高一化学氧化还原反应周测

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高一化学《氧化还原反应》试题(Word可编辑版)

高一化学《氧化还原反应》试题（Word 可编辑版）1.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )A 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B 某元素处于最高价态时只具有还原性C.在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂 D 由X 变为X²⁻的反应是氧化反应2.人体正常的血红蛋白中应含 Fe²⁺.若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe³⁺转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C 可解除亚硝酸盐中毒。

下列叙述中正确的是( )A.亚硝酸盐是还原剂B.维生素C 是还原剂C.维生素C 将Fe²⁺氧化为 Fe ⁺D.亚硝酸盐被氧化3.下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能实现的是 ( )A.MnO 4−→Mn 2+B. HCl→H ₂C.SO 2→HSO 3−D. PCl ₃→PCl ₃4.下列反应中，水只作氧化剂的是 ( ) A.C +H 2OCO +H 2B. Na ₂O+H ₂O=2NaOHC. CuO+H ₂===Cu+H ₂OD.2H ₂O===2H ₂↑+O ₂↑ 5.能够说明金属活动顺序是 Fe>Cu>Ag 的一组离子方程式应是 ( ).2Fe³⁺+Cu =2Fe²⁺+Cu²⁺ Fe +Cu²⁺=Fe²⁺+Cu .Cu +2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag ④.Ag+2HNO ₃=AgNO ₃+NO↑+H ₂O ⑤.Cu+2HCl不反应 A.①③ B.②③ C.①④⑤ D.③④ 6.在氧化还原反应中，下列各组物质均可作氧化剂的是 ( ) A. F”、T”、S²⁺ B. MnO ₂、s²⁻、HNO ₃C.Fe ⁺、H ₂O ₂、Cl ₂ D. HClO 、H ₂SO ₄、Mg 7. 根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( ) ①.H ₂SO ₃*I ₂+H ₂O=2H1+H ₂SO ₄ ②.2FeCl ₃+2HI=2FeCl ₂+2HCl+1₂ ③.3FeCl ₂+4HNO ₃=2FeCl ₃+NO+2H ₂O+Fe ₂(NO ₃)₃A. NaBH ₄既是氧化剂又是还原剂B. NaBH ₄是氧化剂, H ₂O 是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为 1：19.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为 2FeCl ₃·Cu=2FeCl ₂+CuCl ₂( 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )A. 烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、钢都有D.烧杯中铁、钢都无10.某金属的硝酸盐加热分解生成NO ₂和O ₂的分子数之比为：4：1。

高一化学《氧化还原反应》试题

高一化学《氧化复原反响》试题分数：第I 卷（选择题共52分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Br-80 F-19 As-75一．选择题（此题包括8小题，每题3分，共24分。

每题只有一个选项．．．．．．符合题意。

）1、以下说法正确的选项 ( )A 、复分解反响可能是氧化复原反响B 、化合反响都不是氧化复原反响C 、分解反响不一定是氧化复原反响D 、没有单质参加或生成的反响一定是非氧化复原反响2、以下反响中，不是氧化复原反响的是( ) ①H 2+Cl 2点燃===2HCl ②Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ ③2H 2O 电解===2H 2↑+O 2↑④CuO+2HNO 3==Cu(NO 3)2+H 2O ⑤2HgO △===2Hg+O 2↑A. ②④B. ①③C. ①②③D. ④⑤3、以下反响中，盐酸作复原剂的是 ( )A 、NaOH + HCl = NaCl + H 2OB 、Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑C 、H 2 + Cl 2 = 2HClD 、MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + 2H 2O + Cl 2↑4、需要参加氧化剂才能完成的变化的是 ( )A 、CO 2 HCO -3 B 、Fe 2+ Fe 3+C 、Cl 2 Cl —D 、KMnO 4 MnO 25、某元素在化学反响中，由化合态变为游离态，则该元素 ( )A 、一定被氧化B 、一定被复原C 、可能被氧化或被复原D 、一定同时被氧化和被复原6、在以下各氧化复原反响中，水既不作氧化剂，也不作复原剂的是 ( ) A. 2F 2+2H 2O==4HF+O 2 B. C+H 2O △===CO+H 2C. 2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑D. Cl 2+H 2O==HCl+HClO7、以下关于氧化复原反响说法正确的选项（）A．确信一种元素被氧化，另一种元素被复原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被复原C．在反响中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化复原反响中非金属单质一定是氧化剂8、关于反响NaClO + 2HCl = NaCl + H2O + Cl 2↑，被氧化的氯原子与被复原的氯原子之比是A、1：1B、1：2C、2：1D、3：1二、选择题（此题包括7小题，每题4分，共28分。

