2018届高三一轮复习教案：铁及其化合物

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高考化学复习教学案：铁及其化合物

. . . .铁及其化合物【考纲要求】1．根据铁的原子结构的特点来分析记忆铁及其化合物的性质、相互转化的反应及原因等等。

2．应运用氧化还原原理，在“铁三角”，Fe→Fe2＋→Fe3＋中的相互转化关系。

3．重点掌握根据氧化还原的原理进行有关铁及其化合物的相关计算教与学方案【自学反馈】一．根据下列转化关系写出相应的化学方程式，同时思考以下问题1.铁在参加化学反应时，究竟生成Fe2+还是Fe3+与哪些因素有关？铁的化学性质主要有哪些？2.实验室制备Fe(OH)2沉淀应注意哪些问题？3.向FeCl3溶液硫化氢，反应后生成什么物质？4.Fe的还原性比Cu强，而在Fe3+离子的氧化性又比Cu2+强，这有没有矛盾？5.在处理哪些具体问题时，会用到Fe2+、Fe3+的转化关系？6.炼铁中为什么不用焦炭直接还原氧化铁？7．常见的铁的氧化物有哪几种？列表比较其物理化学性质上的异同点：8．铁的氢氧化物9。

Fe2+和Fe3+的鉴别方法10．铁与稀硝酸反应的规律（1）当n（Fe）/n（HNO3）时，发生的反应是：（2）当n（Fe）/n（HNO3）≥3∕8 时，发生的反应是：（3）当14<3n(Fe)n(HNO)<38时，发生的反应是：【例题解析】[例1]下列物质发生反应时其离子方程式正确的是A.铁与三氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+B.足量的氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－C. Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD. FeS跟稀哨酸反应：FeS+2H+=Fe2++H2S解题思路: 。

易错点: 。

[例2]在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成而制得红色砖瓦。

若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑会产生大量的气体，它们把该红色物质还原成的黑色化合物是，同时还有未烧的碳颗粒，而制得了青色砖瓦。

解题思路: 。

铁及其重要化合物一轮复习教案

铁及其重要化合物一轮复习教案教学目标：1.理解铁及其重要化合物的基本性质和应用；2.掌握铁的提取方法；3.理解铁在生活中的重要性。

教学重点：1.铁的提取方法；2.铁的基本性质；3.铁的重要化合物。

教学难点：1.铁的提取方法的详细步骤；2.铁的应用及其原理。

教学步骤：一、引入课题铁是地壳中的一种常见金属元素，具有重要的应用价值。

同时，铁还可以形成多种化合物，在生活和工业中有广泛的应用。

本节课我们将重点学习铁及其重要化合物。

二、讲授铁的提取方法1.自然界中铁的存在形式：铁在自然界中以氧化铁的形式存在，最常见的是赤铁矿和磁铁矿。

2.铁的提取方法：a.赤铁矿的提取：(1)块矿中的杂质去除：块矿经碎磨后，用磁选法去除磁性杂质；(2)过热风煅烧：将去除杂质的块矿加热到800℃以上，使其分解成氧化铁和硬质焙烧渣；(3)过湿法或通气法还原：用湿法或通气法将分解后的氧化铁还原成金属铁。

b.磁铁矿的提取：经磁选法，将磁性矿物从矿石中分离出来。

三、讲授铁的基本性质1.物理性质：a.铁是一种银白色的、有延展性的金属；b.铁的熔点为1535℃；c. 铁的密度为7.86g/cm³，属于重金属；d.铁在常温下具有铁磁性，能被磁铁吸引。

2.化学性质：a.铁能与非金属反应，生成相应的氧化物；b.铁能与酸反应，生成相应的盐和氢气；c.铁能与水蒸气反应生成氢气和氧化铁。

四、讲授铁的重要化合物1.氧化铁：常见的氧化铁有三种，分别是Fe₂O₃、Fe₃O₄和FeO。

2.硫化铁：FeS₂，也被称为黄铁矿，是一种重要的硫化物矿石。

3.氯化铁：FeCl₂和FeCl₃，常用于净化水和制备其他铁化合物。

五、学生练习请同学们在课后完成以下练习：1.写出铁的提取方法的详细步骤。

2.列举铁的几种重要化合物及其用途。

3.分析铁的物理性质和化学性质对其应用的影响。

教学拓展：1.铁和钢的区别：铁是一种金属元素，而钢是由铁和其他元素（如碳、镍、铬等）组成的合金。

铁及其重要化合物——一轮复习教案

第三节铁及其重要化合物【复习目标】1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。

2.以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。

3.能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。

【基础知识梳理】课时一铁的性质及应用一、铁的性质：1.物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。

