氮的循环第一课时
氮的循环(第1课时)
作 业
1、查阅资料：为什么有人说哈伯既是天使的
化身又是魔鬼的化身？
2、实验探究：查阅资料，根据氮化镁的性
质，自己设计实验方案，证明镁条在空气中加 热的产物。
第三章 自然界中的元素
第二节 氮的循环
第一课时
联想和质疑：
闪电是我们熟悉的自然现象。你知道在闪 电的过程中，空气中的氮气会发生哪些变化？ 生成哪些物质？对人类生活有什么意义？
情景1
在新疆和青海两省交界处，有一狭长山 谷，有时牧民和牲畜进入后，风和日丽的晴 天顷刻间会电闪雷鸣，狂风大作,人畜常遇 雷击而倒毙，被当地牧民称为“魔鬼谷”。 最近地质工作者揭开了谜底──该地质表层 处有一巨大磁铁矿，当人畜进入后形成尖端 放电。奇怪的是这里草木茂盛，你知道其中 的原因吗？
高温、高压
N2+3H2
催化剂 点燃
2NH3
N2+3Mg ======Mg3N2
2、认识NO与NO2：
NO NO2
红棕色、有刺激性 气味;能溶于水， 有毒气体！
物理 性质 化学 性质 收集方法
无色、无味;难溶于 水，有毒气体！
2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+
常用排水法 常用向上排空气法
NO
思考：如何检验NO和NO2气体？
3、氮的循环及氮的固定
（1）氮的固定：使空气中游离态的氮转化为含氮化合物
（2）分类：
高能固氮 氮 的 固 定 自然固氮 生物固氮 合成氨 仿生固氮
人工固氮
练习
1、下列反应不属于氮的固定的是（ C ）
A. N2＋O2 B. N2＋3Mg
放电 点燃
2NO Mg3N2 2HNO3＋NO 2NH3
第2节氮的循环(第1课时)
3NO2+H2O 2HNO3+NO
思考·讨论
1、现有一试管二氧化氮，将其倒置于盛满水的水槽 中，足够长的时间后，有什么现象？
试管中气体的颜色褪去,液面上升，
剩余气体大约占ห้องสมุดไป่ตู้管总体积的1/3。
2、若要使试管中液面再上升，可通入什么气体？ 所通入的气体与NO2的体积比应为多少能使管 中无气体剩余？
氮的固定
游离态
化合态
由游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定
(二)氮的固定
氮的固定
自然固氮 人工固氮
高能固氮 生物固氮
（三）氮的氧化物
1、一氧化氮性质 NO ： 物理性质： 一氧化氮是一种无色、难溶于水的有毒气体
化学性质:
2NO+O2
2NO2(红棕色）
2、二氧化氮性质 NO2 ：
物理性质： 二氧化氮是一种红棕色、有刺激性气味的有毒
NH 3·H 2O =NH3↑ +H2O
练习巩固：
1、起固氮作用的反应是（ A ） ❖ A、N2和H2在一定条件下合成NH3
❖ B、NO与O2反应生成NO2
❖ C、NH3催化氧化生成NO
❖ D、由NH3造硝酸铵
2、下列过程属于人工固氮的是（ C ） A、分离液态空气制氮气 B、闪电时N2转化为NO C、工业合成氨 D、豆科植物根瘤菌固氮
【观察·思考】
氨的性质
【实验1】在干燥的圆底烧瓶里 充满氨气，用带有玻璃管和滴管 （滴管里预先吸入水）的塞子塞 紧瓶口；立即倒置烧瓶，使玻璃 管插入盛有水的烧杯里（水里事 先滴入少量酚酞溶液），按图32-6所示安装好装置；挤压滴管 的胶头，使少量水进入烧瓶，观 察现象。
第2节氮的循环(第一课时)
第2节氮的循环〔第一课时〕教学目标：1、通过闪电这一自然现象，激发学生思考自然界中的含氮物质。
2、通过自然界中的氮的循环，使学生了解氮循环的根本过程，认识氮循环过程中的重要物质。
3、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识氮气在一定条件下能够与氧气、氢气发生反响，并且了解氮的固定的相关知识，如：什么是氮的固定，氮的固定主要有哪些形式。
4、通过观察思考活动，认识氨气的溶解性，氨与水的反响，以及氨的复原性，如氨可以和氧气发生反响。
知识重点：1、氮气、氨的性质过程方法重点：培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力。
教法：阅读、讲解、实验课型：新授教学设想：通过学生熟悉的自然现象——闪电引出化学问题，以氮元素的循环为线索，使含氮元素的物质一一与学生见面，同时使学生了解氮循环的主要过程。
在氮循环的根底上展开其中的主要过程，探讨发生的化学反响，以及这些化学反响有哪些重要的应用。
在教学中，要重点解读闪电过程中氮气与氧气的反响，氮气在一定条件下与氢气的反响。
