高考化学小题快练 (10)
高考化学二轮复习专题突破练十化学实验含解析
专题突破练十化学实验一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021湖南郴州质量监测)下列关于物质的制备、生产的说法正确的是( )A.工业制取金属铝:电解熔融Al2O3B.实验室制取NH3:可用无水CaCl2干燥C.用镁粉和空气反应制备Mg3N2D.NaI溶液与浓硫酸混合制备HI2.(2021湖南岳阳二模)下列图示的实验或操作正确的是( )实验或操作目实验或操作目3.(2021湖南永州重点中学联考)实验室以碳化铝(主要成分为Al4C3,含少量C和Al2O3)和盐酸为原料在室温下反应制取甲烷并获得AlCl3(已知:Al4C3+12HCl3CH4↑+4AlCl3),下列图示装置或操作不能达到相应实验目的的是( )实验装置或操作收集滤去不溶4.(2021湖南郴州质量监测)下列有关实验装置和原理能达到实验目的的是( )5.(2021湖南衡阳二模)实验室模拟从含有KI、KNO3的工业废水中回收I2和KNO3,流程如下:下列说法正确的是( )A.步骤1:有机相应从分液漏斗下端放出,无机相从上口倒出B.步骤2:玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、球形冷凝管、温度计、烧杯C.步骤3:可在如图所示装置中完成(夹持仪器略)D.步骤4:将溶液蒸发至只剩少量水时,利用余热将水分蒸发6.(2021湖南衡阳二模)下列实验操作和现象不能推出相应结论的是( )选项实验操作和现象结论A 常温下向相同物质的量浓度的NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液,产生淡黄色沉淀K sp(AgBr)<K sp(AgCl)B 常温下测得0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液的pH约为5 K a1(H2SO3)·K a2(H2SO3)>K WC 将NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中,有白色沉淀生成Al结合H+能力比C强续表选项实验操作和现象结论D 向某钾盐中滴加浓盐酸,产生的气体通入品红溶液,品红溶液褪色该钾盐为K2SO3或KHSO3或二者混合物7.(2021湖南永州二模)下列实验操作和现象与实验结论一定正确的是( )8.(2021湖南永州重点中学联考)下列实验操作的预测现象与实际相符的是( )C 向AlCl3溶液中不断加入浓氨水先有白色絮状沉淀,然后逐渐溶解D 向盛有FeSO4溶液的试管中加入过量Na2O2产生无色气体,先有白色沉淀,再变为灰绿色,最后变为红褐色9.(2021湖南长沙模拟)下列实验操作中,对应的现象和结论均正确的是( )10.(2021山东青岛模拟)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体,易溶于水,熔点为-59.5 ℃,沸点为11.0 ℃,浓度过高时易发生分解引起爆炸,制备二氧化氯溶液的装置如图。
高考化学一轮复习高炉炼铁考点精练
高炉炼铁一．选择题（共10小题）1．炼铁高炉中冶炼铁的反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g），下列说法正确的是（）A．升高温度，反应速率减慢B．当反应达到化学平衡时，υ（正）=υ（逆）=0C．提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度D．某温度下达到平衡时，CO的体积分数基本不变2．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C（焦炭）+O2（空气）2CO②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是（） A． CO过量B． CO与铁矿石接触不充分C．炼铁高炉的高度不够D． CO与Fe2O3的反应有一定限度3．把生铁冶炼成钢，目的是（）A．改善性能，增大用途B．除去硫、磷和过多的碳，调整合金元素的含量C．副产磷肥、水泥等D．用红棕色炉气制取水煤气4．在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（）A．生石灰 B．石灰石 C．石英 D．纯碱5．下列过程需要增大反应速率的是（）A．钢铁的腐蚀 B．工业上炼铁 C．塑料的老化 D．食物的腐败6．我国幅员辽阔，资源丰富，可为硫酸、玻璃、铁和铝等化工产品的生产提供原料．下列原料选择不正确的是（）A．以赤铁矿为原料冶炼铁B．以硫铁矿为原料生产硫酸C．以铝土矿为原料生产金属铝D．以冰晶石为原料生产普通玻璃7．高炉炼铁中石灰石的作用（）A．除S、P 等杂质 B．催化剂 C．除二氧化硅 D．脱氧8．工业铁的冶炼的设备中是（）A．高炉 B．接触室 C．熔炉 D．沸腾炉9．炼铁高炉中加入石灰石的目的是（）A．作氧化剂 B．作熔剂造渣C．作还原剂 D．作为合金成分形成铁合金10．下列关于炼铁和炼钢的说法中，错误的是（）A．炼铁是铁矿石被还原剂还原的过程B．炼铁高炉中加入石灰石的目的是除去脉石C．炼钢是生铁被氧化剂氧化的过程D．炼钢转炉中加入的生石灰是作造渣剂二．填空题（共3小题）11．我国高炉生产各方面取得了显著进步，但在资源和能源利用率、高炉大型化、提高产业集中度以及环保等方面还跟国际存在很大差距，有待进一步提高，努力向钢铁强国迈进．请回答下列问题：（1）高炉炼铁的原料有铁矿、焦炭和石灰石，其中起熔剂作用的是，目的是除去铁矿石中的脉石，在铁水的上部形成炉渣而与铁水分离．焦炭在高炉炼铁中起着举足轻重的作用，下列不属于焦炭作用的是．A．作为燃料，为炼铁中的化学反应提供能量B．作为还原剂与二氧化碳反应产生还原氧化铁的一氧化碳C．对高炉中的物料起到支撑和疏散的作用D．作为溶剂，除去铁矿石中的杂质（3）高炉炼铁的污染非常严重，目前我国部分大城市中的钢铁厂借着搬迁的机会也在进行着工艺改进．高炉炼铁导致的环境污染有．A．臭氧空洞 B．酸雨 C．一氧化碳毒害 D．沙尘暴（4）写出高炉炼铁中与碳元素有关的氧化还原反应化学方程式：．12．工业上常以赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）和焦炭为主要原料，在高温下炼铁．焦炭产生CO的反应是：C+O2CO2； C+CO22CO（1）CO还原赤铁矿的化学方程式是下列说法正确的是a．为使赤铁矿石充分燃烧，需将其粉碎b．足量的空气能提高炼铁反应速率c．与生铁相比较，纯铁转化为“铁水”的温度低（3）生铁的用途很多，某电镀厂用生铁将废水中的Cr2O72﹣转化为Cr3+，流程图1：①气体A是②在上述酸性溶液中，生铁比纯铁产生Fe2+的速率快，原因是③将Cr3+转化为Cr（OH）3的离子方程式是（4）电解法将一定浓度的酸性废水中的Cr2O72﹣转化为Cr3+，其原理示意图2：①阳极附近溶液中Cr2O72﹣转化为Cr3+的离子方程式是②一段时间后，试管底部出现沉淀．解释生成沉淀的原因：．13．分析下面两个案例并回答有关问题．（1）某城镇生产、生活的分布情况如图1所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示．