湖北省孝感市八校教学联盟2020学年高二化学下学期期末联考试题
湖北省孝感市重点高中联考协作体2019-2020学年高二下学期联合考试+化学含答案
绝密★启用前2020年春季孝感重点高中联考协作体联合考试高二化学试卷本试卷共6页，20题。
全卷满分100分。
考试用时90分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Ni59第I卷(选择题，共45分)一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.新冠肺炎自发现至今已全球扩散，造成巨大损失。
75％酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等脂溶剂均可有效灭杀该病毒。
下列有关说法不正确的是A.过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物B.将“84”消毒液与75％酒精1：1混合，消毒效果更好C.等物质的量的含氯消毒剂中ClO2的消毒效果比Cl2更好D.外出返家时，可用75％酒精喷雾对手、衣服等部位进行消毒2.下列关于有机化合物的说法正确的是A.淀粉和纤维素互为同分异构体B.油脂的皂化反应生成高级脂肪酸和甘油C.氯乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.“世间丝、麻、裘皆具素质……”，其中的“丝”的主要成分是蛋白质3.下列属于平面三角形的非极性分子的是A.HCHOB.COCl2C.BF3D.NH34.下列反应不属于取代反应的是A.苯与浓硝酸制取硝基苯B.乙醇与浓硫酸140℃制取乙醚C.乙烯水化法制取乙醇D.蛋白质水解成氨基酸5.下列化学用语正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.乙酸的实验式：CH2OC.CO2的结构式：O—C—OD.基态铁原子的价电子排布式：3d74s16.某有机物的分子式为C5H12O，能与金属Na反应放出H2且催化氧化产物能发生银镜反应。
湖北省孝感市高二下学期化学期末考试试卷D卷
湖北省孝感市高二下学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分）研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活等服务．下列叙述错误的是（）A . 若反应过程中断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，该反应属于吸热反应B . 相同条件下，1gH2在O2中燃烧生成液态水放出的热量为akJ，若生成气态水，放出的热量为bkJ，则a＜bC . 燃料的燃烧都是放热反应，燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大D . 燃料燃烧过程中放出热量的大小，取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小2. （2分）有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法正确的是（）A . 互为同位素B . 是七种氢元素C . 电子数相同D . HD和H2均是单质3. （2分） (2019高二上·浦东期末) 互联网上报道：目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。
这里的“铁”是指（）A . 铁元素B . 铁单质C . 四氧化三铁D . 三氧化二铁4. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . 硫化钠的电子式：B . 中子数为10的氧原子：C . 硫离子的结构示意图：D . HC1O的结构式：H﹣O﹣Cl5. （2分） (2018高一下·郑州期末) 有机化合物与人类的生活密切相关，下列叙述中正确的是（）A . 蚕丝和棉花的主要成分均是纤维素B . 糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒C . 用加酶洗衣粉洗涤羊毛织品效果更好D . 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分6. （2分）下列气体可以用排水集气法收集的是（）A . HClB . SO2C . NOD . NO27. （2分）(2018·崇明模拟) 下列与化学键相关的叙述中正确的是（）A . 含共价键的化合物一定是共价化合物B . 离子化合物中一定含有离子键C . 离子键是阴阳离子的静电吸引D . 极性键与非极性键无法共存8. （2分） (2017高二上·福州期中) 下列做法对人体健康不会造成危害的是（）A . 用工业盐（NaNO2）作咸味调味品B . 用硫磺熏制银耳，使它颜色更白C . 食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）制取加碘食盐D . 将含有甲醇（CH3OH）的工业酒精兑制成饮用白酒9. （2分） (2015高二上·望城期末) 一定温度下，反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A . 缩小体积B . 恒容，充入HeC . 恒容，充入O2D . 恒压，充入N210. （2分）(2018·南昌模拟) 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（）A . 装置①不可用于实验室制取少量NH3或O2B . 可用从a处加水的方法检验装置②的气密性C . 实验室可用装置③收集HClD . 验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的实验可利用装置④进行11. （2分） (2020高二下·淳安期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-＝Cl－+ClO－+H2OB . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H+＝Ca2++CO2↑+H2OC . 铁与FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋＝2Fe2+D . 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42－＝BaSO4↓12. （2分）下列说法正确的是（）A . 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体B . 油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂C . 甲烷、苯、乙酸和乙酸乙酯都可发生取代反应D . 向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯13. （2分） (2018高二上·江苏期中) 反应TiCl4＋4Na Ti＋4NaCl可用于制取金属钛，该反应属于（）A . 复分解反应B . 化合反应C . 置换反应D . 分解反应14. （2分）(2020·浦东新模拟) 下列变化属于物理变化的是（）A . 明矾净水B . 铵盐受热分解C . 液溴挥发D . 石油催化裂化15. （2分） (2016高一上·龙岩期中) 不能用胶体的有关知识解释的现象是（）A . 盐卤或石膏加入豆浆里制成豆腐B . 冶金厂利用高压直流电除去大量粉尘C . 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D . 在河水与海水的交界处，易形成三角洲16. （2分） (2018高一下·永春期末) 某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法中正确的是（）A . 能和碳酸钠溶液反应的官能团有2种B . 1mol该有机物最多能与2molH2发生加成C . 与互为同分异构体D . 既可以发生取代反应又可以发生氧化反应17. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）A B C D锂离子电池太阳能集热器燃气灶硅太阳能电池A . AB . BC . CD . D18. （2分）需要加入氧化剂才能实现下列反应的是（）A . Fe（OH）3→Fe3+B . HNO3→NOC . SO2→SO42﹣D . CaCO3→CO219. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 下列各组溶液中，只用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可以鉴别的是（）A . KOH和AlCl3B . 稀盐酸和NaOHC . CaCl2和Na2CO3D . Ba（OH）2和NaHSO420. （2分）(2019高三上·衡水期中) 在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+ ，实现该反应的物质间转化如图所示。
