2021高考化学小题训练 (17)
高考化学化工生产中的重要非金属元素一轮复习小题训练(解析版)
化工生产中的重要非金属元素1．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有( )A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性【答案】A【解析】二氧化硫能使溴水褪色，是由于发生反应：Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr。
在该反应在二氧化硫中的S元素的化合价升高，失去电子，表现还原性。
故选A。
2．下列物品或设备主要成分中含有单质硅的是( )A．光导纤维B．水晶项链C．门窗玻璃D．太阳能电池【答案】D【解析】A项，光导纤维的主要成分为二氧化硅，故A错误；B项，水晶项链的主要成分为二氧化硅，故B错误；C项，玻璃的主要成分为硅酸钠、硅酸钙以及二氧化硅，含有二氧化硅，故C错误；D项，硅为良好的半导体材料，可用于制太阳能，太阳能电池含有单质硅，故D正确；故选D。
3．下列物质可以用铝制容器存放的是()A．浓硝酸B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓氢氧化钠溶液【答案】A【解析】A项，常温下，铝在浓硝酸中钝化，阻止了铝进一步和浓硝酸反应，因此铝制容器可以存放浓硝酸，A正确；B项，稀硫酸会与铝反应，直至铝反应完全，不能用铝容器存放稀硫酸，B错误；C项，浓盐酸会与铝反应，直至铝反应完全，不能用铝容器存放浓盐酸，C错误；D项，浓氢氧化钠溶液会与铝反应，直至铝反应完全，不能用铝容器存放浓氢氧化钠溶液，D错误；故选A。
4．下列反应中，SO2表现氧化性的是()A．2SO2＋O2催化剂△3B．SO2＋H2O H2SO3C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OD．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl【答案】C【解析】A项、D项反应中，SO2中硫元素化合价均由＋4价升高到＋6价，SO2表现了还原性；B项中，硫元素化合价未变，在反应中SO2表现了酸性氧化物的性质；C项中，SO2中硫元素化合价降低，SO2表现了氧化性。
5．有关二氧化硫的说法错误的是()A．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液均能发生反应B．SO2能使品红溶液褪色是因为它的氧化性C．用酒精灯加热已被SO2褪色的品红溶液，可恢复原来的红色D．SO2和O2混合后在催化剂存在的条件下加热，可生成三氧化硫【答案】B【解析】二氧化硫溶于水形成亚硫酸，亚硫酸与亚硫酸的正盐可生成酸式盐，亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强，故它还能与碳酸氢盐反应：SO2＋H2O＋Na2SO3===2NaHSO3，SO2＋NaHCO3===NaHSO3＋CO2。
高考化学铁及其化合物一轮复习小题训练(解析版)
铁及其化合物1．铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素之一。
铁的元素符号是( )A．Mg B．Ca C．Fe D．Zn【答案】C【解析】铁的元素符号是Fe，C项正确。
2．下列反应不能通过化合反应直接制得的是()A．FeCl2B．FeCl3C．Fe(OH)3D．Fe(OH)2【答案】D【解析】2Fe＋3Cl2点燃2FeCl3，Fe＋2FeCl3===3FeCl2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，故能通过化合反应直接制得的是A、B、C。
3．既有氧化性，又有还原性的微粒是( )A．Fe B．Fe2+C．Fe3+D．Cu2+【答案】B【解析】Fe2+是铁的中间价态微粒，化合价既可以升高也可以降低，因此既有氧化性，又有还原性。
4．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是()A．硫酸B．氯水C．硫酸锌D．氯化铜【答案】B【解析】Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，选项中，H2SO4、ZnSO4、CuCl2均不能与FeCl2反应，但氯水中的Cl2能氧化Fe2＋生成Fe3＋，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
5．下列关于铁及其化合物的说法中，不正确．．．的是( )A．金属铁可被磁铁吸引B．铁元素有可变化合价C．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 D．常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化【答案】C【解析】铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，C项符合题意。
6．某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。
检验硫酸亚铁是否变质的试剂是( )A．稀盐酸B．石蕊溶液C．KSCN溶液D．氯水【答案】C【解析】硫酸亚铁，长期放置会因被空气中的氧气氧化生成硫酸铁，Fe3+遇到SCN-会使溶液显血红色，因此常用KSCN溶液检验Fe3+的存在，而Fe3+与稀盐酸、石蕊试液及氯水都唔明显变化，故选C。
7．证明溶液中是否含Fe2+，操作的正确顺序是( )①加入少量KMnO4溶液②滴入少量KSCN溶液③加入少量氯水A．先①后②B．先②后①C．先②后③D．先③后②【答案】C【解析】Fe2+的检验:先加SCN－，再将Fe2+氧化成Fe3+。
2021年高考真题【化学】
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是（）
A．食品加工时不可添加任何防腐剂B．掩埋废旧电池不会造成环境污染
C．天然气不完全燃烧会产生有毒气体D．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染
A．原子半径： B．W与X只能形成一种化合物
C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
12.已知相同温度下， 。某温度下，饱和溶液中 、 、与 的关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A．曲线①代表 的沉淀溶解曲线B．该温度下 的 值为
C．加适量 固体可使溶液由a点变到b点D． 时两溶液中
（2）将 加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为_______________，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是_____________________。
（3）待 完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量 ，冷却后用 调 为3.5～4，再煮沸 ，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、________、乙醇洗涤、________________，得到胆矾。其中，控制溶液 为3.5～4的目的是____________________________，煮沸 的作用是___________。
