精选2018年秋九年级科学上册第1章物质及其变化第6节几种重要的盐第3课时盐和化肥练习新版浙教版

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九年级科学上册第1章物质及其变化复习知识点归纳

第1章物质及其变化第1节物质的变化知识点1 物质是在不断变化着的1．物理变化和化学变化：产生新物质的变化属于化学变化，不产生新物质的变化属于物理变化。

2．化学变化的基本特征是生成新物质.化学变化一定伴随发生物理变化,但物理变化中不一定发化学变化。

知识点2 探索物质变化的方法1．化学变化中常伴随发光、放热、放出气体、产生沉等现象，但有这些现象的变化不一定是化学变化.判断化学变化的依据是生成了新物质。

2．探索物质的变化和变化规律时,可以通过观察、实验等方法，从物质的状态、颜色、温度（吸热或放热）、有无沉淀或气体生成等方面寻找证据.第2节物质的酸碱性知识点1 酸性物质和碱性物质1．电离：物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程,叫做电离。

2．酸是由氢离子和酸根离子组成的化合物,碱是由金属离子和氢氧根离子组成的化合物.3．酸在水中电离时，生成的阳离子都是氢离子;碱在水中电离时，生成的阴离子都是氢氧根离子。

知识点2 酸碱指示剂1．在酸性或碱性溶液里能显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂,通常简称指示剂。

2．紫色的石蕊试液在酸性溶液中显示红色，在碱性溶液中显示蓝色；无色的酚酞试液在酸性溶液中不变色,在碱性溶液中显示红色;蓝色石蕊试纸在酸性溶液中显示红色，在碱性溶液中显示蓝色；红色石蕊试纸在酸性溶液中显示红色,在碱性溶液中显示蓝色.3．酸性溶液或碱性溶液使指示剂变色，不能说成指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。

因为变色的物质是指示剂，不是酸性或碱性溶液.4．花瓣中含有一些植物色素，这些色素在酸性或碱性溶液中呈现不同的颜色，用花的汁液可以制成酸碱指示剂。

知识点3 溶液酸碱性的强弱程度1．溶液的酸碱性强弱程度简称酸碱度。

2．化学上通常用pH表示溶液的酸碱度。

pH的范围通常在0～14之间。

3．pH=7，溶液呈中性；pH<7,溶液呈酸性，pH越小，物质酸性越强;pH〉7，溶液呈碱性，pH越大,物质碱性越强。

4．pH=0的溶液是酸性溶液,但不是酸性最强的。

2018年秋九年级科学第1章物质及其变化第6节几种重要的盐第1课时常见的盐课件新版浙教版

NaCl＋ AgNO3===AgCl↓＋
作建筑材料，生产石灰和水
泥配生理盐水，杀菌、
备注
石灰石和大理石的主要成
分
食盐的主要成分
第1课时常见的盐
[注意] ①潮解是物理变化，风化是化学变化。 ②氢氧化钙与碳酸钠的反应是制取烧碱的原理。 ③由于碳酸钙与硫酸反应时生成的硫酸钙微溶，会附着在碳酸钙表面，使反应不能继续进行，所以实验室制取二氧化碳时不能用石灰石和稀硫酸反应。
[_课__堂__速__记__]____________________________________________ _____________________________________________________
第1课时常见的盐
[情景展示2]
第1课时常见的盐
[情景分析] 大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳、水垢等物质的主要成分都是碳酸钙，碳酸钙是一种难溶的盐，它是碳酸和氢氧化钙发生酸碱反应的产物：H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O。 [问题探究] 回忆之前碳酸钙参与的化学反应，你能归纳出碳酸钙有什么性质？它又有哪些用途？ [思__考__交__流__]_____________________________________________
第1课时常见的盐
[继续探究] 怎样证明一块岩石是碳酸盐？ [思考交流]
__________________________________________
第1课时常见的盐
[归纳总结] 取少量小块岩石样品于试管内，滴加适量稀盐酸，若气泡不断产生，将产生的气体通入澄清石灰水，若使澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体产生，从而推知岩石的成分中含有碳酸盐。