高中化学试题-湖北省新高考联考协作体(八市)高二下期末考试 化学答案
高二期末考试化学试题参考答案一、选择题（每小题3分，共45分）题号12345678选项A D C C D B D C 题号9101112131415选项A B D A B C A二、非选择题（共4小题，共55分）16．（12分）NaHCO（2分）（1）萃取分液（2分，答到一条给1分）3FeCl溶液，振荡，若溶液变紫色，说明含有苯酚（2）取少量废水，滴入几滴3（2分，或取少量废水，向其中逐滴滴加饱和浓溴水，边加边振荡，若出现白色沉淀，说明含有苯酚）（3）（2分）CO和NaOH以循环利用（2分，再生循环物质带或不带CaO均不扣分）（4）再生2（5）（2分，用“→”不扣分）17．（14分）（1）光照或hv（2分）浓硫酸和浓硝酸（2分）（2）③（2分）（3）（2分）（4）（2分，2p写p亦可）吡啶是一种碱，吸收生成的HC1，提高反应的转化率（2分，加黑为得分点）CH OMgBr（1分）（5）MgBr（1分）218．（14分）（1）稀硝酸（1分）水或蒸馏水（1分）（2）消去反应也会生成Br -（2分） 未观察到气体生成（2分） （3）溴乙烷沸点低，加热挥发（2分）增加冷凝回流装置（2分）（4）弱极性（2分） （5）（2分）19．（15分） （1）①>（1分）②111,,444⎛⎫⎪⎝⎭（1分） 22（2分） （2）（2分）（3）①直线形（1分）②Y （2分）2213a Mc 10-ρ⨯（2分） （4）A 2N （1分）（5）c （1分）（6）金属某部分受热时，该区域的电子运动加剧，通过碰撞，电子将能量传递给金属离子，这样能量从温度高的区域传递到温度低的区域（2分，加粗部分为得分点）。
2025届湖北省孝感市八校高二化学第二学期期末统考模拟试题含解析
2025届湖北省孝感市八校高二化学第二学期期末统考模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列说法错误的是A ．ns 电子的能量不一定高于(n －1)p 电子的能量B ．6C 的电子排布式1s 22s 22p 2x 违反了洪特规则C ．电子排布式(21Sc)1s 22s 22p 63s 23p 63d 3违反了能量最低原理D ．电子排布式(22Ti)1s 22s 22p 63s 23p 10违反了泡利原理 2、下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（ ） ①CH=CH 2 ②CH 3 ③④⑤⑥A ．③④B ．②⑤C ．①②⑤⑥D ．②③④⑤⑥3、下列关于实验原理或操作方法的叙述中，正确的是（ ）A ．实验室用乙酸，乙醇和浓硫酸制乙酸乙酯时，必须将温度控制在170℃B ．向滴有酚酞的23Na CO 溶液中逐滴加2BaCl 溶液，红色褪去，说明23CO在水溶液中存在水解平衡C ．实验室金属钠应保存在煤油中，也可保存在无水酒精中D ．可以用澄清石灰水鉴别失去标签的3NaHCO 溶液和23Na CO 溶液 4、有下列几种高分子化合物： ①②③④，其中是由两种不同的单体聚合而成的是（ ） A ．③B ．③④C ．①②D ．④5、为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是A ．CH 3CH 2CH 2COOHB ．C．CH3CH2OH D．6、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3N AB．标准状况下，11.2L CCl4所含原子数目为2.5N AC．2L 0.1 mol•L﹣1K2SO4溶液中含K+物质的量为0.2 molD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A7、下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A．0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42－的总物质的量为0.9 molB．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L-1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42－的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D．将10 ℃时a mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL加热蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为a mol·L-18、类推法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否．根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（）化学事实类推结论A 卤素单质的沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2氢化物沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIB 用电解熔融MgCl2可制得金属镁用电解熔融NaCl也可以制取金属钠C 将CO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀生成D Al与S加热时直接化合生成Al2S3Fe与S加热时也能直接化合生成 Fe2S3A．A B．B C．C D．D9、下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]10、下列醇类物质中，能被氧化成醛的是（）A．CH3CH2CH2OHB ．C ．D ．11、用一种试剂就能鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四种物质。
湖北省孝感市2020年高二化学下学期期末监测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是()A．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液2．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是()A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgOC．Rb＞K＞Na＞LiD．石墨＞金刚石＞SiO23．对于任何一个气体反应体系，采取以下措施一定会使平衡移动的是A．加入反应物B．升高温度C．对平衡体系加压D．使用催化剂4．某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合物，经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比A．1：3B．4：3C．2：1D．3：15．200℃、101kPa时，在密闭容器中充入1molH2和1molI2，发生反应I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=－14.9 kJ/mol。