A. B. C. D.
（2）合成总反应在起始物 时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为 ，在 ℃下的 、在 下的 如图所示。
用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式 ________；
②图中对应等压过程的曲线是_______，判断的理由是________________________________；
2021年高考河北卷化学试题(含答案解析)
A. X和Z的最高化合价均为+7价
B. HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为 与
C.四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小
D.该物质可被酸性KMnO4溶液氧化
13．室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M) (k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是
N—N
N≡N
P—P
P≡P
193
946
197
489
从能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(结构式可表示为 )形式存在的原因是_______。
（2）雨水中含有来自大气的CO2，溶于水中的CO2进一步和水反应，发生电离：
①CO2(g)=CO2(aq)
②CO2(aq)+H2O(l)=H+(aq)+HCO (aq)
25℃时，反应②的平衡常数为K2。
溶液中CO2的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为ymol•L-1•kPa-1，当大气压强为pkPa，大气中CO2(g)的物质的量分数为x时，溶液中H+浓度为________mol•L-1(写出表达式，考虑水的电离，忽略HCO 的电离)
（1）大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如表：
高考化学自然资源的开发利用一轮复习小题训练(解析版)
自然资源的开发利用1．下列不属于化石燃料的是( )A．煤B．石油C．天然气D．甲醇【答案】D【解析】煤、石油和天然气是三大化石燃料，乙醇不属于化石燃料，属于可再生能源。
故选D。
2．用来衡量一个国家的石油工业发展水平的标志是( )A．乙烯的产量B．硫酸的产量C．煤的产量D．合成纤维的产量【答案】A【解析】乙烯是石油化工发展的重要原料，可以用于生产聚乙烯塑料、合成橡胶等高分子材料，因此可以用乙烯的产衡量一个国家石油化工发展水平，故选A。
3．许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能从海水中获得的物质是()A．Cl2、Br2、I2B．Na、Mg、AlC．食盐、淡水D．NaOH、H2【答案】C【解析】A、B、D中的物质必须经化学变化，才能够从海水中获取。
4．中国是世界上最早利用煤的国家。
下列关于煤的描述正确的是()A．主要成分是硫B．是可再生资源C．燃烧只产生SO2D．煤干馏可制得焦炭【答案】D【解析】煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，含有的主要元素是碳，还有少量的氢、氧、硫、氮等元素，A错误；煤是化石燃料，是不可再生资源，B错误；煤燃烧产生的主要物质是CO2，C错误；煤干馏得到出炉煤气、煤焦油和焦炭，D正确。
5．下列关于物质制备原理错误的是( )A．工业制备金属钠：2NaCl2Na+Cl2↑B．工业生产铁：Fe2O3+3CO高温Fe+3CO2C．湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4D．工业炼铝：2AlCl32Al+3Cl2↑【答案】D【解析】A项，工业制备金属钠，需要点解熔融的氯化钠：2NaCl2Na+Cl2↑，A正确；B项，工业生产铁需要用一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO高温Fe+3CO2，B正确；C 项，湿法炼铜是铁将硫酸铜中的铜置换出来：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，C正确；D项，氯化铝属于共价化合物，熔融态不导电，铝的冶炼是电解熔融的氧化铝，D错误；故选D。
高考化学烃的衍生物一轮复习小题训练(解析版)
烃的衍生物1．下列说法不正确的是( )A．甘油不是油B．石炭酸不是酸C．石蜡油不是油脂D．环己烷不是饱和烃【答案】D【解析】甘油是丙三醇，不是油，A正确；苯酚俗称石炭酸，属于酚不是酸，C正确；石蜡油是烃类，不是油脂，B正确；环己烷是饱和烃，D错误。
2．下列方程式中，正确的是( )A．2C6H5OH + Na2CO3→2C6H5ONa + CO2↑ + H2OB．CH3CHBrCH2Br + 2NaOH CH3CHOHCH2OH + 2NaBrC．C2H5OH + HNO3→C2H5ONO2 +H2OD．CH3CO8OH + C2H5OH CH3CO18OC2H5 + H2O1【答案】C【解析】A中反应属弱酸制强酸，B中反应属消去反应，D中酯化反应是醇脱氢，酸脱羟基，故选C。
3．关于新型冠状病毒感染的肺炎防控，下列有关说法错误的是( )A．构成冠状病毒的蛋白质与RNA都是高分子化合物B．使用消毒剂时要注意安全、如酒精、84消毒液等的使用需防火灾、防爆炸、防中毒C．医治冠状病毒肺炎药物研发的其中一个方向，是通过化学合成物质抑制病毒在体内复制D．乙醚、95%的乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸等脂溶剂皆可有效灭活病毒【答案】D【解析】A项，蛋白质是有多种氨基酸根据不同的排列组合结合在一起的，RNA是有多种核糖核酸很具不同的排列组合结合在一起的，二者均属于高分子化合物，A正确；B项，酒精以燃烧，84消毒液的有效成分是NaClO，NaClO遇酸性物质会生成弱电解质HClO，HClO见光易分解，溶液造成中毒，B正确；C项，病毒在体内通过RNA的复制进行增殖，可通过药物进行抑制，C正确；D项，乙醚虽可以溶解脂质，但乙醚对人体有毒，不可用于消毒；95%的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死，D错误；故选D。
4．下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液()A．银氨溶液B．浓溴水C．新制Cu(OH)2悬浊液D．FeCl3溶液【答案】C【解析】乙醇、乙醛不能溶解新制Cu(OH)2悬浊液，但乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液共热时生成红色沉淀。
