2021高考化学小题训练 (4)
新高考山东省2021届高三化学第二次模拟考试题四
（新高考）山东省2021届高三化学第二次模拟考试题（四）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．中国古代“炼丹术”中蕴含了丰富的化学知识，为近代化学的建立和发展奠定了基础。
下列关于“炼丹术”中涉及的史实解释错误的是选项史实解释A “胡粉[(PbCO3∙Pb(OH)]2投火中，色坏还为铅(Pb)”复分解反应原理B “有硇水者，剪银塊(Ag)投之，则旋而为水”氧化还原反应原理C“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜……外变而内不化也”置换反应原理D “铁釜代替土釜，加热丹砂(HgS)”，可增采也”平衡移动原理2．下列说法正确的是A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO2−4或SO2−3D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法3．某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。
下列说法中正确的是A．实验前两溶液的pH相等B．实验前两溶液中离子种类完全相同C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多D．加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是CO2−3+Ca2+=CaCO3↓4．下列有关叙述卟啉配合物叶绿素的说法不正确的是A．该配合物的配位数为4B．该化合物所包含元素的非金属性：O>N>C>H>MgC．Mg单质晶体结构符合A3型最密堆积D．化合物中C元素的杂化方式为sp2、sp35．实验小组进行如下实验：已知：Cr2(SO4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水。
高考化学选择题训练4
选择题训练（4）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共32分）1．2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是A、NaClB、NaNO2C、NaNO3D、BaSO42．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：H+(溶液)+In－(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。
往该溶液中加入Na2O2粉HIn(溶液，红色末，则溶液颜色为A、红色变深B、黄色变浅C、黄色变深D、褪为无色3．往溴的苯溶液中加入少量铁屑能迅速反应，其过程如下：3Br2+2Fe＝2FeBr3；Br2+FeBr3＝FeBr4－+Br+(不稳定)；+Br+→[]；[]+FeBr4－→+HBr+FeBr3；由上反应可知：+Br2→+HBr中的催化剂为A FeB FeBr3C Br+D FeBr4－4．在恒温恒容的容器中进行反应H 22H—Q，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L 需20s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为A、等于18sB、等于12sC、大于18sD、小于18s5．第二次世界大战期间，某国有支侦查小分队到德国法西斯一座十分隐蔽且又戒备森严的军火厂。
上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务。
据你推测这种化学药剂是A、TNTB、KMnO4和H2SO4C、黑火药和甘油D、白磷的CS2溶液6．定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的火药以外，还需用A．氧炔焰B．铝热剂C．液氧D．电弧7．生石灰中往往含有CaCO3和SiO2杂质，若检验是否存在这两种杂质，最适宜的试剂是A、氟化氢B、浓硫酸C、盐酸D、苛性钠8．如图，标准状况下，向带有活塞的最大容积为120 L的密闭容器中充入a mol H2S和b mol SO2（a、b为正整数；a≤5，b≤5），活塞则反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度（g/L）是A、14.40B、8.00C、5.60D、2.86二、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。
高考化学合成高分子的基本方法一轮复习小题训练(解析版)
合成高分子的基本方法1．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是()A．二者都能使溴水褪色，性质相似B．二者互为同系物[来源:C．二者最简式相同D．二者分子组成相同【答案】C【解析】聚乙烯不含双键，二者性质不相似，也不互为同系物，乙烯是低分子化合物，聚乙烯是高分子化合物，二者分子组成不相同。
2．人造象牙的主要结构是，该物质是通过加聚反应制得，则合成人造象牙的单体是()A．(CH3)2O B．HCHO C．CH3CHO D．H2N—CH2—CO—NH2【答案】B【解析】由人造象牙的结构简式可知：→链节：—CH2—O—→单体：HCHO。
3．一种有机玻璃的结构如图所示。
关于它的叙述不正确的是()A．该有机玻璃是一种线型结构的高分子材料B．该有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯C．可用过滤方法除去CCl4中的少量该有机玻璃D．它在一定条件下发生水解反应时，C—O键发生断裂【答案】C【解析】该有机玻璃能够溶解在CCl4中而并不形成沉淀，因此不可用过滤的方法除去。
4．N95口罩熔喷过滤布可以有效阻挡病毒，其成分为100%PP(聚丙烯)。
下列说法正确的是( )A．聚丙烯是纯净物B．聚丙烯可以使溴水褪色C．聚丙烯的单体为CH3-CH=CH2D．聚丙烯的链节为-CH3-CH-CH2-【答案】C【解析】A项，聚丙烯由链节相同但聚合度不同的一系列物质组成，是混合物，A不正确；B项，聚丙烯分子内只含有单键，不能使溴水褪色，B不正确；C项，聚丙烯是由丙烯通过加聚反应制得，它的单体为CH3-CH=CH2，C正确；D项，聚丙烯的链节为，D不正确；故选C。
5．某高分子化合物的部分结构如下：下列说法不正确的是()A．聚合物的链节是B．聚合物的分子式为(C2H2Cl2)nC．聚合物的单体是CHCl===CHClD．若n为聚合度，则该聚合物的平均相对分子质量为97n【答案】A【解析】因碳碳单键可以旋转，则可判断题给聚合物的重复结构单元(即链节)为，该聚合物的结构简式为，分子式为(C2H2Cl2)n，平均相对分子质量为97n，聚合物的单体是CHCl===CHCl。
2021年吉林省长春市高考化学质检试卷(四) (1)
2021年吉林省长春市高考化学质检试卷（四）一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（6分）港珠澳大桥是中国建桥史上的又一伟大成就，下列有关说法错误的是（）A．用于大桥建设的桥梁钢为合金材料，具有强度大、耐腐蚀等性能B．用于大桥信息传输的光导纤维主要成分是硅酸盐C．用于铺设路面的沥青来自石油的分馏D．用于人工岛环岛跃浪沟的热塑长纤维属于高分子材料2．（6分）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．10g H O含有的中子数为5N AB．0.5mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中阳离子所带电荷数为3N AC．常温下，1mol浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3N AD．标准状况下，5.6L Cl2溶于水配成1L溶液，溶液中Cl﹣数为0.25N A3．（6分）乙烯是基本的有机化工原料，由乙烯可合成苯乙醇，合成路线如图所示。