高一化学氧化还原反应练习附带答案

高中氧化还原反应练习题一、单项选择：１、下列反应一定属于氧化还原反应的是Ａ、复分解反应Ｂ、化合反应Ｃ、置换反应Ｄ、分解反应?２、下列叙述正确的是Ａ、氧化还原的本质是化学反应中发生了电子得失Ｂ、在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种反应物Ｃ、还原剂在氧化还原反应中发生氧化反应Ｄ、分解反应一定是氧化还原反应３、氧化还原反应的实质是Ａ、物质跟氧气反应Ｂ、有氧原子得失的反应Ｃ、有元素化合价升降的反应Ｄ、有电子得失或共用电子对发生偏移的反应４、下列变化过程，属于还原反应的是Ａ、HCL →MgCL2Ｂ、Na →Na+Ｃ、CO→ CO2Ｄ、Fe3+→ Fe ５、下列说法不正确的是Ａ、物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应Ｂ、物质所含元素化合价降低的反应是还原反应Ｃ、氧化剂本身被还原，具有氧化性；还原剂本身被氧化，具有还原性Ｄ、氧化反应和还原反应不一定同时存在于一个反应中６、实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是Ａ、Fe2O3→FeＢ、Cu →Cu(NO3)2Ｃ、SO3→ H2SO4Ｄ、H2SO4→SO3７、NO2溶于水时的反应是：3NO2+H2O=2HNO3+NO。

在该反应中氧化剂和还原剂的分子个数之比是Ａ、3：1 Ｂ、2：1 Ｃ、1：2 Ｄ、1：3８、下列反应8NH3+3CL2=6NH4CL+N2中氧化剂和还原剂分子个数之比是Ａ、8：3Ｂ、3：8 Ｃ、2：3 Ｄ、3：2９、在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是Ａ、5：8 Ｂ、5：4 Ｃ、5：3 Ｄ、3：5１０、根据下列反应的化学方程式判断下列物质氧化性强弱排序正确的是①2FeCL3+Cu=2FeCL2+CuCL2②CuCL2+Fe=FeCL2+CuＡ、CuCL2>FeCL2>FeCL3Ｂ、FeCL3>FeCL2>CuCL2Ｃ、CuCL2>FeCL3>FeCL2Ｄ、FeCL3>CuCL2>FeCL2１１、已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3-+2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-由此推断下列说法错误的是Ａ、反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行Ｂ、Z元素在①③反应中均被还原Ｃ、氧化性由强到弱的顺序是XO4-，Z2，B2，A3+Ｄ、还原性由强到弱的顺序是Z-，B-，A2+，X2+12、由相同条件下的三个反应①2A-+B2=2B-+A2 ②2C-+A2=2A-+C2③2B-+D2=2D-+B2，由此可以推断正确的是Ａ、氧化性A2>B2>C2>D2Ｂ、还原性C->A->B->D-Ｃ、2A-+D2=2D-+A2该反应可以进行Ｄ、2C-+B2=2B-+C2该反应不能进行１３、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是①H2SO4+I2+H2O=2HI+H2SO4,②2FeCL3+2HI=2FeCL2+I2+2HCL③3FeCL2+4HNO3=2FeCL3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3Ａ、H2SO3>I->Fe2+>NOＢ、I->Fe2+>H2SO3>NOＣ、Fe2+>I->H2SO3>NO Ｄ、NO>Fe2+>H2SO3>I-１４、已知反应①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O, ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4.下列结论正确的是Ａ、①②③均是氧化还原反应Ｂ、氧化性由弱到强为I2<Fe2(SO4)3<K2Cr2O7Ｃ、反应②中还原产物是Cr2(SO4)3,氧化产物是Fe2(SO4)3D、还原性由强到弱为HI<FeSO4<Cr2(SO4)3Ａ、14.6g Ｂ、7.3gＣ、3.65g Ｄ、0.73g１６、KMnO4是常用的氧化剂，酸化的KMnO4溶液可将Na2SO3氧化成Na2SO4.该反应中氧化剂和还原剂的个数比为2：5，则在生成物中Mn的化合价是Ａ、+6 Ｂ、+4 Ｃ、+2 Ｄ、0１７、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨，二氧化硫，氮气和水，反应生成的氧化产物和还原产物的分子个数之比是Ａ、1：3Ｂ、2：3 Ｃ、1：1 Ｄ、4：3１８、R2O8n-离子在一定条件下可将Mn2+离子氧化成MnO4-离子。

人教版高一化学氧化还原反应专题过关检测(原卷版)

氧化还原反应1．下列物质间可以发生非氧化还原反应的是A．二氧化碳与氯化钡溶液B．二氧化碳与碳酸钠溶液C．烧碱溶液与碳酸钙D．过氧化钠与水2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B．2NaHCO3ΔNa2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O23．下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2↑C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．CaO+H2O=Ca(OH)24．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐。