高考化学共价键一轮复习小题训练(解析版)
共价键1．下列物质只含共价键的是()A．Na2O2 B．H2O C．NH4Cl D．NaOH【答案】B【解析】Na2O2、NH4Cl、NaOH既含离子键又含共价键，H2O中只含共价键。
2．下列物质的分子中既含有极性键，又含有非极性键的是()A．CO2B．H2O C．H2O2D．H2【答案】C【解析】判断极性键和非极性键的标准是成键原子是否为同种元素的原子。
CO2(O==C==O)、H2O(H—O—H)分子中只有极性键；H2分子中只有非极性键；而H2O2分子的结构式为H—O—O—H，既有极性键，又有非极性键。
3．下列分子中，只有σ键没有π键的是()A．CH4 B．N2 C．CH2==CH2D．CH≡CH【答案】A【解析】两原子间形成共价键，先形成σ键，然后再形成π键，即共价单键全部为σ键，共价双键、共价叁键中一定含有一个σ键，其余为π键。
4．下列物质分子中一定含有π键的是()A．HCl B．H2O2 C．C2H4D．CH2Cl2【答案】C【解析】A项，HCl：H—Cl，只含σ键；B项，H2O2：H—O—O—H，只含σ键；C项，C2H4：，C==C双键中含π键；D项，CH2Cl2：，只含σ键。
5．下列分子中键角最大的是()A．CH4 B．NH3 C．H2O D．CO2【答案】D【解析】CH4分子为正四面体结构，键角为109.5°，NH3分子为三角锥形，键角为107.3°，H2O分子为V形，键角为104.5°，CO2为直线形分子，键角为180°。
6．下列说法正确的A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C．由共价键形成的一定是共价化合物分子D．只有非金属原子间才能形成共价键【答案】B【解析】A项，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠中存在共价键，氢氧化钠是离子化合物，A项错误；B项，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物，B项正确；C项，由共价键形成的分子不一定是共价化合物分子，也可能是单质，例如氢气，C项错误；D项，金属原子与非金属原子间也能形成共价键，例如氯化铝为共价化合物，氯原子和铝原子间为共价键，D项错误；故选B。
高考化学元素周期律一轮复习小题训练(解析版)
元素周期律1．下列说法正确的是( )A．元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个VIII族，共16纵行D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第IIA族【答案】D【解析】A项，主族元素的族序数=最外层电子数，不等于原子核外电子数，故A错误；B项，F为最活泼的非金属性，但同主族从上到下金属性增强，则Li不是最活泼的金属，故B错误；C项，周期表中8、9、10三个纵行为Ⅷ族，则元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共18个纵行，故C错误；D项，X2+的核外电子数目为18，则质子数为18+2=20，为Ca元素，原子结构中含4个电子层、最外层电子数为2，则X在第四周期第ⅧA族，故D正确；故选D。
2．某些含硒(Se)药物能增强人体免疫力。
Se 与S元属素于同主族元素，Se位于S的下一周期，下列说法错误的是( )A．氢化物的稳定性：H2S> H2SeB．晒元素位于第四周期VIA族C．Se2-的结构示意图为D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4<H2SeO4【答案】D【解析】A项，同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性：S＞Se，则简单氢化物稳定性：H2S＞H2Se，故A正确；B项，Se 与S元属素于同主族元素，Se位于S的下一周期，晒元素位于第四周期VIA族，故B正确；C项，Se原子的核外电子总数为34，最外层得到2个电子形成Se2-，结构示意图为，故C正确；D项，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S＞Se，，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H2SeO4，故D错误；故选D。
3．(2020·江苏化学卷)下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是( ) A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱C．原子半径r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)D．原子的最外层电子数n：n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br)【答案】A【解析】A项，同周期自左至右金属性减弱，所以金属性Na＞Mg，则碱性NaOH＞Mg(OH)2，故A正确；B项，同主族元素自上而下非金属性减弱，所以非金属性Cl＞Br，所以Cl2得电子的能力比Br2强，故B错误；C项，电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径：r(Br)＞r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，故C错误；D项，Cl和Br为同主族元素，最外层电子数相等，故D错误。
2021年湖南高考化学复习练习讲义：专题17 高分子化合物与有机合成
