2021高考化学小题训练 (1)
2023版高考化学微专题小练习专练1阿伏加德罗常数的应用(含答案)
高考化学微专题小练习：专练1 阿伏加德罗常数的应用1．[2022·全国甲卷]N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．25 ℃，101 kPa 下，28 L 氢气中质子的数目为2.5N AB ．2.0 L 1.0 mol ·L －1AlCl 3溶液中，Al 3＋的数目为2.0N AC ．0.20 mol 苯甲酸完全燃烧，生成CO 2的数目为1.4N AD ．电解熔融CuCl 2，阴极增重6.4 g ，外电路中通过电子的数目为0.10N A2．[2021·全国甲卷]N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A ．18 g 重水(D 2O)中含有的质子数为10N AB ．3 mol 的NO 2与H 2O 完全反应时转移的电子数为4N AC ．32 g 环状S 8()分子中含有的S —S 键数为1N AD ．1 L pH ＝4的0.1 mol ·L －1 K 2Cr 2O 7溶液中Cr 2O 2－7 离子数为0.1N A3．[2021·湖南卷]N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．18 g H 218O 含有的中子数为10N AB ．0.1 mol ·L －1HClO 4溶液中含有的H ＋数为0.1N AC ．2 mol NO 与1 mol O 2在密闭容器中充分反应后的分子数为2N AD ．11.2 L CH 4和22.4 L Cl 2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5N A4．[2021·浙江卷1月]设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 ( )A ．1 mol NH 4F 晶体中含有的共价键数目为3N AB ．CH 4和C 2H 4混合气体2.24 L(标准状况)完全燃烧，则消耗O 2分子数目为0.25N AC.向100 mL 0.10 mol ·L －1 FeCl 3溶液中加入足量Cu 粉充分反应，转移电子数目为0.01N AD ．0.1 mol CH 3COOH 与足量CH 3CH 2OH 充分反应生成的CH 3COOCH 2CH 3分子数目为0.1N A5．[2021·河北卷]N A 是阿伏加德罗常数的值。
2021年高考复习化学考前必练小题_第24练 物质结构与性质综合题(教师版)
2021年高考复习化学考前30天必练小题第24练 物质结构与性质综合题1．（2021·山东菏泽市·高三二模）乙炔是有机合成工业的一种重要原料。
工业上曾用焦炭制备电石 (CaC 2)，再与水反应制备乙炔。
(1)焦炭、金刚石和60C 都是碳的单质。
已知金刚石中碳碳键的键长为60154.45pm C ，中碳碳键的键长为140~145pm ，二者比较熔点高的是___________，理由是___________。
(2)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈2(H C=CH-C )N ≡。
丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是___________，该分子中σ键与π键个数比为___________。
(3)将乙炔通入()32Cu NH Cl ⎡⎤⎣⎦溶液生成22Cu C 红棕色沉淀。
+Cu 基态核外电子排布式为___________。
()32Cu NH Cl ⎡⎤⎣⎦的氨水溶液在空气中放置迅速由无色变为深蓝色，写出该过程的离子方程式：___________。
(4)CaC 2中2-2C 与2+2O 互为等电子体，2+2O 的电子式为___________。
(5)CaC 2晶体的晶胞结构与NaCl 晶体相似，但CaC 2晶体中哑铃形2-2C 的存在，使晶胞沿一个方向拉长，晶胞呈长方体(如图)。
每个Ca 2+周围距离相等且最近的2-2C 有___________个。
已知CaC 2晶体密度为-3ρg cm ⋅，晶胞中两个2-2C 的最近距离为acm ，阿伏加德罗常数值为N A ，则CaC 2晶胞中棱长h=___________cm 。
【答案】金刚石 金刚石是原子晶体，熔化时需要破坏共价键，60C 为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，无需破坏共价键，所以60C 熔点低于金刚石 2sp sp 、 2∶1 10[Ar]3d()()+2+-323232244Cu NH +O +8NH H O=4Cu NH +6H O+4OH ⎡⎤⎡⎤⋅⎣⎦⎣⎦或()()+2+-32323244Cu NH +O +8NH +2H O=4Cu NH +4OH ⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦ 4 2A128a N ρ 【详解】(1)金刚石是原子晶体，熔化时需要破坏共价键，C 60为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，无需破坏共价键，所以C 60熔点低于金刚石；(2)丙烯腈分子中形成碳碳双键的C 原子为sp 2杂化，形成碳氮三键的C 原子为sp 杂化；单键均为σ键，双键中有一个σ键、一个π键，三键中有一个σ键、两个π键，所以分子中σ键与π键个数比为2：1；(3)Cu 元素为29号元素，原子核外有29个电子，失去最外层一个电子得到Cu +，所以Cu +基态核外电子排布式为[Ar]3d 10；根据现象可知[Cu(NH 3)4]Cl 的氨水溶液在空气中放置时+1价的Cu 会被氧化为+2价，得到[Cu(NH 3)4]2+，离子方程式为4[Cu(NH 3)4]++O 2+8NH 3·H 2O=4[Cu(NH 3)4]2++6H 2O+4OH -或4[Cu(NH 3)4]++O 2+8NH 3+2H 2O=4[Cu(NH 3)4]2++4OH -；(4)2+2O 与N 2的原子总数相同、价电子总数相同，根据N 2的电子式可知2+2O 的电子式为；(5)根据题意可知图示晶胞纵向的截面为长方形，横向截面为正方形，由图中体心Ca 2+周围距离最近的2-2C 可知，1个Ca 2+周围距离最近的2-2C 有4个；根据晶胞结构示意图可知底面(或顶面)上位于面心的2-2C 和位于顶点的2-2C 的距离最近，所以底面的边长为2a cm ，则晶胞的体积为2a 2h cm 3；根据均摊法，晶胞中2-2C 的个数为118+682⨯⨯=4，该物质的化学式为CaC 2，所以Ca 2+的个数也为4，所以晶胞的质量为A 244+404N ⨯⨯g ，则有A 232244+40a h c 4g m N ⨯⨯=-3g cm ρ⋅，可得h=2A 128a N ρ。
高考化学合成高分子的基本方法一轮复习小题训练(解析版)
合成高分子的基本方法1．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是()A．二者都能使溴水褪色，性质相似B．二者互为同系物[来源:C．二者最简式相同D．二者分子组成相同【答案】C【解析】聚乙烯不含双键，二者性质不相似，也不互为同系物，乙烯是低分子化合物，聚乙烯是高分子化合物，二者分子组成不相同。
2．人造象牙的主要结构是，该物质是通过加聚反应制得，则合成人造象牙的单体是()A．(CH3)2O B．HCHO C．CH3CHO D．H2N—CH2—CO—NH2【答案】B【解析】由人造象牙的结构简式可知：→链节：—CH2—O—→单体：HCHO。
3．一种有机玻璃的结构如图所示。
关于它的叙述不正确的是()A．该有机玻璃是一种线型结构的高分子材料B．该有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯C．可用过滤方法除去CCl4中的少量该有机玻璃D．它在一定条件下发生水解反应时，C—O键发生断裂【答案】C【解析】该有机玻璃能够溶解在CCl4中而并不形成沉淀，因此不可用过滤的方法除去。
4．N95口罩熔喷过滤布可以有效阻挡病毒，其成分为100%PP(聚丙烯)。