下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是A．Cr、NH3、H2O B．Cr2O3、N2、H2OC．Cr2O3、NH3、H2O D．CrO3、N2、H2O5．下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是A．CuO+2HCl=CuCl2+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O D．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O6．下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4∆K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO3∆2KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O7．下列反应中，电子转移方向和数目均正确的是A．B．C ．D ． 8．已知X 、Y 中含有相同的元素，Z 、W 中也含有相同的元素，根据反应X+H 2O→Y+H 2；Z+H 2O→W+O 2（方程式均未配平），可推断X 、Y 中及Z 、W 中相同元素的化合价的高低顺序为（）A ．X ＞Y 、Z ＞WB ．X ＜Y 、Z ＜WC ．X ＞Y 、Z ＜WD ．X ＜Y 、Z ＞W 9．已知23Co O 在酸性溶液中易被还原成2Co +，且还原性：22I >Fe >Cl >Co -+-+。

高一化学《氧化还原反应》练习题

氧化还原反应1.配平下列氧化还原反应方程式：(1)( )Na2S2O3+( )HCl→( )NaCl+( )S+( )H2O+( )SO2↑（2)( )Cr3++( )H2O2( )OH→( )CrO2+( )H2O 4(3)( )Zn+( )H++( )NO3→( )Zn2++( )NH++( )H2O 4(4)( )HClO3+( )P+( )H2O→( )HCl+( )H3PO4(5)( )P4+( )HNO3+( )H2O→( )H3PO4+( )NO↑(6)( )Crl3+( )C l2+( )KOH→( )K2CrO4+( )KIO4+( )KCl+( )H2O答案：(1)1.2—2.1.1.1 (2)2.3.10—2.8 (3)4，10.1—4.1.3 (4)5.6.9—5.6(5)3.20.8—12.20 (6)2.27.64—2.6.54.321．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）22．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC． H2＋CuO=Cu ＋H2O D．2H2O =2H2↑＋O2↑3．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应4．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2 B．CO2→ CO C．C uO→Cu D．H2SO4→BaSO45．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是(双选) （）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O6．属于氧化还原反应的离子方程式的是(双选) （）Ａ．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O Ｂ．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl Ｃ．HCO3＋Ｈ+ ＝ CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH＋H2↑7．下列反应中氯元素被氧化的是(双选) （）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑8．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B． S C． SO2D． H2SO49．下列反应中属于氧化还原反应，又是离子反应的是（）A、铁和稀硫酸反应B、碳和氧化铁高温反应C、电解水D、氢氧化亚铁与盐酸反应10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素（）A、一定被氧化B、一定被还原C、既可能被氧化,也可能被还原D、以上都不是11．下列变化中，需加入还原剂的是（）A、SO32－→SO2B、S2－→SC、CO2→H2CO3D、CO2→CO12．下列各反应中，水只做氧化剂的是（）A、C+ H2O＝CO+ H2B、2H2O＝2 H2↑+ O2↑C、Na2O + H2O＝2NaOHD、CuO + H2 ＝ Cu+ H2O13．下列反应中，水作为还原剂的是（）A、Cl2 + H2O = HCl + HClOB、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2 14．3个SO32－恰好将2个XO4－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4X-2-15.M2O7与S在酸性溶液中反应如下：M2O7X-+3S2-+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，则M2O7X-中M的化合价是( )A.+2B.+3C.+4D.+616．下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是（）A、FeCl2、Cl2、CuSO4B、H3PO4、HNO2、H2SO4C、H2S、HCl、H2SO3D、Na2S、NaClO、NH4HCO317．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶518.盐酸能发生下列反应：①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑② 2HCl+CuO=CuCl2+H2O③ MnO2+4HCl△MnCl2+Cl2↑+H2O因此盐酸应当具有的性质是（）A．只有酸性 B．只有氧化性C．只有还原性 D．有酸性、有氧化性和还原性19.下面三个方法都可以用来制氯气：△ 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)4HCl(g)+O2催化剂2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O △2Cl2+2H2O(g)2 则三种氧化剂由强到弱的顺序是（）A．O2 MnO2 KMnO4 B．KMnO4 MnO2 O2C．MnO2 KMnO4 O2 D．O2 KMnO4 MnO220．11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（）A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:6 21．对于反应CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑有下列判断：①H2只是氧化产物，②H2只是还原产物，③H2O是氧化剂，④CaH2中的H 元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。

高一化学必修一氧化还原反应测试题及答案

氧化还原反应习题1．下列叙述正确的是（）A、还原含某元素的化合物一定得到该元素的单质B、失电子越多，该物质的还原性就越强C、阳离子也可能失去电子被氧化，可能做还原剂D、含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性2．LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。