专题17高分子化合物与有机合成备考篇提纲挈领【考情探究】课标解读考点高分子化合物有机合成与有机推断解读1.了解合成高分子的组成与结构特点,能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体2.了解合成高分子在高新技术领域的应用以及在发展经济、提高生活质量方面中的贡献1.了解加聚反应和缩聚反应的含义2.掌握官能团的引入、消除和衍变及碳骨架增减的方法3.能根据信息设计有机化合物的合成路线考情分析有机合成与有机推断通常以陌生有机物(新材料、新药品、新染料等)的合成为命题素材,给出陌生有机物的合成路线;要求根据有机化学基础知识,结合题给合成路线或新反应情境,进行考查有机物的分子式和结构简式、有机反应类型、反应条件、方程式的书写、同分异构体、官能团的检验和鉴别以及合成路线设计等问题备考指导增强对陌生有机信息的学习运用能力、整合处理能力的训练,加强利用已知信息设计简单有机物的合成路线的训练,解决有机合成的实际问题【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点一高分子化合物1.(2019湖南雅礼中学月考五,9)下列关于有机物的说法中,正确的一组是()①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料,它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸,加过量饱和碳酸钠溶液振荡后,静置分液④石油的分馏和煤的气化都发生了化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色;在加热条件下,葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料A.③④⑤B.①②⑥C.①③⑤D.②③④答案C2.(2019湖南雅礼中学月考七,10)格列卫是治疗白血病和多种癌症的一种抗癌药物,在其合成过程中的一种中间产物结构如下:下列有关该中间产物的说法正确的是()A.分子中含有两种官能团B.碱性条件下水解的产物之一,经酸化后自身可以发生缩聚反应C.该物质易溶于水D.水解产物的单个分子中,苯环上都有3种不同化学环境的氢原子答案B3.(2020浙江新高考联盟模考,20)功能高分子P的合成路线如下:(1)葡萄糖分子式为。
高考化学有机合成一轮复习小题训练(解析版)
有机合成1．有机合成的关键是构建官能团和碳骨架，下列反应不能引入-OH的是( )A．醛还原反应B．酯类水解反应C．卤代烃水解D．烷烃取代反应【答案】D【解析】A项，醛(R-CHO)与氢气发生加成反应能够生成R-CH2OH，该反应也属于还原反应，故A不选；B项，酯类(R1-COO-R2)水解能够生成R1-COOH和HO-R2，故B不选；C项，卤代烃(R-Cl)水解生成R-OH，故C不选；D项，烷烃取代反应生成卤代烃，不能反应引入-OH，故D选。
2．有机化合物分子中能引入卤原子的反应是()①在空气中燃烧②取代反应③加成反应④加聚反应A．①②B．①②③C．②③D．③④【答案】C【解析】有机物在空气中燃烧，是氧元素参与反应；由烷烃、苯等可与卤素单质发生取代反应，引入卤素原子；由不饱和烃与卤素单质或卤化氢加成，可引入卤素原子；加聚反应仅是含不饱和键物质的聚合。
3．可在有机物中引入羟基的反应类型是()①取代②加成③消去④酯化⑤氧化⑥还原A．①②⑥B．①②⑤⑥C．①④⑤⑥D．①②③⑥【答案】B【解析】解题时首先注意审题，本题考查的是—OH的引入，而不是单纯的醇羟基的引入。
本题以醇、酚、羧酸等含羟基的化合物为源，从能否引入—OH这一角度考查对有机反应类型的认识。
应注意各类反应中化学键的断裂和形成的特点，用实验说明能否引入—OH。
故选B。
4．在有机合成中制得的有机物较纯净且易分离，在工业生产上才有实用价值．据此判断下列有机合成在工业生产上没有利用价值的是( )A．由乙烯合成聚乙烯：CH2＝CH2高温、高压催化剂CH2－CH2B．乙酸乙酯水解制取乙酸：CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH C．苯酚钠与卤代烃作用合成酚醚：D ．苯和浓硫酸磺化制备苯磺酸：【答案】B 【解析】工业上利用乙烯的加聚反应生成聚乙烯，A 项不合题意；乙酸乙酯水解在酸性条件下水解程度较小，提纯困难，B 项符合题意。
依据反应程度，C 、D 项不合题意。
高考化学物质的量一轮复习小题训练(原卷版)
物质的量1．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是( )A．2gH2含有1mol氢分子B．2mol氧气的摩尔质量为64g·mol-1 C．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子D．质量相等的CO和CO2，物质的量之比为2∶32．下列物质所含分子数最少．．的是( )A．0.8 mol H2O B．1.7 g NH3 (NH3的摩尔质量是17g/mol)C．标准状况下22.4 L O2 D．0.5N A个H2 (N A为阿伏加德罗常数的值)3．下列对摩尔(mol)的有关说法中不正确的是( )A．摩尔是一个单位而非物理量B．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等D．0.5mol氦气约含有3.01×1023个原子4．相同条件下，下列各组中分子数相同的是( )A．14gN2与32gNO2B．34gNH3与4gH2C．2LCO2与2LH2O D．11.2LCO与0.5molO25．下列关于物质的量的叙述，错误的是( )A．1molNe中含有10×6.02×1023个电子B．0.012 kg 12C含有约6.02×1023个CC．1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子D．1mol任何物质都含有23个分子6.02106．下列溶液中氯离子浓度最大的是( )A．15 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3B．10 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2C．20 mL 2 mol•L﹣1的NH4Cl D．50 mL 1 mol•L﹣1的KCl7．下列关于物质的量浓度说法中正确的是( )A．在1mol/L硫酸钠溶液中含2mol钠离子B．将标准状况下44.8LHCl通入1L水中，则此溶液的物质的量浓度为2mol·L-1C．相同体积和相同物质的量浓度的强酸和强碱相混合，所得溶液一定是中性的D．500mL0.2mol/L的氯化钠溶液中含钠离子0.1mol8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
全国高考历年考题精选专题17 有机化学结构与性质-2021年高考化学试题分项版解析(解析版)(1)
专题17：有机化学试卷结构与性质1．【2021新课标Ⅱ卷理综化学试卷】某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全[水]解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A．C14H18O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H10O5【正确答案】A2．【2021新课标Ⅱ卷理综化学试卷】分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) （）A．3种B．4种C．5种D．6种【正确答案】B【解析】分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，这说明该有机物是饱和的一元羧酸，即分子组成为C4H9—COOH，丁基有4种，分别是CH3CH2CH2CH2—、(CH3)2CHCH2—、(CH3)3C—、CH3CH2CH(CH3)—，所以该羧酸也有4种，正确答案选B。
