安徽省江淮名校2015届高三第二次联考化学试题 扫描版无答案
【江淮名校系列卷】安徽省2015届高三第二次联考化学试卷及参考答案
安徽省2015届高三第二次联考试卷化学试题本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
全卷满分100分，考试时间：100分钟。
考生务必将答案答在答题卷上，在试卷上作答无效。
考试结束后只交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5 Fe —56 Cu —64第Ⅰ卷(选择题 共44分)一、选择题(1—10题，每题2分，共20分，11—18题，每小题3分，共24分，每小题只有一个正确选项。
)1．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。
下列叙述正确的是( ) A ．K 2FeO 4是新型净水剂，其净水原理与明矾完全相同 B ．工业上铝的冶炼是通过电解熔融的AlCl 3来实现的C ．PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重，因为PM2.5颗粒物在空气中形成胶体分散系，吸附能力很强D ．长期使用(NH 4)2SO 4化肥使土壤酸化，而过度使用尿素[CO(NH 2)2]会使土壤碱化 2．下列化学用语描述中正确的是( )A ．含18个中子的氯原子的核素符号3157Cl B ．比例模型可以表示CO 2分子或SiO 2分子C ．HCO 3－的电离方程式为：HCO 3－+H 2O CO 32-+H 3O +D ．次氯酸的结构式：H —C —O3．常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是( )。
A ．在酸性KMnO 4溶液中：Na +、C 2H 5OH 、NH 4+、Cl －B ．能溶解CaCO 3的溶液中：Fe 2+、Ca 2+、Cl －、NO 3－C ．澄清透明的溶液中：Cu 2+、Mg 2+、SO 42-、Cl －D ．能使淀粉—KI O 3试纸显蓝色的溶液中：K +、H +、SO 32-、I －4．元素周期表中ⅣA 元素包括C 、Si 、Ge 、Sn 、Pb 等，已知Sn 的+4价稳定，而Pb 的+2价稳定。
2015年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试
2015年高考（安徽卷）选择题：7．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。
下列有关该物质的说法正确的是：A 分子式为C3H2O3B 分子中含6个σ键C 分子中只有极性键D 8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO28．下列有关实验的选项正确的是：9．下列有关说法正确的是：A 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物10．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是：A 该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B 该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2OD 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个11．汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b 表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是：A 温度T下，该反应的平衡常数K=B 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜012．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。
为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是：13．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：A 未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O)B 加入10mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝c(OH－)C 加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋)D 加入20mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)25．（14分）C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
安徽省江淮十校2015届高三8月联考试题 (化学)
2015届江淮十校8月联考化学试题及答案本试卷所需相对原子质量：H-1 C--12 O--16 Al--27 Fe--56 Pb--207第Ⅰ卷(选择题共48分)选择题(本题包括16小题，每小题3分，共计48分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 2013年“雾霾”成为年度关键词，SO2、NO2、可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成。
2014年2月习近平总书记在北京考察时指出：应对雾霾污染，改善空气质量的首要任务是控制PM2.5，要从压减燃煤，严格控车，调整产业，强化管理，联防联控，依法治理等方面采取重大举措。
