2021高考化学小题训练 (13)
2021年高考理综化学真题试卷(全国乙卷)
2021年高考理综化学真题试卷（全国乙卷）13小题，毎小题6分，共78分.1．（2021·全国乙卷）我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。
“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。
下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（）A．将重质油裂解为轻质油作为燃料B．大规模开采可燃冰作为新能源C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D．研发催化剂将CO2还原为甲醇2．（2021·全国乙卷）在实验室釆用如图装置制备气体，合理的是（）A．A B．B C．C3．（2021·全国乙卷）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32-+CaSO4 =CaCO3 + SO42-B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe + 4H+ + NO3-= Fe3+ +NO↑ +2H2OC．硫酸铝溶液中滴如少量氢氧化钾溶液：Al3+ +4 OH-=AlO2-+ 2H2OD．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2+ + S2- =CuS ↓4．（2021·全国乙卷）一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是（）A．能发生取代反应，不能发生加成反应B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C．与互为同分异构体D．1mol该物质与碳酸钠反应得44 g CO25．（2021·全国乙卷）我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次増大，最外层电子数之和为15。
X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是（）A．原子半径大小顺序为W>X>Y>ZB．化合物XW中的化学健为离子键C．Y单质的导电性能弱于Z单质的D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸6．（2021·全国乙卷）沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排故并降低冷却效率。
新高考2021届高考化学小题必练12化学平衡移动(含答案)
高考化学小题必练主要考查化学平衡状态的特征和判断以及外界条件对化学平衡的影响、化学平衡常数表达式及意义、化学平衡常数相关计算、判断典型反应的自发和非自发等内容。
1．【2020年天津卷】已知[Co(H 2O)6]2+呈粉红色，[CoCl 4]2−呈蓝色，[ZnCl 4]2−为无色。
现将CoCl 2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H 2O)6]2++4Cl−[CoCl 4]2−+6H 2O ，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：以下结论和解释正确的是（ ）A ．等物质的量的[Co(H 2O)6]2+和[CoCl 4]2−中σ键数之比为3∶2B ．由实验①可推知ΔH <0C ．实验②是由于c (H 2O)增大，导致平衡逆向移动D ．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl 4]2−>[CoCl 4]2−【答案】D【解析】A ．1个[Co(H 2O)6]2+中含有18个σ键，1个[CoCl 4]2-中含有4个σ键，等物质的量的[Co(H 2O)6]2+和[CoCl 4]2−所含σ键数之比为18∶4=9∶2，A 错误；B ．实验①将蓝色溶液置于冰水浴中，溶液变为粉红色，说明降低温度平衡逆向移动，则逆反应为放热反应，正反应为吸热反应，∆H >0，B 错误；C ．实验②加水稀释，溶液变为粉红色，加水稀释，溶液的体积增大，[Co(H 2O)6]2+、[CoCl 4]2−、Cl −浓度都减小，[Co(H 2O)6]2+、Cl −的化学计量数之和大于[CoCl 4]2−的化学计量数，则瞬时浓度商>化学平衡常数，平衡逆向移动，C 错误；D ．实验③加入少量ZnCl 2固体，溶液变为粉红色，说明Zn 2+与Cl −结合成更稳定的[ZnCl 4]2−，导致 （新高考）小题必练12：化学平衡移动溶液中c(Cl−)减小，平衡逆向移动，则由此说明稳定性：[ZnCl4]2−>[CoCl4]2−，D正确；选D。
2021高考化学专题必刷题库13 化学实验基础
2021高考化学专题复习13化学实验基础一、单选题1．制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法最好A．乙烷和氯气取代B．乙烯与氢气加成，再用氯气取代C．乙烯和氯化氢加成D．乙炔和氯化氢加成2．分子式为C5H12O，能与金属钠反应产生氢气，并含有两个甲基的有机物有A．3种B．4种C．5种D．8种3．下列关于过氧化氢的说法正确的是A．过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸B．过氧化氢是离子化合物C．过氧化氢可以发生分解反应D．过氧化氢是水的同分异构体4．下列操作能达到预期目的的是①石油分馏时把温度计插入液面以下②用溴水除去乙烷中混有的SO2气体③用乙醇萃取溴水中的溴④将苯与溴水混合后加入铁粉制溴苯⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制取乙炔A．①④B．②⑤C．②③④⑤D．①②③④5．分子式为C6H10O3，能与NaHCO3反应产生无色气体，且与新制的Cu(OH)2悬浊液共热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构）A．8种B．9种C．12种D．13种6．化学与生活密切相关，下列关于生活中的化学物质或化学现象的认识不正确的是( )A．奥运会火炬的燃料丙烷是有机物B．用少量食醋除去水壶中的水垢C．工业上最初获得苯的主要方法是石油的分馏D．浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤变黄色，是由于浓硝酸和蛋白质发生颜色反应7．把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处，可能观察到的现象为①黄绿色逐渐消失①试管壁上有油珠出现①试管内液面上升①水槽内有晶体析出8．以下10种实验操作方法以及结论错误的有几种：①比较水和乙醇羟基的活泼性强弱，用金属钠分别与水和乙醇反应。
②欲证明CH2＝CHCHO中含有碳碳双键，滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去。
③欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂（或试纸）为：中和滴定实验、①H试纸、氢氧化钠、酸碱指示剂。
高考化学铁及其化合物一轮复习小题训练(解析版)
铁及其化合物1．铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素之一。
铁的元素符号是( )A．Mg B．Ca C．Fe D．Zn【答案】C【解析】铁的元素符号是Fe，C项正确。
2．下列反应不能通过化合反应直接制得的是()A．FeCl2B．FeCl3C．Fe(OH)3D．Fe(OH)2【答案】D【解析】2Fe＋3Cl2点燃2FeCl3，Fe＋2FeCl3===3FeCl2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，故能通过化合反应直接制得的是A、B、C。
3．既有氧化性，又有还原性的微粒是( )A．Fe B．Fe2+C．Fe3+D．Cu2+【答案】B【解析】Fe2+是铁的中间价态微粒，化合价既可以升高也可以降低，因此既有氧化性，又有还原性。