地点项目 W X Y Z水温/℃ 15 18 26 25pH 6 8 5 5溶解氧量/（mg•L﹣1） 11 9 7 3①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是；②Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是．某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土．拟在该地区建设大型炼铁厂．①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系．据此确定图2中相应工厂的名称A 、B 、C 、D ；②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式；③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出2种措施即可）．三．解答题（共5小题）14．铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：（一）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃ 1000 1115 1300平衡常数 4.0 3.7 3.5（1）该反应的平衡常数表达式K= ；△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是．A．提高反应温度 B．移出部分CO2C．加入合适的催化剂 D．减小容器的容积（3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时υ正υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）= ．（二）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．（4）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是；生成0.5mol K2FeO4转移电子的物质的量是mol．（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示．电解过程中阳极的电极反应式为．15．工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收．请回答下列个问题：（1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入（填设备名称）催化氧化阶段反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＜0550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示．理论上要提高SO2的转化率，反应的条件应是温、高压（填“高”、“低”、或“常”），但通常情况下工业生产中采用常压的原因是．将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa．该反应的平衡常数等于．（3）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上．已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣．查阅资料知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水．该工艺的流程如图．则：反应①②③④中属于氧化还原反应的是（填数字序号），反应③的离子方程式为．该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据下图试建议控制氯化铵系数和温度：、．16．Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素．自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石．请填空：①写出磁铁矿主要成分的化学式：．②写出赤铁矿被还原成铁的化学方式：．③写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方式：．④写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式：，．17．铁是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素．自然界中铁矿石主要有赤铁矿（Fe2O3）和磁铁矿（Fe3O4）．金属铁是在高炉中冶炼的．高炉炼铁除了加入铁矿石外．还需加入焦碳和石灰石，石灰石能除去铁矿石中的二氧化硅．请填空：（1）写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：；写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式；．（3）写出CaCO3参与反应的化学方程式．18．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法．（1）从炼铁高炉口排出的尾气中含有一定量的有毒气体（填化学式），会污染空气．100多年前，人们曾耗巨资改建高炉，结果尾气中的该物质含量并未减少．高炉炼铁的主要反应方程式为（设铁矿石用磁铁矿）．已知：①4Fe（s）+3O2═2Fe2O3（s）△H1②4Fe3O4（s）+O2（g）═6Fe2O3（s）△H2③3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H3则△H2= （用含上述△H的代数式表示）．（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是铁的一种重要化合物，可用电解法制备，阳极材料为铁，其电解质溶液应选用（填H2SO4、HNO3、KOH、NaOH）溶液，原因是，阳极反应式为．高炉炼铁参考答案一．选择题（共10小题）1．D 2．D 3．A 4．B 5．B 6．D 7．C 8．A 9．B 10．C二．填空题（共3小题）11．石灰石DBCC+O2CO2，CO2+C2CO，Fe2O3+3CO2Fe+3CO212．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2abH2生铁中含有C，在硫酸溶液中形成无数微小原电池，加快反应速率2Cr3++3Ca（OH）2═2Cr（OH）3↓+3Ca2+6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O随着电解进行，溶液中c（H+）逐渐减少，c（OH-）浓度增大，生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀 13．