九年级科学上册 1_6《几种重要的盐》教案 (新版)浙教版

几种重要的盐教学目标：⑴知识与技能:①了解盐的概念,了解某些重要的盐的性质和用途②学习物质鉴定和检验的方法,掌握⑵过程与方法:①运用多媒体展示的方法介绍盐类②重在介绍盐的个性......⑶情感、态度与价值观目标:①进一步掌握实验方法与实验技能②了解食盐对生命的重要作用学情分析：本节内容学生对盐的定义未知,所以对盐的认识模糊,有一部分学生对前面的知识学的也不够扎实,因此学起来有一定的困难.教学重难点：①教学重点: 碳酸钠、碳酸钙和食盐的用途②教学难点:了解某些重要的盐的性质以及常见的盐的溶解性教学过程：【导入】1.6 几种重要的盐（1）【设置情境,引入新课】课堂引入:盐酸和氢氧化钠反应生成什么?――――生成水的同时,溶液里剩下酸根Cl-离子和金属Na+离子,通过蒸发溶液,这两种离子就会结合结晶析出晶体,也就是食盐晶体。

【讲授】【新课教学】什么是盐盐是酸跟碱中和的产物出示图片,几种常见的盐晶体:见瓶P22图1-25(注意:有的晶体不是盐,有的晶体是盐).并强调盐并不仅仅是食盐。

绿柱石橄榄石锆石二、几种盐的性质碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O。

像这种含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。

△俗名:纯碱或苏打△常温下,晶体暴露在空气中易风化,而失去结晶水而成为。

碳酸钠粉末化学式为:Na2CO3实验:往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂,发现什么现象?―――溶液变红。

可见碳酸钠的水溶液呈碱性。

应用:碳酸钠可用来制造肥皂、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性。

△碳酸盐的检验:加盐酸后能产生使石灰水变浑浊的气体练习:写出碳酸钾、碳酸钡、碳酸铜与盐酸反应的方程式2、碳酸钙―――是一种难溶的盐CaCO3△几种常见的形式汉白玉大理石石灰石蛋壳贝壳△用途:是重要的建筑材料(石柱或工艺品)、含有杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石、石灰石主要用途是生产水泥。

写出二氧化碳、碳酸与氢氧化钙溶液反应的方程式,并寻找两者相同之处。

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O思考:怎样证明一块岩石是碳酸盐?3、食盐NaCl△食盐的来源:主要来自海水晒盐、井水制盐用途:食盐不仅是人类不可缺少的食物,而且是重要的化工原料。

九年级科学上册第1章物质及其变化第6节《几种重要的盐》课件2浙教级上册自然科学课件

第十五页，共二十二页。
3.化肥(huàféi)的作用与制取氮肥
(1)作用：能盛促，使含农有作组物成的叶茎绿叶素生的长重要(shēn元gzhǎ素ng)茂
(2)氮肥(铵盐)的制取：
常用酸与氨气反应制取
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵) 2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵)
1.4几种(jǐ 重要的盐 zhǒnɡ)
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第二课时 (dìèr)
第一页，共二十二页。
一、盐的制取 1.盐的溶解性
(1).根据(gēnjù)盐的溶解性的不同可将盐分为 _可__溶__性____盐和__不__溶__性_盐。 (2).常见(chánɡ jiàn)盐的溶解性表：
钾、钠、硝酸、铵盐溶，氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳1酸2/9/202盐1 只溶钾钠铵。碱只溶钾、钠钙钡。
第四页，共二十二页。
讨论：参照酸和碱性质的推断方法(fāngfǎ)，推测盐的性质
（1）酸+盐=新盐+新酸
条件：除碳酸盐外，盐要可溶，生成物中有沉淀或气体 (chéndiàn)
（2）碱+盐=新碱+新盐
条件：盐和碱都要可溶，生成物中有沉淀
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[实验]在盛有Na2CO3溶液(róngyè)的试管里加入CaCl2溶液，可发现：_白__色__(bá_is_è)_沉
因上为述---1物：质碱不(wù能zhì)与能金发属生氧化化物学反应反。应2：的酸是不能：与
非_金_12/9_/2属0_21 _氧_化4__物_反__应_。__3_：_F_e_(O_H_)3_难_溶_____
第十页，共二十二页。

