2015-2016年邢台市联考高一化学答案
河北省邢台市2016届高三上学期期末联考化学试题解析(解析版)
第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括21个小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．在日光照射下，NO2与空气中的一些碳氢化合物发生作用会产生光化学烟雾B．研制性能优良的催化剂可使反应所需温度降低，加快反应速率，起到很好的节能效果C．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃两个不同的反应条件下△H不同D．自来水厂可使用Cl2和绿矾(FeSO4·7H2O)进行消毒、净化，以改善水质【答案】C【解析】试题分析：光化学烟雾NO2与空气中的一些碳氢化合物的颗粒物发生作用会产生有毒的烟雾，正确；B．催化剂可以使反应温度降低，能加快反应速率，从而起到节能效果，正确；C．同温同压下，反应H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃两个不同的反应条件下△H是相同的，错误；D．自来水厂可使用Cl2对水进行消毒作用，绿矾(FeSO4·7H2O)水解产生Fe(OH)2胶体，可以吸附水中悬浮的固体，使水净化，从而可以改善水质，正确。
考点：考查化学在生产、生活中的应用的知识。
2.已知H2O H2O++e-，e-被水分子形成的“网”所捕获。
下列有关说法正确的是（）A．H2O和H2O+互为同分异构体B．H2O+有较强的氧化性C．水分子形成的“网”是一种新化合物D．H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)的变化过程中会破坏H—O键【答案】B【解析】试题分析：A．H2O是分子，而H2O+是离子，因此二者不能互为同分异构体，错误；B．H2O+是阳离子，很容易从外界获得一个电子，形成H2O，故有较强的氧化性，正确；C．水分子形成的“网”是一种分子间作用力，不是一种新化合物，错误；D．H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)的变化过程是物理变化，其中不会破坏H—O键，错误。
考点：考查有关H2O变化过程中有关物质结构、化学键的关系的知识。
河北省邢台市高一化学上学期期末试卷(含解析)-人教版高一全册化学试题
2014-2015学年河北省邢台市高一（上）期末化学试卷一、选择题（共20小题，1-10题，每题2分；11-20题，每题3分。
每题只有一个选项符合题意）1．下列反应中，不属于四种基本反应类型，也不属于氧化还原反应的是（） A． 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B． CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2OC． 2H2O2 2H2O+O2↑D． CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑2．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．氧化剂发生氧化反应B．当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原C．任何一个置换反应一定属于氧化还原反应D．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂一定是还原剂3．物质分类中，前者包含后者的是（）A．化合物电解质 B．化合物胶体C．溶液浊液 D．溶液分散系4．下列现象中，不能用有关胶体的知识解释的是（）A．豆浆中加入石膏做豆腐B．在河流入海口处易形成三角洲C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光线5．下列叙述正确的是（）A． 1molH2O的质量为18g/molB． O2的摩尔质量为32gC． 2mol NaOH 溶于1 L水中配成溶液的浓度为2mol/LD．6.02×1023个CO分子的质量约为28g6．配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液，下列仪器中：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500mL容量瓶⑦药匙⑧250mL容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚，需要用到的仪器有（）A．①③④⑥⑨⑩ B．①④⑦⑧⑨⑩ C．①③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A． 44gCO2的体积为22.4LB．标准状况下，22.4L水中含有N A个水分子C．常温常压下，28gN2中所含的原子数目为2N AD．如果11.2LN2中含有n个氮气分子，则阿佛加德罗常数一定为2n8．下列离子方程式书写正确的是（）A． Cl2和水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B． Fe加入CuSO4溶液：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3CuC． AlCl3溶液中加入氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD．石灰石溶于稀盐酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑9．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是（）A． Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强B．相同温度时，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度C． Na2CO3和NaHCO3都能和稀盐酸反应产生CO2气体D． NaHCO3一定条件下可转化为Na2CO3，但Na2CO3不能转化为NaHCO310．下列说法中不正确的是（）A．氢氟酸密闭存放于玻璃瓶中B．硅主要以氧化物和硅酸盐形式存在于自然界中C．铝是地壳中含量最多的金属元素D．钢是用量最大、用途最广泛的合金11．某无色溶液与NaHCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是（） A． Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣ B． Cl﹣、K+、H+、SO42﹣C． Na+、Cl﹣、K+、Ag+ D． Fe2+、SO42﹣、OH﹣、Na+12．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（） A． Fe2（SO4）3 B．稀硫酸 C． AgNO3溶液 D． CuSO4溶液13．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（） A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+C．氯水能使有色花瓣褪色，说明氯水中含有Cl2D．向氯水中滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣14．根据下列反应：①H2S+I2═S↓+2HI；②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2；③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）A． Cl2＞Fe3+＞I2＞S B． S＞I2＞Fe3+＞Cl2C． Fe3+＞Cl2＞H2S＞I2 D． Cl2＞I2＞Fe3+＞H2S15．下列说法正确的是（）A．过氧化钠、纯碱分别属于碱性氧化物、碱B． NO、NO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在C． SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物D．检验某浅绿色溶液中含有Fe2+：取该溶液少许，向其中加入KSCN溶液，不变红色，再向其中滴加氯水，溶液变为红色16．对下列物质的用途解释不正确的是（）用途解释A 氨常用作制冷剂液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度降低B SO2可用于漂白纸浆 SO2具有氧化性C 明矾可用于净水明矾在水中生成的氢氧化铝胶状物质，有吸附性D 常温下，可用铁、铝制容器盛装浓硝酸铁、铝表面被氧化成的致密氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应A． A B． B C． C D． D17．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（） A．定容时仰视容量瓶的刻度线B．在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗涤液未全部转移到容量瓶中C．配制盐酸溶液用量筒量取浓盐酸时仰视刻度线D．用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理18．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（） A． CO2通入澄清石灰水中 B． Na2CO3溶液和HCl溶液反应C． AlCl3溶液的NaOH 溶液反应 D．铁丝在氯气中燃烧19．Cu（NO3）2是制备Ca﹣Zn﹣Al系列催化剂的重要原料，制取Cu（NO3）2现有三种方案①Cu与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O②Cu与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO↑+2H2O③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu+4HNO3+O2═2Cu（NO3）2+2H2O下列说法正确的是（）A．制取相同量的Cu（NO3）2需硝酸的量③最多B．制取相同量的Cu（NO3）2，①产生的有毒气体的物质的量比②多C．从环保角度考虑，应选用方案③D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行20．3g镁铝合金与100mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质的量浓度为（）A．1 mol•L﹣1 B． 1.5 mol•L﹣1 C． 2 mol•L﹣1 D． 2.5 mol•L﹣1二、解答题（共7小题，满分50分）21．