质量守恒定律第一课时教学设计
质量守恒定律教学设计(第一课时)
义务教育课程标准人教版化学九年级上册第五单元课题1《质量守恒定律》（第1课时）教学设计责任学校：方屯中学责任教师：乐永兴一、教材分析1、教材的地位和作用质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。
本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。
在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。
本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。
2、教学目标（1）知识与技能：认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系；理解质量守恒的原因；运用质量守恒定律解决一些相关问题。
（2）过程与方法：通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力；通过对质量守恒原因的分析，培养学生分析及推理能力。
（3）情感、态度、价值观：通过探究学习，培养学生严谨求实的科学态度，体验化学学习的乐趣；通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。
3、教学重点、难点及突破重难点的方法教学重点：认识质量守恒定律,理解其涵义。
教学难点：如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生理解质量守恒的原因，从而达到从定量角度理解化学反应。
突破重难点的方法：通过在教师引导下的学生自主探究合作实验、互动交流的形式来突出重点；用合作学习、讨论等方法来突破难点。
二、学情分析1、学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应。
2、学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。
3、学生的心理状况：学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，我紧紧抓住这一点。
三、对教材“探究实验”的改进1、课本92页“活动与探究”的方案一：“红磷燃烧前后质量的测定”由于操作要求较高、难度大，实验过程装置没有始终密闭。
人教版九年级上册 第5单元 第1节质量守恒定律 (第一课时)教案
质量守恒定律（第一课时）教学目标（一）知识与技能1．认识质量守恒定律||。
2．从微观角度认识||，在一切化学反应中||，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减||。
3．会用质量守恒定律解释生活中的一些现象||。
（二）过程与方法通过具体的探究活动||，了解质量守恒定律的内容||，并从微观角度解释化学反应的实质||。
（三）情感、态度与价值观1．通过对质量守恒定律的探究||，让学生体会成功的乐趣||。
2．培养学生团结协作的团队精神||。
教学重点质量守恒定律的理解及运用||。
教学难点引导学生从化学反应的实质去认识质量守恒定律||。
教学方法学生分组实验、对比、引导相结合||。
教学过程【引入新课】对于福尔摩斯生活中的一个算术问题进行概述||，从而引导学生对福尔摩斯的算法进行质疑||。
福尔摩斯和他的挚友华生在工作室里聊天||，谈到烟与烟灰的问题||，福尔摩斯很好的解决了这个问题||，他说烟圈的质量等于烟的质量减去烟灰的质量||，这样的说法正确吗？（老师绘声绘色的讲出这个故事||，特别是对话过程自己编几句||，尽量使同学对这节课产生兴趣）设计理念：创设情景||，激情导入||，激发学习兴趣和探索知识的欲望||。
【教学过程】【过渡】到底福尔摩斯的算术是正确的还是错误的||，我们可否设计一个实验进行验证呢？引导学生烟的燃烧实际上是一个化学过程（指向与下列实验的共同点都发生了化学变化）实验探究一：白磷燃烧前后质量的测定（教师演示||，）【实验】教师演示实验||，适时指导讲解实验||。
（实验时注意事项）【注意】要重点突出在密闭体系中进行||，以及的确发生了化学变化||。
设计理念：利用直观教学||，让学生明确本实验的内容||，明确学习导向||，体验实验成果||。
【老师】在这个反应中反应物是什么？生成物是什么？我们称量的是哪些物质的质量？【学生】在这个反应中||，反应物是磷和氧气||，生成物是五氧化二磷||，反应前我们称量的是磷和氧气的质量总和||，反应后我们称量的是五氧化二磷的质量||。