造纸厂排放的碱性污水使X处河水pH升高，火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放，造成Y处等的河水，pH降低化肥厂、农田及生活污水使Z处河水富营养，导致鱼类缺氧死亡发电厂焦化厂炼铁厂水泥厂Fe2O3+3CO2Fe+3CO2、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑发电厂的煤矸石和粉煤灰作为水泥厂的原料、建立污水处理系统三．解答题（共5小题）14．＜B＞0.008 mol/（L•min）KClO1.5Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O 15．接触室低使用常压SO2就可以达到较高的转化率400L•mol-1①②NH4++VO3-═NH4VO3↓480℃16．Fe3O4Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C+O2CO2，CO2+C2COCaCO3CaO+CO2CaO+SiO2CaSiO317．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C+O2CO2CO2+C2COCaCO3CaO+CO2↑、CaO+SiO2CaSiO318．COFe3O4+4CO3Fe+4CO23△H1-4△H3NaOH其他溶液会引入杂质Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O。
2023年广东高考化学总复习高频考点必刷题10 元素及其化合物、二维价态图30题(讲解版)
C． 没有有漂白性，故C错误；
D．HCl和二氧化锰反应可制得 ，氯气与水反应生成HClO，HClO见光分解得HCl，故D正确；
故选C。
8．(2022广东四校第二次联考)价类二维图是学习元素化合物的工具，下图a～g分别表示氮元素的不同价态所对应的物质。下列说法错误的是
【详解】A．Fe与Fe(III) 盐类物质可发生反应生成Fe(II)的盐类物质，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不选；
B．Fe(II)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故B不选；
C．Fe(III)的盐类物质与浓碱液反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体操作为：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故C选；
故答案为：C。
6．(2022肇庆二模)下图表示部分含氮物质的类别与化合价的关系。其中推断不合理的是
A．a可与O2反应生成c
B．b转化为c的过程称为人工固氮
C．d既可被氧化也可被还原
D．可控制e溶液的浓度选择性制备c或d
【答案】B
【解析】根据图示，a为氨气，b为氮气，c为一氧化氮，d为二氧化氮，e为硝酸。
B．c为正二价的铜盐，加入浓氢氧化钠会生成氢氧化铜沉淀，不会形成胶体，B错误；
C．葡萄糖具有还原性，在碱性环境中氢氧化铜检验葡萄糖中的醛基，会生成氧化亚铜，故 的转化可用于检验葡萄糖，C正确；
D．氧化铜和稀硫酸生成硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，存在 的转化关系，D正确；故选B。
C．b的水溶液中加入CaCO3，可以增加d的产量D．e的固体可用于实验室制O2
新高考小题必练10新型化学电源教师版
新型化学电源高考中的新型电源有“高铁电池”“海洋电池”“燃料电池”“锂离子电池”等。
这些电池一般具有高能环保、经久耐用、电压稳定、比能量高等特点。
取材与这些知识点的试题，由于题材广、信息新、陌生度大，所以大多数考生对这类试题感到难，实际上这些题目主要考查学生对原电池的工作原理的迁移应用能力。
1．【2020年山东卷】微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。
现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含CH3COO−的溶液为例)。
下列说法错误的是（）A．负极反应为CH3COOˉ+2H2O-8eˉ=2CO2↑+7H+B．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜C．当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5gD．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2∶1【答案】B【解析】据图可知a极上CH3COOˉ转化为CO2和H+，C元素被氧化，所以a极为该原电池的负极，则b极为正极。
A．a极为负极，CH3COOˉ失电子被氧化成CO2和H+，结合电荷守恒可得电极反应式为CH3COOˉ+2H2O-8eˉ=2CO2↑+7H+，故A正确；B．为了实现海水的淡化，模拟海水中的氯离子需要移向负极，即a极，则隔膜1为阴离子交换膜，钠离子需要移向正极，即b极，则隔膜2为阳离子交换膜，故B错误；C．当电路中转移1mol电子时，根据电荷守恒可知，海水中会有1mol Clˉ移向负极，同时有1mol Na+移向正极，即除去1mol NaCl，质量为58.5g，故C正确；D．b极为正极，水溶液为酸性，所以氢离子得电子产生氢气，电极反应式为2H++2eˉ=H2↑，所以当转移8mol电子时，正极产生4mol气体，根据负极反应式可知负极产生2mol气体，物质的量之比为4∶2=2∶1，故D正确；故选B。
【点睛】涉及到相关的计算时，注意整个电池中正极和负极转移的电子数守恒。
2025届高考化学一轮总复习课时跟踪练10化学实验常用仪器和基本操作
课时跟踪练10 化学试验常用仪器和基本操作[基础巩固]1．茵陈蒿有清热利湿、退黄的功效，《本草衍义》对茵陈蒿的运用有以下叙述：“方用山茵陈、山枙子各三分，秦艽、升麻各四钱，末之。
每用三钱，水四合，煎及二合，去滓，食后温服，以知为度。
”在试验室进行上述操作时，未用到的仪器是( )A．蒸馏烧瓶B．漏斗C．研钵D．量筒解析：选A。
“去滓”相当于过滤，用到漏斗；“末之”相当于粉碎，用到研钵；“水四合”用到量筒；没有用到蒸馏烧瓶，故选A。
2．一些化学物质在其包装上应贴上相应的平安运用标识。
下列物质标识贴错了的是( )选项 A B C D物质浓硫酸Cl2FeCl3酒精平安使用标识3．下列试剂试验室保存方法错误的是( )A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中B．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中C．四氯化碳保存在广口塑料瓶中D．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中解析：选C。
A.浓硝酸见光易分解，故需在棕色细口瓶中避光保存，A正确；B.氢氧化钠固体不与塑料中的成分反应，故可保存在广口塑料瓶中，B正确；C.四氯化碳是一种有机溶剂，能够溶解塑料，且易挥发，故应保存在细口玻璃瓶中，C错误；D.高锰酸钾固体见光易分解，故需在棕色广口瓶中避光保存，D 正确。