下列几种物质中：①乙醇②MgCl2晶体③蔗糖④铜⑤食盐水⑥BaSO4固体，能导电的是（填序号，下同），属于电解质的是．22．在钠和水的反应中：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，氧化剂是（填化学式），还原产物是（填名称）．该反应中，若消耗了2mol Na，转移的电子数为．试用“单线桥”标出电子的转移方向和数目（直接标在答题卡的相应方程式上）．23．浓硫酸具有A．酸性 B．强氧化性 C．高沸点、难挥发 D．脱水性 E．吸水性等性质．以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入横线上．①热的浓硫酸与铜反应．②加热条件下浓硫酸和木炭反应．③浓硫酸和生石灰反应．④浓硫酸干燥H2、O2等气体．．24．（14分）（2014秋•邢台期末）实验是进行科学研究的重要手段．（1）如图1是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置，请回答问题：①用CCl4可以从碘水中提取碘，该分离方法的名称为，应选择上述图中装置．②从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，应选择上图中的装置．③装置图丁中仪器B的名称是，冷水进水方向：从（填“e”或“f”）口进水．（2）已知：加热条件下，氨和氧化铜可以发生反应：2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2O反应可以在如图2装置中进行．请回答下列问题：①A中可采用实验室制法来制取氨，化学方程式为．②B中加入的干燥剂可选用（填代号）．a 碱石灰b 无水氯化钙c 浓硫酸③能证明氯与氯化铜反应的现象是：C中；D中．26．某无色溶液中阴离子为Cl﹣，阳离子可能含有下列离子中的一种或几种：H+、K+、Al3+、NH4+、Fe3+，向该溶液中逐滴加入NaOH 溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH 溶液的体积（V）的关系如图所示．（1）所给阳离子中肯定不存在的有：（填离子符号），沉淀的化学式为．（2）BC段对应的离子方程式为．（3）= ．27．（12分）（2014秋•邢台期末）部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示：元素编号元素性质或原子结构A 有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数B 短周期中金属性最强C 常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性D 元素最高正价是+7价（1）用化学用语回答下列问题：①A元素在周期表中的位置．②用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程．（2）元素D与元素A相比，D的非金属性较强，下列表述能证明这一事实的是（填选项符号）．a．D的氢化物比A的氢化物稳定b．常温下D的单质和A的单质状态不同c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应d．D的最价氧化物对应的水化物酸性强于A的最价氧化物对应的水化物的酸性（3）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素形成的单质，能经如图所示的过程转化为W（其他条件略去）．X Y Z W①若Z是红棕色气体，则 Z W 的化学方程式为，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是．②若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，再滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，生成该白色沉淀的化学方程式为．28．标况下将224L HCl气体溶于635mL水里，所得盐酸的密度为1.18g•cm﹣3．（1）求盐酸的质量分数和物质的量浓度；（2）取出这种盐酸100mL稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是多少？2014-2015学年河北省邢台市高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，1-10题，每题2分；11-20题，每题3分。
河北省邢台市2016-2017学年高一上学期期末化学试卷(含答案解析)
河北省邢台市2016-2017学年高一上学期期末化学试卷（含答案解析）高考真题高考模拟高中联考期中试卷期末考试月考试卷学业水平同步练习河北省邢台市2016-2017学年高一上学期期末化学试卷（含答案解析）1 下列说法正确的是（）A．石英玻璃和普通玻璃成分相同B．工艺师可用盐酸刻蚀玻璃制作工艺品C．由石英沙制备单晶硅不涉及氧化还原反应D．Si可用于信息存储，SiO2可用于光纤通讯【答案解析】 D【考点】玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；硅和二氧化硅．【分析】A．普通玻璃的主要成分是：二氧化硅、硅酸钠和硅酸钙，石英玻璃的成分主要为二氧化硅（SiO2）；B．工艺师用氢氟酸刻蚀玻璃制作工艺品；C．由石英沙制备单晶硅过程中有元素化合价变化的就涉及氧化还原反应；D．硅可用于信息存储，能制作硅芯片，二氧化硅能用于制造光导纤维．【解答】解：A．普通玻璃的主要成分是：二氧化硅、硅酸钠和硅酸钙，石英玻璃的成分主要为二氧化硅（SiO2），所以二者成分不同，故A错误；B．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氟酸反应生成四氟化硅，和盐酸不反应，所以工艺师用氢氟酸刻蚀玻璃制作工艺品，故B错误；C．由石英沙制备单晶硅过程中，硅元素的化合价由+4价变为0价，所以一定涉及氧化还原反应，故C错误；D．硅是半导体材料，可用于信息存储，能用于制作硅芯片，二氧化硅能用于制造光导纤维，故D正确；故选D．2 下列说法正确的是（）A．石墨是电解质 B．干冰是氧化物C．铝热剂是纯净物 D．胆矾是混合物【答案解析】 B【考点】电解质与非电解质；混合物和纯净物．【分析】A．电解质为水溶液中或熔融状态下导电的电解质；B．两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物；C．一种物质组成的为纯净物；D．不同物质组成的为混合物；【解答】解：A．石墨是碳的单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．干冰为二氧化碳符合氧化物组成，为氧化物，故B正确；C．铝热剂是铝和氧化铁的混合物，故C错误；D．胆矾是一种物质组成的纯净物，故D错误；故选B．3 下列图示装置的实验中，操作正确且能达到实验目的是（）A．如图：用食盐水制食盐晶体B．如图：分离碘酒中的碘和酒精C．如图：稀释浓硫酸D．如图：验证氨水的碱性【答案解析】 A【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．NaCl为可溶性固体，蒸发可分离；B．碘和酒精不分层；C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；D．图中喷泉实验可检验氨气的溶解性．【解答】解：A．NaCl为可溶性固体，蒸发可分离，则图中蒸发装置可制食盐晶体，故A正确；B．碘和酒精不分层，不能选图中分液装置分离，故B错误；C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释，且将浓硫酸注入水，不断搅拌，故C错误；D．图中喷泉实验可检验氨气的溶解性，与氨水的碱性无关，故D错误；故选A．4 下列物质不能由两种单质直接化合得到的是（）A．Fe3O4 B．Na2O2 C．NO D．FeCl2【答案解析】 D【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．Fe与氧气反应生成四氧化三铁；B．钠与氧气反应生成过氧化钠；C．氮气与氧气反应生成NO；D．Fe与氯气反应生成氯化铁．【解答】解：A．Fe与氧气点燃下反应生成四氧化三铁，可由两种单质直接化合得到，故A 不选；B．钠与氧气在点燃或加热下反应生成过氧化钠，可由两种单质直接化合得到，故B不选；C．氮气与氧气在放电条件下反应生成NO，可由两种单质直接化合得到，故C不选；D．氯气具有强氧化性，Fe与氯气反应生成氯化铁，不能由两种单质直接化合得到，故D选；故选D．5 下列有关物质的性质或用途的叙述中不正确的是（）A．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多B．用氯化钡溶液可鉴别SO42﹣和CO32﹣C．CO、NO、NO2都是大气污染物D．常温下，可用铝制或铁制槽车运输浓硫酸【答案解析】 B【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．碳酸氢钠碱性弱，能够与盐酸反应；B．依据硫酸钡、碳酸钡都是沉淀解答；C．有毒物质都能污染空气；D．依据浓硫酸的强氧化性解答．【解答】解：A．碳酸氢钠碱性弱，能够与盐酸反应，消耗盐酸，可以用来治疗为胃酸过多，故A正确；B．硫酸钡、碳酸钡都是白色沉淀，二者现象相同，所以不能用用氯化钡溶液可鉴别SO42﹣和CO32﹣，故B错误；C．CO、NO、NO2都是有毒气体，都是大气污染物，故C正确；D．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铝、铁钝化，所以可用铝制或铁制槽车运输浓硫酸，故D正确；故选：B．6 下列实验方法能达到实验目的是（）A．用铂丝蘸取某未知溶液于酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，证明该溶液中不含K+ B．向某未知溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，出现血红色，证明溶液中含有Fe2+ C．萃取碘水中的碘时，可以选择苯或四氧化碳作为萃取剂D．某无色溶液中加入硝酸银溶液后产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，证明原溶液中含有Cl﹣【答案解析】 C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃；B．先滴加氯水，可氧化亚铁离子；C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳或苯；D．白色沉淀可能为AgCl、硫酸银等．【解答】解：A．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则火焰显黄色，不能说明该溶液中是否含K+，故A错误；B．