福建厦门一中2014-2015学年高二下学期开学考试理科综合化学试题 (扫描版含答案)
(福建省)高考真题理科综合(化学部分)试题.doc
2014年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷）理科综合能力测试化学部分第I 卷6．下列有关物质应用的说法正确的是A ．生石灰用作食品抗氧剂 B.盐类都可作调味品C ．铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分 7．下列关于乙醇的说法不正确的是A ．可用纤维素的水解产物制取 B.可由乙烯通过加成反应制取 C ．与乙醛互为同分异构体 D.通过取代反应可制取乙酸乙酯 8．下列实验能达到目的的是A ．只滴加氨水鉴别NaCl 、AlCl 3、MgCl 2、Na 2SO 4四种溶液B ．将NH 4Cl 溶液蒸干制备NH 4Cl 固体C ．用萃取分液的方法除去酒精中的水D ．用可见光束照射以区别溶液和胶体9．常温下，下列各组物质中，Y 既能与X 反应又能与Z 反应的是A ．①③B ．①④C ．②④D ．②③10．下列关于0.10 mol ·L －1 NaHCO 3溶液的说法正确的是A ．溶质的电离方程式为NaHCO 3＝Na ＋＋ H ＋＋ CO 32－B ．25 ℃时，加水稀释后，n (H ＋)与n (OH －)的乘积变大 C ．离子浓度关系：cD．温度升高，c (11．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag ＋Cl 2＝2AgCl 。
下列说法正确的是 A ．正极反应为AgCl ＋e －＝Ag ＋Cl － B ．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C ．若用NaCl 溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子12．在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2)第II卷23．(15分)元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为。
2015年高考化学理科综合福建卷(化学部分)
2015年高考化学理科综合福建卷（化学部分）一、选择题1.下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（ ）A.橡皮擦——橡胶工业B.铝合金片——冶金工业C.铝笔芯——电镀工业D.铅笔漆——涂料工业2.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A.聚氯乙烯分子中含碳碳双键B.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C.丁烷有3种同分异构体D.油脂的皂化反应属于加成反应3.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）4.纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是（ ）A.X可能是金属铜B.Y不可能是氢气C.Z可能是氯化钠D.Z可能是三氧化硫5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）A.原子半径：W＞Z＞Y＞XB.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC.最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等6.某模拟"人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H 2O和CO 2转化为O 2和燃料(C 3H 8O)。
下列说法正确的是（ ）A.该装置将化学能转化为光能和电能B.该装置工作时，H +从b极区向a极区迁移C.每生成1 mol O 2，有44 g CO 2被还原D.a电极的反应为：3CO 2+16H +-18e -=C 3H 8O+4H 2O7.在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。
下列判断不正确的是（ ）A.a=6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C.b＜318.2D.不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同二、填空题8.研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。
（1）①硫离子的结构示意图为______。
. ②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为______。
（2）25℃，在0.10mol•L -1H 2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S 2-)关系如右图（忽略溶液体积的变化、H 2S的挥发）。
厦门中学2014-2015学年高一下学期期中考试化学试题及答案化学试卷
2014-2015学年福建省厦门市海沧中学高一(下)期中化学试卷一、单项选择题（每小题3分，共45分．每小题只有一个正确答案．）1．下列物质属于纯净物的是（）A．海水B．胶体C．铝热剂D．氯化钠2．下列互为同位素的是（）A． Na和Na+B．35Cl 和37Cl C．14N 和14C D． O2和O33．下列说法正确的是（）A． PH3比NH3稳定B． S2﹣半径比Cl﹣的小C． Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na强D．把钾放入氯化钠的水溶液中可制得金属钠4．在短周期中，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径大小：X＞Y＞ZB．氢化物的稳定性：X＞YC．化合物YR2能使品红溶液褪色D． X、Y、Z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z5．下面是四位同学学完《认识原子核》这节内容后，对这节内容的认识，你认为不正确的是（）A．B．C．D．6．下列反应属于置换反应的是（）A． CuO+H2Cu+H2O B． CaCO3CaO+CO2↑C． Na2O+H2O=2NaOH D． Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O7．不能用排水集气法收集的气体是（）A． 02B． HCl C．H2 D．NO8．在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气依次通过两个洗气瓶，这两个瓶内盛放的试剂依次是（）①盐酸②饱和食盐水③浓硫酸④石灰水⑤烧碱溶液．A．①②B．②③C．③⑤D．②④9．实验室制取氯气应该选用哪一套装置（）A． B．C．10．二氧化锰与浓盐酸作用制氯气的反应中，作为还原剂的HCl和参加反应的HCl物质的量之比是（）A． 1：1 B． 2：1 C． 1：2 D．任意比11．