高中化学-氮的循环
氮的循环_知识点总结
第1讲氮的循环第二节氮的循环(1)氮气的物理性质：在通常状况下，氮气是一种无色无味、难溶于水的气体。
在空气中约占其体积的78%(2)化学性质：在通常情况下，氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应。
但在一定条件下，氮气能与氧气、氢气等物质发生反应。
反应方程式：(3)使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫氮的固定，简称固氮。
分为自然固氮和人工固氮。
(4)氮的氧化物有六种：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5 。
NO是无色、难溶于水的气体，易被空气中的氧气氧化为NO2：______________ ；NO2是红棕色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，重要的反应有：(5)氨是没有颜色、有刺激性气味的气体，比空气轻，极易溶于水而且能快速溶解，在常温下1体积水大约能溶700体积的氨气。
易液化，常作制冷剂。
(6)氨的喷泉实验要成功，需保证烧瓶和烧杯液体之间有足够大的压强差，为此需注意三方面：①氨气要收集满②氨和烧瓶都要干燥③气密性要良好(7)氨的化学性质：a、与水反应______________________,溶液显碱性。
b、与酸反应NH3+HCl==NH4Cl 将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两根玻璃棒靠近（不要接触），会有白烟产生，原因是挥发出来的HCl和NH3两气体相遇，生成了NH4Cl固体小颗粒。
这也是检验氨气的方法之一。
c、与O 2反应______ ___________________(8)氨的实验室制法原理：装置：固——固反应加热装置（与制取O2装置相同）收集方法：只能用向下排空气法干燥方法：用碱石灰、固体NaOH等检验方法：①用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）②蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口（产生白烟）棉花团的作用：防止NH3与空气形成对流，提高了收集NH3的纯度。
(9)铵盐都是白色晶体，都溶于水。
不稳定，受热易分解：与碱反应都能生成氨气，离子方程式为：，产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，故一般用这个原理来检验铵盐。
最新高中化学-高二化学氮的循环 精品
第3章第2节氮的循环一．自然界中的氮单质１．存在：氮元素位于周期表中第周期族，在自然界中既有态，如（占空气体积的），又有态，存在于动植物体、土壤和水体中。
常见价态有。
２．氮气结构：N2的电子式______；结构式______。
［思考］N2的化学性质很不活泼，为什么？3. 化学性质：N2 + H2 →N2 + O2→ N2+Mg→4.氮的固定：把氮单质转化为氮的化合物【例1】下列过程属于人工固氮的是（）A、分离液态空气制氮气B、闪电时氮气转化为一氧化氮C、合成氨D、豆科作物根瘤菌将氮气转化为氨气二、氮的氧化物1、氮的氧化物有：。
22① NO和氧气的反应：_____________________________，② NO2和N2O4的相互转化：______ ____，③NO2和水反应：________________________。
4.实验室制取NO时用____ __法收集。
为什么？三、氨气1.分子结构：结构式 __________ ，电子式 __________ ，分子构型________，键为_____键(极性或非极性，下同)，NH3为_________分子。
2.物理性质:氨是没有颜色、有______气味的气体；易液化，密度比空气____；___溶于水且能快速溶解，在常温、常压下1体积水能溶解____体积氨。
证明氨极易溶于水的实验是_ ____。
【实验】阅读书本氨的喷泉实验，回答下列问题：①产生此种现象利用了氨气的什么性质？②实验结束后最后得到的溶液浓度为 mol/L(标况下)③还有哪些组合能形成喷泉？3.化学性质（1）氨与水反应：足量氨水与氯化铝溶液（2）氨与酸反应：与HCl反应及现象（3（4化学方程式为试纸放在收集气体的试管口可以看到，加热一会儿后，试纸变，这说明氨气已经充满试管。
应立即停止加热，并将多余的氨气吸收掉，（可在导管口放一团用或浸湿的棉花球），避免。
若要制取干燥的氨气，可使产生的氨通过干燥剂。
高一化学氮的循环的知识点
高一化学氮的循环的知识点氮是地球上最丰富的元素之一，它在自然界中以气体的形式存在，占据了大气中的78%。
然而，氮气对大多数生物来说是无法直接利用的。
为了满足生物体的需求，氮必须先被转化成可供利用的形式，进入生物体的食物链中。
这一过程被称为氮的循环。
氮的循环包括氮气固氮、氮的硝化和氮的脱氮。
在这三个过程中，氮在不同形式之间进行转化，从而保持了地球上氮元素的平衡。
首先，我们来看氮气固氮这一过程。
氮气固氮是指将氮气转化成氨氮（NH3）或者铵盐（NH4+）的过程。
固氮的主要方式有两种：大气固氮和土壤固氮。
大气固氮是指氮气转化成氨氮的过程，其中最主要的作用是由氮气还原酶催化的。
这种酶存在于一些细菌和蓝藻中，它们能够利用氮气将其转化为氨氮。
这一过程中，固氮细菌通过吸附氮气分子并将其还原为两个氨气分子，然后氨气与水反应生成氨。
