高中化学选修三离子晶体 教案
新人教版化学选修3高中《离子晶体》word教案
第四节离子晶体（第一课时）教课目的（1）认识晶格能的应用，知道晶格能的大小能够权衡离子晶体中离子键的强弱；（2）知道离子化合物的热稳固性与阴、阳离子的半径和电荷相关；（3）能说出分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的构造基元以及物理性质方面的主要差别。
教课重、难点认识晶格能的应用，知道晶格能的大小能够权衡离子晶体中离子键的强弱。
教课过程[复习 ] 分子晶体、原子晶体、金属晶体的相关理论。
[过渡 ] 在晶体中，若微粒为离子，经过离子键形成的晶体为离子晶体，今日我们来研究离子晶体。
[板书 ] 第四节离子晶体一、离子晶体：由阳离子和阴离子经过离子键联合而成的晶体。
[叙述] 离子晶体种类众多，构造多样，图3—27给出了两种典型的离子晶体的晶胞。
我们来研究晶体中的配位数（在离子晶体中离子的配位数( 缩写为 C N) 是指一个离子四周最周边的异电性离子的数量）。
[投影] NaCl 和CsCl的晶胞：[科学研究 ] 1、CsCl、NaCl的阳离子和阴离子的比率都是1：同属 AE 型离子晶体。
[叙述 ] 不言而喻，NaCl和CsCl是两种不一样种类的晶体构造。
晶体中正负离子的半径比(r＋／ r－) 是决定离子晶体构造的重要要素，简称几何要素。
[板书 ] 1、几何要素：晶体中正负离子的半径比(r＋／ r －) 。
[解说 ] 上边两例中每种晶体的正负离子的配位数同样，是因为正负离子电荷(绝对值 ) 同样，于是正负离子的个数同样，结果致使正负离子配位数相等，如在NaCl中， Na＋扩和C1－的配位数均为 6。
假如正负离子的电荷不一样，正负离子的个数必然不同样，结果，正负1 / 3离子的配位数就不会同样。
这类正负离子的电荷比也是决定离子晶体构造的重要要素，简称电荷要素。
比如，在CaF2晶体中， Ca2＋和 F－的电荷比 ( 绝对值 ) 是2： l，Ca2＋和 F－的个数比是 l： 2，如图 3—29所示。
Ca2＋的配位数为 8，F－的配位数为 4。
高中化学离子晶体课程设计
高中化学离子晶体课程设计一、课程背景离子晶体是化学中的重要知识点，其涉及化学中的电性质、化学键的形成和离子反应等方面，是学习高中化学的重要基础。
在高中化学课程中，学生需要通过实验和理论学习来深入理解离子晶体的特性、结构和性质。
开设离子晶体课程对于学生的学习和理解有着重要的意义。
二、总体目标本课程旨在让学生了解离子晶体的基本概念、性质及其在化学中的应用，增强学生对化学领域中电性质的认识和理解，提高学生对实验的观察和分析能力，培养学生的实验操作技能和创新能力。
三、教学内容1. 离子晶体的基本概念通过PPT展示介绍离子晶体的基本概念，包括离子晶体的结构、成分、形成方式和性质，让学生对离子晶体有更全面的认识。
2. 离子晶体的实验制备实验室操作部分，让学生亲身体验离子晶体的制备过程，操作中学生将依次学习离子的化学反应、离子反应的平衡、离子结构的稳定性和晶体的形成。
学生在实验中掌握实验操作技巧，提高观测和分析能力。
3. 离子晶体的性质探究通过实验和数据分析，让学生进一步深入了解离子晶体的性质，包括熔点、溶解度、导电性等方面。
让学生通过实验探究和数据分析，加深对离子晶体性质的理解。
4. 离子晶体在化学中的应用通过实例，让学生了解离子晶体在化学中的应用，包括它们在催化、电池、半导体等领域中的应用，让学生感受离子晶体在现代化学领域中的重要性和应用前景。
四、教学过程第一节：离子晶体的基本概念。
1. 通过PPT展示，讲解离子晶体的基本概念，包括离子晶体的结构、成分、形成方式和性质，让学生对离子晶体有全面的认识。
2. 教师将讲授内容进行突出，强化对离子晶体的结构和形成方式的讲解，帮助学生理解离子晶体在原子和离子结构方面与普通物质的区别。
第二、三节：离子晶体的实验制备。
1. 学生根据实验步骤制备离子晶体，掌握制备实验技巧，同时观测和记录离子晶体的形成过程。
2. 师生共同分析离子晶体制备过程中的反应原理和物理过程，加深学生对离子反应平衡和晶体形成的理解。
高中化学 3.4 离子晶体(第2课时)教案 新人教版选修3
培养学生对知识的整合能力
板书
2.晶体熔沸点高低的判断
过渡
影响离子键大小的因素是什么？化学上用什么来衡量？
讨论
知识过渡和连贯性
晶格能
探究
提出问题：
晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系？
离子晶体的晶格能与哪些因素有关？引导学生阅读课本和分析表3-8。
阅读、讨论、分析、学生代表回答
培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力，以及合作能力、归纳总结能力。
2、教学重点与难点：
（一）教学重点
了解中国书法的基础知识，掌握其基本特点，进行大量的书法练习。
（二）教学难点：
如何感受、认识书法作品中的线条美、结构美、气韵美。