下列说法正确的是( )A．聚丙烯是纯净物B．聚丙烯可以使溴水褪色C．聚丙烯的单体为CH3-CH=CH2D．聚丙烯的链节为-CH3-CH-CH2-【答案】C【解析】A项，聚丙烯由链节相同但聚合度不同的一系列物质组成，是混合物，A不正确；B项，聚丙烯分子内只含有单键，不能使溴水褪色，B不正确；C项，聚丙烯是由丙烯通过加聚反应制得，它的单体为CH3-CH=CH2，C正确；D项，聚丙烯的链节为，D不正确；故选C。
5．某高分子化合物的部分结构如下：下列说法不正确的是()A．聚合物的链节是B．聚合物的分子式为(C2H2Cl2)nC．聚合物的单体是CHCl===CHClD．若n为聚合度，则该聚合物的平均相对分子质量为97n【答案】A【解析】因碳碳单键可以旋转，则可判断题给聚合物的重复结构单元(即链节)为，该聚合物的结构简式为，分子式为(C2H2Cl2)n，平均相对分子质量为97n，聚合物的单体是CHCl===CHCl。
高考化学元素周期律一轮复习小题训练(原卷版)
元素周期律1．下列说法正确的是( )A．元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个VIII族，共16纵行D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第IIA族2．某些含硒(Se)药物能增强人体免疫力。
Se 与S元属素于同主族元素，Se位于S的下一周期，下列说法错误的是( )A．氢化物的稳定性：H2S> H2SeB．晒元素位于第四周期VIA族C．Se2-的结构示意图为D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4<H2SeO43．(2020·江苏化学卷)下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是( ) A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱C．原子半径r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)D．原子的最外层电子数n：n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br)4．已知短周期元素的四种离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是( )A．质子数：d>b B．原子半径：W>X>Y>ZC．离子的氧化性：X+ >W3+D．元素的非金属性：Z>Y5．下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )A．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低D．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈6．下列说法不正确．．．的是( )A．化学变化中，原子的原子核不发生变化，核外电子可能会发生变化B ．同一主族中，相邻周期元素原子的核电荷数相差8、18或者32C ．目前第七周期元素已经排满，该周期一共有32种元素D ．同主族元素，从上往下非金属性减弱，相应最高价含氧酸的酸性减弱7．下列说法不正确．．．的是( ) A ．离子半径(r)：()()+2-r Na <r O B ．若存在简单阴离子-X ，则X 一定属于第ⅦA 族元素C ．S 和Se 属于第ⅦA 族元素，H 2S 的还原性比H 2Se 的弱D ．元素周期表中从第ⅦB 族到第ⅦB 族10个纵行的元素都是金属元素8．下列有关元素性质的递变规律不正确的是( )A ．金属性：Na>Al>MgB ．原子半径：I>Br>ClC ．氢化物稳定性：H 2O>H 2S>H 2SeD ．酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 49．利用元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
高中化学 2021届小题必练1 物质的量 教师版
主要以物质的量为中心考查阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等基本概念和相关计算以及阿伏伽德罗定律及其推论。
试题往往围绕阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的应用范围设置知识陷阱，同时又隐含对物质的组成和结构、氧化还原反应、弱电解质的电离、盐类的水解等知识的考查。
题型有选择题、实验题、化工流程题等。
1.【2020全国卷3】N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．22.4L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B．1mol重水比1mol水多N A个质子C．12g石墨烯和12g金刚石均含有N A个碳原子D．1L 1mol·L−1 NaCl溶液含有28N A个电子【答案】C【解析】标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol该氮气含有14N A个中子，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即12g12g/mol=1mol C原子，所含碳原子数目为N A个，故C正确；D．1molNaCl中含有28N A个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；故答案为C。
【点睛】分清所求的粒子种类，在进行计算。
2．【2020湖南师范大学月考卷】N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A小题必练1：物质的量C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A【答案】B【解析】A．氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1N A，A错误；B．标准状况下22.4L 氩气的物质的量是1mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18N A，B 正确；C．1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3N A，C错误；D．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0N A，D错误。
2021年高考真题【化学】
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是（）
A．食品加工时不可添加任何防腐剂B．掩埋废旧电池不会造成环境污染
C．天然气不完全燃烧会产生有毒气体D．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染
A．原子半径： B．W与X只能形成一种化合物
C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
12.已知相同温度下， 。某温度下，饱和溶液中 、 、与 的关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A．曲线①代表 的沉淀溶解曲线B．该温度下 的 值为
C．加适量 固体可使溶液由a点变到b点D． 时两溶液中
（2）将 加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为_______________，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是_____________________。
（3）待 完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量 ，冷却后用 调 为3.5～4，再煮沸 ，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、________、乙醇洗涤、________________，得到胆矾。其中，控制溶液 为3.5～4的目的是____________________________，煮沸 的作用是___________。