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A． CuCl2B． FeCl2C． FeCl3D． AlCl312．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A． F﹣和OH﹣B． Na+和Al3+C． K+和Cl﹣ D． Mg2+和S2﹣13．下列物质中，属于共价化合物的是（）A． NaCl B． Na2O C． CaCl2D． C0214．下列说法正确的是（）A．化学反应都是吸热反应B．化学反应都是放热反应C．物质发生化学反应都伴随着能量变化D．有能量变化的物质变化都是化学变化15．已知2H2+O22H2O．下列关于该反应的说法中正确的是（）①该反应是一个放热反应②参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量③该反应是一个吸热反应④参加反应的氢气和氧气的总能量低于反应生成的水的总能量．A．①②B．①④C．②③D．③④二、非选择题（除非特别说明，每空1分，共55分，化学方程式每个3分）16．某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化．通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低．（1）由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是（填“吸热”或“放热”下同）反应，Ba（OH）2•8H2O跟NH4Cl的反应是；（2）试从反应物与生成物所含能量分析②反应的结论．17．（10分）（2015春•厦门校级期中）判断下列化合物的化学键的类型，并根据化学键类型归类化合物类型；微粒符号化学键类型化合物类型HClNaClNaOHNH4Cl18．下表所列的是五种短周期元素的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）．元素代号 A B C D E原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074主要化合价+2 +3 +6、﹣2 +7、﹣1 ﹣2（1）B元素位于周期表中第周期族．（2）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是（填化学式）．（3）B、E形成的化合物为（填化学式）．19．（10分）（2015春•厦门校级期中）下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题．族周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 02 C N O Ne3 Na Mg Al Si S Cl（1）化学性质最不活泼的元素是（填元素符号）．（2）镁的原子结构示意图为．（3）N与O原子半径较大的是．（4）H2SO4与HClO4中，酸性较强的是．（5）NaOH与Al（OH）3中，属于两性氢氧化物的是，它常用作治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，该反应的离子方程式为．（6）Si是良好的半导体材料，它的氧化物常用于制造（填一种高性能的现代通讯材料）．（7）碳元素形成的一种氧化物的化学式是，该物质中C元素与O元素的质量比为．（相对原子质量：C﹣12 O﹣16）20．（11分）（2015春•厦门校级期中）铁在氯气中点燃，可观察到，发生反应的化学方程式为；将产物溶于水中，在得到的澄清溶液中加入足量的铁粉，反应的离子方程式为，再向上述溶液中通入氯气，观察到的现象是，反应的离子方程式为．21．（17分）（2015春•厦门校级期中）某校研究性学习小组设计实验，制取氯气以探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱（制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（MnCl2+Cl2↑+2H2O），实验装置如图所示：【实验探究】（1）制取氯气的反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应．（2）C装置中发生反应的化学方程式为．（3）D装置中溶液变（填“黄色”或“蓝色”）．（4）E装置的作用是．（5）若要制取标准状况下4.48L的Cl2，需要MnO2的质量为g．（相对原子质量：H﹣1 O﹣16 Cl﹣35.5 Mn﹣55）【实验讨论】有些同学对上述实验装置持有不同看法：甲同学认为：B装置是多余的．乙同学认为：B装置是必须的．你认为（填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的．【结论分析】实验现象表明，C装置中有Br2生成，D装置中有I2生成，说明Cl2的氧化性比Br2、I2强．但依据本实验能否判断Br2、I2的氧化性强弱，有些同学得出不同结论：丙同学的结论是：可以判断Br2的氧化性比I2强．丁同学的结论是：无法判断Br2的氧化性比I2强．你认为（填“丙”或“丁”）同学得出的结论是合理的．参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题3分，共45分．每小题只有一个正确答案．）1．考点：混合物和纯净物．专题：物质的分类专题．分析：根据纯净物混合物的定义来判断．混合物是由两种或两种以上物质组成的；纯净物是由一种物质组成的．解答：解：A．海水含有很多无机盐，属于混合物，故A错误；B．胶体属于分散系，属于混合物，故B错误；C．铝热剂是铝粉和三氧化二铁的混合物，属于混合物，故C错误；D．氯化钠只有一种物质组成，属于纯净物，故D正确．故选D．点评：本题考查纯净物和混合物的区别，题目难度不大，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．2．考点：同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析：质子数相同中子数不同的原子互称同位素．互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、化学性质相同、在周期表中的位置相同；中子数不同、质量数不同、物理性质不同；研究对象为原子．解答：解：A．Na+不是原子，故A错误；B．35Cl 和37Cl质子数相同为17，中子数不同分别为18、20，是氢元素不同核素，互为同位素，故B正确；C．14N 和14C质子数不同，属于不同元素的原子，故C错误；D．O2与O3都是由氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D错误．故选B．点评：本题以同位素为载体，考查化学“五同”比较，难度不大，注意把握概念的理解，是不同分子，但结构相同，为同一物质．3．考点：微粒半径大小的比较；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．分析：A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；B．具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大离子半径越小；C．