4．(2024·广州执信中学开学考)化学试验操作是进行科学试验的基础。
下列说法正确的是( )A．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色试剂瓶中B．用pH试纸检测某溶液的pH时，应先将pH试纸用蒸馏水润湿C．试验过程中若不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，则应立即用稀NaOH溶液冲洗D．量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器解析：选A。
A.氯水中的次氯酸、硝酸银溶液中的硝酸银见光易分解，应存放在配有磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中，A正确；B.用pH试纸测定溶液pH的操作为用玻璃棒蘸取待测液，滴到干燥的pH试纸上，变色后与标准比色卡对比，得出pH，不能将pH试纸润湿，B错误；C.试验过程中若不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上稀碳酸氢钠溶液，氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用NaOH溶液冲洗，C错误；D.量筒、容量瓶都是不能加热的玻璃仪器，锥形瓶可垫上陶土网加热，D错误。
3年高考-2014年高考化学小题精做系列(第01期) 专题10 电化学基础 Word版含解析
1．（2013海南卷）Mg-AgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg 2++ 2Ag +2Cl -。
有关该电池的说法正确的是 A ．Mg 为电池的正极 B ．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl - C ．不能被KCl 溶液激活 D ．可用于海上应急照明供电3．（2013天津卷）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al 作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。
其反应原理如下： 电池： Pb(s) + PbO 2(s) + 2H 2SO 4(aq) =2PbSO 4(s) + 2H 2O(l)； 电解池：2Al+3O 2=======通电Al 2O 3+3H 2↑电解过程中，以下判断正确的是（ ）4．（2013全国新课标Ⅱ卷）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是（）A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动【答案】B【解析】5．（2013安徽卷）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法正确的是A．正极反应式：Ca + 2Cl－－2e－= CaCl2B．放电过程中，Li+向负极移动C．没转移0.1mol电子，理论上生成20.7 g PbD．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转6．(2012·海南高考·3)下列各组中；每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 ( )A ．HCl 、CuCl 2、Ba(OH)2B ．NaOH 、CuSO 4、H 2SO 4C ．NaOH 、H 2SO 4、Ba(OH)2D ．NaBr 、H 2SO 4、Ba(OH)27．(2012·浙江高考·10)以铬酸钾为原料；电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下:下列说法不正确的是 ( )A ．在阴极室；发生的电极反应为:2H 2O+2e -=2OH -+H 2↑B ．在阳极室；通电后溶液逐渐由黄色变为橙色；是因为阳极区H +浓度增大；使平衡2CrO 42-+2H +Cr 2O 72-+H 2O 向右移动C ．该制备过程总反应的化学方程式为：4K 2CrO 4+4H 2O2K 2Cr 2O 7+4KOH+2H 2↑+O 2↑D ．测定阳极液中K 和Cr 的含量；若K 与Cr 的物质的量之比(n K /n Cr )为d ；则此时铬酸钾的转化率为1-2d2CrO42-+2H +Cr 2O 72-+H 2O 向右移动；B 对；根据阴阳极放电的离子可以得知总反应为8．(2012·山东高考·13)下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()A．图a中；插入海水中的铁棒；越靠近底端腐蚀越严重B．图b中；开关由M改置于N时；Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中；接通开关时Zn腐蚀速率增大；Zn上放出气体的速率也增大D．图d中；Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的9．(2012·福建高考·9)将如图所示实验装置的K闭合；下列判断正确的是()A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c(S)增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色【答案】A【解析】10．(2012·北京高考·12)人工光合作用能够借助太阳能；用CO2和H2O制备化学原料。
2016年高考化学复习试题：专题十 重要的有机化合物 冲刺卷 含答案
专题十重要的有机化合物冲刺卷[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共60分，考试时间50分钟]可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Mn—55Fe—56第Ⅰ卷(选择题共24分)不定项选择题(本题共6小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求)1．莱克多巴胺是一种对人体有害的瘦肉精，自2011年12月5日起已在中国境内禁止生产和销售。
下列有关莱克多巴胺说法中正确的是()A．分子式为C18H24NO3B．在一定条件下可发生加成、取代、消去、氧化等反应C．分子中有2个手性碳原子，且所有碳原子不可能共平面D．1 mol 莱克多巴胺最多可以消耗4 mol Br2、3 mol NaOH2．蜂胶的主要活性成分CPAE可由咖啡酸和苯乙醇在一定条件下反应制得：下列叙述正确的是()A．苯乙醇属于芳香醇，它与邻甲基苯酚互为同系物B．1 mol CPAE最多可与3 mol 氢氧化钠发生化学反应C．用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成D．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代反应和加成反应，苯乙醇还能起消去反应3．某药物中间体的合成路线如下。
