2021高考化学一轮复习课后限时集训9铁及其化合物新人教版
高三一轮复习化学铁及其化合物练习题(2021年整理)
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课时作业八一、选择题1．下列物质不能通过化合反应直接制得的是（)A．FeCl2 B．NaHCO3 C．Al（OH）3 D．Fe（OH）32．能正确表示下列反应的离子方程式的是（)A．将铜屑加入Fe3＋溶液中:2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋B．将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－，3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑3．往浅绿色的Fe（NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色应该是（）A．变浅 B．逐渐加深 C．没有改变 D．变棕黄色4．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是( ）A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋,一定不含Cu2＋B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含有Cu2＋和Fe3＋C．若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋D．若滤出的固体中含有铁和铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋一定不含Cu2＋和Fe3＋5．（2013年河池质检）下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是( )①过量的Fe与Cl2加热时发生反应②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3③Fe 与过量的S加热时发生反应④Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．①②⑤ B．②④ C．①②④ D．②③④7．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质,滤液中的阳离子可能是（)①有Fe2＋②Fe2＋和Fe3＋③Fe2＋和Cu2＋④Cu2＋和Fe3＋A．①③ B．②④ C．①④ D．②③8．向含有Cu（NO3)2、Zn（NO3）2、Fe(NO3)3、AgNO3各0。
2021届高三化学(人教版)一轮复习考点强化检测：常用无机物及其应用之铁及其化合物
2021届高三化学（人教版）一轮复习考点强化检测：常用无机物及其应用之铁及其化合物一、单选题1．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④2．下列物质较长时间敞口放置在空气中，质量减少的是()A．酒精B．苛性钠C．食盐D．铁3．下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是A．Al B．Fe2O3C．Ca(HCO3)2D．Al(OH)34．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．MgO、Al2O3熔点高，均可用作耐高温材料B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆5．为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，可向溶液中加入( )A．氢氧化钠溶液 B．铁片C．硫氰酸钾溶液 D．酸性KMnO4溶液6．将V1mL0.1mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液与2mL0.1mol·L－1的KI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有一定限度的是A．若V1<1，加入淀粉B．若V1≤1，加入KSCN溶液C．若V1≤l，加入AgNO3溶液D．加入Ba(NO3)2溶液7．向一定量的Fe 和Fe 2O 3的混合物中，加入200 mL 1 mol/L 盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中，加入KSCN 溶液无血红色出现。
着用足量的CO 在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为A ．2.8gB ．5.6gC ．11.2gD ．无法计算 8．下列物质除杂，正确的是（ ）A ．除去Cl 2中的H 2O ：浓硫酸B ．除去NaHCO 3中的Na 2CO 3：加热C ．除去Fe 2O 3中的Fe ：盐酸D ．除去NaCl 中的BaCl 2：适量H 2SO 4 9．把含有氧化铁的铁屑投入到足量的稀硫酸中，直到铁屑全部溶解。
2021高三化学人教版：铁及其化合物含答案
1．铁的位置、存在和物理性质2．化学性质铁单质性质活泼，有较强的还原性。
(1)与非金属单质的反应[答案] Fe ＋2FeCl 3===3FeCl 2 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O=== 4Fe(OH)3 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3或2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3命题点1 铁及其氧化物的性质及实验探究1．铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体产生的是( ) A ．冷的浓硝酸 B ．Cu(NO 3)2溶液 C ．稀硫酸 D ．Fe(NO 3)3溶液[答案] D 2．(20xx·望都模拟)“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。
同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能是( )A ．土壤中含有铁粉、二氧化锰等B ．黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖瓦则是添加了红色耐高温染料C ．土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO 和红色C uD ．土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe 3O 4或FeO 和红色Fe 2O 3D [A 项，土壤中不含铁粉；B 项，黑砖瓦中含有C 、Fe 3O 4、FeO 等，红砖瓦含有Fe 2O 3；C 项，煅烧生成Cu 2O 红色物质，不是Cu 。