九年级科学上册第1章物质及其变化1-6几种重要的盐提优手册新版浙教版

第6节几种重要的盐知识点1 什么是盐由金属__阳离子__(或NH ＋4 )和酸根__阴离子__组成的化合物称为盐，如NaCl 等。

盐是酸跟碱反应的产物。

说明 ①科学上说的盐不仅仅指食盐，它是指一类化合物。

②盐的组成中所含的阳离子不一定都是金属离子，也可以是由多种元素组成的复杂阳离子(带电原子团)，如NH ＋4 。

知识点2 几种盐的性质 1．碳酸钠俗名__纯碱__、苏打，白色粉末状固体，易溶于水，溶液显__碱性__。

其结晶水合物为Na 2CO 3·10H 2O ，易__风化__(在常温下干燥的空气里结晶水合物失去结晶水的现象)。

其主要用途是制造玻璃、肥皂、洗涤剂等。

碳酸钠能与盐酸、硫酸等反应，有气泡生成，Na 2CO 3＋2HCl===__2NaCl__＋H 2O ＋CO 2↑；工业上利用氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应制取氢氧化钠，Ca(OH)2＋Na 2CO 3===__2NaOH__＋CaCO 3↓2．碳酸钙(1)碳酸钙是重要的建筑材料。

(2)碳酸钙是一种难溶的盐，能与酸反应：CaCO 3＋2HCl===__CaCl 2__＋H 2O ＋CO 2↑，高温易分解：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑。

工业上利用高温煅烧石灰石等方法制取生石灰。

3．食盐(1)物理性质：白色晶体，易溶于水，但溶解度随温度变化不大。

(2)化学性质：与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。

(3)来源途径：主要来自海水晒盐、井水制盐。

说明 ①碳酸钠虽然俗名叫纯碱，但它仍属于盐类。

②风化是化学变化，而潮解是物理变化。

知识点3 盐的制取 1．盐的溶解性常温下大多数是固体。

不同的盐在水中的溶解性不同。

可总结为：钾、钠、铵盐均_可溶__，硝酸盐入水影无踪；盐酸盐不溶银、亚汞；硫酸盐不溶__钡__和铅；碳酸盐只溶钾、钠、铵。

说明按照盐的溶解性可分为可溶性和不溶性盐，但绝对不溶的盐是没有的，所谓不溶性盐是指溶解度非常小的盐。

浙教版九年级科学上册《几种重要的盐》PPT精品课件

③.防腐作用
咸肉
咸菜
为什么可以用食盐水清洗伤口？
因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用。
④. 清洗伤口杀菌作用
1.了解碳酸钙、氯化钠的性质 2.了解复分解反应发生的条件
例1：下列对氯化钠的描述中，正确的是（ C ）
A、氯化钠固体极易溶于水，溶解时放出大量的热 B、其水溶液有涩味和滑腻感所以呈碱性 C、其水溶液有一定的杀菌消毒作用 D、其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
2. 碳酸钙的化学性质
(1). 与酸反应
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2 （实验室制取CO2原理）
(2). 加热分解 CaCO3 高=温 CaO + CO2 生石灰（工业上制取CO2原理）
3. 碳酸钙形成的岩石的用途：洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白石。含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石。质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
思考：化肥有助于植物生长，长期使用化肥好吗？虽然化肥有助于植物生长，但长期使用化肥往往会使土壤板结，破坏土壤结构。
4、农家肥料（有机肥）
农家肥料中含有大量有机物和多种营养元素（如微量元素硼、锌、铜、锰、钼等）
主要作用有：有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。使作物吸收多种营养元素。
1.了解几种重要的盐的溶解性 2.知道化肥的作用
4、碳酸盐：大多难溶。（除钾盐、钠盐、铵盐可溶外）；
1. 可溶性盐 K+、Na+、NH4+等离
盐
子与酸根离子组成的盐。
2. 不溶性盐 AgCl BaSO4 BaCO3
部分酸碱盐的溶解性表（20℃）
应用：粗盐中可溶性杂质的去除溶液（含杂质Na2SO4、CaCl2、MgCl2）加入试剂的顺序及操作（可供选择的试剂有：NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl）