反应一段时间后，能说明反应已经达到化学平衡状态的是A．放出的热量小于14.9 kJB．反应容器内压强不再变化C．HI生成的速率与HI分解的速率相等D．单位时间内消耗a mol H2，同时生成2a mol HI6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为，它属于（）①芳香化合物②脂环化合物③有机高分子化合物④芳香烃⑤芳香羧酸A．①⑤B．②③C．③⑤D．①④7．某有机物的结构简式如图，它在一定条件下可能发生的反应有（）①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消除⑦还原A．②③B．①③⑥C．①③④⑦D．①②④⑤⑦8．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中由于哑铃形的C22-存在，使晶胞沿一个方向拉长。
湖北省孝感市重点高中联考协作体2019-2020学年高二化学下学期联合考试试题【含答案】
湖北省孝感市重点高中联考协作体2019-2020学年高二化学下学期联合考试试题本试卷共6页，20题。
全卷满分100分。
考试用时90分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Ni59第I卷(选择题，共45分)一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.新冠肺炎自发现至今已全球扩散，造成巨大损失。
75％酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等脂溶剂均可有效灭杀该病毒。
下列有关说法不正确的是A.过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物B.将“84”消毒液与75％酒精1：1混合，消毒效果更好C.等物质的量的含氯消毒剂中ClO2的消毒效果比Cl2更好D.外出返家时，可用75％酒精喷雾对手、衣服等部位进行消毒2.下列关于有机化合物的说法正确的是A.淀粉和纤维素互为同分异构体B.油脂的皂化反应生成高级脂肪酸和甘油C.氯乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.“世间丝、麻、裘皆具素质……”，其中的“丝”的主要成分是蛋白质3.下列属于平面三角形的非极性分子的是A.HCHOB.COCl2C.BF3D.NH34.下列反应不属于取代反应的是A.苯与浓硝酸制取硝基苯B.乙醇与浓硫酸140℃制取乙醚C.乙烯水化法制取乙醇D.蛋白质水解成氨基酸5.下列化学用语正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.乙酸的实验式：CH2OC.CO2的结构式：O—C—OD.基态铁原子的价电子排布式：3d74s16.某有机物的分子式为C5H12O，能与金属Na反应放出H2且催化氧化产物能发生银镜反应。
2020湖北省孝感市高二化学下学期期末监测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在一定温度下，向一容积固定的密闭容器中充入2mol X，发生反应X(g) Y(g)+Z(g)，使反应达到平衡，X的转化率为a。
若在相同温度下，向其中加入1mol X，当反应平衡后，X的转化率为b。
则a和b 的关系是A．a＞b B．a=2b C．a＜b D．a=b2．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）A．SiO2、CsCl、CBr4、CF4B．SiO2、CsCl、CF4、CBr4C．CsCl、SiO2、CBr4、CF4 D．CF4、CBr4、CsCl、SiO23．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A．古代造纸工艺中使用的明矾易导致纸张发生酸性腐蚀B．食用花生油、葡萄糖和鸡蛋清均能发生水解反应C．用活性炭去除冰箱中异味的过程属于化学变化D．天然气、液化石油气和煤是我国目前推广使用的清洁燃料4．下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数：⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。
A．①②④⑤B．③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②⑤⑥5．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如图，它属于（）①芳香族化合物、②脂肪族化合物、③有机羧酸、④有机高分子化合物、⑤芳香烃。
A．①③B．①④C．②③D．③⑤6．如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4 +3KI。
装置(Ⅱ)为电解池的示意图，当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。
则闭合K时，下列说法不正确的是( )C．电极Y上发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑D．当有0.1 molK+通过离子交换膜，X电极上产生1.12L气体(标准状况)7．为了使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值变小，可采取的措施是( )①适量盐酸②适量NaOH(s) ③适量KOH(s) ④适量KHS(s) ⑤加水⑥适量Cl2溶液⑦加热A．②③④B．①②⑤⑥⑦C．②③D．③④8．下列有关钠的化合物说法正确的是（）A．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe（OH）3胶体B．用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，一定没有K+D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源9．现有乳酸（CH3CHOHCOOH）和乙醇的混合物共1mol，完全燃烧生成54g水和56L（标准状况下测定）CO2，则完全燃烧时消耗氧气物质的量是（）A．2mol B．2.25mol C．3mol D．3.75mol10．已知：①H2(g)+ 12O2(g)=H2O(g)；ΔH1= akJ·mol-1②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；ΔH2= b kJ·mol-1③ H2(g)+ 12O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ·mol-1④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH4= d kJ·mol-1，下列关系式中正确的是( )A．2a=b<0 B．b>d>0 C．a<c<0 D．2c=d>011．下列描述，不正确的是A．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低B．相对分子质量为104的烃，分子中不可能只存在单键C．光照下2，2一二甲基丙烷与Br2反应其二溴取代物有两种D．FeCl3溶液可以把4种无色溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液一一区分12．如图所示，烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸，烧杯乙中盛有NH4Cl晶体，在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，搅拌，可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。
2025届湖北省孝感市八所重点高中教学协作体化学高二第二学期期末考试试题含解析