A. B. C. D.
（2）合成总反应在起始物 时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为 ，在 ℃下的 、在 下的 如图所示。
用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式 ________；
②图中对应等压过程的曲线是_______，判断的理由是________________________________；
高考化学_【小题狂刷01】-2021届高三化学二轮复习新高考版(含解析)
专题01 化学与STSE类题1 化学与传统文化1.文房四宝即笔、墨、纸、砚,其中以湖笔、徽墨、宣纸和端砚最为称著。
下列说法正确的是( )。
A.徽墨中墨的主要成分是碳单质B.湖笔的狼毫的主要成分是纤维素C.宣纸的主要成分是蛋白质D.端砚呈红色是因为含较多四氧化三铁2.中华传统文化蕴含着很多科学知识,下列说法错误．．的是( )。
A.“含浆似注甘露钵,好与文园止消渴”说明柑橘中含有高糖分B.“野火烧不尽,春风吹又生”中的“野火”是伴随氧化还原反应产生的C.“霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶,具有丁达尔效应D.“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”描述的是可逆反应3.中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中记载了古代化学研究成果。
下列常见古诗文对应的化学知识错误．．的是( )。
常见古诗文记载化学知识A 《本草纲目》中“石碱”条目下写道:“彼人采蒿蓼之属,晒干烧灰,以水淋汁……久则凝淀如石,浣衣发面,亦去垢发面”利用石碱水解显碱性去油污B 《本草纲目拾遗》中对强水的记载:“性最猛烈,能蚀五金,其水至强……惟玻璃可盛”强水为氢氟酸C 《本草纲目》记载烧酒制法:“用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也”涉及的操作是蒸馏D 《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法:“强烧之,紫青烟起……云是真硝石也”利用焰色反应区别硝石和朴硝4.《中华好诗词》不仅弘扬了中国传统文化,还蕴含着许多化学知识。
下列诗词分析不正确．．．的是( )。
A.“南朝四百八十寺,多少楼台烟雨中”中的“烟雨”指悬浮在空中的固体小颗粒B.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”的主要化学成分是蛋白质C.“爆竹惊邻鬼,驱傩逐小儿”中所指的爆竹燃放过程中有部分化学能转化为光能D.“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”,金性质稳定,可通过物理方法得到5.古代方士、道家炼制外丹常用的八种石质原料为朱砂(HgS)、雄黄(As4S4)、雌黄(As2S3)、空青[Cu2(OH)2CO3]、云母[KAl2(AlSi3O10)(OH)x]、硫黄、戎盐(NaCl)、硝石(KNO3)。
小题必刷03 电解质与离子方程式——2021年高考化学一轮复习小题必刷(解析版)
D、溶液的导电性强弱只与溶液中离子的浓度和离子所带电荷数有关系，离子浓度越大，所带电荷数
越多，导电性越强。所以导电性强的溶液里自由移动离子数目不一定比导电性弱的溶液里自由移动离
子数目多，选项 D 不正确；答案选 C。
5．把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（ ）
A．CO2（g）通入 NaOH 溶液 C．NH3（g）通入 CH3COOH 溶液 【答案】C
②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5 mol·L-1 一元酸溶液中 H+浓度为 0.5 mol·L-1 ④强酸溶液中的 H+浓度不一定大于弱酸溶液中的 H+浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子
故答案为 C。
【点睛】
电解质与非电解质的判断要注意以下几点：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于
电解质也不属于非电解质；②电解质本身可能不导电，如 NaCl 固体，但 NaCl 是电解质，电解质是在
水溶液或熔融状态导电即可，又如 HCl 气体不导电，但溶于水后形成的盐酸能导电，HCl 是电解质；
B．CO2（g）通入石灰水 D．NH3（g）通入盐酸中
【解析】
电解质溶液的导电能力与离子的浓度及离子所带的电荷有关。
A. 该过程的离子方程式为： CO2 +2OH- CO32- +2H2O ，该过程中，离子浓度与所带电荷的乘积
没有变化，则溶液的导电能力几乎不变，A 错误；
B. 该过程的化学方程式为： CO2 +Ca(OH)2 CaCO3 +H2O ，该过程中，离子浓度减小，则溶
离子数目多（或所带电荷多）
【答案】C
【解析】
A、氯化钠溶于水在水分子的作用下电离出阴阳离子，而不是在电流的作用下发生电离，选项 A 不正
高考化学物质的量一轮复习小题训练(原卷版)
物质的量1．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是( )A．2gH2含有1mol氢分子B．2mol氧气的摩尔质量为64g·mol-1 C．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子D．质量相等的CO和CO2，物质的量之比为2∶32．下列物质所含分子数最少．．的是( )A．0.8 mol H2O B．1.7 g NH3 (NH3的摩尔质量是17g/mol)C．标准状况下22.4 L O2 D．0.5N A个H2 (N A为阿伏加德罗常数的值)3．下列对摩尔(mol)的有关说法中不正确的是( )A．摩尔是一个单位而非物理量B．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等D．0.5mol氦气约含有3.01×1023个原子4．相同条件下，下列各组中分子数相同的是( )A．14gN2与32gNO2B．34gNH3与4gH2C．2LCO2与2LH2O D．11.2LCO与0.5molO25．下列关于物质的量的叙述，错误的是( )A．1molNe中含有10×6.02×1023个电子B．0.012 kg 12C含有约6.02×1023个CC．1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子D．1mol任何物质都含有23个分子6.02106．下列溶液中氯离子浓度最大的是( )A．15 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3B．10 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2C．20 mL 2 mol•L﹣1的NH4Cl D．50 mL 1 mol•L﹣1的KCl7．下列关于物质的量浓度说法中正确的是( )A．在1mol/L硫酸钠溶液中含2mol钠离子B．将标准状况下44.8LHCl通入1L水中，则此溶液的物质的量浓度为2mol·L-1C．相同体积和相同物质的量浓度的强酸和强碱相混合，所得溶液一定是中性的D．500mL0.2mol/L的氯化钠溶液中含钠离子0.1mol8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
2021年高考化学易错题专题训练一离子方程式正误判断含解析