下列措施不能够减少雾霾的是（）A. 治理汽车拥堵，减少汽车尾气排放B. 调整产业结构，尽量减少对化石燃料的使用C. 大力发展清洁能源，太阳能、氢能等D. 焚烧秸秆，使其变为农业肥料2. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4L SO3中所含有分子数为N AB. 常温下，28 g 乙烯和丙烯的混合物中所含化学键一定为6N AC. 在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定为4N AD. 1 L 1mol/L NH4NO3溶液中氮原子数目小于2N A3. 下列离子方程式中，表达正确的是（）A.向Mg(HCO3)2溶液中，加入过量的澄清石灰水Mg2+ + 2 HCO3-+ Ca2++ 2 OH-= CaCO3↓+ MgCO3↓+ 2H2OB.将足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中CO2 +CO32- + H2O =2HCO3-C.明矾净水原理Al3++ 3H2O Al(OH)3 +3H+D.硫酸亚铁溶液和稀硫酸、过氧化氢混合Fe2++ 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2O4. 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A 向某溶液中加入KSCN溶液和盐酸，溶液变红色原溶液一定含Fe3+B 向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的原溶液一定含CO32-无色无味气体C 向某溶液中加入稀盐酸无现象，再滴加BaCl2有白色原溶液一定含SO42-沉淀D 向某溶液滴加稀NaOH溶液时，将湿润的红色石蕊试原溶液一定不含NH4+纸置于试管口，试纸不变蓝5. NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌，酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为MnO4-+ NO2-+ H+—Mn2++ □+ H2O （未配平）. 下列叙述正确的是（）A 反应后溶液pH下降B通常用盐酸酸化的高锰酸钾溶液C 方框中粒子为NO2 D. 当生成1 mol Mn2+需消耗2.5 mol NO2-6. 常温时，下列各组粒子在指定条件下，一定能大量共存的是（）A.水电离出c(H+) =10-13 mol / L 的溶液中：Fe2+NO3- k+ Cl-B.在NaAlO2溶液中：k+ CO32-SO42- S2-C.甲基橙呈红色溶液中：Na+ClO- Al3+NO3-D.含FeCl3溶液中：Cl- k+ H2O2 NO3-7. 现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀硫酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3+) : c(SO42-) :c(H+) = 1 :4 :2 ,则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为（）A.1:3 B．3:4 C．9:8 D．9:168. 下列事实的解释正确的是（）A.将SO2 、SO3混合气体通入氯化钡溶液中，出现浑浊是因为生成了BaSO4沉淀B.SO2通入溴水中，溴水褪色，是因为SO2的漂白性C.反应2C + SiO2Si +2CO ，是因为碳的非金属性强于硅的非金属性D.在NaHCO3的溶液中滴加NaAlO2溶液中有白色沉淀生成，是因为二者发生完全水解反应9.主链上有四个碳原子的某种烷烃有两种同分异构体，与它含有相同碳原子数且主链也有四个碳原子的单烯烃的同分异构体有（）A.2种B．3种C．4种D．5种10. 某化学科研小组研究合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0,在其他条件不变时，改变某一条件时对化学平衡的影响，得到如下图像，以下对应选项中正确的是（）A.（1）对应的是：在t1时恒压条件下，通入NH3B. （2）对应的是：氨气在恒容不同温度下的百分含量C.（3）对应的是：在恒容条件下，反应速率与温度的关系D. （4）对应的是：N2转化率与温度（T1>T2）、压强的关系11. 铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应为：Pb +PbO2 + 4H+2Pb2++ 2H2O. 下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法正确的是（）A.放电时负极反应式为Pb – 2e- + SO42- = PbSO4B.充放电时，溶液的导电能力变化不大C.以该电池电解NaCl溶液时，当消耗207gPb时，在阳极生成Cl222.4L放电充电D.充电时的阳极反应式为Pb 2+ + 2e- + 4OH- = PbO2 +2H2O12. 已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O (l) ；△H = -57.3 KJ/mol . 则下列热化学方程式正确的是（）A.CH3COOH(aq) + NaOH(aq) = CH3COONa (aq) + H2O(l); △H=-57.3KJ/molB.H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4 (s) + 2 H2O(l) ; △H= -114.6KJ/molC.HCl(aq) + NaOH(s) = NaCl (aq) +H2O(l) ; △H= -57.3KJ/molD.HI(aq) + KOH(aq) = KI(aq) + H2O(l) ;△H= -57.3KJ/mol13. 常温下，下列关于酸碱反应的说法正确的是（）A．用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗醋酸溶液体积分别为Va,Vb，则Vb <10VaB.pH=2的HCl与pH=12的NH3·H2O 等体积混合后溶液是酸性C.向体积为V1L的浓度均为0.1mol/L HCl、CH3COOH混合溶液中加入V2 L 0.2mol/L的NaOH溶液后，溶液呈中性，则V1>V2D.pH为2的硫酸与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液显酸性14. 常温下，下列溶液中各离子浓度关系表述正确的是（）A.向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，溶液中c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) = c(OH-)B.等物质的量浓度的Na2 CO3,NaHCO3混合溶液中c(Na+) > c(CO32-) >c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)C.