高考化学常识40条
高考化学考点知识大全
高考化学考点知识大全高考化学考点知识1、基本反应类型化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价(正价)一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤"茶(查)庄(装)定点收利(离)息(熄)""查"：检查装置的气密性"装"：盛装药品，连好装置"定"：试管固定在铁架台"点"：点燃酒精灯进行加热"收"：收集气体"离"：导管移离水面"熄"：熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤“一通、二点、三灭、四停、五处理”"一通"先通氢气，"二点"后点燃酒精灯进行加热;"三灭"实验完毕后，先熄灭酒精灯，"四停"等到室温时再停止通氢气;"五处理"处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二”正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素养闺女(氧、硅、铝)7、原子最外层与离子及化合价形成的关系“失阳正，得阴负，值不变"8、化学实验基本操作口诀固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小;试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
高考化学掌握知识点汇总
高考化学掌握知识点汇总化学是高考中一门重要的科目，对于学生来说，掌握好化学的基础知识点是非常关键的。
下面我将对高考化学的知识点进行汇总，以帮助学生更好地备考。
一、物质的性质与变化1. 物质的性质：物质的颜色、形状、气味、密度、熔点、沸点等是物质的性质。
2. 物质的分类：物质可以分为元素和化合物两大类。
3. 物质的变化：物质可以经历物理变化和化学变化两种形式。
二、原子与化学键1. 原子的结构：原子由原子核和电子壳组成，原子核由质子和中子组成。
2. 原子的分类：原子可以分为元素的同位素和同种元素的异位素。
3. 化学键：化学键可以分为离子键、共价键和金属键三种类型。
三、化学反应与化学方程式1. 化学反应的定义和特征：化学反应是指物质在化学变化过程中发生的新物质的生成。
2. 化学方程式的表示：化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
3. 平衡反应：平衡反应是指反应物和生成物浓度保持一定比例的反应。
四、酸碱中和反应与溶液浓度1. 酸碱中和反应：酸溶液与碱溶液反应会产生盐和水。
2. pH值与pOH值：pH值表示溶液的酸碱性，pOH值表示溶液的碱性。
3. 浓度的计算：溶液浓度可以通过质量浓度、摩尔浓度和体积浓度等方式表示。
五、化学反应热学1. 热力学定律：包括恒定压力下焓变化等于吸热减放热和焦耳定律等。
2. 热反应公式：热反应公式可以根据热力学定律计算热能的变化。
3. 熵和自由能：熵和自由能是热力学中重要的概念，可以影响反应的进行方向和速率。
六、化学平衡与化学反应速率1. 化学平衡原理：平衡常数和平衡浓度表达式是判断化学平衡位置的重要指标。
2. 影响平衡位置的因素：包括温度、压力和浓度等因素的变化。
3. 反应速率：反应速率可以通过反应物浓度变化对时间的导数来表示。
七、电化学与电解1. 电解与电解质：电解是指通过电流可以使电解质发生化学反应。
2. 电化学反应方程式：电化学反应可以通过方程式表示，包括正极和负极的反应。
高考化学必背知识点全汇总
高考化学必背知识点全汇总随着高考的临近，考生们纷纷开始备考自己的各科目。
其中，化学作为一门理科必修科目，对于理科生来说尤为重要。
在备考化学的过程中，必背知识点是不可或缺的一部分。
下面就为大家全面汇总了高考化学必背知识点，希望能够对考生们有所帮助。
1. 元素周期表：元素周期表是化学学习中必不可少的工具。
掌握元素的原子序数、符号、相对原子质量等重要信息，有助于理解元素的性质和周期规律。
2. 原子结构：了解原子结构的组成部分，包括原子核和电子云以及它们的基本性质。
掌握电子排布规律，可以帮助理解元素的化学性质和反应规律。
3. 化学键：掌握离子键、共价键和金属键的形成原理和性质。
了解化学键对物质性质的影响以及它们在化学反应中的作用。
4. 配位化合物：了解金属离子与配体之间的配位反应，并掌握配位数和配位化合物的命名规则。
更好地理解化学反应中的配位效应和配合物的稳定性。
5. 酸碱反应：掌握酸碱的定义和性质，了解常见酸碱的鉴别方法。
理解酸碱反应的中和反应和盐的生成以及它们在生活和工业中的应用。
6. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念和化学方程式的写法。
掌握氧化还原反应中的氧化剂和还原剂的定义以及氧化还原反应的平衡原理。
7. 配平化学方程式：学会配平化学方程式，即使化学方程式达到质量守恒和电荷守恒的平衡。
熟练掌握配平方程式的方法和技巧，是化学学习的基础。
8. 反应速率：了解反应速率的定义和影响因素，包括温度、浓度、压力、催化剂等。
掌握反应速率和反应级数的关系，为理解化学动力学提供基础。
9. 化学平衡：学习化学平衡的概念和化学平衡常数的计算。
了解平衡常数与反应方向、反应浓度之间的关系，以及影响平衡的因素。
10. 酸碱平衡：了解酸碱平衡中的pH值和pOH值的计算方法。
掌握酸碱溶液的中和反应以及酸碱指示剂的用法。
11. 氧化还原平衡：学习氧化还原平衡的概念和计算方法。
了解电位、标准电极电势和电池电动势等概念，掌握电化学反应的原理。
高考化学必考知识点资料
高考化学必考知识点资料高考化学是中国高考中的一门重要科目，对学生的化学基础知识和分析能力有着较高的要求。
为了帮助广大考生复习化学知识，本文将总结并阐述高考化学的必考知识点。