教学过程：板书设计：第2节 氮的循环一、氮在自然界中的循环在自然界中参与氮的循环的物质：氮气、硝酸盐、铵盐、氨、氮的氧化物、氨基酸、蛋白质等二、氮循环中的重要物质及其变化1、氮气与氮的固定〔1〕氮气的化学性质：稳定，但在一定条件下可与氧气、氢气等发生反响①和氧气反响：N 2 + O 2 2NO ②和氢气反响：N 2 + 3H 22NH 3〔2〕氮的氧化物NO ：无色、难溶于水、有毒的气体，不稳定，极易和氧气化合生成NO 2NO 2：红棕色，有刺激性气味的有毒气体，可以和水发生反响2NO + O 2 = 2NO 2 3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO(NO 2既作氧化剂又作复原剂，其物质的量之比为1：2)2、氨与铵态氮肥〔1〕氨的物理性质无色、有刺激性气味气体，极易溶于水〔1：700〕，密度比空气小〔2〕氨的化学性质①氨水呈弱碱性：NH 3 + H 2O NH 3H 2O NH 4+ + OH - ②和酸反响：NH 3 + HCl = NH 4ClNH 3 + HNO 3 = NH 4NO 32NH 3 + H 2SO 4 = (NH 4)2SO 4③催化氧化：4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O 〔NH 3作复原剂〕 放电 高温、高压催化剂 氮的固定〔游离态的氮转化为化合态的氮〕NH 3 + OH - = NH 4+ 高温 催化剂。
氮的循环(第一课时)
氮的循环第一课时【学习目标】1、了解氮循环的基本过程；通过了解生物固氮和人工固氮方式，2、认识氮气在一定条件下能够与氧气、氢气发生反应。
3、掌握一氧化氮和二氧化氮的性质。
【自主学习】一、氮气的物理性质、化学性质：1、氮的存在形态：以的形式存在于大气中，以的形式存在于动植物体、土壤和水体中。
2、氮的固定：是指。
氮的固定主要有和两种方式。
自然固氮有：和等。
人工固氮的方式有和。
实质：是氮元素从变为。
3、由于氮分子结构稳定，所以在通常状况下，氮气的化学性质，很难与其它物质发生反应。
但在一定条件下，也可以与氧气、氢气等反应。
写出下列反应的化学方程式并注明反应的条件：①N2和O2，②N2和H2，此反应是工业上制的反应原理。
4、可逆反应指该反应的特点是有人说，“氢气和氧气化合生成水，水可分解为氢气和氧气，所以反应：H2+O2 =2H2O为可逆反应”。
你认为这句话对吗？说明理由练习1、下列说法不正确的是（）A．氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在。
B．氮元素是构成生命的基本元素C．大气、陆地和水体中的氮元素在不停的进行着氮的循环。
D．仿生固氮是一种自然固氮练习2、下列变化中不属于氮的固定的是（）A. 工业合成氨B. 雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮C. 豆科作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨D. 在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素练习3、下列反应属于自然固氮的是（）A、NO生成NO2B、某金属有机物将氮气转化为化合态的氮C、在一定的条件下使N2和和H2反应生成NH3D、N2和O2在雷电的作用下生成NO二、氮的氧化物：NO NO21、NO和NO2主要性质：NO 、NO2均为毒气体，是大气污染物。
NO为色溶于水的气体，它与结合的能力比CO还强；。
NO2为色溶于水的气体。
写出NO2与H2O反应的化学方程式，在通风厨内打开盛NO的集气瓶，观察到的现象为。
反应方程式2、写出二氧化氮与水反应的化学方程式其中氧化剂是还原剂是氧化剂与还原剂的物质的量之比为质量之比为电子转移数为3、现有一试管二氧化氮，将其倒置于盛满水的水槽中，等足够长的时间后，有什么现象？，若使试管中液面上升，可采取什么措施？4、写出“雷雨发庄稼”所涉及的化学方程式_______ ；；。
氮的循环第1课时精品PPT课件
（第1课时）
氮元素除了以氮气的形式存在空气中外， 还以哪些形式存在于自然界中
一、氮在自然界中的循环
图1 氮在自然界中的循环示意图
定，很难与其他物质反应 用途
2、氮的氧化物
N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5
A. N2＋O2 放电 2NO B. N2＋3Mg 点燃 Mg3N2
C. 3NO2＋H2O
2HNO3＋NO
D.