下列说法错误的是（）A．乙烯转化为环氧乙烷的反应为氧化反应B．环氧乙烷不可能所有原子共平面C．乙烯、苯和苯乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．苯乙醇与金属钠反应生成氢气4．（6分）下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将气体直接通入硝酸银溶液中有淡黄色沉淀生成苯与Br2发生取代反应B白铁皮（镀锌铁）出现破损后，浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3[Fe（CN）6]溶液无明显现象该过程一定未发生氧化还原反应C用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔，在酒精灯上加热铝箔熔化并滴落金属铝的熔点较低D向酸性KMnO4和H2C2O4的混合液中加入一小块MnSO4生成气体的速率加快，溶液迅速褪色MnSO4可能是该反应的催化剂A．A B．B C．C D．D5．（6分）短周期主族元素X、Y、Z、R、T原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z元素原子在同周期原子中半径最小，Y与R能形成R2Y、R2Y2型常见离子化合物，R与T形成的化合物R2T能促进水的电离。
2021届新高考化学人教第一轮复习微题型专练：应用“四原则”进行离子推断(含解析)
2021届新高考化学人教第一轮复习微题型专练应用“四原则”进行离子推断一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1、已知某溶液中仅含有5种离子(不考虑水的电离和离子的水解)，其含量均为1 mol，它们可能是K＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、OH－、HCO－3、CO2－3、Cl－、NO－3和SO2－4中的5种。
为确定该溶液中所含的离子，向该溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体产生，且反应前后溶液中的阴离子种类没有变化。
则下列说法正确的是( )A．原溶液中可能含有K＋，一定没有HCO－3和OH－，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊B．原溶液中一定含有Cl－和NO－3，可能含有SO2－4，反应生成的无色气体遇空气变红棕色C．原溶液中所含的阳离子为Mg2＋、Fe2＋，加入稀盐酸所发生的反应为 3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．若向原溶液中加入过量NaOH溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧到恒重，得到的固体质量为107 g2、某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中A.至少存在5种离子B.Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/LC.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在3、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
2021年高考真题【化学】
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是（）
A．食品加工时不可添加任何防腐剂B．掩埋废旧电池不会造成环境污染
C．天然气不完全燃烧会产生有毒气体D．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染
A．原子半径： B．W与X只能形成一种化合物
C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
12.已知相同温度下， 。某温度下，饱和溶液中 、 、与 的关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A．曲线①代表 的沉淀溶解曲线B．该温度下 的 值为
C．加适量 固体可使溶液由a点变到b点D． 时两溶液中
（2）将 加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为_______________，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是_____________________。
（3）待 完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量 ，冷却后用 调 为3.5～4，再煮沸 ，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、________、乙醇洗涤、________________，得到胆矾。其中，控制溶液 为3.5～4的目的是____________________________，煮沸 的作用是___________。
A. B. C. D.
（2）合成总反应在起始物 时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为 ，在 ℃下的 、在 下的 如图所示。
用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式 ________；
②图中对应等压过程的曲线是_______，判断的理由是________________________________；
【精准解析】2021新高考化学鲁科版：第3章+专项提能特训4+热点金属及其化合物的制备大题
专项提能特训4热点金属及其化合物的制备大题1．随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。
已知钒的原子序数为23，回答下列问题：(1)钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿中的钒原子最外层已达到8电子稳定结构，其化学式为K 2H 6U 2V 2O 15(其中钒元素的化合价为＋5价)，若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为：___________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)五氧化二钒是工业制造中的常用催化剂，如工业制硫酸中就利用五氧化二钒作催化剂。
从含钒废催化剂中回收钒，传统的技术是“氧化焙烧法”，其具体流程为：配料→研磨→焙烧→水浸→沉钒→煅烧→V 2O 5其中焙烧是将食盐和钒铅矿在空气中焙烧，这时矿石中所含的V 2O 5就转化为NaVO 3，然后用水从烧结块中浸出NaVO 3，再用稀硫酸酸化就得到V 2O 5的水合物，经过煅烧就可得到V 2O 5。
①配料在焙烧前磨碎的目的是___________________________________________________。
②写出焙烧过程中V 2O 5发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________。
(3)测定钒含量的方法是先把钒转化成V 2O 5，V 2O 5在酸性溶液里转变成VO ＋2，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。
反应的化学方程式为：VO ＋2＋H 2C 2O 4===VO ＋＋2CO 2↑＋H 2O 。
2021届高考化学一轮复习专题检测题：专题4 物质的量浓度及溶液的配制