此外，一些雷暴也可能通过闪电将氮气转化为硝酸盐，这也是大气中固氮的一种方式。
而土壤固氮是指氮气转化成铵盐的过程，这一过程主要由土壤中一种叫做固氮细菌的微生物来完成。
这些细菌通常生活在根部附近的土壤中，并与某些植物共生。
植物会分泌一些物质吸引这些细菌，然后细菌在植物的根附近将氮气固定为铵盐。
接下来，我们来看氮的硝化过程。
硝化是指将氨氮或铵盐转化为硝酸盐的过程。
这一过程涉及到两个主要的微生物群落：硝化细菌和反硝化细菌。
硝化细菌能够将氨氮或铵盐氧化成亚硝酸盐，然后进一步氧化成硝酸盐。
这两个步骤分别由不同的细菌完成。
亚硝酸盐在水体中相对不稳定，容易被进一步氧化为硝酸盐。
这种氮化细菌能够适应较低的温度和较酸性的环境。
与硝化细菌相对的是反硝化细菌。
这些细菌具有还原硝酸盐的能力，将其还原为氮气并释放到大气中。
这一过程是氮循环中的一个重要环节，有助于维持地球大气中氮气的含量。
最后，我们来看氮的脱氮过程。
脱氮是指将有机物中的氮转化为氨氮或氮气的过程。
这一过程主要发生在土壤中，涉及到一些细菌和真菌。
在有机物分解的过程中，细菌和真菌会利用有机物中的氮，将其转化为无机形式的氮。
最新人教版高一化学必修1第二章自然界中氮的循环
自然界中氮的循环
除了碳的循环之外，自然界中氮的循环也是生命现象里不可缺少的一环，因为胺基酸和蛋白质也是维持生命活动的要素。
空气中不活泼的氮分子与生物体内各种胺基酸之间的反应即是氧化还原过程。
氮的循环过程里，大气中所含的氮可借着空中的闪电与氧化合，形成氧化氮，再逐步还原成氨；或是氮直接经由固氮生物的作用而产生氨，加入土壤中。
氨可借着生物体中酶的催化作用，进入细胞蛋白质中，成为有机的含氮化合物。
不过由于氨在自然界中毒性太强，氮也常以NO3-的形式贮存在土壤中，在进入生物体后再还原成氨和胺基。
此外，许多细菌作用于氮转变过程的中间产物，还原产生氮气，释回大气层中（就是所谓的脱氮作用），因而完成整个循环。
在自然界中各种形式的含氮化合物，都必须还原成氨，才能被吸收入生物体组织。
因此氨在氮的循环中占非常重要的地位，而固氮生物中的化学反应也就成为一项重要的研究课题。
高一化学氮的循环(1)
2NO2+H免疫、增强记忆力等方面有着 2O=2HNO3+NO
1.下列属于氮的固定 A、N2和H2在一定条件下合成NH3 B、NO与O2反应生成NO2 C、NH3催化氧化生成NO D、由NH3造硝酸铵
A、B、C、D均为中学常见物质且均含有同一种元素， 它们之间的部分转化关系如下图所示： A→ B→C→D （1）若A为无色气体，且D为强酸 （2）C物质的颜色是 。 （3）从组成物质的元素化合价变化的角度预测C可能具有的性质 ，并用一个相应的化学方程式表示你预测的性质 。
氮的 固定
人工固氮
使 空 气 中 游 离 态 的 氮 转 化 为 含 氮 化 合 物 叫 做 氮 的 固 定
高能固氮 N2+O2==2NO
NO+O2==NO2
放电
自然固氮 生物固氮 工业固氮3NO2+H2O==2HNO3+NO
N2+3H2
高温高压 催化剂
2NH3
防生固氮
在相同条件下 能同时向正反两个 方向进行的反应称 为可逆反应
一串地响了起来在这些不协调的声音中，其狐朋狗友们起身准备离开了。围堵在酒店门口的人们看到他们要走了，只给他们让开了一 条不够一人通过的小缝隙，他们只好一个接一个地侧着身子灰溜溜地挤出去走掉了。随后，那两桌衣着阔绰的外地大商人也站起来准 备走了。临走时，他们还都没有忘了对站在前台的耿正兄妹三人或拱拱手，或点点头。那些围堵在酒店门口的人看到他们出来，就让 开了更大一些的缝隙。他们也走了。90第五十二回 献艺期将满遇难坎儿|（酒店老板虽仁义，卑劣小人现丑行；兄妹献艺期将满，到 底还是遇难坎儿。）耿家兄妹仨与“盛元酒店”老板签署的三月期献艺契约眼见着就要到期了。老板提出来增加薪金续签，但耿正婉 言谢绝了。他真诚地对老板说：“非常感谢您的知遇之恩！不过，我们做完上次签的契约，就已经攒够做小生意的本钱了。在贵酒店 献艺固然不错，但我们更愿意改做生意！”这位老板人本不错，见耿正如此说，只能深表惋惜，别的也就不再说什么了。但实践已经 证明，这种拉奏演艺说唱班形式的艺人组合是非常有特色，也很吸引人的。为了确保酒店能够继续沿用这种组合形式的艺人班子，老 板就在酒店门口张贴出一张另招募一组这种艺人组合的启示。不成想，就是这个再平常不过的小小启示，却引来了一场天大的麻烦！ 说起来，出麻烦的那天距离契约期满只差一天了。那天的晚饭当口，耿正兄妹三人像往常一样有条不紊地在演唱台上拉奏演唱着。但 很快，情况就有些不对劲了：坐在台前主桌上的一个阔佬明显有意刁难，一个接一个地点一些先前不曾演唱过的怪异节目，和他同桌 吃饭的几个食客也帮着起哄，搞得整个大厅内的气氛骤然紧张起来。献艺三个月来，耿家兄妹仨第一次遭遇到了如此难以应付的尴尬 场面。酒店的伙计们原本知道这个姓吴的阔佬仗着自己很有钱，经常做一些为富不仁蛮不讲理的事情。和他同桌吃饭的几个食客都是 他的狐朋狗友，全都不是地道人儿。此时，看到形势不对劲儿了，领班的伙计头儿赶快吩咐一个机灵的小伙计去后面告知老板。听了 小伙计的述说，老板一点儿不敢怠慢，赶快整整衣冠来到前台，举止谦恭地去见那姓吴的阔佬。只见他人还没有走到那张饭桌前，就 已经开始拱手施礼了，并且以热情的笑脸连声说：“在下不知吴大员外光临，有失远迎啊，恕罪，恕罪！您也看到了，这三兄妹还年 幼呢，他们技艺不精，会演唱的曲目有限，还请大员外多多光照啊，不要难为他们！”但这蛮横的阔佬根本就不买这个账，反而傲慢 地斜眼儿瞧着谦恭的酒店老板，皮笑肉不笑地嘿嘿两声以后，这才阴阳怪气地说：“老板啊，你这个演唱班不错嘛，在咱们这个小小 的景德镇上还算有些名气呢！我嘛，实不相瞒，最近已经慕名来过你
