高考全国新课标卷理综化学试题分析与复习建议

变一点 加一点 全一点 准一点 乱一点 绕一点 怪一点
主观题分析


Ⅱ卷26-28 题为必做的三道大题，总分 43 分，平均分为17.22 分；36-38 为选 做题，考生选择任一道题目作答，各题 选考人数比例分别为0.04、0.43、0.51， 总分15 分，平均分6.42 分。 2012年河北高考课标卷理综(化学)试卷 分析
选项
A
B
C
D
其他
人数比 7.12 例（%）
9.83
63.73
18.97
0.34

必修范围——短周期 结构角度——涉及H-离子、Ne原子、 H2O2
考纲要求？！偏？怪？ 复习缺陷：熟悉还是系统、性质还是结 构、最高价、最低价还有中间价态。

命题点、失分点、差一点、提一点


0.54
7.01
3.78
3.31 2.63 4.61
0.68
0.56 0.43 0.77 6.42
Ⅱ 36 15 4.25 卷 选 37 15 4.74 做 38 15 8.25
全卷分析

2012年高考化学Ⅰ卷试题相对比较容易， 学生作答情况比较理想，特别是9、11、 12这三道选择题，学生得分率较高。Ⅱ 卷6道大题区分度都在0.4以上，说明主 观试题具有很好的区分度，但今年26、 36、37题，这三道大题偏难，学生作答 起来困难较大。
选项 A B 9.94 C 72.29 D 15.03 其他 0.07
人数比 2.68 例（%）
12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布 第26项应为
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C2H4
C2H6
C2H6O
C2H4O2
C3H6
C3H8
C3H8O
C3H6O2
C4H8
C4H10
A．C7H16
试卷总体评价：



化学试题遵循《2012年高考理科综合考试大纲（新课 标）》要求，试卷注重体现新课程理念,结构与往年一 致，试题稳中求变求新。 试题以学生的生活经验和社会实际为背景，注重学生 信息处理和表达能力、分析和解决问题的能力等基本 能力的考查，尤其加强实验探究能力、科学创新意识 的考查。发挥了化学学科在理综测试中的作用，对中 学化学教学有积极导向作用。 试题较全面覆盖了学科的基础知识和主干知识，重视 学科内综合；注重处理必修、选修，必考、选考内容 的关系。三道选做题的难度设置各具特色，较全面考 查了模块重要知识点和模块重要思想和方法，综合性 比较强。
题目 26 满分 14 题平 均分 4.97 标准 差 3.65 难度 0.355 区分 度 0.72
26．(14分) 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁 的含氧酸盐均为重要化合物。 (1) 要确定铁的某氯化物 FeClx 的化学式，可用离子交换和 滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进 行阳离子交换预处理，再通过含有饱和 OH － 的阴离子交 换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的 OH－用0.40 mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL 。计算该样品中氯的物质的量，并求出 FeClx 中， x 值：———(列出计算过程)； (2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法 测得 n(Fe) ： n(C1)=1 ： 2.1 ，则该样品中 FeCl3 的物质的量 分 数 为 __________ 。 在 实 验 室 中 ， FeCl2 可 用 铁 粉 和 __________ 反应制备， FeCl3 可用铁粉和 __________ 反应 制备；
(4)COCl2的分解反应为COCl2(g) Cl2(g) + CO(g) △H = +108 kJ/mol。 反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示 (第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线来示出)：

学能测验——从记忆回忆到认识分析， 打开学生智慧的阀门。
技能与规范——培养还是提要求

27 题

此题以光气(COCl2)的合成为载体考查了实 验室制备氯气及光气的化学方程式的书写， 盖斯定律的计算、化学平衡常数的计算、 反应速率的计算及不同反应时间内反应速 率大小的比较等。此题对知识、能力的考 查都很深入，难度中等偏上。
计算从传统走向真实


传统计算： 题目“结构良好”，层次明确； 训练目的明确，目标单一； 数学技巧要求高。 真实定量： 情景真实，定性定量相结合； 与概念、原理、实验等结合紧密； “接受、吸收、整合化学信息的能力”。



