2018年中考化学二轮专题复习课件：物质构成的奥秘
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2018年中考化学复习课件第3单元物质构成的奥秘(2)
易错点拨
①在元素符号前加数字时，只有微观意义，如3Fe表 示3个铁原子。 ②由原子直接构成的物质，元素符号还可以表示这 种物质，如Cu既表示铜元素，还表示铜这种物质。
考点2 元素及元素周期表(易错点)
1．根据元素的原子结构和性质，将元素有序排列得到的表，共有
7 个周期，______ 16 个族。 ______
不一定 填“一定”或“不一定”)是 但含有氧元素的化合物________( 氧化物。
5．有机物 碳 含________ 元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物 H2CO3 及所有的碳酸盐)。 CO CO2 、________ (除了________ 、________
03
中考命题剖析
·命题方向1 元素及元素周期表
02
考点整合梳理
·考点1 元素的概念及简单分类 ·考点2 元素及元素周期表 ·考点3 物质的分类
考点1 元素的概念及简单分类(易混点) 质子 数)相同的一类原子的总称。 核电荷 数(即________ 1.定义：________ 不变 。 化学反应前后，元素的种类________ 金属 元素、 2.分类：目前已发现的100余种元素，可分为________ 非金属 元素(包括稀有气体元素)两大类。 ________ 3.在自然界中的分布(按质量分数) (1)地壳中含量居前四位的元素是氧、硅、铝、铁 ______________。 氧元素 ，其次是碳元素。 (2)生物体内含量最多的元素是________ 氮 元素。 (3)空气中含量最多的是________
物 质
化合物
________ ，如氯化钠 盐 有机物，如CH4、C2H5OH
混合物，如溶液、空气、海水、合金等
1．混合物与纯净物
人教版中考化学第一部分第3单元《物质构成的奥秘》复习课件
【易错警示】相对原子质量的单位是“l”，不是“g”， 通常省略不写。
(3)近似计算公式：原子的质量主要集中在_原__子__核__上， 相对原子质量≈ ______质_+子_数_____中_。子数
4. 离子
(1)概念： _带__电__荷___的原子(或原子团)。
(2)分类
离子与原子 的相互转化
阳离子：带__正__电__荷__的原子或原子团
用另一个大烧 杯罩住
液_变__红__
到A烧杯中，与水反应 生 成氨水，使溶液变红
2. 分子可以分为原子(2010年T4、2008年T9B) (1)用分子的观点解释物质的变化 ①由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没 有发生变化，如水蒸发； ②在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他分 子，如水通电分解； ③由分子构成的物质，分子是保持其_化__学__性__质__的最小 粒子。同种分子，化学性质相同；不同种分子，化学 性质不同。
1个水分子的质量是3 ×10-26kg、一滴水中大 约有1.67× 1021个水分 子
分子的性质
分子的质量和体积都
__很_小__
常见现象
分子的性质
牡丹花开时满城飘香；湿 分子总是在不断_运__动__
衣服经过晾晒变干
的
水烧开后易把壶盖冲起；
6 000 L氧气在加压下可装 分子间有__间__隔_
入容积为40 L的钢瓶中
2个镁离子
(5)原子与离子的区别和联系(以钠和硫为例)
(2)微观粒子的性质 ①分子、原子的质量和体积都_很__小__。 ②分子、原子总是在不停地_运__动__，且温度越高，分 子的运动越_剧__烈__。 ③分子、原子之间都有一定的_间__隔__，且温度越高， 分子间的_间__隔__越__大___。
2018年中考化学复习课件第3单元物质构成的奥秘(1)