先滴加氯水，可氧化亚铁离子，则应先加KSCN溶液无现象，再加氯水检验亚铁离子，故B错误；C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳或苯，则可以选择苯或四氧化碳作为萃取剂，故C正确；D．白色沉淀可能为AgCl、硫酸银等，均不溶于盐酸，则原溶液中可能含有Cl﹣，故D错误；故选C．7 常温下，下列物质不能与稀盐酸反应的是（）A．Al B．MnO2 C．Al（OH）3 D．NaHCO3【答案解析】 B【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】A、铝与稀盐酸反应生成氯化铝与氢气；B、二氧化锰与稀盐酸不反应；C、氢氧化铝是两性氢氧化物；D、盐酸的酸性强碳酸．【解答】解：A、铝与稀盐酸反应生成氯化铝与氢气，能与盐酸反应，故A不选；B、二氧化锰与稀盐酸不反应，与浓盐酸在加热条件下生成氯气，故B选；C、氢氧化铝是两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝和水，故C不选；D、盐酸的酸性强碳酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，故D不选；故选B．8 下列说法错误的是（）A．用丁达尔效应可鉴别FeCl2溶液和Fe（OH）3胶体B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C．相同条件下，Na2CO3比NaHCO3更稳定D．用氨水可鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液【答案解析】 D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．胶体具有丁达尔效应；B．钠元素的焰色反应为黄色；C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解；D．二者都生成沉淀．【解答】解：A．胶体具有丁达尔效应，可用丁达尔效应鉴别，故A正确；B．焰色反应为为元素的性质，单质、化合物的颜色反应相同，故B正确；C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，碳酸钠较稳定，故C正确；D．二者都生成沉淀，可用氢氧化钠溶液鉴别，故D错误．故选D．9 用NA表示阿伏加徳罗常数的数值，下列判断正确的是（）A．常温常压下，22.4 L CO2含有的分子数为NAB．1mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液中含有的氢氧根离子数目为2NAC．常温常压下，18 g H2O含有的氢原子数为2NAD．1mol Fe在足量的Cl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA【答案解析】 C【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．常温常压下Vm＞22.4L/mol；B．依据n=CV判断；C．依据n=结合1个水分子含有2个H解答；D．铁与氯气反应生成氯化铁，氯气足量，需要根据铁的量计算转移的电子数．【解答】解：A．常温常压下Vm＞22.4L/mol，常温常压下，22.4 L CO2物质的量小于1mol，含有有的分子数小于NA，故A错误；B．依据n=CV，溶液体积未知，无法计算氢氧化钡的物质的量，无法计算氢氧根离子个数，故B错误；C．常温常压下，18 g H2O物质的量为=1mol，含有的氢原子数为2NA，故C正确；D.1mol Fe在足量的Cl2中充分燃烧生成1mol氯化铁，转移的电子数为3NA，故D错误；故选：C．10 现有下列仪器：①容量瓶；②蒸馏烧瓶；③量筒；④天平；⑤胶头漓管；⑥分液漏斗；⑦漏斗．常用于物质分离的是（）A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．③④⑦ D．①③④【答案解析】 B【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】混合物分离方法有蒸馏、分液、过滤、蒸发等，以此来解答．【解答】解：①容量瓶只能配制一定浓度的溶液，不能用于分离混合物，故不选；②蒸馏烧瓶可用于蒸馏实验，分离沸点不同的液体混合物，故选；③量筒只用于量取液体的体积，故不选；④天平只用于称量质量，故不选；⑤胶头漓管可滴加液体，不能分离混合物，故不选；⑥分液漏斗可分离分层的液体混合物，故选；⑦漏斗可用于过滤，分离不溶性固体与溶液，故选；故选B．11 下列各图所示实验中对溶液颜色变化的描述错误的是（）A．无色→蓝色B．无色→红色C．紫红色→无色D．淡黄色→血红色【答案解析】 B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氯气氧化KI生成碘单质，淀粉遇碘变蓝；B．二氧化硫为酸性氧化物；C．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应；D．铁离子遇KSCN溶液为血红色．【解答】解：A．氯气氧化KI生成碘单质，淀粉遇碘变蓝，则溶液由无色变为蓝色，故A 正确；B．二氧化硫为酸性氧化物，遇石蕊溶液变红，则紫色变为红色，故B错误；C．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，则紫色变为无色，故C正确；D．铁离子遇KSCN溶液为血红色，则溶液由淡黄色变血红色，故D正确；故选B．12 下列除杂的实验过程不正确的是（）A．除去CO2中少量CO：通过灼热的CuO后收集气体B．除去BaSO4中少量BaCO3：加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量的NaOH溶液，过滤、蒸发、结晶D．除去Cu中少量CuO：加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥【答案解析】 C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．CO与CuO反应生成Cu与二氧化碳；B．BaCO3与盐酸反应，而硫酸钡不能；C．MgCl2与NaOH反应生成沉淀和NaCl；D．CuO与盐酸反应，而Cu不能．【解答】解：A．CO与CuO反应生成Cu与二氧化碳，则通过灼热的CuO后收集气体可除杂，故A正确；B．BaCO3与盐酸反应，而硫酸钡不能，则加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥，可除杂，故B正确；C．MgCl2与NaOH反应生成沉淀和NaCl，引入新杂质NaCl，不能除杂，故C错误；D．CuO与盐酸反应，而Cu不能，则加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥可除杂，故D正确；故选C．13 下列叙述正确的是（）A．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸B．稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气，而浓硝酸则通常使金属钝化C．浓硝酸、稀硝酸和浓硫酸都是强氧化剂D．室温下，铜既可与浓硝酸反应，又可与稀硫酸反应【答案解析】 C【考点】硝酸的化学性质．【分析】A、硝酸为强电解质，能完全电离；B、稀硝酸是强氧化性的酸，与活泼金属反应不产生氢气，而产生一氧化氮气体；C、浓硝酸、稀硝酸和浓硫酸都具有强的氧化性；D、铜与稀硫酸不反应．【解答】解：A、硝酸为强电解质，能完全电离，所以无论是稀硝酸还是浓硝酸都是强酸，故A错误；B、稀硝酸是强氧化性的酸，与活泼金属反应不产生氢气，而产生一氧化氮气体，故B错误；C、浓硝酸、稀硝酸和浓硫酸都是具有强的氧化性，都是强氧化剂，故C正确；D、铜与稀硫酸不反应，故D错误；故选C．14 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．铜丝插入稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2OC．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣【答案解析】 B【考点】离子方程式的书写．【分析】A．HCl是弱电解质，要写化学式；B．稀硝酸和Cu反应生成可溶性的硝酸铜、NO和水；C．二者发生氧化还原反应生成硫酸钠、HCl；D．二者反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠．【解答】解：A．HCl是弱电解质，要写化学式，离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故A错误；B．稀硝酸和Cu反应生成可溶性的硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正确；C．二者发生氧化还原反应生成硫酸钠、HCl，离子方程式为ClO﹣+H2O+SO2═2H++Cl﹣+SO42﹣，故C错误；D．二者反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故D错误；故选B．15 已知2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列有关该反应的说法正确的是（）A．H2SO4发生氧化反应B．NaClO3作还原剂C．Na2SO4是还原产物D．若反应中有1 mol电子转移，则有1molClO2生成【答案解析】 D【考点】氧化还原反应．【分析】2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O反应中，氯元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，据此分析解答．【解答】解：该反应中，氯元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价，A．硫酸在反应前后化合价不变，所以既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；B．氯酸钠中氯元素化合价由+5价变为+4价，得电子作氧化剂，故B错误；C．Na2SO3中硫元素化合价由+4价变为+6价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，生成Na2SO4是氧化产物，故C错误；D．氯酸钠中氯元素化合价由+5价变为+4价，所以反应中有1 mol电子转移，则有1molClO2生成，故D正确；故选D．16 下列鉴别物质的实验方法正确的是（）A．用互滴法鉴别偏铝酸钠和盐酸B．用CuSO4溶液鉴别NaCl和NaNO3C．用澄清石灰水鉴别SO2和CO2D．用AgNO3溶液鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液【答案解析】 A【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A．