]3．铁与水蒸气反应，通常有以下两种装置，请回答下列问题：装置一装置二实验装置(1)装置一中，装置A的作用：_________________________；装置二中，装湿棉花的作用：_________________________。
(2)实验完毕后，取出装置一的少量固体，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化，试解释原因：______________________________ __________________________________________________________________。
2021届高三化学人教版一轮复习：第12讲铁及其化合物
第12讲 铁及其化合物[考纲要求] 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.能鉴别溶液中的Fe 2＋、Fe 3＋。
考点一 铁的单质、氧化物和氢氧化物1．变价金属——铁(1)物理性质铁具有金属的共性，具有能被磁体吸引的特性。
(2)化学性质按要求书写下列反应的方程式：①Fe 与Cl 2、S 反应的化学方程式：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3；Fe ＋S=====△FeS 。
②Fe 与水蒸气的反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
③与氧化性酸(如HNO 3)的反应(写离子方程式)。
酸化学方程式或现象 稀HNO 3 Fe 不足Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O Fe 过量 3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 浓HNO 3、浓H 2SO 4常温下钝化与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。
与FeCl 3溶液反应的离子方程式：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
(3)生铁的冶炼①原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。
②设备：高炉。
③主要反应a ．还原剂的生成：C ＋O 2=====高温CO 2，CO 2＋C=====高温2CO ；b ．铁的还原：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2；c．造渣反应：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，CaO ＋SiO 2=====高温CaSiO 3。
2．铁的氧化物(1)物理性质化学式FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 俗称铁红 磁性氧化铁色态黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 Fe 元素的价态＋2 ＋3 ＋2，＋3 与盐酸反应生成的离子Fe 2＋ Fe 3＋ Fe 2＋和Fe 3＋ FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4分别与盐酸反应的离子方程式为FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O ，Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ，Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O 。
【最新推荐】2021版新高考化学人教版一轮复习课后限时集训9 金属材料 铝、铜及其化合物 Word版含解析
金属材料铝、铜及其化合物(建议用时：35分钟)一、选择题(1～6题只有一个正确答案，7～9题有一个或两个正确答案)1．(2019·豫北豫南联考)《天工开物》中记载：凡铜供世用，出山与出炉只有亦铜。
以炉甘石或倭铅参合，转色为黄铜，以砒霜等药制炼为白铜，矾、硝等药制炼为青铜。
其中涉及的物质中熔点最高的是()A．青铜B．黄铜C．赤铜D．白铜C[青铜(Cu—Sn合金)，黄铜(Cu—Zn合金)，赤铜为纯铜，白铜(Cu—Ni 合金)，纯铜比合金铜熔点高。
]2．江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸。
下列叙述不正确的是() A．自然界中化合态的硫以FeS2、CuFeS2等形式存在B．火法炼铜的矿石原料主要含Cu2SC．该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4D．1 mol·L－1 H2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器中D[1 mol·L－1 H2SO4溶液为稀H2SO4，与Fe、Al反应，不可储存于铁制或铝制容器中，D错误。
]3．下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是( )A ．MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑B ．Al 2O 3＋3C========2 125 ℃2Al ＋3CO ↑C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2D ．HgS ＋O 2=====焙烧Hg ＋SO 2[答案] B4．(2019·合肥调研)在给定条件下，下列物质的转化不能实现的是( )A ．明矾―――――――→少量NaOH 溶液Al(OH)3――――→NaOH 溶液NaAlO 2B ．NaAlO 2溶液――――→少量盐酸Al(OH)3――→△ Al 2O 3C ．Al 2O 3―――――→NaOH 溶液NaAlO 2溶液――→CO 2Al(OH)3D ．MgO ――→盐酸MgCl 2溶液――→蒸干MgCl 2D [MgCl 2溶液蒸干不能得到MgCl 2，加热过程中MgCl 2水解生成Mg(OH)2。
高三化学一轮复习铁及其化合物练习含答案