2021届高考化学一轮复习专题检测专题4 物质的量浓度及溶液的配制一、选择题1.用已准确称量的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，需要用到的仪器是（）①250mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦试管⑧药匙A.①④⑤⑥B.①②④⑤C.①②④⑤⑥⑧D.全部解析：选A。
用已准确称量的NaOH固体配制0.20 mol·L－1的NaOH溶液250 mL，需要用到的仪器是①④⑤⑥，故选A。
2.（2020·长春高三质检）下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中，正确的是（）A.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器B.容量瓶可以用来加热C.能用容量瓶长期贮存配制好的溶液D.可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液解析：选A。
容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，故B错误；不能用容量瓶长期贮存溶液，故C错误；一定规格的容量瓶只能配制相应规格的溶液，故D错误。
3.（2020·抚顺高三模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1 K2SO4溶液的叙述正确的是（）A.1 L该溶液中含有0.3N A个K＋B.1 L该溶液中含有K＋和SO2－4的总数为0.9N AC.2 L该溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1D.将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3mol·L－1解析：选B。
1 L该溶液中含有0.6N A个K＋、0.3N A个SO2－4；D项应溶于水配成1 L溶液，其浓度才为0.3 mol·L－1。
故选B。
4.美国UNC化学教授ThomasJ.Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。
已知10 mL Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为（）A.N×10－2 mol·L－1B.N1.204×1022mol·L－1。
2021届高考化学复习：专题四 典型的非金属及其化合物选择题专题训练(有的答案 详细解答)
专题四 典型的非金属及其化合物选择题专题训练1、(2020·泰州高三期末)下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )A ．NH 3――――→O 2/催化剂△NO ―――→O 2，H 2O HNO 3 B ．浓盐酸――→MnO 2△Cl 2――→石灰乳漂白粉 C ．Al 2O 3―――→HCl aq AlCl 3(aq)――→△无水AlCl 3D ．葡萄糖――→酒化酶C 2H 5OH ――→O 2/Cu △CH 3CHO 答案 C解析 C 项，AlCl 3溶液加热会水解生成Al(OH)3和HCl ，HCl 挥发，则会促进AlCl 3水解，最终生成Al(OH)3，得不到无水AlCl 3，错误。
2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A ．NaCl(熔融)――→电解NaOH ――→Al 2O 3NaAlO 2B ．CuO ――→H 2O Cu(OH)2―――――→葡萄糖溶液△Cu 2O C ．Cl 2――→H 2点燃HCl ――→NH 3NH 4Cl D ．CaCl 2(aq)――→CO 2CaCO 3――→SiO 2高温CaSiO 3 答案 C解析 A 项，熔融NaCl 电解得到Na 和Cl 2，得不到NaOH ，错误；B 项，CuO 不能与水反应得到Cu(OH)2，错误；C 项，H 2在Cl 2中燃烧生成HCl ，HCl 与NH 3生成NH 4Cl ，正确；D 项，CaCl 2溶液与CO 2不能发生反应，错误。
3(2020·宿迁高三期末)在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是( )A ．C(焦炭)――→SiO 2高温CO 2――→CaCl 2CaCO 3 B ．MgO(s)――→HCl aq MgCl 2(aq)――→电解Mg(s)C ．FeS 2(s) ――→O 2高温Fe 2O 3(s)――→CO 高温Fe(s) D ．CH 3CH 2Br ――――→NaOH/H 2O CH 2==CH 2―――→一定条件 答案 C解析 B 项，电解熔融MgCl 2会生成Mg ，电解MgCl 2溶液生成Mg OH 2沉淀，错误；D 项，CH 3CH 2Br 与NaOH 水溶液发生取代反应生成CH 3CH 2OH ，卤代烃应该在NaOH 醇溶液中发生消去反应生成乙烯，错误。
2023版新教材高考化学微专题小练习专练4物质的组成性质分类(含答案)
新教材高考化学微专题小练习：专练4 物质的组成、性质、分类一、单项选择题1．[2022·全国甲卷]化学与生活密切相关。
下列叙述正确的是( )A．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B．温室气体是形成酸雨的主要物质C．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D．干冰可用在舞台上制造“云雾”2．2022年虎年春晚舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋名画《千里江山图》。
《千里江山图》之所以能够流传千年依旧色彩艳丽、璀璨夺目，是因为使用了多种矿物颜料。
下列说法错误的是( )A．赭石(主要含Fe2O3)呈红棕色，Fe2O3属于碱性氧化物B．朱砂(主要含HgS)可用于提炼金属汞，制作水银温度计C．石绿[主要含Cu2(OH)2CO3]与盐酸反应的离子方程式为：Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋3H2O＋CO2↑D．雌黄(主要含As2S3)与SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4并放出H2S气体，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶23．[2021·山东卷]下列物质应用错误的是( )A．石墨用作润滑剂B．氧化钙用作食品干燥剂C．聚乙炔用作绝缘材料D．乙二醇溶液用作汽车防冻液4．[2021·湖南卷]下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是( )A．定期清淤，疏通河道B．化工企业“三废”处理后，达标排放C．利用微生物降解水域中的有毒有害物质D．河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理5．[2021·广东卷]广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。
下列说法不正确的是( )A．广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化B．冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的C．制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物D．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物6．[2021·辽宁卷]《天工开物》中记载：“凡乌金纸由苏、杭造成，其纸用东海巨竹膜为质。
2021届高考化学专题强化练习之有机化学：(4)有机实验
专题强化练习（4）有机实验一、选择题1、实验室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作提纯:①蒸馏;②水洗;③用干燥剂干燥;④用10%的NaOH溶液洗涤。
