【小初高学习]2017-2018学年高中化学每日一题热化学方程式的书写与正误判断

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热化学方程式的书写五个步骤六个注意事项(一)

热化学方程式的书写五个步骤六个注意事项（一）引言概述：热化学方程式是化学反应过程中能量变化的表示方式，对于研究反应热力学性质非常重要。

本文将介绍热化学方程式的书写步骤和注意事项，以便读者能够准确地表达化学反应的热力学特征。

正文：一、确定反应物和生成物：1. 仔细阅读化学反应的题目或问题，确定反应物和生成物的化学式。

2. 确认反应物与生成物的物质的量（摩尔）比例，以及反应物和生成物之间的摩尔关系。

二、平衡化学方程式：1. 确保反应式中反应物总量和生成物总量相等。

2. 检查反应式中各种原子的数目是否平衡，必要时通过添加系数来平衡反应物和生成物之间的摩尔比例。

三、写出热化学方程式：1. 在平衡的化学方程式上方添加热变量（ΔH）。

2. 根据反应物和生成物的状态，使用标准温度和压力（298K 和1 atm）来计算反应的焓变（ΔH）。

3. 将计算得到的焓变值写在热化学方程式的顶部。

四、考虑反应的放热或吸热性质：1. 如果反应放出能量，则热变量（ΔH）写为负值，表示反应的释能特征。

2. 如果反应吸收能量，则热变量（ΔH）写为正值，表示反应的吸能特征。

五、检查计算结果：1. 检查热化学方程式是否正确地表达了反应的热力学性质。

2. 检查计算得到的焓变值是否符合反应的实际情况。

总结：通过以上五个步骤，我们可以准确地书写热化学方程式并表达反应的热力学特征。

在实际应用中，需要注意平衡化学方程式、热变量的正负表示以及计算结果的准确性等方面的问题。

只有确保正确书写和计算，才能获得准确的热化学特征数据，为化学反应的研究提供可靠的依据。

热化学方程式的书写及注意事项!

引言概述：热化学方程式是描述化学反应中能量变化的重要工具。

在化学反应中，热量可以被吸收或释放，这可以通过热化学方程式来表示。

本文将介绍关于热化学方程式的书写及注意事项的继续部分。

正文内容：I. 热化学方程式的书写规则1. 方程式的表达形式a. 保留反应物和产物的化学式，以及相应的系数b. 在方程式上方标注温度和压力条件c. 用箭头表示反应的方向，左边为反应物，右边为产物2. 能量变化的表示a. 用△H表示反应的焓变b. 当反应吸热时，△H为正值；反之，△H为负值c. 可以通过△H的数值大小来判断反应的放热性质II. 热化学方程式的计算方法1. 简化的热化学方程式计算a. 根据反应物和产物的化学式，通过查找标准摩尔焓计算△Hb. 使用热化学方程式计算反应的△H值a. 对于复杂的化学反应，需要将其分解为一系列简化的反应b. 对每个简化的反应计算△H值，并根据反应的系数进行调整c. 将所有简化反应的△H值相加，得到整个反应的△H值III. 热化学方程式中的注意事项1. 化学平衡和热平衡的关系a. 化学反应在达到平衡时，热量变化趋近于零b. 热平衡可以通过热化学方程式中的△H值来判断2. 热化学方程式的温度依赖性a. △H值通常是在标准温度下给出的，所以在不同温度下需要进行修正b. 热化学方程式的△H值随温度的变化而变化，需要使用热力学公式进行修正3. 热化学方程式的实验测定a. 实验方法可以通过测量温度变化或物质的热容来确定△H值b. 实验中需控制好反应的温度和压力条件，以减小误差a. 在热化学方程式中，需要明确指定物质的状态（气态、液态、固态）b. 不同状态的物质的△H值也不同，因此需要注意IV. 热化学方程式的应用与解读1. 利用热化学方程式计算反应的放热性质a. 根据△H的数值大小，可判断反应是放热还是吸热反应b. 利用△H进行反应的能量计算，如计算反应的焓变、生成焓等2. 热化学方程式在燃烧反应中的应用a. 燃烧反应是一种常见的放热反应，可以用热化学方程式进行描述b. 通过热化学方程式计算燃烧反应的能量释放量，评估燃料的热值3. 热化学方程式在工业生产中的应用a. 利用热化学方程式计算反应的能量变化，可用于优化工业生产过程b. 通过热化学方程式可以预测反应的热效应，指导工业生产中的能量管理热化学方程式是研究化学反应能量变化的重要工具。