人教版九年级化学上册 5 质量守恒定律(第1课时)教学设计
课题1 质量守恒定律（第1课时）教学设计一、教学目标1.通过实验探究认识化学反应前后物质之间的质量关系，理解质量守恒定律的内涵，初步形成定量认识物质变化的质量和守恒意识2.通过使用模型，学生动手模拟氢气燃烧的反应过程，理解质量守恒定律的微观本质3.通过体验质量守恒定律的探究过程，初步学会定量研究的一般思路与方法，同时形成合作学习的习惯，培养勤于思考、严谨求实、大胆质疑的科学精神二、教材分析质量守恒定律的学习是义务教育阶段学生开始从定量的角度认识和研究化学变化的转折点，是学生书写化学方程式和进行化学计算的理论基础。
本节课通过一系列实验和探究活动，引导学生用定量的科学方法对化学现象进行研究和描述，并得出化学反应所遵循的一项基本规律，为化学方程式的教学作好理论准备。
三、学情分析对于守恒的概念，学生并不陌生。
在物理学科的学习中，学生已认识了能量守恒，教材在学习质量守恒定律之前就已经对元素观做了预设和铺垫。
学生已经初步具备了一定的微观想象能力。
但学生对质量守恒定律缺乏研究手段和原理上的理解，影响了学生对质量守恒定律的最终认同，即学生对于研究化学反应前后的质量关系，应该选择哪些反应、用什么样的反应体系、分析哪些数据、如何推理举证，是不清楚的。
四、教学重难点教学重点：1.通过实验探究认识质量守恒定律，并能说明化学反应中的质量关系。
2.能用微粒的观点对质量守恒定律做出解释。
教学难点：质量守恒定律的理解与应用五、教学过程【过渡】以往我们在研究蜡烛及其燃烧时，更多的是关注物质种类的改变和实验现象，通过刚才同学的讨论，我们还发现化学反应前后还存在着质量关系。
吗？同学回答：蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，质量会变小不能得到原来的蜡烛了。
系的研究，多角度认识化学反应。
环节一：定量探究化学反应【问题】蜡烛减少的质量是否等于燃烧生成的二氧化碳和水的质量总和呢？【演示实验】介绍二氧化碳和水的吸收装置，以及实验原理，开始实验。
【追问】化学反应前后物质的质量不相等吗?【介绍装置】提示：注意观察实验现象，并依据现象思考化学变化前后相关物质的质量变化情况。
质量守恒定律》第一课时教学设计
《质量守恒定律》第一课时教学设计正则中学刘静【教材分析】本课题包括质量守恒定律与化学方程式两部分内容。
第一部分首先设问，化学反应中的反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系；通过活动与探究得出“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”这一结论；然后通过活动与探究分析质量守恒定律的原因，从而知道在化学反应中，反应前后⑴原子的种类不没有改变，⑵原子的个数没有增减，⑶原子的质量也没有变化。
所以化学反应前后各物质的质量总和相等。
第二部分介绍化学方程式。
教材通过木炭在氧气中燃烧这个实例，简单明了地叙述了化学方程式的意义，使同学们知道化学方程式能提供很多有关反应的信息。
能将反应物、生成物及各种粒子的相对数量关系清楚地表示出来，是学习化学的又一基本功。
本课题内容存在一定的难度，而实验的顺利进行又是学好课题的关键，所以在教学过程力争从以下几方面突破难点。
1.给学生提供更多的实验探究的机会。
2.力争使每一位同学都能提高操作、边观察边思维的能力，使他们得到更多的锻炼机会。
3.培养学生实验探究、交流讨论、得出结论等综合素质。
4.密切联系生活实际、提供实例，供学生讨论、探究。
【教学目标】知识目标：1．识记：质量守恒定律。
2．理解：从微观角度认识质量守恒定律。
能力目标：1．锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。
2．了解研究化学问题的方法。
情感目标：1．形成实事求是的科学态度。
2．通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质、既不能凭空产生也不能凭空消失的道理；认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。
【教学重点】质量守恒定律的含义及应用【教学难点】质量守恒定律的理解和从微观角度认识质量守恒定律【教学方法】提出问题→进行假设→实验探究→得出结论→解释应用→加深理解【教学辅助工具】多媒体课件、实验必备的仪器及药品。
【教学过程】[复习] 请你用原子、分子的知识说明什么是化学变化和化学变化的实质是什么？[引入新课] 由分子构成的物质在化学变化中：分子本身发生了变化，而构成分子的原子本身没有变化，只是重新组合。