反应为：LiH+H2O=LiOH+H2↑在这个反应中（）A．水是氧化剂，LiH是还原性B．LiH是氧化剂，水是还原剂C．LiH既是氧化剂又是还原剂D．该反应转移的电子数为23．某溶液中的Cl—和I—的物质的量浓度相等，为了氧化I—而不使Cl—被氧化，根据下列反应可选用的氧化剂是（）2MnO4— + 10Cl —+16H+ = 2Mn2+ + 5Cl 2↑+ 8H2O2Fe3++ 2I— = 2Fe2+ + I22Fe2++ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—A、FeCl2B、氯气C、KMnO4D、FeCl34、在反应2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，还原产物是（）A、K2MnO4B、MnO2C、O2D、KMnO45、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（）A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2OB、2HClO === 2HCl + O2↑C、Cl2 + 2Na === 2NaClD、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O6、根据反应式：①2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ②Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A、Br-、Fe2+ 、Cl-B、I- 、Fe2+ 、Br-C、Br- 、I- 、Fe2+D、Fe2+ 、I- 、Br-16、根据下面三个化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱的顺序是（）A、I->Fe2+>Cl->SO2B、Cl->Fe2+>SO2>I-C、Fe2+>I->Cl->SO2D、SO2> I->Fe2+>Cl-11．常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－；③2R－＋Z2===R2＋2Z－。

【高一化学】专题五氧化还原反应测试卷(含答案)

高一年级测试化学试卷考试范围：专题五、氧化还原反应考试时间：90分钟注意：本试卷包含Ⅰ卷和Ⅱ卷。

第Ⅰ卷为选择题，选择题答案直接在网页上作答；第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置，并拍照上传。

答案写在试卷上答题区域范围内否则均无效，不予记分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 I 127一、单项选择题（本题共13小题，每小题2分，共26分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列关于元素周期表的叙述正确的是()A．周期表中有七个主族，八个副族，一个零族B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C．短周期元素是指1～20号元素D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数答案 B2．下列有关元素的性质及其递变规律的说法正确的是()A．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期B．同一主族的元素，原子半径越大，越容易失去电子，其单质的氧化性越强C．第二周期元素从左到右，最低负价从-4价递增到-1价，最高正价从＋1价递增到＋7价D．碱金属是指ⅠA族的所有元素答案 A3. 下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是()A．根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强B．用钠来置换MgCl2溶液中的Mg，可验证钠的金属性强于MgC．根据Mg与NaOH不反应和Al与NaOH反应来比较它们的金属性强弱D．根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝的金属性依次减弱答案：D4．下列叙述正确的是()A．化学键只存在于分子之间B．化学键只存在于离子之间C．形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用答案 C5．已知X2O2－7能将SO2－3氧化，当溶液中X2O2－7与SO2－3数目之比为1∶3时，恰好SO2－3被氧化为SO2－4，X在还原产物中的化合价为()A．＋1价B．＋2价C．＋3价D．＋4价答案 C6．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z 的最外层电子数是内层电子总数的3倍。

氧化还原反应试卷及答案

氧化还原反应试卷及答案一、选择题(本题只有一个正确选项)1、（奉贤二模，5）下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液A②③⑤ B ①②③ C ①②④ D ③④⑤2．久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是AA．氯化亚铁B．浓硝酸C．硝基苯D．溴化银3．铜可溶解在FeCl3溶液中，这一事实说明____。

AA．Fe3+的氧化性强于Cu2+B．Fe3+的氧化性强于CuC．铜也有置换铁的可能D．Fe的还原性强于Cu4. （静安二模，10）如图所示，在置于空气的容器里盛有NaCl溶液，再放入缠绕铜丝的铁钉， B下列叙述错误的是A．铜丝上发生的反应为：O2+4e+2H2O→4OH-B．铁钉上发生的反应为：Fe-3e→Fe3+C．NaCl的存在能加快铁钉的腐蚀速率D．一段时间后铁钉表面产生红棕色物质5、（奉贤二模，4）工业制硫酸铜不是直接用铜和浓硫酸反应，而是将粗铜(含少量银)浸入稀硫酸中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡。

有关该制备方法的叙述中，不正确的是A．该方法应用了原电池工作原理B．该方法不产生污染大气的二氧化硫C．该方法提高了硫酸的利用率D．该方法提高了铜的利用率6．钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，相关微电池正极上发生的电极反应是____。

C A．2H++2e→H2B．Fe2++2e→FeC．2H2O+O2+4e→4OH-D．Fe3++e→Fe2+7．以下物质中受热后均有气体产生，其中不产生红棕色气体的是____。

CA．浓硫酸和NaBr B．浓硝酸和铜C．固体NaNO3D．固体Cu(NO3)28、（奉贤二模，17）研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。

工业上铜冶炼大致可分为：①富集：将硫化物矿石进行浮选；②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2→Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1200℃主要的反应为：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑；④电解精炼，在阴极得到精铜。