铁及其化合物一．选择题1.下列说法正确的是（）A.六水合氯化钙可用作食品干燥剂B.碘溶于酒精配成碘酒、水是不会出现丁达尔效应的分散系C.向沸水中逐滴滴加0.1mol/L FeCl3溶液也可得到Fe（OH）3胶体D. P2O5不可用作食品干燥剂2.下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、冰醋酸、次氯酸均为电解质④ Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A. ①和③B. ②和③C. ③和④D. ②和④3.向下列各组离子中通入相应气体后，能大量共存的是()A.通入NO2：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4B.通入CO2：Na＋、K＋、NO－3、CO2－3C.通入NH3：CO2－3、NH＋4、Na＋、NO－3D.通入Cl2：K＋、NH＋4、I－、Cl－4.下列离子方程式的书写正确的是（）A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OB．向0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L 7 mol•L﹣1 NaOH溶液：2NH4++5HSO3﹣+7OH﹣=2NH3•H2O+5SO32﹣+5H2OC．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl﹣D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2=I2+2OH﹣5.铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。
过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别为()A．Fe(OH)3；Fe2O3 B．Fe(OH)2；FeOC．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 D．Fe2O3；Fe(OH)36.下列氯化物中既能由金属和氯气反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（)A．CuCl2B．FeCl2C．AlCl3D．FeCl37.下列物质能通过化合反应制备的是（）①Fe3O4②FeCl2③Fe(OH)2④Fe(OH)3⑤H2SiO3 ⑥FeS ⑦NaHCO3A．①④⑥⑦B．①②④⑥⑦C．①②③④⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦8.下列化合物中，不能由单质之间直接化合而得到的是()A．Fe3O4B．Na2O2 C．Cu2S D．FeCl29.下列物质的性质和用途错误的是( )A．氧化铁是一种红棕色粉末，常用于制油漆和涂料B．氧化铝是一种耐火材料，常用于制造耐火坩埚和耐火砖C．可以用磁铁鉴别Fe3O4与FeOD．明矾作净水剂是发生了聚沉10.下列关于铁的叙述正确的是()。
2021高考化学一轮复习专题3第3讲铁及其化合物课件新人教版
(7)Fe2O3 不 可 与 水 反 应 得 到 Fe(OH)3 ， 所 以 不 能 通 过 化 合 反 应 制 取
× Fe(OH)3( )
[重点提醒] 1．铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是 Fe2O3，而铁在纯氧中燃 烧的产物是 Fe3O4。 2．制取 Fe(OH)2 时，所用溶液要煮沸除氧气，要将吸有 NaOH 溶液的胶 头滴管插到液面以下，或在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用 CCl4)，以防止 空气与 Fe(OH)2 接触发生反应。
②碱性 Fe(OH)2 属于二元弱碱，Fe(OH)3 属于三元弱碱，与非氧化性强酸反应的 离子方程式分别为 ____F_e_(_O_H__)2_＋__2_H_＋_=_=_=_F_e_2_＋_＋__2_H_2_O_；__F_e_(_O_H__)3_＋__3_H_＋_=_=_=_F_e_3_＋_＋__3_H_2_O______
解 析 ： 将 合 金 溶 于 足 量 的 氢 氧 化 钠 溶 液 ， 仅 发 生 反 应 ： 2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，n(H2)＝22.43.L36·mLol－1＝0.15 mol，根据方程式得 2Al～3H2， 故 Al 的物质的量为 0.1 mol，其质量为 0.1 mol×27 g·mol－1＝2.7 g；取等质量合金溶 于过量盐酸时三者全部溶解，结合反应得关系式：Mg～H2，Fe～H2,2Al～3H2，等质 量的铝与足量盐酸、氢氧化钠反应生成氢气的量相等。假设 10.7 g 合金中，Mg 和 Fe 的物质的量分别为 x mol、y mol，由题中数据，结合反应关系式得：x mol＋y mol＝ 72.824.4LL－·m3.o3l6－1L，计算得 x mol＋y mol＝0.2 mol，加入过量 NaOH 溶液，只生成 Mg(OH)2 和 Fe(OH)2 沉淀，所以利用 Fe、Mg 原子守恒可知生成沉淀的物质的量为 0.2 mol。
高考化学一轮总复习考点集训(九)铁及其化合物课件
12/11/2021
第十七页，共三十一页。
[解析] (Ⅰ)(3)n11（6 Fge·mCoOl－3）1×＋n（n（FFeCeOOO3）H＋）8＝96g5.·16m6oml－1o×l
12/11/2021
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4．将一定量的 SO2 通入 FeCl3 溶液中，取混合溶液
分别进行下列实验，能证明 SO2 与 FeCl3 溶液发生了氧
化还原反应的是( D )
选项
实验操作
现象
A 加入 NaOH 溶液 生成红褐色沉淀
B
加入 Ba(NO3)2 溶液
生成白色沉淀
C
加入酸性 KMnO4 溶液
考点集训(九) 铁及其化合物 (建议用时：40 分钟)
(对应考点集训第 208 页) [A 级 基础达标]
12/11/2021
第一页，共三十一页。
1．《新修本草》是我国古代中药学著作之一， 记载药物 844 种，其中有关于“青矾”的描述为 “本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃…烧之赤
色…”据此推测，“青矾”的主要成分为( B ) A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2O C．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O
得到还原铁粉 6.16 g，计算样品中杂质 FeOOH 的质
量为________g。(FeOOH 也能被 C 还原得到 Fe)
(Ⅱ)用下列方法可制得 Fe(OH)2 白色沉淀：用
不含 Fe3＋的 FeSO4 溶液与不含 O2 的蒸馏水配制的
NaOH 溶液反应制备。 12/11/2021
【三维设计】（人教通用版）2021届高考化学一轮总温习 第三节 铁及其化合物课时检测(1)
第三节铁及其化合物1．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入以下物质，会有Fe3＋生成的是( )A．硫酸B．氯水C．硫酸锌D．氯化铜解析：选B Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，选项中，H2SO4、ZnSO4、CuCl2均不能与FeCl2反映，但氯水中的Cl2能氧化Fe2＋生成Fe3＋，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