热化学反应方程式书写注意事项

热化学反应方程式书写注意事项热化学反应方程式是一种用来描述化学反应的数学表达式，它可以帮助我们更好地理解化学反应的本质。

书写热化学反应方程式时，应该注意以下几点：首先，要确定反应物和生成物，并将它们分别写在反应方程式的左右两边。

反应物是反应开始时存在的物质，而生成物是反应结束时产生的物质。

其次，要确定反应物和生成物的化学式，并将它们写在反应方程式的左右两边。

化学式是由原子组成的，可以用元素符号表示，比如氢的化学式是H2，氧的化学式是O2。

第三，要确定反应物和生成物的相对分子质量，并将它们写在反应方程式的左右两边。

相对分子质量是指一种物质的分子质量与氢分子的分子质量的比值，比如氢的相对分子质量是2，氧的相对分子质量是16。

第四，要确定反应物和生成物的物质的量，并将它们写在反应方程式的左右两边。

物质的量是指反应物和生成物的质量，可以用克或其他单位表示，比如氢的物质的量是2克，氧的物质的量是16克。

最后，要确定反应物和生成物的物质的量比，并将它们写在反应方程式的左右两边。

物质的量比是指反应物和生成物的质量比，可以用数字表示，比如氢和氧的物质的量比是2:16。

以上就是书写热化学反应方程式时应该注意的几点。

书写热化学反应方程式时，要确保反应物和生成物的化学式、相对分子质量、物质的量和物质的量比都正确无误，这样才能保证反应方程式的准确性。

此外，书写热化学反应方程式时，还要注意反应的热力学特性，比如反应的活化能、反应的热化学效率等。

这些特性可以帮助我们更好地理解反应的本质，从而更好地控制反应的过程。

总之，书写热化学反应方程式时，要注意反应物和生成物的化学式、相对分子质量、物质的量和物质的量比，以及反应的热力学特性，这样才能保证反应方程式的准确性，从而更好地控制反应的过程。

热化学方程式的书写要点和基本步骤下

第二步：配平（整数或分数）
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CH4(g)+ O2(g)= CO2(g)+ H2O(l)
CH4(g)+ 2 O2(g)= CO2(g)+ 2 H2O(l)
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【例1】沼气是一种能源，它的主要成分是CH4， 0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出 445kJ热量，写出CH4 燃烧的热化学方程式第三步：计算ΔH值（与计量数对应）
3.依据信息计算ΔH值，并核对与反应
计量系数(物质的量)的对应关系；
注意‘+’‘-’及单位的书写
5
【例1】沼气是一种能源，它的主要成分是CH4， 0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出 445kJ热量，写出CH4 燃烧的热化学方程式第一步：物质的化学式及物质的状态
CH4(g) + O2(g) = CO2(g) + H2O(l)
热化学方程式的书写要点和基本步骤 (下)
求是高级中学
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完成目标
1.知道热化学方程式的意义。 2.能判断热化学方程式的正误。 3.会书写热化学方程式。
2
整理பைடு நூலகம்pt
判断下列热化学方程式的正误。
①物质及聚集状态是否正确 ②物质的量与ΔH的比例关系是否正确 ③反应的条件注明与否 ④反应是否完全
3
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①物质及聚集状态是否正确 ②物质的量与ΔH比例关系是否正确 ③反应的条件(温度、压强）注明与否 ④反应是否完全
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热化学方程式的书写
1.书写参与反应的物质的化学式并紧密
书写出物质的状态：s、l、g、aq
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2.按要求配平反应方程式