构，不易得失电子。
易错点拨
①根据粒子结构示意图判断某种粒子是原子还是离子：
n＝质子数－核外电子总数
＞0阳离子（带n个单位正电荷）
n
＝0原子 ＜0阴离子（带n个单位负电荷）
②元素的化学性质与相应原子的最外层电子数关系非常密切。
2．相对原子质量 1/12 作为标准，将其他原子的质量与 (1)定义：以一种碳原子质量的________
使溶液变红。 运动 ；浓氨水能使酚酞溶液变红。 (3)结论：分子在不断地________
3．分子观点的应用
(1)解释生活中的现象：
①分子在不断地运动：物质的扩散、溶解、蒸发、挥发、 闻到气味、晾晒衣服等； ②分子间有间隔：物质的三态变化、热胀冷缩、将气体压 缩于钢瓶中、给轮胎打气、等体积酒精和水混合后总体
02
考点整合梳理
·考点1 构成物质的微粒
·考点2 原子的结构
考点1 构成物质的微粒(重点)
1．分子、原子、离子
分子
定义
原子
离子
原子 或 由分子构成的物质，保持 化学变化 ________中的 带电的________ 物质化学性质 ________的最小粒子 不显电性 ________ 最小粒子 不显电性 ________ 原子团 ________ 阳离子带________ 正 电， 负 电 阴离子带________ 原子团在某些变化中
不 同 点
电性 化学变化中
是否可分
符号 构成的 物质 举例
可以再分 ________ 化学式 分子 构成 CO2由________
不能再分 ________ 元素符号 原子 Fe由________ 构成
可以再分
离子符号 离子 构成 NaCl由________
中考化学：第3单元《物质构成的奥秘》ppt复习课件
上最精准的钟。锶元素在元素周期表中的信息与锶原子结构示意图如图所示
，下列说法错误的是（ A. Sr为金属元素
）C
B. 乙图中x = 2
C. 锶原子的质量为87.62 g
D. 锶原子的质子数是38
【解析】Sr的元素名称为锶，由锶元素的偏旁为“钅”可知，它属于金属 元素，A说法正确；在原子结构示意图中，核内质子数 = 核外电子数，因 此x = 38 - （2 + 8 + 18 + 8） = 2，B说法正确；87.62是锶原子的相对原子质 量，而不是其实际质量，C说法错误；锶元素的原子序数为38，根据原子序 数 = 质子数可知，锶原子的 质子数为38，D说法正确。
目录
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（3）元素的分类
答案
根据元素中文名称的偏旁和原子最外层电子的数目，可将元素简单
地分为三类：
金属
非金属
稀有气 体
目录
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下一
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（4）元素与原子的比较
概念 区别 举例 联系
元素
原子
具有相同质子数的一类原 化学变化中的最小粒子 子的总称
宏观概念，用于表示物质 的组成，表示种类，不能 表示个数
【解析】 酒香不怕巷子深，是因为酒精分子在不停地运动，向四周扩散，使人们 闻到酒香，A解释正确；水分子间有间隔， 液态水凝固成冰，水分子间的间隔变 大，所占体积变大，而水分子的大小并没有改变，B解释错误；温度升高，分子 运动的速率加快，晴天比阴天温度高，所以晴天湿衣服比阴天干得快，C解释正 确；由于分子间有间隔，在受压情况下氧气液化，氧分子间的间隔变小，因此6 000 L氧气加压后可 装入容积为40 L的钢瓶中，D解释正确。
目录
中考化学总复习 第二部分基础专题攻略 模块二物质构成的奥秘课件
重难点１ 微粒结构示意图
贵州关于(guānyú)微粒结构示意图的考查通常借助质子数、 核电荷数、核外电子数、最外层电子数和电子层数进行 考查，其主要命题点如下所示：
微粒结构示意图常见命题点分析
6
第六页，共二十四页。
模块二 物质(wùzhì)构成的奥秘
１．微粒结构示意图的识别
