高一化学上学期期末联考试题1

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高一化学上学期期末联考试题

高一化学上学期期末联测试题高一化学试卷2022年1月本试卷分为试题卷和做题卷两局部,其中试题卷由第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)组成.测试时间80分钟,总分值100分.可能用到的相对原于质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Al 27 Mg 24 Cu 64 N 14第一卷(选择题,共50分)一、选择题(此题包括10小题,每题2分,共20分.每题只有一个选项符合题意.) 1．光纤通讯是70年代后期开展起来的一种新型通信技术,目前长距离光纤通讯系统已经投入使用.光纤通讯的光学纤维是由以下哪种物质经特殊工艺制成A．石墨 B．二氧化硅 C．氧化镁 D．氧化铝2．金属钠着火时,可采用的灭火物质是A.泡沫灭火器B.水C.沙子D.干粉灭火器3．以下实验操作中错误的选项是．．．．．．A.用规格为10ml的量筒量取6ml的液体B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C.过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上D.如果没有试管夹,可临时手持试管给固体或液体加热4．某同学在家中进行化学实验,根据图1连接好线路发现灯泡不亮,根据图2连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的选项是A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水中电离出可以自由移动的离子D．NaCl溶液中水电离出大量的离子5．小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO),小华利用上述用品不能完成的任务是A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B．检验自来水中是否含有Cl－C．除去保温瓶中的水垢 D．洗去白色衣服上的番茄汁6．以下实验现象,与新制氯水中的某些成分〔括号内物质〕没有．．关系的A．将NaHCO3固体参加新制氯水,有无色气泡〔H＋〕B．使红色布条褪色〔HCl〕C．向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,发现呈血红色〔Cl2〕D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀〔Cl－〕高一化学第(1) 页,共8页〔图1〕〔图2〕7．将CO 2气体通人CaCl 2溶液,假设要有白色沉淀产生,可参加的试剂是 A ．氯化钾溶液 B ．碳酸氢钙溶液 C ．氯水 D ．氢氧化钠溶液 8．以下有关物质用途的说法,不正确的选项是．．．．．．． A ．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源 B ．氯气可用于制农药 C ．纯碱可用于治疗胃酸过多 D ．钠可用于冶炼金属钛 9．以下有关离子的检验方法一定．．正确的选项是 A ．向某溶液中滴加BaCl 2溶液,假设有白色沉淀,再滴加足量稀HNO 3,假设沉淀不溶解,那么说明原溶液中一定含Ag ＋B ．向某溶液中滴加KSCN 溶液,假设溶液出现血红色那么说明原溶液中含Fe 3＋C ．向某溶液中滴加足量稀HCl,产生气体使澄清石灰水变浑浊,那么说明原溶液中一定含CO 32-D ．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色,说明原溶液中不含K ＋10．配制100mL0.2mol ·L －1NaCl 溶液,不会用到以下仪器中的哪一种 A ．分液漏斗 B ．烧杯 C ．玻璃棒 D ．容量瓶二．选择题(此题包括10小题,每题3分,共30分.每题只有一个选项符合题意.)11．NO 在人体内起着多方面的重要生理作用.以下关于NO 的说法错误的选项是．．．．．． A ．NO 是具有刺激性气味的红棕色气体B ．NO 是汽车尾气的有害成分之一C ．NO 常温下遇到O 2就化合成NO 2D ．NO 2与水反响,有NO 生成12．室温下,在强酸性溶液中能大量共存的离子组是A ．Na ＋、Ca 2＋、ClO －、Br －B ．K ＋、Na ＋、CO 32－、HCO 3－C ．NH 4＋、Fe 3＋、Cl －、NO 3－D ．Ba 2＋、Cu 2＋、Cl －、SO 42－13．以下离子方程式书写正确的选项是 A ．烧碱溶液与小苏打溶液反响：OH －＋HCO 3 H 2O ＋CO 2↑B ．铝粉与烧碱溶液反响：2Al ＋2OH －＋H 2O 2AlO 2－＋2H 2↑C ．氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe 2＋＋Cl 2 2Fe 3＋＋2Cl －D ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl 2＋2OH 3Cl －＋ClO －＋H 2O14．N A 代表阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的选项是A ．5.6 g 铁在足量氯气中燃烧,电子转移0.2 N A 个B ．标准状况下,2.24 L 水中含有0.1 N A 个水分子C ．1.12 L 氯气中含有0.1 N A 个氯原子D ．12 g 石墨和C 60的混合固体中,含碳原子 N A 个高一化学第 (2) 页,共 8页15．以下现象与胶体知识无关的是A．日常生活中看到的云、烟、雾B．向豆浆中参加石膏制得可口的豆腐C．蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体D．向沸水中逐滴参加饱和的FeCl3溶液,得到红褐色透明的分散系16．以下关于物质性质的表达中,正确的选项是：A.浓硫酸具有吸水性,能使胆矾晶体由蓝变白B.同温同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,前者的碱性弱C．过量铁粉参加CuCl2溶液中,充分反响后溶液中的阳离子主要是Fe3+D.硅是应用广泛的半导体材料,常温下易与氧气、氯气、硫酸等物质反响17．铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途.以下关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的选项是．．．．．．．A．铝元素在地壳中的含量高,储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜,抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定,常温下不与任何酸碱反响D．铝的冶炼技术根本成熟,可以大量生产18．正确的存放化学药品,是化学实验根本要求之一.以下物质存放错误的选项是A．漂白粉长期敞口放置于广口瓶中B．金属钠存放于煤油中C．水玻璃盛放在带橡皮塞的试剂瓶中D．浓硝酸存放在棕色试剂瓶中19、以下物质既能与盐酸反响,又能与烧碱溶液反响的是① Al2O3② Al(OH)3③ Al ④ NaHCO3⑤ NaHS⑥ CaCO3⑦ NaHSO4⑧NaHSO3A.除⑥外B.除⑥、⑦、⑧外C.除⑥、⑦外D.除①、②、③、④、⑤外20．38.4g铜跟适量的浓硝酸反响,铜全部作用后,共收集到气体22.4L〔标况〕,那么反响消耗的硝酸的物质的量是A、1.0 molB、1.6 molC、2.2 molD、2.4 mol高一化学第(3) 页,共8页第二卷(非选择题,共50分)三、填空题(此题包括2小题,共17分)21．(3分)以下各化学反响中,盐酸均是反响物.利用盐酸氧化性的是(填以下选项的序号,下同) ,利用盐酸的复原性的是：只利用盐酸的酸性的是___________.①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ②Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑③2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O22．〔14 分〕游泳池水的含氯气量应该限制在0.5mg/L至1.0 mg /L之间,〔1〕写出氯气溶于水后的化学方程式 .溶于水中的哪种物质可杀菌消毒 .〔2〕右图显示一星期中每天19时泳池中水的氯气含量,哪几天使用泳池不平安 .〔3〕你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈 ,说出一种理由是.(4)假设把一片紫色的花瓣放入氯水中,可观察到现象 .〔5〕小型泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气来消毒池水,试举出使用次氯酸钠溶液而非氯气的一项理由 .用化学方程式说明工业上如何生产次氯酸钠溶液 .四、实验题(此题包括2小题,共23分)23．〔12分〕“速力菲〞是一种人工合成的补铁剂,某研究性学习小组为探究其主要成分,进行了如下实验：〔1〕翻开这种药片的密封膜,发现其外观为淡黄色；〔2〕将“速力菲〞投入小试管中,参加少量蒸馏水,充分振荡后发现溶液变浑浊；慢慢参加稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色；滴加KSCN溶液,立即变为血红色.学生甲由此断定“速力菲〞的主要成分是三价铁盐；〔3〕学生乙的操作与甲大致相同,所不同的是他动作敏捷,且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口.结果发现：溶液仅显示淡红色.乙同学认为“速力菲〞的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐.〔4〕为了确认甲、乙的结论是否正确,学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：高一化学第(4) 页,共8页①维生素C药片〔Vc〕淡红色褪去氯气含量(mg/L)试答复以下问题：〔1〕甲、乙两位同学的结论中比拟合理的是 ,另一同学判断出错的原因是 . 〔2〕丙的实验①说明维生素C具有较强的性〔填“氧化〞或“复原〞〕.〔3〕写出与②中现象对应的离子反响方程式 .〔4〕关于③中的实验现象,丙同学提出了两种假设：一种是过量的双氧水与Fe3+结合生成了某种稳定的新物质；另一种那么是过量的双氧水将SCN-氧化了.请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理.〔5〕针对实验目的,本次实验尚未完成的任务是 .24．〔11分〕某化学兴趣小组为检验碳和浓硫酸反响生成的产物,设计如以下图装置〔SO2能使溴水褪色〕,请答复：〔1〕指出仪器名称：甲乙〔2〕乙仪器中发生反响的化学方程式为；〔3〕证实有二氧化碳产生的实验现象是；〔4〕F试管中的离子反响方程式为；〔5〕假设把B玻璃管移到F试管后连接,是否可行〔填“可行〞或“不可行〞〕,理由.高一化学第(5) 页,共8页五、计算题25．(10分) 将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中,得到密度为0.868 g·cm-3的氨水.〔1〕该气体的物质的量= mol；溶液的体积= L；所得氨水的物质的量浓度= mol·L-1.〔2〕假设取上述氨水30.0mL与70.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合,产生白色沉淀的质量是g.〔3〕假设取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0mL2.00mol·L-1的AlCl溶液相混3合,有白色沉淀产生,测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等,那么NaOH溶液的物质的量浓度为mol·L-1高一化学第(6) 页,共8页高一化学上学期期末联测试题高一化学做题卡2022年1月三、填空题21．, ,22．〔1〕,〔2〕〔3〕,(4)(5) ,四、实验题23．〔1〕, 〔2〕〔3〕,〔4〕〔5〕高一化学第(7) 页,共8页24．(1) 甲, 乙(2)(3)(4)(5),五、计算题25. (1),,(2)(3)高一化学第(8) 页,共8页高一化学答案一、选择题(此题包括10小题,每题2分,共20分.每题只有一个选项符合题意.)21．〔3分〕②,③,①22．〔14分〕〔1〕Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO〔2分〕；HClO (1分)〔或名称〕〔2〕星期六、星期日〔2分〕〔3〕星期四、星期六〔2分〕；天气炎热、日光强烈水温升高,次氯酸在强光照射下分解加快,故氯的含量降低较大.〔2分〕〔4〕紫色花瓣先变红,后褪色.〔2分〕〔5〕次氯酸钠溶液比拟稳定,容易储运.〔1分〕其它理由合理即可得分.Cl2 + 2NaOH ＝NaClO + NaCl + H2O 〔2分〕〔注：第一步电解饱和食盐水不要求〕四、实验题(此题包括2小题,共23分)23．〔12分〕〔1〕乙〔1分〕亚铁盐在空气中易被氧气氧化〔1 分〕〔2〕复原〔1 分〕〔3〕2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O〔3 分〕Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3〔3分〕.〔4〕再加过量KSCN,如果变红色,那么第二种合理；如果不变色,那么第一种合理〔2分〕〔5〕未能测其成分〔1分〕.24．〔11分〕〔1〕甲：分液漏斗〔1分〕乙：圆底烧瓶〔1分〕〔2〕C+2H2SO4(2↑+2SO2↑+2H20 (2分)(3) 气体通过E品红不褪色,通过F石灰水变浑浊. 〔2分〕〔4〕CO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+ H2O 〔2分〕〔5〕不行〔1分〕气体通过水溶液时,会带出水汽,干扰产物中水确实定.〔2分〕五、计算题(此题包括1小题,共10分)25. 〔10分〕〔1〕0.500mol；〔1分〕溶液的体积= 0.125 L；〔1分〕 4.00mol·L-1.〔1 分〕〔2〕3.12g.〔3分〕〔3〕3.00或7.00mol·L-1〔各2 分〕。