下列说法正确的是()中间体A．对苯二酚在空气中能稳定存在B．1 mol该中间体最多可与11 mol H2反应C．2，5－二羟基苯乙酮能发生加成、水解、缩聚反应D．该中间体分子中含有1个手性碳原子4.一种抗高血压的药物甲基多巴的结构简式如右图所示，下列说法正确的是()A．1 mol甲基多巴的分子中含有4 mol双键B．每个甲基多巴分子中含有一个手性碳原子C．1 mol甲基多巴最多能与2 mol Br2发生取代反应D．甲基多巴既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应5．雷美替胺是首个没有列为特殊管制的非成瘾失眠症治疗药物，合成该有机物过程中涉及如下转化，下列说法正确的是()A．可用溴水区分化合物Ⅱ和化合物ⅢB．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与NaHCO3溶液发生反应C．1 mol化合物Ⅰ最多能与3 mol H2发生加成反应D．与化合物Ⅰ互为同分异构体，且分子中含有2个醛基的芳香族化合物有10种6.某种合成药物中间体X的结构简式如图所示。
2023届高三化学高考备考二轮复习专题十一有机化学基础第37讲烃的衍生物基础练习
2023届高三化学高考备考二轮复习专题十一有机化学基础第37讲烃的衍生物基础练习（新高考专用）一、单选题，共10小题1．（模拟）1－溴丙烷()和2－溴丙烷()分别与NaOH的乙醇溶液共热的反应中，下列关于两个反应的说法正确的是A．产物相同，反应类型相同B．产物不同，反应类型不同C．碳氢键断裂的位置相同D．碳溴键断裂的位置相同2．（模拟）下列物质中，不属于羧酸类有机物的是A．乙二酸B．苯甲酸C．硬脂酸D．石炭酸3．（模拟）关于有机化合物，下列说法错误的是C H OA．分子式为14182B．含有2个手性碳原子C．可与热的新制氢氧化铜悬浊液反应D．该有机物的同分异构体中无芳香族化合物4．（模拟）中成药连花清瘟胶囊的有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸说法正确的是A．最多有7个碳原子共面B．1mol绿原酸可消耗5molNaOHC．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生酯化、加成、氧化反应5．（模拟）环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的注意，根据其转化关系，下列说法正确的是A．b的所有原子都在一个平面内B．p在氢氧化钠的乙醇溶液中加热生成烯烃C．m的同分异构体中属于芳香族化合物的共有4种D．反应①是加成反应，反应①是消去反应6．（模拟）下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是A．CH3Cl B．C．D．7．（模拟）下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是A．B．C．D．8．（模拟）下列为四种有机化合物的结构简式，均含有多个官能团，下列有关说法中正确的是① ① ①①A．①属于酚类，可与NaHCO3溶液反应产生CO2B．①属于酚类，遇FeCl3溶液显紫色C．1mol①最多能与溴水中的1molBr2发生反应D．①属于醇类，可以发生消去反应9．（四川省南充市2019-2020学年度高二上学期期末考试化学试题）乳酸的结构简式为，下列有关乳酸的说法错误的是A．乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol乳酸可与2 mol NaOH发生中和反应C．1mol乳酸与足量金属Na反应可生成1molH2D．有机物与乳酸互为同分异构体10．（2023·全国·高三专题练习）金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是A．可与氢气发生加成反应B．分子含21个碳原子C．能与乙酸发生酯化反应D．不能与金属钠反应二、多选题，共4小题11．（模拟）膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”。
【苏教版】2020届高考化学复习专题质检卷10：化学实验基础_含答案
专题质检卷(十) 化学实验基础(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018北京海淀区高三期末)下列关于实验安全的说法中,不正确．．．的是( )A.点燃乙炔前,对气体进行验纯B.制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中C.蒸馏时,向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片D.将少量钠保存在煤油中,置于阴凉处2.(2019安徽高三摸底)用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计严密的是( )A.检验试液中的S:试液无沉淀白色沉淀B.检验试液中的S:试液气体褪色C.检验试液中的I-:试液棕黄色溶液蓝色溶液D.检验试液中的C:试液白色沉淀沉淀溶解3.(2019山东临沂兴华学校高三月考)用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器略去),能达到实验目的的是( )A.利用A装置制取乙酸乙酯B.利用B装置吸收氨气C.利用C装置进行石油的分馏D.利用D装置比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱4.(2018福建永春第一中学高三四校联考)下列有关实验操作的说法中,正确的是( )A.配置1 L 0.1 mol·L-1 NaCl溶液的实验中,用托盘天平称取5.85 g NaClB.用广范pH试纸测得橙汁pH为3.50C.用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液D.可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质5.(2019安徽皖中地区高三摸底)仅用下表提供的玻璃仪器(自选非玻璃仪器)就能实现相应实验目的的是(67.(2018天津南开中学10月考)某溶液为含有较多CuSO4和少量Fe2(SO4)3的酸性溶液。
若用该溶液制取硫酸铜固体,可供选择的操作有:①加适量H2SO4溶液②加适量CuO ③冷却结晶④加过量NaOH溶液⑤加强热至有大量白色固体析出⑥过滤。
正确的操作步骤及顺序是( )A.②⑥③⑥B.④⑥①③C.④⑥③⑤D.②⑥⑤8.(2019广东佛山普通高中高三检测)通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2(含Na2CO3)纯度,实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。
备战高考化学(精讲+精练+精析)专题10 化学反应中的能
专题10 化学反应中的能量变化从2016年高考考纲和近几年高考试题上看，化学反应与能量的内容是高考的重要知识点之一，备受命题者的青睐和关注。
《考试大纲》要求注重理论联系实际，主要突出在能源、环保、化学工业等问题。