偏铝酸钠和盐酸滴加顺序不同，现象不同；B．硫酸铜与二者不反应；C．都生成白色沉淀，且沉淀溶解；D．都生成白色沉淀．【解答】解：A．偏铝酸钠滴加盐酸，先生成沉淀，后溶解，盐酸中滴加偏铝酸钠，先没有生成沉淀，后生成沉淀，偏铝酸钠和盐酸滴加顺序不同，现象不同，可鉴别，故A正确；B．硫酸铜与二者不反应，不能鉴别，故B错误；C．都生成白色沉淀，且沉淀溶解，应用品红鉴别，故C错误；D．都生成白色沉淀，应加入盐酸鉴别，观察是否生成气体，故D错误．故选A．17 具有漂白作用的物质：①臭氧；②二氧化硫；③活性炭；④过氧化钠．其中漂白原理相同的是（）A．①③ B．②③ C．①④ D．②④【答案解析】 C【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】几种漂白剂的比较漂白剂臭氧SO2活性炭Na2O2漂白原理氧化漂白化合漂白吸附漂白氧化漂白【解答】解：臭氧漂白实际上利用其强氧化性漂白，二氧化硫为化合漂白，活性炭是吸附漂白为物理变化，过氧化钠漂白原理是利用了强氧化性，故①④漂白原理相同，故选C．18 下列对浓硫酸的叙述中正确的是（）A．将1〜2滴浓硫酸滴入紫色石蕊试液中，溶液先变红后变黑B．浓硫酸因为具有吸水性，所以可以使蔗糖炭化C．浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性D．浓硫酸和铜片在加热条件下反应时，浓硫酸既表现出酸性，又表现出强氧化性【答案解析】 D【考点】浓硫酸的性质．【分析】A、将1〜2滴浓硫酸滴入紫色石蕊试液中，溶液只变红；B、蔗糖炭化是浓硫酸的脱水性；C、浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，不挥发性酸制挥发性酸；D、金属与浓硫酸反应体现浓硫酸的酸性和强氧化性．【解答】解：A、将1〜2滴浓硫酸滴入紫色石蕊试液中，溶液只变红，而不变黑，故A错误；B、蔗糖炭化是浓硫酸的脱水性，而不是吸水性，故B错误；C、浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，不挥发性酸制挥发性酸，非氧化还原反应，故C错误；D、金属与浓硫酸反应体现浓硫酸的酸性和强氧化性，与铜反应生成二氧化硫体现氧化性，生成硫酸铜体现酸性，故D正确；故选D．19 某溶液中只含Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中C（Al3+）和C（SO42﹣）之比为：（）A．3：4 B．1：2 C．1：4 D．3：2【答案解析】 B【考点】离子方程式的有关计算；物质的量的相关计算．【分析】令Na+、Al3+、Cl﹣的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），据此计算SO42﹣的物质的量，离子数目之比等于二物质的量之比．【解答】解：令Na+、Al3+、Cl﹣的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），即3mol+3×2mol=1mol+2n（SO42﹣），解得n（SO42﹣）=4mol，故溶液中C（Al3+）和C（SO42﹣）为2mol：4mol=1：2，故选B．20 下列陈述I、陈述II正确并且有因果关系的是（）选项陈述I陈述IIAHC1O具有漂白性湿润的Cl2能使有色布条褪色BSiO2具有导电性SiO2可用于制光导纤维C铝的金属性比铁强铝制品在空气中比铁制品更容易腐蚀D碳酸钠属于碱类工业上的“三酸二碱”，把碳酸钠归纳为“碱”【答案解析】 A【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；B．二氧化硅为绝缘体；C．铝表面易形成致密氧化膜；D．“三酸二碱”（硝酸、盐酸、硫酸、纯碱和烧碱）．【解答】解：A．湿润的Cl2能使有色布条褪色是因为氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故A正确；B．二氧化硅为绝缘体，不导电，故B错误；C．铝表面易形成致密氧化膜，所以铝耐腐蚀性强于铁，故C错误；D．“三酸二碱”（硝酸、盐酸、硫酸、纯碱和烧碱），纯碱为盐，故D错误；故选：A．21 在一定条件下，某化合物Χ受热分解：2Χ=A↑+2B↑+4C↑．在相同条件下测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，Χ的相对分子质量是（）A．11.43 B．22.85 C．80.01 D．160.02【答案解析】 C【考点】质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律及M=进行计算，再根据相对分子质量在数值上与摩尔质量相等得出正确结论．【解答】解：在相同条件下测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，则混合气体的平均相对分子质量为：2×11.43=22.86，2Χ=A↑+2B↑+4C↑，设反应的X为2mol，则生成的气体为1+2+4=7mol，根据质量守恒：M（X）×2mol=M（混合）×7mol=22.86g/mol×7mol解得：M（X）=80.0g/mol故Χ的相对分子质量为80，故选C．22 下列为检验碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠而进行的实验中正确的是（）A．加热，观察是否有气体放出B．取少量固体配成稀溶液，滴加石灰水，观察有无沉淀生成C．取少量固体配成稀溶液，滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀生成D．加热前后称量固体，比较固体质量是否变化【答案解析】 C【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】检验碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，可溶于水，加氯化钙或氯化钡，生成白色沉淀可证明，以此来解答．【解答】解：A．碳酸氢钠加热分解，不能证明含碳酸钠，故A不选；B．二者均与石灰水反应生成白色沉淀，不能证明，故B不选；C．因碳酸氢钠与氯化钡不反应，则取少量固体配成稀溶液，滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀生成，可证明，故C选；D．碳酸氢钠加热分解，而碳酸钠不能，则加热前后称量固体，不能证明含碳酸钠，故D不选；故选C．23 在给定的条件下，下列物质间的转化均能实现的是（）A．NH3NO NaNO3B．Fe2O3Fe FeCl3C．SiO2H2SiO3NaSiO3D．NaSO4溶液BaSO4BaCl2【答案解析】 B【考点】氨的化学性质；硅和二氧化硅．【分析】A．氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氢氧化钠溶液不能反应；B．氧化铁和铝加热发生铝热反应得到铁，铁和氯气反应生成氯化铁；C．二氧化硅不溶于水不能一步反应生成硅酸；D．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于酸．【解答】解：A.4NH3+O24NO+6H2O，NO和氢氧化钠溶液不发生反应，故A错误；B．Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，2Fe+3Cl2=2FeCl3，转化均能实现，故B正确；C．二氧化硅是不溶于水的酸性氧化物，不能一步反应生成硅酸，故C错误；D．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于酸，不能和盐酸反应溶解，故D错误；故选B．24 NaCl是一种化工原料，可以制一系列物质（如图）．下列说法正确的是（）A．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既作氧化剂，又作还原剂B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大C．图示的转化反应中有3个分解反应D．图示的转化反应都是氧化还原反应【答案解析】 A【考点】电解原理．【分析】A．根据化合价的变化判断；B．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小；C．电解熔融NaCl是分解反应，NaHCO3分解生成Na2CO3是分解反应；D．NaCl生成NaHCO3，以及NaHCO3分解生成Na2CO3的反应不是氧化还原反应．【解答】解：A．2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，只有Cl元素的化合价发生变化，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故A正确；B．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，如在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳会生成碳酸氢钠沉淀，故B错误；C．图示中只有电解熔融NaCl以及NaHCO3分解生成Na2CO3是分解反应，故C错误；D．NaCl生成NaHCO3，以及NaHCO3分解生成Na2CO3的反应，各元素化合价不变，不是氧化还原反应，故D错误；故选A．25 铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol•L﹣1 FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g．下列说法正确的是（）A．剩余固体是铁、铜混合物B．原固体混合物中铜的质量是9.6gC．反应后溶液中n（Fe3+）=0.10molD．反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75mol【答案解析】 D【考点】有关混合物反应的计算．【分析】铁比铜活泼，与FeCl3溶液反应时先后发生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，原氯化铁溶液中含有氯化铁的物质的量为n（FeCl3）=5mol/L×0.1L=0.5mol，结合反应的方程式解答．【解答】解：铁的还原性强于铜，把铁、铜混合粉末加入氯化铁溶液中，铁先与铁离子反应，氯化铁的物质的量是0.5mol，设0.5mol铁离子完全反应消耗铁、铜的质量分别为m1、m2，则：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ Fe+2Fe3+=3Fe2+64g 2mol 56g 2molm1 0.5mol m2 0.5molm1==16g，m2==14g，溶解的金属质量为：18g﹣2.8g=15.2g，14g＜15.2g＜16g，则铁完全反应、铜部分反应，且Fe3+完全反应，剩余的金属为Cu，故A、C错误；设反应消耗铜的物质的量为n1，反应的铁的物质的量为n2，则：①64n1+56n2=15.2g②n1+n2=n（Fe3+）=0.25mol，解得：n1=0.15mol、n2=0.1mol，则原来混合物中含有的铜的质量为：0.15mol×64g/mol+2.8g=12.4g，故B错误；根据反应方程式可知反应后溶液中n（Fe2+）=2n（Cu）+3n（Fe）=2×0.15mol+3×0.10mol=0.6mol，反应后溶液中铜离子的物质的量为n（Cu2+）=n（Cu）=0.15mol，故n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.6mol+0.15mol=0.75mol，故D正确．