考查点１ 根据微粒结构示意图，如何判断(pànduàn)微粒
。
12
第十二页，共二十四页。
模块二 物质(wùzhì)构成的奥秘
３．质子数（核电荷数）和核外电子数的应用考查(kǎochá)点１根
据微粒结构示意图，如何判断微粒是原子、阳离子还是阴离子
。如图１中的微粒是
，图２
中的微粒是
，图３中的微粒是
。
命题解答：判断微粒是原子、阳离子还是阴离子的步骤：
①首先判断微粒结构示意图中的质子数（核
电荷数）与核外电子数的大小关系；②根据质子数
（核电荷数）与核外电子数之间的大小关系进行判断或根据
微粒带电的正负性进行判断。
13
第十三页，共二十四页。
模块二 物质构成(gòuchéng)的奥秘
质子数＞核外电子数，带正电，为阳离子
质子数＝核外电子数，不带电，为原子
质子数＜核外电子数，带负电， 为阴离子
1.三比：元素(yuán sù)的原子个数之比；元素(yuán sù)质量比； 化
合物中元素的质量分数之比。 （1）元素的原子个数之比＝化学式中元素符号右 下角的数字之比 （2）元素的质量比＝各元素的相对原子质量与原
子个数的乘积之比 （3）化合物中元素的质量分数之比＝各元素的质 量比的质量分数
20
第二十页，共二十四页。
1。用微观粒子（分子、原子等）的性质解释一些常见的现象。原子可以结合成分子，原子与离子 （同一元素）的相互转化。元素还是非金属元素的步骤：①首先(shǒuxiān)将微粒结构示意图转化为原
贵州关于(guānyú)微粒结构示意图的考查通常借助质子数、 核电荷数、核外电子数、最外层电子数和电子层数进行 考查，其主要命题点如下所示：
微粒结构示意图常见命题点分析
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模块二 物质(wùzhì)构成的奥秘
１．微粒结构示意图的识别
考查点１ 根据微粒结构示意图，如何判断(pànduàn)微粒
。
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第十二页，共二十四页。
模块二 物质(wùzhì)构成的奥秘
３．质子数（核电荷数）和核外电子数的应用考查(kǎochá)点１根
据微粒结构示意图，如何判断微粒是原子、阳离子还是阴离子
。如图１中的微粒是
，图２
中的微粒是
，图３中的微粒是
。
命题解答：判断微粒是原子、阳离子还是阴离子的步骤：
①首先判断微粒结构示意图中的质子数（核
电荷数）与核外电子数的大小关系；②根据质子数
（核电荷数）与核外电子数之间的大小关系进行判断或根据
微粒带电的正负性进行判断。
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模块二 物质构成(gòuchéng)的奥秘
质子数＞核外电子数，带正电，为阳离子
质子数＝核外电子数，不带电，为原子
质子数＜核外电子数，带负电， 为阴离子
1.三比：元素(yuán sù)的原子个数之比；元素(yuán sù)质量比； 化
合物中元素的质量分数之比。 （1）元素的原子个数之比＝化学式中元素符号右 下角的数字之比 （2）元素的质量比＝各元素的相对原子质量与原
子个数的乘积之比 （3）化合物中元素的质量分数之比＝各元素的质 量比的质量分数
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1。用微观粒子（分子、原子等）的性质解释一些常见的现象。原子可以结合成分子，原子与离子 （同一元素）的相互转化。元素还是非金属元素的步骤：①首先(shǒuxiān)将微粒结构示意图转化为原
最新公开课中考化学复习物质构成奥秘的复习课课件PPT课件
成
称
（既讲种类
构成
分子
原子 得失电子离子
又讲个数）
分裂
失得电子
2、从分子的角度分析水的蒸发与 水的分解两种变化的不同之处。
变化或现象 水的蒸发
水的分解
解释
水蒸发时，水分子本身没有变化，变 化的只是分子间的间隔。
水分解时，水分子变成了氢分子和氧 分子。
讨论?