2．(2021·成都模拟)某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，以下结论正确的选项是( )A．必然有Fe2＋，必然没有Fe3＋、Mg2＋B．必然有Fe3＋，必然没有Fe2＋、Mg2＋C．必然有Fe3＋，可能有Fe2＋，必然没有Mg2＋D．必然有Fe2＋，可能有Mg2＋，必然没有Fe3＋解析：选D 反映开始有白色沉淀生成，说明溶液中必然不存在Fe3＋，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明溶液中必然存在Fe2＋，但不能确信Mg2＋的存在。
3．能正确表示以下反映的离子方程式是( )A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铜屑加入含Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe3＋＋Cu2＋解析：选D A项，铁与稀硫酸反映，铁元素被氧化为＋2价，正确的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B项，磁性氧化铁中有三分之二的三价铁、三分之一的二价铁，故其正确的离子方程式为Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O ；C 项，因为硝酸具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁离子，但该离子方程式未配平，各物质在离子方程式中的计量数应别离为3、4、一、3、二、1；D 项，三价铁离子具有强氧化性，能将铜氧化，自身被还原为二价铁离子，D 正确。
最新精编高中人教版高三化学一轮复习9铁及其化合物导学案及解析
铁及其合物 编号：09班级________组别 姓名 _【习目标】1、掌握铁及其合物的主要性质及应用。
2、掌握F 2+、F 3+的检验及相应盐溶液的配制方法。
【使用说明】利用一节课完成案，下课收齐。
下节课修改10分钟，针对存在问题重点讨论10分钟，师生探究、生展示20分钟，巩固落实5分钟【基础自】 一、金属铁1、铁在自然界中主要以________存在，在地壳中的含量占第_______位。
并指出铁在元素周期表中的位置____________________________2、列举由铁生成二价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。
①____________________________________②___________________________________ ③____________________________________④_________________________________ 3、列举由铁生成三价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。
①________________________________②_____________________________________ 4、写出铁分别与氧气、水反应的方程式_________________________________、____________________________________ 练习1、制印刷电路时常用氯铁溶液作为腐蚀液，发生的反应为2F 3+=2F 2+2，向盛有氯铁溶液烧杯中同时加入铁粉和铜粉反应结束后，下列结果不可能出现是（ ） A 烧杯中有铜无铁 B 烧杯中有铁无铜烧杯中铁、铜都有 D 烧杯中铁、铜都无二、铁的合物1、完成表格对比铁的氧物2、完成表格对比铁的氢氧物3、二价铁盐与三价铁盐的转(1) 列举由二价铁生成三价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。
①_________________________________②_________________________________③_________________________________（2）由三价铁生成二价铁的反应①F3溶液中通SO2实验现象________________________________________________________________离子方程式________________________________________________________________②F3溶液中加入离子方程式总结：铁及其合物之间的转关系——铁三角（将转所需的氧剂或还原剂按箭号方向填在线上）三、离子检验及溶液配制1、离子检验F 2+的检验方法_______________________________________________________________ F 3+的检验方法______________________________________________________________ 2、溶液配制F 3溶液的配制：将F 3固体溶解于 ,再加入适量的蒸馏水稀释至所需浓度。
2021版高考化学一轮复习讲义第2讲 铁及其化合物Word+答案
第2讲铁及其化合物单科命题备考导航核心解读1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解铁及其重要化合物的主要性质,了解它们在生产、生活中的应用。
2.结合实例认识铁及其化合物的多样性。
3.了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。
4.认识铁及其化合物的转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
5.学生必做实验:铁及其化合物的性质。
1.考查内容(1)铁及其化合物的性质、用途与制备;(2)“铁三角”的转化关系及应用;(3)Fe2+、Fe3+的检验。
2.命题预测(1)铁及其化合物的制备、性质的实验探究、评价及实验方案的设计[如Fe(OH)2的制备];(2)利用化工流程进行铁及其化合物的分离与提纯。
考点一铁及其重要化合物1.铁(1)铁的原子结构铁位于元素周期表中第①四周期第②Ⅷ族。