3、教具准备：
粉笔，钢笔，书写纸等。
4、课时：一课时
二、教学方法：
要让学生在教学过程中有所收获，并达到一定的教学目标，在本节课的教学中，我将采用欣赏法、讲授法、练习法来设计本节课。
复习
提问
设计相应问题，引导学生回忆。
回忆，一位同学回答，其他同学补充。
知识回顾，教学反馈。
离子晶体的特点
回忆
总结
引导学生讨论和总结，给学生的回答进行补充。
两个学生分别总结
培养学生对知识的整合能力
板书
二、1.离子晶体的特点：（1）（2）（3）（4）（5）
晶体熔沸点高低的判断
回忆
总结
引导学生讨生的自学能力
总结归纳
引导学生对本节的知识进行小结
培养学生归纳能力能力
练习
引导分析，学生讨论回答
知识反馈
作业
P82习题7、8
中国书法艺术说课教案
今天我要说课的题目是中国书法艺术，下面我将从教材分析、教学方法、教学过程、课堂评价四个方面对这堂课进行设计。
高中化学离子晶体教案7新人教版选修3
离子晶体(1)教学内容分析：学生具有了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识，本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞，然后在科学探讨的基础上介绍影响离子晶体结构的因素，通过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体结构特点，为学习晶格能作好知识的铺垫。
教学目标设定：1．掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。
2．学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。
3．通过探讨明白离子晶体的配位数与离子半径比的关系。
4、通过碳酸盐的热分解温度与阳离子半径的自学，拓展学生视野。
教学重点难点：一、离子晶体的物理性质的特点二、离子晶体配位数及其影响因素教学方式建议：分析、归纳、讨论、探讨教学进程设计：[引入]一、什么是离子键？什么是离子化合物？二、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl CaF23、咱们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的彼此作用别离是什么？[板书]一、离子晶体[展示] NaCl 、CsCl晶体模型[板书]阴、阳离子通过离子键形成离子晶体一、离子晶体概念：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体注：（1）结构微粒：阴、阳离子（2）彼此作用：离子键（3）种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐（4）理论上，结构粒子可向空间无穷扩展[试探]下列物质的晶体，哪些属离子晶体？离子晶体与离子化合物之间的关系是什么？干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl[投影]二、离子晶体的物理性质及解释离子晶体溶解性不同较大：NaCl、 KNO3、(NH4)2SO4_______BaSO4、CaCO3_______[板书]3、离子晶体中离子键的配位数（.）（1）概念：是指一个离子周围临近的异电性离子的数量[探讨] NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数（2）决定离子晶体结构的主要因素：正、负离子的半径比[投影][学生活动] NaCl、CsCl中正、负离子的半径比和配位数[自主探讨]CaF2晶体中阴、阳离子的配位数[板书]（3）影响阴、阳离子的配位数的因素|①正、负离子半径比的大小②正、负离子所带电荷的多少[学生活动]四种类型晶体的比较课堂练习一、下列含有极性键的离子晶体是醋酸钠②氢氧化钾③金刚石④乙醇⑤氯化钙A、①②⑤B、①②C、①④⑤D、①⑤2下列说法正确的是一种金属元素和一种非金属元素必然能形成离子化合物离子键只存在于离子化合物中共价键只存在于共价化合物中离子化合物中一定含有金属元素3、CsCl晶体中Cs+的 .是 ____ Cl-的.是_____.CaF2晶体中Ca2+的 .是 ____ F-的.是_____.已知KCl的晶体结构与NaCl的相似，则KCl晶体中K+的 .是 ____ Cl-的.是_____.。
人教版高中化学选修三教案-离子晶体 第一课时
7、離子晶體特點：(1) 較高的熔點和沸點，難揮發、難於壓縮。
(2) 硬而脆(3) 不導電，但熔化後或溶於水後能導電。
(4) 大多數離子晶體易溶於極性溶劑中，難溶於非極性溶劑中。
教學過程教學步驟、內容教學方法、手段、師生活動[復習]分子晶體、原子晶體、金屬晶體的有關理論。
[過渡]在晶體中，若微粒為離子，通過離子鍵形成的晶體為離子晶體，今天我們來研究離子晶體。