理解反应热、燃烧热和中和热等概念；能正确书写热化学方程式。
高考中有关试题以判断热化学方程式的书写是否正确、比较反应热的大小等为主，有关化学反应中的能量变化题型，在高考中以选择题为主。
预测2017年化学反应中的能量变化是高考重点考察内容之一，主要有（1）热化学方程式的书写及正误判断；（2）反应热的计算、盖斯定律的应用；（3）比较反应热的大小，吸热、放热反应的判断；（4）反应热与能源的综合考查。
对于燃烧热和中和热的概念及计算将是高考考查的重点，预计会在填空题、选择题、实验题中有所体现，难度不会太大。
重点考查学生灵活应用知识，接受新知识的能力。
2016高考考纲要求：1、了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。
2、理解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式3、掌握有关燃烧热的简单计算。
4、初步了解新能源的开发。
围绕考纲我们应掌握如下要点：①化学反应中的能量变化，吸热反应，放热反应②反应热的概念，化学反应过程中能量变化与放热、吸热的关系。
③热化学方程式的概念，正确书写热化学方程式。
④燃烧热、中和热的概念及简单计算⑤化石燃料、新能源的开发，燃料的充分燃烧。
☆★考点一：吸热放热反应的判断吸热反应和放热反应的判断一般从两个角度来判断，即总能量的相对高低和反应过程中断开化学键吸收的能力和形成化学键放出能量的相对高低。
在实际应用中，我们更多的根据经验来判断。
常见的放热反应有：⑴所有的燃烧反应；⑵酸碱中和反应；⑶金属与酸生成H2的反应；⑷浓H2SO4、固体NaOH 、CaO 溶于水。
常见的吸热反应有：⑴需要持续加热的反应，如NH4CI与Ca(OH)2制NH3、H2还原CuO 、乙醇制C2H2、浓盐酸制CI2以及CaCO3、KCIO3、Mg(OH)2等分解反应；⑵盐的水解反应；⑶弱电解质的电离。
2019年高考化学一轮复习常考易错题加强练10 信息型氧化还原反应和离子反应方程式的书写
练习10 信息型氧化还原反应和离子反应方程式的书写【真题赏析·2018天津卷】烟道气中的NO x是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。
回答下列问题：Ⅱ.NO x含量的测定将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NO x完全被氧化为NO3−，加水稀释至100.00mL。
量取20.00mL该溶液，加入v1mL c1mol·L−1FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2 mol·L−1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2mL。
（5）NO被H2O2氧化为NO3−的离子方程式是___________。
（6）滴定操作使用的玻璃仪器主要有___________。
（7）滴定过程中发生下列反应：3Fe2++NO3−+4H+NO↑+3Fe3++2H2OCr2O72−+ 6Fe2+ +14H+ 2Cr3+ +6Fe3++7H2O则气样中NO x折合成NO2的含量为_________mg·m−3。
（8）判断下列情况对NO x含量测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若缺少采样步骤③，会使测试结果___________。
若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果___________。
【答案】2NO+3H2O2=2H++2NO3–+2H2O锥形瓶、酸式滴定管偏低偏高【解析】（4）加热烟道气的目的是避免水蒸气冷凝后，NO X溶于水中；（5）根据信息，NOx被H2O2氧化成NO3－，H2O2被还原成H2O，因此离子方程式为2NO+3H2O2=2H++2NO3–+2H2O；（6）滴定实验使用的玻璃仪器有滴定管和锥形瓶，因为K2Cr2O7具有强氧化性，因此滴定管应选用酸式滴定管；（7）用c2mol·L−1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗V2mL，此时加入的Cr2O72-为c2V2/1000mol；所以过量的Fe2+为6c2V2/1000mol；则与硝酸根离子反应的Fe2+为(c1V1/1000－6c2V2/1000) mol；所以硝酸根离子为(c1V1/1000－6c2V2/1000)/3mol；根据氮元素守恒，硝酸根与NO2的物质的量相等。
高考化学专题十 化学实验基础
题组训练
1．(2020·浙江 1 月选考)下列有关实验说法不正确的是
()
A．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，
最后用水冲洗
B．KCl 和 MnO2 的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出 MnO2
C．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸
出多余液体
D．火柴头的浸泡液中滴加 AgNO3 溶液、稀 HNO3 和 NaNO2 溶液， 可检验火柴头是否含有氯元素
电解液为含铜离子的溶液
题组训练
1．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生
砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如
乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是( )
A．蒸馏
B．升华 C．干馏
D．萃取
解析：蒸馏指根据液体沸点的不同分离两种或多种互溶的液体混
合物的过程；升华是指固态物质受热直接变成气态物质的过程，
分离方法
① 氯化钠溶液(碘化钠) 氯水、四氯化碳 萃取、分液
② 氯化铵溶液(氯化铁) 氢氧化钠溶液
调节pH＝4， 过滤
③ 二氧化碳(一氧化碳) 氧化铜粉末
加热
④
CO2(HCl)
饱和碳酸钠溶液
洗气
A.①②③④
B．②③
C．①③
D．③④
解析：Cl2 氧化 I－生成 I2，I2 易溶于四氯化碳，萃取、分液可得 较纯净的氯化钠溶液，①正确；②中引入了杂质 Na＋，选取的 除杂试剂错误；CO 在加热条件下与 CuO 反应生成 CO2，③正 确；CO2 与碳酸钠也能反应，除去 CO2 中的 HCl，应该选用饱 和碳酸氢钠溶液，④错误，故 C 项正确。 答案：C
高考总复习优化设计二轮用书化学(适用于新高考新教材)选择题专项练(10)
体,沸点大于氨气,沸点:丙>甲>丁,C错误;甲为NH3,乙为NO2或NO,丙为H2O,
元素的最低价具有还原性,中间价态具有还原性和氧化性,最高价具有氧化
性,根据非金属性O>N>H,还原性:甲>乙>丙,D错误。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
解析 苯酚和溴水反应时是苯环上的氢被溴取代,苯不能和溴水发生反应,
故该实验能证明羟基使苯环活化,A正确;乙醇和乙酸的酯化反应为可逆反