正确的操作顺序是( )A.②④②③①B.④②③①C.④①②③D.①②③④2、下列有关银镜反应实验的说法不正确的是( )A.实验前试管先用热的烧碱溶液洗涤,再用蒸馏水洗涤B.向2%的硝酸银溶液中滴入2%的稀氨水,直至产生的沉淀恰好溶解,制得银氨溶液C.采用水浴加热,不能直接加热D.可用浓盐酸洗去银镜3、下列有关有机物的叙述不正确的是( )A.分子式为C5H10O2且能与Na2CO3溶液反应产生气体的有机物有4种B.用酸性高锰酸钾溶液既可以鉴别甲烷和乙烯,也可以除去甲烷中的乙烯C.乙烷与氯气反应制氯乙烷的反应类型和乙烯与氯化氢反应制氯乙烷的反应类型不同D.用碳酸钠溶液可鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体4、下列说法正确的是( )A.水可用来鉴别溴苯和苯B.聚苯乙烯不能发生加成反应C.用于杀菌消毒的医用酒精中酒精的质量分数为75%D.植物油、动物脂肪和甘油都属于油脂5、如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。
下列说法不合理的是( )A.用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质,不需要除杂B.酸性KMnO4溶液褪色,说明乙炔具有还原性C.逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率D.将纯净的乙炔点燃,有浓烈的黑烟,说明乙炔不饱和程度高6、下述实验方案能达到实验目的的是()7、利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()选项①②中物质③实验结论A 酸性高锰酸钾溶液浓盐酸NaHCO3溶液CI2与水反应生成酸性物质B 浓硫酸蔗糖澄清石灰水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 浓硝酸铁片NaOH溶液铁和浓硝酸反应可生成NOD 稀盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性:CI>C>SiA.AB.BC.CD.D8、下列关于实验现象的描述正确的是( )选项实验操作实验现象A将浸透了石蜡油的石棉放在大试管底部.大试管中加入碎瓷片.加强热.将产生的气体持续通入溴的四氯化碳溶液中红棕色逐渐变浅,最终褪色B 将乙烯在空气中点燃火焰呈蓝色并伴有黑烟液体分层,溶C 向盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液,充分振荡液紫红色褪去将蔗糖溶液与稀硫酸混合水浴加热,取反应后的溶液少量.加入出现红色沉淀D几滴新制的Cu(OH)2浊液加热9、下列“试剂”和“试管中的物质”不能达到“实验目的”的是( )实验目的试剂试管中的物质A 验证羟基对苯环的活性有影响饱和溴水①苯②苯酚溶液B 验证甲基对苯环的活性有影响酸性KMnO4溶液①苯②甲苯C 验证苯分子中没有碳碳双键Br2的CCI4溶液①苯②己烯D 验证碳酸的酸性比苯酚强石蕊溶液①苯酚溶液②碳酸10、用下列装置进行实验.不能达到相应实验目的的是( )A.装置甲:气体从a口进入,收集NH3B.装置乙:实验室测定中和热C.装置丙:实验室制取并收集乙酸乙酯D.装置丁:验证HCl气体易溶于水11、实验室可用如图所示的装置进行乙醇的催化氧化实验:以下叙述错误的是( )A.铜网表面乙醇发生氧化反应B.甲、乙烧杯中的水均起冷却作用C.试管a收集到的液体中至少有两种有机物D.实验开始后熄灭酒精灯,铜网仍能红热.说明发生的是放热反应12、下列由实验得出的结论正确的是( )选项实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C 用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性13、在一定条件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
高考化学有机合成一轮复习小题训练(解析版)
有机合成1．有机合成的关键是构建官能团和碳骨架，下列反应不能引入-OH的是( )A．醛还原反应B．酯类水解反应C．卤代烃水解D．烷烃取代反应【答案】D【解析】A项，醛(R-CHO)与氢气发生加成反应能够生成R-CH2OH，该反应也属于还原反应，故A不选；B项，酯类(R1-COO-R2)水解能够生成R1-COOH和HO-R2，故B不选；C项，卤代烃(R-Cl)水解生成R-OH，故C不选；D项，烷烃取代反应生成卤代烃，不能反应引入-OH，故D选。
2．有机化合物分子中能引入卤原子的反应是()①在空气中燃烧②取代反应③加成反应④加聚反应A．①②B．①②③C．②③D．③④【答案】C【解析】有机物在空气中燃烧，是氧元素参与反应；由烷烃、苯等可与卤素单质发生取代反应，引入卤素原子；由不饱和烃与卤素单质或卤化氢加成，可引入卤素原子；加聚反应仅是含不饱和键物质的聚合。
3．可在有机物中引入羟基的反应类型是()①取代②加成③消去④酯化⑤氧化⑥还原A．①②⑥B．①②⑤⑥C．①④⑤⑥D．①②③⑥【答案】B【解析】解题时首先注意审题，本题考查的是—OH的引入，而不是单纯的醇羟基的引入。
本题以醇、酚、羧酸等含羟基的化合物为源，从能否引入—OH这一角度考查对有机反应类型的认识。
应注意各类反应中化学键的断裂和形成的特点，用实验说明能否引入—OH。
故选B。
4．在有机合成中制得的有机物较纯净且易分离，在工业生产上才有实用价值．据此判断下列有机合成在工业生产上没有利用价值的是( )A．由乙烯合成聚乙烯：CH2＝CH2高温、高压催化剂CH2－CH2B．乙酸乙酯水解制取乙酸：CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH C．苯酚钠与卤代烃作用合成酚醚：D ．苯和浓硫酸磺化制备苯磺酸：【答案】B 【解析】工业上利用乙烯的加聚反应生成聚乙烯，A 项不合题意；乙酸乙酯水解在酸性条件下水解程度较小，提纯困难，B 项符合题意。
依据反应程度，C 、D 项不合题意。
2021年湖北高考化学试题及答案
（2）B→C的反应类型为___；试剂X的结构简式为___。
（3）若每分子F的碳碳双键加上了一分子Br2，产物中手性碳个数为___。
（4）B 同分异构体中能同时满足以下三个条件的有___种(不考虑立体异构)。
①属于A的同系物；②苯环上有4个取代基；③苯环上一氯代物只有一种。
（5）以异烟醛( )和乙醇为原料，制备抗结核杆菌药异烟肼的合成路线如图：
反应Ⅰ(直接脱氢)：C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△H1=+125kJ·mol-1
反应Ⅱ(氧化脱氢)：C3H8(g)+ O2(g)=C3H6(g)+H2O(g)△H2=-118kJ·mol-1
（1）已知键能：E(C—H)=416kJ·mol-1，E(H—H)=436kJ·mol-1，由此计算生成1mol碳碳π键放出的能量为___kJ。
B. 步骤③有非极性键的断裂和极性键的形成
C. 每一步骤都存在铁和氧元素之间的电子转移
D. 图中的总过程可表示为：CH4+O2+2H++2e- CH3OH+H2O
【答案】C
13.金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]+Na-。下列说法错误的是
A.Na-的半径比F-的大B.Na-的还原性比Na的强
高考化学物质的量一轮复习小题训练(原卷版)