[板書]第四節離子晶體一、離子晶體1、定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結合而成的晶體。
［講］在離子晶體中，陰陽離子間只存在離子鍵。
不存在分子，而化學式表示為晶體中陰陽離子個數的最簡化。
陰陽離子採用不等徑密堆積。
[板書]2、構成微粒：陰陽離子3、微粒間的作用：陰陽離子間以離子鍵結合，離子內可能有共價鍵［講］離子晶體不一定含有金屬陽離子，如NH4Cl為離子晶體，不含有金屬陽離子，但一定含有陰離子。
[講]離子晶體種類繁多，結構多樣，圖3—27給出了兩種典型的離子晶體的晶胞。
我們來研究晶體中的配位數（在離子晶體中離子的配位數(縮寫為C N)是指一個離子周圍最鄰近的異電性離子的數目）。
[投影]NaCl和CsCl的晶胞：[科學探究]1、CsCl、NaCl的陽離子和陰離子的比例都是l：l，同屬AE型離子晶體。
參考圖3—27、圖3-28，數一數這兩種離子晶體中陽離子和陰離子的配位數，它們是否相等?並填表。
離子晶體陰離子的配位數陽離子的配位數NaCl 6 6CsCl 8 82、你認為什麼因素決定了離子晶體中離子的配位數？利用相關數據計算，並填表：ZnS NaCl CsClr＋／r－=0.2-0.4 r＋／r－=0.52 r＋／r－=0.93C.N=4 C.N=6 C.N=8[投影]探究練習參考資料:離子Na＋Cs＋Cl－離子半徑／pm95 169 18l[講] 顯而易見，NaCl和CsCl是兩種不同類型的晶體結構。
晶體中正負離子的半徑比(r＋／r－)是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素。
高中化学离子晶体教案设计
高中化学离子晶体教案设计作为高中化学的一部分，离子晶体是一个重要的内容。
离子晶体是由离子组成的有序排列的结晶固体，由于其独特的物理和化学性质，有着广泛的应用。
本文将围绕离子晶体的基本概念、晶体结构、特性、制备以及应用等方面，结合教学内容，设计一份完整的化学教案，旨在帮助学生更好的掌握化学中离子晶体的相关知识。
一、教学目标1、了解离子晶体的基本概念，包括离子晶体是如何形成的，它们的化学组成，因离子晶体结构而产生的特殊性质等。
2、了解离子晶体的种类和晶体结构，包括简单离子晶体和复合离子晶体等。
3、了解晶体结构的模型，包括离子晶体的离子键模型、离子晶体的离子键/电子共价键模型等。
4、学习离子晶体的制备方法，包括凝胶法、熔融法、水热法等。
5、了解离子晶体的消光性质，了解偏振镜的基本原理，理解所观察到的消光现象。
6、学习离子晶体的应用，包括在生产生活中的应用和其它方面的应用。
二、教学方法1、讲授教学法通过教学的方式，讲解离子晶体的相关概念、结构、特性、制备以及应用等方面的内容，引导学生对离子晶体的认知。
2、实验教学法通过实验尝试，让学生对离子晶体的制备、消光、性质等方面的知识有更深入的了解，同时培养学生的实验操作能力和实验观察能力。
3、讨论教学法以小组讨论的方式，引导学生自觉思考问题，互相交流讨论，提高学生的能力和兴趣。
三、教学过程1、对离子晶体基本概念的讲解分别从离子晶体的形成、化学组成、特殊性质等方面进行讲解，引导学生了解离子晶体的形成及其特点。
了解离子晶体的化学组成，了解离子晶体的性质。
2、离子晶体的种类和晶体结构分别介绍了简单离子晶体和复合离子晶体的种类，从晶体结构的角度讲解了离子晶体的结构模型，包括离子键模型、离子键/电子共价键模型等方面的内容。
3、离子晶体的制备按照不同的制备方法，分别讲解凝胶法、熔融法、水热法等制备离子晶体的方法和步骤，并结合实验进行讲解。
4、离子晶体的消光特性通过实验，让学生亲身体验离子晶体的消光性质并了解偏振镜的基本原理，让学生观察到消光现象。
【公开课教案】鲁科版选修3：离子晶体教学设计
第2节《离子晶体》教学设计开课班级：高二（5）【教学目标】知识与技能目标1．掌握离子晶体的概念。
2．认识几种常见的AB型离子晶体（NaCl、CsCl、ZnS）的结构，了解其配位数情况。
3．能用“切割法”计算一个给定的简单离子晶体晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数。
4. 初步了解有关离子晶体晶胞的计算。
过程与方法目标1．通过学生制作典型的离子晶体晶胞来加深理解离子晶体结构特点，让学生介绍自制的离子晶体晶胞来激发学生的学习兴趣，培养学生的合作能力，并以问题引导构建完整知识。
2．通过多媒体演示，直观分析晶胞的结构特点，克服难点，培养学生的空间想像能力。
情感态度与价值观目标1．通过配合制作、展示讲解晶胞，激发学生探究热情与精神。
2．通过微观结构的研究、讨论、使学生体会微观世界的精巧。
【重点难点】教学重点：离子晶体的结构特点、离子晶体配位数。
教学难点：离子晶体的结构特点。
【设计思想】结合教材的特点，通过学生制作典型的离子晶体晶胞模型并上台介绍结构特点来最大限度激发学生的兴趣，调动他们的主动性。