高中化学：化学《氮的循环》教案
《氮的循环》德育教案一、教学目标情感态度与价值观目标：（1）通过本节课的学习，激发学生思考和探究自然科学的兴趣，主动探究自然界中的奥秘，培养学生尊重事实，细心观察，善于思考的心理。
（2）让学生体会氮的固定,合成氨发展史的重要意义，培养学生热爱科学的精神。
（3）通过了解人类活动对氮循环的影响，使学生了解NO、NO2对环境的污染，树立环保意识。
过程与方法目标：（1）通过基本知识的教学，培养自学探究的能力（2）培养学生通过观察实验现象，学会分析物质性质的能力。
知识与技能目标：(1)通过自然界中氮的循环，了解氮循环的基本过程，认识氮循环中的重要物质。
(2)了解氮固定的相关知识，认识N2、NO、NO2的性质，了解自然界形成硝酸的过程。
重点：(1)知识重点：N2、NO、NO2的性质（2）过程与方法重点：培养学生通过学习活动，正确看待人与自然的关系，加强环保意识，增强社会责任感德育渗透：培养学生通过学习活动，正确看待人与自然的关系，加强环保意识，增强社会责任感二、教材分析本节选自鲁科版必修一第三章第二节，氮及其化合物是高中化学教学的重要内容，是学生在中学阶段所学习的元素化合物知识的重要组成部分。
本节内容不仅为以后元素周期律和周期表的学习奠定了基础，而且进一步巩固和深化了氧化还原反应理论，培养学生学以致用的能力，同时教材在知识安排上尽量是知识与生产生活相结合，理论与实践相结合，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养和发展学生的各项能力。
体现了“从生活中走进化学，再用化学去指导生活”的理念。
三、学情分析通过第一章对非金属元素氯元素的单质及其化合物性质的学习，学生对非金属元素化合物知识已经有了初步了解,学生知道了这些物质在生产、生活中所起的重要作用；对化学与人类生活、社会发展有了一定的认识，掌握了一些基本的微观粒子概念，认识到物质构成的奥秘等等。
也就是说：学生们已接触了一些非金属元素的知识。
教师应注意选择什么样的线索，怎样承载这些元素化合物知识尤其重要，让学生在有限的时间内对含氮元素的物质有全面的认识。
最新高中化学-氮的循环1 精品
第2节氮的循环【教学目标】1、了解氮循环的基本过程，认识氮循环过程中的重要物质；通过了解生物固氮和人工固氮方式，认识氮气在一定条件下能够与氧气氢气发生反应。
2、掌握一氧化氮和二氧化氮的性质。
了解自然界中形成硝酸的过程。
3、认识氨气的溶解性、氮气与水的反应及氨的还原性。
通过认识铵盐的性质，了解铵态氮肥的生产使用问题。
4、通过了解人类活动对氮循环的影响，知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解如何减少氮氧化物的排放，树立环境保护的意识。
【教学重点】知识重点：1、氮的固定方式；2、N2、NO2、NO、NH3、NH4+、HNO3的性质及应用；3．人类活动对氮循环的影响。
方法重点：应用氮循环中的各类物质间的反应关系和氧化还原反应，探讨物质的性质、以及含有相同元素的物质之间的相互转换。
【教学难点】氮循环中的重要物质硝酸及其氧化性。
【教学时间】3课时【教学过程】第一课时【联想·质疑】闪电是大家非常熟悉的自然现象。
你知道在雷电交加的时候，空气里的氮气和有关的含氮化合物发生了哪些化学反应？产生了哪些物质？这些化学反应和所产生的物质对人类的生产和生活有什么意义？【板书】一、氮在自然界中的循环【阅读】阅读课本内容：一、氮在自然界中的循环，分析氮在自然界中的循环示意图。
从动植物体，自然界中的雷雨放电、人类的活动三方面分析氮在自然界中的循环。
【设问】氮的循环涉及到地球上生物圈的各个方面，那么氮循环中的重要物质有哪些并发生怎样的变化呢？【板书】二、氮循环中的重要物质及其变化1、氮气与氮的固定【讲解】所以在通常状况下，由于氮分子结构稳定，氮气的化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应。
但在一定条件下，也可以与氧气、氢气等反应。
【思考】“雷雨发庄稼”包含了什么化学原理？【引导分析】空气中氮气在高压电作用下与氧气发生化学反应生成NO，NO与氧气反应转化成NO2，NO2与雨水反应生成HNO3，生成的HNO3随雨浇入土壤，同土壤中的矿物质作用，形成被植物吸收的硝酸盐类，使土壤从空气中吸收养分，使庄稼受益。
高中氮的循环知识点
氮的循环一、氮在自然界中循环1、氮的固定使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，简称固氮。
正是通过氮的固定，开始了氮在自然界中的循环，氮的固定有自然固氮和人工固氮两种方式。
2、自然固氮(1)生物固氮：大豆、蚕豆等豆科植物的根部含有根瘤菌，能把空气中的N2转变为硝酸盐，被植物吸收。
故豆类植物不需要施用氮肥，这种固氮方式占整个自然固氮的90％。
(2)高能固氮：通过闪电等高能量途径把N2固定的方式为高能固氮。
涉及到的反应主要有：N2＋O22NO 2NO＋O2＝2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO可知，N2最终变成HNO3，即正常的雨水略呈酸性。
HNO3与土壤中的矿物作用，得到硝酸盐，被植物吸收，这就是“雷雨发庄稼”的科学道理。