物质的量1．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是( )A．2gH2含有1mol氢分子B．2mol氧气的摩尔质量为64g·mol-1 C．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子D．质量相等的CO和CO2，物质的量之比为2∶32．下列物质所含分子数最少．．的是( )A．0.8 mol H2O B．1.7 g NH3 (NH3的摩尔质量是17g/mol)C．标准状况下22.4 L O2 D．0.5N A个H2 (N A为阿伏加德罗常数的值)3．下列对摩尔(mol)的有关说法中不正确的是( )A．摩尔是一个单位而非物理量B．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等D．0.5mol氦气约含有3.01×1023个原子4．相同条件下，下列各组中分子数相同的是( )A．14gN2与32gNO2B．34gNH3与4gH2C．2LCO2与2LH2O D．11.2LCO与0.5molO25．下列关于物质的量的叙述，错误的是( )A．1molNe中含有10×6.02×1023个电子B．0.012 kg 12C含有约6.02×1023个CC．1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子D．1mol任何物质都含有23个分子6.02106．下列溶液中氯离子浓度最大的是( )A．15 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3B．10 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2C．20 mL 2 mol•L﹣1的NH4Cl D．50 mL 1 mol•L﹣1的KCl7．下列关于物质的量浓度说法中正确的是( )A．在1mol/L硫酸钠溶液中含2mol钠离子B．将标准状况下44.8LHCl通入1L水中，则此溶液的物质的量浓度为2mol·L-1C．相同体积和相同物质的量浓度的强酸和强碱相混合，所得溶液一定是中性的D．500mL0.2mol/L的氯化钠溶液中含钠离子0.1mol8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
2021届高考化学微专题训练(四) 混合物成分的分析与推断
微专题训练(四)混合物成分的分析与推断1.[2020·浙江宁波十校高三联考] 固体粉末X中可能含有K2SO3、KAlO2、AgNO3、Na2CO3中的一种或几种。
为确定该固体粉末的成分,现取X进行下列实验,实验过程及现象如图W4-1:图W4-1根据上述实验,固体粉末X的组合不正确的是()A.KAlO2、AgNO3、Na2CO3B.K2SO3、AgNO3、Na2CO3C.K2SO3、KAlO2、Na2CO3D.K2SO3、KAlO2、AgNO32.[2020·浙江慈溪高三模拟] 某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、Fe、FeO、Fe2O3中的若干种。
某同学为确定该固体粉末的成分,取甲进行连续实验。
实验过程及现象如下:图W4-2该同学得出的结论正确的是()A.固体粉末中含有钠元素,但不含钾元素B.固体粉末中至少含有Na2SO4、K2SO3中的一种C.固体粉末中至少含有KNO3、NaNO2中的一种D.固体粉末中可能含有K2CO3、一定不含Fe2O33.固体混合物X可能含有NaNO2、Na2SiO3、FeCl3、KAlO2中的一种或几种物质,某同学对该固体进行了如下实验:图W4-3下列判断正确的是()A.溶液甲中一定含有NaNO2、Na2SiO3,可能含有FeCl3、KAlO2B.原固体混合物X中一定有KAlO2C.固体乙、固体丁一定是纯净物D.将溶液乙和溶液丁混合一定有无色气体生成,可能有白色沉淀生成4.[2020·浙江十校联盟联考] 溶液X 中含有下表中离子若干种,且离子浓度均相等(不考虑水的电离与离子水解)。
向X 中加入足量稀盐酸,有无色气体生成,经分析反应前后阴离子种类没有变化,下列说法正确的是()阳离子Na+、Ca2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mg2+阴离子OH-、HC O3-、C O32-、Cl-、N O3-、S O42-A.溶液X 中可能有HC O3-或C O32-中的一种或两种B.溶液X 中是否有Na+不能确定,需通过焰色反应来确定C.溶液X 中可能有2 种阳离子,3种阴离子D.原溶液一定没有Al3+、Fe3+,但Na+、N O3-不确定5.某废液阳离子只可能含有Na+、N H4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+中的某几种,实验设计了下述方案进行处理,以回收金属,保护环境。
2021届高考化学复习：专题四 氮及其化合物(有答案和详细解析)
专题四氮及其化合物（有答案和详细解析）一、选择题1．)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。
下列叙述错误的是( )A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关答案 C解析NH3参与反应生成铵盐，是反应物，不是催化剂，C项错误；雾和霾的分散剂都是空气，A项正确；雾霾中的无机颗粒物含有硝酸铵和硫酸铵，B项正确；过度施用氮肥会增加大气中氨的含量，D项正确。
2．常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取、收集氨。
下列实验不合理的是( )A．②处用湿润的棉花堵住试管口控制NH3外逸B．②处用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否集满C．不时移开酒精灯控制①处产生NH3的量D．向③中加入酸化的AgNO3溶液，检验是否含氯答案 A解析氨气极易溶于水，②处不能用湿润的棉花堵住试管口控制NH3外逸，A错误；氨气是碱性气体，②处用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否集满，B正确；可以通过不时移开酒精灯控制①处产生NH3的量，C 正确；检验氯离子可以用酸化的硝酸银溶液，因此向③中加入酸化的AgNO3溶液，检验是否含氯，D正确。
3．已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4，下列装置中不适宜做NH3的尾气吸收装置的是( )答案 C解析水的密度比四氯化碳小，浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和氨气反应，也不溶解氨气，该装置既能够吸收易溶性气体，又能够防止倒吸，故A正确；吸收装置中的导管下连漏斗，漏斗的边缘紧靠液面，易吸收易溶性气体，能防止倒吸，故B正确；吸收装置中的导气管插入到液面以下，易吸收易溶性气体，但产生倒吸，故C错误；吸收装置中的导管没直接伸入到液体中，而是与干燥管连接紧密，易吸收易溶性气体，能防止倒吸，故D正确。
4．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，不正确的是( )A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气是碱性气体可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．实验室中用加热NH4Cl分解来制取氨气D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气答案 C解析氨气极易溶于水，导致烧瓶内外压强差的出现，产生喷泉，所以该实验体现了氨气极易溶于水的性质，故A正确；氯化氢是酸性气体，与氨气发生的反应不是氧化还原反应，说明氨气具有碱性，故B正确；在实验室中，常用加热固体NH4Cl和Ca(OH)2混合物的方法制取氨气，不能用加热NH4Cl分解来制取氨气，因为分解生成的氨气和氯化氢降温后又化合生成氯化铵，故C错误；NH3·H2O不稳定，在加热条件下能分解生成氨气，所以可用加热氨水的方法制取氨气，故D正确。
【南方凤凰台】2021版高考化学二轮温习 选择题专项训练四(1)
选择题专项训练四原电池和电解池溶液中离子浓度的大小比较卷Ⅰ(原电池和电解池,共72分)单项选择题(本大题共18小题,每题4分,共72分)1. (2021·华南师大附中高三测试)研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储蓄电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,利历时加入水即可放电。