一、元素和化合物1. 元素周期表：重要的元素周期表的排列、元素周期表的特点、元素周期表的应用。
2. 元素和化合物的命名：常见元素的符号和名称、离子化合物和共价化合物的命名规则、酸、碱的命名。
二、化学反应与化学方程式1. 化学方程式的写法：化学方程式的基本要素、平衡化学方程式的编写方法、酸碱中和反应的化学方程式。
2. 化学量的计算：物质的量的概念、摩尔质量、摩尔质量与化学方程式的关系、气体摩尔体积。
三、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念：氧化、还原、氧化剂、还原剂的定义和特点。
2. 氧化还原反应的类型：原子氧化反应、电子氧化还原反应、离子氧化还原反应。
四、溶液与电解质1. 溶液的基本概念：溶液的定义、溶解度、饱和溶液的判断。
2. 电解质的分类：强电解质、弱电解质、非电解质的特点和区别。
五、酸碱与盐1. 酸碱的定义：质子理论和氢氧离子理论、酸碱反应的特点。
2. 盐的性质和分类：一元盐和多元盐的概念、酸性盐、碱性盐、中性盐的判断。
六、电化学1. 电解质溶液的导电性：电解质溶液的电离和电离程度、导电性的影响因素。
2. 电化学反应：电解质溶液中的电化学反应、原电池和电解池的特点和应用。
七、有机化学基础1. 有机化合物的命名：烃类、醇、酸、酮、醛等有机化合物的命名规则。
2. 有机化学反应：烷烃的燃烧、烷烃与卤素的反应、醇的酸碱性反应等。
以上是高考化学的必考知识点的简要总结，虽然只列举了一些基础知识点，但对于高考化学的备考来说是非常重要的。
考生在复习的过程中，除了了解这些知识点的概念和规则外，还应进行大量的练习，掌握解题技巧和思路。
化学是一门实践性很强的学科，记住知识点是基础，通过实践运用才能真正掌握化学知识。
因此，考生在备考过程中可以多进行实验、化学计算和解题训练，培养化学思维和分析问题的能力。
化学高考常见知识点
化学高考常见知识点化学作为高考科目之一，是学生们必须掌握的一门科学。
在高考中，化学的知识点占据了很大的比重。
下面将介绍一些常见的化学高考知识点，帮助同学们更好地备考。
一、无机化学知识点1. 元素周期表：元素周期表是化学知识的基础，同学们首先要熟悉元素的周期、族别、周期性质等基本概念，了解元素的主要特征。
2. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是无机化学中的基本反应，同学们需要掌握酸碱反应的原理、性质和常见的酸碱指示剂。
3. 化学键的种类和性质：化学键包括离子键、共价键和金属键，同学们要了解它们的形成原理、稳定性以及相关的反应和性质。
4. 氧化还原反应：氧化还原反应是无机化学中的重要内容，同学们需要熟悉氧化还原反应的定义、规律、电极电位和电化学方法等。
二、有机化学知识点1. 烃类：烃类是有机化学的基础，同学们需要了解烃类的分类、命名规则、性质和常见的反应。
2. 醇、醚和酚的性质与反应规律：同学们需要熟悉醇、醚和酚的结构、性质、常见的合成方法以及它们在有机合成中的应用。
3. 醛和酮：同学们需了解醛和酮的结构特点、性质以及它们的还原、氧化和缩合等反应。
4. 羧酸和酯：同学们需要了解羧酸和酯的结构、性质以及它们的合成和水解反应等。
三、化学计算化学计算是化学高考中的重要环节，同学们需要熟练掌握一些化学计算方法，如质量分数、摩尔浓度、化学方程式的平衡、氧化还原反应的计算等。
四、实验室常见操作和技巧实验室操作是化学学习的重要组成部分，同学们需要了解实验室的常见操作技巧，如称量、溶解、过滤、蒸发、结晶等，掌握实验的基本流程和安全常识。
五、化学知识在生活中的应用化学知识不仅仅存在于书本上，还广泛应用于生活中的实际问题。
同学们需要了解化学知识在生活中的应用，如化学肥料、化妆品、药品、塑料等的生产和应用。
总结：化学高考常见知识点包括无机化学、有机化学、化学计算、实验室操作和化学知识在生活中的应用等内容。
同学们在备考过程中，要注重理论学习，并结合实际问题加强练习，加深对化学知识的理解和掌握。
高考化学必考知识点
高考化学必考知识点在高考化学中，有一些必考的知识点是考生们必须熟悉和掌握的。
这些知识点涵盖了化学的基本概念、化学方程式、化学反应、化学计算等方面。
下面将对这些知识点进行详细的介绍。
1. 元素周期表及元素的性质：元素周期表是化学家们根据元素的物理性质和化学性质将元素组织起来的一张表格。
高考化学通常会考察元素周期表的结构，元素的周期性规律以及元素的性质，如元素的原子半径、电负性、化合价等。
2. 化学键：高考化学常考的化学键主要包括离子键、共价键、金属键等。
考生需要了解不同类型化学键的形成方式以及相应的性质。
3. 化学方程式：化学方程式是描述化学反应的一种表示方式。
考生需要熟悉化学方程式的写法、平衡化学方程式的原则以及常见的化学反应类型，如酸碱中和反应、氧化还原反应等。
4. 化学计算：高考化学中经常会出现与化学计算相关的题目，如化学反应的计算、溶液的配制、气体的性质计算等。
考生需要熟悉相关的计算方法和公式，并运用到实际的问题中。
5. 酸碱与盐：酸碱与盐是化学中重要的概念。
考生需要了解酸碱与盐的定义、性质及其在生活中的应用，例如酸雨的成因和防治措施。
6. 反应速率与化学平衡：反应速率与化学平衡是高考化学中常见的考点。
考生需要了解化学反应速率的影响因素、速率方程和速率常数的计算，以及化学平衡的条件、平衡常数和平衡原理。
7. 电化学与电解：电化学和电解是化学中的重要分支。
考生需要了解电化学反应的基本概念、电解过程的原理以及电化学电池的构造和工作原理。
8. 有机化学基本概念：有机化学是研究含有碳的化合物的科学。
高考化学中常考察有机化学基本概念，例如有机化合物的命名规则、结构特征和化学性质。
9. 胺基酸与蛋白质：胺基酸和蛋白质是生物化学中的重要知识点。
考生需要了解胺基酸的结构、分类和性质，以及蛋白质的组成和功能。
10. 高分子化合物与聚合反应：高分子化合物和聚合反应是高考化学中的必考内容。
