高三复习铁及其化合物(公开课)分解
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高考化学总复习 第三节铁及其化合物课件
合 训 练
点 二
溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作
· 能
力
的理由是________________。
提 升
考 点 三
菜单
高考总复习·化学
第三章 金属及其化合物
考
解析 (1)Fe2＋易水解，要加入稀硫酸防止其水
点
一
解；Fe2＋易被空气中的 O2 氧化，要加 Fe 粉防止 Fe2
＋被氧化。(2)气体的溶解度随温度升高而降低，所 综
考
点 一
题组三 铁与硝酸反应铁元素价态的判断
训 练
· 能 力 提 升
考
点
三
菜单
高考总复习·化学
第三章 金属及其化合物
考
4.铁的氢氧化物
点
一
化学
式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
综
色态 白色固体
红褐色固体
合
考 点
与盐
训 练 ·
二
酸反 应
Fe(OH)2＋2H＋ ===Fe2＋＋2H2O
Fe(OH)3＋3H＋ ===Fe3＋＋3H2O
能 力 提 升
考
点
三 给定的条件下能实现转化
菜单
高考总复习·化学
第三章 金属及其化合物
考
点 一
解析 HNO3 具有强氧化性，与 Fe 反
应产生的气体为 NO，A 项错误；铁与 Cl2
综
反应无论量的多少产物都是 FeCl3，B 项
合 训
考
点
错；C 项中 Fe2O3 溶解产生 Fe3＋恰好将铁
二
练 · 能
单质氧化，因而不能置换出 H2，正确；FeCl3
色粉末
铁及其化合物高三高考化学一轮复习公开课-PPT
(3)与酸的反应 与非氧化性酸反应的离子方程式：F_e_＋__2_H_＋__=_=_F_e_2_＋_＋__H__2↑_。 与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸_钝__化__，与稀硝 酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H2产生。 (4)与某些盐溶液的反应
Fe＋Cu2＋==Fe2＋＋Cu
Fe＋2Fe3＋==3Fe2＋
9 铁及其化合物 2021届高三高考化学一轮复习
9 铁及其化合物 2021届高三高考化学一轮复习
易错辨析
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)铁具有导电性、导热性、延展性及被磁体吸引的特性。√ (2)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。× (3)常温下用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸。√ (4)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料。× (5)一定条件下可完成转化：FeCl2溶液→FeCl3溶液→Fe(OH)3胶体√。 (6)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2×。 (7)根据Cl2、S与铁的反应可以判断氯元素和硫元素的非金属性强√弱。 (8)FeCl3可与铜发生置换反应。×
9 铁及其化合物 2021届高三高考化学一轮复习
(二)铁的氧化物
化学式
FeO
俗名
Fe2O3 铁红
Fe3O4 磁性氧化铁
色、态 溶解性
_黑__色_粉末 难溶于水
红__棕__色_粉末 难溶于水
_黑__色_晶体(有磁性) 难溶于水
铁的价态 __＋__2__
_＋__3___
＋__2_，__＋__3_
稳定性 不稳定
铁及其化合物
铁及其化合物
1、掌握铁的主要性质及应用 2、掌握铁的重要化合物的主要性质及应用 3、了解铁的重要化合物的制备方法 4、了解Fe2＋、Fe3＋的检验方法
Fe＋Cu2＋==Fe2＋＋Cu
Fe＋2Fe3＋==3Fe2＋
9 铁及其化合物 2021届高三高考化学一轮复习
9 铁及其化合物 2021届高三高考化学一轮复习
易错辨析