九年级上册科学：第1章物质及其变化（1.6几种重要的盐）

九年级上册科学【高频考点解读】(考试范围：1.6几种重要的盐)考点1：常见的盐考点解读：盐是指由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子构成的一类化合物。

盐可分为可溶性盐和难溶性盐，常见的可溶性盐有钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐。

常见的难溶性盐有Ag Cl、BaSO4及大部分的碳酸盐。

纯碱又称苏打，是碳酸钠(化学式Na2CO3)的俗名。

它的水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红色。

当碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数量的水分子，其化学式为Na2CO3·10H2O。

碳酸钠晶体暴露在干燥的空气中易失去结晶水而最后变成粉末，此变化叫风化，属于化学变化。

碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分，它是一种白色固体，难溶于水。

碳酸钙形成的岩石是重要的建筑材料。

氯化钠俗称食盐，它是一种白色固体，易溶于水，有咸味。

氯化钠既是人类不可缺少的食物佐料，又是重要的化工原料。

例1：同学们整理实验室时，发现一瓶敞口放置且失去标签的白色粉末状药品，实验员老师告诉大家原瓶药品可能是碳酸钠，碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠中的一种，同学们对此很好奇，于是他们对这瓶白色粉末的成分做了如下探究：实验一：小明取一定量白色粉末于烧杯中，加水搅拌，充分溶解后，过滤，得到固体和无色溶液。

实验二：小明取实验一得到的固体于试管中，滴加足量稀盐酸后，观察到有(现象)产生，于是小明马上就得出结论，该瓶中白色粉末一定是碳酸钙，但是小军却认为小明的结论不一定正确，固体还可能是碳酸钠，你认为小军的理由是，请你写出上述有气体生成的反应的化学方程式(任写一个)。

实验三：小明和小军认为有必要再对实验一中滤液的成分进行探究．过程如下：实验步骤实验现象实验结论(1)取少量滤液于试管中，向其中滴加2-3滴无色酚酞试液，振荡溶液由无色变为红色该瓶中白色粉末一定不是(2)另取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钙溶液，振荡，静置该瓶中白色粉末一定有碳酸钠，涉及的化学方程式为。

反思与交流：实验结束后，同学们通过讨论，一致认为原试剂瓶中的药品也可能不是碳酸钠，你认为他们的理由是．实际应用：某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？考点2：盐的化学性质考点解读：盐的化学性质：①盐溶液＋金属→新盐＋新金属(条件：盐要可溶；金属单质必须比盐中的金属元素活动性更强)②盐溶液＋酸溶液→新盐＋新酸(条件：一般盐、酸均溶于水；符合复分解反应的条件；碳酸盐等弱酸盐可与强酸反应)③盐溶液＋碱溶液→新盐＋新碱(条件：盐和碱必须可溶；符合复分解反应的条件)④盐溶液＋盐溶液→新盐＋新盐(条件：盐和盐必须可溶；符合复分解反应的条件)例2：某同学从物质类别的角度构建了如图甲所示的知识网络图，借助网络图回答：(1)写出用酸和碱生成氯化钠的化学方程式。