故选D．26 明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体．由工业明胶制成的胶囊中往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害．（1）一束光通过明胶水溶液，可观察到效应．明胶水溶液和葡萄糖溶液相比，分散质粒子直径更小的是．（2）Na2CrO4是工业上常用的氧化剂，工业上可用FeCr2O4制Na2CrO4，其反应为4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2①FeCr2O4中Cr显+3价，则Fe的化合价为，若用氧化物的形式表示FeCr2O4，则FeCr2O4可以表示为．②当有1mol Na2CrO4生成时，反应中转移mol电子．【答案解析】（1）丁达尔；葡萄糖溶液；（2）①+2；FeO•Cr2O3 ；②3.5【考点】胶体的重要性质；氧化还原反应．【分析】（1）胶体具有丁达尔效应，分散系中分散质微粒直径大小不同，小于1nm的分散系为溶液，大于100nm的分散系为浊液，1﹣100nm的分散系为胶体；（2）①根据化合价代数和为0计算Fe元素化合价，根据化合价书写氧化物，改写成氧化物形式，注意Fe、Cr原子数目之比为1：2；②元素化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物；反应中只有O元素化合价降低，根据方程式计算氧气物质的量，再根据O元素化合价变化计算转移电子．【解答】解：（1）明胶水溶液属于胶体，用一束光照射可观察到丁达尔现象，明胶水溶液和葡萄糖溶液相比，分散质粒子直径更小的是葡萄糖溶液，故答案为：丁达尔；葡萄糖溶液；（2）①令FeCr2O4中铁元素的化合价为a，根据化合价代数和为0，则a+2×（+3）+4×（﹣2）=0，解得a=+2，用氧化物的形式表示FeCr2O4的化学式：FeO•Cr2O3 ，故答案为：+2；FeO•Cr2O3 ；②反应中Cr元素化合价有+3价升高为+6价，Fe元素化合价由+2价升高为+3价，故Na2CrO4、Fe2O3是氧化产物；反应中只有O元素化合价降低，每生成1mol Na2CrO4时消耗氧气为1mol×，转移电子为：1mol××2=3.5mol，故答案为：3.5．27 用图示简易装置可以进行某些氮氧化物气体的制取、收集及性质检验．（1）实验前检查装置气密性的方法是．（2）拔开试管a的橡皮塞，加入10mL6mol•L﹣1稀硝酸和1g薄铜片后，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口．请写出试管a、导管b和试管c发生反应的化学方程式：、、．（3）从反应开始到反应结束，预计在试管a中可观察到的现象为．（4）反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，然后又回落，继而有气泡从管口冒出．反应开始时，导管中水面先上升的原因是．（5）待试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，从水槽中取出．接着将管口朝上，松开拇指，片刻后，再将管口堵住，慢慢将试管倒置回水槽中．此时可观察到的现象是．。
河北省邢台市—高一化学上学期期末考试试题(扫描版)
河北省邢台市2014—2015学年高一化学上学期期末考试试题（扫描版）邢台市2014—2015学年度第一学期期末考试高一化学参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7[来源:Zxx][来源:Z&xx&k.Com]8 9 10答案 B C A C D C C D D A题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20[来源:Z,x x,k.Co m]答案 B A C A D B C D C B21.（12分，除注明外，每空1分）⑴④⑤（2分）；②⑥（2分）（此两空：漏选，1分；错选，0分）⑵H2O ；氢气；2NA(或2×6.02×1023或1.204×1024) ;（若箭头指向水中的氧元素，0分）⑶①AB（共1分，漏选，0分）②B ③A ④E22.（14分）⑴（每空1分，共6分）①萃取（错字，0分）；乙②甲③冷凝管(或冷凝器)；f ；防止暴沸（错字，0分）⑵（每空2分，共8分）①（或其他合理答案，漏△、↑符号不扣分）②a ③黑色粉末变红色；有无色液体生成23.(6分)⑴Fe3＋(1分) ；Al(OH)3 (1分) (2)NH＋4＋OH－＝NH3·H2O （2分）(3) 3或3:1（2分）24.(12分，每空2分)⑴①第三周期第ⅥA族（或第3周期第ⅥA族）②（没箭头不扣分，箭头前的钠原子合并也可以）⑵ad（漏选，得1分；错选，0分）⑶①3NO2 +H2O = 2HNO3 + NO ；1:2②BaCl2 + SO2 + H2O2＝BaSO4↓+ 2HCl （或SO2 + H2O2＝H2S O4，H2SO4 + BaCl2＝BaSO4↓+ 2HCl）25.（6分，每个2分）⑴36.5% ；11.8 mol/L （漏掉单位，扣1分，下同）⑵ 1 mol/L。
河北省邢台市2015-2016学年高一化学下册第一次月考试题
邢台一中2015 -2016学年下学期第一次月考高一年级化学试题命题人：张丽霞第Ⅰ卷（选择题 共58分）一、选择题：（每小题只有一个正确答案，1-20每小题2分，21-26每小题3分 共58分）1．“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。
下列与之相悖的是( )A ．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B ．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C ．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D ．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放2.A 、B 两原子,A 原子L 层比B 原子M 层少3个电子,B 原子L 层电子数恰为A 原子L 层电子数的2倍,则A 、B 分别是( )A.硅和钠B.硼和氮C.碳和氯D.碳和铝3.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( )A.10与19B.6与16C.11与17D.14与84.下列各组物质中,化学键类型完全相同的是( )A.HI 和NaIB.H 2S 和CO 2C. H 2O 2和CCl 4D. Na 2O 2和NaBr5． 把太阳光变成激光可用于分解海水制氢气：2H 2O=====激光2H 2↑＋O 2↑。
下列说法正确的是( )A ．水的分解反应是放热反应B ．氢气是一次能源C ．使用氢气作燃料将会增加温室效应D ．在这一反应中，光能转化为化学能6． 下列图示变化为吸热反应的是( )7．同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO 4、H 2YO 4、H 3ZO 4，则下列判断正确的是A．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4 B．原子半径：Z＞Y＞XC．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大8．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( )A．H3O＋和OH－ B．CO和N2 C．HNO2和NO－2 D．CH＋3和NH＋49.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( )A．BF3 B．CO2 C．NH3 D．PCl510．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在ag H m X分子中含质子的物质的量是 ( )11．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，其化学式为RN。
—15学年下学期高一联考化学试题(附答案)
2014-2015学年度第二学期八县(市)一中期中联考高中一年化学试卷一、单项选择题：（共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误．．的是()A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 2．铀是自然界中能够找到的最重元素。
地球上存量最多的是92238U，关于92238U下列说法正确的是（）A．铀原子的中子数为238 B．铀原子的中子数与质子数之差为142C．铀原子的电子数为92 D．92235U与92238U互为同素异形体3．已知a X n＋和b Y m－的电子层结构相同，则下列关系式正确的是()。
A．a＝b＋m＋n B．a＝b－m＋nC．a＝b＋m－n D．a＝b－m－n4．下列关于化学键的叙述正确的是()A．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键B．单质分子中均存在化学键C．阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键D．含有共价键的化合物不一定是共价化合物5．下列各组中化合物的性质比较，不正确．．．的是（）A．稳定性：PH3＞H2S＞HCl B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4D．非金属性：F＞O＞S6．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）7．下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）A．CaBr2B．Na2O2C．HBr D．N28．已知第3周期某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列叙述中不正确的是（）A．该元素的原子最外电子层上有6个电子B．该元素最高正价氧化物的化学式为RO2C．该元素一定是非金属元素D．该元素最高价氧化物的对应水化物的化学式为H2RO49．某溶液能与铁片作用产生H2，则该溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．NO3-、K+、Cl-、I- B．NH4+、Na+、SO42-、Ba2+C．Na+、SO42-、HCO3-、K+ D．Mg2+、Cl-、SO42-、Na+10．下列说法正确的是（）A．浓硫酸可做为H2、NH3等气体的干燥剂B．胆矾遇浓硫酸变白是因为浓硫酸的脱水性C．足量的锌与一定量的浓硫酸反应会生成氢气D．可用铝罐储运热的浓硫酸、浓硝酸11．下列表示对应的离子方程式正确的是（）A．纯碱与醋酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑B．等物质的量的SO2和Cl2通入水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2Cl-C．NH4HCO3溶液与过量的浓NaOH溶液反应：NH4+ + OH- = NH3↑ + H2OD．锌与稀硝酸反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑12．①Cl2比S容易与H2化合；②Cl2能从Na2S溶液中置换出S；③HClO3酸性比H2SO3的酸性强；④与Fe反应时Cl2能生成高价铁化合物，S只能生成低价铁化合物；⑤Cl2熔沸点比S的低。