同主族元素从上到下，金属性增强；D．钾与水剧烈反应．解答：解：A．非金属性N＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A错误；B．S2﹣、Cl﹣具有相同核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则S2﹣半径比Cl﹣的大，故B错误；C．同主族元素从上到下，金属性增强，则Cs失电子能力比Na强，故C正确；D．钾与水剧烈反应，不能置换出钠，故D错误．故选C．点评：本题考查元素周期率知识，为高考常见题型，侧重于元素周期表、周期率知识的综合理解和运用的考查，把握递变规律和比较角度，难度不大．4．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：在短周期中，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素，可推知X为P元素、Y为S元素、Z为Cl，结合元素周期律及元素化合物性质解答．解答：解：在短周期中，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素，可推知X为P元素、Y为S元素、Z为Cl，A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：X＞Y＞Z，故A正确；B．同周期自左而右非金属性增强，氢化物稳定性增强，故氢化物的稳定性：X＜Y，故B 错误；C．化合物SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故C正确；D．同周期自左而右非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强，故三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z，故D正确，故选B．点评：本题考查结构性质位置关系应用，R原子结构特点是推断突破口，侧重对元素周期律的考查，难度不大．5．考点：原子构成．专题：原子组成与结构专题．分析：A、元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，元素可能有不同的原子．B、原子由原子核和核外电子构成，电子质量较小．C、原子不一定都有中子．D、质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素．解答：解：A、元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，有的元素可能有多种同位素，所以导致原子的种类大于元素的种类，故A正确．B、原子是由原子核和核外电子构成的，核外电子的质量很小，约是质子质量的1/1836，可忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，故B正确．C、11H没有中子，故C错误．D、12C和13C是同一元素的不同核素，互称同位素，故D正确．故选C．点评：本题考查了原子的构成等知识点，难度不大，明确不是所有的原子都有中子．6．考点：化学基本反应类型．专题：物质的性质和变化专题．分析：根据置换反应的含义进行解答，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物．解答：解：A．反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物，所以是置换反应，故A选；B．反应物为一种，生成物是两种，不是置换反应，属于分解反应，故B不选；C．反应物是两种物质，生成物是一种化合物，不是置换反应，属于化合反应，故C不选；D．反应物和生成物均是两种化合物，互相交换成分，所以不是置换反应，是复分解反应，故D不选，故选：A．点评：本题考查基本反应类型，比较基础，根据物质种类与数目把握基本反应类型．7．考点：气体的收集．专题：化学实验基本操作．分析：不能用排水收集法收集的气体，说明该气体能够与水反应或易溶于水，如二氧化氮、二氧化硫、氨气、氯化氢等，只能用排空气法收集，据此完成本题．解答：解：气体收集分为排水法和排空气法，不能用排水收集法收集的气体，说明气体易溶于水或者能够与水反应，A．氧气在水中溶解度减小，可以采用排水法收集，故A错误；B．氯化氢极易溶于水，不能够用排水法收集，只能使用排空气法收集，故B正确；C．氢气不溶于水，可以采用排水法收集，故C错误；D、一氧化氮在水中溶解度减小，也不与水反应，可以采用排水法收集，故D错误；故选B．点评：本题考查了气体的收集方法，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，注意掌握常见气体的性质及收集方法，试题基础性强，贴近高考，该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练．8．考点：气体的净化和干燥．分析：实验室制备氯气是利用二氧化锰和浓盐酸加热制备，生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢，制取干燥、纯净的氯气时，除杂装置是利用盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶先吸收氯化氢，再用浓硫酸干燥得到纯净干燥的气体．解答：解：氯化氢具有挥发性，实验室制取的氯气中会含有水蒸气和氯化氢，制取干燥、纯净的氯气时，由于氯气在饱和食盐水中溶解度较小，所以先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶吸收HCl，再通过盛有浓硫酸的集气瓶干燥氯气，从而获得纯净、干燥的氯气，所以氯气依次通过的是：饱和食盐水、浓硫酸，故选B．点评：本题考查了气体的净化与干燥，题目难度不大，注意掌握常见气体的化学性质及净化、干燥方法，明确除去氯气的氯化氢杂质，选用的试剂为饱和食盐水，原因是氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，且能够吸收氯化氢杂质．9．考点：气体发生装置．专题：化学实验常用仪器．分析：实验室用浓盐酸与二氧化锰加热来制备氯气．解答：解：实验室用浓盐酸与二氧化锰加热来制备氯气，固体和液体反应且需要加热，所以选用的仪器为C，故选C．点评：本题考查了气体制备装置的选择，属于基本实验操作的范畴，题目难度不大．10．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，锰元素化合价由+4价→+2价，1mol二氧化锰失去2mol电子，氯化氢中氯元素的化合价由﹣1价→0价，1mol作还原剂的氯化氢失去1mol电子，根据氧化还原反应中得失电子数相等计算作还原剂的HCl，然后计算作为还原剂的HCl和参加反应的HCl物质的量之比．解答：解：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，锰元素化合价由+4价→+2价，1mol二氧化锰失去2mol电子，氯化氢中氯元素的化合价由﹣1价→0价，1mol作还原剂的氯化氢失去1mol电子，要使得失电子数相等，则作为还原剂的HCl为2mol，所以作为还原剂的HCl和参加反应的HCl物质的量之比是1：2，故选C．