2.化学性质：铁是较活泼的金属，铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定。

（1）与非金属反应：3Fe + 2O2Fe3O42Fe + 3C122FeCl3（铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色）Fe + S FeS说明铁跟氯气、硫反应时，分别生成+2价和+3价的铁，说明氧化性：氯气＞硫．（2）与水反应：①在常温下，在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下，Fe易被腐蚀(铁生锈)．②在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2（3）与酸反应：①与非氧化性酸(如稀盐酸、稀H2SO4等)的反应．例如：Fe + 2H＋＝Fe2＋+ H2↑②与氧化性酸。

a.HNO3(稀)过量时生成Fe3＋：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O。

b．铁粉过量时生成Fe2＋：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2Oc.铁遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓HNO3中．(4)铁与盐溶液的反应①铁能与比它活动性弱的金属的盐溶液反应，置换出这种金属。

Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。

②铁能与FeCl3溶液反应生成FeCl2。

离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。

【整合拓展】1、铁与氧化性不同的氧化剂反应，其产物中铁的化合价有什么异同？2、铁与不同量的稀硝酸反应过程理解【跟踪训练】1、下列物质可由相应的单质直接化合而成的是①FeS ②CuS ③FeCl 2 ④Al 2S 3 ⑤Fe 3O 4 ⑥Fe 2O 3A 、①③⑤B 、②③④C 、①④⑤D 、①②③④⑤2、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是 A 、硫酸 B 、氯水 C 、硝酸锌 D 、溴水3、把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子 A 、是Fe 3+和Cu 2+ B 、是Fe 2+和Cu 2+ C 、是Fe 2+和Fe 3+ D 、只有Fe 2+4、下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mo1）的关系，其中正确的是课时2 铁的氧化物及氢氧化物二、铁的氧化物及氢氧化物1.铁的氧化物FeO Fe 2O 3(铁红)Fe 3O 4(磁性氧化铁)化合价+2+2+2、+3色、态黑色粉未红棕色粉未黑色晶体水溶性均不溶于水和H +反应FeO + 2H + = Fe 2+ + H 2O Fe 2O 3 + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2OFe 3O4 + 8H + = 2Fe 3+ +Fe 2+ + 4H 2O 与CO 的反应稳定性在空气中氧化为Fe 3O 4空气中稳定在空气中稳定制备高温熔融，过量的铁与O 2反应：2Fe+O 22FeO氢氧化铁加热分解2Fe(OH)3 Fe 2O 3+3H 2O铁在氧气中燃烧3Fe + 2O 2Fe 3O 4【整合拓展】Fe 3O 4中有1/3的Fe 是价，有2/3的Fe 是价，可写成，但不能认为Fe 3O 4是FeO 和Fe 2O 3的混合物，实际上是纯净物。

高三化学一轮复习学案铁及其铁的化合物

高三一轮复习教学案：铁及其铁的化合物一、考试说明：1．认识铁是一种较活泼的金属，了解铁的物理性质，掌握铁的化学性质。

2．掌握铁的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力。

3．了解铁的氧化物和氢氧化物的性质，掌握氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备。

4．了解Fe3+的氧化性，认识Fe2+和Fe3+之间的相互转化；学会Fe2+和Fe3+的检验方法。

二、教学设计：（一）铁1、铁的位置和结构及在自然界中的分布、存在铁是一种常见的________金属元素,位于元素周期表的第____周期第____族,原子的最外层电子数只有____，在化合物中通常有_______两种化合价,且____比_____价稳定。

铁在地壳中的含量仅次于_____、_____ 、_____居第_____位，它是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。

铁元素在自然界中的存在形式有________。

_______只有从太空中掉下的陨石中才能发现。

2、铁的物理性质铁在金属的分类中属于，纯净的铁是光亮的色金属，有较好的、、，还能被磁体吸引。

3、铁的化学性质（1）与非金属反应：[练习1] 写出铁分别与氧气、液溴、晶体碘反应的化学方程式：（2）与水反应：[思考１]设计实验证明铁高温下能与水蒸气反应生成氢气（3）与酸的反应：[思考2]若将铁粉分别置于下列酸中：①稀盐酸②冷的浓硫酸③稀硝酸④氢碘酸。