把握空间概念，依据知识发展的脉络，用精心设计的问题、模型为学生铺设学习台阶，让学生在模型、动画的引导下，通过观察、分析、交流等手段自主建构离子晶体的核心知识和规律，深化对离子晶体结构的理解。
【教学准备】设计学案、制作课件、制作晶胞模型【教学环节】环节教师活动学生活动设计意图构活动探究二：认识CsC l晶体结构少？在CsCl晶体中，是否存在单独的“CsCl”分子？ CsCl这一化学式表示什么？每个Cs+周围最近且距离相等的Cl-有几个？每个Cl-周围最近且距离相等的Cs+有几个？（判断CsCl晶体的配位数）每个Cs+周围最近且距离相等的Cs+有几个？每个Cl-周围最近且距离相等的Cl-有几个？【动画展示】评价结果【小结】学生利用晶胞模型描述判断CsCl晶体的配位数形成正确知识体的空间结构知识，树立学生敢于积极参与活动探究的自信。
高中化学 人教版选修3 第3章第4节 离子晶体(教学设计、教案、学案
第4节离子晶体第一课时离子晶体学习目标：1.能通过电子的得失来说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征来解释其物理性质。
2.了解NaCl晶体、CsCl 晶体、CaF2晶体的结构，掌握阴、阳离子的配位数。
3.了解影响晶体中离子配位数的因素——几何因素和电荷因素。
[知识回顾]1．什么是离子键？什么是离子化合物？答：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫做离子键。
含有离子键的化合物称为离子化合物。
2．下列物质中属于离子化合物的是①②④⑤⑥⑦，只含离子键的离子化合物是①⑤⑥⑦。
①Na2O②NH4Cl③O2④Na2SO4⑤NaCl⑥CsCl⑦CaF23．我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？答：晶体类型分子晶体原子晶体金属晶体结构微粒分子原子金属阳离子和自由电子微粒间的相分子间作用力共价键金属键互作用力1．离子键(1)离子键的实质：是静电作用，它包括阴、阳离子之间的引力和两种离子的原子核之间以及它们的电子之间的斥力两个方面，当引力与斥力之间达到平衡时，就形成了稳定的离子化合物，它不显电性。
(2)离子键的特征：没有方向性和饱和性。
因此，以离子键结合的化合物倾向于形成紧密堆积，使每个离子周围尽可能多地排列异性电荷的离子，从而达到稳定的目的。
2．离子晶体(1)离子晶体：阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体称为离子晶体。
(2)常见离子晶体的配位数：在NaCl晶体中阳离子和阴离子的配位数都是6；在CsCl晶体中，阳离子和阴离子的配位数都是8；在CaF2晶体中，Ca2＋的配位数为8，F－的配位数为4。
(3)离子晶体中阴阳离子配位数的决定因素：几何因素、电荷因素和键性因素。
(4)离子晶体的物理性质：硬度大，难压缩，熔、沸点高。
知识点一离子键与离子晶体1．离子键(1)成键元素：活泼金属元素(如K、Na、Ca、Ba等，主要是第ⅠA族和第ⅡA族元素)和活泼非金属元素(如F、Cl、Br、O等，主要是第ⅥA族和第ⅦA族元素)相互结合时多形成离子键。
2024高中化学离子晶体教案范文
2024高中化学离子晶体教案范文一、教学目标：1. 让学生了解离子晶体的概念、构成和性质。
2. 使学生掌握离子晶体的结晶过程和空间结构。
3. 培养学生运用离子晶体知识分析和解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 离子晶体的概念与构成2. 离子晶体的结晶过程3. 离子晶体的空间结构4. 离子晶体的性质5. 离子晶体在生活中的应用三、教学重点与难点：1. 重点：离子晶体的概念、构成、结晶过程、空间结构和性质。
2. 难点：离子晶体的结晶过程和空间结构的分析。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究离子晶体的相关知识。
2. 利用多媒体课件，展示离子晶体的微观结构和实际应用案例。
3. 开展小组讨论，培养学生合作学习和解决问题的能力。
4. 进行课堂练习，巩固所学知识。
五、教学过程：1. 引入：通过日常生活中常见的离子晶体（如食盐、冰晶）引发学生对离子晶体的兴趣。
2. 讲解：介绍离子晶体的概念、构成、结晶过程、空间结构和性质。
3. 案例分析：分析实际生活中的离子晶体应用案例，如玻璃的熔点、食盐的溶解等。
4. 小组讨论：让学生结合所学知识，讨论离子晶体在生活中的应用和意义。
5. 课堂练习：发放练习题，检查学生对离子晶体知识的掌握程度。
6. 总结：对本节课的内容进行归纳总结，强调离子晶体的重要性和应用价值。
7. 作业布置：布置课后作业，巩固所学知识。
六、教学评价：1. 采用课堂问答、练习题和小组讨论等方式，及时了解学生对离子晶体知识的掌握情况。
2. 关注学生在课堂上的参与度和思考能力，鼓励学生提出问题并与教师、同学进行交流。
3. 结合课后作业和练习，评估学生对教学内容的掌握程度。