离子方程式正误判断【错题纠正】例题1、能正确表示下列化学反应离子方程式的是( )①澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O②氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2O③硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓④碳酸钙溶于稀盐酸中：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑⑤硝酸汞溶液和铝反应：Hg2＋＋Al===Al3＋＋Hg⑥氧化铜和硫酸溶液反应：Cu2＋＋2H＋===Cu2＋＋H2O⑦锌和稀硫酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑⑧醋酸和氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O⑨稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑⑩稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓⑪稀硝酸滴在某某石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3⑫氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O【解析】单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质不能写成离子形式，②、④、⑥、⑧均错误；③漏写Mg2+与OH－反应，⑩漏写H＋与OH－反应，错误；⑤左右两边电荷不守恒，错误；⑨因为Cu的金属活动性弱，不能置换出氢气，错误；⑪反应生成的H2CO3不稳定，应分解成CO2和H2O，错误。
【答案】①⑦⑫例题2、(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：__________ ；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是___________________。
(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是________________________。
(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定X围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
2021年高考化学易错题专题训练一陌生化学方程式书写含解析
陌生化学方程式书写【错题纠正】例题1、（1）工业上用铁屑还原法制备NaI 的流程如图所示，反应②中NaIO 3被Fe 单质还原为NaI ，同时生成Fe(OH)3，该反应的化学方程式是________；在该反应中若有99gNaIO 3被还原，则转移电子的物质的量为________mol 。
（2）辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu 2S)及少量脉石（SiO 2)。
一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下，写出浸取过程中Cu 2S 溶解的离子方程式 。
【解析】(1)根据得失电子守恒和元素守恒可写出反应的离子(化学)方程式。
由于1molNaIO 3被还原为NaI 转移6mol 电子，故99g(0.5mol)NaIO 3被还原时转移3mol 电子。
（2）用FeCl 3溶液浸取辉铜矿的原理是利用Fe 3+氧化Cu 2S 生成可溶性的Cu 2+和Fe 2+，不溶的单质S 可以用苯溶解回收，根据氧化还原反应的原理写出该离子方程式：Cu 2S+4Fe 3+=2Cu 2++4Fe 2++S 。
【答案】(1)2Fe ＋NaIO 3＋3H 2O===2Fe(OH)3↓＋NaI ，3（2）Cu 2S+4Fe 3+=2Cu 2++4Fe 2++S 例题2、(1) 电子工业常用30%的FeCl 3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
某工程师为了从废液中回收铜，重新获得FeCl3溶液，设计了下列实验步骤。
写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式：_____________________。
该反应在上图步骤________中发生。
上述过程回收的铜是粗铜，为了获得更纯的铜必须进行电解精炼。
写出电解精炼时阳极材料及主要的电极反应式______________。
（2）开发氢能是实现社会可持续发展的需要。
硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。
该循环工艺过程的总反应方程式为，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是。
2021年浙江省高考化学【1月】(含解析版)
2021年1月浙江省普通高校招生选考科目考试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35．5 K 39 Ca40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列含有共价键的盐是（）A．CaCl2B．H2SO4C．Ba(OH)2D．Na2CO32．蒸馏操作中需要用到的仪器是（）A．B．C．D．3．下列物质属于强电解质的是（）A．KOH B．H3PO4C．SO3 D CH3CHO4．下列物质与俗名对应的是（）A．纯碱：NaHCO3B．硫铵：NH4HSO4C．TNT：D．氯仿：CCl45．下列表示正确的是（）A．甲醛的电子式B．乙烯的球棍模型C．2－甲基戊烷的键线式D．甲酸乙酯的结构简式CH3COOCH36．下列说法不正确．．．的是（）A．联苯()属于芳香烃，其一溴代物有2种B．甲烷与氯气在光照下发生自由基型链反应C．沥青来自于石油经减压分馏后的剩余物质D．煤的气化产物中含有CO、H2和CH4等7．下列说法正确的是（）A．14N2和N2互为同位素B．间二甲苯和苯互为同系物C．Fe2C和Fe3C互为同素异形体D．乙醚和乙醇互为同分异构体8．下列说法不正确．．．的是（）A．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火C．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带D．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫9．下列说法不正确．．．的是（）A．某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃B．通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴C．生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐D．工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔10．关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是（）A．NH3中H元素被氧化B．NO2在反应过程中失去电子C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶4D．氧化产物与还原产物的质量之比为4∶311．下列说法不正确的是（）A．用纸层析法分离Fe3+和Cu2+，将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果B．将CoCl2·6H2O晶体溶于95%乙醇，加水稀释，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色C．乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去聚合物杂质D．某些强氧化剂(如：氯酸钾、高锰酸钾)及其混合物不能硏磨，否则可能引起爆炸12．下列“类比”合理的是（）A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2B．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO C．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4ClD．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO313．下列反应的方程式不正确的是（）A．