2020届北京市顺义区高三第二次统练——化学

合集下载

2020年北京顺义区第二中学高三化学测试题含解析

2020年北京顺义区第二中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列离子方程式书写正确的是（）A．向NaHSO4溶液中滴Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓B．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C．加热可增强纯碱溶液去污力：CO 32﹣+2H2O H2CO3+2OH﹣D．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO﹣+CO2+H2O═HCO3﹣+HClO参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．二者按照物质的量之比1：1反应，硫酸根离子恰好沉淀完全；B．碘离子氧化性强于二价铁离子，氯气少量先氧化碘离子；C．碳酸根离子为多元弱酸的酸根离子，应分步水解，以第一步为主；D．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中反应生成次氯酸和碳酸氢钙．【解答】解：A．向NaHSO4溶液中滴Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全，反应生成硫酸钡和氢氧化钠和水，离子方程式：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓，故A错误；B．向FeI2溶液中通入少量氯气，离子方程式：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，故B错误；C．加热可增强纯碱溶液去污力，离子方程式：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故C错误；D．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中反应生成次氯酸和碳酸氢钙，离子方程式：ClO﹣+CO2+H2O═HCO3﹣+HClO，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确发生的反应及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，注意多元弱酸的酸根离子分步水解，题目难度不大．2. 下列事实可以说明M的非金属性强于N的是A．单质与氢气化合的难易程度：M难于NB．最高价氧化物对应水化物的酸性： M弱于NC．简单阴离子的还原性：M强于ND．M的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质参考答案：D略3. 某短周期非金属元素R的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，有关该元素的下列说法正确的是A．在自然界中只以化合态的形式存在B．RO32－所含电子数比NO3－的电子数多7C．最高氧化物能与水反应生成含氧酸D．气态氢化物比CH4稳定参考答案：A解析：短周期非金属元素R的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素物Si，A．在自然界中只以化合态的形式存在，正确；B．RO32－所含电子数比NO3－的电子数多8，错误；C．SiO2和水不反应，错误；D．气态氢化物比CH4不稳定，错误；选A。

2020高三第二次联考理综化学试题Word版附答案及解析

2020高三第二次联考理综化学试题满分100分。

考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。

务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。

用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

答在试题卷、草稿纸上无效。

3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。

4．考生必须保持答题卡的清洁。

考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与社会、生活密切相关，下列解释错误的是（）A. AB. BC. CD. D2.2-苯基丙烯酸是一种重要的医药中间体，其结构简式如图所示。

下列有关它的说法错误的是（）A. 分子式为C9H8O2B. 能发生酯化、加成、氧化反应C. 苯环上的二氯代物为4种D. 分子中所有碳原子可能共平面3.下列实验操作与现象都正确，且能得出对应结论的是（）A. AB. BC. CD. D4.为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。

NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 1mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4－离子数均为N AB. 反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3C. 产生6.4g O2反应转移的电子总数为0.8N AD. 0.5mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8L5.刚结束的两会《政府工作报告》首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。

北京市2020年高考理综-化学二模考试试卷

北京市2020年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·承德期末) 下列叙述正确的是（）A . 由3 种单体加聚得到B . 甲苯与足量H2 加成产物的一氯取代物有5 种C . 双糖、多糖在稀酸的催化下最终均水解为葡萄糖D . 分子式为C4H8O2并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2 的有机物有3种(不含立体异构)2. （2分） (2018高三上·包头期中) NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1mol FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子B . 34 g 过氧化氢存在的极性键总数为3 NAC . 5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气充分反应，转移的电子数相等D . 标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA3. （2分）(2015·广东模拟) 以下分离提纯操作能达到相应目的是（）选项操作目的A电解精炼将粗铜转化为精铜B蒸馏分离氯化钠和硝酸钾混合溶液C分液分离乙酸与乙酸乙酯混合物D用乙醇作萃取剂提取溴水中的溴单质A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高二下·北京期中) 生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：＋H2O2→2 ＋2CO2上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后,使染料分子释放出荧光。

下列说法正确的是（）A . 上述反应是酯的水解反应B . 荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化C . 二苯基草酸酯苯环上的一氯代物共有4种D . 二苯基草酸酯与草酸（）互为同系物5. （2分） (2016高三下·浉河月考) 下列关于原电池和电解池的比较中正确的是（）A . 能量转化形式相同B . 两极的名称相同C . 负极和阴极上移向的离子类别相同D . 负极和阳极上发生的反应类型相同6. （2分）(2018·威海模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

2020年北京市顺义区高考化学二模试卷

2020年北京市顺义区高考化学二模试卷一、选择题，本部分共14小题，每小题3分，共42分．在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项1. 下列物质制造或使用过程中没有发生化学变化的是（）A B C D2. 过氧乙酸是一种绿色生态杀菌剂，结构简式为，可用乙酸与过氧化氢一定条件下反应制得。

下列说法不正确的是（）A.乙酸溶于水：CH3COOH=CH3COO−+H+B.过氧化氢的电子式：C.过氧乙酸中含有极性共价键和非极性共价键D.制备过氧乙酸的化学反应方程式：CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O3. 下列说法不正确的是（）A.油脂的皂化、淀粉制葡萄糖均属于水解反应B.纤维素属于天然有机高分子C.碳链中含碳碳双键的油脂，主要是低沸点的植物油D.在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀4. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。

X与Z最外层电子数相同，X2−和Y+的电子层结构相同，Y的原子半径在短周期主族元素原子中最大。

下列说法正确的是（）A.还原性：X2−>Z2−B.原子半径：Z>WC.最高价氧化物的水化物酸性：Z>WD.X、Y、Z形成的化合物水溶液一定显中性5. 利用偏铝酸钠(NaAlO2)溶液电解法制备氢氧化铝的简易装置如图所示，其中两电极均为惰性电极。

下列说法正确的是（）A.气体b为H2B.电极A为阳极C.所得料浆液的pH大于原料NaAlO2溶液的pHD.该方法总反应方程式是：4NaAlO2+10H2O4Al(OH)3+4NaOH+O2↑+2H2↑6. 向浓硫酸中分别加入下列三种固体，对实验现象的分析正确的是（）A.对比实验①和③可知氧化性：Br2>SO2B.对比实验①和②可知还原性：Br−>Cl−C.对比实验②和③可知酸性：H2SO4>HCl>H2SO3D.由实验可知浓硫酸具有强酸性、难挥发性、氧化性、脱水性7. 某树脂的结构片断如图所示，下列关于该树脂的说法不正确的是（图中表示链延长）（）A.理论上合成该树脂的原料比例相同B.合成该树脂的反应为缩聚反应C.合成该树脂的单体之一甲醛可由甲醇氧化得到D.该树脂难溶于水8. 下列用于解释事实的离子方程式不正确的是（）A.向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，溶液紫色褪去：2MnO4−+5HSO3−+H+= 2Mn2++5SO42−+3H2OB.向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl(s)+S2−(aq)⇌Ag2S(s)+2Cl−(aq)C.向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水，有白色沉淀生成：2HCO3−+Ca2++20H−=CaCO3↓+2H2O+CO32−D.向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O9. 下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4 L15NH3含有的质子数约为6.02×1024B.23g NO2与足量水反应，转移的电子数约为6.02×1023C.常温下，1L 0.1 mol⋅L−1 NH4NO3溶液中含有的NH4+数约为6.02×1022D.密闭容器中，1mol NO与0.5mol O2充分反应后，容器中分子数约为6.02×102310. 常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图所示，下列说法正确的是（）A.当有1mol O2生成时，转移2mol电子B.该反应过程中，M是Fe3+，M′是Fe2+C.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐降低D.H2O2的氧化性比Fe3+强，还原性比Fe2+弱11. 氯化氢直接氧化法制氯气的反应是4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)。

北京顺义区高三化学二模试卷(含解析)