4．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是()A．硫酸B．氯水C．硫酸锌D．氯化铜【答案】B【解析】Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，选项中，H2SO4、ZnSO4、CuCl2均不能与FeCl2反应，但氯水中的Cl2能氧化Fe2＋生成Fe3＋，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
5．下列关于铁及其化合物的说法中，不正确．．．的是( )A．金属铁可被磁铁吸引B．铁元素有可变化合价C．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 D．常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化【答案】C【解析】铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，C项符合题意。
6．某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。
检验硫酸亚铁是否变质的试剂是( )A．稀盐酸B．石蕊溶液C．KSCN溶液D．氯水【答案】C【解析】硫酸亚铁，长期放置会因被空气中的氧气氧化生成硫酸铁，Fe3+遇到SCN-会使溶液显血红色，因此常用KSCN溶液检验Fe3+的存在，而Fe3+与稀盐酸、石蕊试液及氯水都唔明显变化，故选C。
7．证明溶液中是否含Fe2+，操作的正确顺序是( )①加入少量KMnO4溶液②滴入少量KSCN溶液③加入少量氯水A．先①后②B．先②后①C．先②后③D．先③后②【答案】C【解析】Fe2+的检验:先加SCN－，再将Fe2+氧化成Fe3+。
【3年高考2年模拟】2021年高考化学(课标全国)一轮总复习题组训练：第13课时 溴、碘及卤素
第13课时溴、碘及卤素A组基础题组1.(2022河北保定月考)向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2,然后将溶液蒸干,并灼烧固体,最终得到的物质是( )A.KClB.NaCl和KClC.NaCl和KBrD.NaCl、KCl和I22.(2022河北衡水月考)为了消退碘缺乏病,在食盐中加入肯定量的“碘”。
下列关于“碘盐”的说法中错误的是( )A.“碘盐”就是NaIB.“碘盐”就是适量的碘酸钾(KIO3)与食盐的混合物C.“碘盐”应保存在阴凉处D.使用“碘盐”时,切忌高温煎炒3.(2021课标Ⅱ,12,6分)海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误．．的是( )A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可接受除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸取4.(2021海南单科,20-Ⅰ,6分)下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A.电解饱和食盐水可制得金属钠B.海带提碘只涉及物理变化C.海水提溴涉及氧化还原反应D.海水提镁涉及复分解反应5.下列叙述中正确的是( )A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质肯定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液肯定含有Ag+6.(2021福建福州质检)鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是( )①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯A.①②④B.①②③C.②④⑤D.③④⑤7.(2022江苏盐城期中)利用海洋资源获得的部分物质如图所示,有关说法正确的是( )A.在化学反应中,H2O可转变为D2OB.“加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2C.试验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液溴D.电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg8.除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯气,应当接受的方法是( )A.加入适量的KI溶液B.通入溴蒸气C.加氢氧化钠溶液D.加入适量的溴化钠溶液9.(2021山东枣庄创新大赛)紫菜中含有比较丰富的碘。
2021年山东高考化学试题(带答案修改版)
B．氧化钙可以和水发生反应生成氢氧化钙，可以用作食品干燥剂，B项不符合题意；
C．聚乙炔的结构中有单键和双键交替，具有电子容易流动的性质，是导电聚合物，C项符合题意；
D．乙二醇容易与水分子形成氢键，可以与水以任意比例互溶。混合后由于改变了冷却水的蒸汽压，冰点显著降低，故乙二醇可以用作汽车防冻液，D项不符合题意；
17．（11分）工业上以铬铁矿（ ，含 、 氧化物等杂质）为主要原料制备红矾钠 的工艺流程如下。回答下列问题：
（1）焙烧的目的是将 转化为 并将 、 氧化物转化为可溶性钠盐．焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是。
（2）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与 的关系如图所示．当溶液中可溶组分浓度 时，可认为已除尽．
19．（12分）一种利胆药物F的合成路线如下：
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）A的结构简式为________；符合下列条件的A的同分异构体有_______种．
①含有酚羟基②不能发生银镜反应③含有四种化学环境的氢
（2）检验B中是否含有A的试剂为________； 的反应类型为________．
（3） 的化学方程式为________；E中含氧官能团共________种．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 18 F 19 Cl 35.5
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求．
1、有利于实现“碳达峰、碳中和”的是（）
A．风能发电B．粮食酿酒C．燃煤脱硫D．石油裂化
2．下列物质应用错误的是（）
2021年高考真题【化学】
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是（）
A．食品加工时不可添加任何防腐剂B．掩埋废旧电池不会造成环境污染
C．天然气不完全燃烧会产生有毒气体D．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染
A．原子半径： B．W与X只能形成一种化合物
C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
12.已知相同温度下， 。某温度下，饱和溶液中 、 、与 的关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A．曲线①代表 的沉淀溶解曲线B．该温度下 的 值为
C．加适量 固体可使溶液由a点变到b点D． 时两溶液中
（2）将 加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为_______________，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是_____________________。
（3）待 完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量 ，冷却后用 调 为3.5～4，再煮沸 ，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、________、乙醇洗涤、________________，得到胆矾。其中，控制溶液 为3.5～4的目的是____________________________，煮沸 的作用是___________。