已知酸性HF > CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中c(Na+) －c(F-) < c(K+) －c(CH3COO-)D.在0.1mol/L 的Na2S溶液中c(H+) + c(HS-) + c(H2S) = c(OH-)15. 下列说法正确的是（）A. 同一主族元素气态氢化物从上到下，其沸点逐渐升高B．非金属单质中一定存在共价键，离子化合物中可能存在共价键C.非极性键不可能存在于离子化合物中，由非金属元素组成的化合物中一定不存在离子键D.含有阴离子的物质一定含有阳离子16. 某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4, Fe2(SO4)3, H2 SO4, CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量（纵坐标/mol）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系为（）第Ⅱ卷（非选择题共52分）17.（12分）A,B,C,D,E,F,G是元素周期表前四周期元素，原子序数依次增大，根据下表提供的有关信息，回答下列问题(1)F元素原子的价电子排布式，B,C,D三元素第一电离能由大到小顺序为（填元素符号）(2)写出由A,B,C,D四种元素形成的一种简单的既能与酸反应又能与碱反应的化合物(3)写出由元素E、F形成化合物的水溶液用惰性电极电解的离子方程式(4)由A,B,C形成的三原子化合物中含有σ键个，π键个(5)已知下列反应：G(s) + 1/2O2(g) = GO (s) ; △H=-157.0 KJ/molB(s) + O2(g) = AO2(g) ; △H=-393.5 KJ/mol写出单质B与足量GO 反应的热化学方程式18. （13分）已知两个羟基同时连在同一个碳原子上时结构是不稳定的，它将发生脱水反应，例如：CH3CH(OH)2→CH3CHO +H2O,现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，已知E的化学式为C7H5O2Na，A的相对分子质量为46，在一定条件下可发生下列一系列反应：请回答下列问题元素相关信息A 所有单质中密度最小B 形成化合物种类最多的元素D 基态原子中只有3个能级，有2个未成对电子E 短周期中原子半径最大F 第三周期中电负性最大的元素G 最外层只有一个电子，内层填满电子(1)B中官能团的名称，A的核磁共振氢谱有个吸收峰；G→H的反应类型。
化学参考答案
2015年安徽省高三第二次高考模拟考试参考答案（理综化学）7．A 解析：六次甲基四胺属于共价化合物，A说法正确；分析该物质的分子结构可知，只存在极性键，不存在非极性键，B说法错误；生成该物质的反应属于取代反应，C说法错误；1.4g该物质的物质的量为0.01mol，共含有6.02×1021个分子，D说法错误。
8．D 解析：Al3+与HS−会双水解，Cu2+与HS−反应生成CuS黑色沉淀，或HS−被ClO−氧化，而不能大量共存，A叙述错误；该溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为HS−+2Fe3+==S↓+2Fe2++H+，B叙述错误；向该溶液中通入过量的SO2，发生反应的离子方程式为2HS−+SO2+2H+==3S↓+2H2O，C叙述错误。
9．C 解析：A操作是除去碱式滴定管尖嘴处的气泡，A错误；铜与浓硫酸反应需要加热，B错误；除去碳酸钠粉末中混有少量的碳酸氢钠，可采用灼烧的方法使碳酸氢钠分解生成碳酸钠，C正确；浓硫酸具有强氧化性，反应的副产物SO2也能使溴水褪色，故不能证明乙烯与溴发生了加成反应，D错误。
10．B 解析：该反应为吸热反应，升温平衡正向移动，平衡常数增大，A图像错误；增大N2O5的物质的量，会使N2O5的转化率减小，B图像正确；增大压强，平衡逆向移动，C图像错误；根据“先拐先平数值大”知T2＞T1，升温平衡正向移动，NO2的体积分数增大，D图像错误。
11．D 解析：根据H+ 向阴极移动知a端连接电源的负极，b端应连接电源的正极，A 说法错误；a端所连电极为阴极，其阴极反应式为SO2+4H++4e-==S↓+2H2O，B说法错误；C选项未给出标准状况下，故错误。
12．C 解析：氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸的强氧化性导致杀菌消毒，A说法错误；过氧化钠与水或二氧化碳反应均可生成氧气，是供氧剂的依据，B说法错误；锌金属活动性比铁强，形成原电池后活泼金属被腐蚀，保护了正极金属，C说法正确；NH＋4与CO2－3水解相互促进，但总体水解程度仍很小，在溶液中可大量共存，草木灰和NH4Cl混合使用，相互水解生成氨气，会降低肥效，解释不正确，D说法错误。
安徽省示范高中金榜教育高三化学第二次联考试卷(扫描版)
(4)CCl4(1分)下口(1分)淀粉溶液(1分)
【解析】(1)海带是海生植物，其主要成分是纤维素，因此，其元素组成为C、H、O。将海带灼烧时，其中的C元素转化为CO2，H元素将转化为H2O。(2)实验③将浸出液B分离为液体物质和固体残渣，因此，其操作方法是过滤。实验⑤的操作方法是在溶液D中加入液体溶剂，使混合液体分成上下两层，因此操作方法是萃取。在萃取过程中，必须使用的玻璃仪器是分液漏斗。(3)实验的目的是提取碘单质，实验④中加适量氯水，氯水具有强氧化性，可知发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2。(4)实验⑤的下层液体颜色较深，说明所加的液体溶剂G的密度比水大，为四氯化碳。进行分液操作时，下层液体从下口流出。要检测其中是否含有碘单质，根据碘单质的特征反应，可以用淀粉溶液检测。
14．【答案】C
【解析】在Al2(SO4)3溶液中，发生水解反应Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，A错。a~b段，逐滴加入NaOH溶液，发生反应Al2(SO4)3+ 6NaOH = 2Al(OH)3↓+ 3Na2SO4，因溶液由Al2(SO4)3+变成Na2SO4导致溶液pH增大，此过程的离子反应方程式为Al3++3OH-= Al(OH)3↓，因此，Al3+浓度不断减小，B错。b~c段过程中，发生沉淀反应Al3++3OH-= Al(OH)3↓，C正确。d点后，溶液pH逐渐增大且幅度较大，说明反应已经结束，是因为加入NaOH溶液所致，D错。
18．【答案】B