高中化学(选修)最易错考点系列：考点热化学方程式的书写

考点二热化学方程式的书写【考点定位】本考点考查热化学方程式的书写，理解热化学方程式所表达的意义,学会书写热化学方程式，明确书写要点及注意事项。

【精确解读】1．定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫做热化学方程式；2．意义:热化学方程式不仅表示了化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的能量变化；3．热化学方程式的书写①要注明温度、压强，但中学化学中所用的△H数据一般都是25℃、101kPa下的数据，因此可不特别注明．②必须注明△H的“+”与“—”．“+”表示吸收热量，“—”表示放出热量．③要注明反应物和生成物的聚集状态．g表示气体，l表示液体，s 表示固体,热化学方程式中不用气体符号或沉淀符号．④热化学方程式各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数．因此热化学方程式中化学计量数可以是整数也可以是分数．⑤热化学方程式的数值与化学计量数有关,对于相同的物质反应，当化学计量数不同，其△H也不同．当化学计量数加倍时，△H也加倍．当反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反．⑥对于化学式形式相同的同素异形体，还必须在化学是后面标明其名称．如C(s，石墨)⑦可逆反应的反应热指的是反应物完全反应后放出或吸收的热量，不是达到平衡时的．【精细剖析】1．对于热化学方程式的书写和正误判断均结合热化学方程式和普通化学方程式的区别进行分析,区别可以归纳为：①热化学方程式包含物质变化和能量变化，普通化学方程式只有物质变化；②热化学方程式需标明反应的温度和压强．对于25℃，101kPa时进行的反应可不注明．普通化学方程式不需要；③热化学方程式需要标明各物质的状态;④热化学方程式的化学计量数可以是整数或分数，普通化学方程式只能为整数。

【典例剖析】根据热化学方程式S（l）+O2(g）═SO2（g)△H=-293。

23kJmol-1,分析下列说法中正确的是（）A．1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293.23 kJB．1mol气体S单质燃烧放出的热量小于293.23 kJC．1 mol SO2（g）的键能的总和大于1 mol S（l)和1 mol O2（g）的键能之和D．1 mol SO2（g）的键能的总和小于1 mol S（l)和1 mol O2（g）的键能之和【答案】C【变式训练】铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和诱人的前景．实验室中可利用FeCO3和O2为原料制备少量铁红，每生成160g固体铁红放出130kJ 热量,则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是（) A．2FeCO3（s)+O2（g)=Fe2O3(s）+2CO2（g) △H=-130 KJ/mol B．4 FeCO3(s）+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2（g）△H=+260 KJ/mol C．4 FeCO3（s）+O2（g)=2Fe2O3(s）+4CO2(g) △H=-260 KJ/mol D．4 FeCO3(s）+O2（g)=2Fe2O3（s)+4CO2(g) △H=+130 KJ/mol 【答案】C【解析】每生成160g固体铁红的物质的量为：160g=1mol，放出130kJ160g/mol热量，所以生成2mol氧化铁放出的热量为260KJ，所以热化方程式为：4 FeCO3（s)+O2(g）=2Fe2O3(s)+4CO2（g）△H=-260 KJ/mol，故答案为C。

热化学方程式的书写及注意事项!(一)

热化学方程式的书写及注意事项!（一）引言概述：热化学方程式是描述化学反应中涉及的能量变化的方程式。

在化学实验和计算中，正确书写热化学方程式对于正确解释和预测化学反应的结果至关重要。

本文将介绍如何正确书写热化学方程式，并列举一些需要注意的事项。

正文内容：一、化学反应的热化学方程式的书写1. 使用化学符号和化学式来表示反应物和生成物。

确保反应物和生成物的化学式正确无误。

2. 在热化学方程式中，使用箭头“→”来表示化学反应。

箭头指向生成物，反应物在箭头之前。

3. 化学反应的系数需要根据化学方程式的平衡状态进行调整，以保持反应物和生成物的物质平衡。

4. 在方程式中使用ΔH表示反应的热变化（热焓变化），ΔH的单位通常是焦耳或千焦。

5. 方程式上方使用反应条件的描述，例如温度、压力等，以提供反应条件的信息。

二、热化学方程式的注意事项1. 反应物和生成物的物态需要声明清楚，包括气体（g）、液体（l）、固体（s）和溶液（aq）。

2. 热化学方程式中的反应物和生成物需要按照摩尔比例来表达。

确保反应物和生成物的系数与它们之间的摩尔比例一致。

3. 使用适当的括号来表示反应物和生成物的聚合物或复合物。

这样可以保持方程式的清晰和准确。

4. 热化学方程式通常包含有关反应的热量。

确保考虑了吸热反应（热量为正）和放热反应（热量为负）。

5. 当书写热化学方程式时，需要注意电荷的守恒，在方程式中考虑到反应中发生的电子转移。

总结：正确书写热化学方程式对于描述化学反应中的能量变化至关重要。

通过使用化学符号和化学式，以及注意事项，可以确保方程式的准确和可理解性。

热化学方程式的正确书写将有助于解释和预测化学反应的结果，以及研究和应用相关领域的化学过程与物质转化。

高三化学热化学反应方程式的书写注意事项-化学热方程式△h怎样算

热化学方程式•热化学方程式：1．定义表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，叫做热化学方程式。