考生需要了解高分子化合物的结构和性质，以及聚合反应的原理和常见的聚合物的应用。
高考化学常用的知识点归纳
高考化学常用的知识点归纳高考化学是一门综合性很强的学科，它不仅要求学生掌握化学反应原理，还要熟悉化学实验操作和化学计算。
以下是高考化学常用的知识点归纳：1. 原子结构：了解原子的构成，包括原子核、质子、中子和电子。
掌握原子序数、原子量、电子排布规律。
2. 元素周期表：熟悉元素周期表的结构，包括周期、族、元素的分类等。
3. 化学键：理解离子键、共价键、金属键的形成原理和特点。
4. 化学反应类型：掌握四种基本反应类型：合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
5. 氧化还原反应：理解氧化还原反应的基本概念，包括氧化剂、还原剂、氧化数等。
6. 化学平衡：学习化学平衡的概念，包括动态平衡、平衡常数、勒夏特列原理。
7. 酸碱盐：掌握酸碱盐的基本概念，了解酸碱中和反应、盐类水解等。
8. 溶液的浓度：熟悉质量分数、摩尔浓度、物质的量浓度等概念及其计算方法。
9. 化学计算：掌握化学方程式的平衡计算、物质的量计算、溶液浓度计算等。
10. 化学实验操作：了解实验室安全规则，熟悉常见化学实验操作，如溶液配制、滴定、蒸馏、萃取等。
11. 有机化学基础：了解有机化学的基本概念，包括烃、醇、酸、酯等有机化合物的结构和性质。
12. 有机反应类型：掌握常见的有机反应类型，如取代反应、加成反应、消除反应、重排反应等。
13. 有机合成：学习有机合成的基本原理和方法，包括逆合成分析法等。
14. 化学与生活：了解化学在日常生活中的应用，如食品添加剂、药物、环境保护等。
结束语：高考化学的知识点广泛，要求学生不仅要有扎实的基础知识，还要有灵活运用知识解决问题的能力。
通过不断的学习和实践，可以提高化学学科的理解和应用能力，为高考取得优异成绩打下坚实的基础。
高考化学基础知识大全
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构， 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
23. 离子的电子层结构一定是稳定结构。
24. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
25. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ < Fe2+ 。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
28．取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等
29．胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。
30．常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
31．氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3，
5． 掌握化学反应分类的特征及常见反应：
a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应
化学高考必背必读知识点
化学高考必背必读知识点高考化学必背必读知识点化学作为自然科学的一门重要学科，广泛应用于现代社会的各个领域。
因此，它在高考中的分值也相当重要。
为了帮助考生在考试中取得好成绩，下面列举了一些高考化学必背必读的知识点。
1. 元素周期表及元素分类元素周期表是高考化学中重要的基础知识，需要了解其中元素的周期性和规律性。
可以通过背诵周期表中的元素名称、符号、原子序数和相应的电子排布等信息。
2. 化学键和化合价化学键是由原子间的相互作用力形成的。
需要了解主要的化学键类型，如离子键、共价键和金属键，并能够根据给定的化合物判断其化学键类型。
同时，还需要熟悉元素的化合价，包括单负离子、多价阳离子等。
3. 酸碱中和反应和溶液浓度计算酸碱中和反应是化学中常见的反应类型，需要掌握酸碱中和的化学方程式、反应热以及相关计算方法。
此外，需要了解溶液浓度的计算方法，包括摩尔浓度、质量浓度和体积浓度等。
4. 化学反应与化学平衡化学反应和化学平衡是化学中的核心概念。
需要掌握化学反应的基本类型，如氧化还原反应、置换反应和加和反应等。
同时，还需要了解化学平衡的条件和相关计算方法，如平衡常数和平衡浓度等。
5. 动力学和化学反应速率化学反应速率是化学反应进行的快慢程度，需要了解影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等，并能够根据反应速率与温度的关系进行相关计算。
6. 酸碱中的pH和指示剂pH是酸碱溶液酸碱性的指标，需要了解pH的定义和计算方法，并能够根据给定的pH值判断溶液的酸碱性。
同时，还需要了解指示剂的作用原理和常用指示剂的酸碱变色范围。
7. 化学平衡和溶解度平衡化学平衡和溶解度平衡是化学反应进行到一定程度时的状态，需要了解平衡常数和溶解度积的计算方法，并能够根据给定的条件判断化学反应的偏向性。
8. 电化学反应及电解与电池电化学反应是运用电能进行的化学反应，需要了解电解和电池的基本原理、构造和工作原理，并能够根据给定的条件判断电化学反应类型。
高考化学常识归纳总结
26.CuSO4——制波尔多液、配制电解、电镀液；无水硫酸铜常用来检验液态有机物中的微量水。
27.石膏——水泥硬化速度调节剂；熟石膏——石膏绷带固定骨折处。浇注石膏模型
28.皓矾——医疗收敛剂，木材防腐剂，媒染剂，制颜料；
29.BaSO4——制其它钡盐；肠胃X光检查的“钡餐”
36.甘油：丙三醇
37.石炭酸：苯酚
38.蚁醛：甲醛HCHO福尔马林：甲醛溶液
39.蚁酸：甲酸HCOOH
40.草酸：乙二酸HOOCCOOH