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价的解本题关键，注意根据得失电子守恒计算，题目难度不大．11．考点：氯气的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态，盐酸具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价化合物，金属铜不活泼，与盐酸不反应，铝不存在多种化合价，以此分析．解答：解：A．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故A错误；B．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，故B错误；C．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，故C错误；D．AlCl3由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故D正确．故选D．点评：本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意基础知识的积累．12．考点：原子结构与元素的性质．分析：粒子中质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中质子数=电子数，阳离子的电子数=质子数﹣电荷数，阴离子的电子数=质子数+电荷数，以此解答．解答：解：A．F﹣的质子数为9，电子数为9+1=10，OH﹣的质子数为9，电子数为9+1=10，电子数相同，故A不选；B．Na+的质子数为11，电子数为11﹣1=10，Al3+的质子数为13，电子数为13﹣3=10，电子数相同，故B不选；C．K+的质子数为19，电子数为19﹣1=18，Cl﹣的质子数为17，电子数为17+1=18，电子数相同，故C不选；D．Mg2+的质子数为12，电子数为12﹣2=10，S2﹣的质子数为16，电子数为16+2=18，电子数不同，故D选．故选D．点评：本题主要考查微粒的质子数和电子数的关系，明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的数目计算是解答的关键，并注意中性微粒中质子数等于电子数．13．考点：共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，共价化合物中只含共价键，离子键化合物中一定含有离子键，可能含有共价键．解答：解：A．NaCl只含离子键，所以属于离子化合物，故A错误；B．Na2O中只含离子键，所以属于离子化合物，故B错误；C．CaCl2中只含离子键，所以属于离子化合物，故C错误；D．C02中只含共价键，所以属于共价化合物，故D正确；故选：D．点评：本题考查了离子化合物和共价化合物的判断，注意离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键，为易错点．14．考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、化学反应有的是吸热反应，有的为放热反应；B、化学反应有的是吸热反应，有的为放热反应；C、依据化学反应实质是反应物化学键断裂化学键吸收能量，生成物形成化学键放出热量，反应过程中一定伴随能量变化；D、伴有能量变化的物质变化不一定发生化学反应；解答：解：A、化学反应有的是吸热反应，有的为放热反应，例如燃烧为放热反应，故A 错误；B、化学反应有的是吸热反应，有的为放热反应，例如碳酸钙分解为吸热反应，故B错误；C、化学反应实质是反应物化学键断裂化学键吸收能量，生成物形成化学键放出热量，反应过程中一定伴随能量变化，故C正确；D、伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，如灯泡发光过程中有热能变化，故D错误；故选：C．点评：本题考查了化学反应能量变化分析判断，化学反应实质的理解是解题关键，题目较简单．15．考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：氢气与氧气的反应是一个放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量．解答：解：①、氢气在氧气中点燃发生燃烧，是放热反应，故正确；②、反应是放热反应，依据反应前后能量守恒得到，反应物总能量高于生成物，所以参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量，故正确；③、氢气和氧气反应是放热反应，故错误；④、反应是放热反应，反应物总能量高于生成物，故错误；故选A．点评：本题考查了化学反应能量变化分析，主要是能量守恒和反应实质的理解应用，题目较简单．二、非选择题（除非特别说明，每空1分，共55分，化学方程式每个3分）16．考点：反应热和焓变．分析：（1）根据温度升高，反应放热，温度降低、反应吸热；（2）根据反应物总能量大于生成物总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物总能量为吸热反应分析．解答：解：（1）因温度升高，反应放热，温度降低、反应吸热，所以NaOH溶液跟盐酸的反应是放热反应，Ba（OH）2•8H2O跟NH4Cl的反应是吸热反应，故答案为：放热；吸热；（2）因为Ba（OH）2•8H2O跟NH4Cl的反应是吸热反应，属于反应物总能量小于生成物总能量，故答案为：反应物总能量小于生成物总能量．点评：本题考查了根据实验现象判断放热与吸热反应，注意反应物总能量大于生成物总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物总能量为吸热反应，难度不大．17．考点：化学键．分析：活泼金属和活泼非金属元素易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物属于离子化合物，只含共价键的化合物属于共价化合物，据此分析．解答：解：HCl是氢原子与氯原子之间以共价键形成的共价化合物；NaCl是钠离子与氯离子之间的离子键形成的离子化合物；NaOH是钠离子与氢氧根离子之间的离子键和氧原子与氢原子之间的共价键的离子化合物；NH4Cl是铵根离子与氯离子之间的离子键，氮与氢之间的共价键的离子化合物；所以微粒符号化学键类型化合物类型HCl 共价键共价键化合物NaCl 离子键离子化合物NaOH 离子键和共价键离子化合物NH4Cl 离子键和共价键离子化合物故答案为：微粒符号化学键类型化合物类型HCl 共价键共价键化合物NaCl 离子键离子化合物NaOH 离子键和共价键离子化合物NH4Cl 离子键和共价键离子化合物点评：本题考查了化学键与化合物的判断，注意共价化合物中只含共价键，离子化合物中肯定含有离子键，可能含有共价键．18．考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：短周期元素中，C、E都有﹣2价，处于ⅥA族，C有+6价且原子半径C＞E，故C 为硫、E为氧；D有+7、﹣1价，原子半径大于氧，故D为Cl；A、B化合价分别为+2、+3，分别处于ⅡA族、ⅢA族，原子半径A＞B＞硫，故A为Mg、B为Al，据此解答．