N2＋3H2
高温、高压 催化剂
2NH3
氨气的喷泉实验
写在最后
成功的基础在于好的学习习惯
The foundation of success lies in good habits
11
结束语
分析：2NO ＋O2 2NO2 3NO2＋H2O
2HNO3＋NO
答案：1/8
上述两个反应可多次循环，综合两式，整理得总反应式
4NO ＋3O2 ＋2H2O
4HNO3
NO 和O2的体积比为4:3，等体积混和，剩余O2 ¼体积，
为原混合气体的 1/8
迁移
将NO2和O2混和气体同时通入水中发生的反应？
3NO2＋H2O 2HNO3＋NO
俗语说“雷雨利庄稼”，这句话隐 含着什么原理？雷雨发庄稼.swf
N2＋O2 放电 2NO ＋O2 3NO2＋H2O
2NO（无色，难溶于水） 2NO2 （红棕色，有刺激性气味） 2HNO3＋NO
练习
一定条件下，将等体积的NO和O2的混合气体 置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分 反应后，剩余气体的体积约为原体积的多少？
当你尽了自己的最大努力时，失败 也是伟大的，所以不要放弃，坚持 就是正确的。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End
第二节氮的循环第一课时
第二节氮的循环第一课时――氮和氮的氧化物【学习目标】1．了解自然界中的氮循环。
2．通过了解自然固氮和人工固氮形式，认识N2、NO 、NO2的性质。
3. 通过观察实验现象，培养总结分析物质性质的能力。
4．通过二维坐标图的使用，建立正确的元素转化观。
【重点、难点】N2及其氧化物（NO、NO2）的化学性质、氮的固定。
【课前预习区】1、俗话说：“雷雨发庄稼”，试用相关的方程式和必要的文字加以说明_______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ 2、什么是氮的固定？请说出固氮的形式______________________________________________________________________________ __________________________________________________________________ 【判断】将气态的NH3转化为固态的铵态氮肥更有利于植物的吸收，该过程为氮的固定。
（）【反馈练习】下列过程属于人工固氮的是（）A. 分离液态空气制氮气B. 闪电时N2转化为NOC. 工业合成氨D. 豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3【课堂互动区】一、自然界中的氮的循环[交流·研讨]自然界中的氮循环涉及到许多含氮物质，请指出其物质类别和氮的化合价【问题组1】(1)根据你的知识积累，氮气应该有哪些物理性质？_______________________________________________________________________________ (2)根据氮气中氮元素的化合价，氮气应该具有哪些化学性质？_______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ 【归纳总结1】二、氮循环中的重要物质 1、氮气：（1）物理性质：______________________________________________________________ （2）化学性质：（3）用途：____________________________________________________________________【课堂练习】下列关于N 2的说法中错误的是( ) A ．通常情况下N 2性质很稳定，所以N 2可在电焊时作保护气 B ．N 2＋O 2=====高温2NO ，该反应是汽车尾气造成污染的主要原因之一 C ．N 2在空气中约占总质量的45D ．在反应：3Mg ＋N 2=====高温Mg 3N 2中，N 2作氧化剂【实验】展示一瓶一氧化氮，打开集气瓶，观察现象。
3.3氮的循环-第一课时课件 高一化学鲁科版(2019)必修第一册
【任务二】氮的固定
活动2 氮的氧化物 NO、NO2
一氧化氮
①物理性质
收集方法？ 排水法
无色、无味、有毒、气体，难溶于水
②化学性质
与氧气反应: 2NO + O2 = 2NO2
气体由无色变为红棕色
可用来检验NO存在
【任务二】氮的固定
活动2 氮的氧化物 NO、NO2
一氧化氮
【任务二】氮的固定
活动2 氮的氧化物 NO、NO2
氮的循环-第一课时
【任务一】自然界中的氮循环
活动1 氮在自然界中的循环
氮元素