质量守恒定律的教学设计五篇
质量守恒定律的教学设计五篇质量守恒定律的教学设计篇1教学目标知识目标：1、识记：质量守恒定律。
2、理解：从微观角度认识质量守恒定律。
能力目标：1、锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。
2、了解研究化学问题的方法。
情感目标：1、形成实事求是的科学态度。
2、通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。
教学方法猜想、分组实验探究、讨论、归纳。
教学辅助工具多媒体课件、实验必备的仪器及药品。
教学过程一、提出问题师：我们已经知道化学反应特征就是生成了其他物质，例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢？二、猜想与假设生—生：分组交流，讨论。
若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情况：一组代表：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
二组代表：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。
三组代表：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。
师：从讨论的情况看，有三种不同的意见，那么哪一种正确呢？我们不妨用实验来验证。
三、假设的检验及推理1、制定计划。
师：把学生分成三组：一组：进行白磷燃烧前后质量的测定。
二组：进行铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
三组：进行NaOH溶液与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
2、进行实验。
生一生：要求学生根据教师的指导，自行设计简单的化学实验方案，并能积极分工、协作、共同顺利地完成实验。
3、收集证据。
生—生：根据现象进行讨论、归纳，然后请各小组组长代表本组对所做的实验做小结，自然地得出结论。
四、发现规律生：三个组的小结情况：一组：磷燃烧后有白色烟生成即生成了五氧化二磷，但反应前后物质的总质量不变。
二组：铁在CuSO4溶液中反应，铁丝上附着红色的物质；溶液由蓝色变成浅绿色，反应前后物质的质量之和仍然不变。
三组：无色NaOH溶液与蓝色的CuSO4溶液反应，生成蓝色絮状沉淀，反应前后物质的质量之和还是不变。
2023-2024学年人教版化学九年级上册 5.1 质量守恒定律 教学设计第一课时
2023-2024学年人教版化学九年级上册 5.1 质量守恒定律教学
设计第一课时
教学目标
1.了解质量守恒定律的基本概念
2.掌握质量守恒定律的表达方式
3.能够应用质量守恒定律解答简单题目
教学准备
1.教学PPT
2.实验器材：瓶子、酒精、火柴
3.学生实验报告模板
教学步骤
步骤一：导入新知
1.利用PPT导入新知，引导学生了解什么是质量守恒定律。
步骤二：引发思考
1.提问学生：“你们平时都接触过哪些与质量有关的现象？是否注意到质量在反应过程中是否发生变化？”
2.引导学生思考，在学习化学反应时，质量是否守恒？
步骤三：进行示范实验
1.使用实验器材准备进行示范实验。
2.将酒精注入瓶子中，点燃酒精，让学生观察火焰情况。
3.导师学生观察完实验后的瓶子，让学生思考质量在实验过程中是否发生变化。
步骤四：引出质量守恒定律
1.引导学生从实验中总结，让学生描述实验中质量的变化情况。
步骤五：学习质量守恒定律的表达方式
1.使用PPT展示质量守恒定律的表达方式。
2.解释质量守恒定律的表达方式。
步骤六：练习与巩固
1.布置练习题，让学生应用质量守恒定律解答简单题目。
步骤七：作业布置
1.布置学生完成实验观察报告，并要求学生使用Markdown文本格式编写。
2.分发学生实验报告模板，讲解模板的使用方法。
教学延伸
1.引导学生思考质量守恒定律在生活中的应用，例如食物的消化、燃烧反应等。
2.带领学生进行更复杂的实验，引导学生进行质量守恒的观察。
行文量：314字。
质量守恒定律第一课时教学设计
质量守恒定律（第一课时）教学设计大冶东岳中学项龙柱一、教学目标（1）知识与技能①认识质量守恒定律，会用质量守恒定律解释一些化学现象和问题。
②培养学生的实验操作、观察和归纳能力。
（2）过程与方法通过学生探究实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法，培养学生运用实验的方法定量研究问题和分析问题的探究能力。