浙教版九年级科学上册1.6.1几种重要的盐课件

硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O
重铬酸钾晶体 K2Cr2O7
硫酸亚铁晶体 FeSO4·7H2O
思考与讨论
你还见过其他盐的晶体吗？
碳酸钠晶体 (Na2CO3·10H2O)
硫酸铝钾晶体 [KAl(SO4)2·12H2O]
硫酸钙晶体 (CaSO4·2H2O)
氟化钙晶体 (CaF2)
知识点 2 几种盐的性质
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
形形色色的碳酸钙
(4)用途
建筑原料
补钙剂
炼钢
制生石灰汉白玉华表
思考与讨论
怎样证明一块岩石是碳酸盐？
取少量岩石样品于试管内，滴加适量盐酸，若有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成，从而推知岩石的成分中含有碳酸盐。
பைடு நூலகம்
中和胃酸
食品添加剂
饮料原料
灭火剂原料
2.碳酸钙(CaCO3) 是一种难溶的盐
Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O 碳酸(H2CO3)和氢氧化钙发生中和反应的产物 (1)存在
大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳等
(2)物理性质白色固体，难溶于水
(3)化学性质 ①高温能分解
CaCO3 高温 CaO+CO2↑ ②能与酸反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ H2CO3=H2O+CO2↑
碳酸钠也可与硫酸反应，写出化学方程式
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 盐+酸→新盐+新酸
③能和某些碱反应碳酸钠与氢氧化钙反应

浙教版九年级科学上册课件第1章第6节几种重要的盐

2.认识盐的一些性质
实验操作
实验示意图
实验现象
化学方程式
取2支试管，分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液,在这2支试管中分别滴加少量氯化钡溶液，观察现象。再往这2支试管中各滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象
均有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，白色沉淀均不溶解
BaCl2+H2SO4 BaSO4↓+2HClBaCl2+CuSO4 BaSO4↓+CuCl2
2.常见化肥的种类和作用
化肥种类ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
常见化肥
主要作用
缺乏时的表现
氮肥（含有氮元素的化肥）
尿素、氨水、铵盐［如碳酸氢铵和氯化铵，以及硝酸盐［如硝酸铵和硝酸钠等
氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛
植株矮小、瘦弱，叶片发黄
磷肥（含有磷元素的化肥）
磷矿粉、钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙（磷酸二氢钙）和的混合物］等
磷肥能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒、抗旱能力，促进作物穗数增多、籽粒饱满
生长迟缓，根系不发达，产量降低
化肥种类
常见化肥
主要作用
缺乏时的表现
钾肥（含有钾元素的化肥）
氯化钾、硫酸钾、碳酸钾等
钾肥能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成
叶片的边缘和尖端发黄，并逐渐焦枯；茎秆软弱，容易倒伏
C
（2）在发展乡村产业时，要践行绿水青山就是金山银山的理念，请你提出一条合理的建议：______________________________。
合理施用化肥（答案合理即可）
[解析] 氮肥是指含有氮元素的肥料，所以尿素、属于氮肥，的含氮量为，的含氮量为，所以含氮量较高的是；含有铵根离子的肥料不能和碱性物质混合施用，因为二者会反应生成氨气，氨气易挥发，使肥效降低。

2018年秋九年级科学第1章物质及其变化第6节几种重要的盐第3课时盐与化肥课件新版浙教版

第3课时盐与化肥
4．复合肥：含_____N___、____P____、____K____中的两种或两种以上营养元素的化肥。
[注意] 化肥虽有助于植物生长，但长期过量使用化肥往往会使土壤板结，破坏土壤结构。
第3课时盐与化肥
互动探究
探究点一化学肥料
[情景展示]
第3课时盐与化肥
[情景分析] 硝酸铵属于氮肥，过磷酸钙属于磷肥，氯化钾属于钾肥，磷酸二铵属于复合肥。 [问题探究] 什么是化学肥料？化学肥料主要包括哪几种？ [思考交流] _____________________________________________________ _____________________________________________________
进糖和淀粉的生成
磷矿粉[Ca3（PO4）2]、钙镁磷肥(钙镁的磷酸盐)、能促进农作物根系发达，增强磷肥(含有磷元
过磷酸钙(普钙)[Ca 吸收养分和抗寒抗旱能力，促素的化肥)
第3课时盐与化肥
复合肥(化肥中含N、P、硝酸钾[KNO3]、磷酸
K三种营养元素中的两种钾[K3PO4] 、磷酸铵
第3课时盐与化肥
2．检验铵根离子的方法：在少量被检样品中加入碱溶液后加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸的颜色变为___蓝_____ 色，则证明样品中含有NH(或将样品直接与熟石灰混合研磨，闻到刺鼻气味也可以得到相同结论)。
第3课时盐与化肥
互动探究
探究点二铵态氮肥的制取和检验
[情景展示]
第3课时盐与化肥
[情景分析]
在氮肥中，NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3 等含有铵根离子的盐，我们习惯上称为铵态氮肥。