【考点定位】本题主要是考查有机物同分异构体种类判断，侧重于碳链异构体的考查。
【名师点晴】该题的关键是熟悉常见官能团的结构与性质，准确判断出有机物的属类，依据碳链异构体的书写方法逐一分析判断即可，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
3．【2021浙江理综化学试卷】下列说法不正确．．．的是（）A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油CH2—]n)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得D．聚合物(—[CH2—CH2—CH—｜CH3【正确答案】A4．【2021重庆理综化学试卷】某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误．．的是（）A．X、Y和Z均能使溴[水]褪色B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体【正确答案】B【解析】A. X、Z中有酚羟基，能与浓溴[水]发生取代反应，Y中有碳碳双键，能与溴[水]发生加成反应，它们均能使溴[水]褪色，A正确；B.酚羟基的酸性比碳酸弱，不能与NaHCO3溶液反应放出CO2，B错误；C.Y中有碳碳双键，能发生加成反应，有苯环，能发生取代反应，C正确；D.Y有碳碳双键，能发生类似聚乙烯的加聚反应，Y中也有酚羟基，能发生类似酚醛树脂的缩聚反应，D正确；正确答案选B。
高考化学烃一轮复习小题训练(解析版)
烃1．抗击新冠肺炎中N95口罩成为“明星”，丙烯是制造N95口罩的原料。
下列有关丙烯的说法错误的是( )A．丙烯和乙烯互为同系物B．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．丙烯分子中碳原子在一条直线上D．丙烯与氢气的加成产物是饱和烃【答案】C【解析】A项，丙烯和乙烯均为单烯烃，结构相似，分子式相差一个CH2，所以互为同分异构体，故A正确；B项，丙烯含有碳碳双键可以被酸性高锰酸钾氧化从而使其褪色，故B正确；C项，乙烯为平面结构，其碳氢键与碳碳双键的夹角为120℃，所以丙烯中只有2个碳原子在一条直线上，故C错误；D项，丙烯只含一个碳碳双键，与氢气加成后碳原子全部饱和，产物为饱和烃，故D正确；故选C。
2．下列关于丙烯(CH3—CH＝CH2)的说法错误的是()A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上【答案】B【解析】丙烯(CH3—CH＝CH2)中存在6个C—H σ键和2个C—C σ键，还有1个π键，则共有8个σ键，1个π键，A项正确；甲基中的C为sp3杂化，中的C为sp2杂化，丙烯中只有1个C原子为sp3杂化，B项错误；C、C之间形成的共价键为非极性键，则丙烯分子存在非极性键，C项正确；为平面结构，甲基中的C与双键碳原子直接相连，则三个碳原子在同一平面上，D项正确。
3．下列物质中属于不饱和烃的是()A. B. C. D.【答案】B【解析】饱和烃和不饱和烃是对脂肪烃的再分类，而D属于芳香烃，不在讨论的范围之内，分子中含有碳碳双键或叁键的脂肪烃属于不饱和烃，符合要求的只有B项。
4．下列物质中，不属于脂肪族化合物的是()A．甲烷B．氯乙烯C．硝基苯D．乙基环己烷【答案】C【解析】非脂肪族化合物即芳香族化合物，即分子中有苯环。
5．下列物质由于发生反应，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是()A．乙烷B．乙烯C．苯D．甲苯【答案】B【解析】A项，乙烷既不能使溴水褪色，又不能使酸性KMnO4溶液褪色；B项，乙烯既能与溴水发生加成反应使溴水褪色，又能被酸性KMnO4溶液氧化使KMnO4溶液褪色；C 项，苯能发生萃取而使溴水褪色，未发生化学反应；苯也不能使酸性KMnO4溶液褪色；D 项，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化，而使KMnO4溶液褪色；能萃取使溴水层褪色，但未发生化学反应。
新高考2021届高考化学小题必练17物质的检验分离与提纯
主要考査物质的检验方法和原理、混合物的分离与提纯方法、相关实验操作及其注意事项等。
1.（2020年全国卷2】某白色固体混合物由NaCl、KC1、MgSO八CaCO,中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液：②做焰色反应，通过钻玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为（）A.KC1、NaClB. KC1、MgSO,C. KC1、CaC03D. MgSO：、NaCl【答案】B【解析】①混合物溶于水，得到澄淸透明溶液，则不含CaCO,,排除C选项；②做焰色反应，通过钻•玻璃可观察到紫色，可确肚含有钾元素，即含有KC1：③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO.,综合以上分析，混合物由KC1和MgSOi两种物质组成，选B。
【点诸】常用焰色反应来检验钠元素和钾元素。
2.[2020年山东卷】实验室分离FJ和的流程如下：浓盐酸乙醯水A1汁乙瞇知Fe在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl,]-,该配离子在乙醸（EtO沸点34. 6°C）中生成缔合物EJO •H+.[F e C l4]\下列说法错误的是（）A.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下B.分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出C.分液后水相为无色，说明已达到分离目的D.蒸馅时选用直形冷凝管【答案】A【解析】A.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上，A错误：B.分液时，密度大的液体在下层，密度小的液体在上层，下层液体由分液漏斗下口放出，下层液体放完后，密度小的上层液体从分液漏斗上口倒岀，B正确：C. Fe在浓盐酸中生成黃色配离子，该离子在乙醛中生成缔合物，乙瞇与水不互溶，故分液后水相为无色，则水相中不再含有Fe=说明已经达到分离目的，C正确：D.蒸餾时选用直形冷凝管，能使馅分全部转移到锥形瓶中，而不会残留在冷凝管中，D正确：答案选【点估】常见的基本实验操作的考査，主要对学生的识记、应用的考查。
