高二化学选修3第三章第四节离子晶体习题

课时跟踪检测（十二）离子晶体

1．下列有关晶体的叙述错误的是()

A．离子晶体中，一定存在离子键

B．原子晶体中，只存在共价键

C．金属晶体的熔、沸点均很高

D．稀有气体的原子能形成分子晶体

解析：选C原子晶体中一定不存在离子键。只要晶体中存在离子键，就一定是离子晶体，但在离子晶体内部可能含有共价键。在常见的晶体类型中，只有金属晶体的熔、沸点差别最大，有熔、沸点很高的钨，也有常温下为液态的汞。

2．氧化钙在2 973 K时熔化，而氯化钠在1 074 K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构类似，下列有关它们熔点差别较大的原因的叙述中不正确的是() A．氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多

B．氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大

C．氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同

D．在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定

解析：选C CaO晶体和NaCl晶体都属于离子晶体，熔点的高低可根据晶格能的大小判断。晶格能的大小与离子所带电荷多少、离子间距离、晶体结构类型等因素有关。CaO和NaCl的离子间距离和晶体结构都类似，故晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定。

3．分析下列各物质的物理性质，判断其固态属于离子晶体的是()

A．碳化铝，黄色晶体，熔点2 200 ℃，熔融态不导电

B．溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不导电

C．五氧化二钒，无色晶体，熔点19.5 ℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中

D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电

解析：选D A项中熔点很高且熔融态不导电，为原子晶体；D项中熔融时或溶于水中都能导电，为离子晶体；B、C项为分子晶体。

4．下列图是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl 晶体中分割出来的结构图是()

A ．①和③

B ．②和③

C ．①和④

D ．只有④ 解析：选C 根据NaCl 和CsCl 晶体结构特点分析图示。①中由灰球可知，其配位数

为6，④图应为简单立方体结构。故①④应为NaCl ，②中由灰球知配位数为8，③图为体

心立方结构，故②③应为CsCl 。

5．下列关于晶体的说法中，正确的是( )

A ．分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低

B ．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C ．原子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点高

D ．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

项，金属晶体中

B 熔点高；)如汞(比金属晶体)2I 如(项，有的分子晶体A D 选解析：有阳离子，但没有阴离子；

C 项，有的金属晶体比原子晶体熔点高，如钨的熔点(3 430 ℃)

高于石英(1 710 ℃)和晶体硅(1 410 ℃)。

6．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是( )

4

CF 4CBr CsCl 2SiO ．A 4

CBr 4CF CsCl 2SiO ．B 4

CF 4CBr 2SiO CsCl ．C 2

SiO CsCl 4r CB 4CF ．D 为分子晶体，几类晶体

4CF 、4CBr 为离子晶体，CsCl 为原子晶体，2SiO A 选解析：的熔点高低一般为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，在结构相似的分子晶体中，分子的

。

4CF ＞4CBr 相对分子质量越大，熔、沸点越高：

7．下列有关晶体的叙述中，不正确的是( )

A ．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

个

6共有＋

Na 周围紧邻且距离相等的＋Na ．氯化钠晶体中，每个B －Cl 个8周围紧邻＋Cs ．氯化铯晶体中，每个C 分子

2CO 个12邻分子周围紧2CO ．干冰晶体中，每个D 解析：选B 金刚石中由共价键构成的最小环状结构中有6个碳原子；NaCl 晶体中，

周＋Cs ；氯化铯晶体中，每个＋Na 个12周围紧邻＋Na ，每个－Cl 个6周围紧邻＋Na 每个12

分子周围紧邻2CO ；干冰晶体中，每个＋Cs 个6周围紧邻＋Cs ，每个－Cl 上8围紧邻分子。

2CO 个 ，晶体的

A N ，阿伏加德罗常数为M ．已知某离子晶体晶胞如图所示，其摩尔质量为8。3－

g·cm d 密度为

下列说法中正确的是( )

A ．晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1

B ．晶体中阴、阳离子的配位数都是4

C ．该晶胞可能是NaCl 的晶胞

cm 3

4M NA·d

．该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为D 解析：选C A 项用均摊法分析，晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为4；B 项中阴、

阳离子的配位数都是6；C 项该晶胞为面心立方晶胞，符合NaCl 晶胞的特征，根据氯化钠 a 22，则两个距离最近的阳离子的核间距离为cm a 的晶胞结构图进行计算：设晶胞边长为项错D ，cm 34M NAd

22，核间距为cm 34M NAd ＝a ，可求出3－g·cm d ·3cm 3a ·A N ＝M ×cm,4误。

9．NaCl 晶体模型如下图所示：

周围也同时吸引

－

Cl ，每个－Cl 个________周围同时吸引＋Na 晶体中，每个NaCl 在(1)，晶体中每个

－Cl 个________、＋Na 个________晶胞中含有NaCl ；在＋Na 个________着个。

______共有＋Na 周围与它距离最近且相等的＋Na (2)对于氯化钠晶体，下列描述正确的是________。

A ．它是六方紧密堆积

B ．相邻的正负离子核间距等于正负离子半径之和