41.硬脂酸：十八烷酸C17H35COOH
42.软脂酸：十六烷酸C15H31COOH
43.油酸：十八碳-9-烯酸C17H33COOH
44.石油：主要由烷烃,环烷烃,芳香烃组成的混合物
20.干冰：固态CO2
21.石英.水晶,硅藻土,脉石：SiO2
22.刚玉,蓝宝石,红宝石,矾土主要成分：Al2O3
23.铁红,赤铁矿：Fe2O3
24.磁性氧化铁,磁铁矿：Fe3O4
25.王水：浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比为1∶3)
26.过磷酸钙：Ca(H2PO4)2 +2CaSO4
27.制普通玻璃原料：石灰石、纯碱、石英
30.芒硝Na2SO4?10H2O——医疗缓泻剂。
31.磷酸钙——工业制磷酸，制过磷酸钙等磷肥；
32.明ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ——净水剂；
33.NaCl——制金属钠（熔融电解）；制氢氧化钠.氯气.氢气(电解食盐水)
34.氧炔焰——金属的气焊.气割
35.卤代烃——由烃制烃的衍生物的活性中间产物。
36.硝基苯——制造染料的原料
10.K.Na合金——原子能反应堆导热剂；
高考化学必会知识点大全
高考化学必会知识点大全高考化学是每位高中学生必修的科目之一，也是很多学生感到困惑和头疼的科目。
然而，只要掌握了一些必要的知识点，就能够在高考中轻松应对化学试卷。
本文将为大家总结一些高考化学必会的知识点，希望对大家备考有所帮助。
1. 原子结构和元素周期性原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子带正电，中子电中性，电子带负电，围绕原子核运动。
原子核的质量集中在质子和中子上，占据原子的绝大部分质量。
原子的核外层电子数目决定了元素的化学性质。
元素周期表是元素按照原子序数排列的表格，能够轻松了解元素的周期性特征。
2. 化学键和化学反应化学键是原子之间的连接。
共价键发生在非金属原子之间，通过共享电子来实现稳定；离子键发生在金属与非金属之间，由电子的转移实现稳定。
化学反应是指原子之间发生重新组合的过程。
酸碱反应、氧化还原反应和置换反应等是高考中常见的化学反应类型。
3. 物态变化物态变化是指物质在不同条件下从一个物态转变为另一个物态的过程。
固态物质一般具有规则的排列方式，分子间相互靠近并保持振动。
液态物质分子间距离较大，运动速度较快，能充分实现相互流动。
气态物质分子间距离较大，并且分子间相互独立运动。
4. 化学方程式和物质计量化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件等信息。
化学方程式要满足质量守恒和电荷守恒原理。
物质计量是指通过化学方程式中的化学计算确定反应物和生成物的质量或量。
5. 酸碱与氧化还原酸碱是指具有酸性或碱性性质的物质。
pH值表示了溶液的酸碱性，pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱。
氧化还原是指物质在化学反应中失去或获得电子的过程。
氧化剂能够使其他物质氧化，自身被还原；还原剂能够使其他物质还原，自身被氧化。
6. 动力学和化学平衡化学反应的速率与反应物浓度和温度等因素有关，这是动力学的研究范畴。
化学平衡是指反应物和生成物浓度在一定条件下保持不变的状态。
平衡常数是用来表示反应物和生成物浓度之间关系的常数。
化学高考必背知识点归纳
化学高考必背知识点归纳化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
在高中化学的学习中，掌握一些必背的知识点对于高考取得好成绩至关重要。
以下是一些化学高考必背的知识点归纳：1. 原子结构：原子由原子核和核外电子组成，原子核包含质子和中子，电子在核外以不同的能级排布。
2. 元素周期表：元素周期表按照原子序数排列元素，元素的化学性质与其在周期表中的位置有关。
3. 化学键：化学键是原子之间相互连接的力量，包括离子键、共价键和金属键。
4. 化学反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。
5. 化学计量：涉及摩尔概念、摩尔质量、物质的量浓度等，是化学计算的基础。
6. 氧化还原反应：氧化是失去电子的过程，还原是获得电子的过程，氧化还原反应中电子的转移是关键。
7. 酸碱盐：酸是能够释放氢离子的物质，碱是能够接受氢离子的物质，盐是酸和碱中和的产物。
8. 有机化学基础：包括烃、醇、醚、醛、酮、羧酸、酯等有机化合物的结构和性质。
9. 化学平衡：涉及可逆反应的平衡状态，以及勒夏特列原理。
10. 热化学：涉及化学反应中能量的变化，如燃烧热、中和热等。
11. 电化学：包括原电池和电解池的原理，以及电化学腐蚀和防护。
12. 化学实验：包括基本的实验操作、实验仪器的使用，以及实验安全知识。
13. 化学计算：涉及化学方程式的平衡、物质的量计算、溶液浓度计算等。
14. 化学与环境：了解化学在环境保护和污染治理中的应用。
15. 化学与生活：化学在日常生活中的应用，如食品添加剂、洗涤剂、塑料等。
结束语：掌握这些化学高考必背知识点，能够帮助学生在考试中快速准确地解决问题，同时也为深入理解化学原理打下坚实的基础。
化学是一门与生活紧密相关的学科，通过学习化学，我们能够更好地理解自然界的奥秘，为社会的发展做出贡献。
高考化学必考知识点
高考化学必考知识点在高中化学学科中，高考化学作为最高级别考试，对于学生来说是至关重要的，特别是对于即将进入大学的学生来说更是重要的敲门砖。
为了帮助学生们能够更好地应对高考化学，本文将对高考化学必考知识点进行分析和总结。
1. 化学元素与物质的结构[i] 化学元素的基本概念，常见元素的使用与性质。
化学元素是指化学物质中最基本的单位，其由相同的原子组成。
目前已知的元素有118种，其中有一个是人工合成的。