高一化学上学期期末联考试题解析版

故选D。
5.下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是
A.SO32－→SO2B.HCl→Cl2C.Na→Na＋D.SO2→S
【答案】D
【解析】
【分析】
还原剂具有还原性，需加入还原剂才能实现，说明题中物质具有氧化性，被还原，所含元素化合价应降低，以此解答。
A. 碳酸钙跟盐酸反应：2H++ CO =H2O + CO2↑
B. 铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑
C. 硝酸银溶液跟铜反应：Cu + Ag+= Cu2++ Ag
D. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO + H+= CO2↑ + H2O
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A.碳酸钙为难溶盐，不能拆开，A项错误；
C.NaCl的电离方程式：NaCl=Na++Cl-D. 氯原子的结构示意图：
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．中子数为18的氯原子的质量数=质子数+中子数=17+18=35，表示为，故A正确；
B．HCl属于共价化合物，原子间以共用电子对成键，电子式为，故B正确；
C．NaCl为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，故C正确；
D．漂白粉溶液中加入稀硫酸会生成次氯酸，其漂白作用增强，故D说法正确；
答案为A。
9.下列各组物质的性质顺序，不正确的是
A. 原子半径：K＞Cl＞NaB. 热稳定性：HF＞H2O＞PH3
C. 酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D. 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

高一化学上学期期末试题1

高一化学期末试卷12013年12月可能用到的相对原于质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Al 27 Mg 24 Cu 64 N 14第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2.5分共50分。

每小题只有一个选项符合题意。

) 1．光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。

光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成A ．石墨B ．二氧化硅C ．氧化镁D ．氧化铝 2．金属钠着火时，可采用的灭火物质是A.泡沫灭火器B.水C.沙子D.干粉灭火器 3．下列的分离方法不正确的是A ．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B ．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C ．用酒精萃取碘水中的碘D ．用淘洗的方法从沙里淘金 4．某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A ．NaCl 是非电解质B ．NaCl 溶液是电解质C ．NaCl 在水中电离出可以自由移动的离子D ．NaCl 溶液中水电离出大量的离子5．小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是A ．检验买来的奶粉中是否加有淀粉B ．检验自来水中是否含有Cl －C ．除去保温瓶中的水垢D ．洗去白色衣服上的番茄汁 6．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有．．关系的 A ．将NaHCO 3固体加入新制氯水，有无色气泡（H ＋）B ．使红色布条褪色（HCl ）C ．向FeCl 2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN 溶液，发现呈血红色（Cl 2）D ．滴加AgNO 3溶液生成白色沉淀（Cl －）7．将CO 2气体通人CaCl 2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是 A ．氯化钾溶液 B ．碳酸氢钙溶液 C ．氯水 D ．氢氧化钠溶液 8．下列有关物质用途的说法，不正确．．．的是 A ．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源 B ．氯气可用于制农药 C ．纯碱可用于治疗胃酸过多 D ．钠可用于冶炼金属钛 9．下列有关离子的检验方法一定．．正确的是 A ．向某溶液中滴加BaCl 2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO 3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag ＋B ．向某溶液中滴加KSCN 溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe 3＋C ．向某溶液中滴加足量稀HCl ，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO 32-D ．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K ＋ 10．配制100mL0.2mol ·L －1NaCl 溶液，不会用到下列仪器中的哪一种 A ．分液漏斗 B ．烧杯 C ．玻璃棒 D ．容量瓶11．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（图1）（图2）A ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D ．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 12．室温下，在强酸性溶液中能大量共存的离子组是A ．Na ＋、Ca 2＋、ClO －、Br －B ．K ＋、Na ＋、CO 32－、HCO 3－C ．NH 4＋、Fe 3＋、Cl －、NO 3－D ．Ba 2＋、Cu 2＋、Cl －、SO 42－13．下列离子方程式书写正确的是 A ．烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH －＋HCO 3 H 2O ＋CO 2↑B ．铝粉与烧碱溶液反应：2Al ＋2OH －＋H 2O 2AlO 2－＋2H 2↑C ．氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe 2＋＋Cl 2 2Fe 3＋＋2Cl －D ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl 2＋2OH 3Cl －＋ClO －＋H 2O 14．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2 N A 个B ．标准状况下，2.24 L 水中含有0.1 N A 个水分子C ．1.12 L 氯气中含有0.1 N A 个氯原子D ．12 g 石墨和C 60的混合固体中，含碳原子 N A 个 15．下列现象与胶体知识无关的是A ．日常生活中看到的云、烟、雾B ．向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐C ．蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体D ．向沸水中逐滴加入饱和的FeCl 3溶液，得到红褐色透明的分散系 16．下列关于物质性质的叙述中，正确的是： A.浓硫酸具有吸水性，能使胆矾晶体由蓝变白B.同温同物质的量浓度的Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液，前者的碱性弱C ．过量铁粉加入CuCl 2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe 3+ D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下易与氧气、氯气、硫酸等物质反应17．铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。

2023-2024学年江苏省天一中学化学高一第一学期期末联考试题含解析

2023-2024学年江苏省天一中学化学高一第一学期期末联考试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是()A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO42、下列金属化合物中最方便用于潜水艇舱内供氧的是（）A．Na2O2B．KClO3C．KNO3D．KMnO43、设N A为阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是()A．22.4L氯气中含有的Cl数目为2N AB．1.0mol/LCaCl2溶液中含有的Cl-数目为2N AC．7.8gNa2O2晶体中含有的Na+数目为0.1N AD．2.0g重水(2H216O)中含有的中子数目为N A4、实验室有四个药品橱，已存放如下药品：实验室新购进一些活性炭，应将它存放在A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱5、化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题。

下列实验方法或实验操作不正确的有几个①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热⑤酒精着火时可用湿抹布或沙土扑火⑥进行CO性质实验时要在通风橱内进行，多余的CO一律排到室外⑦做实验时可用手直接拿取金属钠⑧夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑨不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗⑩用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中（）A．5个B．6个C．7个D．8个6、离子方程式CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O表示（）A．碳酸盐与盐酸之间的反应B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应7、有关实验的说法中正确的是()A．除去铁粉中的铜粉，加入足量浓硫酸加热反应后进行过滤B．不用任何其他试剂就可以鉴别NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液C．制备Fe(OH)3胶体时，通常是将Fe(OH)3固体溶于沸水中D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有2-3CO8、加入NaOH溶液并加热，用湿润pH试纸靠近容器口时，试纸变蓝，这是在检验A．Al3+B．HCO3－C．SO42－D．NH4+9、下列叙述错误的是A．Al(OH)3可制作胃酸中和剂B．食盐中加入KIO3可以防治碘缺乏症C．硅是良好的半导体材料，二氧化硅可用于制造光导纤维D．葡萄酒中加入少量SO2，这是利用了SO2的漂白性10、金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。

高一化学上学期期末联考试卷(附答案)

1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

2．本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127 选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列仪器名称为“漏斗”的是A． B． C． D．2．下列物质既不是电解质又不是非电解质，但其水溶液能导电的是A．乙醇 B．氯化氢 C．漂白粉 D．铁3．下列说法不正确的是A．纯碱溶液用于去除油污B．水玻璃用作建筑黏合剂C．氢氧化铁胶体可用于净水D．用洁净的铂蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾离子，一定不含有钠离子4．下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其他三种物质物质不相同的是A．Na2O2 B．SO2 C．ClO2 D．O35．下列说法中正确的是A．地球上99%溴蕴藏在大海中，故溴被称为“海洋元素”B．提出原子结构型的科学家按时间先后排列为：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔C．硅晶体可以制备光导纤维D．水泥、石英玻璃、陶瓷都是硅酸盐制品6．下列有关实验的说法正确的是A．用蒸馏自来水（含有少量Fe3+）的方法获很少量纯净的水B．将SO2通入KMnO4酸性溶液，溶液褪色，证明SO2具有漂白性C．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫红色，证明原溶液中存在I-D．配制溶液时加水超过容量瓶的标线，用滴管把多余的液体吸出7．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是A．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原 B．金属单质在反应中失电子被还原C．非金属单质在反应中只能得电子 D．在反应中可能所有元素化合价都发生变化8．下列图示装置的实验中，操作正确的是A．图1分离碘酒中的碘和酒精 B．图2分离两种互溶的液体混合物C．图3食盐水制得食盐晶体 D．图4用于实验室制备氯气9．下列说法或实验操作正确的是A．用镊子夹住pH试纸蘸取Na2CO3溶液测溶液的pHB．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3悬浊液中的分散质粒子都能透过滤纸C．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