高一化学氧化还原练习题

高一化学氧化还原练习题高一化学氧化还原练习题氧化还原反应是化学反应中的一种重要类型，也是高中化学中的重要内容之一。

在高一化学学习中，氧化还原反应的掌握对于学生打下扎实的化学基础非常重要。

本文将通过一系列练习题的形式，帮助学生巩固和提升对氧化还原反应的理解和应用能力。

练习题一：简单氧化还原反应1. 氧化铁(II)离子的氧化还原反应方程式是什么？2. 氯化铜(II)在氯气气氛下发生氧化还原反应，生成的产物是什么？3. 氧化亚铁与过氧化氢反应会产生什么物质？练习题二：氧化还原反应的判断判断下列反应中，哪些是氧化还原反应，哪些不是？1. 醋酸与乙醇反应生成乙酸酯。

2. 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。

3. 铝与氯反应生成氯化铝。

4. 氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水。

练习题三：氧化还原反应的平衡1. 氢气与氧气反应生成水的氧化还原反应方程式是什么？2. 在氧化亚铁和溴酸钾的反应中，平衡反应方程式是什么？3. 铁离子与硫酸反应生成亚铁离子和硫酸根离子的反应方程式是什么？练习题四：氧化还原反应的应用1. 氧化还原反应在电池中的应用原理是什么？2. 氧化还原反应在金属的腐蚀中起到了什么作用？3. 氧化还原反应在火焰的燃烧中起到了什么作用？以上是一些高一化学氧化还原练习题，通过解答这些问题，学生可以加深对氧化还原反应的理解和应用。

同时，这些练习题也能够帮助学生提高解题能力和分析问题的能力。

在学习化学的过程中，练习题是非常重要的，通过练习题的反复训练，可以帮助学生巩固知识点，提高解题能力。

而对于氧化还原反应这一重要的化学内容，练习题的形式能够帮助学生更好地理解和应用。

除了练习题，学生还可以通过实验来深入了解氧化还原反应。

通过亲自操作和观察实验现象，学生可以更加直观地感受到氧化还原反应的过程和特点。

实验可以培养学生的实践能力和观察力，使他们对氧化还原反应有更深入的理解。

总之，氧化还原反应是高中化学中的重要内容，学生需要通过练习题和实验来提高对氧化还原反应的理解和应用能力。

人教版高一化学必修一第二章第三节氧化还原反应测试卷(提升)

人教版高一物理必修一第二章第三节氧化还原反应测试卷（提升）一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2=SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是( )A. 氧气是氧化产物B. 既是氧化剂又是还原剂C. 若生成,则转移电子D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。

下列分析正确的是( )A. 对比和可以说明还原性：B. 和相比可说明氧化性：C. 中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致,说明酸性：D. 中浓被还原成SO23.利用如图装置做铝热反应实验．下列说法不正确的是（）A. 该反应的化学方程式是高温B. 该反应会产生高温、发出强光C. 根据铝热反应的原理,可以冶炼某些金属D. 若反应中转移3mol电子,则消耗氧化剂的物质的量是1mol4.根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3．A. B.C. D.5.下列反应中的氨与反应4NH3+5O24NO+6H2O中的氨作用相同的是（）A. B.C. D.6.NO、NO2、O2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体，若NO、NO2、O2的气体体积分别为a、b、c、则a：b：c可能为( )A. 1：5：2B. 2：5：1C. 5：1：2D. 5：2：17.将Cl2通入100mL0.5mol•L-1氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比是1：2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为（）A. B. C. D.8.中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料，工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4＋2Mg高温Ti＋2MgCl2。

高一化学《氧化还原反应》测试题及答案

已知有如下反应：®2BrO3+Cl 2==Br 2+2ClOf, @CIO 3+5CI+6H +==3Cl2+3H 2O,@2FeCl 3+2KI==2FeCI 2+2KCI+l 2, @2FeCl 2+Cl 2==2FeCI 3o 下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()硫酸镂在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）用下列方法：①KMnOa 受热分解 ②KCIO3受热分解（用MnO?作催化剂）MnO>③2H2。