学习化学需要牢记常见元素的符号和性质，例如，氧气为O₂，有刺激性，可以支持燃烧等。
[ii] 原子的基本概念，结构与原子量的概念。
原子是化学元素的最小化学单位，由带正电荷的原子核和带负电荷的电子组成。
原子的结构可以分为原子核和电子云两部分。
在高考中，必须了解原子量的概念，它是指元素原子相对于碳-12的质量。
[iii] 分子和离子的概念，以及它们的组合方式。
分子是由多个原子通过化学键连接而成的，而离子则是电荷不为零的原子或原子团。
分子可以是化合物的一部分，例如，水是由两个氢原子和一个氧原子组成的分子。
离子可以被认为是离子化合物的基本单元，被定义为离子形成化合物的带电原子或分子团。
2. 化学反应[i] 反应类型以及如何识别各种类型的反应。
在化学反应中，有许多反应类型，包括单质反应、酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。
学生们应该熟悉各种类型的反应，以便快速识别和研究反应类型。
[ii] 反应热力学的基本概念，如焓变和熵变等。
热力学是描述化学反应热效应的学科。
学生需要了解反应热力学的基本概念，包括焓变和熵变，这些概念在解释化学反应过程中至关重要。
[iii] 化学平衡的基本概念，如何推导化学平衡常数。
化学平衡是化学反应过程中的一个重要概念，其是指化学反应中反应物和生成物在一定的条件下达到稳定时的状态。
学生需要掌握平衡常数的概念，以及如何确定该值。
3. 化学反应中的化学键和化合物[i] 化学键的基本概念，原子间如何进行化学键合成。
高考化学必背知识点
高考化学必背知识点化学作为一门自然科学，在高考中占据着重要的地位。
掌握好必背的知识点，对于在高考中取得优异成绩至关重要。
以下是为大家整理的高考化学必背知识点，希望能对同学们有所帮助。
一、化学基本概念1、物质的组成（1）元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
（2）原子：化学变化中的最小粒子。
（3）分子：保持物质化学性质的最小粒子。
（4）离子：带电荷的原子或原子团。
2、物质的分类（1）混合物：由两种或两种以上的物质组成，如空气、溶液等。
（2）纯净物：由一种物质组成，包括单质（由同种元素组成的纯净物）和化合物（由不同种元素组成的纯净物）。
（3）化合物又可分为无机化合物（如酸、碱、盐、氧化物等）和有机化合物（如烃、醇、醛、羧酸等）。
3、化学用语（1）元素符号：用来表示元素的符号，如 H 表示氢元素。
（2）化学式：用元素符号表示物质组成的式子，如 H₂O 表示水。
（3）化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，要遵循质量守恒定律。
二、化学基本理论1、原子结构（1）原子由原子核（包含质子和中子）和核外电子组成。
（2）质子数决定元素的种类，质子数和中子数共同决定原子的质量数。
（3）核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
2、元素周期律（1）元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，主要包括原子半径、化合价、金属性和非金属性等。
（2）同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
3、化学键（1）离子键：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
（2）共价键：原子之间通过共用电子对形成的化学键，又分为极性共价键和非极性共价键。
4、化学反应速率和化学平衡（1）化学反应速率：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，影响因素有浓度、温度、压强、催化剂等。
（2）化学平衡：在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
高考化学全部记忆知识点
高考化学全部记忆知识点在高中学习化学过程中，高考化学是一个重要而繁琐的部分。
为了在考试中取得好成绩，掌握化学的全部记忆知识点至关重要。
本篇文章将整理出高考化学的全部记忆知识点，希望能对广大考生有所帮助。
1. 元素和化合物化学的基础是元素和化合物的概念。
元素是由同一种原子组成的物质，而化合物是由两种以上不同原子组成的物质。
2. 原子和分子原子是化学物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
分子是由两个或两个以上原子通过共价键结合在一起形成的。
3. 元素周期表元素周期表是一张展示所有已知元素的表格。
元素按照原子序数和元素性质的周期规律排列。
4. 键合和分子结构化学键是原子之间的相互作用力，分为离子键、共价键和金属键。
分子结构描述的是分子中原子的排列和连接方式。
5. 化学反应化学反应是物质发生变化的过程，包括反应物、生成物、化学方程式、摩尔比例等概念。
6. 酸碱中和反应酸和碱是常见的化学物质，它们在适当的条件下会发生酸碱中和反应，产生盐和水。
7. 化学平衡化学平衡是指反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。
在平衡时，正向反应和逆向反应的速率相等。
8. 氧化还原反应在氧化还原反应中，一种物质被氧化，而另一种物质被还原。
氧化剂是引起其他物质氧化的物质，还原剂是引起其他物质还原的物质。
9. 化学键和分子的性质化学键的类型和分子的结构会直接影响物质的性质，如极性、溶解性、沸点、电导率等。
10. 配位化学配位化学研究的是金属离子和配体之间的相互作用，形成配位化合物。
配位数、络合常数等是研究该领域的重要概念。
11. 有机化学基础有机化学是研究碳及其化合物的化学。
主要包括碳的电子共享、碳的杂化、有机反应、聚合反应等方面。