北京市顺义区高三化学二模试卷（含解析）2.氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键.海洋中无机氮的循环过程可用图表示. 下列关于海洋氮循环的说法正确的是（）A. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化B. 海洋中的氮循环属于固氮作用的是③C. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D. 向海洋排放含NO 「的废水会影响海洋中 NH +的含量 3. C 和H 2在生产、生活、科技中是重要的燃料. ① 2C (s ) +Q ( g )— 2CO(g )A H=- 220kJ/molF 列推断正确的是（）A. C (s )的燃烧热 110 kJ/molB. 2H 2 (g ) +Q (g )— 2fO(g )△ Hi=+480 kJ/molC. C (s ) +HO(g )— CO(g ) +H ( g )^ H=+130 kJ/molfg ^X436kJ/mol436 kJ/mol4X462 kJ--------- 同计 2H 3O(g)选项 A生活中的 *聳澎弓a应用月饼袋内放有小袋铁粉作用铁粉有抗氧化的作用放有小袋硅胶亚硝酸钠维生素C 有防止Fe 2+硅胶有吸水的亚硝酸钠有防腐的作被还原的作用作用亚铁）并同时服维生 C D口服补血剂（琥珀酸饼干包装盒内肉制品中添加适量的1 .下列有关说法不正确的是D. 欲分解2 mol H 2O （l ）,至少需要提供4X 462 kJ的热量4. 在浓碱作用下，苯甲醛自身可发生反应制备相应的苯甲酸（在碱溶液中生成羧酸盐）和苯甲醇，反应后静置，液体出现分层现象•有关物质的物理性质如表：下列说法不正确的是A. 苯甲醛既发生了氧化反应，又发生了还原反应B. 可用银氨溶液判断反应是否完全C. 反应后的溶液先用分液法分离出有机层，再用蒸馏法分离出苯甲醇D. 反应后的溶液中加酸、酸化后，用过滤法分离出苯甲酸5. 表1是元素周期表的一部分：表125C时，用浓度为0.1000mol/L 的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L 的两种酸HX HZ （忽略体积变化），实验数据如表2,下列判断正确的是（）A. 表格中a V 7B. HX和HZ等体积混合后pH=1+lg2C. Y和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高D. 0. 1000 mol/L Na 汎的水溶液中：c （+c （HY ）+c （HY）=0.1000 mol/L6. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）项A 向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状浓硫酸具有吸水性和强氧化性 B 将0.1mol/LMgSO 4溶液滴入 NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1mol/LCuSO 4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH 2的溶解度比 Mg (OH 2的小C FeCb 和BaCl 2混合溶液中通入足量 SO 2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成Fe 3+被还原为Fe 2+,沉淀为BaSOD 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片上无明显现象常温卜，铁与浓硫酸没有发生化学反应7.生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含 AI 2O 、MgO ,过滤后得到滤液用 NaHCO 溶液处理,测得溶液pH 和Al ( OH 3生成的量随加入 NaHCO 溶液体积变化的曲线如下：下列有关说法不A. NaHCO 溶液的物质的量浓度为 0.8 mol/LB. b 点与c 点溶液所含微粒种类相同C. a 点溶液中存在的离子是 Na +、AIQ 「、OH 、H +D.生成沉淀的离子方程式为： HC(O +AIO 2「+H2O-Al ( OH 3 J +CO 2、解答题(共4小题，满分58 分)&石油裂解气用途广泛，由石油裂解气合成生物可降解高聚物J 的合成线路如图:正确的是( )ViNaHCO? . mLii .烯烃中，碳碳双键相邻为不稳定结构，碳碳双键易被氧化剂氧化. (1)A 为链状烃，其核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1 : 2,则A 的名称为(2) ________________________ B 中所含官能团名称为 . (3) ___________________ C -D 的反应类型 .(4) __________________________________________________________ C 能与足量的NaHCO 溶液反应生成 GHzQNaz , C 的结构简式为 ______________________________ . (5) D IE 的化学方程式是 _ .(6) _______________________________________________________ H 中不含甲基，H 与E 形成对称型高聚物 J 的化学方程式是 _____________________________________ . (7) __________________________ 请完成 B I C 的合理路线 .(无机试剂任选) 9. CuCl 2、CuCl 广泛用于有机合成的催化剂. CuCl 2容易潮解；CuCl 白色粉末，微溶于水,溶于浓盐酸和氨水生成络合物，不溶于乙醇.已知：i . CuCl 2+Cu+2HCI (浓)？2H (无色) 厂：-2CuCI J(白色)+2HCI ii .副反应：CuCI+H 2O? CuOH+2HCI CuCI+CI 「一「①A 装置中发生反应的离子方程式是 —.< 3,6AHtWDSi CHiOHe已知：i •酯与酯可发生如下酯交换反应: 表烃基)RCOOR'R' O RCOOR +R'OH (R 、R'、R “代(1)制取CuCl 2装置如图:ABC D E F②C E装置中盛放的是浓硫酸，作用是③B中选择饱和食盐水而不用蒸馏水的原因是(2) 制取CuCI流程如图:浓盐釀、NaCl足童铜粉膜电解法①反应①中加入NaCl的目的是;但是C「浓度过高，CuCI产率降低，原因是②CuCI在潮湿的环境中易被氧化为Cua (OH 3CI，反应的方程式为③利用膜电解法制取CuCI，阴极电极反应式为④用乙醇洗涤沉淀Y的原因为10•热电厂用碱式硫酸铝吸收烟气中低浓度的二氧化硫•具体过程如下:(1)碱式硫酸铝溶液的制备往AI2 (SQ) 3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸馏水，可生成碱式硫酸铝 (络合物，易溶于水)，同时析出生石膏沉淀，反应的化学方程式为 _____________ •(2)SQ2的吸收与解吸.吸收液中碱式硫酸铝活性组分AI2Q3对SQ具有强大亲和力，化学反应为：AI a ( SQ) 3?Al2Q (aq) +3SQ ( g) ?AI a (SQ) 3?AI 2 ( SO) 3 ( aq)A H v 0•工业流程如图1所示:2图所示:③III 中得到再生的碱式硫酸铝溶液，其n (AI 2Q )： n 比值相对I中有所下降，请用化学方程式加以解释: (3)解吸得到较纯的 SQ ,可用于原电池法生产硫酸如图3.① 电极b 周围溶液pH_ (填“变大”、“变小”或“不变”) ② 电极a 的电极反应式是 ____ . 11.某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀.①高温烟气可使脱硫液温度升高，不利于 SQ 的吸收.生产中常控制脱硫液在恒温 40〜60°C,试分析原因②研究发现，I 中含碱式硫酸铝的溶液与 SQ 结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合. 其二是与碱式硫酸铝中的活性 Al 2Q 3结合,通过酸度计测定不同参数的吸收液的pH 变化，结果如据此判断初始阶段，SQ 的结合方式是.比较x 、y 、z 的大小顺序毎岀魁療申EM so 汩裾很1实2滴实验现象(1)实验1中产生白色沉淀的离子方程式是 _•(2)为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究：①甲同学推测灰绿色物质为Fe (OH 2和Fe (OH 3混合物•查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有Fe (OH 3,方案是___ •②乙同学查阅文献：Fe (OH 2在大量SQ2-存在的情况下形成Fe e (SQ) 2 (OH 4Q (—种氧基碱式复盐)•并设计对比实验证实该假设：向试管中加入 _ ,再往试管中加入 _,振荡，现象与实验1相同，结论是该假设不成立.③乙同学继续查阅文献：Fe (OH 2沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe (OH 2表面吸附Fe2+引起.推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越好•设计了如下实验方案：该实验得出的结论是，能说明灰绿色是由Fe (OH 2表面吸附Fe引起的证据是•丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由Fe(OH 2表面吸附Fe2+引起的，还需补充的实验是_，证明该假设成立.(3)丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响：取少量灰绿色沉淀，在水浴中加热，颜色由灰绿变白，且有絮状白色沉淀下沉，原因为_______ •(4)根据以上实验探究，若尽可能制得白色______ Fe (OH 2沉淀，需要控制的实验条件•用图表示. 下列关于海洋氮循环的说法正确的是（)北京市顺义区高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1 .下列有关说法不正确的是（）A. AB. BC. CD. D【考点】14:物质的组成、结构和性质的关系.【分析】A.抗氧化的作用物质应具有还原性；B. 维生素C具有还原性；C. 依据硅胶的吸水性解答；D. 亚硝酸钠具有还原性.【解答】解：A.铁粉具有还原性，能够防止食品氧化变质，故A正确；B. 维生素C有防止Fe2+被氧化的作用，故B错误；C. 硅胶具有吸水性，能够用于食品干燥剂，故C正确；D. 亚硝酸钠具有还原性，肉制品中添加适量的亚硝酸钠可以防止氧化变质，注意用量应在国家规定标准内，故D正确；故选：B.2. 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键.海洋中无机氮的循环过程可A. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化B. 海洋中的氮循环属于固氮作用的是③C. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D. 向海洋排放含NO「的废水会影响海洋中NH+的含量【考点】EL:含氮物质的综合应用.【分析】A.转化关系图可知海洋中的氮循环起始于氮的还原；B. 海洋中不存在游离态的氮，氮元素是以化合态存在；C. 反硝化作用是指将硝酸盐转变成氮气的过程.硝化作用是指氨在微生物作用下氧化为硝酸的过程•硝化细菌将氨氧化为硝酸的过程•反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮（N2）或一氧化二氮（N20）的过程；D. 