2025届湖北省孝感市八所重点高中教学协作体化学高二第二学期期末考试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某有机物结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．能使溴水褪色C．在加热和催化剂作用下,最多能和3 molH2反应D．该有机物分子式为C13H20Cl2、11.2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成15.68L CO2(气体体积均在标准状况下测定)，混合气体中乙烷的体积百分含量为（）A．80％B．60％C．40％D．20％3、浓度为2 mol·L－1的盐酸V L，欲使其浓度变为4 mol·L－1，以下列出的方法中可行的是( )A．通入标准状况下的HCl气体44.8 LB．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V LC．蒸发掉0.5V L水D．加入10 mol·L－1盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L4、下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（）A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．300mL5mol/LKClO3溶液5、下列图示与对应的叙述不相符合的是A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线6、碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是A．分离器中的物质分离操作为过滤B．膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率C．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D．碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+ I2=H2+2H2SO4+2HI7、下列关于金属冶炼的说法不正确的是（ )A．金属冶炼是指用化学方法将金属由化合态转变为游离态B．天然矿藏很少只含有一种金属元素，往往含有较多杂质C．金属的冶炼方法主要有热分解法,热还原法和电解法三种方法D．金属冶炼一定要用到还原剂8、关于下列四种烃的有关说法正确的是①②③④A．①催化加氢可生成3-甲基已烷B．③与④催化加氢后的产物质谱图完全一样C．③中所有碳原子有可能共平面D．②在同一直线上的碳原子有5个9、下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是()A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．A l→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 10、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．铝具有延展性，可用于冶炼金属B．木炭具有还原性，可用于冰箱除异味C．过氧化钠呈浅黄色，可用于潜水艇供氧D．碳酸钠水解呈碱性，可用于清洗油污11、CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
孝感市2020-2021学年高二下学期期末考试 化学试题(含答案)
孝感市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Cl -35.5 Fe -56 Cu -64 Mg -24一、选择题：每小题3分，共45分。
1. 化学与生活、生产、科技、环境等息息相关，下列说法正确的是（ ）A. 制作一次性医用防护服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通过缩聚反应生产的B. 用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用C. 生产医用口罩所用的原料丙烯，可以通过石油的裂化和裂解得到D. 福尔马林（甲醛溶液）可用于新冠病毒环境消毒和鱼肉等食品的防腐保鲜2. 设A N 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A. 1mol HC CH ≡分子中所含σ键数为A 5NB. 标准状况下，7.8g 乙炔和苯的混合物中含C H -键数目为A 0.6NC. 标准状况下，4CH 和22.24L Cl 恰好完全反应，生成物中气体分子的数目为A 0.2ND. 标准状况下，252.24L C H OH 所含氢原子数为A 0.6N3. 姜黄素是我国古代劳动人民从姜黄根茎中提取得到的一种黄色食用色素。
下列关于姜黄素说法不正确的是（ ）A. 可与3FeCl 溶液发生显色反应B. 只能发生加成反应C. 分子中的含氧官能团有羟基、酮基和醚键D. 分子中不存在手性碳原子4. 新型冠状病毒正威胁着人们的身体健康，各种防护防控措施中，化学知识起到了重要作用。
下列有关说法正确的是（ ）A. 冷链运输和冷藏储存抗病毒疫苗，目的是避免蛋白质盐析B. 体积分数为75%的医用酒精，与“84”消毒液混合使用消毒效果更好C. 生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然高分子材料D. 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体是四氟乙烯5. 高温下，超氧化钾晶体（2KO ）呈立方体结构。
如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。
则下列有关说法不正确的是（ ）A. 超氧化钾的化学式为2KO ，每个晶胞含有4个K +和4个2O -B. 2KO 中存在离子键和共价键C. 晶体中，O 原子间以共价键相结合D. 晶体中与每个K +距离最近的2O -有8个关于该过程的相关叙述正确的是（ ）A. 反应①的反应类型是消去反应B. 物质B 的官能团是羟基C. 物质D 不能与23Na CO 反应D. 物质C 是2CH CHCOOH =8. 对图中甲和乙两种有机化合物的结构或性质描述不正确的是（ ）A. 甲和乙均能与溴水发生取代反应B. 甲和乙都不含有手性碳原子C. 甲和乙不能用质谱法鉴别D. 甲和乙互为同分异构体 9. 乙酸丁酯是重要的化工原料。
湖北省孝感市2019-2020学年化学高二下期末监测模拟试题含解析
湖北省孝感市2019-2020学年化学高二下期末监测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．从古至今化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．喝补铁剂（含Fe2+）时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有氧化性B．汉代烧制岀“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石C．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含Fe2O3D．港珠澳大桥采用超高分子聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物【答案】D【解析】【详解】A．亚铁离子易被人体吸收，维生素C具有还原性，可以防止亚铁离子被氧化，则喝补铁剂时，加维生素C效果较好，故A错误；B．瓷器的成分为硅酸盐，主要原料为黏土，不是石灰石，故B错误；C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，与磁铁的磁性有关，则司南中的“杓”含Fe3O4，故C错误；D．聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D正确；答案选D。