各自情况如何？[例题1]在含有a克硝酸的稀溶液中, 加入b克铁粉充分反应, 铁全部溶解, 生成NO, 已知有a/4克HNO3被还原, a∶b则不可能为 ( ) A．2∶1 B．3∶1 C．4∶1 D．9∶25．在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2＋的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。

请将正确答案的序号填在相应的横线上。

①Fe3＋②Fe2＋③Fe、Fe2＋④Fe2＋、Fe3＋(1)AB段铁元素以__________形式存在。

2018年高中化学优质课铁及其化合物学案

铁的重要化合物【学习目标】1、了解铁元素的几种价态2、用类比的思想去分析氧化物、氢氧化物的性质3、学会从价态角度分析、通过实验探究Fe2+和Fe3+的性质4、通过自主学习和合作探究完成本课内容【重点难点】Fe2+和Fe3+之间的转化【预习案】【知识链接】1、氧化还原反应四个概念的关系：化合价_____ ____电子发生_____反应化合价_____ ____电子发生_____反应2、写出你了解的氧化剂与还原剂：常见的氧化剂______________________________常见的还原剂______________________________【新知导学】1、铁的化合物有哪些？按组成和性质分为？2、阅读教材59页，完成表格3、从从氧化还原角度根据铁元素的价态分析Fe2+具有__________性质Fe3+具有____________性质【探究案】【探究一】：Fe2+和Fe3+ 性质【解决问题】：1、为什么要密封？维生素C的作用是？2、如何检验补铁剂的成分中有亚铁离子？【小结】Fe2+和Fe3+ 性质探究二、氢氧化亚铁的制备实验目的：制备氢氧化亚铁实验步骤：取2ml 硫酸亚铁溶液于试管中，滴加两滴管氢氧化钠溶液现象： ______________________________________________________________________ 说明：12、写出你了解的氧化剂与还原剂：常见的氧化剂______________________________常见的还原剂______________________________ 【新知导学】1、铁的化合物有哪些？按组成和性质分为？2、阅读教材59页，完成表格、从从氧化还原角度根据铁元素的价态分析Fe 2+具有__________性质 ____________性质溶解性与盐酸反应的方程式用途【当堂检测】（2018合格考27.）（12分）利用下图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。

专题3-4 铁及其化合物教学案-2018年高考化学一轮复习

1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。

2.以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。

3.能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。

一、铁及其重要化合物1．铁的存在2．铁的性质(1)物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。

(2)化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。

3．铁的氧化物和氢氧化物(1)铁的氧化物(2)铁的氢氧化物1．根据溶液颜色含有Fe 2＋的溶液显浅绿色含有Fe 3＋的溶液显棕黄色2．用KSCN 溶液和氯水 (1)流程：(2)有关反应：Fe 3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(血红色)2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl － 3．用NaOH 溶液 (1)流程：(2)有关反应：Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓(白色沉淀)4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 二、“铁三角”转化中的氧化还原反应1．用离子方程式实现下列转化：Fe2＋①Cl2、②NOw.w.w.k.s.5.u.c.o.mow.w.w.k.s.5.u.c.o.mal(－,3)H＋③Fe、④Cu Fe3＋①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；②3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑；③2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；④Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。

2．如何除去括号中的杂质(1)Fe2＋(Fe3＋)：加过量铁粉，过滤；(2)FeCl3(FeCl2)：加氯水或H2O2；(3)FeCl2(CuCl2)：加过量铁粉，过滤；(4)Fe(Al)：加过量强碱溶液，过滤；(5)Fe2O3(Al2O3、SiO2)：加过量强碱溶液，过滤。

高频考点一铁及其化合物的性质例1. 铁的单质、氧化物和氢氧化物的性质1.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A.铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在B.铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为＋3价C.工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应D.工业上用CO在高温条件下还原含Fe2O3的铁矿石炼铁答案 D合价有＋2价和＋3价两种价态，B错；铁在常温下遇浓硫酸或浓硝酸钝化，形成了致密的氧化膜隔绝铁与酸的接触，C项错。

高中铁及其化合物教案化学

高中铁及其化合物教案化学教学内容：高中化学——铁及其化合物教学目标：学生能够掌握铁及其在日常生活和工业中的应用，理解铁的性质、反应特性以及相关化合物的性质和制备方法。