以下关于该电池的说法不正确的选项是( ) A. 水既是氧化剂又是溶剂 B. 放电时正极上有氢气生成C. 放电时Li+向负极移动D. 总反映为2Li+2H2O2LiOH+H2↑图1 图22. (2021·广州天河区测试)右图是两套电能与化学能彼此转化的装置。
以下对此两套装置的分析正确的选项是( )A. 图1装置中的铁电极发生还原反映B. 图2装置反映一段时刻后溶液的pH会降低C. 两装置中石墨电极上产生的气体都是H2D. 两装置的原理都能够在现实生活顶用来避免铁被侵蚀3. (原创)某同窗用右图装置研究电化学实验,以下表达正确的选项是( )A. 铜为负极,锌为正极B. 电池工作一段时刻后,铜电极的质量增大C. 电子从铜极经导线流向锌极D. 电池工作时,Cu2+移向锌电极4. (2021·六校联合交流改编)关于以下装置的说法正确的选项是( )A. 装置①中,盐桥中的K+移向CuSO4溶液B. 装置②在电解开始时期,b极周围溶液的pH增大C. 能够用装置③在铜上镀银,c极为银D. 装置④中一段时刻后会有Fe(OH)2生成5. (原创)镍镉(Ni Cd)可充电电池在充、放电按下式进行:Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2。
以下有关该电池的说法正确的选项是( )A. 电解质溶液能够选用稀硫酸溶液B. 充电进程是化学能转化为电能的进程C. 放电时负极周围溶液的碱性不变D. 充电时阳极反映:Ni(OH)2+OH--e-NiOOH+H2O6. (2021·广东实验中学考前热身)某学习小组为研究电化学原理,设计右图装置。
专题04_氧化还原反应——三年(2019-2021)高考真题化学分项汇编(全国通用)(解析版)
专题04 氧化还原反应1．（2021·广东）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。
下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是A ．22Na O 放入水中：2222Na O H O 2NaOH O +=+↑B ．2H O(g)通过灼热铁粉：22323H O 2Fe Fe O 3H +=+C ．铜丝插入热的浓硫酸中：2442Cu H SO CuSO H +=+↑D ．2SO 通入酸性4KMnO 溶液中：2222445SO 2H O 2MnO 5SO 4H 2Mn --++++=++【答案】D【解析】A ．22Na O 放入水中化学方程式应该是：22222Na O 2H O 4NaOH O +=+↑，A 选项中氧元素不守恒，A 错误；B ．2H O(g)通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B 错误；C ．铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C 错误；D ．2SO 通入酸性4KMnO 溶液中，2SO 被-4MnO 氧化为2-4SO ，-4MnO 被2SO 还原为2+Mn ，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为2222445SO 2H O 2MnO 5SO 4H 2Mn --++++=++，D 正确；故选D 。
2．（2021·湖南）3KIO 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为()232322Δ6I +11KCIO +3H O 6KH IO +5KCl+3Cl ↑。
下列说法错误的是 A ．产生22.4L(标准状况)2Cl 时，反应中转移10mole -B ．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C ．可用石灰乳吸收反应产生的2Cl 制备漂白粉D ．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中3IO -的存在【答案】A【解析】A ．该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH(IO 3)2中+5价，每个碘原子升高5价，即6I 260e -，又因方程式中6I 23Cl 2，故3Cl 260e -，即Cl 220e -，所以产生22.4L (标准状况) Cl 2即1mol Cl 2时，反应中应转移20 mol e -，A 错误；B ．该反应中KClO 3中氯元素价态降低，KClO 3作氧化剂，I 2中碘元素价态升高，I 2作还原剂，由该方程式的计量系数可知，11KClO 36I 2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6，B 正确；C ．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C 正确；D ．食盐中-3IO 可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H +、I -发生归中反应--+322IO +5I +6H =3I +3H O 生成I 2，I 2再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中-3IO 的存在，D 正确。
2021年福建高考化学试题及答案
（1）“焙烧”产生的气体用_______吸收后可制取氮肥。
（2）“浸出”时， 转化为 。提高单位时间内钼浸出率的措施有_______(任写两种)。温度对 内钼浸出率的影响如图所示。当浸出温度超过 后，钼的浸出率反而降低，主要原因是温度升高使水大量蒸发，导致_______。
（3）“净化”时，浸出液中残留的 、 转化为沉淀除去。研究表明，该溶液中 和pH的关系为： 。为了使溶液中的杂质离子浓度小于 ，应控制溶液的pH不小于_______。(已知： ； 和 的 分别为35.2和17.2)
【答案】（1）锥形瓶（2）通过分液漏斗往A中加水，一段时间后水难以滴入，则气密性良好（3）水浴加热（4）4.06.02加快反应速率
（5）量筒中收集到无色气体导管里上升一段水柱
13.化学链燃烧( )是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，与传统燃烧方式相比，避免了空气和燃料的直接接触，有利于高效捕集 。基于 载氧体的甲烷化学链燃烧技术示意图如下。
回答下列问题：
（1）基态C原子的成对电子数与未成对电子数之比为_______。
（2）N、O、S的第一电离能( )大小为 ，原因是_______。
（3） 晶体中存在的微粒间作用力有_______(填标号)。
a.非极性键b.金属键c.π键d.范德华力
（4） 中，C原子的杂化轨道类型_______，N原子的配位数为_______。
2021年福建高考化学试题
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.建盏是久负盛名的陶瓷茶器，承载着福建历史悠久的茶文化。关于建盏，下列说法错误的是
A.高温烧结过程包含复杂的化学变化
B.具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点
湖北省2021年高考化学常考知识点专练 04：反应热