2．表示意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明厂化学反应中的能量变化。

例如：：，表示在25℃、101kPa下，2molH2(g)和1mol O2(g)完全反应生成2molH2O(l)时要释放571．6kJ 的能量。

•热化学反应方程式的书写：热化学方程式与普通化学方程式相比，在书写时除厂要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下问题：1．注意△H的符号和单位△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。

若为放热反应，△H为“-”；若为吸热反应，△H为“+”。

△H的单位一般为kJ／moJ。

2．注意反应条件反衄热△H与测定条件(温度、压强等)有关。

因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。

绝大多数△H是是25℃、101kPa下测定的，此条件下进行的反应可不注明温度和压强。

3．注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H不同。

因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。

气体用“g”，液体用：l“，固体用“s”，溶液用“aq”。

4．注意热化学方程式的化学计量数(1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。

(2)热化学方程式中的反应热表示反应已完成时的热量变化，由于△H与反应完成的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。

当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

热化学反应方程式的书写及计算正确计算的前提是能够正确的书写热化学反应方程式：一、热化学反应方程式的书写注意事项①焓变数值应该与热化学方程式的计量系数对应。

②正确书写焓变数值正负号，当反应放热时ΔH＜0当吸热时ΔH＞0。

③正、逆反应的焓变数值相反。

热化学方程式的书写

热化学方程式的书写热化学方程式是描述化学反应中热能变化的方程式。

在化学反应中，化学键的形成和断裂会伴随着能量的吸收或释放。

热化学方程式通过表示反应的能量变化，可以帮助我们了解反应的热力学特性。

热化学方程式通常以一个标准形式表示，其中包括反应物、生成物和热能变化。

反应物写在方程式的左边，生成物写在方程式的右边，热能变化写在方程式的顶部或底部，用ΔH表示。

热能变化可以表示为吸热反应（ΔH>0）或放热反应（ΔH<0）。

为了更清晰地理解热化学方程式的书写，我们可以以一个实际的化学反应为例进行解释。

例如，我们可以考虑乙烯燃烧的反应：C2H4(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(g) + 热能在这个反应中，乙烯（C2H4）和氧气（O2）是反应物，二氧化碳（CO2）和水（H2O）是生成物。

热能的变化可以通过实验测量得到。

如果实验表明该反应是放热反应，我们可以将热能变化表示为一个负值，例如-100 kJ/mol。

因此，乙烯燃烧的热化学方程式可以写成：C2H4(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(g) + (-100 kJ/mol)这个热化学方程式告诉我们，每摩尔的乙烯燃烧会释放100千焦的热能。

热化学方程式的书写对于研究化学反应的热力学性质非常重要。

通过测量反应的热能变化，我们可以了解反应的放热或吸热性质，并计算出反应的热力学参数，如焓变（ΔH）。

热化学方程式还可以帮助我们预测反应的方向和速率。

在实际应用中，热化学方程式常用于计算化学反应的热平衡常数。

热平衡常数描述了反应在特定温度下达到平衡时反应物和生成物的浓度之比。

通过热化学方程式中的热能变化和热平衡常数，可以计算出反应的标准焓变（ΔH°），从而进一步了解反应的热力学性质。

热化学方程式是描述化学反应中热能变化的方程式。

通过书写热化学方程式，我们可以清晰地表示反应的热能变化，并进一步研究反应的热力学特性。

热化学方程式计算方法和书写

热化学方程式计算方法和书写热化学方程式计算方法和书写热化学的计算方法：①根据能量：△H =E总(生成物)-E总(反应物)②根据键能：△H =E总(断键)-E总(成键)③燃烧热：Q(放) =n(可燃物)·△H(燃烧热)④中和热：Q(放) =n(H2O )·△H(中和热)⑤将ΔH看作是热化学方程式中的一项，再按普通化学方程式的计算步骤、格式进行计算，得出有关数据。

⑥如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，即盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。