转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强；【解答】解：A.转化关系图可知海洋中的氮循环起始于氮的还原，大气氮生成铵根离子，故A错误；B. 海洋中不存在游离态的氮，氮元素是以化合态存在，主要是硝酸根离子，故B错误；C. 反硝化作用是指将硝酸盐转变成氮气的过程.硝化作用是指氨在微生物作用下氧化为硝酸的过程•硝化细菌将氨氧化为硝酸的过程•反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮（N2）或一氧化二氮（N20）的过程，不一定有氧参加，故C错误；D. 转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含NG「的废水会影响海洋中NH+的含量，故D正确；故选D;3. C和H＞在生产、生活、科技中是重要的燃料.用图表示. 下列关于海洋氮循环的说法正确的是（)①2C （s）+Q （g）—2CO（g）A H=- 220kJ/mol—I 4X462 kJ/mohH(e)---------- 餡於2Hgg)下列推断正确的是( )A. C (s )的燃烧热110 kJ/molB. 2H2 (g) +Q (g)—2fO(g)△ Hi=+480 kJ/molC. C (s) +H2O (g)—CO(g) +H ( g)^ Hi=+130 kJ/molD. 欲分解2 mol H 2O (l ),至少需要提供4X 462 kJ的热量【考点】BB:反应热和焓变.【分析】A.燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定产物的过程放出的热量；B. 水的结构式为H- O- H, 2mol水分子中含有4molH- O键，2" (g) +Q (g)—2“O (g)△ 日=反应物总键能-生成物总键能，据此计算；C. 根据图示以及C (s)的燃烧热、氢气和氧气反应的热化学方程式构建目标方程式，结合盖斯定律进行计算；D. 根据2H2 ( g) +Q (g)—2H2O (g)△ H=- 480KJ/mol 结合盖斯定律分析.【解答】解：A. 2C (s) +Q (g)—2CO(g)△ H1=- 220kJ/mol , C (s) +- O2 (g)—CO(g)△ H = - 110kJ/mol，但C (s)的燃烧热指产物为稳定的二氧化碳所放出的热量，燃烧热大于110 kJ/mol，故A 错误；B. 水的结构式为H- O- H, 2mol 水分子中含有4molH- O键，2H2 (g) +Q (g)—2H2O (g)△日=反应物总键能-生成物总键能=436kJ/mol x 2+496kJ/mol - 4 x 462kJ/mol= - 480KJ/mol，故B错误；C. ① C (s) +,：Q (g)—CO(g )△ Hi=- 110kJ/mol，② 2H2 (g) +O2 (g)—2H2O (g)^ H= -480KJ/mol，由①-寺x②得：C (s) +HO(g)—CO(g) +H2 (g)△ H= ( - 110kJ/mol ) -一x( - 480KJ/mol ) =+130 kJ/mol，故 C 正确；D. 2H2 (g) +Q (g)—2H2O(g)A H=- 480KJ/mol，将方程式反应物和生成物颠倒，根据盖斯定律，则反应热变换符号，分解 2 mol H 2O (l ),至少需要提供480KJ热量，故D错误；故选C.4. 在浓碱作用下，苯甲醛自身可发生反应制备相应的苯甲酸（在碱溶液中生成羧酸盐）和苯甲醇，反应后静置，液体出现分层现象•有关物质的物理性质如表：下列说法不正确的是A. 苯甲醛既发生了氧化反应，又发生了还原反应B. 可用银氨溶液判断反应是否完全C. 反应后的溶液先用分液法分离出有机层，再用蒸馏法分离出苯甲醇D. 反应后的溶液中加酸、酸化后，用过滤法分离出苯甲酸【考点】P3:蒸馏与分馏.【分析】A.有机物化合物分子中增加氧原子或减少氢原子的反应称为氧化反应，增加氢原子或减少氧原子的反应称为还原反应；B. 醛基的特征反应是与银氨溶液发生银镜反应；C. 分离互不相容的液体的方法是分液，苯甲醛和苯甲醇的沸点相差较大；D. 苯甲酸易溶于有机溶剂.【解答】解：A.苯甲醛T苯甲酸，增加了氧原子，属于氧化反应，苯甲醛T苯甲醇，增加了氢原子，属于还原反应，故A正确；B.苯甲醛含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，因此可用银氨溶液判断反应是否完全，故B正确；C.反应后的溶液分为有机层和水层，互不相容，可用分液法分离，有几层中苯甲醛和苯甲醇的沸点相差较大，可用蒸馏法分离，故C正确；D.反应后的溶液中加酸、酸化，苯甲酸进入有几层，应该分液后蒸馏，故D错误；故选D.5. 表1是元素周期表的一部分：表125C时，用浓度为0.1000mol/L 的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L 的两种酸HX HZ (忽略体积变化)，实验数据如表2,下列判断正确的是( )A. 表格中a V 7B. HX和HZ等体积混合后pH=1+lg2C. Y和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高D. 0. 1000 mol/L Na 2丫的水溶液中：c (丫2「)+c ( HY ) +c (IHY) =0.1000 mol/L【考点】DO酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.【分析】根据元素在周期表中的位置知，X、丫、Z分别是F、S、Cl元素，HX HZ分别是HF、HCl, 0.1000mol/L 的HF、HCl溶液pH分别是3、1，贝U HF是弱酸、HCI是强酸，A. HCl和NaOH混合后显中性，可知氢氧化钠溶液的体积也为20.00mL,则HF和氢氧化钠混合后也恰好完全反应生成NaF, NaF为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性；B. HX和HZ等体积混合后，HCI电离出的c (K) =0.050mol/L , HF是弱电解质，混合后其电离平衡被抑制；C. 元素的非金属性越强，则气态氰化物的稳定性越强；D. 丫2「在溶液中会部分水解为HY和H2Y,根据物料守恒来分析.【解答】解：根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z分别是F、S、Cl元素，HX HZ分别是HF、HCl, 0.1000mol/L 的HF、HCl溶液pH分别是3、1,贝U HF是弱酸、HCI是强酸，A. HCl和NaOH混合后显中性，可知氢氧化钠溶液的体积也为20.00mL，即NaOH的物质的量和HCI的物质的量相同，则也和HF的物质的量相同，即HF和氢氧化钠混合后也恰好完全反应生成NaF,而NaF为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，故a大于7,故A错误；B. HX和HZ等体积混合后，HCI电离出的c ( H+) =0.050mol/L，但由于HF是弱电解质，和HCI 混合后其电离平衡左移，故电离出的氢离子浓度变小且无法计算，故所得混合溶液的pH不等于1+lg2，故B错误；C. 元素的非金属性越强，则气态氰化物的稳定性越强，由于非金属性CI强于S,故HCI的热稳定性强于H2S,即前者的分解温度较低，故C错误；D. Y2「在溶液中会部分水解为HY「和H2Y,根据物料守恒可知，c( F) +c( HY「)+c ( HY) =0.1000mol/L，故D正确.故选D.【考点】U5:化学实验方案的评价.【分析】A.浓硫酸具有脱水性，可将有机物中的氢氧原子以2: 1脱去，表现为强氧化性，在反应中S元素化合价降低，被还原生成二氧化硫；B. 实现了沉淀的转化，说明氢氧化铜更难溶，难溶物的溶度积越小越难溶；C. 二氧化硫被氧化成硫酸，生成的沉淀为硫酸钡；D. 常温下铁与浓硫酸发生了钝化现象，不是不反应.【解答】解：A.向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，说明蔗糖被碳化，膨胀并有刺激性气味的气体放出，说明发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫，浓硫酸表现了脱水性和强氧化性，故A错误；B. 将0.1mol?L「1MgSO溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，说明NaOH完全反应，再滴加0.1mol?L「1CuSQ溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀，说明发生了沉淀的转化，溶度积大的物质向溶度积小的物质转化，所以Cu(OH 2的溶度积比Mg(OH 2的小，故B正确；C. FeCb和BaCb混合溶液中通入足量SQ,铁离子与二氧化硫发生氧化还原反应，Fe3+被还原为Fe2+,同时生成BaSQ，故C错误；D. 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，由于发生了钝化现象，阻止了反应的继续进行，并不是不反应，故D错误；故选B.7.生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含AI2Q、MgQ ,过滤后得到滤液用NaHC昭液处理，测得溶液pH和Al (QH 3生成的量随加入NaHC昭液体积变化的曲线如下：下列有关说法不正确的是( )\ {NaHCO?■ mLA. NaHCG溶液的物质的量浓度为0.8 mol/LB. b点与c点溶液所含微粒种类相同C. a点溶液中存在的离子是Na+、AIQ「、QH\ H+_ — 2 —D. 生成沉淀的离子方程式为：HCQ +AIQ2 +HQ-Al ( QH +CQ【考点】P8:物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.【分析】AI2Q与NaQH反应，而FezQ不反应，过滤后得到滤液用NaHCO液处理，发生HCQ_+AIQ2_ +”Q— Al (QH 3 J +CQ2—,加入40mLNaHCQ溶液时沉淀最多，a、b、c点均显碱性，随NaHCQ溶液的加入，碱性减弱，以此来解答.(2) B 中所含官能团名称为碳碳双键、氯原子【解答】解：A.加入40mLNaHC 3溶液时沉淀最多，沉淀为 0.032mol , NaOH 过量，滤液中含 NaOH 由 OH +HCO =COf +H2O HCO +AIO/+H2AAI ( OH 3J +C(3＞「可知，前 8mL 不生成沉淀， c ( NaHCO = 一 ’ =1.0moI/L ，故 A 错误；0. 032LB. b 点与c 点溶液所含微粒种类相同，均含 Na +、AIO2： OH 、CO 2「，故B正确； C. d 点显碱性，溶质为 NaOH NaAIC 2，存在的离子是 Na +、AIO 2「、OH 、H +,故C 正确；D. AIO 2「促进HCO 「的电离，生成沉淀的离子方程式为： HCQ+AIO 2「+HO — AI (OH 3 J +CO 2「, 故D 正确；故选A .二、解答题(共4小题，满分58分)&石油裂解气用途广泛，由石油裂解气合成生物可降解高聚物J 的合成线路如图:已知：i .酯与酯可发生如下酯交换反应: R “代表烃基)ii .烯烃中，碳碳双键相邻为不稳定结构，碳碳双键易被氧化剂氧化. (1) A 为链状烃，其核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是 1 : 2,则A 的名称为 1, 3-丁催化制RCOOR'R' OH 一△RCOOR+R'OH ( R 、R'、二烯(2) B中所含官能团名称为碳碳双键、氯原子(3) dD 的反应类型加聚反应+2nHO .(6 ) H 中不含甲基，H 与E 形成对称型高聚物J 的化学方程式是年-节)nHOCHz IH Z LH^OOCOH .HOC 2CH=CHGOH 「HOC 2€HCHBrCHOlH'：'一匸:【考点】HC 有机物的合成.