石灰石与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH2CH3COO+CO2↑+H2OB．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)通电Ag(阴极)C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3－+8H+3Cu2++2NO↑+4H2OD．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2A13++3SO42-+3Ba2++6OH－2Al(OH)3↓+3BaSO4↓14．下列说法不正确的是（）A．甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下可生成4种二肽B．乙酸、苯甲酸、乙二酸(草酸)均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．纤维素与乙酸酐作用生成的醋酸纤维可用于生产电影胶片片基D．工业上通常用植物油与氢气反应生产人造奶油15．有关的说法不正确的是（）A．分子中至少有12个原子共平面B．完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个C．与FeCl3溶液作用显紫色D．与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种16．现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。
2021届高考化学微专题训练(一) 阿伏伽德罗常数的综合应用
微专题训练(一)阿伏伽德罗常数的综合应用1.第26届国际计量大会修订了阿伏伽德罗常数,并于2019年5月20日正式生效。
设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数小于0.2N AB.18 g 2H2O中含有共用电子对数为2N AC.金属钠与O2反应,消耗1 mol O2时转移的电子数一定是4N AD.标准状况下,22.4 L氯气与足量甲烷在光照条件下完全反应,断裂C—H键数目为N A2.N A是阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N AC.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N AD.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A3.设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.1 mol SiO2中含有的Si—O键数目为2N AB.标况下22.4 L的C3H6分子,含共用电子对数为9N AC.2 g H2分别与足量的Cl2和N2充分反应后转移的电子数均为2N AD.0.1 mol·L-1的盐酸与氨水混合后溶液呈中性,则n(N H4+)=n(Cl-)=0.1N A4.[2020·浙江宁波十校联考] 设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是 ()A.标准状况下,71 g Cl2溶于足量水,所得溶液中Cl2、HClO和ClO-三种微粒总数为N AB.pH=2的CH3COOH溶液中,H+的数目为0.01N AC.将5.6 g铁块投入一定量的稀硝酸中,恰好完全反应,一定转移0.3N A个电子D.用电解法精炼铜时,若电路中转移2 mol电子,阳极质量减轻64 g5.[2020·浙江名校协作体联考] N A代表阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.88.0 g 14CO2与14N2O 的混合物中所含中子数为44N AB.1 mol CH3COONa 与少量CH3COOH 溶于水所得的中性溶液中,CH3COO-数目为N AC.17.4 g MnO2与40 mL 10 mol·L-1浓盐酸反应,转移电子的数目为0.2N AD.常温下,pH=4的醋酸溶液中由水电离出的H+的数目为10-10N A6.[2020·浙江湖州中学模拟] 设N A代表阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O,生成22.4 L N2时转移的电子数为3.75N AB.标准状况下,甲烷和氧气的混合气体共22.4 L,完全燃烧后物质的分子总数一定为N AC.将1 mol Cl2通入水中,则N(HClO)+N(ClO-)=2N A(N表示微粒数)D.10 g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5N A和4N A7.设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.22 g P4O6(分子结构:)中的共价键数目为1.2N AB.标准状况下,2.24 L Cl2与足量的Fe充分反应转移的电子数目为0.2N AC.4.6 g 14CO2和N218O的混合物中所含中子数为2.4N AD.常温下,1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.2N A8.设N A表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()A.18.0 g淀粉[(C6H10O5)n]和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.6N AB.标准状况下,22.4 L己烷含有的分子数为N AC.14 g聚乙烯含有的碳原子数目为N AD.1 mol羟基中含有的电子数为10N A9.设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,2.24 L H2O中含有共价键的数目为2N AB.N A个氧气分子与N A个氢气分子的质量比为8∶1C.向含1 mol FeI2的溶液中通入适量Cl2,1 mol Fe2+被氧化时,转移电子数目共为3N AD.4.6 g金属钠与500 mL 0.2 mol·L-1的盐酸充分反应,转移电子数为0.1N A10.设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()A.足量的Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4 L气体时,转移的电子数为2N AB.15.6 g Na2S和Na2O2的混合物中,含有的阴离子数目为0.2N AC.1 L 0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数目为0.1N AD.12 g金刚石中含有的碳碳单键的数目约为4N A11.[2020·浙江杭州高级中学选考模拟] N A表示阿伏伽德罗常数的值。
化学解答题练习(一)解析版-2021年高考化学解答题专练(元素化合物与工艺流程)
化学解答题练习（一）解析版1．碲(Te )及其化合物广泛用于航天领域。
从电解精炼铜阳极泥(含2Cu Te 和Pb )中获取高纯2TeO 和Cu 的工艺流程如图所示：已知：23H TeO 微溶于水，易分解为难溶于水的2TeO (相对分子质量160)。
（1）“酸浸”过程中被氧化的元素有_______。
（2）“酸浸”过程中硫酸浓度对铜和碲的浸出率影响如下图所示，则硫酸浓度应选择_______1g L -⋅，理由是_______。
（3）“沉碲”可以除去酸浸液中的23H TeO ，该反应的化学方程式为_______，可以循环利用的化合物有_______(填化学式)。
（4）“酸浸渣”中主要有2TeO 和少量4PbSO ，碱浸后再加入2Na S ，主要目的是_______，判断4Ksp(PbSO )_______Ksp(PbS)(填“>”或“<”)。
（5）为测定产物2TeO 的纯度，取0.80g 样品。
碱溶后用硫酸调节pH 得到23H TeO ，加入30.00mL 0.10mol /L 的重铬酸钾标准液反应30分钟，方程式为23272366Cr O H TeO Cr H TeO -++→+(未配平)，再用0.40mol /L 的硫酸亚铁标准液滴定过量的重铬酸钾，消耗硫酸亚铁溶液20.10mL ，则2TeO 的纯度为_______%。