12. 能量和反应速率化学反应需要能量的参与，反应速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
13. 化学平衡和热力学热力学研究的是能量的转化和传递，可以帮助我们理解化学反应的驱动力和反应方向。
14. 化学分析和实验技术化学分析是研究物质组成和性质的方法，实验技术是在实验室中进行化学实验所需的技巧和仪器的使用。
高考化学必背知识点大全
高考化学必背知识点大全化学是高中理科中的一门重要科目，也是高考中的一项必考科目。
为了能够在高考中取得好成绩，掌握一些必备的知识点是非常关键的。
本文将为大家整理高考化学必背知识点大全，希望对大家的复习有所帮助。
一、化学原子结构1. 原子结构的组成：原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动。
2. 原子核的结构：质子带正电荷、中子不带电荷，质子和中子都位于原子核内。
原子核的质量几乎集中在质子和中子上。
3. 电子的特性：电子带负电荷，电子云中总电荷数等于原子核的总电荷数。
电荷互斥：同样电荷相互排斥，不同电荷相互吸引。
二、元素周期表1. 元素周期表的结构：元素周期表按照原子序数（或质子数）由小到大排列，并按照元素的电子结构进行分组。
2. 元素的周期性变化：原子半径、离子半径、电离能、电子亲和能等物理性质和化学性质会随着原子序数的增加而呈现一定的周期性变化。
三、化学键1. 金属键：金属原子之间通过成键电子形成金属键，电子可以自由移动。
金属具有良好的导电性和热导性。
2. 离子键：正离子和负离子之间通过电荷引力形成离子键。
离子键通常出现在金属和非金属元素之间。
3. 共价键：共享电子形成共价键，通常出现在非金属元素之间。
共价键可以根据电子的共享程度分为单键、双键、三键等。
四、化学方程式1. 化学方程式的表示方法：化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成，反应物位于方程式的左边，生成物位于方程式的右边。
2. 化学方程式的平衡：化学方程式中的反应物和生成物的物质的数量应满足化学方程式所示的比例。
五、酸碱中和反应1. 酸的性质：酸呈酸性溶液，通常具有酸味，可以与碱中和，导电性强。
2. 碱的性质：碱呈碱性溶液，苦味，可以与酸中和，导电性强。
3. 酸碱中和反应：酸和碱按照一定的比例反应可以中和生成盐和水。
六、化学反应速率1. 反应速率的定义：化学反应速率是指在单位时间内反应物消失或生成的数量。
2. 影响反应速率的因素：反应物浓度、温度、表面积和催化剂等因素都会影响反应速率。
高考化学知识点全汇总
高考化学知识点全汇总高考化学作为理科的一门重要科目，占据了高考试卷的相当比例。
掌握化学的基础知识点，对于高考成绩的提升至关重要。
本文将对高考化学知识点进行全面的汇总，帮助同学们更好地复习和备考。
一、物质的组成与结构1. 原子结构：原子由电子、质子和中子组成，电子负责形成化学键，质子和中子共同构成原子核。
2. 元素周期表：元素周期表按照原子序数排列，原子序数越大，原子半径越小。
3. 分子结构：分子由原子通过化学键结合而成，可以是离子键、共价键或金属键。
4. 分子式和结构式：分子式表示元素的种类和个数，结构式则表示分子中原子之间的连接关系。
二、化学反应与能量1. 化学反应类型：化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
2. 化学方程式：化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成，反应过程必须满足质量守恒和电荷守恒。
3. 反应速率：反应速率受到温度、浓度、表面积和催化剂等因素的影响。
4. 能量变化：化学反应过程中会发生能量的吸收或释放，可以根据化学键的断裂和形成来判断。
三、化学平衡与溶液1. 平衡常数：平衡常数表示反应物和生成物在平衡态时的浓度之比。
2. 平衡移动：改变反应条件会导致平衡位置的移动，可以通过利用平衡常数计算得出移动方向。
3. 强酸强碱：强酸和强碱可以完全离解产生氢离子和氢氧离子。
4. 溶解度：溶解度表示单位体积溶液中最多可以溶解的溶质的物质量。
5. 溶液的浓度：溶液的浓度可以通过物质的摩尔数、质量或体积来表示。
四、电化学与电解1. 电导性：电解质溶液可以导电，非电解质溶液无法导电。
2. 电解与电解质：电解是利用外加电流将化学反应转化为非自发性的反应，电解质指能够溶解为离子的物质。
3. 电解池与电极：电解质溶液中通过两个电极进行反应，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
4. 电化学电池：电化学电池利用化学能转化为电能，可以分为原电池和电解池。
五、化学热力学与化学平衡1. 热力学第一定律：热力学第一定律表明能量守恒，能量不会增加或减少。
高考化学常考知识点
高考化学常考知识点一、物理性质：1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。
如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在1000C左右即可升华。
⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2、NH3可用作致冷剂。
4、溶解性① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
高考化学类知识点
高考化学类知识点化学是高中学科中一门关键的科学学科，也是高考中常见的科目之一。
了解和掌握化学的基本知识点对于高中学生来说是非常重要的。
本文将介绍一些高考化学中常见的知识点，帮助学生更好地准备高考。
一、基本定义和概念1. 原子：化学物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