应,不能用此法除去乙酸,B错误;氯化铁溶液在加热时促进Fe3+水解生成氢
氧化铁胶体,C正确;铜和浓硫酸加热生成二氧化硫,二氧化硫能使品红溶液
褪色,剩余的二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收,D正确。
A.反应CH3OH(g)+H2O(g) ══ CO2(g)+3H2(g) ΔS>0
B.选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和反应Ⅱ的活化能
C.1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)的总能量大于1 mol CO2(g)和3H2(g)的总能量
D.反应Ⅱ的热化学方程式表示为CO(g)+H2O(g) ══ H2(g)+CO2(g) ΔH<0
2024
高考总复习优化设计
GAO KAO ZONG FU XI YOU HUA SHE JI
选择题专项练(十)
1.(2023·河北张家口二模)“胡服骑射”是我国古代史上的一次大变革,被历
代史学家传为佳话。下列说法正确的是( A )
A.汉服和胡服的主要成分均为天然有机高分子
B.竹制或木制长弓是利用了竹或木的柔韧性和延展性
高考化学 专题十 氮及其化合物试题试题
冠夺市安全阳光实验学校专题十氮及其化合物探考情悟真题【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点氮的单质、氧化物和硝酸1.掌握氮及其氧化物的主要性质2.了解氮的氧化物对环境的影响3.掌握硝酸的主要性质2016课标Ⅰ,26,14分中实验基本操作★★氨及铵盐1.掌握氨的主要性质及其应用2.了解NH3的实验室制法3.掌握铵盐的主要性质及其应用2017课标Ⅰ,26,15分中实验基本操作★★2016课标Ⅱ,26,14分中反应热、化学平衡常数分析解读氮及其化合物的性质是本专题考查的重点,高考对本专题内容的考查多以实验和化工流程题的形式呈现,试题难度适中。
本专题内容常与氧化还原反应、物质的制备与检验、化学平衡、盐类的水解等结合在一起进行考查。
预计今后高考对本专题的考查方式基本不变。
【真题探秘】破考点练考向【考点集训】考点一氮的单质、氧化物和硝酸1.(山西霍州一中开学模拟,10)下列物质之间的转化都能一步实现的是( )A.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2B.N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2C.S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4D.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3答案B2.(辽宁本溪高中开学检测,8)某浓度稀HNO3与金属M反应时,能得到+2价硝酸盐,反应时M与HNO3的物质的量之比为5∶12,则反应时HNO3的还原产物是( )A.NH4NO3B.N2C.N2OD.NO答案B3.(2018实验中学四模,12)下列说法中正确的是( )A.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在,都不是酸性氧化物B.N2+3H 22NH3、N2+O 22NO都属于氮的固定,且N2都表现还原性C.向BaCl2溶液中加入Na2SO3产生沉淀,再通入NO2,沉淀完全溶解D.向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该溶液中一定含有N H4+答案D4.(2018河南漯河高中二模,10)实验室用N2与Mg制备Mg3N2的装置如图所示(焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气),下列说法正确的是( )A.①、②、③中依次盛装浓硫酸、NaOH溶液、焦性没食子酸溶液B.实验操作顺序为:通空气→管式电炉⑤通电加热→管式电炉④通电加热C.④的作用是预热经净化后的氮气D.当⑤的瓷舟中燃烧产生白光时,⑤可停止通电加热装置答案D5.(2018山东济南一中期中,21)亚硝酸钠是一种工业盐,在生产、生活中应用广泛。
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小题快练(十一) (教师素材)
本试卷为选择题，满分40分，考试时间20分钟。
本题共10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.(2019·陕西汉中中学高三月考)春秋时期齐国的官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得液体来洗涤丝帛。
这种液体能洗涤丝帛主要是因为其中含有()
A.氢氧化钾
B.碳酸钠
C.氧化钙
D.次氯酸钠
解析贝壳的主要成分为CaCO3，煅烧时分解生成CaO，CaO溶于水后生成Ca(OH)2，草木灰中含K2CO3，草木灰和贝壳灰混合加水后发生反应CaCO3沉淀和KOH，KOH是一种强碱，能使油脂发生水解从而能去油污，达到洗涤丝帛的目的。
答案 A
2.(2019·北京牛栏山一中模拟)下列依据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验操
作中不能达到实验目的的是(
)
A.制取氨气
B.制取
NaHCO3
C.分离
NaHCO3
D.干燥
NaHCO3
解析 A.实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体为反应物，混合加热制备氨气，A正确；B.二氧化碳从长导管进入，出尾气是短导管，B正确；C.从溶液中分离碳酸氢钠固体，可用过滤的方法，C正确；D.碳酸氢钠不稳定，不能直接加热干燥，D错误。
答案 D
3.短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。
X和M的原子核外最外层电子数是周期数的二倍，Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。
下列叙述正确的是()
A.元素非金属性由弱到强的顺序：M、N、X
B.原子最外层电子数由少到多的顺序：Y、Z、X、M、N
C.电解熔融的N和Z形成的化合物可得到对应的N和Z的单质
D.单质Y的熔点高于单质Z的熔点
解析由题意可知X、Y、Z、M、N分别为C、Na、Al、S、Cl。
A项非金属性由弱到强的顺序是X、M、N，A错；B项正确；C项AlCl3属共价化合物，熔融态不导电，C错；D项单质Y的熔点低于单质Z的熔点，D错。
答案 B
4.(2019·安徽皖江名校联盟联考)下列化学用语表示正确的是()
A.中子数为18的硫原子：3416S
B.NH4Br的电子式：
C.CO2分子的比例模型：
D.丙烯的结构简式：CH3CHCH2
解析硫原子的质子数为16，则中子数为18的硫原子的质量数为16＋18＝34，可表示为3416S，A正确；NH4Br是离子化合物，由NH＋4和Br－构成，其电子式为
，B错误；C原子半径大于O原子半径，故CO2分子的比例模型为，C错误；丙烯的结构简式为CH3CH===CH2，D 错误。