【答案】（1）Cu 、Te 、Pb （2）70 Cu 和Te 的浸出率差值大，有利于二者分离 （3）2324242H TeO 3Cu 2H SO Cu Te 2CuSO 3H O ++=++ Cu 2Te （4）将TeO 2和PbSO 4分离后除去PbSO 4 ＞ （5） 99.6【解析】（1） Te 元素与O 元素位于同一主族，具有相似性质，根据类比可推测出，Cu 2Te 中Cu 元素为+1价，Te 元素为-2价。
阳极泥“酸浸”过程发生的化学反应为：2232323Cu Te 4ClO 12H 6Cu 3H TeO 4Cl 3H O -++-++=+++、2442Pb H SO PbSO H +=+↑，被氧化的元素化合价升高，所以被氧化的元素有Cu 、Te 、Pb ；（2）由图可知，在70g·L -1时，Cu 和Te 的浸出率差值最大，有利于二者分离； （3）“沉碲”可以除去酸浸液中的H 2TeO 3，从工艺流程图中可看出，“沉碲”过程加入了铜粉，得到的产物是Cu 2Te ，由此推测出反应方程式为2324242H TeO 3Cu 2H SO Cu Te 2CuSO 3H O ++=↓++；“沉碲”工程中得到产物Cu 2Te ，在“电解”过程中得到产物Cu ，且两者均被用作为反应原料，但Cu 是单质，所以可以循环利用的化合物只有Cu 2Te ；（4） “酸浸渣”中主要有TeO 2和少量PbSO 4，由于TeO 2具有两性，TeO 2会溶于氢氧化钠溶液，使TeO 2和PbSO 4分离，再加入Na 2S ，除去TeO 2；PbSO 4沉淀和Na 2S 反应生成PbS 沉淀，表明PbS 沉淀的稳定性大于PbSO 4沉淀的稳定性，K sp 越小代表沉淀越稳定，所以K sp （PbSO 4）＞K sp （PbS ）；（5） 用0.40mol/L 的硫酸亚铁标准液滴定过量的重铬酸钾，离子方程式为：22332726Fe Cr O 14H 6Fe 2Cr 7H O +-+++++=++，消耗硫酸亚铁溶液20.10mL ，以此计算出剩余的()321270.4020.1010n Cr O 0.00134mol 6--⨯⨯==，与H 2TeO 3反应消耗的227Cr O -的物质的量为()23227n Cr O 30.000.10100.001340.00166mol --=⨯⨯-=，H 2TeO 3与227Cr O -反应的离子方程式为：2323272663H TeO Cr O 8H 2H O 2Cr 3H TeO -+++++=+，由此计算出n(H 2TeO 3)0.0016630.00498mol =⨯=，因为H 2TeO 3中的Te 元素来自于TeO 2，所以TeO2的物质的量为0.00498mol，TeO2的纯度为0.00498160100%99.6%0.8⨯⨯=。
高考化学沉淀溶解平衡一轮复习小题训练(原卷版)
沉淀溶解平衡1．下列对“难溶”的理解正确的是()A.在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的B．难溶就是绝对不溶C．难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质D．如果向某溶液中加入足量另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已沉淀完全2．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是()A.AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl的溶解度不变D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变3．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是() A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3D．MgCO34．在下列溶液中，AgCl的溶解度最小的是( )A．0.5mol/L AgNO3溶液B．0.5mol/LKClO3溶液C．0.1mol/LNaCl溶液D．0.3mol/L AlCl3溶液5．在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，达到平衡时( )A．c(Ca2＋)=c(CO32-)K CaCOB．c(Ca2＋)=c(CO32-()sp3C．c(Ca2＋)≠c(CO32-)，c(Ca2＋)·c(CO32-)=K sp(CaCO3)D．c(Ca2＋)≠c(CO32-)，c(Ca2＋)·c(CO32-)≠K sp(CaCO3)6．已知25℃时，K sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11、K sp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
在c(Mg2+)=c(Cu2+)的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢増大，下列判断正确的是( ) A．Mg2+先沉淀B．Cu2+先沉淀C．同时沉淀D．Mg2+和Cu2+均不可能沉淀7．在1L0.01mol·L-1MgCl2溶液中，加入1mL0.01mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是(已知MgCO3的K sp=6.8×10-6mol2·L-2) ( )A．有MgCO3沉淀析出B．无MgCO3沉淀析出C．无法确定D．有沉淀但不是MgCO38．一定温度下，将有缺角的BaSO4晶体置于饱和BaSO4溶液中，一段时间后缺角消失得到有规则的BaSO 4晶体。
高考化学电离平衡一轮复习小题训练(解析版)
电离平衡1．下列物质属于弱电解质的是()A．KOH B．NH3C．H2SO3D．NH4HCO3【答案】C【解析】A项，KOH为强碱，在水溶液中完全电离，为强电解质，A不符合题意；B 项，NH3自身不能发生电离，为非电解质，B不符合题意；C项，H2SO3为二元弱酸，在水溶液不完全电离，为弱电解质，C符合题意；D项，NH4HCO3为盐，在水溶液中完全电离，为强电解质，D不符合题意；故选C。
2．下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是()A B C D电解质Cu CO2NaCl NaOH强电解质HCl Ba(OH)2HClO4BaSO4弱电解质CH3COOH H2O Fe(SCN)3氨水【解析】A项，Cu是金属单质，而不是化合物，因此不属于电解质，A不符合题意；B 项，CO2是化合物，但其溶于水或受热熔化时都不能发生电离而导电，因此属于非电解质，B不符合题意；C项，物质分类合理，C符合题意；D项，氨水是混合物，而不是化合物，因此不属于弱电解质，D不符合题意；故选C。
3．下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是()A．熔化时不导电B．不是离子化合物，而是共价化合物C．水溶液的导电能力很差D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存【答案】D【解析】A选项中，熔融状态下能否导电是区分离子化合物和共价化合物的条件，而不是区分强、弱电解质的条件；B选项，有许多共价化合物(如HCl、H2SO4等)是强电解质；C 选项，水溶液的导电能力不仅与电解质的强弱有关，还与溶液的浓度有关；D选项，弱电解质的电离是可逆的，溶液中溶质分子和电离出的离子共存，则说明该物质是弱电解质。
4．下列电离方程式正确的是()A．NaHSO4= Na++ HSO4-B．NaHCO3Na++H++CO32-C．H3PO43H++PO43-D．HF H++F-【答案】D【解析】A项，NaHSO4是强酸的酸式盐，完全电离产生Na+、H+、SO42-，电离方程式应该为：NaHSO4=Na++ H++ SO42-，A错误；B项，NaHCO3是强酸的酸式盐，完全电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3= Na++ HCO3-，B错误；C项，磷酸是三元弱酸，分步电离，每一步电离存在电离平衡，主要是第一步电离，电离方程式为：H3PO H++ H2PO4-，C错误；D项，HF是一元弱酸，存在电离平衡，电离产生H+、F-，电离方程式为：HF H++F-，D正确；故选D。