解答：解：短周期元素中，C、E都有﹣2价，处于ⅥA族，C有+6价且原子半径C＞E，故C为硫、E为氧；D有+7、﹣1价，原子半径大于氧，故D为Cl；A、B化合价分别为+2、+3，分别处于ⅡA族、ⅢA族，原子半径A＞B＞硫，故A为Mg、B为Al．（1）B为Al元素，处于周期表中第三周期ⅢA族，故答案为：三；ⅢA；（2）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4；（3）B、E形成的化合物为Al2O3，故答案为：Al2O3．点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，根据原子半径与化合价推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．19．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：（1）稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；（2）Mg原子核外有12个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、2；（3）同周期自左而右原子半径减小；（4）元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；（5）氢氧化铝属于两性氢氧化物，胃酸主要成份为盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水；（6）二氧化硅可以用作光导纤维；（7）碳的氧化物为CO或CO2，根据化学式确定元素质量之比．解答：解：（1）稀有气体Ne原子最外层有8个电子，为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：Ne；（2）Mg原子核外有12个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、2，原子结构示意图为：，故答案为：；（3）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径N＞O，故答案为：N；（4）同周期自左而右元素非金属性减弱，故非金属性S＜Cl，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性HClO4＞H2SO4，故答案为：HClO4；（5）氢氧化铝属于两性氢氧化物，胃酸主要成份为盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al（OH）3；Al（OH）+3H+=Al3++3H2O；3（6）二氧化硅在高性能的现代通讯材料中可以用作光导纤维，故答案为：光导纤维；（7）碳的氧化物为CO或CO2，由化学式可知C、O元素质量之比=12：16=3：4或C、O 元素之比=12：32=3：8，故答案为：CO或CO2；3：4或3：8．点评：本题考查元素周期律、元素化合物性质等，比较基础，注意对元素周期律的理解掌握．20．考点：铁的化学性质；氯气的化学性质．分析：Fe跟Cl2在一定条件下反应生成FeCl3．一份加KSCN溶液，加入Fe粉反应为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，再通入氯气，发生2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，以此解答该题．解答：解：铁在氯气中点燃，生成氯化铁，可观察到棕色烟生成，发生反应的化学方程式为2Fe+3Cl2FeCl3；将产物溶于水中，在得到的澄清溶液中加入足量的铁粉，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+═3Fe2+，再向上述溶液中通入氯气，发生氧化还原反应，生成氯化铁，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+．故答案为：棕色烟；2Fe+3Cl2FeCl3；Fe+2Fe3+═3Fe2+；溶液由浅绿色变成黄色；2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+．点评：本题考查氯气、铁的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握常见物质的性质，难度不大．21．考点：氯、溴、碘的性质实验．专题：实验题．分析：（1）实验室中利用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，属于氧化还原反应；（2）氯气置换溴化钠中的溴，据此写出方程式即可；（3）氯气置换出碘化钠中的碘，变为单质，碘单质可以使KI的淀粉溶液变蓝；（4）氯气有毒，需要尾气吸收；（5）依据方程式计算即可；【实验谈论】由于后续实验中仍然存在溶液，故B的干燥是多余的；【结论分析】进入装置D中的不但有溴蒸汽，还可能会有过量的氯气．解答：解：（1）验室制取氯气是二氧化锰和浓盐酸共热，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+C12↑，盐酸中氯元素化合价升高，是氧化还原反应，故答案为：是；（2）Cl2的氧化性强于Br2，故存在反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，故答案为：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；。
福建省厦门市普通高中年高三质量检查理综化学试题含答案(页).docx
2015年厦门市普通高中毕业班质量检查理综化学能力测试本卷分第I 卷（选择题）和第B 卷。
第I 卷均为必考题，第II 卷包括必考和选考两部分。
第I 卷1 — 4页，第II 卷5 — 12页，共22页。
满分300分，考试时间150分钟。
相对原子质原子：C-120-16A1-27第I 卷（必考）本卷共18题，每小题6分共108分。
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是正确的。
6. 化学家及其突出贡献为:①波义耳（化学元素概念）;②道尔顿（原子学说）;③门捷列夫（元素周期律）;④玻尔（玻尔原子模型）。
这些突出贡献提出的年代顺序是A. ①②③④ B. ②④①③ C. ③①④② D. ③④①②7. 下列说法正确的是&下列关于实验的说法正确的是A. 将二氧化碳通人硅酸钠溶液以证明碳酸的酸性比硅酸强B. 右图装置中，导管不能伸人液面的原因是产物易溶于水C. 用碱石灰可干燥氯气D. 用普通玻璃棒醮取溶液做焰色反M 以证明溶液含有Na 1理科综合能力侧试第2贝（共12页）9.甲、乙、丙是中学化学常见物质，一定条件卜-能发牛转化:甲+强酸-乙十丙十出0 ,其屮 乙为盐，丙为气体。
下列说法正确的是A.甲一定是金属单质B.甲与乙一定含冇同种元索C.丙一定是氧化物D.该反应一定是氧化还原反应10.第二周期元素X 、Y 、Z 、W 啲最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.010 mol ・l?的这 四科pH tx溶液pH 与该元素原了半径的关系如右图所示。