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)铁具有导电性、导热性、延展性及被磁体吸引的特性。√ (2)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。× (3)常温下用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸。√ (4)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料。× (5)一定条件下可完成转化：FeCl2溶液→FeCl3溶液→Fe(OH)3胶体√。 (6)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2×。 (7)根据Cl2、S与铁的反应可以判断氯元素和硫元素的非金属性强√弱。 (8)FeCl3可与铜发生置换反应。×
9 铁及其化合物 2021届高三高考化学一轮复习
(二)铁的氧化物
化学式
FeO
俗名
Fe2O3 铁红
Fe3O4 磁性氧化铁
色、态 溶解性
_黑__色_粉末 难溶于水
红__棕__色_粉末 难溶于水
_黑__色_晶体(有磁性) 难溶于水
铁的价态 __＋__2__
_＋__3___
＋__2_，__＋__3_
稳定性 不稳定
铁及其化合物
铁及其化合物
1、掌握铁的主要性质及应用 2、掌握铁的重要化合物的主要性质及应用 3、了解铁的重要化合物的制备方法 4、了解Fe2＋、Fe3＋的检验方法
高三化学优质课公开课一轮复习课件第10讲铁及其化合物
高三化学优质课公开课一轮复习课件第10讲铁及其化合物1. 铁的性质和用途铁是一种常见的金属元素，它的性质和用途非常广泛。
以下是铁的一些重要性质和用途的介绍：•物理性质：铁是一种具有银白色的金属，具有较高的导电和导热性能。
它的密度较大，熔点较高，且易于热加工。
•化学性质：铁在常温下与空气中的氧气反应，形成氧化铁。
它能够与非金属元素发生化学反应，形成各种化合物。
•用途：铁是制备钢铁的主要原料，因为它具有良好的机械性能和可塑性。
钢铁广泛应用于建筑、机械、交通工具等众多领域。
此外，铁还用于制备合金和各种化合物，如磁铁、化肥等。
2. 铁的氧化物铁的氧化物是铁与氧元素形成的化合物，其中最常见的有氧化铁和氢氧化铁。
•氧化铁：氧化铁有几种不同的氧化态，例如FeO、Fe2O3和Fe3O4。
其中，FeO是一种黑色的固体，它可以与酸反应，生成相应的盐和水。
Fe2O3是一种红色的固体，是赤铁矿的主要成分。
它是磁性的，可用于制备磁铁或磁性材料。
Fe3O4是一种黑色的固体，也被称为磁性铁矿。
它是一种重要的磁性材料，广泛应用于制备磁盘和磁带等设备。
•氢氧化铁：氢氧化铁主要有两种形式，即Fe(OH)2和Fe(OH)3。
它们都是一种棕色的固体，可作为药物或化学试剂使用。
3. 铁的盐类铁的盐类是铁与非金属元素形成的化合物，具有不同的性质和用途。
•硫酸亚铁：硫酸亚铁是一种无色结晶，它是铁与硫酸反应得到的产物。
它具有还原性，容易被氧化为铁离子。
硫酸亚铁可用于制备其他铁盐的产物，如：硫酸铁、亚铁氰化钾等。
•硫酸铁：硫酸铁是一种蓝色结晶，它是铁与浓硫酸反应得到的产物。
它具有氧化性和还原性，可用作氧化剂或还原剂。
硫酸铁的一种常见应用是作为化学分析试剂。
•氯化铁：氯化铁是一种黄褐色的固体，它是铁与氯气反应得到的产物。
氯化铁可溶于水，形成深绿色的溶液。
它是一种重要的电子材料，可用于制备电路板等。
4. 铁的还原反应铁的还原反应指的是铁离子被还原为铁金属的化学反应。
《高三化学复习课件》铁及其化合物
①
，②加水溶解③加氯化钡溶液，
沉淀④过滤（其余步骤省略）
在在过上滤层前清，液需中要继检续验滴是加否氯沉化淀钡完溶全液，，其观操察作有是无沉淀产生
1、下列图示中能较长时间看到Fe(OH)A．2①白②③色④沉⑤淀B的．是①②(③ )。
⑤ C．①②③④ D．②③ ④⑤
B
X XYm XYn 置换 化合 化合 D
取少量溶液1于试管中，加入硫酸酸化，再加入高锰 酸钾溶液，溶液颜色从紫色变为棕黄色，则含有Fe2+
例：某研究性学习小组进行H2还原Fe2O3的实验，加热少许时间便停 止加热，冷却，请回答：
猜想硬质玻璃管内的固体可能有哪些？
该小组利用硬质玻璃管中的混合物设计如下方案制备FeCl3溶液，
该小组又对硬质玻璃管中的混合物进行实验和探究，实验证明该混合 物具有铁磁性，假设该混合物没有正三价铁元素，请你设计实验验证 产物中是否有FeO，（限选试剂：浓硫酸、1.0mol/LHNO3、 1.0mol/L盐酸、1.0mol/LNaOH、3%H2O2、0.1mol/LKI、 0.1mol/LCuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水）