2021年高考化学真题及解析(全国乙卷)
2021年高考化学真题及解析（全国乙卷）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。
“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。
下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（）A．将重质油裂解为轻质油作为燃料B．大规模开采可燃冰作为新能源C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D．研发催化剂将CO2还原为甲醇2．在实验室采用如图装置制备气体，合理的是（）化学试剂制备气体A.Ca（OH）2+NH4Cl NH3B.MnO2+HCl（浓）Cl2C.MnO2+KClO3O2D.NaCl+H2SO4（浓）HClA．A B．B C．C D．D3．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32﹣+CaSO4═CaCO3+SO42﹣B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OC．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OD．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2﹣═CuS↓4．一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是（）A．能发生取代反应，不能发生加成反应B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C．与互为同分异构体D．1mol该物质与碳酸钠反应得44g CO25．我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。
土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。
X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。
下列结论正确的是（）A．原子半径大小顺序为W＞X＞Y＞ZB．化合物XW中的化学键为离子键C．Y单质的导电性能弱于Z单质的D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸6．沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率。
2021年高考化学非选择题突破训练——有机化学基础(1)(有答案)
2021年高考化学非选择题突破训练——有机化学基础（1）一、填空题1.药物 lumiracoxib 的合成路线如下：已知：①A 为烃类物质，相对分子质量为92，其核磁共振氢谱图中峰面积之比为1:2:2:3。
②2CO12122/?H OR CONHR R COOH R NH +→乙醇回答下列问题：（1）A 的名称为______________________________。
（2） lumiracoxib 中含氧官能团的名称为____________________________。
（3）C→D 的反应类型是______________________，试剂X 为________________________。
（4）由B 生成C 的化学方程式为____________________________。
（5）写出E 的结构简式：____________________________。
（6）药物 lumiracoxib 也可用G （）合成，满足下列条件的G 的同分异构体有_____________________________种。
①属于芳香族化合物 ②能发生银镜反应 ③能发生水解反应（7）设计以苯和ClCH COCl为原料制备的合成路线（无机试剂任选）。
22.某止吐药的重要中间体H的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）B中官能团的名称为___________________________。
（2）写出E→F的化学方程式：_________________________。
（3）G的结构简式为____________________________。
（4）B→C、D→E的反应类型分别为____________________、____________________。
（5）B的同分异构体中，符合下列条件的物质共有________________________种，其中核磁共振氢谱图中有5组峰的结构简式为__________________________。
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2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——原子结构与核外电子的排布（有答案和详细解析）一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法正确的是()A．13C和14N质子数相差1，中子数也相差1B．一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子C.5627Co、5727Co、5827Co、5927Co等几种原子，它们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同D．核聚变如21H＋31H→42He＋10n，由于有新粒子生成，所以该变化是化学变化2．(2019·信阳高三月考)核内中子数为N的R2＋离子，质量数为A，则n g它的氧化物所含电子物质的量为()A.n(A－N＋8)molA＋16(A－N＋10)molB.nA＋16C．(A－N＋2)mol(A－N＋6)molD.nA3．“神舟十一号”的燃料是氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT，其中Li的质量数为7，下列对这三种物质的说法正确的是()A．质子数之比为1∶2∶3B．中子数之比为1∶1∶1C．摩尔质量之比为8∶9∶10D．化学性质不相同4．设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三种元素，已知X＋和Y－具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。
下列说法不正确的是()A．元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子B．元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子C．元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构D．元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物5．下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是()A．37Cl与39K具有相同的中子数B．第114号元素的一种核素298114X与82Pb具有相同的最外层电子数C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数D．O2－2和S2－具有相同的质子数和电子数6．(2019·赤峰模拟)短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍。
下列有关这四种元素的相关叙述正确的是()A．X的三种核素中均含有质子和中子B．X与R组成的化合物溶于水呈碱性C．R的离子结构示意图为D．Y与Z可形成两种氧化物二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