【分析】A 为链状烃，其核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1 : 2，则A 为CH=CH- CH=CH由B 、C 的分子式可知， A 发生加成反应生成 B 为BrCH 2CH=CHC 2Br , C 为HOOCCH=CHCOOC ■发-CHCI , F 与HBr 发生加成反应生成 G 为BrCHaCHCHCI , G 水解生成 H 为HOC 2CHCHOH E 与发生信息中的反应生年-节)nHOCH 2 匚H 2CH 3OOCCOOCH 2^12CH 2OH来解答.【解答】解：(1) A 为链状烃，其核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是(4) C 能与足量的 NaHCO 溶液反应生成 G"C 4N S 2, C 的结构简式为HOOCCH=CHCOQHD^E+nCHOH 八一HOOC COO HCH 9OL ---------- C OO [H2nH OCHDHCHOH+C H DOC -------- COO tH催化制+2nCH(7) 请 B ~ C 的合理路线BrCHCH=CHGHrHOOCCHCHBrCOOy 「HOOCCH=CHCOQH(无机试剂任选)ptH —]生加聚反应生成 D 为',D 中含-COOH 与甲醇发生酯化反应生成E 为百I 口CH 90C COO CH,，丙烯与氯气发生取代反应生成 F 为CH=CH，以此1: 2, A 为 CH=CH此水濬疲HOCHCH=CHCOH ：i h HOC b CHCHBrCHOlH ；2£L^HOOCC-CH=CH 贝U A 的名称为1, 3-丁二烯，故答案为：1, 3-丁二烯;(2) B 为BrCH 2CH=CHCHr , B 中所含官能团名称为碳碳双键、氯原子，故答案为：碳碳双键、氯原子;(3) C 发生加聚反应生成 D, C ^D 的反应类型为加聚反应，故答案为：加聚反应; (4) C 能与足量的NaHCO 溶液反应生成 GH 2C 4N32, C 的结构简式为为：HOOCCH=CHCOOHD^E+2nH 2Q幷-InHOCH ； CH 2CH ?OOCOH催化制HOCHz CH 2CH 2OOC COOCH 2^2CH 2OHOH(7) B 为 BrCH 2CH=CHC 2Hr , C 为 HOOCCH=CHCQOB H C 的合理路线为BrCHCH=CHCHrHOOCCH =CHCO OH 答案幷-节hHOOCCOOH+n CHOH浓 H 2 S—A —十甲-CH_CH OCKcooCH 3+nCHOH -S 「A十7{-节h+2nH 2Q(6 ) H 中不含基，H 与E 形成对称型高聚物J 的化学程式是2nH OCHDHCHOH+CHOOC COOCH 3催化捌 "△+2nCH2nH OCHDHCHOH+CH OOC COO+2nCHHOC 2CH=CHGOH 丄一 HOC b CHCHBrCHOH ''___ NHOOCCH=CHCOOH9. CuCl 2、CuCl 广泛用于有机合成的催化剂. CuCl 2容易潮解；CuCl 白色粉末，微溶于水,溶于浓盐酸和氨水生成络合物，不溶于乙醇.已知：i . CuCl 2+Cu+2HCI （浓）？2H （无色）卜一 2CuCI J （白色）+2HCI ii .畐U 反应：CuCI+H 2O? CuOH+2HCI CuCI+CI (1) 制取CuCl 2装置如图：① A 装置中发生反应的离子方程式是 Mn O+2C 「+414— Mr^+C^f +2HO .② C E 装置中盛放的是浓硫酸，作用是浓硫酸有吸水性，C 、E 防止CuCl 2潮解.③ B 中选择饱和食盐水而不用蒸馏水的原因是由于 Cl 2+HzO?H ++C 「+HCIO 氯化钠电离出的CI 「，增大Cl 「浓度，平衡左移，抑制了 CI 2和HO 的反应，减少了 CI 2消耗 . （2）制取CuCl 流程如图:HCHBQOOH ■ 故答HOOCCH=CHCOOH案为BrCHCH=CHGHrHOOCCD E F① 反应①中加入 NaCI 的目的是增大Cl 「浓度，有利于生成 HCuC 2 ;但是C 「浓度过高， CuCI 产率降低，原因是当C 「浓度过高时，CuCI+CI 「？2「，会使CuCI 溶解而降低产率 .② CuCI 在潮湿的环境中易被氧化为 Cu ，（OH 3CI ，反应的方程式为 4CuCI+4H 2O+A2Cs （OH3CI+2HCI .③ 利用膜电解法制取 CuCI ，阴极电极反应式为Cu 2++CI 「+e 「一CuCI （ Cu 2++e 「一Cd ）.④ 用乙醇洗涤沉淀 Y 的原因为洗去CuCI 沉淀表面的杂质，减少溶解损耗；乙醇的沸点低，有利于干燥.【考点】U3:制备实验方案的设计.【分析】（1）制取CuCI ,: A 装置制备氯气，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，饱和食盐水能抑制反应 Cl 2+HCPH f +C 「+HCIO,减少氯气的消耗，故用 B 装置中的饱和食盐水吸收氯化氢气体，C 装置用浓硫酸吸收水蒸气，干燥纯净的氯气在D 中与铜生成氯化铜，最后用氢氧化钠吸收未反应完的氯气， CuCI 2容易潮解，故在 D F 间加E 装置用浓硫酸装置中的吸收水蒸气，据此分析；（2）将足量的铜粉与浓盐酸、氯化钠加入氯化铜溶液中反应： CuCl 2+Cu+2HCI （浓）？2H（无色），静置分层，过滤过量的铜粉，向滤液加水稀释，2H （无色）厂亠 2CuCI J （白色）+2HCI , 过滤，用乙醇洗涤沉淀，烘干得产品，据此分析.【解答】解：（1）①A 装置中为二氧化锰与浓盐酸制备氯气的反应，离子方程式为： MnO+2CI「+4H+— M^++CI 2 T +2H 2O;H 2O乙酢li膜电解法浓盐酸、NaCI故答案为：Mn O+2C「+4H+—Mr i++CI 2 T +2HO;②CuCI2容易潮解，故制备氯化铁的装置需保持无水环境，故C、E装置中盛放的是浓硫酸；故答案为：浓硫酸有吸水性， C E防止CuCl2潮解；③制得的氯气中混有氯化氢，由于CI2+H2O? H++C「+HCIQ氯化钠电离出的CI「，增大CI「浓度，平衡左移，抑制了CI2和H2O的反应，减少了CI2消耗，故B装置中用饱和食盐水而不用蒸馏水；故答案为：由于Cl2+HO?H++C「+HCIO氯化钠电离出的Cl「，增大C「浓度，平衡左移，抑制了CI2和H2O的反应，减少了CI2消耗；(2)①反应中加入NaCI的目的是增大Cl「浓度，促进CuCl2+Cu+2HCI (浓)？2H正方向移动，有利于生成HCuC b;当C「浓度过高时，CuCI+CI「？2「，会使CuCI溶解而降低产率；故答案为：增大Cl 「浓度，有利于生成HCuC b;当Cl「浓度过高时，CuCI+C「？2「，会使CuCI 溶解而降低产率；②CuCI在潮湿的环境中易被氧化为Cu，(OH 3CI,反应的方程式为：4CuCI+4H2O+— 2Cu> ( OH 3CI+2HCI ；故答案为：4C U CI+4H2O+O— 2Cc (OH 3CI+2HCI ；③利用膜电解法制取CuCI，阴极得电子发生还原反应，则为铜离子得电子化合价升高生成CuCI，故电极反应式为：CiT+CI「+e「一CuCI (Cu2++e「一Cu+)；故答案为：+CI +e —CuCI (+e —Cu)；④由题可知，CuCI微溶于水，不溶于乙醇，用乙醇洗涤沉淀可洗去CuCI沉淀表面的杂质，减少溶解损耗；乙醇的沸点低，有利于干燥；故答案为：洗去CuCI沉淀表面的杂质，减少溶解损耗；乙醇的沸点低，有利于干燥.10•热电厂用碱式硫酸铝吸收烟气中低浓度的二氧化硫•具体过程如下：(1)碱式硫酸铝溶液的制备往AI2 (SQ) 3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸馏水，可生成碱式硫酸铝 (络合物，易溶于水)，同时析出生石膏沉淀，反应的化学方程式为2AI2 ( SO) 3+3CaO+6HO=Al2 ( SQ ) 3?AI 2Q+3CaSO?2HO •2 SQ的吸收与解吸.吸收液中碱式硫酸铝活性组分AHO对SO具有强大亲和力，化学反应为：AI2 ( SQ) 3?Al2Q (aq) +3SQ ( g) ?Al2 (SQ) 3?AI 2 ( SO)3 ( aq)A H v 0.工业流程如图1所示:|鐵式硫酸铝I 濬液in①高温烟气可使脱硫液温度升高，不利于 SQ 的吸收.生产中常控制脱硫液在恒温 40〜60°C,试分析原因碱式硫酸铝吸收 SQ 的反应为放热反应，降温使平衡正向移动，有利于 SQ 的吸② 研究发现，I 中含碱式硫酸铝的溶液与 SQ 结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合.其SO^ —|稀硫酸电极A—空气电极b车肺H£CL 阳青子交换膜圏2二是与碱式硫酸铝中的活性AI2Q结合，通过酸度计测定不同参数的吸收液的pH变化，结果如2图所示：据此判断初始阶段，SQ的结合方式是与活性AI2Q结合.比较x、y、z的大小顺序y >x> z .③III中得到再生的碱式硫酸铝溶液，其n (AI2Q)：n比值相对I 中有所下降，请用化学方程式加以解释：2AI2 ( SQ) 3+3Q=2Al2 ( SQ) 3 或2+3Q=4Al2 ( SQ) 3 .②由图2可知，碱式硫酸铝中的活性 Al 2O 3含量不同时，酸度计测定不同参数的吸收液的 pH有变化，说明SQ 的结合方式是与活性 Al 2O 3结合，pH 相同时，活性 A"Q 吸收越多SQ ,则y >x > z ;故答案为：与活性 AI 2Q 结合；y >x > z ;③ Al 2 ( SQ ) 3?Al 2 ( SQ ) 3溶液恒温98C ，溶液分解得到山中得到再生的碱式硫酸铝溶液，分解过程中部分 AI 2 (SQ ) 3被氧化为 AI 2 ( SQ ) 3, 2AI 2 ( SQ ) 3+3Q=2Al 2 ( SQ ) 3或 2+3O 2=4AI 2 (SQ ) 3,其n (AI2Q )： n 比值相对I 中有所下降；故答案为：2AI 2 ( SQ ) 3+3Q=2Al 2 ( SQ ) 3或 2+3C 2=4AI 2 ( SQ ) 3； (3)①电极b 为空气中氧气放电结合氢离子的反应，氢离子浓度减小， pH 增大；故答案为：变大；②电极a 为二氧化硫放电失电子发生的氧化反应，电极反应式为： SQ -2e 「+2H2Q=4H+SQ 2「；故答案为：SQ - 2e - +2HQ=4H+SQ 2-.11.某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀.实验现象液面上方产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，振荡，试管壁上有红褐色沉淀生成.2mLD.lmol/L 腔 SCL 滚液(1)实验1中产生白色沉淀的离子方程式是Fe 2++2QH =Fe (QH 2J(2)为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究:① 甲同学推测灰绿色物质为 Fe (QH 2和Fe (QH 3混合物•查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有 Fe (QH 3,方案是取一定量的灰绿色沉淀，加入盐酸溶解，再加入 KSCN 溶液，若溶液不变红色，则证明灰绿色物质中不含有 Fe ( QH 3.② 乙同学查阅文献：Fe (QH 2在大量SQ 2-存在的情况下形成 Fe e (SQ ) 2 (QH 4Q (—种氧基碱式复盐).并设计对比实验证实该假设：向试管中加入2mL0.1mol/LFeCI 2溶液，再往试管中加入 3滴0.1mol/LNaQH 溶液，振荡，现象与实验 1相同，结论是该假设不成立. ③乙同学继续查阅文献： Fe (QH 2沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe (QH 2表面吸附Fe 2+引起.推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越3 滴 0. lmol/LN a OH 溶液?擊■■I。