Fe(2)物理性质颜色、状态导电、导热性延展性地壳中含量④银白色固体良好良好占第⑤ 4 位(3)化学性质Fe—2.铁的氧化物FeO Fe2O3Fe3O4俗名——铁红磁性氧化铁颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性) 溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁元素的化合价⑨+2 ⑩+3 +2、+3稳定性不稳定稳定稳定与H+反应的FeO+2H+ Fe2++H2O Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+ 2Fe3++Fe2++4H2O离子方程式3.铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3颜色、状态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)2+2H+Fe 2++2H2OFe(OH)3+3H+Fe3++3H2O受热分解——2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O制法新制可溶性亚铁盐与碱溶液隔绝空气反应:Fe2++2OH- Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱溶液反应:Fe3++3OH- Fe(OH)3↓二者的关系在空气中,Fe(OH)2能够迅速被氧气氧化成Fe(OH)3,现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)34.亚铁盐和铁盐亚铁盐铁盐颜色浅绿色(溶液) 棕黄色(溶液)氧化性与还原性(1)Fe2+为中间价态,既有氧化性,又有还原性,其中以还原性为主,如:遇Br2、Cl2、H2O2、N O3-(H+)等均表现为还原性。
2021届一轮复习人教版 铁及其化合物 作业
铁及其化合物赵凤辉1.将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是()A．硫酸B．氯水C．硫酸锌D．氯化铜2．下列试剂中，不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是()①氯气②NaCl溶液③KMnO4溶液④稀硝酸⑤盐酸⑥NaNO3溶液A．①②③B．①③④C．②④⑤D．②⑤⑥3．在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固体中一定含铜4．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等。
则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为()A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶25．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是()A．FeO B．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O46．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()7．把22.4 g2，下列说法正确的是()A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3 B．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶18．下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是()9．某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是( )A ．如果甲中含有S 2－，则乙是硫黄沉淀 B ．如果乙是AgCl 沉淀，那么甲是FeCl 3 C ．丙中肯定含有Fe 3＋，所以甲是FeBr 3 D ．甲中含铁元素，可能显示＋2或者＋3价10．铁是人类较早使用的金属之一。
运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题： (1)铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中正确的是( ) A ．纯铁硬度比生铁高 B ．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈 C ．不锈钢是铁合金，只含金属元素 D ．铁在一定条件下，可与水蒸气反应 E ．铁在冷的浓硫酸中钝化 (2)向沸水中逐滴滴加 1 mol·L－1 FeCl 3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为______________________，形成该分散系的微粒直径范围是________。
21高考人教化学一轮复习课时跟踪检测十二 铁及其化合物 含解析
课时跟踪检测（十二） 铁及其化合物1．铁的氧化物有很多，在中学化学中经常提到的有FeO 、Fe 2O 3和Fe 3O 4，而且在一定条件下它们之间是可以相互转化的，例如：在1 400℃以上的温度下加热Fe 2O 3时，Fe 2O 3会部分失去氧，生成Fe 3O 4。
下列有关说法正确的是( )A ．FeO 、Fe 2O 3和Fe 3O 4均为黑色固体B ．Fe 3O 4常写成FeO·Fe 2O 3，其中既有＋2价的Fe ，又有＋3价的Fe ，所以Fe 3O 4是一种混合物C ．热稳定性：Fe 2O 3＞Fe 3O 4D ．FeO 、Fe 2O 3和Fe 3O 4均可与盐酸反应，且反应类型均为复分解反应解析：选D FeO 和Fe 3O 4均为黑色固体，Fe 2O 3 为红色固体，故A 错误；Fe 3O 4是一种纯净物，化合价是一种复合化合价，故B 错误；在1 400 ℃以上的温度下加热Fe 2O 3时，Fe 2O 3会部分失去氧生成Fe 3O 4，说明Fe 3O 4稳定，故C 错误；FeO 、Fe 2O 3和Fe 3O 4均可与盐酸反应生成盐和水，反应过程中无元素化合价变化，反应类型均为复分解反应，故D 正确。
2．证明某溶液只含有Fe 2＋而不含有Fe 3＋的实验方法是( )A ．先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后显红色B ．先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C ．滴加NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最后呈红褐色D ．只需滴加KSCN 溶液解析：选B Fe 2＋和Fe 3＋检验设计是常考的热点。
设计的步骤：先加KSCN 溶液，无现象，可证明溶液中不含Fe 3＋，然后再滴加氯水，若溶液呈红色，说明溶液中含有Fe 2＋。
3．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A ．FeS 2――→煅烧 SO 3――→H 2OH 2SO 4 B ．NaCl(aq)――→电解 Na ――→O 2/燃烧Na 2O 2 C ．Fe ――→稀H 2SO 4 FeSO 4(aq)――→NaOH Fe(OH)2――→空气中灼烧Fe 2O 3 D ．Fe 2O 3――→盐酸 FeCl 3(aq)――→CuFe 解析：选C FeS 2煅烧可得SO 2，无法得到SO 3，故A 错误；电解NaCl 溶液得到NaOH 、Cl 2、H 2，无法得到Na ，故B 错误；Cu ＋2FeCl 3===CuCl 2＋2FeCl 2，得不到Fe ，故D 错误。
2021人教版高考化学一轮训导练(9)及答案