下 ，2| '列说法正确的是气态氢化物的稳定性:Z>W>Y 简单离了半径:ZvW Y 元素存在同索异形体X 和Y 的最高价氧化物对丿应的水化物恰好屮和时，溶液呈中性11. 工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN*,装置如右图所示，依次发生的反应A. 乙醇和二氯甲烷都存在同分异构体C 制聚乙烯塑料的反应属于取代反应B 汕脂在碱性条件下才能水解 D .高温消毒是利用蛋n 质变性的原理A. B. C. D. .............. •丫①CM —2e' +2OH-CNO- +H2O②2CU — 2e CL21③3CL2 +2CNO' +8OH' N2 +6CL•十2CO32 +4H2O下列说法正确的是铁电A. 铁电极上发生的反应为Fe 一 2e Fe2+B. 通电过程中溶液pH 不断增大C. 为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCID. 除去lmol CN-,外电路至少需转移5 mol 电子12.在密闭容器中,5 mol H 2 与 2molC 。
福建省厦门一中2014—2015学年高中化学第1章质量检测试题新人教版必修1
2014—2015学年高一质量检测化学1（必修）第1章试题A 卷（满分100分）说明：1．本试卷分A、B两卷，A卷满分100分，B卷满分50分，考试时间90分钟2．请将符合题意的答案填入相应空格中．．．．．．．．．．．．．．．．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Zn:65一、选题题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）。
1．化学就是在原子、分子水平上研究物质的①组成；②结构；③性质；④变化；⑤制备；⑥应用A．①②③④ B．②③④⑤ C．③④⑤⑥ D ．全部2．非金属溴与氯气的性质很相似。
在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质3．不能直接用观察法得出的结论是A．氯气是呈黄绿色的气体 B．氯气有强烈的刺激性C．氯气有毒 D．氯水中含氯气分子4.氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水A．①②③ B．②③ C．③④ D．③④⑤5.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的 HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大6．下列物质既能通过与Cl2化合反应制取，也能通过与盐酸反应制取的是A. CuCl2 B . FeCl2 C. FeCl3D. ZnCl27．下列实验现象的描述正确的是A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体8．右图是一种试验某气体化学性质的实验装置。
2014年福建省质检理综化学试题(word)
2014年福建省普通高中毕业班质量检查理科综合能力（化学）测试相对原子质量：H1C12N14O16第Ⅰ卷在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
6．有氯气参加的化学反应一定不属于．．．A．复分解反应B．置换反应C．取代反应D．加成反应7．实验室中，下列试剂的保存方法不正确．．．的是A．苯需密封保存B．浓硝酸保存在棕色细口瓶中C．金属钠保存在煤油中D．碳酸钠溶液保存在配有磨口玻璃塞的试剂瓶中8．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如右下图所示。
下列说法不正确．．．的是A．X可能含有2种盐B．a是SO3C．Y可能含有(NH4)2SO4D．(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+79．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13。
下列判断正确的是A．Y元素位于第2周期B．Y、Z均能与X形成不只一种化合物C．X是ⅤA族元素D．氢化物的稳定性：H n Z＞H n X10．加热下列物质的稀溶液，可能使离子总数减小的是（不考虑溶液的挥发）A．Fe2(SO4)3B．CH3COOH C．NaOH D．Ca(HCO3)2 11．右下图所示原电池工作时，右池中Y2O72-转化为Y3+。
下列叙述正确的是A．左池电极反应式：X4++2e-=X2+B．每消耗1mol Y2O72-，转移3mol电子C．左池中阴离子数目增加D．改变右池溶液的c(H+)，电流强度不变12．硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-9072kJ·mol-1K=1.1×1026②4NH 3(g)+4O2(g)2N2O(g)+6H2O(g)△H=-1104.9kJ·mol-1K=4.4×1028③4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H=-1269.02kJ·mol-1K=7.1×1034其中，②、③是副反应。
福建省四地六校2014-2015学年高二下学期第一次联考化学试卷Word版含答案
福建省四地六校2014-2015学年⾼⼆下学期第⼀次联考化学试卷Word版含答案“华安、连城、泉港、永安、漳平⼀中、龙海⼆中”六校联考2014－2015学年下学期第⼀次⽉考⾼⼆化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）命题⼈：刘志峰审题⼈：朱淑琴可能⽤到的相对原⼦质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:16 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27第I卷（选择题共40分）⼀、选择题（共20⼩题,每⼩题2分,共40分。
每⼩题只有⼀个．．．．选项符合题意）1.在物质结构研究的历史上，⾸先提出原⼦内有电⼦学说的科学家是（）A．道尔顿 B．卢瑟福 C．汤姆⽣ D．波尔2.符号为N的能层最多能容纳的电⼦数为( )A．18 B．32 C．50 D．723.下列微粒中，最外层未成对电⼦数最多的是（）A.OB.PC.SiD.Fe3+4.下列有关叙述中正确的是( )A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电⼦做的是圆周运动B．3p x、3p y、3p z的差异之处在于三者中电⼦(基态)的能量不同C．原⼦轨道和电⼦云都是⽤来形象地描述电⼦运动状态的D．电⼦云图上的每⼀个点都代表⼀个电⼦5.X、Y、Z三种元素的原⼦，其最外层电⼦排布为n s1,3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( ) A．X2YZ3B．X2YZ2 C．XYZ2D．XYZ36.下列有关多电⼦原⼦的叙述中，正确的是()A．在⼀个多电⼦原⼦中，不可能有两个运动状态完全相同的电⼦B．在⼀个多电⼦原⼦中，不可能有两个能量相同的电⼦C．在⼀个多电⼦原⼦中，N层上的电⼦能量肯定⽐M层上的电⼦能量⾼D．某个多电⼦原⼦的3p能级上仅有两个电⼦，它们的⾃旋状态必然相反7.已知某+2价离⼦的电⼦排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是（）A．IIA B．IB C．IIB D． VIII8.下列轨道表⽰式能表⽰氮原⼦的最低能量状态的是（）A． B．C． D.9.图甲和图⼄表⽰的是元素的某种性质随原⼦序数的变化。