高考化学醛与酮一轮复习小题训练(解析版)
醛与酮1．下列有机物不属于醛类物质的是()A．B．C．CH2==CHCHO D．【答案】D【解析】紧扣醛类物质的定义：醛是由烃基或氢和醛基(—CHO)相连构成的化合物。
D 项中不含醛基，故不属于醛类物质。
2．丙酮是一种常用的有机溶剂,可与水以任意体积比互溶,密度小于1 g/cm ,沸点约55℃,分离水和丙酮时最合理的方法是( )A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发【答案】A【解析】A项，水与丙酮互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来分离。
故A正确；B项，分液用于分离两种互不混溶的液体混合物，故B错误；C项，过滤用于分离固体与液体不互溶的混合物，故C错误；D项，蒸发用于分离固体溶质和溶剂，故D错误；故选A。
3．下列关于甲醛的描述错误的是( )A．结构式：B．电子式：C．是极性分子D．球棍模型：【答案】B【解析】A项，甲醛中C、O原子形成双键，C、H原子单键相连，结构式为，A 正确；B项，O原子最外层有8个电子，电子式为，B错误；C项，根据甲醛的结构式可知其正负电荷中心不重合，为极性分子，C正确；D项，原子半径C＞O＞H，结合结构式可知球棍模型为，D正确；故选B。
4．甲醛不具有的用途是( )A．有机原料B．纺织产业C．催熟水果D．浸制标本【答案】C【解析】A项，甲醛常作有机原料，比如制备酚醛树脂等原料，故A不符合题意；B 项，纺织品的生产中，甲醛作为反应剂，旨在提高印染助剂在纺织品上的耐久性，故B不符合题意；C项，甲醛有毒，不能作催熟水果，一般用乙烯作水果催熟剂，故C符合题意；D项，甲醛是良好的杀菌剂和防腐剂，其稀溶液可以浸制标本，故D不符合题意。
故选C。
5．下列关于醛的说法中，正确的是()A．乙醛分子中的所有原子都在同一平面上B．属于芳香烃C．醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇D．在加热和有催化剂的条件下，醇都能被空气中的O2所氧化，生成对应的醛【答案】C【解析】乙醛中含有—CH3，形成四个单键，分子中的所有原子不可能同时共面，A项错误；B中物质含有C、H、O三种元素，属于烃的衍生物，B项错误；只有分子结构中含有—CH2OH结构片段的醇才能被氧化为醛，D项错误。
高考化学选择题训练17
选择题训练（17）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共32分）1、下列说法正确的是（）A、氯化铵晶体受热变成气体是升华；B、过氧气钠的水溶液呈碱性，故滴入酚酞的现象只是变红色；C、98%以上的浓硝酸在空气中会产生白烟，所以叫发烟硝酸；D、水玻璃除用作建筑材料外，还可以用作防腐材料和耐火材料。
208Zn撞入一个82Pb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造重元素2、在高能加速器中，将7030的原子。
该元素原子核内中子数为A、165B、166C、277D、2783、CO和NO都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反应生成氮气和CO2，对此反应，下列说法中错误的是A、改变压强不可以改变反应速率；B、使用催化剂能同时增加正、逆反应的速率；C、增加压强能增加反应速率；D、升高温度能增加吸热方向的反应速率。
4、有关药品的保存和使用不正确的是A、溴水盛于带磨砂玻璃塞的细口瓶中；B、硫酸铜粉末、氯化钙等药品应贮存于干燥器中C、白磷浸入水中密封保存；D、用碳酸钠滴定未知浓度的盐酸，碳酸钠盛于酸式滴定管中。
5、95年美国教授Lagow合成了一种链式炔碳：……—C≡C—C≡C—C≡C—……。
该物质的一个分子中含300~500个碳原子，性质很活泼。
则下列说法错误的是：A、该物质的熔点比金刚石低；B、该物质可以使溴水褪色C、该物质属于炔烃；D、该物质与金刚石互为同素异形体。
6、现在含有硒（Se）的保健品已开始进入市场，已知它与氧同主族，与钾同周期。
则下列关于硒的叙述中错误的是A、原子序数为24B、最高价氧化物的化学式为SeO3；C、非金属性比溴弱；D、气态氢化物化学式为H2Se。
7、已知某强氧化剂[RO(OH)2]2+离子被亚硫酸钠还原到较低价态。
如把 2.4×10-3mol[RO(OH)2]2+还原到较低价态，需12mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液。
则反应后R的化合价为A、0B、+2C、+3D、+48、强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下，它们的pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为A、1：1B、2：1C、1：10D、10：1二、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。
高考化学蛋白质一轮复习小题训练(解析版)
蛋白质1．氨基酸不能发生的反应是()A．酯化反应B．与碱的中和反应C．成肽反应D．水解反应【答案】D【解析】氨基酸分子中含有羧基和氨基，可以发生酯化、中和、成肽反应。
2．蛋白质的与肽键的形成有关( )A．一级结构B．二级结构C．三级结构D．四级结构【答案】A【解析】蛋白质分子中各种氨基酸的连接方式形成肽键和排列顺序是蛋白质的一级结构；多肽链卷曲盘旋和折叠的空间结构、称为蛋白质的二级结构；蛋白质在二级结构基础上进一步盘曲折叠形成的三维结构称为蛋白质的三级结构，每一个具有三级结构的多肽称为亚基，而亚基的立体排布、亚基相互作用与布局称为蛋白质的四级结构，故选A。
3．下列物质中与甘氨酸互为同分异构体的是()【答案】B【解析】相同碳原子数的氨基酸与硝基化合物可能互为同分异构体。
甘氨酸的结构简式为，与其互为同分异构体的是CH3CH2—NO2，故选B。
4．关于有机物的酸碱性，下列说法正确的是()A．既有酸性，也有碱性B．只有酸性C．只有碱性D．既无酸性也无碱性【答案】A【解析】由结构简式知该有机物为丙氨酸，分子中含有氨基和羧基，具有两性。
其中—NH2显碱性，—COOH显酸性。
5．有一分子式为C8H14N2O5的二肽，经水解得丙氨酸和另一种氨基酸X，则X的分子式可能是()A．C3H7NO3 B．C5H9NO4 C．C5H11NO5D．C5H7NO4【答案】B【解析】水解方程式为C8H14N2O5＋H2O―→＋X，根据质量守恒可得X的分子式。