2021人教版高考化学一轮训导练〔9〕及答案一、选择题6．硅烷(SiH4)在空气中易自燃或爆炸，可作橡胶等产品的偶联剂，硅烷的制备方法为Mg2Si＋4HCl===2MgCl2＋SiH4↑。
以下说法不正确的选项是()A．制备硅烷的反响属于复分解反响B．硅烷自燃反响中的氧化剂是SiH4C．硅烷自燃产生SiO2和H2OD．制备硅烷时应隔绝氧气解析：硅烷自燃反响中的氧化剂是O2，B错误。
答案：B7．我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质18 8O2，以下说法正确的选项是()A．它是16 8O2的同分异构体B．它是O3的一种同素异形体C.18 8O2与16 8O2互为同位素D．1 mol18 8O2分子中含有20 mol电子解析：A项，18 8O2与16 8O2为同种物质，故A错误；B项，18 8O2与O3都是氧元素的单质，互为同素异形体，故B正确；C项，18 8O2与16 8O2是分子，不是原子，故C错误；D项，1 mol 18 8O2分子中含有16 mol电子，故D错误。
答案：B8．Sm属于稀土元素，144 62Sm与150 62Sm是钐元素的两种同位素。
以下说法正确的选项是()A.144 62Sm与150 62Sm互为同素异形体B.144 62Sm与150 62Sm具有一样核外电子排布C.144 62Sm与150 62Sm的性质完全一样D.144 62Sm与150 62Sm的质子数不同，但中子数一样解析：A项，144Sm与150 62Sm的质子数均为62，但中子数分别为82、88，那么互为 62同位素，不是同素异形体，同素异形体是同种元素的不同种单质，故A错误；B 项，144Sm与150 62Sm的质子数均为62，电子数与质子数相等，所以电子数均为62， 62的量为0.02 mol ，X 气体是由N 和H 元素组成的，0.01 mol X 分子中含有n(N)0.02 mol ，n(H) 0.04 mol ，因此分子式为N 2H 4。
高考化学一轮复习课时分层训练铁及其化合物
课时分层训练(八) 铁及其化合物(建议用时：45分钟)A级基础达标1．下列关于铁的叙述正确的是( )①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥B[当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，而纯铁的抗腐蚀能力较强；铁位于元素周期表的Ⅷ族，而不是ⅧB族；铁与强氧化剂反应，能被氧化为Fe3＋，但若铁过量，则Fe3＋被Fe还原为Fe2＋，所以，Fe与HNO3反应的产物可能因铁过量而生成Fe(NO3)2；FeCl2、Fe(OH)3可分别通过化合反应Fe＋2FeCl3===3FeCl2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3制得。
故选项B正确。
]2．下列有关铁元素的叙述中正确的是( )A．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3B．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2OD．将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体A[铁与单质碘化合生成的是FeI2，选项B不正确；铁离子能把碘离子氧化成单质碘，选项C不正确；D项，得到的是Fe(OH)3沉淀，因而不正确。
]3．(2018·南昌模拟)通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是( )D 新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3D[A项，Fe3＋氧化I－生成I2，I2遇淀粉变蓝；B项，红色斑点为铁锈Fe2O3；C项，Fe 与稀HNO3反应不能生成H2，而是NO。
人教版高考化学一轮复习课时规范练 第三章 金属及其化合物9 铁及其重要化合物 (4)
课时规范练9 铁及其重要化合物一、选择题:本题共6小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(湖南邵阳文德高级中学月考)铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。
下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )A.Fe有导电性,可用于湿法炼铜B.FeCl3有氧化性,可用于净水C.Fe2O3呈红棕色,可用于制作颜料D.K2FeO4易溶于水,可用于杀菌消毒2.(天津河东区二模)自来水厂利用铁屑及FeCl2溶液处理泄漏的Cl2。
下列有关说法不正确的是( )A.Cl2和水反应的离子方程式为H2O+Cl2Cl-+HClO+H+B.吸收泄漏氯气的离子方程式为2Fe2++Cl22Cl-+2Fe3+C.铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2D.铁屑耗尽时溶液中可能大量存在:Fe2+、Fe3+、ClO-、Cl-3.(广东湛江一模)在一定条件下,用普通铁粉和水蒸气反应可以得到铁的氧化物。
用如图所示装置制取铁的氧化物(夹持及加热装置均已略去)。
下列说法正确的是( )A.烧瓶②用于提供反应物,烧瓶③用作安全瓶B.实验时,必须对①②③进行加热C.①②③中依次盛装铁粉、浓硫酸、水D.④处的气体收集方法也可用于收集氨气和甲烷4.(湖南“湘豫名校联盟”联考)除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是( )5.(江苏盐城期初调研)下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是( )6.(山东济宁一模)以黄铁矿的烧渣(主要成分为Fe 2O 3、FeO 、SiO 2等)为原料制取新型高效的无机高分子絮凝剂——聚合硫酸铁[Fe 2(OH)n (SO 4)(3-n 2)]m (其中n<2)的工艺流程如下:已知:为防止Fe3+水解,原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。
下列有关说法错误的是( )A.“取样分析”的目的是可以用来确定氧化Fe2+所需NaClO3的量B.为促进水解反应,应在高温条件下进行C.氧化时反应的离子方程式为Cl O3-+6H++6Fe2+6Fe3++Cl-+3H2OD.水解时溶液的pH偏小或偏大都会影响聚合硫酸铁的产率二、选择题:本题共3小题,每小题有一个或两个选项符合题目要求。
人教版高中化学一轮复习课时规范练 考点规范练9 铁及其化合物
考点规范练9 铁及其化合物一、选择题1.通过对实验现象的观察、分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是( )。
答案:D解析:Fe3+与I-发生反应:2Fe3++2I-I2+2Fe2+,生成的碘单质使淀粉溶液变蓝,A项错误。