2. 元素：由相同类型的原子组成的纯物质，可以用化学符号表示。
3. 化合物：由不同类型的原子以一定的比例结合而成的物质。
4. 分子：两个或多个原子通过化学键结合在一起形成的粒子。
5. 化学键：原子之间共享、转移或捐赠电子的方式，可以连接原子成分子或离子。
二、化学反应1. 化学方程式：用化学符号、化学式和化学反应条件表示化学反应过程的表达式。
2. 反应类型：a. 氧化还原反应：涉及电子转移的化学反应。
b. 酸碱反应：涉及质子转移的化学反应。
c. 沉淀反应：生成可沉淀物的化学反应。
d. 配位反应：涉及金属离子与配体结合的化学反应。
三、元素周期表1. 基本结构：由周期和族组成，周期代表原子核周围电子层的数量，族代表元素的共同化学性质。
2. 元素周期表的分类：a. 主族元素：位于周期表的第1、2和13-18族，具有共同的化学性质。
b. 过渡金属：位于周期表的3-12族，具有变化多端的化学性质。
c. 金属和非金属：周期表的左侧为金属元素，右侧为非金属元素。
四、溶液和化学平衡1. 溶液：由溶质溶解在溶剂中形成的均匀混合物。
2. 溶解度：指溶质在给定溶剂中的最大溶解量。
3. 平衡常数：用于衡量化学平衡的可逆性和反应进行的方向性。
4. 酸碱平衡：涉及酸和碱之间的中和反应。
五、物质的结构与性质1. 晶体结构：有序排列的粒子形成的固体结构，可以通过晶体结构来解释物质的性质。
2. 功能性基团：决定有机化合物性质和反应的特定原子或原子团。
3. 反应速率：指化学反应每单位时间生成产物或消耗反应物的数量。
4. 能量变化：化学反应中的能量转化，包括放热反应和吸热反应。
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高考化学易错知识点100条（上）【作业帮】高三化学教学组出品怎么能落后于别人呢~每天都要努力一点额说没复习的人最可怕~还有一个梦想在等着我~高考化学易错知识点100条有一句话，叫“基础不牢，地动山摇”,对于我们化学学科，尤其是。
高三全体教师给大家整理了100条化学常识，丰富大家的化学素养，同时也能在考试中很好地解决这类问题。
同时本材料采取判断正误的形式，附上解析，以利于大家利用零散时间进行自主学习。
另外，小编也提醒大家，暑假我们就搞定这40条吧。
等到秋季我们再搞定另外的60条哦~1、在细菌作用下铜矿石可以直接转换为单质铜，这个过程叫作生物炼铜 ( × )解析：生物炼铜利用了某些具有特殊本领的细菌，这些被称为“吃岩石的细菌”能耐受铜盐的毒性，并能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐。
铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜这种说法错误。
2、在酸雨严重的地区,农民们往往把适量的熟石灰加入到土壤中,这种做法符号绿色化学的原则(×)解析：绿色化学的原则有一条很重要：防止污染优于污染之后再处理。
从源头上减少污染的发生，而不是污染发生之后再进行补救措施。
3、白酒标签上注有“酒精度 52% Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精 ( × )解析：酒精度数指的是体积分数。
在给大家补充一下，医用酒精的浓度75%。
4、近些年西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的(×)解析：乙醇消毒液消毒是因为可以使蛋白质变性，而并非是将病毒氧化。
5、汽车尾气中的氮氧化物和烃类物质在大气环境中受强烈的太阳紫外线照射后产生一种新的二次污染物——光化学烟雾，汽油燃烧不充分常会导致汽车尾气中含有氮氧化物( × )解析：汽油主要成分是烃类物质，燃烧不充分产物有CO，而非氮氧化物。
6、铅蓄电池是常见的二次电池，性能优良，比能量高，缺点是废弃电池污染严重(×)解析：铅蓄电池比能量低，相较而言，锂电池比能量高。
7、臭氧与空气中的氮氧化合物发生作用后会产生光化学烟雾，对人体健康、植物生长等都有很大危害(×)解析：光化学烟雾，是城市大气中的碳氢化合物和氮氧化合物在阳光紫外线的作用下发生的一系列链式大气化学反应生成以臭氧为代表的刺激性二次污染物。
8、12C、13C和14C互为同位素，它们的放射性可用于考古断代，可测定生物体死亡的年代(×)解析：只有14C的放射性可用于考古断代。
9、高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。
但低空的臭氧是污染气体，会给人体造成伤害(√) 解析：该说法正确。
10、PM2.5是指环境空气中空气动力学当量直径≤2.5μm的颗粒物，也称细颗粒物。
直径2.5μm的颗粒物分散在空气中形成胶体(×) 解析：胶体胶体颗粒大小通常为1～100 nm。
高考经常会考到大家PM2.5 指的是直径还是半径，一定要注意是直径哦~11、农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能（√）解析：该说法正确。
12、分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物哪个）浓度的关系，从而确定化学反应速率（√）解析：该说法正确。
13、淀粉溶液与少量硫酸共热后，加NaOH溶液至碱性，再加碘水无明显现象，说明淀粉已水解完全(×)解析：NaOH会和碘发生反应，影响碘对淀粉的检验。
14、某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等（√）解析：该说法正确。
15、水分解的温度比硫化氢分解的温度高，主要是因为水分子间存在氢键(×)解析：水分子间氢键会影响熔沸点，但不会影响分子热稳定性。
16、中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”启发了屠呦呦，采用低温提取，解决了关键性的技术难题。