3、人工固氮人们在工业生产中把N2转化为氮的化合物的方法为人工固氮，又叫工业固氮。
常见的方法有：(1)N2与H2合成NH3：，该反应为工业制HNO3的基础反应。
(2)仿生固氮：用某些金属有机化合物做催化剂，实现常温、常压固氮，这些金属有机物类似于根瘤菌，故又叫仿生固氮，这是目前科学界较为关注的研究性课题。
4、氮在自然界中的循环人们在生产活动中也涉及到了氮的循环，其中主要是利用N2与H2合成工业中重要的生产原料——NH3，即人工固氮。
涉及到两种很重要的物质：NH3、HNO3。
二、氮循环中的重要物质及其变化1、氮气，常况下是一种无色无味的气体，难溶于水，通常无毒。
氮气占空气体积总量的78.12%，是空气的主要成份。
氮气的化学性质很不活泼，只在特殊条件下，才能以下反应。
①与氧气反应：通常状况下氮气和氧气不反应，但在放电条件下，却可以直接化合生成NO。
反应的化学方程式为：★N2+O2闪电2NO②与氢气反应：在高温、高压、催化剂作用下，氮气和氢气可以反应制得氨气。
反应的化学方程式为：★N2 + 3H22NH3 此反应是工业合成氨的反应③与金属镁反应：金属镁可以在氮气中燃烧，生成氮化镁。
高中化学第三章第2节氮的循环知识点总结鲁科版必修1
第2节氮的循环1 氮在自然界中的循环1．自然界中氮元素循环示意图2．主要形式（1）游离态→化合态①是豆科植物根部的根瘤菌，把氮气转变为硝酸盐等含氮化合物；②放电条件下，与氧气结合为氮氧化合物，并随降水进入水体中；③合成氨工厂、汽车发动机都可以将一部分氮气转化成化合态。
（2）化合态→游离态：硝酸盐在某些细菌作用下转化成氮气。
（3）化合态→化合态：化石燃料燃烧、森林和农作物枝叶燃烧所产生的氮氧化合物通过大气进入陆地和海洋，进入氮循环。
【领悟·整合】氮是维持高等动植物生命活动的必须元素，因此，氮的循环涉及到地球上生物圈的各个方面。
人类活动也在逐渐的影响到氮循环。
所以，认识氮的循环，就把我们将要学习的物质置于“氮的循环”这个大的背景下，将会更有利于同学们掌握氮及其化合物的性质。
3．氮气与氮的固定（1）氮气的物理性质：无色无味气体，难溶于水，与空气密度相近。
（2）氮气的化学性质：【知识·链接】氮气属于双原子分子，两个氮原子之间的作用非常强。
因此，氮气分子稳定，化学性质不活泼，但要注意，N 2一旦吸收能量变为N 原子则性质较活泼。
在高温或放电时可与某些物质反应，N 表现为既有氧化性，又有还原性。
①与O 2的反应在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮（NO ）。
反应式为：N 2+O 22NO说明：在雷雨天气，汽车的发动机中均可以发生该反应。
在该反应中，N 2表现出还原性。
②与H 2反应 N 2+3H 2高温、高压催化剂2NH 3说明：a 该反应是工业上合成氨的反应原理，具有非常重要的现实意义。
在该反应中，N 2表现出氧化性。
b 在氮气跟氢气反应生成氨的同时，氨气也在分解生成氮和氢气。
像这样同时向正反两个方向进行的反应称为可逆反应。
在可逆反应的化学方程式中用“”代替“＝”。
（3）氮的固定① 定义：将空气中游离的氮转变成氮的化合物的方法叫做氮的固定。
② 分类：（3）NO 和NO 2氮的固定自然固氮人工固氮高能固氮（闪电，约占10%）生物固氮（约占90%） 合成氨 仿生固氮2 氨与铵态氮肥1．氨（1）物理性质：无色、有刺激性气味比空气轻；极易溶于水，在常温、常压下1体积水能溶解约700体积氨气。
高一化学 知识点总结 必修一 3.2 氮的循环
3.2 氮的循环一、自然界中氮的循环：1．氮的存在形态氮是地球上含量丰富的一种元素，以游离态的形式存在于大气中，以化合态的形式存在于动植物体、土壤和水体中。
2．氮在自然界中的循环➢在自然界中豆科植物根部的根瘤菌把空气中的氮气转变为硝酸盐等含氮的化合物。
➢在放电条件下，空气中少量的N2与O2化合生成NO，NO和O2迅速生成NO2并随水进入土壤和水体。
➢人们通过化学方法把空气中的N2转化为NH3，再根据需要进一步转化成各种含氮化合物(如HNO3、氮肥等)。
二、氮气：1．物理性质➢色味态：无色无味气体➢溶解性：难溶于水➢密度：比空气略小2．化学性质放电2NO➢与氧气：N2＋O2=====➢与氢气：N2＋3H22NH3➢与镁：N2+3Mg点燃Mg3N23．用途➢氮气是合成氨，制硝酸的重要原料➢氮气因为性质稳定，经常用作保护气，比如用于焊接金属➢液氮可用作冷冻剂，应用于医学领域4、氮的固定(1) 概念：使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程(2) 分类：➢自然固氮：主要包括生物固氮和高能固氮➢人工固氮：主要包括合成氨固氮和仿生固氮三、氮的氧化物：12. 注意事项：➢酸酐的问题：N2O3是亚硝酸的酸酐，N2O5是硝酸的酸酐➢颜色的问题：只有NO2是红棕色气体，其余均为无色气体➢污染的问题：氮的氧化物都具有毒性，而且都是大气污染物，3. NO和NO2(1)物理性质➢色味态：NO是无色无味气体，NO2是红棕色有刺激性气味的气体➢溶解性：NO难溶于水，NO2易溶于水➢密度：NO比空气略小，NO2比空气大(2) 相互转换➢NO→NO2:2NO+O2====2NO2➢NO2→NO:3NO2+ H2O====2HNO3 + NO(3)影响➢NO：是传递神经信息的“信使分子”，但容易与血红蛋白结合而使人体缺氧。
➢NO2：能损坏多种织物和尼龙制品，对金属和非金属材料有腐蚀作用。