2．下列物质是苯的同系物的是( )A．B．C．D．【答案】D【解析】【分析】【详解】A. 该物质和苯不是同一类物质，它们不是同系物，A错误；B. 该物质和苯不是同一类物质，它们不是同系物，B错误；C. 该物质和苯不是同一类物质，它们不是同系物，C错误；D. 该物质和苯是同一类物质，在分子构成上相差1个CH2，它们互为同系物，D正确；故合理选项为D。
3．下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是A．CH4和C4H10B．乙酸和甲酸甲酯C．和D．苯甲酸和【答案】D【解析】【分析】【详解】A. CH4和C4H10都属于烷烃，两者结构相似，分子组成上相差3个“CH2”原子团，两者互为同系物，A不符合题意；B.乙酸和甲酸甲酯的分子式都为C2H4O2，两者结构不同，两者互为同分异构体，B不符合题意；C.和的分子式都是C7H8O，两者结构不同，两者互为同分异构体，C 不符合题意；D.苯甲酸的分子式为C7H6O2，的分子式为C8H6O4，两者分子式不同，两者不互为同分异构体，两者结构不相似，分子组成上相差1个“CO2”，两者不互为同系物，D符合题意；答案选D。
2020年湖北省孝感市化学高二下期末达标测试模拟试题含解析
2020年湖北省孝感市化学高二下期末达标测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。
下列说法不正确．．．的是A．过程I中太阳能转化为化学能B．过程II中化学能转化为电能C．2molH2与1molO2的能量之和小于2mol H2O的能量D．H2O的分解反应是吸热反应【答案】C【解析】【详解】A.根据图像可知，过程I中太阳能转化为化学能，A正确；B.过程II中利用化学能进行发电，则为化学能转化为电能，B正确；C.2molH2与1molO2反应生成2mol水，反应放热，则2molH2与1molO2能量之和大于2mol H2O的能量，C错误；D.H2O的分解是氢气燃烧的逆过程，则水分解反应是吸热反应，D正确；答案为C；2．下列叙述中正确的是A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子【答案】B【解析】【分析】【详解】A、CO2是直线型结构，属于非极性分子，A不正确。
B、CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子，B正确。
C、非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，非金属性是F＞Cl＞Br＞I，所以HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次减弱，C不正确。
D、水分子是V形结构，D不正确。
答案选B。
3．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是A．石墨>金刚石>SiO2B．KCl>NaCl>MgCl2>MgOC．Rb>K>Na>Li D．CH4>SiH4>GeH4>SnH4【答案】A【解析】【分析】【详解】A．原子晶体中，共价键的键长越小，熔点越高，石墨为混合晶体，石墨的键长比金刚石的小，所以石墨比金刚石的熔点高，故A项正确；B.离子晶体中离子电荷数较高的熔点较高，离子电荷数相同时，离子半径越小，熔点越高，KCl<NaCl，MgCl2<MgO,故B项错误；C．金属晶体中原子半径越小，金属键越强，熔点越高，Rb＜K＜Na＜Li，故C项错误；D．分子晶体中，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，CH4<SiH4<GeH4<SnH4，故D项错误；综上所述，本题选A。
湖北省孝感市普通高中2020-2021学年高二化学下学期期末考试试题答案
②仪器B的名称为冷凝管，可以冷凝回流，减少环己醇的蒸出损失，从而提高其利用率。
（2）经操作2后得到了有机相和水相，可知操作2为分液
（3）在操作3中，先安装好蒸馏装置，然后加入待蒸馏的物质环己烯和沸石，再向冷凝管中通入冷凝水，最后加热，弃去前馏分，同时收集83℃的馏分。
答案选A。
9. 【答案】B
【解析】 A. 该反应是可逆反应，加入过量的乙酸，增加反应物的量，使反应正向移动，丁醇的转化率升高，故A正确；
B. 应停止加热，待冷却至室温时再加入沸石，以避免热的液体迸溅而烫伤，故B错误;
C. 乙酸丁酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应，正丁醇易溶于水，则可用饱和碳酸钠溶液除去，故C正确；
A. 同周期元素从左到右原子半径减小，同主族元素从上到下原子半径增大，则原子的半径：Na>Al>N>O,即Z>W>X>Y，故A正确；
B. 同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性N<O，Y的非金属性最强，故B正确；
C. 同周期元素从左向右第一电离能增大，同主族元素从上到下第一电离能减小，且N的2p电子半满为稳定结构，则第一电离能: Z<W<Y<X， 故C正确；
C. CH4和Cl2反应生成HCl和多种氯代甲烷，且除一氯甲烷外其他氯代甲烷均为液态，故无法确定生成物中气体的分子数，所以C错；
D. 标准状况下，C2H5OH是液体，不是气体，所以不能用来计算，所以D错。
3. 【答案】B
【解析】A. 姜黄素中有（酚）羟基，可与FeCl3溶液发生显色反应，故A正确；
B. 姜黄素不仅可以发生加成反应，也可以发生取代反应，故B错误；
湖北省孝感市2020年高二下化学期末联考模拟试题含解析
湖北省孝感市2020年高二下化学期末联考模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．区别植物油和矿物油的正确方法是A．加酸性KMnO4溶液、振荡B．加NaOH溶液、煮沸C．加Br2水、振荡D．加新制碱性Cu(OH)2悬浊液、煮沸【答案】B【解析】【分析】植物油为不饱和脂肪酸甘油酯，矿物油多为饱和烃类物质，也可能含有不饱和烃，利用酯、烯烃的性质可区别二者，以此来解答。
【详解】A. 植物油与矿物油都有碳碳双键与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使其褪色，不能区别，故A错误；B. 植物油为高级脂肪酸甘油酯，能够在碱性环境下水解，生成易溶于水的物质，反应后液体不再分层，可鉴别，故B正确；C. 植物油与矿物油均可使溴水发生加成反应使其褪色，不可区别，故C错误；D. 二者均不与新制Cu(OH)2悬浊液反应，现象相同，不能鉴别，故D错误；故答案选：B。
2．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数【答案】B【解析】【分析】【详解】A．Mg的3s电子全满为稳定结构，P的3p电子半满为稳定结构，则电离能大于相邻的元素，即电离能不是随着原子序数的递增而增大，故A错误；B．随原子序数的增大，元素的非金属性增强，则元素的电负性增强，故B正确；C．随原子序数的增大，原子半径减小，与图像不符，故C错误；D．金属失去电子，而非金属得到电子，如硫、氯原子形成基态离子时得到的电子数分别为2、1，与图像不符，故D错误；答案选B。
3．下列化学式只能表示一种物质的是A．C2H4B．C5H10C．C3H7Cl D．C2H6O【答案】A【解析】分析：化学式只能表示一种物质，说明不存在同分异构体，据此解答。
详解：A. C2H4只能是乙烯，A正确；B. C5H10可以是戊烯，也可以是环烷烃，B错误；C. C3H7Cl可以是1－氯丙烷也可以是2－氯丙烷，C错误；D. C2H6O可以是乙醇，也可以是二甲醚，D错误。