七、教学拓展：1. 介绍离子晶体在现代科技领域的应用，如催化剂、电池材料等。
2. 探讨离子晶体在其他学科中的联系，如物理学、材料科学等。
3. 引导学生关注离子晶体研究的新进展，提高学生的科学素养。
八、教学资源：1. 多媒体课件：包括离子晶体的结构示意图、结晶过程动画等。
鲁科版化学选修3《离子晶体》优秀教案(重点资料).doc
第2节金属晶体与离子晶体第二课时离子晶体【教学目标】1. 使学生认识几种常见的AB型离子晶体（NaCl、CsCl、ZnS）的结构，了解其配位数情况。
2. 能用“切割法”计算一个给定的简单离子晶体晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数。
3. 了解晶格能的概念，知道离子晶体的熔、沸点等性质决定于晶格能的大小；知道晶格能的大小与离子晶体的结构型式和阴、阳离子所带电荷以及阴、阳离子的间距有关。
【教学重点、难点】离子晶体的空间堆积方式，离子晶体的结构特点【教学方法】借助模型课件教学【教师具备】制作课件【教学过程】【复习引入】1. 晶体有哪些类型？2. 什么叫离子晶体？【回答】1. 金属晶体，离子晶体，分子晶体和原子晶体。
２.离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合，在空间呈现有规律的排列所形成的晶体。
那么，离子晶体的结构是怎样的，有什么特点呢？我们这节课就来学习离子晶体的结构。
【板书】二、离子晶体我们先来探讨NaCl晶体的内部结构【提出问题】请同学们观察NaCl晶体的堆积模型，思考以下问题：１. NaCl晶体采取哪种堆积方式？2. 像NaCl这样的离子晶体采取密堆积的原因是什么？【回答】１. NaCl晶体中的Cl-采取A1型密堆积，Na+填在Cl- 所形成的空隙中，整体是采取不等径圆球的密堆积。
２. 离子晶体微粒间的作用力为离子键，离子键无方向性和饱和性，因此离子晶体尽可能采取密堆积，以使得体系能量降低，达到稳定状态。
【过渡】我们知道晶体中最小的结构重复单元称为晶胞，将一个个晶胞上、下、前、后、左右并置起来，就构成整个晶体结构，那么NaCl晶胞是怎样的呢？【展示】NaCl的堆积模型请同学们观察NaCl晶胞，思考以下几个问题：1.NaCl晶体中Na+和Cl-的配位数分别为多少？2. NaCl晶体中在Na+周围与它最近且距离相等的 Na+共有几个？３.一个NaCl晶胞中含有的Na+和Cl-各是多少？４.“NaCl”这一化学式表示什么含义？学生看到屏幕上NaCl晶胞中体心上的Na+，6个面心上的Cl-不停地闪烁1.在NaCl晶体中，每个Na+同时吸引6个Cl-，每个Cl-同时吸引6个Na+，所以Na+、Cl-配位数均为62.12个3.Na+：12ⅹ１／４＋１＝４ Cl-：８ⅹ１／８＋６ⅹ１／２＝４4.离子晶体中，并不存在单独的“NaCl”分子，在整个晶体Na+与Cl-的个数比为１：１，因此，“NaCl”这一化学式表示的只是氯化钠的组成。
新人教版高中化学选修3 《物质结构与性质》3.4离子晶体教案
第四节离子晶体[学习目标][知识梳理]1．构成离子晶体的粒子是，粒子之间的相互作用是，这些粒子在晶体中(能或不能)自由移动，所以离子晶体(能或不能)导电．2. 离子晶体中的配位数是指___________________________________________________.3.___________________________________是决定离子晶体结构的重要因素.此外, 离子晶体的结构还取决于____________________________.4. 离子晶体的晶格能的定义是________________________________________________.离子晶体的晶格能是最能反映_____________________的数据.5. 晶格能越大,形成的离子晶体_________________________,而且熔点_______________,硬度______________.典型的离子晶体，晶格能的大小与离子所带的电荷和离子半径的关系一般是：离子电荷高，晶格能，离子半径大，晶格能。
[方法导引]1.离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体的比较2．物质熔沸点的比较⑴不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体⑵同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。
四种晶体熔、沸点对比规律①离子晶体：结构相似且化学式中各离子个数比相同的离子晶体中，离子半径小(或阴、阳离子半径之和越小的)，键能越强的熔、沸点就越高。
如NaCl、NaBr、Nal;NaCl、KCl、RbCl等的熔、沸点依次降低。
离子所带电荷大的熔点较高。