铁在潮湿的空气中易生锈,铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O,B 项错误。
铁与稀硝酸反应生成的气体为NO,不能得到氢气,C项错误。
Fe(OH)2露置于空气中,易被O2氧化成Fe(OH)3,由白色变为红褐色,反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,D项正确。
2.铁是人类应用较早、当前应用量最大的金属元素。
下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )。
A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤D.向含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液后产生红色沉淀答案:C解析:赤铁矿的主要成分是Fe2O3。
铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2。
向含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液后,溶液变为红色,但没有沉淀产生,一般可以用此方法检验Fe3+的存在。
3.生物质废物产量大,污染重。
一种“生物质废物热解耦合化学链制氢”技术,为生物质废物资源化和氢能开发开辟了新道路,其工艺流程示意图如下:下列说法不正确的是( )。
A.蒸汽反应器中主要发生的反应为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B.从蒸汽反应器所得H2和H2O的混合物中液化分离H2O,可获得高纯H2C.燃料反应器中Fe2O3固体颗粒大小影响其与CO、H2反应的速率D.空气反应器中发生反应时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2答案:D解析:由图可知,蒸汽反应器中主要发生的反应为铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气,反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,A项正确。
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课后限时集训9铁及其化合物(建议用时：35分钟)1．我国早期科技丛书《物理小识·金石类》记有“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”，“青矾”即绿矾(FeSO 4·7H 2O)，强热绿矾，得红色固体，气体冷凝得“矾油”。
下列说法不正确的是( )A ．“青矾厂气”属于混合物B ．“红色固体”属于碱性氧化物C ．“矾油”能使滴有酚酞的溶液呈红色D ．“强热绿矾”发生了分解反应C [绿矾受热发生分解反应，反应的化学方程式为2FeSO 4·7H 2O Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑＋14H 2O ，因此“青矾厂气”应为SO 2和SO 3的混合=====高温 气体，“红色固体”是Fe 2O 3，Fe 2O 3属于碱性氧化物，A 、B 、D 项正确；“矾油”的主要成分是硫酸(SO 3和H 2O 反应生成)，不能使滴有酚酞的溶液呈红色，C 项错误。
]2．向下列物质分别与少量氯水反应所得的溶液中滴入KSCN 溶液，不显红色的是 ( )A ．氧化铁 B ．铜铁合金C ．Fe(OH)3D ．FeCl 2B [过量的Cu 、Fe 均与Fe 3＋反应，溶液中不含Fe 3＋，滴入KSCN 溶液，不显红色。
]3．下列关于铁及其化合物的叙述正确的是( )A ．2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋成立，说明氧化性：Fe 3＋＞Fe 2＋B ．25 ℃，pH ＝0的溶液中，Al 3＋、NH 、NO 、Fe 2＋可以大量共存＋4－3C ．5.6 g 铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 molD ．硫酸亚铁溶液中加入氯水：Fe 2＋＋Cl 2===Fe 3＋＋2Cl －A [B 项，酸性(pH ＝0)条件NO 氧化Fe 2＋；C 项，n (e －)＝×3 mol ＝0.3 mol ；D 项，电荷－3 5.656不守恒。
]4．(2019·绵阳诊断)下列有关0.2 mol·L －1 Fe(NO 3)2溶液的叙述正确的是( )A ．该溶液中Na ＋、K ＋、[Fe(CN)6]3－、I －可以大量共存B ．滴加稀硫酸，充分振荡无现象C ．通入H 2S 气体，发生反应的离子方程式为Fe 2＋＋S 2－===FeS↓D ．50 mL 该溶液与过量Zn 充分反应，生成0.56 g FeD [Fe 2＋会与[Fe(CN)6]3－反应生成蓝色沉淀，因此不能大量共存，故A 项错误；滴加稀硫酸，使溶液呈酸性，在酸性条件下，NO 能将Fe 2＋氧化为Fe 3＋，溶液由浅绿色变为黄色，故B 项错误；－3通入H 2S 气体，溶液显酸性，硝酸根在酸性条件下具有氧化性，能将硫离子氧化成硫单质、Fe 2＋被氧化成Fe 3＋，故C 项错误；50 mL 0.2 mol·L －1 Fe(NO 3)2溶液与过量Zn 充分反应，离子方程式为Zn ＋Fe 2＋===Zn 2＋＋Fe ，计算可知生成Fe 的质量为0.56 g ，故D 项正确。
]5．(2019·福州质检)如图是一种综合处理SO 2废气的工艺流程。
下列说法正确的是( )A ．向溶液B 中滴加KSCN 溶液，溶液可能变为血红色B ．溶液B 转化为溶液C 发生反应的离子方程式为4H ＋＋2Fe 2＋＋O 2===2Fe 3＋＋2H 2OC ．溶液酸性：A>B>CD ．加氧化亚铁可以使溶液C 转化为溶液AA [溶液A 转化为溶液B 发生反应：2Fe 3＋＋2H 2O ＋SO 2===2Fe 2＋＋SO ＋2－44H ＋；溶液B 转化为溶液C 发生反应：4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋===4Fe 3＋＋2H 2O 。
向溶液B 中滴加KSCN 溶液，未与SO 2反应的Fe 3＋与SCN －反应，有血红色出现，A 项正确；溶液B 转化为溶液C 的离子方程式电荷不守恒，B 项错误；根据反应方程式可知，溶液酸性：B>C>A ，C 项错误；溶液C 转化为溶液A ，可加入三价铁的氧化物，不能加入二价铁的氧化物，D 项错误。