2020年北京顺义区高三二模化学试卷

实验
一段时间后，管液酸性现象
面高于管液面褪色
溶液计测得①中大于②中
结论
有乙烯生成可以使
管发生吸氧腐蚀，
酸性
溶液金属性：
管发生析氢腐蚀
褪色
A. A
B. B
C. C
D. D
试管①中有大量气泡，试管②中无现象
酸性：醋酸碳酸硼酸
13.
下，水中碳酸化合物的三种微粒占总浓度的百分比随变化如图所示。
B选项：同主族元素，从上到下，非金属性减弱，单质氧化性减弱，即氧化性
，则对应离子的还原
性
，故B错误；
C选项：非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性
，则最高价氧化物对应
的水化物的酸性：
，故C错误；
D选项：、、三种元素分别为、、，三种元素形成的化合物为
、
、
为强碱弱酸盐，故溶液呈碱性，故D错误；
式
。
a．具有反式结构
b．能发生银镜反应
c．苯环上的一氯代物有种
d．
该有机物能与
氢氧化钠反应
（ 7 ）的分子式为
，的结构简式
是
。
（8）以甲基丙烯和乙酸为原料，选用必要的无机试剂，合成
，写出合成路线（用结
构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
18. 一些行业的废水中氨氮含量严重超标，废水脱氮已成为主要污染物减排和水体富营养化防治的研究热点，有多种方法可以去除。（ 1 ）电镀行业废水处理流程如下：
应。将所得混合液配成
待测溶液。
②移取
待测溶液于锥形瓶中，用
标准液滴定，至滴定终点。重复

北京市顺义区2021-2022学年高三下学期第二次统练+化学试题+Word版含答案【+高考】 (1)

顺义区2022届高三第二次统练化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 P 31第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1. 下列物质的用途，利用了氧化还原反应的是选项 A B C D物质Na2O2NaHCO3Al2(SO4)3Fe2O3用途呼吸面具供氧剂膨松剂净水剂红色颜料A. AB. BC. CD. D【1题答案】【答案】A2. 下列化学用语或图示表达正确的是A. 异丁烷的球棍模型：SeB. 中子数为45的硒原子：4534C. 氨的电子式：D. 基态氯原子的电子排布式：1s22s22p63s23p5【2题答案】【答案】D3. 下列性质的比较正确的是A. 电负性：F＞O＞SB. 原子半径：Cl＞S＞PC. 酸性：CH3COOH＞HCOOHD. 沸点：H2S＞H2O【3题答案】【答案】A4. 工业合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4kJ/mol。

下列措施有利于提高H2平衡转化率的是A. 升高温度B. 增大压强C. 使用铁触媒做催化剂D. 增大H2的浓度【4题答案】【答案】B5. 阿比朵尔具有抵抗病毒和调节免疫力的作用，下列有关阿比朵尔的说法不正确．．．的是A. 可发生取代反应B. 分子中含有σ键和π键C. 能与氢氧化钠溶液反应D. 可用溴水检验分子中存在羟基【5题答案】【答案】D6. 下列解释事实的方程式正确的是A. 向硫酸铜溶液中加少量铁粉，溶液蓝色变浅：3Cu2+＋2Fe=2Fe3+＋3CuB. 向硫化锌悬浊液中滴加硫酸铜溶液，有黑色沉淀生成：ZnS(s)+Cu2+(aq) CuS(s)+ Zn2+(aq)C. 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，一段时间后混合溶液的导电能力接近于0：H++SO2-4+Ba2++OH－= BaSO4+H2OD. 装有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的烧瓶浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2N2O4△H＞0【6题答案】【答案】B7. 实验室制备下列物质，所选用的试剂及制备装置合理的是物质试剂A NH3Ca(OH)2+NH4ClB SO2H2SO4(浓)+Cu片C NO2HNO3(稀)+Cu片D CH3COOCH2CH3C2H5OH+ CH3COOHA. AB. BC. CD. D 【7题答案】【答案】B8. 下列比较正确的是A. CO2-3与SO2-3空间结构相同B. Na2O与SiO2熔化时克服的粒子间作用力相同C. 同温、同压、同体积的CO和N2含有的质子数相同D. 常温下，0.1mol/L NH4Cl与0.1mol/L CH3COONH4中NH+4浓度相同【8题答案】【答案】C9. 土壤中微生物将大气中的H2S氧化为SO2-4的变化过程如下图所示。

北京顺义区2020┄2021届高三第二次统练理综化学试题

北京市顺义区2021年高三第二次统练（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 6．下列物质及用途对应不正确．．．的是7．解释下列事实的化学用语正确的是A ．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH 3 + H 23·H 2 4NH+ OH —B ．铜与浓硫酸共热产生气体：Cu ＋H 2SO 4（浓） Cu 2+ + SO 42- ＋ H 2↑C ．CH 3COONa 的水溶液呈碱性：CH 3COO - + H 2O ＝ CH 3COOH + OH -D ．用NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2＋2OH - ＝ 2Cl - + H 2O8. 铜锌原电池装置（见右图），下列分析正确的是 A ．一段时间后两烧杯中c （Zn 2+）、c （Cu 2+）均减小 B ．原电池工作时，Cu 电极流出电子，发生氧化反应 C ．原电池工作时的总反应为Zn ＋Cu 2＋=Zn 2＋＋Cu D ．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子9. 下列进行性质比较的实验,不合理．．．的是Ａ．比较Cu 、Fe 的还原性:铜加入硫酸铁溶液中Ｂ．比较氯的非金属性强于溴:溴化钠溶液中通入氯气Ｃ．比较高锰酸钾的氧化性强于氯气:高锰酸钾中加入浓盐酸Ｄ．比较镁的金属性强于铝:取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1.0 mol·L—1的盐酸中10. 实验：① 0.1 mol·L—1 MgCl2溶液和0.2 mol·L—1NaOH溶液等体积混合得到浊液a,取少量浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向浊液a中滴加0.1 mol·L—1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀。

的是下列分析不正确．．．Ａ．滤液b的pH=7 B．②中颜色变化说明Mg（OH）2转化为Fe（OH）3C．实验可以证明Fe（OH）3的溶解度比Mg（OH）2的小（s） Mg2+（aq）+ 2OH—D．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）（aq）11. 实验室中某些气体的制取、除杂及收集装置如图所示。