陕西省延安市黄陵县黄陵中学新部2025届高一化学第一学期期末联考试题含解析

陕西省延安市黄陵县黄陵中学新部2025届高一化学第一学期期末联考试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列离子方程式正确的是（）A ．稀硝酸与氢氧化钙溶液反应：H ＋＋OH －=H 2OB ．铝与稀盐酸反应：Al ＋2H ＋=Al 3＋＋H 2↑C ．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H ＋=2Fe 2＋＋3H 2↑D ．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：CO 32-＋H ＋=H 2O ＋CO 2↑ 2、下列属于酸的是( ) A ．CO 2B ．CH 3COOHC ．K 2CO 3D ．NaOH3、下列氧化物中，既能溶于强酸，又能溶于强碱的是( ) A ．氧化铁B ．氧化银C ．氧化铜D ．氧化铝4、碘单质的制备流程如图，下列说法不正确．．．的是( )A ．“煮沸”操作有利于I －的充分溶解B ．灼烧时用到的硅酸盐仪器为玻璃棒、蒸发皿、酒精灯。

C ．氧化的步骤中发生的氧化还原反应：2I － + H 2O 2 + 2H + = I 2 + 2H 2OD ．萃取分液中分液漏斗中萃取液的处理是：下层液体经旋塞放出，上层液体从上口倒出 5、下列物质的变化能产生自由移动离子的是( ) A ．氯化氢气体溶于水 B ．蔗糖溶于水 C ．冰醋酸固体受热熔化D ．红磷单质受热熔化6、根据下列电离方程式判断，下列分组正确的是( )①H 2SO 4===2H ＋＋24SO -、②Ba(OH)2===Ba 2＋＋2OH －、③KAl(SO 4)2===K ＋＋Al 3＋＋224SO -、④NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋2SO -A．属于酸的是①④B．属于碱的是②C．属于盐的只有③D．属于盐的只有④7、有下列氧化物：①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4、④CuO，其中颜色相同的是()A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④8、现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c(Al3+)=0.1 mol•L﹣1、c(Mg2+)=0.25 mol•L﹣1、c(Cl﹣)=0.2 mol•L﹣1，则该溶液中c(SO42-)为( )A．0.15 mol•L﹣1B．0.2 mol•L﹣1C．0.25 mol•L﹣1D．0.30 mol•L﹣19、下列关于电解质、非电解质的说法正确的是A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B．CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C．导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液D．HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质10、下列关于物质的量的表述中不正确的是( )A．2 mol氢气B．0.5 mol钠离子C．1 mol氦原子D．3 mol氧11、下列反应的离子方程正确的是( )A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．Fe Cl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣=Fe (OH)3↓C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O12、铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等。

高一上学期化学期末联考试题解析版

C. 给盛有碳酸氢钠固体的试管加热时，使试管口竖直向上
D. 四氧化三铁可以做红色染料
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，A说法错误；
B．氢气与空气混合后受热易发生爆炸，氢气还原氧化铜时，应先检验氢气的纯度，B说法正确；
【解析】
【分析】
【详解】A．NaHCO3可以与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，而Na2CO3不反应，A说法错误；
7.在一定温度和压强下，体积气体与体积气体刚好完全化合生成体积气体化合物，该化合物的化学式为()
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】同温同压下，气体摩尔体积相等，气体体积之比等于物质的量之比，同一化学反应中，不同气体物质的量之比等于计量数之比，所以三种气体的计量数之比为20mL:60mL:40mL=1:3:2，设生成物化学式为M，根据原子守恒得方程式为X2+3Y2=2A，所以M的化学式为XY3或Y3X，故选D。
钠盐溶液均能使酚酞溶液变红
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．钠与水反应生成NaOH和H2，而高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和H2，类推错误，故A错误；
B．碳酸钙难溶于水，碳酸氢钙易溶于水，因此溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2；碱金属的碳酸盐溶解度大于碳酸氢盐，所以溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，类推错误，故B错误；
8.下列说法正确的是( )
A.Na2CO3，NaHCO3都可以与氢氧化钠溶液反应
B. 可用加热的方法除去NaHCO3固体中的Na2CO3杂质

2024届上海高中高一化学第一学期期末联考模拟试题含解析

2024届上海高中高一化学第一学期期末联考模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、镁、铝合金粉末10.2g 溶于1500mL?4mol L -⋅盐酸中且恰好完全反应，若加入11mol L -⋅的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为A ．500mLB ．1000mLC ．1500mLD ．2000mL2、某无色溶液能溶解Al (OH )3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A ．Fe 2＋、Cl －、Na ＋、NO 3－B ．K ＋、Na ＋、NO 3－、HCO 3－C ．Na ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－D ．Na ＋、K ＋、AlO 2－、SO 42－3、下列化学反应中溴元素仅被氧化的是A ．2NaBr+Cl 2=2NaCl+Br 2B ．Br 2+2NaI=2NaBr+I 2C ．3Br 2+6NaOH 5NaBr+NaBrO 3+3H 2OD ．HBr+NaOH=NaBr+H 2O 4、将少量氯水加入KI 溶液中振荡,再加入CCl 4,振荡,静置后观察到的现象是A ．形成均匀的紫色溶液B ．有紫色沉淀析出C ．液体分层,上层呈紫红色D ．液体分层,下层呈紫红色5、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解 ③取上层清液继续滴加Ba(NO 3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO 3溶液，产生白色沉淀。

云南省两市州2022-2023学年高一上学期期末联考化学试卷(含解析)