如：MgO熔点高于NaCl②分子晶体：在组成结构均相似的分子晶体中，式量大的分子间作用力就大熔点也高。
如：F2、Cl2、Br2、I2和HCl、HBr、HI等均随式量增大。
熔、沸点升高。
但结构相似的分子晶体，有氢键存在熔、沸点较高。
离子晶体教案
选修3第三章第四节《离子晶体》教学设计
一、教学内容分析：
学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识，本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞，然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素，通过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体结构特点，为学习晶格能作好知识的铺垫。
二、教学目标
【知识与技能】
1、理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。
2、了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。
3、了解决定离子晶体结构的重要因素。
【过程与方法】
通过学习离子晶体的结构与性质，培养运用知识解决实际问题的能力，培养学生的空间想像能力
【情感态度与价值观】
通过学习离子晶体的结构与性质，激发学生探究热情与精神。
进一步认识“结构决定物质性质”的客观规律
三、教学重、难点
1、重点：
离子晶体的结构模型及其性质的一般特点；
离子晶体配位数及其影响因素；
2、难点：
离子晶体配位数及其影响因素；
四、教学模式、程序：
分析、归纳、讨论、探究
五、课时、教具课时：
课时：1课时
教具：晶体模型、多媒体等
六、课前准备：
制作晶体模型、收集和整理数据等
七、教学过程。
34离子晶体教案(人教版选修3).doc
NaCl 晶胞：(1) 1个NaCl 晶胞中，有 ________ 个NaS 有 ________ 个C 「。
(2) 在N“C1晶体中，Nf 的配位数为 ______ , C1 一的配位数为 ______ 。
说明：离子晶体中与某离子距离最近的异性离子的数目叫该离子的配位数。
(配位数缩写为C. N.)(3) 在NaCl 品体屮，每个NQ 周围与它最接近且距离相等的Nf 共有 _______ 个。
同理：每个C 「周围与它最接近且距离相等的ci —共有 ________个。
CsCl 晶胞：(1) 1个CsCl 品胞屮，有 _____ 个CsS 有 _____ 个C 「。
(2) 在CsCl 晶体中，Cs+的配位数为 ______ , C1-的配位数为 _______ o (3) 在CsCl 晶体中，每个Cs+周围与它最接近且距离相等的Cs+共有 _______ 个, 形成 ________________ 形。
同理：在CsCl 晶体中，每个C 厂周围与它最接近且距离相等的C1■共有 _____个。
【投影】CaF2晶胞 CaF2晶胞：(1) 1个cm 的晶胞中，有 ____________ 个c 『+, 有 __________ 个厂。
(2) CK 的晶体中，Cf 和厂的配位数不同，C 产配位数是 _________ ,厂的配位数是 ______ 。
思考：为什么NaCl 、CsCl 化学式相似，空间结构不同?【板书】3、影响离子晶体配位数的因素。
提出 问题 引导 学生观察 氯化 钠、 氯化 艳、 氟化 钙的 晶胞 结构 ,最 后归 纳得 出结 论。
(1)儿何因素・晶体屮正、负离子的半径比半径比(r+/r)0. 2 〜0.40. 4〜0.70. 7〜1.0〉1.0配位数46812代表物ZnS NaCl CsCl CsF结论：AB型离子晶体中，正、负离子的半径比越大，离子的配位数越大。
(2)电荷因素——品体中正、负离子的电荷比(3)键性因素 ----- 离子键的纯粹程度【巩固练习】1＞已知KC1的晶体结构与NaCl的相似，则KC1晶体中K’的C.N.是________ , CT的C.N.是_____ o2、现有甲、乙、丙(如下图》三种晶体的晶胞：(甲中x处于晶胞的中心，乙中a 处于晶胞的中心)，可推知：甲晶体中x与y的个数比是_____________ ,乙中a与b的个数比是 ______ ,丙晶胞中有________ 个c离子，有 ____________ 个d离子。
2024高中化学离子晶体教案范文
2024年，高中化学教学中的离子晶体教学是非常重要的一部分。
离子晶体是由阳离子和阴离子通过静电相互作用形成的高度有序的晶体。
在化学教学中，离子晶体的知识是我们理解化学反应、材料性质、能量转化等基础知识，这也是一个高中化学科目的核心内容。
本次教学活动将通过实验和课堂讲授结合，让学生们更加深入、全面地了解离子晶体的结构、特性和应用。
具体而言，在教学中，我们将：
1.引导学生了解离子晶体的结构和晶体缺陷。
2.对离子晶体的性质进行深入探究，探讨离子晶体的熔点、溶解度和颜色等方面。