2020届北京市顺义区高三下学期第二次模拟化学试题

北京市顺义区2021届高三下学期第二次模拟可能用到的相时原子质量:H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Cl 35. 5第一局部〔选择题共42分〕本局部共14小题,每题3分,共42分.在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项1.以下物质制造或使用过程中没有发生化学变化的是• •J、0H2.过氧乙酸是--种绿色生态杀菌剂.结构简式为CH3 O ,可用乙酸与过氧化氢一定条件下反响制得.以下说法不正确的选项是• • •A.过氧化氢的电子式H：O：O:H• ••・B.乙酸溶于水:CHjCOOH = CH.C00-+114C.过金乙酸中含有极性共价槌和非极性共价键一东笈件I〕.制备过氧乙酸的化学反响方程式:CH3coOH+H2O2 —CH3coOOH+H2O高三化学试卷第1页〔共1.页〕3.以下说法不正确的选项是• • •A.纤维索属于天然有机高分子B. '油脂的电化、淀粉制菊萄糖均属于水解反响C.碳链中含碳碳双健的油脂,主要是低沸点的植物油D.在鸡蛋清溶液中分别参加饱和Na 2SO 4 J ；uS()4溶液,都会因盐析产生沉淀4. X 、Y 、7、W 是原子序数依次憎大的四种短周期主族元素.X 与7最外层电子数相同,X?-和 Y'的池子层结构相同.Y 的原子半径在短周期主族元素原子中最大°以下说法正确的选项是 A .原子半径：7>WB.复原性：X">Z'-C.最高价氧化物的水化物酸性:Z > WI). X 、丫：L 形成的化合物水溶液一定显中性5.利用偏铝酸钠(NaAIO?)溶液电解法制备氢氧化铝的简易装置如卜.图所示,其中的电极均为惰性电极.以下说法正确的选项是阳国,‘相『,A .电极A 为阳极B.气体b 为也一 E"C.所得料浆液的pH 大于原料INaAlO,溶液的P H : '、电. 1).该方法总反响方程式是：二一4NaA10, + 10H<) - 4 Al (OH h+4、aOH+O,f +2H )6.向浓硫酸中分别参加以下三种固体,对实验现象的分析正确的选项是实验①A.比照实验①和②可知复原性:BCQ-B.比照实验①和③可知氧化性：Br 2>SO 2C.比照实验②和③可知酸性：H 2SO 4>HC1>H 2SO 3D .由实验可知浓硫酸具有强酸性、难挥发性、氧化性、脱水性——II- INaOH 宿NaBrfe) A试管1.M 红棕色气体N-CIW △实验②试管上都无现余.竹口出现门*实验③□产生孙利薇性气味的气 y 体,般使跖红馅液初色高三化学试卷第2页(共10页)7.灵树脂的结构片断如下图,卜列关于该树脂的说法不正确的选项是(图中一表示链延K) • ••OH 0HO 6^ 6——CH?-—CH2—N —~ C%—N——A.合成该树脂的反响为缩聚反响B.理论上合成该树脂的原料比例相同C.合成该树脂的单体之一甲修可由甲醵氧化得到D.该树脂难溶于水8.以下用于解释事实的离子方程式不正确的选项是• • ♦A.向AgQ悬浜液中参加Na2s溶液,有黑色难溶物生成：2AgCl(s)+S2-(aq)- Ag2s(s) +2C「( aq)B.向酸性KMn()4溶液中参加NaHS(%固体,溶液紫色褪去•：2MnO；+5HSO：+H,=~= 2M J/+5SO；+3H,OC.向FHCO,溶液中参加过量澄清石灰水,仃白色沉淀生成：2HCO；+Ca2+ + 2OH-~= CaCO" +2H.O+CO；-I).向稀硝酸中参加铜粉.溶液变蓝色：3Cu+8H'+2、O；= 3C『+2N() f +4IIX)9.以下说法正确的选项是A. 23g \()2与足量水反响,械称的电子数约为6. ()2x1(产B.标准状况下,22.4 I/NH,含有的质子数约为6. 02x10〞C.常温下,1LO. Imol • L-'NH4NO,溶液中含有的NH：数约为6.02X1()220.密闭容器中,1 mol NO与0.5n加0?充分反响后,容器中分子数约为6. 02x 10N1().常温下,向II?.?溶液中滴加少*Fe式SOJ,溶液,反响原理如下图.关于该反响过程的说法正确的选项是A.该反响过程中,M 是Fe".M'是Fe" H*+H2O2x02+H*B.当有hnol 02生成时,转移2mol电子Y YC.在比(％分解过程中,溶液的“I逐渐降低MO,'%.2D.刀.2的氧化性比F,•强,复原性比Fe?+弱11.氯化氢直接氧化法制氯气的反响是4HCl(g)+0式9)^2CI 2(g)+2H 2O(g)o 刚性容器中,进料浓度比c(HCI) ： HO2)分别等于1 ： 1、4 : 1、7 : 1时,HCI 平衡转化率随温度变化的关系如下图.以下说法不正确的选项是 • • •A.仪300%：)>刈40胤)B.增加反响的压强和及时别离出氯气都可以提升氯化氢的转化率C.当duel) ： ,(.2)进料比过低时.HCI 的轮化率较低,且不利于别离()2和Cl 2D.假设HQ 的初始浓度为c,进料比为1 ： 1时.K(500H )=1(0二36,0二36)二 (1-0.72)4X (1-0. 18)C12.以下实验的现象与结论相对应的是13. 25K 下,水中碳酸化合物的三种微粒占总浓度的百分比随pH 变化如下图.25七时, 向10mL0. hnol - L^NaJX),溶液中逐滴参加0. Im4・稀盐酸,以下说法正确的选项是出、妥3理«笄6HA. 0. hnol • 口、/〞% 溶液中：c(Na')+c(l「)=c(CO；)+c(HCO；)+c(OI「)B.溶液pH = 8.3 时,c(Na*) = c(Cl")C.溶液pH = 7时,参加盐酸体积大于10mLI).溶液pH = 6时的导电水平瑚于pH=ll时的导电水平14.硫(Tc)元索在元素周期表中位于第VIA族,其单质是重要的工业原料工业I二可用电解法从铜阳极泥(主要成分是Cujl,e、含Ag、Au等杂质)中提取.单质蹄,步糕如下：①将铜阳极泥在空气中焙烧使蹄转化为TeO:；②用NaOH溶液碱浸；③以石墨为电极电解②所得溶液获得Te,：Te()2微溶于水,易与较浓的强酸、强碱反响.以下说法不正确的选项是• • •A. C%T B中,Te的化合价是-2B.步骤②,中,碱浸的离子方程式是:'k0/20卜「一TeO；＞H2OC.步骤③中,阴极上发生反响的电极方程式是:TeO；+4e-+ 6H'=Te+3H?01).在阳极区溶液中检验出有n0产存在,可能原因是阳极生成的氧气气化TeO：得到TeO；第二局部〔非选择题共58分〕15. 〔9分〕甲醉是重要的化T 原料,可用于制备丙烯、氢气等.（1） MTO 法山甲醉制备内烯时的反响修理是：甲整先脱水生成二甲醛,然后二甲帷与甲醇的平衡混合物脱水转化为含丙烯较多的低聚烯烧.某温度下,在密闭容器中参加CH.OH 气体,发生脱水反响：2CH30H 〔£〕= CH?OCH]〔 g 〕+H[O 〔g 〕,一段时间后测得各组分的浓度如下表所示.物质CILOII•*CH3OCH3IhO5min 浓度(mol • L -1) 0.44 0.6 0.6 lOmin 浓度(mol • L 1 ) 0. 04 0.8 0.8 15min 浓度(mol - I71)0. 040.80.8该温度下,反响的平衡常数数值是,CH30H 的平衡转化率是一〔2〕利用甲醇水蒸气重整制氢法是获得氢气的重要方法.反响原理如下：反响 i 〔主反响〕：CH30H 〔g 〕+H2〔〕〔g 〕u^C0式g 〕+3H2〔g 〕 △〃 = +49kJ - mof 1 反响 ii 〔副反响〕：H2〔g 〕+C0?〔g 〕=^ CO 〔g 〕+H 2O 〔g 〕△/f=+41kj - moK 1①温度高于300〔那么会同时发生CH,Oil 转化为CO 和的副反响.该反响的热化学方程式是 O②反响中,经常使用催化剂提升化学反响速率,但催化剂对反响具有选择性.一定条件F,测得CH,OH 转化率及CO X CO 2选择性随温度变化情况分别如以下图所示〔CO ..?的选择性:转化的CH,OH 中生成CO,CO2的百分比〕.从图中可知,反响的适宜温度为,随着温度的升高,伟化剂对〔填“反响i 〞或“反响ii 〞〕的选择性越低.③TiO 2纳米电极也化学复原法可将副产物CO1在酸性水溶液中电解生成甲醉,生成甲醇的电极反响式是 O高三化学试卷第6页〔共10页〕280实一(300.100)(300.95)(300.5)300反响温度/七40一302021兴/单武奴后6J •恰W薄统B-16.〔12分〕2021年初,突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐,依据研究,含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒,为阻断疫情做出了巨大奉献.二氧化筑〔C1O1就是其中•种高效消毒灭菌剂.但其稳定性较差,可转化为、aClO2保存.分别利用吸收法和电解法两种方法得到较稳定的NaC1020其工艺流程示意图如下所示：步骤1 步骤2 步骤3：1 .纯CO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀锋到10%以下.2.长期放免或高于60T时N H CIO?易分解生成NaCK%和NaCI〔1〕步骤1中,生成CIO2的离子方程式是,通人空气的作用是.〔2〕方法I中,反响的离子方程式是,利用方法1制NaClO,时,温度不能超过20宽,可能的原因是0⑶方法2中,NaClO?在生成〔选填“阴极〞或“阳极〔4〕NaC102的溶解度曲线如右图所示,步骤3中从NaClO.溶液中获得NaC102的操作是a〔5〕为测定制得的晶体中NaClO,的含量,做如下操作：①称取a克样品于烧杯中,参加适量蒸端水溶解后加过量的碘化钾晶体,百滴人适量的稀硫酸,充分反应.将所得混合液配成100mL待测溶液.②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,用b mol - If1NaHOs标准液滴定,至滴定终点,重包2次,测得消耗标准溶液的体枳的平均值为c 〔：12+2S2〔〕；- = 2|-+S4O；〕.样品中NaCIO,的质量分数为〔用含a J、c的代数式表示〕.在滴定操作正确无误的情况下,测得结果偏高,可能的原因是〔用离子方程式和文字表示〕.〔6〕NaQ〔〕2使用时,参加稀盐酸即可迅速得到QOz.但假设参加盐酸浓度过大,那么气体产物中C12的含量会增大,原因是017.(15分)此些类化合物是市要的医用中间体,以下图是毗喋类物质L的合成路线戚△：* - CHO + R2cHz - COOR3—- CH =C- COOR,B2一定条件R「CHO+R?NH、>R「CH = N-R,(1)试剂a是o(2)C生成D的反响类型是o(3)D生成E的化学方程式是.(4)生成G的化学方程式是0(5)H的结构简式是.(6)写出符合以下条件的I的同分异构体的结构简式:oa.具有反式结构b.能发生银镜反响c.茏环上的一氯代物有2种d. Imol该有机物能与2mM氢氧化钠反响(7) K的分子式为C10H S O2,K的结构简式是o(8)以2-甲基丙烯和乙酸为原料,选用必要的无机试剂,合成,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反响条件).18. (10分)一些行业的设水中疑氮含量严重超标,废水脱氮已成为主要污染物减排和水体富营养化防治的研究热点,有多种方法可以去除.I.电镀行业废水处理流程如下：(1)吹脱法除氨氮:水中的氨氮大多数以NH；和游离态的NH「保持平褥状态而存在,将空气宜接通入水中,使气相和液相充分接触,水中溶解的游离额穿过气液界面,向气相转移.从而到达脱除氨的目的.氨氮废水中NH,和NH；平衡态的平衡关系布.,(2)温度、pH值、空气流量对脱除氨有很大的影响.pH值、空气流量对脱除经影响如下图.由图可以看出,空气流量一定H4,10<pH<ll时,吹脱率随着pH增加而增力U,请用化学平衡移动原理解释原因o(3)次氯酸钠氧化法：利用次氯酸钠氧化废水中氨氮的离子方程式是II ,对于含有也P0：的氨氮废水还可以用电化学沉淀与阴极氧化协同去除水中的第氮,装件如下图Q电解过程中,石墨毡电极产生(〞「,在通人()2的情况,又产生小.2,以氧化水中的同时NH：还可以通过生成MgNH4PO4 - 6HJ)沉淀而持续被除去.(1)阳极的电极反响式是(2)废水中的NH；转化为MgXH4PO4 . 6H2O的离子方程式是(3)pH大于10. 5不利于VgNHJQ • 6H.0的生成,原因是10.00 103() 1UX)1IJOI2J OO但油)宽露去除2.502.001.50 r.EFqka猥瓜19.( 12分)常温下,某化学小组探究硝酸银溶液的性质.装卷实验序号实验操作实验现象•W ■ ■ «* • ・1 mL 0.1 mol-L^AgNOs 溶液(pH34)实验I向试管中滴加2%氨水并不断振荡产生棕褐色沉淀,继续滴加沉淀消失实验u1.向试管中参加0.1仙1 • L-NaOH 溶液1mL2.继续滴加3%H2O2至过量1.产生棕褐色沉淀2.产生大量无色无味气体,有黑色沉淀生成实验ni1-向试管中滴加hnL0. 1 mol ・ LT KI溶液2.取少量上层清液于试管甲中,参加淀粉溶液1.产生黄色沉淀2.溶液无明显变化：AgOH是一种白色固体,常温下极不稳定,易分解为棕松色难溶于水的氧化银固体(1)常温下,0. Imol - L-'AgNO,溶液pH约为4,清用离子方程式解释原因° (2)实脸I中,反响的化学方程式是c(3)实腌II中,经检验,黑色沉淀的成分为Ag0有Ag产生的化学方程式是o经测定,实验产生的气体体积远远大于该反响的理论值,可能的原因是. (4)实险HI中,产生黄色沉淀的离子方程式是°有同学猜测,「有复原性,Ag,有氧化性,AgNO,溶液与K1 溶液应该可以发生气化复原反响.他设计「如图原阻池,做实验N证实了猜测成立.其中,在A烧杯中,石墨电极外表变亮,经检测这种光亮的物质为银单质.乙溶液是,检验B烧杯中产物的操作及现象是方程式是O(5)对•比实验111和实验IV,实验III中无％生成的可能原因是(写出两条).甲溶液乙溶液,该氧化复原反响的离子★参考答案★第一局部〔选择题共42分〕本局部共14小题,每题3分,共42分第二局部〔非选择题共58分〕15.〔9 分〕（1）400 1 分97.56% 2 分〔2〕① CH30H〔g〕 z=iCO〔g〕+2H2〔g〕△H=+90kJ mol 1 2 分②26〔TC 1分反响I 1分③CO2+6「+6IT- CH3OH+H2O 2 分16.〔12 分〕（1）2C1O3-+SO2==SO42-+2C1O2 1 分稀释产生的C1O2,预防其分解爆炸1分〔2 〕 2OH-+2ClO2+H2O2=2ClO2-+O2+2 H：0 2 分比.2温度较高时易分解1分〔3〕阴极1分〔4〕加热温度至略低于60.〔3,浓缩,冷却至略高于38.〔2结晶,过滤,洗涤2分（5）9.05bcxl0-3/a 1 分4H*+4I-+ 02=11+2 H2O,消耗Na2s2O3增多,结果偏高2 分〔6〕亚氯酸钠与较浓盐酸混合,氧化性复原性增强,发生氧化复原反响,生成氯气1分17.〔15 分〕〔1〕浓硫酸,浓硝酸1分〔2〕取代〔水解〕反响1分NH3 , NH3在空气吹脱下从水中脱除 (3) 2NHf+3C10—+20H ・ ===Nz+3CL+5Hq II. (1) Mg-2e = Mg 2+(2) NH 4+ +H2PO4 + Mg 2++2OH+4H2O=MgNH4PO 4*6H 2O(3) pH 偏大,NH/、Mg?+易与 OH-结合生成 NH3・H9、Mg(0H )2,2H2.浓硫酸CH3COOH + CH30HCH3COOCH3 + H 2ONaOH/水溶液OHH 3C -C -CH 2OHCH 3c OH Cu 1— --------- H3C-C-CHOCH 3CH.COOH 浓硬酸,△18. (10 分) I . (1) NH 3+H 2O NH3 Hg NHr+OH-(2) NH 3- H 2OOOCCH 3H 3C -C -CHOCH 3NHr+OH-反响放热,升温有利于平衡逆移,NH4+转化为游离态的NH 3>H2O 的电离被抑(4) (8)Br a H 3CC-CH 2BrCH 3制,使NH4+和Mg?+浓度降低,不利于MgNH4PO4・6H?O的生成2分19. (12 分)(1)Ag"H9 ki AgOH + H- 1 分(2 ) AgNO3+3NH3 H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O 2 分(3)Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O 2 分Ag?O有催化作用,可以催化HQz的分解,导致气体体积增多2分(4)O.lmoLHKI 溶液 1 分取少量反响后B烧杯中溶液,滴加淀粉溶液,有蓝色出现1分2Ag+ +2I-=2Ag+I2 1 分(5)Ag-与L发生氧化复原反响的速率慢于发生沉淀反响的速率；物质的氧化性复原性受浓度影响,溶液中离子浓度较小时,氧化复原反响不易发生2分。