四、氨气：1．物理性质(1)NH3是无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，常温时，1体积水大约溶解700体积的氨气。
高中化学备课参考 氮的循环
第2节氮的循环要点精讲一、氮气与氮的固定。
氮气是由氮原子构成的双原子分子，两个氮原子间共用三对电子，使每个原子都达到稳定结构。
要破坏这种牢固的结合，需要很高的能量。
故常温下，氮气的化学性质不活泼，很难与其它的物质发生反应。
但在一定的条件下，氮气能与氧气、氢气等物质发生反应。
在放电或高温的条件下，空气中的氮气能与氧气发生反应，生成一氧化氮，一氧化氮在空气中很不稳定，易被氧化成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸。
植物只能利用化合态的氮，除了闪电等自然方法外，能否用人工的方法把空气中的氮气转化为植物可吸收的含氮化合物呢？通过大量实验研究，科学家们发现在一定条件下，氮气和氢气可以直接化合生成氨。
像这样同时向正反两个方向进行的反应称为可逆反应。
在可逆反应的化学方程式中用“ ”代替“=”。
人们把像这样使空气中游离态的氮转化为化合态的氮的方法叫做氮的固定。
二、氨和铵态氮肥1.氨的物理性质：无色；有刺激性气味的气体；比空气轻；极易溶于水（1：700）。
2.氨的化学性质：（1）与水反应：NH3+H2O NH3·H2O （可逆反应）NH3·H2O NH4++OH-（可逆过程）（2）与酸反应：NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4（3）与氧气反应：4 NH3+5O24NO+6H2O3.铵盐的物理性质：白色，易溶于水的晶体。
4.铵盐的化学性质：（1）受热易分解：NH4Cl NH3 ↑+HCl↑NH4HCO3NH3 ↑+CO2↑ +H2O（2）与碱溶液反应：NH4++OH- NH3 ↑+H2ONH4++OH-= NH3·H2O保存方法：密封、阴凉通风处保存，施用注意事项：不能与碱性物质如草木灰等混用；埋在土下以保持肥效。
三、氨气的实验室制法。
（1）反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3 ↑+CaCl2+2H2O△（2）发生装置——固体+固体→型（3）干燥剂——碱石灰或无水CaCl2（4）收集方法——向下排空气法（5）验满方法——湿润的红色石蕊试纸（6）尾气处理——用水吸收工业三酸之一的硝酸是一种重要的化工原料，也是一种重要的化学试剂四、硝酸及其应用1.物理性质：纯硝酸无色，易挥发，有刺激性气味，熔沸点低，密度比水大。
高中化学氮的循环教案
高中化学氮的循环教案
一、知识梳理
1. 氮的来源：大气中78%的氮气以N2的形式存在。
2. 氮的循环：氮在生物圈和地球圈之间不断循环。
3. 氮的循环过程：氮气的固定、土壤中硝化还原作用、生物体内氮的转化。
二、教学目标
1. 了解氮在自然界中的存在形式和循环过程。
2. 掌握氮的固定、硝化、还原和生物体内氮的转化过程。
3. 理解氮的循环对生物生长和生态平衡的重要性。
三、教学重点
1. 氮的来源和循环过程。
2. 氮的固定、硝化、还原和生物体内氮的转化过程。
四、教学步骤
1. 导入：介绍氮在生物圈和地球圈之间的循环及其重要性。
2. 知识讲解：分别介绍氮的固定、硝化、还原和生物体内氮的转化过程。
3. 案例分析：以农业生产中的氮肥利用和水体富营养化问题为案例，让学生理解氮的过量输入对自然环境和生态系统的影响。
4. 实验演示：通过实验展示氮的固定和硝化还原过程。
5. 讨论互动：引导学生讨论氮在自然界中的循环如何影响生态平衡。
6. 小结复习：总结本节课的主要内容，强化学生对氮循环的理解。
五、教学方法
1. 讲授结合实验演示。
2. 案例分析与讨论互动相结合。
3. 引导学生思考，激发学生兴趣。
六、课后作业
1. 完成课后习题，巩固氮的循环知识。
2. 观察周围的环境，了解氮在自然界中的应用和影响。
七、教学反思
1. 氮的循环是化学学科中的重要内容之一，教师要结合实际情况，生动形象地向学生展示氮的循环过程。
2. 强化学生对氮循环相关概念的理解和应用，培养学生独立思考和探究的能力。
高中化学_氮的循环教学设计学情分析教材分析课后反思
学情分析1．初中的学习已经知道硝酸具有酸的通性，但对其氧化性知道的很少，所以硝酸氧化性的教学是一个难点和重点。
本课的学习内容也是高中必修阶段无机物的最后一块内容，学生已对无机物的知识有了一定的学习基础，所以对硝酸的氧化性实验探究会比较成功，根据现象分析结果比较正确到位；2．本课的学习过程中学生可对浓硝酸和稀硝酸对应还原产物的不同会产生一定的理解困难，因此在教学过程中采用比较的方法，通过学生自主实验观察比较两者实验现象的差异，让学生认识浓、稀硝酸还原产物的不同。
并通过实验创新，让学生培养环保意识。
效果分析在本节课教学过程中学生能积极参与每个环节的教学活动，学习效果较好。
通过实验创新，学生能直观的对实验现象进行观察、分析，推理总结出硝酸的一些化学性质，能回答出酸的通性并根据酸的通性初步归纳出硝酸有关酸性的一些性质，养成绿色化学思想。
通过本节课的学习，学生对硝酸的性质能正确的应用到练习中，并体验高考。
教材分析本节课是高中化学（鲁科版）必修一的第3章《自然界中的元素》中第2节氮的循环第3课时的内容。
本课的学习内容主要包括硝酸的物理性质和化学性质，HNO3的强氧化性，既是本节课的重点也是本章的难点，而HNO3与金属的反应又是学生突破HNO3强氧化性的一条重要途径。