【解析】因2Mg+ CO2= 2MgO +C，A正确。2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，B错误。2Na+2C6H5OH=2C6H5ONa+ H2↑，C正确。Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe，D正确。
安徽省江淮名校高三第二次联考化学试题(扫描版,含答案
合肥一中2014-2015第一学期高三阶段二考试（化学答案）
⑵ Cl Al ⑶ S H 2CO 3是弱酸，H 2SO 4是强酸（或其它合理答案） ⑷ 2个 2个 直线型
⑸分子 Al 2O 3 + 3C + 3Cl 2 === 3CO + 2AlCl 3（注明“高温”条件） 20、（14分）(1）坩埚（1分）
（2）2Fe 2＋
＋MnO 2＋4H ＋
＝2Fe 3＋
＋Mn 2＋
＋2H 2O （2分）
（3）4.7 ≤ pH ＜ 8.3（2分） （4）氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙（3分）
（5）当滴入最后一滴酸性
KMnO 4溶液，溶液变紫红色，且半分钟内不褪色（1分） 0.1 mol/L （2分）（6）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤（3分）
21、（14分）（Ⅰ）（1）abc （2分）（2）升高温度加快反应速率，同时使生成的溴乙烷气化分离出来促进平衡移动（2分）水浴加热（1分） （3）C （2分） （4）分液漏斗（1分）
（Ⅱ）（1）酯基（2）甲乙、乙（3）三 （每空1分）
22、（16分）（1）Na 2SO 3＋H 2SO 4(浓)= Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O （2分）
（2）关闭分液漏斗活塞，打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N 2，关闭弹簧夹 （2分）（3）BaSO 4 ； 还原 （2分）
（4）否， 可能SO 2过量，溶解的SO 2也能使KMnO 4溶液褪色（2分） （5）（4分）
（224 3Fe 2+ + NO 3- + 4H + = 3Fe 3+ +NO ↑+ 2H 2O （2+2分）。
江淮名校2015届徽典高考·最后一卷理科综合能力测试化学试题及答案
江淮名校2015届徽典高考·最后一卷理科综合能力测试化学试题命题单位：安师大附中(生物、化学)蚌埠二中(物理) 审题单位：芜湖一中本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
全卷满分．300分，考试时间：150分钟。
所有答案均写在答题卷上，否则无效考试结束后只交答题卷。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，满分42分)7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中氧原子数为0.3N AB．1molC2H6O中含C-H键的数目为10N AC．在反应KClO3+6HCl=KClO+3Cl2↑+3H2O中，每转移2mole－，则有N A个氯分子生成D．常温常压下，26g乙炔中含π键为2N A，8．铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]是用标准NH4SCN溶液滴定Ag+的指示剂[K sp(AgSCN)=4.9×10-13]。
对铁铵矾溶液的下列说法不正确的是A．离子浓度：c(SO42-)>c(Fe2+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)B．溶液中不可能存在Cu、苯酚、H2SO4、Ca2+C．加入过量Ba(OH)2溶液的离子方程式为：Fe3++NH4++2SO42-+2Ba2++4OH－＝Fe(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2OD．滴定Ag+的终点判断是：滴入最后一滴NH4SCN溶液，溶液变红色且半分钟不褪9．下列装置和操作能达到实验目的的是A．实验I：制取并收集氢气B．实验II：验证葡萄糖的还原性C．实验III：实验室制氨气并收集干燥的氨气D．实验Ⅳ：检查碱式滴定管是否漏液10．已知某密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)2W(g)+Z(g) ΔH<0(X物质易被液化)。
安徽省江淮十校2024届高三上学期第二次联考化学试题及答案
江淮十校2024届高三第二次联考化学试题2023.11考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间75分钟．2．考生作答时，请将答案答在答题卡上．必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效．可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Co-59 Cu-64第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、选择题：每题3分，每小题只有一个正确选项，总共14小题，共42分．1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分．下列说法错误的是（ ） A ．青铜器“四羊方尊”的主要成分为金属材料 B ．制作宣纸的材料，其主要成分是天然有机高分子材料C ．用皮影戏生动讲述航天故事，制作皮影的兽皮是合成高分子材料D ．陶瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成，它的主要成分为无机非金属材料 2．化学与生活密切相关．下列叙述错误的是（ ） A ．高纯硅可用于制作光感电池B ．CaO 与2H O 反应生成强碱，故不可做食品干燥剂C ．铁粉可做食品袋内的脱氧剂D ．酿制葡萄酒过程中，适量添加2SO 可起到杀菌作用3．已知A N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．30.1molPCl 与20.1molCl 在密闭容器中反应生成5PCl ，增加A 0.2N 个P Cl −键B ．182D O 和2T O 的混合物0.22g ，含有的质子数为A 0.1N C ．