河北省邢台一中2015-2016学年高一6月月考化学试卷.pdf
；
（2）已知1mol烃B中所含电子总数为42NA，且C、H两种元素的质量比为5：1，则其分子式为
，在它
的同分异构体中，一氯代物只有一种的是
（写结构简式） 高炉炼铁过程中发生的主要反应为
Fe2O3（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：
B．酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸
C溴水，烧碱溶液，浓硫酸 D．浓硫酸，酸性高锰酸钾溶液 下列根据实验事实所作结论中，正确的是（）实 验
事 实结
论AA、B两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构A、B互为同分异构体B质量相同的A、
B两种有机物完全燃烧生成质量相同的水A、B两有机物最简式相同CA、B两种有机物结构相似具有相同的通式A、B互为同
（1）该反应的平衡常数表达式K=，△H （填＞、＜或=）；
（2）欲提高反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ；
A．减少Fe的量
B．增加Fe2O3的量
C．移出部分CO2
D．加入合适的催化剂 E．增大容器的容积（3）在一个容积为1L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、
18．已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平
衡常数分别为K1和K2该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K则下列说法正确的是( )
A．反应①的平衡常数K1＝B．反应③的平衡常数K＝
邢台一中2015-2016学年下学期第三次月考
高一年级化学试题
2015-2016学年高一12月联考化学试卷
2015 级高一第一学期12 月联考化学试卷可能用到的相对原子质量： H:1,O:16,Na:23,Ca:40,Mg:24,Al:27一、选择题（每题只有一个小题切合题意。
每题 3 分，共 48分）1．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。
－就O2是一种空气负离子，其摩尔质量为A． 33 gB．32 gC．33 g ·molˉ1D．32 g ·molˉ12.跟着人们生活节奏的加速，方便的小包装食品已被宽泛接受。
为了延伸食品的保质期，防备食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适合方法在包装袋中装入A．无水硫酸铜、蔗糖B．生石灰、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐3． N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A．1.01 ×10 5Pa,20℃时 48g O3含有的原子数为3N AB． 1molNa2O2晶体中阴离子数为 2 N AC. 标准情况下，同样体积的O2、 HCl、 H2O含有的分子数同样D. 等质量钠，在足量氧气中加热充足反响比在足量氧气( 常温 ) 中充足反响失掉的电子多4．以下离子在溶液中能大批共存的是3+3+--3++2-、 Cl -A． Fe 、 Al、 SCN、 Cl B． Fe、 Na、 S++--D+2+--C． K、 H 、 Cl、 AlO． Na、 Ca、 HCO、 Cl235．以下离子方程式中，正确的选项是2——A．饱和 NaHCO3溶液中通入过度 CO2： CO3+CO2+H2O= HCO3B．金属铁与稀盐酸反响：2Fe＋6H＋ = 2Fe 3＋＋ 3H2↑C．Ca(OH) 溶液与 Na CO溶液反响： 2 ＋2－= CaCO↓Ca＋ CO223333+－－D．氯化铝与过度氨水反响： Al ＋4OH = AlO 2＋ 2HO6．以下图的甲、乙两个装置中（常温），胶头滴管中吸入某种液体，圆底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管中液体，一段时间后两装置中的气球都有显然地胀大（忽略液体体积对气球的影响）。
邢台市2015-2016学年第二学期化学期末试卷
邢台市2015-2016学年高一第二学期期末测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Al 27 Br 80第I卷（选择题共50分）一、选择题（共25题，每题2分）1、化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）A. 在催化剂的作用下利用太阳能分解水制氢可将光能转化为化学能B. 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C. 研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D. 加大开采矿物资源力度，促进地方经济发展2、下列变化属于化学变化的是（）A. 海水晒盐B.油脂皂化C. 石油分馏D.苯萃取碘3、下列电池不能将化学能转化为电能的是（）A. 氢氧燃料电池B.硅太阳能电池C. 银锌纽扣电池D.锌锰碱性电池4、下列各物质中，各原子均达到8电子稳定结构的是（）A. BCl3B. H2SC. CO2D. C2H45、由德、法、英、美及波兰多国科学家组成的科研小组，通过试验获得了6个罕见的Fe-45原子，下列关于4526Fe的说法正确的是（）A. 4526Fe的中子数与质子数之差为3B. 4526Fe是一种新元素C. 4526Fe与5626Fe化学性质相同D. 4526Fe与5626Fe互为同素异形体6、下列有关化学用语表示正确的是（）A. 乙烯的结构式：C2H4B. 羟基的电子式：C. 氯原子的结构示意图：D. 乙醇的结构简式：CH3CH2OH7、吸热反应A+B→C分两步进行：①A+B→X(放热反应)，②X→C(吸热反应)，下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量进变化的是（）A. B. C. D.8、能被酸性高锰酸钾溶液氧化的物质是（）A. 乙烷B.乙醇C. 苯D.乙酸9、下列事实能证明甲烷分子为正四面体结构的是（）A. CH4的一氯代物只有一种B. CH2Cl2只有一种结构C. 甲烷分子中四个C−H键完全相同D. CHCl3只有一种结构10、下列叙述不正确．．．的是（）A. 钠加入氯化铜溶液中可以制取金属铜B. 工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠C. 电解冶炼铝的原料是氯化铝D. 高温加热氧化银可得到金属银11、在浓硫酸的催化下乙酸和乙醇发生酯化反应时，乙酸分子中断键的位置是（）A. aB. bC. cD. d12、下列说法正确的是（）A. 甲烷和苯均属于烷烃B. 淀粉和纤维素互为同分异构体C. C2H4和C3H8互为同系物D. 正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐降低13、下列有关Na2SO3与H2SO4的说法错误．．的是（）A. Na2SO3是离子化合物B. H2SO4是共价化合物C. 两者均含共价键D. 两者均含离子键14、下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是（）A. 酸性：H2SO4>HClOB. 密度：Na>KC. 碱性：NaOH>Mg(OH)2D. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO315、在密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，一定条件下发生如下反应2SO2+O2⇌2SO3，反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为（）16、某有机物是重要的药物中间体，其结构简式如图，下列有关该有机物叙述正确的是（）A. 属于含有三种官能团的烃B. 1mol该物质最多可与3molNaOH发生中和反应C. 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应原理相同D. 能与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同17、研究人员研制出一种可作为鱼雷和潜艇的储备电源的新型电池——锂水电池（结构如图），使用时加入水即可放电。
河北省邢台市2015届高考化学质检试卷