教学重点：铁的性质、反应特性、制备方法以及常见的铁化合物。

教学难点：理解铁在氧气和酸中的反应特性，掌握铁的制备方法及其在工业中的应用。

教学准备：教学课件、实验器材、教学资料等。

教学过程：一、铁的性质及制备方法1. 铁的性质：介绍铁的物理性质和化学性质，重点讲解铁的磁性、铁的稳定性等。

2. 铁的制备方法：简要介绍铁的提取方法，如高炉法、直接还原法等。

二、铁的化合物及其性质1. FeO（氧化铁）：介绍FeO的性质、制备方法以及在工业生产和日常生活中的应用。

2. Fe2O3（三氧化二铁）：讲解Fe2O3的性质、制备方法以及在颜料和磁性材料中的应用。

3. Fe3O4（亚铁氧化铁）：探讨Fe3O4的性质、制备方法以及在制备磁性材料中的应用。

三、实验环节1. 实验一：观察铁与氧气的反应产物，观察其物理性质和化学性质。

2. 实验二：用盐酸溶液浸泡铁片，观察反应产生气体，验证铁的酸性反应特性。

四、课堂讨论1. 根据实验结果，讨论铁在氧气和酸中的反应特性。

2. 探讨铁在工业生产中的应用和为什么选择铁作为原料。

五、作业布置1. 完成相关的练习题和实验报告。

2. 阅读相关教材，了解更多有关铁及其化合物的知识。

教学结束后，学生应该能够全面了解铁及其化合物的性质、反应特性和制备方法，以及在日常生活和工业中的应用。

同时，能够对铁的性质和化合物有更深入的理解，为今后学习化学提供坚实的基础。

《铁及其化合物》高三一轮复习教学设计

课程篇一、指导思想新的《普通高中化学课程标准》提出化学学科核心素养是现代社会公民必备的科学素养，是学生终身发展的重要基础。

在高三化学一轮复习课堂教学中，力争通过化学学科思维、学科观念以及学科方法等的培养和发展，帮助学生形成植根于头脑中的化学学科核心素养。

二、教学背景分析本节课复习内容主要将人教版必修1第三章中金属铁的相关内容进行整合梳理。

学生对于金属铁、铁的氧化物和其他化合物有比较深刻的印象，但是对于整体构建铁及其化合物的知识网络还没有形成，更不能从元素观、分类观和转化观去认识和学习元素化合物的知识。

三、教学目标设计1.认识铁及铁的重要化合物的主要性质及其应用。

2.构建铁及其化合物“物质类别-化合价”二维思维模型；通过铁及其化合物的相关实验探究提升学生的科学素养。

3.感受铁及其化合物知识在生产、生活中的重要性；发现小药片中的大智慧，体会化学知识的价值。

四、教学方法自主预习、合作讨论、实验探究。

五、教学过程引言：请大家通过观看图片介绍再来认识一下我们熟悉的金属铁（背景音乐）。

展示：近几年“铁”定出现的高考考题（非选择题）题目目录。

情景创设:“神明颜料———制作彩霞的指定颜料”，了解氧化铁的多彩用途。

【任务1】铁与氧气反应情况：铁→四氧化三铁；铁→氧化铁（吸氧腐蚀）；铁→氧化亚铁（氧气顶吹转炉里过量高温铁水与纯氧反应生成氧化亚铁）。

展示：铁与铁的氧化物关系图问题：思考并找出哪些条件对反应产物的不同产生了影响？【任务2】铁与硫酸、硝酸反应情况展示：铁与Fe2+、Fe3+关系图：铁与稀硫酸、铁与浓硫酸、铁与稀硝酸、铁与浓硝酸等。

设计意图：巩固铁及其化合物性质的学习，并检测学生课前预习效果；初步认识并构建了条件对化学反应影响的物质转化观；逐步构建铁及其化合物“物质类别-化合价”二维思维模型。