6．H2N—CH2—COOH与H2N—CH2—CH2—COOH组成的混合物，在适当条件下形成两分子的直链脱水产物有()A．2种B．3种C．4种D．5种【答案】C【解析】两分子氨基酸分子间脱水形成二肽时，既可以同种氨基酸分子间脱水，也可以不同种氨基酸分子间脱水，其中H2N—CH2—COOH与H2N—CH2—CH2—COOH分子间脱水时形成两种二肽。
7．下面是蛋白质分子结构的一部分，其中标出了分子中不同的键，当蛋白质发生水解反应时，断裂的键是()A．①B．②C．③D．④【答案】C【解析】蛋白质水解时，肽键()中的C—N键断裂。
2021年湖北高考化学试题及答案
（2）B→C的反应类型为___；试剂X的结构简式为___。
（3）若每分子F的碳碳双键加上了一分子Br2，产物中手性碳个数为___。
（4）B 同分异构体中能同时满足以下三个条件的有___种(不考虑立体异构)。
①属于A的同系物；②苯环上有4个取代基；③苯环上一氯代物只有一种。
（5）以异烟醛( )和乙醇为原料，制备抗结核杆菌药异烟肼的合成路线如图：
反应Ⅰ(直接脱氢)：C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△H1=+125kJ·mol-1
反应Ⅱ(氧化脱氢)：C3H8(g)+ O2(g)=C3H6(g)+H2O(g)△H2=-118kJ·mol-1
（1）已知键能：E(C—H)=416kJ·mol-1，E(H—H)=436kJ·mol-1，由此计算生成1mol碳碳π键放出的能量为___kJ。
B. 步骤③有非极性键的断裂和极性键的形成
C. 每一步骤都存在铁和氧元素之间的电子转移
D. 图中的总过程可表示为：CH4+O2+2H++2e- CH3OH+H2O
【答案】C
13.金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]+Na-。下列说法错误的是
A.Na-的半径比F-的大B.Na-的还原性比Na的强
2021年山东高考化学试题及答案
20.2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如图反应：
反应Ⅰ： +CH3OH △H1
反应Ⅱ： +CH3OH △H2
反应Ⅲ： △H3
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数Kx与温度T变化关系如图所示。据图判断，A和B中相对稳定的是__(用系统命名法命名)； 的数值范围是___(填标号)。
15.赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)= ，下列表述正确的是
B. L的任一同分异构体最多有1个手性碳原子
C.构体中，含两种化学环境氢的只有1种
13.实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是
A.G与H均为氧化产物B. 实验中KMnO4只作氧化剂
C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D.G与H 物质的量之和可能为0.25mol
(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为__；OF2分子的空间构型为__；OF2的熔、沸点__(填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是___。
(3)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为___，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是___(填标号)。
1.A2. C3. A4. D5. C6. D7. B8. B9. B10. C
2021年辽宁高考化学试卷及答案
2021年辽宁高考化学试卷及答案一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 下列说法错误的是 A. 纯铁比生铁易生锈B. 臭氧可用于自来水消毒C. 酚醛树脂可用作绝缘、隔热材料D. 高纯硅可用于制芯片【答案】A2. 下列化学用语使用正确的是A. 基态C 原子价电子排布图：B. -Cl 结构示意图：C. KCl 形成过程：D. 质量数为2的氢核素：21H 【答案】D3. 《天工开物》中记载：“凡乌金纸由苏、杭造成，其纸用东海巨竹膜为质。
用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸，每纸一张打金箔五十度……”下列说法错误的是A. “乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关B. “巨竹膜”为造纸的原料，主要成分是纤维素C. 豆油的主要成分油脂属于天然高分子化合物D. 打金成箔，说明金具有良好的延展性 【答案】C4. 下列说法正确的是A. 222.4LCl (标准状况)与水充分反应转移1mol 电子B. 24H SO 和2CuCl 均可通过化合反应得到C. 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生D. 2SO 与KClO 溶液反应：2223SO 2ClO H O 2HClO SO --++=+ 【答案】B5. 有机物a 、b 、c 的结构如图。
下列说法正确的是A. a的一氯代物有3种B. b是的单体sp D. a、b、c互为同分异构体C. c中碳原子的杂化方式均为2【答案】A6. 我国科技工作者发现某“小分子胶水”(结构如图)能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。
下列说法正确的是A. 该分子中所有碳原子一定共平面B. 该分子能与蛋白质分子形成氢键C. 1mol该物质最多能与3molNaOH反应D. 该物质能发生取代、加成和消去反应【答案】B7. 单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。
下列说法错误的是H SA. S位于元素周期表p区B. 该物质的化学式为3C. S位于H构成的八面体空隙中D. 该晶体属于分子晶体【答案】D8. 含S元素的某钠盐a能发生如图转化。
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2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——有关速率平衡的常规图像（有答案和详细解析）
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．(2019·天津质检)向1L的密闭容器中加入1mol X、0.3mol Z和一定量的Y三种气体。