A. B. C. D.
（2）合成总反应在起始物 时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为 ，在 ℃下的 、在 下的 如图所示。
用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式 ________；
②图中对应等压过程的曲线是_______，判断的理由是________________________________；
2021-2022学年新高考化学模拟题分项汇编专题13 有机化学选择题(原卷版)
专题13 有机化学选择题1．（2021·天津高三三模）苯酚具有杀菌消炎的作用，可有如图路线在一定条件下合成。
下列说法正确的是①−−−−→−−−−→②A．A分子中所有原子共平面B．A能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．B和C互为同系物D．B和C在一定条件下能发生加聚反应2．（2021·天津高三三模）没食子酸的结构简式如下图所示，下列叙述正确的是A．用FeCl3与没食子酸可制得有色液体B．食用植物油可敞口久置不易变质C．味精[主要成分：HOOC(CH2)2CH(NH2)COONa]大量食用有益健康D．精米中的淀粉水解即酿得酒3．（2021·广东珠海市高三二模）“连翘酯苷A”是“连花清瘟胶囊”的有效成分。
下图有机物是“连翘酯苷A”的水解产物，其结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法错误的是A．分子式为C9H8O4B．1mol该分子最多可与5molH2发生加成反应C．分子中所有原子可能处于同一平面D．1mol连翘酯苷A能与3 mol NaOH溶液反应4．（2021·辽宁朝阳市高三模拟）乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机物，下列说法正确的是A．乙醇与乙醚互为同分异构体B．乙醇能一步转化成乙酸C．1mol乙酸能电离出4molH+D．等物质的量的乙醇、乙酸中含有的C—H键数目一样多5．（2021·山东潍坊市高三三模）中医药是中华民族的瑰宝。
有机化合物M是常用中药白芷中的活性成分之一，M的结构简式如图所示。
下列有关M的说法正确的是A．分子中含有三种官能团B．1mol该化合物最多与4molNaOH反应C．能被KMnO4(H+)溶液氧化生成含羧基的物质D．能与NaHCO3溶液反应放出CO26．（2021·江西师大附中高三三模）抗氧化剂香豆酰缬氨酸乙酯(Z)可由下列反应制得。
下列关于化合物X、Y、Z说法不正确的是A．1mol化合物Z最多能与含1molBr2的溴水发生反应B．1mol化合物Y消耗NaOH1molC．化合物Z中的含氧官能团有酯基、酰胺基、羟基D．化合物X的分子式为C9H8O37．（2021·辽宁高三三模）中成药连花清瘟胶囊的有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸说法正确的是A．其分子式为C16H14O9B．1mol该分子最多可与4molH2发生加成反应C．该分子中含有3个手性碳原子D．最多有8个碳原子共面8．（2021·广东广州市高三三模）一种药物中间体的结构如图所示。
2021年高考河北卷化学试题(含答案解析)
A. X和Z的最高化合价均为+7价
B. HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为 与
C.四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小
D.该物质可被酸性KMnO4溶液氧化
13．室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M) (k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是
N—N
N≡N
P—P
P≡P
193
946
197
489
从能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(结构式可表示为 )形式存在的原因是_______。
（2）雨水中含有来自大气的CO2，溶于水中的CO2进一步和水反应，发生电离：
①CO2(g)=CO2(aq)
②CO2(aq)+H2O(l)=H+(aq)+HCO (aq)
25℃时，反应②的平衡常数为K2。
溶液中CO2的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为ymol•L-1•kPa-1，当大气压强为pkPa，大气中CO2(g)的物质的量分数为x时，溶液中H+浓度为________mol•L-1(写出表达式，考虑水的电离，忽略HCO 的电离)
（1）大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如表：
老高考新教材适用2023版高考化学二轮复习小题提速练13电解原理及应用(含答案)
2023版高考化学二轮复习：小题提速练13 电解原理及应用1.(2022河北唐山二模)某科研小组用碱性甲烷燃料电池制备Co(H2PO2)2,其工作原理如图所示(已知电解装置的电极材料分别为金属钴和不锈钢):下列有关说法错误的是( )A.N电极为不锈钢B.电极n处电极反应式为CH4-8e-+8OH-CO2+6H2OC.电解一段时间后,N电极区溶液pH增大D.膜a、膜c均为阳离子交换膜2.(2022安徽马鞍山三模)用间接电解法对NO进行无害化处理,其原理如图所示。
下列说法正确的是( )A.工作时电解池中H+从左室移向右室B.阳极电极反应式为2HS+2H++2e-S2+2H2OC.理论上每处理1 mol NO,电解池中产生32 g O2D.吸收塔中反应的离子方程式为2NO+2S2+2H2O N2+4HS3.(2022湖南邵阳二模)我国科学家以CO2和辛胺为原料实现了甲酸盐和辛腈的高选择性合成,装置工作原理如图(以KOH溶液为电解质溶液,隔膜a只允许OH-自由通过)。
下列说法正确的是( )A.m为直流电源正极B.In/In2O3-x电极上发生的反应为CO2+2e-+H2O HCOO-+OH-C.若Ni2P电极上生成1 mol CH3(CH2)6CN,理论上电路中转移2 mol e-D.工作一段时间后,左右两室溶液的pH均保持不变4.(2022山东潍坊二模)科技工作者开发以乙醇为原料制备DDE()的电解装置如图所示。
下列说法错误的是( )A.电源的电极电势:a>bB.阳极电极反应式为C2H5OH+Cl--2e-C2H5OCl+H+C.乙醛为该转化过程的催化剂D.每产生1 mol DDE,电路中通过2 mol e-5.(2022山东泰安三模)1,5-戊二胺()是生物法制备尼龙材料的重要原料,利用双极膜(BPM)电渗析产碱技术可将生物发酵液中的1,5-戊二胺硫酸盐(含和S)转换为1,5-戊二胺,实现无害化提取,工作原理如图所示。
高考化学元素周期律一轮复习小题训练(解析版)
元素周期律1．下列说法正确的是( )A．元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个VIII族，共16纵行D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第IIA族【答案】D【解析】A项，主族元素的族序数=最外层电子数，不等于原子核外电子数，故A错误；B项，F为最活泼的非金属性，但同主族从上到下金属性增强，则Li不是最活泼的金属，故B错误；C项，周期表中8、9、10三个纵行为Ⅷ族，则元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共18个纵行，故C错误；D项，X2+的核外电子数目为18，则质子数为18+2=20，为Ca元素，原子结构中含4个电子层、最外层电子数为2，则X在第四周期第ⅧA族，故D正确；故选D。
2．某些含硒(Se)药物能增强人体免疫力。