（3）情感态度和价值观①在知识的探究过程中，使学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。
②通过史实资料学习科学家开拓创新的精神。
二、教学重点和难点（1）重点：通过实验探究认识质量守恒定律。
（2）难点：从微观角度理解质量守恒定律。
三、对教材的一些改进由于白磷易燃有毒，教材中活动与探究一白磷燃烧有一定的危险性，因此，我作了一些调整。
将白磷燃烧作为教师演示实验；设计了一组对比实验（盐酸与碳酸钠分别在敞口和密闭系统中的反应）。
铁钉与硫酸铜溶液反应易操作，则作为学生分组实验；考虑到时间可能有点紧张，视频播放镁条燃烧。
四、教学方法在探索质量守恒定律时综合运用实验、讨论、归纳式教学法，按照科学的认识路线组织实验教学内容，充分发挥学生的能动性，让学生利用已有的知识在不同形式、不同类型的讨论争辩中去探索，最终发现质量守恒定律。
为理解质量守恒定律，我采用多媒体辅助教学法，借助多媒体展示白磷燃烧，揭示质量守恒定律的微观原因。
五、仪器药品托盘天平、锥形瓶、烧杯、试管、橡皮塞、镊子、酒精灯、白磷、硫酸铜溶液、铁钉、碳酸钠、盐酸。
六、教学过程教师活动学生活动设计意图1、提出问题：蜡烛燃烧、铁生锈是什么变化？化学反应前后，物质的质量总和会怎样变化呢？知识回顾，学生回答。
化学来源于生活，与生活密切相联。
引导学生把研究化学的思路从定性拓展到定量。
2、猜想与假设：对刚才所提问题，根据自己的理解进行猜想。
作出假设：参加化学反应各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和存在三种关系：〉﹦〈允许不同的猜想。
从学生作出的假设中提炼出本课题的主题和教学的线索3、实验探究与分析：实验简介（1）探究一白磷燃烧（教师演示）认真观察实验现象，关注托盘天平是否保持平衡？进行实验分析，将实验结果与自己原先的猜想对比。
《质量守恒定律》 第一课时 教学设计【初中化学新人教版九年级上册】
《质量守恒定律》第一课时教学设计一、教学目标1．认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2．能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因，能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
二、教学重难点教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律。
教学难点：如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生理解质量守恒的原因，从而达到从定量角度理解化学反应。
三、教学用具托盘天平、酒精灯、锥形瓶、小试管、小烧杯、镊子、滤纸、气球、单孔橡皮塞、铁架台、石棉网等、细沙、白磷、CuSO4溶液、稀盐酸、Na2CO3粉末、铁钉、镁等。
四、相关资源《质量守恒定律——你同意吗？》视频资源、《盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定（1）》视频资源、《镁条燃烧前后质量的测定（1）》视频资源、《盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定（2）》视频资源、《镁条燃烧前后质量的测定（2）》视频资源、《质量守恒定律的微观解释》视频资源等。
五、教学过程【课堂引入】【展示】教师播放视频《质量守恒定律——你同意吗？》。
（插入视频《质量守恒定律——你同意吗？》）视频中，波义耳在开放空间煅烧汞和拉瓦锡在密闭容器中煅烧汞得出不同的结论，你同意他们哪一位的观点呢？这就是我们今天要探究的问题，现在我们开始本节课的学习。
【新知讲解】一、质量守恒定律【过渡】当物质发生化学反应生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较，存在什么关系？我们通过实验来探究一下。
【实验探究】反应前后物质的质量关系【提出问题】反应前后各物质的质量之和会不会发生改变？【作出假设】（1）参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
（2）参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。
（3）参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。