在化学变化中分子发生了变化， 那么构成分子的原子是否也发生变化？
原子的质量主要集中在原子核上
练一练
据中央电视台6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古 的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸的碳14含 量来推断古城年代。碳14原子的核电荷数为6，相对 原子质量为14。下列关于碳14原子的说法中，错误 的是（ ）
A、中子数为6 B、质子数为6 C、电子数为6 D、质子数与中子数的和为14
D．a-m-n
综合练习
综合练习
1.将零散的化学知识整理归纳，得出一般的规律，是
学好化学的可取方法之一。物质的组成、结构和性质
关系归纳错误的是 A.核内质子数决定了元素的种类
(C )
B.元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切
C.原子是化学反应中最小的微粒，因此原子不可再分
D.物质是由分子、原子、离子等粒子构成
2个氮原子 2N 2个氮分子 2N2 2个铁离子 2Fe 3+ 2个亚铁离子 2Fe 2+ 2个铁原子 2Fe n个水分子 n H2O
1个铵根离子 NH4 + 2个氢氧根离子 2OH -
7.把充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶中间 的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起(不要振荡)， 可粒子观特征2察到左边的两瓶气体的颜色很快趋于一致
中考化学复习 构成物质的奥秘课件
物质构成 的奥秘 (gòuchéng)
第一页，共二十六页。
复习 目标 (fùxí)
1、知道分子、原子、离子(lízǐ)的区别。 2、能用微粒的观点解释某些常见的现象 3、知道原子是由原子核和核外电子构成的。 4、知道原子可以结合成分子、同一元素的
原子、离子可以相互转化。
第二页，共二十六页。
物质 的构成 (wùzhì)
＞ 核外电子数 ＜ 核外电子数
第十四页，共二十六页。
常
见
NH4+
(chánɡ jiàn)
子的 原 子
团 离
OH- NO3- HCO3SO42- CO32-
在Na+.、F-、O2,-、H2O、NH4+、Mg2+、OH-七种粒子
中,相同的是
(
)B
A 质子数 B 电子 数 (diànzǐ) C 中子数 D 原子数
A.①④⑤ C.②③④
B.①③⑤ D.①②③④⑤⑥
第二十五页，共二十六页。
内容(nèiróng)总结
物质构成的奥秘。将一个透明玻璃杯装上水，放入一大块冰糖，用细线记录下水位（如图所 示）。据中央电视台6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过(tōngguò)测定
No 古生物遗骸的碳14含量来推断古城年代。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。A。我
国”嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源氦—3。A 质子数为3电子数为3。D质 子数为3，电子数为2。核内质子数与核外电子数的关系。下列微粒是阳离子的有（ ）
Image
12/8/2021
第二十六页，共二十六页。
（或分子间有间隔）
（2） NO2的密度比H2大
第二十四页，共二十六页。
第一页，共二十六页。
复习 目标 (fùxí)
1、知道分子、原子、离子(lízǐ)的区别。 2、能用微粒的观点解释某些常见的现象 3、知道原子是由原子核和核外电子构成的。 4、知道原子可以结合成分子、同一元素的
原子、离子可以相互转化。
第二页，共二十六页。
物质 的构成 (wùzhì)
＞ 核外电子数 ＜ 核外电子数
第十四页，共二十六页。
常
见
NH4+
(chánɡ jiàn)
子的 原 子
团 离
OH- NO3- HCO3SO42- CO32-
在Na+.、F-、O2,-、H2O、NH4+、Mg2+、OH-七种粒子
中,相同的是
(
)B
A 质子数 B 电子 数 (diànzǐ) C 中子数 D 原子数
A.①④⑤ C.②③④
B.①③⑤ D.①②③④⑤⑥
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内容(nèiróng)总结
物质构成的奥秘。将一个透明玻璃杯装上水，放入一大块冰糖，用细线记录下水位（如图所 示）。据中央电视台6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过(tōngguò)测定
No 古生物遗骸的碳14含量来推断古城年代。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。A。我
国”嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源氦—3。A 质子数为3电子数为3。D质 子数为3，电子数为2。核内质子数与核外电子数的关系。下列微粒是阳离子的有（ ）
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12/8/2021
第二十六页，共二十六页。
（或分子间有间隔）
（2） NO2的密度比H2大
第二十四页，共二十六页。
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