过渡：从铁及其化合物的相互转化关系中，能否再找出条件对其有一定影响的其他反应呢？【任务3】三价铁离子的水解反应的研究1.Fe3+水解生成氢氧化铁胶体：铁与铁的氢氧化物关系［例题1］用饱和的FeCl3溶液制取Fe（OH）3胶体，正确的操作是（）A.将FeCl3溶液滴入蒸馏水中B.将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体C.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体D.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀2.Fe3+水解生成氢氧化铁沉淀思考：（1）FeCl3水解时若“煮沸至溶液呈红褐色，并持续加热”，将生成什么？为什么？（2）配置FeCl3饱和溶液时为什么要加入少许盐酸？3.Fe3+水解生成聚合硫酸铁［例题2］聚合硫酸铁又称聚铁，化学式［Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n］m 广泛用于污水处理。

高三复习铁及其化合物教学设计

铁及其化合物（第一轮复习）教学设计一、基本说明1．教学内容所属模块：高中化学必修模块：《化学1》2．年级：高三年3．所用教材出版单位：江苏教育出版社4．所属的章节：第一轮复习之元素及其化合物5．教学时间：45分钟二、教学设计1．教学目标：⑴帮助学生更好地掌握铁及其化合物的主要性质、相互转化、及用途，构建铁及其化合物的知识网络。

⑵培养学生透过现象看本质的思维方法、建立并完善认知结构的思维形式和科学地探索未知世界的思维态度。

2．内容分析：元素及其化合物知识的复习，在高三总复习中占有很大的比重，如何提高其复习的效率与效果是每一位化学教师都应探讨的课题。

铁及其化合物这一内容在元素化合物知识中很有代表性，探索这一内容的复习方法对其它元素及其化合物的复习有一定的借鉴作用。

这一部分内容的知识点主要包括：铁在元素周期表中的位置、原子结构和性质；铁的氧化物、氢氧化物的性质、制备、用途；Fe2+、Fe3+离子的性质、互相转化及检验。

在复习中，要充分发挥这三个知识点的载体作用，通过对知识的复习来提高学生的素质，培养学生的能力。

3．学情分析：高三的学生已有了高一、高二知识的积累，新课程复习的重要任务就是在教师指导下，学生把各部分相应的知识按其内在的联系进行归纳整理，将散乱的知识串成线，结成网，纳入自己的知识结构之中。

4．设计思路：⑴元素及其化合物的复习要避免传统教学中为“巩固知识”而设计教学步骤的做法，应从“能力立意”的教学新理念出发，将“巩固知识”当作提高学生素质、培养学生能力的手段。

⑵从“变价”与“不变价”两条主线串联整个铁及其化合物的复习教学，构建清晰的知识网络。

⑶让学生成为课堂的主角。

教学过程中克服教师讲学生听、教师问学生答、教师出题学生做题的被动局面。

教师的作用是创设情景，提供向导，在适当的时候进行纠错、把舵。

三、教学过程四、教学反思1．高三元素化合物的复习在知识处理上要做到：高屋建瓴，纵横联系。

高屋建瓴也就是在知识把握上必须大处着眼，对某一块知识，可先从知识分类上着手，对各类知识进行归纳总结。

苏教版高中化学高三第一轮复习—铁及其化合物教案设计

课题名称铁三角及其化合物的应用教材内容剖析：铁、铜及其化合物的应用”知识是本专题的重点之一，经过这部分内容的学习能够加深稳固“从自然界获得铁和铜”的知识,并为下一节“钢铁的腐化”的学习确定基础故本节教材拥有承前启后的作用；本部分知识系统打破了过去元素化合物知识学习中的“构造—性质—制备—用途”的模式，而是从熟习的这些元素及其化合物在生产生活中的应用案例着手，引起学生对“他们在自然界怎样存在？人类怎样获得这些物质”的思虑，从而产生研究的欲念。

这样安排的目的，是为了使学生在更广阔的视线下，认识在生产生活中有宽泛应用的元素及其化合物的有关知识，认识化学在资源的利用和保护中的意义和作用，认识化学与人类生活的亲密关系，培育学生运用化学知识解说与解决与化学有关的社会问题的能力，形成正确的感情态度和价值观，加强社会责任感。

而且经过“铁三角”的学习还可以进一步稳固氧化复原反响的知识学习者特色剖析学生已经学习了铁，铜的物理性质和基本的化学性质，也对铁、铜等金属资料的冶炼：高炉炼铁、湿法炼铜有了简单认识，均为本课时的学习起了很好的铺垫作用，可是在总复习阶段，学生对铁三角的应用仍旧属于不太好掌握的，所以在安排课不时仍旧需要花更多的时间去复习基础知识。