北京市顺义区2020届高三二模化学试题(含答案)

2分
（3）pH 偏大， NH4+、Mg2+易与 OH−结合生成 NH3•H2O、Mg(OH)2，NH3•H2O 的电离被抑制，使 NH4+和 Mg2+浓度降低,不利于 MgNH4PO4•6H2O 的生成 2 分
19.（12 分）
（1）Ag+ +H2O AgOH + H+
1分
（2）AgNO3+3NH3·H2O===Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O
（8）
H3C C CH2
Br2
CH3
Br H3C C CH2Br NaOH/水溶液
CH3
OH Cu
H3C C CH2OH CH3
OH H3C C CHO
CH3
CH3COOH 浓硫酸,
O O
碱,
OOCCH3
H3C C CHO
CH3
3分
18.（10 分）
Ⅰ. （1）NH3+H2O
NH3·H2O
NH 4 ++OH-
顺义区 2020 届高三第一次统练化学参考答案
第一部分（选择题共 42 分）
本部分共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分
1
2
3
4
5
6
7
C
B
D
A
D
A
B
8
9
10
11
12
13
14
C
B
B
C
D
C
C
第二部分（非选择题共 58 分）
15.（9 分）
（1） 400
1分
97.56%

2020届高三第二次联考试卷(化学)及参考答案

2020届高三第二次联考试卷化学本试卷共10页，27小题，满分150分。

考试用时120分钟。

注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卷上。

写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 I 127第I卷（共63分）一、选择题（本题共9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多D．误食重金属盐会中毒，是因为重金属盐能使蛋白质盐析2.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列分类标准合理的是①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．①②B．③④C．①③D．②④3.0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量。

下列判断正确的是A．该反应是非氧化还原反应B．在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C．该反应的热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g) = B2O3(s) +3H2O(l)； H= +2165 kJ/mol D．每生成18 g水，该反应转移2 mol电子4.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl—、AlO2－、OH－B．常温下c(H+)/c(OH－)=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3—、Cl—C．能使广泛pH试纸显蓝紫色的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42—、S2－、SO32－5.下列涉及有机物的说法正确的是A．互为同分异构体的物质一定不是同系物B．甲酸的性质与乙酸类似，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化C．乙醇转化为乙醛的反应有碳氧双键生成，属于消去反应D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应6.硒被称为主宰生命的元素之一，人们开发了一种含有钙铁锌硒（Ca、Fe、Zn、Se）的保健品。

北京市2020版高考理综-化学二模考试试卷

北京市2020版高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2016·青岛模拟) 当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X +2SO2+O2=2CaSO4 +2CO2。