热化学方程式的书写：一.定义表示化学反应中吸收或放出的热量的化学方程式。

注意：1.热化学方程式不仅可以表示化学反应过程中的物质变化，也可以表示反应中的能量变化。

2.中学化学中的四大守恒定律：质量守恒：所有反应都遵守。

能量守恒：所有反应都遵守。

得失电子守恒：氧化还原反应遵守。

电荷守恒：离子反应遵守。

二.书写原则与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵守书写化学方程式的`要求外还应注意以下几点：1.热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数仅表示该物质的物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。

因此化学计量数以“mol”为单位，数值可以是小数或分数。

2.反应物和产物的聚集状态不同，反应热△H也不同。

因此，必须注明物质的聚集状态，g是气态，l是液态，S是固态，aq是溶液，由于已经注明物质的聚集状态，所以热化学方程式中不用和↑。

3.反应热△H与测定条件如温度、压强等有关。

因此书写热化学方程式应注明△H的测定条件。

若不注明，则表示在298K、101325Pa 下测定的。

4.在所写的化学方程式的右边写下△H的“+”与“-”、数值和单位，方程式与△H应用空格隔开。

若为放热反应，△H为“-”，若为吸热反应，△H为“+”，由于△H与反应完成的物质的量有关，所以化学计量数必须与△H相对应。

热化学方程式书写

热化学方程式书写热化学方程式书写是化学中非常重要的一环，它是描述化学反应的过程和热量变化的标准化学方程式。

在化学反应中，热量变化是不可避免的，而正是这种变化导致了不同化学反应过程的不同热效应。

因此，为了准确描述化学反应和其热效应，正确书写热化学方程是至关重要的。

热化学方程式书写的基本原则是守恒原则，即反应前后原子的种类和数量必须相同。

同时，热化学方程式还需体现反应热变化的方向，即是吸热反应还是放热反应。

在书写热化学方程式时，需要注意以下几点：1. 反应物和生成物需写在相应的反应物和生成物的下标前面，用“+”号连接。

2. 热效应需写在反应物和生成物的“+”号后面，用“ΔH=”表示，同时需注明反应热变化的单位（通常为kJ/mol或kJ/g）。

3. 化学方程式的物质需按照化学元素符号书写，如NaCl 代表氯化钠，CaCO3代表碳酸钙等。

以下为几个常见反应的热化学方程式：1. 二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水蒸气的热化学方程式为：CO2(g) + 4H2(g) → CH4(g) + 2H2O(g) ΔH=-165.0kJ/mol2. 燃烧丙烷生成二氧化碳和水的热化学方程式为：C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) ΔH=-2220.0kJ/mol3. 二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的热化学方程式为：2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) ΔH=-197.7kJ/mol4. 氯化钠与硫酸反应生成氯化氢和硫酸钠的热化学方程式为：2NaCl(s) + H2SO4(aq) → 2HCl(g) + Na2SO4(s)ΔH=-436.4kJ/mol总结：热化学方程式书写是一项基本技能，学习化学反应必不可少。

正确书写热化学方程式有助于我们准确理解反应过程和热效应的影响，它是学习化学反应的重要一环。

热化学方程式的书写与计算高考专题复习

热化学方程式的书写与计算应专题复习一、热化学方程式的书写（从左往右进行）与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了遵循书写普通化学方程式外，还应该注意以下几点：①反应热ΔH与测定的条件（温度、压强）有关，因此书写热化学方程式时应注明应热ΔH的测定条件。

若没有注明，就默认为是在25℃、101KPa条件下测定的。

②反应热ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。

ΔH 为“－”表示放热反应，ΔH为“+”表示吸热反应。

ΔH的单位一般为kJ·mol－1（kJ/mol）。

③反应物和生成物的聚集状态不同，反应热ΔH不同。

因此热化学方程式必须注明物质的聚集状态固体用“s”、液体用“l”、气体用“g”、溶液用“aq”等表示，只有这样才能完整地体现出热化学方程式的意义。

热化学方程式中不标“↑”或“↓”。

④热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。

⑤热化学方程式是表示反应已完成的数量。

由于ΔH与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学计量系数必须与ΔH相对应，如果化学计量系数加倍，那么ΔH也加倍。

当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

⑥反应热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热等，在101Kpa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