化学第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．自2019年12月新冠疫情暴发至今，各地疫情仍然断断续续．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，下列说法正确的是（）A ．新型冠状病毒分散质粒子的直径约在971010m --~之间B ．可用丁达尔效应区分蛋白质溶液和氢氧化铁胶体C ．氢氧化铁胶体属于气溶胶D ．溶液和胶体是分散系，而浊液不是分散系2．近期保山地区遭遇了新一轮的新冠病毒疫情，做好消毒杀菌工作尤为重要．下列消毒剂的有效成分属于盐的是（）A ．氯仿()3CH ClB ．“84”消毒液C ．碘伏D ．过氧乙酸()3CH COOOH3．随着气温下降新冠病毒的活性增加，通过戴口罩可以有效阻止新型冠状病毒传播．如图，为增强口罩的密封性，均放了鼻梁条，有的鼻梁条是铝合金做的．下列说法正确的是（）A ．铝合金属于纯净物B ．铝合金的熔点比金属铝高C ．铝合金可以跟强酸强碱溶液反应D ．鼻梁条使用铝合金，利用其密度大、抗腐蚀性好的优点4．下列成语中没有涉及氧化还原反应的是（）A ．木已成舟B ．蜡炬成灰C ．刀耕火耨D ．火上浇油5．下列有关电解质的说法正确的是（）A ．金属Cu 常用作电线的导电材料，故Cu 为电解质B ．二氧化碳溶于水后所得的溶液可导电，故二氧化碳是电解质C ．同种电解质的溶液，浓度大的可能比浓度小的导电性差D ．干燥的氯化钠固体不导电，故氯化钠固体不是电解质6．下列微粒半径大小关系正确的是（）A ．F Cl Br I >>>B ．Na Mg Al Si P S Cl <<<<<<C ．2Na Na Cl Cl +-<<、 D ．223O F Na Mg Al +--++>>>> 7．有A 、B 、C 、D 四种元素，质子数均小于18．A 元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B 元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C 元素是第三周期离子半径最小的元素；D 元素的原子M 层电子数是K 层的3倍，下列说法不正确的是（）A ．B 元素和C 元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性：B>CB ．B 元素和C 元素与水反应的剧烈程度：B>CC ．B 元素和C 元素形成的氧化物都是碱性氧化物D ．A 和D 两种元素形成的化合物能与NaOH 溶液反应8．化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述正确的是（）A ．只能表示35Cl -，不能表示37Cl -B ．次氯酸的结构式为H Cl O --C ．2MgCl 的电子式：2 2Mg [Cl ]::+- D ．用电子式表示2K S 的形成过程：9．俄美科学家用4020Ca 轰击24997Bk （锫）成功合成了一种拥有117个质子的新元素Uus ．下列事实与结论都正确的是（）选项事实结论 A106Pd 和114Pd 的质子数相等中子数不等它们的性质相同 B 293117Uus 和294117Uus 是117号元素的同位素 117号元素的相对原子量为293.5C 117号元素的原子核外有7个电子层，最外层有7个电子它位于周期表第七周期第ⅦA 族D106Pd 和114Pd 、293117Uus 和294117Uus 、4020Ca 和24997Bk 的质子数不同共有4种核素和4种元素 10．如图，已知A 为淡黄色固体，R 是地壳中含量最多的金属元素的单质，T 为生活中使用最广泛的金属单质，D 是具有磁性的黑色晶体，C 、F 是无色无味的气体，H 是白色沉淀，W 溶液中滴加KSCN 溶液出现红色．下列说法不正确的是（）A ．A 为22Na O ，可用作供氧剂B ．C 和F 都是氧气C ．B 和R 在溶液中反应生成F 的离子方程式为2222Al 2OH 2H O 2AlO 3H --+++↑D ．H 在潮湿空气中发生的反应是22234Fe(OH)O 2H O4Fe(OH)++11．下列说法正确的是（） A ．4CH 和3BCl 分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构B ．水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关C ．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物D ．氯气与NaOH 反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成12．现需要配制1.00mol /L80mL 的NaOH 溶液，配制操作如图．下列说法不正确的是（）A ．操作1前称取NaOH 的质量为4.0gB ．操作2前NaOH 溶液需恢复至室温C ．操作4若仰视刻度线定容，结果偏小D ．操作5后液面下降，需补充少量水13．从下列实验事实得出的结论中，不正确的是（）选项实验事实结论 A 2H 可在2Cl 中燃烧燃烧不一定有氧气参加14．2020年人类在金星大气中探测到磷化氢（3PH ，又叫膦）．科学家可以用白磷（4P ）与过量碱液反应制备膦()3PH ，42322P 3KOH 3H OPH 3KH PO ++↑+，下列说法正确的是（）A ．白磷（4P ）中P 化合价全部降低B ．反应中的氧化剂和还原剂物质的量之比为3∶1C ．22KH PO 为酸式盐D ．每消耗41molP 时转移3mol 电子15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A ．()1c Cl 0.1mol L --=⋅的溶液中：224Ca ClO SO K +--+、、、B ．使紫色石蕊试液变红的溶液中：223Ca Ba Cl HCO ++--、、、C ．加入铝粉能放出氢气的溶液中：223Ba Cl Fe NO +-+-、、、D ．滴加KSCN 溶液后显红色的溶液中：24Na K Cl SO ++--、、、16．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A ．3AlCl 溶液与足量氢氧化钠反应：33Al 3OH Al(OH)+-+↓B ．2FeCl 溶液与2Cl 的反应：2322Fe Cl 2Fe 2Cl ++-++C ．过氧化钠投入水中：2222Na O 2H O 2Na 2OH H +-+++↑D ．23Al O 与氨水的反应：2322Al O 2OH 2AlO H O --++17．数字化实验是将传感器、数据采集和计算机连起来，采集实验过程各种变化数据．如图是用强光照射广口瓶中新制氯水时的图像，下列代表纵坐标的物理量与图像相符的是（）A ．溶液的导电能力B ．溶液的漂白能力C ．瓶中溶液的颜色变化D ．溶液的pH 18．下列溶液分别稀释至600mL ，所得溶液中()c Cl -最大的是（） A ．100mL0.6mol /LKCl 溶液 B ．2100mL0.3mol /LCuCl 溶液C ．3200mL0.1mol /LFeCl 溶液D ．2200mL0.3mol /LMgCl 溶液19．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”（MoleDay ），这个时间的一种写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数近似值236.0210⨯相似．用A N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．标准状况下，22.4L 水含有的分子数为A?NB ．2278gNa O 分别与足量的2H O 和2CO 反应，都转移2mol 电子C ．30.4mol /LFeCl 溶液中所含3Fe +和Cl -总数为A 1.6ND ．1821molD O （其中D 代表21H ）中含有的中子数为A?12N20．如5所示实验装置及实验结果不合理的是（）A ．实验室用图甲所示装置制备少量氧气B ．实验室用图乙所示装置测定氯水的pHC ．实验室用图丙所示装置制备少量2Fe(OH)，先打开止水夹a ，一段时间后再关闭aD ．实验室用图丁滴入酚酞溶液可比较溶液的pH ：233Na CO NaHCO >21．已知有反应：①22Cl 2Br Br 2Cl --++；②232Br 2Fe 2Fe 2Br ++-++；③23222Co O 6HCl 2CoCl Cl 3H O ++↑+．下列有关说法不正确的是（）A ．由题意可以推理得到：2222Cl FeBr FeCl Br ++ B ．反应①②③中的还原产物分别为2Cl Br CoCl --、、C ．在含有大量3Fe +的溶液中，22Co Fe Br Cl ++--、、、可以大量共存D ．在反应③中有3个2Cl 分子生成时，则未被氧化的HCl 为12个22．标准状况下，质量相同的3O 和2O 比较，下列说法不正确的是（）A ．两种气体的分子数之比为2∶3B ．两种气体的体积之比为3∶2C ．两种气体所含原子数之比为1∶1D ．两种气体密度之比为3∶223．某植物用营养液含2K Mg Cl +-+、、和M 共4种离子，它们的微粒数之比为4∶3∶6∶2（提示：溶液中阴阳离子电荷代数和为零），则M 有可能是（）A ．23CO -B ．24SO -C ．3NO -D ．OH -24．某温度下，将22.8molCl 通入足量的氢氧化钾溶液中，反应后得到3KCl KClO KClO 、、的混合溶液，经测定ClO -与3ClO -的物质的量之比是1∶2．则该反应转移的电子数为（）A ．1.4molB ．2.4molC ．3.4molD ．4.4mol第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题（本大题共4小题，共52分）25．（13分）如图是元素周期表的一部分，回答下列问题．（1）元素Se 在元素周期表中的位置为________________________（写明周期数和族序数）．（2）Ge 的最高正价为____________，Bi 的最高价氧化物为____________（填化学式）．（3）根据元素周期律推断：①阴影部分元素最容易与氢气化合的是____________（填元素符号）．②3424H AsO H SeO 、的酸性强弱：34H AsO ____________24H SeO （填“>”“<”或“=”）． ③氢化物的还原性：2H O ____________2H S （填“>”“<”或“=”）．（4）可在图中分界线（虚线部分）附近寻找____________（填序号）．A ．农药B ．合金材料C ．半导体材料D ．优良的催化剂（5）①2CS 常用作溶剂，其电子式为________________________．②镓（31Ga ）的化合物氮化镓（GaN ）和砷化镓（GaAs ）作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G 技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”．下列说法正确的是____________（填序号）．A ．原子半径：Ga N >B ．N 的非金属性比O 强C ．Ga 的金属性比Al 弱D ．As 和Sb 的氧化物可能是两性氧化物（6）用如图装置证明酸性：2323HCl H CO H SiO >>，则溶液b 为____________．下列事实可用于比较元素C 与Cl 非金属性相对强弱的是____________（填序号）．A ．最高正化合价Cl C >B ．Cl 的氢化物比C 的简单氢化物稳定C ．Cl 的氢化物比C 的简单氢化物沸点高D ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：423HClO H CO >26．（13分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角．如图为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题：（1）物质①与水反应的化学方程式为____________________________________．（2）从核心元素H 的价态分析，NaH 常用作____________（填“氧化剂”或“还原剂”）．（3）写出3NaHCO 的电离方程式：________________________；3NaHCO 溶液常因温度过高而分解含有少量23Na CO ，除去杂质23Na CO 的方法为________________________（用离子方程式表示）．（4）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用．①根据如图Ⅱ所示实验，气球膨胀得又大又快的是____________（填“左”或“右”）边的试管．②利用图Ⅳ鉴别两种物质，使澄清石灰水变浑浊的是试管____________（填“A ”或“B ”）．（5）小组设计了如图所示实验装置证明了22Na O 和2CO 反应时必须与水接触．【实验过程和现象】步骤1：打开弹簧夹2K ，关闭1K ，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a 处，火星无明显变化．步骤2：打开弹簧夹1K ，关闭2K ，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a 处，木条复燃．①过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是________________________．②大部分同学认为实验证明了22Na O 和2CO 反应时必须与水接触．乙同学认为上述实验设计有漏洞，需要补充实验步骤3才能证明该结论．补充的实验步骤3是________________________．27．（12分）Ⅰ．某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁粉与水蒸气反应”的实验，并检验产物的性质（部分夹持装置已略去），请回答下列问题：（1）A 、B 两个装置中应先点燃____________（填序号）处的酒精（喷）灯．（2）B 装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为________________________．（3）E 装置中产生的现象是________________________．Ⅱ．高铁酸钾()24K FeO 是一种新型净水剂，实验小组制备高铁酸钾()24K FeO 并探究其性质．资料：24K FeO 为紫色固体，微溶于KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生2O ，在碱性溶液中较稳定．（4）配平工业制备24K FeO 反应的离子方程式：3242 ClO Fe OH FeO Cl H O -+---++++（5）实验室制备24K FeO （夹持装置略）：如图，A 为氯气发生装置，其中反应方程式为42222KMnO 16HCl 2MnCl 2KCl 5Cl 8H O +++↑+．①B 为未组装好的除杂装置，B 中所用试剂的作用为________________________． ②C 中得到紫色固体，2Cl 发生的反应主要是232423Cl 2Fe(OH)10KOH 2K FeO 6KCl 8H O ++++，除此之外C 中2Cl 还会发生的反应有（用离子方程式表示）________________________．（6）探究24K FeO 的性质取C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a ，经检验气体中含有2Cl ．为证明24K FeO 是否氧化了Cl -而产生2Cl ，设计以下方案：方案Ⅰ 取少量a ，滴加KSCN 溶液至过量，溶液呈红色．方案Ⅱ用KOH 溶液充分洗涤C 中所得固体，再用KOH 溶液将24K FeO 溶出，得到紫色溶液b ．取少量b ，滴加盐酸，有2Cl 产生．①由方案Ⅰ中溶液变红可知a 中含有____________．②根据方案Ⅱ得出：氧化性2Cl ____________24FeO -（填“>”或“<”），而此结论与24K FeO 的制备实验证明的氧化性强弱关系相反，说明溶液的酸碱性会影响粒子的氧化性强弱．28．（14分）含氯消毒剂是生活中常用的一类高效低毒的杀菌剂，消毒效果好且抗菌谱广，在防控新型冠状病毒期间功不可没．Ⅰ．氯气的制备如图，某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气．请回答下列问题：（1）上述仪器连接之后排在第三位和第五位的是（填仪器下面的汉字）：____________、____________．（2）写出丙中浓盐酸与2MnO 制备2Cl 的化学方程式：________________________．（3）丙中盛装浓盐酸的仪器名称为____________；装置丁的作用为________________________．