Se 与S元属素于同主族元素，Se位于S的下一周期，下列说法错误的是( )A．氢化物的稳定性：H2S> H2SeB．晒元素位于第四周期VIA族C．Se2-的结构示意图为D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4<H2SeO4【答案】D【解析】A项，同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性：S＞Se，则简单氢化物稳定性：H2S＞H2Se，故A正确；B项，Se 与S元属素于同主族元素，Se位于S的下一周期，晒元素位于第四周期VIA族，故B正确；C项，Se原子的核外电子总数为34，最外层得到2个电子形成Se2-，结构示意图为，故C正确；D项，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S＞Se，，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H2SeO4，故D错误；故选D。
3．(2020·江苏化学卷)下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是( ) A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱C．原子半径r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)D．原子的最外层电子数n：n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br)【答案】A【解析】A项，同周期自左至右金属性减弱，所以金属性Na＞Mg，则碱性NaOH＞Mg(OH)2，故A正确；B项，同主族元素自上而下非金属性减弱，所以非金属性Cl＞Br，所以Cl2得电子的能力比Br2强，故B错误；C项，电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径：r(Br)＞r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，故C错误；D项，Cl和Br为同主族元素，最外层电子数相等，故D错误。
高中化学专题13 元素及其化合物知识的综合应用-2021年高考真题和模拟题化学分项汇编(解析版)
专题13 元素及其化合物知识的综合利用1．（2021·全国高考甲卷真题）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。
回答下列问题：(1)2I 的一种制备方法如下图所示：①加入Fe 粉进行转化反应的离子方程式为_______，生成的沉淀与硝酸反应，生成_______后可循环使用。
②通入2Cl 的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_______；若反应物用量比()()22n Cl /n FeI =1.5时，氧化产物为_______；当()()22n Cl /n FeI >1.5，单质碘的收率会降低，原因是_______。
(2)以3NaIO 为原料制备2I 的方法是：先向3NaIO 溶液中加入计量的3NaHSO ，生成碘化物；再向混合溶液中加入3NaIO 溶液，反应得到2I ，上述制备2I 的总反应的离子方程式为_______。
(3)KI 溶液和4CuSO 溶液混合可生成CuI 沉淀和2I ，若生成21mol I ，消耗的KI 至少为_______mol 。
2I 在KI 溶液中可发生反应--23I +I I 。
实验室中使用过量的KI 与4CuSO 溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。
反应中加入过量KI 的原因是_______。
【答案】2AgI+Fe=2Ag+ Fe 2++2I - AgNO 3 FeI 2+Cl 2= I 2+FeCl 2 I 2、FeCl 3 I 2被过量的2Cl 进一步氧化 --2-+332422IO +5HSO =I +5SO +3H +H O 4 防止单质碘析出【解析】(1) ①由流程图可知悬浊液中含AgI ，AgI 可与Fe 反应生成FeI 2和Ag ，FeI 2易溶于水，在离子方程式中能拆，故加入Fe 粉进行转化反应的离子方程式为2AgI+Fe=2Ag+ Fe 2++2I -，生成的银能与硝酸反应生成硝酸银参与循环中，故答案为：2AgI+Fe=2Ag+ Fe 2++2I -；AgNO 3；②通入2Cl 的过程中，因I -还原性强于Fe 2+，2Cl 先氧化还原性强的I -，若氧化产物只有一种，则该氧化产物只能是I 2，故反应的化学方程式为FeI 2+Cl 2= I 2+FeCl 2，若反应物用量比()()22n Cl /n FeI =1.5时即2Cl 过量，先氧化完全部I -再氧化Fe 2+，恰好将全部I -和Fe 2+氧化，故氧化产物为I 2、FeCl 3，当()()22n Cl /n FeI >1.5即2Cl 过量特别多，多余的氯气会与生成的单质碘以及水继续发生氧化还原反应，单质碘的收率会降低，故答案为：FeI 2+Cl 2= I 2+FeCl 2；I 2、FeCl 3；I 2被过量的2Cl 进一步氧化；(2)先向3NaIO 溶液中加入计量的3NaHSO ，生成碘化物即含I -的物质；再向混合溶液中（含I -）加入3NaIO 溶液，反应得到2I ，上述制备2I 的两个反应中I -为中间产物，总反应为-3IO 与-3HSO 发生氧化还原反应，生成2-4SO 和2I ，根据得失电子守恒、电荷守恒]及元素守恒配平离子方程式即可得：--2-+332422IO +5HSO =I +5SO +3H +H O ，故答案为：--2-+332422IO +5HSO =I +5SO +3H +H O ； (3) KI 溶液和4CuSO 溶液混合可生成CuI 沉淀和2I ，化学方程式为4KI+2CuSO 4=2CuI ↓ +I 2+2K 2SO 4，若生成21mol I ，则消耗的KI 至少为4mol ；反应中加入过量KI ，I -浓度增大，可逆反应--23I +I I 平衡右移，增大2I 溶解度，防止2I 升华，有利于蒸馏时防止单质碘析出，故答案为：4；防止单质碘析出。
2021高考化学小题狂练 (13)
2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟—平衡图像专练（有答案和详细解析）1．某新型药物在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示(纵坐标为胆红素浓度变化量)，计算反应4～8min 间的平均反应速率和推测反应16min 时反应物的浓度，结果应是()A ．2.5μmol·L －1·min －1和2.0μmol·L －1B ．2.5μmol·L －1·min －1和2.5μmol·L －1C ．3.0μmol·L －1·min －1和3.0μmol·L －1D ．5.0μmol·L －1·min －1和3.0μmol·L－1答案B 解析分析图像可知，在4～8min 时间段内反应物的浓度由20μmol·L －1下降到10μmol·L －1，浓度变化量为10μmol·L －1，故反应速率为10μmol·L －14min＝2.5μmol·L －1·min －1。
随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，大致的变化规律是反应每进行4min ，反应物浓度降低一半，所以当反应进行到16min 时，反应物的浓度降到大约2.5μmol·L －1。
2如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