通过本课的学习，学生对HNO3的性质将有一个全面的认识，同时加深对氧化还原与反应原理的理解，它所涉及到的一些较复杂的化学方程式，为学习氧化还原反应方程式的配平打下基础。
教材在处理这部分内容时从实验入手，通过引导学生观察铜与浓硝酸以及铜与稀硝酸反应的不同现象，强化学生对硝酸氧化性的认识及其反应产物的认识，同时也解释了初中学习实验室制氢气不选用硝酸的问题。
并且从反应中氮元素的化合价的升降变化和电子得失情况，来简单分析硝酸与金属的反应原理，初步认识化学反应的实质，并复习氧化还原反应的知识。
另外，教材中还介绍了硝酸的不稳定性，拓宽了学生的视野。
【迁移应用】1.下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（）A．Cu + HNO3（稀）B．C + HNO3（浓）C．CuO + HNO3（稀）D．CaCO3 + HNO3（稀）2.从经济效益和环境保护角度考虑，大量制取硝酸铜，最宜采用的方法是（）A．Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2B．Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2C．Cu →CuO →Cu(NO3)2D．Cu + AgNO3 →Cu(NO3)2【链接高考】1.（2015新课标1高考）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
《高二化学氮的循环》课件
氮的循环包括生物固定氮、氮的生物转化 过程、化学氧化以及细菌还原和反硝化作
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ用。
氮的来源
了解氮的来源对于理解其循环过程至关重要。本节将介绍氮的三个主要来源。
大气固态氮
大气中的氮气是氮的一个重 要来源。
氨的深度氧化
氨的深度氧化也是氮的来源 之一。
合成氨工业
合成氨工业也为氮的循环提 供了来源。
氮的形式
高二化学氮的循环
本PPT课件介绍了高二化学中氮的循环过程、来源、形式、循环过程、污染物 的处理以及氮在生态系统中的重要性和环保管理。
概述
氮在生态系统中发挥着重要的作用，而氮的循环是一个复杂的过程。本节将介绍氮的作用以及氮的循环过程。
1
氮的作用
氮是生物体合成蛋白质和核酸的基本元素，
氮的循环过程
2
也是农作物生长的重要养分。
循环过程的关系
大气、土壤、水体等循环过程 中的氮相互作用，共同维持了 生态系统的平衡。
环保对氮的管理
加强对氮污染的管理和控制， 有助于保护生态环境和人类健 康。
参考文献
• 文献1 • 文献2
人工湿地、生物滤池等处 理方法可以有效减少氮污 染。
政府应制定相关政策，加 强对氮污染的管理和控制。
总结
氮在生态系统中扮演着重要的角色，同时与大气、土壤、水体等循环过程紧密相连。环保对氮的管理至关重要。
氮在生态系统中的重 要性
氮是生物体合成蛋白质和核酸 的重要元素，对生物和生态系 统的运行起着至关重要的作用。
氮存在于不同的形式中，这些形式对氮的循环过程有重要影响。本节将介绍氮的不同形式。
氮气的分子式和结构
氨的性质
硝酸盐和硝酸盐
氮的循环过程
高中化学：必修一氮的循环知识点总结
高中化学：必修一氮的循环知识点总结一、氮气1. 氮元素的存在既有游离态又有化合态。
它以双原子分子（N2）存在于大气中，约占空气总体积的78%或总质量的75%。
氮是生命物质中的重要组成元素，是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素。
是农作物生长所必需的元素.充足的氮肥使植物枝叶茂盛.叶片增大，从而提高农作物的产量和质量。
2. 气的结构和性质（1）物理性质纯净的氮气是一种无色、无味、密度比空气稍小的气体，熔点为－209.86℃。
沸点为－195.8℃，难溶于水。
（思考N2的收集方法?）（2）结构：电子式为：______________ 结构式为___________，氮氮叁键的键能高达946kJ·mol－1，键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。
（3）化学性质常温下，N2的化学性质很不活泼，可代替稀有气体做保护气，但在高温、放电、点燃等条件下，N2能与H2、O2等发生化学反应。
①N2+3H22NH3（可逆反应）是工业上合成氨的反应原理。
②与O2反应：③与Mg反应：N2 +3 MgMg3N2；Mg3N2 + 6H2O=3Mg（OH）2↓+ 2NH3↑3. 氮气的用途与工业制法（1）氮气的用途：合成氨；制硝酸；用作保护气；保护农副产品；液氮可作冷冻剂。
（2）氮气的工业制法工业上从液态空气中，利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低加以分离而制得氮气。
4. 氮的固定将空气中游离的氮气转变为氮的化合物的方法，统称为氮的固定。
氮的固定有三种途径：（1）生物固氮：豆科作物根瘤菌将N2转化为化合态氮。
（2）自然固氮：天空中打雷闪电时，N2转化为NO。
（3）工业固氮：在一定的条件下，N2和H2人工合成氨。
二、氮的氧化物（1）物理性质NO：无色、无味的气体，难溶于水，有毒。
NO2：红棕色、有刺激性气味的气体，有毒。
（2）化学性质NO：不与水反应，易被氧气氧化为NO2。
2NO+ O2=== 2NO2NO2：①易与水反应生成硝酸和NO，在工业上利用这一反应制取硝酸。
高中化学教案：氮的循环