2019-2020学年湖北省孝感市高二化学下学期期末监测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的沸点比较正确的共有①H2O＞H2S；②H2O＞HF；③H2S＞H2Se；④CO＞N2；⑤CH4＞C2H6；⑥正戊烷＞新戊烷；⑦邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛A．4项B．3项C．5项D．6项2．下列四幅谱图是结构简式为CH3CH2OH、CH3OCH3、CH3CH2CH2OH和的核磁共振氢谱，其中属于CH3CH2CH2OH的谱图是( )A．B．C．D．3．下列做法有利于环境保护和可持续发展的是A．将工业污水直接用于灌溉农田B．将废铅蓄电池的铅泥和废硫酸作深埋处理C．推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系D．大力开采煤、石油等化石能源，满足发展需求4．在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是（）A．Cl2B．Br2C．I2D．F25．下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（）①CH3②CH=CH2③NO2④OH ⑤⑥A．③④B．②⑤C．①②⑤⑥D．②③④⑤⑥6．根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是()A．氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量B．436 kJ·mol－1是指断开1 mol H2中的H－H键需要放出436 kJ的能量C．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量D．431 kJ·mol－1是指生成2 mol HCl中的H—Cl键需要放出431 kJ的能量7．下图表示从混合物中分离出X的两种方案，根据方案I和方案Ⅱ指出下列说法合理的是A．若含X的混合物为溴水，可通过方案I进行分离，加入试剂为CC14液体，充分振荡后液体分层，上层为X的CC14溶液B．若含X的混合物为苯和苯酚，可通过方案Ⅱ进行分离，加入试剂为浓溴水，X为三溴苯酚C．若含X的混合物为皂化反应后的混合物，可通过方案I进行分离，加入试剂为饱和食盐水，残留液中含有甘油D．若含X的混合物为Fe、Al，可通过方案II进行分离，加入试剂为过量NaOH溶液，1mol X与足量氯气完全反应时，转移3mol电子8．配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀9．下列各组物质的相互关系描述正确的是A．H2、D2和T2互为同位素B．和互为同分异构体C．金刚石、C60、石墨互为同系物D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质10．已知还原性由强到弱的顺序为SO32-> I->Br-，向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是（）A．NaClB．NaCl、Na2SO4、NaIC．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaBr、Na2SO411．下列叙述正确的是（）A．称取2.0gNaOH固体，先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理D．浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃试剂瓶中12．下列常见分子中心原子的杂化轨道类型是SP3的是：( )A．PH3B．BF3C．SO2D．CO213．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是( )A．X元素可能为＋4价B．X可能为非金属C．X为第五周期元素D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3＋14．甲醛分子式为CH2O，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。
湖北省孝感市重点高中联考协作体2019-2020学年高二化学下学期联合考试试题答案
2020年春季孝感重点高中联考协作体联考高二化学试卷详解答案1. 答案 B解析：A 项，过氧乙酸、乙醚和氯仿均是有机物，A 项正确；B 项，“84”消毒液与75%酒精的消毒原理不同，混合使用不能增强消毒能力，B 项错误；C 项，1mol ClO 2得5mol 电子，而1molCl 2只得2mol 电子，故C 项正确；D 项，７５％ 酒精喷雾对手、衣服等部位能起到消毒作用又不会造成腐蚀，故正确。
2. 答案 D解析：A 项，淀粉和纤维素均可写成(C 6H 10O 5)n ，但n 值不同，故不是同分异构体，A 项错误；B 项，油脂的皂化反应生成高级脂肪盐和甘油，故B 项错误；C 项，聚乙烯中无碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C 项错；D 项，“丝”的主要成分是蛋白质，正确。
3. 答案 C解析：A 、B 项，HCHO 、COCl 2 均是平面三角形分子，但正、负电荷的重心均不重合，都是极性分子，故A 、B 项均错；D 项，NH 3是三角锥形分子又是极性分子，故错误。
4. 答案 C解析：C 项，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，故C 项不是取代反应。
5.答案 B解析：A 项，乙烯的结构简式为：CH 2 =CH 2，A 项错误；C 项，CO 2的结构式：O=C=O ，C 项错误；D 项，基态铁原子的价电子排布式：3d 64s 2，故D 项也错误。
6.答案 A解析：由题可知所找的同分异构体是含5个碳原子的伯醇。
分析其碳架结构：①C —C —C —C —C ② ③ ，可知在①、③中碳链对称，—OH 在链端，故各有1种，②中，碳链不对称，—OH 在左右两端不同，有2种，故共有4种。
7.答案 A解析：A 项，乙二酸是被氧化而不是被还原，故A 项错误。
8.答案 C解析：A 项，浓硫酸足量，0.1mol 铜完全反应，故转移0.2N A 电子正确；B 项，因为存在平衡： 2NO 2(g) N 2O 4(g)，故产物的分子数小于0.2N A 正确；C 项，概念错，没有指明溶液的体积，仅有浓度无法求算粒子的数目；D 项，1个乙醇分子中含有1个C —C 非极性键，20g 质量分数为46%的乙醇水溶液中含乙醇0.2mol ，故含非极性键的数目为0.2N A 正确。
湖北省孝感市八校教学联盟高二下册第二学期期末联合考试化学试卷含答案【精编】.doc
下学期孝感市八校教学联盟期末联合考试高二化学试卷考生注意：1．本考卷设试卷和答题卡两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须按要求填涂(选择题)或誊写(非选择题)在答题卡上的相应空格内；做在试卷上一律不得分，考试结束时只收答题卡。
2．答题前，考生务必在答题卡上的指定位置用黑色签字笔清楚地填写姓名、考试号、座位号等详细信息。
3．答题卡与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位，否则不得分。
相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Cu：64★祝考试顺利★第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分）1．下列能级中轨道数为5的是（）A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级2．下列物质属于分子晶体的是（）A．二氧化硅 B．NaCl C．镁 D．碘3．下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，且没有形成π键的是（）A． BeCl2 B．CO2 C．CH≡CH D．BF34．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（）sp杂化，为正四面体形A．CCl4中C原子3sp杂化，为平面三角形B．BCl3中B原子2C. H2S分子中，S为sp杂化，为直线形D．CS2中C原子sp杂化，为直线形5．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、、Y、五种元素的叙述中，正确的是（）A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．