3.2gCu 与足量的S 反应转移的电子数为A 0.1N D ．标准状况下，32.24LSO 中含有电子的数目为A 4N 4．下列化学用语表达正确的是（ ）A ．F −的离子结构示意图：B ．3CH OH 分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为p p σ−键C ．基态氧原子核外电子轨道表示式：D ．3SO 分子的空间结构：三角锥形5．将氟气通入氢氧化钠溶液中，可得2OF ．2OF 是一种无色、几乎无味的剧毒气体，主要用于氧化氟化反应、火箭工程助燃剂等．下列说法错误的是（ ）A ．2OF 中O 的化合价为2+价B ．2OF 的VSEPR 模型为四面体C ．与2H O 分子相比，2OF 分子的极性大D ．与2H O 分子相比，2OF 分子的键角小 6．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ）A ．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集222332Br :3Br 3CO 5Br BrO 3CO −−−+++↑ B ．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：22223S 2SO 2H O H S 2HSO −−+++ C ．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：23222Fe 2I 2Cl 2Fe I 4Cl +−+−++++D ．向1822H O 中加入24H SO 酸化的4KMnO 溶液：182********H O 2MnO 6H 5O 2Mn 8H O −++++↑+7．下列实验操作对应的实验现象及实验结论都正确，且两者具有因果关系的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 实验结论A常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中前者产生无色气体，后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强B取一定量23Na SO 样品，溶解后加入2BaCl 溶液，后加入浓3HNO 产生白色沉淀，后不消失此样品中含有24SO −C向140.1mol L MgSO −⋅溶液中滴加过量NaOH 溶液，再滴加10.1mol L −⋅4CuSO 溶液 先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀 [][]sp 2sp 2K Cu(OH)K Mg(OH)<D少量铝热剂（只含有一种金属氧化物）溶于足量稀盐酸后，分为两等份，再分别滴加铁氰化钾溶液和KSCN 溶液分别出现蓝色沉淀和溶液变红铝热剂中可能含有34Fe OA ．AB ．BC ．CD ．D8．一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，且总和为24，下列有关叙述正确的是（ ）A ．元素的电负性大小顺序为：Y X W >>B ．同周期中第一电离能处于X 和Y 之间的元素有3种C ．基态原子未成对电子数：W X Y <<D ．元素X 的最高价氧化物的水化物为三元弱酸9．工业上用磷铁渣（主要含FeP 、2Fe P ，以及少量232Fe O SiO 、等杂质）制备4FePO （磷酸铁）．已知：2Fe P 难溶于水，能溶于无机强酸．下列说法错误的是（ ） A ．“浸取”时将磷铁渣粉碎是为了增大反应接触面积，加快浸取速率 B ．加入硫酸的目的是为了保持体系的酸度，防止生成2Fe P C ．滤渣的主要成分是23H SiO D．“浸取”时2Fe P发生反应的离子方程式为：3233423Fe P 29H 11NO 6Fe 11NO 3H PO 10H O +−++++↑++10．油画创作通常需要用到多种无机颜料．研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄()23As S 褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：下列说法正确的是（ ）A ．反应Ⅰ中元素As 被氧化B ．反应Ⅱ中，只有24H SO 是氧化产物C ．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的()()232n As S n H O ：Ⅰ>ⅡD ．反应Ⅰ、Ⅱ中，氧化231molAs S 消耗2O 的物质的量之比为7:311．卡塔尔世界杯上，来自中国的888台纯电动客车组成的“绿色军团”助力全球“双碳”战略目标．现阶段的电动客车大多采用4LiFePO 电池，其工作原理如图1所示，聚合物隔膜只允许Li +通过．4LiFePO 的晶胞结构示意图如图2（a ）所示．O 围绕Fe 和P 分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构．下列说法中正确的是（ ）图1 图2 A ．充电时，Li +通过聚合物隔膜向阳极迁移B ．该电池工作时某一状态如图2（b ）所示，可以推算x 0.1875=C ．充电时，每有1mol 电子通过电路，阴极质量理论上增加3.5gD ．放电时，正极可发生电极反应：41x 4LiFePO xe Li FePO xLi −+−++12．常温下，某溶液A 中含有3322334K Na Fe Al CO NO Cl SO ++++−−−−、、、、、、、中的若干种，且各离子的物质的量浓度均为10.1mol L −⋅，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示．下列有关说法正确的是（ ）A ．溶液A 中存在3Fe +B ．沉淀乙中只有3BaCOC ．溶液A 可能是由()33243AlCl NaNO Al SO 、、按物质的量之比为1:1:1混合而成的溶液D ．要确定A 溶液中是否存在Na +或K +中的一种，能通过检验Cl −来确定 13．钒系催化剂催化脱硝部分机理如图所示．有关该过程的叙述正确的是（ ）A ．反应过程中无氢氧键的形成B ．该反应利用了3NH 的还原性除去了NO ，减少了空气污染C ．反应过程中过量的2O 有利于该催化脱硝反应D ．该催化循环过程中Ⅴ的价态变化为54+→+14．硅在自然界大部分以二氧化硅及硅酸盐的形式存在，它们的基本结构单位是硅氧四面体[]4SiO （图1）．石英晶体中的硅氧四面体相连构成螺旋链（图2）．