【仪器和药品】提供仪器：天平、烧杯、锥形瓶、试管、镊子、药匙等。
提供药品：红磷、硫酸铜溶液、铁钉等。
【实验方案】1．红磷燃烧前后质量的测定2．铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定【实验现象】1．锥形瓶内产生大量白烟，放热，气球先膨胀后缩小，天平仍然平衡。
质量守恒定律第一课时教案
质量守恒定律第一课时教案
课题1 质量守恒定律第1 课时教案
一、教学目标
知识与技能：1.实验认识质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。
2.从微观角度认识在一切化学发应前后原子的种类、数目没有改变和增加。
过程与方法：1.通过学生分组实验，探究，培养学生的动手实验能力及观察分析能力。
2.通过对化学反应实质的分析及质量守恒的原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力。
情感态度与价值观：1.通过实验探究，激发学生学习化学的兴趣。
同时培养学生的辨证唯物主义世界观。
2.通过分组实验，培养学生的动手能力，思维能力，探究能力及良好的合作意识。
二、教学重点、难点
重点：探究认识质量守恒定律
难点：质量守恒定律的理解和运用
三、教学方法
探究式教学法、讨论法、实验法。
四、仪器用品
天平、烧杯、硫酸铜溶液、碳酸钠粉末、稀盐酸、蜡烛、玻片、火柴、小试管。
五、教学过程。
质量守恒定律第一课时教学设计
5.1.1、质量守恒定律一、教学目标：1．知识与技能认识质量守恒定律，了解常见化学反应中反应物与生成物的质量关系，从微观角度认识，在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2．过程与方法通过具体的探究活动，了解质量守恒定律的内容，并从微观角度解释化学反应的实质。
3．情感态度与价值观通过对质量守恒定律的探究，让学生体会成功的乐趣，培养学生团结协作的团队精神。
二、教学重难点重点：质量守恒定律的理解及运用。
难点：引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。
三、教学过程（一）引言：介绍质量守恒定律的发现史？（二）提出问题：怎么通过实验来验证质量守恒定律呢？（三）实验探究1、原理：碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳2、制定方案学生代表在老师指导下完成，学生观察总结3、归纳小结化学反应前后，物质的总质量一样[问题讨论]气球的作用是什么？质量守恒定律定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。
关键词：参加、化学反应、质量总和[问题讨论] 在化学反应前后物质的质量总和为什么会守恒？化学反应的实质是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的分子。
在化学变化前后原子的种类、数目、质量都没有改变，所有反应前后物质的总质量不变。
四、巩固练习1、下列说法能用质量守恒定律解释的是（）A．1mg水受热形成1mg水蒸气B．煤燃烧后留下的煤炭比燃烧前煤的质量小C．10g食盐溶于70g水中得到80g食盐水D．湿衣服晾干后质量减小2、下列实验装置不能用来证明质量守恒定律的是（）A．2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓B．4P+5O2点燃2P2O5C．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑3、某纯净物在氧气中燃烧生成二氧化硫和水．自此判断，该物质的组成中一定含有的元素是（）A．氢和氧B．硫和氧C．氢和硫D．硫、氢和氧4、现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（）A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：15、在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的（）物质X Y Z Q 反应前质量/g202137反应后质量/g15321未知B．反应后物质Q的质量为12gC．反应过程中X、Q的质量比为9：4D．物质Z一定的该反应的催化剂。
第五单元课题1质量守恒定律（第一课时）教案