青蒿素的提取属于化学变化(×)解析：青蒿素的提取属于物理变化，萃取。
17、食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质(×)解析：硅胶和生石灰作用是干燥，还原铁粉作用是防止氧化。
18、泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜水果箱内是为了催熟水果(×)解析：浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中除去乙烯,延缓乙烯催熟水果。
19、石油分馏、海水晒盐、燃煤烟气的脱硫、菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化(×)解析：燃煤烟气的脱硫是化学变化。
20、纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、H g2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附(×)解析：除了污水时Fe和Pb2+、Cu2+、Hg2+发生置换反应，发生化学反应，与物理吸附无关。
21、石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化(×)解析：但是纳米银粒子的聚集属于小颗粒的胶体离子变成大颗粒聚成下来，没有新物质生成，属于物理变化。
22、门捷列夫根据元素性质随元素的相对原子质量递增而呈现周期性变化的规律排出了第一张元素周期表(√)解析：该说法正确。
23、2014年诺贝尔化学奖授予发明超分辨率荧光显微镜的科学家，他们使光学显微镜分辨率提高到纳米尺度。
利用超分辨率荧光显微镜可以观测到胶体中的胶粒，利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子(√)解析：该说法正确。
24、采用比色的方法测定溶液颜色的深浅，根据溶液颜色与反应物浓度的关系，可换算成反应物在不同反应时刻的浓度(√)解析：该说法正确。
颜色的深度不同就可以确定出溶液的浓度大小关系。
25、贮氢合金并不是简单地吸附氢气，而是通过化学反应贮存氢气(√)解析：该说法正确。
在电化学反应中，经常利用金属的这样的特性进行储氢，需要使用氢气的时候就将氢气进行释放。
26、用热的纯碱溶液除去机器表面的机油(Ｘ)解析：纯碱与矿物油不发生反应,不能用热的纯碱溶液除去。
矿物油应该用有机试剂极性溶解，在进行除去，常见的用汽油可以溶解掉机油。
热的纯碱可以去除油脂。
27、城际“轻轨电车”启动时，电车电刷与导线的接触点会产生高温，石墨可用作接触点上的材料(√)解析：该说法正确。
石墨可以导电。
28、工业生产中，降低能耗是重要的节能措施。
例如以CaSO4为原料生产H2SO4的过程中，将CaSO4与SiO2混合加热，既降低了能耗，又得到了副产品水泥(√)解析：该说法正确。
该反应能够产生大量的热量，所以能够产生更多能量，降低能耗。
29、新买的衣服先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂(√)解析：该说法正确。
利用甲醛易溶于水的性质可以将甲醛除去，要多多了解哦。
30、氯气具有漂白性和氧化性,可用于杀菌消毒(×)解析：氯气和水反应的产物次氯酸具有漂白性，氯气本身没有漂白性。
31、福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物(√)解析：该说法正确。
福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液。
所以常说的水玻璃是混合物。
32、开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放(×)解析：无磷洗涤剂是在洗涤剂的成分中去掉了导致水污染的磷元素，它不会降低碳排放。
33、银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗(×)解析：银被空气中的氧气氧化变暗。
不是电化学腐蚀。
34、常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关(√)解析：该说法正确。
温度越高会使得水的内部产生的氢键更加混乱，所以温度不同造成水的密度不一样。
35、海带中提取碘，可将灰化后的海带加水煮沸一段时间后过滤，将滤液转移到分液漏斗中用CCl4萃取分离(×)解析：需要将碘离子氧化为碘单质后，才能用CCl4萃取分离。
36、用pH试纸检验氨气的产生，试纸不可润湿(×)解析：需要润湿，氨气才能和水反应产生一水合氨，进而电离出氢氧根离子， 被pH试纸检验。
和平时所说的pH值的测定不同，氨气的检验只能是定性检测，不能定量检测。
所以检验氯气也需要用湿润的淀粉碘化钾试纸检测。
37、铝制餐具不能长时间储存酸性食物或碱性食物，但可储存咸的食物（×）解析：咸的食物含氯化钠，实际生活中，铝制餐具中含有杂质，比如炭。
那么，当这样有杂质的表面与氯化钠溶液接触时，就会发生原电池反应。
38、有机玻璃、石英玻璃、钢化玻璃等不同类型的玻璃，其主要成 分中都含有SiO2（×）解析：有机玻璃是化学合成的一种塑料。
39、葡萄糖能与银氨溶液反应产生光亮的银镜，该反应过程中银氨溶液发生了氧化反应( × )解析：银氨溶液发生了还原反应，产生了银单质。
40、CO2、SiO2都是IVA族元素的氧化物，但它们的物理性质特别是在熔沸点、硬度上相差很大，这是由于它们的化学键类型不同造成的(×)解析：CO2、SiO2的物理性质特别是在熔沸点、硬度上相差很大，是由于它们的晶体结构不同造成的，CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体。