福建省厦门市2014-2015学年高二上学期质量监测化学试题 扫描版含答案
化学试题参考答案和评分标准总体说明：1、化学方程式书写中，化学式错不得分；未配平、条件漏写或写错均扣1分。
2、其他合理答案参照给分。
A卷（100分）一、选择题（每小题仅有1个正确答案，各4分，共40分）二、填空题（60分）11．(20分)(1)(2分) 硒(2分) H2O (2分)(2)C ﹥H ﹥Si (2分)(3)3 (2分) 1s22s22p63s23p4 (2分)(4)FeCl3为分子晶体，FeF3为离子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体(2分)(5)分子晶体(2分) sp2、sp3 (2分) 共价键、氢键、范德华力(2分)12．(20分)(1)(2分)(2)离子晶体(2分)(3)< (2分)(4)Fe2+价电子排布式为3d6，失去1个电子后生成Fe3+价电子排布式为3d5，3d能级达到半充满的稳定状态(2分)(5)①K2NiF4 (2分) ②426/(N A-a2-b) (2分)(6)[Co(NH3)6]Cl3 (2分) [Co(NH3)5Cl]Cl2＝[Co(NH3)5Cl]2+ + 2Cl- (2分)(7)①2N A (2分) ②Fe(CN)2 + 4KCN == K4[Fe(CN)6] (2分)13．(20分)(1)第四周期第VIB族(2分)(2) H ＜C＜S＜O (2分)(3)2 (2分) 平面三角形(2分)(4)2N A (2分)(5)二者都是分子晶体，C2H5OH分子间可以形成氢键，而CH3CHO分子则不能(2分)(6)4d55s1 (2分)(7)(2分)(8)① 16 (2分) ②C (2分)B卷（50分）三、选择题（20分，每题4分）19．(14分)(1)BC (2分)(2)-87.5 (2分)(3)需要重复多次测量；需要在试管外加上保温装置(或其他合理答案) (2分)(4)正(1分) 不能(1分)(5)2H++2e-=H2↑ (3分)(6)Fe(OH)3 -3e-+5OH-==FeO42-+4H2O (3分)20．(16分)(1)2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑( 3分)(2) 2LiH(s)+2B(s)+ 3H2(g)====2LiBH4(s) △H= -200 kJ·mol-1 ( 3分)(3)ABC (2分)(4)增大(2分)BH－4－8e－＋8OH－===BO－2＋6H2O(3分) 17 g (3分)。
2014年福建省厦门市中考化学试卷(附答案与解析)
化学试卷 第1页（共22页） 化学试卷 第2页（共22页）绝密★启用前福建省厦门市2014年初中毕业及高中阶段各类学校招生考试化 学本试卷满分100分,考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1— C 12— O 16— Fe 56— Zn 65—一、选择题(本题共10小题,第1～5题各2分,第6～10题各3分,共25分。
每小题只有一个选项符合题意) 1.下列食品显碱性的是( )A .醋(pH 2.1=)B .酒(pH 7.0=)C .酱油(pH 4.4=)D .皮蛋(pH 10.1=)2.为防止面粉加工厂发生爆炸,应张贴的标志是( )ABC D 3.下列化肥属于复合肥料的是( ) A .3KNOB .43NH HCOC .242Ca(H PO )D .KCl 4.用灯帽盖灭酒精灯火焰的原理是( )A .清除可燃物B .降低酒精的着火点C .隔绝空气D .降低温度至酒精的着火点以下 5.如图所示实验操作正确的是( )A .闻气体B .塞紧橡皮塞C .稀释浓硫酸D .测定溶液的酸碱度6.“金银铜铁锡”俗称五金,相关叙述错误的是( )A .铁锅应用了铁的导热性B .金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应C .金的化学性质最不活泼D .焊锡(锡铅合金)比锡熔点低7.浑浊的海水经如图净水器处理后,有关叙述正确的是 ( )A .消灭了水中的细菌B .所得的水一定是软水C .有减少海水的异味D .能得到纯净水8.已知氨气是极易溶于水、密度比空气小的气体。
用试管收集氨气,可选用的装置是( )ABCD9.某密闭容器中,物质变化过程的微观示意图如图所示,图中“●”代表碳原子,“○”代表氧原子。
下列说法正确的是( )A .过程Ⅰ反应类型是化合反应B .过程Ⅱ发生了化学变化C .示意图中所有物质均为氧化物D .参加反应的CO 与2O 分子个数比为11：10.如图是三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )A .物质c 的溶解度随温度的升高而增大B .物质a 的溶解度大于物质c 的溶解度-------------在--------------------此--------------------卷--------------------上--------------------答--------------------题--------------------无--------------------效----------------毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________化学试卷 第3页（共22页） 化学试卷 第4页（共22页）C .2t ℃时,60 g 物质a 与100 g 水充分混合后所得溶液的总质量为160 gD .将1t ℃b 、c 两种物质的饱和溶液升温至2t ℃,溶液中溶质质量分数不变的是b 溶液 二、填空与简答题(本题共5小题,共44分)11.(11分)人体必需的微量元素有铁、氟、锌、硒、碘等。
2015福建理综高考化学试题及答案 word清晰版2015福建理综高考化学试题及答案 word清
2015福建理综高考化学试题及答案6.下列制作铅笔的材料与相应工业不对应．．．的是（）A.橡皮擦—橡胶工业B.铝合金片—冶金工业C.铅笔芯—电镀工业D.铅笔漆—涂料工业7.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.聚氯乙烯分子中含碳碳双键C.丁烷有3种同分异构体B.以淀粉为原料可制取乙酸乙酷D.油脂的皂化反应属于加成反应8实验目的实验操作A 称取2. 0 g NaOH固体先在托盘上各放l张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶于适量蒸馏水C 检验溶液中是否含NH4+取少量试液于试管中，加人NaOH溶液并加热用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放人试管中，用盐酸浸没9A. X可能是金属铜B. Y不可能是氢气C. Z可能是氯化钠D. Z可能是三氧化硫10.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。