第五单元课题1质量守恒定律（第一课时）教案《第五单元课题1 质量守恒定律（第一课时）教案》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！作业内容第五单元课题1质量守恒定律(第一课时)【学习目标的设计】知识目标：1、认识质量守恒定律;2、能够微观的角度理解守恒的原因;3、学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
能力目标：1、通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力;2、通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力。
情感目标：1、通过探究学习，培养学生善于合作、严谨求实的科学态度;2、对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育。
【教学重点难点设计】【学习重点】通过实验探究认识质量守恒定律【学习难点】实验的操作和结论的得出以及从微观角度认识质量守恒定律【教学重点难点突破过程设计】【课前预习】1、知识回顾：⑴用分子原子的观点解释化学反应的实质是:反应物的______分成_____，_____重新组合成新物质的_______.⑵判断化学反应的依据是_____________,往往伴随产生_______的释放或吸收，有时还会发生__________、____________、______________等现象。
2、预习检查：⑴质量守恒定律的内容：________化学反应的各物质的质量总和，______反应后生成的各物质的质量总和。
⑵在化学反应中，反应前后___________没有改变，___________没有增减，_______也没有改变。
【课内探究】【自主学习】活动和探究:提出问题：当物质发生化学反应幷生成新物质时，反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较，存在什么关系?我的猜测：________________________________________________设计并进行实验：请同学们根据老师提供的实验用品，结合课本第90-91页活动与探究中的方案一、方案二，熟悉实验步骤，分组完成这两个实验，并将观察到的现象做详尽的、客观的描述和记录。
质量守恒定律(第一课时 ) 初中九年级化学教案教学设计课后反思 人教版
教学内 容第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律教材RJ（2012）九年级化学 上册课型新授√新授课时第1课时授课教师张烁参赛号码2号授课班级九年级（3）班教学准备教学用品PPT、实验报告、教学设计、微课教材分析质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个初中化学，有着承上启下的作用。
在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生的质的变化有了一定的认识。
本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学做好理论准备。
教学目标知识与技能目标1.知道质量守恒定律的内容并理解其内涵。
2.能从微观角度解释质量守恒定律，理解化学反应中的定量关系。
3.能用质量守恒定律解释一些生活中的实例。
教学重点质量守恒定律的理解及应用。
教学难点从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
教学环节教师活动学生活动设计意图情境导入【展示】展示拉瓦锡的照片，提问拉瓦锡的贡献，同时介绍拉瓦锡探究质量守恒的实验，并与波义尔的实验做对比，对化学反应中的质量变化提出疑问。
结合图片，回忆已学知识，并对教师提出的疑问进行思考。
引导学生对化学反应中的质量变化提出疑问。
教学活动活动1：探究化学反应前后物质的质量关系各组依据实验要求，完成实验，并记录相关实验现象与数据。
小组分析实验数据，讨论化学反应前后物质的质量关系。
识记，理解培养学生实验操作与实验观察能力。
且直观实验，提高学生学习兴趣，有助于学生理解，加深学生印象。
分组比较不同化学反应前后物质的质量关系，使实验结果更有说服力。
培养学生对实验数据的分析能力。
加深学生对质量守恒定律内容的记忆。
教学活动思考问题，并将自己的实验装置与老师的实验装置进行比较。
倾听教师讲解，结合质量守恒定律进行思考，讨论。
培养学生观察能力，和对问题的解决能力。
质量守恒定律第1课时 教案
看到化学反应中原子种类、数目和质量都不变
讨论交流。
思考问题，展示答案，
师生共同评价
学生自主小结主要内容