书写燃烧热的化学方程式应以燃烧1 mol 可燃物生成稳定的氧化物为基准。

稳定氧化物：C 及其化合物→CO 2(g) H 2及其化合物→H 2O(l)⑦。

在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol 水时的反应热叫中和热。

书写中和热的化学方程式应以生成1 mol 水为基准。

二、正误判断（从右往左进行）1．检查△H 的单位是否正确。

2．检查△H 的“－”“+” 是否与放热、吸热一致。

(或△H<0;△H>0)3．检查物质的聚集状态是否标明及标明的聚集状态是否正确。

高中化学中的热化学方程式书写

高中化学中的热化学方程式书写在高中化学的学习中，热化学方程式的书写是一个重要且具有一定难度的知识点。

它不仅要求我们对化学反应的原理有清晰的理解，还需要准确把握能量变化的量化表达。

接下来，就让我们一起深入探讨热化学方程式的书写。

首先，我们要明白什么是热化学方程式。

热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式。

与普通化学方程式不同，热化学方程式不仅表明了反应物和生成物，还注明了反应的热效应，即反应放出或吸收的热量。

那么，热化学方程式该如何书写呢？这里有几个关键的要点需要掌握。

其一，要正确书写反应物和生成物的化学式，并配平化学方程式。

这是基础中的基础，如果化学式写错或者化学方程式没有配平，后续的计算和表达都会出现错误。

其二，要标明物质的状态。

通常用“s”表示固体，“l”表示液体，“g”表示气体，“aq”表示溶液。

物质的状态不同，其能量也不同，所以标明状态是非常重要的。

例如，水在气态时和液态时的能量就有很大差异。

其三，要注明反应的温度和压强。

如果反应是在常温常压（25℃，101kPa）下进行的，可以不注明。

但如果是在特殊的温度和压强条件下进行的反应，就必须明确标注出来。

其四，也是最为关键的一点，就是要正确标注反应热。

反应热用“ΔH”表示，单位是“kJ/mol”。

“＋”表示吸热，“”表示放热。

例如，氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式可以写成：H₂(g) ＋ 1/2O₂(g)＝ H₂O(l) ΔH ＝－2858 kJ/mol ，这里的“－2858 kJ/mol”就表示每生成 1mol 液态水放出 2858kJ 的热量。

在书写热化学方程式时，还需要注意以下几个常见的错误。

一是反应热的数值与化学计量数不对应。

化学计量数表示的是参加反应的物质的量，反应热应该与化学计量数成正比。

例如，如果化学计量数扩大或缩小了倍数，反应热的数值也应该相应地扩大或缩小相同的倍数。

二是忘记标明物质的状态。

这会导致对反应热的计算产生误差，因为物质在不同状态下的能量是不同的。

热化学方程式的书写方法与正误判断

[学习目标定位] 1.会书写热化学方程式并能判断其正误。

2.正确理解盖斯定律并学会其应用。

3.掌握反应热的四种计算方法。

一热化学方程式的书写方法与正误判断热化学方程式是表明反应所放出或吸收热量的化学方程式。

它不仅能表明化学反应中的物质变化，而且也能表明化学反应中的能量变化。

1．书写方法要求(1)必须在化学方程式的右边标明反应热ΔH 的符号、数值和单位(ΔH 与最后一种生成物之间留一空格)：(2)ΔH 与测定条件(温度、压强等)有关、因此应注明ΔH 的测定条件。

绝大多数ΔH 是在25 ℃、101 kPa 下测定的，此时可不注明温度和压强。

(3)反应热与物质的聚集状态有关，因此必须注明物质的聚集状态(s ，l ，g)，溶液中的溶质标明“aq ”。

化学式相同的同素异形体除标明状态外还需标明其名称[如C(金刚石，s)]。

热化学方程式中不标“↑”和“↓”，不在等号或箭头上写“点燃、△、高温、催化剂”等条件。

(4)热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量而不表示分子数或原子数。

因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。

特别提示 (1)ΔH 是一个宏观量，它与反应物的物质的量成正比，所以方程式中的化学计量数必须与ΔH 相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH 也随之加倍，当反应方向变化时，ΔH 的值也随之变号。

(2)根据燃烧热、中和热书写的热化学方程式，要符合燃烧热、中和热的定义。

例1 已知下列热化学方程式： ①H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH ＝－285.0 kJ·mol －1 ②H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1 ③C(s)＋12O 2(g)===CO(g)ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1④C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1 回答下列各问题：(1)上述反应中属于放热反应的是____________________________________________ ________________________________________________________________________。