元素是电负性最大的元素C．p轨道上未成对电子最多的是元素D．Y、的阴离子电子层结构都与R原子的相同6．下列有关金属的说法正确的是（）A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1：27.有关化学反应原理的说法正确的是（）A．对任何化学反应说，反应速率越大，反应现象就越明显B．反应物的热效应与是否使用催化剂无关C．已知中和热△H=-57.3 J/mol，则1mol浓H2SO4和1mol Ba(OH)2的反应热△H=2×(-57.3) J/molD．向AgNO3溶液中通入少量HCl气体,溶液的导电性明显增强8. 下列与化学反应原理相关的叙述中不正确的是（）A. 放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现D. 电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡9. 已知FeCl 3溶液中存在下列平街：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，下列操作能使FeCl3的水解程度增大且溶液的酸性增强的是（）A．加入FeCl3固体B．升温C．加入少量浓盐酸D．加水10. 在空气中直接蒸干灼烧下列盐的溶液：①Fe2（SO4）3 ②Na2CO3③AlCl3 ④ NaHCO3 可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是（）A．①② B．①③ C．②④ D．③④11. 下列说法正确的是（）A. 物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B. 不溶于水的物质溶解度为0C. 绝对不溶解的物质是不存在的D. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为012．下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是（）A．将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3B．pH=13的NaOH溶液与pH=1的盐酸混合后，一定有c(H+)=c(OH－)C．在pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中，由水电离的c(OH－)均为1×10－3mo1·L－1D．pH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中，由水电离的c(OH－)均为1×10－8mo1·L－1 13．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)C(g)＋2D(g)，2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。
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2020学年度下学期孝感市八校教学联盟期末联合考试高二化学试卷考生注意：1．本考卷设试卷和答题卡两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须按要求填涂(选择题)或誊写(非选择题)在答题卡上的相应空格内；做在试卷上一律不得分，考试结束时只收答题卡。
2．答题前，考生务必在答题卡上的指定位置用黑色签字笔清楚地填写姓名、考试号、座位号等详细信息。
3．答题卡与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位，否则不得分。
相对原子质量： H：1 O：16 S：32 Cu：64★祝考试顺利★第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分）1．下列能级中轨道数为5的是（）A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级2．下列物质属于分子晶体的是（）A．二氧化硅 B．NaCl C．镁 D．碘3．下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，且没有形成π键的是（）A． BeCl2 B．CO2 C．CH≡CH D．BF34．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（）sp杂化，为正四面体形A．CCl4中C原子3sp杂化，为平面三角形B．BCl3中B原子2C. H2S分子中，S为sp杂化，为直线形D．CS2中C原子sp杂化，为直线形5．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．X元素是电负性最大的元素C．p轨道上未成对电子最多的是Z元素D．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同6．下列有关金属的说法正确的是（）A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1：27.有关化学反应原理的说法正确的是（）A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．反应物的热效应与是否使用催化剂无关C．已知中和热△H=-57.3 kJ/mol，则1mol浓H2SO4和1mol Ba(OH)2的反应热△H=2×(-57.3) kJ/molD．向AgNO3溶液中通入少量HCl气体,溶液的导电性明显增强8. 下列与化学反应原理相关的叙述中不正确的是（）A. 放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现D. 电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡9. 已知FeCl 3溶液中存在下列平街：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，下列操作能使FeCl3的水解程度增大且溶液的酸性增强的是（）A．加入FeCl3固体B．升温C．加入少量浓盐酸D．加水10. 在空气中直接蒸干灼烧下列盐的溶液：①Fe2（SO4）3 ②Na2CO3③AlCl3 ④ NaHCO3 可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是（）A．①② B．①③ C．②④ D．③④11. 下列说法正确的是（）A. 物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B. 不溶于水的物质溶解度为0C. 绝对不溶解的物质是不存在的D. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为012．下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是（）A．将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3B．pH=13的NaOH溶液与pH=1的盐酸混合后，一定有c(H+)=c(OH－)C．在pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中，由水电离的c(OH－)均为1×10－3mo1·L－1D．pH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中，由水电离的c(OH－)均为1×10－8mo1·L－1 13．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。