下列说法不正确．．．的是（）A.原子半径：W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W'>ZC.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等11.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)〕下列说法正确的是（）A.该装置将化学能转化为光能和电能B.该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C.每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原D. a电极的反应为：3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O12.在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(ν)如下表。
下列判断不正确．．．的是（）A.a=6.00C.b<318.2B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度，ν可能不变D.不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同23.（15分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。
福建省厦门市高三下学期理综化学开学考试试卷
福建省厦门市高三下学期理综化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·苏州期末) “保护环境”我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（）A . 发展公共交通绿色出行B . 过度开发资源促进经济发展C . 煤炭燃烧时安装“固硫”装置D . 对生活废弃物进行分类处置2. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1 molAl3+含有的核外电子数为3NAB . 1 L 1 mol·L-1醋酸溶液中CH3COO-的数目小于NAC . 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NAD . 标准状况下,2.24L CCl4中的原子总数为0.5NA3. （2分） (2015高二上·丰台期末) 以玉米（主要成分是淀粉）为原料提炼酒精的流程如下：[玉米][C12H22O11] [化合物X] [酒精]，下列说法中不正确的是（）A . C12H22O11属于二糖B . 化合物X属于还原型糖C . 反应③中1mol化合物X分解成3mol乙醇D . 欲使发酵液中的酒精和水初步分离，可采取的操作是蒸馏4. （2分）甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A . X+2B . X+4C . X+8D . X+185. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列实验方案能达到实验目的是（）选项实验方案实验目的或结论A将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄证明氧化性：H2O2>Fe3+B 相同条件下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入等体积等浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究CuSO4、FeCl3对H2O2分解速率的影响C 取a g铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为V L（已转化为标准状况下）测定铝箔中Al2O3含量D比较不同反应的反应热数据大小判断反应速率的快慢A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高三上·顺义期末) 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）Ⅰ．碱性锌锰电池Ⅱ．铅-硫酸蓄电池Ⅲ．铜锌原电池Ⅳ．银锌纽扣电池A . Ⅰ所示电池工作中，MnO2的作用是催化剂B . II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C . III所示电池工作过程中，盐桥中K+移向硫酸锌溶液D . IV所示电池放电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag7. （2分） (2017高二上·莆田期末) 常温下，下列溶液中的离子浓度关系正确的是（）A . pH=3的醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO﹣）=3.0mol•L﹣1B . Na2S溶液中：c（Na+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2S）C . pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分） (2016高三上·泰安期中) 某化学兴趣小组的同学利用图1所示实验装置进行NH3的制备、性质等实验．（1）装置A中的烧瓶内的X固体宜选用________（填序号）．a．消石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰烧瓶中制取NH3的化学方程式为________．（2）为制取干燥的氨气，可将装置A与下列装置如图3________（填序号）进行连接．（3）装置B可用于探究氯气与氨气的反应．实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b活塞，再通过瓶口2通入氯气．①实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为________，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子________；②实验完毕后，观察到三颈瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境________．（4）可用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理：装置A与装置B相连，打开a，关闭b，开始实验，使三颈瓶内充满NH3 ．将吸有2mL H2O的胶头滴管塞进颈口1，通过颈口2将数据采集器的探头插入三颈瓶中．打开b，关闭a，挤压胶头滴管，进行喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2．该图中________点时喷泉最剧烈．三、综合题 (共2题；共12分)9. （8分） (2019高三上·衡阳月考) 二氧化氯是一种黄绿色具有刺激性气味的气体，常用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。