在t 1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应的是()A ．2SO2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)ΔH <0B ．4NH3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)ΔH <0C ．H2(g)＋I 2(g)2HI(g)ΔH >0D ．2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH >0答案B 解析由图知，升高温度或增大压强，平衡向逆反应方向移动，说明化学反应的ΔH <0，且正反应气体的物质的量增大，符合这两项条件的只有B 项。
高考化学物质的量一轮复习小题训练(原卷版)
物质的量1．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是( )A．2gH2含有1mol氢分子B．2mol氧气的摩尔质量为64g·mol-1 C．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子D．质量相等的CO和CO2，物质的量之比为2∶32．下列物质所含分子数最少．．的是( )A．0.8 mol H2O B．1.7 g NH3 (NH3的摩尔质量是17g/mol)C．标准状况下22.4 L O2 D．0.5N A个H2 (N A为阿伏加德罗常数的值)3．下列对摩尔(mol)的有关说法中不正确的是( )A．摩尔是一个单位而非物理量B．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等D．0.5mol氦气约含有3.01×1023个原子4．相同条件下，下列各组中分子数相同的是( )A．14gN2与32gNO2B．34gNH3与4gH2C．2LCO2与2LH2O D．11.2LCO与0.5molO25．下列关于物质的量的叙述，错误的是( )A．1molNe中含有10×6.02×1023个电子B．0.012 kg 12C含有约6.02×1023个CC．1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子D．1mol任何物质都含有23个分子6.02106．下列溶液中氯离子浓度最大的是( )A．15 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3B．10 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2C．20 mL 2 mol•L﹣1的NH4Cl D．50 mL 1 mol•L﹣1的KCl7．下列关于物质的量浓度说法中正确的是( )A．在1mol/L硫酸钠溶液中含2mol钠离子B．将标准状况下44.8LHCl通入1L水中，则此溶液的物质的量浓度为2mol·L-1C．相同体积和相同物质的量浓度的强酸和强碱相混合，所得溶液一定是中性的D．500mL0.2mol/L的氯化钠溶液中含钠离子0.1mol8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
2021届高考化学 小题必练13 酸碱中和滴定及应用
2021届高考化学小题必练13 酸碱中和滴定及应用年级：姓名：酸碱中和滴定是高中化学最重要的定量实验之一，是帮助学生养成科学态度和接受科学教育极好的实验课题，常常结合溶液中的水解平衡，物质定量测定，高考再现率高，而且考察角度不断创新，对学习化学有良好的导向作用。
1.【2020年浙江选考】室温下，向120.00mL 0.1000mol L -⋅盐酸中滴加0.1000mol/LNaOH 溶液，溶液的pH 随NaOH 溶液体积的变化如图。
已知lg50.7=。
下列说法不正确的是（ ）A ．NaOH 与盐酸恰好完全反应时，pH=7B ．选择变色范围在pH 突变范围内的指示剂，可减小实验误差C ．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D ．V(NaOH)30.00mL =时，pH=12.3【答案】C【解析】A ．NaOH 与盐酸恰好完全反应时溶液中的溶质为NaCl ，呈中性，室温下pH=7，故A 正确；B ．选择变色范围在pH 突变范围内的指示剂，可减小实验误差，B 正确；C ．甲基橙的变色范围在pH 突变范围外，误差更大，故C 错误；D ．V(NaOH)30.00mL =时，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，且c(NaOH)=30mL0.1000mol/L 20mL 0.1000mol/L20mL 30mL ⨯-⨯+=0.02mol/L ，即溶液中（新高考）小题必练13：酸碱中和滴定及应c(OH−)=0.02mol，则c(H+)=5×10−13mol/L，pH=-lgc(H+)=12.3，故D正确；故答案为C。
【点睛】酸碱中和滴定实验，酸碱指示剂的选择，滴定终点的判断，及pH的计算。
【2020年全国I卷】以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00mL 2．未知浓度的二元酸H2A溶液。
溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V NaOH 的变化关系如图所示。
高考化学烃一轮复习小题训练(解析版)
烃1．抗击新冠肺炎中N95口罩成为“明星”，丙烯是制造N95口罩的原料。
下列有关丙烯的说法错误的是( )A．丙烯和乙烯互为同系物B．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．丙烯分子中碳原子在一条直线上D．丙烯与氢气的加成产物是饱和烃【答案】C【解析】A项，丙烯和乙烯均为单烯烃，结构相似，分子式相差一个CH2，所以互为同分异构体，故A正确；B项，丙烯含有碳碳双键可以被酸性高锰酸钾氧化从而使其褪色，故B正确；C项，乙烯为平面结构，其碳氢键与碳碳双键的夹角为120℃，所以丙烯中只有2个碳原子在一条直线上，故C错误；D项，丙烯只含一个碳碳双键，与氢气加成后碳原子全部饱和，产物为饱和烃，故D正确；故选C。
2．下列关于丙烯(CH3—CH＝CH2)的说法错误的是()A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上【答案】B【解析】丙烯(CH3—CH＝CH2)中存在6个C—H σ键和2个C—C σ键，还有1个π键，则共有8个σ键，1个π键，A项正确；甲基中的C为sp3杂化，中的C为sp2杂化，丙烯中只有1个C原子为sp3杂化，B项错误；C、C之间形成的共价键为非极性键，则丙烯分子存在非极性键，C项正确；为平面结构，甲基中的C与双键碳原子直接相连，则三个碳原子在同一平面上，D项正确。
3．下列物质中属于不饱和烃的是()A. B. C. D.【答案】B【解析】饱和烃和不饱和烃是对脂肪烃的再分类，而D属于芳香烃，不在讨论的范围之内，分子中含有碳碳双键或叁键的脂肪烃属于不饱和烃，符合要求的只有B项。
4．下列物质中，不属于脂肪族化合物的是()A．甲烷B．氯乙烯C．硝基苯D．乙基环己烷【答案】C【解析】非脂肪族化合物即芳香族化合物，即分子中有苯环。
5．下列物质由于发生反应，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是()A．乙烷B．乙烯C．苯D．甲苯【答案】B【解析】A项，乙烷既不能使溴水褪色，又不能使酸性KMnO4溶液褪色；B项，乙烯既能与溴水发生加成反应使溴水褪色，又能被酸性KMnO4溶液氧化使KMnO4溶液褪色；C 项，苯能发生萃取而使溴水褪色，未发生化学反应；苯也不能使酸性KMnO4溶液褪色；D 项，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化，而使KMnO4溶液褪色；能萃取使溴水层褪色，但未发生化学反应。
高中化学一轮复习课时规范练13 氮及其重要化合物(含答案)
课时规范练13氮及其重要化合物一、选择题:本题共7小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2021广东广州二模)氮是生命活动不可缺少的重要元素。