下列判断错误的是（）A．x＝1B．2 min内A的反应速率为0.6 mol·L－1·min－1C．B的转化率为40%D．若混合气体的压强不变，则表明该反应已达到平衡状态K) 、溶度积常数(Ksp)等常14．化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、水的离子积常数(w数是表示判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（） A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B． Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强C．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）和水的离子积常数(K W)均变大D．向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)15．新型液氨-液氧燃料电池示意图如图，下列有关说法不正确的是（）A．电极1为负极B．氨气在电极1上发生还原反应C．电流由电极2经负载流向电极1D．电极2的反应式为：O2 +4e－+ 2H2O ＝ 4OH－16.对于0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是（）A. 升高温度，溶液pH降低B. c(Na＋)＝2c(SO32—)＋c(HSO3—)＋c(H2SO3)C. c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32—)＋2c(HSO3—)＋c(OH－)D. 加入少量NaOH固体，c(SO32—)与c(Na＋)均增大第Ⅱ卷（非选择题共52分）17. （12分）已知：A.干冰、B.MgF2、C.NH4Cl、D.NaNO3、E.金刚石、F.固体碘，填写下列空白。
(用序号填写)(1)熔化时不需破坏化学键的是________，熔化时只需破坏共价键的是________，熔点最低的是________,晶体中既存在离子键又存在共价键的是________。
(2)意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ 热量。
根据以上信息和数据，则1 mol N4生成N2的ΔH =______ kJ·mol－(3) 50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
请回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______________________________。
大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
18．（12分）已知A、B、C、D均为周期表前4周期元素，原子序数依次增大。
A的基态原子的所有p轨道电子总数比所有s轨道电子总数少1，C的基态原子的2p轨道有1个未成对电子，D为前四周期电负性最小的元素。
（1）①A、B、C三种元素第一电离能由小到大的顺序为②写出A和D两种元素形成的化合物DA3，其晶体类型是晶体（2）基态C原子的价层电子排布式（3）灼烧含元素D的盐，会使火焰呈现特殊的颜色，请用原子结构的知识解释其原因（4）化合物BC2中心原子杂化类型为，其的空间构型19．（8分）硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）己知25℃时：S(s)+O2(g)==SO2(g) △H=—ak J·mol-12SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H = —b k J·mol-1写出SO 3(g)分解生成O 2(g)与S(s)的热化学方程式： （2）研究SO 2催化氧化生成SO 3的反应，回答下列相关问题：①甲图是SO 2(g)和SO 3(g)的浓度随时间的变化情况。
反应从开始到平衡时，用O 2表示的平均反应速率为 。
②在一容积可变的密闭容器中充入20 mol SO 2(g)和10mol O 2(g)，O 2的平衡转化率随温度（T)、压强（P)的变化如图乙所示。
则P 1与P 2的大小关系是P 1 P 2 （ “>”“ <”或“=”）， A 、B 点的平衡常数大小关系为K A K B （“<”“>”或“=”表示）。
20．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO （g ）＋H 2O （g ）CO 2（g ）＋H 2（g ） ，其化学平衡常数K 和温度t 的关系如下表： 回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝____________________________。
（2）该反应为____________反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________________ 。
A ．容器中压强不变B ．混合气体中 c （CO ）不变C ．υ正（H 2）＝υ逆（H 2O ）D ．c （CO 2）＝c （CO ）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c （CO 2）·c （H 2）＝c （CO ）·c （H 2O ），试判断此时的温度为____________℃。
21．（12分）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL 含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A 电极表面有红色的固态物质生成，B 电极t ℃ 700 800 830 1000 1200K1.67 1.12 1.0 0.59 0.38有无色气体生成。
请回答下列问题：（1）请写出B极板的名称及反应式：_________ ___________________ 。
（2）写出电解时反应的总离子方程式 __________________________________________ 。
（3）若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。
电解后溶液的pH为____________ ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入__________ (填化学式）。
2020学年度下学期孝感市八校教学联盟期末联合考试高 二 化 学 参 考 答 案 一、选择题（共16题，每题分，共48分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C D A C B D B B B A C D B C B D二、非选择题（共5题）17 .（12分）（1） AF （1分) E （1分) A （1分) CD （1分) (2) -882 （2分)（3） 环形玻璃搅拌棒 （2分) 保温隔热，防止热量散失（2分) 偏小（2分)18.（12分）（1）O<N<F (用元素名称也得分） （2分） 离子（2分）（2）2s 22p 5 (写成2s22p5不得分） （2分）（3）灼烧时钾原子中的电子吸收能量后，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，再跃迁回能量较低的轨道时，能量以特定波长的光的形式放出，因而火焰呈现特殊的颜色 （2分）(若涉及电子的跃迁，致使能量变化等合理答案也得分）（4）sp3 （2分) V 形 （2分)19.（8分）（1）SO 3(g) 23O 2(g) + S(s)ΔH=+(a+2b ) kJ ·mol -1 （2分)；其它合理答案也得分，凡有瑕玭如单位写错，状态写错，没有+号等，均不得分E ．①0.375mol ·(L ·min)-1（2分） 单位未写扣1分② < （2分) < （2分)20. （8分，每空2分）(1) c(CO 2)×c(H 2)/c(CO)×c(H 2O)(2) 放热 (3) B 、C (4) 83021. （12分）(1) 阳极 （2分) H 40-4e-=2H 2O+O 2↑（2分)(2) 2Cu 2++2H 2O 2Cu+O 2↑+4H +（3分) (3) 1 （3分) CuO 或CuCO 3 （2分)。