实验，加热
时间便停止加热，
冷却，请回答：
猜想硬质玻璃管内的固体可能有哪些？
例：某研究性学习小组进行H2还原Fe2O3的实验，加热少许时间 便停止加热，冷却，请回答：
㈠猜想硬质玻璃管内的固体可能有哪些？
㈡该小组利用硬质玻璃管中的混合物设计如下方案制备FeCl3溶
液，
足量H2SO4
A
混合物
溶液1
FeCl3溶液
D.XYm与XYn的相互转化是可逆反应
元素X的单质及X与Y形成的化合物能按下 图所示的关系发生转化：下列说法不正 确的是（ ）
2020届高三化学一轮复习课件：铁和化合物 复习公开课(共18张PPT)
政 安 排 专 项 资金支 持培
考纲解读
（1）了解铁的物理性质和用途
（2）理解铁及其化合物的化学性质及其相互 间的转化关系（Fe与O2、Cl2、氧化性酸、 非氧化性酸、Cu2+的反应，Fe3+与Fe、Cu的 反应，Fe2+与Cl2的反应）。
（3）能从氧化还原的角度分析Fe 、Fe2+、 Fe3+与常见氧化剂和还原剂的反应
A．在含大量Fe3＋的溶液中 NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－
B．在强碱性溶液中
Na＋、K＋、〔Al（OH)4〕－、CO32－
C．在c(H＋)=10－13mol·L－1的溶液中 NH4＋、Al3＋、SO42－ 、NO3－
D．在PH=1的溶液中 K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
练习二：以Fe(OH)2为载体考查实验创新能力
思考：如何将混合在一起的铁粉与镁粉在最 短的时间里分开？
2、特性：铁能被磁体吸引。
（三）铁的化学性质
1、铁与非金属反应 ⑴铁丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟。
2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3
⑵加热时与硫反应生成黑色固体。
Fe+S △ FeS
（3）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
点燃
3Fe+2O2=Fe3O4
受热易分解
4Fe(OH)2+2H2O+O2
2Fe(OH)3 △ Fe2O3 +3H2O
＝4Fe(OH)3
方法一 直接滴加法
方法二 微型混合法
橡皮管
（1）将右边注射器中的NaOH溶液推入左边注射器，可观察 到的现象是 有白色絮状沉淀生成 。 （2）若拔去连接管，将有白色沉淀的注射器抽入空气，振 荡，则可观察到 白色沉淀迅速转变为灰绿。色，最后
考纲解读
（1）了解铁的物理性质和用途
（2）理解铁及其化合物的化学性质及其相互 间的转化关系（Fe与O2、Cl2、氧化性酸、 非氧化性酸、Cu2+的反应，Fe3+与Fe、Cu的 反应，Fe2+与Cl2的反应）。
（3）能从氧化还原的角度分析Fe 、Fe2+、 Fe3+与常见氧化剂和还原剂的反应
A．在含大量Fe3＋的溶液中 NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－
B．在强碱性溶液中
Na＋、K＋、〔Al（OH)4〕－、CO32－
C．在c(H＋)=10－13mol·L－1的溶液中 NH4＋、Al3＋、SO42－ 、NO3－
D．在PH=1的溶液中 K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
练习二：以Fe(OH)2为载体考查实验创新能力
思考：如何将混合在一起的铁粉与镁粉在最 短的时间里分开？
2、特性：铁能被磁体吸引。
（三）铁的化学性质
1、铁与非金属反应 ⑴铁丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟。
2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3
⑵加热时与硫反应生成黑色固体。
Fe+S △ FeS
（3）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
点燃
3Fe+2O2=Fe3O4
受热易分解
4Fe(OH)2+2H2O+O2