九年级科学上册第1章物质及其变化第6节《几种重要的盐》课件3浙教级上册自然科学课件

碳酸氢铵(tàn ： suān qīnɡ ǎn)
NH4H
CO3
都含有
(hán yǒu)
碳酸根
CO32-
统称
碳酸盐
碳酸钙是一种难溶的盐
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第十一页，共十六页。
回顾:我们已经学过了二氧化碳
的实验室制法,请你写出这个反应(fǎnyìng)的化学方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
你能写出稀盐酸与碳酸钠反应(fǎnyìng) 的化学方程式吗?
Na2CO3+2HCl==2NaCl+ H2O + CO2↑
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第十二页，共十六页。
找共同点
Na2CO3+2HCl===2 NaCl+ H2O + CO2↑
CaCO3 +2HCl=== CaCl2 +
都加入试含yǒu)概C有O括32-碳( h 酸á n盐(酸j i的ā r ù化) 盐学性质:
指出下列(xiàliè)物质中哪些是酸，哪些是碱，哪些是盐。下列(xiàliè)离子中，你能组成多少种酸、碱、盐。盐：电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物，叫做盐。
No 盐：酸和碱反应生成物质(除水外)都可叫做盐。1) 俗称:＿＿＿＿又称＿＿＿＿＿.。2) 是一种
＿＿色粉末，易溶于＿＿。回顾:我们已经学过了二氧化碳的实验室制法,请你写出这个反应的化学方程式：。3.长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问这是什么物质
课前测评： (cè pínɡ)
指出下列物质(wùzhì)中哪些是酸，哪些是碱，哪些是盐?
H2O CaCO3
HCl

九年级科学上册 1.6 几种重要的盐(第3课时)课件

第十页，共十二页。
盐(固体(gùtǐ))及盐溶液的颜色
1.固体的颜色
KMnO4 CuSO4·5H2O Cu2(OH)2CO3 其它(qítā)为白色
2.盐的水溶液的颜色 Cu2+ —— 蓝色 Fe3+——黄色 Fe2+——浅绿色 MnO4-——紫红色
其它(qítā)——无色
第十一页，共十二页。
内容(nèiróng)总结
钾肥 :主要含有(hán yǒu)钾元素的盐。
复合肥 :含有两种或两种以上
主要营养元素的盐。
能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素的是那一种化肥？
第五页，共十二页。
NH4NO3
(NH4)2SO4
氮肥(dànféi)
NH4HCO3
氮肥主要是（ (dànféi)
铵
NaNO3
NH4Cl
常见的磷肥？ (chánɡ jiàn)
过磷酸钙：------- (ɡuò lín suān ɡài)
CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物
第七页，共十二页。
促进农作物生长旺盛(wàngshèng)，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成
的是那一种化肥？
常见的钾肥？
硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCI)、草木灰（成份(chéng fèn)K2CO3）
3、酸＋碱=盐＋水 4、酸＋盐=新酸＋新盐
5、碱＋盐=新碱＋新盐
6、碱＋酸性氧化物=盐＋水
7、盐＋盐=新盐＋新盐
8、金属(jīnshǔ)＋盐=新金属(jīnshǔ)＋新盐(下章学习
第二页，共十二页。
Ca(H2PO4)2 K3PO4
氮肥(dànféi)
(NH4)2SO4