3.通过离子晶体的应用来引导学生将知识应用到实际生活中。
例如：离子晶体光学器件的应用、半导体材料等等。
4.通过实验，让学生们亲身体验离子晶体的性质和应用，提升学生们的实验操作能力，并培养学生们的创新思维。
5.在交流中促进学生合作，提升学生的交流能力。
6.通过系列探究、观察等方式帮助学生理解化合物中的离子成分，说明离子成分对化合物的性质和反应的影响。
本次高中化学离子晶体教学将以实验、讲解、交流和互动等方式进行，旨在引领学生理解化学中的离子晶体领域，提高学生们的实验操作能力和学习能力，让学生们掌握离子晶体的基本知识、结构、特性和应用，从而全面提高学生的化学素养。
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第三章第四节离子晶体
内容分析：
学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识，本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞，然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素，通过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体结构特点，为学习晶格能作好知识的铺垫。
课时划分：
一课时。
教学目标：
1.了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。
2.知道离子化合物的热稳定性与阴、阳离子的半径和电荷有关。
3.能说出分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构基元以及物理性质方面的主要区别。
教学重点、难点：
了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。
教学方法：
分析、归纳、讨论、探究、应用
探究建议：
①制作典型的离子晶体结构模型。
②比较氯化钠、氯化铯等离子晶体的结构特征。
③实验探究：熔融盐的导电性。
④实验探究：明矾或铬钾矾晶体的生长条件。
⑤设计探究碱土金属碳酸盐的热稳定性实验方案。
⑥查阅资料：晶格能与岩浆晶出规则。
教学过程：
[复习]
1、什么是离子键？什么是离子化合物？
2、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？
Na2O NH4Cl O2Na2SO4NaCl CsCl CaF2
3、我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？
[过渡]
在晶体中，若微粒为离子，通过离子键形成的晶体为离子晶体，今天我们来研究离子晶体。
[板书]
第三章第四节离子晶体
一、离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体
[解析]
（1）结构微粒：阴、阳离子
（2）相互作用：离子键
（3）种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐
（4）理论上，结构粒子可向空间无限扩展
[讨论]
下列物质的晶体，哪些属离子晶体？离子晶体与离子化合物之间的关系是什么？干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl
[板书]
二、离子晶体的物理性质及解释
[讲述]
在离子晶体中，离子间存在着较强的离子键，使离子晶体的硬度较大、难于压缩；而且，要使离子晶体由固态变成液态或气态，需要较多的能量破坏这些较强的离子键。
因此，一般地说，离子晶体具有较高的熔点和沸点，如NaCl的熔点为801℃，沸点为l 413℃；CsCl的熔点为645℃，沸点为l290℃。
离子晶体的溶解性有较大差异：如NaCl、KNO3、(NH4)2SO4易溶，BaSO4、CaCO3难溶。
[板书]
硬度较大、难于压缩、较高的熔点和沸点。
[讲述]
离子晶体种类繁多，结构多样，图3—27给出了两种典型的离子晶体的晶胞。
我们来研究晶体中的配位数（在离子晶体中离子的配位数(缩写为C N)是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目）。
[板书]
三、离子晶体中离子键的配位数（C.N.）
1、定义：是指一个离子周围邻近的异电性离子的数目
[投影]NaCl和CsCl的晶胞：
[板书]
2、决定离子晶体结构的主要因素：
[科学探究]
（1）CsCl、NaCl的阳离子和阴离子的比例都是l：l，同属AE型离子晶体。
参考图3—27、图3-28，数一数这两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等?并填表。
[投影]
m
[讲述]
显而易见，NaCl和CsCl是两种不同类型的晶体结构。