2Fe(OH)3 △ Fe2O3 +3H2O
＝4Fe(OH)3
方法一 直接滴加法
方法二 微型混合法
橡皮管
（1）将右边注射器中的NaOH溶液推入左边注射器，可观察 到的现象是 有白色絮状沉淀生成 。 （2）若拔去连接管，将有白色沉淀的注射器抽入空气，振 荡，则可观察到 白色沉淀迅速转变为灰绿。色，最后
铁及其化合物-鲁科版高中化学一轮复习PPT(配有doc练习)公开课获奖课件百校联赛一等奖课件
课时5 铁及其化合物
考素点养深优度化
最新考纲 1．了解铁旳主要性质及其应用。2．了解铁旳主要化合物 旳主要性质及其应用。3．了解Fe2＋、Fe3＋旳检验措施。
考素点养深优度化
考点一 铁及其主要化合物旳性质 1．铁旳存在
考素点养深优度化
2．铁旳物理性质 铁具有导电、导热和延展性，具有能被 磁体 吸引旳特征。
高温 应：3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2。
考素点养深优度化
(3)与酸的反应： ①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 ②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在 加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无 H2 产生。 (4)与某些盐溶液的反应： ①与 CuSO4 溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。 ②与 FeCl3 溶液反应的离子方程式：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
考素点养深优度化
[规律应用]
主要旳转化关系——“铁三角”
考素点养深优度化
考点二 Fe2＋和Fe3＋旳性质及其检验措施
1．Fe2＋、Fe3＋的性质 (1)Fe2＋的氧化性和还原性 Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以 还原性 为主，如：Fe2＋遇 Br2、Cl2、H2O2、NO－ 3 (H＋)等均表 现 还原性。 (2)Fe3＋的氧化性 Fe3＋处于铁的高价态，只有 氧化性 ，如：它能 氧化 Fe、Cu、 HI、H2S 等。
B．溶解镀锌层
C．清除铁锈
D．钝化
(2)调整溶液A旳pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续 操作环节是________。
(3)由溶液B制取Fe3O4胶体粒子旳过程中，须连续通入N2， 其原因是_________________________________________。
考素点养深优度化
最新考纲 1．了解铁旳主要性质及其应用。2．了解铁旳主要化合物 旳主要性质及其应用。3．了解Fe2＋、Fe3＋旳检验措施。
考素点养深优度化
考点一 铁及其主要化合物旳性质 1．铁旳存在
考素点养深优度化
2．铁旳物理性质 铁具有导电、导热和延展性，具有能被 磁体 吸引旳特征。
高温 应：3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2。
考素点养深优度化
(3)与酸的反应： ①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 ②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在 加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无 H2 产生。 (4)与某些盐溶液的反应： ①与 CuSO4 溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。 ②与 FeCl3 溶液反应的离子方程式：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
考素点养深优度化
[规律应用]
主要旳转化关系——“铁三角”
考素点养深优度化
考点二 Fe2＋和Fe3＋旳性质及其检验措施