X的化学式是（）A . CaOB . Na2CO3C . Ca(OH)2D . CaCO32. （2分） (2017高一上·奉新期末) 有关物质的量的下列说法正确的是（）A . 物质的量就是指物质的数量B . 硫酸的摩尔质量为98gC . 标准状况下，0.5mol CCl4的体积为11.2LD . 20.00 mL 0.5 mol/L的Ca（NO3）2溶液中NO3﹣的物质的量为0.02 mol3. （2分） (2016高一上·诸暨期中) 四氯化碳按官能团分类应该属于（）A . 烷烃B . 烯烃C . 卤代烃D . 羧酸4. （2分） (2017高一上·佛山期中) 有NaCl、NaOH、AgNO3三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，该试剂是（）A . FeCl3溶液B . Na2CO3溶液C . MgCl2溶液D . 盐酸5. （2分） (2016高二下·西安期末) 在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（）A . X是电源的负极B . 阴极的反应式是：H2O+2e﹣═H2+O2﹣， CO2+2e﹣═CO+O2﹣C . 总反应可表示为：H2O+CO2 H2+CO+O2D . 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：16. （2分） (2016高一下·包头期中) 下列有关非金属单质的说法正确的是（）①硅单质可用来制造太阳能电池②氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气③硫、氯气分别与铜和铁反应的产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成⑤为防止NaOH溶液变质，常将其保存在磨口玻璃瓶中⑥活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应⑦雷雨天氮气和氧气的反应属于自然固氮的一种方式．A . ①②③⑤⑥B . ②③⑥⑦C . ①②③④⑦D . ①②④⑥7. （2分） (2018高三上·陆川期末) 25℃时，下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）。

2020届北京市顺义区高三第二次模拟化学试题(解析版)

北京市顺义区2020届高三第二次模拟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项1.下列物质制造或使用过程中没有．．发生化学变化的是（）A B C D明矾做净水剂丙烯制造聚丙烯熔喷布氨气制造液氨冷却剂含碳酸氢钠的抗酸药治疗胃酸过多『答案』C『详解』A．明矾溶于水，铝离子水解为氢氧化铝胶体，发生化学变化，故不选A；B．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，有新物质生成，属于化学反应，故不选B；C．氨气制造液氨冷却剂，氨气的状态发生改变，没有生成新物质，不属于化学变化，故选C；D．碳酸氢钠治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，有新物质生成，属于化学反应，故不选D。

答案选C。

2.过氧乙酸是一种绿色生态杀菌剂，结构简式为，可用乙酸与过氧化氢一定条件下反应制得。

下列说法不正确的是（）A. 过氧化氢的电子式B. 乙酸溶于水：CH3COOH=CH3COO-+H+C. 过氧乙酸中含有极性共价键和非极性共价键D. 制备过氧乙酸的化学反应方程式：CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O『答案』B『详解』A. 过氧化氢是共价化合物，其电子式为：，A正确；B. 乙酸是弱酸，溶于水部分电离：其电离方程式为：CH 3COOH CH3COO-+H+，B错误；C. 过氧乙酸的结构简式为：，极性共价键是指不同种非金属原子之间的化学键，非极性共价键是指同种非金属原子之间的化学键，过氧乙酸中即含有极性共价键，又含有非极性共价键，C正确；D. 用乙酸与过氧化氢一定条件下反应，制备过氧乙酸，其化学反应方程式为：CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O，D正确；故答案为：B。

3.下列说法不正确的是（）A. 纤维素属于天然有机高分子B. 油脂的皂化、淀粉制葡萄糖均属于水解反应C. 碳链中含碳碳双键的油脂，主要是低沸点的植物油D. 在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀『答案』D『详解』A. 一般把相对分子质量高于10000的分子称为高分子，包括天然和合成有机高分子化合物，常见天然有机高分子化合物有淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等，纤维素属于天然有机高分子，A正确；B. 油脂属于酯类物质，在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，淀粉在酸的催化作用下，能发生水解，淀粉的水解过程是先生成分子量较小的糊精（淀粉不完全水解的产物），糊精继续水解生成麦芽糖，最终水解产物是葡萄糖，B正确；C. 油和脂肪统称为油脂，油脂的主要成分是各种高级脂肪酸的甘油酯，油脂中的碳链含碳碳双键时，主要是低沸点的植物油，油脂中的碳链为碳碳单键时，主要是高沸点的动物脂肪，C正确；D. 鸡蛋清的主要成分为蛋白质，加入饱和Na2SO4溶液，可以使蛋白质因盐析产生沉淀，盐析是一个可逆的过程，加入饱和CuSO4溶液会因变性产生沉淀，变性是不可逆的，D错误；故答案为：D。

2020年北京市顺义区高考化学二模试卷 (含解析)

2020年北京市顺义区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共13小题，共39.0分）1.下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是()A. 石灰岩风化B. 明矾净水C. 铁钉生锈D. 用金刚石切割玻璃2.下列表示不正确的是()A. 氘的原子结构示意图B. CO2的比例模型C. 氯化碘的结构式I−ClD. 乙炔的电子式3.下列说法不正确的是()A. 向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液除去乙酸乙酯中的少量乙酸B. 用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳C. 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2OD. 部分油脂不能使溴的四氯化碳溶液褪色4.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同。

下列说法正确的是()A. 若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性B. 若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱C. 若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D. 若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m5.下列说法正确的是()A. 用Zn作阳极，Fe作阴极，ZnCl2作电解质溶液，因放电顺序H+>Zn2+，故不能在铁上镀锌B. 电解精炼时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料C. 粗铜电解精炼时，若电路中通过2mol e−，阳极减少的质量为64gD. 工业上采用电解MgCl2溶液来冶炼金属镁6.下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是()A. Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质B. 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成说明溶液中一定含有SO42−C. 向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D. 切开金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O27.某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是()A. 该有机物的分子式为C11H12O3B. 该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应8.下列用于解释事实的方程式书写不正确的是A. 0.1mol/L氨水的pH约为11.1：NH3·H2O⇌NH4++OH−B. 用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+C. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72−(橙色)+H2O⇌2CrO42−(黄色)+2H+D. 用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2++CO32−=CaCO3↓9.N A是阿伏加德罗常数的值。

北京顺义区第二中学2020-2021学年高三化学联考试卷含解析

北京顺义区第二中学2020-2021学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列物质分类正确的是A．纯碱、烧碱、苛性钠均为碱B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物参考答案：D2. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ热量，则下列方程式中正确的是A.2CH4(g)+4O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890 kJ·mol－1B. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890 kJ·mol－1C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－890 kJ·mol－1D. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－890 kJ·mol－1参考答案：C略3. 下列有关结构和性质的说法中，正确的是（）A．Si、P、S、 Cl元素的单质与氢气化合越来越剧烈B．元素原子的最外层电子数越多，元素的金属性越强C．第三周期主族元素从左到右的最高价含氧酸酸性减弱D．元素中期表共有18列，第8列属于第ⅧB族、第17列属于第ⅫA族参考答案：A略4. 下列化学用语正确的是A．Cl-的结构示意图：B．次氯酸的结构式：C．Na2O2的电子式：D．乙烯的实验式：C2H4参考答案：C略5. 现有a mol/L NaX和b mol/L NaY两种盐溶液。

下列说法正确的是（）A．若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则HX为强酸B．若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),则c(X-)+c(OH-)>c(Y-)+c(OH-)C．若a>b且c(X-)=c(Y-)，则酸性HX>HYD．若两溶液等体积混合，则c(Na+)=(a+b)mol/L参考答案：A略6. 往含0.2molKOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L （标准状况）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是（气体的溶解忽略不计）（）A．B．C．D．参考答案：D考点：化学方程式的有关计算．.专题：计算题．分析：n（CO2）==0.3mol，通入含有0.2molKOH和0.1molCa（OH）2的溶液中，相当于首先发生：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓，0.1molCa（OH）2完全反应消耗0.1molCO2，剩余0.2molOH ﹣，生成0.1molCaCO3，然后发生2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，消耗0.1molCO2，生成0.1molCO32﹣，上述两阶段共消耗0.2molCO2，剩余0.1molCO2，再发生CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣，消耗0.1molCO2，二氧化碳反应完全，CaCO3不发生反应，据此根据方程式计算各阶段反应结束溶液中离子物质的量，根据各阶段消耗二氧化碳物质的量、各阶段反应结束溶液中离子物质的量判断．解答：解：含有0.2mol KOH和0.1mol Ca（OH）2的溶液中离子总的物质的量为0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol，n（CO2）==0.3mol，通入含有0.2molKOH和0.1molCa（OH）2的溶液中，相当于首先发生：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓，该阶段0.1molCa（OH）2完全反应消耗0.1molCO2，体积为2.24L，离子物质的量减少0.3mol，溶液中离子物质的量为0.7mol﹣0.3mol=0.4mol，其中含有0.2molOH﹣、0.2molK+，生成0.1molCaCO3；然后发生2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，0.2molOH﹣完全反应消耗0.1molCO2，体积为2.24L，该阶段离子物质的量减少0.1mol，溶液中剩余离子物质的量为0.4mol﹣0.1mol=0.3mol，溶液中含有0.2molK+、0.1molCO32﹣；再发生CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣，0.1molCO32﹣完全反应消耗0.1molCO2，体积为2.24L，溶液中离子物质的量增大0.1mol，此时溶液中离子为0.4mol，二氧化碳反应完全，CaCO3不发生反应，上述图象中D符合，故选D．点评：本题考查离子方程式的计算，难度较大，清楚各阶段发生的反应是关键，注意图象B和D的区别，为易错点．7. 下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是（）A．无色溶液中：H+、Na+、I－、ClO－B．FeCl3溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2－C．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3－、Cl－D．常温条件下，=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、CO32－参考答案：D略8. 某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：①用浓氨水清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。