2015年河北省邢台市高考化学质检试卷一、单项选择题2014-2015学年普通高中高三教学质量监测理科综合1．（3分）（2015•邢台模拟）化学与生产、生活关系密切，下列现象或事实及其分析都正确的2．（3分）（2015•邢台模拟）分子式为C9H10O的芳香族化合物中能发生银镜反应的同分异构3．（3分）（2015•邢台模拟）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种核素的质量数为1，A和B同主族，C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D的最高正价与最低负价的绝对值相等，E的最高价氧化物的水化物的化学式为H n EO2n+2．下列说法正确4．（3分）（2015•邢台模拟）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的有（）①2molSO2和1molO2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热充分反应后，容器内物质分子数等于2N A②15g甲基（﹣CH3）所含电子数为10N A③在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出32g铜转移电子数均为N A④含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N A⑤12.4g白磷晶体中含有的P﹣P键数是0.6N A⑥6.4g的S2和S3混合物中，含硫原子总数为0.2N A5．（3分）（2015•邢台模拟）对硫代硫酸钠中硫元素价态有三种意见：（1）由于硫与亚硫酸钠加热可生成硫代硫酸钠，所以Na2S2O3中硫元素价态分别为0价，+4价；（2）硫平均价态为+2价；（3）硫代硫酸钠是硫酸钠中的一个氧原子换成硫原子，硫的价态分别为﹣2、+6价．下7．（3分）（2015•邢台模拟）下表是25℃时几种酸的电离平衡常数，结合相关数据和所学知二、简答题8．（13分）（2015•邢台模拟）某化学兴趣小组欲测量碳铁合金的含碳量，提出了如下三种实验方案．方案Ⅰ：含碳铁合金粉末与浓硫酸在一定条件下反应，用下列装置（加持装置省略）既可检验产物中除CO2外混合气体的成分，又可通过测量CO2的质量来计算合金的含碳量．（1）合金与浓硫酸在一定条件下生成SO2的反应中，做还原剂的物质时．（填化学式）（2）为实现实验目的，上述仪器正确的连接顺序（按气流方向）为：混合气体→（）（）→（）（）→（）（）→（a）（b）→（）（）→（）（）→（k）（l）．（3）装置E中所装药品为（填字母序号）；在本实验中的作用是．A、碱石灰B、无水氯化钙C、浓硫酸（4）若能观察到的现象，则证明原混合气体中一定含有H2．（5）实验后最终测量的含碳量偏低．某同学猜测混合气体中有可能含有CO，在G后增加一个装置即可验证他的猜测．请简要说明验证这个猜测所需装置及药品和具体实验现象．方案Ⅱ：称取粉末状样品8.5g，加入某浓度的稀硫酸100mL，充分反应后，收集到标准状况下气体2.24L，然后继续往样品中加入同浓度的稀硫酸100mL，充分反应后又收集到标准状况下气体1.12L．则合金中碳的质量分数为．（保留三位有效数字）方案Ⅲ：利用灼烧法使合金中的碳转化为二氧化碳，合金质量会减轻从而计算含碳量，但是他们将一定量的样品灼烧后，发现质量反而增加了，其原因是．9．（16分）（2015•邢台模拟）如图所示为工业生产中三氯氧磷的制取流程及产品部分性质：已知：①三氯化磷为无色澄清液体，极易水解生成亚磷酸（H3PO3，二元弱酸），同时放出大量热；②K np[Ca3（PO4）2]=2×10﹣29；③=0.585．结合流程及相关信息，回答下列问题；（1）写出三氯化磷水解的化学方程式，写出亚磷酸与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式．（2）三氯氧磷分子中磷元素化合价为，0.1molPOCl3最多可消耗4mol•L﹣1NaOH溶液mL．（3）流程中反应釜中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为．（4）工业生产中会产生含磷废水（H3PO4、H3PO3），处理时先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，若处理后的废水中c（PO43﹣）＜10﹣5mol/L可认为PO43﹣沉淀完全，则此时c（Ca2+）至少为mol•L﹣1．（5）某同学想测定三氯氧磷产品纯度，设计方案为：取一定量的产品在碱性条件下水解，然后加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤干燥，称量生成沉淀的质量即为氯化银的质量，由此计算产品纯度，该方案有明显错误或不足，请指出：．（6）磷酸燃料电池是当前商业化发展得最快的一种燃料电池，使用磷酸为电解质，工作温度150～200℃，比质子交换膜燃料电池和碱性燃料电池工作温度高，如图是甲烷、氧气，磷酸燃料电池工作示意图：该电池a极为电池极，电极反应为，该极电极反应要比质子交换膜燃料电池的速度快，可能原因是．10．（14分）（2015•邢台模拟）甲烷既是一种清洁燃料，又是一种重要的化工原料．（1）已知：CH4（g）+2O2（g）⇌CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.6kJ/mol；CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.0kJ/mol；2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol．写出CH4与CO2反应生成CO和2molH2的热化学方程式．（2）将2molCH4（g）和2molH2O（g）充入某密闭容器中发生反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO （g）+3H2（g），测得CH4的平衡转化率（a）随温度（T）和压强（P）变化的曲线如图所示：①反应CH4（g）+H2O⇌CO（g）+3H2（g）的△H0（填“＜”、“＞”或“=”）；②图中A、B、C三点的正反应速率[v（A）、v（B）、v（C）]由大到小顺序为，理由是；③若A点时，测得容器的体积为1L，则T1℃时B点的平衡常数K（B）=；④比较图中A、C两点平衡常数[K（A）、K（C）]的大小；K（A）K（C），（填“＜”、“＞”或“=”），理由是．（3）有人设计用甲烷碱性燃料电池电解饱和食盐水，当阴极产生8.96L气体（标准状况，下同）时，理论上消耗甲烷的体积为L．11．（15分）（2015•邢台模拟）如图是某大型化工生产的工艺流程图（部分反应物或生成物已经略去）：请回答下列问题：（1）流程中所涉及的化学工业有：合成氨、联合制碱法（或侯式制碱法）．（2）工业从液态空气中分离出A、B利用的原理是．（3）图示中G生成H的流程中为了提高原料的利用率和减少污染，生产中往往采取的操作是．（4）工业生产反应Ⅰ的方程式为，为提高原料转化率的反应条件是，生产中需将产物液化分离的目的是．（5）写出反应Ⅱ的化学方程式．（6）图示中生成小苏打的化学方程式，母液与K分离的方法是．有两种方案从母液中获得副产品J：①通入氨气、冷却、加食盐、过滤②不通氨气、冷却、加食盐、过滤对比这两种方案．方案①通入氨气的作用；方案①滤液一般不能反复循环利用，其原因是．12．（15分）（2015•邢台模拟）原子序数依次增大的A、B、C、D四种元素，B元素的p轨道电子数比s轨道电子数少1，C元素最外层电子数是内层的3倍，D是常见金属元素，其单质与强碱溶液反应可生成A的单质．（1）D元素基态原子价电子排布式为．（2）A、C形成的3原子分子X中键角比A、B形成的4原子分子Y中键角大，原因是．X 凝固时体积膨胀，原因是，在乙醛的X溶液中存在种类型的氢键．（3）比较第一电离能大小；BC；电负性大小：BC．（4）在一定条件下C、D的化合物与B单质和炭单质反应生成M和还原性可燃气体N，M是B、D形成的晶体，熔点较高，晶胞结构如图，生成M的化学方程式为．单质Q是N的等电子体，写出Q的电子式．（5）上述M晶体中所含化学键有、，晶胞中深色黑点为原子，其杂化方式为，若晶胞体积为Vcm3，晶体密度为ρg•cm3，则可求出N A=．13．（15分）（2015•邢台模拟）杀虫剂克百威的合成流程如下图：（1）R﹣Cl含有的官能团有、（写名称）（2）R﹣Cl与氢气一定条件下反应产物的系统命名为，产物的核磁共振氢谱共有组峰，产物发生消去反应的条件是．（3）已知C、D互为同分异构体，则C的结构简式为．（4）符合下列条件的B的同分异构体（不考虑立体异构）有种，写出苯环上只连一个取代基的分子的结构简式．①分子中含苯环、两个甲基②分子可磁共振氢谱有5组不同的峰③能发生银镜反应和水解反应（5）克百威与足量氢氧化钠反应的化学方程式．（6）写出由A和甲醛在一定条件下制备的两步化学方程式、．2015年河北省邢台市高考化学质检试卷参考答案与试题解析一、单项选择题2014-2015学年普通高中高三教学质量监测理科综合1．（3分）（2015•邢台模拟）化学与生产、生活关系密切，下列现象或事实及其分析都正确的2．（3分）（2015•邢台模拟）分子式为C9H10O的芳香族化合物中能发生银镜反应的同分异构3．（3分）（2015•邢台模拟）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种核素的质量数为1，A和B同主族，C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D的最高正价与最低负价的绝对值相等，E的最高价氧化物的水化物的化学式为H n EO2n+2．下列说法正确4．（3分）（2015•邢台模拟）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的有（）①2molSO2和1molO2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热充分反应后，容器内物质分子数等于2N A②15g甲基（﹣CH3）所含电子数为10N A③在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出32g铜转移电子数均为N A④含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N A⑤12.4g白磷晶体中含有的P﹣P键数是0.6N A⑥6.4g的S2和S3混合物中，含硫原子总数为0.2N A⑦0.1过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.2N A．计算计算计算硫原子的物质的量，再根据原子形成，硫原子的物质的量为5．（3分）（2015•邢台模拟）对硫代硫酸钠中硫元素价态有三种意见：（1）由于硫与亚硫酸钠加热可生成硫代硫酸钠，所以Na2S2O3中硫元素价态分别为0价，+4价；（2）硫平均价态为+2价；（3）硫代硫酸钠是硫酸钠中的一个氧原子换成硫原子，硫的价态分别为﹣2、+6价．下7．（3分）（2015•邢台模拟）下表是25℃时几种酸的电离平衡常数，结合相关数据和所学知K==K==二、简答题8．（13分）（2015•邢台模拟）某化学兴趣小组欲测量碳铁合金的含碳量，提出了如下三种实验方案．方案Ⅰ：含碳铁合金粉末与浓硫酸在一定条件下反应，用下列装置（加持装置省略）既可检验产物中除CO2外混合气体的成分，又可通过测量CO2的质量来计算合金的含碳量．（1）合金与浓硫酸在一定条件下生成SO2的反应中，做还原剂的物质时C、Fe．（填化学式）（2）为实现实验目的，上述仪器正确的连接顺序（按气流方向）为：混合气体→（）（）→（）（）→（）（）→（a）（b）→（）（）→（）（）→（k）（l）．（3）装置E中所装药品为A（填字母序号）；在本实验中的作用是吸收二氧化碳．A、碱石灰B、无水氯化钙C、浓硫酸（4）若能观察到F装置中黑色粉末变红色，装置G中的白色粉末变蓝色的现象，则证明原混合气体中一定含有H2．（5）实验后最终测量的含碳量偏低．某同学猜测混合气体中有可能含有CO，在G后增加一个装置即可验证他的猜测．