高中常见化学方程式汇总 金属 非金属

高中常见化学方程式汇总

Cl

Cl2 +H2＝2HCl (光照或点燃) 3Cl2 +2Fe2FeCl3

Cl2 + H2O == Cl- + H+ + HClO

Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O （碱液吸收氯气）

2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （工业制漂白粉）

Cl2 + 2 Br- == 2Cl- + Br 2 Cl2 + 2 I- == 2Cl- + I2

Cl2+ SO2 + 2H2O == 2Cl- + SO42- + 4H+

Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl-（向FeBr2溶液中少量Cl2）

3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量Cl2）

2Cl- + 4H+ + MnO2== Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O （用浓盐酸，实验室制备氯气原理）

16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

Ag+ + Cl- == AgCl↓（白色）

Ag+ + Br- == AgBr↓（淡黄色）

Ag+ + I- == AgI↓（黄色）

HClO=HCl + O2↑

Ca2+ + 2ClO- + CO2 + H2O == CaCO3↓ + 2HClO（漂白粉露置失效）

Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O == CaSO4↓ + HClO + H+ + Cl-（发生氧化还原反应少量SO2）2F2 + 2H2O == 4HF + O2↑

Br2+2 I - = 2 Br - + I 2 Br2 + SO2 +2H2O == 2Br- + 2H+ + SO42-（海水提溴）

H2O2

2H2O2 =2H2O+O2↑ (实验室制氧气可行方案)

H2O2 + 2I- + 2H+ = I2 + 2H2O

H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O

5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O

O3 + 2I- + 2H+ == I2 + O2 + H2O

S

2SO2+O2△

2SO3

SO2 + H2O H2SO3

SO2 + 2OH- == SO32- + H2O (SO2性质类同于CO2 )

SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO2 + 2HCO3- == SO32- + CO2↑ + H2O （亚硫酸酸性强于碳酸）

SO2 + 2Fe3+ + 2H2O == 2Fe2+ + SO42- + 4H+

C+2H2SO4(浓)△

CO2↑+2SO2↑+2H2O

Cu+2H2SO4(浓)△

C uSO4+SO2↑+2H2O

SO42- + Ba2+ == BaSO4↓（SO42-离子检验）

SO42- + 2H+ + Ba2+ + 2OH- == BaSO4↓+ 2H2O（ NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使溶液呈中性）SO42- + H+ + Ba2+ + OH-== BaSO4↓+ H2O （NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使Ba2+全部沉淀）

S2O32- + 2H+ == S↓ + SO2↑ + H2O

Cu2+ + H2S == 2H+ + CuS↓（黑色CuS沉淀不溶于水不溶于酸）

Hg2+ + S2- == Hg S↓(沉淀法除金属离子)

4FeS2 + 11O2高温 2Fe3O4 + 8SO2 (工业制硫酸)

C

C+O2(足量)点燃CO2 2C+O2(少量)点燃2CO

C+CO2△

2CO 2CO+O2点燃2CO2

C+H2O高温CO+H2 (生成水煤气，工业制氢气) CO +H2O高温CO2+H2

2C+SiO2△

Si+2CO(制得粗硅)

CO+CuO △

Cu+CO2 3CO+Fe2O3

△

2Fe+3CO2

CO32- + 2H+== CO2↑+ H2O （酸足量）

CO32- + H+== HCO3-（酸少量）

CO32- + H2O HCO3- + OH-

CO2 + 2OH- == CO32- + H2O（少量CO2）

CO2 + OH- == HCO3-（足量CO2）

CO2 + CO32- + H2O == 2HCO3- （二元弱酸与酸本身反应生成酸式盐）Ca2+ + 2OH- + CO2 == CaCO3↓ + H2O （用石灰水检验CO2）

5C2O42- + 2MnO4- + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O

H2CO3系列

H2CO3 H+ + HCO3-

HCO3- H+ + CO32- （电离方程式）

CO 32- + H2O HCO3- + OH-

HCO3- + H2O H2CO3 + OH-（水解方程式）

HCO3- + OH- == CO32- + H2O （酸式盐与碱）

HCO3- + H+ == CO2↑ + H2O

2NaHCO3△

Na2CO3+CO2↑+ H2O

2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+2H2O + CO32-（向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水）HCO3- + Ca2+ + OH- == CaCO3↓ + H2O（足量澄清石灰水）

HCO3- + Ca2+ + OH- == CaCO3↓ + H2O （向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液）

2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+ 2H2O + CO32-（Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液）HCO3- + OH- == CO32- + H2O （向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液）

HCO3- + NH4+ + 2OH- == CO32- + H2O + NH3.H2O （向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液）

HCO3- + AlO2- + H2O == Al(OH)3↓+ CO32- （HCO3-酸性强于氢氧化铝）

C6H5O- + CO2+ H2O == C6H5OH + HCO3-（碳酸酸性强于苯酚，但HCO3-酸性弱于苯酚）

CH3COOH + NaHCO3 == CH3COONa + CO2↑ + H2O （醋酸酸性强于碳酸性）

Si

Si + 2OH- + H2O == SiO32- + 2H2↑

2C+SiO2电炉

Si+2CO↑

Si(粗)+2Cl2△

SiCl4 SiCl4+2H2

△

Si(纯)+4HCl （粗硅提纯）

CaO+SiO2高温CaSiO3

Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑（工业制玻璃）SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO32- + CO2 + 2H2O == H4SiO4↓+ CO32-（碳酸酸性强于硅酸）

NH3及HNO3系列

3H2+N2催化剂

高温高压

2NH3 N2+O2 2NO(无色)

2NO+O2＝2NO2 （红棕色）3NO2+H2O＝2HNO3+NO

4NO2+O2+2H2O＝4HNO3 4NO+3O2+2H2O＝4HNO3

NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)

2NH4Cl（s）+ Ca(OH)2（s）△

CaCl2 +2 NH3↑ +2 H2O (实验室制氨气)

4NH3+ 5O2催化剂

△

4NO+ 6H2O （工业制硝酸）NH3 + H2O NH3.H2O NH3.H2O NH4+ + OH-