书写热化学方程式的注意事项

书写热化学方程式的注意事项热化学方程式是描述化学反应过程中吸热或放热现象的方程式。

在书写热化学方程式时需要注意以下几点：1. 方程式的平衡：热化学方程式必须符合化学反应的质量守恒和电荷守恒，即反应物和生成物的摩尔数要相等，并且电荷数也要相等。

同时，方程式中的反应物和生成物的摩尔比例也要符合实验结果。

2. 化学符号的使用：在书写热化学方程式时，需要使用化学符号和化学式来表示反应物和生成物。

化学符号和化学式应该准确无误，避免歧义或错误信息。

同时，可以使用下标和上标来表示反应物和生成物的物态、电荷数等信息。

3. 热效应的表示：热化学方程式中的热效应可以通过符号ΔH来表示。

ΔH的单位通常是焦耳/摩尔（J/mol）或千焦/摩尔（kJ/mol）。

在方程式中，ΔH通常写在反应物和生成物的右侧，表示反应的热效应，正值表示吸热反应，负值表示放热反应。

4. 方程式的平衡状态：热化学方程式中的反应物和生成物的状态（固态、液态、气态或溶液态）应该明确表示出来。

可以使用符号（s）、（l）、（g）和（aq）来表示。

同时，方程式中的反应物和生成物的物态也应该符合实验结果。

5. 热化学方程式的简化：在书写热化学方程式时，可以根据需要对方程式进行简化。

例如，可以省略一些不重要的物质或条件，只保留关键的反应物和生成物。

同时，可以使用简化的化学式来表示复杂的化学物质。

6. 温度和压力的影响：在书写热化学方程式时，需要考虑温度和压力对反应的影响。

温度和压力的变化会导致反应物和生成物的热效应发生变化，因此在书写方程式时需要根据实验条件进行调整。

书写热化学方程式需要准确无误地表示化学反应过程中的热效应。

通过合理使用化学符号、化学式和热效应符号，结合实验结果和实际情况，可以准确地描述化学反应中的吸热或放热现象。

在书写过程中要注意清晰表达，语句通顺，使用丰富的词汇，以确保方程式的准确性和可读性。

高中化学每日一题热化学方程式的书写与判断新人教版(2021学年)

２０１７－2018学年高中化学每日一题热化学方程式的书写与判断新人教版编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望(2０１7-2018学年高中化学每日一题热化学方程式的书写与判断新人教版)的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈,这将是我们进步的源泉，前进的动力。

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热化学方程式的书写与判断高考频度:★★★★☆难易程度:★★★☆☆典例在线铍是一种高效率的火箭燃料,燃烧时放出巨大的能量,每千克铍完全燃烧放出的热量为6２ 700 kJ。

则铍燃烧的热化学方程式正确的是Ａ.Bｅ+12O2ＢｅO ΔH=-564。

３kJ·mol-1Ｂ．Be(ｓ)+12Ｏ2(g）BｅＯ(s) ΔH=+5６４。

3 k J·ｍｏl-1Ｃ．Be（s）+12O2(g）ＢeO（s）ΔH=—56４。

３kJ·mｏl—1D．Be(s)+12O2（g)BeＯ(s）ΔＨ=-564.３ kJ【参考答案】C【试题解析】根据题意，1 ｍｏl Be完全燃烧放出的热量为6２ 700 kＪ÷(1 00０÷９） mol=５6４。

3 kJ·ｍoｌ-1。

根据热化学方程式的书写规则可知，必须注明反应物和生成物的状态,A 错误；反应为放热反应,ΔH〈0,B错误;ΔH的单位常用“ｋJ·mol—１”或kJ／ｍol，D错误。

【备注】掌握热化学方程式书写中的易错点，明确命题者的命题意图,有利于同学们快速、准确地判断热化学方程式的正误．热化学方程式正误判断中常见的错误：(1）漏写物质的状态；(2）忽视反应热ΔH的正、负号;（３）错写或漏写ΔＨ的单位；(4）化学计量数与ΔＨ不匹配。

热化学方程式的书写-每日一题之2017快乐暑假高二化学人教版含解析

第16天热化学方程式的书写高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆下列说法正确的是A．热化学方程式中,化学式前面的化学计量数既可表示微粒数,又可表示物质的量B．热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示ΔH为在标准状况下测得的数据C．书写热化学方程式时,不仅要写明ΔH的符号和数值,还要注明各物质的聚集状态D．凡是化合反应都是放热反应,分解反应都是吸热反应【参考答案】C2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑是放热反应(此反应用于航天飞机供能)。