（4）如图，利用点滴板进行实验，首先向a 中滴加数滴浓盐酸，然后迅速用培养皿盖上整个点滴板，一段时间后出现不同现象：b 中溶液变成棕黄色；c 中溶液褪色；d 中试纸变蓝色（碘遇淀粉变蓝）．下列判断不正确的是____________（填序号）．A ．a 中4KMnO 是氧化剂B ．b 中现象表明2Fe +被氧化 C ．c 中现象证明褪色说明2Cl 有漂白性 D ．d 中现象证明氧化性：22Cl I <Ⅱ．漂白粉的制备（装置如图）已知：①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量． ②()2223226Cl 6Ca(OH)5CaCl Ca ClO 6H O ∆+++（5）①写出制取漂白粉的化学方程式：____________________________________． ②兴趣小组制得的漂白粉中2CaCl 的含量远超过预期，而2Ca(ClO)含量明显偏低，主要原因可能是________________________．Ⅲ．亚氯酸钠的制备（6）亚氯酸钠()2NaClO 是一种高效氧化剂、漂白剂，可由2ClO 与22H O 按一定比例混合后在NaOH 溶液中反应制得．制备时还原剂与氧化剂完全反应的物质的量之比为____________．化学参考答案第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案A B C A C D C D C B B D 题号13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 答案 B D D B A D D B A B B D【解析】1．胶体本质特征是分散质粒子直径约在971010m(1nm 100nm)--~~之间；蛋白质溶液和氢氧化铁胶体都是胶体；氢氧化铁胶体属于液溶胶；溶液和胶体、浊液都是分散系．故答案为A ．2．“84”消毒液中有效成分是次氯酸钠属于盐；故答案为B ．3．铝合金属于混合物；铝合金的熔点比金属铝低；铝合金可以跟强酸强碱溶液反应；鼻梁条使用铝合金并不是利用其密度大的优点；故答案为C ．4．木已成舟是物理变化；故答案为A ．5．Cu 是单质，不是电解质；二氧化碳溶于水后所得的溶液可导电，只能说碳酸是电解质；同种电解质的溶液，浓度大的可能比浓度小的导电性差，如浓硫酸；氯化钠固体是电解质；故答案为C ．6．同主族从上至下半径变大，同周期从左至右半径变小，半径原子大于阳离子，原子小于阴离子，结构相同的离子，序数越小，半径越大；故答案为D ．7．A 、B 、C 、D 四种元素为氧、钠、铝、硫，23Al O 两性氧化物；故答案为C ．8．都能表示35Cl -，37Cl -；次氯酸的结构式氧在中间；2MgCl 的电子式Cl 不能合并；故答案为D ．9．106Pd 和114Pd 为质子数相同，中子数不同的同种元素的原子，二者互为同位素，它们的化学性质相同，物理性质不同，结论不正确，A 错误．293117Uus 和294117Uus 是质子数相同，中子数不同的同种元素的原子，它们占的原子个数百分比不一定相等，元素的相对原子质量为293a%294b%⨯+⨯，其相对原子质量不一定为293.5，结论错误，B 错误．第七周期0族元素的原子序数为118，所以117号元素在第七周期第ⅦA ，电子层数=周期数，最外层电子数=族序数，117号元素的原子核外有7个电子层，最外层有7个电子，事实与结论均正确，C 正确．质子数决定元素的种类，106Pd 和114Pd 的质子数相同，293117Uus 和294117Uus 的质子数相同，共有四种不同元素，共有6种核素，事实与结论错误，D 错误；故答案为C ．10．C 是氧气，F 是氢气；故答案为B ．11．4CH 和3BCl 分子中氢和硼没有达到了8电子稳定结构；冰中水分子间以氢键结合成排列规整的晶体，晶体中有空隙，体积膨胀密度减小，所以冰浮在水面上；能导电化合物不一定是离子化合物；氯气与NaOH 反应的过程中，没有非极性键的形成；故答案为B ．12．操作1前称取NaOH 的质量11m(NaOH)0.1L 1.00mol L 40g mol 4.00g --=⨯⋅⨯⋅=，A 正确．转移溶液之前应将溶液冷却至室温即操作2前NaOH 溶液需恢复至室温，B 正确．操作4若仰视刻度线定容，溶液体积增大，物质的量浓度偏小，C 正确．操作5后液面下降，液体可能在容量瓶和瓶塞之间，不能补充水，D 错误．故答案为D ．13．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，溶液中一定有Na +、不能排除无K +，故答案为B ． 14．43P PH →中P 元素化合价降低为3-价，422P KH PO →中P 元素化合价升高为1+价，发生歧化反应，反应中的氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶3；每消耗41molP 时转移3mol 电子；过量碱液与22KH PO 不反应，说明32H PO 是一元酸，则22KH PO 为正盐；故答案为D ．15．A 项，224Ca SO +-、不能大量共存．B 项，使紫色石蕊试液变红是酸性溶液，3HCO -不能大量共存．C 项，加入铝粉能放出氢气的溶液可能为酸性，也可能为碱性，23Fe NO +-、酸性条件下不能大量共存，2Fe +碱性条件下不能大量共存．故答案为D ．16．A 项，3AlCl 溶液与足量氢氧化钠反应生成2AlO -．C 项，过氧化钠投入水中：2222Na O 2H O 2Na 2OH H +-+++↑，氧原子不守恒．D 项，23Al O 与氨水不反应，所以不能写离子方程式；故答案为B ．17．氯水光照发生反应为22HClO 2HCl O +↑光照，则随着横坐标时间的增大，弱酸生成强酸，氯水导电能力也越来越大，图像符合，A 正确．随着横坐标时间的增大，HClO 分解，溶液的漂白能力越来越小，图像不符合；2Cl 越来越少，颜色变浅，图像不符合；弱酸生成强酸，则氯水的pH 越来越小，图像不符合．故答案为A ．18．A 项，100mL0.6mol /LKCl 溶液稀释后()c Cl -为0.1mol /L ．B 项，2100mL0.3mol /LCuCl 溶液稀释后()c Cl -为0.1mol /L ．C 项，3200mL0.1mol /LFeCl 溶液稀释后()c Cl -为0.1mol /L ．D 项，2200mL0.3mol /LMgCl 溶液稀释后()c Cl -为0.2mol /L ．故答案为D ．19．标准状况下，水不为气体；2278gNa O 分别与足量的2H O 和2CO 反应转移1mol 电子；3FeCl 溶液没有溶液体积，无法计算；一个182D O 含有12个中子，则1821molD O （其中D 代表21H ）中含有的中子数为A 12N ，故答案为D ．20．实验室用图甲所示装置制备少量氧气，能达到实验目的，A 不合题意．由于氯水具有漂白性，不能用pH 试纸测量氯水的pH 值，应该用pH 计，故实验室用图乙所示装置测定氯水的pH 不能达到实验目的，B 合题意．实验室用图丙所示装置制备少量2Fe(OH)，先打开止水夹a ，则2442Fe H SO FeSO H ++↑，2H 排空装置中的空气，一段时间后再关闭a ，由于继续产生2H ，A 试管中气体压强增大，将A 中溶液压入B 试管中，发生4224FeSO 2NaOH Fe(OH)Na SO +↓+，且整体体系中处于2H 的还原性氛围中，能够防止2Fe(OH)被氧化，故能达到实验目的，C 不符合题意．实验室用图丁所示装置滴入酚酞溶液可比较溶液的pH ，不符合题意．故答案为B ．21．由题意可以推理得到：2Fe +的还原性大于Br -，故2222Cl FeBr FeCl Br ++反应优先与2Fe +反应，故答案为A ．22．标准状况下，质量相同的3O 和2O 物质的量之比为2∶3，两种气体的分子数之比为2∶3，两种气体的体积之比也为2∶3，两种气体所含原子数之比为1∶1，两种气体密度之比等于摩尔质量之比48∶32，化简为3∶2，故答案为B ．23．溶液呈电中性，根据电荷守恒有：()()()+2+-4n K+3n Mg =6n Cl +2n(M)，则M 为负二价阴离子，23CO -与2Mg +不能大量共存，故答案为B ．24．2Cl 生成ClO -与3ClO -是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为1+价和5+价，经测定ClO -与3ClO -物质的量之比为1∶2，则可设ClO -为1mol ，3ClO -为2mol ，被氧化的氯元素的物质的量为1mol 2mol 3mol +=，根据化合价变化可知，反应中失去电子的总物质的量为1mol (10)2mol (50)11mol ⨯-+⨯-=；氧化还原反应中得失电子数目一定相等，则该反应中失去电子的物质的量也是11mol ；2Cl 生成KCl 是被还原的过程，化合价由0价降低为1-价，则被还原的氯元素的物质的量为11mol 11mol 10⎛⎫= ⎪-⎝⎭；当27molCl 参加反应得失电子数目为11mol ，当有22.8molCl 参加反应得失电子数目为4.4mol ，故答案为D ．第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题（本大题共4小题，共52分）25．（除特殊标注外，每空1分，共13分）（1）第四周期第ⅥA 族（2）4+ 25Bi O （3）①F ②< ③< （4）C （5）① S C S :::: ②AD （6）饱和3NaHCO 溶液 BD【解析】（1）Se 和O 、S 同主族，在S 的下一个周期，即第四周期第ⅥA 族，故答案为第四周期第ⅥA 族．（2）Ge 和碳同主族，最高价是4+价；Bi 在第五主族最高价是5+价，最高价氧化物的化学式为25Bi O ．（3）①同主族元素从上到下，非金属单质与氢气化合越来越困难条件越来越苛刻，所以阴影部分元素最容易与氢气化合的元素是F ；②As 和Se 同一周期，同周期元素从右到左，最高价含氧酸的酸性减弱，所以34H AsO 、24H SeO 的酸性强弱：3424H AsO H SeO <；③O 、S 同一主族，非金属性氧大于硫，离子还原性硫大于氧，氢化物的还原性：22H O H S <．（4）可在金属和非金属的分界线附近来寻找半导体材料．（5）①硫和氧是同主族元素，位于O 的下方，则位于周期表第三周期第ⅥA ，2CS 的电子式为S C S ::::． ②Ga 位于元素周期表第四周期第ⅢA 族，N 位于元素周期表第二周期第ⅤA 族，电子层数Ga 大于N ，故原子半径Ga 大于N ，A 正确．N 与O 元素在同一周期，同周期从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性是O 强于N ，B 错误．Ga 位于元素周期表第四周期第ⅢA 族，与Al 元素在同一主族，最外层电子数相同，化学性质类似，金属性强于Al 元素，C 错误．As 和Sb 均在金属和非金属的分界线附近，这两种元素既具有金属性也具有非金属性，故它们的氧化物可能有两性，D 正确．（6）用图示装置证明酸性2323HCl H CO H SiO >>，由于生成的二氧化碳中含有挥发出的氯化氢，则溶液b 为饱和碳酸氢钠溶液，用来除去氯化氢．Cl 最高价是7+，C 最高价是4+价最高正化合价Cl C >，但最高价与非金属性无关，A 错误．氯元素非金属性强于碳元素，故Cl 的氢化物比C 的简单氢化物稳定，B 正确．Cl 的氢化物比C 的简单氢化物沸点高，与非金属性强弱无关，C 错误．最高价氧化物对应的水化物的酸性423HClO H CO >说明氯元素非金属性强于碳元素，D 正确．26．（除特殊标注外，每空2分，共13分）（1）222Na 2H O2NaOH H ++↑ （2）还原剂（3）33NaHCO Na HCO +-+ 23223CO CO H O 2HCO --++ （4）①右 ②B（5）①2222322Na O 2CO 2Na CO O ++②反应完成后，取1K 后干燥管中少量固体加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若变浑浊，则实验结论成立（合理答案均可）【解析】通过钠及其化合物的“价—类”二维图可知物质①是Na ，②是2Na O 或22Na O ．（1）由题可知①是单质Na ，与水反应的化学方程式为222Na 2H O 2NaOH H ++↑．（2）NaH 中Na 为1+价，则H 元素的化合价为1-价；从H 元素的价态分析，NaH 中H 可以失电子化合价升高作还原剂．（3）碳酸氢钠为强电解质，可完全电离．又因为它是弱酸酸式盐，书写电离方程式氢离子不可以拆，故答案为33NaHCO Na HCO +-+．碳酸氢钠溶液中含有碳酸钠杂质，除去碳酸钠的方法是通入2CO 气体将碳酸钠转化为碳酸氢钠，反应的方程式为23223Na CO CO H O 2NaHCO ++，离子方程式为23223CO CO H O 2HCO --++．（4）①根据图Ⅱ所示实验，右边试管发生反应322NaHCO HCl CO NaCl H O +↑++，左边试管发生反应2322Na CO 2HCl CO 2NaCl H O +↑++．则相等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，右边试管的碳酸氢钠放出的气体又多又快．通过比较与盐酸反应的速率快，能达到鉴别目的．②图Ⅳ碳酸氢钠所受温度比碳酸钠温度低，A 为碳酸钠直接加热不分解，其连接的右边的澄清石灰水除了冒气泡无明显现象．对照实验B 为碳酸氢钠间接加热分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，方程式为323222NaHCO Na CO H O CO ∆++↑，产生的2CO 通入右边的澄清石灰水使其变浑浊．套管实验能更好说明二者的热稳定性．（5）①过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2222322Na O 2CO 2Na CO O ++． ②用盐酸与碳酸钙反应制取二氧化碳，但生成的二氧化碳中会混有氯化氢和水，因此饱和3NaHCO 溶液是为了除去氯化氢，浓硫酸是为了除去水，打开弹簧夹2K ，关闭1K ，干燥的二氧化碳通入过氧化钠，木条不复燃，证明干燥的二氧化碳与过氧化钠不反应．打开弹簧夹1K ，关闭2K ，潮湿的二氧化碳通入过氧化钠，木条复燃，证明二者反应生成氧气．但是气体中有水，水也会和过氧化钠反应放出氧气，使带火星的木条复燃，因此若要证明二氧化碳与过氧化钠反应了，需证明碳酸钠的存在，具体操作为反应完成后，取1K 后面的干燥管中少量固体加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若变浑浊，则实验结论成立．故答案为反应完成后，取1K 实验后干燥管中少量固体加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若变浑浊，则实验结论成立．27．（除特殊标注外，每空2分，共12分）（1）A（2）23423Fe 4H O(g)Fe O 4H ++ 高温（3）玻璃管内的黑色固体变红，试管壁有小水珠生成（4）3、2、10、2、3、5（全对才给分）（5）①除去氯气中的氯化氢气体（6）①3Fe + ②<【解析】（1）若先点燃B 处，铁会与氧气发生反应生成铁的氧化物减小了水蒸气和铁粉的接触面积．所以须先点燃A 处，让产生的水蒸气将体系内的空气排干净，再点燃B 处．（2）装置B 中是铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，反应的方程式为23423Fe 4H O(g)Fe O 4H ++ 高温．（3）E 是氢气还原氧化铜的实验，气体进入E 装置发生反应为22CuO H Cu H O ++ 高温，硬质玻璃管内的黑色固体变红，试管壁有小水珠生成．故答案为玻璃管内的黑色固体变红，试管壁有小水珠生成．（4）制备24K FeO 发生的反应：该反应中Cl 元素的化合价由ClO -的+1价降低到了1-价，一共降了2价；Fe 元素的化合价由3Fe +的3+价升高到了24FeO -的6+价，一共升了3价．根据化合价守恒，ClO -配上3，24FeO -配上2，其他物质根据电荷守恒和原子守恒继续配平．得到的离子方程式为32423ClO 2Fe 10OH 2FeO 3Cl 5H O -+---++++．（5）①装置A 中4KMnO 与浓盐酸反应制备2Cl ，由于2Cl 中混有HCl(g)和2H O(g)，HCl(g)会消耗3Fe(OH)和KOH ，装置B 中应盛放饱和食盐水除去2Cl 中混有的HCl(g)；故答案为除去氯气中的氯化氢气体．②C 装置中2Cl 与KOH 、3Fe(OH)反应制备24K FeO ，在此装置中2Cl 还可以直接与KOH 反应生成KCl KClO 、和2H O ．（6）①溶液a 中滴加KSCN 溶液至过量，溶液呈红色，说明溶液a 中含有3Fe +． ②方案Ⅱ的反应为234222FeO 6Cl 16H 2Fe 3Cl 8H O --+++++↑+，由方案Ⅱ得出氧化性242FeO Cl ->，实验表明，2Cl 和24FeO -氧化性强弱关系相反；对比两个反应的条件，制备24K FeO 在碱性条件下，方案Ⅱ在酸性条件下，说明溶液的酸碱性的不同会影响物质氧化性的强弱．28．（除特殊标注外，每空2分，共14分）。