天然硅酸盐组成复杂，硅、氧原子通过共用氧原子形成各种不同的硅酸根阴离子，一种硅酸根阴离子结构（图3）．下列说法不正确的是（ ）图1 图2 图3A ．基态Si 原子的原子核外的电子有8种空间运动状态B ．二氧化硅中硅原子的配位数是4C ．图2中Si 原子的杂化轨道类型是3spD ．图3硅酸根阴离子结构中硅和氧的原子个数比为1:3第Ⅱ卷（非选择题 共58分）二、非选择题：本题共4小题，共58分．15．（15分）U 、V 、W 、X 、Y 、Z 是位于元素周期表三个短周期的主族元素，原子序数依次增大．V 、W 基态原子未成对电子数均为2且W 元素的一种气态同素异形体位于平流层，可以吸收紫外线使人和生物免受紫外线的过度照射．X 、Y 、Z 最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应，Z 的气态氢化物水溶液是一种强酸溶液．（1）Z 在周期表中的位置_____________．（2）X 、U 可形成一种还原剂，写出它的电子式是_____________．（3）X 、W 的一种化合物可以在潜水艇中作氧气的来源，写出相应的化学方程式是_____________． （4）X 、Z 、W 形成的化合物是一种日常生活中常见的消毒剂，该消毒剂的水溶液在空气中能杀菌消毒的原因是_____________（用化学方程式解释）． （5）工业制Y 的化学方程式是_____________．（6）对角线规则是从相关元素及其化合物中总结出的经验规则，短周期元素Q 与Y 满足对角线规则，Q 的最高价氧化物对应的水化物与X 最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_____________．（7）Z 的单质和X 的最高价氧化物的水化物反应时，生成的XZW 和3XZW 物质的量比是2:1，反应的离子方程式是_____________．（8）W 、Z 可形成一种新的自来水消毒剂，它的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Z 单质的_____________倍．（保留两位小数）16．（14分）废旧太阳能电池CIGS 具有较高的回收利用价值，其主要组成为0.50.52CuIn Ga Se ．某探究小组回收处理流程如图：（1）基态Se 原子的简化电子排布式为_____________，基态Cu 原子属于_____________区．（2）高温焙烧得到的烧渣主要成分是氧化物（如：22323Cu O In O Ga O 、、），“酸浸氧化”得蓝色溶液，则该过程发生的主要氧化还原反应的离子方程式为_____________．（3）“滤渣”与2SOCl 混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣是否洗净的操作：_____________．（4）2SOCl 的作用：_____________．（5）已知：()[][]535b 32sp 3sp 325,K NH H O 2.010,K Ga(OH) 1.010,K In(OH)−−⋅≈×≈×=℃331.010−×．当金属阳离子浓度小于511.010mol L −−×⋅时沉淀完全，3Ga +恰好完全沉淀时溶液的pH 约为_____________（保留一位小数）；为探究3Ga(OH)在氨水中能否溶解，计算反应[]33244Ga(OH)(s)NH H O Ga(OH)NH −++⋅+ 的平衡常数K =____________．（已知[][]()()()4334434c Ga(OH)Ga 4OH Ga(OH)K 1.010c Ga c OH −−+−+−+=≈×⋅ ）（6）“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为_____________．17．（14分）钴配合物()336Co NH Cl 溶于热水，在冷水中微溶，可通过以下步骤制备： 具体步骤如下：Ⅰ．称取42.0gNH Cl ，用5mL 水溶解．Ⅱ．分批加入223.0gCoCl 6H O ⋅后，将溶液温度降至10℃以下，将混合物转入如图所示装置，加入1g 活性炭、7mL 浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL6%的双氧水． Ⅲ．加热至5560∼℃反应20min ．冷却，过滤．Ⅳ．将滤得的固体转入含有少量盐酸的25mL 沸水中，趁热过滤．Ⅴ．滤液转入烧杯，加入4mL 浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体． 回答下列问题：（1）仪器c 的名称为_____________，溶解4NH Cl 时使用玻璃棒的目的是_____________． （2）步骤Ⅱ中，将温度降至10℃以下以避免_____________． （3）加入22H O 后，反应的离子方程式为_____________． （4）步骤Ⅳ、Ⅴ中，提纯滤得固体的方法是_____________． （5）步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是_____________．Ⅱ．()336Co NH Cl 样品中钴含量的测定已知：()336Co NH Cl 在热的强碱溶液中会分解：()3336Co NH Cl 3NaOHCo(OH) +↓+2233223466NH 3NaCl I 2S O 2I S O −−−↑+++ （6）准确称取0.2000g 的()336Co NH Cl 样品放入250mL 碘量瓶中，加入15mL10%NaOH 溶液，加热至不再有氨气放出，加入足量KI 固体，摇荡使KI 溶解，再加入HCl 酸化，置于暗处310min,Co(OH)转化成2Co +，用2230.1000mol /LNa S O 标准溶液滴定至终点，消耗223Na S O 标准溶液6.00mL ．产品的纯度为_____________．（保留四位有效数字）18．（15分）利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究．（1）实验室配制10.1mol L 480mL −⋅、的4CuSO 溶液需要_____________g 胆矾，所需玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、量筒和_____________．（2）a ．铜做_____________极，电极反应式为：_____________． b ．①中气体减少的原因：_____________．