1．Fe2＋、Fe3＋的性质 (1)Fe2＋的氧化性和还原性 Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以 还原性 为主，如：Fe2＋遇 Br2、Cl2、H2O2、NO－ 3 (H＋)等均表 现 还原性。 (2)Fe3＋的氧化性 Fe3＋处于铁的高价态，只有 氧化性 ，如：它能 氧化 Fe、Cu、 HI、H2S 等。
B．溶解镀锌层
C．清除铁锈
D．钝化
(2)调整溶液A旳pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续 操作环节是________。
(3)由溶液B制取Fe3O4胶体粒子旳过程中，须连续通入N2， 其原因是_________________________________________。
高三复习铁及其化合物(公开课)
O2
O2
CO /C /H2/Al
O2
CO /C /H2
CO C H2 Al
H2O(g)
H+
SCN_
Fe(SCN)3
O2
H+
苯酚
显色反应
考查形式：流程题、实验题、选择题——物质转化、离子共存
考点四、Fe2+、 Fe3+的水解
（3）与酸反应
二.铁的化学性质
Fe+2H+==Fe2++H2↑
①与非氧化性酸反应
②与氧化性酸反应
1.与稀硝酸反应：
a.与适量稀硝酸反应：
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+ NO↑+H2O
2.与浓硝酸或浓硫酸常温下钝化，加热时反应。
净水剂 补血剂
净水剂 制作印刷电路板 水质检测
感谢观赏
作业： 1.请将本节课复习的相关考点总结在学案上。 2.完成巩固练习。
20XX
（强氧化剂）
Fe2+
Fe3+
Cl2
O2
HNO3
H2O2
KMnO4(H+)
等
Fe(OH)3
O2+H2O
H+
Al
Zn
S2-
等
Fe
Cu
I-
Fe(OH)2
H+
【归纳小结】
+1
+2
+3
0
价态
单质
氧化物
氢氧化物
盐
Fe
Fe(OH)2
Fe(OH)3
FeO
Fe3O4
Fe2O3
FeCl3
FeCl2
O2
CO /C /H2/Al
O2
CO /C /H2
CO C H2 Al
H2O(g)
H+
SCN_
Fe(SCN)3
O2
H+
苯酚
显色反应
考查形式：流程题、实验题、选择题——物质转化、离子共存
考点四、Fe2+、 Fe3+的水解
（3）与酸反应
二.铁的化学性质
Fe+2H+==Fe2++H2↑
①与非氧化性酸反应
②与氧化性酸反应
1.与稀硝酸反应：
a.与适量稀硝酸反应：
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+ NO↑+H2O
2.与浓硝酸或浓硫酸常温下钝化，加热时反应。
净水剂 补血剂
净水剂 制作印刷电路板 水质检测
感谢观赏
作业： 1.请将本节课复习的相关考点总结在学案上。 2.完成巩固练习。
20XX
（强氧化剂）
Fe2+
Fe3+
Cl2
O2
HNO3
H2O2
KMnO4(H+)
等
Fe(OH)3
O2+H2O
H+
Al
Zn
S2-
等
Fe
Cu
I-
Fe(OH)2
H+
【归纳小结】
+1
+2
+3
0
价态
单质
氧化物
氢氧化物
盐
Fe
Fe(OH)2
Fe(OH)3
FeO
Fe3O4
Fe2O3
FeCl3
FeCl2
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（强氧化剂）
H
+
OH
Fe(OH)2
O2+H2O
Fe(OH)3
【考点提升】
完成学案例1
考点一.Fe3+的氧化性 Fe3+具有氧化性，易与具有还原性的金属单质（Fe、 Cu等）、S2-、I-、HS-、SO32-等发生氧化还原反应。 考查形式：多以离子共存、离子方程式的书写及正误判断、 除杂等方式考查。 考点二.Fe2+的还原性 NO3Fe2+具有还原性，易与具有氧化性的Cl2、O2、H2O2、 (H+)、ClO-、KMnO4(H+)等发生氧化还原反应。
二.铁的化学性质
（4）与盐溶液反应
铁及其化合物
【考纲要求】
1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。 2.以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧 化还原反应。 3.能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。 4.关注铁及其重要化合物在生产、生活中的应用实例 重难点：铁及其重要化合物的主要性质。