让学生在教师创设的问题情境中，去亲历实验并感悟质量变化的关系，这正是新课程所倡导的。
学生通过自己设计并成功的尝试实验，获得结论，体验到学习的乐趣。
通过引发学生的思维冲突，既可激起学生强烈的探究欲望，又可调动了学生主动思维。同时学会了科学实验需要严谨，主动建构了属于自己的认知体系。
③已知12 g木炭与32 g氧气恰好完全反应，则生成二氧化碳的质量是_______g；若6g碳在18 g的氧气中充分燃烧，生成二氧化碳______g，剩余______：______g，为什么？
四、课堂小结
通过本课题的学习，你获得了哪些知识？懂得了什么样的化学学习方法？
观察、倾听、思考。
思考、猜想：
①化学反应后总质量变小；
五、教学过程设计
教师活动
学生活动
设计意图
一、情景导入
展示：点燃一支蜡烛
提问：在化学反应中物质的质量会有什么变化呢？
二、合作交流，解读探究
1、介绍：拉瓦锡的研究实验原理。
设问：你如何证明你的猜想是正确的？
2、演示实验
硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应前后质量变化情况
3、引导学生确定探究内容。
探究实验二：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量变化情况
动画模拟：用动画模拟白磷在空气中燃烧的微观过程。
提问：木炭燃烧时，反应前什么的质量和反应后什么的质量相等？
三、应用迁移，巩固提高
课堂练习：
①100 g水和100 g酒精混合，质量等于200 g，这是否符合质量守恒定律？为什么？
②高锰酸钾在空气中加热后，固体质量减少了，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？
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质量守恒定律第一课时教学设计
雁江区雁江镇初级中学：彭锋极
教材分析：
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。
本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。
在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。
本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。
教学目标
【知识与技能】
（1）通过实验得出质量守恒定律，记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义，会运用质量守恒定律解释，初步解决一些化学现象和问题。
（2）能从微观角度认识质量守恒定律的本质,根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。
（3）能运用实验验正确证质量守恒定律。
【过程与方法】
(1)培养学生的实验操作能力、观察能力。
(2)培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳能力。
(3)初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
【情感态度与价值观】
（1）通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法体验科学发现真理的途径和方法，让学生明白细节决定成败。
（2）通过对质量守恒定律的探究，使学生形成实事求是的科学态度，培养团结协作的团队精神，体验探究过程
教学方式：
1、现代教育技术教学法：通过图片导入学习，化抽象为具体，理解质量守恒定律的本质。
2、小组合作探究法：通过学生的分组实验，使学生进行初步的探究活动，使学生初步学会运用思考、观察、实验等方法获取信息，学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息；
【教学准备】
1、制作好跟教学设计配套的课件
2、学生分组探究实验，共6组，仪器、药品：托盘天平(7架)，小试管（6支），小烧杯（6个），酒精灯，火柴，坩埚钳，石棉网，小锥形瓶，气球，三角架，碳酸钠溶液，盐酸，硫酸铜溶液，铁钉，红磷，镁条。
教学过程
1.情景导入：我们知道化学变化有新物质生成，那么反应物和生成物的质量关系究竟存在怎样的关系呢？请同学们想一想，并猜测其后果（同学讲，教师写）
猜想反应物的质量与生成物的质量的大小比较可能出现的后果
1 >生成物质量逐渐变大，生物成庞然大
物
2 ═平衡