c ．①中检测到2Fe +，推测可能发生反应：_____________、_____________．（3）已知：当2Cu +放电的速率缓慢且平稳时，有利于得到致密、细腻的镀层．根据实验现象分析②中产生致密红色固体的原因：_____________．江淮十校2024届高三第二次联考化学试题参考答案一、选择题：共14小题，每题3分，总共42分．题号 1 2 3 4 5 67 8 9 10 11 12 13 14选项 C B B C C A D B C CBDBD1．C 【解析】A 选项：青铜是合金，属于金属材料；B 选项：制作宣纸材料的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子；C 选项：兽皮的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，不是合成高分子材料；D 选项：陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于传统无机非金属材料． 2．B 【解析】A 选项：硅是半导体材料，可以导电； B 选项：CaO 易吸水，具有吸水性，可以做食品干燥剂； C 选项：铁粉具有还原性，可以吸收氧气，可做脱氧剂；D 选项：2SO 可以杀菌、抗氧化，酿制葡萄酒过程中可以杀灭微生物． 3．B 【解析】A 选项：该反应为可逆反应，故增加的P Cl −键小于A 0.2N ；B 选项：182D O 和2T O 的混合物0.22g ，由于两者摩尔质量均为22g /mol ，质子数均为10，故混合物的质子数为A 0.1N ；C 选项：Cu 与S 反应生成1+价铜的化合物，故为A 0.05N ；D 选项：标准状况下3SO 为固体．4．C 【解析】A 选项：该示意图为氟原子结构示意图； B 选项：碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为33sp sp σ−键； D 选项：3SO 分子的空间结构是平面三角形．5．C 【解析】A 选项：2OF 中电负性F O >，由于F 显1−价，故O 的化合价为2+价； B 选项：2OF 的VSEPR 模型为四面体；C 选项：2OF 与2H O 的空间结构相似，同为Ⅴ形，但水分子极性很强，而2OF 极性很小．这是因为：（1）从电负性上看，氧和氢的电负性差大于氟和氧的电负性差；（2）2OF 中氧原子上有两个孤电子对，抵消了F O −键中共用电子对偏向F 而产生的极性；D 选项：由于F 的电负性强，2OF 中成键电子对偏向F 原子，成键电子远离中心原子，使得互相之间排斥力更小，故2OF 分子的键角小．6．A 【解析】B 选项：生成S 沉淀；C 选项：碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应，2Cl 只氧化I −；D 选项：应生成182O ．7．D 【解析】A 选项：常温下，铁遇浓硝酸发生钝化；B 选项：浓硝酸会氧化23SO −生成24SO −，仍然产生白色沉淀，故不能通过该实验现象判断样品中是否含有硫酸根；C 选项：过量的NaOH 溶液与4CuSO 溶液生成2Cu(OH)，沉淀，故不能得出结论． 8．B 【解析】由题意可知，W 是H ，X 是B ，Y 是N ，Z 是Na ； A 选项：电负性大小顺序为：N H B >>； B 选项：中间有Be 、C 、O ；D 选项：33H BO 为一元弱酸． 9．C 【解析】C 选项：滤渣为2SiO ．10．C 【解析】反应Ⅰ的方程式为：2322232232As S 6O 3H O2As O 3H S O +++紫外光，反应Ⅱ的方程式为：23223424As S 7O 6H O2H AsO 3H SO +++自然光；A 选项：反应Ⅰ中As 元素化合价不变；B 选项：反应Ⅱ中氧化产物为24H SO 和34H AsO ；C 选项：反应Ⅰ中()()232n As S 2n H O 3=，反应Ⅱ中()()232n As S 1n H O 6=，故Ⅰ>Ⅱ； D 选项：反应Ⅰ、Ⅱ中，氧化231molAs S 消耗2O 的物质的量之比为3:7． 11．B 【解析】A 选项：充电时，Li +通过隔膜向阴极迁移； B 选项：图2（b ）晶胞中锂原子数4111833 3.25,FePO 824×+×+×=数为4，则1x 4Li FePO −的化学式为0.81254Li FePO ，解得x 0.1875=；C 选项：充电时，每有1mol 电子通过电路，阴极质量理论上增加7g ； D 选项：放电时，正极可发生电极反应：1x 44Li FePO xLi xe LiFePO +−−++．12．D 【解析】由题意可知，一定含有3234Al NO SO +−−、、；A 选项：由于甲是白色沉淀，故A 中不可能含有3Fe +；B 选项：沉淀乙中有34BaCO BaSO 、；C 选项：不符合各离子浓度都相等的条件；D 选项：检测出Cl −后，由电荷守恒可知含有Na +或K +．13．B 【解析】A 选项：由图可知，有氢氧键的形成；B 选项：3NH 中氮元素化合价升高作还原剂，体现还原性；C 选项：过量2O 会将3NH 氧化为NO ；D 选项：钒元素的价态变化为545+→+→+．14．D 【解析】A 选项：1个原子轨道称为1种空间运动状态，基态Si 原子的电子排布式为226221s 2s 2p 3s 3p ， 原子核外的电子的空间运动状态数目为113128++++=；B 选项：由图可知，二氧化硅中硅原子的配位数为4；C 选项：2SiO 晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体，所以Si 原子的杂化轨道类型是：3sp ；D 选项：由图3可知，每个硅氧四面体分别以三个顶角氧和其他相邻的三个硅氧四面体共享，根据均摊法，每个硅氧四面体含有的氧原子数为131 2.52×+=，含有的硅原子数为1，则硅和氧的原子个数比为1:2.52:5=． 二、非选择题：本题共4小题，共58分．15．【答案】（除标注外，每空2分，共15分）（1）第三周期第ⅦA 族（2）Na [:H]+−（3）2222322Na O 2CO 2Na CO O ++（4）223NaClO CO H O NaHCO HClO +++（5）()2322Al O 4Al 3O +↑电解熔融冰晶石（6）2222Be(OH)2OH BeO 2H O ++或者[]224Be(OH)2OH Be(OH)+（7）2325Cl 100H 7Cl 2ClO ClO 5H O −−−−++++（8）2.6316．