问题1.你知道Fe元素在元素周期表中的位置吗？
考查形式：多以离子共存、离子方程式书写判断方式、离 子检验实验、除杂等方式考查。
问题5.鉴别Fe3＋和Fe2＋的方法有哪些？
⑴观察法（直接观察颜色） Fe2＋ 溶液呈浅绿色 Fe3＋溶液呈棕黄色 ⑵ SCN-法（加KSCN溶液） Fe2＋ 溶液滴加KSCN溶液不变色 ，再滴加新制氯水， 溶液呈血红色 Fe3＋溶液滴加KSCN溶液呈血红色
H
+
Fe3O4 CO O2 C H2 H2O(g) Al Fe Cl
FeO
等
Fe2O3
H
+
I2 S H+
2
等
HNO3
等 S
2-
H H2SO4(浓)
+
Al
Cu2+ Fe2+ OH
_
Zn
Al Fe
（还原剂）
Zn
Cu
I 等
+
-
Fe3+
SCN
_
_
Fe(SCN)3
显色反应
H
+
Cl2 O2
HNO3 H2O2 KMnO4(H ) 等
考查形式：选择题——离子共存、离子检验实验
考点四、Fe2+、 Fe3+的水解
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
Fe2++2H2O
Fe(OH)2+2H+
Fe2+、Fe3+均可发生水解，要求会写方程式，且与 HCO3-、
AlO2-、CO32- 等因水解相互促进在溶液中不能大量共存。
考查形式：流程题、实验题、选择题——物质转化、离子共存
+
OH
_
显色反应
Fe(OH)2
Fe(OH)3
如何检验溶液中是否存在Fe2+或Fe3+呢？ 1.外观观察
2.KSCN溶液
3.苯酚的显色反应 4.与氢氧化钠反应
价态
+3 +2
【归纳小结】
Fe2O3 Fe3O4 FeO FeCl2 Fe(OH)2
FeCl3
Fe(OH)3
+1
0
Fe 单质
氧化物
盐
氢氧化物
问题2.铁能发生哪些化学反应？ 二.铁的化学性质
（1）与非金属反应
3Fe+2O2 == Fe3O4 2Fe+3Cl2 == 2FeCl3 △ FeS Fe+S == （2）与H2O(g)反应
高温 点燃 点燃
3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2
考点四、Fe2+、 Fe3+的水解
Fe3++3H2O Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+ Fe(OH)2+2H+
_
Zn
Al Fe
（还原剂）
Zn
Cu
I 等
+
-
Fe3+
SCN
_
_
Fe(SCN)3
显色反应
H
+
Cl2 O2
HNO3 H2O2 KMnO4(H ) 等
（强氧化剂）
H
+
OH
Fe(OH)2
O2+H2O
Fe(OH)3
作业： 1.请将本节课复习的相关考点总结在 学案上。 2.完成巩固练习。
如何检验溶液中是否存在Fe2+或Fe3+呢？ 1.外观观察 2.KSCN溶液 3.苯酚的显色反应 4.与氢氧化钠反应
铁及其化合物网络图 磁性材料 制做涂料油漆，
食品抗氧化剂 合金材料
H
+
焊接铁轨， 冶炼炼金属铁
Fe3O4 CO O2 C H2 H2O(g) Al Fe Cl
FeO
Fe2O3
净水剂 补血剂
H
+
I2 S H+
等
2
等
HNO3
等 S
2-
H H2SO4(浓)
+
净水剂 制作印刷电路板 水质检测
Al
Cu2+ Fe2+ OH
⑶加碱法（加NaOH溶液）
在溶液中加入NaOH溶液，若产生白色絮状沉淀， 迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，证明有Fe2＋
在溶液中加入NaOH溶液，若产生红褐色沉淀，证 明有Fe3＋
问题6. 实验室如何配制FeCl3、FeCl2溶液？
请完成学案例2、例3
考点三、Fe2+、Fe3+ 的检验
Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3(血红色络合物） 苯酚遇Fe3+显紫色
你能写出铁原子的电子பைடு நூலகம்布式吗？ 你能画出其原子结构示意图吗？
问题2.铁的物理性质有哪些？
能和哪些物质发生反应？
问题3.你知道铁的常见化合物有哪些吗？
FeO、Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)2、 Fe(OH)3、FeCl3、FeCl2等
问题4.你能构建出它们之间的转化关系网吗？