高一年级上学期期末考试化学试卷(含答案)

高一年级上学期期末考试化学试卷时间：90分钟满分：100分试卷说明：（1）本卷共两大题，34小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。

（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、单项选择题：每小题2分，共60分。

1.实验室有四个药品橱，已存放如下药品：A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱2.在水溶液中能大量共存的离子组是A．Al3+H+HCO3－Cl－B．Na+AlO2－OH－SO42－C．Ca2+K+NO3－CO32－D．H+Fe2+MnO4－NO3－3.下列数量的各物质中,含分子个数最多的是A．1mol HCl B．3.01 x 1023个氧分子C．22g CO D．标况下5.6L H24.下列材料中不含SiO2的是A．光纤B．玻璃C．石英D．芯片5.加入NaOH溶液并加热，用湿润pH试纸靠近容器口时，试纸变蓝，这是在检验A．Al3+ B．HCO3－C．SO42－D．NH4+6.下列物质不能通过常温下的化合反应获取的是A．NaHCO3B．H2SiO3C．FeCl3D．FeCl27.碘元素在下列物质中以单质存在的是A．碘酒B．海带C．含碘食盐D．人工降雨剂8.下列不属于既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质是A．(NH4)2CO3B．Al2O3C．AlCl3D．Al9.下列有关钠的叙述不正确的是A．钠质地软B．钠易与氯气反应C．钠保存在煤油中D．钠可在TiCl4溶液中置换Ti10.下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是11.下列物质属于电解质且水溶液导电能力最强的是A．HClO B．CO2C．NH4Cl D．乙醇12.下列溶液露置在空气中质量会变轻的是（不考虑溶剂挥发）A．澄清石灰水B．Na2SO3溶液C．NaOH溶液D．浓硫酸13.下列关于氯气的叙述中不正确的是A．氯气呈液态时称为液氯B．氯气的密度比空气大C．氯气的水溶液含有多种分子D．氯气在碱性溶液中漂白性会增强14.14C是C的一种放射性核素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。

2021-2022学年高一上学期化学期末考试试卷(I)卷

2021-2022学年高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2020高二下·大庆期末) 把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。

在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（）A . SO2B . Fe2＋C . Fe3＋D . NO2. （2分） (2020高一上·汪清期中) 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A B C D铜制器具产生铜绿铁制菜刀生锈金属冶炼醋酸除水垢A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高一上·东辽期中) 下列对各组物质所属类别的判断中正确的是（）选项物质组物质类别A NaCl、KCl、HClO3、BaCl2盐类B NaClO、KClO3、ClO2、 NaClO3含氯化合物C H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4强酸D空气、Fe(OH)3、胶体、CuSO4·5H2O混合物A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高一上·三明期中) 将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（）A . Na2CO3B . Na2OC . NaOHD . Na2O25. （2分） (2018高一上·昆明期中) 能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是（）A . NaCl 和淀粉B . BaSO4 和 CaCO3C . CuO 和 KClD . Mg(NO3)2 和 I26. （2分） (2016高一上·东海期中) 下列化学反应中，属于氧化还原反应（）A . H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB . NH3+HCl═NH4ClC . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑D . CuO+H2 Cu+H2O7. （2分） (2016高一下·大名月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 钠与冷水的反应B . 甲烷在氧气中的燃烧反应C . 灼热的木炭与CO2反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应8. （2分） (2016高一下·湖北月考) 2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德•埃特尔．他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示．下列说法正确的是（）A . NO2是该过程的最终产物B . NO和O2必须在催化剂表面才能反应C . 汽车尾气的主要污染成分是CO2和NOD . 该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO 4CO2+N29. （2分） (2016高二上·临川期中) 将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A . 溶液中c（OH﹣）和c（H+）都减小B . 溶液的pH增大C . 醋酸电离平衡向左移动D . 溶液中c（H+）增大10. （2分） (2018高一下·嘉定期中) 以下哪个性质不是所有铵盐的通性（）A . 都易溶于水B . 都可分解放出氨气C . 都能与碱反应，且均放出氨气D . 都是离子化合物11. （2分） (2019高二下·杭州月考) 下列对于硝酸的认识，不正确的是（）A . 浓硝酸在见光时会发生分解B . 一定条件下，浓硝酸会与苯发生硝化反应C . Cu与稀硝酸反应不产生氢气D . 浓硝酸滴到蓝色石蕊试纸上先变红后变白再变黑12. （2分）下列气体不会造成大气污染的是（）A . NOB . COC . SO2D . N213. （2分） (2019高一上·江阴期中) 相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（）A . 粒子质量不同B . 粒子大小不同C . 粒子间距离不同D . 粒子的数目不同14. （2分） (2018高一下·河北开学考) 下列说法中，错误的是（）A . Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀不会消失B . 将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成C . 将SO2气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成D . 将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成15. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列表述正确的是：（）①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验③锌与稀硝酸反应可以得到氢气④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+⑤ 浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6A . ①③④B . ①②C . ①D . ①②⑤⑥16. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