答案 A
5.某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。
实验装置如图所示：
下列说法正确的是()
A.实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞K
B.b、c、f中试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液
C.装置e的作用是收集CO2
D.用上述装置可以制备氢气并探究氢气的还原性
解析A项，实验开始时，需先打开活塞K，使反应产生的CO2排尽装置内空气，避免空气与锌粉反应，后点燃酒精灯，错误；B项，应用饱和碳酸氢钠溶液吸收CO2中的氯化氢，因为碳酸钠溶液能吸收CO2，错误；C项，装置e作安全瓶，防止装置f中的液体倒吸到硬质玻璃管中，错误；D项，依题意，a装置适用于块状固体与液体反应，可以用锌粒与盐酸或稀硫酸反应制备氢气，将d装置中锌粉换成氧化铜来探究H2的还原性，正确。
答案 D
6.分子式为C9H10O2，且分子结构中含苯环，苯环上有且只有两个取代基，其中一
个取代基为甲基，另外一个取代基中含有结构的同分异构体(不考虑立体异构)共有()
A.3种
B.6种
C.9种
D.12种
解析由题意知，含有结构的取代基有
四种，又因为每种取代基与甲基在苯环上均有邻、间、对三种位置关系，故符合条件的同分异构体共有12种。
答案 D
7.(2019·贵州贵阳市期末)下列表示化学反应对应的离子方程式正确的是()
A.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
B.将双氧水滴加到用硫酸酸化的KI溶液中：
H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O
C.氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
D.NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：
Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O
解析不符合原子守恒规律，离子方程式应为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，A错误；该离子方程式符合反应事实及守恒规律，B正确；Fe(OH)2与稀HNO3发生氧化还原反应，离子方程式应为3Fe(OH)2＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O，C错误；漏写NH＋4与OH－的反应，离子方程式应为Al3＋＋NH＋4＋5OH－===AlO－2＋2H2O＋NH3·H2O，D错误。
答案 B
8.(2019·福建厦门市质检)中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如图所示)，该电池可将可乐(pH＝2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。
下列说法中正确的是()
A.a极为正极
B.随着反应不断进行，负极区的pH不断增大
C.b极的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－===Mn2＋＋4OH－
D.消耗0.01 mol葡萄糖，电路中转移0.02 mol电子
解析此装置为燃料电池，燃料为葡萄糖(C6H12O6)，被氧化后生成葡萄糖内酯(C6H10O6)；a为负极，A错误；a极反应为C6H12O6－2e－===C6H10O6＋2H＋，负极区pH不断减小，B错误；生成的H＋移动到b极，b电极反应式为MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O，C错误；由电极反应式可知每消耗0.01 mol葡萄糖，电路中转移0.02 mol电子，D正确。
答案 D
9.利用食盐水制取ClO2的工业流程如图所示，装置①中的反应：NaCl＋3H2O===NaClO3＋3H2↑，装置②中的反应：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。
下列关于该流程说法不正确的是()
A.该流程中Cl2、NaCl都可以循环利用
B.装置①中H2是阴极产物
C.装置②发生的反应中，Cl2是氧化产物，NaCl是还原产物
D.为了使H2完全转化为HCl，需要向装置③中补充Cl2
解析 A.电解食盐水得到氢气和NaClO3，制得NaClO3和浓盐酸反应生成ClO2，2NaClO3＋4HCl(浓)===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，该流程中Cl2、NaCl都可以循环利用，故A正确；B.装置①是电解食盐水，溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气，是阴极产物，故B正确；C.电解食盐水得到氯酸钠(NaClO3)和H2，NaClO3和盐酸发生反应，生成NaCl、ClO2、Cl2、H2O，化学方程式为：2NaClO3＋4HCl(浓)===2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O，氯气是氧化产物，氯化钠中氯元素化合价不变，是由氯化氢中氯元素生成的，故C错误；D.电解饱和食盐水生成的氢气，为了使H2完全转化为HCl，需要向装置③中补充Cl2，故D正确。
答案 C
10.一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
纵轴p(M n＋)表示－lg c(M n＋)，横轴p(S2－)表示－lg c(S2－)，下列说法不正确的是()
A.该温度下，Ag2S的K sp＝1.6×10－49
B.该温度下，溶解度的大小顺序为NiS>SnS
C.SnS和NiS的饱和溶液中c(Sn2＋)/c(Ni2＋)＝106.5
D.向含有等物质的量浓度的Ag＋、Sn2＋、Ni2＋溶液中加入饱和Na2S溶液，析出沉淀的先后顺序为Ag2S>SnS>NiS
解析由a点坐标(30，10－lg 4)可知，当c(S2－)＝10－30 mol·L－1时，c(Ag＋)＝10－(10－lg 4) mol·L－1＝4×10－10 mol·L－1，则K sp(Ag2S)＝1.6×10－49，A项正确；由题图及b点坐标可知，K sp(SnS)＝1×10－27.5，K sp(NiS)＝1×10－21，故溶解度：NiS>SnS，B项正确；SnS和NiS的饱和溶液中c(Sn2＋)/c(Ni2＋)＝K sp(SnS)/K sp(NiS)＝10－6.5，C项错误；假设Ag＋、Sn2＋、Ni2＋的物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，分别生成Ag2S、SnS、NiS沉淀时，需要c(S2－)分别为1.6 ×10－47 mol·L－1、10－26.5 mol·L－1、10－20 mol·L－1，因此生成沉淀的先后顺序为Ag2S>SnS>NiS，D项正确。
答案 C。