游离态: N2 化合态: 氮的氧化物、氨（NH3）、铵盐 （NH4+）、硝酸盐（NO3-）、 蛋白质等
【任务一】自然界中的氮循环
活动1 氮在自然界中的循环
硝酸盐
氮的氧化物 氨
氮肥、硝酸等 含氮化合物
NO3-、NH4+和NH3
特征：不能进行到底，反应物、生成物同时存在
【任务二】氮的固定
活动1 氮气的性质和用途 3. 氮气的用途
（1）化学性质不活泼：用作保护气、填充灯泡、防止食品腐烂 （2）液氮用做制冷剂 （3）用于合成氨
【任务二】氮的固定
活动1 氮气的性质和用途
D
【任务二】氮的固定
模拟闪电固氮
N2＋O2放=电2NO 2NO + O2 = 2NO2
一氧化氮
①物理性质
收集方法？ 排水法
无色、无味、有毒、气体，难溶于水
②化学性质
与氧气反应: 2NO + O2 = 2NO2
气体由无色变为红棕色
可用来检验NO存在
③有利有弊：
（1）NO结合血红蛋白能力比CO还强，造成人体缺氧 （2）作为传递神经信息的“信使分子” （3）在扩张血管、提高免疫力、增强记忆力等方面有着重要作用
自然界中氮的循环(第一课时)
第二节氮的循环一．教学目标（一）知识与技能目标1、了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响；2、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO 、NO2的性质；3、通过观察思考活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；4、通过观察思考活动，认识 HNO3的性质。
（二）过程与方法目标1、培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力；2、初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。
（三）情感态度与价值观目标1、通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育；2、通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。
二、教学重点：1、N2、氮的氧化物、NH3、铵盐、HNO3的主要性质；2、培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力，并使他们初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的重要性。
三、教学难点：1、氮的氧化物的重要性质；2、硝酸的氧化性。
四、教学准备（一）学生准备1、预习第二节----氮的循环2、查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。
重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？（二）教师准备1、教学多媒体、课件；2、补充实验。
五、教学策略1、通过闪电这一自然现象，激发学生思考自然界中的含氮物质；通过自然界中的氮的循环，使他们了解氮循环的基本过程，认识氮循环过程中的重要物质。
2、通过了解生物固氮和人工固氮形式，使学生认识氮气在一定条件下能够与氧气、氢气发生反应，并且了解氮的固定的相关知识，如什么是氮的固定、氮的固定主要有哪些形式；了解氮的两种氧化物：一氧化氮和二氧化氮的颜色、状态、溶解性，一氧化氮与氧气的反应，二氧化氮与水的反应，了解自然界中形成硝酸的过程。
3、通过观察思考活动，使学生认识氨气的溶解性，氨气与水的反应，以及氨的还原性，如氨能够与氧气发生反应；通过认识铵盐的受热分解、铵盐与碱的反应，认识铵态氮肥的使用问题，了解它们在生产中的应用。
氮的循环(第一课时)上课课件
工业合成氨
放电
N2+O2 = 2NO
NO+O2 = NO2
3NO2+H2O = 2HNO3+NO
HNO3和土壤中的矿物质离子结合，转 化成可被植物吸收的硝酸盐
在科学的道路上，是没有平坦的大路可 走的，只有不畏劳苦，沿着陡峭山路攀登的 人，才有希望达到光辉的顶点。
---马克思
应用模型.实现转化
高能固氮
应用模型.实现转化
你知道吗？ 一节干电池的电压为1.5V; 家庭用电的电压为220V; 室外高压电的电压为380V; 国家规定人体安全电压为36V.
你知道吗？
闪电的的平均电流是3万安培，最大电流可达30万安培；闪电的电压很 高，约为1亿至10亿伏特。相对而言，一个中等强度雷暴的功率可达一千 万瓦，相当于一座小型核电站的输出功率。巨大的电流沿着一条传导气道 从地面直向云涌去，产生出一道明亮夺目的闪光。一道闪电的长度可能只 有数百千米，但最长可达数千米。
的化合价，并标注在氮及其化合物的“价—类”二维图中。
.