下列叙述错误的是()A.氮气既可作氧化剂又可作还原剂B.氮气和氧气在放电条件下直接生成NO2C.氮气是工业合成氨的原料之一D.氮的固定是将大气中的氮气转化成氮的化合物2.(高考题组合)下列说法正确的是()A.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近,有白烟产生B.向浓硝酸中插入红热的炭,产生红棕色气体,证明炭可与浓硝酸反应生成NO2C.浓硝酸和稀硝酸与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO,故稀硝酸氧化性更强D.常温下,铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化3.(2022江苏模拟)下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是()A.N2不溶于水,可用作保护气B.NH3极易溶于水,可用作制冷剂C.NO2具有强氧化性,可作火箭燃料推进剂D.HNO3易挥发,可用来制备硝酸纤维4.如图,试管中充满NO2,现向其中缓慢通入O2,用水吸收NO2(假设每次通入的O2能完全反应)。
下列说法正确的是()A.当试管内溶液的pH不再变化时,说明NO2全部转化为HNO3(假设试管内的溶质不向水槽中扩散)B.当试管内气体不是红棕色时,说明NO2全部转化为HNO3C.水槽内的水改为稀盐酸,有利于吸收NO2D.水槽内的水改为稀NaOH溶液,有利于吸收NO25.(2022重庆高三模拟)探究氨气及铵盐性质的过程中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.将集有氨的试管倒扣于水槽中,液体迅速充满试管,说明氨极易溶于水B.向氨水中加入浓氢氧化钠溶液,加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明氨水中含有N H4+C.加热NH4HCO3固体,观察到固体逐渐减少,试管口有液滴产生,说明NH4HCO3具有热不稳定性D.将红热的Pt丝伸入上图所示的锥形瓶中,瓶口出现少量的红棕色气体,说明氨催化氧化的产物中有NO6.(2022河北衡水中学阶段检测)亚硝酸钠(NaNO2)是一种具有咸味、有毒,且价格比食盐(NaCl)便宜的工业用盐,常被误作食盐使用,会导致中毒事故,它的部分性质如图,下列说法错误的是()A.可用碘化钾淀粉试纸和食醋鉴别食盐(NaCl)与亚硝酸钠(NaNO2)B.亚硝酸钠可以加到食品中,但添加量要符合规定C.NaNO2与N2H4反应生成NaN3的化学方程式为NaNO2+N2H4NaN3+2H2OD.上图所涉及的化学反应都是氧化还原反应7.(2021辽宁朝阳一模)氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径,某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质,设计了如图所示装置。
2021届高考化学微专题训练(十三) 化学实验中的排序问题
微专题训练(十三)化学实验中的排序问题1.定量测定中,经常会用到移液管,请选择正确的操作并按先后排序:。
①立即取出移液管②松开洗耳球,当溶液吸至标线处,立即用食指按住移液管上端③将移液管下端浸入液面,用洗耳球紧扣移液管上端,然后挤压洗耳球④将移液管下端浸入液面,挤压洗耳球,然后将洗耳球紧扣移液管上端⑤稍松食指,使溶液凹液面最低处恰好与标线相切,立即按紧移液管上端⑥松开洗耳球,将溶液吸至标线以上,立即用食指按住移液管上端⑦数秒后,取出移液管⑧将管尖离开液面⑨将已量取液体的移液管移入指定容器中,待溶液流毕2.由明矾小晶体到培养规则明矾大晶体过程中,请选择合理的操作并排序:。
①迅速降至室温②用玻璃棒摩擦器壁③配制90 ℃的明矾饱和溶液④自然冷却至室温⑤选规则明矾小晶体并悬挂在烧杯中央⑥配制高于室温10~20 ℃的明矾饱和溶液3.某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2),并探究其实验式。
图W13-1(1)反应过程中末端导管必须插入试管A的水中,目的是。
(2)制备氮化钙的正确操作步骤是(填字母),拆除装置,取出产物。
a.点燃酒精灯b.打开活塞K并通入N2c.关闭活塞K,停止通N2d.反应管冷却至室温e.待反应完全进行4.二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体,遇水剧烈水解生成两种气体,常用作脱水剂,其熔点为-105 ℃,沸点为79 ℃,140 ℃以上时易分解。
甲同学设计如图W13-2装置用ZnCl2·x H2O晶体制取无水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略):装置的连接顺序为A→B→→→→。
图W13-25.[2020·浙江湖丽衢三地联考] 过氧化尿素是新型冠状病毒肺炎疫情防控中使用的一种新型漂白剂、消毒剂,消毒效果优于H2O2和过氧乙酸,其化学式为CO(NH2)2·H2O2。
为测定过氧化尿素产品中活性氧的含量(含双氧水34%,则其中活性氧为16%),一般采用KMnO4标准溶液进行滴定,但由于KMnO4的强氧化性,其溶液很容易被空气或水中的少量还原性物质还原,生成难溶性物质MnO(OH)2,因此配制KMnO4标准溶液有如下步骤:a.利用氧化还原滴定方法,在70~80 ℃条件下用基准试剂溶液标定其浓度;b.过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处;c.称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中,将溶液加热并保持微沸1 h;d.用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2。
(新高考)2021届高考考前冲刺卷 化学(十三) 教师版
（新高考）2021届高考考前冲刺卷化 学（十三）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Cr 52一、选择题：每小题3分，共45分。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。
下列有关说法不正确的是A ．“自古书契多编以竹简，其用缣帛者（丝质品）谓之为纸”，这里的纸主要成分为纤维素B ．中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi 4O 10，可改写成BaO·CuO·4SiO 2C ．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”这里的黄芽是指硫D ．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。
这里的瓦属于传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐 【答案】A【解析】A ．“自古书契多编以竹简，其用缣帛者谓之为纸”，这里纸的主要成分为纤维素，缣帛是丝织品，蚕丝主要成分是蛋白质，故A 错误；B ．硅酸盐改写成氧化物形式时：活泼的金属氧化物写在前面，再写SiO 2，含氢元素的H 2O 最后写，所以BaCuSi 4O 10用氧化物形式表示：BaO·CuO·4SiO 2，故B 正确；C ．液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故C 正确；D ．择取无沙粘土而为之得到“瓦”，是传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，故D 正确；答案选A 。
高考化学选修一第13章测试题
高考化学选修一第13章测试题满分100分考试时刻:90分钟.第Ⅰ卷(选择题，共60分)一、选择题（每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列物质中，少量摄入体内就会使人中毒的是（）。