湖北省2021年高考化学常考知识点专练 04：反应热姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共9题；共18分)1. （2分）下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A . 氢气在氧气中燃烧B . 铁丝在氧气中燃烧C . 硫在氧气中燃烧D . 焦炭在高温下与水蒸气反应2. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列关于能量转化的说法中，错误的是（）A . 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B . 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C . 白炽灯工作时，电能全部转化为光能D . 煤燃烧时，化学能主要转化为热能3. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) KC1O3与浓盐酸发生如下反应：KC1O3+6HCl（浓）=KC1+3Cl2↑+3H2O，有关该反应的下列说法错误的是（）A . 被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为6：1B . Cl2既是氧化产物，又是还原产物C . 盐酸既体现酸性，又体现还原性D . 转移5mol电子时，产生3molCl24. （2分） (2017高二上·雅安期中) 在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图．下列叙述正确的是（）A . 该反应的热化学方程式为：N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92kJ/moLB . b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C . 加入催化剂，该化学反应的放热增多D . 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率5. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 已知C2H6的燃烧热为1090 kJ•mol﹣1 ，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6（g）+3.5O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1090 kJ/molB . 已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566 kJ•mol﹣1 ，则CO的燃烧热△H=﹣283 kJC . HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D . 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O（l）时也放出57.3 kJ的热量6. （2分） (2016高二上·岐山期中) 热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol 表示（）A . 碳和水反应吸收131.3kJ能量B . 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C . 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD . 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ7. （2分） (2016高一下·华蓥期末) 下列反应是吸热反应的是（）A . 铝片与稀硫酸反应B . 甲烷在氧气中燃烧C . NaOH溶液和稀盐酸D . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应8. （2分）下列有关热化学方程式的说法中正确的是（）A . 热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据B . 热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量C . 在加热条件下进行的反应一定是吸热反应D . 同一化学反应反应条件不同，ΔH值一定不同9. （2分）已知：H+ (aq)+OH- (aq)= H2O(l)；△H1 = - 57.3 kJ·mol-1 ，H2SO4(浓)+ NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+ H2O(l)；△H2 ,下列说法正确的是（）A . 上述热化学方程式中的计量数表示分子个数B . △H1>△H2C . △H2 = - 57.3 kJ·mol-1D . |△H1|>|△H2|二、综合题 (共6题；共35分)10. （4分） (2019高二上·九龙坡期末) 氨、尿素[CO(NH2)2]都是氮的重要化合物，在工农业生产中应用广泛。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——无机框图推断题常见突破口（有答案和详细解析）1．(2020·黄冈调研)已知A～I均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中需要或生成的水及其他部分产物已略去。
请回答以下问题：(1)B和F分别是____________________(填化学式)。
(2)写出下列反应的化学方程式。
①A与B在高温下反应：_________________________________________________________。
②H在空气中转化为I：__________________________________________________________。
(3)E溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是_______________________________________。
(4)用离子方程式表示G溶液呈酸性的原因：________________________________________ ______________________________________________________________________________；该反应的平衡常数为_____________________________________________________________ (已知常温下，H的溶度积常数K sp＝8.0×10－16)。
2．以下一些氧化物和单质之间可发生如下图所示的反应：其中，氧化物Ⅰ是红棕色固体，氧化物Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ在反应条件下都是气体。
(1)氧化物Ⅰ的化学式是__________，氧化物Ⅱ的化学式是____________。
(2)反应①的化学方程式是_______________________________________________________；反应②的化学方程式是__________________________________________________________；反应③的化学方程式是__________________________________________________________。
3．A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。
B、E均为组成空气的成分。
化合物F的焰色反应呈黄色。
在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。
在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图(图中部分产物未列出)：请填写下列空白：(1)A是________，C是________。
(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是____________________________________________。
(3)E与F反应的化学方程式是____________________________________________________。