预测性质
活动·探究 （2）请你继续分析NH3、N2、NO、NO2、HNO3、NH3●H2O、NH4HCO3、NaNO3 等含氮物质中氮元素
的化合价，并标注在氮及其化合物的“价—类”二维图中。
④ ② ① ③
思考：以上含氮物质可以发生怎样的转化，请你结合氮元素的化合价，预测四步反应的转化过程。
预测：NO2+H2O ?
1、向反应后的体系中通入少量的空气，观察气 体颜色的变化。
2、向反应后的溶液中注入少量的紫色石蕊溶液， 观察液体颜色的变化。
目前全球仍有7080多万难民因饥饿被迫离开家园， 而我国用占7%的耕地，养活着世界22%的人口。
氮的循环第一课时
2
1、如何检验一氧化氮？
3NO2+H2O=2HNO3+NO
无色气体遇空气立即变为红棕色，说明是NO。
2、如何收集两种气体？为什么？
因为NO易被空气中O2氧化成NO2 ，所以不能用 排空气法收集，因为NO2易与水反应成NO2 ，所以 不能用排水法收集 。 3、如何除去一氧化氮气体中混有的少量二氧化氮？ 将混合气体通过盛有水的洗气瓶。
巩固提高
2、下列过程属于人工固氮的是（ C） A、分离液态空气制氮气 B、闪电时N2转化为NO C、工业合成氨 D、豆科植物根瘤菌固氮
巩固提高
• • • • • 3、下列关于NO的叙述正确的是( )B A．NO是一种红棕色的气体 B．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等 C．常温常压下，NO不能与空气中的O2直接化合 D．NO易溶于水，不能用排水法收集
NH3 N2 NO NO2 HNO3及其盐、铵盐（含NH4+的盐）
二、氮循环中重要物质
.. … … 一、氮气
（1）物理性质：
N
N
无色、无气味的气体；难溶于水；密度比空气稍小。 （2）化学性质 ：
M=28
通常：氮气的
（1）．与非金属反应（H2、O2） ①．与氧气反应 放 电 2NO＋O2＝2NO2 N 2＋O 2 2NO ②．与氢气反应 3NO +H O=2HNO +NO 2 2 3 高 温 、 高 压 N 2＋ 3H2 催化剂 2NH3 老人常说，“一场雷雨一场肥”，
以 NO、NO2为主的氮的氧化物是形 收集方 只能用排水法 向上排空气法 法 成酸雨和光化学污染的重要原因。
应用
传递神经信息的 “信使分子”。
制取硝酸。
4、氮气的用途
氮的循环(第一课时)教学设计
【 师活动】展示】 教 【 已收 集 的一 瓶 氮 气 。 【 计 意 图 】 过 实 际 观 察 增 加 感 性 认 识 ， 高 兴 设 通 提
［ ｐ］ 影【 Ｐ ｔ投 阅读 指导】 阅读课 本 Ｐ ３ ４ 并思考 ： ７ ￣７ ， １ 自然 界 中氮 循 环 有 哪 些 形 式 ？ ．
【 生 活 动】 听 、 考 、 记 。 学 倾 思 笔
电的发生往往给人一种神秘的感觉……
【 生 活 动】 学 观看 、 听 、 考 、 入 学 习 状 态 。 倾 思 进 【 计 意 图】 过 情 感 体 验 ， 生 兴趣 。 设 通 产 【 师活 动 ］ Ｐ ｔ 示 】 鬼 谷 图 片 及 材 料 。质 疑 ： 教 ［ｐ展 魔 在 闪 电 中 究 竟 发 生 了 哪 些 反 应 ， 生 了 哪 些 物 质 ， 些 产 这 反 应 及 产 物 对 人 类 有 怎 样 的影 响 ？ 让 我 们 带 着 这 些 问 题 走 进 今 天 的课 堂 — — 《 的循 环 》 氮 。
【 生活动】 学 回忆 、 回答 。
【 师 活 动 】 板 书 】 学 生 汇 报 时 ， 师 有 意 识 地 根 教 【 （ 教
【 设计意 图】 明确 学 习元素 及其 化合 物 的方法 和基 本思路 。 【 教师活动］Ｐ ｔＫ Ｋ ｐ］ 预测】 氦气 的化学性质 。
【 生 活 动】 考 、 流 、 论 、 学 思 交 讨 回答 。 【 计 意 图】 过 问题 再 现 知 识 ， 以致 用 。 设 通 学 【 师 活 动 】 Ｐ ｔ（ ） 金 属 通 性 教 【 ｐ】 １ 非 ①与金属反应 ； ② 与 非 金 属 反 应 （ Ｏ ） Ｈ 、ｚ。 （） 化 性 和 还 原 性 ２氧
山东省巨野一中高一化学第二节《氮的循环》(第一课时)教案