A.二氧化碳B.醋酸C．一氧化碳 D.食盐2、日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的要紧成分是（）。
A.淀粉B.葡萄糖 C．蔗糖 D.果糖3、生活中处处有化学。
请依照你所学过的化学知识，判定下列说法中错误的是（）。
A.医疗上常用体积分数为70％～75％的酒精作消毒剂B.为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒C.氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品D.使用液化石油气能够杜绝厨房污染4、现在，我们把无污染、无公害的食品叫做绿色食品。
而最初，专家把绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫做蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫做白色食品。
依照最初的说法，下列属于绿色食品的是（）。
A.大米B.海带 C．食醋 D.食盐5、下列说法中，在科学上没有错误的是（）。
A.吸带过滤嘴的香烟，对人体无害B.爱护环境确实是爱护人类自己C.纯天然物质配成的饮料，不含任何化学物质D.水能够变为油6、下列不属于高分子化合物的是（）。
A.蛋白质B.乙醇 C．淀粉 D.聚乙烯7、当前，我国急待解决的“白色污染”通常是指（）。
A.冶炼厂的白色烟尘B.石灰窑的白色粉未C.聚乙烯等塑料垃圾D.白色建筑材料8、下列关于废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是（）。
A.将废弃物焚烧B.将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油C.将废弃物倾倒在海洋中D.将废弃物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中9、1997年，第一只“克隆羊”在英国产生，“克隆羊”的关键技术之一是找到一些专门的酶，它们能激活一般体细胞，使之像生殖细胞一样发育成个体。
下列有关酶的叙述错误的是（）A．酶是具有催化功能的蛋白质B．酶的催化作用具有选择性和专一性C．酶通常在强酸或强碱的条件下发挥作用D．高温或紫外线的照耀会降低酶的活性10、唾液淀粉酶的作用是（）A．催化淀粉分解为葡萄糖B．催化淀粉分解为麦芽糖C．催化麦芽糖为葡萄糖D．催化葡萄糖合成为淀粉11、下列与人的生理有关的叙述中，不正确的是（）A．脂肪(由碳、氢、氧元素组成)在人体内代谢的最终产物是CO2和H2OB．剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物不能及时排出，血液的pH增大C．人的胃液中含有少量盐酸，能够关心消化D．煤气中毒要紧是CO与血红蛋白牢固结合，使血红蛋白失去输氧能力12、金属元素和人体健康有专门大关系。
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2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——氧化还原反应的竞争关系（有答案和详细解析）1、已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2＋，Co 2O 3、Cl2、FeCl3、I 2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是()A ．3Cl 2＋6FeI 2===2FeCl 3＋4FeI 3B ．Cl 2＋FeI 2===FeCl 2＋I 2C ．Co 2O 3＋6HCl(浓)===2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2OD ．2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2答案A 解析根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，可判断B 中氧化性：Cl 2>I 2；C 中氧化性：Co 2O 3>Cl 2；D 中氧化性：Fe 3＋>I 2，这些结论与题给信息一致。
对于A ，由于I －的还原性强于Fe 2＋，所以Cl 2应先氧化I －，而不应先氧化Fe 2＋。
2、已知还原性：SO 2－3＞I －。
向含a mol KI 和a mol K 2SO 3的混合液中通入b mol Cl 2充分反应(不考虑Cl 2与I 2之间的反应)。
下列说法不正确的是()A ．当a ≥b 时，发生的离子反应为SO 2－3＋Cl 2＋H 2O===SO 2－4＋2H ＋＋2Cl－B ．当5a ＝4b 时，发生的离子反应为4SO 2－3＋2I －＋5Cl 2＋4H 2O===4SO 2－4＋I 2＋8H ＋＋10Cl －C ．当a ≤b ≤32a 时，反应中转移电子的物质的量n (e －)为a mol ≤n (e －)≤3a mol D ．当a ＜b ＜32a 时，溶液中SO 2－4、I －与Cl －的物质的量之比为a ∶(3a －2b )∶2b 答案C 解析由于还原性：SO 2－3＞I －，所以通入Cl 2发生的反应依次为SO 2－3＋Cl 2＋H 2O===SO 2－4＋2H ＋＋2Cl －①2I －＋Cl 2===I 2＋2Cl －②A 项，当a ≥b 时，Cl 2不足，只发生反应①，正确；B 项，当5a ＝4b 时，即b a ＝54时，既发生反应①，又发生反应②，正确；C 项，当b ＝a 时，只发生反应①，转移电子的物质的量为2a mol ，当b ＝32a 时，转移电子的物质的量为2a mol ＋a mol ＝3a mol ，所以当a ≤b ≤32a 时，转移电子的物质的量为2a mol ≤n (e －)≤3a mol ，错误；D 项，当a ＜b ＜32a 时，此时，n (SO 2－4)＝a mol ，I －为[a －2(b －a )]mol ＝(3a －2b )mol ，Cl －为2b mol ，正确。
3．已知氧化性：Br 2>Fe 3＋>I 2，向含a mol FeI 2的溶液中加入含b mol Br 2的溴水，充分反应。
下列说法不正确的是()A ．离子的还原性强弱：I －>Fe 2＋>Br－B ．当a ≥b 时，发生的离子反应：2I －＋Br 2===I 2＋2Br －C ．当5a ＝4b 时，反应后的离子浓度之比：c (Fe 2＋)∶c (Fe 3＋)∶c (Br －)＝1∶1∶5D ．当3a ≤2b 时，发生的离子反应：2Fe 2＋＋2I －＋2Br 2===2Fe 3＋＋I 2＋4Br －答案D 解析已知氧化性：Br 2>Fe 3＋>I 2，则离子的还原性：I －>Fe 2＋>Br －，A 项正确；溴水与FeI 2溶液反应时，Br 2首先与还原性强的I －反应，后与Fe 2＋反应，当a ＝b 时，FeI 2溶液中的I －恰好与Br 2完全反应，当a >b时，I －过量，只发生I －与Br 2的反应，故当a ≥b 时，发生的离子反应：2I －＋Br 2===I 2＋2Br －，B 项正确；当5a ＝4b 时，即a mol FeI 2和54a mol Br 2反应，I －完全反应，由得失电子守恒知Fe 2＋有一半被氧化成Fe 3＋，所以反应后的离子浓度之比：c (Fe 2＋)∶c (Fe 3＋)∶c (Br －)＝1∶1∶5，C 项正确；当3a ＝2b 时，a mol FeI 2和b mol Br 2恰好完全反应，离子方程式为2Fe 2＋＋4I －＋3Br 2===2Fe 3＋＋2I 2＋6Br －，D 项错误。