2024届天津市五校化学高一第一学期期末联考试题含解析

2024届天津市五校化学高一第一学期期末联考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质在一定条件下都能导电，属于电解质的是（）A．铜 B．NaOH C．SO3 D．浓硫酸2、下列对离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO32-B．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性C．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-3、下列事实与胶体的性质有关的是()①用盐卤点豆腐②用明矾净水③医药上用三氯化铁止血④江河入海口形成三角洲A．只有①②B．只有①②④C．只有①②③D．全部4、下列表示正确的是A．NaCl的摩尔质量：58.5g B．有18个中子的氯原子的符号：C．“钡餐”的化学式：BaCO3D．NaOH的电离方程式：NaOH Na++ OH-5、某同学设计如下装置进行铁与水反应的实验，虚线框处的装置用来检验生成的气体。

下列说法正确的是（已知：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+）A．实验后，装置B中生成红棕色固体B．虚线框C处应该选择装置甲C．实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑变红D．实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe3+6、下列事实所涉及的离子方程式正确的是A ．FeCl 2溶液用于腐蚀印刷电路铜板：2Fe 3＋+3Cu= Fe+3Cu 2＋B ．汉代著作里记载“石胆能化铁为铜”：Cu 2＋+Fe= Fe 2＋+CuC ．稀硝酸可以溶解铜：Cu+4H ＋+ NO 3－= Cu 2＋+2H 2O+NO↑D ．盐酸除去铜表面的铜绿：Cu 2(OH)2CO 3+4H ＋= 2Cu 2＋+2H 2O+CO 2↑7、对于反应3Cl 2+6NaOH 5NaCl+NaClO 3+3H 2O ，以下叙述正确的是（）A ．Cl 2是氧化剂，NaOH 是还原剂B ．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1C ．Cl 2既做氧化剂又做还原剂D ．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶18、N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（）A ．1mol 氢气含有的原子数为2N AB ．N A 个水分子中含有氢原子的物质的量为2 molC ．1 mol 氧气中含有的分子数为2N AD ．含有N A 个氧原子的硫酸的物质的量是0.25 mol9、与50 mL 0.1 mol·L -1的Na 2CO 3溶液中Na +的物质的量相同的溶液是（） A ．50 mL 0.2 mol·L -1的NaCl 溶液B ．100 mL 0.2 mol·L -1的NaCl 溶液C ．25 mL 0.1 mol·L -1的Na 2SO 4溶液D ．50 mL 0.1 mol·L -1的NaHCO 3溶液10、下列实验操作所用仪器合理的是( )A ．用25 mL 烧杯量取14.80 mL 氢氧化钠溶液B ．用10 mL 量筒量取5.0 mL 盐酸C ．用托盘天平称取25.20 g 碳酸钠D ．用100 mL 容量瓶配制50 mL 0.10 mol·L －1氯化钠溶液11、在下列反应中，水既作氧化剂又作还原剂的是( )A ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2B ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑C ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2D ．2H 2O 2H 2↑＋O 2↑ 12、已知三个氧化还原反应：①3222FeCl 2KI=2FeCl 2KCl I +++②2232FeCl Cl =2FeCl +③42222KMnO 16HCl=2KCl 2MnCl 5Cl 8H O +++↑+若某溶液中Cl -、2Fe +和I -共存，要想除去I -而又不影响2Fe +和Cl -，可加入的试剂是( )A ．2ClB ．4KMnOC ．3FeClD ．HCl13、体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。

高一上学期期末联考化学试题(解析版)

期末联考化学试题注意事项：1．答题前,先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上。

2．选择题的作答：每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后,答题卡上交。

可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Si 28 Ca 40 Fe 56一、选择题：本题共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 化学与生产和生活等密切相关,下列说法错误的是（）A. 漂粉精、臭氧、二氧化氯可用于游泳池的消毒B. 明矾和FeCl3可用于自来水的净化C. 木材、纺织品等用水玻璃侵泡后即耐腐蚀又不易着火D. 大量排放二氧化碳气体可导致酸雨【答案】D【解析】【分析】【详解】A．漂粉精是次氯酸盐,在水溶液中水解生成次氯酸,具有强氧化性,臭氧、二氧化氯也具有强氧化性,三者均能消毒杀菌,可用于游泳池的消毒,故A正确；B．明矾和FeCl3均能水解生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体,即Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+,Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+,胶体吸附水中悬浮物而净水,则明矾和FeCl3可用于自来水的净化,故B正确；C．水玻璃为硅酸钠水溶液具有防腐作用和阻燃作用,人们把木材、纺织品等用水玻璃浸泡,这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火,故C正确；D．大量排放二氧化碳可造成温室效应,导致全球气温上升,大量排放二氧化硫或氮的氧化物可导致酸雨,故D错误；答案为D。

2. 下列叙述正确的是() A. 除去MgCl2溶液中混有的FeCl2溶液工业上一般先将Fe2+氧化为Fe3+再以Fe(OH)3除去,因为Fe(OH)2为白色絮状沉淀不易过滤。

B. 向饱和的FeCl3溶液中加入适量的NaOH溶液并加热至溶液呈红褐色,可以制得Fe(OH)3胶体HCO电离产生了H+C. 向饱和的NaHCO3溶液中滴加酚酞,溶液呈浅红色是因为-3D. 铝箔用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜,在酒精灯上加热会观察到铝受热融化并滴落【答案】A【解析】【分析】【详解】A．由于Fe2+和Mg2+开始沉淀时的pH值较接近,Fe3+完全沉淀时的pH=2.8,除去MgCl2溶液中混有的FeCl2溶液,工业上一般先加过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+,调节pH,Fe3+转化为Fe(OH)3除去,但Fe(OH)2为白色絮状沉淀不易过滤,故A符合题意；B．向饱和的FeCl3溶液中加入适量的NaOH溶液并加热得到的是氢氧化铁沉淀,不能制得Fe(OH)3胶体,制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和的FeCl3溶液加入到沸水中加热至溶液呈红褐色,故B不符合题意；HCO水解程度大于电离程度,溶液略显碱性,酚酞遇碱变红,故向饱和的NaHCO3溶液C．NaHCO3溶液中-3HCO电离无关,故C不符合题意；中滴加酚酞,溶液呈浅红色与-3D．铝箔用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜,在酒精灯上加热,铝和氧气反应生成了氧化铝,氧化铝的熔点高于铝的熔点,由于氧化铝在铝的表面,会观察到铝受热融化但不滴落,故D不符合题意；答案选A。

高一化学上学期期末联考试题原卷版

c.不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，不能加入过冷或过热的液体
d.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
(2)在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_______g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_______ 填“ ”、“ ”或“ ”
A. AB. BC. CD. D
12.饲养金鱼所用的自来水(经氯气消毒)，需经日晒或放置一段时间后，再注入鱼缸。其主要目的是( )
A.提高水温，有利于金鱼生长
B.利用紫外线杀灭水中的细菌
C.增加水中氧气的含量
D.除去溶于水中Cl2，并促使次氯酸分解，以利于金鱼存活
13.下列叙述中正确的是
A. 过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色氢氧化钠固体
5.下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是
A.SO32－→SO2B.HCl→Cl2C.Na→Na＋D.SO2→S
6.下列反应的离子方程式中，书写正确的是
A.碳酸钙跟盐酸反应：2H++ CO =H2O + CO2↑
B.铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑
C.硝酸银溶液跟铜反应：Cu + Ag+= Cu2++ Ag
(1)①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______ 填字母。
②配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______ 填仪器名称。
③下列有关容量瓶使用说法不正确是_______
a.容量瓶使用前一定要检查是否漏液，其操作为装水盖上瓶塞倒立观察是否漏液正立玻璃塞旋转再倒立观察是否漏液

高一年级化学上学期期末联考试卷

高一年级化学上学期期末联考试卷化学试卷注意事项：1.本试卷共4页，满分110分，考试时间90分钟2.答卷前，考生必须在试卷答题卡的密封线内填写自己所在学校、姓名、班级、考号3.将第I卷和第II卷的答案均填写在试卷答题卡相应的位置上4.答题时可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 O-16 F-19 Cl-35.5 Li-7Na-23 K-39 Rb-85.5Cs-133第I卷(共54分)以下1至18题,每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。

每小题3分，共54分。

1.年12月召开的经济工作会议上提出我国当前国民经济建设中要大力抓好节能降耗、保护环境。

下列举措中违背了这一指导思想的是A.加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用B.研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技术，降低机动车辆尾气中有害气体排放C.生产和生活中，努力实现资源的循环利用D.利用高新技术，提高石油、煤、天然气产量，以满足工业生产快速发展的需求2．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。