第二节氮的循环（第一课时）
一、学习目标：
知识与技能：
1、通过闪电这一自然现象，激发思考自然界中含氮物质。
2、通过自然界中氮的循环，了解氮循环的基本过程，认识氮循环过程中的重要物
质。
3、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识氮气在一定条件下能与氧气、氢气发
生反应，并且了解氮的固定的相关知识。
4、了解氮的两种氧化物：一氧化氮和二氧化氮的性质。
过程与方法：
通过对固氮原理、方法的学习，培养学生利用氧化还原思想分析解决问题的能力，学习通过实验探究解决问题的科学方法。
情感态度与价值观：
1、了解氮的固定的意义，从中体会化学对社会生活的重要意义。
2、通过NO和NO2的性质，培养学生的环保意识。
二、学习重点难点：
教学过程：
，师生交流。
质，同时说明氮的循
现在
设计思路：以探究民间俗语“一场雷雨一场肥”的原因为明线，以氧化还原理论为暗线，两条线索交叉进行。
利用动画视频，结合实验探究，力求达到集知识性和趣味性于一身的高效课堂。
不足之处望各位评委提出宝贵的意见，谢谢！
第三章自然界中的元素
第二节氮的循环
（第一课时）
巨野县第一中学张凤香。
第三章第二节氮的循环第一课时PPT课件
广州
洛杉矶光化学烟雾
巩固提高
1、下列过程属于人工固氮的是（ C ） A、分离液态空气制氮气 B、闪电时N2转化为NO C、工业合成氨 D、豆科植物根瘤菌固氮
2、在新疆和青海两省交界处，有一狭长
山谷，有时牧民和牲畜进入后，风和日丽的
晴天顷刻间会电闪雷鸣，狂风大作,人畜常 遇雷击而倒毙，被当地牧民称为“魔鬼谷”。
You Know, The More Powerful You Will Be
Thank You
在别人的演说中思考，在自己的故事里成长
Thinking In Other People‘S Speeches，Growing Up In Your Own Story
讲师：XXXXXX XX年XX月XX日
奇怪的是这里草木茂盛，你知道其中的
Hale Waihona Puke 原因吗？放电N2+O2 2NO
2NO+O2 2NO2
3NO2+H2O 2HNO3+NO
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
第2节 氮的循环
第1课时
联想•质疑
➢雷电交加时,空气中的氮气和有关的
氮的循环 (第一课时)课件
人工固氮 HNO3、硝酸盐
被细菌
分解
氨或铵化盐 合态 亚硝酸盐
硝酸盐
二、氮循环中的重要物质及氮的固定：
（一）、N2 1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水。
2、化学性质： （1）还原性：
放电
N2+O2
2NO
（2）氧化性：
N2＋3H2
高温高压 催化剂
2NH3
在相同条件下，同时向正反两个方向进行的反应 称为可逆反应。
第三章 自然界中的元素
第二节 氮的循环
——第一课时
“资源——产品——废物” 的线性模式向 “资源——产品——废物— —再生资源”
的循环模式转变
生活中一
些环利
用的标志
一问在问题 形、题一 态二氮：有：在氮哪主自的些要循？然转环界化中中形涉的及式到循哪的环些主？要物质和存
大气中的氮
雷电游化作用离合态态：：游N铵离2盐态、NH3 、氮化的合氧态化物、
硝酸盐
三、人类活动对自然界 氮循环和环境的影响
NO2 NO
酸雨
水体富营养化
赤潮
光化学烟雾
花开花谢，月圆月缺，循环无尽。 环环相扣，相互影响，转换不息，循环是世界的根本。
人类的活动破坏了氮的循环，从而改变地球—— 大气这一巨大系统中一些重要物质的循环，全球 就会变暖，环境就会恶劣，资源就会枯竭。
化学 性质
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O= 2HNO3+NO
闪电是雷雨天常见的一种自然现象。农 村有句谚语“一场雷雨一场肥”，雷雨 过后，人们发现庄稼的长势非常好，叶 子绿油油的，好像刚施过氮肥一样。那 么雷雨天，如何生成了肥料呢？
N2
O2
氮的循环第一课时PPT课件1