2===2»0+。

2 t @2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2 t ,若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是（）某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72•离子，在溶液中0.2mol 该离子恰好能使0.6mol 的SO 产离子完全氧化，则XzCh?•离子还原后X 的化合价为10 .根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H 2SO 3+I 2+H 2O==2HI+H 2SO 42FeCl 3+2HI==2FeCl 2+2HCl+l 2 3FeCI 2+4HNO 3==2FeCI 3+NO t +2H 2O+Fe(NO 3)3二、选择题（每小题有一至二个选项符合题意）11 .在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（）A.物质失电子的反应为氧化反应B.物质在变化中失去电子，此物质是氧化剂《氧化还原反应》测试题及参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1. 在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作如原剂的是 2. A. 2F2+2H 2O==4HF+O 2C. 2Na+2H 2O==2NaOH+H 2 t 下列变化需加入还原剂的是B. C+H 2O===CO+H 2 D. CI 2+H 2O==HCI+HCIO A. HCO3JCO2C. FeO —FesOaD. H3AIO3-HAIO 23. A. ClO 3->BrO 3->CI 2>Fe 3+>l 2 C. BrOf>ClO 3->Cl 2>Fe 3+>l2B. BrO 3->Cl 2>ClO 3->l 2>Fe 3* D. BrOf>CIO 3 >Fe 3+>Cl2>l24. A. 1:3B. 2:3C. 1:1D.4:35. 6. A.3:2:l:4B.下列反应中，不是氧化还原反应的是0 1:2:1:2 ()点燃®H 2+CI 2===2HCI ②Na2co3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 t△(4)C U O+2HNO 3==C U (NO 3)2+H 2O ⑤ 2HgO===2Hg+O2 t 电解③2H2。

高一化学同步测试(5)—氧化还原反应

高一化学同步测试（5）—氧化还原反应一、选择题（只有1个正确答案）1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应3．下列有关实验室制取气体的反应中：其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO24．下列化学反应中：属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca（OH）25．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐6．从硫元素的化合价态上判断：下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4二、选择题（有1-2个答案）7．下列说法中：能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A．反应前后：元素是否有电子转移B．反应前后：元素是否有化合价变化C．反应前后：是否有氧元素参加D．反应前后：是否有氢元素参加8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法：其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是置换反应D．可能是化合反应9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．MnO4-、K+、I-、H+ D．H+、Cl-、Na+、CO32-10．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+＋2Cl-C．HCO3-＋Ｈ+＝CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH-＋H2↑11．下列化学变化中：需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 12．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑13．下列反应中氯元素被氧化的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑14．下列反应中：电子转移发生在同种元素之间的是（）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OB．2KMnO 4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O15．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)：反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑：其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂16．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O：在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5三、填空题17．在氧化还原反应中：氧化剂______电子：发生的反应是_________反应：还原剂________电子：发生的反应是____________反应。

高考化学复习万卷周测卷(氧化还原反应).docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2016万卷周测卷（氧化还原反应）可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24一、选择题（本大题共15小题。

）1.下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（）A.一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B.阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂C.含有最高价元素的化合物不一定有强的氧化性D.氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物2.变化能够实现的是①弱酸与盐溶液反应生成强酸②两种氧化物发生反应有气体生成③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体A.①③B.②④C.①②④D.①②③④3.下列类型的反应，一定发生电子转移的是A.分解反应B.离子反应C.置换反应D.复分解反应4.臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应方程式为O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2请你判断：下列说法错误的A.O3的氧化能力强于I2B.反应中O3是氧化剂，KI是还原剂C.1mol O3在反应中得到2mol电子D.氧化产物I2与还原产物O2的物质的量之比为1：15.M2O7X-与S2-在酸性溶液中反应如下：M2O7X－+3S2－+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，则M2O7X－中M的化合价是（）A.+2B.+3C.+4D.+66.．下列关于物质的性质与应用相对应的是A．氯气有毒，不可用作自来水的杀菌消毒B ．FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路C ．硫粉具有还原性，可用于制造黑火药D ．Na 2O 2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂7.将几滴KSCN(SCN -是“类卤离子”)溶液加入含有3Fe +的酸性溶液中，溶液变成血红色。