(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是__________________________________。
4．中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。
请回答下列问题：(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：___________________________________________。
(2)写出A、B、H的化学式：A________、B________、H________。
(3)①H2O2分子的电子式：________________________________________________________。
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：______________________________________________________________________________。
(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：__________________________________________ ______________________________________________________________________________。
(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：__________________________________________________________________________。
5．(2019·漳州调研)已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：(1)D的化学式是__________，E的化学式是_________________________________________。
(2)A和B反应生成C的化学方程式是______________________________________________。
(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是_______________________________________。
6．下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：已知气态烃D(其密度在同温同压下是氢气密度的13倍)跟物质F反应时产生明亮而带浓烟的火焰。
请写出下列字母代表的物质的化学式(分子式)：A____________、B____________、C____________、D____________、E____________、H____________。
7．下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出)。
请按要求回答：(1)写出B的化学式_______________________，G的电子式__________________________。
(2)反应①的离子方程式为_______________________________________________________。
(3)反应②进行的条件是_____________、_____________。
(4)反应③的化学方程式为_______________________________________________________。
8．已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X 的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16。
在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：(1)写出X的电子式和G的化学式：X______________，G________________。
(2)写出有关变化的化学方程式：B＋H2O：______________________________________________________________________；D＋丙：_______________________________________________________________________。
9．(2019·安庆质检)有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物已略)。
其中B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。
在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。
请回答下列问题：(1)B的电子式为__________________。
(2)画出元素M的原子结构示意图_________________________________________________。
(3)物质X的化学式为___________________________________________________________。
(4)电解混合液时阳极反应式为____________________________________________________ ______________________________________________________________________________。
(5)按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：①含有L元素的化合反应：________________________________________________________ ______________________________________________________________________________。
②含有L元素的置换反应：________________________________________________________ ______________________________________________________________________________。
(6)已知a g E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出b kJ的热量，写出E气体燃烧热的热化学方程式为__________________________________________________________。
答案精析1．(1)Fe 2O 3、Al(OH)3(2)①Fe 2O 3＋2Al =====高温2Fe ＋Al 2O 3②4Fe(OH)2＋2H 2O ＋O 2===4Fe(OH)3(3)c (Na ＋)＞c (AlO －2)＞c (OH －)＞c (H ＋)(4)Fe 2＋＋2H 2O Fe(OH)2＋2H ＋ 1.25×10－13解析根据框图中转化关系及题干信息，可以确定I 为氢氧化铁。
A 、D 为金属单质，根据A 和B 的反应条件就可以联想到铝热反应，推测A 、D 分别为铝和铁，则B 为氧化铁，C 为氧化铝，E 为偏铝酸钠，G 为氯化亚铁，F 为氢氧化铝，H 为氢氧化亚铁。
偏铝酸钠水解使溶液呈碱性，所以溶液中离子浓度的大小顺序为c (Na ＋)＞c (AlO －2)＞c (OH －)＞c (H ＋)；FeCl 2溶液中，Fe 2＋发生水解：Fe 2＋＋2H 2O Fe(OH)2＋2H ＋，平衡常数K ＝c 2(H ＋)c (Fe 2＋)＝c 2(H ＋)·c 2(OH －)c (Fe 2＋)·c 2(OH －)＝(1.0×10－14)28.0×10－16＝1.25×10－13。