这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为A．单质 B．分子C．元素 D．氧化物3．下列关于摩尔的叙述中正确的是A．摩尔是物质质量的单位B．摩尔是物质数量的单位C．摩尔既表示物质微粒数量，又表示物质质量，是具有双重意义的单位D．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒4．下列物质属于纯净物的是A．漂白粉 B．氯水C．液氯 D．盐酸5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，2.24L水含有N A个水分子B．氧气和臭氧的混合物3.2 g中含有N A个氧原子C．7.8 g Na2O2与水反应时转移0.1N A个电子D．1.12 L氯气中含有N A个氯原子6.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.在反应中一定所有元素的化合价都发生变化C.置换反应一定属于氧化还原反应D.化合反应和分解反应中不可能有氧化还原反应7.实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是⑴连接好装置，检验气密性⑵缓慢加热，加快反应使气体均匀逸出⑶在烧瓶中加入MnO2粉末⑷往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓慢滴入烧瓶中⑸用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收试剂中A.⑴⑵⑶⑷⑸B.⑷⑶⑴⑵⑸C.⑴⑶⑷⑵⑸D.⑴⑷⑶⑵⑸8．根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是A．同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于质量之比9．下列关于卤族元素随核电荷数的递增，由上到下性质递变的叙述，正确的是①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A．①②③ B．②③④C．②④⑤ D．①③⑤10.钾和另一种碱金属组成的混合物共8 g与水完全反应后放出0.4g氢气，混合物中另一种金属一定是A．锂 B．钠 C．铷 D．铯11.下列贮存化学试剂的方法正确的是A.新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处B.用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中C.烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中D.保存液溴时应用水进行液封12.根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。

2022-2023学年广东省大湾区高一上学期期末联考化学试卷

2022—2023学年第一学期期末大湾区联考高一化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分．考试时间90分钟．可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 S ：32 Cl ：35.5 K ：39 Ca ：40 Fe ：56 Cu ：64第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．中华文明向世界贡献了丰富的文化艺术成果．下列中华瑰宝由合金材料制成的是（）A ．骑卧驼陶俑B ．商青铜母鼎C ．宋双童玉佩D ．人形柄匙 2．根据元素周期律的相关知识，下列叙述正确的是（）A ．Li 在氧气中燃烧生成22Li OB ．Fe 属于主族元素C ．23H CO 的酸性比23H SiO 强D ．Se 与O 同族，2H Se 的沸点比2H O 高 3．在探究“同周期、同主族元素性质的递变”实验方案中，不会．．出现的实验安全图标是（） A ． B ． C ． D ．4．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．227.8g Na O 与足量2H O 反应转移电子数为A 0.2NB ．1.8g 重水（2D O ）含有电子数为A NC ．30.1L 1mol/L FeCl 溶液中含Cl -数为A 0.3ND ．标准状况下，11.2L 氦气中含有A N 个原子5．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一．下列对应离子方程式书写正确的是（）A ．铝与氢氧化钠溶液反应：2222Al 2OH 2H O 2AlO 3H --+++↑B ．用醋酸除去水垢：23222H CaCO Ca CO H O ++++↑+C ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：22442Ba OH H SO BaSO H O +-+-+++↓+D ．用3FeCl 制作印刷电路板：322Fe 3Cu 2Fe 3Cu ++++6．劳动是一切幸福的源泉．下列劳动内容与所涉及的化学知识不相符．．．的是（）7．侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一．以下物质是侯氏制碱法的主要原料，其中含有离子键的是（）A ．3NHB ．NaClC ．2H OD ．2CO8．瓦斯（4CH ）与2O 的质量比为1：4时易发生爆炸，此时4CH 与2O 的体积比为（）A ．1：1B ．1：2C ．1：4D ．2：19．化学探究小组分别对四组透明溶液进行离子成分检验，所得实验结论中正确的是（）A ．3++4Fe NH Na I +-、、、B ．3+2+3Al Ca OH HCO --、、、C ．+2+24Na Cu Cl SO --、、、D ．+2+23K Ba Cl CO --、、、10．实验室需要配制241L 0.10mol/L H SO 溶液，下列说法正确的是（）A ．可取24100mL 1.0mol/L H SO 溶液溶解于900mL 蒸馏水中B ．配制过程中，定容时仰视刻度线会使所配制溶液浓度偏高C ．配制过程中，使用未干燥的容量瓶会使所配制溶液浓度偏低D ．实验时取出100mL 该溶液后，剩余溶液的浓度为0.10mol/L11．实验室中制备下列气体所选制备装置、收集装置和所选试剂中有错误的是（）气体制备装置收集装置制备装置所用试剂A ．AB ．BC ．CD ．D12．某物质是一种高效消毒液，其结构如图1所示，其中W X Y Z 、、、为原子序数依次增大的短周期元素，且Y 和Z 位于不同周期．下列说法不正确．．．的是（）A ．非金属性强弱：Y X W >>B ．W 的一种同位素可以用于测定文物的年代C ．Y 与Na 的反应可以生成含有共价键的化合物D ．Z 的含氧酸都是强酸13．下列关于物质性质描述正确的是（）A ．常温下，Na 与过量的2O 反应主要产物为：22Na OB ．3AlCl 溶液与过量氨水反应产物：()43Al OH NH Cl 、C ．高温下，Fe 与水蒸气反应产物：()23Fe OH H 、D ．常温时，水溶液中的溶解度：233Na CO NaHCO <14．如图2所示，甲、乙、丙之间的转化均为一步完成．下列选项不符合．．．的是（）A ．AB ．B 15．下列除杂（括号内为杂质）方案正确的是（）A ．2MnO 固体（NaCl ）：加水溶解、过滤、洗涤、干燥B ．2CaCl 溶液（HCl ）：加过量23Na CO 粉末、过滤C ．3FeCl 固体（2FeCl ）：过量盐酸、蒸发结晶D ．2Cl 气体（HCl ）：通入饱和3NaHCO 溶液，洗气16．从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①22444222NaI MnO 3H SO 2NaHSO MnSO 2H O I +++++②33244222NaIO 5NaHSO 2Na SO 3NaHSO H O I ++++下列说法正确的是（）A ．两个反应中硫元素均被氧化B ．反应②中3NaIO 为还原剂C ．氧化性：22432MnO SO IO I -->>>D ．反应①②中生成等量的2I 时，转移电子数之比为1∶517．现有两等份含有酚酞的()2Ba OH 溶液，分别滴加稀2424H SO Na SO 、溶液，滴加速率始终相同，测得溶液的电导率随时间变化如图3所示．下列说法正确的是（）A ．b 曲线对应()2Ba OH 与24Na SO 反应B ．稀24H SO 和24Na SO 的浓度相同C ．a 曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色D ．a 曲线对应的反应中OH -数目一直在减少18．3O 主要分布在10~50km 高度的平流层大气中．下列说法正确的是（）A ．2O 与3O 互为同位素B ．2O 与3O 的相互转化是物理变化C ．在同温同压下，等体积的2O 与3O 含有相同的分子数D ．等物质的量的2O 与3O 含有相同的质子数19．下列各组实验操作、现象和结论均正确的是（）20．将一定量的氯气通入60mL 10.00mol/L 的氢氧化钾浓溶液中，加热少许时间后，恰好完全反应，测得溶液中含氯元素的离子有：3Cl ClO ClO ---、、．下列说法不正确．．．的是（） A ．一共消耗了0.6mol 氯气B ．当溶液中()()3c ClO :c ClO 5:1--=时，反应的离子方程式为：2328Cl 16OH 10Cl 5ClO ClO 8H O ----++++ C ．若反应中转移的电子为n mol ，则0.3n 0.5<<D ．反应生成的3ClO ClO --、有一定的氧化性第Ⅱ卷（共40分）二、解答题（本大题共有4大题，共40分）21（10分）．劳动教育是学校教育的重要组成部分．阅读下面科普文章，回答相关问题．科学施肥是农业生产中重要的环节．I ．稻田宜选用4NH CL ①效果较好，而不宜选用()442NH SO 及硝态氮肥．因为硫酸根在水田中易还原为2H S ②，使稻根发黑甚至腐烂，硝酸根在水田中易随水淋失或反硝化而损失． II ．钾肥能提高蔬菜质量，使其色泽鲜亮，外形整齐，口感好，也能提高其糖酸比和维生素C 的含量．24K SO ③适用于各种作物，尤其是马铃薯等“忌氯”作物，效果比KCl 好． Ⅲ．尿素()22CO NH ⎡⎤⎣⎦是由碳、氮、氧、氢组成的有机化合物，是哺乳动物和某些鱼类体内蛋白质④代谢分解的主要含氮终产物．工业上用3NH 和2CO ⑤在一定条件下合成尿素．（1）在上述短文标有序号的物质中，属于电解质的是________（填序号，下同），属于有机物的是_______，属于酸性氧化物的是________．（2）某实践小组进行无土栽培丝瓜试验，需配制100mL 1.0mol/L KCl 溶液做的营养液．用托盘天平称量_____g KCl 固体，在小烧杯溶解后将溶液转移至100mL 的容量瓶﹔用蒸馏水洗涤烧杯2~3次；定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下12cm ～处，改用_______滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是_________、_______．（3）写出工业上合成尿素的的化学反应方程式_____________．22（10分）．近年来，中国积极开展空间探索活动，“嫦娥”揽月、“天问”探火、“羲和”逐日、空间站巡天，不断深化人类对宇宙的认知，致力增进人类共同福祉．利用元素周期表认识和研究物质，可以助力我国科技的发展．（1）液态a 单质和液态c 单质可用作火箭推进剂，二者反应的化学方程式为___________．（2）嫦娥五号带回的月壤中含有e 元素．e 原子结构示意图为_____________．（3）我国自主研发了用于航空航天的f 合金材料．d 最高价氧化物对应的水化物溶液，与f 最高价氧化物反应的离子方程式是_____________．（4）元素b 广泛存在于大气和地壳和生物之中，由它组成的有机物更是生命的根本．在下图中相应位置写出3种含b 元素物质的化学式（要求物质类别各不相同）．（5）我国科学家发现土卫二星可能存在g 元素．g 氢化物的电子式为______________，该物质中含有的化学键类型为________________（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）． 23（9分）．银铜合金有较好的机械性能、硬度高、耐磨性等优良性能，在工业中有广泛的应用．某兴趣小组在实验室中从切割废料中回收银并制备含铜化合物，其流程如下：（1）铜银合金的熔点比铜单质的熔点__________（填“高”、“低”或“相等”），在铜银合金中，银的化合价为____________。