将该血红色溶液分为两份：①一份中加入适量4KMnO 溶液，红色褪去；②向另一份中通入2SO ，红色也褪去。

高一化学第一学期氧化还原反应测试题

高一化学第一学期氧化复原反响测试题化学试题命题人：严照明本试卷由第I卷(选择题)和第二卷组成，共4页；总分值100分、考试时间90分钟。

做题时请细心审题，祝大家考出好成绩。

：CL:35.5 H:1 Mn:55 O:16 Br:80 F:19K:39 O:16）第一卷（选择题共40分）：(本大题共40分。

有的小题答案不唯一)．有关氧化复原反响的表达正确的选项（）A．氧化复原反响的本质是有氧元素的得失B．氧化复原反响的本质是元素化合价的升降C．氧化复原反响的本质是电子的转移（得失或偏移）D．物质所含元素化合价升高的反响是复原反响．以下化学反响根本类型中一定是氧化复原反就的是（）．化合反响 B．分解反响 C．复分解反响 D．置换反响．以下哪一个反响表示二氧化硫被复原（）．SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl B．SO2+H2S=2H2O+3SC．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D．SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑以下化学方程式中电子转移不正确的选项（）5.某元素在化学反响中由化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化B．一定被复原C．既可能被氧化又可能被复原D．以上都不是6．以下反响盐酸作复（）．MnO2+4HCl(浓)∆== MnCl2+Cl2↑+2H2OB．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OC ．2HCl+Zn=ZnCl 2+H 2↑D ．2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O7.在Fe 2O 3+3CO 高温 2Fe+2CO 2反响中，Fe 2O 3 ( )A.在被氧化B.是氧化剂C.被复原D.是复原剂8．以下变化需要参加复原剂才能实现的是（）A ．Na 2SO 3→SO 2B ．HCl →Cl 2C ．H 2SO 4(浓) → SO 2D ．SO 2→S9．以下反响属于氧化复原反响，但水既不作氧化剂也不作复原剂的是（）A ．CO 2+H 2O H 2CO 3B ．2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑C ．3Fe+4H 2O(g) 高温 Fe 2O 4+4H 2D ．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑3Cl 2+6KOH=5KCl+KClO 3+3H 2O 反响中，复原产物是（）A ．KClO 3B ．KClC ．KCl 和H 2OD ．H 2O11.在5KCl+KClO 3+3H 2SO 4=3Cl 2↑+3K 2SO 4+3H 2O 中，被氧化的氯元素与被复原的氯元素的质量比为（）A ．1:1B ．5:1C ．1:5D ．3:112.依照以下反响，推断盐酸应当具有的性质是（） ①Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ ②2HCl+CuO=CuCl 2+H 2O ③MnO 2+4HCl MnCl 2+Cl 2↑+H 2O A ．只有酸性 B ．只有氧化性C ．只有复原性D ．有酸性、有氧化性和复原性13.下面三个方法都能够用来制氯气：①4HCl(浓)+MnO 2　△ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ② 4HCl(g)+O 2　△ 催化剂2Cl 2+2H 2O(g)2③2KMnO 4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O则三种氧化剂由强到弱的顺序是（）A ．O 2 MnO 2 KMnO 4B ．KMnO 4 MnO 2 O 2C ．MnO 2 KMnO 4 O 2D ．O 2 KMnO 4 MnO 214.已经明白M 2O 7x －+3S 2－+14H +=2M 3++3S ↓+7H 2O,则M 2O 7x －中的M 的化合价为（）A ．+2B ．+3C ．+4D ．+615．11P+15CuSO 4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4反响中，被氧化的P 原子与被复原的P 原子个数比是（）A ．6:5B ．5:6C ．11:5D ．11:616．关于反响CaH 2+2H 2O=Ca(OH)2+2H 2↑有以下推断：①H 2只是氧化产物，②H 2只是复原产物，③H 2O 是氧化剂，④CaH 2中的H 元素被复原，⑤此反响中的氧化产物和复原产物的分子个数之比为1:1。

高一化学氧化还原练习题

高一化学氧化还原练习题一、选择题1. 下列反应中，起着氧化剂作用的是：A. 铁锈生成的反应B. 金属与非金属元素直接化合的反应C. 碱金属与非金属元素直接化合的反应D. 高锰酸钾溶液与二氧化硫反应的反应2. 化合物的化学式中，启动子是指：A. 正离子B. 阴离子C. 水合离子D. 复离子3. 在阳光下，将二氧化锰与亚硝酸铵溶液混合，发生以下反应时密封于试管内：2MnO2 + 10NH4NO2 + 4H2O → 2MnO2·4H2O + N2↑ + 10NH3这是因为：A. MnO2具有较强的不稳定性B. MnO2具有较强的催化性C. 亚硝酸铵具有较强的还原性D. 反应需要水的存在4. 欲使Zn2+被Fe0还原为Zn0，所需的氧化剂是：A. Zn2+B. Fe0C. O2D. H25. 能够发生自发反应的氧化剂为：A. 化合物性氧化剂B. 单质性氧化剂C. 阳离子氧化剂D. 氧分子氧化剂二、填空题1. CuSO4 + BaCl2 → CuCl2 + BaSO4该反应中载体是________。