26（1）题目要求根据实验数据计算样品中氯的物 质的量并求出FeClx 中x 的值，题目明确要求列出计 算过程。4 分。 标准答案为： n(Cl) = 0.0250L× 0.40mol· L-1=0.010mol； m(Fe)=0.54g-35.5 g· mol-1×0.010mol=0.19g ； n(Fe)= 0.19g /56 g· mol-1= 0.0034 mol； n(Fe)：n(Cl)=0.0034：0.010≈1:3，x=3。
人数比 8.52 例（%）
11．已知温度T时水的离子积常数为 KW。该温度下， 将浓度为 a mol/L 的一元酸 HA 与 b mol/L 的一元碱 BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A．a = b B．混合溶液的pH = 7 C．混合溶液中，c(H＋) = KW mol/L D．混合溶液中，c(H＋) + c(B ＋) = c(OH－) + c(A－) （变一点：温度、电离程度、中性） （概念的内涵与外延，重难点的突破）
人数比 13.80 例（%）
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中 不正确的是（组成、结构、概念、物理量……） A ．分子总数为 NA 的 NO2 和 CO2 混合气体中含 有的氧原子数为2NA B ． 28 g 乙烯和环丁烷 (C4H8) 的混合气体中含 有的碳原子数为2 NA C．常温常压下，92 g的 NO2和N2O4混合气体 含有的原子数为6 NA D ．常温常压下， 22.4L 氯气与足量镁粉充分 反应，转移的电子数为2 NA
(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该 反应的离子方程式为________________； (4) 高铁酸钾 (K2FeO4) 是一种强氧化剂，可 作为水处理剂和高容量电池材料 。 FeCl3 与 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4 ， 其 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _____________ ___。 与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以 组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材 料，其电极反应式为________________， 该 电 池 总 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ________________。
电化学复习



内涵与外延，不变与百变。 电子导体与离子导体，电极与界面，电极反应 与闭合回路，电极名称与带电微粒移动方向。 界面上的变化、电极附近的变化、池中的变化 电极反应与总反应：电子得失守恒、质量守恒、 电荷守恒 电极活性、溶液酸碱性、水溶液与非水溶液、 导电粒子
元素化合物与化学用语
人数比 47.68 2.88 例（%）
8．下列说法中正确的是 A．医用酒精的浓度通常为95％ B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合 物 D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材 料 （特殊性+准确性+全面性=乱中取胜） 选项 A B 61.80 C 6.66 D 17.64 其他 0.10
2.69 2.58
0.65
0.72 0.75
——
—— ——
13
6
3.82
2.88
0.64
——
题 满 目 分 Ⅱ 26 14 卷 必 27 15 做 28 14
平均 分 4.97
6.4
标准差 难度
3.65 3.25 0.35 5 0.42 7 0.50 1 0.28 0.31 6 0.55
区分度 总平 均分 0.72 17.22
高考全国新课标卷理综化学 试题分析与复习建议
刘明晖 2012-11-27
2012年高考全国新课标理综化学 试题分析

透过试题看课改 透过答题看复习 学生身上找问题 老师身上找原因

试卷的变化
1、必考内容： 必修化学1、化学2、选修化学反应原理（85分） 7道选择题共42分和3道非选择题共43分。 2、选考内容： 选修模块《化学与技术》 、《物质结构与性质》、 《有机化学基础》3 选1 （15分） 3、试卷形式稳中有变： 大纲卷：“8(选择题)+4(大题)”模式，试卷总分108分。 课标卷： “7(选择题)+3(大题)+1(三选一)”模式，试 卷总分100分。
客观题分析

Ⅰ卷7-13题为客观题，分别考查了基本实 验、化学基本常识、阿伏伽德罗常数、必 修二部分有机的同分异构、电解质溶液与 pH值、有机物推断、元素周期表。此部分 试题无论形式还是内容基本都与11 年考题 保持了很好的稳定性。
7．下列叙述中正确的是（元素化合物 +实验） A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加 水封（特殊性） B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一 定是Cl2（绝对化） C．某溶液加入 CCl4，CCl4层显紫色，证明原 溶液中存在I－ （准确性） D ．某溶液加入 BaCl2 溶液，产生不溶于稀硝 酸的白色沉淀，该溶液一定含有 Ag ＋ （系统性） 选项 A B C 37.84 D 11.44 其他 0.13
题目 满分 题平 均分 标准 差 难度 区分 度
27