铁及其化合物网络图
Fe2+、Fe3+均可发生水解，要求会写方程式，且与 HCO3-、 AlO2-、CO32- 等因水解相互促进在溶液中不能大量共存。 考查形式：流程题、实验题、选择题——物质转化、离子共存
二.铁的化学性质
（3）与酸反应 ①与非氧化性酸反应 Fe+2H+==Fe2++H2↑ ②与氧化性酸反应 1.与稀硝酸反应： a.与适量稀硝酸反应： Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+ NO↑+H2O b.与适量稀硝酸反应： 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+ 2NO2↑+4H2O 2.与浓硝酸或浓硫酸常温下钝化，加热时反应。
Al
Fe
Fe2+
+
Zn Cu
S
2-
I 等
+
-
SCN
_
Fe3+
Fe(SCN)3
Cl2 O2 HNO3 H2O2 KMnO4(H ) 等
（强氧化剂）
OH
_
H
H O2+H2O
+
OH
_
显色反应
Fe(OH)2
Fe(OH)3
价态
+3 +2
制做涂料油漆， 焊接铁轨， 冶炼炼金属铁
【归纳小结】
Fe3+
净水剂 制作印刷电路板 检验苯酚
净水剂 补血剂
磁性材料
Fe2O3
Fe(OH)3 Fe(OH)2
Fe3O4
FeO
Fe2+
食品抗氧化剂 合金应用
+1
0
Fe 单质
氧化物
盐
氢氧化物
Fe2+
+
Al
Fe
Zn Cu
S
2-
I 等
+
-
SCN
_
Fe3+
Fe(SCN)3
Cl2 O2 HNO3 H2O2 KMnO4(H ) 等
（强氧化剂）
OH
_
H
H O2+H2O
H
+
OH
Fe(OH)2
O2+H2O
Fe(OH)3
【考点提升】
完成学案例1
考点一.Fe3+的氧化性 Fe3+具有氧化性，易与具有还原性的金属单质（Fe、 Cu等）、S2-、I-、HS-、SO32-等发生氧化还原反应。 考查形式：多以离子共存、离子方程式的书写及正误判断、 除杂等方式考查。 考点二.Fe2+的还原性 NO3Fe2+具有还原性，易与具有氧化性的Cl2、O2、H2O2、 (H+)、ClO-、KMnO4(H+)等发生氧化还原反应。
二.铁的化学性质
（4）与盐溶液反应
铁及其化合物
【考纲要求】
1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。 2.以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧 化还原反应。 3.能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。 4.关注铁及其重要化合物在生产、生活中的应用实例 重难点：铁及其重要化合物的主要性质。
问题1.你知道Fe元素在元素周期表中的位置吗？
考查形式：多以离子共存、离子方程式书写判断方式、离 子检验实验、除杂等方式考查。
问题5.鉴别Fe3＋和Fe2＋的方法有哪些？
⑴观察法（直接观察颜色） Fe2＋ 溶液呈浅绿色 Fe3＋溶液呈棕黄色 ⑵ SCN-法（加KSCN溶液） Fe2＋ 溶液滴加KSCN溶液不变色 ，再滴加新制氯水， 溶液呈血红色 Fe3＋溶液滴加KSCN溶液呈血红色
H
+
Fe3O4 CO O2 C H2 H2O(g) Al Fe Cl
FeO
等
Fe2O3
H
+
I2 S H+
2
等
HNO3
等 S
2-
H H2SO4(浓)
+
Al
Cu2+ Fe2+ OH
_
Zn
Al Fe
（还原剂）
Zn
Cu
I 等
+
-
Fe3+
SCN
_
_
Fe(SCN)3
显色反应
H
+
Cl2 O2
HNO3 H2O2 KMnO4(H ) 等
考查形式：选择题——离子共存、离子检验实验
考点四、Fe2+、 Fe3+的水解
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
Fe2++2H2O
Fe(OH)2+2H+
Fe2+、Fe3+均可发生水解，要求会写方程式，且与 HCO3-、
AlO2-、CO32- 等因水解相互促进在溶液中不能大量共存。
考查形式：流程题、实验题、选择题——物质转化、离子共存
+
OH
_
显色反应
Fe(OH)2
Fe(OH)3
如何检验溶液中是否存在Fe2+或Fe3+呢？ 1.外观观察
2.KSCN溶液
3.苯酚的显色反应 4.与氢氧化钠反应
价态
+3 +2