氮的循环【教学目标】一、知识与技能目标1．了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响；2．通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO、NO2的性质；3．通过观察思考活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；4．通过观察思考活动，认识HNO3的性质。
二、过程与方法目标1．培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力；2．初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。
三、情感态度与价值观目标1．通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育；2．通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。
【教学重难点】一、知识上重点、难点重点：氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。
难点：硝酸的氧化性。
二、方法上重点、难点培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力，并使学生初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的重要性。
【教学过程】新课导入：俗语说“一场雷雨，一场肥”雷电是大家非常熟悉的自然现象。
你知道在雷电交加的时候，空气中发生哪些化学反应？这些化学反应和所产生的物质对人类的生产和生活有什么意义？我们通过本节课来了解。
一、自然界中氮的循环阅读课本内容：氮在自然界中的循环，分析氮在自然界中的循环示意图。
从动植物体，自然界中的雷雨放电、人类的活动三方面解析氮在自然界中的循环。
[设问]氮的循环涉及到地球上生物圈的各个方面，那么氮循环中的重要物质有哪些并发生怎样的变化呢？二、氮循环中物质的性质及物质之间的转化1．氮的固定定义：氮的固定：氮气→氮的化合物（氧化物、氢化物）分类：自然固氮、人工固氮（1）氮气提出问题：从原子结构来看氮气应该和氧气的性质类似，但实际情况是N2远不如O2活泼，为什么？（氮气是由氮原子构成的双原子分子，两个氮原子间共用三对电子，使每个原子都达到稳定结构。
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▪ B.大气中可吸入颗粒物的源头是工业烟尘 和灰尘
▪ C.CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在 空气中都能稳定存在
▪ D.室内装饰材料挥发出来的有害物质主要
是苯和甲醛
精选课件ppt
18
▪ 2.发射卫星的运载火箭的推进剂引燃后发 生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾
部喷出。引燃后产生的高温气体主要是
填入表格中
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9
概括·整合：
2.一氧化氮和二氧化氮
NO
物 理 无色气体 性 难溶于水，剧毒！ 质
NO2
红棕色有刺激性气味 气体，易溶于水，剧毒！
化
学 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=
性
2HNO3+NO
质
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10
▪ 2.Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内 有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因 此这三位教授荣获;NH4Cl==N2+NaCl+2H2O
制取N2 制取H2
气体混合 合成氨 N2氨+3吸H收2 氨氧化2NH3
N2
原料气
H2
浓
硫
酸
铂
a bc
甲 乙
已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液
经加热后反应制取氮气。
a b (1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气
、氢气___
-3 0 +2 +4 +5 -3 +5
NH3 N2 NO NO2 HNO3 NH4NO3
氢化物 单质 氧化物 精选课件ppt 酸
盐3
学习目标
1.认识氮循环中的重要物质，认识氮及 其两种氧化物在生产生活中的应用和对 生态环境的影响。
2.通过了解固氮的两种形式，认识氮在 一定条件下能够与氧气、氢气发生反应。
并分析该反应电子转移精情选课况6件pNpt O+ 4NH催3=化=剂5N2+6H126 O
NH3 ①雷电（自然固氮）
人工 固氮
空气中N2
NO
雷雨发庄稼
NO2
HNO3
②化工、汽车尾气
酸雨、光化
学烟雾 精选课件ppt
17
▪ 1.下列叙述不正确的是（ C ）
▪ A.治理光化学烟雾污染，就必须对汽车尾 气进行净化处理
7
1.下列过程属于人工固氮的是（ C ） A. 分离液态空气制氮气 B. 闪电时N2 转化为NO C. 合成氨 D. 豆科作物根瘤菌将N2 转化为NH3
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8