晶体中正负离子的半径比(r＋／r－)是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素。
[板书]
（1）几何因素：晶体中正负离子的半径比(r＋／r－)。
[讲解]
上面两例中每种晶体的正负离子的配位数相同，是由于正负离子电荷(绝对值)相同，于是正负离子的个数相同，结果导致正负离子配位数相等，如在NaCl中，Na＋扩和C1－的配位数均为6。
如果正负离子的电荷不同，正负离子的个数必定不相同，结果，正负离子的配位数就不会相同。
这种正负离子的电荷比也是决定离子晶体结构的重要因素，简称电荷因素。
例如，在CaF2晶体中，Ca2＋和F－的电荷比(绝对值)是2：l，Ca2＋和F－的个数比是l：2，如图3—29所示。
Ca2＋的配位数为8，F－的配位数为4。
此外，离子晶体的结构类型还取决于离子键的纯粹程度(简称键性因素)。
[板书]
（2）电荷因素：正负离子的电荷比。
（3）键性因素：离子键的纯粹程度。
[自学]
科学视野—复杂的离子晶体
碳酸盐在一定温度下会发生分解，如大家熟悉的碳酸钙煅烧得到石灰(CaO)，这是由于碳酸钙受热，晶体中的碳酸根离子会发生分解，放出二氧化碳。
实验证明，碳酸盐的阳离子不同，热分解的温度不同。
1
[板书]
四、晶格能
1、定义：气态离子形成l摩离子晶体释放的能量，通常取正值。
[讲解]
最能反映离子晶体稳定性的数据是它们的晶格能。
离子晶体的晶格能的定义是气态离子形成l摩离子晶体释放的能量，通常取正值。
[投影]
分析晶格能大小与晶体稳定性关系。
[板书] 2、规律：
（1）离子电荷越大，离子半径越小的离子晶体的晶格能越大。
（2）晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。
[自学]
科学视野—岩浆晶出规则与晶格能 [投影] 岩浆：
[思考]
（1）什么是岩浆晶出？
（2）岩浆晶出顺序与晶格能的关系？
[解析]
晶格能高的晶体，熔点较高，更容易在岩浆冷却过程中先结晶析出。
（美国矿物学家鲍文）
[小结]
四种类型晶体的比较
[检测]
1、下列含有极性键的离子晶体是（B ）
①醋酸钠②氢氧化钾③金刚石④乙醇⑤氯化钙
A、①②⑤
B、①②
C、①④⑤
D、①⑤
2下列说法正确的是（ B ）
A、一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物
B、离子键只存在于离子化合物中
C、共价键只存在于共价化合物中
D、离子化合物中必定含有金属元素
3、CsCl晶体中Cs+的 C.N.是 __8__ Cl-的C.N.是___8__.
CaF2晶体中Ca2+的 C.N.是 __8__ F-的C.N.是___4__.
已知KCl的晶体结构与NaCl的相似，则KCl晶体中K+的 C.N.是 __6__
Cl-的C.N.是__6___.
4、下列大小关系正确的是（B ）
A、晶格能：NaCl<NaBr
B、硬度：MgO>CaO
C、熔点：NaI>NaBr
D、熔沸点：CO2>NaCl
5、已知：三种氟化物的晶格能如下表：
三种氟化物的晶格能的递变原因是离子电荷越大，离子晶体的晶格能越大。
6、已知：硅酸盐和石英的晶格能如下表：
回答下列问题：
（1）橄榄石和云母晶出的顺序是先橄榄石后云母。
（2）石英总是在各种硅酸盐析出后才晶出的原因是晶格能最小。
（3）推测云母和的熔点顺序为橄榄石>云母，硬度大小为橄榄石>云母。
7、下表列出了钠的卤化物和硅的卤化物的熔点：
65
回答下列问题：
（1）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，其原因是：钠的卤化物为离子晶体，硅的卤化物为分子晶体。
（2）NaF 的熔点比NaBr的熔点高的原因是F-比Br-半径小，NaF 比NaBr的晶格能大，故NaF 的熔点比NaBr的熔点高。
SiF4的熔点比SiBr4的熔点低的原因是SiF4比SiBr4的相对分子量小，分子间作用力小，熔点低。
（3）NaF和N aBr的晶格能的高低顺序为NaF>NaBr，硬度大小为NaF>NaBr。
[作业]
P85 4、5、6、7、8
[板书设计]
第三章第四节离子晶体
一、离子晶体定义
由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体
二、离子晶体的物理性质及解释
硬度较大、难于压缩、较高的熔点和沸点。
三、离子晶体中离子键的配位数（C.N.）
1、定义：是指一个离子周围邻近的异电性离子的数目
2、决定离子晶体结构的主要因素：
（1）几何因素：晶体中正负离子的半径比(r＋／r－)。
（2）电荷因素：正负离子的电荷比。
（3）键性因素：离子键的纯粹程度。
四、晶格能
1、定义：气态离子形成l摩离子晶体释放的能量，通常取正值。
2、规律：
（1）离子电荷越大，离子半径越小的离子晶体的晶格能越大。
（2）晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。