教课目的及确定依照依照新课程理念，本着对教材构造和内容的理解，联合学生的学习基础和认知特色，确定学习目标以下：知识与技术1、认识铁、铜的物理性质，掌握铁、铜的化学性质；2、掌握Fe2+、Fe3+的性质及互相转变，学会用化学方法鉴识Fe2+、Fe3+。

过程与方法1、经过演示实验，锻炼察看的能力，学会剖析问题的方法。

2、经过列表比较和图示联系的方法，在掌握Fe2+、Fe3+的性质的同时学习科学的思想方法和学习方式。

感情、态度、价值观经过本节铁铜这些常有元素及其化合物在生活中的应用的学习，进一步深切认识到化学与生活的亲密关系，学会用化学知识解说或解决身旁与化学有关的问题。

教课重难点剖析及确定依照：鉴于我对本节教材价值的认识和学生的实质学习能力，将教课重点：铁、铜及其化合物的性质；Fe2+、Fe3+的性质及其互相转变。

高三化学一轮复习铁及其化合物教案

2.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为？
3.含1 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。
铁的相关计算
学习目标
1．利用反应顺序进行相关计算。
2．守恒思想（质量守恒、电子守恒、电荷守恒、元素守恒）的运用。
3电子守恒的方法应用，能够运用此方法解决相关问题。
重点难点
重点：守恒思想（质量守恒、电子守恒、元素守恒）的运用。
难点：守恒思想（质量守恒、电子守恒、元素守恒）的运用。
1.向一定量的Fe．FeO．Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现．用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到的质量是多少？
（1）曲线a表示______，曲线b表示______
（2）P点时总反应的离子方程式可表示为
（3）n1=_____n2=_____n3=_____

基于研学问题的高三化学一轮复习《铁及其化合物》教学设计2018

放大镜照一照知识点找一找

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1、硫酸亚铁的结晶水合物俗称绿矾，在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，在工业上硫酸亚铁还是生产铁系净水剂和颜料氧化铁红的原料，在化学合成上用作还原剂及催化剂。 2、工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾，反应前用什么试剂除去铁屑表面沾有的油污？ 3、请结合绿矾的溶解度曲线，制定从废液中提纯并结晶绿矾的实验步骤。实验步骤：过滤，将滤液蒸发浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至0 ℃结晶，过滤，洗涤、低温干燥。

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高考中的重要性生产生活中应用广泛

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铁及其化合物的二维关系

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从类别和价态两个角度认识铁及其化合物
Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe
Fe(OH)3 Fe(OH)2
Fe3+
Fe2+
写出铁的原子结构示意图以及基态铁原子的核外电子排布式，并分析铁的常见价态。
高三化学一轮复习
铁及其化合物江苏省苏州中学校陈苏苏
2017年11月9日 Logo
【考纲要求】

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1、了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用 2、能鉴别溶液中的Fe2+、Fe3+
高考中的重要性生产生活中应用广泛

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高考中的重要性生产生活中应用广泛
绿矾的溶解度曲线
放大镜照一照知识点找一找

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4、实验室使用硫酸亚铁晶体时，发现浅绿色的晶体已变质成为黄色，此晶体变质生成了什么物质？如何证明你的判断？
全部被氧化了吗？怎样检验还有Fe2+？
5、什么物质使FeSO4· 7H2O晶体发生变质？ 6、如何保存FeSO4· 7H2O晶体？如何保存FeSO4溶液？ 7、铁在人体生命活动中有重要的作用，若人体缺铁会患缺铁性贫血。某补铁药片主要成分是硫酸亚铁，除去糖衣后呈淡蓝绿色，请说明此药片为什么要包裹一层糖衣？另一补血药剂主要成分是乳酸亚铁、维生素C，请说明此药剂中维生素C有什么作用？

【全国百强校】湖南省长沙市第一中学2018届高三一轮复习教案铁及其化合物

4.防止Fe(OH)2氧化的方法
(1)将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶液中的氧气。
(2)将盛有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入试管的亚铁盐溶液底部，并慢慢挤出NaOH溶液。
(3)在亚铁盐溶液上面充入保护气，如H2、N2、稀有气体等。
(4)在亚铁盐溶液上面加保护层，如苯、植物油等。
(5)用Fe作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶液，利用新产生的Fe2＋与OH－反应制取。
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
3.铁的氢氧化物
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
色态
白色固体
红褐色固体
与盐酸反应
Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
受热分解
2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O
②Fe3＋可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋。
(2)易水解：Fe(OH)3是很弱的碱，且溶度积很小，因而Fe3＋极易水解，只能存在于酸性较强的溶液中。
①利用Fe3＋易水解的性质，实验室可用FeCl3滴入沸水中制取氢氧化铁胶体，反应的化学方程式：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
④Fe与FeCl3溶液的反应(写离子方程式)：
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
2.铁的氧化物
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗名
铁红
磁性氧化铁
颜色状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体(有磁性)
溶解性
难溶于水
难溶于水
难溶于水