4．现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl 3＋2KI===2FeCl 2＋2KCl ＋I 2②2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3③2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O若某溶液中含有Fe 2＋、Cl －和I －，要除去I －而不氧化Fe 2＋和Cl －，可以加入的试剂是()A ．Cl 2B ．KMnO 4C ．FeCl 3D ．HCl 答案C 解析本题是寻找一种氧化剂，其氧化性应大于I 2的氧化性，而小于Cl 2和Fe 3＋的氧化性(也可等于Fe 3＋的氧化性)。
由①知氧化性：Fe 3＋>I 2，还原性：I －>Fe 2＋；由②知氧化性：Cl 2>Fe 3＋，还原性：Fe 2＋>Cl －；由③知氧化性：MnO －4>Cl 2，还原性：Cl －>Mn 2＋；由此推知氧化性强弱顺序为KMnO 4>Cl 2>FeCl 3>I 2，还原性强弱顺序为I －>Fe 2＋>Cl －>Mn 2＋。
所以KMnO 4可氧化Cl －、Fe 2＋及I －，Cl 2可氧化Fe 2＋及I －，FeCl 3只能氧化I －。
5、在含a mol FeCl 3溶液中加入含b mol Fe 和b mol Cu 的混合粉末充分反应(忽略离子的水解)，下列说法中不正确的是()A ．当a ≤2b 时，发生的离子反应为2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋B ．当2b ≤a ≤4b 时，反应中转移电子的物质的量n (e －)为2b mol ≤n (e －)≤4b mol C ．当2a ＝5b 时，发生的总离子反应为10Fe 3＋＋4Fe ＋Cu===14Fe 2＋＋Cu 2＋D ．当2b ＜a ＜4b 时，反应后的溶液中n (Fe 2＋)∶n (Cu 2＋)＝12(a －2b )∶(a ＋b )答案D 解析A 项，由于还原性：Fe ＞Cu ，所以当a ≤2b 时(即Fe 过量)，发生的离子反应为2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋，正确；B 项，根据：2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋，2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋，反应转移电子的物质的量为2b mol ≤n (e－)≤4b mol ，正确；C 项，a b ＝52时，发生的离子反应为5Fe 3＋＋2Fe ＋12Cu===7Fe 2＋＋12Cu 2＋，即10Fe 3＋＋4Fe ＋Cu===14Fe 2＋＋Cu 2＋，正确；D 项，2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋2bb 3b 2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋a －2ba －2b a －2b 2所以n (Fe 2＋)∶n (Cu 2＋)＝(3b ＋a －2b )∶a －2b 2＝(a ＋b )∶a －2b 2，错误。
6、已知氧化性：Fe 3＋＞H ＋。
向含a mol HCl 和a mol FeCl 3的混合液中加入b mol Fe 单质，充分反应。
下列说法不正确的是()A ．当b ≥a 时，发生的离子反应为2H ＋＋2Fe 3＋＋2Fe===4Fe 2＋＋H 2↑B ．当2a ＝3b 时，发生的离子反应为2H ＋＋6Fe 3＋＋4Fe===10Fe 2＋＋H 2↑C ．当0.5a ＜b ＜a 时，溶液中Fe 2＋与H ＋的物质的量之比为(a ＋b )∶(a －b )D ．当0.5a ≤b ≤a 时，反应中转移电子的物质的量n (e －)为a mol ≤n (e －)≤2a mol 答案C 解析依次发生的离子方程式：2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋，2H ＋＋Fe===H 2↑＋Fe 2＋。
C 项，12＜b a ＜1时，2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋a 12a 32a Fe＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑(b －a 2)2(b －a 2)(b －a 2)n (Fe 2＋)∶n (H ＋)＝(3a 2＋b －a 2)∶[a －2(b －a 2)]＝(a ＋b )∶(2a －2b )。
7向含有Fe 2＋、I －、Br －的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。
下列有关说法不正确的是()A ．线段BC 代表Fe 3＋物质的量的变化情况B ．原混合溶液中c (FeBr 2)＝6mol·L －1C ．当通入Cl 22mol 时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe 2＋＋2I －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋I 2＋4Cl －D ．原溶液中n (Fe 2＋)∶n (I －)∶n (Br －)＝2∶1∶3答案B解析根据还原性：Br －＜Fe 2＋＜I －，线段AB 代表I －物质的量的变化情况，线段BC 代表Fe 3＋物质的量的变化情况，线段DE 代表Br －物质的量的变化情况，A 项正确；溶液体积未知，无法计算浓度，B 项错误；当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－，C项正确；根据三段消耗氯气的量可知，原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3，D项正确。
8．已知：2Fe＋3Br2===2FeBr3，Fe2＋的还原性大于Br－。
16.8g铁和0.3mol Br2反应后加入水得到澄清溶液，再通入a mol Cl2。
下列叙述不正确的是()A．当a＝0.1时，发生的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．当a＝0.45时，发生的反应为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－C．当溶液中Br－有一半被氧化时，c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶1∶3D．当0<a<0.15时，溶液中始终满足2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(Br－)＋c(OH－)答案C解析根据题意，16.8g铁的物质的量为0.3mol，发生反应：2Fe＋3Br2===2FeBr3，铁过量，过量的铁刚好发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，故最终得到0.3mol FeBr2溶液，由于Fe2＋的还原性大于Br－，因此通入Cl2后Fe2＋先反应。
向该溶液中通入0.1mol Cl2时，只有Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋，A项正确；通入0.45mol Cl2时，Fe2＋、Br－恰好全部被Cl2氧化，B项正确；当溶液中Br－有一半被氧化时：①Cl2＋2Fe2＋====2Fe3＋＋2Cl－0.15mol0.3mol0.3mol0.3mol②Cl2＋2Br－====Br2＋2Cl－0.15mol0.3mol0.15mol0.3mol因此c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝0.3mol∶(0.6mol－0.3mol)∶(0.3mol＋0.3mol)＝1∶1∶2，故C项错误；当0<a<0.15时，只有Fe2＋部分被氧化，根据电荷守恒可知，D项正确。