][教师用书独具]钨是高熔点金属，工业上用主要成分为FeWO 4和MnWO 4的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨的流程如下，下列说法不正确的是( )A ．将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率B ．共熔过程中空气的作用是氧化Fe(Ⅱ)和Mn(Ⅱ)C ．操作Ⅱ是过滤、洗涤、干燥，H 2WO 4难溶于水且不稳定D ．在高温下WO 3被氧化成WD [将固体反应物粉碎可以增加反应物的接触面积，能提高反应速率，故A 正确；通过流程图可知，纯碱、空气、FeWO 4和MnWO 4共熔发生反应，使Fe(Ⅱ)和Mn(Ⅱ)转化为难溶的Fe 2O 3和MnO 2，进而通过冷却、水浸、过滤的方法除去，故B 正确；Na 2WO 4溶液中加入硫酸发生复分解反应，生成难溶于水的H 2WO 4，经过过滤、洗涤、干燥获得较为纯净的H 2WO 4，加热使其分解为WO 3，故C 正确；在高温下H 2与WO 3反应生成W 和H 2O ，从元素价态变化来看，WO 3为氧化剂，被还原，故D 错误。
]6．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是( )A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C．试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2＋C [由最终要得到的氯化铁及流程图知b是盐酸，A错误；操作Ⅰ和操作Ⅱ是过滤，操作Ⅲ为蒸发浓缩、冷却结晶，所用仪器有差异，B错误；滤液Z和X中均含有氯化亚铁，因此c为氯气，C正确；高锰酸钾能氧化氯离子而褪色，因此不能用于检验是否含有亚铁离子，D错误。
] 7．如图所示的5种物质中均含同种金属元素，且在一定条件下(不含电解)能发生图示转化，则该金属元素可能是( )①Na ②K ③Ca ④Fe ⑤CuA．①②B．③④C．④⑤D．①⑤C [①硝酸钠(硝酸钾、硝酸钙)无法一步转化成氢氧化钠(氢氧化钾、氢氧化钙)，氢氧化钠(氢氧化钾、氢氧化钙)溶液中也无法一步生成氧化钠(氧化钾、氧化钙)，氧化钠(氧化钾、氧化钙)也无法一步生成金属钠(钾、钙)(除电解方法)，故①②③错误。
]8．硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。
某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。
实验步骤如下：请回答下列问题：(1)证明步骤①滤液中含有Fe2＋的方法：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加________，该过程的现象为________________________________________________________________________________________________________________。
(2)步骤②加入过量H2O2的目的是________________________________________________________________________________________________________。
(3)步骤③中反应的离子方程式是_______________________________________________________________________________________________________。
(4)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、__________、灼烧、________、称量。
(5)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为________ g 。
[答案] (1)氯水或双氧水 滴加KSCN 溶液不变红，滴加氯水或双氧水后，溶液变红(2)将Fe 2＋氧化为Fe 3＋(3)Fe 3＋＋3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓＋3NH ＋4(4)洗涤 冷却(5)×2×56×或a 1601107a 1009．(2019·成都模拟)某工业废水中主要含有Cr 3＋，同时还含有少量的Fe 2＋、Fe 3＋、Al 3＋、Ca 2＋和Mg 2＋等，且酸性较强。
为回收利用，通常采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH 见表。
氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH 3.79.611.189(＞9溶解)(1)氧化过程中可代替H 2O 2加入的试剂是________(填字母，下同)。
A ．Na 2O 2B ．HNO 3C ．FeCl 3D ．KMnO 4(2)加入NaOH 溶液调溶液pH ＝8时，除去的离子是________(填字母，下同)；已知钠离子交换树脂的原理：M n ＋＋n NaR ―→MR n ＋n Na ＋，此步操作被交换除去的杂质离子是________。
A ．Fe 3＋B ．Al 3＋C ．Ca 2＋D ．Mg 2＋(3)还原过程中，每消耗172.8 g Cr 2O 转移4.8 mol e －，该反应的离子方程式为2－7______________________________________________________________________________________________________________________________________。
[答案] (1)A (2)AB CD (3)3S 2O ＋4Cr 2O ＋13H 2O===6SO ＋8Cr(OH)3↓＋2OH －2－32－72－410．(2019·沧州质量监测)为验证还原性：SO 2>Fe 2＋>Cl －，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验，能证明上述还原性顺序的实验组有( )溶液1溶液2甲含Fe 3＋、Fe 2＋含SO 2－4乙含Fe 3＋，无Fe 2＋含SO 2－4丙含Fe 3＋，无Fe 2＋含Fe 2＋A ．只有甲B ．甲、乙C ．甲、丙D ．甲、乙、丙C [甲、溶液1中含有Fe 3＋、Fe 2＋，说明发生反应2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －，且Cl 2反应完全，可证明还原性Fe 2＋>Cl －；溶液2中含有SO ，则说明发生反应2－42Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋SO ＋4H ＋，可证明还原性SO 2>Fe 2＋，故甲能证明还原性2－4SO 2>Fe 2＋>Cl －；乙、溶液1中含有Fe 3＋，无Fe 2＋剩余，则还原性Fe 2＋>Cl －，但Cl 2可能过量，再通入SO 2，可能发生的反应是Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2Cl －＋SO ＋4H ＋，不能比较SO 2与Fe 2＋的还原性强弱，2－4故乙不能验证；丙、溶液1中含有Fe 3＋，没有Fe 2＋，通入SO 2后溶液中又含有Fe 2＋，说明SO 2将Fe 3＋还原得到Fe 2＋，证明还原性SO 2>Fe 2＋，故丙实验结论能证明还原性SO 2>Fe 2＋>Cl －。