铁及其化合物教案

文档可能无法思考全面，请浏览后下载!1 / 7铁及化合物教案（2课时）①教学目标：1．铁单质的化学性质及其应用2．铁的重要化合物（铁的氧化物、氢氧化物和铁的盐）主要性质及其应用3．熟练并掌握Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）的相互转换4．掌握Fe2+、Fe3+离子的检验5．铁及其化合物的综合运用②教学重点：1．铁三角的相互转化的知识综合与判断2．Fe2+、Fe3+的性质检验及其重要实验的综合3．以铁及其化合物知识为载体，综合考查氧化还原反应、电化学、盐类水解及除杂等4．＋２价铁与＋３价铁的性质③教学难点：1．铁的化学性质2．不同价态铁的化合物间相互转化规律。

④教学方法：1.利用列表比较的方法，掌握铁的性质，培养学生的学习归纳能力2．采用“引导——探究”的教学模式，以引导学生回忆已有的关于铁的知识来导入新课，层层深入，不断地让学生的思想活跃起来，深入到铁的氢氧化物和铁盐的学习中。

3. 采用“问题教学”的方式，在学生实验操作和进行实验探究时设计大量的疑问，不断引导学生思维，让学生主动思考和理解，发挥其综合知识的运用能力和归纳能力。

⑤教学过程：1.引入课题：日常生活中所使用最多的金属是什么？2.在教学过程中，通过课件习题及表格着重将本节课的知识重点和难点划分清楚，让学生有个心理准备，将难点变简单，掌握重点。

A．铁的物理性质及化学性质（包括与水·酸·非金属·及盐的反应）。

B．铁的氧化物及其氢氧化物。

C．Fe3+的检验，Fe2+和Fe3+之间的鉴别:颜色、与氢氧化钠反应、加硫氰化钾鉴别。

D．Fe2+和Fe3+之间的相互转化。

3.课堂练习及课后练习。

附录：课堂资料小结：1. 铁与氧化剂反应生成Fe3+，如等物质。

铁与氧化剂反应生成Fe2+，如等物质。

铁与等反应生成四氧化三铁。

小结：2. Fe、Cu 、Fe3+、Cu 2+、Fe之间的相互反应方程式例1.一定量Fe、Cu 加入到一定量三氯化铁溶液中，若反应后溶液中有Fe3+，则溶液中还有的离子是，固体。

高三一轮复习铁及其化合物

A．A 中一定有 Fe3＋ C．B 为 AgI 沉淀
B．C 中一定有 Fe3＋ D．A 一定为 FeBr2 溶液
再见
5、除杂
主要物质杂质
除杂方法
Fe2＋
FeCl3 Fe2＋
Fe3＋
FeCl2 Cu2＋
加过量铁粉后过滤加氯水或H2O2
加过量铁粉后过滤
Fe Fe2O3
Al
加过量强碱(如NaOH)溶液后过滤
Al2O3、SiO2 加过量强碱(如NaOH)溶液后过滤
练习四：
1、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对
1、铁的物理性质：
铁具有金属的物理共性。
具有能被磁铁吸引的特性，纯铁具有很强的抗腐蚀能力。
2、铁的化学性质：
Fe3O4和H2
高温 H2O
非氧化性酸 Fe2+和H2
+2 +3
Fe或Fe
非金属单质铁
酸
盐溶液
Fe2+
氧化性酸
Fe3+
铁的化学性质
+2
Fe
3d64s0
Fe 3d64s2
+3
Fe 3d54s0
而得到青色砖瓦。
2、由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其中的铁元素和氧元素的质量比是21:8，则这种混合物种FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比是（ D ）
A、1:2:1 C、2:1:1
B、1:3:1 D、1:1:3
思三考、：铁的氢氧化物
色
态
若若滴将加Na到OHF溶eC液l白F滴2溶e色(加液O固H到中)体2F呢eC？l3溶液中有什么现象？
2．用下列方法可制得白色的 Fe(OH)2 沉淀：用不含 Fe3＋的 FeSO4 溶液与用不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。