7．下列关于钠元素的几种表达式错误的是()A．Na＋的电子排布图：B．Na＋的结构示意图：C．Na的价电子排布图：1s22s22p63s1D．Na的简化电子排布式：[Na]3s18．(2020·吉安质检)下列说法或有关化学用语的表达不正确的是()A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量B．核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6的变化需要吸收能量C．Ca2＋基态电子排布式为1s22s22p63s23p6D．氧元素基态原子的电子排布图为9．下列各项叙述中，正确的是()A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期ⅢA族，是p区元素C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2三、非选择题10．A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。
请回答：(1)C－的电子式是__________________。
(2)分别写出A＋和D反应、B＋和E反应的离子方程式：______________________、________________________。
(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式__________________。
11．按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。
A原子中只有一个能层且只含1个电子；B原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反；D原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E原子的最外层电子排布式为3s23p6。
(1)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式：_________________________________________________________________(至少写出5种)。
(2)检验某溶液中是否含有D＋，可通过__________反应来实现；检验某溶液中是否含有B－，通常所用的试剂是____________和____________。
(3)写出E的元素符号：________，要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法是_____________________________________________________________________________。
12．A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数依次增大。
A元素原子的核外p电子数比s 电子数少1；B元素原子核外有4种能级，且全部充满电子；C元素的主族序数与周期数的差为4。
(1)A的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个方向，原子轨道呈______形。
(2)某同学推断B基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了____________。
(3)C位于______族______区，价电子排布式为________。
13．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐；C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
试回答下列问题：(1)A元素的同位素有________________________________________________(写原子符号)。
(2)写出四种B、C元素形成的化合物的化学式__________________。
(3)质量数为37的F的原子符号为_________________________________________________。
(4)D、E的离子结构示意图分别为_________________________________________________、______________________________________________________________________________。
(5)实验室中制取B的简单氢化物的化学反应方程式为________________________________ ______________________________________________________________________________。
(6)写出D的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________。
(7)A与B、C形成的两种18电子分子分别为________、________(写分子式)。
14．如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：(1)s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有____个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。
(2)元素X的原子最外层电子排布式为n s n n p n＋1，原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有______________方向；元素X的名称是________，它的简单氢化物的电子式是____________。
若元素X的原子最外层电子排布式为n s n－1n p n＋1，那么X的元素符号为_____，原子的电子排布图为___________________________________________________________。
15．(1)[2018·全国卷Ⅱ，35(1)节选]基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_______________________________。
(2)[2018·全国卷Ⅲ，35(1)]Zn原子核外电子排布式为________________________________。
(3)[2018·江苏，21(2)]Fe2＋基态核外电子排布式为________________________________。
(4)[2017·全国卷Ⅲ，35(1)节选]Co基态原子核外电子排布式为__________________________。
(5)[2016·全国卷Ⅰ，37(1)节选]基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________________。
(6)[2016·全国卷Ⅱ，37(1)节选]镍元素基态原子的电子排布式为________________________。
(7)[2016·全国卷Ⅲ，37(1)]写出基态As原子的核外电子排布式__________________________。
(8)[2015·全国卷Ⅱ，37(1)节选]P原子的核外电子排布式为_____________________________。
(9)[2014·新课标全国卷Ⅰ，37(2)节选]Fe3＋的电子排布式为_____________________________。
(10)[2014·新课标全国卷Ⅱ，37(1)节选]Cu的价层电子轨道示意图为_____________________。
答案精析1．B(A－N＋2．A[氧化物的化学式为RO，则n g它的氧化物所含电子的物质的量为nA＋168)mol。
]3．C[A项，质子数之比为1∶1∶1，错误；B项，中子数之比为4∶5∶6，错误；C项，摩尔质量之比为8∶9∶10，正确；D项，H、D、T互为同位素，故所形成的三种物质的化学性质相同，错误。
]4．D5．C[H3O＋的质子数为11，电子数为10；OH－的质子数为9，电子数为10。
]6．D[短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍，由原子序数关系可知X、Z原子的最外层电子数之和应为2，Y原子的次外层电子数为2，则X为H元素，Z为Na元素，Y为O元素，R为S元素。