复习与思考： 1、碳酸钠和碳酸氢钠有哪些相似的化学性 质和不同的化学性质？ 2、如何鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液？ 3、在自然界中组成物质种类最多的是何种 元素？ 4、在空气中含量最多的元素是什么？这种 元素在空气中的含量会不断变化吗？为什么？
思考研讨
氮在自然界中的存在形态有哪几种？不同形 态的氮之间能否相互转化？ 见书P70《联想质疑》
（ 1 ）此次闪电所产生的一氧化氮的物质的量 是多少？
（ 2 ）此次雷电的生产物相当于给土壤施加了 多少千克的尿素[CO(NH2)2]化肥？
作业：P80 3、4
（ 2 ）豆科作物根瘤菌将氮气转化为化合态氨。 （ 3 ）在高温、高压和催化剂作用下，氮气和 氢气反应合成氨。
2、 雷鸣闪电是日常生活中司空见惯的现 象。在闪电发生的过程中，空气中的氮气和氧 气直接化合。假设某次雷电放出的能量为 1.5×107KJ. 已知 1molO2 与 1molN2 化合时要吸 收 181KJ 的能量，闪电时有 1/1000 的能量用于 这一反应。
阅读：P72 《资料在线》 思考 能否用人工方法将空气中的氮气转化 为植物可吸收的氮化合物？
B、与氢气反应 N2+3H2 2NH3 （可逆反应）
阅读：P73 《氨 的合成》自然固氮和人工 固氮
课堂练习： 1、氮的固定有三种途径：生物固氮、自然 固氮和工业固氮。指出下列固氮方式各属于哪 种类型。 （1） 闪电时氮气转化为一氧化氮。
一、氮在自然界中的循环
1、根瘤菌的作用 氮气
放电
根瘤菌
硝酸盐等含 氮化合物
植物
氨基酸（植 物蛋白）
动物
氮的氧 化物
NH4+、NO3-、NH3
微生物
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氮气的性质及用途
N2
表现还原性 雷电固氮 表现氧化性 合成氨 N2+3H2
催化剂 高温高压
N2 + O2 ＝ 2NO 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
放电
2NH3
思考:
在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷。每当人畜进入后，经常电 闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。 请解释牧草茂盛的奥秘。
制作：祁建林
闪电是大家很熟悉的自然现象。 你知道在雷电交加的时候，空 气里的氮气和有关的含氮化合 物发生了哪些化学反应，产生 了哪些物质？这些化学反应和 所产生的物质对于人类的生产 和生活有什么意义？
闪电
大气中的N2
根瘤菌
NO3
氮素化肥
物理性质： 化学性质： 与氧气的反应 与氢气的反应
可逆反应：在相同条件下能同时向正反两个方向进行的反应称为可逆反应。在
物理性质：
红棕色、有刺激性气味气体、有毒，易溶于水、 密度比空气大
化学性质：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
自然界的固氮
雷雨天氮的循环:
O2 放电 O2 水 矿物质
N2
NO
雷电
NO2
HNO3
NO3－盐
N2 + O2 = 2NO 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
催化剂 高温高压
2NH3
合成氨厂
一场雷雨一场肥
雷雨与肥料
氮气和 氧气 模拟雷雨放电
实验探究
模拟雷雨放电
3、一氧化氮和二氧化氮：
（1）一氧化氮：
物理性质：无色无味气体、难溶于水、有毒，密度比
空气略大
化学性质：实验探究一:
现象：药瓶中气体由无色变为红棕色。
方程式：2NO+O2=2NO2
（2）二氧化氮：
可逆反应的化学方程式中用 代替
氮的固定：
使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定，简称固氮
自然固氮
高能固氮 生物固氮
闪电
微生物种群（根 瘤菌）
人工固氮
生物固氮
与大豆、蚕 豆等豆科植 物共生的根 瘤菌中存在 固氮酶，能 在常温常压 下把空气中 的氮气转变 为氨。
根瘤菌
工业固氮---合成氨
N2+3H2