【归纳小结】
Fe2O3 Fe3O4 FeO FeCl2 Fe(OH)2
FeCl3
Fe(OH)3
+1
0
Fe 单质
氧化物
盐
氢氧化物
问题2.铁能发生哪些化学反应？ 二.铁的化学性质
（1）与非金属反应
3Fe+2O2 == Fe3O4 2Fe+3Cl2 == 2FeCl3 △ FeS Fe+S == （2）与H2O(g)反应
高温 点燃 点燃
3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2
考点四、Fe2+、 Fe3+的水解
Fe3++3H2O Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+ Fe(OH)2+2H+
_
Zn
Al Fe
（还原剂）
Zn
Cu
I 等
+
-
Fe3+
SCN
_
_
Fe(SCN)3
显色反应
H
+
Cl2 O2
HNO3 H2O2 KMnO4(H ) 等
（强氧化剂）
H
+
OH
Fe(OH)2
O2+H2O
Fe(OH)3
作业： 1.请将本节课复习的相关考点总结在 学案上。 2.完成巩固练习。
如何检验溶液中是否存在Fe2+或Fe3+呢？ 1.外观观察 2.KSCN溶液 3.苯酚的显色反应 4.与氢氧化钠反应
铁及其化合物网络图 磁性材料 制做涂料油漆，
食品抗氧化剂 合金材料
H
+
焊接铁轨， 冶炼炼金属铁
Fe3O4 CO O2 C H2 H2O(g) Al Fe Cl
FeO
Fe2O3
净水剂 补血剂
H
+
I2 S H+
等
2
等
HNO3
等 S
2-
H H2SO4(浓)
+
净水剂 制作印刷电路板 水质检测
Al
Cu2+ Fe2+ OH
⑶加碱法（加NaOH溶液）
在溶液中加入NaOH溶液，若产生白色絮状沉淀， 迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，证明有Fe2＋
在溶液中加入NaOH溶液，若产生红褐色沉淀，证 明有Fe3＋
问题6. 实验室如何配制FeCl3、FeCl2溶液？
请完成学案例2、例3
考点三、Fe2+、Fe3+ 的检验
Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3(血红色络合物） 苯酚遇Fe3+显紫色
你能写出铁原子的电子பைடு நூலகம்布式吗？ 你能画出其原子结构示意图吗？
问题2.铁的物理性质有哪些？
能和哪些物质发生反应？
问题3.你知道铁的常见化合物有哪些吗？
FeO、Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)2、 Fe(OH)3、FeCl3、FeCl2等
问题4.你能构建出它们之间的转化关系网吗？
铁及其化合物网络图
Fe2+、Fe3+均可发生水解，要求会写方程式，且与 HCO3-、 AlO2-、CO32- 等因水解相互促进在溶液中不能大量共存。 考查形式：流程题、实验题、选择题——物质转化、离子共存
二.铁的化学性质
（3）与酸反应 ①与非氧化性酸反应 Fe+2H+==Fe2++H2↑ ②与氧化性酸反应 1.与稀硝酸反应： a.与适量稀硝酸反应： Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+ NO↑+H2O b.与适量稀硝酸反应： 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+ 2NO2↑+4H2O 2.与浓硝酸或浓硫酸常温下钝化，加热时反应。
Al
Fe
Fe2+
+
Zn Cu
S
2-
I 等
+
-
SCN
_
Fe3+
Fe(SCN)3
Cl2 O2 HNO3 H2O2 KMnO4(H ) 等
（强氧化剂）
OH
_
H
H O2+H2O
+
OH
_
显色反应
Fe(OH)2
Fe(OH)3
价态
+3 +2
制做涂料油漆， 焊接铁轨， 冶炼炼金属铁
【归纳小结】
Fe3+
净水剂 制作印刷电路板 检验苯酚
净水剂 补血剂
磁性材料
Fe2O3
Fe(OH)3 Fe(OH)2
Fe3O4
FeO
Fe2+
食品抗氧化剂 合金应用
+1
0
Fe 单质
氧化物
盐
氢氧化物
Fe2+
+
Al
Fe
Zn Cu
S
2-
I 等
+
-
SCN
_
Fe3+
Fe(SCN)3
Cl2 O2 HNO3 H2O2 KMnO4(H ) 等
（强氧化剂）
OH
_
H
H O2+H2O