2. 氧化剂的主要特征是________。

3. 在化学中，还原指的是物质的________。

4. Fe2+ + Ce4+ → Ce3+ + Fe3+该反应中，Fe2+是________，Ce4+是________。

5. 铜在硫酸溶液中的质子富余就是HN，代表着铜的________。

三、解答题1. 简述氧化还原反应的特点，并举例说明。

2. 硝酸和亚硝酸溶液能氧化高锰酸钾溶液中的Mn2+。

请写出该反应的化学方程式，并解释为什么亚硝酸溶液是氧化剂。

3. 将铁丝浸入硝酸铜溶液中，观察到铁丝逐渐变红。

请解释这一现象，并写出有关化学方程式。

4. 漂白剂常用来去除衣物上的颜色。

请解释漂白剂如何漂白衣物，并列举出漂白剂的一种。

5. 硫酸过量与锌粉反应生成硫酸锌，在该反应中，锌的氧化态和还原态分别是多少？四、实验题设计一个实验来验证下列断言：亚硝酸铵不稳定，可在阳光下分解。

高一化学《氧化还原反应》测试卷

高一化学(必修I)《氧化还原反应》测试卷时间：90分钟满分：100分命题人：王宝娟可能用到的相对原子质量：H： 1 C：12 N：14 O：16 S：32第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1、氧化还原反应的本质是()A．得氧和失氧B．电子的转移C．有无新物质生成D．化合价的升降2、下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是A B C D3、成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A、木已成舟B、铁杵成针C、蜡炬成灰D、滴水成冰4、下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（）A．SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl B．SO2+H2S=2H2O+3SC．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D．SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑5、下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO27、某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素A、一定被氧化B、一定被还原C、可能被氧化，也可能被还原D、既不被氧化，也不被还原8、下表各组变化中，后者一定包括前者的是A 化学变化物理变化B 氧化还原反应分解反应C 氧化还原反应化合反应D 中和反应复分解反应9、判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是A、观察是否发生了化合反应B、观察是否有氧气参加反应C、观察是否有单质参加反应D、观察反应前后是否有元素的化合价发生变化10、请你运用所学的化学知识判断下列有关化学观念的叙述中错误的是A、几千万年前地球上某条恐龙体内的某种原子可能在你的身体里B、用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别分子恰好分成原子C、一定条件下，石墨可以变成金刚石D、一定条件下，水能在2℃时结冰11、已知N元素的最低化合价是–3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是A、NH3B、N2C、NO2D、HNO312、下列各反应中，水作为还原剂的是A、2H2+O22H2OB、SO3+H2O===H2SO4C、2F2+2H2O===4HF+O2D、2Na+2H2O===2NaOH+H213、下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是A、Na2SO3（Na2SO4）B、FeCL2（FeCL3）C、KI（I2）D、NaOH（Na2CO3）14、下列反应中，氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是A、Zn+H2SO4===ZnSO4+H2B、2FeCL2+CL2===2FeCL3C、2KCLO32KCL+3O2D、CL2+H2O===HCLO+HCL15、下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是A、失去电子的反应为还原反应B、含有氧元素的物质是氧化剂C、氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D、氧化剂和还原剂不可能是同一种物质15、从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）A、SO2SB、Na2SO3SO2C、I-I2D、HCO3-CO32-16、对于反应：2H2S+SO2===3S +2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为A、1：1B、2：1C、3：1D、1：2第II卷（非选择题共52分）二、（本题共7小题，共52分）17．（9分）在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。

高一化学氧化还原反应试题答案及解析

高一化学氧化还原反应试题答案及解析1.某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和CO2，若测得氮气和CO2的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物是A．N2O B．N2O5C．NO2D．NO【答案】D【解析】根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，CO中C元素升高2价，失去电子数为2×2，设氮的氧化物中氮元素的化合价为+x，氮的氧化物中氮元素降低到0价，则生成氮气得到电子数为2×x，所以2×2=2×x，则x=2，所以氮的氧化物中氮元素的化合价为+2，答案选D。

【考点】考查氧化还原反应中得失电子守恒规律对应用2.市售的食品包装中常带有一小包铁粉，并标有“吸氧剂”字样，这是利用了铁粉的A．氧化性B．还原性C．吸水性D．导电性【答案】B【解析】铁单质作“吸氧剂”，吸收氧气，本身被氧化为铁的氧化物，在该过程中作还原剂，具有还原性，所以答案选B。

【考点】考查化学与生活的联系3.下列叙述正确的是A．在氧化还原反应中，金属单质一般只作还原剂B．氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂C．金属元素被还原时所得产物一定是金属单质D．某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原【答案】A【解析】A、金属单质只有正价无负价，在氧化还原反应中只能失电子，作还原剂，正确；B、氧化还原反应中非金属单质不一定是氧化剂，如氯气与水的反应，氯气还是还原剂，错误；C、铁离子被还原时生成亚铁离子，不是单质，错误；D、氯离子从化合态变为游离态氯气，氯元素被氧化，错误，答案选A。

【考点】考查氧化还原反应氧化剂、还原剂、被氧化、被还原的关系4.下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是A．往紫色石蕊试液中通入氨气，溶液变蓝B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色【答案】C【解析】A、氨气溶于水，产生铵根离子和氢氧根离子，溶液显碱性，碱使石蕊变蓝色，但与氧化还原反应无关，错误；B、饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体是因为铁离子水解的缘故，与氧化还原反应无关，错误；C、沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色是因为氢氧化亚铁最终被空气中的氧气氧化成氢氧化铁的缘故，与氧化还原反应有关，正确；D、二氧化硫溶于水生成亚硫酸，与氢氧化钠发生中和反应，溶液碱性消失所以红色褪去，与氧化还原反应无关，错误，答案选C。

高一化学氧化还原反应周测

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