐
1、硫酸钙白色固体
硫酸、硫酸盐
酸酐:三氧化硫

一、硫酸通常为无色晶体 1、物理性质无色油状液体，密度大易溶于水难挥发，高沸点 2、化学性质 1）稀硫酸具有酸的通性 A、使石蕊溶液变红 B、和碱反应 C、和碱性氧化物反应 D、和盐反应 E、和金属反应
实验一：往稀硫酸中加入石蕊
石蕊
硫酸根离子的检验
1、原理 SO42-+Ba2+= BaSO4↓
2、常用方法先加盐酸溶液无现象（排除银离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子干扰，再加氯化钡溶液若出现白色沉淀，说明有硫酸根离子
例、三位同学设计检验硫酸根离子的方法如下，试分析正误