注意绝大部分分解反应为吸热反应。

1．定义及表示意义定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式叫作热化学方程式。

意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质的量的变化,也表明了化学反应中的反应热的变化。

H2(g)+错误!未找到引用源。

O2(g)H2O(1) ΔH=−285.8 kJ·mol−1表示在25℃,101 kPa下,1 mol H2与错误!未找到引用源。

mol O2完全反应生成液态水时放出的热量是285. 8 kJ。

/网2．书写热化学方程式各物质前的化学计量数只表示物质的量,不表示分子（数）,因此,它可以是整数,也可以是小数或分数。

对于相同物质的反应,当化学计量数不同时,其ΔH不同。

即使化学计量数相同,当反应物、生成物的状态不同时,ΔH也不同。

1．对热化学方程式CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g) ΔH=+Q kJ · mol−1的理解正确的是A．反应热ΔH不变可以作为该反应已达平衡的标志B．ΔH的值为以1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)作起始反应物,反应达平衡时放出或吸收的热量C．ΔH随反应温度的改变而改变D．ΔH的值为以CO2 (g)和H2 (g)作起始反应物,生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)所吸收的热量2．将0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5 kJ热量。

高中化学热化学方程式的书写和理解

考点过关（上）考点1 热化学方程式的书写和理解示化学反应中吸收或放出的热量的化学方程式，叫热化学方程式。

热化学方程式不仅可以表示化学反应过程中的物质变化，也可以表示反应中的能量变化.与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下几点:（1）热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数仅表示该物质的物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数.因此化学计量数以“mol”为单位，数值可以是小数或分数；（2）反应物和产物的聚集状态不同,反应热△H也不同.因此，必须注明物质的聚集状态，g为气态，l为液态，S为固态，aq为水溶液，由于已经注明物质的聚集状态，所以热化学方程式中不用↓和↑.固体有不同晶态时，还需将晶态注明,例如S（斜方）,S(单斜），C（石墨），C（金刚石）等；（3）反应热△H与测定条件如温度、压强等有关。

因此书写热化学方程式应注明△H的测定条件.若不注明，则表示在298K、101325Pa下测定的；（4）在所写的化学方程式的右边写下△H的“+”与“－”、数值和单位，方程式与△H应用空格隔开。

若为放热反应,△H为“－",若为吸热反应,△H 为“+”，由于△H与反应完成的物质的量有关，所以化学计量数必须与△H相对应。

当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反.△H的单位为kJ/mol;（5)不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热∆H表示反应进行到底(完全转化）时的能量变化。

如：2SO2(g)+O2（g）2SO3（g）△H=—197kJ/mol是指2molSO2（g)和1molO2（g)完全转化为2molSO3（g）时放出的能量。

若在相同的温度和压强时，向某容器中加入2molSO2(g）和1molO2(g）反应达到平衡时，放出的能量为Q，因反应不能完全转化生成2molSO3（g)，故Q＜197kJ;（6）在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol 水时的反应热叫中和热。

高中热化学方程式的书写及反应热的计算

高中热化学方程式的书写及反应热的计算考点1 热化学方程式的书写(1)概念：表示参加反应的物质的量和反应热关系的化学方程式。

(2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

(3)书写步骤【针对训练1】1.101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量，反应的热化学方程式为_______________________________________________________________________。

2.0.3 mol的气态乙硼烷(分子式B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，则其热化学方程式为。

3.在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_________________________________ _______________________________________ 。

4.下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_____________________________________。

考点2 反应热计算的四种方法★★★★方法一利用盖斯定律计算反应热并书写热化学反应方程式盖斯定律：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都一样。

即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

利用盖斯定律计算反应热(ΔH)的解题流程【针对训练2】1.【2018年全国卷Ⅰ】已知：2N 2O 5(g)===2N 2O 4(g)＋O 2(g) ΔH 1＝－4.4 kJ·mol －12NO 2(g)===N 2O 4(g) ΔH 2＝－55.3 kJ·mol －1则反应N 2O 5(g)===2NO 2(g)＋12O 2(g)的ΔH ＝ kJ·mol －1。