请简要说明验证这个猜测所需装置及药品和具体实验现象G装置后加一个装有澄清石灰水的洗气瓶，澄清石灰水变浑浊说明混合气体中有CO，澄清石灰水不变浑浊说明混合气体中不含有CO．方案Ⅱ：称取粉末状样品8.5g，加入某浓度的稀硫酸100mL，充分反应后，收集到标准状况下气体2.24L，然后继续往样品中加入同浓度的稀硫酸100mL，充分反应后又收集到标准状况下气体1.12L．则合金中碳的质量分数为1.18%．（保留三位有效数字）方案Ⅲ：利用灼烧法使合金中的碳转化为二氧化碳，合金质量会减轻从而计算含碳量，但是他们将一定量的样品灼烧后，发现质量反而增加了，其原因是灼烧时铁和氧气反应生成铁的氧化物而使剩余固体质量增加，碳与氧气反应放出的二氧化碳而使固体质量减小，但合金中含铁多碳少．=0.15mol×9．（16分）（2015•邢台模拟）如图所示为工业生产中三氯氧磷的制取流程及产品部分性质：已知：①三氯化磷为无色澄清液体，极易水解生成亚磷酸（H3PO3，二元弱酸），同时放出大量热；②K np[Ca3（PO4）2]=2×10﹣29；③=0.585．结合流程及相关信息，回答下列问题；（1PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl，写出亚磷酸与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O．（2）三氯氧磷分子中磷元素化合价为+5，0.1molPOCl3最多可消耗4mol•L﹣1NaOH溶液150mL．（3）流程中反应釜中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2．（4）工业生产中会产生含磷废水（H3PO4、H3PO3），处理时先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，若处理后的废水中c（PO43﹣）＜10﹣5mol/L可认为PO43﹣沉淀完全，则此时c（Ca2+）至少为5.85×10﹣7mol•L﹣1．（5）某同学想测定三氯氧磷产品纯度，设计方案为：取一定量的产品在碱性条件下水解，然后加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤干燥，称量生成沉淀的质量即为氯化银的质量，由此计算产品纯度，该方案有明显错误或不足，请指出：沉淀不仅含有氯化银，还含有氢氧化银、磷酸银．（6）磷酸燃料电池是当前商业化发展得最快的一种燃料电池，使用磷酸为电解质，工作温度150～200℃，比质子交换膜燃料电池和碱性燃料电池工作温度高，如图是甲烷、氧气，磷酸燃料电池工作示意图：该电池a极为电池负极，电极反应为CH4﹣8e﹣+2H2O=8H++CO2，该极电极反应要比质子交换膜燃料电池的速度快，可能原因是该电池工作温度高．=0.15L=150mLmol/L=5.8510．（14分）（2015•邢台模拟）甲烷既是一种清洁燃料，又是一种重要的化工原料．（1）已知：CH4（g）+2O2（g）⇌CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.6kJ/mol；CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.0kJ/mol；2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol．写出CH4与CO2反应生成CO和2molH2CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ/mol．（2）将2molCH4（g）和2molH2O（g）充入某密闭容器中发生反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO （g）+3H2（g），测得CH4的平衡转化率（a）随温度（T）和压强（P）变化的曲线如图所示：①反应CH4（g）+H2O⇌CO（g）+3H2（g）的△H＞0（填“＜”、“＞”或“=”）；②图中A、B、C三点的正反应速率[v（A）、v（B）、v（C）]由大到小顺序为v（C）＞v（B）＞v（A），理由是因为A、B两点对应温度相同，B、C两点对应的压强相同，且P1＜P2，T （C）＞T（A），温度越高，压强越大，反应速率越大，故v（C）＞v（B）＞v（A）；③若A点时，测得容器的体积为1L，则T1℃时B点的平衡常数K（B）=27；④比较图中A、C两点平衡常数[K（A）、K（C）]的大小；K（A）＜K（C），（填“＜”、“＞”或“=”），理由是因C点的温度比A点温度高，且该反应的△H＞0，则温度越高平衡常数越大，故有K（A）＜K（C）．（3）有人设计用甲烷碱性燃料电池电解饱和食盐水，当阴极产生8.96L气体（标准状况，下同）时，理论上消耗甲烷的体积为2.24L．）k==27时，电解饱和食盐水时阴极生成氢气，即生成氢气为11．（15分）（2015•邢台模拟）如图是某大型化工生产的工艺流程图（部分反应物或生成物已经略去）：请回答下列问题：（1）流程中所涉及的化学工业有：合成氨、硝酸制备联合制碱法（或侯式制碱法）．（2）工业从液态空气中分离出A、B利用的原理是根据沸点不同进行分离．（3）图示中G生成H的流程中为了提高原料的利用率和减少污染，生产中往往采取的操作是通入过量的空气，一氧化氮循环使用．（4）工业生产反应Ⅰ的方程式为N2+3H22NH3，为提高原料转化率的反应条件是高压，生产中需将产物液化分离的目的是降低生成物浓度，使平衡正向移动，提高原料的利用率．（5）写出反应Ⅱ的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O．（6）图示中生成小苏打的化学方程式NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，母液与K分离的方法是过滤．有两种方案从母液中获得副产品J：①通入氨气、冷却、加食盐、过滤②不通氨气、冷却、加食盐、过滤对比这两种方案．方案①通入氨气的作用增加铵根离子浓度有利于析出氯化铵晶体，降低碳酸氢根离子浓度，析出的氯化铵较纯；方案①滤液一般不能反复循环利用，其原因是滤液中碳酸根离子浓度增大，最终影响副产品的纯度．222NH2212．（15分）（2015•邢台模拟）原子序数依次增大的A、B、C、D四种元素，B元素的p轨道电子数比s轨道电子数少1，C元素最外层电子数是内层的3倍，D是常见金属元素，其单质与强碱溶液反应可生成A的单质．（1）D元素基态原子价电子排布式为3s23p1．（2）A、C形成的3原子分子X中键角比A、B形成的4原子分子Y中键角大，原因是NH3分子中N原子和H2O中的O原子均是按sp3杂化，N原子有一对孤对电子，而O原子有两对孤对电子，对成键电子的斥力更大，使键角更小．X凝固时体积膨胀，原因是水分子之间含有氢键，水凝固成冰时，水分子排列有序化，体积膨胀，形成的氢键数目增多，在乙醛的X溶液中存在4种类型的氢键．（3）比较第一电离能大小；B＜C；电负性大小：B＜C．（4）在一定条件下C、D的化合物与B单质和炭单质反应生成M和还原性可燃气体N，M是B、D形成的晶体，熔点较高，晶胞结构如图，生成M的化学方程式为Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．单质Q是N的等电子体，写出Q的电子式．（5）上述M晶体中所含化学键有共价键、配位键，晶胞中深色黑点为N原子，其杂化方式为sp3，若晶胞体积为Vcm3，晶体密度为ρg•cm3，则可求出N A=．+3C的原子含有的电子数为：=7三键，则氮气的电子式为：+3C×+1=2的质量为：g，13．（15分）（2015•邢台模拟）杀虫剂克百威的合成流程如下图：（1）R﹣Cl含有的官能团有碳碳双键、氯原子（写名称）（2）R﹣Cl与氢气一定条件下反应产物的系统命名为1﹣氯﹣2﹣甲基丙烷，产物的核磁共振氢谱共有3组峰，产物发生消去反应的条件是氢氧化钠醇溶液、加热．（3）已知C、D互为同分异构体，则C的结构简式为．（4）符合下列条件的B的同分异构体（不考虑立体异构）有4种，写出苯环上只连一个取代基的分子的结构简式．①分子中含苯环、两个甲基②分子可磁共振氢谱有5组不同的峰③能发生银镜反应和水解反应（5）克百威与足量氢氧化钠反应的化学方程式．（6）写出由A和甲醛在一定条件下制备的两步化学方程式、．，和甲醛在一定条件下制备，可以先用，再由发生缩聚反应得，，故答案为：；件的同分异构体为：，，，的分子的结构简式为，；；，；和甲醛在一定条件下制备，再由发生缩聚反应得，反应方程式为，故答案为：，．。
高一化学月考试题及答案-河北邢台一中-2015学年高一下学期第二次月考
邢台一中2014--2015学年下学期第二次月考高一年级化学试题命题人：刘海龙第Ⅰ卷（选择题共48分）一、单选选择题（每小题2分，共48分）1．下列说法正确的是( )A．2NO(g)＋2CO(g)==N2(g)＋2CO2(g)该反应是熵减的反应B．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率减慢C．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率D．由H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)ΔH＝-241.8 kJ·mol－1，得出H2的燃烧热是241.8 kJ·mol－12．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是( )A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅3．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。
据此，判断四种金属的活动性顺序是( )A．A>B>C>DB．A>C>D>BC．C>A>B>DD．B>D>C>A4．上图小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH＝4久置的雨水和生铁片。
实验观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。
下列说法正确的是( )A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C．具支试管中溶液酸性增强D．墨水回升时，碳电极反应式为O2＋2H2O＋4e－==4OH－5．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl，下列说法正确的是( )A．正极反应为Ag－e－＝Ag+B．放电时，交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成C．当电路中转移0.1mole－时，通过交换膜的阳离子为0.2molD．用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应会改变6．目前已研制出一种用磺酸类质子作溶剂的酸性乙醇电池，其效率比甲醇电池高出32倍，电池构造如图所示，电池反应式为：C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O。