探究二 氮的氧化物性质
观察实验，你看到什么现象？得出 什么结论？
通过以上实验并结合课本概括：
1.NO、NO2的物理性质如何？
2. NO、NO2典型反应为？用双线桥法分析 NO2与水的反应。
3.了解氮的两种氧化物性质及在自然界 中形成硝酸的过程。
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4
探究一 氮气的性质
1.根据研究物质性质的方法和程序及氮气的 化合价并联系生活实际，预测N2性质如何？
2.通过预习写出反应的化学方程式。判 断N2是做了氧化剂还是还原剂？ 3.什么是氮的固定？有哪两种形式？
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5
概括·整合：
合作讨论：雷雨闪电的利与弊
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12
化学与化工生产
1.现有一试管二氧化氮，将其倒置于盛 满水的水槽中，足够长的时间后，有什 么现象？ 试管中气体的颜色褪去,液面上升，
剩余气体大约占试管总体积的1/3。
3NO2+H2O=2HNO3+NO
2.若使试管中液面上升，可采取什么措施？
通入氧气
2NO+O2=2NO2
第2节 氮的循环（第一课时）
氮氧化物的产生及转化
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1
课前准备：
1.查找氮循环的资料，小组合作 画出氮循环图示，写出短文。
2.氮循环中涉及到哪些物质，写出 化学式，并从不同的角度对这些含氮 物质分类。
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2
空中 地表
N2 NH3
NO NO2 HNO3
地下
NH3 、NH4+、 NO3—
学奖，关于NO的下列叙述不正确的是（ D ）
▪ A．NO可以是某些含低价N物质的氧化产物
▪ B．NO可以与血红蛋白结合
▪ C．NO可以是某些含高价N物质的还原产物
▪ D．NO是红棕色气体
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11
化学与生活
雷电交加时,空气中的氮气和有关的 含氮化合物发生了哪些化学反应？你能 说明吗？
放电
N2+O2==2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
CO2、H2O、N2和NO，但在卫星发射现场 看到的是火箭尾部喷出大量的红烟，其原
因是（C ）
▪ A. CO2与NO反应生成CO和NO2
▪ B.高温下N2遇空气生成NO2
▪ C. NO遇空气生成NO2
▪ D. NO与H2O反应生成H2和NO2
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19
3.实验室模拟合成氨原料气的制备与混合
①汽车尾气中污染空气的主要物质___C_O__、__N_O. ②写出一氧化催碳化与剂 一氧化氮反应的化学方程式
_2_N_O__+_2__C_O__=_=__N__2_+_2_C__O__2。
2.汽车所排放出来的废气中含有NO 污染环境。现
在接通 排过 入氨 空催气化中还。原试法 着将 写它 出转 该化 反为 应无 的毒化气学体方程__式_N，。2直
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14
化学与生活环境
1.人类如何减少氮氧化合物对环境的影 响？ 2.根据一氧化氮和二氧化氮中氮的化合 价分析思考如何处理一氧化氮和二氧化 氮尾气？
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15
能力提升
1.汽车尾气（含一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等） 是城市空气的污染源之一，治理的方法之一是在 汽车的排气管装一个“催化转化器”，它能使一 氧化碳与一氧化氮反应生成可参与大气生态循环 的无毒气体。
(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外
，还有干燥气体 、控__制___氮__气精__选_课、_件_氢p_pt_气___的___生__成___速__率___接___近。12：0 3
氮气是无色无味难溶于水的气体
游离态 氮的固定 化合态
化学性质 很稳定
如：N2+O2
放电
2NO
N2+3H2
2NH3
自然固氮 高能固氮
氮的固定
生物固氮
人工固氮 合成氨
仿生固氮
有关氨的合 成史你了解
吗？
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6
(3) 据你所知，氮气有哪些用途？
致冷剂
保护气、冷藏食品
制氨气、硝酸、化肥
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3NO2+H2O=2HNO3+NO
4NO+3O2+精选2课件Hppt2O=4HNO3
13
3、以上两问对工业上生产硝酸有什么启示？
信息提示： 工业制硝酸共三步反应 第一步为：氨的催化氧化制NO 第二步为： 2NO+O2=2NO2 第三步为： 3NO2+H2O=2HNO3+NO
尽量使一氧化氮全部转化为 硝酸，减少对环境污染。