高三化学一轮复习铁及其重要化合物(一)教学设计

铁及其重要化合物高温解性 Fe 2+ +2H O ←→Fe （OH ） +2H + 2 2 Fe 3+ +3H O ←→Fe （OH ） +3H +2 3的反应 Fe 2+ +2OH —=== Fe （OH ） ↓ 2 Fe 3+ +3OH —=== Fe （OH ） ↓ 3 3．Fe （OH ）2 与 Fe （OH ）3 的比较Fe （OH ）2 Fe （OH ）3 状态白色固体红褐色固体溶性不溶不溶定性易氧化为 Fe （OH ）3，空气中加热得不到 FeO 较稳定： ∆ Fe （OH ）3= = Fe 2O 3+3H 2O的反应 + 2+ Fe （OH ）2+2H === Fe +3H 2O+ 3+Fe （OH ）3+3H === Fe +3H 2O法2+ 在隔绝 O 2 的条件下 Fe 与碱反应 Fe 3+与碱反应4.铁三角：注：（1）一般是指 Zn .Al .CO. H 2. 等还原剂。

（2）是指 H +. S. I . Cu 2+.Fe 3+.等氧化剂.2（3）（5）是指 Cl 2. Br 2. O 2. HNO 3. KMnO 4 等氧化剂.（4）一般是指 Fe. Cu. HI. H 2S.等还原剂. （6）是指 Zn. Al. CO. H 2. 等还原剂。

根据铁三角有关（1）---(6)的化学方程式如下。

(1)FeCl 2+Zn=ZnCl 2+Fe3FeCl 2+2Al=2AlCl 3+3Fe△△FeO+CO===Fe+CO 2 FeO+H 2===Fe+H 2O△ △ (2)Fe+2H +=Fe 2++H ↑ Fe+S===Fe S Fe+I ===FeI 2 2 2Fe+Cu 2+=Fe 2++CuFe+2Fe 3+=3Fe2+(3)2Fe 2++Cl =2Fe 3++2Cl -2Fe 2++Br =2Fe 3++2Br -4Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH) 222 2 2 33Fe 2++4H ++NO -=3Fe 3++NO ↑+2H O 5Fe 2++MnO -+8H +=Mn 2++5Fe 3++4H O 3 2 4 2(4) 2Fe 3++Cu=Cu 2++2Fe 2+Fe 3++Fe=3Fe2+2Fe 3++2I -=2Fe 2++I ↓ 2Fe 3++H S=2Fe 2++S ↓+2H +22点燃3+(5)2Fe+3Cl 2===2FeCl 32Fe +Br 2==2FeBr 3。

高三化学一轮复习铁及化合物.doc

（2）若拔去连接管，将有白色沉淀的注射器抽入
空气，振荡，则可观察到白色沉淀迅速转变为灰。
其化学方程式为：
绿色，最后变为红褐色。
4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3
任务三：测定墨粉中Fe3O4的含量
氧化还原滴定法
适量酸性
取一定质量墨粉
稀H2SO4溶解
过滤
滤液 (含Fe3+ Fe2+ )
铁的化合物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
化合价
酸碱性转化
碱
酸
性
性
+3
Fe2O3
Fe3+
Fe3O4
+2
FeO
Fe2+
0 Fe 单质
氧化物
H+ 盐
△
碱性
氧 Fe(OH)3 氧化化性
还
Fe(OH)2
还原原性性
转
化
OH _ 碱
类别
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
H+
（1）铁单质产物规律：
Cl2、 Br2、稀HNO3（足量） Fe3+ 强氧化剂
2Fe3++2I-→2Fe2++；I2 • (4)试剂④是淀粉溶液，加入试剂④的目的是
作指示剂，步骤④实验现象是
加最后一滴Na2S2O3溶液蓝色刚好消失，
停留半分钟不恢复原色
；
• (可5以)在计整算个出测墨定粉流中程四中氧需化要三记铁录的V含(N量a。2S2O3数) 据
试管2：
溶液褪色
KMnO4溶液
任务二：氢氧化亚铁的制备
方法一
１mol/L的 NaOH溶液（不含O2） O2