3 < 生成物质量逐渐减小，生物逐渐消失让我们来探究到底是哪一种结果吧！
2.让学生做课本分组实验，注意实验步骤和有关事项，要求学生实验后思考以下问题
（1）红磷燃烧的现象是什么？玻璃管上的气球发生怎样的变化？为什么？（2）锥形瓶底部为什么铺有一层细沙？
（3）红磷燃烧装置气密性不好行不行？会不会影响实验结果？
（4）铁与硫酸铜溶液反应时铁钉上有什么现象？溶液颜色发生什么变化？
填写下表
实验实验现象天平两次称量的
结果
结论
红磷燃烧红磷产生白烟，气
球先变大，然后逐
渐变小相等反应前后的总质
量相等
铁与硫酸铜溶液反应铁钉上有红色固
体出现，溶液由蓝
色变成浅绿色
相等
3通过实验得出质量守恒定律：参加
．．化学反应
．．．的各物质的质量总和
．．．．等
于反应后生成
．．的物质质量总和。
．．．．．
教师精讲点拨：怎样理解质量守恒定律呢？或者需要注意哪些东西呢？
1.质量守恒定律适用于所有（化学变化）。
2．所指的质量是总质量而不是部分质量。
3. 这里的质量指参与反应和生成的物质的质量，没有参加反应和生成的物质，不能计算在
内。
教师精讲例题：在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质甲乙丙丁反应前的质量(g) 20 50 80 30
反应后的质量(g) 0 100 10 X
请根据质量守恒定律判断x的值
A．50 B．40 C．10 D．70
教师：在化学变化中，质量减少的是什么物？质量增加的是什么物？
学生：质量减少的是反应物，质量增加的是生成物。
教师：请同学找出反应物
．．．和生成物，并计算出实际反应
．．．．和生成
．．的各物质的质量（教师画出例题表格中第四五行）
物质甲乙丙丁
反应物或生成物反应物生成物反应物？（生成物）实际反应或生成
的质量
20 50 70 ？（40）
教师分析：根据质量守恒定律，参加反应
．．的物质的质量总和
．．是90克，而生成的物质已知质量是50克，可知出丁是生成物，生成的质量是40克，原有丁30克，，反应后共有丁70克，所以答案为（D）
4.再做试验（94页），注意实验现象和天平的指针指向，填好下表（教师指导、分析）
实验实验现象天平指针指
向
原因结论
碳酸钠与盐酸反应有气泡产生向右生成物中气体逃跑，致使反应物的总质
量大于生成物的部分质量
镁条在空气里燃烧发出强光
产生的白烟
部分散失到
空气里，
无法确定反应物中只称量了镁的质量，而生成物
氧化镁也只称量了部分质量，所以反应
物的部分质量与生成物的部分质量无
法比较大小。
分析之后，我叫学生回答结论，有部分学生回答质量不守恒了。
我又问这两个反应是不是化学变化?学生：是。
教师：既然是化学变化，而一切化学变化是遵守质量守恒定律的，那么是什么原因导致天平不平衡？
通过化学表达式的书写：
Na2CO3 (粉末)+ HCl（液体）→H2O（液体）+CO2（（气体）+NaCl（液体）
Mg(固体) +O2（气体）→→MgO（热时为烟，气体）
可以看出，由于气体的参与反应或者生成，加之气体的流动性强，导致了气体的质量无法称量，其质量没有计算进去，所以天平不平衡的罪魁祸首是气体。
要正确验证质量守恒定律，凡有气体参与或生成时必须密闭
．．．．
5．为什么化学变化质量
．．．．．．．．．会守恒呢？教师：我们通过找关键词对质量守恒定律有了更深的了解，那我们能不能从微观的角度对质量守恒定律进行解释呢？
展示：水分子电解过程的微观示意图，并让学生用分子模型模拟水分子分裂的过程。
教师：再拆开的过程水分子变了吗，氢原子和氧原子变了吗，原子的种类和数目变了吗？原子的质量呢？
学生：不变
教师总结：在化学变化中，反应前后原子的种类、数量、质量都没有发生变化，所以质量守恒定律。
6.作业布置
教学反思：《质量守恒定律》是初中化学教学中的一条重要规律，它将贯穿学生学习化学的始终。
因此它的学习与教学显得犹为重要。
新课标倡导从学生和社会发展的需要出发，发挥学科的优势，将科学探究作为课程改革的突破口，激发学生的主动性和创新意识，促使学生积极主动地学习。
本节课的学习我将探究学习的方式引入课堂，让学生在与新知识的学
习有关的情境中发现问题、做出假设、制定方案、实施方案并记录、得出结论、交流分享，突出了探究学习的过程体验和探究学习方法的运用；，让每一个学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学，积极探究化学变化的奥秘。
使课堂学习在一种民主、平等的氛围中进行，做到了师生、生生互动，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，在"做科学"的探究实践中逐步形成终身学习的意识和能力。