九年级科学上册第1章物质及其变化第6节几种重要的盐教学

第三十六页，共四十二页。
板书(bǎnshū)： (4) 氮肥的种类：最常用(chánɡ yònɡ)的氮肥：尿液。化肥：尿素(niào sù) CO(NH2)2 N%=46.7%
碳酸氢铵： N%=17.7%
硫酸铵： N%=21.2%
硝酸铵： N%=35% 氯化铵： N%=26%
第三十七页，共四十二页。
第十六页，共四十二页。
大多(dàduō)酸溶于
水
钾钠铵盐均易溶
硝
溶碱钾钠钡钙铵
酸盐遇水影
氯化物不溶
硫
硫
酸
酸
盐
盐
不
微
溶
溶
碳酸盐只溶
氯
硫
是
钾
化
酸
银
钠
(shuǐ yǐnɡ)
无
银
钡
钙
铵
踪
第十七页，共四十二页。
根据(gēnjù)溶解性口诀，判断下列物质的溶解性。
1.Zn(OH)2:___不__溶_ 2.AgCl:_______不_ 溶 3.NaNO3:__溶______ 4.K2CO3:__溶______ 5.BaSO4:__不__溶____ 6.BaCl2:_____溶___ 7.CaCO3:__不__溶____ 8.Na2CO3:____溶___ 9.CuCl2:__溶__ 10.AgNO3:______溶_
(7)NaOH+BaCl2 (8)2NaCl+Cu(NO3)2
第二十五页，共四十二页。
(9)AgNO3+ BaCl2 (10)KCl + MgSO4
(11)FeCl3+NaOH (12)NH4Cl+ZnSO4

九年级科学上册第1章物质及其变化第6节几种重要的盐第2课时几种盐的性质练习浙教版(2021年整理)

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第2课时几种盐的性质（见B本9页)1．碳酸钙是大理石的主要成分，它是碳酸和__氢氧化钙__发生中和反应的产物，化学方程式为__H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O__。

2．湿法冶铜中的“曾青得铁则化为铜”的化学方程式为__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__。

红色的铜丝伸入硝酸银溶液中，反应的化学方程式为__Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu（NO3）2__。

3．盐能够和某些酸、碱或盐反应，它们之间发生的反应都属于__复分解反应__。

4．复分解反应的条件是产物有__水__、__气体__或者__沉淀__生成.A 练就好基础基础达标1．下列物质不能用复分解反应制取的是（ A ）A. Fe B．CaSO4C．HNO3 D．NaOH2．某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的MgSO4。

同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物，其中不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4的是( D ）A. Mg B．MgOC．Mg（OH）2 D．MgCl23．在实验室里，每个学生面前放有标签的如下溶液：Na2SO4、AgNO3、NaNO3、Na2CO3，要分别取样检验哪种溶液含有SO错误!,设计的如下方案中，哪种是合理的( C) A。

九年级科学上册第1章物质及其变化1.6《几种重要的盐》

从微观粒子看：盐是由金属阳离子（或铵根离子(lízǐ)）和酸根阴离子构成
第三页，共十九页。
常见的盐晶体 (chánɡ jiàn)
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思考(sīkǎo)与讨论：你还见过其他盐的晶体吗？
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二、几种盐的性质
1、碳酸钠（纯碱(chún 或苏 jiǎn) 打）： N1a）2C晶O体3 (jīngtǐ)：Na2CO3•10H2O
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思考:怎样证明(zhèngmíng)一块岩石含有碳酸盐?
用稀盐酸和澄清的石灰水,看是否能产生使澄清石灰水变浑浊(húnzhuó)的气体
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氯化钠（NaCl）俗称：食盐 (sú chēnɡ) 食盐
1.你知道我们平时(píngshí)用的食盐是从哪里制取的吗？
5.下列物质可使无色酚酞试液(shì yè)变红的是（） (A)食盐水 (B)稀硫酸 (C)碳酸钠溶液 (D)盐酸
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这节课你学会了哪些(nǎxiē)内容？
１、盐是一类(yī lèi)物质
2、几种(jǐ zhǒnɡ)盐的性质（1）碳酸钠
•俗称：苏打、纯碱
•晶体易风化
注意(zhù yì)：碳酸钠晶体与碳酸钠是两种不同的物质
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实验:用试管取适量的Na2CO3溶液,向试管中滴加酚酞 (fēn tài)试液。现象：＿＿溶＿液＿(ró＿ngy＿è)变红色
可见， Na2CO3水溶液呈＿＿性碱。
2）因为其水溶液呈碱性，故称纯碱；