【答案】（1）1024[Ar]3d 4s 4p ds（2）22222Cu O H O 4H 2Cu 3H O +++++（3）取最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡，如无白色沉淀生成，则证明洗涤干净；若有白色沉淀生成，则证明没有洗涤干净（4）将氢氧化物转化为氯化物和做溶剂（5）4.0 62.010×（6）33GaCl NH GaN 3HCl ++高温17．【答案】（1）恒压滴液漏斗 加速溶解（2）22H O 受热分解及氨水挥发、分解（3）()3243223262Co 2NH 10NH H O 2Co NH 2H O +++ ++++ 或者()32432223262Co 2NH 10NH H O H O 2Co NH 12H O +++ ++⋅++ （4）重结晶（5）利用同离子效应，促进钴配合物()336Co NH Cl 尽可能完全析出，提高产率（6）80.25%（或0.8025）18．【答案】（1）12.5 500mL 容量瓶和胶头滴管（2）a ．阳极 2Cu 2e Cu −+− b ．由于溶液中()c H+减小，且Cu 覆盖铁电极，阻碍H +与铁接触c ．2222Fe 2H Fe H Fe Cu Fe Cu ++++++↑++ （3）②中2Cu +生成()234Cu NH + ，使得()2c Cu +比①中溶液的小。
届高三第二次教学质量检测化学试题(附答案)
安徽省合肥市2015届高三第二次教学质量检测理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 567、C60可用作储存氢气的材料，结构如右图所示。
继C60后，科学家又合成了Si60、N60，三种物质结构相似。
下列有关说法正确的是A．C60、Si60、N60都属于原子晶体B．C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同C．由于N N≡，故N60的稳定性弱于N2-键能小于N ND．由于C C-键，所以C60熔沸点低于Si60-键长小于Si Si【试题分析】以C60、Si60、N60的结构为载体，考查物质结构与性质知识。
这三者的晶体均为分子晶体，虽然分子均呈足球状，但C、Si均有4价电子，每个C或Si原子与近邻的3个C或Si原子形成非极性键，每个C或Si原子均有1个价电子，相邻的两个C或Si原子再形成一个π键，分子中共形成30个双键。
而N原子的价电子中只有3个成单电子，每个N原子分别与近邻的3个N原子形成3个非极性键，但不能形成N=N，分子共有90个N —N单键。
由于N—N键键能小，所以N60不稳定。
Si60与C60的结构相似，Si60相对分子质量比C60大，分子间作用力大，故熔沸点比C60高，与分子内化学键的键长或键能无关。
本题选C。
8．下列实验能达到预项目的是【试题分析】本题考查实验装置图的辨认与分析。
防倒吸的集气瓶，进气管不能太长，否则不能起到防倒吸的作用。
少量液溴的试剂瓶(棕色)要加少量水覆盖，并不能用橡皮塞。
以稀硫酸和铁粉制硫酸亚铁并用产生的氢气将其溶液压入氢氧化钠溶液中来制备氢氧化亚铁，制硫酸亚铁的具支试管连接导管的橡皮管必须要有止水夹。
本题选B，但装置中的导管嫌短了，既然是找错误题，作图就一定要规范。
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A、的KNO3溶液：B、甲基橙呈红色的溶液：C、与铝反应产生大量氢气的溶液：D、的溶液K＋、Na＋、CH3COO－，Br－【试题分析】本题属指定条件下的离子共存问题。
【解析版】安徽省“江南十校”2015年高三学生冲刺联考(二模)理综(化学)试题 word
2015年“江南十校”高三学生冲刺联考（二模）理综综合能力测试（化学）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 V：51 Mn：55第Ⅰ卷（选择题共42分）本卷共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．科学家研制的纳米四氧化三铁是一种在核磁共振造影及医药上有广泛用途的晶体材料，其生产过程的部分流程为FeCl3‧6H2O FeOOH纳米四氧化三铁。
下列有关叙述不合理．．．的是（）A．纳米四氧化三铁分散在水中形成胶体分散系B．在反应①中环丙胺是一种有机物C．反应②的化学方程式为6FeOOH＋CO==2Fe3O4＋3H2O＋CO2D．纳米四氧化三铁生产过程中的反应①和②均属于氧化还原反应【答案】D【解析】A项纳米四氧化三铁粒子大小在1～100nm，分散在水中是是胶体分散系；B 项环丙胺的官能团是氨基，属于烃的含氮衍生物；C项化学方程式根据生产流程分析是合理的；D项根据化合价可知FeCl3‧6H2O转变成FeOOH化合价不变，反应①为非氧化还原反应。
2．以下实验中，所选装置不合理的是（）A．粗盐溶液提纯，选①和②B．苯的硝化反应后提取硝基苯，选③C．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④D．用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，选⑤【答案】C【解析】A项粗盐溶液提纯先过滤再蒸发结晶；B项苯的硝化反应产物硝基苯的提取用水洗后分液；C项分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，因为CH3COOC2H5不溶于Na2CO3溶液，只需要分液就可以实现两者的分离；D项饱和碳酸氢钠溶液可以洗去HCl，使之转化为CO2，同时不损失CO2。
3．下列对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB．银氨溶液中加入足量盐酸：[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋＋Cl－AgCl↓＋2NH4＋＋H2OC．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO3－Ag＋＋NO↑＋H2OD．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O SO32－＋2HClO【答案】B【解析】A项过量的稀氨水不能溶解Al(OH)3生成AlO2―；B项碱性条件下氨水可以溶解氯化银，而酸性条件下盐酸则可以破坏[Ag(NH3)2]＋生成AgCl沉淀；C项配平不正确；D 项SO2具有很强的还原性，而ClO―和HClO均有较强的氧化性，会氧化生成SO42―。