一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图甲所示。
图乙为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。
下列说法不正确的是()
A．Y的起始物质的量为0.5mol
B．该反应的化学方程式为2X(g)＋Y(g)3Z(g)ΔH<0
C．若t0＝0，t1＝10s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)＝0.03mol·L－1·s－1
D．反应物X的转化率t6点比t3点高
2．可逆反应m X(g)＋n Y(g)x Z(g)在不同温度及压强(p1和p2)条件下反应物X的转化率的变化情况如图所示。
下列判断正确的是()
A．正反应吸热，m＋n<x
B．正反应吸热，m＋n>x
C．正反应放热，m＋n<x
D．正反应放热，m＋n>x
3．如图是温度和压强对反应X＋Y2Z影响的示意图。
图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是()
A．X、Y、Z均为气态
B．恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡状态的判断依据
C．升高温度时v正增大，v逆减小，平衡向右移动
D．使用催化剂Z的产率提高
4．(2019·武汉模拟)有一化学平衡m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，如图所示的是A的转化率与压强、温度的关系。
下列叙述正确的是()
A．正反应是放热反应；m＋n>p＋q
B．正反应是吸热反应；m＋n<p＋q
C．正反应是放热反应；m＋n<p＋q
D．正反应是吸热反应；m＋n>p＋q
5．(2019·新余质检)可逆反应m A(g)n B(g)＋p C(s)ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图像，以下叙述正确的是()
A．m>n，Q>0B．m>n＋p，Q>0
C．m>n，Q<0D．m<n＋p，Q<0
6．在2L恒容密闭容器中充入2mol X和1mol Y发生反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是()
A．Q点时，Y的转化率最大
B．W点的正反应速率等于M点的正反应速率
C．升高温度，平衡常数增大
D．温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大7．(2020·金华质检)已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1025kJ·mol－1，若反应起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
8．(2019·四川乐山期中)在一定条件下，使10mol SO3在体积固定为2L的密闭容器中发生
反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，则下图中正确的是(M表示混合气体的平均相对分子质量)()
9．(2019·郴州质量检测)一定条件下，CO2(g)＋3H2(g)H2O(g)＋CH3OH(g)ΔH＝－53.7 kJ·mol－1，向2L恒温密闭容器中充入1mol CO2和2.8mol H2反应，图中过程Ⅰ、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。
下列说法中不正确的是()
A．m点：v正＜v逆
B．活化能：过程Ⅱ>过程Ⅰ
C．n点时该反应的平衡常数K＝50
D．过程Ⅰ，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度
10．对于反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)ΔH，反应特点与对应的图像的说法中不正确
的是()
A．图甲中，若p1＞p2，则在较低温度下有利于该反应自发进行B．图乙中，若T2＜T1，则ΔH＜0且a＋b＝c＋d
C．图丙中，t1时刻改变的条件可能是升高了温度
D．图丁中，若ΔH＜0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率
答案精析
1．B 2．D
[根据第二个图像，随着温度的升高，X 的转化率减小，说明升温平衡逆向移动，正
反应为放热反应；从第一个图像看出，在p 1下先达到平衡，可知p 1>p 2，则增大压强时，X 的转化率增大，说明增大压强平衡正向移动，m ＋n >x 。
]3．B
[由图可知，在温度不变时增大压强，Z 的体积分数减小，即平衡逆向移动，所以X 、
Y 中至多有一种是气体，A 错误；因反应物中有非气体物质存在，所以恒容时只要平衡发生移动，混合气体的质量就会发生变化，则密度必然改变，所以混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡状态的判断依据，B 正确；升高温度，v 正、v 逆都增大，C 错误；催化剂对平衡移动无影响，不能提高Z 的产率，D 错误。
]4．D 5．C
[由图像可知，正反应速率与逆反应速率的交叉点为平衡状态；达到平衡时，升高温
度，v 正、v 逆都增大，且v 逆>v 正，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，故ΔH <0即Q <0；达到平衡时增大压强，v 正、v 逆都增大，且v 正>v 逆，平衡向正反应方向移动，正反应为气体体积减小的反应，故m >n ，C 项正确。
]6．A
[由图可知，Q 点X 的体积分数φ(X)最小，则最低点Q 为平衡点，Q 点后升高温度，
φ(X)增大，平衡逆向移动，Y 的转化率降低，故Q 点时Y 的转化率最大，A 正确；M 点的温度高于W 点的温度，故M 点的正反应速率较大，B 错误；升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，C 错误；该反应前后气体分子数不变，温度一定，平衡时充入Z ，达到新平衡时与原平衡是等效平衡，故达到平衡时Z 的体积分数不变，D 错误。
]7．C 8．C
[开始投入SO 3，它是生成物，只有逆反应速率，正反应速率为0，图像上v 正、v 逆标
反了，故A 错误；据方程式可知SO 2比O 2生成的多，下面两条线标的物质反了，故B 错误；据M ＝m
n ，气体的总质量不变，而反应向逆反应方向进行，n 变大，故M 变小，达平衡时，
M 不再改变，故C 正确；反应向逆反应进行，据ρ＝m V ，气体的总质量不变，体积固定，ρ
始终不变，故D 错误。
]9．AC
10.BC。