九年级科学上册第1章物质及其变化第6节几种重要的盐教案(新版)浙教版

九年级科学上册第1章物质及其变化第6节几种重要的盐教案（新版）浙教版教学目标：1.知识与技能：了解盐的概念，了解几种重要的盐的性质与用途，并掌握CO 32—、Cl —的检验方法。

2.过程与方法：运用多媒体展示的方法介绍盐，重在介绍盐的个性。

3.情感、态度与价值观：进一步实验方法与实验技能，了解盐对生命的重要作用。

重点难点：碳酸钠、碳酸钙与食盐的性质与用途。

教学过程：一、什么是盐？1.展示重铬酸钾晶体、硝酸钾晶体、硫酸铜晶体等。

2.讨论科学中的盐是不是单纯指食盐？3.盐的概念：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。

二、几种盐的性质（一）碳酸钠（Na 2CO 3）1.俗名：纯碱、苏打。

2.结晶水合物：含有一定数目水分子的物质。

结晶水：晶体里结合是一定数量的水分子。

3.常见的结晶水合物：硫酸铜晶体：CuSO 4.5H 2O ，读作：五水硫酸铜，俗称：胆矾、蓝矾。

硫酸亚铁晶体：FeSO 4.7H 2O ，读作：七水硫酸亚铁，俗称：绿矾。

碳酸钠晶体：Na 2CO 3.10H 2O ，读作：十水碳酸钠。

1.碳酸钠的性质：（1）与指示剂作用（2）与碱反应：Na 2CO 3＋Ca （OH ）2＝CaCO 3↓＋2NaOH（3）与酸反应：Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑2.碳酸钠的用途碳酸钠可用来制造肥皂、玻璃、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性。

（二）碳酸钙（CaCO3）——汉白玉、大理石、石灰石的主要成分1.CaCO3的物理性质：白色固体难溶于水。

2.CaCO3化学性质：（1）碳酸钙与酸反应（实验室制取CO2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）碳酸钙高温分解（工业制取CO2）CaCO3CaO＋CO2↑3.CO32—的鉴定向样品中滴加稀盐酸，若能产生一种无色无味，能使澄清石灰水变浑浊的气体，则样品中含有CO32—。

（三）氯化钠NaCl1.俗称食盐。

浙教版科学九年级第一册第一章第6节几种重要的盐(20张)

碱 Ba(OH)2 Cu2(OH)2CO3
NaOH Na2CO3
盐 H2S KCl CaCO3 CuSO4
氧化物 H2O2 CO CuO MnO2
四、盐与化肥
化学肥料：用矿物、气体等做原料，经过化学加工精制而成的肥料(简称化肥)。一、氮肥 1、举例：尿素 [CO(NH2)2]、氨水(NH3·H2O)；铵盐，如 NH4HCO3 和 NH4Cl；硝酸盐，如 NH4NO3 和 NaNO3等。
1.钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力，下列属于钾肥的
是（ A）
A．KCl
B．Na2SO4
C．NH4HCO3
D．Ca(H2PO4)2
2.某农场棉花，枝叶生长不茂盛，需施用化肥（ B ）
A．K2SO4 C．Ca(H2PO4)2
B．CO(NH2)2 D．KCl
3.合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染。下列有关化肥的说
风化：结晶水合物在空气里失去结晶水的过程。
结晶水合物：含结晶水的化合物。 2、纯碱不是碱，而是盐（名称由来是因为其水溶液呈碱性）
3、碳酸根离子的鉴别方法；用稀盐酸和澄清的石灰水。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O
4、用途：产量一半用于制造玻璃，蒸馒头、煮粥，利用碱性制肥皂，造纸、纺织品等。
3．碳酸钙：碳酸钙的俗称___大__理__石_____、___石__灰__石____、__汉_白__玉___，碳酸钙的重要作用是用作______建__筑__材__料__，___生__产__水__泥___________。
4．氯化钠：氯化钠的俗名____食__盐___，化学式为____N__aC__l ____。如果人体由于腹泻、呕吐或大量出汗而失盐过多，就要注射_生__理__盐__水____或 ___服__用__盐__开__水___ ，以维持体内盐分。摄入过多的食盐，容易引起